製糖工場で短期間働いた後、V.-G. 1871年に彼はライデン大学の科学数学学部の学生になりました。 しかし、その翌年、彼はボン大学に移り、フリードリヒ・アウグスト・ケクレの指導の下で化学を学びました。 2年後、未来の科学者はパリ大学で研究を続け、そこで博士論文を完成させました。 オランダに戻った彼は、彼女をユトレヒト大学の弁護人として紹介した。
19世紀初頭。 フランスの物理学者ジャン・バティスト・ビオは、一部の化学物質の結晶形態が、それらを通過する偏光線の方向を変える可能性があることに気づきました。 科学的観察では、両方とも同じ種類の分子であり、同じ数の原子で構成されているにもかかわらず、一部の分子 (光学異性体と呼ばれる) が他の分子とは逆方向に光面を回転させることも示されています。 1848年にこの現象を観察したルイ・パスツールは、そのような分子は互いに鏡像であり、そのような化合物の原子は三次元に配置されているという仮説を立てました。
1874 年、博士論文の弁論を行う数か月前に、V.-G. は、「現在の構造化学式を空間に拡張する試み。光学活性と有機化合物の化学成分の間の関係についての観察を伴う」と題する 11 ページの論文を発表しました。
この論文で、彼は化合物の構造を描写するために使用されていた 2 次元モデルに代わるモデルを提案しました。 V.-G. は、有機化合物の光学活性が、四面体の中心に炭素原子が位置し、その四隅に互いに異なる原子または原子団があるという非対称な分子構造に関連していることを示唆しました。 したがって、四面体の隅にある原子または原子グループを交換すると、化学組成は同じだが構造が互いに鏡像である分子が出現する可能性があります。 これは光学特性の違いを説明します。
2 か月後、フランスで、V.-G とは独立してこの問題に取り組んだ人物が同様の結論に達しました。 パリ大学の友人、ジョセフ・アシル・ル・ベル。 四面体不斉炭素原子の概念を炭素間二重結合 (共有エッジ) および三重結合 (共有エッジ) を含む化合物に拡張した、V.-G. これらの幾何異性体が四面体のエッジと面を社会化すると主張しました。 ヴァント・ホフ＝ル・ベル理論は非常に物議を醸したため、W.-G. 博士論文として提出する勇気はなかった。 その代わりに、シアノ酢酸とマロン酸に関する論文を書き、1874 年に化学の博士号を取得しました。
考察 V.-G. 不斉炭素原子に関する論文はオランダの雑誌に掲載されましたが、2 年後に彼の論文がフランス語とドイツ語に翻訳されるまではほとんど影響を与えませんでした。 当初、ファント・ホフ＝ル・ベル理論は、A.V. のような有名な化学者によって嘲笑されました。 ヘルマン・コルベは、これを「まったく事実に基づく根拠がなく、真面目な研究者にはまったく理解できない、空想的なナンセンス」と呼んだ。 しかし、時間の経過とともに、それは現代の立体化学、つまり分子の空間構造を研究する化学の分野の基礎を形成しました。
V.-G.による科学的キャリアの形成。 ゆっくりと進んでいた。 当初、彼は広告によって化学と物理学の個人授業を行わなければなりませんでしたが、1976 年に初めてユトレヒトの王立獣医学部で物理学の講師の職を得ました。 翌年、彼はアムステルダム大学の理論化学および物理化学の講師（後に教授）に就任しました。 その後 18 年間、ここで彼は有機化学について毎週 5 回の講義、鉱物学、結晶学、地質学、古生物学について 1 回の講義を行い、化学実験室も監督しました。
