ઉત્સેચકો અને ઉત્પ્રેરકો વચ્ચે સામાન્ય અને તફાવત. એન્ઝાઇમેટિક પિંગ પૉંગ પ્રતિક્રિયા

ઉત્સેચકોની રાસાયણિક પ્રકૃતિ

તેમની રચનાના આધારે, એક-ઘટક પ્રોટીન ઉત્સેચકો અને બે-ઘટક પ્રોટીન ઉત્સેચકો છે.

જૂથને પ્રોટીન ઉત્સેચકોસરળ પ્રોટીન જેવા બનેલા ઉત્સેચકોનો સમાવેશ થાય છે, તેનાથી વિપરીત એન્ઝાઇમ સક્રિય કેન્દ્ર ધરાવે છે. તેમના પરમાણુમાં સક્રિય કેન્દ્રની હાજરી એન્ઝાઇમની ઉત્પ્રેરક પ્રવૃત્તિને સુનિશ્ચિત કરે છે. જઠરાંત્રિય માર્ગના લગભગ તમામ ઉત્સેચકો એકલ-ઘટક ઉત્સેચકો છે.

પ્રોટીન ઉત્સેચકો- બે ઘટક (હોલોએન્ઝાઇમ્સ) - જટિલ પ્રોટીન. તેમાં પ્રોટીન ભાગ (એપોએન્ઝાઇમ) અને બિન-પ્રોટીન ભાગ (કોએનઝાઇમ) હોય છે. કેટલાક ઉત્સેચકોમાં, એપોએન્ઝાઇમ અને સહઉત્સેચક એટલા ચુસ્ત રીતે જોડાયેલા હોય છે કે જ્યારે આ જોડાણ તૂટી જાય છે, ત્યારે એન્ઝાઇમ નાશ પામે છે. પરંતુ એવા ઉત્સેચકો છે જેમાં જોડાણ નબળું છે. એપોએન્ઝાઇમ અને કોએનઝાઇમની ભૂમિકાઓ અલગ છે. પ્રોટીન ભાગ એન્ઝાઇમની સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા નક્કી કરે છે, અને સહઉત્સેચક, એન્ઝાઇમના ઉત્પ્રેરક કેન્દ્રનો ભાગ હોવાને કારણે, એન્ઝાઇમની ક્રિયાની વિશિષ્ટતા, એન્ઝાઇમ જે પ્રકારની પ્રતિક્રિયા કરે છે તેની ખાતરી કરે છે. સહઉત્સેચકોની ભૂમિકા વિવિધ વિટામિન્સ અને ધાતુઓ (આયર્ન, કોપર) ના ડેરિવેટિવ્ઝ દ્વારા કરવામાં આવે છે.

એન્ઝાઇમના સક્રિય કેન્દ્રની રચના, તેની ભૂમિકા.

સક્રિય કેન્દ્ર એ એન્ઝાઇમની સપાટી પર સ્થિત એમિનો એસિડ અવશેષોના કાર્યાત્મક જૂથોનો સમૂહ છે અને ઉત્સેચકોની તૃતીય અને કેટલીકવાર ચતુર્થાંશ રચનાને કારણે અવકાશમાં સખત રીતે લક્ષી છે. સક્રિય કેન્દ્રમાં 2 વિભાગો છે: a) સબસ્ટ્રેટ (સંપર્ક અથવા એન્કર સાઇટ), જે એન્ઝાઇમની સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા નક્કી કરે છે અને સબસ્ટ્રેટ સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને સુનિશ્ચિત કરે છે; b) સબસ્ટ્રેટના રાસાયણિક પરિવર્તન માટે જવાબદાર ઉત્પ્રેરક કેન્દ્ર, જે એન્ઝાઇમની ક્રિયાની વિશિષ્ટતા નક્કી કરે છે.

સક્રિય કેન્દ્રમાં સાંકડી ડિપ્રેશન અથવા સ્લિટનો આકાર હોય છે. આ વિરામમાં, ઘણા ધ્રુવીય એમિનો એસિડ અવશેષો બંધન અથવા ઉત્પ્રેરક માટે હાજર હોય છે. સક્રિય કેન્દ્રો એન્ઝાઇમ પરમાણુના નાના ભાગ પર કબજો કરે છે. બાકીના એન્ઝાઇમ સક્રિય જાળવી રાખે છે. વિનાશથી કેન્દ્ર.

ઇ. ફિશર દ્વારા પ્રસ્તાવિત સક્રિય કેન્દ્રનું મૂળ મોડેલ, સિસ્ટમ સાથે સામ્યતા દ્વારા સબસ્ટ્રેટ અને એન્ઝાઇમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું અર્થઘટન કરે છે. કી લોક, એવું માનવામાં આવતું હતું કે એન્ઝાઇમના સક્રિય કેન્દ્ર અને સબસ્ટ્રેટ વચ્ચે સંપૂર્ણ પત્રવ્યવહાર હોવો જોઈએ. આ મોડેલ, જેને ક્યારેક મોડેલ કહેવામાં આવે છે હાર્ડ મેટ્રિક્સ. હાલમાં, એવું માનવામાં આવે છે કે સબસ્ટ્રેટ અને એન્ઝાઇમ વચ્ચે કોઈ સંપૂર્ણ પત્રવ્યવહાર નથી; તે સબસ્ટ્રેટ અને એન્ઝાઇમ (કોશલેન્ડનો સિદ્ધાંત અથવા પ્રેરિત પત્રવ્યવહારનો સિદ્ધાંત) વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયામાં ઉદ્ભવે છે.

ઉત્સેચકોનું એલોસ્ટેરિક કેન્દ્ર અને તેની ભૂમિકા શું છે?

કેટલાક ઉત્સેચકોમાં કહેવાતા એલોસ્ટેરિક કેન્દ્ર હોય છે, જે સક્રિય કેન્દ્રની પ્રવૃત્તિને નિયંત્રિત કરવામાં સામેલ છે. આ કેન્દ્રના સ્થાન અંગે કોઈ સર્વસંમતિ નથી. કેટલાક ડેટા અનુસાર, એલોસ્ટેસિસ સેન્ટર સક્રિય કેન્દ્રની નજીક સ્થિત છે. જ્યારે એલોસ્ટેરિક ઇફેક્ટર્સ આ કેન્દ્ર પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે એન્ઝાઇમ પરમાણુમાં રચનાત્મક ફેરફારો થાય છે, જેમાં સક્રિય કેન્દ્રની ટોપોગ્રાફીમાં ફેરફારનો સમાવેશ થાય છે, જેના પરિણામે સબસ્ટ્રેટ માટે એન્ઝાઇમની માળખાકીય જોડાણ વધે છે અથવા ઘટે છે. એલોસ્ટ. કેન્દ્ર માત્ર ઉત્સેચકોની લાક્ષણિકતા છે જેમાં ઘણા સબયુનિટ્સ હોય છે.

ઉત્સેચકોની ક્રિયા કરવાની પદ્ધતિ

એન્ઝાઇમેટિક કેટાલિસિસની પદ્ધતિમાં 3 તબક્કાઓ છે:

1. એન્ઝાઇમ-સબસ્ટ્રેટ સંકુલની રચના.સબસ્ટ્રેટ એન્ઝાઇમ પરમાણુના એક ભાગને જોડે છે જેને સક્રિય કેન્દ્ર કહેવાય છે; તેમાં એન્કર સાઇટ્સ છે. જોડાણ બોન્ડ દ્વારા થાય છે, જેની પ્રકૃતિ સબસ્ટ્રેટની રાસાયણિક પ્રકૃતિ પર આધારિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો સબસ્ટ્રેટ પરમાણુ ચાર્જ કરેલ જૂથો ધરાવે છે, તો ઇલેક્ટ્રોસ્ટેટિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે સંકુલની રચના શક્ય છે. જ્યાં સબસ્ટ્રેટ જોડાયેલ છે તે સ્થાન એન્ઝાઇમ પરમાણુની સપાટી પર છે. આવા 2-3 વિસ્તારો હોઈ શકે છે, તેઓ એકબીજાથી ચોક્કસ અંતરે સ્થિત છે.

