કયા રાસાયણિક ગુણધર્મો ઓક્સિજનની લાક્ષણિકતા છે. ઓક્સિજન: તત્વના રાસાયણિક ગુણધર્મો

રસાયણશાસ્ત્રના આગમનથી, માનવતા માટે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું છે કે આપણી આસપાસની દરેક વસ્તુમાં રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. પદાર્થોની વિવિધતા સરળ તત્વોના વિવિધ સંયોજનો દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવે છે. આજે, 118 રાસાયણિક તત્વોની શોધ કરવામાં આવી છે અને ડી. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં શામેલ છે. તેમાંથી, તે અસંખ્ય અગ્રણીઓને પ્રકાશિત કરવા યોગ્ય છે, જેની હાજરી પૃથ્વી પર કાર્બનિક જીવનનો ઉદભવ નક્કી કરે છે. આ સૂચિમાં શામેલ છે: નાઇટ્રોજન, કાર્બન, ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન, સલ્ફર અને ફોસ્ફરસ.

ઓક્સિજન: શોધની વાર્તા

આ બધા તત્વો, તેમજ અન્ય સંખ્યાબંધ, આપણા ગ્રહ પર જીવનની ઉત્ક્રાંતિના વિકાસમાં ફાળો આપે છે જે સ્વરૂપમાં આપણે હવે અવલોકન કરીએ છીએ. તમામ ઘટકોમાં, તે ઓક્સિજન છે જે અન્ય તત્વો કરતાં પ્રકૃતિમાં વધુ જોવા મળે છે.

એક અલગ તત્વ તરીકે ઓક્સિજન 1 ઓગસ્ટ, 1774 ના રોજ મળી આવ્યો હતો. સામાન્ય લેન્સનો ઉપયોગ કરીને ગરમ કરીને પારાના સ્કેલમાંથી હવા મેળવવાના પ્રયોગ દરમિયાન, તેમણે શોધ્યું કે એક મીણબત્તી અસામાન્ય રીતે તેજસ્વી જ્યોત સાથે સળગી રહી છે.

લાંબા સમય સુધી, પ્રિસ્ટલીએ આ માટે વાજબી સમજૂતી શોધવાનો પ્રયાસ કર્યો. તે સમયે, આ ઘટનાને "બીજી હવા" નામ આપવામાં આવ્યું હતું. કંઈક અંશે અગાઉ, સબમરીનના શોધક, કે. ડ્રેબેલ, 17મી સદીની શરૂઆતમાં, ઓક્સિજનને અલગ કરીને તેની શોધમાં શ્વાસ લેવા માટે તેનો ઉપયોગ કર્યો હતો. પરંતુ તેમના પ્રયોગોની જીવંત સજીવોમાં ઊર્જા વિનિમયની પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનની ભૂમિકાની સમજણ પર કોઈ અસર થઈ નથી. જો કે, ઓક્સિજનની સત્તાવાર શોધ કરનાર વૈજ્ઞાનિક ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી એન્ટોઈન લોરેન્ટ લેવોઇસિયર છે. તેણે પ્રિસ્ટલીના પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કર્યું અને સમજાયું કે પરિણામી ગેસ એક અલગ તત્વ છે.

ઓક્સિજન લગભગ તમામ સરળ અને નિષ્ક્રિય વાયુઓ અને ઉમદા ધાતુઓ સિવાય ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજન શોધવી

આપણા ગ્રહ પરના તમામ તત્વોમાં, ઓક્સિજન સૌથી મોટો હિસ્સો ધરાવે છે. પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનનું વિતરણ ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે. તે બાઉન્ડ અને ફ્રી બંને સ્વરૂપમાં હાજર છે. એક નિયમ તરીકે, એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હોવાને કારણે, તે બંધાયેલ સ્થિતિમાં રહે છે. એક અલગ અનબાઉન્ડ તત્વ તરીકે પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનની હાજરી ફક્ત ગ્રહના વાતાવરણમાં જ નોંધવામાં આવે છે.

ગેસના સ્વરૂપમાં સમાયેલ છે અને તે બે ઓક્સિજન અણુઓનું સંયોજન છે. વાતાવરણના કુલ જથ્થાના લગભગ 21% જેટલા છે.

હવામાં ઓક્સિજન, તેના સામાન્ય સ્વરૂપ ઉપરાંત, ઓઝોનના સ્વરૂપમાં આઇસોટ્રોપિક સ્વરૂપ ધરાવે છે. ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ ધરાવે છે. આકાશનો વાદળી રંગ ઉપલા વાતાવરણમાં આ સંયોજનની હાજરી સાથે સીધો સંબંધ ધરાવે છે. ઓઝોનને આભારી છે, આપણા સૂર્યમાંથી સખત શોર્ટ-વેવ રેડિયેશન શોષાય છે અને સપાટી પર પહોંચતું નથી.

ઓઝોન સ્તરની ગેરહાજરીમાં, કાર્બનિક જીવનનો નાશ થશે, જેમ કે માઇક્રોવેવ ઓવનમાં તળેલા ખોરાક.

આપણા ગ્રહના હાઇડ્રોસ્ફિયરમાં, આ તત્વ બે સાથે જોડાય છે અને પાણી બનાવે છે. ઓગળેલા ક્ષારને ધ્યાનમાં લઈને મહાસાગરો, સમુદ્રો, નદીઓ અને ભૂગર્ભજળમાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ આશરે 86-89% હોવાનો અંદાજ છે.

પૃથ્વીના પોપડામાં, ઓક્સિજન બંધાયેલા સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે અને તે સૌથી સામાન્ય તત્વ છે. તેનો હિસ્સો લગભગ 47% છે. પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનની હાજરી ગ્રહના શેલ સુધી મર્યાદિત નથી; આ તત્વ તમામ કાર્બનિક જીવોનો ભાગ છે. તેનો હિસ્સો સરેરાશ તમામ તત્વોના કુલ સમૂહના 67% સુધી પહોંચે છે.

