I.L. ŠIMANOVIČIUS

chemija

Universitetų inžinerinių ir techninių (ne chemijos) specialybių ištęstinių studijų studentams metodiniai nurodymai, programa, standartinių uždavinių sprendimas, suprogramuoti savarankiško patikrinimo ir kontrolinių užduočių klausimai

BENDROSIOS GAIRĖS

Chemijos dėsnių supratimas padeda inžinieriui spręsti aplinkos problemas. Chemijos žinios būtinos, norint vėliau sėkmingai studijuoti bendrąsias mokslo ir specialiąsias disciplinas.

Pagrindinė ištęstinių studijų studentų mokymo rūšis yra savarankiškas medžiagos darbas. Chemijos kurse jį sudaro šie elementai; disciplinos studijavimas naudojant vadovėlius ir mokymo priemones; testų užduočių ir laboratorinių dirbtuvių atlikimas; individualios konsultacijos (akis į akį ir raštu); paskaitų lankymas; laboratorinio tyrimo išlaikymas; išlaikyti egzaminą visam kursui.

sutampa su jo vieta vadovėlyje.) Skaitydami pirmą kartą stenkitės susidaryti bendrą supratimą apie pateikiamus klausimus, taip pat pažymėkite sudėtingas ar neaiškias vietas. Iš naujo nagrinėdami temą suprasti visus teorinius principus, matematinius ryšius ir jų išvadas, taip pat reakcijų lygčių sudarymo principus. Gilinkitės į konkrečios problemos esmę, o ne bandydami prisiminti atskirus faktus ir reiškinius. Bet kurio klausimo nagrinėjimas esmės, o ne atskirų reiškinių lygmeniu, prisideda prie gilesnio ir ilgalaikesnio medžiagos įsisavinimo.

StudijuojaŽinoma, taip pat žiūrėkite pabaigoje esančią dalyko rodyklę knygos. Kol vienas ar kitas skyrius neįvaldytas, nereikėtų pereiti prie naujų skyrių studijų.

Testo užduotys.

Studijuodamas chemijos kursą studentas turi atlikti du testus.Testai neturėtų būti savitikslis; jie yra metodinės pagalbos formastudentai

studijuojant kursą. KAM

Testą galite pradėti pildyti tik įsisavinę tam tikrą kurso dalį ir išsprendę tipinių problemų, pateiktų šiame vadove atitinkama tema, pavyzdžius.

Užduočių sprendimai ir atsakymai į teorinius klausimus turi būti trumpai, bet aiškiai pagrįsti, išskyrus tuos atvejus, kai klausimo esmė tokios motyvacijos nereikalauja, pavyzdžiui, kai reikia sukurti elektroninę atomo formulę, parašyti reakcijos lygtį. ir kt. Sprendžiant problemas, reikia pateikti visą sprendimo procesą ir matematines transformacijas.

Testas turi būti tvarkingai suformatuotas; recenzento pastaboms turėtų būti paliktos plačios paraštės; rašyti aiškiai ir aiškiai; perrašykite užduočių numerius ir sąlygas tokia tvarka, kokia jie nurodyti užduotyje. Darbo pabaigoje turi būti pateiktas literatūros sąrašas, nurodant išleidimo metus. Darbai turi būti su data, pasirašyti studento ir pateikti institutui peržiūrėti.

Kurso gilinimuisi į kai kurias temas rekomenduojama atsakyti į užprogramuotus savikontrolės klausimus, kurie pateikiami p. 112. Kiekvienas klausimas turi penkis atsakymus, iš kurių turite pasirinkti tinkamą. Lentelėje 9 rodo teisingus atsakymus.

Laboratoriniai pratimai. Norint nuodugniai ištirti chemiją kaip eksperimentu pagrįstą mokslą, būtina baigti laboratorinį seminarą. Tai ugdo studentų mokslinio eksperimentavimo įgūdžius, tiriamąjį požiūrį į dalyko studijavimą ir loginį cheminį mąstymą.

Laboratorinių užsiėmimų metu mokiniai mokomi darbštumo, tikslumo, draugiškos savitarpio pagalbos, atsakomybės už gautus rezultatus. Studentai, gyvenantys instituto ar mokymo įstaigos vietoje, laboratorinius praktinius darbus atlieka lygiagrečiai su kurso studijomis, visi kiti – laboratorinių tyrimų sesijos metu.

Konsultacijos. Jei kyla sunkumų studijuojant kursą, turėtumėte kreiptis į institutą, kad gautumėte raštiško patarimo iš dėstytojo, peržiūrinčio testų darbus.

PROGRAMA

Ši programa sudaryta atsižvelgiant į šiuolaikinį chemijos mokslo lygį ir aukštos kvalifikacijos specialistų rengimo reikalavimus krašto ūkiui. Jį sudaro įvadas ir keturi skyriai. Pirmieji trys apima bendrosios kurso dalies turinį, būtiną bet kurios specialybės inžinieriams rengti. Bendrosios kurso dalies studijoms rekomenduojama skirti 70-75% chemijos kurso programoje numatyto studijų laiko. Ketvirtasis skyrius yra susijęs su būsimų inžinierių specializacija ir skiriasi priklausomai nuo pagrindinių jų rengimo sričių (mechanikos, energetikos, statybos).

Remiantis šia standartine programa, chemijos katedros gali rengti darbo programas, kuriose, atsižvelgiant į studentų inžinerinės specialybės profilį, leidžiama keisti atskirų kurso temų studijavimo eiliškumą, išsamiau nagrinėjamą, arba atvirkščiai. , glaustai. Darbo programoje taip pat pateikiami klausimai apie specialią kurso programos dalį, būtiną atitinkamos specialybės inžinieriams. Esant poreikiui, atskiri darbo programos specialiosios dalies skyriai gali būti išplėsti ir patikslinti. Į darbo programą taip pat turėtų būti įtraukti aplinkosaugos klausimai pagal specialų profilį. Ši programa pateikiama žemiau.

ĮVADAS

Chemija kaip gamtos mokslų dalykas. Dalykas – chemija ir jos ryšys su kitais mokslais. Chemijos reikšmė formuojant pasaulėžiūrą, tiriant gamtą ir technologijų raidą. Nacionalinės ekonomikos chemizacija. Chemija ir aplinkos apsauga.

1. Materijos sandara

1.1. ATOMINĖ STRUKTŪRA IR CHEMINIŲ ELEMENTŲ SISTEMIKA

Kvantinis mechaninis atomo modelis. Kvantiniai skaičiai. Atominės orbitos. Pauliaus principas. Atominių orbitalių užpildymo taisyklės ir tvarka. Daugiaelektroninių atomų sandara. Periodinė elementų lentelė D.I. Mendelejevas. Cheminių elementų ir jų junginių savybių pokyčiai. Elementų redoksinės savybės. Periodinio įstatymo prasmė D.I. Mendelejevas.

1.2. CHEMINĖ RYŠIA

Pagrindiniai cheminių jungčių tipai ir savybės. Kovalentiniai ir joniniai ryšiai. Valentinio ryšio metodas, molekulinės orbitos metodo samprata. Paprasčiausių molekulių sandara ir savybės.

