Заавар
Бодисын массын хувийг дараах томъёогоор олно: w = m(in)/m(см), энд w нь бодисын массын хувь, m(in) нь бодисын масс, m(см) байна. хольцын масс. Хэрэв ууссан бол дараах байдлаар харагдана: w = m(in)/m(уусмал), энд m(уусмал) нь уусмалын масс юм. Шаардлагатай бол уусмалын массыг мөн олж болно: m(уусмал) = m(in) + m(уусмал), энд m(уусмал) нь уусгагчийн масс юм. Хэрэв хүсвэл массын хэсгийг 100% үржүүлж болно.
Хэрэв асуудлын мэдэгдэл нь массын утгыг өгөхгүй бол түүнийг хэд хэдэн томъёогоор тооцоолж болно, энэ нь танд зөвийг сонгоход тусална. Эхний томъёо: m = V*p, энд m нь масс, V нь эзэлхүүн, p нь нягт юм. Дараах томъёо нь дараах байдалтай байна: m = n*M, энд m нь масс, n нь бодисын хэмжээ, M нь молийн масс юм. Молийн масс нь эргээд тухайн бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн атомын массаас бүрдэнэ.
Энэ материалыг илүү сайн ойлгохын тулд асуудлыг шийдье. 1.5 г жинтэй зэс, магнийн хольцын хольцыг илүүдэл хэмжээгээр боловсруулсан. Урвалын үр дүнд устөрөгчийн хэмжээ 0.56 л (). Холимог дахь зэсийн массын хувийг тооцоол.
Энэ асуудалд бид түүний тэгшитгэлийг бичнэ. Давсны хүчил илүүдэлтэй хоёр бодисоос зөвхөн магни: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Холимог дахь зэсийн массын хувийг олохын тулд утгыг дараах томъёонд орлуулах хэрэгтэй: w(Cu) = m (Cu) / м (см). Хольцын массыг өгөв, зэсийн массыг олъё: m(Cu) = m(см) – m(Mg). Бид массыг хайж байна: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Урвалын тэгшитгэл нь магнийн хэмжээг олоход тусална. Бид устөрөгчийн бодисын хэмжээг олно: n = V / Vm = 0.56 / 22.4 = 0.025 моль. Тэгшитгэлээс харахад n(H2) = n(Mg) = 0.025 моль. Моляр нь 24 г/моль гэдгийг мэдэж магнийн массыг тооцоолно: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 г: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 г. Үлдсэнийг тооцоол массын хэсэг: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 буюу 60%.
Сэдвийн талаархи видео
Анхаарна уу
Массын хэсэг нь нэгээс их эсвэл хувиар илэрхийлбэл 100%-иас их байж болохгүй.
Эх сурвалжууд:
- "Химийн гарын авлага", G.P. Хомченко, 2005 он.
- Борлуулалтын эзлэх хувийг бүс нутгаар тооцох
Массын фракц нь уусмал дахь бодисын агууламж эсвэл бодисын найрлага дахь элементийн хэмжээг хувиар эсвэл бутархайгаар харуулдаг. Массын фракцыг тооцоолох чадвар нь зөвхөн химийн хичээлд төдийгүй, жишээлбэл, хоолны зориулалтаар уусмал эсвэл хольц бэлтгэхийг хүсч байвал ашигтай байдаг. Эсвэл одоо байгаа найрлага дахь хувийг өөрчил.
Заавар
Жишээлбэл, өвлийн улиралд хамгийн багадаа 15 шоо метр хэрэгтэй. метр хус түлээ.
Лавлах номноос хус түлээний нягтыг хайж олоорой. Энэ нь: 650 кг/м3.
Тодорхой жингийн томъёонд утгыг орлуулах замаар массыг тооцоол.
м = 650*15 = 9750 (кг)
Одоо биеийн даац, хүчин чадлаас хамааран тээврийн хэрэгслийн төрөл, аяллын тоог сонгох боломжтой.
Сэдвийн талаархи видео
Анхаарна уу
Настай хүмүүс тусгай таталцлын тухай ойлголтыг илүү сайн мэддэг. Бодисын хувийн нягт нь хувийн таталцлынхтай ижил байна.
Бодисын массын хэсэг нь түүний агуулгыг илүү төвөгтэй бүтэцтэй, жишээлбэл, хайлш эсвэл хольцоор харуулдаг. Хэрэв хольц эсвэл хайлшийн нийт массыг мэддэг бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын хувийг мэдэж байвал тэдгээрийн массыг олж болно. Бодисын масс болон бүх хольцын массыг мэдсэнээр та бодисын массын хувийг олж болно. Энэ утгыг бутархай эсвэл хувиар илэрхийлж болно.