ઓક્સિજન એ જીવનનો આધાર છે

તેની ઉચ્ચ ઓક્સિડેટીવ પ્રવૃત્તિને લીધે, ઓક્સિજન મોટા ભાગના તત્વો અને પદાર્થો સાથે એકદમ સરળતાથી જોડાય છે, ઓક્સાઇડ બનાવે છે. તત્વની ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા જાણીતી કમ્બશન પ્રક્રિયાને સુનિશ્ચિત કરે છે. ઓક્સિજન ધીમી ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓમાં પણ સામેલ છે.

મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનની ભૂમિકા જીવંત જીવોની જીવન પ્રક્રિયાઓમાં બદલી ન શકાય તેવી છે. આ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે આભાર, પદાર્થો ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે અને ઊર્જા મુક્ત થાય છે. જીવંત જીવો તેનો ઉપયોગ તેમની જીવન પ્રવૃત્તિઓ માટે કરે છે.

છોડ વાતાવરણમાં ઓક્સિજનનો સ્ત્રોત છે

આપણા ગ્રહ પર વાતાવરણની રચનાના પ્રારંભિક તબક્કે, હાલનો ઓક્સિજન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) ના સ્વરૂપમાં બંધાયેલ સ્થિતિમાં હતો. સમય જતાં, છોડ ઉભરી આવ્યા જે કાર્બન ડાયોક્સાઇડને શોષી શકે.

આ પ્રક્રિયા પ્રકાશસંશ્લેષણના ઉદભવને કારણે શક્ય બની. સમય જતાં, છોડના જીવન દરમિયાન, લાખો વર્ષોથી, પૃથ્વીના વાતાવરણમાં મુક્ત ઓક્સિજનનો મોટો જથ્થો સંચિત થયો છે.

વૈજ્ઞાનિકોના મતે, ભૂતકાળમાં તેનો સમૂહ અપૂર્ણાંક લગભગ 30% સુધી પહોંચ્યો હતો, જે હવે કરતાં દોઢ ગણો વધારે છે. છોડ, ભૂતકાળમાં અને હવે બંને, પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજન ચક્રને નોંધપાત્ર રીતે પ્રભાવિત કરે છે, ત્યાંથી આપણા ગ્રહની વિવિધ વનસ્પતિ અને પ્રાણીસૃષ્ટિ પ્રદાન કરે છે.

પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનનું મહત્વ માત્ર પ્રચંડ જ નથી, પણ સર્વોપરી છે. પ્રાણી વિશ્વની મેટાબોલિક સિસ્ટમ સ્પષ્ટપણે વાતાવરણમાં ઓક્સિજનની હાજરી પર આધાર રાખે છે. તેની ગેરહાજરીમાં, આપણે જાણીએ છીએ તેમ જીવન અશક્ય બની જાય છે. ગ્રહના રહેવાસીઓમાં, માત્ર એનારોબિક (ઓક્સિજન વિના જીવવા માટે સક્ષમ) સજીવો જ રહેશે.

પ્રકૃતિમાં તીવ્રતા એ હકીકત દ્વારા સુનિશ્ચિત થાય છે કે તે અન્ય તત્વો સાથે સંયોજનમાં એકત્રીકરણની ત્રણ સ્થિતિમાં છે. મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હોવાને કારણે, તે ખૂબ જ સરળતાથી મુક્તથી બંધાયેલા સ્વરૂપમાં પસાર થાય છે. અને માત્ર છોડને આભારી છે, જે પ્રકાશસંશ્લેષણ દ્વારા કાર્બન ડાયોક્સાઇડને તોડી નાખે છે, તે મફત સ્વરૂપમાં ઉપલબ્ધ છે.

પ્રાણીઓ અને જંતુઓની શ્વસન પ્રક્રિયા રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ માટે અનબાઉન્ડ ઓક્સિજનના ઉત્પાદન પર આધારિત છે, ત્યારબાદ શરીરના મહત્વપૂર્ણ કાર્યોને સુનિશ્ચિત કરવા માટે ઊર્જાનું ઉત્પાદન થાય છે. પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનની હાજરી, બંધાયેલ અને મુક્ત, ગ્રહ પરના તમામ જીવનની સંપૂર્ણ કામગીરીને સુનિશ્ચિત કરે છે.

ઉત્ક્રાંતિ અને ગ્રહની "રસાયણશાસ્ત્ર".

ગ્રહ પર જીવનની ઉત્ક્રાંતિ પૃથ્વીના વાતાવરણની રચના, ખનિજોની રચના અને પ્રવાહી પાણીની હાજરી પર આધારિત હતી.

પોપડાની રાસાયણિક રચના, વાતાવરણ અને પાણીની હાજરી એ ગ્રહ પર જીવનની ઉત્પત્તિ માટેનો આધાર બન્યો અને જીવંત જીવોના ઉત્ક્રાંતિની દિશા નિર્ધારિત કરી.

ગ્રહની હાલની "રસાયણશાસ્ત્ર" ના આધારે, ઉત્ક્રાંતિ કાર્બન-આધારિત કાર્બનિક જીવન માટે આવી છે જે રસાયણો માટેના દ્રાવક તરીકે પાણી પર આધારિત છે, તેમજ ઊર્જા ઉત્પન્ન કરવા માટે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરે છે.

