Даалгавар №1
Натри нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Үүссэн бодис руу ус нэмэхэд хийн ялгаралт, тунгалаг уусмал үүсэх нь ажиглагдсан. Хүрэн хий нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан энэ уусмалаар дамжсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Натрийг устөрөгчийн агаар мандалд (T = 250-400 o C) халаахад натрийн гидрид үүснэ.
2Na + H 2 = 2NaH
2) Натрийн гидрид ус нэмэхэд шүлтлэг NaOH үүсч, устөрөгч ялгардаг.
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Зэс нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай урвалд ороход хүрэн хий ялгардаг - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Хүрэн хий NO 2-ийг шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд диспропорциональ урвал явагдана - N +4 азотыг нэгэн зэрэг исэлдүүлж, N +5 ба N +3 болгон бууруулна.
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(диспропорциональ урвал 2N +4 → N +5 + N +3).
Даалгавар №2
Төмрийн хайрсыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн хатуу үлдэгдэл нь төмрөөр хайлуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 юм.
Төмрийн хайрс нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд төмрийн нитрат үүсч, азотын исэл NO 2 ялгардаг.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Төмрийн нитрат нь натрийн гидроксидтэй урвалд ороход тунадас ялгардаг - төмрийн (III) гидроксид:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 нь усанд уусдаггүй амфотерийн гидроксид бөгөөд халаахад төмрийн (III) исэл болон усанд задардаг.
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Төмрийн (III) исэл нь төмөртэй нийлэхэд төмрийн (II) исэл үүснэ.
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Даалгавар №3
Натри нь агаарт шатсан. Үүссэн бодисыг халаах үед устөрөгчийн хлоридоор эмчилнэ. Үүссэн энгийн шар-ногоон бодис нь халах үед калийн гидроксидын дэргэд хромын (III) исэлтэй урвалд ордог. Үүссэн давсны аль нэгний уусмалыг барийн хлоридоор эмчлэхэд шар тунадас үүсэв. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Агаарт натри шатаах үед натрийн хэт исэл үүсдэг.
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Натрийн хэт исэл нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход Cl 2 хий ялгардаг.
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Шүлтлэг орчинд хлор нь амфотерийн хромын исэлтэй халах үед хромат ба калийн хлорид үүсгэдэг.
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - исэлдэлт
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - сэргээх
4) Калийн хромат ба барийн хлоридын харилцан үйлчлэлээр шар тунадас (BaCrO 4) үүсдэг.
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Даалгавар No4
Цайр нь калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд бүрэн уусдаг. Үүссэн тунгалаг уусмалыг ууршуулж, дараа нь шохойжуулна. Хатуу үлдэгдэл нь шаардлагатай хэмжээний давсны хүчилд ууссан. Үүссэн тунгалаг уусмалд аммонийн сульфид нэмж, цагаан тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Цайр нь калийн гидроксидтэй урвалд орж калийн тетрагидроксоцинат үүсгэдэг (Al ба Be ижил төстэй үйлдэлтэй):
2) Кальцижуулсны дараа калийн тетрагидроксозинкат нь усаа алдаж, калийн цинкат болж хувирдаг.
3) Калийн цинкат нь давсны хүчилтэй урвалд орохдоо цайрын хлорид, калийн хлорид, ус үүсгэдэг.
4) Цайрын хлорид нь аммонийн сульфидтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд уусдаггүй цайрын сульфид болж хувирдаг - цагаан тунадас:
Даалгавар №5
Гидроиодын хүчлийг калийн бикарбонатаар саармагжуулсан. Үүссэн давс нь калийн бихромат болон хүхрийн хүчил агуулсан уусмалаар урвалд орсон. Үүссэн энгийн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход давс гаргаж авсан. Энэ давсыг усанд уусгаж, калийн сульфидын уусмалаар хольж, тунадас үүсгэж, хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Усны хүчил нь сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн хүчил давсаар саармагжиж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарч, NaCl үүсдэг.
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Калийн иодид нь хүчиллэг орчинд калийн бихроматтай исэлдэх урвалд ордог бол Cr +6 нь Cr +3, I - молекул I 2 болж исэлдэж, тунадас үүсгэдэг.
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Молекул иод нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход хөнгөн цагаан иодид үүснэ.
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Хөнгөн цагааны иодид калийн сульфидын уусмалтай урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч H 2 S ялгарна.Усан уусмал дахь давс бүрэн гидролиз болсноос Al 2 S 3 үүсэхгүй.
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Даалгавар №6
Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд бүрэн уусгасан. Үүссэн уусмал дээр калийн сульфитын уусмал нэмж, цагаан тунадас үүсч, өнгөгүй хий үүсэх нь ажиглагдсан. Хийг хүхрийн хүчлийн дэргэд калийн бихромат уусмалаар шингээж авсан. Үүссэн хромын давсыг тусгаарлаж барийн нитратын уусмалд нэмснээр тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд уусгахад давс үүсдэг - хөнгөн цагаан бромид, метан ялгардаг.
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Хөнгөн цагааны бромид нь калийн сульфитын уусмалтай урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч, хүхрийн давхар исэл - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Калийн бихромат хүчиллэгжүүлсэн уусмалаар хүхрийн давхар ислийг дамжуулснаар Cr +6 нь Cr +3, S +4 нь S +6 болж исэлддэг.
