ક્રોમિયમનો સમૂહ. ક્રોમ એક પ્રત્યાવર્તન ધાતુ છે, પરંતુ બાંધકામમાં ખૂબ જ ઉપયોગી છે.

તે લાક્ષણિકતા છે કે ક્રોમિયમના પડોશીઓ, જેમ કે ક્રોમિયમ પોતે, સ્ટીલને મિશ્રિત કરવા માટે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

ક્રોમિયમનું ગલનબિંદુ તેની શુદ્ધતા પર આધારિત છે. ઘણા સંશોધકોએ તેને નિર્ધારિત કરવાનો પ્રયાસ કર્યો અને 1513 થી 1920 ° સે સુધીના મૂલ્યો મેળવ્યા. આવા મોટા "સ્કેટર" મુખ્યત્વે ક્રોમિયમમાં રહેલી અશુદ્ધિઓની માત્રા અને રચના દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. હવે એવું માનવામાં આવે છે કે તે લગભગ 1875 ° સે તાપમાને ઓગળે છે. ઉત્કલન બિંદુ 2199 ° સે છે. ક્રોમિયમની ઘનતા આયર્ન કરતાં ઓછી છે; તે 7.19 ની બરાબર છે.

તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો મોલિબડેનમ અને ટંગસ્ટન જેવા જ છે. તેનો સૌથી વધુ ઓક્સાઇડ CrO3 એસિડિક છે, તે ક્રોમિક એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ H2CrO4 છે. ખનિજ જેની સાથે અમે તત્વ નંબર 24 સાથે અમારી ઓળખાણ શરૂ કરી તે આ એસિડનું મીઠું છે. ક્રોમિક એસિડ ઉપરાંત, ડિક્રોમિક એસિડ H2Cr2O7 જાણીતું છે, તેના ક્ષાર, ડિક્રોમેટ્સ, રસાયણશાસ્ત્રમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

સૌથી સામાન્ય ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ, Cr2O3, એમ્ફોટેરિક છે. સામાન્ય રીતે, વિવિધ પરિસ્થિતિઓમાં તે 2 થી 6 સુધીની સંયોજકતા પ્રદર્શિત કરી શકે છે. ફક્ત ટ્રાઇ- અને હેક્સાવેલેન્ટ ક્રોમિયમના સંયોજનોનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.

ક્રોમમાં ધાતુના તમામ ગુણધર્મો છે - તે ગરમી અને વીજળીનું સારી રીતે સંચાલન કરે છે, અને તેની લાક્ષણિકતા ધાતુની ચમક છે. ક્રોમિયમનું મુખ્ય લક્ષણ એસિડ અને ઓક્સિજન સામે તેનો પ્રતિકાર છે.

જેઓ સતત ક્રોમિયમ સાથે વ્યવહાર કરે છે તેમના માટે, તેની અન્ય વિશેષતાઓ ટોક ઓફ ધ ટાઉન બની છે: લગભગ 37° સે તાપમાને, આ ધાતુના કેટલાક ભૌતિક ગુણધર્મો તીવ્ર અને અચાનક બદલાય છે. આ તાપમાનમાં સ્પષ્ટપણે વ્યક્ત થયેલ મહત્તમ આંતરિક ઘર્ષણ અને લઘુત્તમ સ્થિતિસ્થાપકતા મોડ્યુલસ છે. વિદ્યુત પ્રતિકાર, રેખીય વિસ્તરણના ગુણાંક અને થર્મોઈલેક્ટ્રોમોટિવ બળ લગભગ એટલી જ તીવ્રપણે બદલાય છે.

વૈજ્ઞાનિકો હજુ સુધી આ વિસંગતતાને સમજાવી શકતા નથી.

ક્રોમિયમના ચાર જાણીતા કુદરતી આઇસોટોપ્સ છે. તેમની સમૂહ સંખ્યાઓ 50, 52, 53 અને 54 છે. સૌથી સામાન્ય આઇસોટોપ 52Cr નો હિસ્સો લગભગ 84% છે.

એલોયમાં ક્રોમ

તે કદાચ અકુદરતી હશે જો ક્રોમિયમ અને તેના સંયોજનોના ઉપયોગ વિશેની વાર્તા સ્ટીલથી નહીં, પરંતુ કંઈક બીજું સાથે શરૂ થાય. ક્રોમિયમ એ લોહ ધાતુશાસ્ત્રમાં વપરાતા સૌથી મહત્વપૂર્ણ એલોયિંગ તત્વોમાંનું એક છે. પરંપરાગત સ્ટીલ્સમાં ક્રોમિયમનો ઉમેરો (5% Cr સુધી) તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોને સુધારે છે અને ધાતુને ગરમીની સારવાર માટે વધુ સંવેદનશીલ બનાવે છે. સ્પ્રિંગ, સ્પ્રિંગ, ટૂલ, સ્ટેમ્પ અને બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સ ક્રોમિયમ સાથે મિશ્રિત છે. તેમાં (બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સ સિવાય) મેંગેનીઝ, મોલીબ્ડેનમ, નિકલ અને વેનેડિયમ સાથે ક્રોમિયમ હાજર છે. અને બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સમાં માત્ર ક્રોમિયમ (આશરે 1.5%) અને (લગભગ 1%) હોય છે. બાદમાં અસાધારણ કઠિનતાના ક્રોમિયમ કાર્બાઇડ સાથે રચાય છે: Cr3C, Cr7C3 અને Cr23C6. તેઓ બોલ બેરિંગ સ્ટીલને ઉચ્ચ વસ્ત્રો પ્રતિકાર આપે છે.

જો સ્ટીલની ક્રોમિયમ સામગ્રીને 10% કે તેથી વધુ સુધી વધારવામાં આવે છે, તો સ્ટીલ ઓક્સિડેશન અને કાટ માટે વધુ પ્રતિરોધક બને છે, પરંતુ આ તે છે જ્યાં કાર્બન મર્યાદા કહી શકાય તેવું પરિબળ કાર્યમાં આવે છે. મોટી માત્રામાં ક્રોમિયમને બાંધવા માટે કાર્બનની ક્ષમતા આ તત્વમાં સ્ટીલના અવક્ષય તરફ દોરી જાય છે. તેથી, ધાતુશાસ્ત્રીઓને મૂંઝવણનો સામનો કરવો પડે છે: જો તમે કાટ પ્રતિકાર મેળવવા માંગતા હો, તો કાર્બનનું પ્રમાણ ઘટાડવું અને વસ્ત્રો પ્રતિકાર અને કઠિનતા ગુમાવો.

સ્ટેનલેસ સ્ટીલના સૌથી સામાન્ય ગ્રેડમાં 18% ક્રોમિયમ અને 8% નિકલ હોય છે. તેમાં કાર્બનનું પ્રમાણ ખૂબ ઓછું છે - 0.1% સુધી. સ્ટેનલેસ સ્ટીલ્સ કાટ અને ઓક્સિડેશનનો સારી રીતે પ્રતિકાર કરે છે અને ઊંચા તાપમાને તાકાત જાળવી રાખે છે. V.I. મુખીના દ્વારા શિલ્પ જૂથ "વર્કર એન્ડ કલેક્ટિવ ફાર્મ વુમન" આવી સ્ટીલની શીટ્સમાંથી બનાવવામાં આવ્યું હતું, જે મોસ્કોમાં રાષ્ટ્રીય આર્થિક સિદ્ધિઓના પ્રદર્શનના ઉત્તરીય પ્રવેશદ્વાર પર સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું હતું. રાસાયણિક અને પેટ્રોલિયમ ઉદ્યોગોમાં સ્ટેનલેસ સ્ટીલનો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે.

ઉચ્ચ ક્રોમિયમ સ્ટીલ્સ (જેમાં 25-30% Cr હોય છે) ખાસ કરીને ઊંચા તાપમાને ઓક્સિડેશન માટે પ્રતિરોધક હોય છે. તેઓ ગરમ ભઠ્ઠીઓ માટે ભાગોના ઉત્પાદન માટે વપરાય છે.

હવે ક્રોમિયમ આધારિત એલોય વિશે થોડાક શબ્દો. આમાં 50% થી વધુ ક્રોમિયમ હોય છે. તેમની પાસે ખૂબ ઊંચી ગરમી પ્રતિકાર છે. જો કે, તેમની પાસે એક ખૂબ મોટી ખામી છે જે તમામ ફાયદાઓને નકારી કાઢે છે: તેઓ સપાટીની ખામીઓ પ્રત્યે ખૂબ જ સંવેદનશીલ હોય છે: તે દેખાવા માટે માત્ર એક સ્ક્રેચ અથવા માઇક્રોક્રેક લે છે, અને ઉત્પાદન લોડ હેઠળ ઝડપથી તૂટી જશે. મોટાભાગના એલોય માટે, આવી ખામીઓ થર્મોમિકેનિકલ સારવાર દ્વારા દૂર કરવામાં આવે છે, પરંતુ ક્રોમિયમ-આધારિત એલોયને આવી સારવારથી સારવાર કરી શકાતી નથી. વધુમાં, તેઓ ઓરડાના તાપમાને ખૂબ બરડ હોય છે, જે તેમની એપ્લિકેશનને પણ મર્યાદિત કરે છે.

ક્રોમિયમ અને નિકલના એલોય વધુ મૂલ્યવાન છે (તેમાં ઘણીવાર એલોયિંગ ઉમેરણો અને અન્ય તત્વો હોય છે). આ જૂથના સૌથી સામાન્ય એલોય - નિક્રોમ્સમાં 20% ક્રોમિયમ (બાકીનું) હોય છે અને તેનો ઉપયોગ હીટિંગ તત્વોના ઉત્પાદન માટે થાય છે. નિક્રોમમાં ધાતુઓ માટે ઉચ્ચ વિદ્યુત પ્રતિકાર હોય છે;

ક્રોમિયમ-નિકલ એલોયમાં મોલિબડેનમ અને કોબાલ્ટનો ઉમેરો કરવાથી ઉચ્ચ ગરમી પ્રતિકાર અને 650-900 ° સે પર ભારે ભારનો સામનો કરવાની ક્ષમતા ધરાવતી સામગ્રી મેળવવાનું શક્ય બને છે. ઉદાહરણ તરીકે, ગેસ ટર્બાઇન બ્લેડ આ એલોયમાંથી બનાવવામાં આવે છે. 25-30% ક્રોમિયમ ધરાવતા કોબાલ્ટ-ક્રોમિયમ એલોયમાં પણ ગરમી પ્રતિકાર હોય છે. ઉદ્યોગ વિરોધી કાટ અને સુશોભન કોટિંગ્સ માટે સામગ્રી તરીકે ક્રોમિયમનો પણ ઉપયોગ કરે છે.

ક્રોમ એક પ્રત્યાવર્તન, ખૂબ જ સખત ધાતુ છે જે કાટ સામે અસાધારણ પ્રતિકાર ધરાવે છે. આ અનન્ય ગુણોએ ખાતરી કરી છે કે ઉદ્યોગ અને બાંધકામમાં તેની ખૂબ માંગ છે.

ઉપભોક્તા મોટાભાગે ક્રોમ ઉત્પાદનોથી નહીં, પરંતુ ધાતુના પાતળા સ્તરથી કોટેડ વસ્તુઓથી પરિચિત હોય છે. આવા કોટિંગની ચમકતી અરીસાની ચમક પોતે જ આકર્ષક છે, પરંતુ તેનું સંપૂર્ણ વ્યવહારુ મહત્વ પણ છે. ક્રોમ કાટ માટે પ્રતિરોધક છે અને એલોય અને ધાતુઓને રસ્ટથી સુરક્ષિત કરી શકે છે.

અને આજે આપણે ક્રોમિયમ ધાતુ છે કે બિન-ધાતુ છે, અને જો તે ધાતુ છે, તો પછી કયા પ્રકારનું: કાળો અથવા બિન-ફેરસ, ભારે કે હલકો તે અંગેના પ્રશ્નોના જવાબો આપીશું. અમે તમને એ પણ જણાવીશું કે ક્રોમિયમ કયા સ્વરૂપમાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે અને ક્રોમિયમ અને અન્ય સમાન ધાતુઓ વચ્ચે શું તફાવત છે.

પ્રથમ, ચાલો વાત કરીએ કે ક્રોમિયમ કેવું દેખાય છે, તેમાં કઈ ધાતુઓ છે અને આવા પદાર્થમાં શું વિશેષ છે. ક્રોમ એ ચાંદી-વાદળી રંગની લાક્ષણિક ધાતુ છે, ભારે, ઘનતામાં શ્રેષ્ઠ છે, અને તે પ્રત્યાવર્તન શ્રેણીની પણ છે - તેના ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ ખૂબ ઊંચા છે.

ક્રોમિયમ તત્વ 4 થી સમયગાળામાં જૂથ 6 ના ગૌણ પેટાજૂથમાં સ્થિત છે. તે મોલીબડેનમ અને ટંગસ્ટનની ગુણધર્મોમાં નજીક છે, જો કે તેમાં નોંધપાત્ર તફાવત છે. બાદમાં મોટેભાગે માત્ર ઉચ્ચતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે, જ્યારે ક્રોમિયમ વેલેન્સી બે, ત્રણ અને છ દર્શાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે તત્વ ઘણાં વિવિધ સંયોજનો બનાવે છે.

તે સંયોજનો હતા જેણે તત્વને જ નામ આપ્યું - ગ્રીક પેઇન્ટ, રંગમાંથી. હકીકત એ છે કે તેના ક્ષાર અને ઓક્સાઇડ વિવિધ પ્રકારના તેજસ્વી રંગોમાં દોરવામાં આવે છે.

આ વિડિઓ તમને જણાવશે કે ક્રોમ શું છે:

અન્ય ધાતુઓની તુલનામાં લક્ષણો અને તફાવતો

ધાતુનો અભ્યાસ કરતી વખતે, પદાર્થના બે ગુણધર્મો સૌથી વધુ રસ ધરાવતા હતા: કઠિનતા અને પ્રત્યાવર્તન. ક્રોમિયમ એ સૌથી સખત ધાતુઓમાંની એક છે - તે પાંચમા ક્રમે છે અને યુરેનિયમ, ઇરિડિયમ, ટંગસ્ટન અને બેરિલિયમથી હલકી ગુણવત્તાવાળા છે. જો કે, આ ગુણવત્તા દાવા વગરની હોવાનું બહાર આવ્યું, કારણ કે ધાતુમાં એવા ગુણધર્મો હતા જે ઉદ્યોગ માટે વધુ મહત્વપૂર્ણ હતા.

ક્રોમિયમ 1907 C પર પીગળે છે. આ સૂચકમાં તે ટંગસ્ટન અથવા મોલિબડેનમ કરતાં હલકી ગુણવત્તાવાળા છે, પરંતુ તેમ છતાં તેને પ્રત્યાવર્તન પદાર્થ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. સાચું છે, તેનો ગલનબિંદુ અશુદ્ધિઓથી ખૂબ પ્રભાવિત છે.