એક અલગ ઉત્ક્રાંતિ

આ તબક્કે, આધુનિક વિજ્ઞાન પાર્થિવ પરિસ્થિતિઓ સિવાયના વાતાવરણમાં જીવનની શક્યતાને રદિયો આપતું નથી, જ્યાં કાર્બનિક અણુના નિર્માણ માટે સિલિકોન અથવા આર્સેનિકને આધાર તરીકે લઈ શકાય છે. અને પ્રવાહી માધ્યમ, દ્રાવકની જેમ, પ્રવાહી એમોનિયા અને હિલીયમનું મિશ્રણ હોઈ શકે છે. વાતાવરણની વાત કરીએ તો, તે હિલીયમ અને અન્ય વાયુઓ સાથે મિશ્રિત હાઇડ્રોજન ગેસના સ્વરૂપમાં રજૂ કરી શકાય છે.

આધુનિક વિજ્ઞાન હજુ સુધી આવી પરિસ્થિતિઓમાં કઈ મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓ થઈ શકે છે તેનું અનુકરણ કરવામાં સક્ષમ નથી. જો કે, જીવનની ઉત્ક્રાંતિની આ દિશા તદ્દન સ્વીકાર્ય છે. જેમ જેમ સમય સાબિત થાય છે તેમ, માનવતા સતત આપણી આસપાસની દુનિયા અને તેમાંના જીવન વિશેની આપણી સમજણની સીમાઓને વિસ્તૃત કરવાનો સામનો કરી રહી છે.

વ્યાખ્યા

ઓક્સિજન- રાસાયણિક તત્વો D.I ના સામયિક કોષ્ટકના બીજા સમયગાળાના VIA જૂથનું તત્વ. મેન્ડેલીવ, અણુ નંબર 8 સાથે. પ્રતીક - ઓ.

અણુ સમૂહ - 16 amu. ઓક્સિજન પરમાણુ ડાયટોમિક છે અને તેનું સૂત્ર - O 2 છે

ઓક્સિજન પી-તત્વોના પરિવારનો છે. ઓક્સિજન અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન 1s 2 2s 2 2p 4 છે. તેના સંયોજનોમાં, ઓક્સિજન ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ પ્રદર્શિત કરી શકે છે: “-2”, “-1” (પેરોક્સાઇડ્સમાં), “+2” (F 2 O). ઓક્સિજન એલોટ્રોપીની ઘટનાના અભિવ્યક્તિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે - ઘણા સરળ પદાર્થોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ - એલોટ્રોપિક ફેરફારો. ઓક્સિજનના એલોટ્રોપિક ફેરફારો ઓક્સિજન O 2 અને ઓઝોન O 3 છે.

ઓક્સિજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઓક્સિજન એક મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે કારણ કે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે, તેને ફક્ત 2 ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે, અને તે તેમને સરળતાથી ઉમેરે છે. રાસાયણિક પ્રવૃત્તિના સંદર્ભમાં, ઓક્સિજન ફ્લોરિન પછી બીજા ક્રમે છે. ઓક્સિજન હિલીયમ, નિયોન અને આર્ગોન સિવાયના તમામ તત્વો સાથે સંયોજનો બનાવે છે. ઓક્સિજન હેલોજન, ચાંદી, સોનું અને પ્લેટિનમ સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપે છે (તેમના સંયોજનો પરોક્ષ રીતે મેળવવામાં આવે છે). ઓક્સિજન સાથે સંકળાયેલી લગભગ તમામ પ્રતિક્રિયાઓ એક્ઝોથર્મિક છે. ઓક્સિજન સાથે સંયોજનની ઘણી પ્રતિક્રિયાઓની લાક્ષણિકતા એ છે કે મોટી માત્રામાં ગરમી અને પ્રકાશનું પ્રકાશન. આવી પ્રક્રિયાઓને કમ્બશન કહેવામાં આવે છે.

ધાતુઓ સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આલ્કલી ધાતુઓ (લિથિયમ સિવાય), ઓક્સિજન પેરોક્સાઇડ અથવા સુપરઓક્સાઇડ બનાવે છે, બાકીના - ઓક્સાઇડ્સ સાથે. ઉદાહરણ તરીકે:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Na + O 2 = Na 2 O 2;

K + O 2 = KO 2 ;

2Ca + O 2 = 2CaO;

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;

2Cu + O 2 = 2CuO;

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4.

નોનમેટલ્સ સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે બિન-ધાતુઓ સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થાય છે; બધી પ્રતિક્રિયાઓ એક્ઝોથર્મિક છે, નાઇટ્રોજન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના અપવાદ સિવાય (પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે, ઇલેક્ટ્રિક આર્કમાં 3000C પર થાય છે, પ્રકૃતિમાં - વીજળીના સ્રાવ દરમિયાન). ઉદાહરણ તરીકે:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 ;

C + O 2 = CO 2;

2H 2 + O 2 = 2H 2 O;

N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q.

જટિલ અકાર્બનિક પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. જ્યારે જટિલ પદાર્થો વધુ ઓક્સિજનમાં બળે છે, ત્યારે સંબંધિત તત્વોના ઓક્સાઇડ રચાય છે:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (t);

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O (t);

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (t, kat);

2PH 3 + 4O 2 = 2H 3 PO 4 (t);

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O;

4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 +8 SO 2 (t).

ઓક્સિજન ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે સંયોજનોમાં ઓક્સાઈડ્સ અને હાઈડ્રોક્સાઇડ્સને ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં સક્ષમ છે:

2CO + O 2 = 2CO 2 (t);

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (t, V 2 O 5);

2NO + O 2 = 2NO 2;

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (t).

જટિલ કાર્બનિક પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. લગભગ તમામ કાર્બનિક પદાર્થો બળી જાય છે, વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 +H 2 O.

કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ (સંપૂર્ણ ઓક્સિડેશન) ઉપરાંત, અપૂર્ણ અથવા ઉત્પ્રેરક ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ પણ શક્ય છે આ કિસ્સામાં, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો આલ્કોહોલ, એલ્ડીહાઇડ્સ, કેટોન્સ, કાર્બોક્સિલિક એસિડ અને અન્ય પદાર્થો હોઈ શકે છે:

કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ, પ્રોટીન અને ચરબીનું ઓક્સિડેશન જીવંત જીવતંત્રમાં ઊર્જાના સ્ત્રોત તરીકે કામ કરે છે.