Танд хэрэгтэй болно
- масштаб;
- химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт;
- тооцоолуур.
Заавар
Холимог дотор байгаа бодисын массын хувийг хольцын масс болон бодисоор дамжуулан тодорхойлно. Үүнийг хийхийн тулд хольцыг бүрдүүлж буй массыг тодорхойлохын тулд масштабыг ашиглана уу. Дараа нь тэдгээрийг нугалав. Үүссэн массыг 100% гэж авна. Холимог дахь бодисын массын хувийг олохын тулд түүний масс m-ийг M хольцын массад хувааж, үр дүнг 100% (ω%=(m/M)∙100%) үржүүлнэ. Жишээлбэл, 20 г хоолны давсыг 140 г усанд уусгана. Давсны массын хувийг олохын тулд эдгээр хоёр бодисын массыг нэмж M = 140 + 20 = 160 г Дараа нь бодисын массын хувийг ω% = (20/160)∙100% = 12.5% олно.
Хэрэв та мэдэгдэж буй томьёотой бодис дахь элементийн массын хувийг олох шаардлагатай бол элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглана уу. Үүнийг ашиглан тухайн бодист байгаа элементүүдийн атомын массыг ол. Хэрэв нэг нь томъёонд хэд хэдэн удаа орсон бол түүний атомын массыг энэ тоогоор үржүүлж үр дүнг нэмнэ. Энэ нь бодисын молекул жин болно. Ийм бодисын аль ч элементийн массын хувийг олохын тулд өгөгдсөн химийн томъёонд M0 массын тоог тухайн бодисын молекул массад хуваана. Үр дүнг 100% (ω%=(M0/M)∙100) үржүүлнэ. %).
Жишээлбэл, зэсийн сульфат дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тодорхойлно. Зэс (зэс II сульфат) нь CuSO4 химийн томъёотой. Түүний найрлагад орсон элементүүдийн атомын масс нь Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, эдгээр элементийн массын тоо M0(Cu)=64-тэй тэнцүү байна. , Молекул 4 атом агуулж байгааг харгалзан M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64. Бодисын молекулын массыг тооцоол, энэ нь молекулыг бүрдүүлэгч бодисуудын массын тоонуудын нийлбэртэй тэнцүү 64+32+64=160. Зэсийн сульфатын найрлага дахь зэсийн (Cu) массын хувийг тодорхойл (ω%=(64/160)∙100%)=40%. Үүнтэй ижил зарчмыг ашиглан энэ бодис дахь бүх элементийн массын хувийг тодорхойлж болно. Хүхрийн массын хувь (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, хүчилтөрөгч (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Бодисын бүх массын фракцийн нийлбэр 100% байх ёстой гэдгийг анхаарна уу.
Химийн томъёог мэдсэнээр та бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолж болно. бодис дахь элементийг грекээр тэмдэглэсэн. "omega" үсэг - ω E/V бөгөөд дараах томъёогоор тооцоолно.
Энд k нь молекул дахь энэ элементийн атомын тоо юм.
Усан дахь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь (H 2 O) хэд вэ?
Шийдэл:
M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Усан дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоол.
3) Усан дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол. Ус нь зөвхөн хоёр химийн элементийн атомыг агуулдаг тул хүчилтөрөгчийн массын хувь нь дараах байдалтай тэнцүү байна.
Цагаан будаа. 1. 1-р асуудлын шийдлийн томъёолол
H 3 PO 4 бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.
1) Бодисын харьцангуй молекул массыг тооцоол.
M r (N 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Бодис дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоол.
3) Бодис дахь фосфорын массын хувийг тооцоол.
4) Бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.
1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / P.A. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.
2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 34-36)
3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed.V.A. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003.
1. Боловсролын дижитал нөөцийн нэгдсэн цуглуулга ().
2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().
4. "Бодис дахь химийн элементийн массын хувь" сэдэвт видео хичээл ().
Гэрийн даалгавар
1. х.78 No 2"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрел, 2005).
2. -тай. 34-36 дугаар 3.5Химийн хичээлийн номноос: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Химийн үндсэн хуулиудын нэг бол материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль юм (5-р хичээл дээр ярилцсан).
Энэ хууль дээр үндэслэн янз бүрийн практик ач холбогдолтой тооцооллыг хийдэг бөгөөд үүнд химийн элементийн массын эзлэх хувь хэмжээг тооцдог.
Бодисын массын хэсэгω(X) нь систем дэх өгөгдсөн бодисын массыг бүхэл системийн масстай харьцуулсан харьцаа юм. Зарим X бодисын хувьд:
Энд ω(X) нь X бодисын массын хэсэг, m(X) нь түүний масс; M нь бүхэл системийн масс юм.