2. એક જટિલ એન્ઝાઇમની રચના - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો.એન્ઝાઇમની સક્રિય સાઇટના કાર્યાત્મક રીતે સક્રિય જૂથો સબસ્ટ્રેટ પર કાર્ય કરે છે, બોન્ડને અસ્થિર કરે છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સાથે, સબસ્ટ્રેટનું રૂપરેખાંકન બદલાય છે, તેનું વિરૂપતા થાય છે, સબસ્ટ્રેટ પરમાણુ ધ્રુવીકરણ થાય છે, સબસ્ટ્રેટના વ્યક્તિગત વિભાગો વચ્ચેનું બંધન ખેંચાય છે, ઇલેક્ટ્રોન ફરીથી વિતરિત થાય છે, જે ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જના સ્થાનમાં ફેરફાર તરફ દોરી જાય છે. સક્રિયકરણ ઊર્જામાં ઘટાડો, અને સબસ્ટ્રેટ વિઘટન થાય છે.

3. એન્ઝાઇમ-પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન સંકુલનું વિઘટનમુક્ત એન્ઝાઇમના પ્રકાશન સાથે. ત્રીજો તબક્કો ધીમો છે અને તમામ પ્રતિક્રિયાઓની ગતિ તેના પર નિર્ભર છે. તે બહાર આવ્યું છે કે ઉત્સેચકોની ક્રિયાની પદ્ધતિમાં, સબસ્ટ્રેટની રચનામાં ફેરફાર ખૂબ મહત્વ ધરાવે છે, જે સક્રિયકરણ ઊર્જામાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે. વિવિધ સબસ્ટ્રેટ માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા અલગ છે.

6. ઉત્સેચકોની વિશિષ્ટતા: a) સબસ્ટ્રેટ, b) ક્રિયાની વિશિષ્ટતા.

ઉત્સેચકોમાં વિશિષ્ટતા હોય છે, એટલે કે. ચોક્કસ સબસ્ટ્રેટ (સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા) પર પસંદગીયુક્ત રીતે કાર્ય કરો અને ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા (ક્રિયાની વિશિષ્ટતા) ને વેગ આપો, એટલે કે. ક્રિયાની વિશિષ્ટતા - સબસ્ટ્રેટ સાથે શક્ય રાસાયણિક પરિવર્તનમાંથી માત્ર એક જ કરવા માટે ઉત્સેચકોની આ ક્ષમતા છે. ઉત્સેચકો બહુવિધ સબસ્ટ્રેટ પર કાર્ય કરી શકે છે પરંતુ માત્ર એક ચોક્કસ પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરે છે. સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા: જો એન્ઝાઇમ માત્ર એક સબસ્ટ્રેટના રૂપાંતરને ઉત્પ્રેરિત કરે છે, તો પછી વિશિષ્ટતા સંપૂર્ણ(આર્જિનેસ આર્જીનાઈનને તોડે છે). જો કોઈ એન્ઝાઇમ એક પ્રકારના બોન્ડ દ્વારા સંયુક્ત સબસ્ટ્રેટના જૂથના રૂપાંતરને ઉત્પ્રેરિત કરે છે, તો આવી વિશિષ્ટતા કહેવામાં આવે છે. સંબંધિત(પેપ્સિન પ્રાણી અને વનસ્પતિ મૂળ બંનેની ચરબી તોડી નાખે છે). સ્ટીરિયોકેમિકલવિશિષ્ટતા L- અને D- સ્વરૂપોના ઓપ્ટિકલ આઇસોમર્સ અથવા રસાયણોના ભૌમિતિક આઇસોમર્સના અસ્તિત્વને કારણે છે. પદાર્થો તેથી એન્ઝાઇમ ફક્ત એક આઇસોમર્સ પર કાર્ય કરી શકે છે (ફ્યુમરેઝ માત્ર ફ્યુમેરિક એસિડના રૂપાંતરને ઉત્પ્રેરક કરે છે, પરંતુ મેલિક એસિડ પર કાર્ય કરતું નથી)

7. એન્ઝાઇમ શક્તિ. મોટાભાગના એન્ઝાઇમ-ઉત્પ્રેરિત પ્રતિક્રિયાઓ બિન-ઉત્પ્રેરિત પ્રતિક્રિયાઓ કરતાં 10-100 ગણી ઝડપથી આગળ વધે છે. એન્ઝાઇમની ક્રિયાની શક્તિને દર્શાવવા માટે, કેટલનો ખ્યાલ રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો - 1 મિનિટ માટે એક એન્ઝાઇમ પરમાણુના સંપર્કમાં આવતા સબસ્ટ્રેટ પરમાણુઓની સંખ્યા. મોટાભાગના ઉત્સેચકોની શક્તિ 1000 કેટાલ્સ છે, કેટાલેઝની શક્તિ 1,000,000 કેટાલ્સ છે, એમીલેઝ 240,000 છે, અને એસિટિલકોલિનેસ્ટેરેઝ 1,000,000 કેટલથી વધુ છે. એન્ઝાઇમની ક્રિયાની ઉચ્ચ શક્તિ શરીરમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની ઉચ્ચ ગતિ નક્કી કરે છે.

8. આઇસોએન્ઝાઇમ્સ, તેમનું ડાયગ્નોસ્ટિક મૂલ્ય. Isoenzymes ઉત્સેચકોના પરમાણુ સ્વરૂપો છે જે સમાન સબસ્ટ્રેટ સાથે સમાન પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરે છે, પરંતુ વિવિધ પરિસ્થિતિઓમાં. તેઓ એપોએન્ઝાઇમની રચનામાં, ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં અને સબસ્ટ્રેટ માટે એપોએન્ઝાઇમના જોડાણમાં અલગ પડે છે. આઇસોએન્ઝાઇમ્સના સહઉત્સેચકો સમાન છે, તેથી આઇસોએન્ઝાઇમ્સની જૈવિક અસર સમાન છે. કોષો અને અવયવો ચોક્કસ આઇસોએન્ઝાઇમ્સની સામગ્રીમાં અલગ પડે છે, એટલે કે. આઇસોએન્ઝાઇમ ઓર્ગેનોટ્રોપિક છે. આ ખૂબ જ ડાયગ્નોસ્ટિક મહત્વ છે, કારણ કે જ્યારે એક અથવા બીજા અંગને નુકસાન થાય છે, ત્યારે મુખ્યત્વે ચોક્કસ આઇસોએન્ઝાઇમ્સ લોહીમાં મુક્ત થાય છે, જે અંગ નિદાન હાથ ધરવાનું શક્ય બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, લેક્ટેટ ડિહાઇડ્રોજનેસ (LDH), જે લેક્ટિક એસિડની ડિહાઇડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયાને વેગ આપે છે, તેમાં સમાન સહઉત્સેચક સાથે 5 આઇસોએન્ઝાઇમ છે - NAD. એલડીએચ એપોએન્ઝાઇમ 4 પોલિપેપ્ટાઇડ સાંકળો ધરાવે છે. એચ-ચેન (હૃદય) અને એમ-ચેન (સ્નાયુઓ) છે.

LDH 1 – 4 H-પ્રકારની સાંકળો, હૃદયમાં

LDH 2 - 3 H-પ્રકારની સાંકળો અને 1 M-પ્રકારની સાંકળ, હૃદયમાં, કિડનીમાં

LDH 3 - 2 H-પ્રકારની સાંકળો અને 2 M-પ્રકારની સાંકળો, ફેફસામાં

LDH 4 - 1 H-પ્રકારની સાંકળ અને 3 M-પ્રકારની સાંકળો, યકૃતમાં

LDH 5 – 4 M-પ્રકારની સાંકળો, સ્નાયુઓ અને યકૃતમાં.

એમિનો એસિડ ડેકાર્બોક્સિલેઝ

રાસાયણિક પ્રકૃતિ અનુસાર, એમિનો એસિડ ડેકાર્બોક્સિલેઝ એ જટિલ ઉત્સેચકો છે, જેમાંથી સહઉત્સેચકો ફોસ્ફોપાયરિડોક્સલ (ફોસ્ફરસ સાથે સંકળાયેલ વિટ બી6) હોઈ શકે છે.

અને પાયરોલોક્વિનોલિનોક્વિનોન (PQQ). એમિનો એસિડ ડીસી એ બેક્ટેરિયામાં ઉત્સેચકો છે, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના મોટા આંતરડામાં. મોટા આંતરડામાં રહેલા આ ઉત્સેચકો એમિનો એસિડને ડીકાર્બોક્સિલેટ કરીને પ્રોટીનને સડવાનું કારણ બને છે. માનવ અને પ્રાણીઓના ડીસી કોષોમાં થોડા એમિનો એસિડ હોય છે. એમિનો એસિડનું ડેકાર્બોક્સિલેશન શબના વિઘટન દરમિયાન પણ થાય છે, જ્યારે કેથેપ્સિનના પ્રભાવ હેઠળ, પેશી પ્રોટીન એમિનો એસિડમાં તૂટી જાય છે અને એમિનો એસિડ ડીસી તેમાં વધુ ફેરફારો કરે છે.

