રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ, તેમની પૂર્ણતા માટેની શરતો (બે પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને)

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ વચ્ચેના જલીય દ્રાવણમાં પ્રતિક્રિયાઓ છે જે તેમના ઘટક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર કર્યા વિના થાય છે.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (ક્ષાર, એસિડ અને પાયા) વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે જરૂરી સ્થિતિ એ સહેજ વિખરાયેલા પદાર્થ (પાણી, નબળા એસિડ, એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ), અવક્ષેપ અથવા ગેસની રચના છે.

ચાલો તે પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ જે પાણીની રચનામાં પરિણમે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓમાં કોઈપણ એસિડ અને કોઈપણ આધાર વચ્ચેની તમામ પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે નાઈટ્રિક એસિડની પ્રતિક્રિયા:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

પ્રારંભિક સામગ્રી, એટલે કે. નાઈટ્રિક એસિડ અને પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ, તેમજ પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ નામના ઉત્પાદનોમાંથી એક મજબૂત ઈલેક્ટ્રોલાઈટ્સ છે, એટલે કે. જલીય દ્રાવણમાં તેઓ આયનોના સ્વરૂપમાં લગભગ વિશિષ્ટ રીતે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પરિણામી પાણી નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનું છે, એટલે કે. વ્યવહારીક રીતે આયનોમાં વિઘટન થતું નથી. આમ, ઉપરના સમીકરણને જલીય દ્રાવણમાં પદાર્થોની વાસ્તવિક સ્થિતિ દર્શાવીને વધુ સચોટ રીતે ફરીથી લખી શકાય છે, એટલે કે. આયનોના સ્વરૂપમાં:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

સમીકરણ (2) પરથી જોઈ શકાય છે, પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી બંને, NO 3 − અને K + આયનો ઉકેલમાં હાજર છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, અનિવાર્યપણે, નાઈટ્રેટ આયનો અને પોટેશિયમ આયનોએ પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લીધો ન હતો. પ્રતિક્રિયા માત્ર પાણીના અણુઓમાં H + અને OH − કણોના સંયોજનને કારણે થઈ હતી. આમ, સમીકરણ (2) માં સમાન આયનોનો બીજગણિતીય ઘટાડો કરીને:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O

અમને મળશે:

H + + OH ‑ = H 2 O (3)

ફોર્મ (3) ના સમીકરણો કહેવામાં આવે છે સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણો, પ્રકાર (2) - સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો, અને ટાઇપ કરો (1) - પરમાણુ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો.

વાસ્તવમાં, પ્રતિક્રિયાનું આયનીય સમીકરણ તેના સારને મહત્તમ રીતે પ્રતિબિંબિત કરે છે, જે તેની ઘટનાને શક્ય બનાવે છે. એ નોંધવું જોઈએ કે ઘણી જુદી જુદી પ્રતિક્રિયાઓ એક સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણને અનુરૂપ હોઈ શકે છે. ખરેખર, જો આપણે, ઉદાહરણ તરીકે, નાઈટ્રિક એસિડ નહીં, પરંતુ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ લઈએ, અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડને બદલે, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો ઉપયોગ કરીએ, તો આપણી પાસે પ્રતિક્રિયાના નીચેના પરમાણુ સમીકરણ છે:

2HCl+ Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે, એટલે કે, તેઓ મુખ્યત્વે આયનોના સ્વરૂપમાં દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. પાણી, ઉપર ચર્ચા કર્યા મુજબ, એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, એટલે કે, તે લગભગ માત્ર પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. આમ, સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણઆ પ્રતિક્રિયા આના જેવી દેખાશે:

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

ચાલો ડાબી અને જમણી બાજુના સમાન આયનોને રદ કરીએ અને મેળવો:

2H + + 2OH − = 2H 2 O

ડાબી અને જમણી બંને બાજુઓને 2 વડે વિભાજીત કરવાથી આપણને મળે છે:

H + + OH − = H 2 O,

પ્રાપ્ત સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણનાઈટ્રિક એસિડ અને પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ સાથે સંપૂર્ણપણે એકરુપ છે.

