Klorovodikova kislina - fizikalne lastnosti. Priprava in standardizacija raztopine klorovodikove kisline

Zaradi varnosti in lažje uporabe je kislino priporočljivo kupiti čim bolj razredčeno, včasih pa jo morate doma še dodatno razredčiti. Ne pozabite na zaščitno opremo za telo in obraz, saj koncentrirane kisline povzročajo hude kemične opekline. Za izračun potrebne količine kisline in vode boste morali poznati molarnost (M) kisline in molarnost raztopine, ki jo morate dobiti.

Koraki

Kako izračunati formulo

Raziščite, kaj že imate. Oznako koncentracije kisline poiščite na embalaži ali v opisu naloge. Ta vrednost je običajno navedena kot molarnost ali molska koncentracija (kratko M). Na primer, 6M kislina vsebuje 6 molov molekul kisline na liter. Recimo temu začetna koncentracija C 1.

• Formula bo uporabila tudi vrednost V 1. To je prostornina kisline, ki jo bomo dodali vodi. Verjetno ne bomo potrebovali celotne steklenice kisline, čeprav še ne vemo natančne količine.

1. Odločite se, kakšen naj bo rezultat. Zahtevana koncentracija in prostornina kisline sta običajno navedena v besedilu kemijskega problema. Na primer, kislino moramo razredčiti na 2M in potrebovali bomo 0,5 litra vode. Zahtevano koncentracijo označimo kot C 2, zahtevana glasnost pa je kot V 2.

   • Če imate druge enote, jih najprej pretvorite v molske enote (mole na liter) in litre.
   • Če ne veste, kakšna koncentracija ali prostornina kisline je potrebna, vprašajte učitelja ali nekoga, ki se spozna na kemijo.

2. Napišite formulo za izračun koncentracije. Vsakič, ko boste razredčili kislino, boste uporabili naslednjo formulo: C 1 V 1 = C 2 V 2. To pomeni, da je prvotna koncentracija raztopine, pomnožena z njenim volumnom, enaka koncentraciji razredčene raztopine, pomnoženi z njenim volumnom. Vemo, da je to res, ker je koncentracija, pomnožena z volumnom, enaka skupni količini kisline, skupna količina kisline pa bo ostala enaka.

   • Z uporabo podatkov iz primera zapišemo to formulo kot (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Reši enačbo V1. Vrednost V 1 nam bo povedala, koliko koncentrirane kisline potrebujemo, da dobimo želeno koncentracijo in volumen. Prepišimo formulo kot V 1 = (C 2 V 2)/(C 1), nato nadomestite znane številke.

   • V našem primeru dobimo V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). To je približno 167 mililitrov.

4. Izračunajte potrebno količino vode.Če poznate V 1, to je razpoložljivo prostornino kisline, in V 2, to je količino raztopine, ki jo boste dobili, lahko enostavno izračunate, koliko vode boste potrebovali. V 2 - V 1 = potrebna količina vode.

   • V našem primeru želimo dobiti 0,167 litra kisline na 0,5 litra vode. Potrebujemo 0,5 litra - 0,167 litra = 0,333 litra, to je 333 mililitrov.

5. Nosite zaščitna očala, rokavice in obleko. Potrebovali boste posebna očala, ki bodo pokrivala tudi stranice oči. Da se izognete opeklinam kože ali opeklinam skozi oblačila, nosite rokavice in haljo ali predpasnik.

   Delajte v dobro prezračevanem prostoru.Če je mogoče, delajte pod vklopljeno napo - tako boste preprečili, da bi kisli hlapi poškodovali vas in okoliške predmete. Če nimate nape, odprite vsa okna in vrata ali vključite ventilator.

6. Ugotovite, kje je izvir tekoče vode.Če vam kislina pride v oči ali kožo, boste morali prizadeto mesto 15-20 minut izpirati pod hladno tekočo vodo. Ne začnite z delom, dokler ne veste, kje je najbližji umivalnik.

   • Pri izpiranju oči naj bodo odprte. Poglejte navzgor, navzdol, na straneh, da se vam oči sperejo z vseh strani.

7. Vedite, kaj storiti, če polijete kislino. Kupite lahko poseben komplet za zbiranje razlite kisline, ki bo vključeval vse, kar potrebujete, ali kupite nevtralizatorje in absorbente ločeno. Spodaj opisani postopek se uporablja za klorovodikovo, žveplovo, dušikovo in fosforjevo kislino. Druge kisline lahko zahtevajo drugačno ravnanje.