સબક્લાસ-હાઈડ્રોલીસેસ

પ્રતિનિધિ કાર્બનહાઇડ્રેઝ એ બે ઘટક એન્ઝાઇમ છે; કોએનઝાઇમનો સંપૂર્ણ અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો નથી, પરંતુ તે જાણીતું છે કે તેમાં ઝીંક છે એન્ઝાઇમ કાર્બોનિક એસિડ H2O + CO2 = H2CO3 ના સંશ્લેષણ અને વિઘટનની ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાને વેગ આપે છે.

પ્રતિક્રિયાની દિશા CO2 ની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે, તેથી એન્ઝાઇમ વધારાના કાર્બોનિક એસિડને દૂર કરવાનું કારણ બને છે અને શ્વસન કેન્દ્રના નિયમનમાં ભૂમિકા ભજવે છે.

એમિનો એસિડ ડેકાર્બોક્સિલેઝ

એમિનો એસિડ ડેકાર્બોક્સિલેઝ, મોટાભાગે બેક્ટેરિયલ મૂળના, બેક્ટેરિયલ ચેપમાં અને પટ્રેફેક્શનની પ્રક્રિયામાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. મોટી સંખ્યામાં પ્રાણીઓની પેશીઓમાં પણ જોવા મળે છે, જ્યાં તેઓ ચોક્કસ એમિનો એસિડના ચયાપચયમાં ભાગ લે છે, બાયોજેનિક એમાઇન્સ (પ્રાણીઓ અથવા છોડના શરીરમાં એમિનો એસિડમાંથી બનેલા પદાર્થો ડીકાર્બોક્સિલેઝ એન્ઝાઇમ્સ દ્વારા તેમના ડીકાર્બોક્સિલેશન દરમિયાન બને છે અને ઉચ્ચ સ્તર ધરાવતા હોય છે. જૈવિક પ્રવૃત્તિ.). બંધારણમાં તે બે-કંપનીની ઇમારત છે. ઉત્સેચકો, cof-t – phosphopyridoxal (H3PO4 સાથે વિટામિન B6).

કાર્બનિક એનહાઇડ્રેઝ.

કાર્બનિક એનહાઇડ્રેઝ અથવા કાર્બોનિક એનહાઇડ્રેઝ એ હાઇડ્રોલીઝ સબક્લાસનો પ્રતિનિધિ છે. બે ઘટક એપોએન્ઝાઇમ અને કોએનઝાઇમથી બનેલું એન્ઝાઇમ ઝીંક આયનો ધરાવે છે. કોલસાના સંયોજનોના વિઘટન અને સંશ્લેષણને ઉત્પ્રેરિત કરે છે. સોડા લાલ રક્ત કોશિકાઓમાં હાજર હોય છે અને પેશીઓમાંથી ફેફસામાં CO2 ના ટ્રાન્સફરની પ્રક્રિયામાં ભૂમિકા ભજવે છે.

H2O + CO2 ↔ H2CO3

પ્રતિક્રિયાની દિશા CO2 ની સાંદ્રતા પર આધારિત છે. તે વધારાનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO2) દૂર કરવામાં મહત્વપૂર્ણ છે અને શ્વસન કેન્દ્રના નિયમનમાં ભૂમિકા ભજવે છે.

36 ઓક્સીરેસક્ટેઝ. વર્ગીકરણ.આ ઉત્સેચકોનો એક મોટો વર્ગ છે જે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (હાઇડ્રોજન અથવા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાની અથવા ઉમેરવાની પ્રતિક્રિયાઓ) ઉત્પ્રેરિત કરે છે. તેઓ રાસાયણિક પ્રકૃતિમાં બે ઘટક છે અને કોષોમાં સમાયેલ છે. લગભગ 90 પેટા વર્ગો છે. પ્રસ્તુતિ અને એસિમિલેશનની સરળતા માટે, આ સામગ્રીને ઓક્સિડેશનની પદ્ધતિ અનુસાર 4 જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે:

1) ડિહાઇડ્રોલેસ(પ્રતિનિધિઓ: 1) pyridine ઉત્સેચકો; 2) ફ્લેવિન ઉત્સેચકો)

સાયટોક્રોમ્સ,

કેટાલેઝ અને પેરોક્સિડેઝ,

હાઇડ્રોક્સિલેઝ અને ઓક્સિજન

ડિહાઇડ્રોજેનેસિસ, પ્રતિનિધિઓ

ડિહાઇડ્રોજેનેસિસ માટે ઉત્સેચકોનો સમાવેશ થાય છે જે પદાર્થોનું ઓક્સિડેશન તેમના ડિહાઇડ્રોજનેશન (હાઇડ્રોજનને દૂર કરવા), બીઓ અને ઘટાડામાં ભાગ લે છે, એટલે કે. પેશીઓના શ્વસન, ગ્લાયકોલિસિસ અને આથોની પ્રક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલ પ્રતિક્રિયાઓમાં. 150 થી વધુ ડીજી-એસીસ જાણીતા છે. પ્રતિનિધિઓ: 1) પાયરિડિન ઉત્સેચકો; 2) ફ્લેવિન ઉત્સેચકો

પ્રતિનિધિઓ. 1.

TCA પ્રતિક્રિયાઓ

BO અને OF વચ્ચે ઈન્ટરફેસ પોઈન્ટ

BO પાસે 3 પોઈન્ટ છે કે જેના પર ATP ની રચના માટે પૂરતી ઊર્જા છોડવામાં આવે છે. આ બિંદુઓને BO અને OP ના જોડાણના બિંદુઓ કહેવામાં આવે છે, આ 2 છે (જ્યારે NADH 2 FF દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે), 6 (Cxx ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે, CXa3 ઘટે છે), 9 અને 10 (CXO માં, Cxa ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, CXa3 છે. ઘટાડો)

BO અને OF નું વિભાજન

મુખ્ય મુદ્દો એ છે કે તેઓ BO અને OF વચ્ચેના જોડાણને તોડે છે, એટલે કે, ઊર્જાના 3જી અને 4થા તબક્કાઓ. વિનિમય.

A. 2.4 ડિનિટ્રોફેનોલ (સ્થૂળતા સામે લેવામાં આવે છે)

B. ડિકુમરોલ - ક્લિનિકલ પ્રેક્ટિસમાં એન્ટીકોએગ્યુલન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય છે. પ્રેક્ટિસ કરો.

B. Ca નું મિટોકોન્ડ્રિયામાં પરિવહન. એટીપીનું સંરક્ષણ થતું નથી અને એટીપી કેલ્શિયમના શોષણ પર ખર્ચવામાં આવે છે.

એન્ઝાઇમ ensembles.

મિટોકોન્ડ્રિયામાં BO માં સામેલ મેમ્બ્રેન-બાઉન્ડ એન્ઝાઇમ રેખીય રીતે સ્થિત નથી, પરંતુ સંકુલમાં એકીકૃત છે:

1. FP(FMN) સંકુલ

ઓક્સિડેઝ ઓક્સિડેશન.

PP અને FP હાઇડ્રોજનને સ્થાનાંતરિત કરીને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે તેઓ પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનમાં વિઘટન કરે છે. આગળ, ઇલેક્ટ્રોન વિવિધ સાયટોક્રોમ દ્વારા પરિવહન થાય છે, ઓક્સિજનમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે, તેને આયનીકરણ કરે છે. ઓક્સિજન આયન, સંયોજન. હાઇડ્રોજન પ્રોટોન સાથે, તે અંતર્જાત પાણી બનાવે છે. BO પ્રક્રિયા દરમિયાન, ઊર્જા મુક્ત થાય છે, જે ATP 40% અને ગરમી 60% ની રચના તરફ જાય છે.