આયનોના સ્વરૂપમાં આયનીય સમીકરણો કંપોઝ કરતી વખતે, ફક્ત સૂત્રો લખો:

1) મજબૂત એસિડ્સ (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (મજબૂત એસિડની સૂચિ શીખવી આવશ્યક છે!)

2) મજબૂત પાયા (આલ્કલીના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (ALM) અને આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ્સ (ALM))

3) દ્રાવ્ય ક્ષાર

સૂત્રો પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખાયેલા છે:

1) પાણી H 2 O

2) નબળા એસિડ્સ (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (અને અન્ય, લગભગ તમામ કાર્બનિક))

3) નબળા પાયા (NH 4 OH અને આલ્કલી મેટલ અને આલ્કલી મેટલ સિવાય લગભગ તમામ મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ

4) સહેજ દ્રાવ્ય ક્ષાર (↓) (દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાં “M” અથવા “H”).

5) ઓક્સાઇડ (અને અન્ય પદાર્થો કે જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ નથી)

ચાલો આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ વચ્ચેના સમીકરણને લખવાનો પ્રયાસ કરીએ. પરમાણુ સ્વરૂપમાં, તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાયેલ છે:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાં હોદ્દો "H" ને અનુરૂપ છે, જે અમને તેની અદ્રાવ્યતા વિશે જણાવે છે, એટલે કે. આયનીય સમીકરણમાં તે તેની સંપૂર્ણતામાં લખાયેલ હોવું જોઈએ, એટલે કે. Fe(OH) 3 તરીકે . સલ્ફ્યુરિક એસિડ દ્રાવ્ય છે અને તે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સથી સંબંધિત છે, એટલે કે, તે મુખ્યત્વે વિભાજિત સ્થિતિમાં દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. આયર્ન(III) સલ્ફેટ, લગભગ તમામ અન્ય ક્ષારોની જેમ, એક મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, અને તે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોવાથી, તેને આયનીય સમીકરણમાં આયન તરીકે લખવું આવશ્યક છે. ઉપરોક્ત તમામ બાબતોને ધ્યાનમાં લેતા, અમે નીચેના ફોર્મનું સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ મેળવીએ છીએ:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

ડાબી અને જમણી બાજુના સલ્ફેટ આયનોને ઘટાડીને, આપણને મળે છે:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

સમીકરણની બંને બાજુઓને 2 વડે વિભાજીત કરવાથી આપણને સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ મળે છે:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

હવે ચાલો આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા જોઈએ જે અવક્ષેપ ઉત્પન્ન કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, બે દ્રાવ્ય ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

ત્રણેય ક્ષાર - સોડિયમ કાર્બોનેટ, કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ, સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ (હા, તે પણ) - મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે અને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ સિવાયના તમામ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, એટલે કે. આયનોના સ્વરૂપમાં આ પ્રતિક્રિયામાં સામેલ છે:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

આ સમીકરણમાં ડાબી અને જમણી બાજુના સમાન આયનોને રદ કરીને, આપણે સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ મેળવીએ છીએ:

CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓

છેલ્લું સમીકરણ સોડિયમ કાર્બોનેટ અને કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડના ઉકેલોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું કારણ દર્શાવે છે. કેલ્શિયમ આયનો અને કાર્બોનેટ આયનો તટસ્થ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ પરમાણુઓમાં સંયોજિત થાય છે, જે જ્યારે એકબીજા સાથે જોડાય છે, ત્યારે આયનીય બંધારણના CaCO 3 અવક્ષેપના નાના સ્ફટિકોને જન્મ આપે છે.

