Хэрэв та калийн перманганатыг глицеринтэй холивол юу болох вэ. Калийн перманганатыг ашиглан гал гаргах химийн аргууд

Ердөө хоёр дусал глицерин - мөн калийн перманганат нь түүний өнгийг өөрчилдөг!

Нарийн төвөгтэй байдал:

Аюул:

Энэ туршилтыг гэртээ хий

Уусмал яагаад эхлээд цэнхэр болж хувирдаг вэ?

Хэрэв та хамелеоныг анхааралтай ажиглавал уусмалд глицерин нэмснээс хойш хэдхэн секундын дотор цэнхэр өнгөтэй болохыг анзаарах болно. Цэнхэр өнгө нь нил ягаан (MnO 4 - перманганатаас) ба ногоон (MnO 4 2- манганатаас) уусмалыг холих замаар үүсдэг. Гэсэн хэдий ч энэ нь маш хурдан ногоон болж хувирдаг - уусмал дахь MnO 4 бага ба түүнээс дээш MnO 4 2- байдаг.

Нэмэлт

Эрдэмтэд манган ямар хэлбэрээр уусмалыг цэнхэр өнгөтэй болгох чадвартайг олж мэдсэн. Энэ нь гипоманганатын ион MnO 4 3- үүсэх үед тохиолддог. Энд манган нь +5 исэлдэлтийн төлөвт (Mn +5) байна. Гэсэн хэдий ч MnO 4 3- нь маш тогтворгүй бөгөөд үүнийг олж авахад онцгой нөхцөл шаардагддаг тул үүнийг бидний туршлагаас олж харах боломжгүй юм.

Бидний туршилтанд глицерин юу болдог вэ?

Глицерол нь калийн перманганаттай харилцан үйлчилж, электроныг нь өгдөг. Глицеролыг бидний урвалд их хэмжээгээр (калийн перманганат KMnO4-ээс 10 дахин их) авсан. Бидний урвалын нөхцөлд глицерин өөрөө глицеральдегид, дараа нь глицерины хүчил болж хувирдаг.

Нэмэлт

Бидний олж мэдсэнээр глицерол C 3 H 5 (OH) 3 нь калийн перманганатаар исэлддэг. Глицерол бол маш нарийн төвөгтэй органик молекул тул түүнтэй холбоотой урвалууд нь ихэвчлэн нарийн төвөгтэй байдаг. Глицеролыг исэлдүүлэх нь олон төрлийн бодис үүсдэг нарийн төвөгтэй урвал юм. Тэдгээрийн олонх нь богино хугацаанд оршин тогтнож, бусад болж хувирдаг бөгөөд заримыг нь урвал дууссаны дараа ч уусмалаас олж болно. Энэ байдал нь бүхэлдээ бүх органик химийн хувьд ердийн зүйл юм. Ерөнхийдөө химийн урвалын үр дүнд хамгийн их үүсдэг бодисыг үндсэн бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг бөгөөд бусад нь дайвар бүтээгдэхүүн юм.

Манай тохиолдолд глицериныг калийн перманганатаар исэлдүүлэх гол бүтээгдэхүүн нь глицерины хүчил юм.

Яагаад бид KMnO 4 уусмалд кальцийн гидроксид Ca(OH) 2 нэмдэг вэ?

Усан уусмалд кальцийн гидроксид Ca(OH) 2 нь гурван цэнэгтэй тоосонцор (ион) болж задардаг.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (уусмал) + 2OH - .

Тээвэр, дэлгүүр, кафе эсвэл сургуулийн ангид - биднийг хаа сайгүй өөр өөр хүмүүс хүрээлдэг. Тэгээд ч ийм газар бид өөр ааш зан гаргадаг. Хэдийгээр бид ижил зүйл хийсэн ч - жишээлбэл, ном унш. Өөр өөр хүмүүсээр хүрээлэгдсэн бид үүнийг арай өөрөөр хийдэг: хаа нэгтээ удаан, хаа нэгтээ илүү хурдан, заримдаа уншсан зүйлээ сайн санаж, маргааш нь нэг мөр ч санахгүй байна. Үүний нэгэн адил, OH ионоор хүрээлэгдсэн калийн перманганат нь онцгой байдлаар ажилладаг. Энэ нь глицеринээс электроныг хаашаа ч яаралгүйгээр "илүү зөөлөн" авдаг. Ийм учраас бид хамелеоны өнгөний өөрчлөлтийг ажиглаж болно.