½ O2 + 2H+ = ઊર્જા + H2O

61. ઓક્સિજન ઓક્સિડેશન, મહત્વ, ઉત્સેચકો, અંતિમ ઉત્પાદનો.બાકીના ઓક્સિજનમાંથી અડધાથી વધુનો ઉપયોગ ઓક્સિજન પ્રકારના ઓક્સિડેશન માટે થાય છે, જે 2 માર્ગોને અનુસરે છે - મોનોઓક્સિજેનેઝ અને ડાયોક્સિજેનેઝ. મોનોઓક્સિજેનેઝ પાથવે મિટોકોન્ડ્રિયા અને માઇક્રોસોમમાં થાય છે. હાઇડ્રોક્સિલેશન મિટોકોન્ડ્રિયામાં થાય છે (NADPH2, CxP450 ની ભાગીદારી સાથે). હાઇડ્રોક્સિલેશન ઓક્સિડાઇઝ્ડ ઉત્પાદન, પાણી અને NADP ઉત્પન્ન કરે છે. ઓક્સિજેનેઝ પ્રકારના ડાયોક્સિજેનેઝ પાથવેમાં, ઓક્સિજનના પ્રભાવ હેઠળ, બંને ઓક્સિજન અણુઓ સબસ્ટ્રેટમાં સમાવિષ્ટ થાય છે. આ સામાન્ય રીતે એવા પદાર્થો સાથે થાય છે કે જેઓ તેમના વિરામના સ્થળે અસંતૃપ્ત બોન્ડ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, અસંતૃપ્ત ફેટી એસિડ્સ.

62. પેરોક્સિડેઝ ઓક્સિડેશન. પેરોક્સિડેઝ ઓક્સિડેશન એ એક બાજુનો ઓક્સિડેશન માર્ગ છે, જે સામાન્ય રીતે જોવા મળે છે જ્યારે સાયટોક્રોમ સિસ્ટમ નિષ્ફળ જાય અથવા જ્યારે સબસ્ટ્રેટ અન્ય માર્ગ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ ન થાય, ઉદાહરણ તરીકે, યુરિક એસિડ. ઓક્સિડેઝ એન્ઝાઇમ્સની ભાગીદારી સાથે થાય છે, જે પેરોક્સિસોમ્સમાં સૌથી વધુ સક્રિય છે.

પેરોક્સિસોમ એ હેપોટોસાયટ્સમાં જોવા મળતા માઇક્રોબોડીઝ છે; ઓક્સિડેટીવ ઓર્ગેનેલ્સ. આ માઇક્રોબોડીઝમાં યુરિક એસિડ ઓક્સિડેઝ, ડી-એમિનો એસિડ ઓક્સિડેઝ અને કેટાલેઝ હોય છે, જે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડને તોડે છે.

ઉદાહરણ તરીકે: Xanthine + H2O2 + O2 = (xanthine oxidase enzyme) લેક્ટિક એસિડ + H2O2 ઉત્પન્ન કરે છે; શરીરમાં 2% ઓક્સિજન હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડની રચના સાથે ઘટાડેલા FP (FAD) ના ઓક્સિડેશનમાં જાય છે.

FPN2 + O2 = FP + H2O2 (કેટલેઝ એન્ઝાઇમ)

H2O2 = H2O + O2 (કેટલેઝ એન્ઝાઇમ)

63. પેરોક્સાઇડ ઓક્સિડેશન. શિક્ષણ AFK. પેરોક્સાઇડ પ્રકારનું ઓક્સિડેશન, પેરોક્સાઇડ અથવા ફ્રી રેડિકલ, O2 ના એક-ઇલેક્ટ્રોન ઘટાડા દરમિયાન થાય છે. PL પટલમાં PUFAs આ પ્રકારના ઓક્સિડેશનમાંથી પસાર થાય છે. LPO આરઓએસના પ્રભાવ હેઠળ આરઓએસને 2 જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: જૂથ 1 - મુક્ત રેડિકલ: સુપરઓક્સાઈડ એનિઓન રેડિકલ, હાઈડ્રોક્સીપેરોક્સી રેડિકલ (HOO), હાઈડ્રોક્સિલ રેડિકલ, નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ રેડિકલ, આલ્કિલૉક્સી રેડિકલ (LO), લિપોરોક્સી રેડિકલ (LOO) જૂથ 2 - બિન-આમૂલ પદાર્થો: હાઇપોક્લોરાઇટ એનિઓન, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, સિંગલ ઓક્સિજન (1O2), ઓઝોન (O3), આયર્ન-ઓક્સિજન સંકુલ (Fe++-O2) અને GPL (LOOH). ROS મોટી માત્રામાં કોષો માટે જોખમી છે. આમ, સુપરઓક્સાઇડ આયનોને કારણે GAGsનું ડિપોલિમરાઇઝેશન, એડ્રેનાલિન અને થિયોલ્સનું ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઝેરી છે, જો કે ઝેરની પદ્ધતિ અસ્પષ્ટ છે. તે જાણીતું છે કે અતિશય હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ પ્રોટીનના થિયો જૂથોના ઓક્સિડેશનનું કારણ બને છે અને હાઇડ્રોક્સિલ રેડિકલની રચના તરફ દોરી શકે છે. ROS નો મુખ્ય ભય એ LPO ની શરૂઆત છે. ફ્રી રેડિકલ ઓક્સિડેશન (FRO) ની સાંકળ પ્રકૃતિ છે:

PUFA - DC - GPL - MDA (મેલોન્ડિયાલ્ડીહાઇડ)

ડાયને હાઇડ્રોપેરોક્સાઇડને સંયોજિત કરે છે

PUFA નો ઉપયોગ કરવાની મુખ્ય રીત SEX છે. એલપીઓ ઉત્પાદનો ચોક્કસ હોર્મોન્સ અને પ્રોટીનના સંશ્લેષણ માટે જરૂરી છે (ઉદાહરણ તરીકે, થાઇરોઇડ હોર્મોન્સના સંશ્લેષણમાં), પ્રોસ્ટાગ્લાન્ડિન્સ (પીઆરજી) ની રચના, ફેગોસાઇટ્સના કાર્ય માટે, મેમ્બ્રેન લિપિડ્સની અભેદ્યતા અને રચનાના નિયમન માટે, કોષોના પ્રસારનો દર અને તેમના સ્ત્રાવના કાર્ય.

જો કે, તે ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ કે એલપીઓના દરમાં વધારો અને એલપીઓ ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા કોષોને નુકસાન અને મૃત્યુ તરફ દોરી જાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, એલપીઓ ઉત્પાદનો, અત્યંત ઝેરી, ડીએનએ અને આરએનએને નુકસાન પહોંચાડે છે અને પરિવર્તનનું કારણ બને છે. એલપીઓ પ્રોડક્ટ્સ પ્રોટીનનું વિકૃતિકરણ, BO અને OP ને જોડવાનું કારણ બને છે અને પટલની રચનામાં વિક્ષેપ પાડે છે.

64. એન્ઝાઈમેટિક અને નોન-એન્જાઈમેટિક એન્ટીઑકિસડન્ટો LPO દર AOS દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે. AOS ને એન્ઝાઈમેટિક અને નોન-એન્જાઈમેટિકમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

પ્રથમમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે: 1) SOD (સુપરઓક્સાઇડ ડિસમ્યુટેઝ), જે સુપરઓક્સાઇડ રેડિકલને ઓછા ઝેરી હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ 2O2 + 2H+ = H2O2 + O2 માં રૂપાંતરિત કરે છે 2) કેટાલેઝ, જે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડને પાણી અને મોલેક્યુલર ઓક્સિજનમાં નષ્ટ કરે છે; 3) Glutathione peroxidase (GPO) લિપિડ હાઇડ્રોપેરોક્સાઇડને સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ્ડ FAs 4) Glutathione reductase (GR), જે ઓક્સિડાઇઝ્ડ ગ્લુટાથિઓન ઘટાડે છે. નોન-એન્ઝાઈમેટિક એઓએસમાં ચરબીમાં દ્રાવ્ય વિટામિન્સ, કેરોટીનોઈડ્સ, વિટામિન સી, વિટામિન પી, વિટામિન બી2, કાર્નોસિન (હાઈડ્રોક્સિલ રેડિકલને નિષ્ક્રિય કરે છે), ફેરીટિન (ફેરસ આયર્નને બાંધે છે, જે આરઓએસની રચના માટે ઇલેક્ટ્રોનનો સ્ત્રોત છે), સેરુલોપ્લાઝમિન (બાંધે છે). ડિવેલેન્ટ કોપર, જે તેના ઓક્સિડેશન અને સુપરઓક્સાઇડ આયન રેડિકલની રચનાની શક્યતા ઘટાડે છે, અને ફેરોક્સિડેઝ તરીકે કામ કરતા ફેરસ આયર્નને પણ ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, મેટાલોથિઓનિન્સ (તાંબુ અને અન્ય ધાતુઓને બાંધે છે, જે માત્ર એન્ટીઑકિસડન્ટ કાર્ય કરે છે, પરંતુ એન્ટિટોક્સિક પણ) , ટૌરીન (હાયપોક્લોરાઇટ આયનોને તટસ્થ કરે છે).

