ગુણાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ. ગુણાત્મક વિશ્લેષણની રાસાયણિક પદ્ધતિઓ

વ્યાખ્યાન 3

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ

1. વાસિલીવ વી.પી. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર: 2 પુસ્તકોમાં. : પુસ્તક. 1: વિશ્લેષણની ટાઇટ્રિમેટ્રિક અને ગ્રેવિમેટ્રિક પદ્ધતિઓ: પાઠયપુસ્તક. વિદ્યાર્થીઓ માટે કેમિકલ એન્જિનિયરિંગનો અભ્યાસ કરતી યુનિવર્સિટીઓ. નિષ્ણાત - 4 થી આવૃત્તિ., સ્ટીરિયોટાઇપ. – એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2004. – 368 પૃષ્ઠ. (પૃષ્ઠ. 33 - 35, 263, 309 - 311).

2. લેબેદેવા M.I. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર અને વિશ્લેષણની ભૌતિક અને રાસાયણિક પદ્ધતિઓ: પાઠયપુસ્તક. ભથ્થું / M.I. લેબેદેવા. - ટેમ્બોવ: ટેમ્બ પબ્લિશિંગ હાઉસ. રાજ્ય ટેક યુનિવ., 2005. - 216 પૃ. – http://window.edu.ru/window_catalog/files/r38085/tstu2005-134.pdf

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ -આ એક વિશ્લેષણ છે હેતુજે નમૂનામાં રહેલા રાસાયણિક તત્વો, આયનો અને પદાર્થોની ઓળખ છે.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ

ગુણાત્મક વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ અલગ છે: રાસાયણિક, ભૌતિક, ભૌતિક રાસાયણિક.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ જે વિશ્લેષણ કરેલ પદાર્થમાં વ્યક્તિગત ઘટકોની સામગ્રી નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવે છે તેને કહેવામાં આવે છે મૂળભૂત વિશ્લેષણકાર્યાત્મક જૂથો - કાર્યાત્મક વિશ્લેષણ; ચોક્કસ પરમાણુ વજન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ વ્યક્તિગત રાસાયણિક સંયોજનો - પરમાણુ વિશ્લેષણ.

વિજાતીય પ્રણાલીઓના વ્યક્તિગત માળખાકીય (તબક્કા) ઘટકોને અલગ કરવા અને નક્કી કરવા માટે વિવિધ રાસાયણિક, ભૌતિક અને ભૌતિક-રાસાયણિક પદ્ધતિઓનો સમૂહ જે ગુણધર્મો અને ભૌતિક બંધારણમાં ભિન્ન હોય છે અને ઇન્ટરફેસ દ્વારા એકબીજાથી મર્યાદિત હોય છે. તબક્કા વિશ્લેષણ.

રાસાયણિક પદ્ધતિઓએ હકીકત પર આધારિત છે કે જે તત્વ અથવા આયન મળી આવે છે તે સંયોજનમાં રૂપાંતરિત થાય છે જેમાં ચોક્કસ ગુણધર્મો હોય છે. જે રાસાયણિક પરિવર્તન થાય છે તેને કહેવામાં આવે છે વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા. આ પરિવર્તનનું કારણ બને છે તે પદાર્થ કહેવાય છે રીએજન્ટ(રીએજન્ટ).

વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ હોઈ શકે છે વર્ગીકરણનીચે મુજબ:

1. જૂથ પ્રતિક્રિયાઓ: સમાન રીએજન્ટ આયનોના જૂથ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સમાન સંકેત આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે, આયનોના જૂથને અલગ કરવા (Ag +, Pb 2 +, Hg 2 2+), તેઓ Cl − આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે (AgCl, PbCl 2, Hg 2 Cl 2).

2. પસંદગીયુક્ત (પસંદગીયુક્ત) પ્રતિક્રિયાઓ.

ઉદાહરણ તરીકે: આયોડિન-સ્ટાર્ચ પ્રતિક્રિયા. પ્રથમ વખત તેનું વર્ણન કર્યું 1815 માંજર્મન રસાયણશાસ્ત્રી એફ. સ્ટ્રોહમેયર. આ હેતુઓ માટે, કાર્બનિક રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે: dimethylglyoxime + Ni 2 + → નિકલ ડાયમેથાઈલગ્લાયોક્સિમેટના લાલચટક-લાલ અવક્ષેપની રચના.

વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓમાં ફેરફાર કરીને, બિન-પસંદગીયુક્ત પ્રતિક્રિયાઓને પસંદગીયુક્ત બનાવી શકાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે:જો પ્રતિક્રિયા Ag + , Pb 2 + , Hg 2 2 + + Cl − જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે કરવામાં આવે છે, તો PbCl 2 અવક્ષેપ કરતું નથી, કારણ કે તે ગરમ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે.

3. જટિલતા પ્રતિક્રિયાઓદખલકારી આયનોને માસ્ક કરવાના હેતુ માટે વપરાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે: KSCN નો ઉપયોગ કરીને Fe 3 + આયનોની હાજરીમાં Co 2 + શોધવા માટે, પ્રતિક્રિયા F − આયનોની હાજરીમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, Fe 3 + + 4F − → − , Kn = 10 − 16, તેથી Fe 3 + આયનો જટિલ છે અને Co 2 + આયનોના નિર્ધારણમાં દખલ કરતા નથી.

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં વપરાય છેઅનુસરે છે પ્રતિક્રિયાઓ:

1. હાઇડ્રોલિસિસ(કેશન દ્વારા, આયન દ્વારા, કેશન અને આયન દ્વારા):

Al 3 + + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + ;

CO 3 2 − + HOH ↔ HCO 3 − + OH − ;

Fe 3 + + (NH 4) 2 S + HOH → Fe(OH) 3 + ...

2. ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રતિક્રિયાઓ:

2MnSO 4 + 5K 2 S 2 O 8 + 8H 2 O 2HMnO 4 + 10KHSO 4 + 2H 2 SO 4

3. જટિલતા પ્રતિક્રિયાઓ:

СuSO 4 + 4NH 4 OH → SO 4 + 4H 2 O

4. વરસાદની પ્રતિક્રિયાઓ:

બા 2 + + SO 4 2 − → BaSO 4 ↓

ગુણાત્મક વિશ્લેષણનો ઉપયોગ કરે છે માત્ર તે પ્રતિક્રિયાઓ, જે કોઈપણ સાથે હોય છે સ્પષ્ટપણે દેખાતી બાહ્ય અસરો:

1. રચના અથવા વિસર્જન ડ્રાફ્ટ:

Hg 2 + + 2I − → HgI 2 ↓;

HgI 2 + 2KI − → K 2 HgI 4

રંગહીન

2. દેખાવ, ફેરફાર, અદ્રશ્ય રંગઉકેલ (રંગ પ્રતિક્રિયાઓ):

Mn 2 + → MnO 4 − → MnO 4 2 −

રંગહીન જાંબલી લીલો

3. પસંદગી ગેસ:

SO 3 2 − + 2H + → SO 2 + H 2 O.

4. શૈક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ સ્ફટિકોસખત રીતે વ્યાખ્યાયિત સ્વરૂપ (માઈક્રોક્રિસ્ટલસ્કોપિક પ્રતિક્રિયાઓ).

5. રંગીન પ્રતિક્રિયાઓ જ્યોત.

વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ "સૂકી" અથવા "ભીની" રીતે કરી શકાય છે.

"શુષ્ક" માર્ગ દ્વારા કરવામાં આવતી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો:

– જ્યોત રંગીન પ્રતિક્રિયાઓ (Na + – પીળો; Sr 2 + – લાલ; Ba 2 + – લીલો; Ca 2+ – ઈંટ લાલ, K + – વાયોલેટ; Li + – કિરમજી, Tl 3 + – લીલો, In + – વાદળી વગેરે .);

– જ્યારે Na 2 B 4 O 7 અને Co 2 +, Na 2 B 4 O 7 અને Ni 2 +, Na 2 B 4 O 7 અને Cr 3 + મિશ્રિત થાય છે, “ મોતી» વિવિધ રંગોની કવાયત. ઉદાહરણ તરીકે, Co 2 + સંયોજનો તીવ્ર વાદળી રંગ આપશે, Cr 3 + - નીલમણિ લીલો.

મોતીના રંગ પર આધાર રાખે છેકારણ કે કયા શંકુમાંજ્યોતની (ઝોન), ગરમી થાય છે - ઓક્સિડેટીવ અથવા ઘટાડો. જ્યોતના કેન્દ્રમાં આધાર પર wick તાપમાન 320 0 C સુધી પહોંચે છે - આ પુનઃપ્રાપ્તિ ઝોન, ઉચ્ચસ્થિત થયેલ છે ઓક્સિડેશન ઝોન, ઉપરના ભાગમાં તાપમાન 1550 0 સે સુધી પહોંચે છે.

મોતી મેળવવાની રીતસરળ તેઓ લે છે પ્લેટિનમ વાયર, એક છેડો વળેલો છે કાન માં, અને અન્ય સોલ્ડર થયેલ છે કાચની નળીમાં. પ્લેટિનમ કાન ગરમ કરોબર્નરની જ્યોતમાં અને વધુ ગરમ મીઠું માં ડૂબી. વળગી રહેલું મીઠું સૌપ્રથમ બર્નરની જ્યોત હેઠળ રાખવામાં આવે છે જેથી કરીને પાણી વધુ તીવ્રતાથી બહાર ન આવે અને પછી તેમાં ઓગળી જાય. રંગહીનમોતી (બોરેક્સ મીઠું Na 2 B 4 O 7 7H 2 O). આ પછી, હજી પણ ગરમ મોતીનો સ્પર્શ કરવામાં આવે છે પરીક્ષણ પદાર્થઅને પછી ફરીથી જ્યોતના ઓક્સિડાઇઝિંગ ભાગમાં દાખલ કરવામાં આવે છે, મેળવવામાં આવે છે રંગમોતી ઠંડા અને ગરમ સ્થિતિમાં પરિણામી રંગનું અવલોકન કરો.

વધુ વખતવિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવામાં આવે છે ઉકેલોમાં ("ભીનો" રસ્તો). વિશ્લેષિત પદાર્થ (વ્યક્તિગત પદાર્થ અથવા પદાર્થોનું મિશ્રણ) એકત્રીકરણની કોઈપણ સ્થિતિમાં (ઘન, પ્રવાહી, વાયુયુક્ત) હોઈ શકે છે. પૃથ્થકરણ કરવાની વસ્તુ કહેવાય છે ઉદાહરણઅથવા ભંગાણ. સમાન તત્વનમૂના સમાવી શકે છે વિવિધ રાસાયણિક સ્વરૂપોમાં. ઉદાહરણ તરીકે: S 0, S 2 −, SO 4 2 −, SO 3 2 −, વગેરે. વિશ્લેષણના હેતુ અને હેતુ પર આધાર રાખીને, ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત કર્યા પછી નમૂનાઓ હાથ ધરવામાં આવે છે મૂળભૂત વિશ્લેષણ(કુલ સલ્ફર સામગ્રીનું નિર્ધારણ) અથવા તબક્કા વિશ્લેષણ(દરેક તબક્કામાં અથવા તેના વ્યક્તિગત રાસાયણિક સ્વરૂપોમાં સલ્ફરની સામગ્રીનું નિર્ધારણ).

શું પર આધાર રાખે છે પદાર્થની માત્રાવિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે કામગીરી હાથ ધરવા, તફાવત કરવો:

– મેક્રોવિશ્લેષણ- 1 - 10 ગ્રામ, 10 - 100 મિલી;

– અર્ધ-સૂક્ષ્મ વિશ્લેષણ- 0.05 - 0.5 ગ્રામ, 10 મિલી સુધી;

– સૂક્ષ્મ વિશ્લેષણ– 0.001 – 10 -6 ગ્રામ, 0.1 – 10-4 મિલી;

– અલ્ટ્રામાઇક્રોએનાલિસિસ– 10 -6 – 10 -9 ગ્રામ, 10-4 – 10 -6 મિલી;

– સબમાઈક્રોએનાલિસિસ– 10 -9 – 10 -12 ગ્રામ, 10-7 – 10 -10 મિલી.

અસ્તિત્વ ધરાવે છે વિશ્લેષણની ડ્રોપ પદ્ધતિ, વિશ્લેષણાત્મક પ્રેક્ટિસમાં દાખલ એન.એ. તનાનેવ (1920). પ્રતિક્રિયાઓ પોર્સેલેઇન પ્લેટ, ગ્લાસ સ્લાઇડ પર કરવામાં આવે છે, પરંતુ મોટેભાગે ફિલ્ટર પેપરની સ્ટ્રીપ પર.

કોઈપણ વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, સખત રીતે અવલોકન કરવું જરૂરી છે ચોક્કસ શરતોતેનો અભ્યાસક્રમ (તાપમાન, ઉકેલનું pH, સાંદ્રતા) જેથી તે આગળ વધે ઝડપીઅને પૂરતું હતું ઓછી શોધ મર્યાદા. ઉદાહરણ તરીકે, અવક્ષેપ, જેની દ્રાવ્યતા વધતા તાપમાન સાથે વધે છે, તે ફક્ત ઠંડીમાં જ મેળવવી જોઈએ. તે જ સમયે, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે જ થોડો વરસાદ થાય છે.

ખૂબ મહત્વપૂર્ણ સ્થિતિ- ઉકેલમાં શોધાયેલ આયનની પૂરતી ઊંચી સાંદ્રતા. 1 માઇક્રોલિટર (10 -6 l) ના જથ્થા સાથે ટેસ્ટ સોલ્યુશનના એક ટીપામાં આપેલ રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને શોધી શકાય તેવા પદાર્થ (આયન) ની સૌથી નાની માત્રા કહેવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયા સંવેદનશીલતા.

