I хэсэг

1. Устөрөгчийн сульфид.
1) Молекулын бүтэц:

2) Физик шинж чанар:өнгөгүй хий, ялзарсан өндөгний хурц үнэртэй, агаараас хүнд.

3) Химийн шинж чанар (урвалын тэгшитгэлийг дуусгаж, тэгшитгэлийг TED-ийн гэрлээр эсвэл исэлдэлтийн үүднээс авч үзэх).

4) Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид:нэгдлүүд хэлбэрээр - сульфид, чөлөөт хэлбэрээр - галт уулын хий.

2. Хүхрийн исэл (IV) - SO2
1) Аж үйлдвэрт орох. Урвалын тэгшитгэлийг бичээд исэлдэх-багарах талаас нь авч үзье.

2) Лабораторид олж авах. Урвалын тэгшитгэлийг бичээд TED-ийн үүднээс авч үзье.

3) Физик шинж чанар:хурц, амьсгал давчдах үнэртэй хий.

4) Химийн шинж чанар.

3. Хүхрийн исэл (VI) - SO3.
1) Хүхрийн исэл (IV) -аас нийлэгжүүлэх замаар олж авах:

2) Физик шинж чанар:шингэн, уснаас хүнд, хүхрийн хүчилтэй холилдсон - олеум.

3) Химийн шинж чанар.Хүчиллэг ислийн ердийн шинж чанарыг харуулав:

II хэсэг

1. Ангиллын бүх шалгуурын дагуу хүхрийн исэл (VI) нийлэгжих урвалыг тайлбарлана уу.

a) катализатор
б) эргэх боломжтой
в) OVR
г) холболтууд
д) экзотермик
д) шатаах

2. Ангиллын бүх шалгуурын дагуу хүхрийн исэл (IV) устай харилцан үйлчлэх урвалыг дүрсэл.

а) эргэх боломжтой
б) холболтууд
в) OVR биш
г) экзотермик
д) каталитик бус

3. Устөрөгчийн сульфид яагаад хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдгийг тайлбарла.

4. Хүхрийн исэл (IV) яагаад исэлдүүлэх, багасгах шинж чанарыг хоёуланг нь үзүүлж болохыг тайлбарла.

Энэ диссертацийг харгалзах урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуул.

5. Галт уулын гаралтай хүхэр нь хүхрийн давхар исэл ба хүхэрт устөрөгчийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг. Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, исэлдэх-багарах талаас нь авч үзье.

6. Үл мэдэгдэх томъёог тайлж, шилжилтийн урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

7. "Хүхрийн давхар исэл" сэдвээр цинквейн бичээрэй.
1) хүхрийн давхар исэл
2) Амьсгалахгүй, хатуу ширүүн
3) Хүчиллэг исэл, OVR
4) SO3 үйлдвэрлэхэд ашигладаг
5) Хүхрийн хүчил H2SO4

8. Интернэт зэрэг мэдээллийн нэмэлт эх сурвалжийг ашиглан хүхэрт устөрөгчийн хоруу чанар (түүний өвөрмөц үнэрийг анхаарч үзээрэй!) Энэ хийтэй хордлогын үед үзүүлэх анхны тусламжийн талаар тайлан бэлтгэ. Зурвасын төлөвлөгөөг тусгай дэвтэрт бич.

устөрөгчийн сульфид
Өндөгний ялзарсан үнэртэй өнгөгүй хий. Энэ нь агаарт бага хэмжээний концентрацитай байсан ч үнэрээр илэрдэг. Байгальд энэ нь рашаан, тэнгис, галт уулын хийн уснаас олддог. Энэ нь хүчилтөрөгчийн дутагдалтай уургийн задралын үед үүсдэг. Энэ нь хэд хэдэн химийн болон нэхмэлийн үйлдвэрүүдэд, газрын тос олборлох, боловсруулах явцад, бохир уснаас агаарт цацагдах боломжтой.
Устөрөгчийн сульфид нь цочмог болон архаг хордлого үүсгэдэг хүчтэй хор юм. Энэ нь орон нутгийн цочроох, ерөнхий хортой нөлөө үзүүлдэг. 1.2 мг / л концентрацитай үед хордлого нь аянгын хурдаар хөгжиж, эд эсийн амьсгалын үйл явцыг цочмог дарангуйлснаас болж үхэл тохиолддог. Хордлого дууссаны дараа, тэр ч байтугай хүнд хэлбэрийн хордлогын үед ч гэсэн хохирогчийг амилуулж болно.
0.02-0.2 мг / л-ийн концентрацитай үед толгой өвдөх, толгой эргэх, цээж хорсох, дотор муухайрах, бөөлжих, суулгах, ухаан алдах, таталт өгөх, нүдний салст бүрхэвч гэмтэх, коньюнктивит, фотофоби ажиглагддаг. Үнэр алдагдсанаас болж хордлогын аюул нэмэгддэг. Зүрхний сулрал, амьсгалын дутагдал, кома аажмаар нэмэгддэг.
Анхны тусламж - хохирогчийг бохирдсон агаараас зайлуулах, хүчилтөрөгчөөр амьсгалах, хиймэл амьсгал хийх; Энэ нь амьсгалын төвийг өдөөж, биеийг дулаацуулдаг гэсэн үг юм. Мөн глюкоз, витамин, төмрийн бэлдмэлийг хэрэглэхийг зөвлөж байна.
Урьдчилан сэргийлэх - хангалттай агааржуулалт, үйлдвэрлэлийн зарим үйл ажиллагааг битүүмжлэх. Ажилчдыг устөрөгчийн сульфид агуулсан худаг, саванд буулгахдаа хийн маск, олсоор аврах бүс ашиглах ёстой. Уурхай, олборлох газар, газрын тос боловсруулах үйлдвэрт хийн аврах үйлчилгээ заавал байх ёстой.

Исэлдүүлэх процесст хүхрийн давхар исэл нь исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис байж болно, учир нь энэ нэгдлийн атом нь +4 завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Исэлдүүлэгч бодис SO 2 нь илүү хүчтэй бууруулагч бодисуудтай хэрхэн урвалд ордог вэ, жишээ нь:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

SO 2 ангижруулагч нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай, жишээлбэл катализаторын оролцоотойгоор, бусадтай хэрхэн урвалд ордог вэ?

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Баримт

1) Хүхэр шатаах үед хүхрийн давхар исэл үүсдэг.

2) Аж үйлдвэрт пиритийг шатаах замаар олж авдаг.

3) Лабораторид хүхрийн давхар ислийг авч болно:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Өргөдөл

Хүхрийн давхар ислийг нэхмэлийн үйлдвэрт янз бүрийн бүтээгдэхүүнийг цайруулахад өргөн ашигладаг. Үүнээс гадна хөдөө аж ахуйд хүлэмж, зооринд хортой бичил биетнийг устгахад ашигладаг. Их хэмжээгээр SO 2 нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

хүхрийн исэл (VI) – SO 3 (хүхрийн ангидрид)

Хүхрийн ангидрид SO 3 нь өнгөгүй шингэн бөгөөд 17 хэмээс доош температурт цагаан талст масс болж хувирдаг. Энэ нь чийгийг маш сайн шингээдэг (гигроскопик).

Химийн шинж чанар

Хүчил шүлтийн шинж чанар

Ердийн хүчил оксидын хүхрийн ангидрид хэрхэн харилцан үйлчилдэг вэ?

SO 3 + CaO = CaSO 4

в) усаар:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3-ийн онцгой шинж чанар нь хүхрийн хүчилд сайн уусдаг чадвар юм. Хүхрийн хүчил дэх SO 3-ийн уусмалыг олеум гэж нэрлэдэг.

Олеум үүсэх: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

redox шинж чанар

Хүхрийн исэл (VI) нь хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг (ихэвчлэн SO 2 хүртэл буурдаг):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Авах, ашиглах

Хүхрийн ангидрид нь хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх явцад үүсдэг.

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Цэвэр хэлбэрээр хүхрийн ангидрид нь практик ач холбогдолгүй юм. Энэ нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд завсрын бүтээгдэхүүн болгон авдаг.

H2SO4

Хүхрийн хүчлийн тухай анх удаа Араб, Европын алхимичдын дунд дурдсан байдаг. Үүнийг агаарт төмрийн сульфатыг (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) шохойжуулах замаар олж авсан: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 эсвэл 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO3 хольцтой. + 3N 2 ба хүхрийн ангидридын ялгарсан уурыг конденсацлав. Чийгийг шингээж авснаар тэд олеум болж хувирав. Бэлтгэх аргаас хамааран H 2 SO 4 нь vitriol тос эсвэл хүхрийн тос гэж нэрлэгддэг. 1595 онд алхимич Андреас Либавиус энэ хоёр бодисын мөн чанарыг тогтоожээ.

Удаан хугацааны туршид vitriol тосыг өргөн хэрэглэдэггүй байв. 18-р зууны дараа түүний сонирхол ихээхэн нэмэгдсэн. Индиго кармин хэмээх тогтвортой хөх будагч бодис олджээ. Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх анхны үйлдвэрийг 1736 онд Лондонгийн ойролцоо байгуулжээ.Энэ процессыг хар тугалганы камерт хийж, ёроолд нь ус асгаж байжээ. Тасалгааны дээд хэсэгт хүхэртэй давсны хайлсан хольцыг шатааж, дараа нь агаар оруулав. Уг процедурыг савны ёроолд шаардлагатай концентрацитай хүчил үүсэх хүртэл давтана.

19-р зуунд аргыг сайжруулсан: давсны оронд азотын хүчил ашигласан (энэ нь камерт задрахад өгдөг). Азотын хийг системд буцаахын тулд тусгай цамхагуудыг зохион бүтээсэн бөгөөд энэ нь бүх процессыг цамхаг процесс гэж нэрлэсэн. Цамхагийн аргаар ажилладаг үйлдвэрүүд өнөөдөр ч байсаар байна.

Хүхрийн хүчил нь хүнд тослог шингэн, өнгө, үнэргүй, гигроскоп; усанд сайн уусдаг. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил усанд ууссан үед их хэмжээний дулаан ялгардаг тул үүнийг сайтар усаар асгаж (эсрэгээр нь биш!) Уусмалыг холино.

Усан дахь H2SO4-ийн агууламж 70%-иас бага хэмжээтэй хүхрийн хүчлийн уусмалыг ихэвчлэн шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил, 70%-иас дээш уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчил гэнэ.

Химийн шинж чанар

Хүчил шүлтийн шинж чанар

Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь хүчтэй хүчлүүдийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Тэр хариу үйлдэл үзүүлж байна:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ ионуудын SO 4 2+ сульфатын ионуудтай харилцан үйлчлэх үйл явц нь уусдаггүй цагаан тунадас BaSO 4 үүсэхэд хүргэдэг. тэр сульфатын ионы чанарын урвал.

Redox шинж чанарууд

Шингэрүүлсэн H 2 SO 4-д H + ионууд нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд төвлөрсөн H 2 SO 4 сульфатын ионууд нь SO 4 2+ байна. SO 4 2+ ионууд нь H + ионуудаас илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм (диаграммыг үз).

AT шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилцахилгаан химийн цуваа хүчдэлд байгаа металуудыг уусгана устөрөгч рүү. Энэ тохиолдолд металлын сульфатууд үүсч, ялгардаг.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Устөрөгчийн дараа цахилгаан химийн цуваа хүчдэлд ордог металлууд нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй.

Cu + H 2 SO 4 ≠

төвлөрсөн хүхрийн хүчилялангуяа халах үед хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь олон, зарим органик бодисыг исэлдүүлдэг.

Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь устөрөгчийн (Cu, Ag, Hg) дараа хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд багтдаг металуудтай харилцан үйлчлэхэд металлын сульфатууд, түүнчлэн хүхрийн хүчлийн бууралтын бүтээгдэхүүн - SO 2 үүсдэг.

Илүү идэвхтэй металлууд (Zn, Al, Mg) бол төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг үнэгүй болгон бууруулж болно. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил нь хүчлийн агууламжаас хамааран харилцан үйлчлэхэд хүхрийн хүчлийг бууруулах янз бүрийн бүтээгдэхүүн нэгэн зэрэг үүсч болно - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Хүйтэн үед баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зарим металлыг идэвхгүй болгодог тул төмрийн саванд тээвэрлэдэг.

Fe + H 2 SO 4 ≠

Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зарим металл бус бодисыг исэлдүүлж, хүхрийн исэл (IV) SO 2 болж хувирдаг.

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Авах, ашиглах

Аж үйлдвэрт хүхрийн хүчлийг холбоо барих замаар олж авдаг. Худалдан авах үйл явц гурван үе шаттайгаар явагдана.

1. Пиритийг шарах замаар SO 2-ийг олж авах:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Катализатор - ванадийн (V) оксидын оролцоотойгоор SO 2 - SO 3 -ийг исэлдүүлэх:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. SO 3-ийг хүхрийн хүчилд уусгах:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Үүссэн олеумыг төмрийн саванд тээвэрлэдэг. Шаардлагатай концентрацитай хүхрийн хүчлийг олеумаас ус руу асгаж гаргаж авдаг. Үүнийг диаграмаар илэрхийлж болно:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Хүхрийн хүчил нь үндэсний эдийн засгийн янз бүрийн салбарт янз бүрийн хэрэглээг олдог. Энэ нь хий хатаах, бусад хүчил үйлдвэрлэх, бордоо, төрөл бүрийн будагч бодис, эм үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Хүхрийн хүчлийн давс

Ихэнх сульфатууд усанд маш сайн уусдаг (бага зэрэг уусдаг CaSO 4, бүр бага PbSO 4, бараг уусдаггүй BaSO 4). Талсжих ус агуулсан зарим сульфатыг витриол гэж нэрлэдэг.

CuSO 4 ∙ 5H 2 O зэсийн сульфат

FeSO 4 ∙ 7H 2 O төмрийн сульфат

Хүхрийн хүчлийн давс нь бүх зүйлтэй байдаг. Тэдний халаалттай харилцах харилцаа нь онцгой юм.

Идэвхтэй металлын сульфатууд ( , ) 1000 хэмд ч задардаггүй, бусад нь (Cu, Al, Fe) бага зэрэг халаахад металлын исэл ба SO 3 болж задардаг.

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Татаж авах:

Сэдвийн хураангуйг үнэгүй татаж авах: "Хүхрийн хүчлийг контактын аргаар үйлдвэрлэх"

Та бусад сэдвээр эссэ татаж авах боломжтой

* бичлэгийн зураг дээр зэсийн сульфатын гэрэл зураг байна

Хүхрийн (IV) исэл ба хүхрийн хүчил

Хүхрийн исэл (IV) буюу хүхрийн давхар исэл нь хэвийн нөхцөлд амьсгал давчдах хурц үнэртэй өнгөгүй хий. -10°С хүртэл хөргөхөд өнгөгүй шингэн болж шингэрнэ.

Баримт

1. Лабораторийн нөхцөлд хүхрийн хүчил (IV) -ийг хүхрийн хүчлийн давснаас хүчтэй хүчлийн үйлчлэлээр гаргаж авдаг.

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2 + 2H2O

2. Мөн хүхрийн давхар исэл нь бага идэвхжилтэй металлуудтай халаахад төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг.

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. Мөн хүхрийг агаарт эсвэл хүчилтөрөгчөөр шатаах үед хүхрийн исэл (IV) үүсдэг.

4. Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд пирит FeS 2 эсвэл өнгөт металлын хүхэрлэг хүдрийг (цайрын хольц ZnS, хар тугалганы гялбаа PbS гэх мэт) шарж SO 2-ийг гаргаж авдаг.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 молекулын бүтцийн томъёо:

SO 2 молекул дахь холбоо үүсэхэд дөрвөн хүхрийн электрон, хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас дөрвөн электрон оролцдог. Холбогч электрон хосууд болон хүхрийн хуваалцаагүй электрон хосуудын харилцан түлхэлт нь молекулыг өнцгийн хэлбэртэй болгодог.

Химийн шинж чанар

1. Хүхрийн исэл (IV) нь хүчиллэг ислийн бүх шинж чанарыг харуулдаг.

Устай харилцах

Шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх,

Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл.

2. Хүхрийн исэл (IV) нь бууруулах шинж чанартай байдаг.

S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (катализаторын дэргэд, халах үед)

Гэхдээ хүчтэй бууруулагч бодис байгаа тохиолдолд SO 2 нь исэлдүүлэгч бодис шиг ажилладаг.

Хүхрийн исэл (IV)-ийн исэлдэлтийн давхар чанар нь хүхэр нь +4 исэлдэлтийн төлөвтэй тул 2 электрон өгч, S +6 болж исэлдэж, 4 электрон хүлээн авснаар буурдагтай холбон тайлбарладаг. S °. Эдгээр болон бусад шинж чанаруудын илрэл нь урвалд орж буй бүрэлдэхүүн хэсгийн шинж чанараас хамаарна.

Хүхрийн исэл (IV) нь усанд маш сайн уусдаг (40 эзэлхүүнтэй SO 2 нь 20 ° C-д 1 эзлэхүүнд уусдаг). Энэ тохиолдолд хүхрийн хүчил нь зөвхөн усан уусмалд байдаг.

SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3

Урвал нь буцаах боломжтой. Усан уусмалд хүхрийн исэл (IV) ба хүхрийн хүчил нь химийн тэнцвэрт байдалд байгаа тул тэдгээрийг нүүлгэн шилжүүлэх боломжтой. H 2 SO 3-ийг холбохдоо (хүчиллэгийг саармагжуулах

u) хүхрийн хүчил үүсэх урвал явагдана; SO 2-ыг зайлуулах үед (азотын уусмалаар үлээх эсвэл халаах) урвал нь эхлэлийн материал руу явагдана. Хүхрийн хүчлийн уусмал нь үргэлж хүхрийн исэл (IV) агуулдаг бөгөөд энэ нь хурц үнэрийг өгдөг.

Хүхрийн хүчил нь хүчлийн бүх шинж чанартай байдаг. Уусмалд үе шаттайгаар хуваагдана:

H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3

Дулааны хувьд тогтворгүй, дэгдэмхий. Хүхрийн хүчил нь хоёр үндсэн хүчлийн хувьд хоёр төрлийн давс үүсгэдэг.

Дунд зэргийн - сульфитууд (Na 2 SO 3);

Хүчиллэг - гидросульфитууд (NaHSO 3).

Хүчиллэгийг шүлтээр бүрэн саармагжуулах үед сульфитууд үүсдэг.

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Гидросульфитүүдийг шүлтийн дутагдлаар олж авдаг.

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

Хүхрийн хүчил ба түүний давс нь исэлдүүлэх, багасгах шинж чанартай байдаг бөгөөд энэ нь урвалын түншийн шинж чанараар тодорхойлогддог.

1. Тиймээс хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор сульфитууд нь сульфат болж исэлддэг.

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

Хүхрийн хүчлийг бром ба калийн перманганатаар исэлдүүлэх нь илүү хялбар байдаг.

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. Илүү эрч хүчтэй бууруулагч бодис байгаа тохиолдолд сульфитууд нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг.

Хүхрийн хүчлийн давс нь шүлтлэг металлын бараг бүх гидросульфит ба сульфитийг уусгана.

3. H 2 SO 3 нь сул хүчил тул хүчлийн сульфит ба гидросульфитэд үзүүлэх нөлөөгөөр SO 2 ялгардаг. Энэ аргыг ихэвчлэн лабораторид SO 2 авах үед ашигладаг.

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

4. Усанд уусдаг сульфитууд амархан гидролиз болж, үүний үр дүнд уусмал дахь OH - - ионы концентраци нэмэгддэг.

Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH

Өргөдөл

Хүхрийн исэл (IV) ба хүхрийн хүчил нь олон будгийг өнгөгүй болгож, тэдгээртэй хамт өнгөгүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Сүүлийнх нь халах эсвэл гэрэлд дахин задарч, улмаар өнгө нь сэргээгддэг. Тиймээс SO 2 ба H 2 SO 3-ийн цайруулах нөлөө нь хлорын цайруулах нөлөөнөөс ялгаатай. Ихэвчлэн хүхэр (IV) rxide нь ноос, торго, сүрлийг цайруулдаг.

Хүхрийн исэл (IV) нь олон бичил биетнийг устгадаг. Тиймээс хөгц мөөгөнцөрийг устгахын тулд чийгтэй зоорь, зоорь, дарсны торх гэх мэтийг утах ба жимс, жимсгэнэ тээвэрлэх, хадгалахад ашигладаг. Их хэмжээгээр хүхрийн исэл IV) хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

Чухал хэрэглээ бол мод, цаасны целлюлозыг боловсруулахад ашигладаг кальцийн гидросульфит CaHSO 3 (сульфитын шингэн) уусмал юм.

Хүхрийн исэлдэлтийн +4 төлөв нь нэлээд тогтвортой бөгөөд SHal 4 тетрагалид, SOHal 2 оксодигалид, SO 2 диоксид болон тэдгээрийн харгалзах анионуудад илэрдэг. Бид хүхрийн давхар исэл ба хүхрийн хүчлийн шинж чанаруудтай танилцах болно.

1.11.1. Хүхрийн исэл (IV) so2 молекулын бүтэц

SO 2 молекулын бүтэц нь озоны молекулын бүтэцтэй төстэй. Хүхрийн атом нь sp 2 эрлийзжилтийн төлөвт орбиталуудын хэлбэр нь ердийн гурвалжин, молекулын хэлбэр нь өнцөг хэлбэртэй байдаг. Хүхрийн атом нь хуваагдаагүй электрон хостой. S-O холболтын урт нь 0.143 нм, бондын өнцөг нь 119.5 ° байна.

Бүтэц нь дараахь резонансын бүтэцтэй тохирч байна.

Озоноос ялгаатай нь S-O бондын олон талт байдал нь 2, өөрөөр хэлбэл эхний резонансын бүтэц нь гол хувь нэмэр оруулдаг. Молекул нь өндөр дулааны тогтвортой байдалаар тодорхойлогддог.

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд хүхрийн давхар исэл буюу хүхрийн давхар исэл нь өнгөгүй, амьсгал давчдах хурц үнэртэй, хайлах температур -75 ° C, буцлах температур -10 ° C байдаг. Усанд сайн уусгая, 20 0С-д 1 эзэлхүүнтэй усанд 40 боть хүхрийн давхар исэл ууссан байна. Хортой хий.

Хүхрийн ислийн химийн шинж чанар (IV)

Хүхрийн давхар исэл нь өндөр урвалд ордог. Хүхрийн давхар исэл нь хүчиллэг исэл юм. Энэ нь гидрат үүсэх замаар усанд нэлээд уусдаг. Энэ нь устай хэсэгчлэн харилцан үйлчилж, сул хүхрийн хүчил үүсгэдэг бөгөөд энэ нь тус тусдаа тусгаарлагддаггүй.

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Диссоциацийн үр дүнд протонууд үүсдэг тул уусмал нь хүчиллэг орчинтой байдаг.

Хүхрийн давхар ислийн хий нь натрийн гидроксидын уусмалаар дамжих үед натрийн сульфит үүсдэг. Натрийн сульфит нь илүүдэл хүхрийн давхар исэлтэй урвалд орж натрийн гидросульфит үүсгэдэг.

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Хүхрийн давхар исэл нь исэлдүүлэх давхар ислээр тодорхойлогддог, жишээлбэл, энэ нь бууруулагч шинж чанартай бөгөөд бромын усыг өнгөгүй болгодог.

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

ба калийн перманганатын уусмал:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн ангидрид:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Хүчтэй бууруулагч бодисуудтай харьцахдаа исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг, жишээлбэл:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C, Al 2 O 3 байгаа тохиолдолд);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Хүхрийн ислийн үйлдвэрлэл (IV)

Агаарт шатаж буй хүхэр

S + O 2 \u003d SO 2.

Сульфидын исэлдэлт

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Хүчтэй хүчлүүдийн метал сульфитэд үзүүлэх нөлөө

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Хүхрийн хүчил ба түүний давс

Хүхрийн давхар ислийг усанд уусгахад сул хүхрийн хүчил үүсч, ууссан SO 2-ийн дийлэнх хэсэг нь SO 2 H 2 O-ийн гидрат хэлбэртэй, хөргөх үед талст гидрат ялгардаг. хүхрийн хүчлийн молекулууд нь сульфит ба гидросульфитын ионуудад хуваагддаг. Чөлөөт төлөвт хүчил нь тусгаарлагддаггүй.

Хоёр суурьтай тул хоёр төрлийн давс үүсгэдэг: дунд - сульфит ба хүчиллэг - гидросульфит. Зөвхөн шүлтлэг металлын сульфит ба шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын гидросульфитууд нь усанд уусдаг.

Энэ нийтлэлд та хүхрийн исэл гэж юу болох талаар мэдээлэл авах болно. Түүний химийн болон физикийн үндсэн шинж чанар, одоо байгаа хэлбэр, тэдгээрийг бэлтгэх арга, тэдгээрийн хоорондын ялгаа зэргийг авч үзэх болно. Мөн түүнчлэн энэ ислийн янз бүрийн хэлбэр дэх хэрэглээний талбар, биологийн үүргийг дурдах болно.

Бодис гэж юу вэ

Хүхрийн исэл нь энгийн бодис, хүхэр, хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм. Хүхрийн ислийн гурван хэлбэр байдаг бөгөөд S-ийн валентийн хэмжээгээр бие биенээсээ ялгаатай: SO (дан исэл, хүхрийн дутуу исэл), SO 2 (хүхрийн давхар исэл эсвэл хүхрийн давхар исэл) ба SO 3 (хүхрийн гурван исэл эсвэл ангидрид). Хүхрийн ислийн жагсаасан бүх хувилбарууд нь ижил төстэй химийн болон физик шинж чанартай байдаг.

Хүхрийн дутуу ислийн тухай ерөнхий мэдээлэл

Хоёр валенттай хүхрийн дутуу исэл буюу өөрөөр хэлбэл хүхрийн дутуу исэл нь хүхэр ба хүчилтөрөгч гэсэн хоёр энгийн элементээс бүрдэх органик бус бодис юм. Томъёо - SO. Хэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй хий боловч хурц, өвөрмөц үнэртэй байдаг. Усан уусмалаар урвалд ордог. Дэлхийн агаар мандал дахь нэлээд ховор нэгдэл. Энэ нь температурын нөлөөнд тогтворгүй, димер хэлбэрээр байдаг - S 2 O 2. Заримдаа хүхрийн давхар исэл үүсгэх урвалын үр дүнд хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх чадвартай байдаг. Давс үүсдэггүй.

Хүхрийн исэл (2) нь ихэвчлэн хүхрийг шатаах эсвэл түүний ангидридыг задлах замаар гаргаж авдаг.

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Уг бодис нь усанд уусдаг. Үүний үр дүнд хүхрийн исэл нь тиосульфурын хүчил үүсгэдэг.

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Исгэлэн хийн ерөнхий мэдээлэл

Хүхрийн исэл нь SO 2 химийн томъёотой хүхрийн ислийн өөр нэг хэлбэр юм. Өвөрмөц тааламжгүй үнэртэй, өнгөгүй. Даралтанд өртөх үед өрөөний температурт гал авалцаж болно. Усанд уусвал тогтворгүй хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Этанол болон хүхрийн хүчлийн уусмалд уусч болно. Энэ нь галт уулын хийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Аж үйлдвэрт хүхрийг шатаах эсвэл сульфидыг нь шарах замаар гаргаж авдаг.

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Лабораторид дүрмээр бол SO 2-ийг сульфит ба гидросульфитууд ашиглан олж авдаг бөгөөд тэдгээрийг хүчтэй хүчил, түүнчлэн H 2 SO 4 концентрацитай бага хэмжээний идэвхжилтэй металлын нөлөөнд оруулдаг.

Бусад хүхрийн ислийн нэгэн адил SO 2 нь хүчиллэг исэл юм. Шүлттэй харилцан үйлчилж, янз бүрийн сульфит үүсгэж, устай урвалд орж хүхрийн хүчил үүсгэдэг.

SO 2 нь маш идэвхтэй бөгөөд энэ нь хүхрийн ислийн исэлдүүлэх зэрэг нь нэмэгддэг бууруулагч шинж чанараараа тодорхой илэрхийлэгддэг. Хүчтэй бууруулагч бодисоор дайрах үед исэлдүүлэх шинж чанартай байж болно. Сүүлчийн шинж чанар нь гипофосфорын хүчил үйлдвэрлэх, эсвэл металлургийн талбайн хийнээс S-ийг салгахад ашиглагддаг.

Хүхрийн исэл (4) нь хүхрийн хүчил эсвэл түүний давс үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд энэ нь түүний хэрэглээний гол талбар юм. Мөн тэрээр дарс үйлдвэрлэх үйл явцад оролцож, хадгалалтын үүрэг гүйцэтгэдэг (E220), заримдаа хүнсний ногооны дэлгүүр, агуулахыг даршилж, бичил биетнийг устгадаг. Хлороор цайруулах боломжгүй материалыг хүхрийн ислээр эмчилдэг.

SO 2 нь нэлээд хортой нэгдэл юм. Үүний хордлогыг илтгэдэг ердийн шинж тэмдгүүд нь ханиалгах, амьсгал давчдах, ихэвчлэн хамар гоожих, хоолой сөөх, ер бусын амт, хоолой загатнах зэрэг юм. Ийм хийгээр амьсгалах нь амьсгал боогдох, хэл ярианы чадвар буурах, бөөлжих, залгихад хүндрэлтэй байх, уушигны цочмог хаван үүсгэдэг. Ажлын өрөөнд энэ бодисын хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци нь 10 мг / м 3 байна. Гэсэн хэдий ч янз бүрийн хүмүүс хүхрийн давхар исэлд өөр өөр мэдрэмжтэй байж болно.

Хүхрийн ангидридын тухай ерөнхий мэдээлэл

Хүхрийн хий, эсвэл үүнийг хүхрийн ангидрид гэж нэрлэдэг бөгөөд SO 3 химийн томъёотой хүхрийн исэл хамгийн өндөр байдаг. Амьсгалах үнэртэй шингэн, стандарт нөхцөлд маш дэгдэмхий. 16.9 ° C ба түүнээс доош температурт хатуу өөрчлөлтөөс талст төрлийн хольц үүсгэж, хатуурах чадвартай.

Дээд оксидын нарийвчилсан шинжилгээ

Өндөр температурын нөлөөн дор SO 2 нь агаарт исэлдэх үед зайлшгүй нөхцөл бол катализатор байх явдал юм, жишээлбэл V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 эсвэл Pt.

Сульфатын дулааны задрал эсвэл озон ба SO 2-ийн харилцан үйлчлэл:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

SO 2-ийн NO 2-тэй исэлдэлт:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + ҮГҮЙ.

Физик чанарын шинж чанарууд нь: хийн төлөвт хавтгай бүтэцтэй, гурвалжин хэлбэртэй, D 3 цагийн тэгш хэмтэй байх, хийнээс болор эсвэл шингэн рүү шилжих явцад циклийн шинж чанартай тример, зигзаг гинж үүсгэдэг. ковалент туйлын холбоо.

Хатуу хэлбэрээр SO 3 нь альфа, бета, гамма, сигма хэлбэрээр байдаг бөгөөд хайлах цэг, полимержих түвшин, янз бүрийн талст хэлбэртэй байдаг. Ийм тооны SO 3 зүйл байгаа нь донор хүлээн авагч төрлийн холбоо үүссэнтэй холбоотой юм.

Хүхрийн ангидридын шинж чанар нь түүний олон чанарыг агуулдаг бөгөөд гол нь:

Суурь ба оксидуудтай харилцан үйлчлэх чадвар:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Илүү өндөр хүхрийн исэл SO 3 нь хангалттай өндөр идэвхжилтэй бөгөөд устай харилцан үйлчилж хүхрийн хүчил үүсгэдэг.

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Энэ нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд орж, хлоросульфатын хүчил үүсгэдэг.

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Хүхрийн исэл нь хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанараараа тодорхойлогддог.

Хүхрийн ангидрид нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Үүний багахан хэсэг нь хүхрийн даам хэрэглэх явцад байгальд хаягддаг. Нойтон гадаргуутай харилцан үйлчилсний дараа хүхрийн хүчил үүсгэдэг SO 3 нь мөөгөнцөр гэх мэт олон төрлийн аюултай организмуудыг устгадаг.

Дүгнэх

Хүхрийн исэл нь шингэнээс хатуу хэлбэр хүртэл янз бүрийн агрегацын төлөвт байж болно. Энэ нь байгальд ховор тохиолддог бөгөөд үүнийг үйлдвэрлэлийн салбарт, түүнчлэн ашиглах боломжтой газруудад олж авах хэд хэдэн арга байдаг. Исэл нь өөрөө янз бүрийн валентийн зэрэгтэй гурван хэлбэртэй байдаг. Энэ нь маш хортой бөгөөд эрүүл мэндэд ноцтой асуудал үүсгэдэг.