1.3. MOLEKULIŲ SĄVEIKOS TIPAI. KOMPLEKSINIAI RYŠYS

Pagrindinės molekulinės sąveikos rūšys. Tarpmolekulinės sąveikos jėgos. Vandenilinė jungtis. Molekulių donoro ir akceptoriaus sąveika. Sudėtingi ryšiai. Kompleksai, kompleksus sudarončios medžiagos, ligandai, krūvis ir kompleksų koordinacinis skaičius. Sudėtingų junginių tipai. Sudėtinių junginių teorijų samprata.

1.4. KONDENSUOTOSIOS MEDŽIAGOS CHEMIJA

Suminė medžiagos būsena. Kietosios medžiagos cheminė struktūra. Amorfinės ir kristalinės medžiagos būsenos. Kristalai. Kristalinės grotelės. Cheminis sujungimas kietose medžiagose. Metalinis ryšys ir metalai, cheminis ryšys puslaidininkiuose ir dielektrikuose. Tikri kristalai.

2. BENDRIEJI REIKALAVIMAICHEMINIAI PROCESAI

2.1. CHEMINIŲ PROCESŲ ENERGIJA. CHEMINĖ PUSIAUSVYRA

Cheminių reakcijų energetinis poveikis. Vidinė energija ir entalpija. Termochemija. Heso dėsniai. Cheminių junginių susidarymo entalpija. Entropija ir jos pokyčiai vykstant cheminiams procesams. Gibso energija ir Helmholco energija bei jos kitimas vykstant cheminiams procesams. Savaiminio cheminių reakcijų atsiradimo sąlygos. Cheminės pusiausvyros sąlygos. Pusiausvyros konstanta ir jos ryšys su termodinaminėmis funkcijomis. Le Chatelier principas.

2.2. PUSIAUSVYRA HETEROGENINĖSE SISTEMOSE

Cheminė pusiausvyra heterogeninėse sistemose. Fazių pusiausvyra ir fazių taisyklė. Dviejų komponentų sistemų fizikinė ir cheminė analizė. Trečiojo komponento pasiskirstymas tarp dviejų nesimaišančių skysčių. Ištraukimas. Sorbcija. Paviršinio aktyvumo medžiagos. Adsorbcija. Adsorbcijos pusiausvyra. Heterogeninės dispersinės sistemos. Koloidinės sistemos ir jų paruošimas. Koloidinių dalelių struktūra. Agregacinis ir kinetinis sistemų stabilumas. Koaguliacija. Emulsijos. Suspensijos.

2.3. Cheminė kinetika

Cheminės reakcijos greitis ir priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros. Reakcijos greičio konstanta. Homogeninė katalizė.

3. Grandininės reakcijos. Fizikiniai metodai cheminėms reakcijoms pagreitinti. Heterogeninių cheminių reakcijų greitis. Heterogeninė katalizė

SPRENDIMAI. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI

3.1. Sprendimai

Sprendimų tipai. Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai. Idealių sprendimų dėsniai.

chemija
Neelektrolitų ir elektrolitų tirpalai. Vandeniniai elektrolitų tirpalai. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Elektrolitų tirpalų savybės. Veikla. Elektrolitinė vandens disociacija. Vandenilis, Aplinkos indikatorius. Joninės reakcijos tirpaluose.

Druskų hidrolizė. Sudėtingų junginių disociacija. Hidrolizė. Rūgščių ir bazių teorija.

I.L. ŠIMANOVIČIUS Universitetų inžinerinių ir techninių (ne chemijos) specialybių ištęstinių studijų studentams metodiniai nurodymai, programa, standartinių uždavinių sprendimas, suprogramuoti savarankiško patikrinimo ir kontrolinių užduočių klausimai

BENDROSIOS GAIRĖS

Darbas su knyga. Kursą rekomenduojama studijuoti pagal temas, prieš tai susipažinus su kiekvieno iš jų turiniu pagal programą. (Kurso medžiagos vieta programoje ne visada yra

sutampa su jo vieta vadovėlyje.) Pirmą kartą skaitant
pabandykite susidaryti bendrą supratimą apie tai, kas pateikiama
klausimus ir pažymėkite sudėtingas ar neaiškias sritis. At
iš naujo studijuoti temą, suprasti visus teorinius principus,
matematinės priklausomybės ir jų išvados, taip pat principai
reakcijų lygčių sudarymas. Įsiskverbkite į kažko esmę arba
kitas klausimas, o ne bandyti prisiminti atskirus faktus ir
reiškinius.Bet kurią problemą nagrinėja esmės, o ne ties
atskirų reiškinių lygis prisideda prie gilesnių ir
stipri medžiagos asimiliacija.

Norint geriau įsiminti ir įsisavinti studijuojamą medžiagą, reikia turėti darbo sąsiuvinį ir joje surašyti dėsnių formuluotes ir pagrindines chemijos sąvokas, nepažįstamus terminus ir pavadinimus, formules ir reakcijų lygtis, matematines priklausomybes ir jų išvadas,ir tt Visais atvejais, kai galima susisteminti medžiagą, daryti grafikus, diagramas, diagramas, lenteles.Jie labai palengvina įsiminimą ir sumažina medžiagos, apie kurią darote pastabas, kiekį.A.
StudijuojaŽinoma, taip pat žiūrėkite pabaigoje esančią dalyko rodyklęknygos. Kol vienas ar kitas skyrius neįvaldytas, nereikėtų pereiti prie naujų skyrių studijų.
Testo užduotys . Studijuodamas chemijos kursą studentas turi atlikti du testus.

Testai neturėtų būti savitikslis; jie yra metodinės pagalbos forma studentaistudijuojant kursą.

studijuojant kursą. Testą galite pradėti pildyti tik įsisavinę tam tikrą kurso dalį ir išsprendę tipinių problemų, pateiktų šiame vadove atitinkama tema, pavyzdžius.

Problemų sprendimai ir atsakymai į teorinius klausimus turi būti trumpai, bet aiškiai pagrįsti, išskyrus atvejus, kai klausimo esmė tokios motyvacijos nereikalauja,pavyzdžiui, kai reikia sukurti elektroninę atomo formulę, parašyti reakcijos lygtį ir pan. Sprendžiant problemas, reikia pateikti visą sprendimo procesą ir matematines transformacijas.

Testas turi būti tvarkingai suformatuotas; recenzento pastaboms reikėtų palikti plačias paraštes; rašyti aiškiai ir aiškiai; perrašykite užduočių numerius ir sąlygas tokia tvarka, kokia jie nurodyti užduotyje.Darbo pabaigoje turi būti pateiktas literatūros sąrašas, nurodant išleidimo metus. Darbai turi būti su data, pasirašyti studento ir pateikti institutui peržiūrėti.

Neišlaikius bandomojo darbo, jis turi būti atliktas dar kartą pagal recenzento nurodymus ir išsiųstas peržiūrėti kartu su nepavykusiu darbu. Taisyti reikėtų sąsiuvinio pabaigoje, o ne recenzuojamame tekste. Bandymo užduočių parinkčių lentelė pateikta vadovo pabaigoje. Ne pagal jūsų pasirinktą egzaminą dėstytojas neperžiūri ir nelaikomas išlaikytu.