સંવેદનશીલતા માત્રાત્મક રીતે વર્ગીકૃત થયેલ છેનીચેના સૂચકાંકો:

– ઉદઘાટન ન્યૂનતમ (m) એ પદાર્થ અથવા આયનની સૌથી નાની માત્રા છે જે ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ આપેલ પ્રતિક્રિયા દ્વારા શોધી શકાય છે.

m = પહેલાથી. Vmin 10 6 mcg

m = Vmin 10 6 / વી પૂર્વ µg

જ્યાં પહેલા થી- મહત્તમ સાંદ્રતા; Vmin- અત્યંત પાતળું સોલ્યુશનનું ન્યૂનતમ વોલ્યુમ; વી પૂર્વ- મહત્તમ મંદન.

– એકાગ્રતા મર્યાદિત કરો(પહેલા થી) એ ચોક્કસ આયનના એકમ સમૂહ અને દ્રાવકની સૌથી મોટી માત્રાના સમૂહનો ગુણોત્તર છે.

, [µg/ml]

– મર્યાદા મંદન(વી પૂર્વ) એ મર્યાદિત સાંદ્રતાનો પરસ્પર છે અને દર્શાવે છે કે કેટલા જલીય દ્રાવણમાં (ml માં) 1 ગ્રામ આયન નક્કી કરવામાં આવે છે.

;

– ન્યૂનતમ વોલ્યુમ(Vmin) એ દ્રાવણનું પ્રમાણ છે જેમાં ચોક્કસ આયનનો લઘુત્તમ શોધી શકાય છે.

, [મિલી]

પ્રતિભાવ સંવેદનશીલતા, ખોલવા માટે વપરાય છે એ જ વસ્તુઆયન, ખૂબ જ મજબૂત રીતે કરી શકે છે બદલાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, Cu 2+ ની પ્રતિક્રિયાની સંવેદનશીલતા:

- જો HCl નો ઉપયોગ કરવામાં આવે તો m= 1 µg, જટિલ 2-પીળો-લીલો રચાય છે;

- જો NH 3 નો ઉપયોગ કરવામાં આવે તો m= 0.2 µg, વાદળી સંકુલ 2+ રચાય છે;

- જો K 4 નો ઉપયોગ થાય છે, તો m= 0.02 µg, લાલ-ભૂરા રંગનું Cu 2 સંકુલ રચાય છે.

પ્રતિક્રિયાની સંવેદનશીલતા વધારવા માટેતમે નીચેનાનો ઉપયોગ કરી શકો છો તકનીકો:

– સમયગાળો વધારોપ્રતિક્રિયાઓ, જે ખાસ કરીને અસરકારક છે જો તેઓ ભાગ લે છે બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સઅથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ.

– ઉકેલમાં ઇથિલ આલ્કોહોલ ઉમેરો, જે અકાર્બનિક સંયોજનોની દ્રાવ્યતા ઘટાડે છે જો પ્રતિક્રિયામાં અવક્ષેપની રચના જોવા મળે છે;

– હલાવોકોઈપણ સાથે જલીય પ્રતિક્રિયા મિશ્રણ અવિભાજ્યપાણી સાથે કાર્બનિક પ્રવાહી.

પરીક્ષણ ઉકેલ સમાવી શકે છે એક કરતાં વધુ આયન, એ કેટલાક. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરીને, અનુરૂપ આયન શોધી શકાય છે અપૂર્ણાંક પદ્ધતિ, એટલે કે આપેલ સોલ્યુશન સાથે જોડાતા આયનો પર ધ્યાન આપ્યા વિના સીધા જ ટેસ્ટ સોલ્યુશનના અલગ ભાગોમાં. અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ શોધાયું હતું 1950 માં તનાનેવ.

ગૌરવઅપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ છે ઝડપીતાતેના અમલીકરણ. જ્યારે તેનું વિશ્લેષણ કરવામાં આવે ત્યારે તે મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે મર્યાદિત માત્રામાં મિશ્રણઆયનો અને સંયોજનમિશ્રણ લગભગ જાણીતું.

ગેરલાભઅપૂર્ણાંક પદ્ધતિ કેટલાક કિસ્સાઓમાં છે વિશ્વસનીય ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓનો અભાવચોક્કસ આયનો માટે.

તેથી, આવા આયનો માટે વ્યક્તિગત આયનોની શોધ માટે પ્રતિક્રિયાઓનો ચોક્કસ ક્રમ વિકસાવવો જરૂરી છે, જે વિશ્લેષણનો વ્યવસ્થિત અભ્યાસક્રમ. તે દરેક આયનની શોધ માટે હકીકતમાં સમાવે છે તેઓ ત્યારે જ શરૂ કરે છે, જ્યારે અન્ય તમામ આયનો, તેના ઉદઘાટન અટકાવવા હશે અગાઉ ખોલ્યું અને દૂર કર્યું. ઉદાહરણ તરીકે, Ba 2+ અને Ca 2+ ધરાવતા મિશ્રણનું વિશ્લેષણ ઓક્સાલેટ આયન C 2 O 4 2- સાથે ખોલવામાં આવે છે:

Ba 2+ + C 2 O 4 2- → BaC 2 O 4 ↓ (પીળો)

ફિલ્ટ્રેટ-Ca 2+ + C 2 O 4 2- → CaC 2 O 4 ↓ (સફેદ)

વ્યવસ્થિત વિશ્લેષણમાં, આયનો બહાર ઊભાજટિલ મિશ્રણમાંથી એક સમયે નહીં, પરંતુ સમગ્ર જૂથોવિશિષ્ટ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કરીને જે સમાન પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ રીએજન્ટ્સ કહેવામાં આવે છે જૂથ રીએજન્ટ્સ (જૂથ રીએજન્ટ્સ). આવા રીએજન્ટ્સ નોંધપાત્ર રીતે વિશ્લેષણને સરળ બનાવો.

ટી.એન.ઓર્કિના

રસાયણશાસ્ત્ર

કેમિકલ અને ફિઝિકલ-કેમિકલ એનાલિસિસ

ટ્યુટોરીયલ

ઓર્કીના ટી. એન. રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિક-રાસાયણિક વિશ્લેષણ./ સેન્ટ પીટર્સબર્ગ: પબ્લિશિંગ હાઉસ પોલિટેકનિક. યુનિ., 2012. - પી.

આધુનિક વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના ધ્યેયો અને ઉદ્દેશ્યો - રાસાયણિક, ભૌતિક-રાસાયણિક અને વિશ્લેષણની ભૌતિક પદ્ધતિઓ - દર્શાવેલ છે. સૈદ્ધાંતિક પાયા અને ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ કરવા માટેની પદ્ધતિઓ વિગતવાર રજૂ કરવામાં આવી છે. સોલ્યુશન્સ અને મેટલ એલોય્સના ગુણાત્મક વિશ્લેષણ પર પ્રયોગશાળાના કાર્યનું વર્ણન આપવામાં આવ્યું છે, તેમજ ટાઇટ્રિમેટ્રિક (વોલ્યુમેટ્રિક) વિશ્લેષણ હાથ ધરવા માટેની ગણતરીઓ અને પદ્ધતિઓ. ભૌતિક અને રાસાયણિક વિશ્લેષણની મૂળભૂત બાબતોને ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે - તબક્કાના આકૃતિઓનું નિર્માણ, મેટલ એલોયનું થર્મલ વિશ્લેષણ અને ફ્યુઝિબિલિટી ડાયાગ્રામનું નિર્માણ.

આ માર્ગદર્શિકા “મટીરીયલ્સ સાયન્સ”, “મેટલર્જી” અને અન્ય ક્ષેત્રોમાં એન્જિનિયરિંગ અને ટેક્નોલોજી ક્ષેત્રે વિવિધ ક્ષેત્રો અને વિશેષતાઓમાં અભ્યાસ કરતી ઉચ્ચ શૈક્ષણિક સંસ્થાઓના વિદ્યાર્થીઓ માટે બનાવાયેલ છે. મેન્યુઅલ "રસાયણશાસ્ત્ર" વિષયની અંદર કોઈપણ તકનીકી વિશેષતામાં અભ્યાસ કરતા વિદ્યાર્થીઓ માટે ઉપયોગી થઈ શકે છે.

પરિચય

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રરસાયણશાસ્ત્રની એક શાખા છે જે પદાર્થોની રાસાયણિક રચના સ્થાપિત કરવા માટે ગુણધર્મો અને પરિવર્તનની પ્રક્રિયાઓનો અભ્યાસ કરે છે. પદાર્થોની રાસાયણિક રચના (રાસાયણિક ઓળખ) ની સ્થાપના એ વિશ્લેષણ કરેલ નમૂનામાં કયા તત્વો અથવા તેમના સંયોજનો અને કયા જથ્થાત્મક ગુણોત્તરમાં સમાયેલ છે તે પ્રશ્નનો જવાબ છે. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર પદાર્થો અને સામગ્રીઓના રાસાયણિક વિશ્લેષણના સૈદ્ધાંતિક પાયાનો વિકાસ કરે છે, રાસાયણિક તત્વો અને તેમના સંયોજનોને ઓળખવા, શોધવા, અલગ કરવા અને નક્કી કરવા માટેની પદ્ધતિઓ તેમજ પદાર્થની રચના સ્થાપિત કરવાની પદ્ધતિઓ વિકસાવે છે. તપાસ અથવા, જેમ તેઓ કહે છે, તત્ત્વો અથવા આયનોની શોધ જે અભ્યાસ હેઠળ પદાર્થ બનાવે છે તે વિષયની રચના કરે છે. ગુણાત્મક વિશ્લેષણ. રાસાયણિક પદાર્થોની સાંદ્રતા અથવા જથ્થા નક્કી કરવા કે જે વિશ્લેષણ કરેલ પદાર્થો બનાવે છે તે એક કાર્ય છે માત્રાત્મક વિશ્લેષણ . ગુણાત્મક પૃથ્થકરણ સામાન્ય રીતે જથ્થાત્મક પૃથ્થકરણ કરતા પહેલા હોય છે, કારણ કે માત્રાત્મક પૃથ્થકરણ કરવા માટે વિશ્લેષિત નમૂનાની ગુણાત્મક રચના જાણવી જરૂરી છે. જ્યારે અભ્યાસ કરવામાં આવી રહેલ ઑબ્જેક્ટની રચના અગાઉથી જાણીતી હોય છે, ત્યારે જરૂરી તરીકે ગુણાત્મક વિશ્લેષણ હાથ ધરવામાં આવે છે.

1. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રની પદ્ધતિઓ.

ઘટકને શોધવા માટે, કહેવાતા વિશ્લેષણાત્મક સંકેતનો સામાન્ય રીતે ઉપયોગ થાય છે. એ લિટિક સિગ્નલ – આ અભ્યાસના પદાર્થમાં જ દૃશ્યમાન ફેરફારો છે (કાપની રચના, રંગમાં ફેરફાર, વગેરે) અથવા માપવાના સાધનોના પરિમાણોમાં ફેરફાર (ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટ સોયનું વિચલન, ડિજિટલ રીડિંગમાં ફેરફાર, સ્પેક્ટ્રમમાં રેખાનો દેખાવ, વગેરે). વિશ્લેષણાત્મક સંકેત મેળવવા માટે, વિવિધ પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ (આયન વિનિમય, જટિલતા, રેડોક્સ), વિવિધ પ્રક્રિયાઓ (ઉદાહરણ તરીકે, વરસાદ, ગેસ ઉત્ક્રાંતિ), તેમજ પદાર્થોના વિવિધ રાસાયણિક, ભૌતિક અને જૈવિક ગુણધર્મો અને તેના ઉત્પાદનો. તેમની પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ થાય છે. તેથી, વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં તેની સમસ્યાઓ હલ કરવા માટે વિવિધ પદ્ધતિઓ છે.

રાસાયણિક પદ્ધતિઓ (રાસાયણિક વિશ્લેષણ)અભ્યાસ કરવામાં આવતા નમૂના અને ખાસ પસંદ કરેલ રીએજન્ટ વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પર આધારિત છે. રાસાયણિક પદ્ધતિઓમાં, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે વિશ્લેષણાત્મક સંકેત મુખ્યત્વે દૃષ્ટિની રીતે જોવામાં આવે છે.

ભૌતિક-રાસાયણિક પદ્ધતિઓવિશ્લેષણ પરાધીનતાના માત્રાત્મક અભ્યાસ પર આધારિત છે રચના - ભૌતિક મિલકતપદાર્થ વિશ્લેષણાત્મક સંકેત એ વિદ્યુત સંકેત છે (સંભવિત, વર્તમાન, પ્રતિકાર, વગેરે.) અથવા અન્ય કોઈપણ પરિમાણ (તબક્કાના પરિવર્તનનું તાપમાન, કઠિનતા, ઘનતા, સ્નિગ્ધતા, સંતૃપ્ત વરાળનું દબાણ, વગેરે), રચના સાથે ચોક્કસ કાર્યાત્મક સંબંધ સાથે સંકળાયેલું છે. અને અભ્યાસના વિષયની એકાગ્રતા. ભૌતિક રાસાયણિક સંશોધન પદ્ધતિઓમાં સામાન્ય રીતે અત્યંત સંવેદનશીલ સાધનોનો ઉપયોગ સામેલ હોય છે. આ પદ્ધતિઓના ફાયદાઓ તેમની ઉદ્દેશ્યતા, ઓટોમેશનની શક્યતા અને પરિણામો મેળવવાની ઝડપ છે. વિશ્લેષણની ભૌતિક રાસાયણિક પદ્ધતિનું ઉદાહરણ એ પોટેન્ટિઓમીટર માપવાના સાધનોનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલના pHનું પોટેન્ટિઓમેટ્રિક નિર્ધારણ છે. આ પદ્ધતિ માત્ર માપવા માટે જ નહીં, પણ ઉકેલોમાં કોઈપણ પ્રક્રિયાઓ થાય ત્યારે pH માં થતા ફેરફારોનું સતત નિરીક્ષણ કરવાની પણ મંજૂરી આપે છે.