ચાલો આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓની ઘટના માટે ત્રીજી સ્થિતિને ધ્યાનમાં લઈએ - ગેસની રચના. કડક શબ્દોમાં કહીએ તો, ફક્ત આયન વિનિમયના પરિણામે, ગેસની રચના ફક્ત દુર્લભ કિસ્સાઓમાં જ શક્ય છે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ગેસની રચના દરમિયાન:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

મોટાભાગના અન્ય કિસ્સાઓમાં, આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોમાંથી એકના વિઘટનના પરિણામે ગેસની રચના થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના ભાગ રૂપે તમારે ખાતરીપૂર્વક જાણવાની જરૂર છે કે ગેસની રચના સાથે, અસ્થિરતાને કારણે, H 2 CO 3, NH 4 OH અને H 2 SO 3 જેવા ઉત્પાદનોનું વિઘટન થાય છે:

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

NH 4 OH = H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, જો આયન વિનિમય કાર્બોનિક એસિડ, એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા સલ્ફરસ એસિડ ઉત્પન્ન કરે છે, તો આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા વાયુયુક્ત ઉત્પાદનની રચનાને કારણે આગળ વધે છે:

ચાલો ઉપરોક્ત તમામ પ્રતિક્રિયાઓ માટે આયનીય સમીકરણો લખીએ જે વાયુઓની રચના તરફ દોરી જાય છે. 1) પ્રતિક્રિયા માટે:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

પોટેશિયમ સલ્ફાઇડ અને પોટેશિયમ બ્રોમાઇડ આયનીય સ્વરૂપમાં લખવામાં આવશે, કારણ કે દ્રાવ્ય ક્ષાર છે, તેમજ હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ, કારણ કે મજબૂત એસિડનો ઉલ્લેખ કરે છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, નબળી રીતે દ્રાવ્ય ગેસ છે જે આયનોમાં નબળી રીતે વિભાજિત થાય છે, તે પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવશે:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

સમાન આયનોને ઘટાડવાથી આપણને મળે છે:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) સમીકરણ માટે:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

આયનીય સ્વરૂપમાં, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 અત્યંત દ્રાવ્ય ક્ષાર તરીકે અને H 2 SO 4 ને મજબૂત એસિડ તરીકે લખવામાં આવશે. પાણી એ નબળી રીતે વિભાજન કરનાર પદાર્થ છે, અને CO 2 એ બિલકુલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ નથી, તેથી તેમના સૂત્રો પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવશે:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) સમીકરણ માટે:

NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

પાણી અને એમોનિયાના પરમાણુઓ તેમની સંપૂર્ણતામાં લખવામાં આવશે, અને NH 4 NO 3, KNO 3 અને KOH આયનીય સ્વરૂપમાં લખવામાં આવશે, કારણ કે બધા નાઈટ્રેટ્સ અત્યંત દ્રાવ્ય ક્ષાર છે, અને KOH એ આલ્કલી મેટલ હાઈડ્રોક્સાઇડ છે, એટલે કે. મજબૂત આધાર:

NH 4 + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH − = H 2 O + NH 3

સમીકરણ માટે:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2

સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત સમીકરણ આના જેવું દેખાશે:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

1. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ (બે પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને).

ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે. આ પ્રકારની વ્યાપક પ્રતિક્રિયાઓ કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ છે. આમાં ધીમી ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાઓ (ધાતુઓનો કાટ, કાર્બનિક પદાર્થોનો સડો) પણ શામેલ છે.

તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વિસ્થાપિત (આકર્ષિત અથવા અપાયેલ) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવે છે. સાદા પદાર્થોમાં તે શૂન્ય બરાબર છે. દ્વિસંગી સંયોજનોમાં (2 તત્વોનો સમાવેશ થાય છે), તે સંયોજકતા સમાન છે, જે ચિહ્ન દ્વારા આગળ આવે છે (તેથી તેને કેટલીકવાર "શરતી ચાર્જ" કહેવામાં આવે છે).