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Хром (III) сульфат нь барийн нитратын уусмалтай урвалд ороход хром (III) нитрат үүсч, цагаан барийн сульфат тунадас үүснэ.
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Даалгавар №7
Натрийн гидроксидын уусмалд хөнгөн цагаан нунтаг нэмсэн. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн бодисын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг натрийн карбонаттай хольсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагаан, түүнчлэн бериллий, цайр нь хайлуулах явцад шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд орох чадвартай. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.
2) Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн тетрагидроксоалюминатын усан уусмалаар нэвтрүүлэхэд талст хөнгөн цагаан гидроксид тунадас үүснэ. Нөхцөл байдлын дагуу нүүрстөрөгчийн давхар ислийн илүүдэл уусмалаар дамждаг тул карбонат биш, харин натрийн бикарбонат үүсдэг.
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Хөнгөн цагааны гидроксид нь уусдаггүй металлын гидроксид тул халах үед харгалзах металлын исэл ба усанд задардаг.
4) Амфотерийн исэл болох хөнгөн цагаан исэл нь карбонатуудтай холилдохдоо нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нүүлгэн алюминат үүсгэдэг (тетрагидроксоалюминаттай андуурч болохгүй!):
Даалгавар №8
Хөнгөн цагаан нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орсон. Гарсан хийг халсан зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн энгийн бодисыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халааж уусгана. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, калийн иодид уусмалд нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагаан (мөн бериллий ба цайр) нь хайлуулах үед шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд ордог. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Устөрөгчийг халсан зэс (II) оксидын нунтаг дээр дамжуулахад Cu +2 нь Cu 0 хүртэл буурдаг: нунтаг хар (CuO) -аас улаан (Cu) болж өөрчлөгдөнө:
3) Зэс нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусч зэс (II) сульфат үүсгэдэг. Үүнээс гадна хүхрийн давхар исэл ялгардаг.
4) Калийн иодидын уусмалд зэсийн сульфат нэмэхэд исэлдэх-багадах урвал явагдана: Cu +2 нь Cu +1 хүртэл буурч, I - I 2 хүртэл исэлддэг (молекул иодын тунадас үүсдэг):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Даалгавар №9
Бид натрийн хлоридын уусмалын электролизийг хийсэн. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Натрийн хлоридын уусмалын электролиз:
Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Анод: 2Cl − − 2e → Cl 2
Тиймээс түүний электролизийн үр дүнд натрийн хлоридын уусмалаас хийн H 2 ба Cl 2 ялгарч, уусмалд Na + ба OH - ионууд үлддэг. Ерөнхийдөө тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Төмрийн (III) хлоридыг шүлтийн уусмалд нэмэхэд солилцооны урвал явагдах бөгөөд үүний үр дүнд Fe (OH) 3 тунадас үүснэ.
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Төмрийн (III) гидроксидыг кальцилахад төмрийн (III) исэл ба ус үүснэ.
4) Төмрийн (III) ислийг гидроиодын хүчилд уусгахад FeI 2 үүсэж, I 2 тунадас үүснэ.
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Даалгавар №10
Калийн хлоратыг катализаторын дэргэд халааж, өнгөгүй хий ялгаруулжээ. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь илүүдэл давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ.
1) Калийн хлоратыг катализаторын (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO гэх мэт) байлцуулан халаахад калийн хлорид үүсч, хүчилтөрөгч ялгардаг.
2) Хүчилтөрөгчийн агаар мандалд төмрийг шатаах үед төмрийн масштаб үүсдэг бөгөөд түүний томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн масштаб нь Fe 2 O 3 ба FeO холимог исэл юм):
3) Төмрийн хайрсыг илүүдэл давсны хүчилд уусгахад төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүснэ.
4) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис - натрийн бихромат байгаа тохиолдолд Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Даалгавар №11
Аммиакийг гидробромын хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, цайрын нунтагаар халаана. Урвалын явцад үүссэн металл хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд өртөж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Аммиакийг гидробромын хүчлээр нэвтрүүлэхэд аммонийн бромид үүсдэг (саармагжуулах урвал):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Аммонийн бромид ба мөнгөний нитратын уусмалыг нэгтгэх үед хоёр давсны хооронд солилцооны урвал явагдаж, цайвар шар тунадас үүснэ - мөнгөний бромид:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Мөнгөний бромидыг цайрын нунтагаар халаахад орлуулах урвал явагдана - мөнгө ялгардаг.
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Төвлөрсөн хүхрийн хүчил метал дээр үйлчлэхэд мөнгөний сульфат үүсч, тааламжгүй үнэртэй хий ялгардаг - хүхрийн давхар исэл:
2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Даалгавар №12
9С278С
Chromium(VI) исэл нь калийн гидроксидтэй урвалд орсон. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчилээр эмчилж, үүссэн уусмалаас улбар шар өнгийн давс гаргаж авсан. Энэ давсыг гидробромик хүчилээр эмчилсэн. Үүссэн энгийн бодис нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хромын (VI) оксид CrO 3 нь хүчиллэг исэл тул шүлттэй урвалд орж давс - калийн хромат үүсгэдэг.
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Хүчиллэг орчинд калийн хромат нь хромын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр бихромат K 2 Cr 2 O 7 - улбар шар давс болгон хувиргадаг.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Калийн дихроматыг гидробромын хүчилээр эмчлэхэд Cr +6 нь Cr +3 болж буурч, молекул бром ялгардаг.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Бром нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хүхрийг устөрөгчийн нэгдлээс нь зайлуулдаг.
