પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલની લાક્ષણિકતા આઇસોમેરિઝમનો પ્રકાર. તમે જે જુઓ છો તેના પર નજીકથી જુઓ

આલ્કોહોલ એ હાઇડ્રોકાર્બન ડેરિવેટિવ્ઝ છે જેમાં એક અથવા વધુ -OH જૂથો હોય છે, જેને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ અથવા હાઇડ્રોક્સિલ કહેવાય છે.

આલ્કોહોલ વર્ગીકૃત થયેલ છે:

1. પરમાણુમાં સમાયેલ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા અનુસાર, આલ્કોહોલને મોનોહાઇડ્રિક (એક હાઇડ્રોક્સિલ સાથે), ડાયટોમિક (બે હાઇડ્રોક્સિલ્સ સાથે), ટ્રાયટોમિક (ત્રણ હાઇડ્રોક્સિલ્સ સાથે) અને પોલિએટોમિકમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનની જેમ, મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ કુદરતી રીતે બનેલા હોમોલોગની શ્રેણી બનાવે છે:

અન્ય હોમોલોગસ શ્રેણીની જેમ, આલ્કોહોલ શ્રેણીના દરેક સભ્ય અગાઉના અને અનુગામી સભ્યોની રચનામાં સજાતીય તફાવત (-CH 2 -) દ્વારા અલગ પડે છે.

2. હાઇડ્રોક્સિલ કયા કાર્બન અણુ પર સ્થિત છે તેના આધારે, પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય આલ્કોહોલને અલગ પાડવામાં આવે છે. પ્રાથમિક આલ્કોહોલના પરમાણુઓમાં એક રેડિકલ સાથે અથવા મિથેનોલમાં હાઇડ્રોજન અણુ (પ્રાથમિક કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોક્સિલ) સાથે સંકળાયેલ -CH 2 OH જૂથ હોય છે. ગૌણ આલ્કોહોલ બે રેડિકલ (ગૌણ કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોક્સિલ) સાથે જોડાયેલા >CHOH જૂથ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. તૃતીય આલ્કોહોલના પરમાણુઓમાં ત્રણ રેડિકલ (તૃતીય કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોક્સિલ) સાથે સંકળાયેલ >C-OH જૂથ છે.

R દ્વારા રેડિકલને દર્શાવતા, આપણે આ આલ્કોહોલના સૂત્રોને સામાન્ય સ્વરૂપમાં લખી શકીએ છીએ:

સૌથી સરળ આલ્કોહોલને રેડિકલ દ્વારા નામ આપવામાં આવ્યું છે જેની સાથે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ જોડાયેલ છે: (CH 3) 2 CHOH - આઇસોપ્રોપીલ આલ્કોહોલ, (CH 3) 3 SON - tert-butyl આલ્કોહોલ.

આલ્કોહોલ માટે તર્કસંગત નામકરણનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે. આ નામકરણ મુજબ, આલ્કોહોલને મિથાઈલ આલ્કોહોલ - કાર્બીનોલના ડેરિવેટિવ્ઝ તરીકે ગણવામાં આવે છે:

આ સિસ્ટમ એવા કિસ્સાઓમાં અનુકૂળ છે જ્યાં રેડિકલનું નામ સરળ અને બાંધવામાં સરળ છે.

2. આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો

આલ્કોહોલમાં ઉત્કલન બિંદુઓ વધુ હોય છે અને તે નોંધપાત્ર રીતે ઓછા અસ્થિર હોય છે, ઉચ્ચ ગલનબિંદુ હોય છે, અને તે સંબંધિત હાઇડ્રોકાર્બન કરતાં પાણીમાં વધુ દ્રાવ્ય હોય છે; જો કે, વધતા પરમાણુ વજન સાથે તફાવત ઘટે છે.

ભૌતિક ગુણધર્મોમાં તફાવત હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની ઉચ્ચ ધ્રુવીયતાને કારણે છે, જે હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે દારૂના અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે:

આમ, સંબંધિત હાઇડ્રોકાર્બનના ઉત્કલન બિંદુઓની તુલનામાં આલ્કોહોલના ઊંચા ઉત્કલન બિંદુઓ જ્યારે અણુઓ ગેસ તબક્કામાં પસાર થાય છે ત્યારે હાઇડ્રોજન બોન્ડ તોડવાની જરૂરિયાતને કારણે છે, જેને વધારાની ઊર્જાની જરૂર પડે છે. બીજી બાજુ, આ પ્રકારનું જોડાણ મોલેક્યુલર વજનમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે, જે કુદરતી રીતે અસ્થિરતામાં ઘટાડોનું કારણ બને છે.

નીચા પરમાણુ વજનવાળા આલ્કોહોલ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય છે, જો આપણે પાણીના અણુઓ સાથે હાઇડ્રોજન બોન્ડ બનાવવાની સંભાવનાને ધ્યાનમાં લઈએ તો આ સમજી શકાય છે (પાણી પોતે ખૂબ મોટા પ્રમાણમાં સંકળાયેલું છે). મિથાઈલ આલ્કોહોલમાં, હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ પરમાણુના લગભગ અડધા સમૂહને બનાવે છે; તેથી, તે આશ્ચર્યજનક નથી કે મિથેનોલ તમામ બાબતોમાં પાણી સાથે મિશ્રિત છે. જેમ જેમ આલ્કોહોલમાં હાઇડ્રોકાર્બન સાંકળનું કદ વધે છે, તેમ તેમ આલ્કોહોલના ગુણધર્મો પર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથનો પ્રભાવ ઘટે છે, પાણીમાં પદાર્થોની દ્રાવ્યતા ઘટે છે અને હાઇડ્રોકાર્બનમાં તેમની દ્રાવ્યતા વધે છે. ઉચ્ચ પરમાણુ વજનવાળા મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો પહેલાથી જ સંબંધિત હાઇડ્રોકાર્બનના ગુણધર્મો સાથે ખૂબ સમાન છે.

આલ્કોહોલ(અથવા આલ્કનોલ્સ) એવા કાર્બનિક પદાર્થો છે કે જેના પરમાણુઓમાં એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો (-OH જૂથો) હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે જોડાયેલા હોય છે.

આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ

હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા અનુસાર(પરમાણુ) આલ્કોહોલ વિભાજિત કરવામાં આવે છે:

મોનોટોમિક, ઉદાહરણ તરીકે:

ડાયટોમિક(ગ્લાયકોલ્સ), ઉદાહરણ તરીકે:

ટ્રાયટોમિક, ઉદાહરણ તરીકે:

હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલની પ્રકૃતિ અનુસારનીચેના આલ્કોહોલ મુક્ત થાય છે:

મર્યાદાપરમાણુમાં માત્ર સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

અમર્યાદિતપરમાણુમાં કાર્બન અણુઓ વચ્ચે બહુવિધ (ડબલ અને ટ્રિપલ) બોન્ડ ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

સુગંધિત, એટલે કે પરમાણુમાં બેન્ઝીન રિંગ અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવતા આલ્કોહોલ, એકબીજા સાથે સીધા નહીં, પરંતુ કાર્બન અણુઓ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થો, બેન્ઝીન રિંગના કાર્બન અણુ સાથે સીધા જોડાયેલા છે, તે આલ્કોહોલથી રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં નોંધપાત્ર રીતે અલગ છે અને તેથી તેને કાર્બનિક સંયોજનોના સ્વતંત્ર વર્ગ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે - ફિનોલ્સ

ઉદાહરણ તરીકે:

પરમાણુમાં ત્રણથી વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવતા પોલિહાઇડ્રિક (પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ) પણ છે. ઉદાહરણ તરીકે, સૌથી સરળ હેક્સાહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ હેક્સાઓલ (સોર્બિટોલ)

આલ્કોહોલનું નામકરણ અને આઇસોમેરિઝમ

આલ્કોહોલના નામ બનાવતી વખતે, આલ્કોહોલને અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બનના નામમાં (સામાન્ય) પ્રત્યય ઉમેરવામાં આવે છે. ol

પ્રત્યય પછીની સંખ્યાઓ મુખ્ય સાંકળમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સ્થિતિ અને ઉપસર્ગ સૂચવે છે di-, tri-, tetra-વગેરે - તેમની સંખ્યા:

મુખ્ય શૃંખલામાં કાર્બન અણુઓની સંખ્યામાં, હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સ્થિતિ બહુવિધ બોન્ડની સ્થિતિ પર અગ્રતા ધરાવે છે:

હોમોલોગસ શ્રેણીના ત્રીજા સભ્યથી શરૂ કરીને, આલ્કોહોલ્સ કાર્યાત્મક જૂથ (પ્રોપાનોલ-1 અને પ્રોપાનોલ-2) ની સ્થિતિનું આઇસોમેરિઝમ દર્શાવે છે, અને ચોથાથી, કાર્બન હાડપિંજર (બ્યુટેનોલ-1, 2-મેથાઈલપ્રોપાનોલ-1) નું આઇસોમેરિઝમ દર્શાવે છે. ). તેઓ ઇન્ટરક્લાસ આઇસોમેરિઝમ દ્વારા પણ વર્ગીકૃત થયેલ છે - આલ્કોહોલ ઇથર્સ માટે આઇસોમેરિક છે:

ચાલો આલ્કોહોલને નામ આપીએ, જેનું સૂત્ર નીચે આપેલ છે:

નામ બાંધકામ ઓર્ડર:

1. કાર્બન સાંકળને –OH જૂથની સૌથી નજીકના છેડેથી ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે.
2. મુખ્ય શૃંખલામાં 7 C અણુઓ છે, જેનો અર્થ એ છે કે અનુરૂપ હાઇડ્રોકાર્બન હેપ્ટેન છે.
3. -OH જૂથોની સંખ્યા 2 છે, ઉપસર્ગ "di" છે.
4. હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો 2 અને 3 કાર્બન અણુઓ, n = 2 અને 4 પર સ્થિત છે.

આલ્કોહોલનું નામ: હેપ્ટેનેડિઓલ-2,4

આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મો

આલ્કોહોલ આલ્કોહોલના અણુઓ વચ્ચે અને આલ્કોહોલ અને પાણીના અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બોન્ડ બનાવી શકે છે. હાઇડ્રોજન બોન્ડ એક આલ્કોહોલના પરમાણુના આંશિક રૂપે ચાર્જ થયેલ હાઇડ્રોજન અણુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાથી ઉદ્ભવે છે અને તે પરમાણુઓ વચ્ચેના હાઇડ્રોજન બોન્ડને આભારી છે કે આલ્કોહોલ તેમના પરમાણુ વજન, થુસ માટે અસામાન્ય રીતે ઉકળતા બિંદુઓ ધરાવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં 44 ના સાપેક્ષ પરમાણુ વજન સાથેનો પ્રોપેન એ ગેસ છે, અને આલ્કોહોલમાં સૌથી સરળ મિથેનોલ છે, જેનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 32 છે, સામાન્ય સ્થિતિમાં તે પ્રવાહી છે.

1 થી 11 કાર્બન અણુઓ ધરાવતા સંતૃપ્ત મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલની શ્રેણીના નીચલા અને મધ્યમ સભ્યો ઉચ્ચ આલ્કોહોલ છે (થી શરૂ કરીને C12H25OH)ઓરડાના તાપમાને - ઘન. નિમ્ન આલ્કોહોલમાં આલ્કોહોલિક ગંધ અને તીખો સ્વાદ હોય છે; જેમ જેમ કાર્બન રેડિકલ વધે છે, તેમ તેમ પાણીમાં આલ્કોહોલની દ્રાવ્યતા ઓછી થાય છે અને ઓક્ટનોલ હવે પાણીમાં ભળતું નથી.

આલ્કોહોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો

કાર્બનિક પદાર્થોના ગુણધર્મો તેમની રચના અને બંધારણ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. આલ્કોહોલ સામાન્ય નિયમની પુષ્ટિ કરે છે. તેમના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોકાર્બન અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોનો સમાવેશ થાય છે, તેથી આલ્કોહોલના રાસાયણિક ગુણધર્મો આ જૂથોની એકબીજા સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

સંયોજનોના આ વર્ગની લાક્ષણિકતાઓ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની હાજરીને કારણે છે.

1. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ પર હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલની અસરને ઓળખવા માટે, એક બાજુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ અને હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવતા પદાર્થના ગુણધર્મોની તુલના કરવી જરૂરી છે, અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવતા અને હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવતાં ન હોય તેવા પદાર્થની તુલના કરવી જરૂરી છે. , બીજી તરફ. આવા પદાર્થો, ઉદાહરણ તરીકે, ઇથેનોલ (અથવા અન્ય આલ્કોહોલ) અને પાણી હોઈ શકે છે. આલ્કોહોલના અણુઓ અને પાણીના પરમાણુઓના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથનું હાઇડ્રોજન આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (તેમના દ્વારા બદલવામાં આવે છે) દ્વારા ઘટાડવામાં સક્ષમ છે.
2. હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.હેલોજન સાથે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની અવેજીમાં હેલોઆલ્કેન્સની રચના તરફ દોરી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:
   આ પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે.
3. ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનઆલ્કોહોલ-પાણી દૂર કરનારા એજન્ટોની હાજરીમાં ગરમ ​​થાય ત્યારે બે આલ્કોહોલના અણુઓમાંથી પાણીના પરમાણુને વિભાજિત કરવું:
   આલ્કોહોલના આંતરપરમાણુ નિર્જલીકરણના પરિણામે, ઇથર્સઆમ, જ્યારે ઇથિલ આલ્કોહોલને સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે 100 થી 140 ° સે તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ડાયથાઇલ (સલ્ફર) ઇથર રચાય છે.
   
4. એસ્ટર બનાવવા માટે કાર્બનિક અને અકાર્બનિક એસિડ સાથે આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા (એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા)
   
   એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયા મજબૂત અકાર્બનિક એસિડ દ્વારા ઉત્પ્રેરિત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ઇથિલ આલ્કોહોલ અને એસિટિક એસિડ પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ઇથિલ એસિટેટ રચાય છે:
   
   
5. આલ્કોહોલનું ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનજ્યારે આલ્કોહોલને પાણી દૂર કરનારા એજન્ટોની હાજરીમાં ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનના તાપમાન કરતાં ઊંચા તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે ત્યારે થાય છે. પરિણામે, એલ્કેન્સ રચાય છે. આ પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન અણુ અને નજીકના કાર્બન પરમાણુ પર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની હાજરીને કારણે છે. સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની હાજરીમાં 140 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઉપર ઇથેનોલને ગરમ કરીને ઇથેન (ઇથિલિન) ઉત્પન્ન કરવાની પ્રતિક્રિયા છે:
   
6. આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશનસામાન્ય રીતે મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે હાથ ધરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસિડિક વાતાવરણમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ક્રિયા કાર્બન અણુ તરફ નિર્દેશિત થાય છે જે પહેલેથી જ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ સાથે બંધાયેલ છે. આલ્કોહોલની પ્રકૃતિ અને પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિના આધારે, વિવિધ ઉત્પાદનોની રચના કરી શકાય છે. આમ, પ્રાથમિક આલ્કોહોલ પ્રથમ એલ્ડીહાઇડ્સમાં અને પછી કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:
   ગૌણ આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન કેટોન્સ ઉત્પન્ન કરે છે:
   
   તૃતીય આલ્કોહોલ ઓક્સિડેશન માટે તદ્દન પ્રતિરોધક છે. જો કે, કઠોર પરિસ્થિતિઓમાં (મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઉચ્ચ તાપમાન), તૃતીય આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન શક્ય છે, જે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથની સૌથી નજીકના કાર્બન-કાર્બન બોન્ડના ભંગાણ સાથે થાય છે.
7. આલ્કોહોલનું ડિહાઇડ્રોજનેશન.જ્યારે આલ્કોહોલની વરાળ 200-300 °C પર ધાતુના ઉત્પ્રેરક પર પસાર થાય છે, જેમ કે તાંબુ, ચાંદી અથવા પ્લેટિનમ, ત્યારે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ એલ્ડીહાઇડ્સમાં અને ગૌણ આલ્કોહોલનું કેટોન્સમાં રૂપાંતર થાય છે:
   
   
8. પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા.
   એક જ સમયે આલ્કોહોલના પરમાણુમાં ઘણા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની હાજરી પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના વિશિષ્ટ ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે, જે કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડના તાજા મેળવેલા અવક્ષેપ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે પાણીમાં દ્રાવ્ય તેજસ્વી વાદળી જટિલ સંયોજનો બનાવવા માટે સક્ષમ છે. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ માટે આપણે લખી શકીએ:
   
   મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ આ પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશવા માટે સક્ષમ નથી. તેથી, તે પોલીહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા છે.
   

આલ્કોહોલની તૈયારી:

આલ્કોહોલનો ઉપયોગ

મિથેનોલ(મિથાઈલ આલ્કોહોલ CH 3 OH) લાક્ષણિક ગંધ અને 64.7 ° સે ઉકળતા બિંદુ સાથે રંગહીન પ્રવાહી છે. સહેજ વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે. મિથેનોલનું ઐતિહાસિક નામ - લાકડાનો આલ્કોહોલ સખત લાકડાને નિસ્યંદિત કરીને તેના ઉત્પાદનની એક રીત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે (ગ્રીક મેથી - વાઇન, ગેટ પીધેલ; હ્યુલ - પદાર્થ, લાકડું).

તેની સાથે કામ કરતી વખતે મિથેનોલને સાવચેતીપૂર્વક હેન્ડલિંગની જરૂર છે. એન્ઝાઇમ આલ્કોહોલ ડિહાઇડ્રોજેનેઝની ક્રિયા હેઠળ, તે શરીરમાં ફોર્માલ્ડિહાઇડ અને ફોર્મિક એસિડમાં રૂપાંતરિત થાય છે, જે રેટિનાને નુકસાન પહોંચાડે છે, ઓપ્ટિક ચેતાના મૃત્યુનું કારણ બને છે અને દ્રષ્ટિની સંપૂર્ણ ખોટ કરે છે. 50 મિલીથી વધુ મિથેનોલનું સેવન મૃત્યુનું કારણ બને છે.

ઇથેનોલ(ઇથિલ આલ્કોહોલ C 2 H 5 OH) લાક્ષણિક ગંધ અને 78.3 ° સે ઉકળતા બિંદુ સાથે રંગહીન પ્રવાહી છે. જ્વલનશીલ કોઈપણ ગુણોત્તરમાં પાણી સાથે ભળે છે. આલ્કોહોલની સાંદ્રતા (તાકાત) સામાન્ય રીતે વોલ્યુમ દ્વારા ટકાવારી તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. "શુદ્ધ" (ઔષધીય) આલ્કોહોલ એ ખોરાકના કાચા માલમાંથી મેળવવામાં આવેલ ઉત્પાદન છે અને તેમાં 96% (વોલ્યુમ દ્વારા) ઇથેનોલ અને 4% (વોલ્યુમ દ્વારા) પાણી હોય છે. નિર્જળ ઇથેનોલ મેળવવા માટે - "સંપૂર્ણ આલ્કોહોલ", આ ઉત્પાદનને એવા પદાર્થો સાથે ગણવામાં આવે છે જે પાણીને રાસાયણિક રીતે બાંધે છે (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, નિર્જળ કોપર (II) સલ્ફેટ, વગેરે).

તકનીકી હેતુઓ માટે ઉપયોગમાં લેવાતા આલ્કોહોલને પીવા માટે અયોગ્ય બનાવવા માટે, તેમાં થોડી માત્રામાં મુશ્કેલ-થી-અલગ ઝેરી, ખરાબ-ગંધ અને ઘૃણાસ્પદ-સ્વાદવાળા પદાર્થો ઉમેરવામાં આવે છે અને રંગીન થાય છે. આવા ઉમેરણો ધરાવતા આલ્કોહોલને વિકૃત અથવા વિકૃત આલ્કોહોલ કહેવામાં આવે છે.

કૃત્રિમ રબર, દવાઓના ઉત્પાદન માટે ઉદ્યોગમાં ઇથેનોલનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે, તેનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે, વાર્નિશ અને પેઇન્ટ અને અત્તરનો ભાગ છે. દવામાં, ઇથિલ આલ્કોહોલ એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ જંતુનાશક છે. આલ્કોહોલિક પીણાં તૈયાર કરવા માટે વપરાય છે.

જ્યારે ઓછી માત્રામાં ઇથિલ આલ્કોહોલ માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે, ત્યારે તેઓ પીડાની સંવેદનશીલતા ઘટાડે છે અને મગજનો આચ્છાદનમાં અવરોધ પ્રક્રિયાઓને અવરોધે છે, જેનાથી નશાની સ્થિતિ થાય છે. ઇથેનોલની ક્રિયાના આ તબક્કે, કોષોમાં પાણીનું વિભાજન વધે છે અને પરિણામે, પેશાબની રચના ઝડપી બને છે, પરિણામે શરીરના નિર્જલીકરણ થાય છે.

વધુમાં, ઇથેનોલ રક્ત વાહિનીઓના વિસ્તરણનું કારણ બને છે. ત્વચાની રુધિરકેશિકાઓમાં લોહીના પ્રવાહમાં વધારો ત્વચાની લાલાશ અને હૂંફની લાગણી તરફ દોરી જાય છે.

મોટી માત્રામાં, ઇથેનોલ મગજની પ્રવૃત્તિ (નિરોધક તબક્કા) ને અટકાવે છે અને હલનચલનનું અશક્ત સંકલન કરે છે. શરીરમાં ઇથેનોલ ઓક્સિડેશનનું મધ્યવર્તી ઉત્પાદન, એસીટાલ્ડીહાઇડ, અત્યંત ઝેરી છે અને ગંભીર ઝેરનું કારણ બને છે.

ઇથિલ આલ્કોહોલ અને તેમાં રહેલા પીણાંનો વ્યવસ્થિત વપરાશ મગજની ઉત્પાદકતામાં સતત ઘટાડો, યકૃતના કોષોના મૃત્યુ અને કનેક્ટિવ પેશી સાથે તેમની બદલી તરફ દોરી જાય છે - લીવર સિરોસિસ.