• ઘણી કાટ-પ્રતિરોધક ધાતુઓની જેમ, ક્રોમિયમ હવામાં પાતળી અને ખૂબ ગાઢ ઓક્સાઇડ ફિલ્મ બનાવે છે. બાદમાં પદાર્થમાં ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અને ભેજની પહોંચ આવરી લે છે, જે તેને અભેદ્ય બનાવે છે. વિશિષ્ટતા એ છે કે તે આ ગુણવત્તાને તેના એલોયમાં આની સાથે સ્થાનાંતરિત કરે છે: તત્વની હાજરીમાં, આયર્નના એ-ફેઝની સંભવિતતા વધે છે અને પરિણામે, હવામાંનું સ્ટીલ પણ ગાઢ ઓક્સાઇડ ફિલ્મથી ઢંકાયેલું હોય છે. આ સ્ટેનલેસ સ્ટીલની ટકાઉપણુંનું રહસ્ય છે.
• પ્રત્યાવર્તન પદાર્થ હોવાને કારણે, ધાતુ એલોયના ગલનબિંદુને પણ વધારે છે. ગરમી-પ્રતિરોધક અને ગરમી-પ્રતિરોધક સ્ટીલ્સમાં આવશ્યકપણે ક્રોમિયમનું પ્રમાણ શામેલ હોય છે, કેટલીકવાર ખૂબ મોટી - 60% સુધી. બંને અને ક્રોમિયમનો ઉમેરો વધુ મજબૂત અસર ધરાવે છે.
• ક્રોમિયમ તેના જૂથના સાથીઓ - મોલિબડેનમ અને ટંગસ્ટન સાથે એલોય પણ બનાવે છે. તેનો ઉપયોગ એવા ભાગોને કોટ કરવા માટે થાય છે જ્યાં ખાસ કરીને ઉચ્ચ તાપમાનની સ્થિતિમાં ઉચ્ચ વસ્ત્રો પ્રતિકાર જરૂરી હોય છે.

ક્રોમિયમના ફાયદા અને ગેરફાયદા નીચે વર્ણવેલ છે.

મેટલ જેવું ક્રોમ (ફોટો)

ફાયદા

અન્ય કોઈપણ પદાર્થની જેમ, ધાતુના પોતાના ફાયદા અને ગેરફાયદા છે, અને તેમનું સંયોજન તેનો ઉપયોગ નક્કી કરે છે.

• પદાર્થનો અસંદિગ્ધ ફાયદો એ તેની કાટ પ્રતિકાર અને આ મિલકતને તેના એલોયમાં સ્થાનાંતરિત કરવાની ક્ષમતા છે. ક્રોમ સ્ટેનલેસ સ્ટીલ્સ ખૂબ મહત્વ ધરાવે છે કારણ કે તેઓએ જહાજો, સબમરીન, બિલ્ડિંગ ફ્રેમ્સ વગેરેના નિર્માણમાં સંખ્યાબંધ સમસ્યાઓ હલ કરી છે.
• કાટ પ્રતિકાર બીજી રીતે સુનિશ્ચિત કરવામાં આવે છે - મેટલના પાતળા સ્તર સાથે ઑબ્જેક્ટને ઢાંકીને. આ પદ્ધતિની લોકપ્રિયતા ખૂબ જ મહાન છે; આજે વિવિધ પરિસ્થિતિઓમાં અને વિવિધ પરિણામો મેળવવા માટે ક્રોમ પ્લેટિંગની ઓછામાં ઓછી એક ડઝન પદ્ધતિઓ છે.
• ક્રોમ સ્તર તેજસ્વી અરીસાની ચમક બનાવે છે, તેથી ક્રોમ પ્લેટિંગનો ઉપયોગ માત્ર એલોયને કાટથી બચાવવા માટે જ નહીં, પણ સૌંદર્યલક્ષી દેખાવ મેળવવા માટે પણ થાય છે. તદુપરાંત, આધુનિક ક્રોમ પ્લેટિંગ પદ્ધતિઓ કોઈપણ સામગ્રી પર કોટિંગ બનાવવાનું શક્ય બનાવે છે - માત્ર મેટલ પર જ નહીં, પણ પ્લાસ્ટિક અને સિરામિક્સ પર પણ.
• ક્રોમિયમ ઉમેરીને ગરમી-પ્રતિરોધક સ્ટીલ મેળવવાને પણ પદાર્થનો ફાયદો ગણવો જોઈએ. એવા ઘણા ક્ષેત્રો છે જ્યાં ધાતુના ભાગોને ઊંચા તાપમાને કામ કરવું આવશ્યક છે, અને આયર્ન પોતે તાપમાનમાં તાણ સામે આવા પ્રતિકાર ધરાવતું નથી.
• તમામ પ્રત્યાવર્તન પદાર્થોમાંથી, તે એસિડ અને પાયા માટે સૌથી વધુ પ્રતિરોધક છે.
• પદાર્થનો ફાયદો એ તેનો વ્યાપ છે - પૃથ્વીના પોપડામાં 0.02%, અને નિષ્કર્ષણ અને ઉત્પાદનની પ્રમાણમાં સરળ પદ્ધતિ. અલબત્ત, તેને ઊર્જાની જરૂર છે, પરંતુ તેની તુલના જટિલ સાથે કરી શકાતી નથી, ઉદાહરણ તરીકે.

ખામીઓ

ગેરફાયદામાં એવા ગુણો શામેલ છે જે ક્રોમિયમના તમામ ગુણધર્મોનો સંપૂર્ણ ઉપયોગ કરવાની મંજૂરી આપતા નથી.

• સૌ પ્રથમ, આ અશુદ્ધિઓ પર ભૌતિક, અને માત્ર રાસાયણિક ગુણધર્મોની મજબૂત અવલંબન છે. ધાતુના ગલનબિંદુને પણ સ્થાપિત કરવું મુશ્કેલ હતું, કારણ કે નાઇટ્રોજન અથવા કાર્બનના નજીવા અપૂર્ણાંકની હાજરીમાં, સૂચક નોંધપાત્ર રીતે બદલાયો હતો.
• ક્રોમિયમની સરખામણીમાં તેની ઊંચી વિદ્યુત વાહકતા હોવા છતાં, ક્રોમિયમનો ઉપયોગ વિદ્યુત ઈજનેરીમાં ઘણો ઓછો થાય છે અને તેની કિંમત ઘણી વધારે છે. તેમાંથી કંઈપણ બનાવવું વધુ મુશ્કેલ છે: ઉચ્ચ ગલનબિંદુ અને કઠિનતા તેના ઉપયોગને નોંધપાત્ર રીતે મર્યાદિત કરે છે.
• શુદ્ધ ક્રોમિયમ એક ક્ષીણ ધાતુ છે, પરંતુ જ્યારે તેમાં અશુદ્ધિઓ હોય છે ત્યારે તે ખૂબ જ સખત બની જાય છે. ઓછામાં ઓછી પ્રમાણમાં નરમ ધાતુ મેળવવા માટે, તેને વધારાની પ્રક્રિયાને આધિન કરવી પડશે, જે, અલબત્ત, ઉત્પાદન ખર્ચમાં વધારો કરે છે.

મેટલ માળખું

ક્રોમિયમ સ્ફટિકમાં શરીર-કેન્દ્રિત ઘન જાળી છે, a = 0.28845 nm. 1830 C ના તાપમાનની ઉપર, ચહેરા-કેન્દ્રિત ક્યુબિક જાળી સાથે ફેરફાર મેળવી શકાય છે.

+38 C ના તાપમાને, વોલ્યુમમાં વધારો સાથે બીજા-ક્રમના તબક્કાનું સંક્રમણ રેકોર્ડ કરવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, પદાર્થની સ્ફટિક જાળી બદલાતી નથી, પરંતુ તેના ચુંબકીય ગુણધર્મો સંપૂર્ણપણે અલગ બની જાય છે. આ તાપમાન સુધી - નીલ બિંદુ - ક્રોમિયમ એન્ટિફેરોમેગ્નેટના ગુણધર્મો દર્શાવે છે, એટલે કે, તે એક પદાર્થ છે જેનું ચુંબકીકરણ કરવું લગભગ અશક્ય છે. નીલ બિંદુની ઉપર, ધાતુ એક લાક્ષણિક પેરામેગ્નેટિક બની જાય છે, એટલે કે, તે ચુંબકીય ક્ષેત્રની હાજરીમાં ચુંબકીય ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

ગુણધર્મો અને લાક્ષણિકતાઓ

સામાન્ય સ્થિતિમાં, ધાતુ તદ્દન નિષ્ક્રિય હોય છે - બંને ઓક્સાઇડ ફિલ્મને કારણે અને તેની પ્રકૃતિ દ્વારા. જો કે, જેમ જેમ તાપમાન વધે છે, તે સાદા પદાર્થો, એસિડ અને પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તેના સંયોજનો ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે અને તેનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે. ધાતુની ભૌતિક લાક્ષણિકતાઓ, જેમ કે ઉલ્લેખિત છે, અશુદ્ધિઓની માત્રા પર ભારપૂર્વક આધાર રાખે છે. વ્યવહારમાં, તેઓ 99.5% સુધીની શુદ્ધતા સાથે ક્રોમિયમ સાથે વ્યવહાર કરે છે. છે:

• ગલનબિંદુ– 1907 C. આ મૂલ્ય પ્રત્યાવર્તન અને સામાન્ય પદાર્થો વચ્ચેની સીમા તરીકે કામ કરે છે;
• ઉત્કલન બિંદુ- 2671 સે;
• મોહસ કઠિનતા – 5;
• વિદ્યુત વાહકતા– 9 · 106 1/(ઓહ્મ મીટર). આ સૂચકમાં, ક્રોમિયમ ચાંદી અને સોના પછી બીજા ક્રમે છે;
• પ્રતિકારકતા–127 (ઓહ્મ mm2)/m;
• થર્મલ વાહકતાપદાર્થ 93.7 W/(m K);
• ચોક્કસ ગરમી–45 J/(g K).

પદાર્થની થર્મોફિઝિકલ લાક્ષણિકતાઓ કંઈક અંશે વિસંગત છે. નીલ બિંદુ પર, જ્યાં ધાતુના જથ્થામાં ફેરફાર થાય છે, તેના થર્મલ વિસ્તરણના ગુણાંકમાં તીવ્ર વધારો થાય છે અને વધતા તાપમાન સાથે વધવાનું ચાલુ રહે છે. થર્મલ વાહકતા પણ અસાધારણ રીતે વર્તે છે - તે નીલ બિંદુ પર પડે છે અને જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે ઘટે છે.

તત્વ આવશ્યક છે: માનવ શરીરમાં, ક્રોમિયમ આયનો કાર્બોહાઇડ્રેટ ચયાપચય અને ઇન્સ્યુલિન સ્ત્રાવને નિયંત્રિત કરવાની પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે. દૈનિક માત્રા 50-200 એમસીજી છે.

ક્રોમિયમ બિન-ઝેરી છે, જોકે ધાતુના પાવડરના સ્વરૂપમાં તે મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનમાં બળતરા પેદા કરી શકે છે. તેના ત્રિસંયોજક સંયોજનો પણ પ્રમાણમાં સલામત છે અને તેનો ઉપયોગ ખોરાક અને રમતગમતના ઉદ્યોગોમાં પણ થાય છે. પરંતુ હેક્સાવેલેન્ટ મનુષ્યો માટે ઝેરી છે અને શ્વસન માર્ગ અને જઠરાંત્રિય માર્ગને ગંભીર નુકસાન પહોંચાડે છે.

આજે આપણે પ્રતિ કિલો ક્રોમિયમ ધાતુના ઉત્પાદન અને કિંમત વિશે પછીથી વાત કરીશું.

આ વિડિઓ તમને બતાવશે કે કોટિંગ ક્રોમ છે કે નહીં:

ઉત્પાદન

મોટી સંખ્યામાં વિવિધ ખનિજોમાં - ઘણીવાર સાથે અને. જો કે, તેની સામગ્રી ઔદ્યોગિક મહત્વ માટે પૂરતી નથી. ઓછામાં ઓછા 40% તત્વ ધરાવતા ખડકો જ આશાસ્પદ છે, તેથી ખાણકામ માટે યોગ્ય થોડા ખનિજો છે, મુખ્યત્વે ક્રોમિયમ આયર્ન ઓર અથવા ક્રોમાઇટ.

ઘટનાની ઊંડાઈને આધારે ખનિજ ખાણ અને ખાણ પદ્ધતિઓ દ્વારા કાઢવામાં આવે છે.અને કારણ કે ઓરમાં શરૂઆતમાં ધાતુનો મોટો હિસ્સો હોય છે, તે લગભગ ક્યારેય સમૃદ્ધ થતો નથી, જે તે મુજબ, ઉત્પાદન પ્રક્રિયાની કિંમતને સરળ બનાવે છે અને ઘટાડે છે.

લગભગ 70% ખાણ ધાતુનો ઉપયોગ એલોય સ્ટીલ માટે થાય છે. તદુપરાંત, તેનો ઉપયોગ તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં નહીં, પરંતુ ફેરોક્રોમના સ્વરૂપમાં થાય છે. બાદમાં સીધા શાફ્ટ ઇલેક્ટ્રિક ફર્નેસ અથવા બ્લાસ્ટ ફર્નેસમાં મેળવી શકાય છે - આ રીતે કાર્બન ફેરોક્રોમ મેળવવામાં આવે છે. જો ઓછી કાર્બન સામગ્રી સાથે સંયોજન જરૂરી હોય, તો એલ્યુમિનોથર્મિક પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.

• આ પદ્ધતિ શુદ્ધ ક્રોમિયમ અને ફેરોક્રોમ બંને ઉત્પન્ન કરે છે. આ કરવા માટે, ક્રોમિયમ આયર્ન ઓર, ક્રોમિયમ ઓક્સાઈડ, સોડિયમ નાઈટ્રેટ વગેરેનો ચાર્જ સ્મેલ્ટિંગ શાફ્ટમાં લોડ કરવામાં આવે છે. પ્રથમ ભાગ, ઇગ્નીશન મિશ્રણ, આગ લગાડવામાં આવે છે, અને બાકીનો ચાર્જ ઓગળવામાં લોડ થાય છે. અંતે, ક્રોમિયમના નિષ્કર્ષણને સરળ બનાવવા માટે પ્રવાહ - ચૂનો - ઉમેરવામાં આવે છે. ગલન લગભગ 20 મિનિટ લે છે. થોડી ઠંડક પછી, શાફ્ટ નમેલું છે, સ્લેગ છૂટી જાય છે, તેની મૂળ સ્થિતિમાં પાછો આવે છે અને ફરીથી નમેલું છે, હવે ક્રોમિયમ અને સ્લેગ બંનેને ઘાટમાં દૂર કરવામાં આવે છે. ઠંડક પછી, પરિણામી બ્લોક અલગ કરવામાં આવે છે.
• બીજી પદ્ધતિનો પણ ઉપયોગ થાય છે - મેટાલોથર્મિક સ્મેલ્ટિંગ. તે ફરતી શાફ્ટમાં ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. અહીંનો ચાર્જ 3 ભાગોમાં વહેંચાયેલો છે, દરેકની અલગ રચના છે. આ પદ્ધતિ તમને વધુ ક્રોમિયમ કાઢવા માટે પરવાનગી આપે છે, પરંતુ, સૌથી અગત્યનું, વપરાશ ઘટાડે છે.
• જો રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ ધાતુ મેળવવાની જરૂર હોય, તો તેઓ પ્રયોગશાળા પદ્ધતિનો આશરો લે છે: ક્રોમેટ સોલ્યુશન્સના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા સ્ફટિકો વાવવામાં આવે છે.