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Даалгавар №13
Магнийн нунтагыг азотын уур амьсгалд халаасан. Үүссэн бодис нь устай харилцан үйлчлэхэд хий ялгарсан. Хийг хромын (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулж, саарал тунадас үүсэв. Тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт исэл, калийн гидроксид агуулсан уусмалаар халааж боловсруулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Магнийн нунтагыг азотын агаар мандалд халаахад магнийн нитрид үүснэ.
2) Магнийн нитрид бүрэн гидролиз болж магнийн гидроксид ба аммиак үүсгэдэг.
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Аммиак нь азотын атом дээр дан электрон хос байдаг тул үндсэн шинж чанартай бөгөөд суурь нь хром (III) сульфаттай солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд саарал тунадас ялгардаг - Cr( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Шүлтлэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл нь Cr +3-ыг Cr +6 хүртэл исэлдүүлж, калийн хромат үүснэ.
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Даалгавар №14
Хөнгөн цагааны исэл нь азотын хүчилтэй урвалд ороход давс үүссэн. Давсыг хатааж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах явцад үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хайлсан криолит дахь электролизэд хамрагдсан. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металлыг калийн нитрат, калийн гидроксид агуулсан өтгөрүүлсэн уусмалаар халааж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Амфотерийн Al 2 O 3 нь азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд давс үүсдэг - хөнгөн цагаан нитрат (солилцооны урвал):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Хөнгөн цагааны нитратыг шохойжуулж, хөнгөн цагаан исэл үүсч, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч ялгардаг (хөнгөн цагаан нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан үйл ажиллагааны цувралд) хамаардаг), нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):
3) 960-970 o C-т хайлсан криолит Na 2 AlF 6 дахь Al 2 O 3-ийн электролизийн явцад металл хөнгөн цагаан үүснэ.
Al 2 O 3 электролизийн схем:
Хөнгөн цагааны оксидын диссоциаци нь хайлмалд тохиолддог.
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Процессын ерөнхий тэгшитгэл:
Шингэн хөнгөн цагаан нь электролизерын ёроолд хуримтлагддаг.
4) Хөнгөн цагааныг калийн нитрат агуулсан төвлөрсөн шүлтлэг уусмалаар боловсруулахад аммиак ялгарч, калийн тетрагидроксиалюминат (шүлтлэг орчин) үүсдэг.
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Даалгавар №15
8AAA8C
Зарим төмөр (II) сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн шар өнгөтэй бодис үүссэн. Үүссэн бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Төмрийн (II) сульфидыг давсны хүчлээр боловсруулахад төмрийн (II) хлорид үүсч, устөрөгчийн сульфид ялгардаг (солилцооны урвал):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Төмрийн (II) сульфидыг шатаах үед төмрийг исэлдэлтийн төлөвт +3 (Fe 2 O 3 үүснэ) хүртэл исэлдүүлж, хүхрийн давхар ислийг ялгаруулна.
3) Хүхэр агуулсан хоёр нэгдлүүд SO 2 ба H 2 S харилцан үйлчлэхэд исэлдэх-багадах урвал (копропорциональ) үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд хүхэр ялгардаг.
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Хүхрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр халаахад хүхрийн хүчил ба азотын давхар исэл үүсдэг (улаан исэл):
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Даалгавар №16
Кальцийн нитридыг усаар цэвэршүүлэх замаар олж авсан хийг халуун зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн хатуу бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үүссэн хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Кальцийн нитрид нь устай урвалд орж шүлт, аммиак үүсгэдэг.
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Аммиакийг халуун нунтаг зэс (II) исэлээр дамжуулснаар исэлд агуулагдах зэс металл болж буурч, азот ялгардаг (устөрөгч, нүүрс, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл гэх мэтийг мөн бууруулагч болгон ашигладаг):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Устөрөгчийн дараа металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь концентрацитай азотын хүчилтэй урвалд орж зэсийн нитрат, азотын давхар ислийг үүсгэдэг.
Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Зэсийн нитратыг шохойжуулж, зэсийн исэл үүсч, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч ялгардаг (зэс нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан үйл ажиллагааны цувралд) хамаардаг), нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):
Даалгавар №17
Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Гарсан тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлдэг. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Цахиур ба хлорын хоорондох урвал нь 340-420 хэмийн температурт аргоны урсгалд цахиур (IV) хлорид үүсэх үед явагдана.
2) Цахиур (IV) хлорид бүрэн гидролиз болж, давсны хүчил үүсч, цахиурын хүчил тунадас үүсгэдэг:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Цахиурын хүчил нь шохойжсон үед цахиурын (IV) исэл болон усанд задардаг.
4) Цахиурын давхар ислийг нүүрс, кальцийн фосфаттай холих үед исэлдэх-багадах урвал явагдаж, кальцийн силикат, фосфор үүсч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ялгардаг.
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Даалгавар №18
Анхаар! Энэхүү даалгаврын формат хуучирсан боловч энэ төрлийн даалгаварууд нь анхаарал хандуулах ёстой, учир нь үнэн хэрэгтээ тэд шинэ форматын улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-д байдаг ижил тэгшитгэлийг бичихийг шаарддаг.