IN વિશ્લેષણની ભૌતિક પદ્ધતિઓ વિશ્લેષણાત્મક સંકેત સામાન્ય રીતે પ્રાપ્ત થાય છે અને ખાસ સાધનોનો ઉપયોગ કરીને રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે. ભૌતિક પદ્ધતિઓમાં મુખ્યત્વે ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક રેડિયેશનનું ઉત્સર્જન, શોષણ અને વિખેરવાની અણુઓ અને પરમાણુઓની ક્ષમતાના આધારે વિશ્લેષણની ઓપ્ટિકલ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક પદ્ધતિઓનો સમાવેશ થાય છે. વિશ્લેષિત નમૂના દ્વારા ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક તરંગોના ઉત્સર્જન, શોષણ અથવા સ્કેટરિંગને રેકોર્ડ કરીને, સિગ્નલોનો સમૂહ પ્રાપ્ત થાય છે જે તેની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાને દર્શાવે છે.

ત્રણેય પદ્ધતિઓ વચ્ચે કોઈ તીક્ષ્ણ સીમા નથી, તેથી આ વિભાજન કંઈક અંશે મનસ્વી છે. ઉદાહરણ તરીકે, રાસાયણિક પદ્ધતિઓમાં નમૂના પ્રથમ કેટલાક રીએજન્ટના સંપર્કમાં આવે છે, એટલે કે. ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા કરો, અને તે પછી જ ભૌતિક મિલકત અવલોકન અને માપવામાં આવે છે. ભૌતિક પદ્ધતિઓ દ્વારા વિશ્લેષણ કરતી વખતે, નિરીક્ષણ અને માપન વિશિષ્ટ સાધનોનો ઉપયોગ કરીને વિશ્લેષણ કરવામાં આવતી સામગ્રી પર સીધું કરવામાં આવે છે, અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, જો હાથ ધરવામાં આવે તો, સહાયક ભૂમિકા ભજવે છે. તદનુસાર, વિશ્લેષણની રાસાયણિક પદ્ધતિઓમાં મુખ્ય ધ્યાન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના યોગ્ય અમલ પર આપવામાં આવે છે, જ્યારે ભૌતિક રાસાયણિક અને ભૌતિક પદ્ધતિઓમાં મુખ્ય ભાર યોગ્ય માપન સાધનો પર છે - ભૌતિક મિલકતના નિર્ધારણ.

2. રાસાયણિક અને ભૌતિક-રાસાયણિક પદ્ધતિઓનું વર્ગીકરણ.

વિશ્લેષણની રાસાયણિક અને ભૌતિક રાસાયણિક પદ્ધતિઓ વિશ્લેષણ કરેલ નમૂનાઓના સમૂહ અને વોલ્યુમના આધારે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. પૃથ્થકરણ માટે વપરાતા પદાર્થો અથવા પદાર્થોના મિશ્રણ (નમૂના) ની માત્રાના આધારે, મેક્રો-, અર્ધ-માઇક્રો-, સબમાઇક્રો- અને અલ્ટ્રામાઇક્રો એનાલિસિસને અલગ પાડવામાં આવે છે. કોષ્ટક 1 વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના IUPAC વિભાગ (ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રીના અંગ્રેજી સંક્ષેપમાંથી સંક્ષેપ) દ્વારા ભલામણ કરાયેલ નમૂનાના ઉકેલોની શ્રેણી અને વોલ્યુમ દર્શાવે છે.

કોષ્ટક 1

હાથ પરના કાર્યની પ્રકૃતિના આધારે, નીચેના પ્રકારના વિશ્લેષણને અલગ પાડવામાં આવે છે.

1 . નિરંકુશ વિશ્લેષણ - આપેલ પદાર્થમાં વ્યક્તિગત તત્વોની હાજરી અને સામગ્રી સ્થાપિત કરવી, એટલે કે. તેની મૂળભૂત રચના શોધવી.

2 . તબક્કો વિશ્લેષણ - અભ્યાસ હેઠળની સામગ્રીના વ્યક્તિગત તબક્કાઓની હાજરી અને સામગ્રીની સ્થાપના. ઉદાહરણ તરીકે, સ્ટીલમાં કાર્બન ગ્રેફાઇટના સ્વરૂપમાં અથવા આયર્ન કાર્બાઇડના સ્વરૂપમાં હોઈ શકે છે. તબક્કા વિશ્લેષણનું કાર્ય એ શોધવાનું છે કે ગ્રેફાઇટના સ્વરૂપમાં કેટલો કાર્બન છે અને કાર્બાઇડના સ્વરૂપમાં કેટલો છે.

3 . મોલેક્યુલર વિશ્લેષણ (સામગ્રી વિશ્લેષણ) - સામગ્રીમાં વિવિધ પદાર્થો ( સંયોજનો) ના અણુઓની હાજરી અને સામગ્રીની સ્થાપના. ઉદાહરણ તરીકે, વાતાવરણમાં CO, CO 2 , N 2 , O 2 અન્ય વાયુઓની માત્રા નક્કી થાય છે.

4 . કાર્યાત્મક વિશ્લેષણ - કાર્બનિક સંયોજનોના પરમાણુઓમાં કાર્યાત્મક જૂથોની હાજરી અને સામગ્રીની સ્થાપના, ઉદાહરણ તરીકે એમિનો જૂથો (-NH 2), નાઇટ્રો (-NO 2), હાઇડ્રોક્સિલ (-OH), કાર્બોક્સિલ (-COOH) અને અન્ય જૂથો.

વિશ્લેષણ સામગ્રીની પ્રકૃતિ પર આધાર રાખીને, ત્યાં છે અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોનું વિશ્લેષણ. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના એક અલગ વિભાગમાં કાર્બનિક પદાર્થોના વિશ્લેષણનું વિભાજન કાર્બનિક પદાર્થોની લાક્ષણિકતાઓ સાથે સંકળાયેલું છે. વિશ્લેષણના પ્રથમ તબક્કામાં પણ - નમૂનાને ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત કરવું - કાર્બનિક અને અકાર્બનિક પદાર્થો માટે નોંધપાત્ર રીતે અલગ પડે છે.

કોઈપણ રાસાયણિક વિશ્લેષણના મુખ્ય તબક્કાઓજટિલ સામગ્રી નીચેના પગલાં છે.

1. વિશ્લેષણ માટે નમૂના. નમૂનાની સરેરાશ રચના વિશ્લેષણ કરેલ સામગ્રીના સમગ્ર બેચની સરેરાશ રચનાને અનુરૂપ હોવી જોઈએ.

2. નમૂનાનું વિઘટન અને તેને ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત કરવું. નમૂના પાણી અથવા એસિડમાં ઓગળવામાં આવે છે, વિવિધ પદાર્થો સાથે ભળી જાય છે, અથવા અન્ય પદ્ધતિઓ અથવા રાસાયણિક પ્રભાવોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.

3. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવી: X + R = P, જ્યાં X એ નમૂનાનો ઘટક છે; આર - રીએજન્ટ; P એ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન છે.

4. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન, રીએજન્ટ અથવા વિશ્લેષકના કોઈપણ ભૌતિક પરિમાણને રેકોર્ડ કરવું અથવા માપવું.

ચાલો આપણે બે પ્રકારના રાસાયણિક વિશ્લેષણને વધુ વિગતવાર ધ્યાનમાં લઈએ - ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ.

3. ગુણાત્મક વિશ્લેષણ

ગુણાત્મક વિશ્લેષણનું કાર્ય ઘટકોને ઓળખવાનું અને પદાર્થ અથવા પદાર્થોના મિશ્રણની ગુણાત્મક રચના નક્કી કરવાનું છે. શોધ અથવા, જેમ તેઓ કહે છે, અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થની રચનામાં તત્વો અને આયનોની શોધ તેમને કેટલાક લાક્ષણિક ગુણધર્મો ધરાવતા સંયોજનમાં રૂપાંતરિત કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે, એટલે કે, વિશ્લેષણાત્મક સંકેતનો દેખાવ રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન થતા રાસાયણિક પરિવર્તન કહેવામાં આવે છે વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા . શોધ કરવા માટે વપરાયેલ પદાર્થ છે રીએજન્ટ અથવા રીએજન્ટ .

ગુણાત્મક પૃથ્થકરણની વિવિધ પદ્ધતિઓ છે જેમાં કોષ્ટક 1 અનુસાર પરીક્ષણ પદાર્થના વિવિધ જથ્થાના ઉપયોગની જરૂર પડે છે. ઉદાહરણ તરીકે: માં મેક્રોએનાલિટીકલ પદ્ધતિ લગભગ 1 ગ્રામ પદાર્થ લો (ધાતુઓ અને એલોય માટે 0.5 ગ્રામ) અને તેને 20-30 મિલી પાણીમાં ઓગાળો. પ્રતિક્રિયાઓ ટેસ્ટ ટ્યુબ (ટ્યુબ વિશ્લેષણ) માં હાથ ધરવામાં આવે છે. ના કિસ્સામાં સૂક્ષ્મ વિશ્લેષણ મેક્રોએનાલિસિસની તુલનામાં પદાર્થો લગભગ 100 ગણા ઓછા લેવામાં આવે છે (ઘન પદાર્થના મિલિગ્રામ અને દ્રાવણના મિલિલિટરનો દસમો ભાગ). તત્વ અથવા આયનની થોડી માત્રામાં હાજરી શોધવા માટે વ્યક્તિગત ભાગોને ખોલવા માટે અત્યંત સંવેદનશીલ પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયાઓ કાં તો માઇક્રોક્રિસ્ટલાઇન અથવા ડ્રોપ પદ્ધતિ દ્વારા કરવામાં આવે છે. માઇક્રોક્રિસ્ટલાઇન પ્રતિક્રિયાઓ ગ્લાસ સ્લાઇડ પર કરવામાં આવે છે અને તત્વની હાજરી પરિણામી સ્ફટિકોના આકાર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, જે માઇક્રોસ્કોપ હેઠળ તપાસવામાં આવે છે. ટીપાં પ્રતિક્રિયાઓ , સોલ્યુશનના રંગમાં ફેરફાર અને રંગીન અવક્ષેપોની રચના સાથે, ફિલ્ટર પેપરની સ્ટ્રીપ પર કરવામાં આવે છે, તેના પર પરીક્ષણ ઉકેલો અને રીએજન્ટ્સ ડ્રોપ-ડ્રોપ કરીને લાગુ પડે છે. કેટલીકવાર ડ્રોપ પ્રતિક્રિયાઓ વિશિષ્ટ "ડ્રોપ પ્લેટ" પર હાથ ધરવામાં આવે છે - ઇન્ડેન્ટેશનવાળી પોર્સેલેઇન પ્લેટ, તેમજ ઘડિયાળના ગ્લાસ પર અથવા નાના પોર્સેલેઇન ક્રુસિબલમાં. અર્ધ-સૂક્ષ્મ વિશ્લેષણ (અર્ધ-સૂક્ષ્મ પદ્ધતિ) મેક્રો- અને માઇક્રોએનાલિસિસ વચ્ચે મધ્યવર્તી સ્થાન ધરાવે છે. રચનાનો અભ્યાસ કરવા માટે જરૂરી પદાર્થની માત્રા મેક્રોવિશ્લેષણ કરતી વખતે લગભગ 20-25 ગણી ઓછી છે - લગભગ 50 મિલિગ્રામ નક્કર પદાર્થ અને 1 મિલી સોલ્યુશન. આ પદ્ધતિ મેક્રોવિશ્લેષણ અને આયનોની શોધની સિસ્ટમ જાળવી રાખે છે, પરંતુ તમામ પ્રતિક્રિયાઓ વિશિષ્ટ તકનીકો અને સાધનોનો ઉપયોગ કરીને, પદાર્થની ઓછી માત્રા સાથે કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયાઓ નાની 1-2 મિલી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં કરવામાં આવે છે, જેમાં પાઇપેટનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલો રજૂ કરવામાં આવે છે. સેડિમેન્ટેશન ફક્ત સેન્ટ્રીફ્યુગેશન દ્વારા કરવામાં આવે છે. સબમાઇક્રો એનાલિસિસ અને અલ્ટ્રામાઇક્રો એનાલિસિસ વિસ્તરણ, ઇલેક્ટ્રોન માઇક્રોસ્કોપ અને અન્ય સાધનોની વિવિધ ડિગ્રીના માઇક્રોસ્કોપનો ઉપયોગ કરીને વિશેષ તકનીકોનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે. તેમની વિચારણા આ માર્ગદર્શિકાના અવકાશની બહાર છે.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ મોટેભાગે સોલ્યુશનમાં કરવામાં આવે છે, જેને કહેવાતા હોય છે "ભીનો રસ્તો". પરંતુ કેટલીકવાર ઘન-તબક્કાની પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવાનું શક્ય છે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયાઓ "શુષ્ક માર્ગ" . પદાર્થ અને અનુરૂપ રીએજન્ટને ઘન સ્વરૂપમાં લેવામાં આવે છે અને પ્રતિક્રિયાઓ કરવા માટે ઊંચા તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓનું ઉદાહરણ ચોક્કસ ધાતુઓના ક્ષાર સાથે જ્યોત રંગની પ્રતિક્રિયા છે. તે જાણીતું છે કે સોડિયમ ક્ષાર જ્યોતને તેજસ્વી પીળો, પોટેશિયમ ક્ષાર - વાયોલેટ, કોપર ક્ષાર - લીલો રંગ આપે છે. અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થમાં આ તત્વોની હાજરી શોધવા માટે આ રંગનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. "શુષ્ક" પ્રતિક્રિયાઓમાં રચનાની પ્રતિક્રિયાઓનો પણ સમાવેશ થાય છે રંગીન મોતી - વિવિધ ક્ષારના ગ્લાસી એલોય . ઉદાહરણ તરીકે, બોરેક્સ - Na 2 B 4 O 7 10H 2 O અથવા ડબલ સોલ્ટ મોતી NaNH 4 HPO 4 4H 2 O. આ પદ્ધતિઓને પાયરોકેમિકલ કહેવામાં આવે છે અને તેનો વ્યાપકપણે ખનિજો અને ખડકો નક્કી કરવા માટે ઉપયોગ થાય છે. પરંતુ મૂળભૂત રીતે, ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં, પ્રતિક્રિયાઓ દ્રાવ્ય વચ્ચે "ભીની રીતે" કરવામાં આવે છે.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ કરવા માટેની પદ્ધતિ

કોઈપણ વિશ્લેષણમાં પ્રથમ પગલું એ વિવિધ દ્રાવકોનો ઉપયોગ કરીને નમૂનાને ઉકેલમાં લાવવાનું છે. અકાર્બનિક પદાર્થોનું પૃથ્થકરણ કરતી વખતે, પાણી, એસિડના જલીય દ્રાવણ, આલ્કલીસ અને ઓછી વાર અન્ય અકાર્બનિક પદાર્થોનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે. પછી લાક્ષણિક આયન ઓપનિંગ પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવામાં આવે છે. ગુણાત્મક આયન શોધ પ્રતિક્રિયાઓ એ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જે બાહ્ય અસર (દ્રાવણના રંગમાં ફેરફાર, ગેસનું પ્રકાશન, અવક્ષેપની રચના) સાથે હોય છે, જેના આધારે તે નક્કી કરી શકાય છે કે પ્રતિક્રિયા થઈ રહી છે. મોટેભાગે તેઓ ક્ષાર, એસિડ, પાયાના જલીય દ્રાવણ સાથે વ્યવહાર કરે છે, જેની વચ્ચે આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ (ઓછી વખત રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ) થાય છે.