ઇથેનેડીઓલ-1,2(ઇથિલિન ગ્લાયકોલ) રંગહીન ચીકણું પ્રવાહી છે. ઝેરી. પાણીમાં અમર્યાદિત રીતે દ્રાવ્ય. જલીય દ્રાવણો નોંધપાત્ર રીતે 0 °C થી નીચેના તાપમાને સ્ફટિકીકરણ કરતા નથી, જે તેને નોન-ફ્રીઝિંગ શીતક - આંતરિક કમ્બશન એન્જિન માટે એન્ટિફ્રીઝના ઘટક તરીકે ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે.

પ્રોલેક્ટ્રીઓલ-1,2,3(ગ્લિસરીન) મીઠી સ્વાદ સાથે ચીકણું, ચાસણીયુક્ત પ્રવાહી છે. પાણીમાં અમર્યાદિત રીતે દ્રાવ્ય. બિન-અસ્થિર. એસ્ટરના ઘટક તરીકે, તે ચરબી અને તેલમાં જોવા મળે છે.

સૌંદર્ય પ્રસાધનો, ફાર્માસ્યુટિકલ અને ખાદ્ય ઉદ્યોગોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. સૌંદર્ય પ્રસાધનોમાં, ગ્લિસરીન એક હળવા અને સુખદાયક એજન્ટની ભૂમિકા ભજવે છે. તેને ટૂથપેસ્ટમાં ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તે સુકાઈ ન જાય.

કન્ફેક્શનરી ઉત્પાદનોમાં ગ્લિસરીન ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તેઓના સ્ફટિકીકરણને અટકાવી શકાય. તે તમાકુ પર છાંટવામાં આવે છે, આ કિસ્સામાં તે હ્યુમેક્ટન્ટ તરીકે કામ કરે છે જે તમાકુના પાંદડાને પ્રક્રિયા કરતા પહેલા સુકાઈ જતા અને ક્ષીણ થતા અટકાવે છે. તેને એડહેસિવ્સમાં ઉમેરવામાં આવે છે જેથી તે ખૂબ ઝડપથી સુકાઈ ન જાય અને પ્લાસ્ટિકમાં, ખાસ કરીને સેલોફેન. પછીના કિસ્સામાં, ગ્લિસરીન પ્લાસ્ટિસાઇઝર તરીકે કામ કરે છે, પોલિમર પરમાણુઓ વચ્ચે લુબ્રિકન્ટની જેમ કામ કરે છે અને આમ પ્લાસ્ટિકને જરૂરી સુગમતા અને સ્થિતિસ્થાપકતા આપે છે.

ગ્લાયકોલ્સ.ગ્લાયકોલ્સમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો વિવિધ કાર્બન અણુઓ પર જોવા મળે છે. એક કાર્બન અણુ પર બે હાઇડ્રોક્સિલ્સ ધરાવતા ગ્લાયકોલ્સ અસ્થિર છે. તેઓ એલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સ બનાવવા માટે પાણીને વિભાજિત કરે છે.

ગ્લાયકોલનું આઇસોમેરિઝમહાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની પરસ્પર ગોઠવણી અને કાર્બન હાડપિંજરના આઇસોમેરિઝમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. OH- જૂથોની સંબંધિત સ્થિતિના આધારે, ત્યાં છે α-, β-, γ-, δ-, ... ગ્લાયકોલ્સ. હાઇડ્રોક્સિલ્સ ધરાવતા કાર્બન અણુઓની પ્રકૃતિના આધારે, ગ્લાયકોલ પ્રાથમિક-ગૌણ, પ્રાથમિક-તૃતીય, દ્વિપ્રાયમરી, અદ્વિતીય, વગેરે હોઈ શકે છે.

ગ્લાયકોલના નામબે રીતે આપી શકાય. IUPAC નામકરણ મુજબ, મુખ્ય કાર્બન સાંકળના નામમાં પ્રત્યય ઉમેરવામાં આવે છે - diolઅને સૌથી લાંબી કાર્બન સાંકળ ધરાવતા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના કાર્બન અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે. શીર્ષકો α- ગ્લાયકોલ શબ્દના ઉમેરા સાથે સંબંધિત ઇથિલિન કાર્બનના નામ પરથી મેળવી શકાય છે. ગ્લાયકોલ. ઉદાહરણ તરીકે બ્યુટેનેડિઓલ્સનો ઉપયોગ કરીને ગ્લાયકોલનું વર્ગીકરણ અને નામ નીચે આપેલ છે:

મેળવવાની પદ્ધતિઓ.સૈદ્ધાંતિક રીતે, આલ્કોહોલની તૈયારી માટે તમામ પરંપરાગત કૃત્રિમ પદ્ધતિઓ દ્વારા ગ્લાયકોલ મેળવી શકાય છે.

એક ઉદાહરણ નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ છે.

- સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન અને હેલોહાઇડ્રિનના ડાયહાલોજન ડેરિવેટિવ્ઝનું હાઇડ્રોલિસિસ:

- હાઇડ્રેશન α - એસિડિક વાતાવરણમાં ઓક્સાઇડ્સ:

- ઓલેફિન ઓક્સિડેશનઉત્પ્રેરક (CrO 3) ની હાજરીમાં પાતળું જલીય નબળા આલ્કલાઇન દ્રાવણ (વેગનર પ્રતિક્રિયા) અથવા હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ:

ભૌતિક ગુણધર્મો.લોઅર ગ્લાયકોલ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય છે. તેમની ઘનતા મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ કરતા વધારે છે. તદનુસાર, પરમાણુઓના નોંધપાત્ર જોડાણને કારણે ઉત્કલન બિંદુ વધારે છે: ઉદાહરણ તરીકે, ઇથિલિન ગ્લાયકોલ 197.2 °C તાપમાને ઉકળે છે; પ્રોપીલીન ગ્લાયકોલ - 189 ° સે તાપમાને અને બ્યુટેનેડીઓલ - 1,4 - 230 ° સે તાપમાને.

રાસાયણિક ગુણધર્મો.અનુરૂપ મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ગુણધર્મો વિશે અગાઉ કહેવામાં આવેલી દરેક વસ્તુ ગ્લાયકોલ પર પણ લાગુ પડે છે. તે યાદ રાખવું જોઈએ કે ક્યાં તો એક હાઇડ્રોક્સિલ અથવા બંને એક સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. - ડિપ્રાયમરી ગ્લાયકોલનું ઓક્સિડેશનએલ્ડીહાઇડ્સ આપે છે:

- ઓક્સિડેશન દરમિયાન α- સામયિક એસિડ સાથે ગ્લાયકોલ્સહાઇડ્રોક્સિલ્સ ધરાવતા કાર્બન અણુઓ વચ્ચેનું બંધન તૂટી જાય છે અને અનુરૂપ એલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સ રચાય છે:

રચનાની સ્થાપના માટે પદ્ધતિનું ખૂબ મહત્વ છે α- ગ્લાયકોલ્સ

- પરિણામો પાણીનું ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર નાબૂદીમોટા પ્રમાણમાં ગ્લાયકોલ ગ્લાયકોલ પ્રકાર પર આધાર રાખે છે.