BO અને OF વચ્ચે ઈન્ટરફેસ પોઈન્ટ

જેમાં આઈટમ નંબર 2,6,9,10નો સમાવેશ થાય છે

2) 2 પોઇન્ટ- NADH 2 FP દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે. હાઇડ્રોજન ગુમાવવાથી, NADH 2 ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, અને ફ્લેવોપ્રોટીન, હાઇડ્રોજન ઉમેરીને, ઘટે છે

6) 6 પોઈન્ટ- ORR ferroCxb (ઓક્સિડાઇઝ્ડ) અને ferriCxc 1 (ઘટાડો) વચ્ચે થાય છે.

9-10) ખૂબ જ નજીકથી સંયુક્ત છે કારણ કે તેઓ મલ્ટિએન્ઝાઇમ કોમ્પ્લેક્સ - સાયટોક્રોમ ઓક્સિડેઝમાં જોવા મળે છે. 2 ફેરો Txa (Fe2+) 2e 2 ફેરો Txa3 (Fe3+) સ્થાનાંતરિત કરે છે.

Tskha (Fe2+) ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે, Tskha3 (Fe3+) ઘટે છે

BO અને OF નું વિભાજન

કેટલાક લિપોફિલિક પદાર્થો(2,4-ડીનિટ્રોફેનોલ, કેટલીક દવાઓ, ફેટી એસિડ્સ) એટીપી સિન્થેઝ ચેનલને બાયપાસ કરીને, મેટ્રિક્સમાં આંતરિક મિટોકોન્ડ્રીયલ મેમ્બ્રેન દ્વારા હાઇડ્રોજન આયનોનું પરિવહન કરી શકે છે. પરિણામે, પ્રોટોન ઢાળ ઘટે છે અને ATP સંશ્લેષણ અટકે છે. આ ઘટના કહેવામાં આવે છે મતભેદઅને પદાર્થો - વિઘટનકર્તાશ્વસન અને ફોસ્ફોરાયલેશન.

OF ડિસ્કનેક્ટર્સના પ્રોટોટાઇપ્સ

2,4-ડીનિટ્રોફેનોલ એ OF નું ક્લાસિક અનકપ્લર છે. ઝેરી, પરંતુ એક સમયે સ્થૂળતા વિરોધી દવા તરીકે ઉપયોગ થતો હતો.

ડિકુમરોલ - સમાન અસર ધરાવે છે અને તેનો ઉપયોગ એન્ટીકોએગ્યુલન્ટ તરીકે થાય છે

Ca2+ નું મિટોકોન્ડ્રિયામાં પરિવહન પણ ઇલેક્ટ્રોન પરિવહન અને OF વચ્ચેના સંબંધને સુધારે છે.

એન્ઝાઇમ ensembles

મિટોકોન્ડ્રિયામાં CPમાં સામેલ મેમ્બ્રેન-બાઉન્ડ એન્ઝાઇમ્સ રેખીય રીતે સ્થિત નથી, પરંતુ 4 સંકુલમાં જોડાયેલા છે: 1 જટિલ FP(FMN), 2 જટિલ FP(FAD), 3 જટિલ Cxb અને Cxc1, 4 – Cxa અને Cxa3

ઉત્સેચકો, ખ્યાલ. ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની ક્રિયામાં સમાનતા. ઉત્સેચકોના સામાન્ય ગુણધર્મો.

ઉત્સેચકો એ પ્રોટીન પ્રકૃતિના જૈવિક ઉત્પ્રેરક છે જે પ્રાણી સજીવોમાં બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે.

સમાનતાઓ: 1) એન્ઝાઇમ અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક સક્રિયકરણ ઊર્જા ઘટાડે છે;

2) એન્ઝાઇમ અને અકાર્બનિક. બિલાડી માત્ર ઊર્જાસભર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપો;

3) ફર. અને બિન-org.cat. પ્રતિક્રિયાની દિશા બદલશો નહીં, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાના સંતુલનને ખલેલ પહોંચાડશો નહીં, પરંતુ માત્ર સંતુલનની શરૂઆતને વેગ આપો;

4) ફર. અને બિન-org.cat. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન વપરાશ થતો નથી અને અંતિમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોનો ભાગ નથી.

સામાન્ય ગુણધર્મો: ઉત્સેચકોના સામાન્ય ગુણધર્મો એ જ સમયે ઉત્સેચકો અને બિન-સામાન્ય બિલાડી વચ્ચેનો તફાવત છે.

ઉત્સેચકો પ્રકૃતિમાં પ્રોટીન હોય છે, તેથી તેઓ પ્રોટીનની લાક્ષણિકતા ધરાવે છે;

ઉત્સેચકો એક જટિલ માળખું ધરાવે છે;

ઉત્સેચકો ઉચ્ચ વિશિષ્ટતા ધરાવે છે, બંને સબસ્ટ્રેટ અને ક્રિયા વિશિષ્ટતા;

· ઉત્સેચકોમાં ઉચ્ચ જૈવિક પ્રવૃત્તિ હોય છે, જે સબસ્ટ્રેટ માટે એન્ઝાઇમની ઉચ્ચ આકર્ષણને કારણે છે, અને તેઓ સક્રિયકરણ ઊર્જાને વધુ મજબૂત રીતે ઘટાડે છે. એન્ઝાઇમ પ્રવૃત્તિ માટે માપનનું એકમ કેટલ છે;

ઉત્સેચકો હળવા સ્થિતિમાં કાર્ય કરે છે (T-37-45 પર, દબાણ 1 atm.);

ઉત્સેચકો નિયંત્રિત પ્રવૃત્તિ સાથે ઉત્પ્રેરક છે.

અફનાસ્યેવ ઇલ્યા

ઉત્પ્રેરક અને ઉત્સેચકો એવા પદાર્થો છે જે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓને વેગ આપે છે, પરંતુ તે પોતે જ વપરાશમાં આવતા નથી.

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

પ્રસ્તુતિ પૂર્વાવલોકનોનો ઉપયોગ કરવા માટે, એક Google એકાઉન્ટ બનાવો અને તેમાં લોગ ઇન કરો: https://accounts.google.com

સ્લાઇડ કૅપ્શન્સ:

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અને જૈવિક ઉત્સેચકોની સરખામણી MAOU “Lyceum No. 131” શિક્ષક: Elfiya Rustemovna Safonova ના ધોરણ 10B ના વિદ્યાર્થી ઇલ્યા અફાનાસ્યેવ દ્વારા પ્રસ્તુતિ તૈયાર કરવામાં આવી હતી.

ક્યાંથી શરૂઆત કરવી? એકેડેમિશિયન જ્યોર્જી કોન્સ્ટેન્ટિનોવિચ બોરેસ્કોવ, એક સોવિયેત રસાયણશાસ્ત્રી અને એન્જિનિયર, એક વખત અર્ધ-મજાકની શૈલીમાં વર્ણવ્યું હતું કે જો પૃથ્વી પર બધા ઉત્પ્રેરક અચાનક અદૃશ્ય થઈ જાય તો શું થશે તે વર્ણનનો સાર એ હતો કે આપણો ગ્રહ ટૂંક સમયમાં એક નિર્જીવ રણ બની જશે, જે સમુદ્ર દ્વારા ધોવાઇ જશે; નબળા નાઈટ્રિક એસિડનું.

પરંતુ એકેડેમિશિયન બોરેસ્કોવે બરાબર કયા ઉત્પ્રેરક વિશે વાત કરી? છેવટે, અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક સાથે, જૈવિક ઉત્સેચકોનો પણ રસાયણશાસ્ત્રમાં ઉપયોગ થાય છે, જેના વિના આપણા શરીરનું અસ્તિત્વ અશક્ય હશે. ચાલો જાણીએ કે ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક શું છે અને તેઓ કેવી રીતે અલગ પડે છે પેલેડિયમ એ સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા ઉત્પ્રેરકોમાંથી એક છે જૈવિક ઉત્સેચકો

ઉત્સેચકો ઉત્સેચકો પ્રોટીન પ્રકૃતિના જૈવિક ઉત્પ્રેરક છે. એન્ઝાઇમ શબ્દ (લેટિન ફર્મેન્ટમ - ખમીરમાંથી) 17મી સદીની શરૂઆતમાં પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યો હતો. આલ્કોહોલિક આથોને અસર કરતા પદાર્થો માટે ડચ વૈજ્ઞાનિક વેન હેલ્મોન્ટ.

