પાયા (હાઈડ્રોક્સાઇડ્સ)- જટિલ પદાર્થો કે જેના પરમાણુઓમાં એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સી OH જૂથો હોય છે. મોટેભાગે, પાયામાં મેટલ અણુ અને OH જૂથ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, NaOH એ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ છે, Ca(OH) 2 એ કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ છે, વગેરે.

ત્યાં એક આધાર છે - એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, જેમાં હાઇડ્રોક્સી જૂથ મેટલ સાથે નહીં, પરંતુ NH 4 + આયન (એમોનિયમ કેશન) સાથે જોડાયેલ છે. જ્યારે એમોનિયા પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે ત્યારે એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ રચાય છે (એમોનિયામાં પાણી ઉમેરવાની પ્રતિક્રિયા):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ).

હાઇડ્રોક્સી જૂથની સંયોજકતા 1 છે. આધાર પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા ધાતુની સંયોજકતા પર આધાર રાખે છે અને તેની બરાબર છે. ઉદાહરણ તરીકે, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, વગેરે.

બધા કારણો -ઘન પદાર્થો કે જે વિવિધ રંગો ધરાવે છે. કેટલાક પાયા પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે (NaOH, KOH, વગેરે). જો કે, તેમાંના મોટાભાગના પાણીમાં દ્રાવ્ય નથી.

પાણીમાં દ્રાવ્ય પાયાને આલ્કલીસ કહેવામાં આવે છે.આલ્કલી સોલ્યુશન્સ "સાબુવાળા", સ્પર્શ માટે લપસણો અને તદ્દન કોસ્ટિક હોય છે. આલ્કલીમાં આલ્કલી અને આલ્કલાઇન ધરતી ધાતુઓના હાઇડ્રોક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, વગેરે). બાકીના અદ્રાવ્ય છે.

અદ્રાવ્ય પાયા- આ એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ છે, જે એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે પાયા તરીકે કાર્ય કરે છે, અને આલ્કલી સાથે એસિડની જેમ વર્તે છે.

વિવિધ પાયામાં હાઇડ્રોક્સી જૂથોને દૂર કરવાની વિવિધ ક્ષમતાઓ હોય છે, તેથી તેઓ મજબૂત અને નબળા પાયામાં વિભાજિત થાય છે.

જલીય દ્રાવણમાં મજબૂત પાયા સરળતાથી તેમના હાઇડ્રોક્સી જૂથોને છોડી દે છે, પરંતુ નબળા પાયા નથી કરતા.

પાયાના રાસાયણિક ગુણધર્મો

પાયાના રાસાયણિક ગુણધર્મો એસિડ, એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ્સ અને ક્ષાર સાથેના તેમના સંબંધ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

1. સૂચકો પર કાર્ય કરો. વિવિધ રસાયણો સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના આધારે સૂચકાંકો રંગ બદલે છે. તટસ્થ દ્રાવણમાં તેમનો એક રંગ હોય છે, એસિડ સોલ્યુશનમાં તેમનો બીજો રંગ હોય છે. પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, તેઓ તેમનો રંગ બદલે છે: મિથાઈલ નારંગી સૂચક પીળો થઈ જાય છે, લિટમસ સૂચક વાદળી થઈ જાય છે, અને ફિનોલ્ફથાલિન ફ્યુશિયા બને છે.

2. સાથે એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરોમીઠું અને પાણીની રચના:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા,મીઠું અને પાણી બનાવે છે. એસિડ સાથેના આધારની પ્રતિક્રિયાને તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા કહેવામાં આવે છે, કારણ કે તેની પૂર્ણતા પછી માધ્યમ તટસ્થ બને છે:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છેનવું મીઠું અને આધાર બનાવવું:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તેઓ પાણી અને મુખ્ય ઓક્સાઇડમાં વિઘટન કરી શકે છે:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? ફાઉન્ડેશન વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે -.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

blog.site, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, મૂળ સ્ત્રોતની લિંક આવશ્યક છે.

