એસિડ મીઠાની રચનાની પ્રતિક્રિયા. ક્ષાર

દરરોજ આપણને ક્ષાર મળે છે અને તેઓ આપણા જીવનમાં જે ભૂમિકા ભજવે છે તેના વિશે વિચારતા પણ નથી. પરંતુ તેમના વિના, પાણી એટલું સ્વાદિષ્ટ નહીં હોય, અને ખોરાક આનંદ લાવશે નહીં, અને છોડ ઉગાડશે નહીં, અને જો આપણા વિશ્વમાં મીઠું ન હોય તો પૃથ્વી પર જીવન અસ્તિત્વમાં ન હોઈ શકે. તો આ પદાર્થો શું છે અને ક્ષારના કયા ગુણધર્મો તેમને બદલી ન શકાય તેવા બનાવે છે?

ક્ષાર શું છે

તેની રચનાની દ્રષ્ટિએ, આ સૌથી અસંખ્ય વર્ગ છે, જે વિવિધતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. 19મી સદીમાં, રસાયણશાસ્ત્રી જે. વેરઝેલિયસે મીઠાને એસિડ અને બેઝ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદન તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી હતી, જેમાં હાઇડ્રોજન અણુને ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે. પાણીમાં, ક્ષાર સામાન્ય રીતે ધાતુ અથવા એમોનિયમ (કેશન) અને એસિડિક અવશેષો (આયન) માં અલગ પડે છે.

તમે નીચેની રીતે ક્ષાર મેળવી શકો છો:

• ધાતુ અને બિન-ધાતુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા, આ કિસ્સામાં તે ઓક્સિજન-મુક્ત હશે;
• જ્યારે ધાતુ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે મીઠું મેળવવામાં આવે છે અને હાઇડ્રોજન મુક્ત થાય છે;
• ધાતુ દ્રાવણમાંથી બીજી ધાતુને વિસ્થાપિત કરી શકે છે;
• જ્યારે બે ઓક્સાઇડ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે - એસિડિક અને મૂળભૂત (તેને અનુક્રમે નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ અને મેટલ ઓક્સાઇડ પણ કહેવામાં આવે છે);
• મેટલ ઓક્સાઇડ અને એસિડની પ્રતિક્રિયા મીઠું અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે;
• બેઝ અને નોનમેટલ ઓક્સાઇડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા પણ મીઠું અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે;
• આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીને, આ કિસ્સામાં વિવિધ પાણીમાં દ્રાવ્ય પદાર્થો (પાયા, એસિડ, ક્ષાર) પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, પરંતુ જો ગેસ, પાણી અથવા સહેજ દ્રાવ્ય (અદ્રાવ્ય) ક્ષાર પાણીમાં રચાય તો પ્રતિક્રિયા આગળ વધશે.

ક્ષારના ગુણધર્મો માત્ર રાસાયણિક રચના પર આધાર રાખે છે. પરંતુ પ્રથમ, ચાલો તેમના વર્ગો જોઈએ.

વર્ગીકરણ

રચનાના આધારે, ક્ષારના નીચેના વર્ગોને અલગ પાડવામાં આવે છે:

• ઓક્સિજન સામગ્રી દ્વારા (ઓક્સિજન-સમાવતી અને ઓક્સિજન-મુક્ત);
• પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા (દ્રાવ્ય, સહેજ દ્રાવ્ય અને અદ્રાવ્ય).

આ વર્ગીકરણ પદાર્થોની વિવિધતાને સંપૂર્ણપણે પ્રતિબિંબિત કરતું નથી. આધુનિક અને સૌથી સંપૂર્ણ વર્ગીકરણ, જે માત્ર રચનાને જ નહીં, પણ ક્ષારના ગુણધર્મોને પણ પ્રતિબિંબિત કરે છે, તે નીચેના કોષ્ટકમાં રજૂ કરવામાં આવ્યું છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

આ પદાર્થોનો વર્ગ ગમે તેટલો વિશાળ હોય, ક્ષારના સામાન્ય ભૌતિક ગુણધર્મોને ઓળખવું શક્ય છે. આ બિન-પરમાણુ બંધારણના પદાર્થો છે, જેમાં આયનીય સ્ફટિક જાળી હોય છે.

ખૂબ ઊંચા ગલન અને ઉત્કલન બિંદુઓ. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, બધા ક્ષારો વીજળીનું સંચાલન કરતા નથી, પરંતુ દ્રાવણમાં, તેમાંના મોટા ભાગના સંપૂર્ણપણે વીજળીનું સંચાલન કરે છે.