પરિણામી સંયોજનોના ગુણધર્મો પર આધાર રાખીને, આ અથવા તે વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ થવી જોઈએ. જો આ શરતો પૂરી ન થાય, તો આયનોની શોધના પરિણામો અવિશ્વસનીય હોઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે એસિડની વધુ માત્રા હોય ત્યારે એસિડ-દ્રાવ્ય અવક્ષેપ દ્રાવણમાંથી બહાર પડતા નથી. તેથી, નીચેની બાબતોનું અવલોકન કરવું આવશ્યક છે પ્રતિક્રિયા શરતો.

1. ટેસ્ટ સોલ્યુશનનું યોગ્ય વાતાવરણ, જે એસિડ અથવા આલ્કલી ઉમેરીને બનાવવામાં આવે છે.

2. ઉકેલનું ચોક્કસ તાપમાન. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયાઓ જે અવક્ષેપ બનાવે છે, જેની દ્રાવ્યતા તાપમાન સાથે મોટા પ્રમાણમાં વધે છે, તે "ઠંડા" માં હાથ ધરવામાં આવે છે. તેનાથી વિપરીત, જો પ્રતિક્રિયા અત્યંત ધીમી હોય, તો હીટિંગ જરૂરી છે.

3. ખુલ્લી આયનની એકદમ ઊંચી સાંદ્રતા, કારણ કે ઓછી સાંદ્રતા પર પ્રતિક્રિયા આગળ વધતી નથી, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા અસંવેદનશીલ છે.

ખ્યાલ "પ્રતિભાવ સંવેદનશીલતા" માત્રાત્મક રીતે બે સૂચકાંકો દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે: ઓપનિંગ ન્યૂનતમ અને મહત્તમ મંદન.પ્રાયોગિક રીતે સંવેદનશીલતા નક્કી કરવા માટે, પ્રતિક્રિયા પરીક્ષણ ઉકેલો સાથે ઘણી વખત પુનરાવર્તિત થાય છે, ધીમે ધીમે દ્રાવ્યની માત્રા અને દ્રાવકની માત્રામાં ઘટાડો થાય છે. ઓપનિંગ ન્યૂનતમ(Υ) - આ પદાર્થની સૌથી નાની માત્રા છે જે તેના અમલીકરણ માટે ચોક્કસ શરતો હેઠળ આપેલ પ્રતિક્રિયા દ્વારા શોધી શકાય છે. માઇક્રોગ્રામમાં વ્યક્ત (1Υ - એક ગ્રામનો મિલિયનમો ભાગ, 10 -6 ગ્રામ). ઉદઘાટન લઘુત્તમ પ્રતિક્રિયાની સંવેદનશીલતાને સંપૂર્ણપણે દર્શાવી શકતું નથી, કારણ કે ઉકેલમાં ખુલ્લા આયનની સાંદ્રતા મહત્વપૂર્ણ છે. મર્યાદા મંદન(1:G) પદાર્થ (આયન) ની સૌથી ઓછી સાંદ્રતા દર્શાવે છે કે જેના પર તે આપેલ પ્રતિક્રિયા દ્વારા ખોલી શકાય છે; જ્યાં G એ પદાર્થ અથવા આયનના એકમ દળ દીઠ દ્રાવકનો સમૂહ જથ્થો છે. મેક્રોવિશ્લેષણ અને અર્ધ-સૂક્ષ્મ પદ્ધતિમાં, તે પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જેની સંવેદનશીલતા 50Υ કરતાં વધી જાય છે, અને મહત્તમ મંદન 1: 1000 છે.

વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ કરતી વખતે, માત્ર સંવેદનશીલતા જ નહીં, પણ ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ પ્રતિક્રિયાની વિશિષ્ટતા - અન્ય આયનોની હાજરીમાં આપેલ આયન ખોલવાની સંભાવના. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા આયનોની શોધ, એક મનસ્વી ક્રમમાં પરીક્ષણ ઉકેલના અલગ ભાગોમાં હાથ ધરવામાં આવે છે, તેને કહેવામાં આવે છે. અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ . પરંતુ ત્યાં ઘણી ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ નથી. વધુ વખત તમારે રીએજન્ટ્સ સાથે વ્યવહાર કરવો પડે છે જે ઘણા આયનો સાથે સમાન અથવા સમાન પ્રતિક્રિયા અસર આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે, બેરિયમ ક્લોરાઇડ BaCO 3 અને BaSO 4 અવક્ષેપના સ્વરૂપમાં દ્રાવણમાંથી કાર્બોનેટ અને સલ્ફેટ આયનોને અવક્ષેપિત કરે છે. રીએજન્ટ કે જે મર્યાદિત સંખ્યામાં આયન સાથે સમાન વિશ્લેષણાત્મક સંકેત આપે છે તેને કહેવામાં આવે છે પસંદગીયુક્ત અથવા પસંદગીયુક્ત . આપેલ રીએજન્ટ દ્વારા ખુલ્લી આયનોની સંખ્યા જેટલી ઓછી છે, રીએજન્ટની પસંદગીની ડિગ્રી વધારે છે.

કેટલીકવાર વિદેશી આયનો આપેલ રીએજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી, પરંતુ પ્રતિક્રિયાની સંવેદનશીલતા ઘટાડે છે અથવા રચાયેલા ઉત્પાદનોની પ્રકૃતિમાં ફેરફાર કરે છે. આ કિસ્સામાં, શોધાયેલ અને વિદેશી આયનોની સાંદ્રતાના મહત્તમ ગુણોત્તરને ધ્યાનમાં લેવું જરૂરી છે, અને માસ્કિંગ એજન્ટ્સ (તકનીકો અથવા રીએજન્ટ્સ) નો ઉપયોગ પણ કરવો જરૂરી છે. દખલ કરનાર આયન ઓછા-વિયોજન સંયોજનો અથવા જટિલ આયનોમાં રૂપાંતરિત થાય છે, દ્રાવણમાં તેની સાંદ્રતા ઘટે છે, અને આ આયન હવે વિશ્લેષિત આયનોની શોધમાં દખલ કરતું નથી. ઉપરોક્ત તમામ સુવિધાઓ અને તકનીકોનો ઉપયોગ વિશ્લેષણ પ્રક્રિયા દરમિયાન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનો ક્રમ વિકસાવવા માટે થાય છે. જો વિશ્લેષણમાં વપરાતી પ્રતિક્રિયાઓ બિન-વિશિષ્ટ હોય, અને વિદેશી આયનોના દખલકારી પ્રભાવને દૂર કરી શકાતો નથી, તો અપૂર્ણાંક પદ્ધતિનો ઉપયોગ અશક્ય બની જાય છે અને તેનો આશરો લે છે. વિશ્લેષણનો વ્યવસ્થિત અભ્યાસક્રમ .

વિશ્લેષણનો વ્યવસ્થિત અભ્યાસક્રમ એ પ્રતિક્રિયાઓનો ચોક્કસ ક્રમ છે કે જેથી દરેક આયનની શોધ આ શોધમાં દખલ કરતા તમામ આયનોની શોધ અને દૂર કર્યા પછી જ હાથ ધરવામાં આવે. વ્યવસ્થિત પૃથ્થકરણમાં, આયનોના અલગ જૂથોને આયનોના જટિલ મિશ્રણથી અલગ કરવામાં આવે છે, ચોક્કસ રીએજન્ટની ક્રિયા સાથે તેમના સમાન સંબંધનો ઉપયોગ કરીને, જેને કહેવાય છે. . ઉદાહરણ તરીકે, એક જૂથ રીએજન્ટ સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે, જે Ag+, Pb 2+, Hg 2 2+ આયનો પર સમાન અસર પેદા કરે છે. આ કેશન ધરાવતા દ્રાવ્ય ક્ષાર પર સોડિયમ ક્લોરાઇડની ક્રિયા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં અદ્રાવ્ય અવક્ષેપની રચના તરફ દોરી જાય છે:

Ag + + Cl - = AgCl↓

Pb 2 + Cl - = PbCl 2 ↓

Hg 2 2+ + 2Cl - = Hg 2 Cl 2 ↓

અન્ય તમામ આયનો, જો HCl ના સંપર્કમાં આવશે, તો તે દ્રાવણમાં જશે, અને ત્રણ કેશન્સ Ag+, Pb 2+ અને Hg 2 2+ જૂથ રીએજન્ટ NaCl નો ઉપયોગ કરીને અન્યથી અલગ કરવામાં આવશે. જૂથ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ મહાન સગવડ પૂરી પાડે છે: એક જટિલ સમસ્યાને સંખ્યાબંધ સરળમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. વધુમાં, જો આયનોનું કોઈપણ જૂથ સંપૂર્ણપણે ગેરહાજર હોય, તો તેનું જૂથ રીએજન્ટ વિશ્લેષિત દ્રાવણ સાથે કોઈ અવક્ષેપ ઉત્પન્ન કરશે નહીં. આ કિસ્સામાં, આ જૂથના વ્યક્તિગત આયનો પર પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવાનો કોઈ અર્થ નથી. પરિણામ શ્રમ, સમય અને રીએજન્ટ્સમાં નોંધપાત્ર બચત છે. ઉપરોક્તમાંથી તે અનુસરે છે કે ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં આયનોના વર્ગીકરણ માટેનો આધાર એ છે કે તેઓ બનાવેલા કેટલાક સંયોજનોની દ્રાવ્યતામાં તફાવત છે; આયનોના એક જૂથને બીજાથી અલગ કરવાની પદ્ધતિ આ તફાવત પર આધારિત છે. કેશનનું મુખ્ય વર્ગીકરણ ઉત્કૃષ્ટ રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી એન.એ. દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું. મેનશુટકીન (1871) અને કોષ્ટકમાં પ્રસ્તુત છે.

આયનોનું વર્ગીકરણ સંબંધિત એસિડમાં બેરિયમ અને ચાંદીના ક્ષારની દ્રાવ્યતા પર આધારિત છે. આ વર્ગીકરણ સખત રીતે સ્થાપિત થયેલ નથી, કારણ કે વિવિધ લેખકો આયનોને વિવિધ સંખ્યાના જૂથોમાં વિભાજિત કરે છે. કોષ્ટક 3 માં બતાવ્યા પ્રમાણે, અભ્યાસ કરવામાં આવતા આયનોને ત્રણ જૂથોમાં વિભાજીત કરવાનો સૌથી સામાન્ય વિકલ્પ છે. મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં આયન એકબીજાની શોધમાં દખલ કરતા નથી, તેથી આયન વિભાજન પ્રતિક્રિયાઓનો આશરો લેવો પડે છે. દુર્લભ કિસ્સાઓમાં. વધુ વખત, આયનોને અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ દ્વારા શોધવામાં આવે છે, એટલે કે. પરીક્ષણ સોલ્યુશનના અલગ ભાગોમાં. આયનોનું વિશ્લેષણ કરતી વખતે, જૂથ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે જૂથોને અલગ કરવા માટે થતો નથી, પરંતુ ફક્ત તેમને શોધવા માટે થાય છે. પરીક્ષણ ઉકેલમાં કોઈપણ જૂથની ગેરહાજરી કાર્યને મોટા પ્રમાણમાં સરળ બનાવે છે.

કોષ્ટક 2

કેશનનું વર્ગીકરણ

કોષ્ટક 3

આયનોનું વર્ગીકરણ

3.2. "ગુણાત્મક વિશ્લેષણ" વિષય પર લેબોરેટરી કાર્ય

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ પદ્ધતિઓ ભૌતિક, ભૌતિક રાસાયણિક અને રાસાયણિક વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

વિશ્લેષણની ભૌતિક અને ભૌતિક રાસાયણિક પદ્ધતિઓ સિસ્ટમના કોઈપણ પરિમાણને માપવા પર આધારિત છે, જે રચનાનું કાર્ય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સ્પેક્ટ્રલ વિશ્લેષણ એ ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રાની તપાસ કરે છે જે જ્યારે પદાર્થને બર્નર અથવા ઇલેક્ટ્રિક આર્કની જ્યોતમાં દાખલ કરવામાં આવે છે ત્યારે ઉદ્ભવે છે. આ તત્વોની લાક્ષણિકતા રેખાઓના સ્પેક્ટ્રમમાં હાજરી દ્વારા, વ્યક્તિ પદાર્થની મૂળભૂત રચના વિશે શીખે છે.