Нэмэлт

Хэрэв та Ca(OH) 2 уусмал нэмэхгүй бол яах вэ?

Уусмалд OH - ионы илүүдэл байвал ийм уусмалыг шүлтлэг гэж нэрлэдэг (эсвэл шүлтлэг урвалтай гэж нэрлэдэг). Хэрэв эсрэгээр уусмал дахь H + ион илүүдэл байвал ийм уусмалыг хүчиллэг гэж нэрлэдэг. Яагаад "эсрэгээр" гэж? Учир нь OH - ба H + ионууд нь усны молекул H 2 O-ийг үүсгэдэг. Гэвч хэрэв H + ба OH - ионууд тэнцүү байвал (өөрөөр хэлбэл бидэнд ус байгаа) уусмалыг төвийг сахисан гэж нэрлэдэг.

Хүчиллэг уусмалд идэвхтэй исэлдүүлэгч KMnO 4 нь маш сургамжгүй, бүр бүдүүлэг болдог. Энэ нь глицеринээс электроныг маш хурдан салгаж авдаг (нэг удаад 5 хүртэл!), манган нь Mn^+7 (перманганатын MnO 4 -) -аас Mn 2+ болж хувирдаг.

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

Сүүлийнх нь (Mn 2+) усанд ямар ч өнгө өгдөггүй. Тиймээс хүчиллэг уусмалд калийн перманганат маш хурдан өнгөө алдаж, хамелеон гарч ирэхгүй.

Калийн перманганатын төвийг сахисан уусмалын хувьд ижил төстэй нөхцөл байдал үүснэ. Зөвхөн бид хүчиллэг уусмал шиг хамелеоны бүх өнгийг "алдахгүй" болно, гэхдээ зөвхөн хоёр нь - ногоон манганат MnO 4 2 авахгүй бөгөөд энэ нь цэнхэр өнгө алга болно гэсэн үг юм.

KMnO 4-ээс өөр зүйл ашиглан хамелеон хийх боломжтой юу?

Чадах! Хром (Cr) хамелеон нь дараах өнгөтэй байна.

улбар шар (дихромат Cr 2 O 7 2-) → ногоон (Cr 3+) → цэнхэр (Cr 2+).

Өөр нэг хамелеон - ванади (V):

шар (VO 3+) → цэнхэр (VO 2+) → ногоон (V 3+) → нил ягаан (V 2+).

Хром эсвэл ванадийн нэгдлүүдийн уусмалыг манган (калийн перманганат) -тай адил өнгөөр нь өөрчлөх нь илүү хэцүү байдаг. Үүнээс гадна та хольцонд шинэ бодисыг байнга нэмж оруулах хэрэгтэй болно. Тиймээс жинхэнэ хамелеоныг - "өөрөө" өнгийг нь өөрчилдөг - зөвхөн калийн перманганатаас авах боломжтой.

Нэмэлт

Манганы Mn нь хром Cr ба ванади V зэрэг нь шилжилтийн металлууд бөгөөд олон төрлийн сонирхолтой шинж чанартай химийн элементүүдийн томоохон бүлэг юм. Шилжилтийн металлын нэг онцлог нь нэгдлүүд болон тэдгээрийн уусмалуудын тод, олон янзын өнгө юм.

Жишээлбэл, шилжилтийн металлын нэгдлүүдийн уусмалаас химийн солонго гаргаж авахад хялбар байдаг.

Анчин бүр тахиа хаана сууж байгааг мэдэхийг хүсдэг:

Улаан (төмрийн (III) тиоцианат Fe(SCN) 3), төмөр Fe;

Улбар шар (дихромат Cr 2 O 7 2-), хром Cr;

Шар (VO 3+), ванади V;

Ногоон (никель нитрат, Ni(NO 3) 2), никель Ni;

Цэнхэр (зэсийн сульфат, CuSO 4), зэс Cu;

Цэнхэр (тетрахлорокобальтат, 2-), кобальт Ко;

Нил ягаан (перманганат MnO 4 -), манганы Mn.

Туршилтын хөгжил

Хамелеоныг цаашид хэрхэн өөрчлөх вэ?

Урвалыг эргүүлж дахин нил ягаан уусмал авах боломжтой юу?