1 કિગ્રા દીઠ ક્રોમ મેટલની કિંમત નોંધપાત્ર રીતે વધઘટ થાય છે, કારણ કે તે ઉત્પાદિત રોલ્ડ મેટલના વોલ્યુમ પર આધારિત છે - તત્વનો મુખ્ય ગ્રાહક. જાન્યુઆરી 2017માં, 1 ટન ધાતુની કિંમત $7,655 હતી.

અરજી

શ્રેણીઓ

તેથી, . ક્રોમિયમનો મુખ્ય ઉપભોક્તા ફેરસ ધાતુશાસ્ત્ર છે. આ તેના એલોયમાં કાટ પ્રતિકાર અને કઠિનતા જેવા ગુણધર્મોને સ્થાનાંતરિત કરવાની ધાતુની ક્ષમતાને કારણે છે. તદુપરાંત, જ્યારે ખૂબ ઓછી માત્રામાં ઉમેરવામાં આવે ત્યારે તેની અસર થાય છે.

બધા ક્રોમિયમ અને આયર્ન એલોયને 2 કેટેગરીમાં વહેંચવામાં આવ્યા છે:

• ઓછી એલોય- 1.6% સુધીના ક્રોમિયમ શેર સાથે. આ કિસ્સામાં, ક્રોમિયમ સ્ટીલમાં તાકાત અને કઠિનતા ઉમેરે છે. જો સામાન્ય સ્ટીલમાં 400-580 MPa ની તાણ શક્તિ હોય, તો 1% પદાર્થના ઉમેરા સાથે સમાન ગ્રેડનું સ્ટીલ 1000 MPa ની તાણ શક્તિ દર્શાવે છે;
• અત્યંત મિશ્રિત- 12% થી વધુ ક્રોમિયમ ધરાવે છે. અહીં ધાતુ એલોયને કાટ માટે સમાન પ્રતિકાર પ્રદાન કરે છે જે તે પોતે ધરાવે છે. તમામ સ્ટેનલેસ સ્ટીલ્સને ક્રોમ કહેવામાં આવે છે કારણ કે તે આ તત્વ છે જે આ ગુણવત્તા પ્રદાન કરે છે.

લો-એલોય સ્ટીલ્સને માળખાકીય તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે: તેનો ઉપયોગ મશીનના અસંખ્ય ભાગો - શાફ્ટ, ગિયર્સ, પુશર્સ અને તેથી વધુ બનાવવા માટે થાય છે. સ્ટેનલેસ સ્ટીલના ઉપયોગનો અવકાશ વિશાળ છે: ટર્બાઇનના મેટલ ભાગો, જહાજ અને સબમરીન હલ, કમ્બશન ચેમ્બર, કોઈપણ પ્રકારના ફાસ્ટનર્સ, પાઈપો, ચેનલો, એંગલ, શીટ સ્ટીલ અને તેથી વધુ.

વધુમાં, ક્રોમિયમ એલોયના તાપમાન સામે પ્રતિકાર વધારે છે: 30 થી 66% ની સામગ્રીની સામગ્રી સાથે, ગરમી-પ્રતિરોધક સ્ટીલના બનેલા ઉત્પાદનો જ્યારે 1200 C સુધી ગરમ થાય છે ત્યારે તેમના કાર્યો કરી શકે છે. આ પિસ્ટન એન્જિન વાલ્વ, ફાસ્ટનર્સ માટે સામગ્રી છે. ટર્બાઇન ભાગો અને અન્ય વસ્તુઓ માટે.

જો 70% ક્રોમિયમનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રની જરૂરિયાતો માટે થાય છે, તો બાકીનો લગભગ 30% ક્રોમ પ્લેટિંગ માટે વપરાય છે. પ્રક્રિયાનો સાર મેટલ ઑબ્જેક્ટની સપાટી પર ક્રોમિયમના પાતળા સ્તરને લાગુ કરવા માટે નીચે આવે છે. આ માટે વિવિધ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, ઘણી ઘરના કારીગરોને ઉપલબ્ધ છે.

ક્રોમ પ્લેટિંગ

ક્રોમ પ્લેટિંગને 2 કેટેગરીમાં વિભાજિત કરી શકાય છે:

• કાર્યાત્મક- તેનો હેતુ ઉત્પાદનના કાટને અટકાવવાનો છે. અહીં સ્તરની જાડાઈ વધારે છે, તેથી ક્રોમ પ્લેટિંગ પ્રક્રિયામાં વધુ સમય લાગે છે - કેટલીકવાર 24 કલાક સુધી. રસ્ટને રોકવા ઉપરાંત, ક્રોમ સ્તર નોંધપાત્ર રીતે ભાગના વસ્ત્રોના પ્રતિકારમાં વધારો કરે છે;
• સુશોભન- ક્રોમ મિરર-ચળકતી સપાટી બનાવે છે. કારના શોખીનો અને મોટરસાઇકલ રેસર્સ તેમની કારને ક્રોમ પાર્ટ્સથી સજાવવાની તક ભાગ્યે જ નકારી કાઢે છે. કોટિંગનો સુશોભન સ્તર ખૂબ પાતળો છે - 0.0005 મીમી સુધી.

આધુનિક બાંધકામ અને ફર્નિચરના ઉત્પાદનમાં ક્રોમ પ્લેટિંગનો સક્રિયપણે ઉપયોગ થાય છે. મિરર ફિનિશ, બાથરૂમ અને કિચન એસેસરીઝ, રસોડાના વાસણો, ફર્નિચરના ભાગો સાથેના ફિટિંગ - ક્રોમ ફિનિશવાળા ઉત્પાદનો અત્યંત લોકપ્રિય છે. અને ત્યારથી, આધુનિક ક્રોમ પ્લેટિંગ પદ્ધતિઓનો આભાર, કોટિંગ શાબ્દિક રીતે કોઈપણ ઑબ્જેક્ટ પર બનાવી શકાય છે, એપ્લિકેશનની કંઈક અંશે અસામાન્ય પદ્ધતિઓ દેખાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમ-પ્લેટેડ પ્લમ્બિંગને તુચ્છ ઉકેલ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાતું નથી.

ક્રોમ એ ખૂબ જ અસામાન્ય ગુણધર્મો ધરાવતી ધાતુ છે, અને તેના ગુણોની ઉદ્યોગમાં માંગ છે. મોટેભાગે, તેના એલોય અને સંયોજનો રસ ધરાવે છે, જે માત્ર રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્ર માટે મેટલનું મહત્વ વધારે છે.

નીચેની વિડિઓ તમને મેટલમાંથી ક્રોમ દૂર કરવા વિશે જણાવશે:

ક્રોમિયમ (Cr) એ D. I. મેન્ડેલીવના રાસાયણિક તત્વોની સામયિક પ્રણાલીના ચોથા સમયગાળાના છઠ્ઠા જૂથના ગૌણ પેટાજૂથનું અણુ નંબર 24 અને અણુ સમૂહ 51.996 ધરાવતું તત્વ છે. ક્રોમ એ વાદળી-સફેદ રંગની સખત ધાતુ છે. ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રતિકાર છે. ઓરડાના તાપમાને, Cr પાણી અને હવા માટે પ્રતિરોધક છે. આ તત્વ સ્ટીલના ઔદ્યોગિક એલોયિંગમાં વપરાતી સૌથી મહત્વપૂર્ણ ધાતુઓમાંની એક છે. ક્રોમિયમ સંયોજનોમાં વિવિધ રંગોના તેજસ્વી રંગો હોય છે, તેથી જ તેનું નામ પડ્યું. છેવટે, ગ્રીકમાંથી અનુવાદિત, "ક્રોમ" નો અર્થ "પેઇન્ટ" થાય છે.

42Cr થી 66Cr સુધીના ક્રોમિયમના 24 જાણીતા આઇસોટોપ્સ છે. સ્થિર કુદરતી આઇસોટોપ્સ 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) અને 54Cr (2.38%) છે. છ કૃત્રિમ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપમાંથી, સૌથી મહત્વપૂર્ણ 27.8 દિવસની અર્ધ-જીવન સાથે 51Cr છે. તેનો ઉપયોગ આઇસોટોપ સૂચક તરીકે થાય છે.

પ્રાચીનકાળની ધાતુઓથી વિપરીત (સોનું, ચાંદી, તાંબુ, આયર્ન, ટીન અને સીસું), ક્રોમિયમનું પોતાનું "શોધક" છે. 1766 માં, યેકાટેરિનબર્ગની નજીકમાં એક ખનિજ મળી આવ્યું હતું, જેને "સાઇબેરીયન રેડ લીડ" - PbCrO4 કહેવામાં આવતું હતું. 1797માં, L. N. Vauquelin એ ખનિજ ક્રોકોઇટમાં તત્વ નંબર 24 શોધી કાઢ્યું, જે એક કુદરતી લીડ ક્રોમેટ હતું તે જ સમયે (1798), વોક્વેલિનથી સ્વતંત્ર રીતે, ક્રોમિયમની શોધ જર્મન વૈજ્ઞાનિકો M. G. Klaproth અને Lowitz દ્વારા ભારે કાળા ખનિજના નમૂનામાં કરવામાં આવી હતી. તે ક્રોમાઇટ FeCr2O4 હતું), યુરલ્સમાં જોવા મળે છે. પાછળથી 1799 માં, એફ. ટાસ્ર્ટે દક્ષિણપૂર્વ ફ્રાન્સમાં મળી આવેલા સમાન ખનિજમાં એક નવી ધાતુની શોધ કરી. એવું માનવામાં આવે છે કે તે Tassert હતી જેણે પ્રથમ પ્રમાણમાં શુદ્ધ મેટલ ક્રોમિયમ મેળવવામાં વ્યવસ્થાપિત કર્યું હતું.

મેટલ ક્રોમિયમનો ઉપયોગ ક્રોમ પ્લેટિંગ માટે થાય છે, અને એલોય સ્ટીલ્સ (ખાસ કરીને સ્ટેનલેસ સ્ટીલ્સમાં) ના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઘટકોમાંના એક તરીકે પણ. વધુમાં, ક્રોમિયમને અન્ય સંખ્યાબંધ એલોય (એસિડ-પ્રતિરોધક અને ગરમી-પ્રતિરોધક સ્ટીલ્સ) માં એપ્લિકેશન મળી છે. છેવટે, સ્ટીલમાં આ ધાતુની રજૂઆત સામાન્ય તાપમાને જલીય વાતાવરણમાં અને એલિવેટેડ તાપમાને વાયુઓમાં બંને કાટ સામે પ્રતિકાર વધારે છે. ક્રોમિયમ સ્ટીલ્સ વધેલી કઠિનતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. ક્રોમિયમનો ઉપયોગ થર્મોક્રોમ પ્લેટિંગમાં થાય છે, એક પ્રક્રિયા જેમાં Cr ની રક્ષણાત્મક અસર સ્ટીલની સપાટી પર પાતળી પરંતુ ટકાઉ ઓક્સાઇડ ફિલ્મની રચનાને કારણે થાય છે, જે પર્યાવરણ સાથે ધાતુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને અટકાવે છે.

ક્રોમિયમ સંયોજનો પણ વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે; પ્રત્યાવર્તન ઉદ્યોગમાં ક્રોમાઇટનો સફળતાપૂર્વક ઉપયોગ થાય છે: ઓપન-હર્થ ફર્નેસ અને અન્ય ધાતુશાસ્ત્રના સાધનો મેગ્નેસાઇટ-ક્રોમાઇટ ઇંટોથી જોડાયેલા છે.

ક્રોમિયમ એ બાયોજેનિક તત્વોમાંનું એક છે જે છોડ અને પ્રાણીઓના પેશીઓમાં સતત સમાવવામાં આવે છે. છોડ તેમના પાંદડાઓમાં ક્રોમિયમ ધરાવે છે, જ્યાં તે સબસેલ્યુલર રચનાઓ સાથે સંકળાયેલ ન હોય તેવા નીચા-પરમાણુ સંકુલના સ્વરૂપમાં હાજર હોય છે. અત્યાર સુધી, વૈજ્ઞાનિકો છોડ માટે આ તત્વની આવશ્યકતા સાબિત કરી શક્યા નથી. જો કે, પ્રાણીઓમાં, Cr લિપિડ્સ, પ્રોટીન (એન્ઝાઇમ ટ્રિપ્સિનનો ભાગ), અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ (ગ્લુકોઝ-પ્રતિરોધક પરિબળનું માળખાકીય ઘટક) ના ચયાપચયમાં સામેલ છે. તે જાણીતું છે કે બાયોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓમાં માત્ર ત્રિસંયોજક ક્રોમિયમ સામેલ છે. મોટાભાગના અન્ય મહત્વપૂર્ણ પોષક તત્વોની જેમ, ક્રોમિયમ પ્રાણી અથવા માનવ શરીરમાં ખોરાક દ્વારા પ્રવેશ કરે છે. શરીરમાં આ સૂક્ષ્મ તત્વમાં ઘટાડો ધીમી વૃદ્ધિ તરફ દોરી જાય છે, લોહીના કોલેસ્ટ્રોલના સ્તરમાં તીવ્ર વધારો અને ઇન્સ્યુલિન પ્રત્યે પેરિફેરલ પેશીઓની સંવેદનશીલતામાં ઘટાડો થાય છે.

તે જ સમયે, ક્રોમિયમ તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં ખૂબ જ ઝેરી છે - Cr ધાતુની ધૂળ ફેફસાના પેશીઓને બળતરા કરે છે, ક્રોમિયમ (III) સંયોજનો ત્વચાકોપનું કારણ બને છે. ક્રોમિયમ (VI) સંયોજનો કેન્સર સહિત વિવિધ માનવ રોગો તરફ દોરી જાય છે.

જૈવિક ગુણધર્મો

ક્રોમિયમ એક મહત્વપૂર્ણ બાયોજેનિક તત્વ છે, જે ચોક્કસપણે છોડ, પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના પેશીઓમાં સમાયેલ છે. છોડમાં આ તત્વની સરેરાશ સામગ્રી 0.0005% છે, અને તે લગભગ તમામ મૂળ (92-95%) માં એકઠા થાય છે, બાકીના પાંદડાઓમાં સમાયેલ છે. ઉચ્ચ છોડ 3∙10-4 mol/l ઉપર આ ધાતુની સાંદ્રતાને સહન કરતા નથી. પ્રાણીઓમાં, ક્રોમિયમનું પ્રમાણ ટકાના દસ હજારમા ભાગથી દસ લાખમા ભાગ સુધી હોય છે. પરંતુ પ્લાન્કટોનમાં, ક્રોમિયમ સંચયનો ગુણાંક અદ્ભુત છે - 10,000-26,000 પુખ્ત માનવ શરીરમાં, Cr સામગ્રી 6 થી 12 મિલિગ્રામ સુધીની હોય છે. તદુપરાંત, મનુષ્યો માટે ક્રોમિયમની શારીરિક જરૂરિયાત તદ્દન ચોક્કસ રીતે સ્થાપિત થઈ નથી. તે મોટાભાગે આહાર પર આધાર રાખે છે - જ્યારે ખાંડની માત્રા વધારે હોય ત્યારે, શરીરને ક્રોમિયમની જરૂરિયાત વધે છે. તે સામાન્ય રીતે સ્વીકારવામાં આવે છે કે વ્યક્તિને દરરોજ આશરે 20-300 mcg આ તત્વની જરૂર હોય છે. અન્ય બાયોજેનિક તત્વોની જેમ, ક્રોમિયમ શરીરના પેશીઓમાં, ખાસ કરીને વાળમાં એકઠા થઈ શકે છે. તે તેમાં છે કે ક્રોમિયમ સામગ્રી આ ધાતુ સાથે શરીરની જોગવાઈની ડિગ્રી સૂચવે છે. કમનસીબે, ઉંમર સાથે, ફેફસાના અપવાદ સિવાય, પેશીઓમાં ક્રોમિયમનો "અનામત" ક્ષીણ થઈ જાય છે.