Laboratoriniai pratimai.Norint nuodugniai ištirti chemiją kaip eksperimentu pagrįstą mokslą, būtina baigti laboratorinį seminarą. Tai ugdo studentų mokslinio eksperimentavimo įgūdžius, tiriamąjį požiūrį į dalyko studijavimą ir loginį cheminį mąstymą.

Konsultacijos. Jei kyla sunkumų studijuojant kursą, turėtumėte kreiptis į institutą, kad gautumėte raštiško patarimo iš dėstytojo, peržiūrinčio testų darbus.

PROGRAMA

Remiantis šia standartine programa, chemijos katedros gali parengti darbo programas, kuriose, atsižvelgiant į studentų inžinerinės specialybės profilį, leidžiami eilės pakeitimai, svarstomi išsamiau arba atvirkščiai, sutrumpintai. Darbo programoje taip pat pateikiami klausimai apie specialią kurso programos dalį, būtiną atitinkamos specialybės inžinieriams. Esant poreikiui, atskiri darbo programos specialiosios dalies skyriai gali būti išplėsti ir patikslinti. Į darbo programą taip pat turėtų būti įtraukti aplinkosaugos klausimai pagal specialų profilį. Ši programa pateikiama žemiau.

SU DISCIPLINĖS LAIKYMAS

ĮVADAS

1.1. ATOMINĖ STRUKTŪRA IR CHEMINIŲ ELEMENTŲ SISTEMIKA

Pagrindiniai cheminių jungčių tipai ir savybės. Kovalentiniai ir joniniai ryšiai. Valentinio ryšio metodas, molekulinės orbitos metodo samprata. Paprasčiausių molekulių sandara ir savybės.

1.3. MOLEKULIŲ SĄVEIKOS TIPAI. KOMPLEKSINIAI RYŠYS

1.4. KONDENSUOTOSIOS MEDŽIAGOS CHEMIJA

2. BENDRIEJI REIKALAVIMAI CHEMINIAI PROCESAI

2.1. CHEMINIŲ PROCESŲ ENERGIJA. CHEMINĖ PUSIAUSVYRA

2 .2. PUSIAUSVYRA HETEROGENINĖSE SISTEMOSE

2.3. CHEMINĖ KINETIKA
Cheminės reakcijos greitis ir priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros. Reakcijos greičio konstanta. Homogeninė katalizė. Grandininės reakcijos. Fizikiniai metodai cheminėms reakcijoms pagreitinti. Heterogeninių cheminių reakcijų greitis. Heterogeninė katalizė
3. SPRENDIMAI. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI

3.1. SPRENDIMAI
Sprendimų tipai. Tirpalų koncentracijos išreiškimo metodai. Idealių sprendimų dėsniai. Neelektrolitų ir elektrolitų tirpalai. Vandeniniai elektrolitų tirpalai. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Elektrolitų tirpalų savybės. Veikla. Elektrolitinė vandens disociacija. Vandenilis, aplinkos indikatorius. Joninės reakcijos tirpaluose. Druskų hidrolizė. Sudėtingų junginių disociacija. Hidrolizė. Rūgščių ir bazių teorija.
3.2. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI
Redokso procesai: apibrėžimas, termodinamika, reakcijų lygčių sudarymas. Elektrocheminių procesų apibrėžimas, klasifikacija. Faradėjaus dėsniai. Elektrodinių procesų termodinamika. Elektrodų potencialų samprata. Galvaniniai elementai. EMF ir jo matavimas. Standartinis vandenilio elektrodas ir vandenilio potencialo skalė. Nernsto lygtis. Metalo, dujų ir redokso elektrodų potencialai. Elektrodų procesų kinetika. Elektrocheminė ir koncentracinė poliarizacija. Elektrolizė. Elektrodų procesų seka. Dabartinė išvestis. Elektrolizė su netirpiais ir tirpiais anodais. Praktinis elektrolizės pritaikymas.
3.3. METALŲ IR LYDINIŲ KOROZIJA IR APSAUGA
Pagrindinės korozijos rūšys. Cheminė korozija. Elektrocheminė korozija. Korozija, veikiama klaidžiojančių srovių.

Apsaugos nuo korozijos metodai, legiravimas, elektrocheminisapsauga, apsauginės dangos. Korozinės aplinkos savybių pokyčiai. Korozijos inhibitoriai.
4. SPECIALIEJI CHEMIJOS SKYRIAI

4.1. METALŲ CHEMIJA

Metalų savybių priklausomybė nuo jų padėties periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas. Intermetaliniai junginiai ir kietieji metalų tirpalai. Pagrindiniai metalų gavimo būdai. Fizikiniai ir cheminiai procesai suvirinimo metu irmetalų litavimas. Grynų metalų gavimas. Savybėsp-metalai ir jų junginiai. Pereinamųjų metalų savybėsd- IV - VII elementai grupės. Geležinės šeimos elementų chemija, jųlydiniai ir cheminiai junginiai. Platinos metalų chemija.

Vario ir cinko pogrupių metalų chemija.

4.2. NEMETALINIŲ ELEMENTŲ CHEMIJA
Nemetalai ir pusmetalai. Nemetalų savybių priklausomybė nuo jų padėties periodinėje lentelėje D.I. Mendelejevas. Boras ir jo junginiai. VI ir VII grupių elementai ir jų junginiai.
4.3. NEORGANINĖ CHEMIJA

r- IV GRUPĖS ELEMENTAI.

PUSLAIDININKIŲ CHEMIJA

Anglis ir jos alotropinės formos. Anglies monoksidas ir dioksidas. Karbonatai. Silikatai. Stiklas. Sitalsai. Porcelianas, techninė ir statybinė keramika. Superlaidus medžiagų. Elementarieji puslaidininkiai. Puslaidininkių jungtys. Fizikiniai-cheminiai puslaidininkių apdorojimo metodai.

4.4. RIŠIŲJŲJŲ MEDŽIAGŲ CHEMIJA
Rišančių medžiagų ir jų savybių apibrėžimas ir klasifikavimas. Oro ir hidrauliniai rišikliai. Kalkių ir gipso rišikliai. Portlandcementis. Kietėjimo ir kietėjimo procesai. Betono. Betono korozija ir kovos su ja metodai.
4.5. ORGANINĖS CHEMIJOS ELEMENTAI. ORGANIKOS POLIMERŲ MEDŽIAGOS
Organinių junginių struktūra, klasifikacija ir savybės. Angliavandeniliai ir jų dariniai. Organiniai silicio junginiai. Organinio kuro sudėtis ir savybės. Kuro termochemija. Kietasis kuras ir jo perdirbimas. Skystas ir dujinis kuras. Kuro degimo fizikinių ir cheminių procesų samprata. Metalų ir lydinių apdirbimui naudojamų tepalų ir aušinimo medžiagų chemija. Hidraulinių sistemų darbo terpių fizikinės-cheminės savybės ir veikimo mechanizmas. Polimerų chemija. Polimerų gamybos būdai. Polimero savybių priklausomybė nuo sudėties ir struktūros. Polimerinių konstrukcinių medžiagų chemija. Kompozitinių medžiagų chemija. Polimerinės dangos ir klijai. Polimerinių dielektrikų chemija. Polimerinių laidininkų chemija.
4 .6. VANDENS CHEMIJA
Vandens molekulių sandara ir savybės. Vandens būklės diagrama. Lydymosi diagramos vandens ir druskos sistemoms. Vandens ir vandeninių tirpalų kristalizacija įvairiomis sąlygomis. Cheminės vandens savybės. Vandens sąveika su paprastomis medžiagomis ir cheminiais junginiais. Natūralūs vandenys ir jų sudėtis. Vandens kietumas. Natūralių vandenų koloidinės medžiagos ir jų pašalinimas. Vandens minkštinimas ir gėlinimas. Sedimentacijos metodai, jonų mainai, membraniniai metodai.