ઓક્સિજનના ભૌતિક ગુણધર્મો

ઓક્સિજન એ પૃથ્વી પરનું સૌથી વધુ વિપુલ તત્વ છે (દળ દ્વારા 47%). હવામાં ઓક્સિજનનું પ્રમાણ વોલ્યુમ દ્વારા 21% છે. ઓક્સિજન એ પાણી, ખનિજો અને કાર્બનિક પદાર્થોનો એક ઘટક છે. છોડ અને પ્રાણીઓની પેશીઓમાં વિવિધ સંયોજનોના સ્વરૂપમાં 50-85% ઓક્સિજન હોય છે.

તેની મુક્ત સ્થિતિમાં, ઓક્સિજન એ રંગહીન, સ્વાદહીન અને ગંધહીન ગેસ છે, જે પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે (3 લિટર ઓક્સિજન 100 લિટર પાણીમાં 20C તાપમાને ઓગળી જાય છે. પ્રવાહી ઓક્સિજન વાદળી રંગનો હોય છે અને તેમાં પેરામેગ્નેટિક ગુણધર્મો હોય છે (તે એક ચુંબકીય ક્ષેત્ર).

ઓક્સિજન મેળવવું

ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટે ઔદ્યોગિક અને પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ છે. આમ, ઉદ્યોગમાં, પ્રવાહી હવાના નિસ્યંદન દ્વારા ઓક્સિજન મેળવવામાં આવે છે, અને ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવાની મુખ્ય પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓમાં જટિલ પદાર્થોના થર્મલ વિઘટનની પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3 O 2

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 = 2KCl +3 O 2

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

ઓક્સિજન સ્વરૂપોપેરોક્સાઇડ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ −1 સાથે.
— ઉદાહરણ તરીકે, પેરોક્સાઇડ ઓક્સિજનમાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓના દહન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે:
2Na + O 2 → Na 2 O 2

- કેટલાક ઓક્સાઇડ ઓક્સિજનને શોષી લે છે:
2BaO + O 2 → 2BaO 2

- એ.એન. બાચ અને કે.ઓ. એન્ગ્લર દ્વારા વિકસિત કમ્બશનના સિદ્ધાંતો અનુસાર, મધ્યવર્તી પેરોક્સાઇડ સંયોજનની રચના સાથે ઓક્સિડેશન બે તબક્કામાં થાય છે. આ મધ્યવર્તી સંયોજનને અલગ કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે બર્નિંગ હાઇડ્રોજનની જ્યોતને બરફથી ઠંડુ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પાણી સાથે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ બને છે:
H 2 + O 2 → H 2 O 2

સુપરઓક્સાઇડ્સ−1/2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે, એટલે કે, બે ઓક્સિજન અણુઓ દીઠ એક ઇલેક્ટ્રોન (O 2 - આયન). એલિવેટેડ દબાણ અને તાપમાને ઓક્સિજન સાથે પેરોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે:
Na 2 O 2 + O 2 → 2NaO 2

ઓઝોનાઇડ્સ−1/3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે O 3 - આયન ધરાવે છે. આલ્કલી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ પર ઓઝોનની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
KOH(tv) + O 3 → KO 3 + KOH + O 2

આયન ડાયોક્સિજેનાઇલ O 2 + +1/2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. પ્રતિક્રિયા દ્વારા પ્રાપ્ત:
પીટીએફ 6 + ઓ 2 → ઓ 2 પીટીએફ 6

ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ્સ
ઓક્સિજન ડિફ્લોરાઇડ, 2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2, આલ્કલી દ્રાવણ દ્વારા ફ્લોરિન પસાર કરીને મેળવવામાં આવે છે:
2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H 2 O

ઓક્સિજન મોનોફ્લોરાઇડ (ડાયોક્સીડીફ્લોરાઇડ), O 2 F 2, અસ્થિર, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1. તે −196 °C ના તાપમાને ગ્લો ડિસ્ચાર્જમાં ફ્લોરિન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

ચોક્કસ દબાણ અને તાપમાને ફ્લોરિન અને ઓક્સિજનના મિશ્રણમાંથી ગ્લો ડિસ્ચાર્જ પસાર કરીને, ઉચ્ચ ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ્સ O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 અને O 6 F 2 નું મિશ્રણ મેળવવામાં આવે છે.
ઓક્સિજન શ્વસન, દહન અને સડોની પ્રક્રિયાઓને ટેકો આપે છે. તેના મુક્ત સ્વરૂપમાં, તત્વ બે એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં અસ્તિત્વમાં છે: O 2 અને O 3 (ઓઝોન).

ઓક્સિજનની અરજી

ઓક્સિજનનો વ્યાપક ઔદ્યોગિક ઉપયોગ 20મી સદીના મધ્યમાં, ટર્બોએક્સપેન્ડર્સની શોધ પછી શરૂ થયો - પ્રવાહી હવાને પ્રવાહી બનાવવા અને અલગ કરવા માટેના ઉપકરણો.

ધાતુશાસ્ત્રમાં

સ્ટીલ ઉત્પાદનની કન્વર્ટર પદ્ધતિમાં ઓક્સિજનનો ઉપયોગ સામેલ છે.

ધાતુઓનું વેલ્ડીંગ અને કટીંગ

સિલિન્ડરોમાં ઓક્સિજનનો ઉપયોગ ફ્લેમ કટીંગ અને મેટલ્સના વેલ્ડીંગ માટે વ્યાપકપણે થાય છે.