ક્રોમિયમ લિપિડ્સ, પ્રોટીન (એન્ઝાઇમ ટ્રિપ્સિનમાં હાજર), કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ (ગ્લુકોઝ-પ્રતિરોધક પરિબળનું માળખાકીય ઘટક છે) ના ચયાપચયમાં સામેલ છે. આ પરિબળ ઇન્સ્યુલિન સાથે સેલ્યુલર રીસેપ્ટર્સની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને સુનિશ્ચિત કરે છે, જેનાથી શરીરની તેની જરૂરિયાત ઘટાડે છે. ગ્લુકોઝ સહિષ્ણુતા પરિબળ (GTF) તેની સાથે સંકળાયેલી તમામ મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓમાં ઇન્સ્યુલિનની ક્રિયાને વધારે છે. વધુમાં, ક્રોમિયમ કોલેસ્ટ્રોલ ચયાપચયના નિયમનમાં ભાગ લે છે અને ચોક્કસ ઉત્સેચકોનું સક્રિયકર્તા છે.

પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોમાં ક્રોમિયમનો મુખ્ય સ્ત્રોત ખોરાક છે. વૈજ્ઞાનિકોએ શોધી કાઢ્યું છે કે છોડના ખોરાકમાં ક્રોમિયમની સાંદ્રતા પ્રાણીઓના ખોરાક કરતાં નોંધપાત્ર રીતે ઓછી છે. ક્રોમિયમના સૌથી ધનાઢ્ય સ્ત્રોતો બ્રૂઅરનું યીસ્ટ, માંસ, લીવર, કઠોળ અને આખા બિનપ્રોસેસ કરેલા અનાજ છે. ખોરાક અને લોહીમાં આ ધાતુની સામગ્રીમાં ઘટાડો થવાથી વૃદ્ધિ દરમાં ઘટાડો, લોહીમાં કોલેસ્ટ્રોલમાં વધારો અને પેરિફેરલ પેશીઓની ઇન્સ્યુલિન (ડાયાબિટીસ જેવી સ્થિતિ) પ્રત્યે સંવેદનશીલતામાં ઘટાડો થાય છે. વધુમાં, એથરોસ્ક્લેરોસિસ અને ઉચ્ચ નર્વસ પ્રવૃત્તિના વિકારોના વિકાસનું જોખમ વધે છે.

જો કે, વાતાવરણમાં ક્યુબિક મીટર દીઠ મિલિગ્રામના અપૂર્ણાંકની સાંદ્રતામાં પણ, બધા ક્રોમિયમ સંયોજનો શરીર પર ઝેરી અસર કરે છે. મિકેનિકલ એન્જિનિયરિંગ, ધાતુશાસ્ત્ર અને કાપડ ઉદ્યોગમાં તેમના ઉત્પાદન દરમિયાન ક્રોમિયમ અને તેના સંયોજનો સાથે ઝેર સામાન્ય છે. ક્રોમિયમની ઝેરી માત્રા તેના સંયોજનોની રાસાયણિક રચના પર આધાર રાખે છે - ડાયક્રોમેટ ક્રોમેટ કરતાં વધુ ઝેરી હોય છે, Cr+6 સંયોજનો Cr+2 અને Cr+3 સંયોજનો કરતાં વધુ ઝેરી હોય છે. ઝેરના ચિહ્નોમાં અનુનાસિક પોલાણમાં શુષ્કતા અને પીડાની લાગણી, ગળામાં દુખાવો, શ્વાસ લેવામાં તકલીફ, ઉધરસ અને સમાન લક્ષણોનો સમાવેશ થાય છે. જો ક્રોમિયમ વરાળ અથવા ધૂળની થોડી વધુ માત્રા હોય, તો વર્કશોપમાં કામ બંધ થયા પછી ઝેરના ચિહ્નો તરત જ અદૃશ્ય થઈ જાય છે. ક્રોમિયમ સંયોજનો સાથે લાંબા સમય સુધી સતત સંપર્ક સાથે, ક્રોનિક ઝેરના ચિહ્નો દેખાય છે - નબળાઇ, સતત માથાનો દુખાવો, વજનમાં ઘટાડો, ડિસપેપ્સિયા. જઠરાંત્રિય માર્ગ, સ્વાદુપિંડ અને યકૃતની કામગીરીમાં વિક્ષેપ શરૂ થાય છે. બ્રોન્કાઇટિસ, શ્વાસનળીના અસ્થમા અને ન્યુમોસ્ક્લેરોસિસ વિકસે છે. ત્વચા રોગો દેખાય છે - ત્વચાકોપ, ખરજવું. વધુમાં, ક્રોમિયમ સંયોજનો ખતરનાક કાર્સિનોજેન્સ છે જે શરીરના પેશીઓમાં એકઠા થઈ શકે છે, કેન્સરનું કારણ બને છે.

ઝેરના નિવારણમાં ક્રોમિયમ અને તેના સંયોજનો સાથે કામ કરતા કર્મચારીઓની સામયિક તબીબી પરીક્ષાઓનો સમાવેશ થાય છે; વેન્ટિલેશન, ધૂળનું દમન અને ધૂળ એકત્ર કરવાના સાધનોની સ્થાપના; કામદારો દ્વારા વ્યક્તિગત રક્ષણાત્મક સાધનો (શ્વસનકર્તા, મોજા) નો ઉપયોગ.

રુટ "ક્રોમ" તેના "રંગ" ની વિભાવનામાં, "પેઇન્ટ" એ વિવિધ ક્ષેત્રોમાં વપરાતા ઘણા શબ્દોનો એક ભાગ છે: વિજ્ઞાન, ટેકનોલોજી અને સંગીત પણ. ફોટોગ્રાફિક ફિલ્મોના ઘણા નામોમાં આ રુટ છે: “ઓર્થોક્રોમ”, “પૅનક્રોમ”, “આઇસોપેનક્રોમ” અને અન્ય. રંગસૂત્ર શબ્દ બે ગ્રીક શબ્દોથી બનેલો છેઃ ક્રોમો અને સોમા. શાબ્દિક રીતે તેનું ભાષાંતર "પેઇન્ટેડ બોડી" અથવા "પેઇન્ટેડ બોડી" તરીકે કરી શકાય છે. રંગસૂત્રના માળખાકીય તત્વ, રંગસૂત્રના ડુપ્લિકેશનના પરિણામે સેલ ન્યુક્લિયસના ઇન્ટરફેઝમાં રચાય છે, તેને "ક્રોમેટિડ" કહેવામાં આવે છે. "ક્રોમેટિન" એ છોડ અને પ્રાણી કોષોના મધ્યવર્તી કેન્દ્રમાં સ્થિત રંગસૂત્રોનો એક પદાર્થ છે, જે પરમાણુ રંગોથી તીવ્રપણે રંગીન છે. "ક્રોમેટોફોર્સ" એ પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોમાં રંગદ્રવ્ય કોષો છે. સંગીતમાં, "ક્રોમેટિક સ્કેલ" ની વિભાવનાનો ઉપયોગ થાય છે. "ખ્રોમકા" એ રશિયન એકોર્ડિયનના પ્રકારોમાંથી એક છે. ઓપ્ટિક્સમાં, "રંગવિષયક વિકૃતિ" અને "રંગીન ધ્રુવીકરણ" ની વિભાવનાઓ છે. "ક્રોમેટોગ્રાફી" એ મિશ્રણને અલગ કરવા અને તેનું વિશ્લેષણ કરવા માટેની ભૌતિક અને રાસાયણિક પદ્ધતિ છે. "ક્રોમોસ્કોપ" એ બે અથવા ત્રણ રંગથી અલગ કરેલી ફોટોગ્રાફિક છબીઓને ઓપ્ટીકલી સંયોજિત કરીને રંગીન છબી મેળવવા માટેનું એક ઉપકરણ છે, જે ખાસ પસંદ કરેલા અલગ-અલગ રંગીન ફિલ્ટર્સ દ્વારા પ્રકાશિત થાય છે.

સૌથી વધુ ઝેરી છે ક્રોમિયમ (VI) ઓક્સાઇડ CrO3 તે જોખમ વર્ગ I સાથે સંબંધિત છે. મનુષ્યો માટે ઘાતક માત્રા (મૌખિક રીતે) 0.6 ગ્રામ ઇથિલ આલ્કોહોલ તાજી તૈયાર CrO3 સાથે સંપર્કમાં આવે છે!

સ્ટેનલેસ સ્ટીલના સૌથી સામાન્ય ગ્રેડમાં 18% Cr, 8% Ni, લગભગ 0.1% C હોય છે. તે કાટ અને ઓક્સિડેશન માટે ઉત્તમ પ્રતિકાર ધરાવે છે અને ઊંચા તાપમાને તાકાત જાળવી રાખે છે. આ સ્ટીલમાંથી જ V.I ના શિલ્પ જૂથના બાંધકામમાં વપરાતી ચાદર બનાવવામાં આવી હતી. મુખીના "કામદાર અને સામૂહિક ફાર્મ વુમન".

19મી સદીના અંતમાં ધાતુશાસ્ત્રીય ઉદ્યોગમાં ક્રોમિયમ સ્ટીલ્સના ઉત્પાદનમાં ઉપયોગમાં લેવાતા ફેરોક્રોમની ગુણવત્તા ખૂબ જ નબળી હતી. આ તેમાં ઓછી ક્રોમિયમ સામગ્રીને કારણે છે - ફક્ત 7-8%. તે પછી તેને "તાસ્માનિયન કાસ્ટ આયર્ન" કહેવામાં આવતું હતું કારણ કે મૂળ આયર્ન-ક્રોમ ઓર તાસ્માનિયાથી આયાત કરવામાં આવ્યું હતું.

અગાઉ ઉલ્લેખ કરવામાં આવ્યો હતો કે ક્રોમ ફટકડીનો ઉપયોગ ચામડાને ટેનિંગમાં કરવામાં આવે છે. આનો આભાર, "ક્રોમ" બૂટનો ખ્યાલ દેખાયો. ક્રોમિયમ સંયોજનોથી ટેન કરેલ ચામડું ચમક, ચળકાટ અને શક્તિ પ્રાપ્ત કરે છે.

ઘણી પ્રયોગશાળાઓ "ક્રોમિક મિશ્રણ" નો ઉપયોગ કરે છે - કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના સંતૃપ્ત દ્રાવણનું મિશ્રણ. તેનો ઉપયોગ કાચ અને સ્ટીલ લેબોરેટરી કાચના વાસણોની સપાટીને ડીગ્રીસ કરવા માટે થાય છે. તે ચરબીને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે અને તેના અવશેષોને દૂર કરે છે. ફક્ત આ મિશ્રણને સાવધાની સાથે હેન્ડલ કરો, કારણ કે તે મજબૂત એસિડ અને મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટનું મિશ્રણ છે!

આજકાલ, લાકડાનો ઉપયોગ હજી પણ મકાન સામગ્રી તરીકે થાય છે, કારણ કે તે સસ્તું અને પ્રક્રિયા કરવા માટે સરળ છે. પરંતુ તેમાં ઘણી નકારાત્મક ગુણધર્મો પણ છે - આગની સંવેદનશીલતા, ફૂગના રોગો જે તેનો નાશ કરે છે. આ બધી મુશ્કેલીઓ ટાળવા માટે, લાકડાને ક્રોમેટ અને ડાયક્રોમેટસ, વત્તા ઝીંક ક્લોરાઇડ, કોપર સલ્ફેટ, સોડિયમ આર્સેનેટ અને કેટલાક અન્ય પદાર્થો ધરાવતા વિશિષ્ટ સંયોજનોથી ગર્ભિત કરવામાં આવે છે. આવી રચનાઓ માટે આભાર, લાકડું ફૂગ અને બેક્ટેરિયા, તેમજ આગ ખોલવા માટે તેના પ્રતિકારને વધારે છે.

ક્રોમ પ્રિન્ટિંગમાં એક વિશિષ્ટ સ્થાન ધરાવે છે. 1839 માં, એવું જાણવા મળ્યું કે સોડિયમ બાયક્રોમેટથી ગર્ભિત કાગળ જ્યારે તેજસ્વી પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે ત્યારે અચાનક ભૂરા થઈ જાય છે. પછી તે બહાર આવ્યું કે કાગળ પર બિક્રોમેટ કોટિંગ્સ, એક્સપોઝર પછી, પાણીમાં ઓગળતા નથી, પરંતુ, જ્યારે ભીનું થાય છે, ત્યારે વાદળી રંગ મેળવે છે. પ્રિન્ટરોએ આ મિલકતનો લાભ લીધો. ઇચ્છિત પેટર્ન ડાયક્રોમેટ ધરાવતી કોલોઇડલ કોટિંગ સાથે પ્લેટ પર ફોટોગ્રાફ કરવામાં આવી હતી. ધોવા દરમિયાન પ્રકાશિત વિસ્તારો ઓગળ્યા ન હતા, અને ખુલ્લા ન હોય તેવા વિસ્તારો ઓગળી ગયા હતા, અને પ્લેટ પર એક પેટર્ન રહી હતી જેમાંથી તે છાપવાનું શક્ય હતું.

વાર્તા

તત્વ નંબર 24 ની શોધનો ઇતિહાસ 1761 માં શરૂ થયો, જ્યારે યેકાટેરિનબર્ગ નજીક બેરેઝોવ્સ્કી ખાણ (ઉરલ પર્વતોનો પૂર્વી પગ) માં અસામાન્ય લાલ ખનિજ મળી આવ્યું, જે જ્યારે ધૂળમાં ફેરવાઈ જાય ત્યારે પીળો રંગ આપે છે. આ શોધ સેન્ટ પીટર્સબર્ગ યુનિવર્સિટીના પ્રોફેસર જોહાન ગોટલોબ લેહમેનની છે. પાંચ વર્ષ પછી, વૈજ્ઞાનિકે સેન્ટ પીટર્સબર્ગ શહેરમાં નમૂનાઓ પહોંચાડ્યા, જ્યાં તેમણે તેમના પર શ્રેણીબદ્ધ પ્રયોગો કર્યા. ખાસ કરીને, તેમણે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે અસામાન્ય સ્ફટિકોની સારવાર કરી, પરિણામે સફેદ અવક્ષેપ થયો જેમાં લીડ મળી આવ્યું. પ્રાપ્ત પરિણામોના આધારે, લેહમેને ખનિજને સાઇબેરીયન રેડ લીડ નામ આપ્યું. આ ક્રોકોઇટની શોધની વાર્તા છે (ગ્રીક "ક્રોકોસ" - કેસરમાંથી) - કુદરતી લીડ ક્રોમેટ PbCrO4.