Зарим химийн урвалууд нэг чиглэлд эсвэл эсрэг чиглэлд явагддаг. Ийм урвалыг урвуу гэж нэрлэдэг бөгөөд химийн урвалын нийт тоотой харьцуулахад тэдгээрийн олонх нь мэдэгддэггүй. Та тусгай нөхцөлийг бий болгох (жишээлбэл, урвалын хольцыг өндөр халаах) эсвэл шинэ урвалж нэмэх замаар урвалыг эргүүлж болно. Глицеролыг калийн перманганат KMnO 4-тэй исэлдүүлэх нь ийм төрлийн урвал биш юм. Түүнээс гадна, бидний туршилтын хүрээнд энэ урвалыг буцаах боломжгүй юм. Тиймээс бид хамелеоныг урвуу дарааллаар өнгөө өөрчлөхийг албадах боломжгүй болно.

Нэмэлт

Манай хамелеоныг хувиргах арга байгаа эсэхийг харцгаая?

Эхлээд энгийн асуулт: исэлдсэн глицерин (глицерин хүчил) нь манганы давхар исэл MnO 2-ыг нил ягаан калийн перманганат KMnO 4 болгон хувиргаж чадах уу? Үгүй ээ, чадахгүй. Хэдийгээр бид түүнд маш их тусалдаг (жишээлбэл, уусмалыг халаах). Учир нь KMnO 4 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм (бид энэ талаар бага зэрэг ярьсан), харин глицерины хүчил нь сул исэлдүүлэгч шинж чанартай байдаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч сул исэлдүүлэгч аливаа зүйлийг эсэргүүцэх нь үнэхээр хэцүү байдаг!

Бусад урвалж ашиглан MnO 2-ийг KMnO 4 болгон хувиргах боломжтой юу? Тийм ээ, чи чадна. Гэхдээ үүний тулд та жинхэнэ химийн лабораторид ажиллах хэрэгтэй болно! KMnO 4 үйлдвэрлэх лабораторийн аргуудын нэг бол калийн гидроксидын KOH илүүдэл байгаа тохиолдолд MnO 2-ийн хлор Cl 2-тэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

Та гэртээ ийм хариу үйлдэл хийх боломжгүй - энэ нь хэцүү (тусгай тоног төхөөрөмж хэрэгтэй болно), аюулгүй биш юм. Тэр өөрөө бидний туршлагаас харахад тод, үзэсгэлэнтэй хамелеонтой бараг ижил төстэй зүйл байхгүй.

Scheele галт уул - сонгодог хувилбар

Scheele галт уул бол хамгийн энгийн бөгөөд гайхалтай туршлагуудын нэг юм. Хэдэн арван жилийн өмнө калийн перманганат ("калийн перманганат") болон глицериныг ямар ч эмийн санд зарж байх үед энэ туршилтыг сургуулийн сурагч бүр, тэр дундаа химийн туршилт хийх сонирхолгүй хүмүүс ч хийж болно. Өнөө үед хими, химийн үйлдвэрийг бараг хориглосон үед калийн перманганат авах нь маш их асуудалтай байгаа ч энэ нийтлэлд бид бодит байдлын эдгээр жигшүүртэй талуудын талаар ярихгүй.

Тиймээс туршилтын загвар нь маш энгийн: галд тэсвэртэй гадаргуу дээр калийн перманганатын овоолго (ихэвчлэн хэдэн грамм) цутгадаг. Слайд дээр хотгор үүссэн - "галт уулын тогоо" бөгөөд түүнд хэдэн дусал глицерин дусдаг. Хэсэг хугацааны дараа (секунд, заримдаа минут) "галт уулын дэлбэрэлт" эхэлдэг. Шар, цагаан, цэнхэр дөл гарч, оч нь бүх чиглэлд нисдэг.

Ихэвчлэн туршилт хийх нь хүндрэл учруулдаггүй ч зарим нэг онцлог шинж чанарууд байсаар байна. Зохиогч анх энэ туршилтыг хийхээр шийдсэн үед (залуу химич байхаа больсон) сэтгэл дундуур байсан: глицерин хэзээ ч галд өртөхийг хүсдэггүй байв. Глицерин нь зузаан харагдаж байсан бөгөөд энэ нь их хэмжээний ус агуулаагүй нь тодорхой боловч туршилт үр дүнд хүрсэнгүй. Би хамт ажиллагсадаасаа асуусан: тэдэнд ийм асуудал байгаагүй юм байна. Би өөр глицерин авсан - үр дүн нь тийм ч удаан гарсангүй: перманганаттай харьцсанаас глицерин хурдан шатав. "Муу" глицерин нь газрын тосны хольц агуулсан байх магадлалтай (шингэн нь хүрэхэд тослог байсан).