પૃથ્થકરણની ભૌતિક રાસાયણિક પદ્ધતિઓમાં, આ પદ્ધતિમાં વપરાતા અણુઓ અથવા આયનોના ચોક્કસ લાક્ષણિક ગુણધર્મો દ્વારા પદાર્થોની મૂળભૂત રચનાનું મૂલ્યાંકન કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમેટોગ્રાફીમાં, પદાર્થની રચના ચોક્કસ ક્રમમાં શોષાયેલા આયનોના લાક્ષણિક રંગ દ્વારા અથવા ક્રોમેટોગ્રામના વિકાસ દરમિયાન રચાયેલા સંયોજનોના રંગ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

ભૌતિક અને ભૌતિક રાસાયણિક પદ્ધતિઓ વચ્ચે કડક સીમા સ્થાપિત કરવી હંમેશા શક્ય નથી. તેથી, તેઓ ઘણીવાર સામાન્ય નામ "ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટલ" પદ્ધતિઓ હેઠળ જોડાય છે.

રાસાયણિક પદ્ધતિઓ વિશ્લેષકના નવા સંયોજનોમાં રૂપાંતર પર આધારિત છે જે ચોક્કસ ગુણધર્મો ધરાવે છે. તત્વોના લાક્ષણિક સંયોજનોની રચનાના આધારે, પદાર્થોની મૂળભૂત રચના નક્કી કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Cu 2+ આયનો એઝ્યોર વાદળી રંગના જટિલ આયન [Cu (NH 3) 4 ] 2+ ની રચના દ્વારા શોધી શકાય છે.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ, તેમના અમલીકરણની પદ્ધતિ અનુસાર, "ભીની" અને "શુષ્ક" પ્રતિક્રિયાઓમાં વહેંચાયેલી છે. "ભીના" માર્ગ દ્વારા પ્રતિક્રિયાઓ સૌથી મહત્વપૂર્ણ છે. તેમને હાથ ધરવા માટે, પરીક્ષણ પદાર્થને પહેલા ઓગળવું આવશ્યક છે. ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં, માત્ર તે પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જે નિરીક્ષકને સ્પષ્ટપણે દૃશ્યમાન કોઈપણ બાહ્ય અસરો સાથે હોય છે: ઉકેલના રંગમાં ફેરફાર; અવક્ષેપ અથવા કાંપનું વિસર્જન; લાક્ષણિક ગંધ અથવા રંગ, વગેરે સાથે વાયુઓનું પ્રકાશન.

વરસાદની રચના અને સોલ્યુશનના રંગમાં ફેરફાર સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ ખાસ કરીને વારંવાર ઉપયોગમાં લેવાય છે. આ પ્રતિક્રિયાઓને "શોધ" પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે કારણ કે તેઓ દ્રાવણમાં હાજર આયનો દર્શાવે છે. ઓળખ પ્રતિક્રિયાઓ પણ વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, જેની મદદથી ચોક્કસ આયનની "શોધ" ની શુદ્ધતા ચકાસવામાં આવે છે. અંતે, વરસાદની પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે સામાન્ય રીતે આયનોના એક જૂથને બીજા અથવા એક આયનને અન્ય આયનોથી અલગ કરે છે.

વિશ્લેષણ કરેલ પદાર્થની માત્રા, સોલ્યુશનની માત્રા અને વ્યક્તિગત કામગીરી કરવાની તકનીકના આધારે, ગુણાત્મક વિશ્લેષણની રાસાયણિક પદ્ધતિઓને મેક્રો-, માઇક્રો-, અર્ધ-માઇક્રો- અને અલ્ટ્રા-માઇક્રો-વિશ્લેષણ વગેરેમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

1955 માં, ઇન્ટરનેશનલ એસોસિએશન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રીના વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના વિભાગે "વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓનું વર્ગીકરણ" અપનાવ્યું અને તેમના નવા નામો પ્રસ્તાવિત કર્યા (કોષ્ટક 1.1).

ક્લાસિક મેક્રોકેમિકલ વિશ્લેષણ માટે પૃથ્થકરણ કરવા માટે 1 થી 10 ગ્રામ પદાર્થ અથવા 10 થી 100 મિલી ટેસ્ટ સોલ્યુશનની જરૂર પડે છે. તે 10-15 મિલીની સામાન્ય ટેસ્ટ ટ્યુબમાં હાથ ધરવામાં આવે છે, જ્યારે 150-200 મિલીની બીકર અને ફ્લાસ્ક, ફિલ્ટરિંગ ફનલ અને અન્ય સાધનોનો પણ ઉપયોગ થાય છે. માઇક્રોકેમિકલ વિશ્લેષણ તમને પદાર્થના 0.001 થી 10 -6 ગ્રામ અથવા પરીક્ષણ સોલ્યુશનના 0.1 થી 10 -4 મિલી સુધી વિશ્લેષણ કરવાની મંજૂરી આપે છે. વપરાયેલી તકનીકના આધારે, માઇક્રોકેમિકલ વિશ્લેષણને માઇક્રોક્રિસ્ટલસ્કોપિક અને ટીપું વિશ્લેષણ પદ્ધતિઓમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

વિશ્લેષણની માઇક્રોક્રિસ્ટેલોસ્કોપિક પદ્ધતિ માઇક્રોસ્કોપનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે. માઈક્રોસ્કોપ સ્લાઈડ પર, ટેસ્ટ સોલ્યુશનના ડ્રોપને રીએજન્ટના ડ્રોપ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં લાવવામાં આવે છે. પરિણામી રાસાયણિક સંયોજન સ્ફટિકોના આકાર દ્વારા અને ક્યારેક તેના રંગ અથવા ઓપ્ટિકલ ગુણધર્મો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

વિશ્લેષણની ડ્રોપ પદ્ધતિ 1920 થી N. A. Tananaev દ્વારા વિશ્લેષણાત્મક પ્રેક્ટિસમાં દાખલ કરવામાં આવી હતી. આ પદ્ધતિ સાથે, પ્રતિક્રિયાઓ ખૂબ જ સંવેદનશીલ હોય તેવા ઉકેલો અને રીએજન્ટના ટીપાં સાથે કરવામાં આવે છે. તેથી તેમનો ઉપયોગ ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં કેશન શોધવાનું શક્ય બનાવે છે. આ પ્રકારનું વિશ્લેષણ પોર્સેલિન પ્લેટ, સ્લાઇડ ગ્લાસ, ઘડિયાળના કાચ અને ફિલ્ટર પેપર પર કરી શકાય છે.

અર્ધ-માઈક્રોએનાલિસિસમાં, રસાયણશાસ્ત્રી 0.05 થી 0.5 ગ્રામ વજનના પરીક્ષણ પદાર્થના નમૂનાઓ સાથે કામ કરે છે અને 1 થી 10 મિલી સુધીના સોલ્યુશન વોલ્યુમો સાથે કાર્ય કરે છે. આ પ્રકારનું વિશ્લેષણ આંશિક રીતે મેક્રોએનાલિસિસ અને માઇક્રોએનાલિસિસની તકનીકોનો ઉપયોગ કરે છે. વાસણો અને સાધનો મેક્રોએનાલિસિસમાં સમાન છે, પરંતુ ઓછા પ્રકારના છે.

સૂક્ષ્મ અને અર્ધ-સૂક્ષ્મ રાસાયણિક વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ મેક્રોકેમિકલ વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ કરતાં ઘણા ફાયદા ધરાવે છે; તેઓ ટીપું વિશ્લેષણ ઓછા સમય અને રીએજન્ટ સાથે હાથ ધરવા દે છે.

સૂકા વિશ્લેષણ ઘન પદાર્થો પર હાથ ધરવામાં આવે છે. તે પાયરોકેમિકલ વિશ્લેષણ અને ટ્રીટ્યુરેશન વિશ્લેષણમાં વહેંચાયેલું છે.

પાયરોકેમિકલ વિશ્લેષણ - ગેસ બર્નરની જ્યોતમાં પરીક્ષણ પદાર્થને ગરમ કરવું. ચાલો વિશ્લેષણની બે પદ્ધતિઓનો વિચાર કરીએ: રંગીન મોતી મેળવવા; જ્યોત રંગ પ્રતિક્રિયાઓ.

રંગીન મોતી મેળવવા.સંખ્યાબંધ ધાતુના ક્ષાર અને ઓક્સાઇડ, જ્યારે પીગળેલા સોડિયમ એમોનિયમ ફોસ્ફેટ NaNH 4 HPO 4 · 4H 2 O અથવા સોડિયમ ટેટ્રાબોરેટ Na 2 B 4 O 7 · l0H 2 O, ચશ્મા (મોતી) સ્વરૂપે ઓગળવામાં આવે છે. તેમના રંગનું અવલોકન કરીને, અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થમાં કયા તત્વો હાજર છે તે નક્કી કરવું શક્ય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમિયમ સંયોજનો નીલમણિ લીલા મોતી ઉત્પન્ન કરે છે; કોબાલ્ટ સંયોજનો - તીવ્ર વાદળી મોતી; મેંગેનીઝ સંયોજનો - વાયોલેટ-એમેથિસ્ટ મોતી; આયર્ન સંયોજનો - પીળા-ભૂરા મોતી; નિકલ સંયોજન - લાલ-બ્રાઉન મોતી વગેરે. મોતી બનાવવાની પદ્ધતિ એકદમ સરળ છે. પ્લેટિનમ વાયર, જેનો એક છેડો આંખમાં વાળવામાં આવે છે અને બીજો કાચની નળીમાં સોલ્ડર કરવામાં આવે છે, તેને ગેસ બર્નરની જ્યોતમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે છે અને મીઠામાં ડૂબી જાય છે, ઉદાહરણ તરીકે સોડિયમ ટેટ્રાબોરેટ. ગરમ તાર પાસે મીઠું ઓગળે છે અને તેને ચોંટી જાય છે. સ્ફટિકો સાથેનો વાયર સૌપ્રથમ બર્નરની જ્યોતની ઉપર રાખવામાં આવે છે, અને પછી જ્યોતના રંગહીન ભાગમાં મૂકવામાં આવે છે અને રંગહીન મોતી મેળવવામાં આવે છે. ગરમ મોતીને પરીક્ષણ પદાર્થને સ્પર્શ કરવામાં આવે છે, પછી તેને બર્નરની ઓક્સિડાઇઝિંગ જ્યોતમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે છે જ્યાં સુધી લેવામાં આવેલો પદાર્થ સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય અને ગરમ અને ઠંડા સ્થિતિમાં મોતીના રંગની નોંધ લેવામાં આવે.

જ્યોત રંગ પ્રતિક્રિયાઓ.ઘણી ધાતુઓના અસ્થિર ક્ષાર, જ્યારે ગેસ બર્નર જ્યોતના બિન-તેજસ્વી ભાગમાં દાખલ કરવામાં આવે છે, ત્યારે આ ધાતુઓની લાક્ષણિકતા વિવિધ રંગોમાં જ્યોતને રંગ આપે છે (કોષ્ટક 1.2). રંગ મુક્ત ધાતુઓના ગરમ વરાળ પર આધાર રાખે છે જે ક્ષારના થર્મલ વિઘટનને કારણે થાય છે જ્યારે તે બર્નરની જ્યોતમાં દાખલ થાય છે.

ફ્લેમ રંગ પ્રતિક્રિયાઓ માત્ર અસ્થિર ક્ષાર (ક્લોરાઇડ્સ, કાર્બોનેટ અને નાઈટ્રેટ્સ) સાથે સારી રીતે કામ કરે છે. બિન-અસ્થિર ક્ષાર (બોરેટ્સ, સિલિકેટ્સ, ફોસ્ફેટ્સ) તેમને અસ્થિર ક્લોરાઇડમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જ્યોતમાં દાખલ કરતા પહેલા કેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડથી ભેજયુક્ત કરવામાં આવે છે.

શુષ્ક પદાર્થોના મિશ્રણનું પૃથ્થકરણ કરતી વખતે અથવા ચકાસણી પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે પાયરોકેમિકલ પૃથ્થકરણ તકનીકોનો ઉપયોગ પ્રાથમિક પરીક્ષણ તરીકે ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં થાય છે.

ટ્રીટ્યુરેશન વિશ્લેષણએફ.એમ. ફ્લેવિટસ્કી દ્વારા 1898માં પ્રસ્તાવિત. ટ્રીટ્યુરેશન પદ્ધતિમાં, ચકાસવા માટેના ઘનને પોર્સેલેઇન મોર્ટાર અને જમીનમાં લગભગ સમાન પ્રમાણમાં ઘન રીએજન્ટ સાથે મૂકવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, એક રંગીન પદાર્થ સામાન્ય રીતે રચાય છે, જેનો રંગ આયનની હાજરી નક્કી કરવા માટે વપરાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, કોબાલ્ટ આયનને ખોલવા માટે, કોબાલ્ટ ક્લોરાઇડ CoCl 2 ના કેટલાક સ્ફટિકો એમોનિયમ થિયોસાયનેટ NH 4 SCN ના સ્ફટિકો સાથે ગ્રાઉન્ડ છે. આ કિસ્સામાં, એમોનિયમ કોબાલ્ટેટ ટેટ્રાહોડેન (II) (NH 4) 2 ના જટિલ મીઠાની રચનાને કારણે મિશ્રણ વાદળી થઈ જાય છે:

CoCI 2 + 4NH 4 SCN = (NH 2) 2 + 2NH 4 C1

એસિટેટ એનિઓન સીએચ 3 સીઓઓ ખોલવા માટે - મીઠું સ્ફટિક ઘન સોડિયમ હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ અથવા પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન સલ્ફેટની થોડી માત્રા સાથે જમીન છે. મુક્ત એસિટિક એસિડ તેની ગંધ દ્વારા ઓળખી શકાય છે:

CH 3 COONa + NaHSO 4 = Na 2 SO + CH 3 COOH

F. M. Flavitsky ની પદ્ધતિનો વ્યવહારમાં લગભગ ક્યારેય ઉપયોગ થતો ન હતો, અને માત્ર 50 ના દાયકામાં P. M. Isakov એ ગ્રાઇન્ડીંગ પદ્ધતિને નોંધપાત્ર રીતે વિસ્તૃત અને ઊંડી બનાવી હતી અને ક્ષેત્રમાં અયસ્ક અને ખનિજોના વિશ્લેષણમાં તેના ઉપયોગની શક્યતા દર્શાવી હતી.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં, "શુષ્ક" પ્રતિક્રિયાઓ સહાયક ભૂમિકા ભજવે છે; તેઓ સામાન્ય રીતે પ્રારંભિક પરીક્ષણો અને ચકાસણી પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

તમારા સારા કાર્યને જ્ઞાન આધાર પર સબમિટ કરવું સરળ છે. નીચેના ફોર્મનો ઉપયોગ કરો

વિદ્યાર્થીઓ, સ્નાતક વિદ્યાર્થીઓ, યુવા વૈજ્ઞાનિકો કે જેઓ તેમના અભ્યાસ અને કાર્યમાં જ્ઞાન આધારનો ઉપયોગ કરે છે તેઓ તમારા ખૂબ આભારી રહેશે.