આ શોધમાં રસ ધરાવતા, પીટર સિમોન પલ્લાસ, એક જર્મન પ્રકૃતિવાદી અને પ્રવાસી, સેન્ટ પીટર્સબર્ગ એકેડેમી ઓફ સાયન્સની એક અભિયાનને રશિયાના હૃદય સુધી ગોઠવી અને તેનું નેતૃત્વ કર્યું. 1770 માં, અભિયાન યુરલ્સ પહોંચ્યું અને બેરેઝોવ્સ્કી ખાણની મુલાકાત લીધી, જ્યાં અભ્યાસ કરવામાં આવતા ખનિજના નમૂના લેવામાં આવ્યા હતા. આ રીતે પ્રવાસી પોતે તેનું વર્ણન કરે છે: “આ અદ્ભુત લાલ લીડ ખનિજ અન્ય કોઈ થાપણમાં જોવા મળતું નથી. જ્યારે ભૂકો પાવડરમાં ફેરવાય છે ત્યારે તે પીળો થઈ જાય છે અને તેનો કલાત્મક લઘુચિત્રમાં ઉપયોગ કરી શકાય છે.” જર્મન એન્ટરપ્રાઇઝે ખાણકામ અને યુરોપમાં ક્રોકોઇટ પહોંચાડવાની તમામ મુશ્કેલીઓ દૂર કરી. હકીકત એ છે કે આ કામગીરીમાં ઓછામાં ઓછા બે વર્ષનો સમય લાગ્યો હોવા છતાં, ટૂંક સમયમાં પેરિસ અને લંડનના ઉમદા સજ્જનોની ગાડીઓ બારીક ગ્રાઉન્ડ ક્રોકોઇટથી દોરવામાં આવી હતી. જૂની વિશ્વની ઘણી યુનિવર્સિટીઓના ખનિજ સંગ્રહાલયોના સંગ્રહને રશિયન ઊંડાણોમાંથી આ ખનિજના શ્રેષ્ઠ ઉદાહરણો સાથે સમૃદ્ધ બનાવવામાં આવ્યું છે. જો કે, યુરોપિયન વૈજ્ઞાનિકો રહસ્યમય ખનિજની રચના શોધી શક્યા નથી.

1796માં પેરિસ મિનરલૉજિકલ સ્કૂલમાં રસાયણશાસ્ત્રના પ્રોફેસર નિકોલસ લુઈસ વૉક્વેલિનના હાથમાં સાઇબેરીયન રેડ લીડનો નમૂનો આવ્યો ત્યાં સુધી આ ત્રીસ વર્ષ સુધી ચાલ્યું. ક્રોકોઈટનું વિશ્લેષણ કર્યા પછી, વૈજ્ઞાનિકને તેમાં આયર્ન, સીસું અને એલ્યુમિનિયમના ઓક્સાઈડ સિવાય કંઈ મળ્યું નથી. ત્યારબાદ, વોક્વેલિને પોટાશ (K2CO3) ના દ્રાવણ સાથે ક્રોકોઈટની સારવાર કરી અને, લીડ કાર્બોનેટના સફેદ અવક્ષેપના પગલે, અજાણ્યા મીઠાના પીળા દ્રાવણને અલગ પાડ્યો. વિવિધ ધાતુઓના ક્ષાર સાથે ખનિજની સારવાર પર શ્રેણીબદ્ધ પ્રયોગો હાથ ધર્યા પછી, પ્રોફેસરે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉપયોગ કરીને, "રેડ લીડ એસિડ" - ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ અને પાણી (ક્રોમિક એસિડ ફક્ત પાતળા ઉકેલોમાં જ અસ્તિત્વમાં છે) નું સોલ્યુશન અલગ કર્યું. આ દ્રાવણને બાષ્પીભવન કરીને, તેણે રૂબી-લાલ સ્ફટિકો (ક્રોમિક એનહાઇડ્રાઇડ) મેળવ્યા. કોલસાની હાજરીમાં ગ્રેફાઇટ ક્રુસિબલમાં સ્ફટિકોને વધુ ગરમ કરવાથી ગ્રે સોયના આકારના ઘણા સ્ફટિકો મળે છે - એક નવી, અત્યાર સુધી અજાણી ધાતુ. પ્રયોગોની આગળની શ્રેણીએ પરિણામી તત્વની ઉચ્ચ પ્રત્યાવર્તનતા અને એસિડ સામે તેનો પ્રતિકાર દર્શાવ્યો. પેરિસ એકેડેમી ઑફ સાયન્સે તરત જ શોધની સાક્ષી આપી, તેના મિત્રોના આગ્રહથી, સંયોજનોની વિવિધતાને કારણે નવા તત્વ - ક્રોમિયમ (ગ્રીક "રંગ", "રંગ") ને નામ આપ્યું. તે રચાય છે. તેમની આગળની કૃતિઓમાં, વોક્વેલિને વિશ્વાસપૂર્વક જણાવ્યું કે કેટલાક કિંમતી પત્થરો, તેમજ કુદરતી બેરિલિયમ અને એલ્યુમિનિયમ સિલિકેટ્સનો નીલમણિનો રંગ તેમાં ક્રોમિયમ સંયોજનોના મિશ્રણ દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યો છે. એક ઉદાહરણ નીલમણિ છે, જે લીલા રંગની બેરીલ છે જેમાં એલ્યુમિનિયમ આંશિક રીતે ક્રોમિયમ દ્વારા બદલવામાં આવે છે.

તે સ્પષ્ટ છે કે વૉક્વેલિનને શુદ્ધ ધાતુ મળી નથી, મોટે ભાગે તેના કાર્બાઇડ્સ, જે પ્રકાશ ગ્રે સ્ફટિકોના સોય-આકારના આકાર દ્વારા પુષ્ટિ મળે છે. શુદ્ધ ક્રોમિયમ ધાતુ પાછળથી એફ. ટેસ્ર્ટ દ્વારા મેળવવામાં આવી હતી, કદાચ 1800 માં.

ઉપરાંત, વોક્વેલિનથી સ્વતંત્ર રીતે, ક્રોમિયમની શોધ 1798માં ક્લાપ્રોથ અને લોવિટ્ઝ દ્વારા કરવામાં આવી હતી.

પ્રકૃતિમાં બનવું

પૃથ્વીના આંતરડામાં, ક્રોમિયમ એકદમ સામાન્ય તત્વ છે, તે હકીકત હોવા છતાં કે તે મુક્ત સ્વરૂપમાં જોવા મળતું નથી. તેનો ક્લાર્ક (પૃથ્વીના પોપડામાં સરેરાશ સામગ્રી) 8.3.10-3% અથવા 83 g/t છે. જો કે, જાતિઓ વચ્ચે તેનું વિતરણ અસમાન છે. આ તત્વ મુખ્યત્વે પૃથ્વીના આવરણની લાક્ષણિકતા છે; હકીકત એ છે કે અલ્ટ્રામાફિક ખડકો (પેરિડોટાઇટ), જે સંભવતઃ આપણા ગ્રહના આવરણની નજીક છે, તે ક્રોમિયમમાં સૌથી વધુ સમૃદ્ધ છે: 2 10-1% અથવા 2 kg/t. આવા ખડકોમાં, Cr વિશાળ અને પ્રસારિત અયસ્ક બનાવે છે, અને આ તત્વના સૌથી મોટા થાપણોની રચના તેમની સાથે સંકળાયેલી છે. મૂળભૂત ખડકો (બેસાલ્ટ વગેરે) 2 10-2% અથવા 200 ગ્રામ/ટીમાં પણ ક્રોમિયમનું પ્રમાણ વધુ હોય છે. તેજાબી ખડકોમાં ખૂબ ઓછો Cr જોવા મળે છે: 2.5 10-3%, જળકૃત ખડકો (રેતીના પત્થરો) - 3.5 10-3%, શેલ્સમાં પણ ક્રોમિયમ હોય છે - 9 10-3%.

તે નિષ્કર્ષ પર આવી શકે છે કે ક્રોમિયમ એક લાક્ષણિક લિથોફાઈલ તત્વ છે અને તે લગભગ સંપૂર્ણ રીતે પૃથ્વીના આંતરિક ભાગમાં ઊંડા ખનિજોમાં સમાયેલું છે.

ત્રણ મુખ્ય ક્રોમિયમ ખનિજો છે: મેગ્નોક્રોમાઇટ (Mn, Fe)Cr2O4, ક્રોમોપીકોટાઇટ (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 અને એલ્યુમિનોક્રોમાઇટ (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. આ ખનિજોનું એક જ નામ છે - ક્રોમ સ્પિનલ અને સામાન્ય સૂત્ર (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe)2O3. તેઓ દેખાવમાં અસ્પષ્ટ છે અને અચોક્કસપણે "ક્રોમાઇટ" કહેવાય છે. તેમની રચના ચલ છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઘટકોની સામગ્રી બદલાય છે (વજન %): Cr2O3 10.5 થી 62.0 સુધી; 4 થી 34.0 સુધી Al2O3; Fe2O3 1.0 થી 18.0 સુધી; FeO 7.0 થી 24.0 સુધી; MgO 10.5 થી 33.0 સુધી; SiO2 0.4 થી 27.0 સુધી; TiO2 અશુદ્ધિઓ 2 સુધી; V2O5 0.2 સુધી; ZnO 5 સુધી; MnO 1 સુધી. કેટલાક ક્રોમિયમ અયસ્કમાં 0.1-0.2 g/t પ્લેટિનમ જૂથ તત્વો અને 0.2 g/t સોનું હોય છે.

વિવિધ ક્રોમાઇટ ઉપરાંત, ક્રોમિયમ એ સંખ્યાબંધ અન્ય ખનિજોનો ભાગ છે - ક્રોમ વેસુવિયન, ક્રોમ ક્લોરાઇટ, ક્રોમ ટુરમાલાઇન, ક્રોમ માઇકા (ફુચસાઇટ), ક્રોમ ગાર્નેટ (યુવારોવાઇટ), વગેરે, જે ઘણીવાર અયસ્ક સાથે હોય છે, પરંતુ ઔદ્યોગિક નથી. મહત્વ ક્રોમિયમ પ્રમાણમાં નબળા જળચર સ્થળાંતર છે. બાહ્ય પરિસ્થિતિઓમાં, ક્રોમિયમ, લોખંડની જેમ, સસ્પેન્શનના સ્વરૂપમાં સ્થળાંતર કરે છે અને માટીમાં અવક્ષેપ કરી શકે છે. સૌથી વધુ મોબાઇલ સ્વરૂપ ક્રોમેટ્સ છે.

વ્યવહારુ મહત્વ, કદાચ, માત્ર ક્રોમાઇટ FeCr2O4 છે, જે સ્પિનેલ્સથી સંબંધિત છે - સામાન્ય સૂત્ર MO Me2O3 સાથે ક્યુબિક સિસ્ટમના આઇસોમોર્ફિક ખનિજો, જ્યાં M એ દ્વિભાષી ધાતુ આયન છે, અને Me ત્રિસંયોજક ધાતુ આયન છે. સ્પિનલ્સ ઉપરાંત, ક્રોમિયમ ઘણા ઓછા સામાન્ય ખનિજોમાં જોવા મળે છે, ઉદાહરણ તરીકે, મેલાનોક્રોઈટ 3PbO 2Cr2O3, વોકલેનાઈટ 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, tarapacaite K2CrO4, ditzeite CaIO4C અને અન્ય.

ક્રોમાઇટ સામાન્ય રીતે કાળા રંગના દાણાદાર સમૂહના રૂપમાં જોવા મળે છે, ઓછી વાર - અષ્ટાહેડ્રલ સ્ફટિકોના રૂપમાં, ધાતુની ચમક ધરાવે છે અને સતત સમૂહના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે.

20મી સદીના અંતમાં, આ ધાતુની થાપણો સાથે વિશ્વના લગભગ પચાસ દેશોમાં ક્રોમિયમ ભંડાર (ઓળખાયેલ) 1674 મિલિયન ટન છે જે દક્ષિણ આફ્રિકાના પ્રજાસત્તાક દ્વારા કબજે કરવામાં આવ્યું છે - 1050 મિલિયન ટન, જ્યાં મુખ્ય છે. ફાળો બુશવેલ્ડ સંકુલ (લગભગ 1000 મિલિયન ટન) દ્વારા કરવામાં આવે છે. ક્રોમ સંસાધનોમાં બીજું સ્થાન કઝાકિસ્તાનનું છે, જ્યાં અક્ટોબે પ્રદેશ (કેમ્પીરસે માસિફ) માં ખૂબ જ ઉચ્ચ ગુણવત્તાની ઓરનું ખાણકામ કરવામાં આવે છે. અન્ય દેશોમાં પણ આ તત્વનો ભંડાર છે. તુર્કિયે (ગુલેમેનમાં), લુઝોન ટાપુ પર ફિલિપાઇન્સ, ફિનલેન્ડ (કેમી), ભારત (સુકિંદા), વગેરે.

આપણા દેશની યુરલ્સમાં તેની પોતાની વિકસિત ક્રોમિયમ થાપણો છે (ડોન્સકોયે, સારાનોવસ્કોયે, ખલીલોવસ્કોયે, અલાપેવસ્કોયે અને અન્ય ઘણા લોકો). તદુપરાંત, 19મી સદીની શરૂઆતમાં, તે યુરલ થાપણો હતા જે ક્રોમ અયસ્કના મુખ્ય સ્ત્રોત હતા. તે માત્ર 1827 માં હતું કે અમેરિકન આઇઝેક ટીસને મેરીલેન્ડ અને પેન્સિલવેનિયાની સરહદ પર ક્રોમ ઓરનો મોટો ભંડાર શોધી કાઢ્યો હતો, જેણે ઘણા વર્ષો સુધી ખાણકામની ઈજારો કબજે કરી હતી. 1848 માં, બુર્સા નજીક, તુર્કીમાં ઉચ્ચ ગુણવત્તાની ક્રોમાઇટની થાપણો મળી આવી હતી અને ટૂંક સમયમાં (પેન્સિલવેનિયા ડિપોઝિટના અવક્ષય પછી) તે આ દેશ હતો જેણે એકાધિકારની ભૂમિકા સંભાળી હતી. આ 1906 સુધી ચાલુ રહ્યું, જ્યારે દક્ષિણ આફ્રિકા અને ભારતમાં ક્રોમાઇટના સમૃદ્ધ થાપણો મળી આવ્યા.

અરજી

શુદ્ધ ક્રોમિયમ મેટલનો કુલ વપરાશ આજે આશરે 15 મિલિયન ટન છે. ઇલેક્ટ્રોલિટીક ક્રોમિયમનું ઉત્પાદન - સૌથી શુદ્ધ - 5 મિલિયન ટન જેટલું છે, જે કુલ વપરાશનો ત્રીજો ભાગ છે.