Гэсэн хэдий ч, туршилт яагаад ажиллахгүй (эсвэл ажиллахгүй, гэхдээ муу) байж болох илүү нийтлэг шалтгаан нь өөр өөр байдаг: глицерин нь усгүй эсвэл ядаж бага хэмжээний ус агуулсан байх ёстой.

Тайлбарласан үйл явдлаас хойш хэдэн жилийн дараа бид туршилтыг давтахаар шийдсэн. Гарт ирсэн глицерин нь бага зэрэг "нимгэн" байсан: энэ нь маш их ус агуулсан байсан. Перманганатыг том талст хэлбэрээр авсан. Гал гарсан боловч "галт уулын дэлбэрэлт" хэдэн минут хүлээх шаардлагатай болсон. Холимог гал авалцахаас өмнө шингэн нь буцалж, ус, глицерин ууршсан цагаан уур үүсгэв.

Глицеринээс усыг зайлуулах нь маш хялбар байдаг: та үүнийг нээлттэй саванд сайтар халаах хэрэгтэй. Нэгдүгээрт, шингэн буцалгана - ус түүнээс ууршдаг. Буцлахаа зогсоож, өтгөн цагаан уур үүсч эхлэхэд процедур дуусна: бараг бүх ус ууршсан. Галын дөлтэй хүрэлцэх нь глицерин уурыг асаахад хүргэдэг. Хэрэв ийм зүйл тохиолдвол глицерин руу агаар орохгүйн тулд шарагчийг унтрааж, савны нээлхийг таглана (энэ зорилгоор фанер, картон эсвэл зузаан цаас тохиромжтой).

Шатаж буй глицерин руу ус асгах талаар бүү бодоорой! Ус нэн даруй ууршиж, глицерин дуслыг дагуулж, тэр даруй дөл болж хувирна. Үр нөлөө нь халуун тосонд ус нэмэхээс бага байх болно, гэхдээ та ноцтой шарх авч болно.

Химийн урвалж ашиглан та шүдэнз болон бусад гал асаах хэрэгсэлгүйгээр гал гаргаж болно. Жишээлбэл, элсэн чихэр, калийн перманганат, калийн перманганат, глицеринээс гал гаргах нь харьцангуй хялбар байдаг - жуулчдын анхны тусламжийн хэрэгсэлд ихэвчлэн байдаг бодисууд.

Өнөөдөр Орос, Украинд калийн перманганатыг жоргүйгээр зарахыг хориглодог тул аялал жуулчлалын зориулалтаар худалдаж авах нь илүү хэцүү боловч боломжтой хэвээр байна.

Төрөл бүрийн бодисыг ашиглан химийн гал гаргах өөр аргууд байдаг бөгөөд үүнийг мэдэхэд л хэрэгтэй байдаг. Жишээ нь:

Калийн перманганат + хүхрийн хүчил + этанол. Калийн перманганат ашиглан гал асаахын тулд хуурай калийн перманганатын нунтаг дээр хэдэн дусал төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг дусаана. Хэрэв та одоо этилийн спиртэнд дэвтээсэн хөвөн ноосыг хольц руу хийвэл хөвөн ноос нь галд автах болно.
Хромын триоксид + этанол. Этилийн спиртээр чийгшүүлсэн хөвөн дээр бага зэрэг хромын гурвалсан исэл хийнэ. Урвалжтай холбоо барих үед хөвөн ноос нь гал авалцдаг.
Натри эсвэл кали + ус. Эдгээр металлын аль нэг нь устай холбогдох үед гал асаах үед хүчтэй урвал үүсдэг.
Калийн хлорат + элсэн чихэр + хүхрийн хүчил. Гал үүсгэхийн тулд нунтаг элсэн чихэрийг калийн хлораттай хольж, дараа нь үүссэн хольц дээр төвлөрсөн хүчил дусаана. Холимог хүхрийн хүчилд хүрэх үед гал гарч ирдэг.
Хөнгөн цагаан + иод. Энэ аргын хувьд та талст иодын химийн туршилт хийх шаардлагатай болно. Үүнийг хөнгөн цагаан нунтагтай хольж, бэлэн хольцонд бага зэрэг ус нэмнэ - богино хугацааны дараа хольц асдаг.

