રાસાયણિક સંતુલન સ્થાનાંતરિત કરવાની શરતો એ લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત છે. રાસાયણિક સંતુલન અને તેના વિસ્થાપન માટે શરતોની રચના

9. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર. રાસાયણિક સંતુલન

9.2. રાસાયણિક સંતુલન અને તેનું વિસ્થાપન

મોટાભાગની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તેવી હોય છે, એટલે કે. ઉત્પાદનોની રચનાની દિશામાં અને તેમના વિઘટનની દિશામાં (ડાબેથી જમણે અને જમણેથી ડાબે) બંને એક સાથે વહે છે.

ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયાઓ માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણોના ઉદાહરણો:

N 2 + 3H 2 ⇄ t °, p, બિલાડી 2NH 3

2SO 2 + O 2 ⇄ t ° , p , બિલાડી 2SO 3

H 2 + I 2 ⇄ t ° 2HI

ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ તરીકે ઓળખાતી વિશેષ સ્થિતિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

રાસાયણિક સંતુલન- આ સિસ્ટમની એવી સ્થિતિ છે જેમાં આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો સમાન બને છે. રાસાયણિક સંતુલન તરફ આગળ વધતી વખતે, આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર અને પ્રતિક્રિયાઓની સાંદ્રતા ઘટે છે, જ્યારે વિપરીત પ્રતિક્રિયા અને ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા વધે છે.

રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં, એકમ સમય દીઠ તેટલું ઉત્પાદન રચાય છે જેટલું તે વિઘટિત થાય છે. પરિણામે, રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં પદાર્થોની સાંદ્રતા સમય જતાં બદલાતી નથી. જો કે, આનો અર્થ એ નથી કે તમામ પદાર્થોની સંતુલન સાંદ્રતા અથવા સમૂહ (વોલ્યુમ્સ) આવશ્યકપણે એકબીજા સાથે સમાન હોય છે (જુઓ. આકૃતિ 9.8 અને 9.9). રાસાયણિક સંતુલન એ ગતિશીલ (મોબાઇલ) સંતુલન છે જે બાહ્ય પ્રભાવોને પ્રતિસાદ આપી શકે છે.

સંતુલન પ્રણાલીનું એક સંતુલન અવસ્થામાંથી બીજી સ્થિતિમાં સંક્રમણને વિસ્થાપન કહેવામાં આવે છે અથવા સંતુલનમાં પરિવર્તન. વ્યવહારમાં, તેઓ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો (જમણી તરફ) અથવા પ્રારંભિક પદાર્થો (ડાબી બાજુ) તરફ સંતુલનમાં પરિવર્તન વિશે વાત કરે છે; આગળની પ્રતિક્રિયા એ છે જે ડાબેથી જમણે થાય છે, અને વિપરીત પ્રતિક્રિયા જમણેથી ડાબે થાય છે. સંતુલનની સ્થિતિ બે વિરુદ્ધ નિર્દેશિત તીરો દ્વારા બતાવવામાં આવે છે: ⇄.

સંતુલન સ્થાનાંતરિત કરવાનો સિદ્ધાંતફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક લે ચેટેલિયર (1884) દ્વારા ઘડવામાં આવ્યું હતું: સંતુલનમાં રહેલી સિસ્ટમ પરનો બાહ્ય પ્રભાવ આ સંતુલનમાં એવી દિશામાં પરિવર્તિત થાય છે જે બાહ્ય પ્રભાવની અસરને નબળી પાડે છે.

ચાલો સંતુલન બદલવા માટેના મૂળભૂત નિયમો ઘડીએ.

એકાગ્રતાની અસર: જ્યારે પદાર્થની સાંદ્રતા વધે છે, ત્યારે સંતુલન તેના વપરાશ તરફ અને જ્યારે તે ઘટે છે ત્યારે તેની રચના તરફ વળે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયામાં H 2 ની સાંદ્રતામાં વધારો સાથે

H 2 (g) + I 2 (g) ⇄ 2HI (g)

હાઇડ્રોજન સાંદ્રતાના આધારે આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર વધશે. પરિણામે, સંતુલન જમણી તરફ શિફ્ટ થશે. જેમ જેમ H 2 ​​ની સાંદ્રતા ઘટશે તેમ, આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર ઘટશે, પરિણામે, પ્રક્રિયાનું સંતુલન ડાબી તરફ જશે.

તાપમાનની અસર: જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે, અને જ્યારે તાપમાન ઘટે છે, ત્યારે તે એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

એ યાદ રાખવું અગત્યનું છે કે વધતા તાપમાન સાથે, બંને એક્સો- અને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓનો દર વધે છે, પરંતુ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા વધુ વખત વધે છે, જેના માટે E a હંમેશા વધારે હોય છે. જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે, બંને પ્રતિક્રિયાઓનો દર ઘટે છે, પરંતુ ફરીથી ઘણી વખત - એન્ડોથર્મિક. આને રેખાકૃતિ વડે સમજાવવું અનુકૂળ છે જેમાં ઝડપનું મૂલ્ય તીરની લંબાઈના પ્રમાણસર હોય છે અને સંતુલન લાંબા તીરની દિશામાં બદલાય છે.

દબાણની અસર: દબાણમાં ફેરફાર માત્ર ત્યારે જ સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરે છે જ્યારે વાયુઓ પ્રતિક્રિયામાં સામેલ હોય, અને જ્યારે વાયુ પદાર્થ રાસાયણિક સમીકરણની માત્ર એક બાજુ હોય ત્યારે પણ. પ્રતિક્રિયા સમીકરણોના ઉદાહરણો:

• દબાણ સંતુલન શિફ્ટને અસર કરે છે:

3H 2 (g) + N 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g),

CaO (tv) + CO 2 (g) ⇄ CaCO 3 (tv);

• દબાણ સંતુલન શિફ્ટને અસર કરતું નથી:

Cu (sv) + S (sv) = CuS (sv),

NaOH (સોલ્યુશન) + HCl (સોલ્યુશન) = NaCl (સોલ્યુશન) + H 2 O (l).

જ્યારે દબાણ ઘટે છે, ત્યારે સંતુલન વાયુ પદાર્થોના મોટા રાસાયણિક જથ્થાની રચના તરફ વળે છે, અને જ્યારે તે વધે છે, ત્યારે સંતુલન વાયુ પદાર્થોના નાના રાસાયણિક જથ્થાની રચના તરફ વળે છે. જો સમીકરણની બંને બાજુએ વાયુઓની રાસાયણિક માત્રા સમાન હોય, તો દબાણ રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરતું નથી:

H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g).

દબાણમાં ફેરફારની અસર એકાગ્રતામાં ફેરફારની અસર જેવી જ છે તે ધ્યાનમાં લેતા આ સમજવું સરળ છે: દબાણ n વખતના વધારા સાથે, સંતુલનમાં તમામ પદાર્થોની સાંદ્રતા સમાન પ્રમાણમાં વધે છે (અને ઊલટું).

પ્રતિક્રિયા સિસ્ટમના વોલ્યુમની અસર: પ્રતિક્રિયા પ્રણાલીના જથ્થામાં ફેરફાર દબાણમાં ફેરફાર સાથે સંકળાયેલ છે અને માત્ર વાયુ પદાર્થોને સમાવિષ્ટ પ્રતિક્રિયાઓની સંતુલન સ્થિતિને અસર કરે છે. જથ્થામાં ઘટાડો એટલે દબાણમાં વધારો અને સંતુલનને ઓછા રાસાયણિક વાયુઓના નિર્માણ તરફ ખસેડવું. સિસ્ટમના જથ્થામાં વધારો દબાણમાં ઘટાડો અને વાયુયુક્ત પદાર્થોના મોટા રાસાયણિક જથ્થાની રચના તરફ સંતુલનમાં પાળી તરફ દોરી જાય છે.