રંગ ખૂબ જ અલગ હોઈ શકે છે, તે તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ મેટલ આયન પર આધાર રાખે છે. ફેરસ સલ્ફેટ (FeSO 4) લીલો છે, ફેરસ ક્લોરાઇડ (FeCl 3) ઘાટો લાલ છે, અને પોટેશિયમ ક્રોમેટ (K 2 CrO 4) એક સુંદર તેજસ્વી પીળો રંગ છે. પરંતુ મોટાભાગના ક્ષાર હજુ પણ રંગહીન અથવા સફેદ હોય છે.

પાણીમાં દ્રાવ્યતા પણ બદલાય છે અને આયનોની રચના પર આધાર રાખે છે. સૈદ્ધાંતિક રીતે, ક્ષારના તમામ ભૌતિક ગુણધર્મો એક વિશિષ્ટતા ધરાવે છે. તેઓ રચનામાં કયા ધાતુના આયન અને કયા એસિડિક અવશેષો શામેલ છે તેના પર નિર્ભર છે. ચાલો ક્ષાર જોવાનું ચાલુ રાખીએ.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

અહીં એક મહત્વપૂર્ણ લક્ષણ પણ છે. ભૌતિકની જેમ, ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમની રચના પર આધાર રાખે છે. અને એ પણ કે તેઓ કયા વર્ગના છે.

પરંતુ ક્ષારના સામાન્ય ગુણધર્મો હજુ પણ પ્રકાશિત કરી શકાય છે:

• તેમાંના ઘણા બે ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે: એસિડિક અને મૂળભૂત, અને ઓક્સિજન-મુક્ત - ધાતુ અને બિન-ધાતુ;
• ક્ષાર અન્ય એસિડ સાથે પણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, પરંતુ પ્રતિક્રિયા ત્યારે જ થાય છે જ્યારે મીઠામાં નબળા અથવા અસ્થિર એસિડના એસિડિક અવશેષો હોય અથવા પરિણામ અદ્રાવ્ય મીઠું હોય;
• જો કેશન અદ્રાવ્ય આધાર બનાવે તો આલ્કલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા શક્ય છે;
• બે અલગ અલગ ક્ષારો વચ્ચે પ્રતિક્રિયા પણ શક્ય છે, પરંતુ માત્ર ત્યારે જ જો નવા બનેલા ક્ષારોમાંથી એક પાણીમાં ઓગળી ન જાય;
• ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા પણ થઈ શકે છે, પરંતુ તે માત્ર ત્યારે જ શક્ય છે જો આપણે મીઠામાં રહેલી ધાતુમાંથી વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં જમણી બાજુએ સ્થિત મેટલ લઈએ.

સામાન્ય તરીકે વર્ગીકૃત કરાયેલા ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો ઉપર ચર્ચા કરવામાં આવી છે, પરંતુ અન્ય વર્ગો પદાર્થો સાથે કંઈક અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પરંતુ તફાવત ફક્ત આઉટપુટ ઉત્પાદનોમાં છે. મૂળભૂત રીતે, ક્ષારના તમામ રાસાયણિક ગુણધર્મો સચવાય છે, જેમ કે પ્રતિક્રિયાઓ માટેની આવશ્યકતાઓ છે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષારને એસિડ અને બેઝની પ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદન તરીકે ગણવું જોઈએ. પરિણામે, નીચેની રચના થઈ શકે છે:

1. સામાન્ય (સરેરાશ) - જ્યારે એસિડ અને બેઝની માત્રા સંપૂર્ણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પૂરતી હોય ત્યારે બને છે. સામાન્ય ક્ષારના નામતેઓ બે ભાગો સમાવે છે. પ્રથમ આયન (એસિડ અવશેષો) કહેવાય છે, પછી કેશન.
2. ખાટા - જ્યારે એસિડની વધુ માત્રા હોય છે અને અલ્કલીનું અપૂરતું પ્રમાણ હોય છે ત્યારે તે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડ પરમાણુમાં હાજર તમામ હાઇડ્રોજન કેશન્સ બદલવા માટે પૂરતા પ્રમાણમાં ધાતુના કેશન્સ નથી. તમે હંમેશા આ પ્રકારના મીઠાના એસિડિક અવશેષોમાં હાઇડ્રોજન જોશો. એસિડ ક્ષાર માત્ર પોલિબેસિક એસિડ દ્વારા જ રચાય છે અને તે બંને ક્ષાર અને એસિડના ગુણધર્મો દર્શાવે છે. એસિડ ક્ષારના નામેએક ઉપસર્ગ મૂકવામાં આવે છે હાઇડ્રો-આયન માટે.
3. મૂળભૂત ક્ષાર - જ્યારે બેઝની વધુ માત્રા અને એસિડની અપૂરતી માત્રા હોય ત્યારે તે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડિક અવશેષોના આયન બેઝમાં હાજર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોને સંપૂર્ણપણે બદલવા માટે પૂરતા નથી. કેશનમાં મુખ્ય ક્ષાર હાઇડ્રોક્સો જૂથો ધરાવે છે. મૂળભૂત ક્ષાર પોલિઆસીડ પાયા માટે શક્ય છે, પરંતુ મોનોએસીડ પાયા માટે નહીં. કેટલાક મૂળભૂત ક્ષારો સ્વતંત્ર રીતે વિઘટન કરવામાં સક્ષમ છે, પ્રક્રિયામાં પાણી છોડે છે, ઓક્સો ક્ષાર બનાવે છે જે મૂળભૂત ક્ષારના ગુણધર્મો ધરાવે છે. મુખ્ય ક્ષારનું નામનીચે પ્રમાણે બાંધવામાં આવે છે: આયનોમાં ઉપસર્ગ ઉમેરવામાં આવે છે હાઇડ્રોક્સો-.

સામાન્ય ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

• તેઓ ધાતુઓ સાથે સારી પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે જ સમયે, વધુ સક્રિય ધાતુઓ તેમના ક્ષારના ઉકેલોમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરે છે.
• એસિડ, ક્ષાર અને અન્ય ક્ષાર સાથે, પ્રતિક્રિયાઓ પૂર્ણ થવા માટે આગળ વધે છે, જો કે અવક્ષેપ, ગેસ અથવા નબળા રીતે વિસર્જન કરી શકાય તેવા સંયોજનો રચાય છે.
• ક્ષાર સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયામાં, નિકલ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Ni(OH) 2 જેવા પદાર્થો રચાય છે - એક અવક્ષેપ; એમોનિયા NH 3 - ગેસ; પાણી H 2 O એ નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, જે નબળી રીતે વિખરાયેલું સંયોજન છે:
• ક્ષાર એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જો અવક્ષેપ રચાય છે અથવા જો વધુ સ્થિર સંયોજન રચાય છે.
• ઘણા સામાન્ય ક્ષારો જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે અને બે ઓક્સાઇડ બનાવે છે - એસિડિક અને મૂળભૂત.
• નાઈટ્રેટ્સ અન્ય સામાન્ય ક્ષારોથી અલગ રીતે વિઘટિત થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સિજન છોડે છે અને નાઈટ્રાઈટમાં ફેરવાય છે:
• લગભગ તમામ અન્ય ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે:
• કેટલીક ભારે ધાતુઓ (ચાંદી, પારો, વગેરે) ના નાઈટ્રેટ્સ જ્યારે ધાતુઓમાં ગરમ ​​થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

એસિડ ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

• તેઓ બધી પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે જેમાં એસિડ દાખલ થાય છે. તેઓ ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે; જો એસિડ મીઠું અને આલ્કલી સમાન ધાતુ ધરાવે છે, તો પરિણામે એક સામાન્ય મીઠું રચાય છે.
• જો આલ્કલીમાં બીજી ધાતુ હોય, તો ડબલ ક્ષાર રચાય છે.

મૂળભૂત ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

• આ ક્ષારો પાયા જેવી જ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે. તેઓ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે; જો મૂળભૂત મીઠું અને એસિડ સમાન એસિડિક અવશેષો ધરાવે છે, તો પરિણામ સામાન્ય મીઠું છે.
• જો એસિડમાં અન્ય એસિડ અવશેષો હોય, તો પછી ડબલ ક્ષાર રચાય છે.

જટિલ ક્ષાર- એક સંયોજન જેની સ્ફટિક જાળી સાઇટ્સમાં જટિલ આયનો હોય છે.

વિડિઓ ટ્યુટોરીયલ 1: અકાર્બનિક ક્ષારનું વર્ગીકરણ અને તેમનું નામકરણ

વિડિઓ ટ્યુટોરીયલ 2: અકાર્બનિક ક્ષાર મેળવવા માટેની પદ્ધતિઓ. ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

વ્યાખ્યાન: ક્ષારના લાક્ષણિક રાસાયણિક ગુણધર્મો: મધ્યમ, એસિડિક, મૂળભૂત; જટિલ (એલ્યુમિનિયમ અને ઝીંક સંયોજનોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને)

ક્ષાર- આ રાસાયણિક સંયોજનો છે જેમાં મેટલ કેશન (અથવા એમોનિયમ) અને એસિડિક અવશેષો હોય છે.

ક્ષારને એસિડ અને બેઝની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદન તરીકે પણ ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, નીચેની રચના થઈ શકે છે:

સામાન્ય (સરેરાશ),

• મૂળભૂત ક્ષાર.

સામાન્ય ક્ષાર જ્યારે એસિડ અને બેઝની માત્રા સંપૂર્ણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પૂરતી હોય ત્યારે રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

સામાન્ય ક્ષારના નામમાં બે ભાગ હોય છે. પ્રથમ આયન (એસિડ અવશેષો) કહેવાય છે, પછી કેશન. ઉદાહરણ તરીકે: સોડિયમ ક્લોરાઇડ - NaCl, આયર્ન(III) સલ્ફેટ - Fe 2 (SO 4) 3, પોટેશિયમ કાર્બોનેટ - K 2 CO 3, પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ - K 3 PO 4, વગેરે.

એસિડ ક્ષારએસિડની વધુ માત્રા અને અલ્કલીનો અપૂરતો જથ્થો ત્યારે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડના પરમાણુમાં હાજર તમામ હાઇડ્રોજન કેશન્સ બદલવા માટે પૂરતા પ્રમાણમાં ધાતુના કેશન્સ નથી. ઉદાહરણ તરીકે:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

તમે હંમેશા આ પ્રકારના મીઠાના એસિડિક અવશેષોમાં હાઇડ્રોજન જોશો. એસિડ ક્ષાર હંમેશા પોલીબેસિક એસિડ માટે શક્ય છે, પરંતુ મોનોબેસિક એસિડ માટે નહીં.

એસિડિક ક્ષારના નામો ઉપસર્ગ છે હાઇડ્રો-આયન માટે. ઉદાહરણ તરીકે: આયર્ન(III) હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ - Fe(HSO 4) 3, પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ - KHCO 3, પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ - K 2 HPO 4, વગેરે.

મૂળભૂત ક્ષાર જ્યારે બેઝની વધુ માત્રા અને એસિડની અપૂરતી માત્રા હોય ત્યારે તે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડિક અવશેષોના આયન બેઝમાં હાજર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોને સંપૂર્ણપણે બદલવા માટે પૂરતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

આમ, કેશનમાંના મુખ્ય ક્ષારમાં હાઇડ્રોક્સો જૂથો હોય છે. મૂળભૂત ક્ષાર પોલિઆસીડ પાયા માટે શક્ય છે, પરંતુ મોનોએસીડ પાયા માટે નહીં. કેટલાક મૂળભૂત ક્ષારો સ્વતંત્ર રીતે વિઘટન કરવામાં સક્ષમ છે, પ્રક્રિયામાં પાણી છોડે છે, ઓક્સો ક્ષાર બનાવે છે જે મૂળભૂત ક્ષારના ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → બાયોનો 3 + H 2 O.

મુખ્ય ક્ષારનું નામ નીચે પ્રમાણે બાંધવામાં આવ્યું છે: ઉપસર્ગ આયનમાં ઉમેરવામાં આવે છે હાઇડ્રોક્સો-. ઉદાહરણ તરીકે: આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સી સલ્ફેટ - FeOHSO 4, એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સી સલ્ફેટ - AlOHSO 4, આયર્ન (III) ડાયહાઇડ્રોક્સી ક્લોરાઇડ - Fe(OH) 2 Cl, વગેરે.

ઘણા ક્ષાર, એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં હોવાથી, સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ છે: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O, વગેરે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષાર એકદમ ઘન સ્ફટિકીય પદાર્થો છે જે કેશન અને આયન વચ્ચે આયનીય બોન્ડ ધરાવે છે. ક્ષારના ગુણધર્મો ધાતુઓ, એસિડ, પાયા અને ક્ષાર સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

સામાન્ય ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

તેઓ ધાતુઓ સાથે સારી પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે જ સમયે, વધુ સક્રિય ધાતુઓ તેમના ક્ષારના ઉકેલોમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

એસિડ, ક્ષાર અને અન્ય ક્ષાર સાથે, પ્રતિક્રિયાઓ પૂર્ણ થવા માટે આગળ વધે છે, જો કે અવક્ષેપ, ગેસ અથવા નબળા રીતે વિસર્જન કરી શકાય તેવા સંયોજનો રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડ સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયામાં, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S જેવા પદાર્થો રચાય છે - ગેસ; બેરિયમ સલ્ફેટ BaSO 4 – કાંપ; એસિટિક એસિડ CH 3 COOH એ એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, જે નબળી રીતે વિખરાયેલું સંયોજન છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ માટે અહીં સમીકરણો છે:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

ક્ષાર સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયામાં, નિકલ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Ni(OH) 2 જેવા પદાર્થો રચાય છે - એક અવક્ષેપ; એમોનિયા NH 3 - ગેસ; પાણી H 2 O એ નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, જે નબળી રીતે વિખરાયેલું સંયોજન છે:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

જો અવક્ષેપ રચાય તો ક્ષાર એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

અથવા વધુ સ્થિર કનેક્શનના કિસ્સામાં:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

આ પ્રતિક્રિયામાં, ઈંટ-લાલ સિલ્વર ક્રોમેટમાંથી બ્લેક સિલ્વર સલ્ફાઇડ બને છે, કારણ કે તે ક્રોમેટ કરતાં વધુ અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ છે.

ઘણા સામાન્ય ક્ષારો જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે અને બે ઓક્સાઇડ બનાવે છે - એસિડિક અને મૂળભૂત:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

નાઈટ્રેટ્સ અન્ય સામાન્ય ક્ષારોથી અલગ રીતે વિઘટિત થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સિજન છોડે છે અને નાઈટ્રાઈટમાં ફેરવાય છે:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

લગભગ તમામ અન્ય ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

કેટલીક ભારે ધાતુઓ (ચાંદી, પારો, વગેરે) ના નાઈટ્રેટ્સ જ્યારે ધાતુઓમાં ગરમ ​​થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ દ્વારા એક વિશેષ સ્થિતિ કબજે કરવામાં આવે છે, જે ગલનબિંદુ (170 o C) સુધી, સમીકરણ અનુસાર આંશિક રીતે વિઘટિત થાય છે:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

170 - 230 o C તાપમાને, સમીકરણ અનુસાર:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 o C થી ઉપરના તાપમાને - વિસ્ફોટ સાથે, સમીકરણ અનુસાર:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

એમોનિયમ ક્લોરાઇડ NH 4 Cl એમોનિયા અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બનાવવા માટે વિઘટિત થાય છે:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

એસિડ ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

NaH CO3+ ના ઓહ→ Na 2 CO3+ H 2 O .

NaHCO 3 +લી ઓહ → લિ NaCO 3+ H 2 O .

લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ મુખ્યક્ષાર

ક્યુ( ઓહ)Cl+ એચ Cl → કુ Cl 2 + H 2 O .

ક્યુ( ઓહ)Cl + HBr → કુ બ્ર Cl+ H 2 O .

જટિલ ક્ષાર

જટિલ જોડાણ- એક સંયોજન જેની સ્ફટિક જાળી સાઇટ્સમાં જટિલ આયનો હોય છે.

ચાલો એલ્યુમિનિયમના જટિલ સંયોજનો - tetrahydroxoalumines અને ઝીંક - tetrahydroxoaluminates ને ધ્યાનમાં લઈએ. જટિલ આયનો આ પદાર્થોના સૂત્રોમાં ચોરસ કૌંસમાં દર્શાવેલ છે.

સોડિયમ ટેટ્રાહાઈડ્રોક્સોલ્યુમિનેટ Na અને સોડિયમ ટેટ્રાહાઈડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ Na 2 ના રાસાયણિક ગુણધર્મો:

1. બધા જટિલ સંયોજનોની જેમ, ઉપરોક્ત પદાર્થો અલગ પડે છે:

• ના → ના + + - ;
• ના 2 → 2Na + + - .

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે જટિલ આયનોનું વધુ વિયોજન શક્ય નથી.

2. વધુ પડતા મજબૂત એસિડ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં, બે ક્ષાર રચાય છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના પાતળા દ્રાવણ સાથે સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો:

• ના + 4HCl→ અલ Cl 3 + ના Cl + H2O.

આપણે બે ક્ષારની રચના જોઈએ છીએ: એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ, સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને પાણી. સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સિનેટના કિસ્સામાં સમાન પ્રતિક્રિયા થશે.

3. જો મજબૂત એસિડ પૂરતું નથી, તો ચાલો તેના બદલે કહીએ 4 HClઅમે લીધો 2 HCl,પછી મીઠું સૌથી સક્રિય ધાતુ બનાવે છે, આ કિસ્સામાં સોડિયમ વધુ સક્રિય છે, જેનો અર્થ છે કે સોડિયમ ક્લોરાઇડ રચાય છે, અને પરિણામી એલ્યુમિનિયમ અને ઝીંક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અવક્ષેપ કરશે. ચાલો સાથે પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને આ કેસને ધ્યાનમાં લઈએ સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સિનેટ:

ના 2 + 2HCl→ 2ના Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

મેદાનો

પાયા એ સંયોજનો છે જેમાં માત્ર હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન OH - એક આયન તરીકે હોય છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સંખ્યા જે એસિડિક અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે તે આધારની એસિડિટી નક્કી કરે છે. આ સંદર્ભમાં, પાયા એક-, બે- અને પોલિઆસીડ છે જો કે, સાચા પાયામાં મોટાભાગે એક- અને બે-એસિડનો સમાવેશ થાય છે. તેમાંથી, પાણીમાં દ્રાવ્ય અને પાણીમાં અદ્રાવ્ય પાયાને અલગ પાડવા જોઈએ. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે પાયા જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે અને લગભગ સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે તેને આલ્કલીસ (મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ) કહેવામાં આવે છે. આમાં આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી તત્વોના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સનો સમાવેશ થાય છે અને પાણીમાં એમોનિયાનું દ્રાવણ કોઈ પણ સંજોગોમાં નથી.

આધારનું નામ હાઇડ્રોક્સાઇડ શબ્દથી શરૂ થાય છે, ત્યારબાદ જનનક્ષમ કિસ્સામાં કેશનનું રશિયન નામ આપવામાં આવે છે, અને તેનો ચાર્જ કૌંસમાં સૂચવવામાં આવે છે. તેને ડાય-, ટ્રાઇ-, ટેટ્રા ઉપસર્ગનો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સંખ્યાને સૂચિબદ્ધ કરવાની મંજૂરી છે. ઉદાહરણ તરીકે: Mn(OH) 3 - મેંગેનીઝ (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા મેંગેનીઝ ટ્રાઇહાઇડ્રોક્સાઇડ.

નોંધ કરો કે પાયા અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ છે: મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાયાને અનુરૂપ છે. તેથી, બેઝ કેશનમાં મોટાભાગે એક કે બે ચાર્જ હોય ​​છે, જે ધાતુઓની સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિને અનુરૂપ હોય છે.

પાયા મેળવવાની મૂળભૂત રીતો યાદ રાખો

1. પાણી સાથે સક્રિય ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

પાણી સાથે મૂળભૂત ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. આલ્કલી સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

ડાયાફ્રેમ સાથે જલીય મીઠાના દ્રાવણનું વિદ્યુત વિચ્છેદન:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે પગલું 3 માં, પ્રારંભિક રીએજન્ટ્સ એવી રીતે પસંદ કરવા જોઈએ કે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં કાં તો ઓછા દ્રાવ્ય સંયોજન અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ હોય.

નોંધ કરો કે જ્યારે પાયાના રાસાયણિક ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લેતા, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિ આધારની દ્રાવ્યતા પર આધાર રાખે છે.

1. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. એમ્ફેટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

ઉત્પાદન પદ્ધતિઓના બિંદુ 3 માં વર્ણવેલ પ્રતિક્રિયાઓમાં, નીચેના ઉમેરવું જોઈએ:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા ક્ષારનું ઓક્સિડેશન:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. ગરમીનું વિઘટન:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે લિથિયમ સિવાય આલ્કલી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ આવી પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતા નથી.

!!!શું આલ્કલાઇન વરસાદ છે?!!! હા, ત્યાં છે, પરંતુ તે એસિડ અવક્ષેપ જેટલા વ્યાપક નથી, ઓછા જાણીતા છે અને પર્યાવરણીય પદાર્થો પર તેમની અસરનો વ્યવહારિક રીતે અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો નથી. તેમ છતાં, તેમની વિચારણા ધ્યાનને પાત્ર છે.

આલ્કલાઇન વરસાદનું મૂળ નીચે પ્રમાણે સમજાવી શકાય છે.

CaCO 3 → CaO + CO 2

વાતાવરણમાં, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઘનીકરણ દરમિયાન પાણીની વરાળ સાથે, વરસાદ અથવા ઝરમર સાથે જોડાય છે, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે:

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,

જે વાતાવરણીય વરસાદની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા બનાવે છે. ભવિષ્યમાં, કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ બનાવવા માટે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી સાથે કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા શક્ય છે:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

વરસાદી પાણીના રાસાયણિક વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે તેમાં સલ્ફેટ અને નાઈટ્રેટ આયનો ઓછી માત્રામાં (લગભગ 0.2 mg/l) છે. જેમ જાણીતું છે, વરસાદની એસિડિક પ્રકૃતિનું કારણ સલ્ફ્યુરિક અને નાઈટ્રિક એસિડ છે. તે જ સમયે, કેલ્શિયમ કેશન્સ (5-8 mg/l) અને બાયકાર્બોનેટ આયનોની ઉચ્ચ સામગ્રી છે, જેની સામગ્રી બાંધકામ જટિલ સાહસોના ક્ષેત્રમાં અન્ય કરતા 1.5-2 ગણી વધારે છે. શહેરના વિસ્તારો, અને 18-24 mg/l જેટલું છે. આ બતાવે છે કે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ પ્રણાલી અને તેમાં થતી પ્રક્રિયાઓ સ્થાનિક આલ્કલાઇન કાંપની રચનામાં મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે, ઉપર જણાવ્યા મુજબ.

આલ્કલાઇન વરસાદ છોડને અસર કરે છે; પાંદડાના બ્લેડ પર "બર્ન્સ" ના નિશાન છે, પાંદડા પર સફેદ કોટિંગ અને હર્બેસિયસ છોડની ઉદાસીન સ્થિતિ છે.

1. પાયા એસિડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે, મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. આલ્કલી એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. આલ્કલીસ દ્રાવ્ય ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, કાં તો નબળા આધાર, અવક્ષેપ અથવા ગેસ બનાવે છે:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 ¯ + 2NaCl

આધાર

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2NaOH

5. આલ્કલીસ કેટલીક ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડને અનુરૂપ છે:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. સૂચક પર આલ્કલીની અસર:

ઓહ - + ફેનોલ્ફથાલીન ® કિરમજી રંગ

ઓહ - + લિટમસ ® વાદળી રંગ

7. જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે કેટલાક પાયાનું વિઘટન:

Сu(OH) 2 ® CuO + H 2 O

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ- રાસાયણિક સંયોજનો જે બેઝ અને એસિડ બંનેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડને અનુરૂપ છે (ફકરો 3.1 જુઓ).

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સામાન્ય રીતે આધારના સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે, પરંતુ તે એસિડના સ્વરૂપમાં પણ રજૂ કરી શકાય છે:

Zn(OH) 2 Û H 2 ZnO 2

પાયો

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ એસિડ અને એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. આલ્કલી અને આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 એસિડ સોડિયમ મેટાલ્યુમિનેટ

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

બધા એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે

ક્ષાર

ક્ષાર- આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં ધાતુના આયનો અને એસિડ અવશેષો હોય છે. ક્ષાર એ એસિડમાં ધાતુ (અથવા એમોનિયમ) આયન સાથે હાઇડ્રોજન આયનોના સંપૂર્ણ અથવા આંશિક ફેરબદલના ઉત્પાદનો છે. ક્ષારના પ્રકાર: મધ્યમ (સામાન્ય), એસિડિક અને મૂળભૂત.

મધ્યમ ક્ષાર- આ ધાતુ (અથવા એમોનિયમ) આયનો સાથે એસિડમાં હાઇડ્રોજન કેશનના સંપૂર્ણ રિપ્લેસમેન્ટના ઉત્પાદનો છે: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, વગેરે.

મધ્યમ ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. ક્ષાર એસિડ, આલ્કલી અને અન્ય ક્ષારો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જે કાં તો નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અથવા અવક્ષેપ બનાવે છે; અથવા ગેસ:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONA + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

આધાર

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. ક્ષાર વધુ સક્રિય ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. વધુ સક્રિય ધાતુ મીઠાના દ્રાવણમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુને વિસ્થાપિત કરે છે (પરિશિષ્ટ 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

એસિડ ક્ષાર- આ ધાતુ (અથવા એમોનિયમ) આયનો સાથે એસિડમાં હાઇડ્રોજન કેશનની અપૂર્ણ બદલીના ઉત્પાદનો છે: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, વગેરે. એસિડ ક્ષાર માત્ર પોલિબેસિક એસિડ દ્વારા જ રચાય છે. લગભગ તમામ એસિડ ક્ષાર પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે.

એસિડિક ક્ષાર મેળવવું અને તેને મધ્યમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત કરવું

1. એસિડ ક્ષાર એસીડ અથવા એસિડ ઓક્સાઇડની વધારાની બેઝ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. જ્યારે વધારે એસિડ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. એસિડ ઉમેરીને મધ્યમ ક્ષારમાંથી એસિડ ક્ષાર મેળવવામાં આવે છે:

· નામના

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. એસિડ ક્ષાર આલ્કલીનો ઉપયોગ કરીને મધ્યમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત થાય છે:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

મૂળભૂત ક્ષાર- આ હાઇડ્રોક્સો જૂથોના અપૂર્ણ અવેજીના ઉત્પાદનો છે (OH - ) એસિડિક અવશેષો સાથેના પાયા: MgOHCl, AlOHSO 4, વગેરે. મૂળભૂત ક્ષાર માત્ર પોલીવેલેન્ટ ધાતુઓના નબળા પાયા દ્વારા જ રચી શકાય છે. આ ક્ષાર સામાન્ય રીતે ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય હોય છે.

મૂળભૂત ક્ષાર મેળવવું અને તેને મધ્યમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત કરવું

1. મૂળભૂત ક્ષાર એસિડ અથવા એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે બેઝની વધારાની પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl¯ + H 2 O

હાઇડ્રોક્સો-

મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

હાઇડ્રોક્સો-

આયર્ન(III) સલ્ફેટ

2. આલ્કલીની અછત ઉમેરીને મધ્યમ મીઠામાંથી મૂળભૂત ક્ષાર બને છે:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. મૂળભૂત ક્ષારો એસિડ ઉમેરીને મધ્યમ ક્ષારમાં રૂપાંતરિત થાય છે (પ્રાધાન્ય તે જે મીઠાને અનુરૂપ છે):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ- આ એવા પદાર્થો છે જે ધ્રુવીય દ્રાવક પરમાણુઓ (H 2 O) ના પ્રભાવ હેઠળ દ્રાવણમાં આયનોમાં વિઘટન કરે છે. વિભાજન કરવાની તેમની ક્ષમતાના આધારે (આયનોમાં વિભાજન), ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સને પરંપરાગત રીતે મજબૂત અને નબળામાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. મજબૂત ઈલેક્ટ્રોલાઈટ્સ લગભગ સંપૂર્ણ રીતે (પાતળા દ્રાવણમાં) અલગ થઈ જાય છે, જ્યારે નબળા ઈલેક્ટ્રોલાઈટ્સ આયનોમાં માત્ર આંશિક રીતે જ અલગ થઈ જાય છે.

મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં શામેલ છે:

· મજબૂત એસિડ્સ (જુઓ પૃષ્ઠ 20);

· મજબૂત પાયા – આલ્કલીસ (જુઓ પૃષ્ઠ 22);

લગભગ તમામ દ્રાવ્ય ક્ષાર.

નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં શામેલ છે:

નબળા એસિડ્સ (જુઓ પૃષ્ઠ 20);

· પાયા આલ્કલી નથી;

નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટની મુખ્ય લાક્ષણિકતાઓમાંની એક છે વિયોજન સતત – TO . ઉદાહરણ તરીકે, મોનોબેસિક એસિડ માટે,

HA Û H + +એ - ,

જ્યાં, H + આયનોની સંતુલન સાંદ્રતા છે;

- એસિડ આયનોની સંતુલન સાંદ્રતા A - ;

- એસિડ પરમાણુઓની સંતુલન સાંદ્રતા,

અથવા નબળા પાયા માટે,

MOH Û M + +ઓહ - ,

,

જ્યાં, M + cations ની સંતુલન સાંદ્રતા છે;

- હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન OH ની સંતુલન સાંદ્રતા - ;

- નબળા આધાર પરમાણુઓની સંતુલન સાંદ્રતા.

કેટલાક નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના વિયોજન સ્થિરાંકો (t = 25°C પર)