Үнэн хэрэгтээ химийн урвалж ашиглан гал асаах өөр олон арга бий, гэхдээ тэдгээрийн бараг аль нь ч онцгой байдлын үед өөрийгөө олсон жуулчдад тохиромжгүй, учир нь ихэнх урвалжууд зөвхөн явган аялалд төдийгүй хүн ам суурьшсан газар, үргэлж худалдаж авах боломжгүй.

Калийн хлорат нь хүхрийн хүчил, элсэн чихэртэй харьцах үед гал авалцдаг, гэхдээ үүнийг худалдаж аваад үзээрэй. Цаашилбал, та үүнийг үүргэвчиндээ хүхрийн хүчилтэй хамт авч явах уу?

Устөрөгчийн хэт ислийг ашиглан гал асааж болно гэж хүртэл үздэг. Гэхдээ энэ нь үнэн биш юм: энэ урвал нь үнэндээ шаталтыг үүсгэдэггүй, гэхдээ үүнийг дэмжиж чаддаг. Тиймээс, хэрэв та калийн хэт ислийг устөрөгчийн хэт исэлд нэмбэл хүчилтөрөгч хурдан ялгарч эхэлнэ. Хүчилтөрөгчийн орчинд, мэдэгдэж байгаагаар, шатаж буй хэлтэрхий ч тэр даруй гал авалцдаг.

Амьд үлдэх нөхцөлд устөрөгчийн хэт ислийг ийм байдлаар ашиглах нь утгагүй гэж би олж харахгүй байна: үүнийг зориулалтын дагуу, өөрөөр хэлбэл шарх, зураасыг халдваргүйжүүлэх зорилгоор ашиглавал илүү ашигтай байх болно.

Зэрлэг байгальд, тухайлбал ойд, жуулчдын анхны тусламжийн хэрэгсэлд байдаг урвалжуудыг ашиглан шүдэнз болон бусад гал асаах төхөөрөмжгүйгээр гал асаах хэд хэдэн химийн аргыг би мэднэ. . Эдгээр нь калийн перманганат + глицерин, калийн перманганат + элсэн чихрийн хольцыг ашигладаг аргууд юм.

Эдгээр аргууд нь калийн перманганатыг халаах үед (бидний тохиолдолд үрэлтийн улмаас), заримдаа өрөөний температурт янз бүрийн органик бодисуудтай, жишээлбэл, дээр дурдсан глицерин, элсэн чихэртэй идэвхтэй харилцан үйлчилдэг гэсэн баримт дээр суурилдаг.

Калийн перманганат ба глицеринээр гал асаах

Калийн перманганат болон глицериныг аялалын анхны тусламжийн хэрэгсэлд хадгалж болно. Калийн перманганатыг ихэвчлэн антисептик уусмал бэлтгэхэд хэрэглэдэг бөгөөд глицериныг янз бүрийн гоо сайхны болон бусад эмнэлгийн процедурт ашигладаг.

Гал асаах глицерин нь усгүй эсвэл хамгийн бага хэмжээний ус агуулсан байх ёстой.

Анхаарна уу

ОХУ, Украинд калийн перманганатыг (бас калийн перманганат гэж нэрлэдэг) урьдал бодис гэж хүлээн зөвшөөрч, хар тамхины бодисын жагсаалтад оруулсан. Гэсэн хэдий ч зарим эмийн сангаас бага хэмжээгээр, нэлээд өндөр үнээр худалдан авч болно.

Энэ аргыг ашиглан гал гаргахын тулд та калийн перманганат дээр хэдэн дусал глицерин дусаах хэрэгтэй. Хэсэг хугацааны дараа хольц нь урвалд орж, утаа ялгаруулж, дараа нь гал авалцах болно. Энэ нь дараах байдалтай харагдаж байна.