α-ગ્લાયકોલનું નિર્જલીકરણએલ્ડીહાઇડ્સ અથવા કેટોન્સની રચના સાથે આગળ વધે છે, γ-ગ્લાયકોલહાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના પરમાણુઓને લીધે, હેટરોસાયક્લિક સંયોજનો બનાવવા માટે પાણીને દૂર કરવામાં આવે છે - ટેટ્રાહાઇડ્રોફ્યુરાન અથવા તેના હોમોલોગ્સ:

પ્રથમ પ્રતિક્રિયા કાર્બોનિયમ આયનની રચના દ્વારા થાય છે અને ત્યારબાદ તેના ઇલેક્ટ્રોન જોડી સાથે હાઇડ્રોજન અણુની હિલચાલ થાય છે:

મુ Al 2 O 3 પર બાષ્પ તબક્કાનું નિર્જલીકરણ α- બે-તૃતીય ગ્લાયકોલ, જેને પિનાકોન્સ કહેવાય છે, ડાયેન હાઇડ્રોકાર્બન્સ મેળવવામાં આવે છે:

– ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશનહાઇડ્રોક્સી ઇથર્સ અથવા ચક્રીય ઇથર્સની રચના તરફ દોરી જાય છે:

ડાયેથિલિન ગ્લાયકોલનું ઉત્કલન બિંદુ 245.5 °C છે. તેનો ઉપયોગ હાઇડ્રોલિક બ્રેક સિસ્ટમ્સ ભરવા અને કાપડને ફિનિશિંગ અને ડાઇંગ કરવા માટે દ્રાવક તરીકે થાય છે.

ચક્રીય ઇથર્સમાં, ડાયોક્સેન સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતું દ્રાવક છે. તે પ્રથમ વખત A.E દ્વારા મેળવવામાં આવ્યું હતું. સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ઇથિલિન ગ્લાયકોલનું ફેવરસ્કી હીટિંગ:

ઇથિલિન ગ્લાયકોલએક ચીકણું, રંગહીન પ્રવાહી, સ્વાદમાં મધુર, ઉત્કલન બિંદુ = 197.2 °C છે. ઔદ્યોગિક ધોરણે, તે ત્રણ યોજનાઓ અનુસાર ઇથિલિનમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

જ્યારે પાણી સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઇથિલિન ગ્લાયકોલ તેના ઠંડું બિંદુને મોટા પ્રમાણમાં ઘટાડે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ગ્લાયકોલનું 60% જલીય દ્રાવણ - 49 °C તાપમાને થીજી જાય છે અને તેનો સફળતાપૂર્વક એન્ટિફ્રીઝ તરીકે ઉપયોગ થાય છે.. ઇથિલિન ગ્લાયકોલની ઉચ્ચ હાઇગ્રોસ્કોપીસીટીનો ઉપયોગ પ્રિન્ટીંગ શાહી તૈયાર કરવા માટે થાય છે. મોટી માત્રામાં ઇથિલિન ગ્લાયકોલનો ઉપયોગ ફિલ્મ બનાવતી સામગ્રી, વાર્નિશ, પેઇન્ટ, કૃત્રિમ ફાઇબર (ઉદાહરણ તરીકે, લવસન - પોલિઇથિલિન ટેરેફ્થાલેટ), ડાયોક્સેન, ડાયેથિલિન ગ્લાયકોલ અને અન્ય ઉત્પાદનોના ઉત્પાદન માટે થાય છે.

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ એ આલ્કોહોલ છે જેમાં ઘણા OH હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે.
ઓછી સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ સાથે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ ચીકણું પ્રવાહી છે, ઉચ્ચ આલ્કોહોલ ઘન છે. પોલીહાઈડ્રિક આલ્કોહોલ એ જ સિન્થેટીક પદ્ધતિઓ દ્વારા મેળવી શકાય છે જેમ કે આલ્કોહોલની તૈયારી

1. કાર્બોહાઇડ્રેટ્સના આથો દ્વારા ઇથિલ આલ્કોહોલ (અથવા વાઇન આલ્કોહોલ) મેળવવું:
C2H12O6 => C2H5-OH + CO2

આથોનો સાર એ છે કે સ્ટાર્ચમાંથી તકનીકી રીતે ઉત્પાદિત એક સરળ ખાંડ, ગ્લુકોઝ, યીસ્ટના પ્રભાવ હેઠળ એથિલ આલ્કોહોલ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં તૂટી જાય છે. તે સ્થાપિત થયું છે કે આથોની પ્રક્રિયા સુક્ષ્મસજીવો દ્વારા નહીં, પરંતુ તેઓ જે પદાર્થો સ્ત્રાવ કરે છે - ઝીમેસિસ દ્વારા થાય છે. ઇથિલ આલ્કોહોલ મેળવવા માટે, સ્ટાર્ચથી સમૃદ્ધ વનસ્પતિ કાચી સામગ્રીનો સામાન્ય રીતે ઉપયોગ થાય છે: બટાકાની કંદ, બ્રેડ અનાજ, ચોખાના દાણા વગેરે.

2. સલ્ફ્યુરિક અથવા ફોસ્ફોરિક એસિડની હાજરીમાં ઇથિલિનનું હાઇડ્રેશન
CH2=CH2 + KOH => C2H5-OH

3. જ્યારે હાલોઆલ્કેન આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

4. એલ્કેન્સના ઓક્સિડેશન દરમિયાન

5. ચરબીનું હાઇડ્રોલિસિસ: આ પ્રતિક્રિયા જાણીતા આલ્કોહોલ - ગ્લિસરીનનું ઉત્પાદન કરે છે

આલ્કોહોલના ગુણધર્મો

1) કમ્બશન: મોટાભાગના કાર્બનિક પદાર્થોની જેમ, આલ્કોહોલ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી બનાવવા માટે બળી જાય છે:
C2H5-OH + 3O2 -->2CO2 + 3H2O
જ્યારે તેઓ બળે છે, ત્યારે ઘણી બધી ગરમી છોડવામાં આવે છે, જેનો ઉપયોગ ઘણીવાર લોઅર આલ્કોહોલ લગભગ રંગહીન જ્યોત સાથે થાય છે, જ્યારે ઉચ્ચ આલ્કોહોલમાં કાર્બનના અપૂર્ણ દહનને કારણે પીળી જ્યોત હોય છે.

2) આલ્કલી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા
C2H5-OH + 2Na --> 2C2H5-ONa + H2
આ પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોજન મુક્ત કરે છે અને સોડિયમ આલ્કોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. આલ્કોહોલેટ્સ ખૂબ જ નબળા એસિડના ક્ષાર સમાન હોય છે, અને તે સરળતાથી હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ પણ થાય છે. આલ્કોહોલેટ્સ અત્યંત અસ્થિર હોય છે અને જ્યારે પાણીના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તેઓ આલ્કોહોલ અને આલ્કલીમાં વિઘટિત થાય છે.

3) હાઇડ્રોજન હલાઇડ C2H5-OH + HBr --> CH3-CH2-Br + H2O સાથેની પ્રતિક્રિયા
આ પ્રતિક્રિયા હેલોઆલ્કેન (બ્રોમોએથેન અને પાણી) ઉત્પન્ન કરે છે. આલ્કોહોલની આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માત્ર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથના હાઇડ્રોજન અણુ દ્વારા જ નહીં, પરંતુ સમગ્ર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ દ્વારા થાય છે! પરંતુ આ પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે: તે થાય તે માટે, તમારે સલ્ફ્યુરિક એસિડ જેવા પાણી દૂર કરનાર એજન્ટનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે.

4) ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન (H2SO4 ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં)

આલ્કોહોલમાંથી હાઇડ્રોજન અણુનું અમૂર્તકરણ તેના પોતાનામાં થઈ શકે છે. આ પ્રતિક્રિયા ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયા છે. ઉદાહરણ તરીકે, આની જેમ:

પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, ઈથર અને પાણી રચાય છે.

