OGE iz kemije se izvaja samo po izbiri študenta; ta test ni vključen na seznam obveznih. Za kemijo se odločijo učenci, ki se po 9. razredu nameravajo vpisati v specializirano 10. razredno šolo ali v specializirano višjo ali tehnično šolo. Če želite vstopiti v medicinsko šolo, morate opraviti ne samo kemijo, ampak tudi biologijo. Izpit vključuje usmerjanje v teorijo in uspešno uporabo le-te v praksi. Testiranec mora rešiti številne naloge različnih težavnostnih stopenj iz najrazličnejše tematike. Če se želite odločiti, na katere teme morate biti pozorni, preberite pripravljalni program OGE za kemijo.
Izpit je sestavljen iz nalog, ki so razdeljene v dva logična sklopa:
- Prvi del vključuje naloge o poznavanju teorije: tukaj morate podati kratek odgovor - številko, zaporedje številk, besedo.
- V drugem delu je več vprašanj, na katera morate dati podrobne, popolne odgovore, opraviti laboratorijski poskus, napisati zaključke in izvesti izračune. Izredno pomembno je znati uporabljati posebno opremo in uporabljati algoritme za reševanje problemov različnih stopenj kompleksnosti.
Med izpitom ima preizkuševalec nasvete: tabele topnosti soli, kislin, baz v vodi, periodni sistem Mendelejeva, tabele kovinskih napetosti. Če znate uporabljati te materiale, lahko brez težav rešite številne naloge.
- Glavni nasvet, ki velja za vsak izpit, je načrtovanje študija. Brez jasnega načrta ne boste mogli doseči visoke ravni treninga. Da bo vaše načrtovanje čim bolj učinkovito, preverite– označuje teme in razdelke, na katere morate biti posebej pozorni.
- Ocenite svoje prednosti: najlažji način je spletno testiranje. Po opravljenem testu prejmete rezultat in lahko ocenite, kateri tipi nalog in tem vam povzročajo največ težav.
- Ko prepoznate problematične teme, jim posvetite več pozornosti kot drugim. Za usposabljanje vzemite učbenike in referenčne knjige.
- Bodite prepričani, da rešite težave! Več nalog kot boste rešili za pripravo, lažje bo na izpitu.
- Postavljajte vprašanja: poiščite strokovnjaka, ki vam lahko pomaga v težavnih situacijah. To je lahko mentor ali šolski učitelj. Samo strokovnjak vam lahko pomaga analizirati svoje napake in jih ne ponoviti.
- Naučite se uporabljati namige – tiste tabele, ki jih lahko vzamete s seboj na izpit.
- Učenje teorije ni dovolj, zelo pomembno je vaditi izvajanje testov. Ta oblika preverjanja znanja mnogim povzroča težave, še posebej, če ni bila uporabljena pri pouku. Rešite več testnih vprašanj različnih tipov, da ne bodo povzročala strahu in nesporazumov med izpitom.
- "Reševanje OGE iz kemije" vam bo pomagalo, da se pripravite na izpit in ga uspešno opravite, pri čemer boste dodeljeni čas porabili racionalno in brez stresa.
Za koga so ti testi?
Ta gradiva so namenjena šolarjem, ki se pripravljajo na OGE-2018 iz kemije. Uporabljajo se lahko tudi za samokontrolo pri šolskem tečaju kemije. Vsaka je posvečena določeni temi, s katero se bo devetošolec srečal na izpitu. Številka testa je številka ustrezne naloge v obrazcu OGE.
Kako so strukturirani predmetni testi?
Ali bodo na tej strani objavljeni še drugi predmetni testi?
Nedvomno! Objaviti nameravam teste na 23 tem, po 10 nalog. Ostanite z nami!
Kaj je še na tem mestu za tiste, ki se pripravljajo na OGE-2018 iz kemije?
Se vam zdi, da nekaj manjka? Ali želite razširiti kateri od razdelkov? Potrebujete nove materiale? Ali je treba kaj popraviti? Ste našli kakšne napake?
Vso srečo vsem, ki se pripravljajo na enotni državni izpit in enotni državni izpit!
Možnost
kontrolnih merilnih materialov za
ki ima v letu 2017 glavno drž
Izpit iz KEMIJE
Navodila za izvedbo dela
Izpitna naloga je sestavljena iz dveh delov, ki obsega 22 nalog. 1. del vsebuje 19 nalog s kratkimi odgovori, 2. del pa 3 naloge z dolgim odgovorom.
Za izdelavo izpitne naloge iz kemije imate na voljo 2 uri (120 minut).