ક્રોમિયમ એલોય સ્ટીલ્સ અને એલોય માટે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, જે તેમને કાટ અને ગરમી પ્રતિકાર આપે છે. આવા "સુપર એલોય્સ" ના ઉત્પાદનમાં પરિણામી શુદ્ધ ધાતુના 40% થી વધુનો વપરાશ થાય છે. સૌથી જાણીતા પ્રતિકારક એલોય 15-20% ની Cr સામગ્રી સાથે નિક્રોમ છે, ગરમી પ્રતિરોધક એલોય - 13-60% Cr, સ્ટેનલેસ એલોય - 18% Cr અને બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સ 1% Cr. પરંપરાગત સ્ટીલ્સમાં ક્રોમિયમનો ઉમેરો તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોને સુધારે છે અને ધાતુને ગરમીની સારવાર માટે વધુ સંવેદનશીલ બનાવે છે.

મેટાલિક ક્રોમિયમનો ઉપયોગ ક્રોમ પ્લેટિંગ માટે થાય છે - આ એલોયના કાટ પ્રતિકારને વધારવા માટે સ્ટીલ એલોયની સપાટી પર ક્રોમિયમનું પાતળું પડ લગાવવું. ક્રોમ કોટિંગ ભેજવાળી વાતાવરણીય હવા, ખારી દરિયાઈ હવા, પાણી, નાઈટ્રિક અને મોટાભાગના કાર્બનિક એસિડની અસરોને સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિકાર કરે છે. આવા કોટિંગના બે હેતુઓ છે: રક્ષણાત્મક અને સુશોભન. રક્ષણાત્મક કોટિંગ્સની જાડાઈ લગભગ 0.1 મીમી છે; તેઓ સીધા ઉત્પાદન પર લાગુ થાય છે અને તેને વધેલા વસ્ત્રો પ્રતિકાર આપે છે. સુશોભન કોટિંગ્સમાં સૌંદર્યલક્ષી મૂલ્ય હોય છે; તે અન્ય ધાતુ (તાંબુ અથવા નિકલ) ના સ્તર પર લાગુ થાય છે, જે ખરેખર રક્ષણાત્મક કાર્ય કરે છે. આવા કોટિંગની જાડાઈ માત્ર 0.0002–0.0005 mm છે.

ક્રોમિયમ સંયોજનો પણ વિવિધ ક્ષેત્રોમાં સક્રિયપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે.

મુખ્ય ક્રોમિયમ ઓર - ક્રોમાઇટ FeCr2O4 નો ઉપયોગ પ્રત્યાવર્તનનાં ઉત્પાદનમાં થાય છે. મેગ્નેસાઇટ-ક્રોમાઇટ ઇંટો રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય અને ગરમી-પ્રતિરોધક હોય છે; તેઓ અચાનક, પુનરાવર્તિત તાપમાનના ફેરફારોનો સામનો કરી શકે છે, તેથી જ તેનો ઉપયોગ ઓપન-હર્થ ફર્નેસની કમાનો અને અન્ય ધાતુશાસ્ત્રના ઉપકરણો અને માળખાંની કાર્યક્ષમ જગ્યામાં થાય છે.

ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ સ્ફટિકોની કઠિનતા - Cr2O3 એ કોરન્ડમની કઠિનતા સાથે તુલનાત્મક છે, જે મિકેનિકલ એન્જિનિયરિંગ, જ્વેલરી, ઓપ્ટિકલ અને ઘડિયાળના ઉદ્યોગોમાં વપરાતી ગ્રાઇન્ડિંગ અને લેપિંગ પેસ્ટની રચનાઓમાં તેનો ઉપયોગ સુનિશ્ચિત કરે છે. તેનો ઉપયોગ અમુક કાર્બનિક સંયોજનોના હાઇડ્રોજનેશન અને ડિહાઇડ્રોજનેશન માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે પણ થાય છે. Cr2O3 નો ઉપયોગ પેઇન્ટિંગમાં લીલા રંગદ્રવ્ય તરીકે અને કાચને રંગવા માટે થાય છે.

પોટેશિયમ ક્રોમેટ - K2CrO4 નો ઉપયોગ ચામડાના ટેનિંગમાં, કાપડ ઉદ્યોગમાં મોર્ડન્ટ તરીકે, રંગોના ઉત્પાદનમાં અને મીણના બ્લીચિંગમાં થાય છે.

પોટેશિયમ ડિક્રોમેટ (ક્રોમ્પિક) - K2Cr2O7 નો ઉપયોગ ચામડાને ટેનિંગ કરવા માટે, કાપડને રંગવા માટે મોર્ડન્ટ તરીકે પણ થાય છે અને તે ધાતુઓ અને એલોય માટે કાટ અવરોધક છે. મેચો બનાવવા અને પ્રયોગશાળાના હેતુઓ માટે વપરાય છે.

ક્રોમિયમ (II) ક્લોરાઇડ CrCl2 એ ખૂબ જ મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ છે, જે વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા પણ સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જેનો ઉપયોગ O2 ના માત્રાત્મક શોષણ માટે ગેસ વિશ્લેષણમાં થાય છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ પીગળેલા ક્ષાર અને ક્રોમેટોમેટ્રીના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા ક્રોમિયમના ઉત્પાદનમાં મર્યાદિત અંશે થાય છે.

ક્રોમિયમ-પોટેશિયમ ફટકડી K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O મુખ્યત્વે કાપડ ઉદ્યોગમાં વપરાય છે - ચામડાને ટેનિંગ માટે.

એનહાઇડ્રસ ક્રોમિયમ ક્લોરાઇડ CrCl3 નો ઉપયોગ સ્ટીલની સપાટી પર રાસાયણિક વરાળના સંગ્રહ દ્વારા ક્રોમિયમ કોટિંગ્સ લાગુ કરવા માટે થાય છે અને તે કેટલાક ઉત્પ્રેરકનો એક ઘટક છે. CrCl3 હાઇડ્રેટ એ કાપડને રંગવા માટે મોર્ડન્ટ છે.

લીડ ક્રોમેટ PbCrO4માંથી વિવિધ રંગો બનાવવામાં આવે છે.

સોડિયમ બાયક્રોમેટના સોલ્યુશનનો ઉપયોગ ગેલ્વેનાઇઝિંગ પહેલાં સ્ટીલના વાયરની સપાટીને સાફ કરવા અને ખોદવા માટે અને પિત્તળને તેજસ્વી કરવા માટે થાય છે. ક્રોમિક એસિડ સોડિયમ ડાયક્રોમેટમાંથી મેળવવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ ધાતુના ભાગોના ક્રોમ પ્લેટિંગમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ તરીકે થાય છે.

ઉત્પાદન

પ્રકૃતિમાં, ક્રોમિયમ મુખ્યત્વે ક્રોમિયમ આયર્ન ઓર FeO∙Cr2O3 ના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે, જ્યારે તેને કોલસા સાથે ઘટાડવામાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન સાથે ક્રોમિયમનો એલોય પ્રાપ્ત થાય છે - ફેરોક્રોમ, જેનો ઉપયોગ ધાતુશાસ્ત્રના ઉદ્યોગમાં ક્રોમિયમ સ્ટીલ્સના ઉત્પાદનમાં સીધો થાય છે. . આ રચનામાં ક્રોમિયમ સામગ્રી 80% (વજન દ્વારા) સુધી પહોંચે છે.

કોલસા સાથે ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડના ઘટાડાનો હેતુ ખાસ એલોયના ઉત્પાદન માટે જરૂરી ઉચ્ચ-કાર્બન ક્રોમિયમ મેળવવાનો છે. પ્રક્રિયા ઇલેક્ટ્રિક આર્ક ફર્નેસમાં હાથ ધરવામાં આવે છે.

શુદ્ધ ક્રોમિયમ મેળવવા માટે, ક્રોમિયમ(III) ઓક્સાઇડને પ્રથમ તૈયાર કરવામાં આવે છે અને પછી એલ્યુમિનોથર્મિક પદ્ધતિ દ્વારા ઘટાડવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, પાવડરનું મિશ્રણ અથવા એલ્યુમિનિયમ શેવિંગ્સ (Al) અને ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ (Cr2O3) ના ચાર્જને પ્રથમ 500-600 ° સે તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. પછી, બેરિયમના મિશ્રણથી ઘટાડો શરૂ કરવામાં આવે છે. એલ્યુમિનિયમ પાઉડર સાથે પેરોક્સાઇડ, અથવા ચાર્જના ભાગને સળગાવીને, પછી બાકીનો ભાગ ઉમેરીને. આ પ્રક્રિયામાં, તે મહત્વપૂર્ણ છે કે પરિણામી થર્મલ ઊર્જા ક્રોમિયમને ઓગળવા અને તેને સ્લેગથી અલગ કરવા માટે પૂરતી છે.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

આ રીતે મેળવેલા ક્રોમિયમમાં ચોક્કસ માત્રામાં અશુદ્ધિઓ હોય છે: આયર્ન 0.25-0.40%, સલ્ફર 0.02%, કાર્બન 0.015-0.02%. શુદ્ધ પદાર્થની સામગ્રી 99.1-99.4% છે. આ ક્રોમિયમ નાજુક છે અને સરળતાથી પાવડરમાં ગ્રાઉન્ડ થઈ જાય છે.

આ પદ્ધતિની વાસ્તવિકતા 1859 માં ફ્રેડરિક વોહલર દ્વારા સાબિત અને દર્શાવવામાં આવી હતી. ઔદ્યોગિક ધોરણે, સસ્તા એલ્યુમિનિયમના ઉત્પાદનની પદ્ધતિ ઉપલબ્ધ થયા પછી જ ક્રોમિયમમાં એલ્યુમિનોથર્મિક ઘટાડો શક્ય બન્યો. અત્યંત એક્ઝોથર્મિક (તેથી વિસ્ફોટક) ઘટાડા પ્રક્રિયાને નિયંત્રિત કરવાની સલામત રીત વિકસાવનાર ગોલ્ડસ્મિટ સૌપ્રથમ હતા.

જ્યારે ઉચ્ચ-શુદ્ધતા ક્રોમિયમ મેળવવા માટે જરૂરી હોય છે, ત્યારે ઉદ્યોગ ઇલેક્ટ્રોલિટીક પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ ક્રોમિક એનહાઇડ્રાઇડ, ક્રોમોઅમોનિયમ ફટકડી અથવા ક્રોમિયમ સલ્ફેટ અને પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પ્રક્રિયા દરમિયાન એલ્યુમિનિયમ અથવા સ્ટેનલેસ સ્ટીલ કેથોડ્સ પર જમા થયેલ ક્રોમિયમમાં અશુદ્ધિઓ તરીકે ઓગળેલા વાયુઓ હોય છે. 99.90–99.995% ની શુદ્ધતા હાઇડ્રોજન પ્રવાહ અને વેક્યૂમ ડિગાસિંગમાં ઉચ્ચ-તાપમાન (1500-1700° સે) શુદ્ધિકરણનો ઉપયોગ કરીને પ્રાપ્ત કરી શકાય છે. અદ્યતન ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક ક્રોમિયમ રિફાઇનિંગ તકનીકો કાચા ઉત્પાદનમાંથી સલ્ફર, નાઇટ્રોજન, ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજનને દૂર કરે છે.

વધુમાં, પોટેશિયમ, કેલ્શિયમ અને સોડિયમ ફ્લોરાઈડ્સ સાથેના મિશ્રણમાં CrCl3 અથવા CrF3 મેલ્ટના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા 900 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાને આર્ગોન વાતાવરણમાં Cr મેટલ મેળવવાનું શક્ય છે.

શુદ્ધ ક્રોમિયમ મેળવવા માટે ઇલેક્ટ્રોલિટીક પદ્ધતિની શક્યતા 1854 માં બુન્સેન દ્વારા ક્રોમિયમ ક્લોરાઇડના જલીય દ્રાવણને વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણને આધિન કરીને સાબિત કરવામાં આવી હતી.

ઉદ્યોગ શુદ્ધ ક્રોમિયમના ઉત્પાદન માટે સિલિકોથર્મિક પદ્ધતિનો પણ ઉપયોગ કરે છે. આ કિસ્સામાં, ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડમાંથી સિલિકોન દ્વારા ઘટાડવામાં આવે છે:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

ક્રોમિયમ ચાપ ભઠ્ઠીઓમાં સિલિકોથર્મલી રીતે ગંધાય છે. ક્વિકલાઈમનો ઉમેરો તમને પ્રત્યાવર્તનશીલ સિલિકોન ડાયોક્સાઇડને ઓછા-ગલનશીલ કેલ્શિયમ સિલિકેટ સ્લેગમાં રૂપાંતરિત કરવાની મંજૂરી આપે છે. સિલિકોથર્મિક ક્રોમિયમની શુદ્ધતા લગભગ એલ્યુમિનોથર્મિક ક્રોમિયમ જેટલી જ છે, જો કે, કુદરતી રીતે, તેમાં સિલિકોનનું પ્રમાણ થોડું વધારે છે અને એલ્યુમિનિયમનું પ્રમાણ થોડું ઓછું છે.

Cr 1500° C પર હાઇડ્રોજન સાથે Cr2O3 ના ઘટાડા દ્વારા, હાઇડ્રોજન, આલ્કલી અથવા આલ્કલાઇન ધરતી ધાતુઓ, મેગ્નેશિયમ અને ઝીંક સાથે નિર્જળ CrCl3 ના ઘટાડા દ્વારા પણ મેળવી શકાય છે.

ક્રોમિયમ મેળવવા માટે, તેઓએ અન્ય ઘટાડતા એજન્ટો - કાર્બન, હાઇડ્રોજન, મેગ્નેશિયમનો ઉપયોગ કરવાનો પણ પ્રયાસ કર્યો. જો કે, આ પદ્ધતિઓનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થતો નથી.

વાન આર્કેલ-કુચમેન-ડી બોઅર પ્રક્રિયા 1100° સે સુધી ગરમ કરેલા વાયર પર ક્રોમિયમ (III) આયોડાઇડના વિઘટનનો ઉપયોગ કરે છે અને તેના પર શુદ્ધ ધાતુના જથ્થા સાથે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

ક્રોમ એ સ્ટીલ-ગ્રે કલરની સખત, ખૂબ જ ભારે, પ્રત્યાવર્તનશીલ, નમ્ર ધાતુ છે. શુદ્ધ ક્રોમિયમ તદ્દન પ્લાસ્ટિક છે, શરીર-કેન્દ્રિત જાળીમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે, a = 2.885 Å (20 ° સે તાપમાને). લગભગ 1830 ° સે તાપમાને, ચહેરા-કેન્દ્રિત જાળી, a = 3.69 Å સાથે ફેરફારમાં પરિવર્તનની ઉચ્ચ સંભાવના છે. અણુ ત્રિજ્યા 1.27 Å; Cr2+ 0.83 Å, Cr3+ 0.64 Å, Cr6+ 0.52 Å ની આયનીય ત્રિજ્યા.