   • Prezračite prostor tako, da odprete okna in vrata ter vključite napo in ventilator.
   • Prijavite se Malo natrijev karbonat (soda), natrijev bikarbonat ali kalcijev karbonat na zunanje robove luže, pri čemer zagotovite, da kislina ne brizga.
   • Postopoma vlijte celotno lužo proti sredini, dokler je v celoti ne prekrijete z nevtralizacijsko snovjo.
   • Temeljito premešajte s plastično palčko. Preverite pH vrednost luže z lakmusovim papirjem. Dodajte več nevtralizacijskega sredstva, če je odčitek večji od 6-8, nato območje sperite z veliko vode.

Kako razredčiti kislino

1. Ohladite vodo z ludo. To storite le, če boste delali s kislinami z visoko koncentracijo, na primer 18 M žveplovo kislino ali 12 M klorovodikovo kislino. V posodo nalijte vodo in posodo postavite na led za vsaj 20 minut.

   • Najpogosteje zadostuje voda pri sobni temperaturi.

2. V veliko bučko nalijemo destilirano vodo. Za aplikacije, ki zahtevajo izjemno natančnost (kot je titrimetrična analiza), uporabite merilno bučko. Za vse druge namene bo zadostovala običajna erlenmajerica. Posoda mora ustrezati celotnemu zahtevanemu volumnu tekočine, prav tako mora biti prostor, da se tekočina ne razlije.

   • Če je prostornina posode znana, količine vode ni treba natančno izmeriti.

3. Dodajte majhno količino kisline.Če delate z majhno količino vode, uporabite graduirano ali merilno pipeto z gumijasto konico. Če je prostornina velika, vstavimo lij v bučko in s pipeto previdno vlijemo kislino v majhnih delih.

   • V kemijskem laboratoriju ne uporabljajte pipet, ki zahtevajo črpanje zraka skozi usta.

Klorovodikova kislina je anorganska snov, enobazna kislina, ena najmočnejših kislin. Uporabljajo se tudi druga imena: vodikov klorid, klorovodikova kislina, klorovodikova kislina.

Lastnosti

Kislina v svoji čisti obliki je tekočina brez barve in vonja. Industrijska kislina običajno vsebuje primesi, ki ji dajejo rahlo rumenkast odtenek. Klorovodikova kislina se pogosto imenuje "dimeča", ker oddaja hlape klorovodika, ki reagirajo z vlago v zraku in tvorijo kislo meglo.

Zelo topen v vodi. Pri sobni temperaturi je največja možna vsebnost vodikovega klorida 38 mas.%. Koncentracija kisline, večja od 24 %, se šteje za koncentrirano.

Klorovodikova kislina aktivno reagira s kovinami, oksidi, hidroksidi, pri čemer tvori soli - kloride. HCl reagira s solmi šibkejših kislin; z močnimi oksidanti in amoniakom.

Za določanje klorovodikove kisline ali kloridov se uporablja reakcija s srebrovim nitratom AgNO3, pri kateri nastane bela sirasta oborina.

Varnostni ukrepi

Snov je zelo jedka, razjeda kožo, organske materiale, kovine in njihove okside. Ob stiku z zrakom sprošča hlape klorovodika, ki povzročajo zadušitev, opekline kože, sluznice oči in nosu, poškodujejo dihala in uničujejo zobe. Klorovodikova kislina spada med snovi 2. stopnje nevarnosti (zelo nevarne), najvišja dovoljena koncentracija reagenta v zraku je 0,005 mg/l. S klorovodikom lahko delate le v plinskih maskah s filtrom in zaščitni obleki, vključno z gumijastimi rokavicami, predpasnikom in varnostnimi čevlji.

Ko se kislina razlije, jo sperite z veliko vode ali nevtralizirajte z alkalnimi raztopinami. Osebe, ki jih je kislina prizadela, umaknite iz nevarnega območja, kožo in oči izperite z vodo ali raztopino sode ter pokličite zdravnika.