સંતુલન પ્રણાલીમાં ઉત્પ્રેરકનો પરિચય અથવા તેના સ્વભાવમાં ફેરફાર સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરતું નથી (ઉત્પાદનની ઉપજમાં વધારો કરતું નથી), કારણ કે ઉત્પ્રેરક આગળ અને વિપરીત બંને પ્રતિક્રિયાઓને સમાન હદ સુધી વેગ આપે છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે ઉત્પ્રેરક આગળ અને વિપરીત પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જાને સમાન રીતે ઘટાડે છે. તો પછી શા માટે તેઓ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયાઓમાં ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરે છે? હકીકત એ છે કે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયાઓમાં ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ સંતુલનની ઝડપી શરૂઆતને પ્રોત્સાહન આપે છે, અને આ ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનની કાર્યક્ષમતામાં વધારો કરે છે.

સંતુલન શિફ્ટ પર વિવિધ પરિબળોના પ્રભાવના ચોક્કસ ઉદાહરણો કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યા છે. એમોનિયા સંશ્લેષણ પ્રતિક્રિયા માટે 9.1 જે ગરમીના પ્રકાશન સાથે થાય છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, અને વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે.

કોષ્ટક 9.1

એમોનિયા સંશ્લેષણ પ્રતિક્રિયાના સંતુલનમાં પરિવર્તન પર વિવિધ પરિબળોનો પ્રભાવ

ઉદાહરણ 9.3.

પ્રક્રિયા સંતુલનની સ્થિતિમાં

2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g)

પદાર્થોની સાંદ્રતા (mol/dm 3) SO 2, O 2 અને SO 3 અનુક્રમે 0.6, 0.4 અને 0.2 છે. SO 2 અને O 2 ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા શોધો (SO 3 ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા શૂન્ય છે).

ઉકેલ. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, SO 2 અને O 2 વપરાય છે, તેથી

c આઉટ (SO 2) = c સમાન (SO 2) + c આઉટ (SO 2),

c આઉટ (O 2) = c સમાન (O 2) + c આઉટ (O 2).

c ની કિંમત c (SO 3) નો ઉપયોગ કરીને જોવા મળે છે:

x = 0.2 mol/dm3.

c આઉટ (SO 2) = 0.6 + 0.2 = 0.8 (mol/dm 3).

y = 0.1 mol/dm3.

c આઉટ (O 2) = 0.4 + 0.1 = 0.5 (mol/dm 3).

જવાબ: 0.8 mol/dm 3 SO 2; 0.5 mol/dm 3 O 2.

પરીક્ષાના કાર્યો કરતી વખતે, વિવિધ પરિબળોનો પ્રભાવ, એક તરફ, પ્રતિક્રિયા દર પર, અને બીજી બાજુ, રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન, ઘણીવાર મૂંઝવણમાં હોય છે.

ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયા માટે

વધતા તાપમાન સાથે, આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓનો દર વધે છે; જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે તેમ, આગળ અને વિપરીત બંને પ્રતિક્રિયાઓનો દર ઘટે છે;

વધતા દબાણ સાથે, વાયુઓની સહભાગિતા સાથે થતી તમામ પ્રતિક્રિયાઓના દરમાં વધારો થાય છે, પ્રત્યક્ષ અને વિપરીત બંને. જેમ જેમ દબાણ ઘટે છે તેમ, વાયુઓની સહભાગિતા સાથે થતી તમામ પ્રતિક્રિયાઓનો દર, પ્રત્યક્ષ અને વિપરીત બંને ઘટે છે;

સિસ્ટમમાં ઉત્પ્રેરક દાખલ કરવાથી અથવા તેને અન્ય ઉત્પ્રેરક સાથે બદલવાથી સંતુલન બદલાતું નથી.

ઉદાહરણ 9.4.

એક ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયા થાય છે, જે સમીકરણ દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે

N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g) + Q

કયા પરિબળોને ધ્યાનમાં લો: 1) એમોનિયા પ્રતિક્રિયાના સંશ્લેષણના દરમાં વધારો; 2) સંતુલનને જમણી તરફ શિફ્ટ કરો:

a) તાપમાનમાં ઘટાડો;

b) દબાણમાં વધારો;

c) NH 3 સાંદ્રતામાં ઘટાડો;

ડી) ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ;

e) N 2 સાંદ્રતામાં વધારો.

ઉકેલ. પરિબળો b), d) અને e) એમોનિયા સંશ્લેષણ પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો (તેમજ તાપમાનમાં વધારો, H 2 સાંદ્રતામાં વધારો); સંતુલનને જમણી તરફ શિફ્ટ કરો - a), b), c), e).

જવાબ: 1) b, d, d; 2) એ, બી, સી, ડી.

ઉદાહરણ 9.5.

નીચે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાની ઊર્જા રેખાકૃતિ છે

બધા સાચા નિવેદનોની સૂચિ બનાવો:

a) વિપરીત પ્રતિક્રિયા સીધી પ્રતિક્રિયા કરતાં વધુ ઝડપથી આગળ વધે છે;

b) વધતા તાપમાન સાથે, વિપરીત પ્રતિક્રિયાનો દર સીધી પ્રતિક્રિયા કરતા વધુ વખત વધે છે;

c) ગરમીના શોષણ સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા થાય છે;

d) વિપરીત પ્રતિક્રિયા માટે તાપમાન ગુણાંક γ વધારે છે.

c) વિધાન સાચું છે, Q pr = 200 − 300 = −100 (kJ).

d) નિવેદન ખોટું છે, સીધી પ્રતિક્રિયા માટે γ વધારે છે, જે કિસ્સામાં E a વધારે છે.

જવાબ: a), c).

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તેવું અથવા ઉલટાવી શકાય તેવું હોઈ શકે છે.

તે જો અમુક પ્રતિક્રિયા A + B = C + D બદલી ન શકાય તેવી હોય, તો આનો અર્થ એ થાય કે વિપરીત પ્રતિક્રિયા C + D = A + B થતી નથી.

એટલે કે, ઉદાહરણ તરીકે, જો કોઈ ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા A + B = C + D ઉલટાવી શકાય તેવું હોય, તો તેનો અર્થ એ કે પ્રતિક્રિયા A + B → C + D (સીધી) અને પ્રતિક્રિયા C + D → A + B (વિપરીત) બંને એક સાથે થાય છે. ).

અનિવાર્યપણે, કારણ કે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં, સમીકરણની ડાબી બાજુના બંને પદાર્થો અને સમીકરણની જમણી બાજુના પદાર્થોને રીએજન્ટ્સ (પ્રારંભિક પદાર્થો) કહી શકાય. તે જ ઉત્પાદનો માટે જાય છે.

કોઈપણ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા માટે, જ્યારે આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો સમાન હોય ત્યારે પરિસ્થિતિ શક્ય છે. આ સ્થિતિ કહેવામાં આવે છે સંતુલનની સ્થિતિ.

સંતુલન સમયે, તમામ રિએક્ટન્ટ્સ અને તમામ ઉત્પાદનો બંનેની સાંદ્રતા સ્થિર હોય છે. સંતુલન પર ઉત્પાદનો અને પ્રતિક્રિયાઓની સાંદ્રતા કહેવામાં આવે છે સંતુલન સાંદ્રતા.

