Атомын шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маяг. Үе болон үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт

зүүнээс баруун тийш цэгээр:

· атомын радиус багассан;
· элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэх;
· валентийн электронуудын тоо 1-ээс 8 хүртэл нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
· хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
· атомын электрон давхаргын тоо өөрчлөгдөхгүй;
· металлын шинж чанар буурах;
· элементүүдийн металл бус шинж чанар нэмэгддэг.

Зарим элементийн шинж чанарыг өөрчлөх дээрээс доош бүлэгт:
· атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх;
· атомын радиус нэмэгдэх;
· атомын энергийн түвшний тоо (цахим давхарга) нэмэгдэх (үе үеийн тоотой тэнцүү);
· атомын гаднах давхарга дээрх электронуудын тоо ижил (бүлгийн тоотой тэнцүү);
· гаднах давхаргын электронууд ба цөмийн хоорондын холболтын бат бөх чанар буурах;
цахилгаан сөрөг чанар буурах;
· элементүүдийн металл чанар нэмэгддэг;
· элементийн металл бус чанар буурна.

Нэг дэд бүлэгт байгаа элементүүд нь аналог элементүүд байдаг, учир нь тэдгээр нь нийтлэг шинж чанартай байдаг (ижил өндөр валенттай, исэл ба гидроксидын ижил хэлбэрүүд гэх мэт). Эдгээр ерөнхий шинж чанаруудыг гаднах электрон давхаргын бүтцээр тайлбарладаг.

Элементүүдийн шинж чанарыг үе ба бүлгээр өөрчлөх хэв маягийн талаар дэлгэрэнгүй уншина уу

Гидроксидын хүчил-суурь шинж чанар нь E-O-H гинжин хэлхээний хоёр бондын аль нь бага бат бөх байхаас хамаарна.
Хэрэв E-O холбоо бага бат бөх байвал гидроксид илэрдэг үндсэншинж чанарууд бол O−H − хүчиллэг.
Эдгээр холбоо нь сул байх тусам харгалзах суурь эсвэл хүчлийн бат бөх чанар нэмэгддэг. Гидроксид дахь E–O болон O–H бондын хүч нь E–O–H гинжин хэлхээнд электрон нягтын тархалтаас хамаарна. Сүүлийнх нь элементийн исэлдэлтийн төлөв ба ионы радиусаас ихээхэн хамаардаг. Элементийн исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэж, ионы радиус буурах нь электрон нягтралыг атом руу шилжүүлэхэд хүргэдэг.
E ← O ←N гинжин хэлхээний элемент. Энэ нь O-H холбоог сулруулж, E-O холбоог бэхжүүлэхэд хүргэдэг. Тиймээс гидроксидын үндсэн шинж чанар нь суларч, хүчиллэг шинж чанар нь нэмэгддэг.

Орчин үеийн шинжлэх ухаанд Д.И.Менделеевийн хүснэгтийг химийн элементүүдийн үечилсэн систем гэж нэрлэдэг, учир нь химийн элементүүдээс үүссэн атом, энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудын шинж чанарын өөрчлөлтийн ерөнхий зүй тогтол энэ системд тодорхой интервалаар давтагддаг. Тиймээс дэлхий дээр байгаа бүх химийн элементүүд нь байгальд бодитойгоор үйлчилдэг нэг үечилсэн хуульд захирагддаг бөгөөд график дүрслэл нь элементүүдийн үечилсэн систем юм. Энэ хууль, тогтолцоо нь Оросын агуу химич Д.И.Менделеевийн нэрээр нэрлэгдсэн.

Үе үе- эдгээр нь валентын электронуудын үндсэн квант тооны хамгийн их утгатай ижил хэвтээ байрлалтай элементүүдийн эгнээ юм. Үеийн тоо нь элементийн атом дахь энергийн түвшний тоотой тохирч байна. Үеүүд нь тодорхой тооны элементүүдээс бүрддэг: эхнийх нь 2, хоёр, гурав дахь нь 8, дөрөв, тав дахь нь 18, зургаа дахь үе нь 32 элементээс бүрдэнэ. Энэ нь гадаад энергийн түвшний электронуудын тооноос хамаарна. Долоо дахь үе нь бүрэн бус байна. Бүх үеүүд (эхнийхээс бусад) шүлтлэг металлаар (s-элемент) эхэлж, язгуур хийгээр төгсдөг. Эрчим хүчний шинэ түвшин дүүрч эхлэхэд шинэ үе эхэлдэг. Химийн элементийн серийн дугаар зүүнээс баруун тийш нэмэгдэх үед энгийн бодисын металл шинж чанар буурч, металл бус нь нэмэгддэг.

Металлын шинж чанар- энэ нь элементийн атомуудын химийн холбоо үүсгэх үед электроноо өгөх чадвар, металл бус шинж чанар нь химийн холбоо үүсгэх үед бусад атомын электронуудыг холбох элементийн атомууд юм. Металлын хувьд гаднах s-дэд түвшин нь электроноор дүүрсэн байдаг бөгөөд энэ нь атомын металлын шинж чанарыг баталгаажуулдаг. Энгийн бодисын металл бус шинж чанар нь гаднах p-дэдэвлэлийг электроноор дүүргэх, үүсгэх явцад илэрдэг. Атомын металл бус шинж чанарууд нь p-дэд түвшинг (1-ээс 5 хүртэл) электроноор дүүргэх процессоор нэмэгддэг. Бүрэн дүүрэн гадаад электрон давхаргатай атомууд (ns 2 np 6) бүлэг үүсгэдэг үнэт хийнүүд, химийн хувьд идэвхгүй байдаг.

Богино хугацаанд атомын цөмийн эерэг цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр гадаад түвшний электронуудын тоо нэмэгддэг.(1-ээс 2 хүртэл - эхний үед, 1-ээс 8 хүртэл - хоёр ба гуравдугаар үед), энэ нь элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийг тайлбарладаг: хугацааны эхэнд (эхний үеэс бусад) байдаг. шүлтлэг металл бол металлын шинж чанар нь аажмаар суларч, металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг. Урт хугацаанд Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр электроныг дүүргэх нь улам хэцүү болдог, энэ нь жижиг хугацааны элементүүдтэй харьцуулахад элементүүдийн шинж чанарт илүү төвөгтэй өөрчлөлтийг тайлбарладаг. Ийнхүү урт хугацааны тэгш эгнээнд, цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр гаднах түвшний электронуудын тоо тогтмол хэвээр байх бөгөөд 2 эсвэл 1-тэй тэнцүү байна. Тиймээс гаднах (гаднаас хоёр дахь) түвшин нь электроноор дүүрдэг. , тэгш эгнээнд байгаа элементүүдийн шинж чанар нь маш удаан өөрчлөгддөг. Зөвхөн сондгой эгнээнд, цөмийн цэнэгийн өсөлтөөр (1-ээс 8 хүртэл) гадна түвшний электронуудын тоо нэмэгдэхэд элементүүдийн шинж чанар нь ердийнхтэй адил өөрчлөгдөж эхэлдэг.

Бүлгүүд- эдгээр нь бүлгийн дугаартай тэнцүү тооны валентийн электронтой элементүүдийн босоо багана юм. Үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлэгт хуваагддаг. Үндсэн дэд бүлгүүд нь жижиг, том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Эдгээр элементүүдийн валентийн электронууд нь гадаад ns болон np дэд түвшинд байрладаг. Хажуугийн дэд бүлгүүд нь том хугацааны элементүүдээс бүрдэнэ. Тэдний валентийн электронууд нь гадаад ns дэд түвшинд, дотоод (n - 1) d дэд түвшинд (эсвэл (n - 2) f дэд түвшинд) байрладаг. Аль дэд түвшний (s-, p-, d- эсвэл f-) валентийн электронуудаар дүүрсэнээс хамааран элементүүдийг дараахь байдлаар хуваана.

1) s-элементүүд - I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд;

2) p-элементүүд - III-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүд;

3) d-элементүүд - хоёрдогч дэд бүлгүүдийн элементүүд;

4) f-элементүүд - лантанид, актинид.

Дээрээс доошүндсэн дэд бүлгүүдэд металлын шинж чанар нэмэгдэж, металл бус шинж чанар нь сулардаг. Үндсэн болон хоёрдогч бүлгийн элементүүд нь шинж чанараараа ялгаатай байдаг. Бүлгийн дугаар нь элементийн хамгийн өндөр валентыг заана. Үл хамаарах зүйл нь хүчилтөрөгч, фтор, зэсийн дэд бүлгийн элементүүд ба наймдугаар бүлгийн элементүүд юм. Дээд оксидын (ба тэдгээрийн гидратуудын) томъёо нь үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдэд нийтлэг байдаг. I-III бүлгийн элементүүдийн өндөр исэл ба тэдгээрийн гидратуудад (бороос бусад) үндсэн шинж чанарууд нь IV-ээс VIII хүртэл хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нийтлэг байдаг. I-III бүлгийн элементүүд нь устөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -1 тул хатуу бодис - гидрид үүсгэдэг. IV-VII бүлгийн элементүүд нь хий юм. IV бүлгийн (EN 4) үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүд нь төвийг сахисан, V бүлэг (EN3) нь суурь, VI ба VII бүлэг (H 2 E ба NE) нь хүчил юм.

Атомын радиус, тэдгээрийн химийн элементүүдийн систем дэх үечилсэн өөрчлөлт

Атомын радиус нь тодорхой хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам багасдаг, учир нь цөмд электрон бүрхүүлийн таталцал нэмэгддэг. Нэг төрлийн "шахалт" үүсдэг. Литигээс неон хүртэл цөмийн цэнэг аажмаар нэмэгддэг (3-аас 10 хүртэл), энэ нь цөмд электронуудыг татах хүч нэмэгдэж, атомын хэмжээ багасдаг. Тиймээс хугацааны эхэнд гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой, том атомын радиустай элементүүд байдаг. Цөмөөс цааш байрлах электронууд түүнээс амархан салдаг бөгөөд энэ нь металлын элементүүдийн хувьд ердийн зүйл юм.

Нэг бүлэгт хугацааны тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг, учир нь атомын цэнэгийг нэмэгдүүлэх нь эсрэгээр нөлөөлдөг. Атомын бүтцийн онолын үүднээс авч үзвэл элементүүд нь метал эсвэл металл бусд хамаарах эсэх нь атомуудын электрон өгөх, авах чадвараар тодорхойлогддог. Металлын атомууд электронуудаа харьцангуй амархан өгч, гаднах электрон давхаргыг дуусгахын тулд тэдгээрийг нэмж чадахгүй.

Д.И.Менделеев 1869 онд үечилсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь иймэрхүү сонсогддог: химийн элементүүд ба тэдгээрээс үүссэн бодисууд нь элементүүдийн харьцангуй атомын массаас үе үе хамааралтай байдаг. Химийн элементүүдийг харьцангуй атомын массаар нь системчлэхдээ Менделеев мөн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрээс үүссэн бодисуудад ихээхэн анхаарал хандуулж, ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг босоо багана - бүлгүүдэд хуваарилав. Атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн санаа бодлын дагуу химийн элементүүдийг ангилах үндэс нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгүүд бөгөөд үечилсэн хуулийн орчин үеийн томъёолол нь химийн элементүүдийн шинж чанарууд ба тэдгээрийн үүссэн бодисууд юм. тэдгээр нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг. Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн байдал нь тэдгээрийн атомын гадаад энергийн түвшний бүтцэд үе үе давтагддагтай холбоотой юм. Энэ нь үелэх системд хүлээн зөвшөөрөгдсөн бэлгэдлийг илэрхийлдэг энергийн түвшний тоо, тэдгээрт байрлах электронуудын нийт тоо, гаднах түвшний электронуудын тоо юм.

a) Элементүүдийн металл ба металл бус шинж чанартай холбоотой зүй тогтол.

• Хөдлөх үед Баруунаас ЗҮҮНдагуу PERIOD METAL p-элементүүдийн шинж чанарууд НЭМЭГДСЭН. Эсрэг чиглэлд металл бус нь нэмэгддэг. Үүнийг баруун талд электрон бүрхүүл нь октетт ойртсон элементүүд байгаатай холбон тайлбарлаж байна. Хугацааны баруун талд байгаа элементүүд металлын холбоо үүсгэхийн тулд электронуудаа өгөх, ерөнхийдөө химийн урвалд орох магадлал бага байдаг.
• Жишээлбэл, нүүрстөрөгч нь хөршийн бороосоо илүү тод металл бус шинж чанартай байдаг бол азот нь нүүрстөрөгчөөс илүү тод металл бус шинж чанартай байдаг. Цөмийн цэнэг тодорхой хугацаанд зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг. Үүний үр дүнд цөмд валентийн электронуудын таталцал нэмэгдэж, ялгарах нь улам хэцүү болдог. Эсрэгээр, хүснэгтийн зүүн талд байрлах s-элементүүд нь гаднах бүрхүүлд цөөн тооны электронтой, бага цөмийн цэнэгтэй байдаг нь металлын холбоо үүсэхийг дэмждэг. Устөрөгч ба гелийг эс тооцвол (тэдгээрийн бүрхүүл нь бүрэн эсвэл бүрэн дуусахад ойрхон байна!), бүх s-элементүүд нь металууд; p-элементүүд нь хүснэгтийн зүүн эсвэл баруун талд байгаа эсэхээс хамааран металл ба металл бус аль аль нь байж болно.
• Бидний мэдэж байгаагаар d ба f элементүүд нь "эцсийн өмнөх" бүрхүүлээс "нөөц" электронуудтай байдаг бөгөөд энэ нь s- ба p-элементүүдийн энгийн дүр төрхийг улам хүндрүүлдэг. Ерөнхийдөө d- ба f-элементүүд нь метал шинж чанарыг илүү амархан харуулдаг.
• Элементүүдийн дийлэнх нь металлуудгэж ангилдаг бөгөөд зөвхөн 22 элемент байдаг металл бус: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, түүнчлэн бүх галоген ба идэвхгүй хий. Зарим элементүүд нь зөвхөн сул металлын шинж чанарыг харуулж чаддаг тул хагас металл гэж ангилдаг. Хагас металл гэж юу вэ? Хэрэв та үечилсэн хүснэгтээс p-элементүүдийг сонгоод тэдгээрийг тусад нь "блок" болгон бичвэл (энэ нь хүснэгтийн "урт" хэлбэрээр хийгддэг) та блокийн зүүн доод хэсэгт харуулсан загварыг олох болно. ердийн металлууд, баруун дээд - ердийн металл бус. Металл ба металл бус хоёрын хил дээр байрладаг элементүүдийг нэрлэдэг хагас металл.
• Хагас металлууд нь үечилсэн системийн зүүн дээд хэсгээс баруун доод буланд p-элементүүдээр дамжин өнгөрөх диагональ дагуу байрладаг.
• Хагас металлууд нь металл дамжуулалт (цахилгаан дамжуулалт) бүхий ковалент болор тортой байдаг. Тэдгээр нь бүрэн хэмжээний "октет" ковалент холбоо (борын адил) үүсгэхийн тулд валентийн электронууд хангалтгүй, эсвэл атомын том хэмжээтэй тул хангалттай нягт баригддаггүй (теллур эсвэл полони зэрэг). Тиймээс эдгээр элементүүдийн ковалент талст дахь холбоо нь хэсэгчлэн металл шинж чанартай байдаг. Зарим хагас металл (цахиур, германий) нь хагас дамжуулагч юм. Эдгээр элементүүдийн хагас дамжуулагч шинж чанарыг олон нарийн төвөгтэй шалтгаанаар тайлбарладаг боловч тэдгээрийн нэг нь сул металлын холбоогоор тайлбарлагддаг цахилгаан дамжуулах чанар нь мэдэгдэхүйц бага (тэг биш ч гэсэн) юм. Электрон технологид хагас дамжуулагчийн үүрэг маш чухал юм.
• Хөдлөх үед ДЭЭДЭЭС ДООШбүлгүүдийн дагуу МЕТАЛЛЫГ БҮТГҮҮЛСЭНэлементүүдийн шинж чанар. Энэ нь бүлгүүдийн доод хэсэгт нэлээд олон электрон бүрхүүлтэй элементүүд байдагтай холбоотой юм. Тэдний гаднах бүрхүүл нь цөмөөс хол байдаг. Тэдгээр нь цөмөөс доод электрон бүрхүүлийн зузаан "давх" -аар тусгаарлагдсан бөгөөд гаднах түвшний электронууд нь бага нягт баригддаг.

б)Редокс шинж чанартай холбоотой зүй тогтол. Элементүүдийн электрон сөрөг байдлын өөрчлөлт.

• Дээр дурдсан шалтгаанууд шалтгааныг тайлбарлаж байна ЗҮҮНЭЭС БАРУУН ИЛҮҮ ИСЛЭГЧИД НЭМЭГДСЭНшинж чанар, шилжих үед ДЭЭДЭЭС ДООШ - СЭРГЭЭГЧэлементүүдийн шинж чанар.
• Сүүлчийн загвар нь инертийн хий гэх мэт ер бусын элементүүдэд ч хамаатай. Бүлгийн доод хэсэгт багтдаг криптон ба ксенон "хүнд" үнэт хийнээс электроныг "сонгож", хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (фтор ба хүчилтөрөгч) -тэй нэгдлүүдийг үүсгэх боломжтой, харин "хөнгөн" гелий хувьд. , неон ба аргон үүнийг хийх боломжгүй.
• Хүснэгтийн баруун дээд буланд хамгийн идэвхтэй металл бус исэлдүүлэгч фтор (F), зүүн доод буланд хамгийн идэвхтэй бууруулагч металл цезий (Cs) байна. Франци (Fr) элемент нь бүр илүү идэвхтэй бууруулагч байх ёстой боловч цацраг идэвхт бодис хурдан задралд ордог тул химийн шинж чанарыг нь судлахад маш хэцүү байдаг.
• Элементүүдийн исэлдүүлэх шинж чанартай ижил шалтгаанаар тэдгээрийн ЦАХИЛГААН ЦАХИЛГААН ЧАДВАР НЭМЭГДСЭНҮүнтэй адил ЗҮҮНЭЭС БАРУУН, галогенийн хувьд хамгийн дээд хэмжээнд хүрдэг. Үүнд валентийн бүрхүүлийн бүрэн байдал, октеттэй ойр байх зэрэг нь хамгийн бага үүрэг гүйцэтгэдэггүй.
• Хөдлөх үед ДЭЭДЭЭС ДООШбүлгүүдээр ЦАХИЛГААН СЭТГЭГЧ ЧАДВАР БУУРНА. Энэ нь электрон бүрхүүлийн тоо нэмэгдэж байгаатай холбоотой бөгөөд тэдгээрийн сүүлчийнх нь цөмд электронууд улам сул, сул байдаг.
• в) Атомын хэмжээтэй холбоотой зүй тогтол.
• Атомын хэмжээ (АТОМЫН РАДИУС)хөдөлж байх үед ЗҮҮНЭЭС БАРУУНхугацааны дагуу БАГАССАН. Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр электронууд цөмд улам бүр татагдаж байна. Гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо ихсэх нь (жишээлбэл, фторын хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад) атомын хэмжээ нэмэгдэхэд хүргэдэггүй. Үүний эсрэгээр фторын атомын хэмжээ нь хүчилтөрөгчийн атомын хэмжээнээс бага байдаг.
• Хөдлөх үед ДЭЭРЭЭС ДООШ АТОМЫН РАДИУСэлементүүд ӨСӨЖ БАЙНА, учир нь илүү олон электрон бүрхүүлүүд дүүрдэг.

d) Элементүүдийн валенттай холбоотой зүй тогтол.

• Үүнтэй ижил элементүүд ДЭД БҮЛГҮҮДгаднах электрон бүрхүүлийн ижил төстэй бүтэцтэй, тиймээс бусад элементүүдтэй нэгдлүүдэд ижил валенттай байдаг.
• s-Элементүүд нь бүлгийн дугаартай тохирох валенттай байдаг.
• p-элементүүд нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байх боломжтой хамгийн их валенттай байна. Нэмж дурдахад тэдгээр нь 8 тоо (октет) ба бүлгийн дугаар (гадна бүрхүүл дэх электронуудын тоо) хоорондын зөрүүтэй тэнцүү валенттай байж болно.
• d-Элементүүд нь бүлгийн дугаараар нарийн таамаглах боломжгүй олон янзын валентуудыг харуулдаг.
• Зөвхөн элементүүд төдийгүй тэдгээрийн олон нэгдлүүд - исэл, гидрид, галогентэй нэгдлүүд нь үе үе харагдана. Тус бүр БҮЛЭГэлементүүдийн хувьд та үе үе "давтдаг" нэгдлүүдийн томъёог бичиж болно (өөрөөр хэлбэл тэдгээрийг ерөнхий томъёо хэлбэрээр бичиж болно).

Тиймээс, хугацааны дотор шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маягийг нэгтгэн дүгнэж үзье.

Зүүнээс баруун тийш үе дэх элементүүдийн зарим шинж чанарын өөрчлөлт:

• атомын радиус буурах;
• элементүүдийн электрон сөрөг чанар нэмэгддэг;
• валентийн электронуудын тоо 1-ээс 8 хүртэл нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нэмэгддэг (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• атомын электрон давхаргын тоо өөрчлөгддөггүй;
• металлын шинж чанар буурсан;
• элементүүдийн металл бус шинж чанар нэмэгддэг.

Бүлэг дэх элементүүдийн зарим шинж чанарыг дээрээс доош нь өөрчлөх:

• атомын цөмийн цэнэг нэмэгддэг;
• атомын радиус нэмэгдэх;
• атомын энергийн түвшний тоо (цахим давхарга) нэмэгддэг (үе үеийн тоотой тэнцүү);
• атомын гаднах давхарга дээрх электронуудын тоо ижил (бүлгийн тоотой тэнцүү);
• гаднах давхаргын электронууд ба цөмийн хоорондын холболтын хүч буурдаг;
• цахилгаан сөрөг чанар буурах;
• элементүүдийн металл чанар нэмэгддэг;
• элементүүдийн металл бус чанар буурдаг.

Шалгалт өгөх лавлах материал:

Менделеевийн хүснэгт

Уусах чадварын хүснэгт

1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?



Компьютерийн технологи


мэдээлэл нь биет бус юм





үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний ​​яриа
амт
гэрэл зураг

шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх






6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл

буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх

Сэдвийн тест: "Мэдээлэл ба мэдээллийн үйл явц"
1. Компьютерийн шинжлэх ухаан юуг судалдаг вэ?
мэдээлэлтэй холбоотой аливаа үйл явц, үзэгдэл
компьютерийн програмчлал
байгалийн үзэгдлүүдийн хоорондын хамаарал
Компьютерийн технологи
асуудлыг шийдвэрлэх математик аргууд
2. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь биет бус юм
мэдээлэл бол бодит ертөнцийн тусгал юм
мэдээлэл нь олон талт байдлыг тодорхойлдог
мэдээлэл хүлээн авах үед мэдлэгийн тодорхойгүй байдал буурдаг
мэдээллийн хатуу тодорхойлолт байдаг
3. Компьютерийн хийж чадахгүй байгаа мэдээллийн төрлийг тэмдэглэ.
үйл явц.
үнэр
дуу чимээ
хүний ​​яриа
амт
гэрэл зураг
4. Мэдээллийн боловсруулалт гэж нэрлэж болох процессуудыг сонго.
шифрлэлт
мэдээлэл дамжуулах
өгөгдөл хадгалах
жагсаалтыг эрэмбэлэх
мэдээллийн сан хайх
5. Бүх зөв мэдэгдлийг тэмдэглэ.
мэдээлэл нь зөвхөн тээвэрлэгчтэй хамт байж болно
Мэдээллийн хадгалалт нь мэдээллийн процессуудын нэг юм
мессежээс мэдээлэл авахын тулд хүн мэдлэгийг ашигладаг
мэдээлэл боловсруулах нь түүний агуулгын өөрчлөлт юм
Мэдээлэл бичих үед мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанар өөрчлөгддөг
6. Кодлох гэж юу вэ?
мэдээлэл хайх хэрэгсэл
өөр дохионы системд мэдээллийг бүртгэх
буруу мэдээлэл
мэдээллийн төрлийг өөрчлөх
мэдээллийн хэмжээг өөрчлөх

шаардлагатай элементүүдийг сонгох


элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах

мэдээлэл дамжуулах уу?


зарчим?
_______________________________________________________________

зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________

өөртөө?
_______________________________________________________________







системүүд?
_______________________________________________________________
7. Ямар хэллэг нь ангилах тодорхойлолт болж чадах вэ?
шаардлагатай элементүүдийг сонгох
жагсаалтын элементүүдийг өгөгдсөн дарааллаар байрлуулах
мөрүүдийн цагаан толгойн дараалал
элементүүдийн дарааллыг өөрчлөх
шаардлагагүй элементүүдийг арилгах
8. Хэвлэл мэдээллийн хэрэгслийн шинж чанарын өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
мэдээлэл дамжуулах уу?
_______________________________________________________________
9. Баримт, хууль тогтоомжийг илэрхийлдэг мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарчим?
_______________________________________________________________
10. Алгоритмыг илэрхийлэх мэдлэгийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
зарим асуудлыг шийдэж байна уу?
_______________________________________________________________
11. Хүмүүсийн байгаль, нийгэм, өөрийнхөө талаарх санаа бодлыг юу гэж нэрлэдэг вэ?
өөртөө?
_______________________________________________________________
12. Бүх зөв мэдэгдлийг шалгана уу.
хүлээн авсан мэдээлэл нь хүлээн авагчийн мэдлэгээс хамаарна
хүлээн авсан мэдээлэл нь зөвхөн хүлээн авсан мессежээс хамаарна
мэдээлэл олж авах нь мэдлэгийг үргэлж нэмэгдүүлдэг
Хүлээн авсан мэдээллийг хэсэгчлэн мэдэж байх үед л мэдлэг нэмэгддэг
ижил мэдээллийг өөр өөр хэлбэрээр танилцуулж болно
13. Зарим хэлбэрээр, тухайлбал компьютерийн мэдээлэлд бичигдсэн (кодлогдсон) мэдээллийг юу гэж нэрлэдэг вэ
системүүд?
_______________________________________________________________

Хариулт:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 дохио тунхаглах процедурын мэдлэг a, d, e өгөгдөл

Тайлбар тэмдэглэл сэдэвчилсэн тест "Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг"Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд оюутнуудыг бэлтгэх зорилготой. Зорилтот үзэгчид - 11-р анги. Туршилтын даалгаврын үг хэллэг нь 2018 оны химийн туршилт, хэмжилтийн материалын загвар хувилбартай тохирч байна.

Даалгавруудыг Улсын нэгдсэн шалгалтын гарын авлагад нийтлэгдсэн тестүүдтэй харьцуулан эмхэтгэсэн. Хими: шалгалтын стандарт сонголтууд: 30 сонголт / ed. А.А. "Үндэсний боловсрол" хэвлэлийн газраас гаргасан Каверина (Москва, 2017)

Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн хэв маяг

1. Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг электрон сөрөг чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.
   Сонгосон элементүүдийн тоог хариултын талбарт шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Хариулт:

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев нэг бүлэгт багтдаг. Сонгосон элементүүдийг устөрөгчийн нэгдлүүдийн хүчиллэг шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев нэг бүлэгт багтдаг. Сонгосон элементүүдийг металл шинж чанарыг нь бууруулах дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг тэдгээрийн өндөр гидроксидын хүчиллэг шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг эдгээр элементийн атом дахь гадаад электронуудын тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг атомын радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг атомын исэлдүүлэх шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев нэг бүлэгт багтдаг. Сонгосон элементүүдийг тэдгээрийн үүсгэсэн ислийн үндсэн шинж чанарыг дээшлүүлэх дарааллаар байрлуул.

Цувралд жагсаасан химийн элементүүдээс гурван металлыг сонго. Сонгосон элементүүдийг багасгах шинж чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.

Цувралд заасан химийн элементүүдээс химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх гурван элементийг сонгоно уу D.I. Менделеев нэг бүлэгт багтдаг.
Эдгээр элементүүдийг валентийн электронуудын таталцлын хүчийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Хариултууд

Асуулт 1

Асуулт 2

Асуулт 3

Химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үечилсэн хуулийг 1869 онд Оросын агуу эрдэмтэн Д.И. Менделеев болон анхны томъёололд дараах байдлаар сонсогдов.

"... элементүүдийн шинж чанар, тиймээс тэдгээрийн бүрдүүлдэг энгийн ба нийлмэл биетүүдийн шинж чанарууд нь тэдгээрийн атомын жингээс үе үе хамааралтай байдаг."

Тухайн үед химийн элементийн атомын массыг атомын жин гэж нэрлэдэг байсан. Тухайн үед атомын жинхэнэ бүтцийн талаар юу ч мэдэгдээгүй бөгөөд түүний хуваагдашгүй байдлын тухай санаа давамгайлж байсан тул Д.И. Менделеев химийн элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн нэгдлүүдийн шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлтийн хуулиа атомын масс дээр үндэслэн томъёолсон. Дараа нь атомын бүтцийг бий болгосны дараа уг хуулийг дараах томъёоллоор томъёолсон нь өнөөг хүртэл хамааралтай хэвээр байна.

Химийн элементийн атомын шинж чанар ба тэдгээрийн үүсгэсэн энгийн бодисууд нь тэдгээрийн атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.

D.I-ийн үечилсэн хуулийн график дүрслэл. Менделеевийг агуу химич өөрөө анх бий болгосон химийн элементүүдийн үечилсэн систем гэж үзэж болох ч дараагийн судлаачид бага зэрэг сайжруулж, эцэслэв. Үнэн хэрэгтээ D.I хүснэгтийн одоо ашиглаж байгаа хувилбар Менделеев янз бүрийн химийн элементүүдийн атомын бүтцийн талаархи орчин үеийн санаа, тодорхой мэдлэгийг тусгасан байдаг.

Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийн орчин үеийн хувилбарыг илүү нарийвчлан авч үзье.

Хүснэгтэнд D.I. Менделеев та үе гэж нэрлэгддэг шугамуудыг харж болно; Тэдгээрийн нийт долоо нь байна. Үнэн хэрэгтээ, хугацааны тоо нь химийн элементийн атомд электронууд байрлах энергийн түвшний тоог илэрхийлдэг. Жишээлбэл, P, S, Cl тэмдгээр тэмдэглэгдсэн фосфор, хүхэр, хлор зэрэг элементүүд гуравдугаар үед илэрдэг. Үүнээс үзэхэд эдгээр атом дахь электронууд нь энергийн гурван түвшинд байрладаг буюу энгийнээр хэлбэл, цөмийн эргэн тойронд гурван давхар электрон бүрхүүл үүсгэдэг.

Хүснэгтийн үе бүр, эхнийхээс бусад нь шүлтлэг металлаас эхэлж, сайн (инерт) хийгээр төгсдөг.

Бүх шүлтлэг металлууд нь гаднах электрон давхаргын ns1 электрон тохиргоотой байдаг ба эрхэм хийнүүд нь ns 2 np 6, n нь тухайн элементийн байрлах хугацааны тоо юм. Эрхэм хийнээс үл хамаарах зүйл бол 1s 2 электрон тохиргоотой гелий (He) юм.

Хүснэгтийг цэгүүдээс гадна босоо багана - бүлгүүдэд хуваасан бөгөөд үүнээс найм байна гэдгийг та анзаарч болно. Ихэнх химийн элементүүд нь бүлгийн тоотой тэнцүү тооны валентийн электронтой байдаг. Атом дахь валентийн электронууд нь химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог электронууд гэдгийг санацгаая.

Хариуд нь хүснэгтийн бүлэг бүрийг үндсэн ба хоёрдогч гэсэн хоёр дэд бүлэгт хуваадаг.

Гол бүлгийн элементүүдийн хувьд валентийн электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой үргэлж тэнцүү байдаг. Жишээлбэл, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн гуравдугаар үед байрлах хлорын атом нь долоон валентийн электронтой:

Хажуугийн бүлгийн элементүүд нь гадаад түвшний электронууд эсвэл ихэвчлэн өмнөх түвшний d-дэд түвшний электронууд нь валентын электронууд байдаг. Жишээлбэл, VI бүлгийн хажуугийн дэд бүлэгт багтдаг хром нь зургаан валентын электронтой - 4s дэд түвшинд 1 электрон, 3d дэд түвшинд 5 электрон:

Химийн элементийн атом дахь электронуудын нийт тоо нь түүний атомын тоотой тэнцүү байна. Өөрөөр хэлбэл атом дахь электронуудын нийт тоо элементийн тоогоор нэмэгддэг. Гэсэн хэдий ч атом дахь валентийн электронуудын тоо монотон байдлаар өөрчлөгддөггүй, гэхдээ үе үе - шүлтлэг металлын атомын хувьд 1-ээс эрхэм хийн хувьд 8 хүртэл өөрчлөгддөг.

Өөрөөр хэлбэл, химийн элементүүдийн аливаа шинж чанарт үе үе өөрчлөгдөх шалтгаан нь электрон бүрхүүлийн бүтцийн үе үе өөрчлөгдөж байдагтай холбоотой юм.

Дэд бүлгийг доошлуулах үед электрон давхаргын тоо нэмэгдсэний улмаас химийн элементүүдийн атомын радиус нэмэгддэг. Гэсэн хэдий ч нэг эгнээний дагуу зүүнээс баруун тийш шилжих үед, өөрөөр хэлбэл нэг эгнээнд байрлах элементүүдийн электронуудын тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус буурдаг. Энэ нөлөөг атомын нэг электрон бүрхүүлийг дараалан дүүргэх үед цөмийн цэнэгийн нэгэн адил түүний цэнэг нэмэгдэж, энэ нь электронуудын харилцан таталцлыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэгтэй холбон тайлбарлаж байна. бүрхүүл нь цөм рүү "түлхэгдсэн":

Үүний зэрэгцээ нэг хугацааны дотор электронуудын тоо нэмэгдэх тусам атомын радиус буурч, гадна түвшний электрон бүрийн цөмтэй холбогдох энерги нэмэгддэг. Энэ нь жишээлбэл, хлорын атомын цөм нь натрийн атомын цөм нь гаднах электрон түвшний нэг электроныг барихаас хамаагүй илүү хүчтэй байх болно гэсэн үг юм. Түүгээр ч барахгүй натрийн атом ба хлорын атомын мөргөлдөөнд хлор нь натрийн атомаас цорын ганц электроныг "авах" болно, өөрөөр хэлбэл хлорын электрон бүрхүүл нь аргоны хийнтэй ижил болно. натрийн хэмжээ нь үнэт хийн неонтой ижил байх болно. Химийн элементийн атом нь өөр химийн элементийн атомуудтай мөргөлдөх үед "гадаад" электронуудыг татах чадварыг электрон сөрөг чанар гэж нэрлэдэг. Электрон сөрөг чанарыг химийн бондын тухай бүлэгт илүү дэлгэрэнгүй авч үзэх боловч химийн элементүүдийн бусад олон параметрүүдийн нэгэн адил электрон сөрөг чанар нь D.I-ийн үечилсэн хуульд захирагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Менделеев. Химийн элементүүдийн нэг дэд бүлгийн дотор цахилгаан сөрөг чанар буурч, нэг үеийн цуваа дагуу баруун тийш шилжих үед электрон сөрөг чанар нэмэгддэг.

Химийн элементийн зарим шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөгийг санах ойд санах боломжийг олгодог нэг ашигтай мнемоник аргыг сурах хэрэгтэй. Энэ нь дараахь зүйлээс бүрдэнэ. Энгийн дугуй цагны дугаарыг төсөөлөөд үз дээ. Хэрэв түүний төвийг D.I-ийн баруун доод буланд байрлуулсан бол. Менделеев, дараа нь химийн элементүүдийн шинж чанар нь түүний дагуу дээш, баруун тийш (цагийн зүүний дагуу), эсрэгээр доош, зүүн тийш (цагийн зүүний эсрэг) шилжихэд жигд өөрчлөгдөнө.

Энэ аргыг атомын хэмжээнд хэрэглэхийг хичээцгээе. Хүснэгтийн дэд бүлгийг доошлуулахдаа та яг үүнийг санаж байна гэж бодъё. Электрон бүрхүүлийн тоо ихсэх тусам атомын Менделеевийн радиус нэмэгддэг ч баруун, зүүн тийш шилжихэд радиус хэрхэн өөрчлөгддөгийг тэд бүрмөсөн мартжээ.

Дараа нь та дараах байдлаар үргэлжлүүлэх хэрэгтэй. Баруун эрхий хуруугаа ширээний баруун доод буланд байрлуул. Дэд бүлгээс доошлох хөдөлгөөн нь долоовор хурууны цагийн зүүний эсрэг хөдөлгөөнтэй, мөн хугацааны дагуу зүүн тийш шилжих хөдөлгөөнтэй давхцах болно, тухайлбал тухайн үеийн дагуу зүүн тийш шилжих үед атомын радиус, түүнчлэн шилжих үед. дэд бүлгээс доош, нэмэгддэг.

Химийн элементүүдийн бусад шинж чанаруудад мөн адил хамаарна. Дээш доош шилжих үед тухайн элементийн шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөгийг яг таг мэдэж байгаа тул энэ аргын ачаар та хүснэгтэд зүүн эсвэл баруун тийш шилжих үед ижил шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөхийг санах ойд сэргээх боломжтой.