当時のほとんどの化学者とは異なり、V.-G. 徹底的な数学的背景を持っていました。 これは、科学者が反応速度と化学平衡に影響を与える条件を研究するという困難な課題に取り組むときに役に立ちました。 行われた作業の結果として、V.-G. 彼は、反応に関与する分子の数に応じて、化学反応を単分子、二分子、多分子に分類し、多くの化合物の化学反応の順序も決定しました。
今日のベスト
系内で化学平衡が始まった後、順反応と逆反応の両方が最終的な変換を行わずに同じ速度で進行します。 このような系内の圧力が増加すると (条件またはその成分の濃度が変化すると)、平衡点が移動して圧力が減少します。 この原理は、1884 年にフランスの化学者アンリ・ルイ・ル・シャトリエによって定式化されました。 同じ年に、V.-G。 は、温度変化から生じる移動平衡の原理を定式化する際に熱力学の原理を適用しました。 同時に、彼は現在一般的に受け入れられている反応の可逆性を、反対方向を指す 2 つの矢印で表す名称を導入しました。 彼の研究結果 V.-G. 1884年に出版された「化学力学に関するエッセイ」（「Etudes de dynamique chimique」）で概説されています。
1811 年、イタリアの物理学者アメデオ アボガドロは、同じ温度と圧力の同じ体積の気体には同じ数の分子が含まれていることを発見しました。 V.-G. は、この法則は希薄溶液にも当てはまるという結論に達しました。 生物体内のすべての化学反応および代謝反応は溶液中で起こるため、彼の発見は非常に重要でした。 科学者はまた、浸透圧（膜の両側にある 2 つの異なる溶液がその濃度を等しくしようとする傾向の尺度である）、弱い溶液では濃度と温度に依存し、したがって熱力学の気体法則に従うことを実験的に確立しました。 指揮：V.-G. 希薄溶液の研究は、スヴァンテ アレニウスによる電離理論の基礎となりました。 その後、アレニウスはアムステルダムに移り、W.-G. と協力して働きました。
1887 年に V.-G. そしてヴィルヘルム・オストワルトは、「物理化学ジャーナル」（「Zeitschrift fur Physikalische Chemie」）の作成に積極的に参加しました。 オストワルドは最近、空席となっていたライプツィヒ大学の化学教授に着任したばかりだった。 V.-G. 彼にもこの職のオファーがあったが、アムステルダム大学が科学者のために新しい化学実験室を建設する用意があると発表したため、彼はその申し出を拒否した。 ただし、V.-G. 彼がアムステルダムで行った教育的仕事と管理上の任務の遂行が研究活動に支障をきたすことが明らかになったため、彼は実験物理学の教授の後任としてベルリン大学からの申し出を受け入れた。 ここで彼が週に一度だけ講義をすることと、設備の整った研究室が彼の自由に使えるように配置されることが合意された。 これは1896年に起こりました。
ベルリン勤務、W.-G. 地質学的問題を解決するための物理化学の応用、特にシュタスフルトの海洋塩鉱床の分析に携わるようになりました。 第一次世界大戦前、これらの鉱床はほぼ完全に、陶器、洗剤、ガラス、石鹸、特に肥料の製造のための炭酸カリウムを供給していました。 V.-G. 彼はまた、生化学の問題、特に生物に必要な化学変化の触媒として機能する酵素の研究を始めました。
1901 年に V.-G. ノーベル化学賞の最初の受賞者となり、この賞は「化学力学の法則と溶液中の浸透圧の発見の非常に重要性が認められて」彼に授与された。 V.-G のご紹介です。 スウェーデン王立科学アカデミーを代表して、S.T. オドナーは、この科学者を立体化学の創始者であり、化学力学理論の創始者の一人と呼び、また、V.-G. の研究が重要であることも強調した。 「物理化学の顕著な成果に大きく貢献した。」