Массын хэсэг нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Үүнийг нэгжийн бутархайгаар эсвэл нэгжийн бутархайг 100-аар үржүүлбэл хувиар илэрхийлнэ.
Систем нь химийн нэгдлүүдийн молекул эсвэл холимог, уусмал гэх мэт байж болно. Хэд хэдэн ердийн ажлыг авч үзье.
Жишээ 1.Хүхрийн (VI) исэл дэх хүхрийн массын хувийг тооцоол.
Шийдэл:Хүхрийн (VI) ислийн молийн масс M(SO 3) = 80 г/моль, энэ нэгдэл дэх хүхрийн атомын масс 32 г/моль байна. Тооцооллын хувьд бид 1 моль бодис агуулсан хүхрийн ислийн дээжийг сонгоно. Энэ бодисын масс нь:
SO 3 томьёо дээр үндэслэн бид 1 моль SO 3 нь 1 моль хүхэр агуулсан байх ба масс нь дараах байдалтай байна гэж дүгнэж болно.
Дараа нь хүхрийн исэл (VI) дахь хүхрийн массын хувь тэнцүү байх болно.
Хариулт: 0.4 буюу 40%.
Жишээ 2. Калийн фосфат K 3 PO 4 дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.
Шийдэл: Моляр масс M(K 3 PO 4) = 212 г/моль. Тооцооллын хувьд бид 1 моль бодисын хэмжээтэй калийн фосфатын дээжийг сонгоно. Энэ бодисын масс нь:
K 3 PO 4 томъёонд үндэслэн бид энэ нэгдлийн 1 моль нь 3 моль кали, 1 моль фосфор, 4 моль хүчилтөрөгч агуулсан байх бөгөөд масс нь:
Элементүүдийн массын хувийг тодорхойлъё.
Сургалтын даалгавар
1. Калийн сульфитын кали, хүхэр, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2
2. Барийн сульфит дахь бари, хүхэр, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8
3. Кальцийн фосфат дахь кальци, фосфор, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0
4. Натрийн фосфат дахь натри, фосфор, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0
5. Калийн фосфат дахь кали, фосфор, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6
6. Хөнгөн цагааны сульфат дахь хөнгөнцагаан, хүхэр, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1
7. Кальцийн карбонат дахь кальци, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж
1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0
8. Хөнгөн цагааны фосфат дахь хөнгөн цагаан, фосфор, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж нь тэнцүү байна.
1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1
9. Кальцийн нитрат дахь кальци, азот, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж нь тэнцүү байна.
1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4
10. Магнийн нитрат дахь магни, азот, хүчилтөрөгчийн элементүүдийн тоон агууламж нь тэнцүү байна.
1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9
1. Өгүүлбэрийн хоосон зайг нөхөж бич.
a) Математикийн хувьд "хувь" гэдэг нь нэг хэсгийг бүхэлд нь харьцах харьцаа юм. Элементийн массын хувийг тооцоолохын тулд түүний харьцангуй атомын массыг томъёонд заасан энэ элементийн атомын тоогоор үржүүлж, тухайн бодисын харьцангуй молекулын массаар хуваах хэрэгтэй.
б) Тухайн бодисыг бүрдүүлэгч бүх элементүүдийн массын фракцийн нийлбэр нь 1 буюу 100% байна.
2. Дараах тохиолдолд элементүүдийн массын хувийг олох математикийн томьёо бич.
a) бодисын томъёо - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% эсвэл w(O) = 100-44=56.
б) бодисын томъёо - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%
3. Элементүүдийн массын хувийг тооцоол.
a) метан дахь (CH 4)
б) натрийн карбонат (Na 2 CO 3)
4. Бодис дахь заасан элементүүдийн массын хувийг харьцуулж, тэмдэг тавина<, >эсвэл =:
5. Цахиурын устөрөгчтэй нэгдэлд цахиурын массын хувь 87.5%, устөрөгч 12.5% байна. Бодисын харьцангуй молекул жин 32. Энэ нэгдлийн томъёог тодорхойл.
6. Нэгдлийн элементүүдийн массын хувийг диаграммд үзүүлэв.
Энэ бодисын харьцангуй молекул жин нь 100 байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол түүний томъёог тодорхойл.
7. Этилен нь жимс боловсорч гүйцэх байгалийн өдөөгч юм: жимсэнд хуримтлагдах нь тэдний боловсорч гүйцэх явцыг хурдасгадаг. Этилений хуримтлал эрт эхлэх тусам жимс нь эрт боловсордог. Тиймээс этиленийг жимс боловсорч гүйцэхийг зохиомлоор түргэсгэхэд ашигладаг. Нүүрстөрөгчийн массын хувь 85.7%, устөрөгчийн массын хувь 14.3% байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол этиленийн томъёог гарга. Энэ бодисын харьцангуй молекул жин нь 28 байна.