વિવિધ પરિબળોના પ્રભાવ હેઠળ રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર

સિસ્ટમ પરના બાહ્ય પ્રભાવોને લીધે, જેમ કે તાપમાનમાં ફેરફાર, દબાણ અથવા પ્રારંભિક પદાર્થો અથવા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા, સિસ્ટમનું સંતુલન ખોરવાઈ શકે છે. જો કે, આ બાહ્ય પ્રભાવને સમાપ્ત કર્યા પછી, સિસ્ટમ, થોડા સમય પછી, સંતુલનની નવી સ્થિતિમાં જશે. એક સંતુલન અવસ્થામાંથી બીજી સંતુલન અવસ્થામાં સિસ્ટમના આવા સંક્રમણને કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક સંતુલનનું વિસ્થાપન (શિફ્ટ). .

ચોક્કસ પ્રકારના પ્રભાવ હેઠળ રાસાયણિક સંતુલન કેવી રીતે બદલાય છે તે નિર્ધારિત કરવા સક્ષમ થવા માટે, લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરવો અનુકૂળ છે:

જો સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમ પર કોઈપણ બાહ્ય પ્રભાવ લાગુ કરવામાં આવે છે, તો રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટની દિશા પ્રતિક્રિયાની દિશા સાથે સુસંગત હશે જે પ્રભાવની અસરને નબળી પાડે છે.

સંતુલનની સ્થિતિ પર તાપમાનનો પ્રભાવ

જ્યારે તાપમાનમાં ફેરફાર થાય છે, ત્યારે કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન બદલાઈ જાય છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે કોઈપણ પ્રતિક્રિયામાં થર્મલ અસર હોય છે. વધુમાં, આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓની થર્મલ અસરો હંમેશા સીધી વિરુદ્ધ હોય છે. તે. જો આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક હોય અને +Q ની સમાન થર્મલ અસર સાથે આગળ વધે, તો વિપરીત પ્રતિક્રિયા હંમેશા એન્ડોથર્મિક હોય છે અને તેની થર્મલ અસર -Q ની બરાબર હોય છે.

આમ, લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો આપણે સંતુલનની સ્થિતિમાં હોય તેવી કોઈ સિસ્ટમનું તાપમાન વધારીએ, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જે દરમિયાન તાપમાન ઘટે છે, એટલે કે. એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ. અને તે જ રીતે, જો આપણે સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમનું તાપમાન ઘટાડીએ, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે, જેના પરિણામે તાપમાન વધશે, એટલે કે. એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ.

ઉદાહરણ તરીકે, નીચેની ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લો અને તાપમાન ઘટતાં તેનું સંતુલન ક્યાં બદલાશે તે દર્શાવો:

ઉપરના સમીકરણમાંથી જોઈ શકાય છે તેમ, આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, એટલે કે. તેની ઘટનાના પરિણામે, ગરમી છોડવામાં આવે છે. પરિણામે, વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક હશે, એટલે કે, તે ગરમીના શોષણ સાથે થાય છે. સ્થિતિ અનુસાર, તાપમાનમાં ઘટાડો થયો છે, તેથી, સંતુલન જમણી તરફ જશે, એટલે કે. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ.

રાસાયણિક સંતુલન પર એકાગ્રતાની અસર

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતામાં વધારો એ પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલન તરફ દોરી જવું જોઈએ જેના પરિણામે રીએજન્ટ્સનો વપરાશ થાય છે, એટલે કે. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ.

અને ઊલટું, જો રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જેના પરિણામે રિએક્ટન્ટ્સ રચાય છે, એટલે કે. વિપરીત પ્રતિક્રિયાની બાજુ (←).

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં ફેરફાર પણ સમાન અસર ધરાવે છે. જો ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો થાય છે, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જેના પરિણામે ઉત્પાદનોનો વપરાશ થાય છે, એટલે કે. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ (←). જો, તેનાથી વિપરીત, ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, તો સંતુલન સીધી પ્રતિક્રિયા (→) તરફ વળશે, જેથી ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા વધે.

રાસાયણિક સંતુલન પર દબાણની અસર

તાપમાન અને સાંદ્રતાથી વિપરીત, દબાણમાં ફેરફાર દરેક પ્રતિક્રિયાની સંતુલન સ્થિતિને અસર કરતા નથી. રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન તરફ દોરી જવા દબાણમાં ફેરફાર કરવા માટે, સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ વાયુ પદાર્થો માટે ગુણાંકનો સરવાળો અલગ હોવો જોઈએ.

તે. બે પ્રતિક્રિયાઓમાંથી:

દબાણમાં ફેરફાર માત્ર બીજી પ્રતિક્રિયાના કિસ્સામાં સંતુલન સ્થિતિને અસર કરી શકે છે. કારણ કે ડાબી અને જમણી બાજુના પ્રથમ સમીકરણના કિસ્સામાં વાયુયુક્ત પદાર્થોના સૂત્રોની સામે ગુણાંકનો સરવાળો સમાન છે (2 ની બરાબર), અને બીજા સમીકરણના કિસ્સામાં તે અલગ છે (4 પર ડાબે અને 2 જમણી બાજુએ).

અહીંથી, ખાસ કરીને, તે અનુસરે છે કે જો રિએક્ટન્ટ્સ અને ઉત્પાદનો બંનેમાં કોઈ વાયુયુક્ત પદાર્થો ન હોય, તો દબાણમાં ફેરફાર કોઈપણ રીતે સંતુલનની વર્તમાન સ્થિતિને અસર કરશે નહીં. ઉદાહરણ તરીકે, દબાણ પ્રતિક્રિયાની સંતુલન સ્થિતિને અસર કરશે નહીં:

જો, ડાબી અને જમણી બાજુએ, વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રામાં તફાવત હોય, તો દબાણમાં વધારો એ પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલન તરફ દોરી જશે જે દરમિયાન વાયુઓનું પ્રમાણ ઘટે છે, અને દબાણમાં ઘટાડો એ પાળી તરફ દોરી જશે. સંતુલન, જેના પરિણામે વાયુઓનું પ્રમાણ વધે છે.

રાસાયણિક સંતુલન પર ઉત્પ્રેરકની અસર

કારણ કે ઉત્પ્રેરક આગળ અને વિપરીત બંને પ્રતિક્રિયાઓને સમાન રીતે વેગ આપે છે, તેની હાજરી અથવા ગેરહાજરી કોઈ અસર નથીસંતુલનની સ્થિતિમાં.

ઉત્પ્રેરક માત્ર એક જ વસ્તુને અસર કરી શકે છે તે છે સિસ્ટમના બિનસંતુલન સ્થિતિમાંથી સંતુલન સ્થિતિમાં સંક્રમણનો દર.