4 .7. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI ENERGIJOS IR MECHANIKOS INŽINERIJOJE
Cheminiai srovės šaltiniai. Elektrocheminiai generatoriai. Elektrocheminiai keitikliai (chemotronai). Elektrocheminis metalų ir lydinių apdirbimas. Galvaninio dengimo paruošimas ir savybės.

4 .8. CHEMIJA IR APLINKOS APSAUGA

Techninis procesas ir aplinkosaugos problemos. Chemijos vaidmuo sprendžiant aplinkos problemas. Kuro degimo produktai ir oro baseino apsauga nuo taršos. Mažo atliekų kiekio technologijos metodai. Vandenilio energija. Vandenilio gamyba ir naudojimas. Vandens baseino apsauga. Nuotekų charakteristikos. Nuotekų valymo metodai. Uždaros vandens cirkuliacijos metodai.
4 .9. BRANDUOLINĖ CHEMIJA. RADIOCHEMIJA
Atomų branduolių sudėtis: izotopai. Radioaktyvumas. Radioaktyviosios serijos. Cheminis jonizuojančiosios spinduliuotės poveikis medžiagoms. Radioaktyviųjų izotopų naudojimas. Dirbtinis radioaktyvumas. Branduolinės reakcijos. Branduolinė energija. Torio, urano, plutonio ir kitų radioaktyvių elementų bei medžiagų chemija.
Apytikslis laboratorinių ir praktinių užsiėmimų sąrašas

Elektroninė atomų sandara. Periodinė elementų lentelė D.I. Mendelejevas.

Cheminis ryšys kietoje medžiagoje.
Cheminis ryšys ir molekulinė struktūra.
Sudėtingi ryšiai.
Cheminių procesų energija ir cheminis giminingumas.

Neutralizacijos šilumos nustatymas ir reakcijos Gibso energijos apskaičiavimas,

Cheminių reakcijų greitis.
Cheminis balansas.
Adsorbcijos pusiausvyra.

Tirpalų koncentracija.
Vandeninių elektrolitų tirpalų savybės.
Aplinkos vandenilio indeksas.
Druskų hidrolizė.
Redokso reakcijos.
Mažinančios metalų savybes.

Fizikinė ir cheminė analizė: dvejetainės sistemos kristalizacijos diagrama.
Elektrovaros jėga ir galvaninė įtampaelementai.

Elektrolizė.
Metalo korozija; metalų apsauga nuo korozijos.
Neorganinių junginių klasės.
Magnio ir kalcio junginių savybės; vandens kietumas.
Aliuminio ir jo junginių savybės.
Antrinių pogrupių metalų junginiai.
Polimerinės medžiagos.
Baterijos.
Galvaninio dengimo paruošimas ir savybės.
Chemotronai (elektros keitikliai).
Rišiklio chemija.
Vandens minkštinimas ir gėlinimas.

Pagal universiteto profilį laboratorinių darbų sąraše gali būti ir kitų darbų.

Shimanovičius I.L. Chemija: gairės, programa, standartinių uždavinių sprendimas, užprogramuoti savęs patikrinimo ir testo užduočių klausimai universitetų inžinerinių ir techninių (ne chemijos) specialybių ištęstinių studijų studentams / I.L. Šimanovičius. - 3 leidimas, red. - M.: Aukštesnis. mokykla, 2003. - 128 p.

161. Tirpalas, kuriame 100 g benzeno yra 0,512 g neelektrolito, kristalizuojasi 5,296°C temperatūroje. Benzeno kristalizacijos temperatūra yra 5,5°C. Krioskopinė konstanta 5.1. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę.

162. Apskaičiuokite cukraus C12H22O11 vandeninio tirpalo procentinę koncentraciją žinant, kad tirpalo kristalizacijos temperatūra yra -0,93°C. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

163. Apskaičiuokite karbamido (NH2)2CO tirpalo, kuriame yra 5 g karbamido 150 g vandens, kristalizacijos temperatūrą. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

164. Tirpalas, kuriame 100 g benzeno yra 3,04 g kamparo C10H16O, verda 80,714°C temperatūroje. Benzeno virimo temperatūra yra 80,2 ° C. Apskaičiuokite benzeno ebulioskopinę konstantą.

165. Apskaičiuokite glicerolio C3H5(OH)3 vandeninio tirpalo procentinę koncentraciją žinant, kad šis tirpalas verda 100,39°C temperatūroje. Ebulioskopinė vandens konstanta yra 0,52.

166. Apskaičiuokite neelektrolito molinę masę žinant, kad tirpalas, kuriame yra 2,25 g šios medžiagos 250 g vandens, kristalizuojasi -0,279°C temperatūroje. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

167. Apskaičiuokite 5 % naftaleno C10H8 tirpalo benzene virimo temperatūrą. Benzeno virimo temperatūra yra 80,2 ° C. Jo ebulioskopinė konstanta yra 2,57.

168. Tirpalas, kuriame 300 g vandens yra 25,65 g tam tikro neelektrolito, kristalizuojasi -0,465°C temperatūroje. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

169. Apskaičiuokite acto rūgšties krioskopinę konstantą žinant, kad tirpalas, kuriame 100 g acto rūgšties yra 4,25 g antraceno C14H10, kristalizuojasi 15,718°C temperatūroje. Acto rūgšties kristalizacijos temperatūra yra 16,65°C.

170. 60 g benzeno ištirpinus 4,86 g sieros, jos virimo temperatūra padidėjo 0,81°. Kiek atomų šiame tirpale yra sieros molekulėje? Ebulioskopinė benzeno konstanta yra 2,57.

171. Tirpalo, kuriame yra 66,3 g neelektrolito 500 g vandens, kristalizacijos temperatūra yra -0,558°C. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

172. Kokios masės anilino C6H5NH2 reikia ištirpinti 50 g etilo eterio, kad tirpalo virimo temperatūra būtų 0,53° aukštesnė už etilo eterio virimo temperatūrą. Etileterio ebulioskopinė konstanta yra 2,12.

173. Apskaičiuokite 2 % etilo alkoholio C2H5OH tirpalo kristalizacijos temperatūrą. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

174. Kiek gramų karbamido (NN2)2CO reikia ištirpinti 75 g vandens, kad kristalizacijos temperatūra sumažėtų 0,465°? Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

175. Apskaičiuokite gliukozės C6H12O6 vandeninio tirpalo procentinę koncentraciją žinant, kad šis tirpalas verda 100,26°C temperatūroje. Ebulioskopinė vandens konstanta yra 0,52.