Дараах бодисуудыг өгнө: төмөр, төмрийн масштаб, шингэрүүлсэн давсны хүчил, төвлөрсөн азотын хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Давсны хүчил нь төмөртэй урвалд орж, исэлдэлтийн төлөвт +2 хүртэл исэлдүүлж, устөрөгч ялгардаг (орлуулах урвал):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Баяжуулсан азотын хүчил нь төмрийг идэвхгүйжүүлдэг (өөрөөр хэлбэл түүний гадаргуу дээр хүчтэй хамгаалалтын ислийн хальс үүсдэг), гэхдээ өндөр температурын нөлөөн дор төмрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр исэлдүүлэн +3 исэлдүүлдэг:
3) Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн исэл FeO ба Fe 2 O 3 холимог) юм. Fe 3 O 4 нь давсны хүчилтэй солилцооны урвалд орж, хоёр төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүсгэдэг.
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Үүнээс гадна төмрийн масштаб нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй исэлдэх урвалд орж, түүнд агуулагдах Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Төмрийн царцдас ба төмрийг шингэлэх үед пропорциональ урвалд ордог (ижил химийн элемент нь исэлдүүлэгч ба бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг):
Даалгавар №19
Дараах бодисуудыг өгнө: фосфор, хлор, хүхрийн хүчил, калийн гидроксидын усан уусмал. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Хлор нь химийн өндөр идэвхжилтэй хортой хий бөгөөд ялангуяа улаан фосфортой хүчтэй урвалд ордог. Хлорын уур амьсгалд фосфор аяндаа асч, сул ногоон өнгөтэй дөлөөр шатдаг. Урвалж буй бодисын харьцаанаас хамааран фосфор (III) хлорид эсвэл фосфор (V) хлоридыг авч болно.
2P (улаан) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (улаан) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.
3) Шүлт ба хүхрийн хүчлийн усан уусмалын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүхрийн хүчлийн хүчиллэг буюу дундаж давс үүсдэг (урвалжийн концентрацаас хамааран):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (саармагжуулах урвал)
4) Хүхрийн хүчил зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь фосфорыг фосфорын хүчил болгон хувиргадаг.
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Даалгавар №20
Өгөгдсөн бодисууд нь: азотын исэл (IV), зэс, калийн гидроксидын уусмал, төвлөрсөн хүхрийн хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Устөрөгчийн баруун талд байрлах металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь хүчтэй исэлдүүлэгч хүчлээр (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 гэх мэт) исэлдэх чадвартай.
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлүүлсний үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг - калийн устөрөгчийн сульфат:
KOH + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Хүрэн хий дамжуулах үед NO 2 N +4 нь N +5 ба N +3 болж үл хамааран калийн нитрат, нитрит үүсдэг.
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалаар бор хий дамжуулахад N+4 нь N+5 болж исэлдэж, хүхрийн давхар исэл ялгарна.
2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2
Даалгавар №21
Дараах бодисуудыг өгнө: хлор, натрийн гидросульфид, калийн гидроксид (уусмал), төмөр. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хлор нь төмөртэй урвалд орж, Fe +3 хүртэл исэлдүүлдэг.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Хлорыг хүйтэн төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд хлорид ба гипохлорит үүсдэг (молекул хлор нь Cl +1 ба Cl -1-тэй тэнцүү биш):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай хлор нь давсны хүчилд агуулагдах хүхрийг исэлдүүлэх чадвартай.
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Хүчиллэг давс - шүлтлэг орчинд натрийн гидросульфид нь сульфид болж хувирдаг.
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 . Илүүдэл хүчилтөрөгчөөр натрийг шатааж, үүссэн талст бодисыг шилэн хоолойд хийж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Хоолойноос гарч буй хийг цуглуулж, фосфорыг агаар мандалд нь шатаажээ. Үүссэн бодисыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар саармагжуулсан.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Хөнгөн цагааны карбидыг давсны хүчлээр эмчилсэн. Гарсан хийг шатааж, шаталтын бүтээгдэхүүнийг цагаан тунадас үүсэх хүртэл шохойн усаар дамжуулж, улмаар шаталтын бүтээгдэхүүнийг үүссэн суспенз болгон дамжуулж, тунадасыг уусгахад хүргэв.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Пиритийг шатааж, үүссэн хурц үнэртэй хийг хүхэрт устөрөгчийн хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн шаргал тунадасыг шүүж, хатааж, төвлөрсөн азотын хүчилтэй хольж, халаана. Үүссэн уусмал нь барийн нитрат агуулсан тунадас үүсгэдэг.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд хийж, үүссэн давсыг уусмалаас тусгаарлаж, хатааж, шохойжуулсан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг зэсийн үртэстэй хольж, инертийн хийн орчинд шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг аммиакийн усанд уусгана.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 . Төмрийн үртэсийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн тунадасыг шүүж, бор өнгөтэй болтол нь агаарт үлдээнэ. Хүрэн бодисыг тогтмол масс хүртэл шохойжуулсан.