5) કાર્બોક્સિલિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા:

જો તમે આલ્કોહોલમાં કાર્બોક્સિલિક એસિડ, જેમ કે એસિટિક એસિડ, ઉમેરો છો, તો ઈથર બનશે. પરંતુ એસ્ટર્સ ઇથર્સ કરતાં ઓછા સ્થિર છે. જો ઈથરની રચનાની પ્રતિક્રિયા લગભગ ઉલટાવી ન શકાય તેવી હોય, તો એસ્ટરની રચના એ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયા છે. એસ્ટર્સ સરળતાથી હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે, આલ્કોહોલ અને કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં તૂટી જાય છે.

6) આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન. સામાન્ય તાપમાને વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન થતું નથી, પરંતુ જ્યારે ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે છે ત્યારે ઓક્સિડેશન થાય છે. ઉદાહરણ કોપર ઓક્સાઇડ (CuO), પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (KMnO4), ક્રોમિયમ મિશ્રણ છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોની ક્રિયા વિવિધ ઉત્પાદનો ઉત્પન્ન કરે છે અને મૂળ આલ્કોહોલની રચના પર આધાર રાખે છે. આમ, પ્રાથમિક આલ્કોહોલ એલ્ડીહાઇડ્સ (પ્રતિક્રિયા A) માં રૂપાંતરિત થાય છે, ગૌણ આલ્કોહોલ કીટોન્સ (પ્રતિક્રિયા B) માં રૂપાંતરિત થાય છે, અને તૃતીય આલ્કોહોલ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો માટે પ્રતિરોધક હોય છે.
- એ) પ્રાથમિક આલ્કોહોલ માટે

- બી) ગૌણ આલ્કોહોલ માટે

- c) તૃતીય આલ્કોહોલ કોપર ઓક્સાઇડ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ્ડ નથી!

પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલની વાત કરીએ તો, તેનો સ્વાદ મીઠો હોય છે, પરંતુ તેમાંથી કેટલાક ઝેરી હોય છે. પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલના ગુણધર્મો મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ જેવા જ છે, તફાવત એ છે કે પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથમાં એક સમયે નહીં, પરંતુ એક સાથે અનેક થાય છે.
મુખ્ય તફાવતો પૈકી એક એ છે કે પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ તેજસ્વી વાદળી-વાયોલેટ રંગનું પારદર્શક દ્રાવણ ઉત્પન્ન કરે છે. તે આ પ્રતિક્રિયા છે જે કોઈપણ દ્રાવણમાં પોલિહાઇડ્રિક આલ્કોહોલની હાજરી શોધી શકે છે.
નાઈટ્રિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો:

ઇથિલિન ગ્લાયકોલ એ પોલીહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું લાક્ષણિક પ્રતિનિધિ છે. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર CH2OH - CH2OH છે. - ડાયહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ. આ એક મીઠી પ્રવાહી છે જે કોઈપણ પ્રમાણમાં પાણીમાં સંપૂર્ણ રીતે ઓગળી શકે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં એક સાથે એક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ (-OH) અથવા બે ઇથિલિન ગ્લાયકોલ સામેલ હોઈ શકે છે - તેના ઉકેલો - એન્ટી-આઇસિંગ એજન્ટ (એન્ટીફ્રીઝ) તરીકે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. ઇથિલિન ગ્લાયકોલ સોલ્યુશન -340C તાપમાને થીજી જાય છે, જે ઠંડા સિઝનમાં પાણીને બદલી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, કૂલીંગ કાર માટે.
ઇથિલિન ગ્લાયકોલના તમામ ફાયદાઓ સાથે, તમારે ધ્યાનમાં લેવાની જરૂર છે કે તે ખૂબ જ મજબૂત ઝેર છે!

મ્યુનિસિપલ બજેટરી શૈક્ષણિક સંસ્થા

"નોવોશિમકુસ્ક માધ્યમિક શાળા

ચૂવાશ પ્રજાસત્તાકનો યાલ્ચિક જિલ્લો"

રસાયણશાસ્ત્રમાં ખુલ્લા પાઠનો સારાંશ
વી 10મા ધોરણ

« સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું માળખું.

આઇસોમેરિઝમ અને નામકરણ»

રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે

સાથે. નવું શિમકુસ

સૂત્ર: અદ્રશ્યને જાણવા માટે,

જે દેખાય છે તેને ધ્યાનથી જુઓ.

(પ્રાચીન શાણપણ)

લક્ષ્ય:સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ, આઇસોમેરિઝમ અને નામકરણની રચના સાથે વિદ્યાર્થીઓનો પરિચય , જીવંત જીવ પર આલ્કોહોલનો પ્રભાવ.

કાર્યો:

શૈક્ષણિક:આલ્કોહોલની રચના, ભૌતિક ગુણધર્મો, નામકરણ અને આઇસોમેરિઝમનો અભ્યાસ કરો, રાસાયણિક પ્રયોગ કેવી રીતે કરવો તે શીખો; ઇથિલ આલ્કોહોલના ઝેરી કારણોને ઓળખો, પાઠ દરમિયાન વિષય પર મૂળભૂત શરતો અને ખ્યાલોનું પુનરાવર્તન સુનિશ્ચિત કરો; વિકાસશીલ:વિદ્યાર્થીઓની તાર્કિક વિચારસરણીના વિકાસ માટે, વિશ્લેષણ કરવાની ક્ષમતા, તુલના કરવાની, તેમના દૃષ્ટિકોણને વ્યાજબી રીતે વ્યક્ત કરવા અને તારણો કાઢવાની ક્ષમતા; શૈક્ષણિક: સ્વસ્થ જીવનશૈલીને પ્રોત્સાહન આપો, તમારા સ્વાસ્થ્યને સુરક્ષિત રાખવાના સંબંધમાં સક્રિય સ્થિતિ વિકસાવો અને જવાબદારી ઉભી કરો.

સાધનો અને રીએજન્ટ્સ:

સહાયક નોંધો, રીએજન્ટ્સ (પાણી, ઇથિલ આલ્કોહોલ, ઇંડા સફેદ સોલ્યુશન), પ્રયોગશાળા સાધનો; મલ્ટીમીડિયા પ્રોજેક્ટર, સ્ક્રીન, કમ્પ્યુટર; સીડી "સિરિલ અને મેથોડિયસના રસાયણશાસ્ત્રના પાઠ. ગ્રેડ 10-11."

પાઠ પ્રગતિ:

સંસ્થાકીય ક્ષણ. હાઇડ્રોકાર્બનના મુખ્ય વર્ગોનું પુનરાવર્તન - કસરતો, રાસાયણિક શ્રુતલેખન. નવી સામગ્રી શીખવી.

3.1. પાઠનું જ્ઞાનાત્મક કાર્ય સુયોજિત કરવું.

3.2. આલ્કોહોલનો ખ્યાલ: આલ્કોહોલની રચના અને માળખું.

3.3. આલ્કોહોલનું નામકરણ અને આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ.

3.4. આલ્કોહોલનું આઇસોમેરિઝમ.

3.5. જૂથ કાર્ય.

3.6. વિદ્યાર્થીની રજૂઆત "માનવ શરીર પર ઇથેનોલનો પ્રભાવ."

4. ફાસ્ટનિંગ.

5.પ્રતિબિંબ.

6.હોમવર્ક પાર.20, કસરત. 5-7, પૃષ્ઠ 88

1. સંસ્થાકીય ક્ષણ.

2. હાઇડ્રોકાર્બનની રચના અને ગુણધર્મોનું પુનરાવર્તન.

