Lastnosti prosojnih teles. Lastnosti neprozornih teles? Velika enciklopedija nafte in plina

Katere barve spadajo v kratkovalovno barvno skupino, srednjevalovno barvno skupino in dolgovalovno barvno skupino?

Lastnosti prosojnih teles. Lastnosti neprozornih teles?

Svetloba in barve v naravi

Svetloba je vidno sevanje, to je elektromagnetno valovanje v frekvenčnem območju, ki ga zazna človeško oko.

Barva je ena od lastnosti materialnega sveta, zaznana kot zavestni vizualni občutek. To ali tisto barvo oseba "dodeli" predmetom v procesu njihovega vizualnega zaznavanja. V veliki večini primerov se barvni občutek pojavi kot posledica izpostavljenosti očesa tokovom elektromagnetnega sevanja iz območja valovnih dolžin, v katerem to sevanje zazna oko (vidno območje - valovne dolžine od 380 do 760 nm).

Tok sevalne energije, ki pada na površino, delno prodre globoko v telo in zbledi, ko prodre v debelino, in se delno odbije od površine. Stopnja ekstinkcije je odvisna od značilnosti toka sevanja in lastnosti telesa, v katerem se proces pojavi. V tem primeru pravijo, da površina absorbira žarke.

Odvisno od razdalje, do katere svetlobni žarek prodre globoko v telo pred popolno ugasnitvijo, Vsa telesa so konvencionalno razdeljena na prozorna, prosojna in neprozorna. Samo vakuum velja za popolnoma transparentnega za vse žarke. Prozorna telesa vključujejo zrak, vodo, steklo, kristal in nekatere vrste plastike. Kovine na splošno veljajo za neprozorne. Porcelan, mat steklo - prosojna telesa.

Snov ali medij se imenuje "transparentna", če je predmete mogoče videti skozi to snov ali medij; v tem smislu se imenuje prozorna snov tista, ki prepušča, ne da bi absorbirala ali razpršila, žarke vseh ali nekaterih valovnih dolžin, ki delujejo na mrežnico očesa. Če snov prosto prepušča vse ali skoraj vse očesu vidne žarke spektra, kot so voda, steklo, kremen, potem se imenuje "popolnoma prozorna"; če le nekateri žarki spektra prehajajo prosto, medtem ko se drugi absorbirajo, potem se tak medij imenuje "transparentno obarvan", saj se glede na žarke, ki jih prenaša medij, predmeti, gledani skozenj, zdijo obarvani v eno ali drugo barvo ; kot so na primer barvna stekla, raztopina bakrovega sulfata itd. Z ustrezno obdelavo je mogoče spremeniti stopnjo sevanja medija, ne da bi spremenili naravo žarkov, ki jih prenaša; tako na primer, če naredimo površino steklene plošče matirano, to je, če jo prekrijemo z mrežo majhnih nepravilnih robov, ki odbijajo in razpršijo svetlobo, lahko pripravimo »prosojno« ploščo, skozi katero bodo vidni obrisi predmetov. komaj vidna; Če prozornemu mediju dodamo v njem suspendiran fin prah snovi z različnim lomnim količnikom (mlečno steklo, emulzije) ali skoraj motno snov prepojimo s tekočino (z oljem impregniran papir; z vodo impregniran mineral hidrofan) dobimo »transparenten« medij, skozi katerega se ne vidijo že obrisi predmetov, razlikuje pa se tudi prisotnost svetlobnih virov. Moč medija je tako primarno določena s količino absorbiranih in razpršenih svetlobnih žarkov pri prehodu skozi medij; slednja je odvisna od debeline medija in narašča z večanjem debeline poti, ki jo prehodijo žarki.

Zelo tanke plasti neprozornih snovi (tanke plasti kovin) prepuščajo določeno količino svetlobe, toda debele plasti celo zelo prozornih teles (vode) so lahko neprozorne. Absorpcijski koeficient za določeno snov je odvisen od valovne dolžine prepuščene svetlobe in je lahko za žarke različnih valovnih dolžin za isto snov zelo različen.