રાસાયણિક સંતુલન પર ઉપરોક્ત તમામ પરિબળોની અસર નીચે ચીટ શીટમાં સારાંશ આપેલ છે, જે સંતુલન કાર્યો કરતી વખતે તમે શરૂઆતમાં જોઈ શકો છો. જો કે, પરીક્ષામાં તેનો ઉપયોગ કરવો શક્ય બનશે નહીં, તેથી તેની મદદથી કેટલાક ઉદાહરણોનું વિશ્લેષણ કર્યા પછી, તમારે તેને શીખવું જોઈએ અને તેને જોયા વિના સંતુલન સમસ્યાઓ હલ કરવાનો અભ્યાસ કરવો જોઈએ:

હોદ્દો: ટી - તાપમાન, પી - દબાણ, સાથે – એકાગ્રતા, – વધારો, ↓ – ઘટાડો

રાસાયણિક પ્રણાલીનું એક સંતુલન અવસ્થામાંથી બીજામાં સંક્રમણ કહેવાય છે સંતુલનનું વિસ્થાપન (શિફ્ટ).. રાસાયણિક સંતુલનની ગતિશીલ પ્રકૃતિને લીધે, તે બાહ્ય પરિસ્થિતિઓ પ્રત્યે સંવેદનશીલ હોવાનું બહાર આવ્યું છે અને તેમના ફેરફારોને પ્રતિસાદ આપવા સક્ષમ છે.

બાહ્ય પરિસ્થિતિઓમાં પરિવર્તનના પરિણામે રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં પરિવર્તનની દિશા 1884 માં ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી અને ધાતુશાસ્ત્રી હેનરી લુઇસ લે ચેટેલિયર દ્વારા ઘડવામાં આવેલા નિયમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે અને તેના નામ પરથી તેનું નામ આપવામાં આવ્યું હતું. લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત:

જો સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવ લાગુ કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલનમાં ફેરફાર થાય છે જે આ પ્રભાવને નબળો પાડે છે.

ત્રણ મુખ્ય પરિમાણો છે, જેને બદલીને તમે રાસાયણિક સંતુલન બદલી શકો છો. આ તાપમાન, દબાણ અને એકાગ્રતા છે. ચાલો સંતુલન પ્રતિક્રિયાના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને તેમના પ્રભાવને ધ્યાનમાં લઈએ:

1) તાપમાનની અસર. ત્યારથી આ પ્રતિક્રિયા માટે DH°<0, следовательно, прямая реакция идет с выделением тепла (+Q), а обратная реакция – с поглощением тепла (-Q):

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

જ્યારે તાપમાન વધે છે, એટલે કે. જ્યારે વધારાની ઊર્જા સિસ્ટમમાં દાખલ કરવામાં આવે છે, ત્યારે સંતુલન વિપરીત એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે, જે આ વધારાની ઊર્જાનો ઉપયોગ કરે છે. જ્યારે તાપમાન ઘટે છે, તેનાથી વિપરિત, સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે જે ગરમીના પ્રકાશન સાથે થાય છે જેથી તે ઠંડકને વળતર આપે, એટલે કે. સંતુલન સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

જેમ જેમ તાપમાન વધે છે, સંતુલન એ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે, જેમાં ઊર્જાનું શોષણ સામેલ છે.

જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે તેમ, સંતુલન એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે જે ઊર્જા મુક્ત કરે છે.

2) વોલ્યુમની અસર. જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, જથ્થામાં ઘટાડા સાથે થતી પ્રતિક્રિયાનો દર ઘણી હદ સુધી વધે છે (DV<0). При понижении давления ускоряется реакция, протекающая с увеличением объема (DV>0).

જ્યારે વિચારણા હેઠળની પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે વાયુયુક્ત પદાર્થોના 3 મોલ્સમાંથી 2 મોલ વાયુઓ રચાય છે:

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

ગેસના 3 મોલ્સ ગેસના 2 મોલ્સ

વી આઉટ > વી પ્રોડ

ડીવી = વી પ્રોડ - વી આઉટ<0

તેથી, જેમ જેમ દબાણ વધે છે, સંતુલન સિસ્ટમના નાના જથ્થા તરફ જાય છે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો. જેમ જેમ દબાણ ઘટે છે તેમ, સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળે છે, જે મોટા જથ્થાને રોકે છે.

જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે જે વાયુ પદાર્થોના ઓછા મોલ્સ ઉત્પન્ન કરે છે.

જેમ જેમ દબાણ ઘટે છે તેમ, સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે જે વાયુ પદાર્થોના વધુ મોલ્સ ઉત્પન્ન કરે છે.

3) એકાગ્રતાની અસર. જેમ જેમ એકાગ્રતા વધે છે, ઇન્જેક્ટેડ પદાર્થનો વપરાશ થાય છે તે પ્રતિક્રિયા દર વધે છે. ખરેખર, જ્યારે સિસ્ટમમાં વધારાનો ઓક્સિજન દાખલ કરવામાં આવે છે, ત્યારે સિસ્ટમ સીધી પ્રતિક્રિયા થવા માટે તેનો "ઉપયોગ" કરે છે. જ્યારે O 2 ની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે આ ઉણપને પ્રારંભિક પદાર્થોમાં પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન (NO 2) ના વિઘટન દ્વારા વળતર આપવામાં આવે છે.

જ્યારે પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા વધે છે અથવા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, ત્યારે સંતુલન સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

જ્યારે પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા ઘટે છે અથવા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા વધે છે, ત્યારે સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

સિસ્ટમમાં ઉત્પ્રેરકનો પરિચય રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં ફેરફારને અસર કરતું નથી, કારણ કે ઉત્પ્રેરક આગળ અને વિપરીત બંને પ્રતિક્રિયાઓના દરમાં સમાન રીતે વધારો કરે છે.

>> રસાયણશાસ્ત્ર: રાસાયણિક સંતુલન અને તેને સ્થાનાંતરિત કરવાની પદ્ધતિઓ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયાઓમાં, પ્રત્યક્ષ પ્રતિક્રિયાનો દર શરૂઆતમાં મહત્તમ હોય છે, અને પછી તે હકીકતને કારણે ઘટે છે કે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની રચનામાં ઉપયોગમાં લેવાતા પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે. તેનાથી વિપરીત, રિવર્સ રિએક્શનનો દર, શરૂઆતમાં ન્યૂનતમ, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો થતાં વધે છે. છેલ્લે, એક ક્ષણ આવે છે જ્યારે આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો સમાન બને છે.

રાસાયણિક ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયાની સ્થિતિને રાસાયણિક સંતુલન કહેવામાં આવે છે જો આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર વિપરીત પ્રતિક્રિયાના દર જેટલો હોય.

રાસાયણિક સંતુલન ગતિશીલ (મોબાઇલ) છે, કારણ કે જ્યારે તે થાય છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા બંધ થતી નથી, માત્ર ઘટકોની સાંદ્રતા યથાવત રહે છે, એટલે કે, એકમ સમય દીઠ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સમાન માત્રા પ્રારંભિક પદાર્થોમાં રૂપાંતરિત થાય છે. સતત તાપમાન અને દબાણ પર, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન અનિશ્ચિત સમય સુધી જાળવી શકાય છે.

ઉત્પાદનમાં, તેઓ મોટે ભાગે સીધી પ્રતિક્રિયાની પ્રેફરન્શિયલ ઘટનામાં રસ ધરાવતા હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયા, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ના ઉત્પાદનમાં. નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II). સંતુલનની સ્થિતિમાંથી સિસ્ટમ કેવી રીતે મેળવવી? આ અથવા તે ઉલટાવી શકાય તેવી રાસાયણિક પ્રક્રિયા થાય છે તે બાહ્ય પરિસ્થિતિઓમાં ફેરફાર તેને કેવી રીતે અસર કરે છે?

પ્રતિક્રિયામાં રાસાયણિક સંતુલન જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનની રચના તરફ વળે છે

1) દબાણમાં ઘટાડો

2) તાપમાનમાં વધારો

3) ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

4) હાઇડ્રોજન ઉમેરવું

સમજૂતી.