Kemični reagent se lahko prevaža in hrani v steklenih, plastičnih posodah, pa tudi v kovinskih posodah, ki so na notranji strani prevlečene z gumijasto plastjo. Posoda mora biti hermetično zaprta.

potrdilo o prejemu

V industrijskem obsegu se klorovodikova kislina proizvaja iz plina klorovodika (HCl). Sam vodikov klorid se proizvaja na dva glavna načina:
- eksotermna reakcija klora in vodika - s čimer dobimo reagent visoke čistosti, na primer za prehrambeno industrijo in farmacijo;
- iz spremljajočih industrijskih plinov - kislino na osnovi take HCl imenujemo izpušni plin.

To je zanimivo

Klorovodikovi kislini je narava "zaupala" proces razgradnje hrane v telesu. Koncentracija kisline v želodcu je le 0,4%, vendar je to dovolj za prebavo britvice v enem tednu!

Kislino proizvajajo same celice želodca, ki jih pred to agresivno snovjo ščiti sluznica. Vendar se njegova površina dnevno obnavlja, da se obnovijo poškodovana območja. Poleg sodelovanja v procesu prebave hrane, kislina opravlja tudi zaščitno funkcijo, ubija patogene, ki vstopajo v telo skozi želodec.

Aplikacija

- V medicini in farmaciji - za obnovitev kislosti želodčnega soka v primeru pomanjkanja; za anemijo za izboljšanje absorpcije zdravil, ki vsebujejo železo.
— V prehrambeni industriji je aditiv za živila, regulator kislosti E507 in tudi sestavina soda vode. Uporablja se pri proizvodnji fruktoze, želatine, citronske kisline.
- V kemični industriji - osnova za proizvodnjo klora, sode, mononatrijev glutamat, kovinski kloridi, npr. cinkov klorid, manganov klorid, železov klorid; sinteza organoklorovih snovi; katalizator v organskih sintezah.
— Večina klorovodikove kisline, proizvedene na svetu, se porabi v metalurgiji za čiščenje obdelovancev pred oksidi. Za te namene se uporablja inhibirana industrijska kislina, ki vsebuje posebne inhibitorje reakcije (moderatorje), zaradi katerih reagent raztopi okside, ne pa tudi same kovine. Kovine se jedkajo tudi s klorovodikovo kislino; jih očistite pred kositrenjem, spajkanjem, cinkanjem.
— Obdelajte usnje pred strojenjem.
— V rudarski industriji je povpraševanje po njem za čiščenje vrtin iz sedimentov, za predelavo rud in kamnitih formacij.
— V laboratorijski praksi se klorovodikova kislina uporablja kot priljubljen reagent za analitične raziskave in za čiščenje posod pred onesnaževalci, ki jih je težko odstraniti.
— Uporablja se v gumarski, celulozni in papirni industriji ter v črni metalurgiji; za čiščenje kotlov, cevi, opreme kompleksnih usedlin, lestvice, rje; za čiščenje keramičnih in kovinskih izdelkov.

Klorovodikova kislina (klorovodikova kislina, vodna raztopina klorovodika), znana kot HCl, je jedka kemična spojina. Že od pradavnine ljudje za različne namene uporabljajo to brezbarvno tekočino, ki se na prostem rahlo kadi.

Lastnosti kemične spojine

HCl se uporablja na različnih področjih človeške dejavnosti. Raztaplja kovine in njihove okside, absorbira se v benzen, eter in vodo ter ne uničuje fluoroplastike, stekla, keramike in grafita. Njegova varna uporaba je možna ob pravilnem shranjevanju in uporabi v skladu z vsemi varnostnimi standardi.

Kemično čista (CP) klorovodikova kislina nastane med plinasto sintezo iz klora in vodika, pri čemer nastane vodikov klorid. Absorbira se v vodi, pri čemer nastane raztopina, ki vsebuje 38-39% HCl pri +18 C. Vodna raztopina klorovodika se uporablja na različnih področjih človekove dejavnosti. Cena kemično čiste klorovodikove kisline je spremenljiva in je odvisna od številnih sestavin.

Področja uporabe vodne raztopine vodikovega klorida

Uporaba klorovodikove kisline je postala zelo razširjena zaradi njenih kemičnih in fizikalnih lastnosti:

• v metalurgiji, v proizvodnji mangana, železa in cinka, tehnoloških procesih, čiščenju kovin;
• v galvanoplastiki - med jedkanjem in luženjem;
• pri proizvodnji soda vode za uravnavanje kislosti, pri proizvodnji alkoholnih pijač in sirupov v živilski industriji;
• za predelavo usnja v lahki industriji;
• pri čiščenju nepitne vode;
• za optimizacijo naftnih vrtin v naftni industriji;
• v radijski tehniki in elektroniki.