1878 年に V.-G. ロッテルダムの商人の娘ヨハンナ・フランシーヌ・ミースと結婚。 彼らには2人の娘と2人の息子がいました。
彼の生涯を通じて、V.-G. 哲学、自然、詩に強い関心を持っていました。 彼は1911年3月1日にドイツのシュテグリッツ（現在はベルリンの一部）で肺結核のため亡くなった。
ノーベル賞に加えて、W.-G. ロンドン王立協会のデービーメダル (1893 年) とプロイセン科学アカデミーのヘルムホルツメダル (1911 年) を受賞しました。 彼は、オランダ王立科学アカデミー、プロイセン科学アカデミー、イギリス化学協会、アメリカ化学協会、アメリカ国立科学アカデミー、フランス科学アカデミーの会員でした。 V.-G. 彼はシカゴ大学、ハーバード大学、イェール大学から名誉学位を授与されました。
化学反応速度の温度依存性は、ヴァント ホフの法則によって決まります。
オランダの化学者ファント・ホフ・ヤコブ・ヘンドリックは立体化学の創始者で、1901年に化学分野初のノーベル賞受賞者となった。 この賞は、化学力学と浸透圧の法則の発見により彼に授与されました。 ヴァント・ホフは、化学物質の空間構造に関するアイデアを導入しました。 彼は、化学の基礎研究と応用研究の進歩は、物理的および数学的手法を使用して達成できると確信していました。 反応速度の理論を発展させた後、彼は化学反応速度論を作成しました。
化学反応速度
したがって、化学反応の反応速度論とは、発生速度、反応プロセス中にどのような化学相互作用が起こるか、さまざまな要因に対する反応の依存性を研究することです。 反応が異なれば発生率も異なります。
化学反応速度反応に入る化学物質の性質に直接依存します。 NaOH や HCl などの一部の物質は、数分の 1 秒で反応することがあります。 そして、化学反応の中には何年も続くものもあります。 このような反応の例としては、鉄の錆びがあります。
反応速度は反応物の濃度にも依存します。 試薬の濃度が高いほど、反応速度は高くなります。 反応中に試薬の濃度が低下するため、反応速度が遅くなります。 つまり、最初の瞬間の速度は、その後のどの瞬間よりも常に高くなります。
V = (C 終了 – 開始から)/(t 終了 – t 開始)
試薬濃度は一定の時間間隔で測定されます。
ヴァント・ホフの法則
反応速度を決定する重要な要素は温度です。
すべての分子は他の分子と衝突します。 1 秒あたりの衝撃回数は非常に多いです。 しかし、それにもかかわらず、化学反応はそれほど速い速度で起こるわけではありません。 これは、反応中に分子が集合して活性化された複合体を形成する必要があるために起こります。 そして、これに十分な運動エネルギーを持つ活性分子だけがそれを形成することができます。 活性分子の数が少ないと、反応はゆっくりと進みます。 温度が上昇すると、活性分子の数が増加します。 その結果、反応速度が高くなります。
ヴァント・ホフは、化学反応の速度は単位時間あたりの反応物質の濃度の自然な変化であると信じていました。 しかし、それは必ずしも均一ではありません。
ヴァント・ホフの法則によれば、 温度が 10 度上昇するごとに、化学反応の速度は 2 ～ 4 倍増加します .
数学的には、ファント ホフの法則は次のようになります。
どこ V2 t2、A V 1 – 温度での反応速度 ｔ１；
ɣ - 反応速度の温度係数。 この係数は、温度における速度定数の比です。 t+10そして t.