કોયડાઓમાં કયા હાઇડ્રોકાર્બનની ચર્ચા કરવામાં આવી છે?

અમે એલ્કેન્સના ગુણધર્મોમાં સમાન છીએ

અમે બ્રોમિન પાણી સાથે પણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરીએ છીએ.
અણુઓમાં પી-બોન્ડ સજા છે,
અમારો પ્રત્યય -in તમને નામ જણાવશે... (અલકિન્સ)

અમને જોડવાનું ગમે છે, સાથે હાઇડ્રોજનઅને પાણી.
પરંતુ અમને બદલવાનું પસંદ નથી,
તમારી શાંતિમાં ખલેલ પહોંચાડે છે.
તમે તે અમારી પાસેથી મેળવી શકો છો
પોલિમર્સ ઉચ્ચતમ વર્ગ છે! (એલ્કીનેસ, ડાયનેસ, આલ્કીનેસ)

હવે થોડું રાસાયણિક શ્રુતલેખન કરીએ.

શિક્ષક નિવેદન વાંચે છે અને પસંદગીપૂર્વક કોઈપણ વિદ્યાર્થીને તેમનો જવાબ સમજાવવા માટે કહી શકે છે. શ્રુતલેખન લેખિતમાં હાથ ધરવામાં આવે છે, અને વિદ્યાર્થીઓ જોડીમાં કામ કરે છે. વિદ્યાર્થીઓમાંથી એક બોર્ડમાં કાર્ય પૂર્ણ કરે છે, અન્ય કમ્પ્યુટર પર કામ કરે છે અને પરીક્ષા આપે છે.

1. નામોમાં પ્રત્યય છે - એક. (આલ્કેનેસ)

2. તેઓ અણુ ભ્રમણકક્ષાના sp2 વર્ણસંકરીકરણ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. (એલ્કેન્સ, ડાયનેસ,)

3. અણુઓમાં માત્ર સિગ્મા બોન્ડ હોય છે. (આલ્કેન્સ, સાયક્લોઆલ્કેન્સ)

4. અણુઓમાં એક ડબલ બોન્ડ હોય છે. (આલ્કેનેસ)

5. પરમાણુમાં ચક્રીય ટુકડો હોવો જોઈએ. (સાયક્લોઆલ્કેન)

6. તેઓ અણુ ભ્રમણકક્ષાના એસપી-હાઇબ્રિડાઇઝેશન (આલ્કાઇન્સ) દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

7. આ હાઇડ્રોકાર્બનનું સામાન્ય સૂત્ર SpN2p છે. (એલ્કેન્સ, સાયક્લોઆલ્કેન)

8.તેઓ મુખ્યત્વે અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. (આલ્કેન્સ, સાયક્લોઆલ્કેન્સ)

9. અણુઓમાં ટ્રિપલ બોન્ડ હોવું આવશ્યક છે. (આલ્કાઇન્સ)

10. નામોમાં પ્રત્યય છે -in (Alkynes)

o બ્યુટીન-1 ના હોમોલોગ્સ અને આઇસોમર્સના માળખાકીય સૂત્રો પસંદ કરો અને તેમને નામ આપો:

3. પાઠનું જ્ઞાનાત્મક કાર્ય સુયોજિત કરવું.

આપણે સાદા પદાર્થો નથી
અને પ્રાચીન સમયથી જાણીતું છે.
દવામાં લાગુ:
ચેપ સામે લડવું.
ગુણધર્મોમાં આપણે એટલા સરળ નથી,
અને અમને કહેવામાં આવે છે... (દારૂ)

તેથી, આજે આપણા પાઠનો વિષય છે

"સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલનું માળખું. આઇસોમેરિઝમ અને નામકરણ."

આજે આપણે આ સંયોજનોની રચના, માળખું, આઇસોમેરિઝમ અને નામકરણથી પરિચિત થઈશું. અમે એ પણ શોધીશું કે ત્યાં કયા પ્રકારનાં આલ્કોહોલ છે અને આલ્કોહોલના ભૌતિક ગુણધર્મોમાં કયા જોખમો છુપાયેલા હોઈ શકે છે.

4. આલ્કોહોલની રચના અને માળખું.

કાર્ય: આ પદાર્થ પ્રાચીન સમયથી માણસ માટે જાણીતો છે તેના નામનો અર્થ અરબીમાં "નશાકારક" થાય છે. તે રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્રના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. જંતુનાશક ગુણધર્મો ધરાવે છે. જો તે જાણીતું હોય કે તેના 3.45 ગ્રામના દહનથી 6.6 ગ્રામ CO2 અને 4.05 ગ્રામ વજનનું પાણી ઉત્પન્ન થાય છે તો આપણે કયા પદાર્થ વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ? હવામાં આ પદાર્થની વરાળની ઘનતા 1.59 છે. (જવાબ ઇથેનોલ C2H5OH છે.)

તમામ મોનોહાઈડ્રિક આલ્કોહોલનું સામાન્ય સૂત્ર SpH2n + 1OH અથવા ROH છે. ચાલો C2H5OH - ઇથિલ આલ્કોહોલના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને આલ્કોહોલના પરમાણુની રચનાને ધ્યાનમાં લઈએ.

એક હાઇડ્રોજન અણુ અન્ય અણુઓથી અલગ છે (વિદ્યાર્થીઓ માટે પ્રશ્ન - શા માટે?) તે ઓક્સિજન દ્વારા કાર્બન અણુ સાથે જોડાયેલ છે. તેથી, એવું માની શકાય છે કે તે અલગ રીતે વર્તે છે. આ ધારણા શેના આધારે છે? તમે આ પ્રશ્નનો જવાબ જાતે જ આપી શકો છો, કારણ કે તમે જાણો છો કે ઓક્સિજનની ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધારે છે. તે હાઇડ્રોજન અણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ ખેંચશે. O-H બોન્ડ ધ્રુવીય હોવાનું બહાર આવ્યું છે. આ દિશાત્મક તીર દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:

O  H. આલ્કોહોલમાં તે આ જૂથ છે - OH - જે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો, એટલે કે, તેમના રાસાયણિક કાર્યને નિર્ધારિત કરશે. આવા જૂથો કહેવામાં આવે છે કાર્યાત્મક

કાર્યાત્મક એ અણુઓનો સમૂહ છે જે પદાર્થના રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

કાર્યાત્મક જૂથને માનસિક રીતે દૂર કર્યા પછી આલ્કોહોલના પરમાણુમાં જે રહે છે તેને હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ કહેવામાં આવે છે.

હવે આપણે આલ્કોહોલની વ્યાખ્યા મેળવી શકીએ...

આલ્કોહોલ કાર્બનિક પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓ હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે જોડાયેલા એક અથવા વધુ કાર્યાત્મક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો ધરાવે છે.

આલ્કોહોલ - આ હાઇડ્રોકાર્બનના ડેરિવેટિવ્ઝ છે, જે પરમાણુઓમાં એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ કાર્યાત્મક (હાઇડ્રોક્સિલ) જૂથો દ્વારા બદલવામાં આવે છે.

આલ્કોહોલ - આ કાર્બનિક સંયોજનો છે જેના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ સાથે જોડાયેલા એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો હોય છે.

5. આલ્કોહોલનું નામકરણ .

CH3OH - મિથાઈલ આલ્કોહોલ. (C2H5OH, C3H7OH - તેમને સ્વતંત્ર રીતે કહેવામાં આવે છે.)

CH3OH - મિથેનોલ.