દબાણમાં ઘટાડો (બાહ્ય પ્રભાવ) પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે જે દબાણમાં વધારો કરે છે, જેનો અર્થ છે કે સંતુલન મોટી સંખ્યામાં વાયુના કણો તરફ વળશે (જે દબાણ બનાવે છે), એટલે કે. રીએજન્ટ્સ તરફ.

જ્યારે તાપમાન વધે છે (બાહ્ય પ્રભાવ), ત્યારે સિસ્ટમ તાપમાનને ઘટાડવાનું વલણ ધરાવે છે, જેનો અર્થ છે કે ગરમીને શોષવાની પ્રક્રિયા તીવ્ર બને છે. સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ બદલાશે, એટલે કે. રીએજન્ટ્સ તરફ.

હાઇડ્રોજનનો ઉમેરો (બાહ્ય પ્રભાવ) હાઇડ્રોજનનો વપરાશ કરતી પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે, એટલે કે. સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ જશે

જવાબ: 4

સ્ત્રોત: યાન્ડેક્ષ: રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઈડ સ્ટેટ પરીક્ષા તાલીમ કાર્ય. વિકલ્પ 1.

જ્યારે સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળે છે

1) દબાણ ઘટાડવું

2) ગરમી

3) ઉત્પ્રેરકનો પરિચય

4) હાઇડ્રોજન ઉમેરવું

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત - જો કોઈ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સંતુલનમાં સિસ્ટમ બહારથી પ્રભાવિત થાય છે, તો પછી બાહ્ય પ્રભાવની ભરપાઈ કરવાના હેતુથી સિસ્ટમમાં પ્રક્રિયાઓ વધારવામાં આવે છે.

દબાણમાં ઘટાડો (બાહ્ય પ્રભાવ) પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે જે દબાણમાં વધારો કરે છે, જેનો અર્થ છે કે સંતુલન મોટી સંખ્યામાં વાયુના કણો તરફ વળશે (જે દબાણ બનાવે છે), એટલે કે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

જ્યારે તાપમાન વધે છે (બાહ્ય પ્રભાવ), ત્યારે સિસ્ટમ તાપમાનને ઘટાડવાનું વલણ ધરાવે છે, જેનો અર્થ છે કે ગરમીને શોષવાની પ્રક્રિયા તીવ્ર બને છે. સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ બદલાશે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

ઉત્પ્રેરક સંતુલન શિફ્ટને અસર કરતું નથી

હાઇડ્રોજનનો ઉમેરો (બાહ્ય પ્રભાવ) હાઇડ્રોજનનો વપરાશ કરતી પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે, એટલે કે. સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે

જવાબ: 4

સ્ત્રોત: યાન્ડેક્ષ: રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઈડ સ્ટેટ પરીક્ષા તાલીમ કાર્ય. વિકલ્પ 2.

રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફનો ફેરફાર ફાળો આપશે

1) તાપમાનમાં ઘટાડો

2) કાર્બન મોનોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં વધારો (II)

3) દબાણમાં વધારો

4) ક્લોરિન સાંદ્રતા ઘટાડવી

સમજૂતી.

પ્રતિક્રિયાનું પૃથ્થકરણ કરવું અને જમણી તરફ સંતુલન બદલવામાં કયા પરિબળો ફાળો આપશે તે શોધવું જરૂરી છે. પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે, વાયુયુક્ત ઉત્પાદનોના જથ્થામાં વધારો સાથે થાય છે, સજાતીય છે, ગેસ તબક્કામાં થાય છે. લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ, સિસ્ટમમાં બાહ્ય ક્રિયાની પ્રતિક્રિયા હોય છે. તેથી, જો તાપમાનમાં વધારો થાય, દબાણ ઓછું થાય, પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતા વધે અથવા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની માત્રામાં ઘટાડો થાય તો સંતુલનને જમણી તરફ ખસેડી શકાય છે. આ પરિમાણોને જવાબ વિકલ્પો સાથે સરખાવ્યા પછી, અમે જવાબ નંબર 4 પસંદ કરીએ છીએ.

જવાબ: 4

પ્રતિક્રિયામાં રાસાયણિક સંતુલનનું ડાબી તરફ સ્થળાંતર

યોગદાન આપશે

1) ક્લોરિનની સાંદ્રતા ઘટાડવી

2) હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડની સાંદ્રતામાં ઘટાડો

3) દબાણમાં વધારો

4) તાપમાનમાં ઘટાડો

સમજૂતી.

સંતુલનમાં રહેલી સિસ્ટમ પર અસર તેના ભાગ પર પ્રતિકાર સાથે છે. જ્યારે પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, ત્યારે સંતુલન આ પદાર્થોની રચના તરફ વળે છે, એટલે કે. ડાબી તરફ.

એકટેરીના કોલોબોવા 15.05.2013 23:04

જવાબ ખોટો છે તાપમાન ઘટાડવું જરૂરી છે (જેમ જેમ તાપમાન ઘટશે, સંતુલન એક્ઝોથર્મિક ઉત્ક્રાંતિ તરફ જશે)

એલેક્ઝાંડર ઇવાનોવ

જેમ જેમ તાપમાન ઘટશે તેમ, સંતુલન એક્ઝોથર્મિક પ્રકાશન તરફ જશે, એટલે કે. જમણી તરફ.

તો જવાબ સાચો છે

A. ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરતી વખતે, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.

B. જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરતી વખતે, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર થતો નથી, કારણ કે ઉત્પ્રેરક આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે.

જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે, કારણ કે વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે. સિસ્ટમમાં તાપમાનમાં વધારો એ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે.

જવાબ: 3

જો વિરુદ્ધ પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે

1) બ્લડ પ્રેશરમાં વધારો

2) એક ઉત્પ્રેરક ઉમેરો

3) એકાગ્રતા ઘટાડવી

4) તાપમાનમાં વધારો

સમજૂતી.

જો વિપરીત પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો થાય તો સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે. અમે નીચે મુજબ કારણ આપીએ છીએ: વિપરીત પ્રતિક્રિયા એ એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા છે જે વાયુઓના જથ્થામાં ઘટાડો સાથે થાય છે. જો તમે તાપમાન ઘટાડશો અને દબાણ વધારશો, તો સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે.

જવાબ: 1

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે, આપેલ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન બદલાય છે

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

B. જ્યારે મિથેનોલની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સિસ્ટમમાં સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે, આપેલ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન બદલાય છે

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ આ સાચું છે, કારણ કે સીધી પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે.

જ્યારે મિથેનોલ સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સિસ્ટમમાં સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે, આ સાચું છે કારણ કે જ્યારે પદાર્થની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા જેના પરિણામે આ પદાર્થ બને છે તે ઝડપથી થાય છે.

જવાબ: 3

કઈ સિસ્ટમમાં દબાણમાં ફેરફારની રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર પર વર્ચ્યુઅલ રીતે કોઈ અસર થતી નથી?

સમજૂતી.

જ્યારે દબાણ બદલાય છે ત્યારે સંતુલનને જમણી તરફ જતા અટકાવવા માટે, તે જરૂરી છે કે સિસ્ટમમાં દબાણ બદલાય નહીં. દબાણ આપેલ સિસ્ટમમાં વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રા પર આધાર રાખે છે. ચાલો સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ (ગુણાંકોનો ઉપયોગ કરીને) વાયુયુક્ત પદાર્થોના જથ્થાની ગણતરી કરીએ.