Klorovodikova kislina (HCl) v medicini

Najbolj znana lastnost raztopine klorovodikove kisline je izravnava kislinsko-baznega ravnovesja v človeškem telesu. Nizko kislost želodca zdravimo s šibko raztopino ali zdravili. To optimizira prebavo hrane in pomaga pri boju proti mikrobom in bakterijam, ki prodirajo od zunaj. HCl klorovodikova kislina pomaga normalizirati nizko raven kislosti želodca in optimizira prebavo beljakovin.

Onkologija uporablja HCl za zdravljenje tumorjev in upočasnitev njihovega napredovanja. Pripravki klorovodikove kisline so predpisani za preprečevanje raka želodca, revmatoidnega artritisa, sladkorne bolezni, astme, urtikarije, holelitiaze in drugih. V ljudski medicini se hemoroidi zdravijo s šibko raztopino kisline.

Več o lastnostih in vrstah klorovodikove kisline lahko izveste.

Klorovodikova kislina je bistra, brezbarvna ali rumenkasta tekočina brez suspendiranih ali emulgiranih delcev.

Klorovodikova kislina je raztopina klorovodikovega plina HCl v vodi. Slednji je higroskopičen, brezbarven plin z ostrim vonjem. Običajno uporabljena koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje 36–38 % vodikovega klorida in ima gostoto 1,19 g/cm3. Taka kislina se kadi v zraku, ker se iz nje izloča plinasti HCl; V kombinaciji z zračno vlago nastanejo drobne kapljice klorovodikove kisline. Je močna kislina in močno reagira z večino kovin. Vendar kovin, kot so zlato, platina, srebro, volfram in svinec, praktično ne jedka klorovodikova kislina. Mnoge navadne kovine, ko se raztopijo v kislini, tvorijo kloride, na primer cink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Čista kislina je brezbarvna, tehnična kislina pa ima rumenkast odtenek, ki ga povzročajo sledi spojin železa, klora in drugih elementov (FeCl3). Pogosto se uporablja razredčena kislina, ki vsebuje 10 % ali manj vodikovega klorida. Razredčene raztopine ne oddajajo plina HCl in se ne kadijo niti v suhem niti v vlažnem zraku.

Uporaba klorovodikove kisline

Klorovodikova kislina se pogosto uporablja v industriji za pridobivanje kovin iz rud, dekapiranje kovin itd. Uporablja se tudi pri izdelavi tekočine za spajkanje, pri nanašanju srebra in kot sestavina kraljeve vodke.

Obseg uporabe klorovodikove kisline v industriji je manjši od uporabe dušikove kisline. To je posledica dejstva, da klorovodikova kislina povzroča korozijo jeklene opreme. Poleg tega so njegovi hlapni hlapi precej škodljivi in ​​povzročajo tudi korozijo kovinskih izdelkov. To je treba upoštevati pri shranjevanju klorovodikove kisline. Klorovodikova kislina se skladišči in transportira v gumiranih cisternah in sodih, t.j. v posodah, katerih notranja površina je prevlečena z gumo, odporno na kisline, ter v steklenicah in polietilenskih posodah.

Klorovodikova kislina se uporablja za proizvodnjo kloridov cinka, mangana, železa in drugih kovin ter amonijevega klorida. Klorovodikova kislina se uporablja za čiščenje površin kovin, posod in vodnjakov pred karbonati, oksidi in drugimi usedlinami in onesnaževalci. V tem primeru se uporabljajo posebni dodatki - inhibitorji, ki ščitijo kovino pred raztapljanjem in korozijo, vendar ne zadržijo raztapljanja oksidov, karbonatov in drugih podobnih spojin.

HCl se uporablja v industrijski proizvodnji sintetičnih smol in gume. Uporablja se kot surovina pri proizvodnji metil klorida iz metilnega alkohola, etil klorida iz etilena, vinil klorida iz acetilena.