ઉત્સેચકોની શોધનો ઇતિહાસ, માણસે તેના સમગ્ર જીવન દરમિયાન નોંધ્યું છે કે કેટલાક પદાર્થો બ્રેડના ઉત્પાદન, વાઇન અને ડેરી ઉત્પાદનોની રચના પર અસર કરે છે. પરંતુ માત્ર 1833 માં, જવના દાણામાંથી એક પદાર્થને અલગ કરવામાં આવ્યો જે સ્ટાર્ચને ખાંડમાં રૂપાંતરિત કરે છે અને ત્યારબાદ તેને એમીલેઝ કહેવામાં આવે છે. પરંતુ ફક્ત 19 મી સદીના અંતમાં તે સાબિત થયું હતું કે જ્યારે આથો કોષો જમીન પર હોય છે, ત્યારે રસ રચાય છે, જે આલ્કોહોલિક આથોની પ્રક્રિયાને સુનિશ્ચિત કરે છે. એમીલેઝ (પ્રાચીન ગ્રીક άμυλον - સ્ટાર્ચ

ઉત્સેચકોના કાર્યો ઉત્સેચકો તમામ મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓમાં અને આનુવંશિક માહિતીના અમલીકરણમાં સામેલ છે. જીવંત શરીરમાં ખોરાકને ઝડપથી પચાવવાની ક્ષમતા પ્રાપ્ત થાય છે, જે એન્ઝાઇમ્સ છે જે ફેફસાંમાંથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ છોડે છે શરીરમાં કેન્સરના કોષો, પછીથી તેનો નાશ કરે છે.

ઉત્સેચકોના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, ઉત્સેચકો એમ્ફોટેરિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે. તેઓનું પરમાણુ વજન ઊંચું છે (48000 D = 7.970544000006 x 1 0 ^ 23 kg) તેઓ ખૂબ જ વિશિષ્ટ પ્રજાતિઓ છે (દરેક અંગનું પોતાનું એન્ઝાઇમ હોઈ શકે છે. આ બિંદુથી તે અનુસરે છે કે દરેક અંગને તેનું પોતાનું તાપમાન, એસિડિટી, દબાણ વગેરેની જરૂર હોય છે. .

ઉત્સેચકો સાથે સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો વિવિધ ઉત્સેચકોનો ઉપયોગ કરીને ગ્લુકોઝ આથોની પ્રતિક્રિયાઓ, જેના પરિણામે ગ્લુકોઝનો એક પરમાણુ ઇથેનોલના 2 પરમાણુ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડના 2 પરમાણુઓમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

N. Clément, C. Desormes (1806) નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ એ એવા એજન્ટો છે જે વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં સક્ષમ છે અને ઓક્સિજનને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડમાં ટ્રાન્સફર કરી શકે છે બિન-મર્યાદિત ઉત્પ્રેરક

K. Kirchhoff (1811) Clément, Desormes અને Kirchhoff ના કાર્યોએ આવા અનન્ય પદાર્થોની શોધ શરૂ કરી. 20 વર્ષોમાં, ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ મળી છે:

ઉત્પ્રેરક મિકેનિઝમ

સાર્વત્રિક ઉત્પ્રેરક રાની નિકલ રાની નિકલ, અન્યથા “સ્કેલેટલ નિકલ” એ ઘન માઇક્રોક્રિસ્ટલાઇન છિદ્રાળુ નિકલ ઉત્પ્રેરક છે (કણોનું કદ સામાન્ય રીતે 400-800 એનએમ છે), જેમાં નિકલ ઉપરાંત ચોક્કસ માત્રામાં એલ્યુમિનિયમ હોય છે. (15 wt.% સુધી) અને હાઇડ્રોજન સાથે સંતૃપ્ત (33 પર.% સુધી). રાની નિકલનો ઉપયોગ હાઇડ્રોજનની વિવિધ પ્રક્રિયાઓ અથવા હાઇડ્રોજન સાથેના કાર્બનિક સંયોજનોના ઘટાડા માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, એરેન્સ, અલ્કેન્સ, વનસ્પતિ તેલ વગેરેનું હાઇડ્રોજનેશન). તે વાતાવરણીય ઓક્સિજન સાથે કેટલીક ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયાઓને પણ વેગ આપે છે. રાની નિકલને એલ્યુમિનિયમ સાથે નિકલને 1200 °C (20-50% Ni; કેટલીકવાર એલોયમાં થોડી માત્રામાં ઝીંક અથવા ક્રોમિયમ ઉમેરવામાં આવે છે) દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, જે પછી જમીનના એલોયને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ગરમ દ્રાવણ સાથે સારવાર આપવામાં આવે છે. એલ્યુમિનિયમ દૂર કરવા માટે 10 - 35% ની સાંદ્રતા; અવશેષો હાઇડ્રોજન વાતાવરણ હેઠળ પાણીથી ધોવાઇ જાય છે. રાની નિકલની તૈયારીના અંતર્ગત સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ અન્ય ધાતુઓ - કોબાલ્ટ, તાંબુ, આયર્ન વગેરેના ઉત્પ્રેરક રીતે સક્રિય સ્વરૂપો મેળવવા માટે પણ થાય છે.

સાર્વત્રિક ઉત્પ્રેરક પેલેડિયમ પેલેડિયમ એ ચાંદી-સફેદ સંક્રમણ ધાતુ છે જેમાં ક્યુ પ્રકારના ચહેરા-કેન્દ્રિત ક્યુબિક જાળીનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ચરબીના હાઇડ્રોજનેશન અને પેટ્રોલિયમના ક્રેકીંગની પ્રક્રિયામાં થાય છે. પેલેડિયમ ક્લોરાઇડનો ઉપયોગ ઉત્પ્રેરક તરીકે અને હવા અથવા ગેસના મિશ્રણમાં કાર્બન મોનોક્સાઇડની માત્રા શોધવા માટે થાય છે.

સાર્વત્રિક ઉત્પ્રેરક પ્લેટિનમ પ્લેટિનમ, ખાસ કરીને બારીક વિખેરાયેલી સ્થિતિમાં, ઔદ્યોગિક ધોરણે વપરાતી ઘણી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે ખૂબ જ સક્રિય ઉત્પ્રેરક છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્લેટિનમ ઓરડાના તાપમાને અને હાઇડ્રોજનના વાતાવરણીય દબાણમાં પણ સુગંધિત સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન ઉમેરાની પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરે છે. 1821 માં પાછા, જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી I. W. Döbereiner એ શોધ્યું કે પ્લેટિનમ બ્લેક સંખ્યાબંધ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની ઘટનાને પ્રોત્સાહન આપે છે; જોકે, પ્લેટિનમ પોતે ફેરફારોમાંથી પસાર થયું નથી. આમ, પ્લેટિનમ બ્લેક ઓક્સિડાઇઝ્ડ વરાળ વાઇન આલ્કોહોલથી એસિટિક એસિડમાં પહેલાથી જ સામાન્ય તાપમાને. બે વર્ષ પછી, ડોબેરેનરે ઓરડાના તાપમાને હાઇડ્રોજનને સળગાવવા માટે સ્પોન્જી પ્લેટિનમની ક્ષમતા શોધી કાઢી. જો હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન (વિસ્ફોટક ગેસ) નું મિશ્રણ પ્લેટિનમ બ્લેક અથવા સ્પોન્જી પ્લેટિનમના સંપર્કમાં લાવવામાં આવે છે, તો પ્રથમ પ્રમાણમાં શાંત દહન પ્રતિક્રિયા થાય છે. પરંતુ આ પ્રતિક્રિયા મોટી માત્રામાં ગરમીના પ્રકાશન સાથે હોવાથી, પ્લેટિનમ સ્પોન્જ ગરમ થાય છે અને વિસ્ફોટક ગેસ વિસ્ફોટ થાય છે. તેની શોધના આધારે, ડોબેરેનરે "હાઈડ્રોજન ચકમક"ની રચના કરી, એક ઉપકરણ જેનો ઉપયોગ મેચની શોધ પહેલા આગ ઉત્પન્ન કરવા માટે વ્યાપકપણે થતો હતો.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અને જૈવિક ઉત્સેચકોની તુલના ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકો વચ્ચે સામાન્ય છે: 1. તેઓ વપરાશ કર્યા વિના રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરમાં વધારો કરે છે. 2. ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકો ઊર્જાસભર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે. 3. રાસાયણિક પ્રણાલીની ઊર્જા સતત રહે છે. 4. ઉત્પ્રેરક દરમિયાન, પ્રતિક્રિયાની દિશા બદલાતી નથી.