176. Kiek gramų fenolio C6H5OH reikia ištirpinti 125 g benzeno; kad tirpalo kristalizacijos temperatūra būtų 1,7° žemesnė už benzeno kristalizacijos temperatūrą? Benzeno krioskopinė konstanta yra 5,1.

177. Kiek gramų karbamido (NН2)2СО reikia ištirpinti 250 g vandens, kad virimo temperatūra padidėtų 0,26°? Ebulioskopinė vandens konstanta yra 0,52.

178. 125 g vandens ištirpinus 2,3 g tam tikro neelektrolito, kristalizacijos temperatūra sumažėja 0,372°. Apskaičiuokite ištirpusios medžiagos molinę masę. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

179. Apskaičiuokite 15 % propilo alkoholio C3H7OH vandeninio tirpalo virimo temperatūrą. Ebulioskopinė vandens konstanta yra 0,52.

180. Apskaičiuokite vandeninio metanolio CH3OH tirpalo, kurio kristalizacijos temperatūra -2,79 °C, koncentraciją procentais. Krioskopinė vandens konstanta yra 1,86.

RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA

Federalinė švietimo agentūra

SU ANKTP ETERSBURG VALSTYBINE PASLAUGŲ IR EKONOMIKOS AKADEMIJA

X VARDAS

METODINIAI NURODYMAI, PROGRAMA, STANDARTINIŲ PROBLEMŲ SPRENDIMAS IR KONTROLĖS UŽDUOTYS

INŽINERINĖS IR TECHNINĖS SPECIALITĖS STUDIJŲ KORAŠESINĖMS STUDENTAMS

Sankt Peterburgas

Chemija. Metodiniai nurodymai, programa, standartinių uždavinių sprendimas ir testinės užduotys inžinerijos ir ekonomikos specialybių neakivaizdiniams studentams. – Sankt Peterburgas: leidykla SPbGASE, 2004. – 87 p.

Redagavo I.L. Šimanovičius

Ó Sankt Peterburgo valstybinė paslaugų ir ekonomikos akademija

BENDROSIOS GAIRĖS

Mokslas tapo mūsų visuomenės produktyviąja jėga. Be mokslo, o ypač chemijos, pasiekimų pritaikymo šiuolaikinės pramonės ir socialistinio žemės ūkio raida neįmanoma. Chemija, būdama viena iš pagrindinių gamtos mokslų disciplinų, tiria materialųjį pasaulį, jo vystymosi dėsnius ir cheminę materijos judėjimo formą. Studijuojant chemiją, formuojasi dialektinė materialistinė pasaulėžiūra, ugdomas mokslinis požiūris į pasaulį kaip visumą. Bet kurios specialybės inžinieriaus vaisingai kūrybinei veiklai reikalingos chemijos žinios. Chemijos studijos leidžia įgyti šiuolaikinį mokslinį supratimą apie materiją ir jos judėjimo formas, apie materiją kaip vieną iš judančių medžiagų rūšių, apie cheminių junginių virsmo mechanizmą, apie techninių medžiagų savybes ir panaudojimą. cheminių procesų šiuolaikinėse technologijose. Būtina tvirtai suvokti pagrindinius chemijos dėsnius ir teorijas, įsisavinti cheminių skaičiavimų techniką, išsiugdyti gebėjimus savarankiškai atlikti cheminius eksperimentus ir apibendrinti pastebėtus faktus, suprasti komunistų partijos ir sovietų vyriausybės sprendimų reikšmę. chemijos raida ir krašto ūkio chemizacija. Chemijos žinios būtinos sėkmingam tolesniam bendrųjų mokslo ir specialiųjų disciplinų studijoms.

Pagrindinė ištęstinių studijų studentų mokymo rūšis yra savarankiškas darbas su mokomąja medžiaga. Chemijos kursą sudaro: disciplinos studijos naudojant vadovėlius ir mokomąsias priemones; laboratorinis seminaras;

DARBAS SU KNYGA. Kursą rekomenduojama studijuoti pagal temas, prieš tai susipažinus su kiekvieno iš jų turiniu pagal programą. (Kurso medžiagos vieta programoje ne visada sutampa su jos vieta vadovėlyje.) Skaitydami pirmą kartą, neužsistenkite ties matematinėmis išvadomis ar reakcijų lygčių sudarymu: stenkitės susidaryti bendrą supratimą apie pateikiamus klausimus, taip pat pažymėti sudėtingas ar neaiškias vietas. Iš naujo nagrinėdami temą suprasti visus teorinius principus, matematinius ryšius ir jų išvadas, taip pat reakcijų lygčių sudarymo principus. Gilinkitės į konkrečios problemos esmę, o ne bandydami prisiminti atskirus faktus ir reiškinius. Bet kokios problemos nagrinėjimas esmės lygiu ir

ne atskirų reiškinių lygmeniu, tai prisideda prie gilesnio ir ilgalaikesnio medžiagos įsisavinimo.

Norint geriau įsiminti ir įsisavinti studijuojamą medžiagą, reikia turėti darbo sąsiuvinį ir joje surašyti chemijos dėsnių ir pagrindinių sąvokų formuluotes, naujus nepažįstamus terminus ir pavadinimus, formules ir reakcijų lygtis, matematines priklausomybes ir jų išvadas, ir tt Visais atvejais, kai galima susisteminti medžiagą, daryti grafikus, diagramas, diagramas, lenteles. Jie leidžia labai lengvai įsiminti ir sumažina medžiagos, reikalingos užrašams, kiekį.

Studijuodami kursą taip pat remkitės dalyko rodykle knygos pabaigoje. Kol vienas ar kitas skyrius neįvaldytas, nereikėtų pereiti prie naujų skyrių studijų. Trumpas kurso aprašas bus naudingas peržiūrint medžiagą ruošiantis egzaminui.

Studijuojant kursą turi būti atliekami pratimai ir sprendžiami uždaviniai (žr. rekomenduojamos literatūros sąrašą). Problemų sprendimas yra vienas geriausių metodų, leidžiančių tvirtai įsisavinti, tikrinti ir įtvirtinti teorinę medžiagą.

studijuojant kursą. PATIKRINTI UŽDUOTIS. Studijuodamas chemijos kursą studentas turi atlikti du testus. Testai neturėtų būti

savitikslis, tai tam tikra metodinė pagalba studentams studijuojant kursą. Testą galite pradėti pildyti tik tada, kai bus įsisavinta tam tikra kurso dalis ir išsamiai išanalizuoti tipinių problemų, pateiktų šiame vadove atitinkama tema, pavyzdžių sprendimai.

Bandomasis darbas turi būti tvarkingai suformatuotas, kad recenzentas galėtų rašyti aiškiai ir aiškiai; perrašykite užduočių numerius ir sąlygas tokia tvarka, kokia jie nurodyti užduotyje. Darbo pabaigoje turi būti pateiktas literatūros sąrašas, nurodant išleidimo metus. Darbai turi būti su data, pasirašyti studento ir pateikti institutui peržiūrėti. Neišlaikius bandomojo darbo, jis turi būti atliktas dar kartą pagal recenzento nurodymus ir išsiųstas peržiūrėti kartu su nepavykusiu darbu. Taisyti reikėtų sąsiuvinio pabaigoje, o ne recenzuojamame tekste. Bandomųjų užduočių parinkčių lentelė pateikta vadovo pabaigoje. Testas,

Jei neužpildyta pagal jūsų pateiktą versiją, mokytojas jos neperžiūrės ir nebus laikomas išlaikytu.