それで、もし ɣ = 3、0 ℃では反応は 10 分間続きますが、100 ℃では 0.01 秒しか続きません。 化学反応速度の急激な増加は、温度の上昇に伴う活性分子の数の増加によって説明されます。
Van't Hoff の法則は、10 ～ 400℃の温度範囲でのみ適用されます。大きな分子が関与する反応は Van't Hoff の法則に従いません。
(30.VIII 1852 - 1.III 1911)
オランダ人の化学者。 ロッテルダム生まれ。 デルフト工科学校を卒業（1871年）。 彼はライデン大学とボン大学（F. A. ケクレとともに）、パリの高等医学校（S. A. ヴルツとともに）、ユトレヒト大学（1874 年に哲学博士）で教育を向上させました。 1876年から1878年から1896年までユトレヒトの獣医学部に勤務した。 - アムステルダム大学教授、1896年～1911年。 - ベルリン大学。
物理化学と立体化学の創始者の一人。 有機化合物の光学異性のさまざまな事例を調査し、J. A. ル・ベルと同時に、そして彼とは独立して初めて、現代の立体化学の基礎となる有機化合物の分子における原子の空間配置の理論を定式化しました (1874)。 。 彼は、四面体の隅にある炭素原子の親和性単位の方向、4 つの異なる置換基を持つ炭素原子を含む化合物における 2 つの立体異性体の存在、および存在する場合の四面体のエッジ接続についてのアイデアを提案しました。二重結合の。 アレン化合物の予測異性。 彼は、いくつかの不斉中心を持つ化合物の分子回転が、不斉中心、いわゆるロトフォアの分子回転のシェアの代数和であるという法則を導き出しました（ヴァント・ホフの光学加成性の原理）。 彼は (1880 年代から) 反応速度論と化学親和性を研究しました。 彼は化学反応の分類を提案しました。 彼は、温度が 10 °C 上昇すると、反応速度が 2 ～ 4 倍に増加することを発見しました (ファント ホフの法則)。 彼は、化学熱力学の基本方程式の 1 つである、温度と熱効果に対する平衡定数の依存性を表す等積方程式と、反応の平衡定数に対する化学親和力の依存性を表す化学等温方程式を導き出しました。一定の温度で。 彼は化学反応速度論の基本的な仮説を定式化した著作『化学力学に関するエッセイ』を出版 (1884 年) しました。 初めて彼は、反応速度定数を使用して物質の反応性を評価することを提案しました。これは、反応性の構造依存性に関する構造化学の主要な理論を、化学反応速度論の枠組み内で定量的に解釈したものです。 希薄溶液の定量理論の基礎を築き (1886 ～ 1889 年)、溶質が気体状態の物質と類似していること、および単純な法則 (アボガドロの法則を含む) が希薄溶液に適用できることを示しました。 彼は浸透圧の法則（ファント・ホフの法則）を導き出しました。 彼は溶液に関するアイデアを均一な固体混合物に拡張し (1890 年)、固溶体理論の基礎を築きました。 多形変換と、ある凝集状態から別の凝集状態への遷移との間の類似性を複塩に拡張しました。
多くの科学アカデミーおよび科学協会の会員。 外国特派員 サンクトペテルブルク科学アカデミー (1895 年以降)。
ノーベル賞（1901年）。
オランダの化学者ジェイコブ・ヘンドリック・ヴァント・ホフは、アリダ・ヤコバ（コルフ）・ヴァント・ホフと医師でシェイクスピア学者のジェイコブ・ヘンドリック・ヴァント・ホフの息子としてロッテルダムで生まれました。 彼は彼らの間に生まれた7人の子供のうちの3番目の子供でした。 1869 年に卒業したロッテルダム市立高校の生徒である V.-G. は、自宅で初めての化学実験を行いました。 彼は化学者としてのキャリアを夢見ていました。 しかし、研究の成果が期待できないと考えた両親は、息子にデルフト工科大学で工学の勉強を始めるよう説得した。 その中でV.-G。 3年間の研修プログラムを2年で修了し、最終試験に誰よりも優秀で合格した。 そこで彼は哲学、詩（特にジョージ・バイロンの作品）、数学に興味を持ち、生涯を通じてその興味を持ち続けました。