Энэ аргыг ашиглахдаа аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ:

Калийн перманганатыг арьс, салст бүрхэвч (түлэгдэх боломжтой) болон хувцас (толбо үлдэж болно) хүрэхээс зайлсхий.
Ийм галыг усаар унтрааж болохгүй. Ус орох нь хольцыг цацахад хүргэдэг.
Глицериний хэт халалт нь 1-р зэрэглэлийн аюултай бодис болох акролейныг ялгаруулдаг тул задгай агаарт ийм байдлаар гал гаргах хэрэгтэй.

Анхаарна уу

Хоол хийх явцад өөх тосыг шатаах үед ижил бодис ялгардаг.

Дашрамд дурдахад, акролейны хүний биед үзүүлэх сөрөг нөлөөг Дэлхийн нэгдүгээр дайны үед химийн зэвсэг болгон ашиглаж байсан нь бас нотлогдож байна.

Калийн перманганат, элсэн чихэрээр гал асаах

Анхаарна уу

Энэ арга нь миний бодлоор жуулчдад өмнөхөөсөө илүү түгээмэл байдаг, учир нь глицеринээс ялгаатай нь зэрлэг байгальд гадаа зугаалах дуртай хүмүүс элсэн чихэр авч явдаг. Үнэн хэрэгтээ та калийн перманганатыг ашиглан элсэн чихэргүйгээр хийж болно, гэхдээ бид хамгийн алдартай сонголтыг авч үзэх болно.

Калийн перманганатыг ихэвчлэн манган гэж нэрлэдэг боловч энэ нь буруу, учир нь эдгээр нь хоёр өөр бодис юм. Эхнийх нь хар ягаан өнгийн давс, хоёр дахь нь мөнгөн цагаан металл юм. Калийн перманганат нь калийн перманганатын илүү зөв нэр юм.

Ийм аргаар гал гаргах алгоритм нь дараах байдалтай байна.
Хөвөн ноос, хуурай өвс гэх мэт шатамхай нунтаг ав.
Хуурай боловч хүчтэй мөчрөөс жижиг саваа хийж, төгсгөлд нь зааж өгдөг.
Бэлтгэсэн саваагийн хөндлөн огтлолын диаметрийн дагуу мод эсвэл модон банзан дээр жижиг хонхорыг хайчилж авдаг.
Савхны үзүүрийг завсарт хийж, үрж өгнө.
Калийн перманганатыг 9: 1 харьцаатай элсэн чихэртэй хольж, завсарлагаанд хийнэ.
Холимог нь саваагаар завсарлагааны ёроолд дарагдаж, дээрээс нь периметрийн эргэн тойронд наалддаг.

Калийн перманганат, элсэн чихэр хоёрын холимогийг үрэх нь гялбаа үүсгэдэг бөгөөд энэ нь нунтаг гал асаахад хүргэдэг. Гэхдээ аль хэдийн дурьдсанчлан энэ аргаар элсэн чихэр хэрэглэх шаардлагагүй: гастрономийн зориулалтаар үүнийг орхих нь дээр.

АНХААР! Калийн перманганаттай бэлэн хольцыг урьдчилан бэлтгэж, хадгалах нь хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй: ийм хольц нь калийн перманганатын хүчтэй исэлдүүлэх чадвараас шалтгаалан аяндаа гал авалцах эсвэл дэлбэрч болно. Холимог калийн перманганат ба элсэн чихэрийг үүргэвчиндээ хийж болохгүй - ийм галыг зөвхөн гал асаахаас өмнө бэлтгэж болно.

Хэрэв таны гарт зөвхөн элсэн чихэргүй калийн перманганат байгаа бол доорх видеон дээр үзүүлсэн шиг гал хийж болно.

Ерөнхийдөө калийн перманганат нь зөвхөн гал асаахад төдийгүй кемп хийх үед зайлшгүй шаардлагатай зүйл юм. Энэ нь усыг ариутгах, зарим алкалоидоор хордуулах, шархыг угаах, бидний харж байгаагаар гал гаргахад ашиглаж болно. Тиймээс калийн перманганатыг худалдан авч, зөвхөн анхны тусламжийн хэрэгсэлд төдийгүй NAZ-д авч явах нь зүйтэй юм. Жишээлбэл, би бугуйвчдаа бага хэмжээний калийн перманганат авч явдаг: тэнд битүүмжилсэн уян саванд битүүмжилсэн бөгөөд утаснуудын хооронд байрладаг.