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Цайрын сульфидыг шохойжуулсан. Үүссэн хатуу бодис нь калийн гидроксидын уусмалаар бүрэн урвалд орсон. Үүссэн уусмалаар тунадас үүсэх хүртэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тунадасыг давсны хүчилд уусгасан.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Цайр нь давсны хүчилтэй урвалд ороход гарсан хий нь хлортой холилдож, дэлбэрчээ. Үүссэн хийн бүтээгдэхүүн нь усанд ууссан бөгөөд манганы давхар исэлд нөлөөлсөн. Үүссэн хийг калийн гидроксидын халуун уусмалаар дамжуулсан.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Кальцийн фосфидыг давсны хүчлээр эмчилсэн. Гарсан хийг битүү саванд шатааж, шаталтын бүтээгдэхүүнийг калийн гидроксидын уусмалаар бүрэн саармагжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Аммонийн бихромат нь халах үед задардаг. Хатуу задралын бүтээгдэхүүнийг хүхрийн хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмал дээр тунадас үүсэх хүртэл натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Тунадас руу натрийн гидроксидыг нэмж нэмснээр энэ нь ууссан.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Кальцийн ортофосфатыг нүүрс, голын элсээр шохойжуулсан. Харанхуйд гэрэлтдэг цагаан бодисыг хлорын орчинд шатаажээ. Энэ урвалын бүтээгдэхүүнийг илүүдэл калийн гидроксид уусгана. Үүссэн хольц дээр барийн гидроксидын уусмал нэмнэ.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Хөнгөн цагааны нунтагыг хүхэртэй хольж халаасан. Үүссэн бодисыг усанд хийнэ. Үүссэн тунадасыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэг хэсэгт нь давсны хүчил, нөгөө хэсэгт нь натрийн гидроксидын уусмалыг тунадас бүрэн уусах хүртэл нэмсэн.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH) 3 + NaOH = Na
12 . Цахиурыг калийн гидроксидын уусмалд хийж, урвал дууссаны дараа үүссэн уусмалд илүүдэл давсны хүчил нэмсэн. Үүссэн тунадасыг шүүж, хатааж, шохойжуулсан. Хатуу шохойжуулах бүтээгдэхүүн нь устөрөгчийн фтортой урвалд ордог.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Бие даасан шийдлийн даалгавар.
1. Аммонийн бихроматыг дулааны задралын үр дүнд халаасан магнийн дээгүүр дамжуулсан хий гаргаж авсан. Үүссэн бодисыг усанд хийнэ. Үүссэн хийг шинэхэн тунадасжуулсан зэс (II) гидроксидоор дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
2. Натрийн хэт ислийг устай урвалд оруулах замаар олж авсан уусмалд давсны хүчлийн уусмал нэмж, урвал дуусах хүртэл халаана. Үүссэн давсны уусмалыг идэвхгүй электродоор электролизд хамруулсан. Анод дахь электролизийн үр дүнд үүссэн хий нь кальцийн гидроксидын суспензээр дамждаг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
3. Төмрийн (II) сульфатын уусмал ба натрийн гидроксидын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь төвлөрсөн азотын хүчилд бүрэн ууссан. Үүссэн уусмалд зэсийн үртэс нэмсэн. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
4. Пиритийг шарах замаар үүссэн хий нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон. Урвалын үр дүнд олж авсан шар бодисыг халаах явцад төвлөрсөн азотын хүчлээр боловсруулсан. Үүссэн уусмалд барийн хлоридын уусмал нэмнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
5. Төмрийн үртэсийг давсны хүчлийн уусмалаар урвалд оруулснаар олж авсан хийг халсан зэс (II) исэл дээр метал бүрэн ангижрах хүртэл дамжуулсан. Үүссэн металыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалыг идэвхгүй электродоор электролизд хамруулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
6. Мөнгөн ус (II) нитратын электролизийн үед анод дээр ялгарсан хийг аммиакийн каталитик исэлдэлтэнд ашигласан. Үүссэн өнгөгүй хий нь агаар дахь хүчилтөрөгчтэй шууд урвалд орсон. Үүссэн бор хийг баритын усаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
7. Иодыг төвлөрсөн халуун азотын хүчилтэй туршилтын хоолойд хийсэн. Гарсан хийг хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор усаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалд зэс (II) гидроксидыг нэмсэн. Үүссэн уусмалыг ууршуулж, хуурай хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
8. Хөнгөн цагааны сульфатын уусмал нь калийн сульфидын уусмалтай урвалд ороход хий ялгарч, калийн гексагидроксиалюминат уусмалаар дамжин өнгөрөв. Үүссэн тунадасыг шүүж, угааж, хатааж, халаана. Хатуу үлдэгдэл нь идэмхий натритай ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
9. Дунд зэргийн давс үүсэх хүртэл хүхрийн давхар ислийг натрийн гидроксидын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалд калийн перманганатын усан уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг салгаж, давсны хүчлээр эмчилнэ. Гарсан хийг калийн гидроксидын хүйтэн уусмалаар дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
10. Цахиур (IV) исэл ба металл магнийн холимогийг шохойжуулсан. Урвалын үр дүнд олж авсан энгийн бодисыг натрийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалаар эмчилсэн. Гарсан хийг халсан натрийн дээгүүр дамжуулав. Үүссэн бодисыг усанд хийнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
Сэдэв 7. С3 даалгаварт органик бодисын химийн шинж чанар ба үйлдвэрлэл. Сургуулийн хичээлийн хамрах хүрээнээс давсан сургуулийн хүүхдүүдэд хамгийн их хүндрэл учруулдаг хариу үйлдэл.