製糖工場で短期間働いた後、V.-G. 1871年に彼はライデン大学の科学数学学部の学生になりました。 しかし、その翌年、彼はボン大学に移り、フリードリヒ・アウグスト・ケクレの指導の下で化学を学びました。 2年後、未来の科学者はパリ大学で研究を続け、そこで博士論文を完成させました。 オランダに戻った彼は、彼女をユトレヒト大学の弁護人として紹介した。
19世紀初頭。 フランスの物理学者ジャン・バティスト・ビオは、一部の化学物質の結晶形態が、それらを通過する偏光線の方向を変える可能性があることに気づきました。 科学的観察では、両方とも同じ種類の分子であり、同じ数の原子で構成されているにもかかわらず、一部の分子 (光学異性体と呼ばれる) が他の分子とは逆方向に光面を回転させることも示されています。 1848年にこの現象を観察したルイ・パスツールは、そのような分子は互いに鏡像であり、そのような化合物の原子は三次元に配置されているという仮説を立てました。
1874 年、博士論文の弁論を行う数か月前に、V.-G. は、「現在の構造化学式を空間に拡張する試み。光学活性と有機化合物の化学成分の間の関係についての観察を伴う」と題する 11 ページの論文を発表しました。
この論文で、彼は化合物の構造を描写するために使用されていた 2 次元モデルに代わるモデルを提案しました。 V.-G. は、有機化合物の光学活性が、四面体の中心に炭素原子が位置し、その四隅に互いに異なる原子または原子団があるという非対称な分子構造に関連していることを示唆しました。 したがって、四面体の隅にある原子または原子グループを交換すると、化学組成は同じだが構造が互いに鏡像である分子が出現する可能性があります。 これは光学特性の違いを説明します。
2 か月後、フランスで、V.-G とは独立してこの問題に取り組んだ人物が同様の結論に達しました。 パリ大学の友人、ジョセフ・アシル・ル・ベル。 四面体不斉炭素原子の概念を炭素間二重結合 (共有エッジ) および三重結合 (共有エッジ) を含む化合物に拡張した、V.-G. これらの幾何異性体が四面体のエッジと面を社会化すると主張しました。 ヴァント・ホフ＝ル・ベル理論は非常に物議を醸したため、W.-G. 博士論文として提出する勇気はなかった。 その代わりに、シアノ酢酸とマロン酸に関する論文を書き、1874 年に化学の博士号を取得しました。
考察 V.-G. 不斉炭素原子に関する論文はオランダの雑誌に掲載されましたが、2 年後に彼の論文がフランス語とドイツ語に翻訳されるまではほとんど影響を与えませんでした。 当初、ファント・ホフ＝ル・ベル理論は、A.V. のような有名な化学者によって嘲笑されました。 ヘルマン・コルベは、これを「まったく事実に基づく根拠がなく、真面目な研究者にはまったく理解できない、空想的なナンセンス」と呼んだ。 しかし、時間の経過とともに、それは現代の立体化学、つまり分子の空間構造を研究する化学の分野の基礎を形成しました。
V.-G.による科学的キャリアの形成。 ゆっくりと進んでいた。 当初、彼は広告によって化学と物理学の個人授業を行わなければなりませんでしたが、1976 年に初めてユトレヒトの王立獣医学部で物理学の講師の職を得ました。 翌年、彼はアムステルダム大学の理論化学および物理化学の講師（後に教授）に就任しました。 その後 18 年間、ここで彼は有機化学について毎週 5 回の講義、鉱物学、結晶学、地質学、古生物学について 1 回の講義を行い、化学実験室も監督しました。
当時のほとんどの化学者とは異なり、V.-G. 徹底的な数学的背景を持っていました。 これは、科学者が反応速度と化学平衡に影響を与える条件を研究するという困難な課題に取り組むときに役に立ちました。 行われた作業の結果として、V.-G. 彼は、反応に関与する分子の数に応じて、化学反応を単分子、二分子、多分子に分類し、多くの化合物の化学反応の順序も決定しました。