ઉત્સેચકોમાં રચનાત્મક ક્ષમતા હોય છે - નવા નબળા બોન્ડના તૂટવા અને નિર્માણને કારણે તેમની રચનામાં થોડો ફેરફાર કરવાની ક્ષમતા, જે અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક પાસે નથી.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અને જૈવિક ઉત્સેચકોની ચિહ્નોની તુલના અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક ઉત્સેચકો રાસાયણિક પ્રકૃતિ એક અથવા વધુ તત્વો દ્વારા રચાયેલા નીચા પરમાણુ વજનના પદાર્થો ઉચ્ચ પરમાણુ વજન પોલિમર પ્રોટીન પ્રજાતિ વિશિષ્ટતા સાર્વત્રિક ઉત્પ્રેરક દરેક પ્રતિક્રિયાને તેના પોતાના એન્ઝાઇમની આવશ્યકતા હોય છે એસિડિક પર્યાવરણ મજબૂત રીતે તેની પોતાની એસિડિક લાઇન અથવા એસિડિક લાઇન હોય છે. અમ્લીય વાતાવરણ અંતરાલ t ખૂબ વિશાળ 35 -42 ડિગ્રી સેલ્સિયસ, પછી વિકૃત પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો 10^2 થી 10^6 વખત 10^8 થી 10^12 વખત સ્થિરતા ત્યાં આડઅસરો હોઈ શકે છે (70%) લગભગ 100% ઉપજ ઉત્પાદનોની.

હાઇડ્રોજન ઓક્સાઇડ ઉત્પ્રેરકની હાજરી વિના ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક (સામાન્ય રીતે આયર્ન ક્ષાર) ની હાજરીમાં, પ્રતિક્રિયા કંઈક અંશે ઝડપી બને છે. અને જ્યારે એન્ઝાઇમ કેટાલેઝ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે પેરોક્સાઇડ અકલ્પનીય ઝડપે વિઘટિત થાય છે. MnO2+H2O2=>O2+H2O+MnO

અકાર્બનિક પ્રકૃતિના ઉત્પ્રેરકોથી વિપરીત, ઉત્સેચકો "હળવા" પરિસ્થિતિઓમાં "કામ" કરે છે: વાતાવરણીય દબાણ પર, 30 - 40 ° સે તાપમાને, તટસ્થની નજીકના pH મૂલ્ય પર. એન્ઝાઇમેટિક કેટાલિસિસનો દર બિન-જૈવિક ઉત્પ્રેરક કરતાં ઘણો વધારે છે. એક એન્ઝાઇમ પરમાણુ 1 મિનિટમાં હજારથી એક મિલિયન સબસ્ટ્રેટ પરમાણુઓને ઉત્પ્રેરિત કરી શકે છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકો માટે આવી ગતિ અપ્રાપ્ય છે.

બોટમ લાઇન એ હકીકત હોવા છતાં કે ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક બંનેનો ઉપયોગ સમાન હેતુ માટે થાય છે - પદાર્થોને વેગ આપવા માટે, તેમની પાસે તદ્દન અલગ ગુણધર્મો છે. પરંતુ આપણે ભૂલવું જોઈએ નહીં કે તેમના વિના લોકો માત્ર રસાયણશાસ્ત્રમાં જ નહીં, પણ અન્ય વિજ્ઞાનમાં પણ સફળતા પ્રાપ્ત કરી શકતા નથી. આદર્શની શોધમાં મધ્યમ જમીન શોધવાની જરૂર નથી, તમારે તેનો ઉપયોગ તમારા પોતાના કેસ માટે કરવાની જરૂર છે, જ્યાં તેઓ પોતાને મહત્તમ રીતે વ્યક્ત કરી શકે.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અને ઉત્સેચકો (બાયોકેટાલિસ્ટ્સ), પોતાને વપરાશ કર્યા વિના, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ અને તેમની ઊર્જા ક્ષમતાઓને વેગ આપે છે. કોઈપણ ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, રાસાયણિક પ્રણાલીમાં ઊર્જા સ્થિર રહે છે. ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયા દરમિયાન, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની દિશા યથાવત રહે છે.

વ્યાખ્યા

ઉત્સેચકોજૈવિક ઉત્પ્રેરક છે. તેમનો આધાર પ્રોટીન છે. ઉત્સેચકોના સક્રિય ભાગમાં અકાર્બનિક પદાર્થો હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુના અણુઓ. તે જ સમયે, એન્ઝાઇમ પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ ધાતુઓની ઉત્પ્રેરક કાર્યક્ષમતા લાખો ગણી વધી જાય છે. તે નોંધનીય છે કે એન્ઝાઇમના કાર્બનિક અને અકાર્બનિક ટુકડાઓ ઉત્પ્રેરકના ગુણધર્મોને વ્યક્તિગત રીતે પ્રદર્શિત કરવામાં સક્ષમ નથી, જ્યારે અનુસંધાનમાં તેઓ શક્તિશાળી ઉત્પ્રેરક છે.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકતમામ પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે.

સરખામણી

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક પ્રકૃતિમાં અકાર્બનિક છે, જ્યારે ઉત્સેચકો પ્રોટીન છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકમાં પ્રોટીન હોતું નથી.

ઉત્સેચકો, અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની તુલનામાં, સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા અને ઉચ્ચતમ કાર્યક્ષમતા ધરાવે છે. ઉત્સેચકોનો આભાર, પ્રતિક્રિયા લાખો ગણી ઝડપથી આગળ વધે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઉત્પ્રેરકની હાજરી વિના ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક (સામાન્ય રીતે આયર્ન ક્ષાર) ની હાજરીમાં, પ્રતિક્રિયા કંઈક અંશે ઝડપી બને છે. અને જ્યારે એન્ઝાઇમ કેટાલેઝ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે પેરોક્સાઇડ અકલ્પનીય ઝડપે વિઘટિત થાય છે.

ઉત્સેચકો મર્યાદિત તાપમાન શ્રેણી (સામાન્ય રીતે 37 0 સે) માં કામ કરવા સક્ષમ છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની ક્રિયાની ઝડપ તાપમાનમાં 10 ડિગ્રીના દરેક વધારા સાથે 2-4 ગણી વધે છે. ઉત્સેચકો નિયમનને આધીન છે (ત્યાં એન્ઝાઇમ અવરોધકો અને સક્રિયકર્તાઓ છે). અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અનિયંત્રિત કામગીરી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

ઉત્સેચકો રચનાત્મક ક્ષમતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે (તેમની રચનામાં નાના ફેરફારો થાય છે જે જૂના બોન્ડને તોડવાની અને નવા બોન્ડ બનાવવાની પ્રક્રિયામાં થાય છે, જેની મજબૂતાઈ નબળી હોય છે). ઉત્સેચકો સાથે સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓ માત્ર શારીરિક પરિસ્થિતિઓમાં જ થાય છે. ઉત્સેચકો શરીર, તેના પેશીઓ અને કોષોની અંદર કામ કરવા સક્ષમ છે, જ્યાં જરૂરી તાપમાન, દબાણ અને પીએચ બનાવવામાં આવે છે.

તારણો વેબસાઇટ

1. ઉત્સેચકો ઉચ્ચ-પરમાણુ પ્રોટીન સંસ્થાઓ છે; ઉત્સેચકો માત્ર એક પ્રકારની પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરી શકે છે. તેઓ બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ માટે ઉત્પ્રેરક છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક વિવિધ પ્રતિક્રિયાઓને ઝડપી બનાવે છે.
2. ઉત્સેચકો ચોક્કસ સાંકડી તાપમાન શ્રેણી, ચોક્કસ દબાણ અને પર્યાવરણની એસિડિટીમાં કાર્ય કરી શકે છે.
3. એન્ઝાઇમેટિક પ્રતિક્રિયાઓ ઝડપી છે.