Odgovori nalog 1–15 so zapisani z eno številko, ki ustreza številki pravilnega odgovora. To številko vnesite v polje za odgovor v besedilu dela in jo nato prenesite v obrazec za odgovore št. 1.
Odgovori nalog 16–19 so zapisani kot zaporedje številk. To zaporedje številk napišite v polje za odgovor v besedilu dela in ga nato prenesite v obrazec za odgovore št. 1.
Za naloge 20–22 bi morali dati popoln, podroben odgovor, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in izračuni. Naloge se izpolnjujejo na obrazcu za odgovore št. 2.
Pri opravljanju dela lahko uporabite periodni sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva, tabelo topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemijsko vrsto kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.
Pri izpolnjevanju nalog lahko uporabite osnutek. Zapisi v osnutku se pri ocenjevanju dela ne upoštevajo.
Točke, ki jih prejmete za opravljene naloge, se seštejejo.
Poskusite opraviti čim več nalog in doseči največ točk.
Želimo vam uspeh!
1. del
Odgovor nalog 1–15 je eno število, ki ustreza številu pravilnega odgovora. To številko vnesite v polje za odgovor v besedilu dela in jo nato prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico.
Kemični element 3. obdobja skupine VA ustreza diagramu porazdelitve elektronov po plasteh:
Ionska vez je značilna za vsako od dveh snovi:
1) kalijev klorid in vodikov klorid
2) barijev klorid in natrijev oksid
3) natrijev klorid in ogljikov monoksid (IV)
4) litijev oksid in klor
odgovor:Vsaka od obeh snovi je kompleksna
1) voda in klor
2) voda in vodik
3) vodik in kremen
4) benzen in voda
odgovor:Največje število pozitivnih ionov nastane pri disociaciji 1 mol
1) žveplova kislina
2) natrijev fosfat
3) železov(III) nitrat
4) kalijev sulfid
odgovor:Obe snovi para reagirata z vodo pri sobni temperaturi
1) kisik in ogljik
2) magnezij in žveplo
3) aluminij in fosfor
4) natrij in kalcij
odgovor:Med snovmi: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reagira z raztopino žveplove kisline (s)
4) štiri
odgovor:Ali so sodbe o načinih ločevanja mešanic pravilne?
A. Izhlapevanje je fizikalna metoda za ločevanje zmesi.
B. Ločitev zmesi vode in etanola je možna s filtracijo.
1) samo A je pravilen
2) samo B je pravilno
3) obe sodbi sta pravilni
4) obe sodbi sta nepravilni
| Element ogljik je oksidant v reakciji |
||||||||||||
|
Odgovor nalog 16–19 je zaporedje številk, ki jih zapišemo v OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico. Odgovor napišite brez presledkov, vejic ali drugih dodatnih znakov.
Vsako številko zapišite v ločen okvirček v skladu z vzorci, ki so navedeni v obrazcu.
Pri reševanju nalog 16, 17 s predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in v tabeli zapišite številke, pod katerimi sta navedena.
16. Skupnega magnezija in silicija je
1) prisotnost treh elektronskih plasti v njihovih atomih
2) obstoj preprostih snovi, ki jim ustrezajo v obliki diatomskih molekul
3) dejstvo, da pripadajo kovinam
4) dejstvo, da je njihova vrednost elektronegativnosti manjša od vrednosti fosforja
5) njihova tvorba višjih oksidov s splošno formulo EO 2
odgovor:Pri izpolnjevanju nalog 18, 19 za vsak element prvega stolpca izberite ustrezen element iz drugega stolpca. Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke. Številke v odgovoru se lahko ponavljajo.
|
| Poveži ime snovi z reagenti, s katerimi lahko ta snov medsebojno deluje. |
Ne pozabite prenesti vseh odgovorov v obrazec za odgovore št. 1 v skladu z navodili za dokončanje dela.
2. del
Za odgovore na naloge 20–22 uporabite OBRAZEC ZA ODGOVORE št.
Najprej zapišite številko naloge (20, 21 ali 22), nato pa podroben odgovor nanjo. Odgovore zapišite jasno in čitljivo.
20. Z metodo elektronske bilance sestavite enačbo reakcije
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Določite oksidant in redukcijsko sredstvo.
21. 376 g raztopine z masnim deležem bakrovega (II) nitrata 7,5 % dodamo presežek raztopine kalijevega hidroksida. Določite maso odložene usedline.
22. Dane snovi: Zn, HCl (raztopina), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Z vodo in samo potrebnimi snovmi s tega seznama pridobite cinkov nitrat v dveh fazah. Opišite znake reakcij, ki se izvajajo. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano ionsko enačbo za reakcijo.
Značilnosti CMM - 2014
src="../new.jpg" width=22 height=21 border=0 Align=right>V letu 2014 sta izobraževalnim organom sestavnih subjektov Ruske federacije na voljo 2 modela izpitnega dela iz kemije.
- Demovezija-1: struktura je podobna delu iz leta 2013. Vendar pa so bile vsebine dela C precej spremenjene:
- Naloga C1 določa razporeditev koeficientov v OVR z uporabo metode elektronskega ravnotežja (podobno C1 Enotnega državnega izpita z uporabo enostavnejših reakcij). Ocenjeno po treh primarnih točkah.
- Naloga C2 - računska naloga (podobno kot C2 prejšnja leta). Ocenjeno po treh primarnih točkah.
- Naloga C3 - miselni poskus: za dano množico snovi načrtujte dvostopenjsko sintezo nove snovi, napišite reakcijske enačbe, navedite znake njihovega nastanka. Napišite ionsko enačbo za eno od reakcij. Doseže pet primarnih točk.
Največja primarna ocena za dokončanje dela C se je povečala na 11 točk, za dokončanje celotnega dela - na 34 točk.
- Demovezija-2: okrepljena je praktična komponenta, zato je v izpitni nalogi naloga za izvedbo realnega kemijskega poskusa (C4). Naloga C4 je nadaljevanje naloge C3, ki je v tem primeru ocenjena s 4 točkami, maksimalna ocena za nalogo C4 je 5 točk, skupna ocena za del C je 15 točk.
Kemijski poskus se izvaja v posebnem prostoru - kemijskem laboratoriju (seznam opreme in reagentov je podan v specifikaciji).
Za opazovanje izvedbe kemijskega poskusa je treba povabiti kemike, ki so tudi strokovnjaki za oceno njegove izvedbe.
Za kemijski poskus je dodeljenih dodatnih 20 minut. Za organizacijo izpita po drugem modelu se lahko uporabi:
Metodološka gradiva za organizacijo in izvedbo študentskega kemijskega eksperimenta kot del državnega (končnega) certificiranja (GIA) 2014 diplomantov IX razredov iz kemije.
/Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. – Zvezna državna proračunska ustanova "Zvezni inštitut za pedagoške meritve", - M, 2013. (
1. del vsebuje 19 nalog s kratkim odgovorom, od tega 15 nalog osnovne stopnje zahtevnosti (zaporedne številke teh nalog: 1, 2, 3, 4, ...15) in 4 naloge povišane stopnje zahtevnosti ( zaporedne številke teh nalog: 16, 17, 18, 19). Kljub vsem razlikam so si naloge v tem delu podobne, saj je odgovor na vsako od njih zapisan na kratko v obliki ene številke ali zaporedja številk (dveh ali treh). Zaporedje številk je napisano na obrazcu za odgovore brez presledkov ali drugih dodatnih znakov.
Izpitni model 1 vsebuje nalogo 22, ki vključuje izvedbo »miselnega eksperimenta«;
Izpitni model 2 vsebuje nalogi 22 in 23, ki vključujeta opravljanje laboratorijskega dela (pravi kemijski poskus).
Lestvica za pretvorbo točk v ocene:
"2"– od 0 do 8
"3"– od 9 do 17
"4"– od 18 do 26
"5"– od 27 do 34
Sistem ocenjevanja uspešnosti posameznih nalog in izpitnega dela kot celote
Pravilno opravljena naloga 1–15 se ocenjuje z 1 točko. Pravilno reševanje vsake od nalog 16–19 je ocenjeno z največ 2 točkama. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsaki pravilno izbrani dve možnosti odgovora. Za nepopoln odgovor - eden od dveh odgovorov je pravilno poimenovan ali so navedeni trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostale možnosti odgovora se štejejo za nepravilne in se ocenjujejo z 0 točkami. Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljeni, če so pravilno vzpostavljene tri korespondence. Za delno pravilen se šteje odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve od treh ujemanj; je vreden 1 točke. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in se ocenjujejo z 0 točkami.
Naloge 2. dela (20–23) preverja predmetna komisija. Najvišje število točk za pravilno opravljeno nalogo: za nalogi 20 in 21 - po 3 točke; pri 1. modelu pri nalogi 22 – 5 točk; pri 2. modelu za nalogo 22 - 4 točke, za nalogo 23 - 5 točk.
Za izvedbo izpitnega dela po modelu 1 je predvidenih 120 minut; po modelu 2 – 140 minut