મોનો-એસિડ (NaOH, KOH, NH 4 OH, વગેરે);

ડાયસિડ (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

થ્રી-એસિડ (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

પાણીની દ્રાવ્યતા અને આયનીકરણની ડિગ્રી અનુસાર વર્ગીકરણ:

પાણીમાં દ્રાવ્ય મજબૂત પાયા

ઉદાહરણ તરીકે:

આલ્કલીસ - આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ LiOH - લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, NaOH - સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (કોસ્ટિક સોડા), KOH - પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (કોસ્ટિક પોટેશિયમ), Ba(OH) 2 - બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

મજબૂત પાયા જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે

ઉદાહરણ તરીકે:

Cu(OH) 2 - કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ, Fe(OH) 2 - આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ, Ni(OH) 3 - નિકલ (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. સૂચકો પર કાર્યવાહી

લિટમસ - વાદળી;

મિથાઈલ નારંગી - પીળો,

ફેનોલ્ફથાલીન - રાસ્પબેરી.

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. એસિડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. ક્ષાર સાથે વિનિમય પ્રતિક્રિયા

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. થર્મલ વિઘટન

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. હાઇડ્રોક્સાઇડ જેમાં d-ધાતુઓ ઓછી c ધરાવે છે. o., વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં સક્ષમ,

ઉદાહરણ તરીકે:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. આલ્કલી સોલ્યુશન એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. આલ્કલી સોલ્યુશન્સ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (Zn, AI, વગેરે) બનાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O = 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. આલ્કલી દ્રાવણમાં, કેટલીક બિન-ધાતુઓ અપ્રમાણસર હોય છે,

ઉદાહરણ તરીકે:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. વિવિધ કાર્બનિક સંયોજનો (હેલોજેનેટેડ હાઇડ્રોકાર્બન, એસ્ટર, ચરબી, વગેરે) ની આલ્કલાઇન હાઇડ્રોલિસિસ પ્રતિક્રિયાઓમાં દ્રાવ્ય પાયાનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

આલ્કલીસ અને અદ્રાવ્ય પાયા મેળવવા માટેની પદ્ધતિઓ

1. પાણી સાથે સક્રિય ધાતુઓ (આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ) ની પ્રતિક્રિયાઓ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. પાણી સાથે સક્રિય મેટલ ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. જલીય મીઠાના દ્રાવણનું વિદ્યુત વિચ્છેદન:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. આલ્કલીસ સાથે સંબંધિત ક્ષારના ઉકેલોમાંથી વરસાદ:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI

1. આધાર + એસિડ મીઠું + પાણી

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. આધાર + એસિડ ઓક્સાઇડ
મીઠું + પાણી

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. આલ્કલી + એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ/હાઈડ્રોક્સાઇડ
મીઠું + પાણી

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (નક્કર) + Al(OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

બેઝ અને મીઠું વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયા માત્ર દ્રાવણમાં થાય છે (બેઝ અને મીઠું બંને દ્રાવ્ય હોવા જોઈએ) અને માત્ર ત્યારે જ જો ઉત્પાદનોમાંથી ઓછામાં ઓછું એક અવક્ષેપ અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ હોય (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

LiOH ના અપવાદ સાથે માત્ર આલ્કલી મેટલ પાયા જ ગરમી પ્રતિરોધક છે

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH(s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

એસિડ્સ

એસિડ્સ TED ની સ્થિતિથી, જટિલ પદાર્થો કહેવામાં આવે છે જે હાઇડ્રોજન આયન H + બનાવવા માટે ઉકેલોમાં વિભાજિત થાય છે.

એસિડનું વર્ગીકરણ

1. જલીય દ્રાવણમાં નાબૂદ કરવામાં સક્ષમ હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અનુસાર, એસિડને વિભાજિત કરવામાં આવે છે મોનોબેઝિક(HF, HNO2), ડાયબેસિક(H 2 CO 3, H 2 SO 4), આદિવાસી(H3PO4).

2. એસિડની રચના અનુસાર, તેઓ વિભાજિત થાય છે ઓક્સિજન મુક્ત(HCl, H 2 S) અને ઓક્સિજન ધરાવતું(HClO 4, HNO 3).

3. જલીય દ્રાવણમાં એસિડની વિભાજન કરવાની ક્ષમતા અનુસાર, તેઓ વિભાજિત થાય છે નબળાઅને મજબૂત. જલીય દ્રાવણમાં મજબૂત એસિડના પરમાણુઓ સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિખેરી નાખે છે અને તેમનું વિયોજન બદલી ન શકાય તેવું છે.