Telesa so lahko prozorna ali neprozorna. Odboj, absorpcija, prepustnost - lahko se pojavi samo pri osvetlitvi prozornih predmetov. Določeno barvo predmeta posname oko po interakciji svetlobe s tem predmetom, odvisno od valovne dolžine odbite barve.

Tako je bela rjuha videti bela, ker odseva vse barve. Zeleni predmet odbija pretežno zelene žarke, modri predmet odbija modre žarke. Če predmet absorbira vso svetlobo, ki pada nanj, potem je zaznan kot črn

Zračno okolje zadrži in razprši nekaj vijoličnih, modrih, cian žarkov, ostale pa skoraj brez motenj. Zato rezultat - modro nebo nad našo glavo. Jutranje in večerne zore so pobarvane v tople barve, saj sončna svetloba, ki prebija debelejšo plast ozračja, izgubi veliko hladnih žarkov. In sneg na vrhovih gora, obsijan s soncem, je videti rožnat, ker svetla svetloba, ki jo odbija bela površina, na poti do nas izgubi tudi del kratkovalovnih (hladnih) žarkov.

Odboj žarkov. Svetlobni žarek, ki pade na gladko površino, se od nje odbije pod enakim kotom, tj. Vpadni kot žarka je enak njegovemu odbojnemu kotu. Glede na naravo odboja svetlobnih žarkov so površine razdeljene na zrcalne, sijajne in matirane.

Zrcalne površine odbijajo skoraj celoten tok žarka pod enakim kotom na površino, ne da bi ga razpršile.

Sijajne površine, na primer tiste, pobarvane z emajliranimi barvami, odbijajo pomemben del žarkov v smeri, ki je blizu zrcalne, in jih nekoliko razpršijo. Primer tovrstnih površin so površine, pobarvane z emajl barvami.

Matirane površine sipajo svetlobne žarke zaradi nekaterih hrapavosti (na primer sveže posušen omet, stena, premazana z lepilno barvo, nepobarvan les).

stran 1

Prozorno snov delimo po zgradbi na amorfno in kristalno. Del amorfnega materiala je vezivo med prozornimi in neprozornimi kristali ali pa je predstavljen v obliki zrn s premerom 4 - 120 mikronov. Kroglice manjših premerov so običajno homogene, večje pa amorfne ali amorfne s kristalnimi vključki. Večina amorfnih kroglic je brezbarvnih ali rjavkasto rumenih ali črnih. Črne kroglice so pogosto obdane s kristalnim halojem širine 1 - 2 μm ali obdane s kristalnimi lupinami. Upoštevajoč dobljene vrednosti N lahko domnevamo, da je amorfna snov sestavljena pretežno iz steklaste mase različnih kemijskih sestav.  

Prozorna snov, kot je na primer okensko steklo, mora vsebovati tudi določeno količino vpojnih vključkov, saj pride do rahlega zmanjšanja jakosti svetlobe, ko je taka plošča postavljena na pot svetlobnih žarkov. Poleg tega se steklo malo segreje.  

Prozorne snovi, ki niso črne barve, prepuščajo del sevanja, ki vpada nanje. Opredelimo prepustna koeficienta Tv in m kot deleža spektralne oziroma celotne energije, ki ju prepušča snov.  

Diamant je brezbarvna, prozorna snov, ki izjemno močno lomi svetlobne žarke. Kristalizira v kubični mreži s središčem ploskev. V tem primeru se ena polovica atomov nahaja na ogliščih in središčih ploskev ene kocke, druga pa na ogliščih in središčih ploskev druge kocke, premaknjena glede na prvo v smeri njenega prostora. diagonala. Razdalja med atomi v tetraedrih je 0,154 nm.  

Prozorne snovi za elektromagnetno valovanje so dielektriki, katerih magnetne lastnosti so zelo malo odvisne od njihove vrste, zato lahko njihovo relativno magnetno prepustnost vzamemo za enoto.  

Transparentne snovi za elektromagnetno valovanje so dielektriki, katerih magnetne lastnosti so zelo malo odvisne od njihove vrste, zato lahko njihovo relativno magnetno prepustnost vzamemo za enoto.  

Številne prozorne snovi, za katere je značilno pomanjkanje simetrije v njihovi molekularni ali kristalni strukturi, imajo sposobnost vrtenja ravnine polariziranega sevanja. Takšne snovi imenujemo optično aktivne.  

Številne prozorne snovi, za katere je značilno pomanjkanje simetrije v molekularni ali kristalni strukturi, lahko vrtijo ravnino polariziranega sevanja (kratke informacije o naravi ravninsko polariziranega sevanja so podane v poglavju. Takšne snovi imenujemo optično aktivne). Kot rotacije ravnine polarizacije se močno razlikuje od ene do druge optično aktivne spojine. Stopnja rotacije je odvisna od števila molekul na poti sevanja, od njihove koncentracije in dolžine posode. kot tudi na valovno dolžino sevanja in temperaturo.  

Vsaka prozorna snov ima svoj absorpcijski spekter. Če prozorna snov enakomerno absorbira žarke vseh barv, potem je v prepustni svetlobi, ko je osvetljena z belo svetlobo, brezbarvna, in ko je osvetljena z barvo, ima barvo žarkov, s katerimi je osvetljena. Pri zelo močni absorpciji žarkov vseh barv se nam telo zdi črno. Ko ima telo selektivno absorpcijo, potem ko ga osvetlijo žarki ene od barv, ki jih prenaša, je telo pobarvano v isto barvo.  

Številne prozorne snovi, za katere je značilno pomanjkanje simetrije v njihovi molekularni ali kristalni strukturi, imajo sposobnost vrtenja ravnine polariziranega sevanja. Takšne snovi imenujemo optično aktivne. Najbolj znana med njimi sta kremen in sladkor. To lastnost pa imajo tudi številne organske in anorganske spojine. Kot vrtenja polarizacijske ravnine se za različne snovi spreminja v širokem območju. Vrtenje se imenuje desno (), če se pojavi v smeri gibanja urinega kazalca za opazovalca, ki gleda proti svetlobnemu žarku, in levo (-), če se pojavi v nasprotni smeri urinega kazalca. Za katero koli kompleksno snov je rotacijski kot odvisen od števila molekul, ki se nahajajo na poti svetlobnega žarka ali, v primeru raztopine, od koncentracije slednjega in dolžine posode. Odvisno je tudi od valovne dolžine sevanja in temperature.  

Ko ste preučevali snov v prejšnjih odstavkih, ste se že seznanili z nekaterimi snovmi. Na primer, molekula vodikovega plina je sestavljena iz dveh atomov kemičnega elementa vodika - H + H = H2.

Enostavne snovi so snovi, ki vsebujejo atome iste vrste

Enostavne snovi, ki jih poznate, vključujejo: kisik, grafit, žveplo, dušik, vse kovine: železo, baker, aluminij, zlato itd. Žveplo je sestavljeno le iz atomov kemičnega elementa žvepla, medtem ko je grafit sestavljen iz atomov kemičnega elementa ogljik.

Treba je jasno razlikovati med pojmi "kemijski element" in "preprosta zadeva". Na primer, diamant in ogljik nista ista stvar. Ogljik je kemični element, diamant pa je preprosta snov, ki jo tvori kemični element ogljik. V tem primeru se kemični element (ogljik) in preprosta snov (diamant) imenujeta drugače. Pogosto se kemični element in njegova ustrezna preprosta snov imenujeta enako. Na primer, element kisika ustreza preprosti snovi - kisiku.

Naučiti se morate razlikovati, kje govorimo o elementu in kje o snovi! Na primer, ko pravijo, da je kisik del vode, govorimo o elementu kisiku. Ko pravijo, da je kisik plin, potreben za dihanje, govorimo o enostavni snovi kisik.

Enostavne snovi kemičnih elementov delimo v dve skupini - kovine in nekovine.

Kovine in nekovine radikalno drugačne po svojih fizikalnih lastnostih. Vse kovine so v normalnih pogojih trdne snovi, razen živega srebra - edina tekoča kovina. Kovine so neprozorne in imajo značilen kovinski lesk. Kovine so duktilne in dobro prevajajo toploto in elektriko.

Nekovine si po fizikalnih lastnostih niso podobne. Torej, vodik, kisik, dušik so plini, silicij, žveplo, fosfor so trdne snovi. Edina tekoča nekovina je brom, rjavkasto rdeča tekočina.

Če narišete običajno črto od kemičnega elementa bora do kemičnega elementa astatina, potem so v dolgi različici periodnega sistema nad črto nekovinski elementi, pod njo pa - kovina. V kratki različici periodnega sistema so pod to črto nekovinski elementi, nad njo pa kovinski in nekovinski elementi. To pomeni, da je bolj priročno določiti, ali je element kovinski ali nekovinski, z uporabo dolge različice periodnega sistema. Ta delitev je poljubna, saj vsi elementi na tak ali drugačen način kažejo kovinske in nekovinske lastnosti, vendar v večini primerov ta porazdelitev ustreza realnosti.

Kompleksne snovi in ​​njihova razvrstitev

Če sestava preprostih snovi vključuje atome samo ene vrste, je enostavno uganiti, da bo sestava kompleksnih snovi vključevala več vrst različnih atomov, vsaj dva. Primer kompleksne snovi je voda, saj poznate njeno kemijsko formulo - H2O. Molekule vode so sestavljene iz dveh vrst atomov: vodika in kisika.

Kompleksne snovi- snovi, ki vsebujejo atome različnih vrst

Izvedimo naslednji poskus. Zmešajte žveplo in cinkov prah. Mešanico položite na kovinsko ploščo in jo prižgite z leseno baklo. Mešanica se vname in hitro zagori s svetlim plamenom. Po končani kemijski reakciji je nastala nova snov, ki je vključevala atome žvepla in cinka. Lastnosti te snovi so popolnoma drugačne od lastnosti izhodnih snovi - žvepla in cinka.

Kompleksne snovi običajno delimo v dve skupini: anorganske snovi in ​​njihovi derivati ​​ter organske snovi in ​​njihovi derivati. Na primer, kamena sol je anorganska snov, škrob, ki ga vsebuje krompir, pa je organska snov.

Vrste zgradbe snovi

Glede na vrsto delcev, ki sestavljajo snovi, delimo snovi na snovi molekularna in nemolekularna struktura.

Snov lahko vsebuje različne strukturne delce, kot so atomi, molekule, ioni. Posledično obstajajo tri vrste snovi: snovi atomske, ionske in molekularne zgradbe. Snovi različnih vrst strukture bodo imele različne lastnosti.

Snovi atomske zgradbe

Primer snovi z atomsko strukturo so snovi, ki jih tvori element ogljik: grafit in diamant. Te snovi vsebujejo samo ogljikove atome, vendar so lastnosti teh snovi zelo različne. Grafit– krhka, zlahka piling snov sivo-črne barve. Diamant– prozoren, eden najtrših mineralov na planetu. Zakaj imajo snovi, sestavljene iz iste vrste atomov, različne lastnosti? Vse je odvisno od strukture teh snovi. Ogljikovi atomi v grafitu in diamantu se povezujejo na različne načine. Snovi z atomsko strukturo imajo visoko vrelišče in tališče, običajno so netopne v vodi in nehlapne.

Kristalna mreža – pomožna geometrijska slika, uvedena za analizo strukture kristala

Snovi molekularne zgradbe

Snovi molekularne zgradbe– To so skoraj vse tekočine in večina plinastih snovi. Obstajajo tudi kristalne snovi, katerih kristalna mreža vključuje molekule. Voda je snov molekularne zgradbe. Led ima tudi molekularno strukturo, vendar ima za razliko od tekoče vode kristalno mrežo, kjer so vse molekule strogo urejene. Snovi z molekularno strukturo imajo nizko vrelišče in tališče, so običajno krhke in ne prevajajo električnega toka.

Snovi ionske strukture

Snovi ionske strukture so trdne kristalne snovi. Primer ionske spojine je kuhinjska sol. Njegova kemijska formula je NaCl. Kot lahko vidimo, je NaCl sestavljen iz ionov Na+ in Cl⎺, ki se izmenjujejo na določenih mestih (vozliščih) kristalne mreže. Snovi z ionsko strukturo imajo visoka tališča in vrelišča, so krhke, običajno dobro topne v vodi in ne prevajajo električnega toka.

Pojmov "atom", "kemijski element" in "preprosta snov" ne smemo zamenjevati.

• "Atom"– specifičen koncept, saj atomi res obstajajo.
• "Kemični element"– je zbirni, abstrakten pojem; V naravi obstaja kemični element v obliki prostih ali kemično povezanih atomov, to je preprostih in kompleksnih snovi.

Imena kemičnih elementov in pripadajočih enostavnih snovi so v večini primerov enaka.

Ko govorimo o materialu ali sestavini zmesi - na primer bučko napolnimo s plinastim klorom, vodno raztopino broma, vzemimo kos fosforja - govorimo o preprosti snovi. Če rečemo, da atom klora vsebuje 17 elektronov, snov vsebuje fosfor, molekulo sestavljata dva atoma broma, potem mislimo na kemični element.

Treba je razlikovati med lastnostmi (značilnostmi) preproste snovi (zbirka delcev) in lastnostmi (značilnostmi) kemičnega elementa (izoliran atom določene vrste), glej spodnjo tabelo:

Kompleksne snovi je treba razlikovati od mešanice, ki so prav tako sestavljene iz različnih elementov.

Količinsko razmerje komponent zmesi je lahko spremenljivo, vendar imajo kemične spojine stalno sestavo.

Na primer, v kozarec čaja lahko dodate eno žlico sladkorja ali več in molekule saharoze. С12Н22О11 vsebuje natančno 12 atomov ogljika, 22 atomov vodika in 11 atomov kisika.

Tako lahko sestavo spojin opišemo z eno kemijsko formulo in sestavo brez mešanice.

Sestavine zmesi ohranijo svoje fizikalne in kemijske lastnosti. Na primer, če zmešate železov prah z žveplom, nastane mešanica dveh snovi. Tako žveplo kot železo v tej mešanici ohranita svoje lastnosti: železo privlači magnet, žvepla pa voda ne zmoči in lebdi na njegovi površini.

Če žveplo in železo reagirata med seboj, nastane nova spojina s formulo FeS, ki nima lastnosti ne železa ne žvepla, ima pa nabor lastnih lastnosti. V zvezi FeSželezo in žveplo sta medsebojno povezana in ju je nemogoče ločiti z metodami, ki se uporabljajo za ločevanje zmesi.

Tako lahko snovi razvrstimo glede na več parametrov:

Zaključki iz članka na to temo Enostavne in kompleksne snovi

• Preproste snovi- snovi, ki vsebujejo atome iste vrste
• Preproste snovi delimo na kovine in nekovine
• Kompleksne snovi- snovi, ki vsebujejo atome različnih vrst
• Kompleksne snovi delimo na organske in anorganske
• Obstajajo snovi atomske, molekularne in ionske zgradbe, njihove lastnosti so različne
• Kristalna mreža– pomožna geometrijska slika, uvedena za analizo kristalne strukture

7. Hipnotična bromova kislina

Vaš prodajalec je zunaj mesta in vam manjka dnevna doza LSD-ja? Brez težav. Vse, kar potrebujete, sta dve preprosti snovi in ​​petrijevka, da z lastnimi rokami ustvarite ne virtualno, ampak pravo lava svetilko. Samo za šalo, drugače pridejo in zaprejo stran ...

Po znanstvenem mnenju je reakcija Belousov-Zhabotinsky "nihajna kemijska reakcija", med katero "ioni kovin prehodne skupine katalizirajo oksidacijo različnih, običajno organskih redukcijskih sredstev z bromovo kislino v kislem vodnem mediju", kar omogoča "nastanek kompleksne prostorsko-časovne strukture, ki jih je treba opazovati s prostim očesom." To je znanstvena razlaga za hipnotični pojav, ki se pojavi, ko v kislo raztopino vržete malo broma.

Kislina spremeni brom v kemikalijo, imenovano bromid (ki dobi popolnoma drugačno barvo), bromid pa se hitro spremeni nazaj v brom, ker so znanstveni vilini, ki živijo v njem, trmasti kreteni. Reakcija se ponavlja znova in znova, kar vam omogoča neskončno opazovanje gibanja neverjetnih valov podobnih struktur.

6. Čiste kemikalije takoj počrnijo

Vprašanje: Kaj se zgodi, če zmešate natrijev sulfit, citronsko kislino in natrijev jodid? Pravilen odgovor je spodaj:

Ko zgornje sestavine zmešate v določenih razmerjih, je končni rezultat muhasta tekočina, ki je najprej bistre barve in nato nenadoma postane črna. Ta poskus se imenuje jodna ura. Preprosto povedano, do te reakcije pride, ko se določene komponente združijo tako, da se njihova koncentracija postopoma spreminja. Če doseže določeno mejno vrednost, tekočina postane črna.
A to še ni vse. Če spremenite razmerje sestavin, lahko dobite nasprotno reakcijo:

Poleg tega lahko z uporabo različnih snovi in ​​formul (na primer Briggs-Rauscherjeva reakcija, kot možnost) ustvarite shizofreno mešanico, ki bo nenehno spreminjala svojo barvo iz rumene v modro.

5. Ustvarjanje plazme v mikrovalovni pečici

Ali želite s prijateljem narediti nekaj zabavnega, vendar nimate dostopa do kopice nejasnih kemikalij ali osnovnega znanja, potrebnega za njihovo varno mešanje? Ne obupajte! Vse kar potrebujete za ta poskus so grozdje, nož, kozarec in mikrovalovna pečica. Torej, vzemite grozdje in ga prerežite na pol. Enega od kosov ponovno z nožem razdelimo na dva dela, tako da ti četrtini ostaneta povezani z lupino. Postavimo jih v mikrovalovno pečico in pokrijemo z narobe obrnjenim kozarcem, prižgemo pečico. Nato stopite nazaj in opazujte, kako vesoljci ukradejo odrezano jagodičje.

Pravzaprav je to, kar se dogaja pred vašimi očmi, eden od načinov za ustvarjanje zelo majhne količine plazme. Že od šole veste, da obstajajo tri agregatna stanja: trdno, tekoče in plinasto. Plazma je v bistvu četrta vrsta in je ioniziran plin, pridobljen s pregrevanjem navadnega plina. Izkazalo se je, da je grozdni sok bogat z ioni, zato je eno najboljših in najbolj dostopnih sredstev za izvajanje preprostih znanstvenih poskusov.

Vendar pa bodite previdni, ko poskušate ustvariti plazmo v mikrovalovni pečici, saj je lahko ozon, ki se tvori v kozarcu, strupen v velikih količinah!

4. Laminarni tok

Če kavo zmešate z mlekom, boste na koncu dobili tekočino, ki je verjetno nikoli več ne boste mogli ločiti na sestavne dele. In to velja za vse snovi, ki so v tekočem stanju, kajne? Prav. Toda obstaja nekaj takega, kot je laminarni tok. Če želite videti to čarovnijo v akciji, samo kanite nekaj kapljic večbarvnih barvil v prozorno posodo s koruznim sirupom in vse previdno premešajte ...

... in nato ponovno mešajte z istim tempom, vendar zdaj v nasprotni smeri.

Laminarni tok se lahko pojavi v vseh pogojih in ob uporabi različnih vrst tekočin, vendar je v tem primeru ta nenavaden pojav posledica viskoznih lastnosti koruznega sirupa, ki v mešanici z barvili tvori večbarvne plasti. Torej, če enako previdno in počasi izvajate dejanje v nasprotni smeri, se bo vse vrnilo na prvotno mesto. Kot bi potovali v preteklost!

3. Prižiganje ugasle sveče skozi sled dima

Ta trik lahko poskusite doma brez nevarnosti, da bi razneslo dnevno sobo ali celotno hišo. Prižgite svečo. Ugasnite ga in takoj prinesite ogenj na dimno sled. Čestitamo: uspelo vam je, zdaj ste pravi mojster ognja.

Izkazalo se je, da obstaja nekakšna ljubezen med ognjem in voskom za sveče. In ta občutek je veliko močnejši, kot si mislite. Ni pomembno, v kakšnem stanju je vosek - tekočem, trdnem, plinastem - ogenj ga bo še vedno našel, prehitel in sežgal v peklu.

2. Kristali, ki se svetijo, ko jih zdrobimo

Tukaj je kemikalija, imenovana europium tetrakis, ki kaže učinek triboluminiscence. Vendar je bolje enkrat videti kot stokrat prebrati.

Ta učinek nastane, ko se kristalna telesa uničijo zaradi pretvorbe kinetične energije neposredno v svetlobo.

Če želite vse to videti na lastne oči, a pri roki nimate europij-tetrakisa, ni pomembno: tudi najbolj navaden sladkor bo zadostoval. Samo sedite v temnem prostoru, dajte nekaj kock sladkorja v mešalnik in uživajte v lepoti ognjemeta.

Že v 18. stoletju, ko so mnogi mislili, da znanstvene pojave povzročajo duhovi ali čarovnice ali duhovi čarovnic, so znanstveniki ta učinek izkoristili za norčevanje iz »navadnih smrtnikov«, tako da so v temi žvečili sladkor in se smejali tistim, ki so bežali pred njimi. kot ogenj.

1. Peklenska pošast, ki prihaja iz vulkana

Živosrebrov(II) tiocianat je na videz nedolžen bel prah, a ko ga zažgete, se takoj spremeni v mitsko pošast, pripravljeno požreti vas in ves svet.

Iščete nekaj v zvezi s kemijo? Morda je bila vaša zadnja iskalna poizvedba nakup termo etiket in ste prišli sem, potem vam bom tudi tukaj pomagal, in sicer na povezavi - kaj iščete oziroma tiskanje in prodaja termo etiket.

P.S. Moje ime je Alexander. To je moj osebni, neodvisni projekt. Zelo sem vesel, če vam je bil članek všeč. Želite pomagati spletnemu mestu? V spodnjem oglasu poglejte, kaj ste nedavno iskali.

Avtorska stran © - Ta novica pripada spletnemu mestu in je intelektualna lastnina spletnega dnevnika, je zaščitena z zakonom o avtorskih pravicah in je ni mogoče uporabiti nikjer brez aktivne povezave do vira. Preberi več - "o avtorstvu"

Je to tisto, kar ste iskali? Morda je to nekaj, česar tako dolgo niste mogli najti?