8. Хэрэв мэдэгдэж байгаа бол тухайн бодисын химийн томъёог гарга
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
б) w(Na) 29.1%, w(S) = 40.5%, w(O) = 30.4%.
9. Номин цэцэг нь нянгийн эсрэг үйлчилгээтэй. Өмнө нь энэ нь warts-ийг ариутгахад ашигладаг байсан. Бага хэмжээний концентрацитай бол энэ нь үрэвслийн эсрэг болон агшилтын үүрэг гүйцэтгэдэг боловч түлэгдэлт үүсгэдэг. 63.53% мөнгө, 8.24% азот, 28.23% хүчилтөрөгч агуулдаг нь мэдэгдэж байгаа бол номингийн томъёог гарга.
Ууссан фракцууд
ω = м1/м,
Энд m1 нь ууссан бодисын масс, m нь бүх уусмалын масс юм.
Хэрэв ууссан бодисын массын хувь шаардлагатай бол үүссэн тоог 100% үржүүлнэ.
ω = м1 / м x 100%
Химийн бодис дахь элемент бүрийн массын хувийг тооцоолох шаардлагатай асуудлуудад D.I хүснэгтийг ашиглана уу. Менделеев. Жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийг бүрдүүлдэг элемент бүрийн массын хувийг олоорой, энэ нь C6H12 юм.
м (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 г/моль
ω (C) = 6 м1(C) / м (C6H12) x 100% = 6 x 12 г / 84 г/моль x 100% = 85%
ω (H) = 12 м1(H) / м (C6H12) x 100% = 12 x 1 г / 84 г/моль x 100% = 15%
Хэрэгтэй зөвлөгөө
Ууршилт, шингэрүүлэлт, концентраци, уусмал холилдсоны дараа бодисын массын хувийг олох асуудлыг массын хувийг тодорхойлох замаар олж авсан томъёогоор шийднэ. Жишээлбэл, ууршилтын асуудлыг дараах томъёогоор шийдэж болно
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 м) / (m – Dm), энд ω 2 нь ууршуулсан уусмал дахь бодисын массын хувь, Dm нь халаахаас өмнөх ба дараах массын зөрүү юм.
Эх сурвалжууд:
- бодисын массын хувийг хэрхэн тодорхойлох
Тооцоолох шаардлагатай нөхцөл байдал бий масс шингэнямар ч саванд агуулагддаг. Энэ нь лабораторид сургалтын үеэр эсвэл ахуйн асуудлыг шийдвэрлэх үед, жишээлбэл, засвар хийх, будах үед байж болно.
Заавар
Хамгийн энгийн арга бол жинлэх арга юм. Эхлээд савыг жигнэж, дараа нь шингэнийг өөр тохирох хэмжээтэй саванд хийж, хоосон савыг жинлэнэ. Дараа нь том утгаас жижиг утгыг хасах л үлдэж, та . Мэдээжийн хэрэг, энэ аргыг зөвхөн наалдамхай бус шингэнтэй харьцах үед л ашиглаж болох бөгөөд энэ нь хальсны дараа эхний савны хана, ёроолд бараг үлдэхгүй. Өөрөөр хэлбэл, тоо хэмжээ хэвээр байх болно, гэхдээ энэ нь үл тоомсорлож болохуйц бага байх болно, энэ нь тооцооллын нарийвчлалд бараг нөлөө үзүүлэхгүй.
Жишээлбэл, шингэн нь наалдамхай байвал яах вэ? Тэр яаж байсан юм масс? Энэ тохиолдолд та түүний нягтрал (ρ) ба эзэлсэн эзэлхүүнийг (V) мэдэх хэрэгтэй. Тэгээд бүх зүйл энгийн байдаг. Масс (M) -ийг M = ρV-ээр тооцоолно. Мэдээжийн хэрэг, тооцоолохын өмнө хүчин зүйлсийг нэгжийн нэгдсэн систем болгон хувиргах шаардлагатай.
Нягт шингэнфизик болон химийн лавлах номноос олж болно. Гэхдээ хэмжих төхөөрөмжийг ашиглах нь илүү дээр юм - нягтрал хэмжигч (densitometer). Мөн эзэлхүүнийг савны хэлбэр, ерөнхий хэмжээсийг (хэрэв энэ нь зөв геометрийн хэлбэртэй бол) мэдэх замаар тооцоолж болно. Жишээлбэл, ижил глицерин нь диаметр нь d, өндөр h бүхий цилиндр хэлбэртэй торхонд байвал эзэлхүүн