આ પ્રતિક્રિયા નંબર 3 હશે

જવાબ: 3

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. જ્યારે દબાણ ઘટે છે, ત્યારે આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન બદલાશે

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ.

B. જેમ જેમ કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતા વધે છે તેમ, સિસ્ટમનું રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ વળશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત - જો કોઈ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સંતુલનમાં સિસ્ટમ બહારથી પ્રભાવિત થાય છે, તો પછી બાહ્ય પ્રભાવની ભરપાઈ કરવાના હેતુથી સિસ્ટમમાં પ્રક્રિયાઓ વધારવામાં આવે છે.

દબાણમાં ઘટાડો (બાહ્ય પ્રભાવ) પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે જે દબાણમાં વધારો કરે છે, જેનો અર્થ છે કે સંતુલન મોટી સંખ્યામાં વાયુના કણો (જે દબાણ બનાવે છે) તરફ વળશે, એટલે કે રીએજન્ટ્સ તરફ. વિધાન A ખોટું છે.

કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો ઉમેરો (બાહ્ય પ્રભાવ) કાર્બન ડાયોક્સાઇડનો વપરાશ કરતી પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે, એટલે કે, સંતુલન રીએજન્ટ્સ તરફ જશે. વિધાન B ખોટું છે.

જવાબ: બંને નિવેદનો ખોટા છે.

જવાબ: 4

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

પરિણામે પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળે છે

1) હાઇડ્રોજનની સાંદ્રતામાં વધારો

2) તાપમાનમાં વધારો

3) દબાણમાં વધારો

4) ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ

સમજૂતી.

સીધી પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે, તેથી, તાપમાનમાં વધારો થતાં, સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે.

જવાબ: 2

સમજૂતી.

જ્યારે દબાણ વધે ત્યારે સંતુલન જમણી તરફ જવા માટે, તે જરૂરી છે કે વાયુઓના જથ્થામાં ઘટાડો સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા થાય. ચાલો વાયુયુક્ત પદાર્થોના જથ્થાની ગણતરી કરીએ. સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ.

આ પ્રતિક્રિયા નંબર 3 હશે

જવાબ: 3

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ તેમ આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન બદલાશે

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

B. જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સિસ્ટમનું સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે, તેથી, જેમ જેમ તાપમાન વધે છે, સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે. (પ્રથમ નિવેદન ખોટું છે)

પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતામાં વધારો સાથે, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો સાથે સંતુલન આગળની પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે, સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે. જ્યારે પદાર્થની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા જેના પરિણામે આ પદાર્થ બને છે તે ઝડપથી થાય છે. (બીજું નિવેદન સાચું છે)

જવાબ: 2

એન્ટોન ગોલીશેવ

ના - સમજૂતી યોગ્ય રીતે લખાયેલ છે, વધુ ધ્યાનથી વાંચો. કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થતાં, સંતુલન તેની રચનાની પ્રતિક્રિયા તરફ - ઉત્પાદનો તરફ બદલાશે.

લિસા કોરોવિના 04.06.2013 18:36

સોંપણી કહે છે:

B. જેમ જેમ કાર્બન ડાયોક્સાઇડની સાંદ્રતા ઘટશે તેમ તેમ, સિસ્ટમનું સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ બદલાશે... જેમ હું સમજું છું, પ્રતિક્રિયામાં જમણી બાજુ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો છે. તે અનુસરે છે કે બંને વિકલ્પો સાચા છે!

એલેક્ઝાંડર ઇવાનોવ

તે અનુસરે છે કે બીજું નિવેદન સાચું છે.

સિસ્ટમમાં

રાસાયણિક સંતુલનનું ડાબી તરફ પાળી જ્યારે થશે

1) દબાણમાં ઘટાડો

2) તાપમાન ઘટાડવું

3) ઓક્સિજન સાંદ્રતામાં વધારો

4) ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

સમજૂતી.

ચાલો પ્રતિક્રિયાની જમણી અને ડાબી બાજુએ (ગુણાંકોનો ઉપયોગ કરીને) વાયુયુક્ત ઉત્પાદનોની માત્રાની ગણતરી કરીએ.

3 અને 2. આના પરથી આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે જો દબાણ ઓછું કરવામાં આવશે, તો સંતુલન ડાબી તરફ જશે, કારણ કે સિસ્ટમ સિસ્ટમમાં સંતુલન પુનઃસ્થાપિત કરવાનો પ્રયાસ કરે છે.

જવાબ: 1

સિસ્ટમમાં

1) દબાણમાં વધારો

2) કાર્બન મોનોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં વધારો (IV)

3) તાપમાનમાં ઘટાડો

4) ઓક્સિજન સાંદ્રતામાં વધારો

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત - જો કોઈ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સંતુલનમાં સિસ્ટમ બહારથી પ્રભાવિત થાય છે, તો પછી બાહ્ય પ્રભાવની ભરપાઈ કરવાના હેતુથી સિસ્ટમમાં પ્રક્રિયાઓ વધારવામાં આવે છે.

દબાણમાં વધારો (બાહ્ય પ્રભાવ) એ પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે જે દબાણ ઘટાડે છે, જેનો અર્થ છે કે સંતુલન વાયુયુક્ત કણોની નાની સંખ્યામાં (જે દબાણ બનાવે છે) તરફ જશે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) (બાહ્ય પ્રભાવ) ના ઉમેરાથી કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) નો વપરાશ કરતી પ્રક્રિયાઓની તીવ્રતા તરફ દોરી જશે, એટલે કે. સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે

જ્યારે તાપમાનમાં ઘટાડો થાય છે (બાહ્ય પ્રભાવ), ત્યારે સિસ્ટમ તાપમાનમાં વધારો કરશે, જેનો અર્થ છે કે ગરમી છોડતી પ્રક્રિયા તીવ્ર બને છે. સંતુલન એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ બદલાશે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ.

ઓક્સિજનનો ઉમેરો (બાહ્ય પ્રભાવ) ઓક્સિજનનો વપરાશ કરતી પ્રક્રિયાઓમાં વધારો તરફ દોરી જશે, એટલે કે. સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ બદલાશે.

જવાબ: 2

A. જ્યારે આ સિસ્ટમમાં તાપમાન વધે છે, ત્યારે રાસાયણિક સંતુલન બદલાતું નથી,

B. જેમ જેમ હાઇડ્રોજન સાંદ્રતા વધે છે તેમ, સિસ્ટમમાં સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળે છે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના નિયમ મુજબ, ગરમી સીધી પ્રતિક્રિયામાં છોડવામાં આવતી હોવાથી, જ્યારે તે વધે છે, ત્યારે સંતુલન ડાબી તરફ જશે; ઉપરાંત, હાઇડ્રોજન એક રીએજન્ટ હોવાથી, જ્યારે હાઇડ્રોજન સાંદ્રતા વધે છે, ત્યારે સિસ્ટમમાં સંતુલન ઉત્પાદનો તરફ વળે છે. આમ, બંને નિવેદનો ખોટા છે.

જવાબ: 4

સિસ્ટમમાં

એસ્ટરની રચના તરફ રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન ફાળો આપશે

1) મિથેનોલ ઉમેરવું

2) દબાણમાં વધારો

3) ઈથરની સાંદ્રતામાં વધારો

4) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉમેરવું

સમજૂતી.