પ્રોપેલન્ટ

પ્રવાહી ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, નાઈટ્રિક એસિડ અને અન્ય ઓક્સિજન-સમૃદ્ધ સંયોજનોનો ઉપયોગ રોકેટ ઇંધણ માટે ઓક્સિડાઇઝર તરીકે થાય છે. પ્રવાહી ઓક્સિજન અને પ્રવાહી ઓઝોનનું મિશ્રણ રોકેટ ઇંધણના સૌથી શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝર્સમાંનું એક છે (હાઇડ્રોજન-ઓઝોન મિશ્રણનો ચોક્કસ આવેગ હાઇડ્રોજન-ફ્લોરિન અને હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ જોડી માટેના ચોક્કસ આવેગ કરતાં વધી જાય છે).

દવામાં

ઓક્સિજનનો ઉપયોગ શ્વાસની તકલીફો માટે, અસ્થમાની સારવાર માટે, ઓક્સિજન કોકટેલ, ઓક્સિજન ગાદલા વગેરેના રૂપમાં શ્વસન વાયુ મિશ્રણને સમૃદ્ધ બનાવવા માટે થાય છે.

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, ઓક્સિજન ફૂડ એડિટિવ તરીકે નોંધાયેલ છે E948, પ્રોપેલન્ટ અને પેકેજિંગ ગેસ તરીકે.

ઓક્સિજનની જૈવિક ભૂમિકા

જીવંત વસ્તુઓ હવામાંથી ઓક્સિજન શ્વાસ લે છે. દવામાં ઓક્સિજનનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગોના કિસ્સામાં, મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓને સુધારવા માટે, ઓક્સિજન ફીણ ("ઓક્સિજન કોકટેલ") પેટમાં ઇન્જેક્ટ કરવામાં આવે છે. ઓક્સિજનના સબક્યુટેનીયસ એડમિનિસ્ટ્રેશનનો ઉપયોગ ટ્રોફિક અલ્સર, એલિફેન્ટિયાસિસ, ગેંગરીન અને અન્ય ગંભીર રોગો માટે થાય છે. કૃત્રિમ ઓઝોન સંવર્ધનનો ઉપયોગ હવાને જંતુમુક્ત કરવા અને દુર્ગંધિત કરવા અને પીવાના પાણીને શુદ્ધ કરવા માટે થાય છે. ઓક્સિજન 15 O ના કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપનો ઉપયોગ રક્ત પ્રવાહની ગતિ અને પલ્મોનરી વેન્ટિલેશનનો અભ્યાસ કરવા માટે થાય છે.

ઝેરી ઓક્સિજન ડેરિવેટિવ્ઝ

કેટલાક ઓક્સિજન ડેરિવેટિવ્ઝ (કહેવાતા પ્રતિક્રિયાશીલ ઓક્સિજન પ્રજાતિઓ), જેમ કે સિંગલ ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, સુપરઓક્સાઇડ, ઓઝોન અને હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલ, અત્યંત ઝેરી છે. તેઓ સક્રિયકરણ અથવા ઓક્સિજનના આંશિક ઘટાડાની પ્રક્રિયા દરમિયાન રચાય છે. સુપરઓક્સાઇડ (સુપરઓક્સાઇડ રેડિકલ), હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલ માનવ અને પ્રાણીઓના કોષો અને પેશીઓમાં રચાય છે અને ઓક્સિડેટીવ તણાવનું કારણ બની શકે છે.

ઓક્સિજનના આઇસોટોપ્સ

ઓક્સિજનમાં ત્રણ સ્થિર આઇસોટોપ્સ છે: 16 O, 17 O અને 18 O, જેની સરેરાશ સામગ્રી અનુક્રમે, પૃથ્વી પરના ઓક્સિજન અણુઓની કુલ સંખ્યાના 99.759%, 0.037% અને 0.204% છે. આઇસોટોપ્સના મિશ્રણમાં તેમાંથી સૌથી હળવા, 16 Oનું તીવ્ર વર્ચસ્વ એ હકીકતને કારણે છે કે 16 O અણુના ન્યુક્લિયસમાં 8 પ્રોટોન અને 8 ન્યુટ્રોન હોય છે. અને આવા ન્યુક્લિયસ, અણુ ન્યુક્લિયસની રચનાના સિદ્ધાંતમાંથી નીચે મુજબ, ખાસ કરીને સ્થિર છે.

રેડિયોએક્ટિવ આઇસોટોપ્સ 11 O, 13 O, 14 O (અર્ધ-જીવન 74 સેકન્ડ), 15 O (T 1/2 = 2.1 મિનિટ), 19 O (T 1/2 = 29.4 સેકન્ડ), 20 O (વિરોધાભાસી અર્ધ- 10 મિનિટથી 150 વર્ષ સુધીનો જીવન ડેટા).