系内で化学平衡が始まった後、順反応と逆反応の両方が最終的な変換を行わずに同じ速度で進行します。 このような系内の圧力が増加すると (条件またはその成分の濃度が変化すると)、平衡点が移動して圧力が減少します。 この原理は、1884 年にフランスの化学者アンリ・ルイ・ル・シャトリエによって定式化されました。 同じ年に、V.-G。 は、温度変化から生じる移動平衡の原理を定式化する際に熱力学の原理を適用しました。 同時に、彼は現在一般的に受け入れられている反応の可逆性を、反対方向を指す 2 つの矢印で表す名称を導入しました。 彼の研究結果 V.-G. 1884年に出版された「化学力学に関するエッセイ」（「Etudes de dynamique chimique」）で概説されています。
1811 年、イタリアの物理学者アメデオ アボガドロは、同じ温度と圧力の同じ体積の気体には同じ数の分子が含まれていることを発見しました。 V.-G. は、この法則は希薄溶液にも当てはまるという結論に達しました。 生物体内のすべての化学反応および代謝反応は溶液中で起こるため、彼の発見は非常に重要でした。 科学者はまた、浸透圧（膜の両側にある 2 つの異なる溶液がその濃度を等しくしようとする傾向の尺度である）、弱い溶液では濃度と温度に依存し、したがって熱力学の気体法則に従うことを実験的に確立しました。 指揮：V.-G. 希薄溶液の研究は、スヴァンテ アレニウスによる電離理論の基礎となりました。 その後、アレニウスはアムステルダムに移り、W.-G. と協力して働きました。
1887 年に V.-G. そしてヴィルヘルム・オストワルトは、「物理化学ジャーナル」（「Zeitschrift fur Physikalische Chemie」）の作成に積極的に参加しました。 オストワルドは最近、空席となっていたライプツィヒ大学の化学教授に着任したばかりだった。 V.-G. 彼にもこの職のオファーがあったが、アムステルダム大学が科学者のために新しい化学実験室を建設する用意があると発表したため、彼はその申し出を拒否した。 ただし、V.-G. 彼がアムステルダムで行った教育的仕事と管理上の任務の遂行が研究活動に支障をきたすことが明らかになったため、彼は実験物理学の教授の後任としてベルリン大学からの申し出を受け入れた。 ここで彼が週に一度だけ講義をすることと、設備の整った研究室が彼の自由に使えるように配置されることが合意された。 これは1896年に起こりました。
ベルリン勤務、W.-G. 地質学的問題を解決するための物理化学の応用、特にシュタスフルトの海洋塩鉱床の分析に携わるようになりました。 第一次世界大戦前、これらの鉱床はほぼ完全に、陶器、洗剤、ガラス、石鹸、特に肥料の製造のための炭酸カリウムを供給していました。 V.-G. 彼はまた、生化学の問題、特に生物に必要な化学変化の触媒として機能する酵素の研究を始めました。
1901 年に V.-G. ノーベル化学賞の最初の受賞者となり、この賞は「化学力学の法則と溶液中の浸透圧の発見の非常に重要性が認められて」彼に授与された。 V.-G のご紹介です。 スウェーデン王立科学アカデミーを代表して、S.T. オドナーは、この科学者を立体化学の創始者であり、化学力学理論の創始者の一人と呼び、また、V.-G. の研究が重要であることも強調した。 「物理化学の顕著な成果に大きく貢献した。」
1878 年に V.-G. ロッテルダムの商人の娘ヨハンナ・フランシーヌ・ミースと結婚。 彼らには2人の娘と2人の息子がいました。
彼の生涯を通じて、V.-G. 哲学、自然、詩に強い関心を持っていました。 彼は1911年3月1日にドイツのシュテグリッツ（現在はベルリンの一部）で肺結核のため亡くなった。
ノーベル賞に加えて、W.-G. ロンドン王立協会のデービーメダル (1893 年) とプロイセン科学アカデミーのヘルムホルツメダル (1911 年) を受賞しました。 彼は、オランダ王立科学アカデミー、プロイセン科学アカデミー、イギリス化学協会、アメリカ化学協会、アメリカ国立科学アカデミー、フランス科学アカデミーの会員でした。 V.-G. 彼はシカゴ大学、ハーバード大学、イェール大学から名誉学位を授与されました。