L ABORACIJOS KLASĖS. Norint nuodugniai ištirti chemiją kaip eksperimentu pagrįstą mokslą, būtina baigti laboratorinį seminarą. Tai ugdo studentų mokslinio eksperimentavimo įgūdžius, tiriamąjį požiūrį į dalyko studijavimą ir loginį cheminį mąstymą.

DĖL KONSULTACIJOS. Jei kyla sunkumų studijuojant kursą, turėtumėte kreiptis į instituto dėstytojo raštišką patarimą, peržiūrėdami testų darbus, arba žodinio patarimo į UKP dėstytoją. Galima gauti konsultacijų savarankiško darbo organizavimo ir kitais organizaciniais bei metodiniais klausimais.

PASKAITOS. Siekiant padėti UKP priskirtiems studentams, svarbiausiose kurso dalyse skaitomos paskaitos, kuriose nėra išdėstyti visi programoje pateikiami klausimai, o giliai ir išsamiai nagrinėjamos esminės, tačiau iki galo mokomojoje literatūroje neaprėpiamos sąvokos. ir modeliai, kurie sudaro teorinį chemijos kurso pagrindą. Paskaitose taip pat pateikiamos metodinės rekomendacijos studentams savarankiškai studijuoti likusią kurso dalį. Studentai, kurie studijuodami kursą negali lankyti paskaitų

pagal knygą klausytis paskaitų orientacinių ar laboratorinių tyrimų sesijų metu.

ĮRAŠAS. Baigę laboratorinį seminarą, mokiniai laiko testą. Norėdami išlaikyti testą, turite mokėti apibūdinti eksperimentų eigą, paaiškinti darbo rezultatus ir iš jų išvadas, mokėti sudaryti reakcijų lygtis. Testą laikantys mokiniai pateikia laboratorinį sąsiuvinį su mokytojo užrašu apie visų dirbtuvių plane numatytų darbų atlikimą.

EGZAMINAS . Egzaminą leidžiama laikyti studentams, atlikusiems kontrolines užduotis ir išlaikiusiems laboratorinį praktinį įskaitą. Mokiniai pateikia egzaminuotojui pažymių knygelę, egzamino nurodymus ir užpildytus testus.

PROGRAMA

Kurso turinį ir reikalavimų studentui laikant egzaminą apimtį nustato aukštųjų mokyklų inžinerinių ir techninių (ne chemijos) specialybių chemijos programa, patvirtinta Aukštųjų mokyklų švietimo ir metodinės direkcijos. SSRS Aukštojo ir vidurinio specialiojo ugdymo ministerija 1984 m. spalio 4 d. Ši chemijos kurso programa sudaryta pagal šiuolaikinį chemijos mokslo lygį ir aukštos kvalifikacijos socialistinio krašto ūkio specialistų rengimo reikalavimus. Programą sudaro įvadas ir penki skyriai. Pirmieji keturi skyriai apima bendrosios kurso dalies turinį, reikalingą bet kurios specialybės inžinieriams rengti. Penktosios programos dalies turinys atspindi būsimų inžinierių specializaciją. Ji kinta priklausomai nuo pagrindinių būsimųjų inžinierių rengimo profiliavimo sferų (mechanikos, energetikos, statybos). Ši programa pateikiama žemiau.

ĮVADAS

Chemijos reikšmė tyrinėjant gamtą ir technologijų raidą. Chemija, kaip gamtos mokslų šaka, yra mokslas apie medžiagas ir jų virsmą. Materijos, substancijos ir lauko samprata. Chemijos dalykas ir jos ryšys su kitais mokslais. Chemijos reikšmė formuojant dialektinę-materialistinę pasaulėžiūrą.

Chemijos ir chemijos pramonės raida Sovietų Sąjungoje. Chemijos specifinė svarba šalies ūkio sektorių technologiniuose ir ekonominiuose klausimuose. Chemija ir aplinkos apsauga.

Pagrindinės cheminės sąvokos ir dėsniai šiuolaikinės dialektinės materialistinės filosofijos šviesoje. Tvermės dėsniai ir masės bei energijos santykiai. Stechiometriniai dėsniai ir atominės-molekulinės sampratos. Cheminis ekvivalentas. Molekulinės ir atominės masės.

aš. MATERIJOS STRUKTŪRA

1. Atominė sandara ir cheminių elementų sistematika

Pagrindinė informacija apie atomų sandarą. Atomų branduolių sudėtis. Izotopai. Šiuolaikinė cheminio elemento samprata.

Elektroniniai atomų apvalkalai. Boro postulatai. Dviguba elektrono dalelių banga. Elektronų elgesio atomuose charakteristikos. Elektronų išdėstymas atomuose. Elektroniniai analogai. Normalios ir sužadintos atomų būsenos.

Periodinė elementų lentelė D.I. Mendelejevas. Periodinio dėsnio dialektinis pobūdis. Periodinės sistemos eksperimentinis pagrindimas. Bendroji periodinio įstatymo mokslinė reikšmė. Cheminių elementų savybių pokyčiai. Elektronegatyvumas. Oksidacija ir redukcija.

2. Cheminis ryšys

Elementų cheminis ryšys ir valentingumas. Molekulių susidarymas iš atomų. Pagrindiniai cheminių jungčių tipai ir savybės. Pagrindinės kovalentinių ryšių sąvokos. Cheminių elementų valentingumas. Valentinės jungties metodas. Kovalentinių ryšių prisotinimas ir kryptis. Elektronų orbitalių hibridizacija.

Ryšio poliškumas. Molekulinės orbitos metodas. Joninis ryšys. Oksidacijos būsena. Koordinavimo numeris.

Paprasčiausių molekulių sandara. Molekulių elektrinis poliškumas ir jo kiekybinės charakteristikos.

3. Molekulinės sąveikos rūšys. Kondensuota medžiagos būsena

Vienarūšių molekulių agregacija. Garų kondensacija ir polimerizacija. Vander Waals pajėgos. Vandenilinė jungtis.

Nepanašių molekulių agregacija. Kompleksiškumas. Jungties formavimosi sudėtinguose junginiuose donoro-akceptoriaus mechanizmas.

Kristalų struktūra. Medžiagos kristalinės būsenos ypatybės. Kristalinės sistemos. Kristalinių gardelių rūšys. Metalinė jungtis. Tikri kristalai.

Įvairių būsenų medžiagų savybės. Skystų ir kietų kūnų paviršiaus savybių ypatumai.

II. APIE BENDRIUS CHEMINIŲ PROCESŲ REIKALAVIMUS

1. Cheminių procesų energija

Ir cheminis giminingumas

Cheminių reakcijų energetinis poveikis. Vidinė energija ir entalpija. Termocheminiai dėsniai. Cheminių junginių susidarymo entalpija. Energijos poveikis fazių perėjimų metu. Termocheminiai skaičiavimai. Entropija ir jos pokyčiai vykstant cheminiams procesams ir faziniams virsmams. Gibso energija ir jos kitimas vykstant cheminiams procesams.