С3 даалгавруудыг шийдвэрлэхийн тулд сургуулийн сурагчид органик химийн хичээлийг бүхэлд нь тусгай түвшинд мэддэг байх шаардлагатай.
Ихэнх элементүүдийн химийн шинж чанар нь усан орчин, хүчилд уусгах чадварт суурилдаг. Зэсийн шинж чанарыг судлах нь хэвийн нөхцөлд бага идэвхтэй нөлөө үзүүлдэг. Түүний химийн процессын нэг онцлог нь аммиак, мөнгөн ус, азот, зэсийн усанд уусах чадвар багатай нэгдлүүд үүсэх явдал бөгөөд зэврэлт үүсгэх чадваргүй байдаг. Энэ нь химийн тусгай шинж чанартай тул нэгдлийг янз бүрийн салбарт ашиглах боломжийг олгодог.
Барааны тайлбар
Зэс бол манай эринээс өмнө хүмүүс олборлож сурсан хамгийн эртний металл гэж тооцогддог. Энэ бодисыг байгалийн эх үүсвэрээс хүдэр хэлбэрээр гаргаж авдаг. Зэс нь химийн хүснэгтийн элемент бөгөөд латин нэртэй cuprum, серийн дугаар нь 29. Үелэх системд дөрөвдүгээр үед байрлаж, нэгдүгээр бүлэгт багтдаг.
Байгалийн гаралтай бодис нь зөөлөн, уян хатан бүтэцтэй ягаан-улаан хүнд металл юм. Түүний буцалгах, хайлах цэг нь 1000 ° C-аас их байдаг. Сайн хөтөч гэж үздэг.
Химийн бүтэц, шинж чанар
Хэрэв та зэсийн атомын электрон томьёог судалбал 4 түвшинтэй болохыг олж мэдэх болно. 4s валентын тойрог замд зөвхөн нэг электрон байдаг. Химийн урвалын явцад 1-ээс 3 хүртэлх сөрөг цэнэгтэй бөөмсийг атомаас салгаж, дараа нь +3, +2, +1 исэлдэлтийн төлөвтэй зэсийн нэгдлүүдийг олж авна. Түүний хоёр валент деривативууд нь хамгийн тогтвортой байдаг.
Химийн урвалд бага урвалд ордог металлын үүрэг гүйцэтгэдэг. Хэвийн нөхцөлд зэс нь усанд уусдаггүй. Хуурай агаарт зэврэлт ажиглагддаггүй боловч халах үед металлын гадаргуу нь хоёр валентын ислийн хар бүрхүүлээр бүрхэгдсэн байдаг. Зэсийн химийн тогтвортой байдал нь усгүй хий, нүүрстөрөгч, олон тооны органик нэгдлүүд, фенолын давирхай, спиртийн нөлөөн дор илэрдэг. Энэ нь өнгөт нэгдлүүдийг ялгаруулах цогц формацийн урвалаар тодорхойлогддог. Зэс нь моновалент дериватив үүсдэг тул шүлтийн бүлгийн металлуудтай бага зэрэг төстэй байдаг.
Уусах чадвар гэж юу вэ?
Энэ нь нэг нэгдэл нь бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэх үед уусмал хэлбэрээр нэгэн төрлийн систем үүсэх үйл явц юм. Тэдний бүрэлдэхүүн хэсэг нь бие даасан молекулууд, атомууд, ионууд болон бусад хэсгүүд юм. Уусах чадварын зэргийг ханасан уусмал авах үед ууссан бодисын агууламжаар тодорхойлно.
Хэмжилтийн нэгж нь ихэвчлэн хувь, эзлэхүүний хэсэг эсвэл жингийн фракц юм. Зэсийн усанд уусах чадвар нь бусад хатуу нэгдлүүдийн нэгэн адил зөвхөн температурын өөрчлөлтөөс хамаарна. Энэ хамаарлыг муруйгаар илэрхийлнэ. Хэрэв индикатор нь маш бага бол бодисыг уусдаггүй гэж үзнэ.
Усан орчинд зэсийн уусах чадвар
Далайн усанд өртөх үед метал нь зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг. Энэ нь хэвийн нөхцөлд түүний идэвхгүй байдлыг нотолж байна. Усанд (шинэхэн) зэсийн уусах чанар бараг ажиглагддаггүй. Гэхдээ чийглэг орчинд, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн нөлөөн дор үндсэн карбонат болох металлын гадаргуу дээр ногоон хальс үүсдэг.
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.
Хэрэв бид түүний моновалент нэгдлүүдийг давс хэлбэрээр авч үзвэл тэдгээрийн бага зэрэг уусах байдал ажиглагдаж байна. Ийм бодисууд хурдан исэлдэлтэнд өртдөг. Үр дүн нь хоёр валент зэсийн нэгдлүүд юм. Эдгээр давс нь усан орчинд сайн уусдаг. Тэдний ион болгон бүрэн задралд ордог.
Хүчилд уусах чадвар
Зэсийн сул эсвэл шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд орох ердийн нөхцөл нь тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийг дэмждэггүй. Шүлттэй металлын химийн процесс ажиглагддаггүй. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол зэсийн хүчилд уусдаг. Зөвхөн энэ тохиолдолд харилцан үйлчлэл явагдана.
Зэсийн азотын хүчилд уусах чадвар
Хүчтэй урвалжтай процесс явагддаг тул энэ урвал боломжтой юм. Азотын хүчил шингэрүүлсэн болон баяжуулсан хэлбэрээр зэсийг уусгахад исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг.