ક્રોમિયમનો ગલનબિંદુ તેની શુદ્ધતા પર સીધો આધાર રાખે છે. તેથી, શુદ્ધ ક્રોમિયમ માટે આ સૂચક નક્કી કરવું એ ખૂબ જ મુશ્કેલ કાર્ય છે - છેવટે, નાઇટ્રોજન અથવા ઓક્સિજનની અશુદ્ધિઓની નાની સામગ્રી પણ ગલનબિંદુના મૂલ્યને નોંધપાત્ર રીતે બદલી શકે છે. ઘણા સંશોધકો દાયકાઓથી આ મુદ્દાનો અભ્યાસ કરી રહ્યા છે અને પરિણામો પ્રાપ્ત કર્યા છે જે એકબીજાથી દૂર છે: 1513 થી 1920 ° સે. પહેલાં, તે સામાન્ય રીતે સ્વીકારવામાં આવતું હતું કે આ ધાતુ 1890 ° સે તાપમાને પીગળે છે, પરંતુ આધુનિક સંશોધન સૂચવે છે કે તાપમાન 1907 ° સે, ક્રોમિયમ 2500 ° સે ઉપરના તાપમાને ઉકળે છે - ડેટા પણ બદલાય છે: 2199 ° સે થી 2671 ° સે સુધી. ક્રોમિયમની ઘનતા આયર્ન કરતાં ઓછી છે; તે 7.19 g/cm3 છે (200 ° સે તાપમાને).

ક્રોમમાં ધાતુઓની તમામ મૂળભૂત લાક્ષણિકતાઓ છે - તે ગરમીને સારી રીતે વહન કરે છે, તેનો વિદ્યુત પ્રવાહનો પ્રતિકાર ખૂબ ઓછો છે, મોટાભાગની ધાતુઓની જેમ, ક્રોમની લાક્ષણિકતા ચમકે છે. વધુમાં, આ તત્વમાં એક ખૂબ જ રસપ્રદ લક્ષણ છે: હકીકત એ છે કે 37 ° સે તાપમાને તેની વર્તણૂક સમજાવી શકાતી નથી - ઘણા ભૌતિક ગુણધર્મોમાં તીવ્ર ફેરફાર થાય છે, આ પરિવર્તન અચાનક પ્રકૃતિ ધરાવે છે. ક્રોમ, 37 ° સે તાપમાને બીમાર વ્યક્તિની જેમ, કાર્ય કરવાનું શરૂ કરે છે: ક્રોમિયમનું આંતરિક ઘર્ષણ મહત્તમ સુધી પહોંચે છે, સ્થિતિસ્થાપક મોડ્યુલસ ન્યૂનતમ મૂલ્યો પર જાય છે. વિદ્યુત વાહકતા કૂદકાનું મૂલ્ય, થર્મોઈલેક્ટ્રોમોટિવ બળ અને રેખીય વિસ્તરણના ગુણાંકમાં સતત ફેરફાર થાય છે. વૈજ્ઞાનિકો હજુ સુધી આ ઘટનાને સમજાવી શકતા નથી.

ક્રોમિયમની વિશિષ્ટ ઉષ્મા ક્ષમતા 0.461 kJ/(kg.K) અથવા 0.11 cal/(g °C) (25 °C ના તાપમાને) છે; થર્મલ વાહકતા ગુણાંક 67 W/(m K) અથવા 0.16 cal/(cm sec °C) (20 °C તાપમાને). રેખીય વિસ્તરણનું થર્મલ ગુણાંક 8.24 10-6 (20 °C પર). 20 ° સે તાપમાને ક્રોમિયમ 0.414 μΩ m ની વિશિષ્ટ વિદ્યુત પ્રતિકારકતા ધરાવે છે, અને 20-600 ° C ની રેન્જમાં તેની વિદ્યુત પ્રતિકારનો થર્મલ ગુણાંક 3.01 10-3 છે.

તે જાણીતું છે કે ક્રોમિયમ અશુદ્ધિઓ માટે ખૂબ જ સંવેદનશીલ છે - અન્ય તત્વો (ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, કાર્બન) ના નાના અપૂર્ણાંકો ક્રોમિયમને ખૂબ જ બરડ બનાવી શકે છે. આ અશુદ્ધિઓ વિના ક્રોમિયમ મેળવવું અત્યંત મુશ્કેલ છે. આ કારણોસર, આ ધાતુનો ઉપયોગ માળખાકીય હેતુઓ માટે થતો નથી. પરંતુ ધાતુશાસ્ત્રમાં તેનો ઉપયોગ એલોયિંગ સામગ્રી તરીકે સક્રિયપણે થાય છે, કારણ કે એલોયમાં તેનો ઉમેરો સ્ટીલને સખત અને વસ્ત્રો-પ્રતિરોધક બનાવે છે, કારણ કે ક્રોમિયમ તમામ ધાતુઓમાં સૌથી સખત છે - તે હીરાની જેમ કાચને કાપી નાખે છે! ઉચ્ચ-શુદ્ધતા ક્રોમિયમની બ્રિનેલ કઠિનતા 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2) છે. સ્પ્રિંગ, સ્પ્રિંગ, ટૂલ, સ્ટેમ્પ અને બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સ ક્રોમિયમ સાથે મિશ્રિત છે. તેમાં (બોલ બેરિંગ સ્ટીલ્સ સિવાય) મેંગેનીઝ, મોલીબ્ડેનમ, નિકલ અને વેનેડિયમ સાથે ક્રોમિયમ હાજર છે. પરંપરાગત સ્ટીલ્સમાં ક્રોમિયમનો ઉમેરો (5% Cr સુધી) તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોને સુધારે છે અને ધાતુને ગરમીની સારવાર માટે વધુ સંવેદનશીલ બનાવે છે.

ક્રોમિયમ એન્ટિફેરોમેગ્નેટિક છે, ચોક્કસ ચુંબકીય સંવેદનશીલતા 3.6 10-6. વિદ્યુત પ્રતિકારકતા 12.710-8 ઓહ્મ. ક્રોમિયમના રેખીય વિસ્તરણનું તાપમાન ગુણાંક 6.210-6 છે. આ ધાતુના બાષ્પીભવનની ગરમી 344.4 kJ/mol છે.

ક્રોમ હવા અને પાણીમાં કાટ માટે પ્રતિરોધક છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

રાસાયણિક રીતે, ક્રોમિયમ તદ્દન નિષ્ક્રિય છે, આ તેની સપાટી પર ટકાઉ પાતળા ઓક્સાઇડ ફિલ્મની હાજરી દ્વારા સમજાવે છે. Cr ભેજની હાજરીમાં પણ હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે ઓક્સિડેશન ફક્ત મેટલની સપાટી પર થાય છે. 1200°C પર ફિલ્મનો નાશ થાય છે અને ઓક્સિડેશન ખૂબ ઝડપથી થાય છે. 2000 ° સે પર, ક્રોમિયમ બળીને ગ્રીન ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ Cr2O3 બનાવે છે, જે એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. Cr2O3 ને આલ્કલીસ સાથે ફ્યુઝ કરીને, ક્રોમાઇટ મેળવવામાં આવે છે:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

અનકેલસીઇન્ડ ક્રોમિયમ(III) ઓક્સાઇડ આલ્કલાઇન સોલ્યુશન અને એસિડમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

સંયોજનોમાં, ક્રોમિયમ મુખ્યત્વે Cr+2, Cr+3, Cr+6 ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ દર્શાવે છે. સૌથી સ્થિર Cr+3 અને Cr+6 છે. એવા કેટલાક સંયોજનો પણ છે જ્યાં ક્રોમિયમમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ Cr+1, Cr+4, Cr+5 હોય છે. ક્રોમિયમ સંયોજનો રંગમાં ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે: સફેદ, વાદળી, લીલો, લાલ, જાંબલી, કાળો અને અન્ય ઘણા.

ક્રોમિયમ ક્રોમિયમ ક્લોરાઇડ અને સલ્ફેટ બનાવવા માટે હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના મંદ દ્રાવણ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે અને હાઇડ્રોજન છોડે છે:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

એક્વા રેજિયા અને નાઈટ્રિક એસિડ પેસિવેટ ક્રોમિયમ. તદુપરાંત, નાઈટ્રિક એસિડ દ્વારા પેસિવેટેડ ક્રોમિયમ તેમના દ્રાવણમાં લાંબા સમય સુધી ઉકળવા પછી પણ પાતળું સલ્ફ્યુરિક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળતું નથી, પરંતુ અમુક સમયે વિસર્જન થાય છે, મુક્ત હાઇડ્રોજનમાંથી હિંસક ફીણ સાથે. આ પ્રક્રિયા એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવી છે કે ક્રોમિયમ નિષ્ક્રિય સ્થિતિમાંથી સક્રિય સ્થિતિમાં જાય છે, જેમાં ધાતુ રક્ષણાત્મક ફિલ્મ દ્વારા સુરક્ષિત નથી. તદુપરાંત, જો વિસર્જન પ્રક્રિયા દરમિયાન નાઈટ્રિક એસિડ ફરીથી ઉમેરવામાં આવે, તો પ્રતિક્રિયા બંધ થઈ જશે, કારણ કે ક્રોમિયમ ફરીથી નિષ્ક્રિય થઈ ગયું છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં, ક્રોમિયમ ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને CrF3 બનાવે છે. 600 ° સે ઉપરના તાપમાને, પાણીની વરાળ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થાય છે, આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પરિણામ ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ Cr2O3 છે:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 એ 5220 kg/m3 ની ઘનતા અને ઉચ્ચ ગલનબિંદુ (2437° C) સાથે લીલા માઇક્રોક્રિસ્ટલ્સ છે. ક્રોમિયમ(III) ઓક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે, પરંતુ તે ખૂબ જ નિષ્ક્રિય અને જલીય એસિડ અને આલ્કલીમાં ઓગળવું મુશ્કેલ છે. ક્રોમિયમ(III) ઓક્સાઇડ તદ્દન ઝેરી છે. જ્યારે તે ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે ખરજવું અને અન્ય ચામડીના રોગોનું કારણ બની શકે છે. તેથી, ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ સાથે કામ કરતી વખતે, વ્યક્તિગત રક્ષણાત્મક સાધનોનો ઉપયોગ કરવો હિતાવહ છે.

ઓક્સાઇડ ઉપરાંત, ઓક્સિજન સાથેના અન્ય સંયોજનો જાણીતા છે: CrO, CrO3, પરોક્ષ રીતે મેળવે છે. સૌથી મોટો ખતરો ઇન્હેલ્ડ ઓક્સાઇડ એરોસોલથી છે, જે ઉપલા શ્વસન માર્ગ અને ફેફસાના ગંભીર રોગોનું કારણ બને છે.

ક્રોમિયમ ઓક્સિજન ધરાવતા ઘટકો સાથે મોટી સંખ્યામાં ક્ષાર બનાવે છે.

ક્રોમિયમ(lat. Cromium), Cr, મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીના જૂથ VIનું રાસાયણિક તત્વ, અણુ નંબર 24, અણુ સમૂહ 51.996; વાદળી-સ્ટીલ રંગીન ધાતુ.

કુદરતી સ્થિર આઇસોટોપ્સ: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) અને 54 Cr (2.38%). કૃત્રિમ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સમાંથી, સૌથી મહત્વપૂર્ણ 51 Cr (અર્ધ-જીવન T ½ = 27.8 દિવસ) છે, જેનો ઉપયોગ આઇસોટોપ સૂચક તરીકે થાય છે.

ઐતિહાસિક માહિતી. L. N. Vauquelin દ્વારા 1797 માં ક્રોમિયમની શોધ ખનિજ ક્રોકોઈટ - કુદરતી લીડ ક્રોમેટ PbCrO 4 માં કરવામાં આવી હતી. ક્રોમને તેનું નામ ગ્રીક શબ્દ ક્રોમા પરથી મળ્યું - રંગ, પેઇન્ટ (તેના સંયોજનોના રંગોની વિવિધતાને કારણે). વોક્વેલિનથી સ્વતંત્ર રીતે, ક્રોમિયમની શોધ 1798માં જર્મન વૈજ્ઞાનિક એમ.જી. ક્લાપ્રોથ દ્વારા કરવામાં આવી હતી.

પ્રકૃતિમાં ક્રોમિયમનું વિતરણ.પૃથ્વીના પોપડા (ક્લાર્ક)માં ક્રોમિયમની સરેરાશ સામગ્રી 8.3·10 -3% છે. આ તત્વ કદાચ પૃથ્વીના આવરણની વધુ લાક્ષણિકતા છે, કારણ કે અલ્ટ્રામેફિક ખડકો, જે પૃથ્વીના આવરણની સૌથી નજીક હોવાનું માનવામાં આવે છે, તે ક્રોમિયમ (2·10 -4%)માં સમૃદ્ધ છે. ક્રોમિયમ અલ્ટ્રામેફિક ખડકોમાં વિશાળ અને પ્રસારિત અયસ્ક બનાવે છે; સૌથી મોટી ક્રોમિયમ થાપણોની રચના તેમની સાથે સંકળાયેલી છે. મૂળભૂત ખડકોમાં, ક્રોમિયમનું પ્રમાણ માત્ર 2·10 -2%, એસિડિક ખડકોમાં - 2.5·10 -3%, કાંપવાળા ખડકો (રેતીના પત્થરો)માં - 3.5·10 -3%, માટીના શેલ્સમાં - 9·10 -3 સુધી પહોંચે છે %. ક્રોમિયમ પ્રમાણમાં નબળા જળચર સ્થળાંતર છે; દરિયાના પાણીમાં ક્રોમિયમનું પ્રમાણ 0.00005 mg/l છે.

સામાન્ય રીતે, ક્રોમિયમ એ પૃથ્વીના ઊંડા ઝોનમાં એક ધાતુ છે; પથ્થરની ઉલ્કાઓ (આવરણના એનાલોગ) પણ ક્રોમિયમ (2.7·10 -1%)માં સમૃદ્ધ છે. 20 થી વધુ ક્રોમિયમ ખનિજો જાણીતા છે. માત્ર ક્રોમ સ્પિનલ્સ (54% Cr સુધી) ઔદ્યોગિક મહત્વ ધરાવે છે; વધુમાં, ક્રોમિયમ અસંખ્ય અન્ય ખનિજોમાં સમાયેલું છે, જે ઘણીવાર ક્રોમિયમ અયસ્ક સાથે હોય છે, પરંતુ તે પોતે વ્યવહારુ મૂલ્ય ધરાવતા નથી (યુવારોવાઈટ, વોલ્કોન્સકોઈટ, કેમેરાઈટ, ફુચસાઈટ).

ક્રોમિયમના ભૌતિક ગુણધર્મો.ક્રોમ એ સખત, ભારે, પ્રત્યાવર્તન ધાતુ છે. શુદ્ધ ક્રોમ નમ્ર છે. શરીર-કેન્દ્રિત જાળીમાં સ્ફટિકીકરણ થાય છે, a = 2.885Å (20 °C); 1830 °C પર ચહેરા-કેન્દ્રિત જાળી, a = 3.69 Å સાથે ફેરફારમાં રૂપાંતર કરવું શક્ય છે.

અણુ ત્રિજ્યા 1.27 Å; Cr 2+ 0.83 Å, Cr 3+ 0.64 Å, Cr 6+ 0.52 Å ની આયનીય ત્રિજ્યા. ઘનતા 7.19 g/cm3; t pl 1890 °C; ઉત્કલન બિંદુ 2480 °C વિશિષ્ટ ગરમી ક્ષમતા 0.461 kJ/(kg K) (25°C); રેખીય વિસ્તરણનું થર્મલ ગુણાંક 8.24·10 -6 (20 °C પર); થર્મલ વાહકતા ગુણાંક 67 W/(m K) (20 °C); વિદ્યુત પ્રતિકારકતા 0.414 μΩ m (20 °C); 20-600 °C ની રેન્જમાં વિદ્યુત પ્રતિકારનો થર્મલ ગુણાંક 3.01·10 -3 છે. ક્રોમિયમ એન્ટિફેરોમેગ્નેટિક છે, ચોક્કસ ચુંબકીય સંવેદનશીલતા 3.6·10 -6. ઉચ્ચ-શુદ્ધતા ક્રોમિયમની બ્રિનેલ કઠિનતા 7-9 Mn/m2 (70-90 kgf/cm2) છે.

ક્રોમિયમના રાસાયણિક ગુણધર્મો.ક્રોમિયમ અણુનું બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન 3d 5 4s 1 છે. સંયોજનોમાં તે સામાન્ય રીતે +2, +3, +6 ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે, તેમાંથી Cr 3+ સૌથી વધુ સ્થિર છે; વ્યક્તિગત સંયોજનો જાણીતા છે જેમાં ક્રોમિયમમાં +1, +4, +5 ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ છે. ક્રોમિયમ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં, તે ઓક્સિજન અને ભેજ માટે પ્રતિરોધક છે, પરંતુ ફ્લોરિન સાથે મળીને CrF 3 બનાવે છે. 600 °C થી ઉપર તે પાણીની વરાળ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, Cr 2 O 3 આપે છે; નાઇટ્રોજન - Cr 2 N, CrN; કાર્બન - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; સલ્ફર - Cr 2 S 3. જ્યારે બોરોન સાથે ભળી જાય છે, ત્યારે તે બોરાઇડ CrB બનાવે છે, અને સિલિકોન સાથે તે સિલિસાઇડ્સ Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 બનાવે છે. ક્રોમિયમ ઘણી ધાતુઓ સાથે એલોય બનાવે છે. ઓક્સિજન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા શરૂઆતમાં એકદમ સક્રિય હોય છે, પછી ધાતુની સપાટી પર ઓક્સાઇડ ફિલ્મની રચનાને કારણે ઝડપથી ધીમી પડી જાય છે. 1200 °C પર ફિલ્મનો નાશ થાય છે અને ફરીથી ઓક્સિડેશન ઝડપથી થાય છે. ક્રોમિયમ ક્રોમિયમ (III) Cr 2 O 3 ના ઘેરા લીલા ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે 2000 °C પર ઓક્સિજનમાં સળગાવે છે. ઓક્સાઇડ (III) ઉપરાંત, ઓક્સિજન સાથેના અન્ય સંયોજનો જાણીતા છે, ઉદાહરણ તરીકે CrO, CrO 3, પરોક્ષ રીતે મેળવે છે. ક્રોમિયમ ક્રોમિયમ ક્લોરાઇડ અને સલ્ફેટ બનાવવા માટે હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના મંદ દ્રાવણ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે અને હાઇડ્રોજન છોડે છે; રેજિયા વોડકા અને નાઈટ્રિક એસિડ પેસિવેટ ક્રોમિયમ.

જેમ જેમ ઓક્સિડેશનની માત્રા વધે છે તેમ, Cr 2+ ના ડેરિવેટિવ્ઝના એસિડિક અને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ખૂબ જ મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો છે. Cr 2+ આયન એસિડમાં ક્રોમિયમના વિસર્જનના પ્રથમ તબક્કે અથવા ઝિંક સાથેના એસિડિક દ્રાવણમાં Cr 3+ ના ઘટાડા દરમિયાન રચાય છે. ડિહાઇડ્રેશન પર ઓક્સાઇડ હાઇડ્રેટ Cr(OH) 2 Cr 2 O 3 માં ફેરવાય છે. Cr 3+ સંયોજનો હવામાં સ્થિર છે. તેઓ ઘટાડતા અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો બંને હોઈ શકે છે. Cr 3+ ને ઝિંક સાથેના એસિડિક દ્રાવણમાં Cr 2+ સુધી ઘટાડી શકાય છે અથવા બ્રોમિન અને અન્ય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે CrO 4 2- માટે આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ Cr(OH) 3 (અથવા તેના બદલે Cr 2 O 3 nH 2 O) એ એમ્ફોટેરિક સંયોજન છે જે Cr 3+ કેશન અથવા ક્રોમસ એસિડ HC-O 2 - ક્રોમાઇટ્સના ક્ષાર સાથે ક્ષાર બનાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, KS-O 2, NaCrO 2). સંયોજનો Cr 6+: ક્રોમિક એનહાઇડ્રાઇડ CrO 3, ક્રોમિક એસિડ અને તેમના ક્ષાર, જેમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ ક્રોમેટ અને ડિક્રોમેટ છે - મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો. ક્રોમિયમ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ સાથે મોટી સંખ્યામાં ક્ષાર બનાવે છે. ક્રોમિયમ જટિલ સંયોજનો જાણીતા છે; Cr 3+ જટિલ સંયોજનો, જેમાં ક્રોમિયમની સંકલન સંખ્યા 6 છે, ખાસ કરીને અસંખ્ય ક્રોમિયમ પેરોક્સાઇડ સંયોજનો છે

Chrome મેળવી રહ્યાં છીએ.ઉપયોગના હેતુ પર આધાર રાખીને, શુદ્ધતાના વિવિધ ડિગ્રીના ક્રોમિયમ મેળવવામાં આવે છે. કાચો માલ સામાન્ય રીતે ક્રોમ સ્પિનલ્સ હોય છે, જે વાતાવરણીય ઓક્સિજનની હાજરીમાં સમૃદ્ધ થાય છે અને પછી પોટાશ (અથવા સોડા) સાથે ભળી જાય છે. Cr 3 + ધરાવતા અયસ્કના મુખ્ય ઘટકના સંબંધમાં, પ્રતિક્રિયા નીચે મુજબ છે:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5 O 2 = 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

પરિણામી પોટેશિયમ ક્રોમેટ K 2 CrO 4 ગરમ પાણીથી લીચ થાય છે અને H 2 SO 4 ની ક્રિયા તેને ડાયક્રોમેટ K 2 Cr 2 O 7 માં ફેરવે છે. આગળ, K 2 Cr 2 O 7 પર H 2 SO 4 ના સંકેન્દ્રિત દ્રાવણની ક્રિયા દ્વારા, ક્રોમિક એનહાઇડ્રાઇડ C 2 O 3 મેળવવામાં આવે છે અથવા K 2 Cr 2 O 7 ને સલ્ફર - ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ C 2 O સાથે ગરમ કરીને મેળવવામાં આવે છે. 3.

ઔદ્યોગિક પરિસ્થિતિઓમાં સૌથી શુદ્ધ ક્રોમિયમ કાં તો H 2 SO 4 ધરાવતા CrO 3 અથવા Cr 2 O 3 ના કેન્દ્રિત જલીય દ્રાવણના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા અથવા ક્રોમિયમ સલ્ફેટ Cr 2 (SO 4) 3 ના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, ક્રોમિયમ એલ્યુમિનિયમ અથવા સ્ટેનલેસ સ્ટીલના બનેલા કેથોડ પર છોડવામાં આવે છે. ઉચ્ચ તાપમાન (1500-1700 °C) પર ખાસ કરીને શુદ્ધ હાઇડ્રોજન સાથે ક્રોમિયમની સારવાર કરીને અશુદ્ધિઓમાંથી સંપૂર્ણ શુદ્ધિકરણ પ્રાપ્ત થાય છે.

એર્ગોન વાતાવરણમાં લગભગ 900 ° સે તાપમાને સોડિયમ, પોટેશિયમ અને કેલ્શિયમ ફ્લોરાઈડ્સ સાથેના મિશ્રણમાં CrF 3 અથવા CrCl 3ના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા શુદ્ધ ક્રોમિયમ મેળવવું પણ શક્ય છે.

એલ્યુમિનિયમ અથવા સિલિકોન સાથે Cr 2 O 3 ઘટાડીને ક્રોમિયમ ઓછી માત્રામાં મેળવવામાં આવે છે. એલ્યુમિનોથર્મિક પદ્ધતિમાં, Cr 2 O 3 અને Al પાવડરનું પ્રીહિટેડ મિશ્રણ અથવા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ એડિટિવ્સ સાથેના શેવિંગ્સને ક્રુસિબલમાં લોડ કરવામાં આવે છે, જ્યાં ક્રુસિબલ ભરાય ત્યાં સુધી Na 2 O 2 અને Alના મિશ્રણને સળગાવીને પ્રતિક્રિયા ઉત્તેજિત થાય છે. ક્રોમિયમ અને સ્લેગ. સિલિકોથર્મિક ક્રોમિયમ ચાપ ભઠ્ઠીઓમાં ગંધાય છે. પરિણામી ક્રોમિયમની શુદ્ધતા Cr 2 O 3 અને ઘટાડા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા Al અથવા Si માં અશુદ્ધિઓની સામગ્રી દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

ક્રોમિયમ એલોય - ફેરોક્રોમ અને સિલિકોન ક્રોમિયમ - ઉદ્યોગમાં મોટા પાયે ઉત્પન્ન થાય છે.

ક્રોમિયમની એપ્લિકેશન.ક્રોમનો ઉપયોગ તેની ગરમી પ્રતિકાર, કઠિનતા અને કાટ પ્રતિકાર પર આધારિત છે. સૌથી વધુ, ક્રોમિયમનો ઉપયોગ ક્રોમિયમ સ્ટીલ્સને ગંધવા માટે થાય છે. એલ્યુમિનિયમ- અને સિલિકોથર્મિક ક્રોમિયમનો ઉપયોગ નિક્રોમ, નિમોનિક, અન્ય નિકલ એલોય અને સ્ટેલાઇટને ગંધવા માટે થાય છે.

ક્રોમિયમની નોંધપાત્ર માત્રા સુશોભન કાટ-પ્રતિરોધક કોટિંગ્સ માટે વપરાય છે. પાઉડર ક્રોમિયમનો વ્યાપકપણે મેટલ-સિરામિક ઉત્પાદનો અને વેલ્ડીંગ ઇલેક્ટ્રોડ માટે સામગ્રીના ઉત્પાદનમાં ઉપયોગ થાય છે. Cr 3+ આયનના સ્વરૂપમાં ક્રોમિયમ એ રૂબીમાં અશુદ્ધિ છે, જેનો ઉપયોગ રત્ન અને લેસર સામગ્રી તરીકે થાય છે. ક્રોમિયમ સંયોજનોનો ઉપયોગ રંગકામ દરમિયાન કાપડને ખોદવા માટે થાય છે. કેટલાક ક્રોમિયમ ક્ષારનો ઉપયોગ ચામડાના ઉદ્યોગમાં ટેનિંગ સોલ્યુશનના ઘટક તરીકે થાય છે; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - કલા પેઇન્ટની જેમ. ક્રોમિયમ-મેગ્નેસાઇટ પ્રત્યાવર્તન ઉત્પાદનો ક્રોમાઇટ અને મેગ્નેસાઇટના મિશ્રણમાંથી બનાવવામાં આવે છે.

ક્રોમિયમ સંયોજનો (ખાસ કરીને Cr 6+ ડેરિવેટિવ્ઝ) ઝેરી છે.

શરીરમાં ક્રોમિયમ.ક્રોમિયમ એ બાયોજેનિક તત્વોમાંનું એક છે અને તે છોડ અને પ્રાણીઓના પેશીઓમાં સતત સમાવવામાં આવે છે. છોડમાં ક્રોમિયમની સરેરાશ સામગ્રી 0.0005% છે (ક્રોમિયમનો 92-95% મૂળમાં સંચિત થાય છે), પ્રાણીઓમાં - દસ હજારથી દસ લાખમાં ટકા સુધી. પ્લાન્કટોનિક સજીવોમાં, ક્રોમિયમનું સંચય ગુણાંક પ્રચંડ છે - 10,000-26,000 ઉચ્ચ છોડ 3-10 -4 mol/l કરતાં વધુ ક્રોમિયમ સાંદ્રતાને સહન કરતા નથી. પાંદડાઓમાં તે નીચા-પરમાણુ સંકુલના સ્વરૂપમાં હાજર છે જે સબસેલ્યુલર રચનાઓ સાથે સંકળાયેલ નથી. પ્રાણીઓમાં, ક્રોમિયમ લિપિડ્સ, પ્રોટીન (એન્ઝાઇમ ટ્રિપ્સિનનો ભાગ), અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ (ગ્લુકોઝ-પ્રતિરોધક પરિબળનું માળખાકીય ઘટક) ના ચયાપચયમાં સામેલ છે. પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોમાં ક્રોમિયમનો મુખ્ય સ્ત્રોત ખોરાક છે. ખોરાક અને લોહીમાં ક્રોમિયમની સામગ્રીમાં ઘટાડો થવાથી વૃદ્ધિ દરમાં ઘટાડો થાય છે, લોહીમાં કોલેસ્ટ્રોલમાં વધારો થાય છે અને પેરિફેરલ પેશીઓની ઇન્સ્યુલિન પ્રત્યે સંવેદનશીલતામાં ઘટાડો થાય છે.

ક્રોમિયમ અને તેના સંયોજનો સાથે ઝેર તેમના ઉત્પાદન દરમિયાન થાય છે; મિકેનિકલ એન્જિનિયરિંગમાં (ગેલ્વેનિક કોટિંગ્સ); ધાતુશાસ્ત્ર (એલોયિંગ એડિટિવ્સ, એલોય, રિફ્રેક્ટરી); ચામડા, પેઇન્ટ વગેરેના ઉત્પાદનમાં. ક્રોમિયમ સંયોજનોની ઝેરીતા તેમના રાસાયણિક બંધારણ પર આધાર રાખે છે: ડાયક્રોમેટ ક્રોમેટ કરતાં વધુ ઝેરી હોય છે, Cr (VI) સંયોજનો Cr (II), Cr (III) સંયોજનો કરતાં વધુ ઝેરી હોય છે. રોગના પ્રારંભિક સ્વરૂપો શુષ્કતા અને નાકમાં દુખાવો, ગળામાં દુખાવો, શ્વાસ લેવામાં તકલીફ, ઉધરસ વગેરે દ્વારા પ્રગટ થાય છે; જ્યારે ક્રોમિયમ સાથે સંપર્ક બંધ થઈ જાય ત્યારે તેઓ દૂર થઈ શકે છે. ક્રોમિયમ સંયોજનો સાથે લાંબા સમય સુધી સંપર્ક સાથે, ક્રોનિક ઝેરના ચિહ્નો વિકસે છે: માથાનો દુખાવો, નબળાઇ, ડિસપેપ્સિયા, વજન ઘટાડવું અને અન્ય. પેટ, યકૃત અને સ્વાદુપિંડના કાર્યો ક્ષતિગ્રસ્ત છે. શક્ય બ્રોન્કાઇટિસ, શ્વાસનળીના અસ્થમા, પ્રસરેલા ન્યુમોસ્ક્લેરોસિસ. જ્યારે ત્વચા પર ક્રોમિયમના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે ત્વચાનો સોજો અને ખરજવું વિકસી શકે છે. કેટલાક ડેટા અનુસાર, ક્રોમિયમ સંયોજનો, મુખ્યત્વે Cr(III), કાર્સિનોજેનિક અસર ધરાવે છે.