આલ્કોહોલ નામકરણના મૂળભૂત સિદ્ધાંતો:

હાઇડ્રોક્સો જૂથની સૌથી નજીકની સાંકળના છેડેથી સૌથી લાંબી કાર્બન સાંકળ પસંદ કરવામાં આવે છે અને ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે. મુખ્ય કાર્બન શૃંખલામાં અવેજીઓનું નામ આપવામાં આવ્યું છે અને તેમની સ્થિતિ સંખ્યાઓ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. મુખ્ય સાંકળને આલ્કેન તરીકે નામ આપો અને પ્રત્યય –ol ઉમેરો. સંખ્યા OH જૂથની સ્થિતિ દર્શાવે છે.

(વિદ્યાર્થીઓ બોર્ડ પર લખેલા આલ્કોહોલના નામકરણ પર કાર્ય પૂર્ણ કરે છે)

બોર્ડ પર કાર્ય: વ્યવસ્થિત નામકરણનો ઉપયોગ કરીને આલ્કોહોલને નામ આપો:

6. આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ . ( સિરિલ અને મેથોડિયસની સીડી )

(વિદ્યાર્થીઓના ડેસ્ક પર આલ્કોહોલ માટે વર્ગીકરણ યોજના છે)

આલ્કોહોલને વિવિધ રીતે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

આલ્કોહોલ અલગ પડે છે: મોનોટોમિક ડાયટોમિક ત્રિપરમાણુ

3. કાર્બન અણુની પ્રકૃતિ દ્વારા. આલ્કોહોલ જૂથની વેલેન્સી પર આધાર રાખીનેઆલ્કોહોલ છે: પ્રાથમિક - એક મોનોવેલેન્ટ આલ્કોહોલ જૂથ ધરાવે છે -CH2OH (ઉદાહરણ તરીકે, CH3-CH2OH ઇથેનોલ); ગૌણ - દ્વિભાષી આલ્કોહોલ જૂથ =CHOH (ઉદાહરણ તરીકે, CH3-CHOH-CH3 પ્રોપેનોલ-2) ધરાવે છે; તૃતીય - ત્રિસંયોજક આલ્કોહોલ જૂથ =C-OH ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, 2-મેથાઈલબ્યુટેનોલ -2:

(અગાઉ રજૂ કરેલા સૂત્રોમાંથી, વિદ્યાર્થીઓ આલ્કોહોલ શોધે છે, વિવિધ વર્ગીકરણના આલ્કોહોલના સૂત્રો)

કાર્ય 1 . નીચેનામાંથી કયા આલ્કોહોલ છે: a) પ્રાથમિક; b) ગૌણ; c) તૃતીય?

https://pandia.ru/text/78/431/images/image006_67.gif" alt="http://******/2003/07/16-3.gif" width="350" height="157">!}

કાર્ય 3.

(વિદ્યાર્થીઓના ડેસ્ક પર આલ્કોહોલના આઇસોમરિઝમના પ્રકારોનો એક આકૃતિ છે; "આઇસોમર્સ" અને "આઇસોમરિઝમ" ની વિભાવનાઓ પુનરાવર્તિત થાય છે.)

7. આલ્કોહોલનું આઇસોમેરિઝમ

નીચેના પ્રકારના આઇસોમેરિઝમ આલ્કોહોલની લાક્ષણિકતા છે:

ઉદાહરણ તરીકે,

ઉદાહરણ તરીકે,

ઉદાહરણ તરીકે,

વ્યાયામ:

8. જૂથ કાર્ય (5 જૂથો કાર્યરત છે. જૂથ 1 - બિલ્ડરો ઇથેનોલ અને મિથેનોલનું બોલ-એન્ડ-સ્ટીક મોડેલ બનાવે છે. જૂથ 2 - પ્રેક્ટિશનરો, ઇથેનોલના ભૌતિક ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરે છે. જૂથ 3 - સિદ્ધાંતવાદીઓ, વધારાની માહિતીનો ઉપયોગ કરીને, મિથાઈલ આલ્કોહોલ વિશે વાત કરે છે. જૂથ 4 - સિદ્ધાંતવાદીઓ, વધારાની માહિતીનો ઉપયોગ કરીને, ઇથિલ આલ્કોહોલ વિશે વાત કરે છે. જૂથ 5 - પ્રેક્ટિશનરો, પ્રોટીન પરમાણુઓ પર ઇથેનોલની અસરનો અભ્યાસ કરે છે)દરેક જૂથ પૂછેલા પ્રશ્નોના જવાબ આપે છે.

9. વિદ્યાર્થી ભાષણ "માનવ શરીર પર ઇથેનોલનો પ્રભાવ."

4. એકત્રીકરણ.

5. પ્રતિબિંબ. આજના પાઠમાંથી તમે નવું શું શીખ્યા? તમે તમારા હસ્તગત જ્ઞાનને વ્યવહારમાં ક્યાં મૂકી શકો? શું તમને અમારો પાઠ ગમ્યો? શા માટે?

6. હોમવર્ક. પાર.20. દા.ત. 5,6,7. પૃષ્ઠ 88.

C2H5OH એક દવા છે. ઇથેનોલના પ્રભાવ હેઠળ, વ્યક્તિનું ધ્યાન નબળું પડે છે, પ્રતિક્રિયાઓ અટકાવવામાં આવે છે, અને હલનચલનનો સહસંબંધ ખોરવાય છે. લાંબા સમય સુધી ઉપયોગ સાથે, તે નર્વસ સિસ્ટમની ગંભીર વિકૃતિઓનું કારણ બને છે, રક્તવાહિની તંત્રના રોગો, પાચનતંત્ર, અને ગંભીર બીમારી થાય છે - મદ્યપાન.

આલ્કોહોલનું વર્ગીકરણ.

1.હાઈડ્રોકાર્બન રેડિકલની પ્રકૃતિ દ્વારાઆલ્કોહોલ છે: મર્યાદા – હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલમાં માત્ર એક જ બોન્ડ હોય છે (ઉદાહરણ તરીકે, CH3OH મિથેનોલ, C4H9OH બ્યુટેનોલ); અમર્યાદિત - અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, CH2=CH-CH2OH એલિલ આલ્કોહોલ); સુગંધિત - સુગંધિત હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, C6H5-CH2OH બેન્ઝિલ આલ્કોહોલ).

2. હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યા દ્વારાઆલ્કોહોલ અલગ પડે છે: મોનોટોમિક - એક OH જૂથ ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, CH3-CH2-OH ઇથેનોલ); ડાયટોમિક - બે OH જૂથો ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, HO-CH2-CH2-OH ઇથિલિન ગ્લાયકોલ અથવા ઇથેનિયોલ-1,2); ત્રિપરમાણુ - પરમાણુમાં ત્રણ OH જૂથો હોય છે (ઉદાહરણ તરીકે, HO-CH2-CHOH-CH2-OH ગ્લિસરોલ અથવા પ્રોપેનેટ્રિઓલ-1,2,3).

ઉદાહરણ તરીકે,

ઉદાહરણ તરીકે,

ઉદાહરણ તરીકે,

(વિદ્યાર્થીઓ અલગ કાર્ડ પર એકત્રીકરણનું કાર્ય પૂર્ણ કરે છે.)

વ્યાયામ: આપેલ સૂત્રોમાંથી, પેન્ટનોલ-1 ના આઇસોમર્સ શોધો અને આઇસોમરિઝમનો પ્રકાર નક્કી કરો. બધા જોડાણોને નામ આપો:

કાર્ય 3. C4H9OH પદાર્થના તમામ સંભવિત આઇસોમર્સ લખો.