વધારાની માહિતી

ઓક્સિજન સંયોજનો
પ્રવાહી ઓક્સિજન
ઓઝોન

ઓક્સિજન, ઓક્સિજનિયમ, O (8)
ઓક્સિજનની શોધ (ઓક્સિજન, ફ્રેન્ચ ઓક્સિજન, જર્મન સોઅરસ્ટોફ) એ રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં આધુનિક સમયગાળાની શરૂઆત તરીકે ચિહ્નિત કર્યું. તે પ્રાચીન સમયથી જાણીતું છે કે દહન માટે હવાની જરૂર છે, પરંતુ ઘણી સદીઓ સુધી દહન પ્રક્રિયા અસ્પષ્ટ રહી. માત્ર 17મી સદીમાં. મેયો અને બોયલે સ્વતંત્ર રીતે એવો વિચાર વ્યક્ત કર્યો કે હવામાં અમુક પદાર્થ હોય છે જે દહનને ટેકો આપે છે, પરંતુ આ સંપૂર્ણપણે તર્કસંગત પૂર્વધારણા તે સમયે વિકસાવવામાં આવી ન હતી, કારણ કે બળતા શરીરના ચોક્કસ ઘટક સાથે સંયોજનની પ્રક્રિયા તરીકે દહનનો વિચાર હતો. તે સમયે હવા આવા સ્પષ્ટ કૃત્યને વિરોધાભાસી લાગતી હતી કારણ કે દહન દરમિયાન સળગતા શરીરનું પ્રાથમિક ઘટકોમાં વિઘટન થાય છે. તે તેના આધારે હતું કે 17 મી સદીના વળાંક પર. બેચર અને સ્ટેહલ દ્વારા બનાવવામાં આવેલ ફ્લોગિસ્ટન થિયરી ઊભી થઈ. રસાયણશાસ્ત્રના વિકાસમાં રાસાયણિક-વિશ્લેષણાત્મક સમયગાળાના આગમન સાથે (18મી સદીના ઉત્તરાર્ધમાં) અને "વાયુયુક્ત રસાયણશાસ્ત્ર" ના ઉદભવ સાથે - રાસાયણિક-વિશ્લેષણાત્મક દિશાની મુખ્ય શાખાઓમાંની એક - કમ્બશન, તેમજ શ્વસન , ફરીથી સંશોધકોનું ધ્યાન આકર્ષિત કર્યું. વિવિધ વાયુઓની શોધ અને રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં તેમની મહત્વની ભૂમિકાની સ્થાપના એ લેવોઇસિયર દ્વારા હાથ ધરવામાં આવેલા કમ્બશન પ્રક્રિયાઓના વ્યવસ્થિત અભ્યાસ માટેના મુખ્ય પ્રોત્સાહનોમાંનું એક હતું. 18મી સદીના 70 ના દાયકાની શરૂઆતમાં ઓક્સિજનની શોધ થઈ હતી.

આ શોધનો પ્રથમ અહેવાલ પ્રિસ્ટલી દ્વારા 1775માં રોયલ સોસાયટી ઓફ ઈંગ્લેન્ડની એક બેઠકમાં આપવામાં આવ્યો હતો. પ્રિસ્ટલીએ મોટા સળગતા કાચ સાથે લાલ પારો ઓક્સાઈડ ગરમ કરીને એક ગેસ મેળવ્યો જેમાં મીણબત્તી સામાન્ય હવા કરતાં વધુ તેજસ્વી રીતે સળગતી હતી. અને સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર ભડક્યું. પ્રિસ્ટલીએ નવા ગેસના કેટલાક ગુણધર્મો નક્કી કર્યા અને તેને ડેફ્લોજિસ્ટિકેટેડ એર કહ્યો. જો કે, પ્રિસ્ટલી (1772) કરતાં બે વર્ષ અગાઉ, શેલે પણ મર્ક્યુરિક ઓક્સાઇડ અને અન્ય પદ્ધતિઓના વિઘટન દ્વારા ઓક્સિજન મેળવ્યો હતો. સ્કીલે આ ગેસને ફાયર એર (ફ્યુઅરલફ્ટ) કહે છે. સ્કીલે 1777 માં જ તેની શોધની જાણ કરવામાં સક્ષમ હતી.

1775 માં, લેવોઇસિયરે પેરિસ એકેડેમી ઑફ સાયન્સિસ સમક્ષ સંદેશ સાથે વાત કરી કે તે "આપણી આસપાસની હવાનો સૌથી શુદ્ધ ભાગ" મેળવવામાં સફળ થયો છે અને હવાના આ ભાગના ગુણધર્મોનું વર્ણન કર્યું. શરૂઆતમાં, લેવોઇસિયરે આને "એર" એમ્પાયરિયન, મહત્વપૂર્ણ (એર એમ્પાયરિયલ, એર વાઇટલ) મહત્વપૂર્ણ હવાનો આધાર ગણાવ્યો (બેઝ ડી લ'એર વાઇટલ) વિવિધ દેશોમાં ઘણા વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા ઓક્સિજનની લગભગ એક સાથે શોધને કારણે વિવાદો ઉભા થયા. પ્રિસ્ટલી ખાસ કરીને શોધકર્તા તરીકે ઓળખ મેળવવામાં સતત હતા, સારમાં, આ વિવાદો હજુ સુધી સમાપ્ત થયા નથી અને દહન પ્રક્રિયામાં તેની ભૂમિકા અને ઓક્સાઇડની રચનાએ ખોટા નિષ્કર્ષ પર પહોંચ્યો હતો. આ ગેસ એ એસિડ-રચનાનો સિદ્ધાંત છે ગ્રીકમાંથી - એસિડ અને "હું ઉત્પન્ન કરું છું".

વ્યાખ્યા

ઓક્સિજન- સામયિક કોષ્ટકનું આઠમું તત્વ. બિન-ધાતુઓનો ઉલ્લેખ કરે છે. VI જૂથ A પેટાજૂથના બીજા સમયગાળામાં સ્થિત છે.

સીરીયલ નંબર 8 છે. પરમાણુ ચાર્જ +8 છે. અણુ વજન - 15.999 amu. પ્રકૃતિમાં ઓક્સિજનના ત્રણ આઇસોટોપ જોવા મળે છે: 16 O, 17 O અને 18 O, જેમાંથી સૌથી સામાન્ય 16 O (99.762%) છે.

ઓક્સિજન અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું

બીજા સમયગાળામાં સ્થિત તમામ તત્વોની જેમ ઓક્સિજન અણુમાં બે શેલ હોય છે. જૂથ નંબર -VI (ચાલકોજેન્સ) - સૂચવે છે કે નાઇટ્રોજન અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરે 6 વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ઉચ્ચ ઓક્સિડાઇઝિંગ ક્ષમતા ધરાવે છે (ફક્ત ફ્લોરિન માટે ઉચ્ચ).

ચોખા. 1. ઓક્સિજન અણુની રચનાની યોજનાકીય રજૂઆત.

ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન નીચે મુજબ લખાયેલ છે:

1s 2 2s 2 2p 4 .

ઓક્સિજન એ પી-ફેમિલીનું એક તત્વ છે. ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન માટે ઊર્જા રેખાકૃતિ નીચે મુજબ છે:

ઓક્સિજનમાં 2 જોડી જોડી ઇલેક્ટ્રોન અને બે અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તેના તમામ સંયોજનોમાં, ઓક્સિજન વેલેન્સી II દર્શાવે છે.

ચોખા. 2. ઓક્સિજન અણુની રચનાની અવકાશી રજૂઆત.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

રસાયણશાસ્ત્રનો પાઠ 8 મા ધોરણ

વિષય:ઓક્સિજન, તેની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ. પ્રકૃતિમાં બનવું. ઓક્સિજનનું ઉત્પાદન અને તેના ભૌતિક ગુણધર્મો.

પાઠનો ઉદ્દેશ્ય:"રાસાયણિક તત્વ", "સરળ પદાર્થ", "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા" ની વિભાવનાઓની રચના ચાલુ રાખો. પ્રયોગશાળામાં ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓ વિશે વિચારો વિકસાવો. ઉત્પ્રેરક, ભૌતિક ગુણધર્મોની વિભાવનાનો પરિચય આપો, કોષ્ટક D.I અનુસાર તત્વનું લક્ષણ આપો. મેન્ડેલીવ. તમારી ઇન્ટરેક્ટિવ વ્હાઇટબોર્ડ કૌશલ્યને બહેતર બનાવો.

મૂળભૂત ખ્યાલો. ઉત્પ્રેરક.

આયોજિત શિક્ષણ પરિણામો

વિષય.ઉદાહરણ તરીકે ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરીને "રાસાયણિક તત્વ" અને "સરળ પદાર્થ" ની વિભાવનાઓ વચ્ચે તફાવત કરવામાં સક્ષમ બનો. ભૌતિક ગુણધર્મો અને ઓક્સિજન એકત્રિત કરવાની પદ્ધતિઓનું લક્ષણ દર્શાવવામાં સક્ષમ બનો.

મેટાસબ્જેક્ટ. શિક્ષક અને સાથીદારો સાથે યોજના અનુસાર કાર્ય કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો, રચના કરો, દલીલ કરો, શૈક્ષણિક સહકાર અને સંયુક્ત પ્રવૃત્તિઓનું આયોજન કરો.

અંગત.શીખવા પ્રત્યે જવાબદાર વલણ, સ્વ-શિક્ષણ માટેની તૈયારી.

વિદ્યાર્થીઓની પ્રવૃત્તિઓના મુખ્ય પ્રકાર.સૂચિત યોજના અનુસાર રાસાયણિક તત્વનું વર્ણન કરો. નિદર્શન પ્રયોગમાં જોવા મળેલી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરો. પરિણામોની સંયુક્ત ચર્ચામાં ભાગ લો. પ્રયોગોના પરિણામો પરથી તારણો દોરો.

દેખાવો. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડમાંથી ઓક્સિજન મેળવવો.

પાઠ પ્રગતિ

નવી સામગ્રી શીખવી.

1. આગળની વાતચીત:

કયો વાયુ શ્વસન અને દહનને ટેકો આપે છે?

પ્રાકૃતિક ઇતિહાસ અને વનસ્પતિશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમોમાંથી તમે ઓક્સિજન વિશેની કઈ માહિતી પહેલાથી જ જાણો છો?

કયા પદાર્થોમાં ઓક્સિજન હોય છે? (પાણી, રેતી, ખડકો, ખનિજો, પ્રોટીન, ચરબી, કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ).

રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજનની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ:

રાસાયણિક ચિહ્ન (O).

સંબંધિત અણુ સમૂહ (16).

વેલેન્સ (II).

સાદા પદાર્થનું રાસાયણિક સૂત્ર (O2).

સાદા પદાર્થનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન (32).

રાસાયણિક તત્વો D.I.ના સામયિક કોષ્ટકમાં તેની સ્થિતિના આધારે તત્વ નંબર 8 ને લાક્ષણિકતા આપો. મેન્ડેલીવ. (ક્રમાંક - 8, અણુ સમૂહ - 16, IV - જૂથ નંબર, અવધિ નંબર - 2).

પ્રકૃતિમાં બનવું.

ઓક્સિજન એ પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં રાસાયણિક તત્વ છે (49%). હવામાં 21% ઓક્સિજન ગેસ હોય છે. ઓક્સિજન એ કાર્બનિક સંયોજનોનો એક મહત્વપૂર્ણ ભાગ છે જે જીવંત જીવો માટે ખૂબ મહત્વ ધરાવે છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો: ઓક્સિજન એ રંગહીન વાયુ છે, સ્વાદહીન અને ગંધહીન, પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય (પાણીના 100 જથ્થામાં - ઓક્સિજનના 3.1 જથ્થામાં). ઓક્સિજન હવા કરતાં થોડો ભારે છે (Mr (O2) = 2x16 = 32, p air = 29).

2. ઓક્સિજન ઉત્પાદન પર પ્રયોગો.

લેબોરેટરીમાં મેળવી હતી.