Эхний хувилбарт урвал нь 75% -иас 25% -ийн харьцаатай зэсийн нитрат ба азотын хоёр валентын ислийг үүсгэдэг. Шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй үйл явцыг дараах тэгшитгэлээр тодорхойлж болно.
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
Хоёрдахь тохиолдолд зэсийн нитрат, азотын исэл хоёр ба дөрвөн валентыг олж авдаг бөгөөд тэдгээрийн харьцаа нь 1-ээс 1 байна. Энэ процесст 1 моль металл, 3 моль концентрацитай азотын хүчил орно. Зэсийг уусгах үед уусмал хүчтэй халж, исэлдүүлэгч бодисыг дулаанаар задалж, нэмэлт азотын исэл ялгаруулна.
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Энэ урвалыг хаягдал дахин боловсруулах эсвэл хог хаягдлаас бүрээсийг зайлуулахтай холбоотой жижиг хэмжээний үйлдвэрлэлд ашигладаг. Гэсэн хэдий ч зэсийг уусгах энэ арга нь азотын исэл их хэмжээгээр ялгарахтай холбоотой хэд хэдэн сул талуудтай. Тэднийг барьж авах, саармагжуулахын тулд тусгай тоног төхөөрөмж шаардлагатай. Эдгээр процессууд нь маш үнэтэй байдаг.
Дэгдэмхий азотын ислийн үйлдвэрлэл бүрэн зогссон үед зэсийн уусалтыг бүрэн гүйцэд гэж үзнэ. Урвалын температур 60-аас 70 ° C хооронд хэлбэлздэг. Дараагийн алхам бол урвалд ороогүй металлын жижиг хэсгүүдийг үлдээж, доод талаас уусмалыг зайлуулах явдал юм. Үүссэн шингэнд ус нэмж, шүүнэ.
Хүхрийн хүчилд уусах чадвар
Хэвийн нөхцөлд энэ урвал явагдахгүй. Хүхрийн хүчилд зэсийн уусалтыг тодорхойлдог хүчин зүйл нь түүний хүчтэй концентраци юм. Шингэрүүлсэн орчин нь металыг исэлдүүлж чадахгүй. Баяжуулсан зэсийг уусгах нь сульфат ялгарах замаар явагддаг.
Уг процессыг дараах тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Зэсийн сульфатын шинж чанар
Хоёр үндсэн давсыг хүхрийн хүчил гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнийг CuSO 4 гэж нэрлэдэг. Энэ нь өвөрмөц үнэргүй бодис бөгөөд тогтворгүй байдал үүсгэдэггүй. Усгүй хэлбэрээр давс нь өнгөгүй, тунгалаг бус, өндөр гигроскоптой байдаг. Зэс (сульфат) сайн уусдаг. Усны молекулууд давсанд нэмбэл талст гидрат нэгдэл үүсгэж болно. Үүний нэг жишээ бол цэнхэр пентагидрат юм. Түүний томьёо: CuSO 4 5H 2 O.
Кристал гидратууд нь цэнхэр өнгөтэй тунгалаг бүтэцтэй бөгөөд гашуун, металл амтыг харуулдаг. Тэдний молекулууд нь цаг хугацааны явцад холбогдсон усыг алдах чадвартай байдаг. Тэд байгальд халькантит, бутит зэрэг ашигт малтмалын хэлбэрээр олддог.
Зэсийн сульфатад мэдрэмтгий. Уусах чадвар нь экзотермик урвал юм. Давсыг чийгшүүлэх үйл явц нь ихээхэн хэмжээний дулааныг үүсгэдэг.
Төмөр дэх зэсийн уусах чадвар
Энэ процессын үр дүнд Fe ба Cu-ийн псевдо хайлш үүсдэг. Металл төмөр ба зэсийн хувьд харилцан уусах чадвар нь хязгаарлагдмал байдаг. Түүний хамгийн их утгууд нь 1099.85 ° C температурт ажиглагддаг. Төмрийн хатуу хэлбэрт зэсийн уусах чадвар 8.5% байна. Эдгээр нь бага тоо юм. Металл төмрийг зэсийн хатуу хэлбэрээр уусгах нь ойролцоогоор 4.2% байна.
Температурыг өрөөний үнэ хүртэл бууруулах нь харилцан үйл явцыг ач холбогдолгүй болгодог. Металл зэс хайлуулах үед төмрийг хатуу хэлбэрээр сайн норгох чадвартай. Fe ба Cu псевдо хайлшийг үйлдвэрлэхдээ тусгай хоосон зайг ашигладаг. Тэдгээр нь төмрийн нунтагыг цэвэр эсвэл хайлш хэлбэрээр дарах эсвэл жигнэх замаар бүтээдэг. Ийм ажлын хэсгүүдийг шингэн зэсээр шингээж, псевдо хайлш үүсгэдэг.
Аммиак дахь уусах
Энэ процесс нь ихэвчлэн NH 3-ыг хийн хэлбэрээр халуун металлаар дамжуулснаар явагддаг. Үүний үр дүнд аммиак дахь зэс уусч, Cu 3 N ялгардаг. Энэ нэгдлийг моновалент нитрид гэж нэрлэдэг.