、≈ 1.3.1911、ベルリン）、オランダの化学者、現代の物理化学と立体化学の創始者の一人。 1871 年にデルフトの工科学校を卒業し、その後ライデン、ボン (A. ケクレとともに)、パリ (A. ヴルツとともに) で働きました。 1874年に彼はユトレヒト大学で博士論文の弁論を行った。 1876年からユトレヒトの獣医学部の助教授を務め、1878年からはアムステルダム大学の化学、鉱物学、地質学の教授を務めた。 1896年からベルリン大学教授、プロイセン科学アカデミー会員。 1895年以来、サンクトペテルブルク科学アカデミーの外国特派員。
═ 1874 年から 1875 年にかけて、V. は、現代の基礎となる有機化合物の分子における原子の空間的配置の理論を初めて概説しました。 立体化学。 彼は、化学反応速度論、化学反応の熱力学、希薄溶液の理論、および水と塩の系における平衡理論を作成または大幅に拡張しました。 N.A. メンシュトキンの研究に基づいて、V. は、1 つの分子だけが変換を受ける場合、反応速度は反応物質の濃度に比例し、2 つまたは 3 つの分子が反応に関与する場合、≈ それらの分子の積であることを確立しました。濃度。 V. は化学熱力学の基本方程式の 1 つを所有しており、これは反応温度に対する平衡定数の依存性を表し、この依存性が反応の熱効果によって決定されることを示しています。 彼は、自由エネルギー (ギブス エネルギー) の変化を通じて平衡定数を表す式を導き出しました。 したがって、化学平衡に対する質量作用の法則は熱力学的に正当化されました。
═ 1885 年から 1889 年にかけて、希薄溶液に特化した V. の作品が登場しました。 彼は、浸透圧、溶液上の蒸気圧、溶液の凝固点と沸点の濃度依存性に関する観察を結び付けました。 彼は、浸透圧が、溶解した物質が同じ温度で溶液の体積と同じ体積で気体状態にある場合に生じる圧力に等しいことを発見しました。 しかし、電解質は分子量に基づいて予想されるよりも高い浸透圧を生成することが判明しました。これを考慮に入れるために、V. はガス式に経験的な係数 i を導入しました。 続いてS. アレニウス係数 i は溶質の解離の度合いを表すという結論に達しました。 1890 年、V. は解決策に関するアイデアを固体に拡張し、新しい概念を導入しました 固溶体。 希薄溶液の研究とほぼ同時に、V. は学生たちとともに飽和食塩水の一連の研究を開始しました。
これらの最も広範な実験研究は、シュタスフルト塩鉱床の形成と利用の条件を解明することを目的としていました。
═ V. によって確立された規則性、実験的研究方法、および彼が適用した分析的、熱力学的、幾何学的な原理は、化学のさらなる発展に大きな役割を果たしました。 ノーベル賞（1901年）。
═ 作品: Ansichten über dieorganische Chemie、Bd 1≈2、ブラウンシュヴァイク、1878≈81; Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie、2 Aufl.、N. 1≈3、ブラウンシュヴァイク、1901≈1903。 ロシア語で レーン ≈ ガスと希釈溶液の系における化学平衡、M.、1902; 解決理論について。 リガ。 1903年: 物理学に関する8回の講義。 化学、リガ、1903年。 空間内の原子の配置、トランス。 ドイツ語編、 N.D.ゼリンスキー、M.、1911年。 化学力学に関するエッセイ、編。 そして参加することになる。 美術。 アカデミー。 N. N. セメノワと伝記。 M.A.ブロックによるエッセイ、レニングラード、1936年。
═ 直訳: 化学における新しいアイデア。 土曜日 1 ≈ 立体化学、化学力学、溶液、第 2 版、サンクトペテルブルク、1914 年。 Bloch M.A.、ヴァント・ホフの生涯と仕事、P.、1923年。 ヴァント・ホフを偲んで、「化学の進歩」、1937 年、第 6 巻、世紀。 1; コーエン E.、ヤコバス ヘンリクス ヴァン "ト ホフ、Sein Leben und Wirken、LPZ、1912 年。
ソビエト大百科事典。 - M.: ソビエト百科事典. 1969-1978 .