3 અથવા વધુ તત્વો ધરાવતા પદાર્થોમાં, ઓક્સિડેશન નંબરની ગણતરી સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે, અજાણ્યા ઓક્સિડેશન નંબરને "x" તરીકે લઈ અને કુલ રકમને શૂન્ય સાથે સરખાવીને. ઉદાહરણ તરીકે, નાઈટ્રિક એસિડ HNO 3 માં હાઇડ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 છે, ઓક્સિજન −2 છે, આપણને સમીકરણ મળે છે: +1 + x −2 3 = 0

એક તત્વ જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે તેને કહેવામાં આવે છે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ. એક તત્વ કે જે ઈલેક્ટ્રોન દાતા છે (ઈલેક્ટ્રોન આપનાર) કહેવાય છે ઘટાડનાર એજન્ટ.

2 e − _ l ↓ Fe 0 + S 0 = Fe +2 S −2

જ્યારે આયર્ન અને સલ્ફર પાવડરને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન સલ્ફાઇડ બને છે. આયર્ન એક ઘટાડનાર એજન્ટ છે (ઓક્સિડાઇઝ થાય છે), સલ્ફર ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે (ઘટાડો).

S 0 + O 2 0 = S +4 O 2 −2

આ પ્રતિક્રિયામાં, સલ્ફર ઘટાડનાર એજન્ટ છે, ઓક્સિજન ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ રચાય છે

જટિલ પદાર્થને સમાવતું ઉદાહરણ આપી શકાય છે:

Zn 0 + 2H +1 Cl = Zn +2 Cl 2 + H 2 0

ઝીંક એ ઘટાડનાર એજન્ટ છે, હાઇડ્રોજન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે.

તમે એક જટિલ પદાર્થને સંલગ્ન ઉદાહરણ આપી શકો છો અને ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન બનાવી શકો છો:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

ટિકિટ નંબર 8

1. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ, તેમની પૂર્ણતા માટેની શરતો (બે પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને). આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ અને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ વચ્ચેનો તફાવત.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશનમાં વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓને આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ 3 કેસોમાં પૂર્ણ થાય છે:

1. જો પ્રતિક્રિયાના પરિણામે અવક્ષેપ રચાય છે (એક અદ્રાવ્ય અથવા સહેજ દ્રાવ્ય પદાર્થ રચાય છે, જે દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાંથી નક્કી કરી શકાય છે): CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2

2. જો ગેસ છોડવામાં આવે છે (ઘણી વખત નબળા એસિડના વિઘટન દરમિયાન રચાય છે): Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

3. જો સહેજ વિભાજન કરનાર પદાર્થ રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી, એસિટિક એસિડ: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

આ રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફના શિફ્ટને કારણે છે, જે પ્રતિક્રિયા ઝોનમાંથી ઉત્પાદનોમાંથી એકને દૂર કરવાથી થાય છે.

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓથી વિપરીત, ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાનાંતરણ અને તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથે નથી.

જો તમને આયનીય સ્વરૂપમાં સમીકરણ લખવાનું કહેવામાં આવે, તો તમે દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને આયનોની સાચી જોડણી ચકાસી શકો છો. અનુક્રમણિકાઓને ગુણાંકમાં બદલવાનું ભૂલશો નહીં. અમે અદ્રાવ્ય પદાર્થો, છોડેલા વાયુઓ, પાણી (અને અન્ય ઓક્સાઇડ) ને આયનોમાં અલગ કરતા નથી.

Cu 2+ + SO 4 2− + Ba 2+ + 2Cl − = BaSO 4 ↓ + Cu 2+ + 2Cl − અપરિવર્તિત આયનોને પાર કરો.

96. 161 ગ્રામ Glauber's salt Na 2 SO 4 ∙10H 2 O 180 ml પાણીમાં ઓગળ્યું હતું પરિણામી દ્રાવણમાં સોડિયમ સલ્ફેટનો સમૂહ અપૂર્ણાંક કેટલો હશે? તેમાં દરેક પ્રકારના કેટલા આયનો હોય છે?