ઉદાહરણ તરીકે, HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++ HSO .

નબળા એસિડ ઉલટાવી શકાય છે, એટલે કે. જલીય દ્રાવણમાં તેમના પરમાણુઓ આંશિક રીતે આયનોમાં વિખેરી નાખે છે, અને પોલીબેસિકમાં - સ્ટેપવાઇઝ.

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન આયન H+ વગરના એસિડ પરમાણુના ભાગને કહેવામાં આવે છે એસિડ અવશેષ. એસિડ અવશેષોનો ચાર્જ હંમેશા નકારાત્મક હોય છે અને તે એસિડ પરમાણુમાંથી દૂર કરાયેલ H + આયનોની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ H 3 PO 4 ત્રણ એસિડિક અવશેષો બનાવી શકે છે: H 2 PO - ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ આયન, એચપીઓ - હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ આયન, PO - ફોસ્ફેટ આયન.

ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડના નામ એસિડ-રચના તત્વના રશિયન નામના મૂળમાં (અથવા અણુઓના જૂથના નામ સાથે, ઉદાહરણ તરીકે, CN - - સ્યાન) અંત - હાઇડ્રોજન: HCl - ઉમેરીને બનેલા છે. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ), H 2 S - હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ, HCN - હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ (હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ).

ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના નામ પણ "એસિડ" શબ્દના ઉમેરા સાથે એસિડ બનાવતા તત્વના રશિયન નામ પરથી રચાય છે. આ કિસ્સામાં, એસિડનું નામ કે જેમાં તત્વ ઓક્સિડેશનની ઉચ્ચતમ સ્થિતિમાં છે તે "... ova" અથવા "... ova" માં સમાપ્ત થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4 સલ્ફ્યુરિક એસિડ છે, H 3 AsO 4 આર્સેનિક એસિડ છે. એસિડ-રચના તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઘટાડો સાથે, અંત નીચેના ક્રમમાં બદલાય છે: "...નાયા"(HClO 4 - પરક્લોરિક એસિડ), "...ઇશ"(HClO 3 - પરક્લોરિક એસિડ), "...થાકેલા"(HClO 2 - ક્લોરસ એસિડ), "...ઓવસ"(HClO હાયપોક્લોરસ એસિડ છે). જો કોઈ તત્વ માત્ર બે ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય ત્યારે એસિડ બનાવે છે, તો તત્વની સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન સ્થિતિને અનુરૂપ એસિડનું નામ "... શુદ્ધ" (HNO 3 - નાઈટ્રિક એસિડ, HNO 2 - નાઈટ્રસ એસિડ) પ્રાપ્ત કરે છે. .

સમાન એસિડિક ઓક્સાઇડ (ઉદાહરણ તરીકે, P 2 O 5) પરમાણુમાં આપેલ તત્વના એક પરમાણુ (ઉદાહરણ તરીકે, HPO 3 અને H 3 PO 4) ધરાવતા કેટલાક એસિડને અનુરૂપ હોઈ શકે છે. આવા કિસ્સાઓમાં, પરમાણુમાં ઓક્સિજન અણુઓની સૌથી નાની સંખ્યા ધરાવતા એસિડના નામમાં ઉપસર્ગ "મેટા..." ઉમેરવામાં આવે છે, અને ઉપસર્ગ "ઓર્થો..." એસિડના નામમાં ઉમેરવામાં આવે છે જેમાં પરમાણુમાં ઓક્સિજન અણુઓની સૌથી મોટી સંખ્યા (HPO 3 - મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ, H 3 PO 4 - ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ).

જો એસિડના પરમાણુમાં એસિડ બનાવતા તત્વના ઘણા અણુઓ હોય, તો તેના નામમાં એક અંક ઉપસર્ગ ઉમેરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, H 4 P 2 O 7 - બેફોસ્ફોરિક એસિડ, H 2 B 4 O 7 – ચારબોરિક એસિડ.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S – O – O – S – O - H

એચ-ઓ-ઓ ઓ ઓ ઓ

પેરોક્સોસલ્ફ્યુરિક એસિડ પેરોક્સોસલ્ફ્યુરિક એસિડ

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

એસિડ મીઠાના ઉકેલો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જો આના પરિણામે એસિડમાં અદ્રાવ્ય મીઠું અથવા મૂળ એસિડની તુલનામાં નબળા (અસ્થિર) એસિડની રચના થાય છે.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (પાતળું) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

આકૃતિ 2 ધાતુઓ સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે.