પર પોસ્ટ કર્યું http://www.allbest.ru/

દક્ષિણ યુરલ ગાઉ

ઇન્સ્ટિટ્યુટ ઑફ વેટરનરી મેડિસિન

સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્ર અને પર્યાવરણીય દેખરેખ વિભાગ

"વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર" શિસ્તમાં

વિષય પર: "ગુણાત્મક વિશ્લેષણ"

આના દ્વારા પૂર્ણ: જૂથ 1a ના વિદ્યાર્થી કોરેપાનોવા A.A.

દ્વારા ચકાસાયેલ: Gizatullina Yulia Abdulovna

ટ્રોઇટ્સક 2017

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ પ્રતિક્રિયા આયન

પરિચય

નિષ્કર્ષ

પરિચય

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર - પદાર્થ અથવા પદાર્થોના મિશ્રણની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાની સ્થાપના. આને અનુરૂપ, વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રને ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક વિશ્લેષણમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણનું કાર્ય એ પદાર્થની ગુણાત્મક રચના નક્કી કરવાનું છે, એટલે કે, પદાર્થમાં કયા તત્વો અથવા આયનોનો સમાવેશ થાય છે.

અકાર્બનિક પદાર્થોની રચનાનો અભ્યાસ કરતી વખતે, મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં વ્યક્તિએ એસિડ, ક્ષાર અને પાયાના જલીય દ્રાવણનો સામનો કરવો પડે છે. આ પદાર્થો ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે અને ઉકેલોમાં આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. તેથી, વિશ્લેષણ વ્યક્તિગત આયનોના નિર્ધારણ પર આવે છે - કેશન અને આયન.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણ કરતી વખતે, તમે પરીક્ષણ પદાર્થના વિવિધ જથ્થા સાથે કામ કરી શકો છો. ત્યાં કહેવાતા છે ગ્રામ પદ્ધતિજેમાં પરીક્ષણ પદાર્થનો સમૂહ 0.5 ગ્રામ (10 મિલી કરતાં વધુ સોલ્યુશન) થી વધુ લેવામાં આવે છે, સેન્ટીગ્રામ પદ્ધતિ(પરીક્ષણ પદાર્થનો સમૂહ 0.05 થી 0.5 ગ્રામ, અથવા 1-10 મિલી સોલ્યુશન છે), મિલિગ્રામ પદ્ધતિ(પરીક્ષણ પદાર્થનું વજન 10 -6 ગ્રામથી 10 -3 ગ્રામ, અથવા 0.001 થી 0.1 મિલી સોલ્યુશન સુધી), વગેરે. સૌથી સામાન્ય સેન્ટીગ્રામ પદ્ધતિ છે, અથવા અર્ધ-સૂક્ષ્મ પદ્ધતિ.

1. ગુણાત્મક વિશ્લેષણની પદ્ધતિઓ

ગુણાત્મક પૃથ્થકરણનો હેતુ વિશ્લેષિત ઑબ્જેક્ટમાં ચોક્કસ પદાર્થો અથવા તેમના ઘટકોને શોધવાનો છે. તપાસ એ પદાર્થોની ઓળખ દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે, એટલે કે, વિશ્લેષણ કરેલ ઑબ્જેક્ટના AS ની ઓળખ (સમાનતા) અને ઉપયોગમાં લેવાતી વિશ્લેષણ પદ્ધતિની શરતો હેઠળ નિર્ધારિત પદાર્થોની જાણીતી AS સ્થાપિત કરીને. આ કરવા માટે, આ પદ્ધતિ પ્રાથમિક રીતે પ્રમાણભૂત પદાર્થોની તપાસ કરે છે જેમાં વિશ્લેષક પદાર્થોની હાજરી જાણીતી હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે એલોયના ઉત્સર્જન સ્પેક્ટ્રમમાં 350.11 એનએમની તરંગલંબાઇ સાથે સ્પેક્ટ્રલ રેખાની હાજરી, જ્યારે સ્પેક્ટ્રમ ઇલેક્ટ્રિક આર્ક દ્વારા ઉત્તેજિત થાય છે, ત્યારે એલોયમાં બેરિયમની હાજરી સૂચવે છે; જ્યારે સ્ટાર્ચ ઉમેરવામાં આવે ત્યારે જલીય દ્રાવણની વાદળીતા તેમાં I2 ની હાજરીનું સૂચક છે અને ઊલટું.

ગુણાત્મક પૃથ્થકરણ હંમેશા માત્રાત્મક પૃથ્થકરણ કરતા પહેલા આવે છે.

હાલમાં, ગુણાત્મક વિશ્લેષણ ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટલ પદ્ધતિઓ દ્વારા કરવામાં આવે છે: સ્પેક્ટ્રલ, ક્રોમેટોગ્રાફિક, ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ, વગેરે. રાસાયણિક પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ ચોક્કસ ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટલ તબક્કાઓ (નમૂના ખોલવા, અલગ અને એકાગ્રતા, વગેરે) પર થાય છે, પરંતુ કેટલીકવાર રાસાયણિક વિશ્લેષણની મદદથી તે શક્ય છે. વધુ સરળ અને ઝડપથી પરિણામો મેળવો, ઉદાહરણ તરીકે, અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનમાં ડબલ અને ટ્રિપલ બોન્ડની હાજરી સ્થાપિત કરવા માટે જ્યારે તેમને બ્રોમિન પાણી અથવા KMnO4 ના જલીય દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, ઉકેલો રંગ ગુમાવે છે.

વિગતવાર ગુણાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોની નિરંકુશ (અણુ), આયનીય, પરમાણુ (સામગ્રી), કાર્યાત્મક, માળખાકીય અને તબક્કાની રચના નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવે છે.

અકાર્બનિક પદાર્થોનું પૃથ્થકરણ કરતી વખતે, નિરંકુશ અને આયનીય વિશ્લેષણ પ્રાથમિક મહત્વ ધરાવે છે, કારણ કે નિરંકુશ અને આયનીય રચનાનું જ્ઞાન અકાર્બનિક પદાર્થોની ભૌતિક રચના સ્થાપિત કરવા માટે પૂરતું છે. કાર્બનિક પદાર્થોના ગુણધર્મો તેમની મૂળભૂત રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, પરંતુ તેમની રચના અને વિવિધ કાર્યાત્મક જૂથોની હાજરી દ્વારા પણ. તેથી, કાર્બનિક પદાર્થોના વિશ્લેષણની પોતાની વિશિષ્ટતાઓ છે.

ગુણાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ એ આપેલ પદાર્થની લાક્ષણિકતા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની સિસ્ટમ પર આધારિત છે - અલગ, અલગ અને શોધ.

ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને નીચેની આવશ્યકતાઓ લાગુ પડે છે.

1. પ્રતિક્રિયા લગભગ તરત જ થવી જોઈએ.

2. પ્રતિક્રિયા બદલી ન શકાય તેવી હોવી જોઈએ.

3. પ્રતિક્રિયા બાહ્ય અસર (AS) સાથે હોવી જોઈએ:

એ) સોલ્યુશનના રંગમાં ફેરફાર;

b) અવક્ષેપની રચના અથવા વિસર્જન;

c) વાયુયુક્ત પદાર્થોનું પ્રકાશન;

ડી) જ્યોત રંગ, વગેરે.

4. પ્રતિક્રિયા શક્ય તેટલી સંવેદનશીલ અને ચોક્કસ હોવી જોઈએ.

પ્રતિક્રિયાઓ જે વિશ્લેષક સાથે બાહ્ય અસર મેળવવાનું શક્ય બનાવે છે તેને વિશ્લેષણાત્મક કહેવામાં આવે છે, અને આ માટે ઉમેરવામાં આવેલ પદાર્થને રીએજન્ટ કહેવામાં આવે છે. ઘન પદાર્થો વચ્ચે કરવામાં આવતી વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓને "ડ્રાય વે" પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, અને ઉકેલોમાં - "ભીની રીત" તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

"શુષ્ક" પ્રતિક્રિયાઓમાં નક્કર પરીક્ષણ પદાર્થને ઘન રીએજન્ટ વડે ગ્રાઇન્ડીંગ કરીને તેમજ બોરેક્સ સાથે અમુક તત્વોનું મિશ્રણ કરીને રંગીન ચશ્મા (મોતી) મેળવવા દ્વારા કરવામાં આવતી પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે.

ઘણી વાર વિશ્લેષણ "ભીનું" કરવામાં આવે છે, જેના માટે વિશ્લેષણ કરેલ પદાર્થને ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે. સોલ્યુશન સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ ટેસ્ટ ટ્યુબ, ટીપું અને માઇક્રોક્રિસ્ટલાઇન પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે. ટેસ્ટ-ટ્યુબ અર્ધ-માઈક્રોએનાલિસિસમાં, તે 2-5 સેમી 3 ની ક્ષમતા સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં કરવામાં આવે છે. સેન્ટ્રીફ્યુગેશનનો ઉપયોગ કાંપને અલગ કરવા માટે થાય છે, અને બાષ્પીભવન પોર્સેલિન કપ અથવા ક્રુસિબલ્સમાં કરવામાં આવે છે. ડ્રોપ વિશ્લેષણ (N.A. Tananaev, 1920) પોર્સેલિન પ્લેટો અથવા ફિલ્ટર કરેલ કાગળની પટ્ટીઓ પર હાથ ધરવામાં આવે છે, જે પદાર્થના દ્રાવણના એક ટીપામાં રીએજન્ટ સોલ્યુશનનું એક ટીપું ઉમેરીને રંગ પ્રતિક્રિયાઓ મેળવે છે. માઇક્રોક્રિસ્ટલાઇન વિશ્લેષણ એ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા ઘટકોની શોધ પર આધારિત છે જે માઇક્રોસ્કોપ હેઠળ અવલોકન કરાયેલ લાક્ષણિક સ્ફટિક રંગો અને આકાર સાથે સંયોજનો ઉત્પન્ન કરે છે.

2. પ્રતિક્રિયાઓની વિશિષ્ટતા અને સંવેદનશીલતા

સંવેદનશીલતાપ્રતિક્રિયાઓ નિર્ધારિત કરવામાં આવતા ઘટકની ન્યૂનતમ રકમ અથવા ઉકેલમાં તેની ન્યૂનતમ સાંદ્રતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે કે જેના પર આપેલ રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને આ ઘટક શોધી શકાય છે.

મર્યાદા એકાગ્રતા C min એ દ્રાવણમાં પદાર્થની લઘુત્તમ સાંદ્રતા છે કે જેના પર આપેલ પ્રતિક્રિયા હજુ પણ હકારાત્મક પરિણામ આપે છે. મર્યાદા મંદન જી -- મર્યાદિત એકાગ્રતાનો પારસ્પરિક. મર્યાદિત સાંદ્રતા ગુણોત્તર 1 દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે: જી, જે દર્શાવે છે કે બાહ્ય અસર હજુ પણ ધ્યાનપાત્ર રહે તે માટે દ્રાવકમાં પદાર્થનો એક સમૂહનો કેટલો ભાગ હોવો જોઈએ. ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા સાથે Cu 2+ ની પ્રતિક્રિયા માટે, મર્યાદા મંદન 250,000 છે અને મર્યાદા સાંદ્રતા 1:250,000 છે, જેનો અર્થ છે કે 250,000 ગ્રામમાં 1 ગ્રામ Cu 2+ ધરાવતા દ્રાવણમાં કોપર આયનો ખોલવાનું શક્ય છે. પાણી પ્રતિક્રિયા વધુ સંવેદનશીલ માનવામાં આવે છે, મંદન મર્યાદા વધારે છે.

પ્રતિક્રિયાની સંવેદનશીલતા ઘણી પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત છે: માધ્યમની એસિડિટી, તાપમાન, સોલ્યુશનની આયનીય શક્તિ અને અન્ય, તેથી દરેક વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા સખત રીતે વ્યાખ્યાયિત શરતો હેઠળ હાથ ધરવામાં આવવી જોઈએ. જો જરૂરી શરતો પૂરી ન થાય, તો પ્રતિક્રિયા કાં તો બિલકુલ થઈ શકશે નહીં અથવા અનિચ્છનીય દિશામાં જઈ શકે છે.

આપેલ આયનની વિશિષ્ટતાની વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા કહેવાય છે ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા આ, ઉદાહરણ તરીકે, ગેસ ચેમ્બરમાં આલ્કલીની ક્રિયા હેઠળ NH + 4 આયનને શોધવાની પ્રતિક્રિયા, આયોડિનની ક્રિયા હેઠળ સ્ટાર્ચનો વાદળી રંગ અને કેટલીક અન્ય પ્રતિક્રિયાઓ છે. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓની હાજરીમાં, અભ્યાસ હેઠળના મિશ્રણના નમૂનામાં અન્ય આયનોની હાજરીને ધ્યાનમાં લીધા વિના, કોઈપણ આયનને સીધા જ શોધવાનું શક્ય બનશે. મનસ્વી રીતે પસંદ કરેલ ક્રમમાં સમગ્ર પરીક્ષણ સોલ્યુશનના વ્યક્તિગત નમૂનાઓમાં ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા આયનોની શોધ કહેવામાં આવે છે. અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ

ગેરહાજરી ચોક્કસપ્રતિક્રિયાઓમોટાભાગના આયનો માટે, અપૂર્ણાંક પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને જટિલ મિશ્રણોનું ગુણાત્મક વિશ્લેષણ કરવું અશક્ય છે. આવા કિસ્સાઓ માટે રચાયેલ છે વ્યવસ્થિત વિશ્લેષણ તેમાં વિશિષ્ટ જૂથ રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને આયનોના મિશ્રણને અલગ જૂથોમાં પૂર્વ-વિભાજિત કરવાનો સમાવેશ થાય છે.

આ જૂથોમાંથી, દરેક આયનને કડક રીતે વ્યાખ્યાયિત ક્રમમાં અલગ કરવામાં આવે છે, અને પછી તેની લાક્ષણિક વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયા દ્વારા શોધાય છે.

રીએજન્ટ કે જે ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં આયનોને વિશ્લેષણાત્મક જૂથોમાં અલગ કરવાની મંજૂરી આપે છે તેને કહેવામાં આવે છે જૂથ રીએજન્ટ (રીએજન્ટ્સ). જૂથ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ તેમની ક્રિયાની પસંદગી પર આધારિત છે. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓથી વિપરીત, પસંદગીયુક્ત (અથવા પસંદગીયુક્ત) પ્રતિક્રિયાઓ ઘણા આયનો અથવા પદાર્થો સાથે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, C1---આયનો કેશન Ag+, Hg 2 2+ અને Pb 2+ સાથે અવક્ષેપ બનાવે છે, તેથી, આ પ્રતિક્રિયા આ આયનો માટે પસંદગીયુક્ત છે, અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ HCl ને વિશ્લેષણાત્મક જૂથના જૂથ રીએજન્ટ તરીકે ઉપયોગ કરી શકાય છે. જેમાં આ કેશનનો સમાવેશ થાય છે.

3. ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં ઉપયોગમાં લેવાતી પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર

પાયરોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ. સંખ્યાબંધ ગુણાત્મક વિશ્લેષણ પદ્ધતિઓ ફ્યુઝન દ્વારા કરવામાં આવતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પર આધારિત છે, ચારકોલ પર ગરમ કરીને, ગેસ બર્નર અથવા બ્લોટોર્ચની જ્યોતમાં. આ કિસ્સામાં, પદાર્થો વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ, જ્યોત અથવા ચારકોલના અણુ કાર્બન દ્વારા ઘટાડે છે. ઓક્સિડેશન અથવા ઘટાડો રંગીન ઉત્પાદનોની રચનામાં પરિણમી શકે છે. સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતી પાયરોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓમાંની એક જ્યોત રંગ પરીક્ષણ છે. જ્યોત એ કેશનની રંગીન લાક્ષણિકતા છે. કેટલાક તત્વોના સંયોજનો દ્વારા જ્યોતનો રંગ કોષ્ટકમાં રજૂ કરવામાં આવ્યો છે.

માઇક્રોક્રિસ્ટેલોસ્કોપિક પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જે દરમિયાન વરસાદની રચના થાય છે, જેમાં લાક્ષણિક આકાર અને રંગના સ્ફટિકોનો સમાવેશ થાય છે. ચોક્કસ સમપ્રમાણતા ધરાવતા સ્ફટિકોનો બાહ્ય આકાર નક્કી કરો. ગેસ-વિકસિત પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં વાયુયુક્ત સંયોજનો મુક્ત થાય છે. વ્યક્તિગત વાયુઓને શોધવા માટે, વિશિષ્ટ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે (હાઈડ્રોજન સલ્ફાઇડ લીડ એસિટેટ સાથે મળી આવે છે - બ્લેકિંગ, એમોનિયા-ફેનોલ્ફથાલિન - આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં લાલાશ). રંગની પ્રતિક્રિયાઓ એ પદાર્થોને શોધવા માટેની મુખ્ય પ્રકારની પ્રતિક્રિયાઓ છે. રંગીન કેશન અને આયનોના તમામ સંયોજનોમાં રંગ સચવાય છે (મેંગેનેટ, ક્રોમેટ્સ, ડાયક્રોમેટ્સ). વિપરીત ચિહ્નના આયનના પ્રભાવ હેઠળની પરિસ્થિતિઓને આધારે રંગ દેખાઈ શકે છે અને બદલાઈ શકે છે - ઉદાહરણ તરીકે, આયોડિન અને ચાંદીના b/c આયનો પીળા-ભુરો સિલ્વર આયોડાઈડ બનાવે છે.

કોઈપણ ક્રમમાં સંપૂર્ણ પરીક્ષણ ઉકેલના અલગ નમૂનામાં ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા આયનોની શોધને અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ કહેવામાં આવે છે. અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણથી વિપરીત વિશ્લેષણનો પદ્ધતિસરનો અભ્યાસક્રમ એ છે કે આયનોના મિશ્રણને પ્રથમ વિશિષ્ટ રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરીને અલગ જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. આ જૂથોમાંથી, દરેક આયન ચોક્કસ ક્રમમાં અલગ કરવામાં આવે છે, અને પછી લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા સાથે શોધાય છે. રીએજન્ટ કે જે ચોક્કસ ક્રમમાં વિશ્લેષણાત્મક જૂથોમાં આયનોને અલગ કરવાની મંજૂરી આપે છે તેને જૂથ રીએજન્ટ કહેવામાં આવે છે.

4. ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં આયનોનું માસ્કીંગ

ઘણા આયનો માટે ઘણી ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય છે, જે એકબીજાની હાજરીમાં તેમને શોધવાનું અશક્ય બનાવે છે. આ કિસ્સામાં, દખલકારી આયનોને માસ્કિંગ અથવા દૂર કરવા માટે નીચેનામાંથી એક રીતે ઉપયોગ થાય છે:

જટિલ સંયોજનમાં દખલ કરતા આયનોનું બંધન. મોટેભાગે, આ હેતુ માટે, તેઓ ફ્લોરાઇડ (Al3+, Fe3+), ક્લોરાઇડ (Ag+, Fe3+, Mn2+), થિયોસાઇનેટ (Cu2+, Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), થિયોસલ્ફેટ (Pb2+, Bi3+, Cr3+, Cu2+) ના ઉત્પાદનનો ઉપયોગ કરે છે. , Ag+), એમોનિયા (Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+), EDTA - (મોટા ભાગના કેશન) અને અન્ય સંકુલ. પરિણામી સંકુલમાં દખલકારી આયનના પૂરતા પ્રમાણમાં સંપૂર્ણ બંધનને સુનિશ્ચિત કરવા માટે જરૂરી સ્થિરતા હોવી આવશ્યક છે. ચોક્કસ માસ્કિંગ રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરવાની સંભાવના સંયુક્ત સંતુલન સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સામાન્ય સ્થિરાંક દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, તેઓ મુખ્યત્વે માસ્કિંગ રીએજન્ટ સાથે નિર્ધારિત આયનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની ગેરહાજરી અને દખલકારી આયનોના માસ્કિંગની ડિગ્રી દ્વારા માર્ગદર્શન આપવામાં આવે છે, જેના આધારે સંતુલન સ્થિરતાનું આવશ્યક મૂલ્ય નક્કી કરવામાં આવે છે. સંતુલન સ્થિરતાનું મોટું મૂલ્ય માસ્ક્ડ નોન (અથવા માસ્કિંગની ડિગ્રી) ના બંધનકર્તાની સંપૂર્ણતા સૂચવે છે.

અવક્ષેપમાં દખલ કરતા આયનોને દૂર કરવું. આ કિસ્સામાં, તેઓ પરિણામી અવક્ષેપોના દ્રાવ્યતા ઉત્પાદનો અને સંયુક્ત સંતુલન સાથે સામાન્ય પ્રતિક્રિયા સ્થિરતાના મૂલ્ય દ્વારા માર્ગદર્શન આપે છે.

ઘણીવાર, દખલકારી આયનોના પસંદગીયુક્ત અવક્ષેપ માટે, નબળા દ્રાવ્ય રીએજન્ટનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જેનો PR શોધાયેલ આયનોના અવક્ષેપના PR કરતા ઓછો અને દખલ કરતા આયનોના અવક્ષેપના PR કરતા વધારે હોય છે. આ કિસ્સામાં, શોધાયેલ આયનો, તેમની સંતુલન સ્થિતિને કારણે, બાંધતા નથી, અને દખલ કરનારાઓ અવક્ષેપ કરે છે. તે જ રીતે, ઘણા દખલકારી આયનોને પસંદગીયુક્ત રીતે દૂર કરવાની જટિલ સમસ્યાઓ હલ થાય છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, કાર્બોનેટ, સલ્ફાઇડ્સ, સલ્ફેટ અને ફોસ્ફેટ્સનો વરસાદ મોટાભાગે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

કાર્બનિક દ્રાવક સાથે નિષ્કર્ષણ. તે દખલકારી આયનોને દૂર કરવા માટે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાતી પદ્ધતિઓમાંની એક છે. આયોનિક સંયોજનો જે કાર્બનિક દ્રાવકોમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય હોય છે તે નિષ્કર્ષણ વિભાજનને આધિન છે. મોટે ભાગે, નિષ્કર્ષણ ક્લોરાઇડ (Co2+, Sn2+), ડિથિઝોનેટ (Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+), હાઇડ્રોક્સીક્વિનોલેટ (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Fe2+), diethyldithiocarbamate, Co2+, Fe2+, Co2+ ના સ્વરૂપમાં આયનો દૂર કરે છે. , Ni2+, Cu2+), cupferonate (Ba2+, Cr3+, Fe3+, Sn2+, Bi3+, Sb3+) અને અન્ય સંકુલ. આ કિસ્સામાં, કાર્બનિક દ્રાવક કે જે પાણી સાથે ભળતા નથી તેનો ઉપયોગ થાય છે - બેન્ઝીન, હેક્સેન, ક્લોરોફોર્મ અને ઉચ્ચ આલ્કોહોલ. નિષ્કર્ષણ વિભાજન ચોક્કસ શ્રેષ્ઠ pH મૂલ્ય પર હાથ ધરવામાં આવે છે, જે દખલકારી આયનોના સંપૂર્ણ નિષ્કર્ષણને પ્રોત્સાહન આપે છે.

ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં દખલ કરતા આયનોનું ઓક્સિડેશન આ કિસ્સામાં, આયનો પ્રાપ્ત થાય છે જે રીએજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. Cr3+ આયન (CrO42 માં ઓક્સિડેશન), Sn2+ (Sn4+ માં ઓક્સિડેશન), Mn2+ (MnO4- અથવા MnO2 માં ઓક્સિડેશન), Fe2+ (Fe3+ માં રૂપાંતર), વગેરેને માસ્ક કરવા માટે વપરાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે સામાન્ય રીતે ઓક્સિડેશન હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથે કરવામાં આવે છે.

નિરંકુશ અવસ્થા અથવા નીચલી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં કેશન્સ ઘટાડવાનો પણ વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. રિડ્યુસિંગ એજન્ટ પસંદ કરતી વખતે, તેમને રેડોક્સ પોટેન્શિયલ E° ના મૂલ્યો દ્વારા માર્ગદર્શન આપવામાં આવે છે. મોટેભાગે, જસતનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે એમોનિયા વાતાવરણમાં ડી-એલિમેન્ટ્સ (Cr3+, Fe2+, Fe3+ સિવાય) અને કેટલાક p-તત્વો (Pb2+, Sb3+, Bi3+) ના કેશન ઘટાડે છે. કેટલીકવાર ઘટાડતા એજન્ટોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જે પસંદગીયુક્ત રીતે કાર્ય કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, એલિમેન્ટલ આયર્ન Sb3+, Cu2+, Bi3+ ને ધાતુમાં ઘટાડે છે, Sn4+ ને Sn2+ માં રૂપાંતરિત કરે છે, ટીન (II) ક્લોરાઇડ Fe3+ થી Fe2+ ઘટાડે છે.

5. અપૂર્ણાંક આયન શોધ પ્રતિક્રિયાઓ

અપૂર્ણાંક પ્રતિક્રિયાઓ અન્ય તમામની હાજરીમાં, અથવા પ્રારંભિક દૂર કર્યા પછી (1 - 2 ઓપરેશન્સ), અથવા દખલ કરતા આયનોને માસ્ક કર્યા પછી આયનોને શોધવા માટે રચાયેલ છે. ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ વિશે થોડું જાણીતું છે જે અન્ય તમામની હાજરીમાં આપેલ આયનને શોધવાનું શક્ય બનાવે છે. તેથી, વિશ્લેષિત નમૂનાની પૂર્વ-પ્રક્રિયા કર્યા પછી અને નિર્ધારણમાં દખલ કરતા કેશન્સ અને પદાર્થોને માસ્ક કરીને અથવા દૂર કર્યા પછી ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવામાં આવે છે, જ્યારે અપૂર્ણાંક પ્રતિક્રિયાઓ પસંદ કરતી વખતે અને તેનું સંચાલન કરતી વખતે, તે સામાન્ય રીતે જરૂરી છે: શોધવા માટે સૌથી વિશિષ્ટ પ્રતિક્રિયા પસંદ કરો વિશ્લેષણ કરેલ આયન; સાહિત્યના ડેટામાંથી અથવા પ્રાયોગિક રીતે શોધો કે કયા કેશન, આયન અથવા અન્ય સંયોજનો શોધમાં દખલ કરે છે; વિશિષ્ટ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વિશ્લેષણ કરેલ નમૂનામાં દખલકારી આયનોની હાજરી સ્થાપિત કરો; ટેબ્યુલર ડેટાના આધારે, એક માસ્કિંગ રીએજન્ટ પસંદ કરો જે પૃથ્થકરણ કરવામાં આવતા પદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી; દખલકારી આયનોને દૂર કરવાની સંપૂર્ણતાની ગણતરી કરો (એકંદર પ્રતિક્રિયાના સ્થિરતાના આધારે); અપૂર્ણાંક પ્રતિક્રિયા કરવા માટેની પ્રક્રિયા નક્કી કરો.

6. આયનોનું વિશ્લેષણાત્મક વર્ગીકરણ

ગુણાત્મક પૃથ્થકરણમાં, પદાર્થના પૃથ્થકરણ માટે બે પદ્ધતિઓ છે: અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ અને પદ્ધતિસરનું વિશ્લેષણ.

અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ પરીક્ષણ ઉકેલના અલગ ભાગોમાં કરવામાં આવતી ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા આયનોની શોધ પર આધારિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, Fe2+ આયન કોઈપણ આયનોની હાજરીમાં રીએજન્ટ K3 નો ઉપયોગ કરીને ખોલી શકાય છે. અમુક ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ હોવાથી, કેટલાક કિસ્સાઓમાં વિદેશી આયનોના દખલકારી પ્રભાવને માસ્કિંગ એજન્ટનો ઉપયોગ કરીને દૂર કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Zn2+ આયનને Fe2+ ની હાજરીમાં રીએજન્ટ (NH4)2 નો ઉપયોગ કરીને ખોલી શકાય છે, સોડિયમ હાઇડ્રોજન ટર્ટ્રેટ સાથે દખલ કરતા Fe2+ આયનોને રંગહીન કોમ્પ્લેક્સમાં બંધનકર્તા છે.

વ્યવસ્થિત પૃથ્થકરણ કરતાં અપૂર્ણાંક પૃથ્થકરણના ઘણા ફાયદા છે: કોઈપણ ક્રમમાં વ્યક્તિગત ભાગોમાં આયનોને શોધવાની ક્ષમતા, તેમજ સમય અને રીએજન્ટની બચત. જો કે, મોટાભાગની વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ પર્યાપ્ત ચોક્કસ હોતી નથી અને ઘણા આયનો સાથે સમાન અસરો પેદા કરે છે. ત્યાં થોડી ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાઓ છે અને ઘણા આયનોના દખલકારી પ્રભાવને માસ્કિંગ એજન્ટો દ્વારા દૂર કરી શકાતા નથી. તેથી, સંપૂર્ણ વિશ્લેષણ હાથ ધરવા અને વધુ વિશ્વસનીય પરિણામો મેળવવા માટે, વિશ્લેષણ પ્રક્રિયાએ આયનોને જૂથોમાં વિભાજિત કરવા અને પછી તેમને ચોક્કસ ક્રમમાં ખોલવાનો આશરો લેવો જોઈએ. આયનોનું અનુક્રમિક વિભાજન અને તેમની અનુગામી શોધ એ પૃથક્કરણની પદ્ધતિસરની પદ્ધતિ છે. અપૂર્ણાંક પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને માત્ર કેટલાક આયનો શોધવામાં આવે છે. પદ્ધતિસરનું વિશ્લેષણ એ અભ્યાસ હેઠળના ઑબ્જેક્ટનું સંપૂર્ણ વિશ્લેષણ છે, જે સિસ્ટમ ઘટકોના વિશ્લેષણાત્મક ગુણધર્મોમાં સમાનતા અને તફાવતોના આધારે ચોક્કસ ક્રમમાં મૂળ વિશ્લેષણાત્મક સિસ્ટમને કેટલાક સબસિસ્ટમ્સ (જૂથો)માં વિભાજીત કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે. વિશ્લેષણનો વ્યવસ્થિત અભ્યાસક્રમ એ હકીકત પર આધારિત છે કે પ્રથમ, જૂથ રીએજન્ટ્સનો ઉપયોગ કરીને, આયનોના મિશ્રણને જૂથો અને પેટાજૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે, અને પછી આ પેટાજૂથોમાં દરેક આયન લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા શોધી કાઢવામાં આવે છે. જૂથ રીએજન્ટ્સ આયનોના મિશ્રણ પર ક્રમિક અને કડક રીતે વ્યાખ્યાયિત ક્રમમાં કાર્ય કરે છે. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં નિર્ધારણની સગવડતા માટે, આયનોને વિશ્લેષણાત્મક જૂથોમાં જોડવાની દરખાસ્ત કરવામાં આવી છે જે ચોક્કસ રીએજન્ટ્સ સાથે સમાન અથવા સમાન અસરો (અવક્ષેપ) આપે છે, અને આયનોનું વિશ્લેષણાત્મક વર્ગીકરણ બનાવવામાં આવ્યું છે (કેશન અને આયન માટે અલગથી). પરીક્ષણ સોલ્યુશનમાં ચોક્કસ કેશનની હાજરી સ્થાપિત કરવાથી આયનોની શોધમાં મોટા પ્રમાણમાં સુવિધા મળે છે. દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, તમે પરીક્ષણ ઉકેલમાં વ્યક્તિગત આયનોની હાજરીની અગાઉથી આગાહી કરી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, જો મીઠું પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય અને Ba2+ કેશન તટસ્થ જલીય દ્રાવણમાં જોવા મળે, તો આ દ્રાવણમાં SO42-, CO32-, SO32- આયનોનો સમાવેશ થતો નથી. તેથી, પ્રથમ, અભ્યાસ હેઠળના દ્રાવણમાં હાજર કેશન્સ શોધવામાં આવે છે, અને પછી આયનોની શોધ થાય છે.

કેશન માટે, બે વર્ગીકરણ વ્યવહારુ મહત્વ ધરાવે છે: હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને એસિડ-બેઝ. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વર્ગીકરણ અને વ્યવસ્થિત વિશ્લેષણની સલ્ફાઇડ (અથવા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ) પદ્ધતિનો આધાર એમોનિયમ સલ્ફાઇડ (અથવા પોલિસલ્ફાઇડ) અથવા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે કેશનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે. આ પદ્ધતિનો ગંભીર ગેરલાભ એ ઝેરી હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનો ઉપયોગ છે, તેથી ખાસ સાધનોનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે.

તેથી, અધ્યાપન પ્રયોગશાળાઓમાં, પદ્ધતિસરના વિશ્લેષણની એસિડ-બેઝ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવો વધુ સારું છે. આ પદ્ધતિ સલ્ફ્યુરિક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, સોડિયમ અને એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથેના કેશનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર આધારિત છે.

એસિડ-બેઝ વર્ગીકરણ મુજબ, કેશનને છ વિશ્લેષણાત્મક જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

નિષ્કર્ષ

વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રનું મહત્વ વિશ્લેષણાત્મક પરિણામો માટે સમાજની જરૂરિયાત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના, સમાજના વિકાસનું સ્તર, વિશ્લેષણના પરિણામોની સામાજિક જરૂરિયાત તેમજ વિકાસના સ્તરને સ્થાપિત કરવા માટે. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર પોતે.

1897 માં પ્રકાશિત એન.એ. મેન્શુટકીન દ્વારા વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર પરના પાઠ્યપુસ્તકમાંથી અવતરણ: “વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના વર્ગોના સમગ્ર અભ્યાસક્રમને સમસ્યાઓના રૂપમાં રજૂ કર્યા પછી, જેનો ઉકેલ વિદ્યાર્થીને આપવામાં આવે છે, આપણે એ નિર્દેશ કરવો જોઈએ કે આવા અભ્યાસ માટે સમસ્યાઓનું નિરાકરણ, વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર સખત રીતે વ્યાખ્યાયિત માર્ગ પ્રદાન કરશે. આ નિશ્ચિતતા (વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રની સમસ્યાઓનો વ્યવસ્થિત ઉકેલ) ખૂબ જ શિક્ષણશાસ્ત્રના મહત્વ ધરાવે છે. વિદ્યાર્થી સમસ્યાઓ ઉકેલવા, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિઓ મેળવવા અને તેમને જોડવા માટે સંયોજનોના ગુણધર્મો લાગુ કરવાનું શીખે છે. માનસિક પ્રક્રિયાઓની આ સમગ્ર શ્રેણી આ રીતે વ્યક્ત કરી શકાય છે: વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર તમને રાસાયણિક રીતે વિચારવાનું શીખવે છે. વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રના વ્યવહારુ અભ્યાસ માટે બાદમાં હાંસલ કરવું સૌથી મહત્વપૂર્ણ લાગે છે."

વપરાયેલ સાહિત્યની સૂચિ

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Analytical_chemistry.

2. "વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર. વિશ્લેષણની રાસાયણિક પદ્ધતિઓ", મોસ્કો, "રસાયણશાસ્ત્ર", 1993.

3. http://www.chem-astu.ru/chair/study/anchem/.

4. http://studopedia.ru/7_12227_analiticheskaya-himiya.html.

Allbest.ru પર પોસ્ટ કર્યું

સમાન દસ્તાવેજો

ફાર્મસીમાં ગુણાત્મક વિશ્લેષણની અરજી. અધિકૃતતાનું નિર્ધારણ, ફાર્માસ્યુટિકલ્સની શુદ્ધતા માટે પરીક્ષણ. વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ કરવા માટેની પદ્ધતિઓ. રાસાયણિક રીએજન્ટ્સ સાથે કામ કરવું. કેશન અને આયનોની પ્રતિક્રિયાઓ. પદાર્થનું વ્યવસ્થિત વિશ્લેષણ.

ટ્યુટોરીયલ, 03/19/2012 ઉમેર્યું


યુરેનિયમ અને થોરિયમના ગુણાત્મક નિર્ધારણ માટેની પદ્ધતિઓનું વર્ણન. યુરેનિયમના રાસાયણિક વિશ્લેષણની વિશેષતાઓ, પરીક્ષણની પ્રગતિનું વર્ણન, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, વપરાયેલ રીએજન્ટ. થોરિયમના ગુણાત્મક નિર્ધારણની વિશિષ્ટતાઓ. કામ કરતી વખતે સલામતીની સાવચેતીઓ.

તાલીમ માર્ગદર્શિકા, 03/28/2010 ઉમેર્યું


ઔષધીય પદાર્થોના વિવિધ જૂથો માટે ફાર્માસ્યુટિકલ વિશ્લેષણમાં ફોટોમેટ્રિક પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરવાની સંભાવનાનો અભ્યાસ. માર્ક્વિસ રીએજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા. વિશ્લેષણ માટે સાધનો અને ઘટકો. ડાયઝોટાઇઝેશન, નાઇટ્રોજન કપલિંગ અને જટિલતાની પ્રતિક્રિયા.

કોર્સ વર્ક, 04/25/2015 ઉમેર્યું


"વિજાતીય સિસ્ટમ" ની વિભાવના. ચોક્કસ, જૂથ, સામાન્ય જળકૃત પ્રતિક્રિયાઓ. સ્ફટિકીય અને આકારહીન અવક્ષેપ. અર્ધ-સૂક્ષ્મ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને આયન શોધ પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવા. એસિડ-બેઝ, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને એમોનિયમ ફોસ્ફેટ કેશનનું વર્ગીકરણ.

પ્રસ્તુતિ, 11/14/2013 ઉમેર્યું


ઊર્જા રૂપાંતરણ (પ્રકાશન, શોષણ), થર્મલ અસરો અને રાસાયણિક સજાતીય અને વિજાતીય પ્રતિક્રિયાઓના દરની વિચારણા. તેમની સાંદ્રતા અને તાપમાન પર પદાર્થો (અણુઓ, આયનો) ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના દરની અવલંબનનું નિર્ધારણ.

અમૂર્ત, 02/27/2010 ઉમેર્યું


મિશ્રણને અલગ કરવા માટેની પદ્ધતિઓની વિચારણા. ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક વિશ્લેષણની સુવિધાઓનો અભ્યાસ. Cu2+ કેશનની શોધનું વર્ણન. સૂચિત મિશ્રણમાં પદાર્થોના ગુણધર્મોનું વિશ્લેષણ હાથ ધરવું, શુદ્ધિકરણ પદ્ધતિને ઓળખવી અને સૂચિત કેશનને શોધી કાઢવું.

કોર્સ વર્ક, 03/01/2015 ઉમેર્યું


અજાણી રચનાના મિશ્રણનું ગુણાત્મક વિશ્લેષણ અને બે પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને ઘટકોમાંથી એકનું માત્રાત્મક વિશ્લેષણ હાથ ધરવું. ક્રોમિયમ (III) ના નિર્ધારણ માટેની પદ્ધતિઓ. ટાઇટ્રિમેટ્રિક અને ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પદ્ધતિઓ દ્વારા નિર્ધારણમાં ભૂલો અને તેમના સંભવિત કારણો.

કોર્સ વર્ક, 12/17/2009 ઉમેર્યું


રાસાયણિક ઉકેલોમાં હાથ ધરવામાં આવેલા પદાર્થનું વિશ્લેષણ. વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ કરવા માટેની શરતો. વ્યવસ્થિત અને અપૂર્ણાંક વિશ્લેષણ. એલ્યુમિનિયમ, ક્રોમિયમ, ઝીંક, ટીન, આર્સેનિક આયનોની વિશ્લેષણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ. ચોથા જૂથના કેશનના વિશ્લેષણનો પદ્ધતિસરનો અભ્યાસક્રમ.

અમૂર્ત, 04/22/2012 ઉમેર્યું


ગુણાત્મક વિશ્લેષણનો ખ્યાલ અને સાર. હેતુ, સંભવિત પદ્ધતિઓ, તેમનું વર્ણન અને લાક્ષણિકતાઓ. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોનું ગુણાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ. વિશ્લેષણ પરિણામોની ગાણિતિક પ્રક્રિયા, તેમજ સૂચક મૂલ્યોનું વર્ણન.

અમૂર્ત, 01/23/2009 ઉમેર્યું


ખ્યાલ અને જટિલ પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર. વિવિધ ઓર્ડરની ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ. બે સમાંતર બદલી ન શકાય તેવી પ્રથમ-ક્રમ પ્રતિક્રિયાઓનો સૌથી સરળ કેસ. મિકેનિઝમ અને ક્રમિક પ્રતિક્રિયાઓના તબક્કા. સાંકળ અને સંયુક્ત પ્રતિક્રિયાઓની વિશેષતાઓ અને ઝડપ.