Түүний давс нь аммиакийн уусмалд өртдөг. Ийм урвалжийг зэсийн хлорид нэмэх нь гидроксид хэлбэрээр тунадас үүсэхэд хүргэдэг.
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Илүүдэл аммиак нь хар хөх өнгөтэй нарийн төвөгтэй нэгдэл үүсэхийг дэмждэг.
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Энэ процессыг куприк ионыг тодорхойлоход ашигладаг.
Цутгамал төмрийн уусах чадвар
Зөөлөн сувдан цутгамал төмрийн бүтцэд үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс гадна энгийн зэс хэлбэрийн нэмэлт элемент байдаг. Энэ нь нүүрстөрөгчийн атомын графитжилтыг нэмэгдүүлж, хайлшийн шингэн, хүч чадал, хатуулгийг нэмэгдүүлэхэд тусалдаг. Металл нь эцсийн бүтээгдэхүүн дэх перлитийн түвшинд эерэг нөлөө үзүүлдэг. Цутгамал төмрийн зэсийн уусах чадварыг анхны найрлагыг хайлшлахад ашигладаг. Энэ процессын гол зорилго нь уян хатан хайлшийг олж авах явдал юм. Энэ нь механик болон зэврэлтээс хамгаалах шинж чанарыг нэмэгдүүлэх боловч хэврэгжилтийг бууруулдаг.
Хэрэв цутгамал төмрийн зэсийн агууламж 1% орчим байвал суналтын бат бэх нь 40%, уналтын бат бэх нь 50% хүртэл нэмэгддэг. Энэ нь хайлшийн шинж чанарыг ихээхэн өөрчилдөг. Металлын хайлшийн хэмжээг 2% хүртэл нэмэгдүүлэх нь бат бэхийг 65% хүртэл өөрчлөхөд хүргэдэг бөгөөд шингэний хэмжээ 70% болдог. Цутгамал төмрийн зэсийн агууламж өндөр байдаг тул бөмбөрцөг хэлбэрийн бал чулуу үүсэхэд илүү хэцүү байдаг. Хайлшийн элементийг бүтцэд оруулах нь наалдамхай, зөөлөн хайлш үүсгэх технологийг өөрчилдөггүй. Зэсийн хольцгүй ийм урвалын үргэлжлэх хугацаатай давхцахад зориулагдсан хугацаа давхцдаг. 10 цаг орчим байна.
Цахиурын өндөр агууламжтай цутгамал төмрийг үйлдвэрлэхэд зэс ашиглах нь хольцын ферругинжилтийг бүрэн арилгах боломжгүй юм. Үр дүн нь уян хатан чанар багатай бүтээгдэхүүн юм.
Мөнгөн усанд уусах чадвар
Мөнгөн усыг бусад элементийн металлуудтай холих үед амальгам үүсдэг. Ийм нөхцөлд Pb нь шингэн байдаг тул энэ процессыг өрөөний температурт хийж болно. Зэсийн мөнгөн ус дахь уусах чанар нь зөвхөн халаах үед алга болдог. Металлыг эхлээд бутлах хэрэгтэй. Хатуу зэсийг шингэн мөнгөн усаар норгоход нэг бодис нөгөө бодис руу харилцан нэвтрэн орох буюу тархах процесс явагдана. Уусах чадварын утгыг хувиар илэрхийлсэн бөгөөд 7.4 * 10 -3 байна. Урвалын үр дүнд цементтэй төстэй хатуу, энгийн амальгам үүсдэг. Хэрэв та үүнийг бага зэрэг халаавал зөөлөн болно. Үүний үр дүнд энэ хольцыг шаазан эдлэлийг засахад ашигладаг. Мөн металлын оновчтой агууламж бүхий цогц амальгамууд байдаг. Жишээлбэл, шүдний хайлш нь зэс, цайрын элементүүдийг агуулдаг. Тэдний хувийн харьцаа 65: 27: 6: 2 байна. Ийм найрлагатай амалгамыг мөнгө гэж нэрлэдэг. Хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг бүр тодорхой функцийг гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь өндөр чанартай дүүргэлт авах боломжийг олгодог.
Өөр нэг жишээ бол зэсийн өндөр агууламжтай амальгам хайлш юм. Үүнийг бас зэсийн хайлш гэж нэрлэдэг. Амальгам нь 10-30% Cu-г агуулдаг. Зэсийн өндөр агууламж нь цагаан тугалга нь мөнгөн устай харилцан үйлчлэхээс сэргийлж, хайлшийн маш сул, идэмхий үе шат үүсэхээс сэргийлдэг. Үүнээс гадна дүүргэлт дэх мөнгөний хэмжээг багасгах нь хямд үнэд хүргэдэг. Амльгамыг бэлтгэхийн тулд инертийн уур амьсгал эсвэл хальс үүсгэдэг хамгаалалтын шингэнийг ашиглах нь зүйтэй. Хайлшийг бүрдүүлдэг металууд нь агаараар хурдан исэлдэгддэг. Устөрөгчийн оролцоотойгоор аяга амальгамыг халаах үйл явц нь мөнгөн усыг нэрж, элементийн зэсийг ялгах боломжийг олгодог. Таны харж байгаагаар энэ сэдвийг сурахад хэцүү биш юм. Одоо та зэс нь зөвхөн ус төдийгүй хүчил болон бусад элементүүдтэй хэрхэн харьцдагийг мэддэг болсон.