અકાર્બનિક એન્ઝાઇમ ઉત્પ્રેરકની સરખામણી સરખામણીના સંકેતો અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક ઉત્સેચકો 1. રાસાયણિક પ્રકૃતિ 2. પસંદગીક્ષમતા 3. શ્રેષ્ઠ pH 4. તાપમાનના અંતરાલ 5. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન કેટની રચનામાં ફેરફાર 6. પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક ઉત્પ્રેરકની સરખામણી સરખામણીના સંકેતો અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક ઉત્સેચકો 1. રાસાયણિક પ્રકૃતિ 1 અથવા ઘણા તત્વો દ્વારા રચાયેલા ઓછા પરમાણુ વજનના પદાર્થો. પ્રોટીન ઉચ્ચ પરમાણુ પોલિમર હોય છે 2. પસંદગીક્ષમતા ઓછી, સાર્વત્રિક કેટ - Pt ગુણાકારને વેગ આપે છે. પ્રતિક્રિયાઓ ઉચ્ચ. દરેક પ્રદેશને તેના પોતાના એન્ઝાઇમની જરૂર હોય છે. 3. શ્રેષ્ઠ pH સખત એસિડિક અથવા આલ્કલાઇન દરેક માટે એક નાનો અંતરાલ. અંગ - તમારું. 4. તાપમાન અંતરાલો ખૂબ જ વિશાળ 35 - 42 ડિગ્રી, પછી વિકૃત. 5. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન કેટની રચનામાં ફેરફાર સહેજ બદલાય છે અથવા બિલકુલ બદલાતો નથી. તેઓ મોટા પ્રમાણમાં બદલાય છે અને પ્રતિક્રિયાના અંતે તેમની મૂળ રચનામાં પુનઃસ્થાપિત થાય છે. 6. પ્રતિક્રિયાની ઝડપમાં વધારો. 100 વખત 10 થી 8મી ઘાતથી 10 થી 12મી ઘાત.

સામાન્ય: પાણીમાં ઓગળવા અને કોલોઇડલ સોલ્યુશન્સ બનાવવા માટે સક્ષમ; પ્રતિક્રિયા ઝડપ વધારો; પ્રતિક્રિયામાં વપરાશ થતો નથી; એમ્ફોટેરિક; તેમની હાજરી પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના ગુણધર્મોને અસર કરતી નથી; રંગ પ્રતિક્રિયાઓની ઘટના લાક્ષણિકતા છે; સક્રિયકરણ ઊર્જા બદલો કે જેના પર પ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે; જે તાપમાને પ્રતિક્રિયા થાય છે તે તાપમાનમાં નોંધપાત્ર ફેરફાર કરશો નહીં; વિકૃતિકરણ અને હાઇડ્રોલિસિસ માટે સક્ષમ.

વિશિષ્ટ: શરતોની કડક શ્રેણીના પાલન સાથે ઉચ્ચતમ પ્રવૃત્તિનું સંયોજન; "કી-લોક" અથવા "હેન્ડ-ગ્લોવ" સિદ્ધાંત અનુસાર ક્રિયાની વિશિષ્ટતા; સ્થિરતા; ક્રિયાની વિપરીતતા: E + S ES E + P, જ્યાં E એ એન્ઝાઇમ છે; એસ - સબસ્ટ્રેટ, પી - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન, ES - એન્ઝાઇમ-સબસ્ટ્રેટ સંકુલ.

સજીવોના જીવનમાં ઉત્સેચકોની ભૂમિકા: જન્મજાત મેટાબોલિક વિકૃતિઓ; પદાર્થોના આંતરરૂપાંતરણો; બાયોકેમિકલ ક્રાંતિ; ઊર્જા રૂપાંતર; જૈવસંશ્લેષણ; ફાર્માકોલોજી; પટલની અલ્ટ્રાસ્ટ્રક્ચર; આનુવંશિક ઉપકરણ; પોષણ; સેલ્યુલર ચયાપચય; ઉત્પ્રેરક; શારીરિક નિયમન; બેક્ટેરિયલ આથો.

અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અને ઉત્સેચકો (બાયોકેટાલિસ્ટ્સ), પોતાને વપરાશ કર્યા વિના, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ અને તેમની ઊર્જા ક્ષમતાઓને વેગ આપે છે. કોઈપણ ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, રાસાયણિક પ્રણાલીમાં ઊર્જા સ્થિર રહે છે. ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયા દરમિયાન, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની દિશા યથાવત રહે છે.

ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક શું છે

ઉત્સેચકોજૈવિક ઉત્પ્રેરક છે. તેમનો આધાર પ્રોટીન છે. ઉત્સેચકોના સક્રિય ભાગમાં અકાર્બનિક પદાર્થો હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુના અણુઓ. તે જ સમયે, એન્ઝાઇમ પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ ધાતુઓની ઉત્પ્રેરક કાર્યક્ષમતા લાખો ગણી વધી જાય છે. તે નોંધનીય છે કે એન્ઝાઇમના કાર્બનિક અને અકાર્બનિક ટુકડાઓ ઉત્પ્રેરકના ગુણધર્મોને વ્યક્તિગત રીતે પ્રદર્શિત કરવામાં સક્ષમ નથી, જ્યારે અનુસંધાનમાં તેઓ શક્તિશાળી ઉત્પ્રેરક છે.
અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકતમામ પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે.

ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની સરખામણી

ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક વચ્ચે શું તફાવત છે? અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક પ્રકૃતિમાં અકાર્બનિક છે, જ્યારે ઉત્સેચકો પ્રોટીન છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકમાં પ્રોટીન હોતું નથી.
ઉત્સેચકો, અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની તુલનામાં, સબસ્ટ્રેટ વિશિષ્ટતા અને ઉચ્ચતમ કાર્યક્ષમતા ધરાવે છે. ઉત્સેચકોનો આભાર, પ્રતિક્રિયા લાખો ગણી ઝડપથી આગળ વધે છે.
ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઉત્પ્રેરકની હાજરી વિના ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક (સામાન્ય રીતે આયર્ન ક્ષાર) ની હાજરીમાં, પ્રતિક્રિયા કંઈક અંશે ઝડપી બને છે. અને જ્યારે એન્ઝાઇમ કેટાલેઝ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે પેરોક્સાઇડ અકલ્પનીય ઝડપે વિઘટિત થાય છે.
ઉત્સેચકો મર્યાદિત તાપમાન શ્રેણી (સામાન્ય રીતે 370 સે) માં કાર્ય કરવા સક્ષમ છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરકની ક્રિયાની ઝડપ તાપમાનમાં 10 ડિગ્રીના દરેક વધારા સાથે 2-4 ગણી વધે છે. ઉત્સેચકો નિયમનને આધીન છે (ત્યાં એન્ઝાઇમ અવરોધકો અને સક્રિયકર્તાઓ છે). અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક અનિયંત્રિત કામગીરી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
ઉત્સેચકો રચનાત્મક ક્ષમતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે (તેમની રચનામાં નાના ફેરફારો થાય છે જે જૂના બોન્ડને તોડવાની અને નવા બોન્ડ બનાવવાની પ્રક્રિયામાં થાય છે, જેની મજબૂતાઈ નબળી હોય છે). ઉત્સેચકો સાથે સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓ માત્ર શારીરિક પરિસ્થિતિઓમાં જ થાય છે. ઉત્સેચકો શરીર, તેના પેશીઓ અને કોષોની અંદર કામ કરવા સક્ષમ છે, જ્યાં જરૂરી તાપમાન, દબાણ અને પીએચ બનાવવામાં આવે છે.

TheDifference.ru એ નક્કી કર્યું છે કે ઉત્સેચકો અને અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક વચ્ચેનો તફાવત નીચે મુજબ છે:

ઉત્સેચકો ઉચ્ચ-પરમાણુ પ્રોટીન સંસ્થાઓ છે; ઉત્સેચકો માત્ર એક પ્રકારની પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરી શકે છે. તેઓ બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ માટે ઉત્પ્રેરક છે. અકાર્બનિક ઉત્પ્રેરક વિવિધ પ્રતિક્રિયાઓને ઝડપી બનાવે છે.
ઉત્સેચકો ચોક્કસ સાંકડી તાપમાન શ્રેણી, ચોક્કસ દબાણ અને પર્યાવરણની એસિડિટીમાં કાર્ય કરી શકે છે.
એન્ઝાઇમેટિક પ્રતિક્રિયાઓ ઝડપી છે.