97. પદાર્થોના ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજનના સમીકરણો લખો:

એ) લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

બી) પોટેશિયમ કાર્બોનેટ

બી) બેરિયમ નાઈટ્રેટ

ડી) સલ્ફરસ એસિડ

ઇ) ક્રોમિયમ (III) સલ્ફેટ

ઇ) પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ

98. આયન તરીકે માત્ર સલ્ફેટ આયનો રચતા પદાર્થોના ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન માટે ચાર સમીકરણો લખો.

99. પાણીમાં આયનોમાં વિસર્જન કરતા પદાર્થોના સૂત્રો લખો:

A) Ba 2+ અને Cl ─

B) Fe 3+ અને NO 3 ─

B) H + અને SO 4 2─

ડી) K + અને OH ─

100. વ્યવહારીક રીતે શક્ય પ્રતિક્રિયાઓના પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો:

A) Na 2 CO 3 + Ca(NO 3) 2 →

B) Cu(OH) 2 + HCl→

B) K 2 CO 3 + HNO 3 →

ડી) NaOH + H 3 PO 4 →

D) KNO 3 + Na 2 SO 4 →

E) MgCO 3 + HCl→

G) Fe(NO 3) 3 + KOH→

101. બે પરમાણુ સમીકરણો લખો, જેનો સાર આયનીય સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત થાય છે a) Ba 2+ + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓, b) H + + OH - → H 2 O.

102. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો, તેમના પ્રકાર સૂચવો, ઉત્પાદનોના નામ આપો. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે, આયનીય સમીકરણો લખો.

1) HNO 3 + Li 2 CO 3 →

2) H 2 SO 4 + Al →

3) HCl + Fe 2 O 3 →

4) H 3 PO 4 + KOH→

103. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું દ્રાવણ નીચેનામાંથી કયા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે: સિલિકોન (IV) ઓક્સાઇડ, લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, બેરિયમ નાઇટ્રેટ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ, સોડિયમ સિલિકેટ, પોટેશિયમ નાઇટ્રેટ, આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ? પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખો.

104. નીચેના રૂપાંતરણો કરતી વખતે પદાર્થની કેટલી માત્રા અને દરેક ઉત્પાદનનો કેટલો જથ્થો મેળવવામાં આવશે: સલ્ફર → સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) → સલ્ફર એસિડ → બેરિયમ સલ્ફાઇટ, જો 16 ગ્રામ સલ્ફર લેવામાં આવે તો?

105. બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન નીચેનામાંથી કયા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરશે: નાઈટ્રિક એસિડ, સોડિયમ ઓક્સાઇડ, એમોનિયમ ક્લોરાઇડ, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, સલ્ફર (VI) ઓક્સાઇડ, કોપર (II) ક્લોરાઇડ, સોડિયમ નાઇટ્રેટ, આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ? પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખો.

106. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો, તેમનો પ્રકાર સૂચવો, ઉત્પાદનોના નામ આપો. આયનીય સમીકરણો લખો.

1) HNO 3 + Al(OH) 3 →

2) LiOH + H 2 SO 4 →

3) KOH + SO 2 →

4) NaOH + FeCl 3 →

107. નીચેના રૂપાંતરણો હાથ ધરવા પર દરેક ઉત્પાદનનો કેટલો સમૂહ પ્રાપ્ત થશે: કેલ્શિયમ → કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ → કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ → કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ, જો 80 ગ્રામ કેલ્શિયમ લેવામાં આવે તો?

108. ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ સૂચવો અને તેને અનુરૂપ હાઇડ્રોક્સાઇડ (બેઝ અથવા એસિડ) નું સૂત્ર બનાવો: Na 2 O, N 2 O 5, Mn 2 O 7, CuO, SO 2, SO 3, FeO, P 2 O 5 , CaO.

109. વ્યવહારિક રીતે શક્ય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો અને તેમનો પ્રકાર સૂચવો. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે, આયનીય સમીકરણો લખો.