એસિડ - ઓક્સિડાઇઝર

H 2 પછી વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં મેટલ

કોઈ પ્રતિક્રિયા નથી

N 2 સુધીની વોલ્ટેજ રેન્જમાં મેટલ

+
મેટલ મીઠું + H 2

લઘુત્તમ ડિગ્રી સુધી

H 2 SO 4 કેન્દ્રિત

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

ઓક્સિડેશન (s.o.)

+
કોઈ પ્રતિક્રિયા નથી

/Mq/Zn

શરતો પર આધાર રાખીને

મેટલ સલ્ફેટ મહત્તમ s.o.

+
+ +

મેટલ (અન્ય)

+
+ +

HNO 3 કેન્દ્રિત

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
કોઈ પ્રતિક્રિયા નથી

આલ્કલાઇન/આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ

મેટલ નાઈટ્રેટ મહત્તમ d.o.

ધાતુ (અન્ય; Al, Cr, Fe, Co, Ni જ્યારે ગરમ થાય છે)

TN+

HNO 3 પાતળું

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
કોઈ પ્રતિક્રિયા નથી

આલ્કલાઇન/આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ

NH 3 (NH 4 NO 3)

નાઈટ્રેમેટલ

la in max s.o.

+
+

ધાતુ (બાકીના સ્ટ્રેસના યાર્ડમાં N 2 સુધી)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

શરતો પર આધાર રાખીને

ધાતુ (H 2 પછી તણાવની શ્રેણીમાં બાકીનું)

ફિગ.2. ધાતુઓ સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

મીઠું

ક્ષાર -આ એવા જટિલ પદાર્થો છે જે હાઇડ્રોજન આયનોના અપવાદ સિવાય હકારાત્મક રીતે ચાર્જ આયનો (કેશન્સ - મૂળભૂત અવશેષો) અને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો સિવાયના નકારાત્મક ચાર્જ આયનો (એનિઓન્સ - એસિડિક અવશેષો) બનાવવા માટે ઉકેલોમાં વિભાજિત થાય છે.

લેખ વાંચ્યા પછી, તમે પદાર્થોને ક્ષાર, એસિડ અને પાયામાં અલગ કરી શકશો. લેખ વર્ણવે છે કે ઉકેલનું pH શું છે અને એસિડ અને પાયાના સામાન્ય ગુણધર્મો શું છે.

ધાતુઓ અને બિનધાતુઓની જેમ, એસિડ અને પાયા સમાન ગુણધર્મો પર આધારિત પદાર્થોનું વિભાજન છે. એસિડ અને પાયાનો પ્રથમ સિદ્ધાંત સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક આર્હેનિયસનો હતો. એરેનિયસના મતે, એસિડ એ પદાર્થોનો એક વર્ગ છે જે, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, હાઇડ્રોજન કેશન H+ બનાવે છે, વિખરાઈ જાય છે (સડો). જલીય દ્રાવણમાં આર્હેનિયસ પાયા OH - anions રચે છે. આગળનો સિદ્ધાંત 1923 માં વૈજ્ઞાનિકો બ્રોન્સ્ટેડ અને લોરી દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યો હતો. Brønsted-Lowry સિદ્ધાંત એસિડને એવા પદાર્થો તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરે છે જે પ્રતિક્રિયામાં પ્રોટોનનું દાન કરવામાં સક્ષમ હોય છે (હાઈડ્રોજન કેશનને પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રોટોન કહેવામાં આવે છે). આધારો, તદનુસાર, એવા પદાર્થો છે જે પ્રતિક્રિયામાં પ્રોટોનને સ્વીકારી શકે છે. હાલમાં સંબંધિત સિદ્ધાંત લેવિસ સિદ્ધાંત છે.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, એક નિયમ તરીકે, એસિડનો અર્થ થાય છે બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ, એટલે કે, પ્રોટોનનું દાન કરવામાં સક્ષમ પદાર્થો. જો તેનો અર્થ લેવિસ એસિડની વ્યાખ્યા છે, તો ટેક્સ્ટમાં આવા એસિડને લેવિસ એસિડ કહેવામાં આવે છે. આ નિયમો એસિડ અને પાયાને લાગુ પડે છે.