Zastrupitev s klorovodikovo kislino

HCl je strupen. Do zastrupitve običajno pride zaradi megle, ki nastane pri interakciji plina z vodno paro v zraku. HCl se absorbira tudi na sluznicah s tvorbo kisline, ki povzroča močno draženje. Pri dolgotrajnem delu v atmosferi HCl opazimo katar dihalnih poti, karies, razjede nosne sluznice in prebavne motnje. Dovoljena vsebnost HCl v zraku delovnih prostorov ne presega 0,005 mg/l. Za zaščito uporabite plinsko masko, zaščitna očala, gumijaste rokavice, čevlje in predpasnik.

Hkrati je naša prebava nemogoča brez klorovodikove kisline; njena koncentracija v želodčnem soku je precej visoka. Če je kislost v telesu nizka, je prebava motena in zdravniki takšnim bolnikom predpisujejo jemanje klorovodikove kisline pred jedjo.

Uporaba klorovodikove kisline v gospodinjstvu

Zgoščena mešanica se zmeša z vodo v poljubnem razmerju za gospodinjske potrebe. Močna raztopina te anorganske kisline z lahkoto očisti lončene vodovodne napeljave vodnega kamna in rje, medtem ko šibkejša raztopina odstrani madeže rje, črnila in jagodnega soka s tkanin.

Če natančno pogledate, čistilo za stranišča Toilet Duck pravi, da vsebuje klorovodikovo kislino, zato morate z njim delati v gumijastih rokavicah in zaščititi oči pred brizgami.

Poleg tega si življenje nobene osebe ni nepredstavljivo brez te kisline - vsebuje jo želodec in zahvaljujoč njej se hrana, ki vstopi v želodec, raztopi (prebavi).

Poleg tega ta kislina služi kot prva ovira proti patogenim bakterijam, ki vstopijo v želodec - umrejo v kislem okolju.

No, ljudje, ki trpijo zaradi gastritisa z visoko kislostjo, prav tako dobro poznajo to kislino. Njegov učinek celo zmanjšajo, tako da ne uniči sten želodca, s pomočjo posebnih zdravil, ki z njim sodelujejo in zmanjšajo njegovo koncentracijo.

Najbolj priljubljeni so pripravki, ki vsebujejo magnezijeve in aluminijeve okside, na primer Maalox. Vendar pa obstajajo tudi ljubitelji ekstremnih športov, ki pijejo sodo bikarbono, čeprav je že dokazano, da to prinese le začasno olajšanje.

KLOROVODIKOVA KISLINA (klorovodikova kislina) - močna monobazna kislina, raztopina vodikovega klorida HCl v vodi, je ena najpomembnejših sestavin želodčnega soka; v medicini se uporablja kot zdravilo za insuficienco sekretorne funkcije želodca. S. do ena najpogosteje uporabljenih kemikalij. reagenti, ki se uporabljajo v biokemijskih, sanitarno-higienskih in kliničnih diagnostičnih laboratorijih. V zobozdravstvu se uporablja 10% raztopina S. za beljenje zob pri fluorozi (glej Beljenje zob). S. se uporablja za proizvodnjo alkohola, glukoze, sladkorja, organskih barvil, kloridov, želatine, v farmaciji. industriji, pri strojenju in barvanju usnja, umiljenju maščob, pri proizvodnji aktivnega oglja, barvanju tkanin, jedkanju in spajkanju kovin, v hidrometalurških postopkih čiščenja vrtin od usedlin karbonatov, oksidov in drugih usedlin, pri galvanizaciji itd.

S. za ljudi, ki pridejo v stik z njim v proizvodnem procesu, predstavlja veliko poklicno nevarnost.

S. k. je bil znan že v 15. stol. Njegovo odkritje pripisujejo njemu. alkimist Valentin. Dolgo časa je veljalo, da je S. do kisikove spojine hipotetične kemikalije. element muria (od tod tudi eno od njegovih imen - acidum muriaticum). Chem. struktura S. k se je dokončno uveljavila šele v prvi polovici 19. stol. Davy (N. Davy) in J. Gay-Lussac.

V naravi se prosti natrijev klorid praktično ne pojavlja, vendar so njegove soli natrijev klorid (glej Namizna sol), kalijev klorid (glej), magnezijev klorid (glej), kalcijev klorid (glej) itd. Zelo razširjene.