કોઈપણ પ્રારંભિક પદાર્થને ઉમેરતી વખતે (એકાગ્રતા વધારતી વખતે), સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે.

જવાબ: 1

કઈ સિસ્ટમમાં, વધતા દબાણ સાથે, રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે?

સમજૂતી.

દબાણમાં વધારો અથવા ઘટાડો માત્ર પ્રક્રિયાઓમાં જ સંતુલન બદલી શકે છે જેમાં વાયુ પદાર્થો ભાગ લે છે અને જે વોલ્યુમમાં ફેરફાર સાથે થાય છે.

વધતા દબાણ સાથે પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરવા માટે, પ્રક્રિયાને વોલ્યુમમાં વધારા સાથે આગળ વધવા માટે શરતો જરૂરી છે.

આ પ્રક્રિયા 2 છે. (પ્રારંભિક પદાર્થો 1 વોલ્યુમ છે, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો 2 છે)

જવાબ: 2

કઈ સિસ્ટમમાં હાઇડ્રોજનની સાંદ્રતામાં વધારો રાસાયણિક સંતુલનને ડાબી તરફ ખસેડે છે?

સમજૂતી.

જો હાઇડ્રોજનની સાંદ્રતામાં વધારો રાસાયણિક સંતુલનને ડાબી તરફ ખસેડે છે, તો અમે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરીકે હાઇડ્રોજન વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન માત્ર વિકલ્પ 3 માં હાઇડ્રોજન છે.

જવાબ: 3

સિસ્ટમમાં

રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફ પાળી દ્વારા સુવિધા આપવામાં આવે છે

1) તાપમાનમાં વધારો

2) દબાણમાં ઘટાડો

3) ક્લોરિન સાંદ્રતામાં વધારો

4) સલ્ફર ઓક્સાઇડની સાંદ્રતા ઘટાડવી (IV)

સમજૂતી.

કોઈપણ પ્રારંભિક પદાર્થોની સાંદ્રતામાં વધારો રાસાયણિક સંતુલનને જમણી તરફ ખસેડે છે.

જવાબ: 3

પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન ફાળો આપશે

1) દબાણ ઘટાડો

2) તાપમાનમાં ઘટાડો

3) એકાગ્રતામાં વધારો

4) એકાગ્રતામાં ઘટાડો

સમજૂતી.

આ પ્રતિક્રિયા વોલ્યુમમાં ઘટાડા સાથે આગળ વધે છે. જેમ જેમ દબાણ ઘટે છે, વોલ્યુમ વધે છે, તેથી, સંતુલન વધતા વોલ્યુમ તરફ વળે છે. પ્રારંભિક પદાર્થો તરફની આ પ્રતિક્રિયામાં, એટલે કે. ડાબી તરફ.

જવાબ: 1

એલેક્ઝાંડર ઇવાનોવ

જો તમે SO 3 સાંદ્રતામાં ઘટાડો કરો છો, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ જશે જે SO 3 સાંદ્રતામાં વધારો કરે છે, એટલે કે, જમણી તરફ (પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ)

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

જ્યારે જમણી તરફ શિફ્ટ થાય છે

1) દબાણ વધી રહ્યું છે

2) તાપમાન ઘટાડવું

3) એકાગ્રતામાં વધારો

4) તાપમાનમાં વધારો

સમજૂતી.

દબાણમાં વધારો, તાપમાનમાં ઘટાડો અથવા સાંદ્રતામાં વધારો સાથે, લે ચેટેલિયરના નિયમ મુજબ, સંતુલન ડાબી તરફ જશે, માત્ર તાપમાનમાં વધારા સાથે સંતુલન જમણી તરફ જશે.

જવાબ: 4

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ પર

1) દબાણમાં વધારો

2) એકાગ્રતામાં વધારો

3) તાપમાનમાં વધારો

4) તાપમાનમાં ઘટાડો

સમજૂતી.

કારણ કે આ એક સમાન પ્રતિક્રિયા છે જે વોલ્યુમમાં ફેરફાર સાથે નથી, દબાણમાં વધારો આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરતું નથી.

જવાબ: 1

કઈ સિસ્ટમમાં, દબાણ વધવાથી, રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે?

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના નિયમ મુજબ, વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલન વાયુયુક્ત ઉત્પાદનોના મોલ્સની સંખ્યામાં વધારો સાથે સજાતીય પ્રતિક્રિયામાં પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળશે. આવી માત્ર એક જ પ્રતિક્રિયા છે - નંબર બે.

જવાબ: 2

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ પર

કોઈ અસર નથી

1) દબાણમાં વધારો

2) એકાગ્રતામાં વધારો

3) તાપમાનમાં વધારો

4) તાપમાનમાં ઘટાડો

સમજૂતી.

તાપમાનમાં ફેરફાર અને પદાર્થોની સાંદ્રતા રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરશે. આ કિસ્સામાં, ડાબી અને જમણી બાજુએ વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રા સમાન છે, તેથી, વાયુયુક્ત પદાર્થોની ભાગીદારી સાથે પ્રતિક્રિયા થતી હોવા છતાં, દબાણમાં વધારો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરશે નહીં.

જવાબ: 1

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

જ્યારે જમણી તરફ શિફ્ટ થાય છે

1) દબાણ વધી રહ્યું છે

2) એકાગ્રતામાં વધારો

3) તાપમાન ઘટાડવું

4) તાપમાનમાં વધારો

સમજૂતી.

આ એક સમાન પ્રતિક્રિયા નથી, તેથી દબાણમાં ફેરફાર તેને અસર કરશે નહીં; કારણ કે ગરમી સીધી પ્રતિક્રિયામાં શોષાય છે, તેના વધારાથી સંતુલન જમણી તરફ બદલાશે.

જવાબ: 4

કઈ સિસ્ટમમાં દબાણમાં ફેરફારની રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર પર વર્ચ્યુઅલ રીતે કોઈ અસર થતી નથી?

સમજૂતી.

સજાતીય પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં, દબાણમાં ફેરફારની પ્રણાલીઓમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન પર વર્ચ્યુઅલ રીતે કોઈ અસર થતી નથી જેમાં પ્રતિક્રિયા દરમિયાન વાયુયુક્ત પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી. આ કિસ્સામાં તે પ્રતિક્રિયા નંબર 3 છે.

જવાબ: 3

સિસ્ટમમાં, પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન દ્વારા સુવિધા આપવામાં આવશે

1) દબાણ ઘટાડો

2) તાપમાનમાં ઘટાડો

3) એકાગ્રતામાં ઘટાડો

4) એકાગ્રતામાં વધારો

સમજૂતી.

કારણ કે આ પ્રતિક્રિયા સજાતીય છે અને તેની સાથે વાયુ પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યામાં ઘટાડો થાય છે, કારણ કે દબાણ ઘટશે, આ સિસ્ટમમાં સંતુલન ડાબી તરફ જશે.

જવાબ: 1

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. દબાણ વધે તેમ, રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ વળે છે.

B. જ્યારે તાપમાનમાં ઘટાડો થાય છે, ત્યારે આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ વળશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

આ એક સજાતીય પ્રતિક્રિયા હોવાથી, વાયુઓના મોલ્સની સંખ્યામાં ઘટાડો સાથે, વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ વળે છે. વધુમાં, જ્યારે સીધી પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે ગરમી છોડવામાં આવે છે, તેથી જ્યારે તાપમાન ઘટે છે, ત્યારે આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદન તરફ વળશે. બંને ચુકાદાઓ સાચા છે.