ઓક્સિજન ગેસ સૌપ્રથમ 1774 માં મેળવવામાં આવ્યો હતો. વૈજ્ઞાનિક જોસેફ પ્રિસ્ટલી. જ્યારે મર્ક્યુરી(II) ઓક્સાઇડને કેલ્સાઈન કરવામાં આવ્યું ત્યારે પ્રિસ્ટલીએ "હવા" મેળવી:

વૈજ્ઞાનિકે મીણબત્તીની જ્યોત પર પરિણામી ગેસની અસરનો અભ્યાસ કરવાનું નક્કી કર્યું: આ ગેસના પ્રભાવ હેઠળ, મીણબત્તીની જ્યોત ચમકદાર રીતે તેજસ્વી બની હતી, અને પરિણામી ગેસના પ્રવાહમાં લોખંડનો વાયર બળી ગયો હતો. આ ગેસ સાથેના વાસણમાં મૂકેલા ઉંદર સરળતાથી શ્વાસ લેતા હતા;

શાળાની પ્રયોગશાળામાં આપણે આ ગેસ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડમાંથી મેળવીશું. ઓક્સિજનના ભૌતિક ગુણધર્મોને અવલોકન કરવા માટે, અમે નિયમોનું પુનરાવર્તન કરીએ છીએ સુરક્ષા સાવચેતીઓ.

અમે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના દ્રાવણ સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં થોડું મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ MnO2 મૂકીએ છીએ, ઓક્સિજનના પ્રકાશન સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા શરૂ થાય છે. અમે સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટર સાથે ઓક્સિજનના પ્રકાશનની પુષ્ટિ કરીએ છીએ (તે ભડકે છે અને બળે છે). પ્રતિક્રિયાના અંતે, મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ તળિયે સ્થિર થાય છે અને તેનો ફરીથી ઉપયોગ કરી શકાય છે. પરિણામે, મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના વિઘટનની પ્રતિક્રિયાને વેગ આપે છે, પરંતુ તેનો વપરાશ થતો નથી.

વ્યાખ્યા:

પદાર્થો કે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે, પરંતુ તેનો વપરાશ થતો નથી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનો ભાગ નથી, તેને ઉત્પ્રેરક કહેવામાં આવે છે.

2H2O2 MnO2 2H2O+O2

શાળા પ્રયોગશાળામાં, ઓક્સિજન બીજી રીતે મેળવવામાં આવે છે:

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટને ગરમ કરીને

2КМnO4=К2MnO4+MnO2+О2

મેંગેનીઝ (IV) ઓક્સાઇડ અન્ય ઓક્સિજન ઉત્પાદન પ્રતિક્રિયાને વેગ આપે છે - પોટેશિયમ ક્લોરેટ KClO3 (બર્થોલેટ મીઠું) ગરમ કરતી વખતે વિઘટન પ્રતિક્રિયા: 2КlO3 MnO2 2Кl+3О2

3. પાઠ્યપુસ્તક સાથે કામ કરવું:

અમને. ઉદ્યોગમાં ઉત્પ્રેરકના ઉપયોગ વિશે 75 વાંચો.

ફિગ માં. 25 અને ફિગ. 26 ઓક્સિજન એકત્ર કરવાની પદ્ધતિઓ બતાવે છે. હવાના વિસ્થાપન દ્વારા ઓક્સિજન એકત્રિત કરવાની પદ્ધતિઓના આધારે તમને કયા ભૌતિક ગુણધર્મો જાણીતા છે? (ઓક્સિજન હવા કરતાં ભારે છે: 32 29), પાણીની વિસ્થાપન પદ્ધતિ દ્વારા? (ઓક્સિજન પાણીમાં થોડો દ્રાવ્ય છે). એર ડિસ્પ્લેસમેન્ટ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સિજન એકત્રિત કરવા માટે ઉપકરણને યોગ્ય રીતે કેવી રીતે એસેમ્બલ કરવું? (ફિગ. 25) જવાબ: ઓક્સિજન એકત્ર કરવા માટેની ટેસ્ટ ટ્યુબ નીચેની બાજુએ હોવી જોઈએ. તમે જહાજમાં ઓક્સિજનની હાજરી કેવી રીતે શોધી શકો છો અથવા સાબિત કરી શકો છો? (સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટરના ફ્લેશ દ્વારા).

સાથે. 75 પાઠ્યપુસ્તકનો લેખ “ઉદ્યોગમાં પ્રવેશ કરવો” વાંચો. ઓક્સિજનના ઉત્પાદનની આ પદ્ધતિ કયા ભૌતિક ગુણધર્મ પર આધારિત છે? (પ્રવાહી ઓક્સિજન પ્રવાહી નાઇટ્રોજન કરતાં વધુ ઉકળતા બિંદુ ધરાવે છે, તેથી નાઇટ્રોજન બાષ્પીભવન થશે અને ઓક્સિજન રહેશે).

II.જ્ઞાન અને કુશળતાનું એકીકરણ.

કયા પદાર્થોને ઉત્પ્રેરક કહેવામાં આવે છે?

સાથે. 76 પરીક્ષણ કાર્યો.

જોડીમાં કામ કરો. બે સાચા જવાબો પસંદ કરો:

રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજન:

1. રંગહીન ગેસ

2. સીરીયલ નંબર 8 (+) ધરાવે છે

3. હવાનો ભાગ

4. પાણીનો ભાગ છે (+)

5. હવા કરતાં સહેજ ભારે.

4. સરળ પદાર્થ ઓક્સિજન:

1. 16 નો અણુ દળ ધરાવે છે

2. પાણીનો ભાગ

3. શ્વાસ અને દહનને ટેકો આપે છે (+)

4. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (+) ના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે.

5. કોષ્ટક ભરો:

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) માં રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજનના સમૂહ અપૂર્ણાંકની ગણતરી કરો. SO3

W= (nxAr): શ્રી x 100%

W (O)= (3x16): 80x100%=60%

કયા ફ્લાસ્કમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને ઓક્સિજન છે તે કેવી રીતે ઓળખવું? (સ્મોલ્ડરિંગ સ્પ્લિન્ટરની મદદથી: ઓક્સિજનમાં તે તેજસ્વી રીતે ચમકે છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં તે બહાર જાય છે).