1) K 2 O + H 2 O →

2) CO 2 + HNO 3 →

3) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

4) SO 3 + H 2 O →

5) FeO + H 2 O →

6) SO 2 + KOH →

7) CuO + Ca(OH) 2 →

8) P 2 O 5 + CaO →

9) SiO 2 + Cl 2 O 7 →

110. 10% નાઈટ્રિક એસિડના 100 ગ્રામ દ્રાવણમાં મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઈડ ઓગાળીને મીઠાનો કયો સમૂહ મેળવી શકાય છે?

111. પરમાણુ અને આયનીય સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો:

1) CuCl 2 + Al→

2) LiOH + FeSO 4 →

3) Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

4) CaCO 3 + HNO 3 →

5) FeCl 3 + KOH →

6) K 2 SiO 3 + HCl→

112. સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો પૂર્ણ કરો, તેમનો પ્રકાર સૂચવો, ઉત્પાદનોને નામ આપો. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે, આયનીય સમીકરણો લખો.

1) Na 3 PO 4 + AgNO 3 →

2) K 2 SO 4 + NaCl→

3) BaCO 3 + HCl→

4) Cu(NO 3) 2 + Zn →

5) NaCl + Ca(OH) 2 →

6) Fe(NO 3) 2 + KOH →

113. તમામ સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ મીઠું મેળવવા માટે થઈ શકે છે a) કોપર (II) ક્લોરાઇડ, b) આયર્ન (II) સલ્ફેટ.

114. ધાતુઓની આનુવંશિક શ્રેણી બનાવો a) સોડિયમ, b) મેગ્નેશિયમ.

115. બિન-ધાતુઓની આનુવંશિક શ્રેણી બનાવો a) સલ્ફર, b) સિલિકોન, c) ફોસ્ફરસ.

116. પરિવર્તનની સાંકળ ઉકેલો, પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર, તેમની ઘટના માટેની શરતો, ઉત્પાદનોને નામ આપો:

A) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → Na 2 CO 3 → MgCO 3

B) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 .

117. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો અને તમામ જાણીતી લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર તેમને લાક્ષણિકતા આપો:

1) Na 2 SO 4 + BaCl 2 →

2) Al + CuCl 2 →

4) CH 4 + O 2 →

118. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ગુણાંક ગોઠવો, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડતા એજન્ટ, ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ સૂચવે છે:

1) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O

2) Al + I 2 → Ali 3

3) CO 2 + Mg → MgO + C

4) HNO 3 + P + H 2 O → H 3 PO 4 + NO 2

5) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + KCl + MnCl 2 + H 2 O

119. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો પૂર્ણ કરો અને તેમના માટે આયનીય સમીકરણો બનાવો:

1) FeO + HNO 3 →

2) MgCO 3 + HCl →

3) Fe 2 (SO 4) 3 + KOH →

120. સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણો પૂર્ણ કરો અને તેમના માટે પરમાણુ સમીકરણો પ્રસ્તાવિત કરો:

1) OH ─ + H + →

2) SiO 3 2─ + 2 H + →

121. રૂપાંતરણની સાંકળ ઉકેલો, પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકાર, તેમની ઘટના માટેની શરતો સૂચવો, ઉત્પાદનોના નામ આપો: Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

122. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પૂર્ણ કરો અને તેમનો પ્રકાર નક્કી કરો. ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ સૂચવો અને કઈ પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ છે તે સૂચવો:

1) Al + CuSO 4 →

3) Fe + Cl 2 →

4) P 2 O 5 + H 2 O →

6) NaCl + AgNO 3 →

7) Zn + H 2 SO 4 →

123. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ગુણાંક ગોઠવો:

1) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O

3) Al + I 2 → Ali 3

4) CO 2 + Mg → MgO + C

5) HNO 3 + P + H 2 O → H 3 PO 4 + NO 2

6) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + KCl + MgCl 2 + H 2 O

7) Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

8) K + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + S + H 2 O

9) K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

10) Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 → I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O