જવાબ: 3

સિસ્ટમમાં

રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફનો ફેરફાર ત્યારે થશે જ્યારે

1) દબાણ વધી રહ્યું છે

2) તાપમાનમાં વધારો

3) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ની સાંદ્રતામાં વધારો

4) ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

સમજૂતી.

ડાબી બાજુની આ સિસ્ટમમાં વાયુયુક્ત પદાર્થોનું પ્રમાણ જમણી બાજુ કરતા વધારે છે, એટલે કે, જ્યારે સીધી પ્રતિક્રિયા થાય છે, ત્યારે દબાણ ઘટે છે, તેથી દબાણમાં વધારો રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફ બદલાશે.

જવાબ: 1

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે.

B. નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II) ની સાંદ્રતામાં વધારા સાથે, સિસ્ટમનું સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

આ સિસ્ટમમાં ગરમી છોડવામાં આવતી હોવાથી, લે ચેટેલિયરના નિયમ અનુસાર, વધતા તાપમાન સાથે, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન વાસ્તવમાં પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળશે. નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (II) એક રિએક્ટન્ટ હોવાથી, તેની સાંદ્રતા વધવાથી, સંતુલન ઉત્પાદનો તરફ વળશે.

જવાબ: 1

શું સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વિશે નીચેના ચુકાદાઓ યોગ્ય છે?

A. જેમ જેમ તાપમાન ઘટશે તેમ, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ બદલાશે.

B. જ્યારે કાર્બન મોનોક્સાઇડની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સિસ્ટમનું સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળશે.

1) માત્ર A સાચો છે

2) માત્ર B સાચો છે

3) બંને ચુકાદા સાચા છે

4) બંને ચુકાદાઓ ખોટા છે

સમજૂતી.

આ પ્રતિક્રિયામાં, ગરમી છોડવામાં આવે છે, તેથી જેમ જેમ તાપમાન ઘટશે, આ સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન ખરેખર પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ જશે. કાર્બન મોનોક્સાઇડ એક રીએજન્ટ હોવાથી, તેની સાંદ્રતામાં ઘટાડો તેના નિર્માણ તરફ સંતુલનમાં ફેરફારનું કારણ બનશે - એટલે કે, રીએજન્ટ્સ તરફ.

જવાબ: 1

સિસ્ટમમાં

રાસાયણિક સંતુલનમાં જમણી તરફનો ફેરફાર ત્યારે થશે જ્યારે

1) દબાણ વધી રહ્યું છે

2) તાપમાનમાં વધારો

3) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ની સાંદ્રતામાં વધારો

4) ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

સમજૂતી.

આ સજાતીય પ્રતિક્રિયામાં, વાયુ પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યામાં ઘટાડો થાય છે, તેથી રાસાયણિક સંતુલન જમણી તરફ વધતા દબાણ સાથે થશે.

જવાબ: 1

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

જ્યારે જમણી તરફ શિફ્ટ થાય છે

1) દબાણ વધી રહ્યું છે

2) એકાગ્રતામાં વધારો

3) તાપમાન ઘટાડવું

4) તાપમાનમાં વધારો

સમજૂતી.

વધતા દબાણ, વધતી સાંદ્રતા અથવા ઘટતા તાપમાન સાથે, સંતુલન આ અસરોમાં ઘટાડો તરફ વળશે - એટલે કે, ડાબી તરફ. અને પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક હોવાથી, માત્ર વધતા તાપમાન સાથે સંતુલન જમણી તરફ જશે.

જવાબ: 4

જેમ જેમ દબાણ વધે છે, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયામાં ઉત્પાદન(ઓ) ની ઉપજ ઘટશે

1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + CO 2 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં કોઈ પણ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સિસ્ટમને બહારથી પ્રભાવિત કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલન તે દિશામાં બદલાશે જે પ્રભાવને ઘટાડે છે. .

અહીં આપણે એવી પ્રતિક્રિયા શોધવાની જરૂર છે જેમાં દબાણ વધવાથી સંતુલન ડાબી તરફ જશે. આ પ્રતિક્રિયામાં, જમણી બાજુએ વાયુયુક્ત પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યા ડાબી બાજુ કરતાં વધુ હોવી જોઈએ. આ પ્રતિક્રિયા નંબર 3 છે.

જવાબ: 3

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે

1) તાપમાનમાં ઘટાડો

2) દબાણમાં ઘટાડો

3) ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરીને

4) તાપમાનમાં વધારો

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં કોઈ પણ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સિસ્ટમને બહારથી પ્રભાવિત કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલન તે દિશામાં બદલાશે જે પ્રભાવને ઘટાડે છે. .

જેમ જેમ તાપમાન વધે તેમ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન જમણી તરફ જશે.

જવાબ: 4

સ્ત્રોત: રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 06/10/2013. મુખ્ય તરંગ. દૂર પૂર્વ. વિકલ્પ 2.

સમજૂતી.

એ) 1) પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ

જવાબ: 1131

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમમાં વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલનના વિસ્થાપનની દિશા વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

તમારા જવાબમાં નંબરો લખો, તેમને અક્ષરોને અનુરૂપ ક્રમમાં ગોઠવો:

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં કોઈ પણ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સિસ્ટમને બહારથી પ્રભાવિત કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલન તે દિશામાં બદલાશે જે પ્રભાવને ઘટાડે છે. .

દબાણ વધે તેમ, સંતુલન ઓછા વાયુઓ તરફ વળશે.

એ) - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ (1)

બી) - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ (1)

બી) - પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ (2)

ડી) - પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ (1)

જવાબ: 1121

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમમાં વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલનના વિસ્થાપનની દિશા વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

તમારા જવાબમાં નંબરો લખો, તેમને અક્ષરોને અનુરૂપ ક્રમમાં ગોઠવો:

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં કોઈ પણ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સિસ્ટમને બહારથી પ્રભાવિત કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલન તે દિશામાં બદલાશે જે પ્રભાવને ઘટાડે છે. .

જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, સંતુલન ઓછા વાયુયુક્ત પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે.

બી) 2) પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ

બી) 3) વ્યવહારીક રીતે ખસેડતું નથી

ડી) 1) પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ

જવાબ: 2231

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમમાં વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલનના વિસ્થાપનની દિશા વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

તમારા જવાબમાં નંબરો લખો, તેમને અક્ષરોને અનુરૂપ ક્રમમાં ગોઠવો:

સમજૂતી.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં કોઈ પણ સંતુલન સ્થિતિ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) માં ફેરફાર કરીને સિસ્ટમને બહારથી પ્રભાવિત કરવામાં આવે છે, તો સિસ્ટમમાં સંતુલન તે દિશામાં બદલાશે જે પ્રભાવને ઘટાડે છે. .

જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, સંતુલન ઓછા વાયુયુક્ત પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે.

એ) 2) પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ

બી) 1) પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ

બી) 3) વ્યવહારીક રીતે ખસેડતું નથી

ડી) 2) પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ

જવાબ: 2132

જ્યારે સિસ્ટમમાં દબાણ ઘટે ત્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને રાસાયણિક સંતુલનના વિસ્થાપનની દિશા વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

તમારા જવાબમાં નંબરો લખો, તેમને અક્ષરોને અનુરૂપ ક્રમમાં ગોઠવો: