પ્રિય વાચકો!

રચના અને વિનાશ
ઉદાહરણ તરીકે જટિલ ક્ષાર
હાઇડ્રોક્સો સંકુલ

અમારા શહેરમાં, રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2003 થી લેવામાં આવે છે. છેલ્લા પાંચ વર્ષોમાં, અમે કેટલાક કામનો અનુભવ સંચિત કર્યો છે. મારા બે વિદ્યાર્થીઓએ પ્રદેશમાં સૌથી વધુ સ્કોર મેળવ્યા હતા - 97 (2004) અને 96 (2007). સ્તર C ના કાર્યો બે-કલાકના શાળા અભ્યાસક્રમના અવકાશની બહાર જાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ અથવા જટિલ ક્ષારના વિનાશ માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો માટે સમીકરણો દોરવા. કેટલીકવાર કોઈ પણ પાઠ્યપુસ્તક અથવા માર્ગદર્શિકામાં કેટલાક પ્રશ્નોના જવાબો શોધવા શક્ય નથી.

ઉચ્ચ સ્તરની જટિલતા (લેવલ સી) નું એક કાર્ય પદાર્થોના એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો વિશે જ્ઞાનનું પરીક્ષણ કરે છે. આ કાર્યને સફળતાપૂર્વક પૂર્ણ કરવા માટે, તમારે અન્ય વસ્તુઓની સાથે, જટિલ ક્ષારને કેવી રીતે નાશ કરવો તે જાણવાની જરૂર છે. શૈક્ષણિક સાહિત્યમાં આ મુદ્દા પર અપૂરતું ધ્યાન આપવામાં આવ્યું છે.

ઘણી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સમાં એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો હોય છે. તેઓ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે, પરંતુ એસિડ અને આલ્કલી બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી કરતી વખતે, તમારે સંયોજનોના ગુણધર્મો વિશે સામગ્રી શીખવાની જરૂર છે ઝીંક, બેરિલિયમ, એલ્યુમિનિયમ, આયર્નઅને ક્રોમિયમ. ચાલો એમ્ફોટેરિસિટીના દૃષ્ટિકોણથી આ ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લઈએ.

1 મજબૂત એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે મૂળભૂત ગુણધર્મો.

દાખ્લા તરીકે:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 6HCl = 2 AlCl 3 + 3H 2 O,

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O.

2 આલ્કલીસ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે એસિડિક ગુણધર્મો.

1) ફ્યુઝન દરમિયાન પ્રતિક્રિયાઓ:

ઝિંક હાઇડ્રોક્સાઇડનું સૂત્ર એસિડ સ્વરૂપમાં લખાયેલું છે - H 2 ZnO 2 (ઝીંક એસિડ).

એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું એસિડ સ્વરૂપ H 3 AlO 3 (ઓર્થોએલ્યુમિનિયમ એસિડ) છે, પરંતુ તે અસ્થિર છે, અને જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે પાણી વિભાજિત થાય છે:

H 3 AlO 3 H 2 O + HALO 2,

મેટા-એલ્યુમિનિયમ એસિડ મેળવવામાં આવે છે. આ કારણોસર, જ્યારે એલ્યુમિનિયમ સંયોજનો આલ્કલી સાથે ભળી જાય છે, ત્યારે ક્ષાર મેળવવામાં આવે છે - મેટા-એલ્યુમિનેટ્સ:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O.

2) દ્રાવણમાં પ્રતિક્રિયાઓ રચના સાથે થાય છે જટિલ ક્ષાર:

એ નોંધવું જોઇએ કે જ્યારે એલ્યુમિનિયમ સંયોજનો દ્રાવણમાં ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે જટિલ ક્ષારના વિવિધ સ્વરૂપો પ્રાપ્ત થાય છે:

Na 3 - સોડિયમ હેક્સાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ;

ના - સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોડિયાક્વોલ્યુમિનેટ.

મીઠાનું સ્વરૂપ આલ્કલીની સાંદ્રતા પર આધારિત છે.

બેરિલિયમ સંયોજનો (BeO અને Be(OH) 2) ઝીંક સંયોજનો, ક્રોમિયમ(III) અને આયર્ન(III) સંયોજનો (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) ની જેમ જ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. 3 ) - એલ્યુમિનિયમ સંયોજનો જેવું જ છે, પરંતુ આ ધાતુઓના ઓક્સાઇડ ફ્યુઝન દરમિયાન જ આલ્કલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

જ્યારે આ ધાતુઓના હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવણમાં આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે 6 ની સંકલન સંખ્યા સાથે જટિલ ક્ષાર પ્રાપ્ત થાય છે.

ક્રોમિયમ(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ આલ્કલીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે:

આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડમાં ખૂબ જ નબળા એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો છે અને તે માત્ર આલ્કલીના ગરમ સંકેન્દ્રિત દ્રાવણ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

3 મેટલ બેરિલિયમ, જસત અને એલ્યુમિનિયમ આલ્કલી સોલ્યુશન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે:

આયર્ન અને ક્રોમિયમ આલ્કલી સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી; ક્ષારની રચના ત્યારે જ શક્ય છે જ્યારે ઘન આલ્કલી સાથે ભળી જાય.

4 સુધારીને વિનાશની પદ્ધતિઓ હાઇડ્રોક્સો સંકુલ કેટલાક કિસ્સાઓ ઓળખી શકાય છે.

1) જ્યારે મજબૂત એસિડના વધુ પડતા સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે બે મધ્યમ ક્ષાર અને પાણી મેળવવામાં આવે છે:

Na + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (ex.) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) મજબૂત એસિડની ક્રિયા હેઠળ (ઉણપમાં), સક્રિય ધાતુનું સરેરાશ મીઠું, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ અને પાણી મેળવવામાં આવે છે:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) નબળા એસિડની ક્રિયા હેઠળ, સક્રિય ધાતુનું એસિડ મીઠું, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ અને પાણી મેળવવામાં આવે છે:

Na + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે સક્રિય ધાતુનું એસિડ મીઠું અને એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ મેળવવામાં આવે છે:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3.

5) મજબૂત એસિડ અને કેશન્સ Fe 3+, Al 3+ અને Cr 3+ દ્વારા રચાયેલા ક્ષારની ક્રિયા હેઠળ, હાઇડ્રોલિસિસની પરસ્પર વૃદ્ધિ થાય છે, બે એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને સક્રિય ધાતુનું મીઠું મેળવવામાં આવે છે:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + Al(NO 3) 3 = Al(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3.

તેમની વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો.

3) પોટેશિયમ હેક્સાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ, પોટેશિયમ કાર્બોનેટ, કાર્બનિક એસિડ, ક્રોમિયમ(III) ક્લોરાઇડના ઉકેલો વચ્ચેની ચાર સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખો.

4) પરિવર્તનો હાથ ધરો:

રાસાયણિક સમીકરણો

રાસાયણિક સમીકરણરાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાની અભિવ્યક્તિ છે. રાસાયણિક સમીકરણો દર્શાવે છે કે કયા પદાર્થો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરે છે અને આ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે કયા પદાર્થો રચાય છે. સમૂહના સંરક્ષણના કાયદાના આધારે સમીકરણનું સંકલન કરવામાં આવ્યું છે અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા પદાર્થોના જથ્થાત્મક સંબંધો દર્શાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફોરિક એસિડ સાથે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લો:

H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

સમીકરણ પરથી તે સ્પષ્ટ છે કે ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડનો 1 મોલ (98 ગ્રામ) પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (3·56 ગ્રામ)ના 3 મોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ ફોસ્ફેટનો 1 મોલ (212 ગ્રામ) અને પાણીના 3 મોલ (3·18 ગ્રામ) બને છે.

98 + 168 = 266 ગ્રામ; 212 + 54 = 266 g આપણે જોઈએ છીએ કે પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા પદાર્થોનો સમૂહ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સમૂહ જેટલો છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ તમને આપેલ પ્રતિક્રિયાથી સંબંધિત વિવિધ ગણતરીઓ કરવા દે છે.

જટિલ પદાર્થોને ચાર વર્ગોમાં વહેંચવામાં આવે છે: ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ અને ક્ષાર.

ઓક્સાઇડ- આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે, એટલે કે. ઓક્સાઇડ એ ઓક્સિજન સાથેના તત્વનું સંયોજન છે.

ઓક્સાઇડનું નામ એ તત્વના નામ પરથી આવ્યું છે જે ઓક્સાઇડનો ભાગ છે. ઉદાહરણ તરીકે, BaO એ બેરિયમ ઓક્સાઇડ છે. જો ઓક્સાઇડ તત્વમાં ચલ વેલેન્સી હોય, તો તત્વના નામ પછી તેની સંયોજકતા રોમન અંક સાથે કૌંસમાં દર્શાવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, FeO આયર્ન (I) ઓક્સાઇડ છે, Fe2O3 આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ છે.

બધા ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના અને બિન-મીઠું-રચનામાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ એ ઓક્સાઇડ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે ક્ષાર બનાવે છે. આ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે, જે, જ્યારે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડ બનાવે છે, અને જ્યારે પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડિક અને સામાન્ય ક્ષાર બને છે. ઉદાહરણ તરીકે, કોપર ઓક્સાઇડ (CuO) એ મીઠું બનાવતું ઓક્સાઇડ છે, કારણ કે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (HCl) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે મીઠું બને છે:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, અન્ય ક્ષાર મેળવી શકાય છે:

CuO + SO3 → CuSO4.

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ્સ તે ઓક્સાઇડ્સ છે જે ક્ષાર બનાવતા નથી. ઉદાહરણોમાં CO, N2O, NO નો સમાવેશ થાય છે.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ 3 પ્રકારના હોય છે: મૂળભૂત ("બેઝ" શબ્દમાંથી), એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ મેટલ ઓક્સાઇડ છે, જે હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે, જે પાયાના વર્ગ સાથે સંબંધિત છે. મૂળભૂત ઓક્સાઇડમાં સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, Na2O, K2O, MgO, CaO, વગેરે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. પાણીમાં દ્રાવ્ય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પાયા બનાવે છે:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને, અનુરૂપ ક્ષાર બનાવે છે

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ એસિડિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ક્ષાર બનાવે છે:

Na2O + SO3 = Na2SO4

જો ઓક્સાઇડની રચનામાં બીજા તત્વ તરીકે બિન-ધાતુ અથવા ઉચ્ચતમ સંયોજકતા (સામાન્ય રીતે IV થી VII) દર્શાવતી ધાતુ હોય, તો આવા ઓક્સાઇડ એસિડિક હશે. એસિડિક ઓક્સાઇડ્સ (એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ્સ) તે ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડના વર્ગ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે. આ છે, ઉદાહરણ તરીકે, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, વગેરે. એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી અને આલ્કલીમાં ભળે છે, જે મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

એસિડ ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડ બનાવવા માટે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

SO3 + H2O → H2SO4.

પરંતુ તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી (SiO2, વગેરે) સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

2. મીઠું બનાવવા માટે આધારિત ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

CO2 + CaO → CaCO3

3. ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા, મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

એમ્ફોટેરિક ઑકસાઈડમાં એમ્ફોટેરિક ગુણો ધરાવતું તત્વ હોય છે. એમ્ફોટેરિસિટી એ શરતોના આધારે એસિડિક અને મૂળભૂત ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરવાની સંયોજનોની ક્ષમતાનો સંદર્ભ આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO બેઝ અથવા એસિડ (Zn(OH)2 અને H2ZnO2) હોઈ શકે છે. એમ્ફોટેરિસિટી એ હકીકતમાં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે કે, પરિસ્થિતિઓના આધારે, એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ્સ મૂળભૂત અથવા એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડની એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિ જ્યારે તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ બંને સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે તે પોતાને પ્રગટ કરે છે:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

બધા એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ પાણીમાં દ્રાવ્ય ન હોવાથી, આવા ઓક્સાઇડની એમ્ફોટેરિક પ્રકૃતિ સાબિત કરવી વધુ મુશ્કેલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ (III) ઓક્સાઈડ પોટેશિયમ ડિસલ્ફેટ સાથે તેના ફ્યુઝનની પ્રતિક્રિયામાં મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને જ્યારે હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે મિશ્રિત થાય છે ત્યારે એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

વિવિધ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ માટે, ગુણધર્મોની દ્વૈતતા વિવિધ ડિગ્રીમાં વ્યક્ત કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઝિંક ઓક્સાઇડ એસિડ અને આલ્કલી બંનેમાં સમાન રીતે સરળતાથી ઓગળી જાય છે, અને આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ - Fe2O3 - મુખ્યત્વે મૂળભૂત ગુણધર્મો ધરાવે છે.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. નક્કર આલ્કલીસ (ફ્યુઝન દરમિયાન) સાથે પ્રતિક્રિયા કરો, પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ક્ષાર - સોડિયમ ઝિંકેટ અને પાણી:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

જ્યારે ઝીંક ઓક્સાઇડ આલ્કલી સોલ્યુશન (સમાન NaOH) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે બીજી પ્રતિક્રિયા થાય છે:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

સંકલન સંખ્યા એ એક લાક્ષણિકતા છે જે નજીકના કણોની સંખ્યા નક્કી કરે છે: પરમાણુ અથવા સ્ફટિકમાં પરમાણુ અથવા આયનો. દરેક એમ્ફોટેરિક ધાતુની પોતાની સંકલન સંખ્યા હોય છે. Be અને Zn માટે તે 4 છે; માટે અને અલ તે 4 અથવા 6 છે; માટે અને Cr તે 6 અથવા (ખૂબ જ ભાગ્યે જ) 4 છે;

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

સરળ પદાર્થોમાંથી ઓક્સાઇડ બનાવવા માટેની પદ્ધતિઓ કાં તો ઓક્સિજન સાથે તત્વની સીધી પ્રતિક્રિયા છે:

અથવા જટિલ પદાર્થોનું વિઘટન:

એ) ઓક્સાઇડ

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) એસિડ

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

તેમજ એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા - ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

ઓક્સાઈડ્સ અન્ય તત્વ સાથે ઓક્સિજનની સીધી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા અથવા પરોક્ષ રીતે (ઉદાહરણ તરીકે, ક્ષાર, પાયા, એસિડના વિઘટન દરમિયાન) મેળવી શકાય છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં, ઓક્સાઇડ ઘન, પ્રવાહી અને વાયુયુક્ત સ્થિતિમાં આવે છે; આ પ્રકારનું સંયોજન પ્રકૃતિમાં ખૂબ જ સામાન્ય છે. પૃથ્વીના પોપડામાં ઓક્સાઇડ જોવા મળે છે. રસ્ટ, રેતી, પાણી, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઓક્સાઇડ છે.

કારણો- આ પરમાણુઓમાં જટિલ પદાર્થો છે જેમાં ધાતુના અણુઓ એક અથવા વધુ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો સાથે જોડાયેલા છે.

પાયા એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે જે, જ્યારે વિભાજિત થાય છે, ત્યારે માત્ર હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોને આયન તરીકે બનાવે છે.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

પાયાના વર્ગીકરણના ઘણા ચિહ્નો છે:

પાણીમાં તેમની દ્રાવ્યતાના આધારે, પાયાને આલ્કલી અને અદ્રાવ્યમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. આલ્કલી એ આલ્કલી ધાતુઓ (Li, Na, K, Rb, Cs) અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ (Ca, Sr, Ba) ના હાઇડ્રોક્સાઇડ છે. અન્ય તમામ પાયા અદ્રાવ્ય છે.

વિયોજનની ડિગ્રીના આધારે, પાયાને મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (તમામ ક્ષાર) અને નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (અદ્રાવ્ય પાયા) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોની સંખ્યાના આધારે, પાયાને મોનોએસિડ (1 OH જૂથ) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, ડાયસિડ (2 OH જૂથો), ઉદાહરણ તરીકે, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ (2), અને પોલિઆસીડ.

રાસાયણિક ગુણધર્મો.

OH - દ્રાવણમાં આયનો આલ્કલાઇન વાતાવરણ નક્કી કરે છે.

આલ્કલી સોલ્યુશન સૂચકોનો રંગ બદલે છે:

ફેનોલ્ફથાલિન: રંગહીન ® કિરમજી,

લિટમસ: વાયોલેટ ® વાદળી,

મિથાઈલ નારંગી: નારંગી ® પીળો.

આલ્કલી સોલ્યુશન્સ એસિડિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે અને તે એસિડના ક્ષાર બનાવે છે જે પ્રતિક્રિયા કરતા એસિડિક ઓક્સાઇડને અનુરૂપ હોય છે. આલ્કલીની માત્રાના આધારે, મધ્યમ અથવા એસિડિક ક્ષાર રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કાર્બન(IV) મોનોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને પાણી બને છે:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

અને જ્યારે કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ વધારે કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ રચાય છે:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

બધા પાયા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે: જ્યારે સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને પાણી બને છે:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ કોપર(II) ક્લોરાઇડ અને પાણી બનાવવા માટે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળી જાય છે:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

એસિડ અને બેઝ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાને તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા કહેવાય છે.

અદ્રાવ્ય પાયા, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે પાણીમાં વિઘટન થાય છે અને આધારને અનુરૂપ મેટલ ઓક્સાઇડ, ઉદાહરણ તરીકે:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

જો આયન વિનિમય પ્રક્રિયા પૂર્ણ થવા માટે આગળ વધવા માટેની શરતોમાંથી એક પૂરી થાય તો આલ્કલીસ મીઠાના ઉકેલો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (એક અવક્ષેપ સ્વરૂપો),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો સાથે કોપર કેશનના બંધનને કારણે પ્રતિક્રિયા થાય છે.

જ્યારે બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોડિયમ સલ્ફેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે બેરિયમ સલ્ફેટનો અવક્ષેપ રચાય છે.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

પ્રતિક્રિયા બેરિયમ કેશન અને સલ્ફેટ આયનોના બંધનને કારણે થાય છે.

એસિડ -આ એવા જટિલ પદાર્થો છે કે જેના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોજન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે ધાતુના અણુઓ અને એસિડ અવશેષો માટે બદલી અથવા બદલી શકાય છે.

પરમાણુમાં ઓક્સિજનની હાજરી અથવા ગેરહાજરીના આધારે, એસિડને ઓક્સિજન ધરાવતા (H2SO4 સલ્ફ્યુરિક એસિડ, H2SO3 સલ્ફ્યુરસ એસિડ, HNO3 નાઈટ્રિક એસિડ, H3PO4 ફોસ્ફોરિક એસિડ, H2CO3 કાર્બોનિક એસિડ, H2SiO3 સિલિકજન એસિડ અને H2SiO3 સિલિક એસિડ-ફ્રી)માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ, HCl હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ), HBr હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ, HI હાઇડ્રોઇડિક એસિડ, H2S હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ).

એસિડ પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યાના આધારે, એસિડ મોનોબેસિક (1 H અણુ સાથે), ડાયબેસિક (2 H અણુ સાથે) અને ટ્રાઇબેસિક (3 H અણુ સાથે) હોય છે.

એસિડ્સ

હાઇડ્રોજન વિનાના એસિડ પરમાણુના ભાગને એસિડ અવશેષ કહેવામાં આવે છે.

એસિડ અવશેષોમાં એક અણુ (-Cl, -Br, -I) હોઈ શકે છે - આ સરળ એસિડ અવશેષો છે, અથવા તેમાં અણુઓના જૂથ (-SO3, -PO4, -SiO3) નો સમાવેશ થઈ શકે છે - આ જટિલ અવશેષો છે.