વિયોજન

ડિસોસિએશન એ દ્રાવણ અથવા પીગળવામાં આયનોમાં પદાર્થના વિઘટનની પ્રક્રિયા છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનું વિયોજન એ HCl નું H + અને Cl - માં વિઘટન છે.

એસિડ અને પાયાના ગુણધર્મો

પાયા સ્પર્શ માટે સાબુ લાગે છે, જ્યારે એસિડ સામાન્ય રીતે ખાટા હોય છે.

જ્યારે આધાર અનેક કેશન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એક અવક્ષેપ રચાય છે. જ્યારે એસિડ એનિઓન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે સામાન્ય રીતે ગેસ છોડવામાં આવે છે.

સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા એસિડ્સ:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3

સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા પાયા:
OH − , H 2 O, CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −

મજબૂત અને નબળા એસિડ અને પાયા

મજબૂત એસિડ

આવા એસિડ કે જે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે, હાઇડ્રોજન કેશન્સ H+ અને anions ઉત્પન્ન કરે છે.

મજબૂત એસિડનું ઉદાહરણ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ HCl છે:

HCl (ઉકેલ) + H 2 O (l) → H 3 O + (ઉકેલ) + Cl - (ઉકેલ)

મજબૂત એસિડના ઉદાહરણો: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

મજબૂત એસિડની સૂચિ
HCl - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ
HBr - હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ
HI - હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ
HNO 3 - નાઈટ્રિક એસિડ
HClO 4 - પરક્લોરિક એસિડ

H 2 SO 4 - સલ્ફ્યુરિક એસિડ

નબળા એસિડ્સ

માત્ર પાણીમાં આંશિક રીતે ઓગળેલા, ઉદાહરણ તરીકે, HF:
= < 0,01M для вещества 0,1М

HF (સોલ્યુશન) + H2O (l) → H3O + (સોલ્યુશન) + F - (સોલ્યુશન) - આવી પ્રતિક્રિયામાં 90% થી વધુ એસિડ વિખૂટા પડતા નથી:

સોલ્યુશન્સની વાહકતાને માપીને મજબૂત અને નબળા એસિડને ઓળખી શકાય છે: વાહકતા આયનોની સંખ્યા પર આધારિત છે, એસિડ જેટલું મજબૂત છે, તે વધુ વિભાજિત છે, તેથી, એસિડ જેટલું મજબૂત, વાહકતા વધારે છે.

નબળા એસિડની સૂચિ
HF હાઇડ્રોજન ફલોરાઇડ
H 3 PO 4 ફોસ્ફોરિક
H 2 SO 3 સલ્ફરયુક્ત
H 2 S હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ
H 2 CO 3 કોલસો

H 2 SiO 3 સિલિકોન

મજબૂત આધારો

મજબૂત પાયા પાણીમાં સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે:

NaOH (ઉકેલ) + H 2 O ↔ NH 4

મજબૂત પાયામાં પ્રથમ (આલ્કલાઇન, આલ્કલી ધાતુઓ) અને બીજા (આલ્કલીનોથેરેન્સ, આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ) જૂથોના મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે.

મજબૂત પાયાની યાદી
NaOH સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (કોસ્ટિક સોડા)
KOH પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (કોસ્ટિક પોટાશ)
LiOH લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ
Ba(OH) 2 બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

Ca(OH) 2 કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સ્લેક્ડ લાઈમ)

નબળા પાયા

પાણીની હાજરીમાં ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયામાં, તે OH - આયનો બનાવે છે:

NH 3 (સોલ્યુશન) + H 2 O ↔ NH + 4 (સોલ્યુશન) + OH - (સોલ્યુશન)

સૌથી નબળા પાયા એ આયન છે:

નબળા પાયાની યાદી

Mg(OH) 2 મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ
Fe(OH) 2 આયર્ન(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ
Zn(OH) 2 ઝીંક હાઇડ્રોક્સાઇડ
NH 4 OH એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ
Fe(OH) 3 આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ

એસિડ અને પાયાની પ્રતિક્રિયાઓ

મજબૂત એસિડ અને મજબૂત આધાર

આ પ્રતિક્રિયાને તટસ્થતા કહેવામાં આવે છે: જ્યારે રીએજન્ટની માત્રા એસિડ અને આધારને સંપૂર્ણપણે અલગ કરવા માટે પૂરતી હોય છે, ત્યારે પરિણામી ઉકેલ તટસ્થ હશે.

ઉદાહરણ:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

નબળા આધાર અને નબળા એસિડ

પ્રતિક્રિયાના સામાન્ય પ્રકાર:
નબળો આધાર (સોલ્યુશન) + H 2 O ↔ નબળા એસિડ (સોલ્યુશન) + OH - (સોલ્યુશન)

મજબૂત આધાર અને નબળા એસિડ

આધાર સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે, એસિડ આંશિક રીતે અલગ થઈ જાય છે, પરિણામી દ્રાવણમાં પાયાના નબળા ગુણધર્મો હોય છે:

HX (સોલ્યુશન) + OH - (સોલ્યુશન) ↔ H 2 O + X - (સોલ્યુશન)

મજબૂત એસિડ અને નબળો આધાર

એસિડ સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે, આધાર સંપૂર્ણપણે અલગ થતો નથી:

પાણીનું વિયોજન

ડિસોસિએશન એ પદાર્થનું તેના ઘટક પરમાણુઓમાં ભંગાણ છે. એસિડ અથવા બેઝના ગુણધર્મો પાણીમાં રહેલા સંતુલન પર આધાર રાખે છે:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ઉકેલ) + OH - (ઉકેલ)
K c = / 2
t=25° પર પાણીનું સંતુલન સ્થિરાંક: K c = 1.83⋅10 -6, નીચેની સમાનતા પણ ધરાવે છે: = 10 -14, જેને પાણીનું વિયોજન સ્થિરાંક કહેવામાં આવે છે. શુદ્ધ પાણી માટે = = 10 -7, તેથી -lg = 7.0.

આ મૂલ્ય (-lg) ને pH - હાઇડ્રોજન સંભવિત કહેવાય છે. જો pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, પછી પદાર્થમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો છે.

પીએચ નક્કી કરવા માટેની પદ્ધતિઓ

ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટલ પદ્ધતિ

એક વિશિષ્ટ ઉપકરણ, pH મીટર, એક ઉપકરણ છે જે દ્રાવણમાં પ્રોટોનની સાંદ્રતાને વિદ્યુત સંકેતમાં પરિવર્તિત કરે છે.

સૂચક

દ્રાવણની એસિડિટીના આધારે ચોક્કસ pH રેન્જમાં રંગ બદલતો પદાર્થ, ઘણા સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને તમે એકદમ સચોટ પરિણામ પ્રાપ્ત કરી શકો છો.

મીઠું

મીઠું એ H+ સિવાયના કેશન અને O2- સિવાયના આયન દ્વારા રચાયેલ આયનીય સંયોજન છે.

નબળા જલીય દ્રાવણમાં, ક્ષાર સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે.મીઠાના દ્રાવણના એસિડ-બેઝ ગુણધર્મો નક્કી કરવા

, તે નક્કી કરવું જરૂરી છે કે ઉકેલમાં કયા આયનો હાજર છે અને તેમના ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લો: મજબૂત એસિડ અને પાયામાંથી બનેલા તટસ્થ આયનો pH ને અસર કરતા નથી: તેઓ પાણીમાં H + અથવા OH - આયનો છોડતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.

નબળા એસિડ્સમાંથી બનેલા આયનોમાં આલ્કલાઇન ગુણધર્મો હોય છે (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3) આલ્કલાઇન ગુણધર્મો ધરાવતાં કેશન અસ્તિત્વમાં નથી.