V vienarūšės sistemos

Cheminių reakcijų greitis. Homogeninės ir nevienalytės sistemos. Vienalyčių reakcijų greičio priklausomybė nuo reagentų koncentracijos. Masinių veiksmų dėsnis. Homogeninių reakcijų greičio priklausomybė nuo temperatūros. Aktyvinimo energija.

Arrhenijaus lygtis. Cheminė pusiausvyra homogeninėse sistemose. Homogeninių reakcijų pagreitis. Homogeninė katalizė. Grandininės reakcijos. Fotocheminės reakcijos. Radiacinės cheminės reakcijos.

3. Cheminė kinetika ir pusiausvyra

V nevienalytės sistemos

Fazių perėjimai ir pusiausvyra. Heterogeninių cheminių reakcijų greitis. Cheminė pusiausvyra heterogeninėse sistemose. Pagrindiniai veiksniai, lemiantys reakcijų kryptį ir cheminę pusiausvyrą. Le Chatelier principas. Fazės taisyklė.

Įvairios sorbcijos rūšys. Adsorbcijos pusiausvyra. Heterogeninė katalizė.

III. BENDROSIOS CHEMINIŲ ELEMENTŲ IR JŲ JUNGINIŲ CHARAKTERISTIKOS

1. Cheminių elementų savybės

Ir elementarios medžiagos

Cheminiai elementai periodinėje lentelėje. Elementų klasifikacija pagal cheminę prigimtį. Elementariųjų medžiagų klasifikacija. Allotropija, polimorfizmas. Elementariųjų medžiagų fizinės savybės. Elementariųjų medžiagų cheminės savybės.

2. Paprastieji cheminių elementų junginiai

Bendra paprastų elementų junginių ir juose esančio cheminio ryšio pobūdžio apžvalga. Paprasti vandenilio junginiai: paprastos rūgštys, hidridai. Halogeniniai junginiai yra halogenidai. Deguonies junginiai – oksidai ir hidroksidai. Sulfidai, nitridai, karbidai.

3. Sudėtingi ryšiai

Atomai ir jonai kaip kompleksą sudarončios medžiagos. Įvairių tipų ligandai ir kompleksiniai junginiai. Sudėtingų anijonų junginiai. Sudėtingų katijonų ir neutralių kompleksų junginiai.

4. Organiniai junginiai

Organinių junginių sandara ir savybės. Izomerizmas. Organinių junginių savybių ypatumai.

Organinių junginių klasifikacija. Angliavandeniliai ir halogeno dariniai. Deguonies ir azoto turintys organiniai junginiai.

IV. SPRENDIMAI IR KITOS SKIRTINĖS SISTEMOS. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI

1. Pagrindinės sprendimų savybės

Ir kitos dispersinės sistemos

Bendrosios sampratos apie sprendimus ir išsklaidytas sistemas. Dispersinių sistemų klasifikacija. Tirpalų ir kitų dispersinių sistemų sudėties išraiškos metodai. Tirpumas.

Entalpijos ir entropijos pokytis tirpimo metu. Tirpalų tankis ir garų slėgis. Fazinės transformacijos sprendiniuose. Osmosinis slėgis. Bendrieji fizikinės ir cheminės analizės klausimai.

2. Vandeniniai elektrolitų tirpalai

Vandens kaip tirpiklio savybės. Elektrolitinė disociacija, dviejų tipų elektrolitai. Elektrolitų elgsenos charakteristikos. Elektrolitų tirpalų savybės. Stiprūs ir silpni elektrolitai. Kompleksinių junginių elektrolitinė disociacija.

Joninės reakcijos ir pusiausvyra. Tirpumo produktas. Elektrolitinė vandens disociacija. Vandenilio indeksas. Druskų hidrolizė. Rūgščių ir bazių teorija. Amfoteriniai elektrolitai.

3. Kietieji tirpalai

Kietųjų tirpalų susidarymas. Kietųjų tirpalų rūšys. Įvairių kietųjų tirpalų savybės.

4. Heterogeninės dispersinės sistemos

Heterogeninių dispersinių sistemų agregacinis ir kinetinis stabilumas. Heterogeninių dispersinių sistemų susidarymas. Stambios dispersijos sistemos – suspensijos, emulsijos, putos. Paviršinio aktyvumo medžiagos ir jų įtaka dispersinių sistemų savybėms.

Koloidinių dalelių sandara ir elektrinis krūvis. Liofobinių ir liofilinių koloidinių sistemų savybės. Gelių susidarymas ir savybės.

5. Elektrocheminiai procesai

Redokso reakcijos; Heterogeniniai redokso ir elektrocheminiai procesai. Faradėjaus dėsniai.

Elektrodų potencialų samprata. Galvaniniai elementai. Elektrovaros jėga ir jos matavimas. Standartinis vandenilio elektrodas ir vandenilio potencialo skalė. Metalo, dujų ir redokso elektrodų potencialai.

Elektrodų procesų kinetika. Poliarizacija ir viršįtampis. Koncentracija ir elektrocheminė poliarizacija.

Pirminiai galvaniniai elementai, elektrovaros jėga, įtampa ir elementų talpa. Kuro elementai.

Elektrolizė. Elektrodų procesų seka. Dabartinė išvestis. Elektrolizė su netirpiais ir tirpiais anodais. Praktinis elektrolizės pritaikymas: metalų gamyba ir rafinavimas, galvanizavimas, vandenilio, deguonies ir kitų produktų gamyba. Baterijos.

6. Metalų korozija ir apsauga

Pagrindinės korozijos rūšys. Korozijos padaryta žala šalies ekonomikai. Korozijos procesų klasifikacija. Cheminė metalų korozija. Elektrocheminė metalų korozija.

Kova su metalo korozija. Ieškokite korozijai atsparių medžiagų. Metalų apsaugos nuo korozijos metodai. Metalų izoliacija nuo agresyvios aplinkos; Elektrocheminės apsaugos metodai (apsauginė, katodinė ir anodinė apsauga). Korozinės aplinkos savybių keitimas; Metalų apsaugos nuo korozijos ekonominė svarba.

V. SPECIALIEJI CHEMIJOS KLAUSIMAI A. MECHANIKOS INŽINIERIAMS

1. Bendrosios metalų ir lydinių savybės

Fizikinės metalų savybės. Metalų cheminės savybės. Įvairių metalų sąveika. Fizikinė ir cheminė metalų lydinių analizė. Intermetaliniai junginiai ir kietieji metalų tirpalai.

2. Metalų gavimas

Metalo elementų pasiskirstymas ir atsiradimo gamtoje formos. Metalų gavyba iš rūdų. Pagrindiniai metalo regeneravimo metodai. Grynų ir itin grynų metalų gavimas. Ekonominiai klausimai, susiję su metalų gamyba.