જલીય દ્રાવણમાં, વિનિમય અને અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, એસિડિક અવશેષો નાશ પામતા નથી:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

એનહાઇડ્રાઇડ શબ્દનો અર્થ થાય છે નિર્જળ, એટલે કે પાણી વિનાનું એસિડ. દાખ્લા તરીકે,

H2SO4 - H2O → SO3. એનોક્સિક એસિડમાં એનહાઇડ્રાઇડ્સ હોતા નથી.

એસિડને તેનું નામ એસિડ બનાવતા તત્વ (એસિડ બનાવતા એજન્ટ) ના નામ પરથી પડ્યું છે જેમાં અંત "નયા" અને ઓછી વાર "વાય" ઉમેરવામાં આવે છે: H2SO4 - સલ્ફ્યુરિક; H2SO3 - કોલસો; H2SiO3 - સિલિકોન, વગેરે.

તત્વ અનેક ઓક્સિજન એસિડ બનાવી શકે છે. આ કિસ્સામાં, એસિડના નામોમાં સૂચવેલ અંત ત્યારે હશે જ્યારે તત્વ ઉચ્ચ સંયોજકતા દર્શાવે છે (એસિડ પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુની ઉચ્ચ સામગ્રી હોય છે). જો તત્વ ઓછી સંયોજકતા દર્શાવે છે, તો એસિડના નામનો અંત "ખાલી" હશે: HNO3 - નાઈટ્રિક, HNO2 - નાઈટ્રસ.

પાણીમાં એનહાઇડ્રાઇડ ઓગાળીને એસિડ મેળવી શકાય છે. જો એનહાઇડ્રાઇડ્સ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય, તો જરૂરી એસિડના મીઠા પર બીજા વધુ મજબૂત એસિડની ક્રિયા દ્વારા એસિડ મેળવી શકાય છે. આ પદ્ધતિ ઓક્સિજન અને ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ બંને માટે લાક્ષણિક છે. ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ પણ હાઇડ્રોજન અને બિન-ધાતુમાંથી સીધા સંશ્લેષણ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, ત્યારબાદ પરિણામી સંયોજનને પાણીમાં ઓગાળીને:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

પરિણામી વાયુ પદાર્થો HCl અને H2S ના ઉકેલો એસિડ છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં, એસિડ પ્રવાહી અને ઘન બંને સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

એસિડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડ સોલ્યુશન્સ સૂચકો પર કાર્ય કરે છે. તમામ એસિડ્સ (સિલિક સિવાય) પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. વિશિષ્ટ પદાર્થો - સૂચકો તમને એસિડની હાજરી નક્કી કરવા દે છે.

સૂચકો જટિલ રચનાના પદાર્થો છે. તેઓ વિવિધ રસાયણો સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના આધારે રંગ બદલે છે. તટસ્થ ઉકેલોમાં તેમનો એક રંગ હોય છે, પાયાના ઉકેલોમાં તેમનો રંગ બીજો હોય છે. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, તેઓ તેમનો રંગ બદલે છે: મિથાઈલ નારંગી સૂચક લાલ થઈ જાય છે, અને લિટમસ સૂચક પણ લાલ થઈ જાય છે.

2. પાણી અને મીઠું બનાવવા માટે પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરો, જેમાં અપરિવર્તિત એસિડિક અવશેષો (તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. પાણી અને મીઠું બનાવવા માટે બેઝ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો. મીઠામાં એસિડના એસિડ અવશેષો હોય છે જેનો ઉપયોગ તટસ્થતા પ્રક્રિયામાં કરવામાં આવ્યો હતો:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો.

એસિડને ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે, અમુક શરતો પૂરી કરવી આવશ્યક છે:

1. ધાતુ એસિડના સંદર્ભમાં પૂરતા પ્રમાણમાં સક્રિય હોવી જોઈએ (ધાતુઓની પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં તે હાઇડ્રોજન પહેલાં સ્થિત હોવી જોઈએ). પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં ધાતુ જેટલી ડાબી બાજુએ છે, તેટલી જ તીવ્રતાથી તે એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

પરંતુ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને તાંબાના દ્રાવણ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા અશક્ય છે, કારણ કે તાંબુ હાઇડ્રોજન પછી વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં છે.

2. એસિડ પૂરતું મજબૂત હોવું જોઈએ (એટલે ​​​​કે, હાઇડ્રોજન આયનો H+ દાન કરવામાં સક્ષમ).

જ્યારે ધાતુઓ સાથે એસિડની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, ત્યારે મીઠું રચાય છે અને હાઇડ્રોજન છોડવામાં આવે છે (નાઈટ્રિક અને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સિવાય):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

જો કે, એસિડ ગમે તેટલા અલગ હોય, તે બધા વિયોજન પર હાઇડ્રોજન કેશન્સ બનાવે છે, જે સંખ્યાબંધ સામાન્ય ગુણધર્મો નક્કી કરે છે: ખાટો સ્વાદ, સૂચકોના રંગમાં ફેરફાર (લિટમસ અને મિથાઈલ નારંગી), અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

મેટલ ઓક્સાઇડ અને મોટાભાગના એસિડ વચ્ચે સમાન પ્રતિક્રિયા થાય છે

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

ચાલો પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરીએ:

2) બીજી પ્રતિક્રિયાએ દ્રાવ્ય મીઠું ઉત્પન્ન કરવું જોઈએ. ઘણા કિસ્સાઓમાં, એસિડ સાથે ધાતુની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વ્યવહારીક રીતે થતી નથી કારણ કે પરિણામી મીઠું અદ્રાવ્ય હોય છે અને ધાતુની સપાટીને રક્ષણાત્મક ફિલ્મથી આવરી લે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

અદ્રાવ્ય લીડ(II) સલ્ફેટ એસિડને ધાતુ સુધી પહોંચતા અટકાવે છે, અને પ્રતિક્રિયા શરૂ થાય તે પહેલાં જ અટકી જાય છે. આ કારણોસર, મોટાભાગની ભારે ધાતુઓ વ્યવહારીક રીતે ફોસ્ફોરિક, કાર્બોનિક અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી નથી.

3) ત્રીજી પ્રતિક્રિયા એસિડ સોલ્યુશનની લાક્ષણિકતા છે, તેથી, અદ્રાવ્ય એસિડ, જેમ કે સિલિકિક એસિડ, ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું કેન્દ્રિત દ્રાવણ અને કોઈપણ સાંદ્રતાના નાઈટ્રિક એસિડનું દ્રાવણ ધાતુઓ સાથે કંઈક અલગ રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેથી ધાતુઓ અને આ એસિડ વચ્ચેના પ્રતિક્રિયા સમીકરણો અલગ રીતે લખવામાં આવે છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું પાતળું દ્રાવણ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનમાં ઊભા રહેવું, મીઠું અને હાઇડ્રોજન બનાવે છે.

4) ચોથી પ્રતિક્રિયા એ લાક્ષણિક આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે અને તે માત્ર ત્યારે જ થાય છે જો કોઈ અવક્ષેપ અથવા ગેસ રચાય છે.

ક્ષાર -આ એવા જટિલ પદાર્થો છે કે જેના પરમાણુઓમાં ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો હોય છે (ક્યારેક તેમાં હાઇડ્રોજન હોઈ શકે છે). ઉદાહરણ તરીકે, NaCl એ સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે, CaSO4 એ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ છે, વગેરે.

લગભગ તમામ ક્ષાર આયનીય સંયોજનો છે, તેથી, એસિડિક અવશેષોના આયનો અને ધાતુના આયનો ક્ષારમાં એકસાથે બંધાયેલા છે:

Na+Cl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ

Ca2+SO42 - કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, વગેરે.

મીઠું એ એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ માટે ધાતુના આંશિક અથવા સંપૂર્ણ અવેજીનું ઉત્પાદન છે.

તેથી, નીચેના પ્રકારના ક્ષારને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. મધ્યમ ક્ષાર - એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: Na2CO3, KNO3, વગેરે.

2. એસિડિક ક્ષાર - એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલાતા નથી. અલબત્ત, એસિડ ક્ષાર માત્ર ડાય- અથવા પોલિબેસિક એસિડ બનાવી શકે છે. મોનોબેસિક એસિડ એસિડ ક્ષાર પેદા કરી શકતા નથી: NaHCO3, NaH2PO4, વગેરે. ડી.

3. ડબલ ક્ષાર - ડાય- અથવા પોલિબેસિક એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ એક ધાતુ દ્વારા નહીં, પરંતુ બે અલગ અલગ રાશિઓ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: NaKCO3, KAl(SO4)2, વગેરે.

4. મૂળભૂત ક્ષારને એસિડિક અવશેષો સાથેના પાયાના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના અપૂર્ણ અથવા આંશિક અવેજીના ઉત્પાદનો તરીકે ગણી શકાય: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, વગેરે.

આંતરરાષ્ટ્રીય નામકરણ મુજબ, દરેક એસિડના મીઠાનું નામ તત્વના લેટિન નામ પરથી આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષારને સલ્ફેટ કહેવામાં આવે છે: CaSO4 - કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, MgSO4 - મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ, વગેરે; હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ક્ષારને ક્લોરાઇડ કહેવામાં આવે છે: NaCl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ, ZnCI2 - ઝીંક ક્લોરાઇડ, વગેરે.

કણ “bi” અથવા “હાઈડ્રો” ડાયબેસિક એસિડના ક્ષારના નામમાં ઉમેરવામાં આવે છે: Mg(HCl3)2 - મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ અથવા બાયકાર્બોનેટ.

જો કે ટ્રાઇબેસિક એસિડમાં માત્ર એક હાઇડ્રોજન અણુને ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, તો પછી ઉપસર્ગ "ડીહાઇડ્રો" ઉમેરવામાં આવે છે: NaH2PO4 - સોડિયમ ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ.

ક્ષાર એ પાણીમાં ખૂબ જ અલગ દ્રાવ્યતા ધરાવતા ઘન પદાર્થો છે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો કેશન અને આયનોના ગુણધર્મો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે જે તેનો ભાગ છે.

1. જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે કેટલાક ક્ષાર સડી જાય છે:

CaCO3 = CaO + CO2

2. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને નવું મીઠું અને નવું એસિડ બનાવે છે. આ પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, એસિડ એસિડ દ્વારા અસરગ્રસ્ત મીઠા કરતાં વધુ મજબૂત હોવું જોઈએ:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો, નવું મીઠું અને નવો આધાર બનાવે છે:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. નવા ક્ષાર બનાવવા માટે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. તેઓ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જે પ્રવૃત્તિની સમાન શ્રેણીમાં હોય છે તે ધાતુ જે મીઠાનો ભાગ છે.

આ પાઠ અન્ય વર્ગના અકાર્બનિક પદાર્થો - ક્ષારના સામાન્ય રાસાયણિક ગુણધર્મોના અભ્યાસ માટે સમર્પિત છે. તમે શીખી શકશો કે ક્ષાર કયા પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે અને આવી પ્રતિક્રિયાઓ થવાની પરિસ્થિતિઓ શું છે.

વિષય: અકાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો

પાઠ: ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. ધાતુઓ સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ક્ષાર એ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો હોય છે.

તેથી, ક્ષારના ગુણધર્મો પદાર્થની રચનામાં ચોક્કસ ધાતુ અથવા એસિડિક અવશેષોની હાજરી સાથે સંકળાયેલા હશે. ઉદાહરણ તરીકે, દ્રાવણમાં મોટાભાગના તાંબાના ક્ષાર વાદળી રંગના હોય છે. મેંગેનીઝ એસિડ (પરમેંગેનેટ) ના ક્ષાર મુખ્યત્વે જાંબલી હોય છે. ચાલો નીચેના પ્રયોગથી ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મોથી પરિચિત થવાનું શરૂ કરીએ.

કોપર (II) સલ્ફેટના સોલ્યુશન સાથે પ્રથમ ગ્લાસમાં લોખંડની ખીલી મૂકો. બીજા ગ્લાસમાં આયર્ન (II) સલ્ફેટના દ્રાવણ સાથે કોપર પ્લેટ મૂકો. અમે સિલ્વર નાઈટ્રેટ સોલ્યુશન સાથે ત્રીજા ગ્લાસમાં કોપર પ્લેટને પણ નીચે કરીએ છીએ. થોડા સમય પછી, આપણે જોશું કે લોખંડની ખીલી તાંબાના સ્તરથી ઢંકાયેલી હતી, ત્રીજા કાચમાંથી તાંબાની પ્લેટ ચાંદીના સ્તરથી ઢંકાયેલી હતી, અને બીજા કાચમાંથી તાંબાની પ્લેટને કંઈ થયું નથી.

ચોખા. 1. ધાતુઓ સાથે મીઠાના ઉકેલોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ચાલો પ્રયોગના પરિણામો સમજાવીએ. પ્રતિક્રિયાઓ ત્યારે જ થાય છે જ્યારે મીઠા સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી ધાતુ મીઠામાંની ધાતુ કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય. ધાતુઓની પ્રવૃત્તિને પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં તેમની સ્થિતિ દ્વારા એકબીજા સાથે સરખાવી શકાય છે. આ પંક્તિમાં ધાતુ જેટલી ડાબી બાજુએ સ્થિત છે, મીઠાના દ્રાવણમાંથી બીજી ધાતુને વિસ્થાપિત કરવાની તેની ક્ષમતા વધારે છે.

હાથ ધરવામાં આવેલી પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

જ્યારે આયર્ન કોપર (II) સલ્ફેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે શુદ્ધ તાંબુ અને આયર્ન (II) સલ્ફેટ બને છે. આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે કારણ કે લોખંડ તાંબા કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલતા ધરાવે છે.

Cu + FeSO4 → પ્રતિક્રિયા થતી નથી

તાંબા અને આયર્ન (II) સલ્ફેટના દ્રાવણ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા થતી નથી, કારણ કે તાંબુ મીઠાના દ્રાવણમાંથી લોહને બદલી શકતું નથી.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

જ્યારે તાંબુ સિલ્વર નાઈટ્રેટના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ચાંદી અને કોપર (II) નાઈટ્રેટ બને છે. તાંબુ તેના મીઠાના દ્રાવણમાંથી ચાંદીને બદલે છે, કારણ કે તાંબુ પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં ચાંદીની ડાબી બાજુએ સ્થિત છે.

સોલ્ટ સોલ્યુશન્સ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે જે મીઠામાં ધાતુ કરતાં વધુ સક્રિય છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ અવેજી પ્રકારની છે.

2. એકબીજા સાથે મીઠાના ઉકેલોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ચાલો ક્ષારની બીજી મિલકત ધ્યાનમાં લઈએ. પાણીમાં ઓગળેલા ક્ષાર એકબીજા સાથે સંપર્ક કરી શકે છે. ચાલો એક પ્રયોગ કરીએ.

બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટના ઉકેલો મિક્સ કરો. પરિણામે, બેરિયમ સલ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ રચાશે. દેખીતી રીતે ત્યાં એક પ્રતિક્રિયા હતી.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

પાણીમાં ઓગળેલા ક્ષાર વિનિમય પ્રતિક્રિયામાંથી પસાર થઈ શકે છે જો પરિણામ પાણીમાં અદ્રાવ્ય મીઠાનું નિર્માણ થાય છે.

3. આલ્કલી સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ચાલો નીચેનો પ્રયોગ કરીને ક્ષાર આલ્કલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે કે કેમ તે શોધીએ.

કોપર (II) સલ્ફેટના દ્રાવણમાં સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો ઉકેલ ઉમેરો. પરિણામ વાદળી અવક્ષેપ છે.

ચોખા. 2. આલ્કલી સાથે કોપર(II) સલ્ફેટ દ્રાવણની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

પ્રતિક્રિયાનું સમીકરણ: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

આ પ્રતિક્રિયા એક વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે.

ક્ષાર ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે જો પ્રતિક્રિયા પાણીમાં અદ્રાવ્ય પદાર્થ ઉત્પન્ન કરે છે.

4. એસિડ સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

સોડિયમ કાર્બોનેટના દ્રાવણમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉકેલ ઉમેરો. પરિણામે, આપણે ગેસ પરપોટાનું પ્રકાશન જોઈએ છીએ. ચાલો આ પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખીને પ્રયોગના પરિણામો સમજાવીએ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

કાર્બોનિક એસિડ એક અસ્થિર પદાર્થ છે. તે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટન કરે છે. આ પ્રતિક્રિયા એક વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે.

ક્ષાર એસિડ સાથે વિનિમય પ્રતિક્રિયામાંથી પસાર થઈ શકે છે જો પ્રતિક્રિયા ગેસ ઉત્પન્ન કરે અથવા અવક્ષેપ બનાવે.

1. રસાયણશાસ્ત્રમાં સમસ્યાઓ અને કસરતોનો સંગ્રહ: 8મો ધોરણ: પાઠયપુસ્તકો માટે. પી. એ. ઓર્ઝેકોવ્સ્કી અને અન્ય “રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ" / પી. એ. ઓર્ઝેકોવ્સ્કી, એન. એ. ટીટોવ, એફ. એફ. હેગેલે. – એમ.: એએસટી: એસ્ટ્રેલ, 2006. (પૃ. 107-111)

2. ઉષાકોવા ઓ.વી. રસાયણશાસ્ત્ર પર વર્કબુક: 8 મી ગ્રેડ: પી. એ. ઓર્ઝેકોવસ્કી અને અન્યો દ્વારા પાઠ્યપુસ્તક “રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ" / ઓ. વી. ઉષાકોવા, પી. આઈ. બેસ્પાલોવ, પી. એ. ઓર્ઝેકોવ્સ્કી; હેઠળ સંપાદન પ્રો. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 108-110)

3. રસાયણશાસ્ત્ર. 8 ગ્રેડ. પાઠ્યપુસ્તક સામાન્ય શિક્ષણ માટે સંસ્થાઓ / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – એમ.:એસ્ટ્રેલ, 2013. (§34)

4. રસાયણશાસ્ત્ર: 8મું ધોરણ: પાઠ્યપુસ્તક. સામાન્ય શિક્ષણ માટે સંસ્થાઓ / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: એસ્ટ્રેલ, 2005. (§40)

5. રસાયણશાસ્ત્ર: inorg. રસાયણશાસ્ત્ર: પાઠયપુસ્તક. 8મા ધોરણ માટે. સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: શિક્ષણ, OJSC “મોસ્કો પાઠ્યપુસ્તકો”, 2009. (§33)

6. બાળકો માટે જ્ઞાનકોશ. વોલ્યુમ 17. રસાયણશાસ્ત્ર / પ્રકરણ. સંપાદન વી.એ. વોલોડિન, અગ્રણી વૈજ્ઞાનિક સંપાદન I. લીન્સન. – એમ.: અવંતા+, 2003.

વધારાના વેબ સંસાધનો

1. ક્ષાર સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

2. ક્ષાર સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ.

ગૃહ કાર્ય

1) પી. 109-110 નંબર 4.5રસાયણશાસ્ત્ર પરની વર્કબુકમાંથી: 8 મી ગ્રેડ: પી. એ. ઓર્ઝેકોવ્સ્કી અને અન્યો દ્વારા પાઠ્યપુસ્તકમાં “રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ" / ઓ. વી. ઉષાકોવા, પી. આઈ. બેસ્પાલોવ, પી. એ. ઓર્ઝેકોવ્સ્કી; હેઠળ સંપાદન પ્રો. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) પૃષ્ઠ 193 નંબર 2,3 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "રસાયણશાસ્ત્ર: 8th ગ્રેડ," 2013 દ્વારા પાઠયપુસ્તકમાંથી.

વ્યાખ્યા

ક્ષાર એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે, જેનું વિયોજન મેટલ કેશન્સ (એમોનિયમ આયન અથવા જટિલ આયન) અને એસિડિક અવશેષોના આયનોનું ઉત્પાદન કરે છે:

\(\ \mathrm(NaNOZ) \mapsto \mathrm(Na)++\mathrm(NOZ)_(-) \);

\(\ \mathrm(NH) 4 \mathrm(NO) 3 \leftrightarrow \mathrm(NH) 4++\mathrm(NO) 3_(-) \);

\(\ \mathrm(KAl)(\mathrm(SO) 4) 2 \leftrightarrow \mathrm(K)++\mathrm(Al) 3++2 \mathrm(SO) 42- \);

\(\ [\mathrm(Zn)(\mathrm(NH) 3) 4] \mathrm(Cl) 2[\mathrm(Zn)(\mathrm(NH) 3) 4] 2++2 \mathrm(Cl) \).

ક્ષારને સામાન્ય રીતે ત્રણ જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે: મધ્યમ (\(\ \mathrm(NaCl) \)), એસિડિક (\(\ \mathrm(NaHCO) 3 \)) અને મૂળભૂત (\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm) ( OH))\mathrm(Cl)\)). વધુમાં, ત્યાં ડબલ (મિશ્ર) અને જટિલ ક્ષાર છે. ડબલ ક્ષાર બે કેશન અને એક આયન દ્વારા રચાય છે. તેઓ માત્ર નક્કર સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

એ) એસિડ ક્ષાર

વિયોજન પર એસિડ ક્ષાર મેટલ કેશન્સ (એમોનિયમ આયન), હાઇડ્રોજન આયન અને એસિડ અવશેષોના આયન આપે છે:

\(\ \mathrm(NaHCO) 3+\mathrm(Na)++\mathrm(H)++\mathrm(CO) 32 \).

એસિડ ક્ષાર એ ધાતુના અણુઓ સાથે સંબંધિત એસિડ દ્વારા હાઇડ્રોજન અણુઓની અપૂર્ણ બદલીના ઉત્પાદનો છે.

એસિડ ક્ષાર ઉષ્મીય રીતે અસ્થિર હોય છે અને જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે વિઘટિત થાય છે અને મધ્યવર્તી ક્ષાર બનાવે છે:

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2=\mathrm(CaCOZ) \downarrow+\mathrm(CO) 2 \uparrow+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \).

આલ્કલીસ સાથે તટસ્થતા પ્રતિક્રિયાઓ એસિડ ક્ષારની લાક્ષણિકતા છે:

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2+\mathrm(Ca)(\mathrm(OH)) 2=2 \mathrm(Ca) \mathrm(CO) 3 \downarrow+2 \mathrm (H) 2 \mathrm(O) \).

b) મૂળભૂત ક્ષાર

વિયોજન દરમિયાન, મૂળભૂત ક્ષાર મેટલ કેશન્સ, એસિડ આયન અને OH આયનો ઉત્પન્ન કરે છે:

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) \mathrm(Cl) \rightarrow \mathrm(Fe)(\mathrm(OH))++\mathrm(Cl)-+\mathrm(Fe) 2+ +\mathrm(OH)-+\mathrm(Cl)\).

મૂળભૂત ક્ષાર એ એસિડિક અવશેષો સાથે સંબંધિત આધારના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના અપૂર્ણ રિપ્લેસમેન્ટના ઉત્પાદનો છે.

મૂળભૂત ક્ષાર, તેમજ એસિડિક ક્ષાર, થર્મલી અસ્થિર છે અને જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટન થાય છે:

\(\ [\mathrm(Cu)(\mathrm(OH))] 2 \mathrm(CO) 3=2 \mathrm(CuO)+\mathrm(CO) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \).

એસિડ સાથે નિષ્ક્રિયકરણ પ્રતિક્રિયાઓ મૂળભૂત ક્ષારની લાક્ષણિકતા છે:

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) \mathrm(Cl)+\mathrm(HCl) \& \text ( bull; ) \mathrm(FeCl) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm( O)\).

c) મધ્યમ મીઠું

વિયોજન દરમિયાન, મધ્યમ ક્ષાર માત્ર મેટલ કેશન્સ (એમોનિયમ આયન) અને એસિડ મોઇટી આયન (ઉપર જુઓ) આપે છે. મધ્યમ ક્ષાર એ ધાતુના અણુઓ સાથે સંબંધિત એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓના સંપૂર્ણ ફેરબદલના ઉત્પાદનો છે.

મોટા ભાગના મધ્યમ ક્ષાર ઉષ્મીય રીતે અસ્થિર હોય છે અને જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

\(\ \mathrm(CaCO) 3=\mathrm(CaO)+\mathrm(CO) 2 \);

\(\ \mathrm(NH) 4 \mathrm(Cl)=\mathrm(NH) 3+\mathrm(HCl) \);

\(\ 2 \mathrm(Cu)(\mathrm(NO) 3) 2=2 \mathrm(CuO)+4 \mathrm(NO) 2+\mathrm(O) 2 \).

જલીય દ્રાવણમાં, ક્ષાર હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે:

\(\ \mathrm(Al) 2 \mathrm(S) 3+6 \mathrm(H) 2 \mathrm(O) 2 \mathrm(Al)(\mathrm(OH)) 3+3 \mathrm(H) 2 \mathrm(S)\);

\(\ \mathrm(K) 2 \mathrm(S)+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \rightarrow \mathrm(KHS)+\mathrm(KOH) \);

\(\ \mathrm(Fe)(\mathrm(NO) 3) 3+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \rightarrow \mathrm(Fe)(\mathrm(OH))(\mathrm(NO) 3 ) 2+\mathrm(HNO) 3\).

મધ્યમ ક્ષાર એસિડ, પાયા અને અન્ય ક્ષાર સાથે વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે:

\(\ \mathrm(Pb)(\mathrm(NO) 3) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(S)=\mathrm(PbS) \downarrow+2 \mathrm(HNO) 3 \);

\(\ \mathrm(Fe) 2(\mathrm(SO) 4) 3+3 \mathrm(Ba)(\mathrm(OH)) 2=2 \mathrm(Fe)(\mathrm(OH)) 3 \downarrow +3 \mathrm(BaSO) 4\downarrow \);

\(\ \mathrm(CaBr) 2+\mathrm(K) 2 \mathrm(CO) 3=\mathrm(CaCO) 3 \downarrow+2 \mathrm(KBr) \).

ક્ષારના ભૌતિક ગુણધર્મો

મોટેભાગે, ક્ષાર એ આયનીય સ્ફટિક જાળીવાળા સ્ફટિકીય પદાર્થો છે. ક્ષારમાં ઉચ્ચ ગલનબિંદુ હોય છે. જ્યારે એન. ક્ષાર ડાઇલેક્ટ્રિક છે. પાણીમાં ક્ષારની દ્રાવ્યતા બદલાય છે.

ક્ષાર મેળવવું

એ) એસિડ ક્ષાર

એસિડ ક્ષાર મેળવવા માટેની મુખ્ય પદ્ધતિઓ એસિડનું અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ, પાયા પર વધારાના એસિડ ઓક્સાઇડની અસર અને ક્ષાર પર એસિડની અસર છે:

\(\ \mathrm(NaOH)+\mathrm(H) 2 \mathrm(SO) 4=\mathrm(NaHSO) 4+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \);

\(\ \mathrm(Ca)(\mathrm(OH)) 2+2 \mathrm(CO) 2=\mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2 \);

\(\ \mathrm(CaCO) 3+\mathrm(CO) 2+\mathrm(H) 2 \mathrm(O)=\mathrm(Ca)(\mathrm(HCO) 3) 2\).

b) મૂળભૂત ક્ષાર

મૂળભૂત ક્ષાર ક્ષારનો એક નાનો જથ્થો કાળજીપૂર્વક ખારા દ્રાવણમાં ઉમેરીને અથવા મધ્યમ ક્ષાર સાથે નબળા એસિડને પ્રતિક્રિયા કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે:

\(\ \mathrm(AICl) 3+2 \mathrm(NaOH)=\mathrm(Al)(\mathrm(OH)) 2 \mathrm(Cl)+2 \mathrm(NaCl) \);

\(\ 2 \mathrm(MgCl) 2+2 \mathrm(Na) 2 \mathrm(CO) 3+\mathrm(H) 2 \mathrm(O)=[\mathrm(Mg)(\mathrm(OH)) ] 2 \mathrm(CO) 3 \downarrow+\mathrm(CO) 2+2 \mathrm(NaCl) \).

c) મધ્યમ મીઠું

માધ્યમના ક્ષાર મેળવવા માટેની મુખ્ય પદ્ધતિઓ ધાતુઓ, મૂળભૂત અથવા એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને પાયા સાથે એસિડની પ્રતિક્રિયા તેમજ એસિડિક અથવા એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને એસિડ સાથેના પાયાની પ્રતિક્રિયા, એસિડ અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા અને વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે. :

\(\ \mathrm(Mg)+\mathrm(H) 2 \mathrm(SO) 4=\mathrm(MgSO) 4+\mathrm(H) 2 \);

\(\ \mathrm(Ag) 2 \mathrm(O)+2 \mathrm(HNO) \mathbf(3)=2 \mathrm(AgNO) \mathbf(3)+\mathrm(H) 2 \mathrm(O) \);

\(\ \mathrm(Cu)(\mathrm(OH)) 2+2 \mathrm(HCl)=\mathrm(CuCl) 2+2 \mathrm(H) 20 \);

\(\ 2 \mathrm(KOH)+\mathrm(SO) 2=\mathrm(K) 2 \mathrm(SO) 3+\mathrm(H) 20 \);

\(\ \mathrm(CaO)+\mathrm(SO) 3=\mathrm(CaSO) 4 \);

\(\ \mathrm(BaCl) 2+\mathrm(MgSO) 4=\mathrm(MgCl) 2+\mathrm(BaSO) 4\downarrow \).

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ક્ષારજટિલ પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓ ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો ધરાવે છે (કેટલીકવાર તેમાં હાઇડ્રોજન હોઈ શકે છે). ઉદાહરણ તરીકે, NaCl સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે, CaSO 4 કેલ્શિયમ સલ્ફેટ છે, વગેરે.

વ્યવહારિક રીતે બધા ક્ષાર આયનીય સંયોજનો છે,તેથી, ક્ષારમાં, એસિડિક અવશેષો અને ધાતુના આયનો એકસાથે બંધાયેલા છે:

Na + Cl – – સોડિયમ ક્લોરાઇડ

Ca 2+ SO 4 2– – કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, વગેરે.

મીઠું એ એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ માટે ધાતુના આંશિક અથવા સંપૂર્ણ અવેજીનું ઉત્પાદન છે. તેથી, નીચેના પ્રકારના ક્ષારને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. મધ્યમ ક્ષાર- એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓને ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: Na 2 CO 3, KNO 3, વગેરે.

2. એસિડ ક્ષાર- એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલાતા નથી. અલબત્ત, એસિડ ક્ષાર માત્ર ડાય- અથવા પોલિબેસિક એસિડ બનાવી શકે છે. મોનોબેસિક એસિડ એસિડિક ક્ષાર પેદા કરી શકતા નથી: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, વગેરે. ડી.

3. ડબલ ક્ષાર- ડાય- અથવા પોલીબેસિક એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ એક ધાતુ દ્વારા નહીં, પરંતુ બે અલગ અલગ રાશિઓ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, વગેરે.

4. મૂળભૂત ક્ષારએસિડિક અવશેષો સાથેના પાયાના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના અપૂર્ણ અથવા આંશિક અવેજીના ઉત્પાદનો તરીકે ગણી શકાય: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, વગેરે.

આંતરરાષ્ટ્રીય નામકરણ મુજબ, દરેક એસિડના મીઠાનું નામ તત્વના લેટિન નામ પરથી આવે છે.ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષારને સલ્ફેટ કહેવામાં આવે છે: CaSO 4 - કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, Mg SO 4 - મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ, વગેરે; હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ક્ષારને ક્લોરાઇડ કહેવામાં આવે છે: NaCl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ, ZnCI 2 - ઝીંક ક્લોરાઇડ, વગેરે.

કણ “bi” અથવા “હાઈડ્રો”ને ડાયબેસિક એસિડના ક્ષારના નામમાં ઉમેરવામાં આવે છે: Mg(HCl 3) 2 – મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ અથવા બાયકાર્બોનેટ.

જો કે ટ્રાઇબેસિક એસિડમાં માત્ર એક હાઇડ્રોજન અણુને ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, તો પછી ઉપસર્ગ "ડાઇહાઇડ્રો" ઉમેરવામાં આવે છે: NaH 2 PO 4 - સોડિયમ ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ.

ક્ષાર એ પાણીમાં ખૂબ જ અલગ દ્રાવ્યતા ધરાવતા ઘન પદાર્થો છે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો કેશન અને આયનોના ગુણધર્મો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે જે તેનો ભાગ છે.

1. કેટલાક જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે ક્ષાર વિઘટિત થાય છે:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરોનવા મીઠું અને નવા એસિડની રચના સાથે. આ પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, એસિડ એસિડ દ્વારા અસરગ્રસ્ત મીઠા કરતાં વધુ મજબૂત હોવું જોઈએ:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો, નવું મીઠું અને નવો આધાર બનાવે છે:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરોનવા ક્ષારની રચના સાથે:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા,જે ધાતુની પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં છે જે મીઠાનો ભાગ છે:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? ક્ષાર વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે, નોંધણી કરો.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

વેબસાઇટ, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, સ્રોતની લિંક આવશ્યક છે.