પ્રથમ અને બીજા જૂથની ધાતુઓ સિવાયના તમામ કેશન્સ એસિડિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

સોલ્યુશન્સ કે જેઓ તેમના pH સ્તરને જાળવી રાખે છે જ્યારે થોડી માત્રામાં મજબૂત એસિડ અથવા મજબૂત આધાર ઉમેરવામાં આવે છે તે મુખ્યત્વે બનેલા છે:

નબળા એસિડ, તેના અનુરૂપ મીઠું અને નબળા આધારનું મિશ્રણ
નબળો આધાર, અનુરૂપ મીઠું અને મજબૂત એસિડ

ચોક્કસ એસિડિટીના બફર સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે, નબળા એસિડ અથવા બેઝને યોગ્ય મીઠા સાથે મિશ્રિત કરવું જરૂરી છે, ધ્યાનમાં લેતા:

pH શ્રેણી કે જેમાં બફર સોલ્યુશન અસરકારક રહેશે
સોલ્યુશન ક્ષમતા - મજબૂત એસિડ અથવા મજબૂત આધારની માત્રા કે જે ઉકેલના pH ને અસર કર્યા વિના ઉમેરી શકાય છે
ત્યાં કોઈ અનિચ્છનીય પ્રતિક્રિયાઓ હોવી જોઈએ નહીં જે સોલ્યુશનની રચનાને બદલી શકે

ટેસ્ટ:

વિવિધ લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર જૂથોમાં પાયાનું વિભાજન કોષ્ટક 11 માં રજૂ કરવામાં આવ્યું છે.

કોષ્ટક 11
પાયાનું વર્ગીકરણ

પાણીમાં એમોનિયાના દ્રાવણ સિવાયના તમામ પાયા વિવિધ રંગોના નક્કર પદાર્થો છે. ઉદાહરણ તરીકે, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca(OH) 2 સફેદ છે, કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Cu(OH) 2 વાદળી છે, નિકલ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Ni(OH) 2 લીલો છે, આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ Fe(OH) 3 છે લાલ-ભુરો, વગેરે.

એમોનિયા NH 3 H 2 O નું જલીય દ્રાવણ, અન્ય પાયાથી વિપરીત, ધાતુના કેશન ધરાવતું નથી, પરંતુ જટિલ સિંગલ-ચાર્જ એમોનિયમ કેશન NH - 4 અને માત્ર દ્રાવણમાં જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે (તમે આ દ્રાવણને એમોનિયા તરીકે જાણો છો). તે સરળતાથી એમોનિયા અને પાણીમાં વિઘટન કરે છે:

જો કે, પાયા ગમે તેટલા અલગ હોય, તે બધામાં મેટલ આયનો અને હાઇડ્રોક્સો જૂથો હોય છે, જેની સંખ્યા ધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જેટલી હોય છે.

બધા પાયા, અને મુખ્યત્વે આલ્કલીસ (મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ), વિયોજન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો OH - પર રચાય છે, જે સંખ્યાબંધ સામાન્ય ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે: સ્પર્શ માટે સાબુપણું, સૂચકોના રંગમાં ફેરફાર (લિટમસ, મિથાઇલ ઓરેન્જ અને ફેનોલ્ફથાલિન), અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. .

લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ

પ્રથમ પ્રતિક્રિયા (સાર્વત્રિક) § 38 માં ગણવામાં આવી હતી.

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 23
એસિડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

H + + OH - = H 2 O.

તમે જેના માટે સમીકરણો બનાવ્યા છે તે પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરો. યાદ રાખો કે આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ જોવા માટે કયા પદાર્થો (એસિડ અને આલ્કલી સિવાય) જરૂરી છે.

બીજી પ્રતિક્રિયા આલ્કલીસ અને નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ વચ્ચે થાય છે, જે એસિડને અનુરૂપ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે,

સુસંગત

વગેરે

જ્યારે ઓક્સાઇડ પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે સંબંધિત એસિડ અને પાણીના ક્ષાર રચાય છે:

ચોખા. 141.
બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 24
બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

તમે પહેલાં કરેલા પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કરો. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ચૂનાના પાણીના સ્પષ્ટ દ્રાવણના 2-3 મિલીલીટર રેડો.

તેમાં જ્યુસ સ્ટ્રો મૂકો, જે ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબનું કામ કરે છે. સોલ્યુશન દ્વારા ધીમેધીમે શ્વાસ બહાર કાઢતી હવા પસાર કરો. તમે શું અવલોકન કરો છો?

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો.

ચોખા. 142.
ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
a - કાંપની રચના સાથે; b - ગેસ રચના સાથે

ત્રીજી પ્રતિક્રિયા એ લાક્ષણિક આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે અને તે માત્ર ત્યારે જ થાય છે જ્યારે તેના પરિણામે અવક્ષેપ અથવા ગેસ છોડવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 25
ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

1લી ટેસ્ટ ટ્યુબની સામગ્રીને ગરમ કરો અને ગંધ દ્વારા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાંથી એકને ઓળખો.

ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની શક્યતા વિશે નિષ્કર્ષ બનાવો.

અદ્રાવ્ય પાયા મેટલ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે, જે આલ્કલી માટે લાક્ષણિક નથી, ઉદાહરણ તરીકે:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

પ્રયોગશાળા પ્રયોગ નંબર 26
અદ્રાવ્ય પાયાની તૈયારી અને ગુણધર્મો

બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 1 મિલી કોપર (II) સલ્ફેટ અથવા ક્લોરાઇડ દ્રાવણ રેડો. દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના 3-4 ટીપાં ઉમેરો. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડનું વર્ણન કરો.

નોંધ. આગામી પ્રયોગો માટે પરિણામી કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબ છોડી દો.

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો. "પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના" ના આધારે પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો.

અગાઉના પ્રયોગમાં મેળવેલા કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 1-2 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉમેરો. તમે શું અવલોકન કરો છો?

પીપેટનો ઉપયોગ કરીને, પરિણામી સોલ્યુશનના 1-2 ટીપાં કાચ અથવા પોર્સેલેઇન પ્લેટ પર મૂકો અને, ક્રુસિબલ સાણસીનો ઉપયોગ કરીને, તેને કાળજીપૂર્વક બાષ્પીભવન કરો. સ્ફટિકો જે રચના કરે છે તેની તપાસ કરો. તેમના રંગની નોંધ લો.

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો. "પ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના", "ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારી" અને "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની ઉલટાવી શકાય તેવું" પર આધારિત પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો.

કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ () સાથેની એક ટેસ્ટ ટ્યુબને ગરમ કરો જે અગાઉ મેળવેલ અથવા શિક્ષક દ્વારા આપવામાં આવે છે (ફિગ. 143). તમે શું અવલોકન કરો છો?

ચોખા. 143.
જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિઘટન

હાથ ધરવામાં આવેલી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ દોરો, "પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના", "ઉષ્માનું પ્રકાશન અથવા શોષણ" અને "રાસાયણિકની ઉલટાવી શકાય તેવું" લક્ષણોના આધારે તેની ઘટના માટેની સ્થિતિ અને પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો. પ્રતિક્રિયા".

મુખ્ય શબ્દો અને શબ્દસમૂહો

પાયાનું વર્ગીકરણ.
પાયાના લાક્ષણિક ગુણધર્મો: એસિડ, નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ, ક્ષાર સાથે તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.
અદ્રાવ્ય પાયાની લાક્ષણિક મિલકત ગરમ થાય ત્યારે વિઘટન છે.
લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ માટેની શરતો.

કમ્પ્યુટર સાથે કામ કરવું

ઇલેક્ટ્રોનિક એપ્લિકેશનનો સંદર્ભ લો. પાઠ સામગ્રીનો અભ્યાસ કરો અને સોંપેલ કાર્યો પૂર્ણ કરો.
ઈન્ટરનેટ પર એવા ઈમેલ એડ્રેસ શોધો જે વધારાના સ્ત્રોત તરીકે સેવા આપી શકે જે ફકરામાં કીવર્ડ્સ અને શબ્દસમૂહોની સામગ્રી દર્શાવે છે. નવો પાઠ તૈયાર કરવામાં શિક્ષકને તમારી મદદ આપો - આગલા ફકરાના મુખ્ય શબ્દો અને શબ્દસમૂહો પર અહેવાલ બનાવો.

પ્રશ્નો અને કાર્યો