Količina snoviν je enako razmerju med številom molekul v določenem telesu in številom atomov v 0,012 kg ogljika, to je število molekul v 1 molu snovi.
ν = N / N A
kjer je N število molekul v danem telesu, N A je število molekul v 1 molu snovi, iz katere telo sestoji. N A je Avogadrova konstanta. Količina snovi se meri v molih. Avogadrova konstanta je število molekul ali atomov v 1 molu snovi. Ta konstanta je dobila ime po italijanskem kemiku in fiziku Amedeo Avogadro(1776 – 1856). 1 mol katere koli snovi vsebuje enako število delcev.
NA = 6,02 * 10 23 mol -1 Molska masa je masa snovi, vzete v količini enega mola:
μ = m 0 * N A
kjer je m 0 masa molekule. Molska masa je izražena v kilogramih na mol (kg/mol = kg*mol -1). Molarna masa je povezana z relativno molekulsko maso z razmerjem:
μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
Masa katere koli količine snovi m je enaka produktu mase ene molekule m 0 s številom molekul:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Količina snovi je enaka razmerju med maso snovi in njeno molska masa:
ν = m/μ
Maso ene molekule snovi lahko ugotovimo, če poznamo molsko maso in Avogadrovo konstanto:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A
Idealen plin - matematični model plina, pri čemer se predvideva, da potencialna energija interakcije molekul lahko zanemarimo v primerjavi z njihovimi kinetična energija. Med molekulami ni privlačnih ali odbojnih sil, trki delcev med seboj in s stenami posode so absolutno elastični, interakcijski čas med molekulami pa je v primerjavi s povprečnim časom med trki zanemarljiv. V razširjenem modelu idealen plin delci, iz katerih je sestavljen, imajo tudi obliko v obliki elastičnih krogel ali elipsoidov, kar omogoča upoštevanje energije ne le translacijskega, temveč tudi rotacijsko-vibracijskega gibanja, pa tudi ne le centralnega, temveč tudi necentralni trki delcev itd.)