3. Lengvieji konstrukciniai metalai

Lengvų konstrukcinių medžiagų problema. Magnis ir berilis. Aliuminis. Titanas. Fizinės ir cheminės savybės. Jungtys. Platinimas ir gamyba. Naudojimas technologijose. Ekonominiai klausimai, susiję su lengvųjų metalų išskyrimu ir naudojimu.

4. Vanadžio, chromo ir mangano grupių metalai

Vanadis, niobis, tantalas. Chromas, molibdenas, volframas. Mangano debatai. Fizinės ir cheminės savybės. Jungtys. Platinimas ir gamyba. Naudojimas technikoje.

5. Geležies ir vario šeimos metalai

Bendrosios metalų ir jų junginių šeimos charakteristikos. Geležis. Kobaltas. Nikelis. Varis. Fizinės ir cheminės savybės. Jungtys. Platinimas ir gamyba. Naudojimas technikoje. Ekonominiai klausimai, susiję su izoliacija ir taikymu. Taurieji metalai.

6. Cinko, galio ir germanio grupių metalai

Cinkas, kadmis, gyvsidabris. Galis, indis, talis. Alavas ir švinas. Fizinės ir cheminės savybės. Jungtys. Platinimas ir gamyba. Naudojimas technikoje.

7. Boras, anglis, instrumentinis

Ir abrazyvinės medžiagos

Boras, boridai. Anglis ir jos alotropinės formos – grafitas, deimantas. Karbidai; Karbidų naudojimas technologijoje.

8. Silicis, germanis, stibis, puslaidininkinės medžiagos

Silicis, silidai, silikatai. Germaniumas, germanidai. Stibis ir bismutas;

9. Organinės polimerinės medžiagos

Organinių polimerų samprata. Organinių polimerų sintezės metodai. Polimerų vidinės struktūros ir fizikinių-cheminių savybių ypatumai. Konstrukcinės polimerinės medžiagos.

B. ENERGETIKOS INŽINIERIAMS

1. Konstrukcinių ir elektrinių medžiagų chemija

Metalų ir lydinių fizikinė ir cheminė analizė. Magnis, berilis, savybės, junginiai, taikymas technologijoje. Aliuminis, savybės, junginiai, pritaikymas technologijoje. Pereinamieji metalai, jų savybės, junginiai, panaudojimas energetikoje, elektros ir radijo inžinerijoje.

Silicis, germanis, alavas, švinas, jų savybės ir panaudojimas. Puslaidininkinių medžiagų chemija. Šviesolaidinių medžiagų chemija. Didelio grynumo medžiagų gavimo metodai.

2. Polimerinės medžiagos energetikoje ir elektrotechnikoje

Polimerinių medžiagų gamybos metodai. Polimero savybių priklausomybė nuo sudėties ir struktūros. Polimerinės konstrukcinės medžiagos, polimeriniai dielektrikai. Organiniai puslaidininkiai.

Chemija. Metodiniai nurodymai, programa, standartinių uždavinių sprendimas, užprogramuoti klausimai savitikros ir kontrolės užduotims. Shimanovičius I.L.

3 leidimas, red. - M.: 2003 - 128 p.

Chemija: gairės, programa, standartinių uždavinių sprendimas, suprogramuoti savarankiško patikrinimo ir testo užduočių klausimai universitetų inžinerinių ir techninių (ne chemijos) specialybių ištęstinių studijų studentams.

Formatas: pdf (2003)

Dydis: 3,6 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: yandex.disk

Formatas: doc (2004)

Dydis: 8 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: yandex.disk

Mokslas tapo mūsų visuomenės produktyviąja jėga. Be mokslo, o ypač chemijos, pasiekimų pritaikymo šiuolaikinės pramonės ir žemės ūkio plėtra neįmanoma. Chemija, būdama viena iš pagrindinių gamtos mokslų disciplinų, tiria materialųjį pasaulį, jo vystymosi dėsnius ir cheminę materijos judėjimo formą. Studijuojant chemiją, formuojamas mokslinis požiūris į pasaulį kaip visumą. Bet kurios specialybės inžinieriaus vaisingai kūrybinei veiklai reikalingos chemijos žinios. Chemijos žinios leidžia įgyti šiuolaikinį mokslinį supratimą apie materiją, jos judėjimo formas, medžiagą kaip vieną iš judančių medžiagų rūšių, cheminių junginių virsmo mechanizmą, techninių medžiagų savybes ir cheminių procesų panaudojimą. šiuolaikinės technologijos. Būtina tvirtai suvokti pagrindinius dėsnius, įsisavinti cheminių skaičiavimų techniką, išsiugdyti įgūdžius savarankiškai atlikti cheminius eksperimentus ir apibendrinti faktus.
Chemijos dėsnių supratimas padeda inžinieriui spręsti aplinkos problemas. Chemijos žinios būtinos, norint vėliau sėkmingai studijuoti bendrąsias mokslo ir specialiąsias disciplinas.
Pagrindinė ištęstinių studijų studentų mokymo rūšis yra savarankiškas medžiagos darbas. Chemijos kurse jį sudaro šie elementai: disciplinos studijavimas naudojant vadovėlius ir mokymo priemones; testų užduočių ir laboratorinių dirbtuvių atlikimas; individualios konsultacijos (akis į akį ir raštu); paskaitų lankymas; laboratorinio tyrimo išlaikymas; išlaikyti egzaminą visam kursui.
Darbas su knyga. Kursą rekomenduojama studijuoti pagal temas, prieš tai susipažinus su kiekvieno iš jų turiniu pagal programą. (Kurso medžiagos vieta programoje ne visada yra
sutampa su jo vieta vadovėlyje.) Skaitydami pirmą kartą stenkitės susidaryti bendrą supratimą apie pateikiamus klausimus, taip pat pažymėkite sudėtingas ar neaiškias vietas. Iš naujo nagrinėdami temą suprasti visus teorinius principus, matematinius ryšius ir jų išvadas, taip pat reakcijų lygčių sudarymo principus. Gilinkitės į konkrečios problemos esmę, o ne bandydami prisiminti atskirus faktus ir reiškinius. Bet kurio klausimo nagrinėjimas esmės, o ne atskirų reiškinių lygmeniu, prisideda prie gilesnio ir ilgalaikesnio medžiagos įsisavinimo.
Norint geriau įsiminti ir įsisavinti studijuojamą medžiagą, reikia turėti darbo sąsiuvinį ir joje surašyti dėsnių formuluotes ir pagrindines chemijos sąvokas, nepažįstamus terminus ir pavadinimus, formules ir reakcijų lygtis, matematines priklausomybes ir jų išvadas ir kt. Visais atvejais, kai galima susisteminti medžiagą, daryti grafikus, diagramas, diagramas, lenteles. Jie leidžia labai lengvai įsiminti ir sumažina medžiagos, reikalingos užrašams, kiekį.

Šimanovičiaus chemijos metodinių nurodymų sprendimai. Chemija, problemų sprendimas - Šimanovičius neakivaizdiniams studentams

1. Materijos sandara

2.3. Cheminė kinetika

SPRENDIMAI. ELEKTROCHEMINIAI PROCESAI

Chemija. Metodiniai nurodymai, programa, standartinių uždavinių sprendimas, užprogramuoti klausimai savitikros ir kontrolės užduotims. Shimanovičius I.L.