Vodikov klorid HCl je v normalnih pogojih brezbarven plin s specifičnim ostrim vonjem; pri izpustu v vlažen zrak se močno "kadi" in tvori drobne kapljice aerosola S. do klorovodika je strupen. Teža (masa) 1 litra plina pri 0° in 760 mm Hg. Art. enako 1,6391 g, gostota zraka 1,268. Tekoči vodikov klorid vre pri -84,8° (760 mmHg) in se strdi pri -114,2°. Vodikov klorid se dobro topi v vodi, sprošča toploto in tvori vodikov klorid; njegova topnost v vodi (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. do brezbarvna prozorna tekočina z ostrim vonjem vodikovega klorida; primesi železa, klora ali drugih snovi obarvajo sodo rumenkasto-zelenkasto.

Približno vrednost koncentracije S. v odstotkih je mogoče najti, če utrip. zmanjšajte težo S. za eno in dobljeno število pomnožite z 200; na primer, če ud. Teža S. je 1,1341, potem je njegova koncentracija 26,8%, to je (1,1341 - 1) 200.

S. K. je kemično zelo aktiven. S sproščanjem vodika raztaplja vse kovine, ki imajo negativen normalni potencial (glej Fizikalni in kemijski potenciali), pretvarja številne kovinske okside in hidrokside v kloride ter sprošča proste spojine iz soli, kot so fosfati, silikati, borati itd.

V mešanici z dušikom (3:1) se tvori t.i. aqua regia, S. reagira z zlatom, platino in drugimi kemično inertnimi kovinami, pri čemer tvori kompleksne ione (AuCl4, PtCl6 itd.). Pod vplivom oksidantov se S. oksidira v klor (glej).

S. do reagira s številnimi organskimi snovmi, na primer z beljakovinami, ogljikovimi hidrati itd. Papir, bombaž, lan in številna umetna vlakna se pod vplivom sintetične kisline uničijo.

Glavna metoda pridobivanja vodikovega klorida je sinteza iz klora in vodika. Sinteza vodikovega klorida poteka v skladu z reakcijo H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Druge metode za pridobivanje klorovodika so kloriranje organskih spojin, dehidrokloriranje derivatov organskega klora in hidroliza nekaterih anorganskih spojin z izločanjem klorovodika. Manj pogosto v laboratoriju. V praksi uporabljajo staro metodo pridobivanja klorovodika z reakcijo kuhinjske soli z žveplovo kislino.

Značilna reakcija na S. in njegove soli je tvorba bele siraste oborine srebrovega klorida AgCl, topnega v presežku vodne raztopine amoniaka:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Shranjujte v steklenih posodah z brušenimi zamaški v hladnem prostoru.

Leta 1897 je I.P. Pavlov ugotovil, da parietalne celice želodčnih žlez ljudi in drugih sesalcev izločajo S. v stalni koncentraciji. Predpostavlja se, da je mehanizem izločanja S. sestavljen iz prenosa H + ionov s posebnim nosilcem na zunanjo površino apikalne membrane intracelularnih tubulov parietalnih celic in njihovega vstopa po dodatni pretvorbi v želodčni sok (glej ). Ioni C1~ iz krvi prodrejo v parietalno celico, hkrati pa v nasprotni smeri prenašajo bikarbonatni ion HCO. Zaradi tega ioni C1~ proti koncentracijskemu gradientu vstopajo v parietalno celico in iz nje v želodčni sok. Parietalne celice izločajo raztopino

S. do., katerega koncentracija je pribl. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S.I., Epstein D.A. Splošna kemijska tehnologija, str. 491 in drugi, M.-L., 1952; Škodljive snovi v industriji, ur. N.V. Lazarev in I.D. Gadaskina, letnik 3, str. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Osnove splošne kemije, vol. 1 - 2, M., 1973; Nujna pomoč pri akutnih zastrupitvah, Priročnik za toksikologijo, ed. S. N. Golikova, str. 197, M., 1977; Osnove sodne medicine, ur. N. V. Popova, str. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakološke osnove za zdravljenje bolezni prebavnega sistema, str. 232, M., 1976; Rem in G. Tečaj anorganske kemije, trans. z nemščino, letnik 1, str. 844, M., 1963; Vodnik za sodnomedicinski pregled zastrupitev, ur. R.V. Berezhny et al., str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (sodba).