Kripërat quhen substanca komplekse molekulat e të cilave përbëhen nga atome metali dhe mbetje acidike (ndonjëherë mund të përmbajnë hidrogjen). Për shembull, NaCl është klorur natriumi, CaSO 4 është sulfat kalciumi, etj.
Praktikisht të gjitha kripërat janë komponime jonike, Prandaj, në kripërat, jonet e mbetjeve acidike dhe jonet metalike janë të lidhura së bashku:
Na + Cl – – klorur natriumi
Ca 2+ SO 4 2– – sulfat kalciumi etj.
Një kripë është produkt i zëvendësimit të pjesshëm ose të plotë të një metali për atomet e hidrogjenit të një acidi. Prandaj, dallohen llojet e mëposhtme të kripërave:
1. Kripëra mesatare– të gjithë atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen nga një metal: Na 2 CO 3, KNO 3, etj.
2. Kripërat e acidit– jo të gjithë atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen nga një metal. Natyrisht, kripërat acidike mund të formojnë vetëm acide di- ose polibazike. Acidet monobazike nuk mund të prodhojnë kripëra acidike: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etj. d.
3. Kripërat e dyfishta– atomet e hidrogjenit të një acidi di- ose polibazik zëvendësohen jo nga një metal, por nga dy të ndryshëm: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etj.
4. Kripërat bazë mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit jo të plotë, ose të pjesshëm të grupeve hidroksil të bazave me mbetje acidike: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etj.
Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, emri i kripës së çdo acidi vjen nga emri latin i elementit. Për shembull, kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate: CaSO 4 - sulfat kalciumi, Mg SO 4 - sulfat magnezi, etj.; kripërat e acidit klorhidrik quhen kloride: NaCl - klorur natriumi, ZnCI 2 - klorur zinku etj.
Grimca "bi" ose "hidro" i shtohet emrit të kripërave të acideve dibazike: Mg(HCl 3) 2 - bikarbonat ose bikarbonat magnezi.
Me kusht që në një acid tribazik vetëm një atom hidrogjeni të zëvendësohet nga një metal, atëherë shtohet prefiksi "dihidro": NaH 2 PO 4 - dihidrogjen fosfat natriumi.
Kripërat janë substanca të ngurta me tretshmëri shumë të ndryshme në ujë.
Vetitë kimike të kripërave
Vetitë kimike të kripërave përcaktohen nga vetitë e kationeve dhe anioneve që bëjnë pjesë në to.
1. Disa kripërat dekompozohen kur nxehen:
CaCO 3 = CaO + CO 2
2. Ndërveproni me acidet me formimin e një kripe të re dhe një acidi të ri. Për të kryer këtë reagim, është e nevojshme që acidi të jetë më i fortë se kripa që ndikohet nga acidi:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Ndërveproni me bazat, duke formuar një kripë të re dhe një bazë të re:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Ndërveproni me njëri-tjetrin me formimin e kripërave të reja:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Ndërveproni me metalet, të cilat janë në rangun e aktivitetit ndaj metalit që është pjesë e kripës:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë për kripërat?
Për të marrë ndihmë nga një mësues, regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!
faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.
Kripërat janë elektrolite që shpërndahen në tretësirat ujore me formimin e një kationi metalik dhe një anion të mbetjeve acide.
Klasifikimi i kripërave është dhënë në tabelë. 9.
Kur shkruani formula për çdo kripë, duhet të udhëhiqeni nga një rregull: ngarkesat totale të kationeve dhe anioneve duhet të jenë të barabarta në vlerë absolute. Bazuar në këtë, duhet të vendosen indekse. Për shembull, kur shkruajmë formulën për nitratin e aluminit, marrim parasysh se ngarkesa e kationit të aluminit është +3, dhe joni i pitratit është 1: AlNO 3 (+3), dhe duke përdorur indekset barazojmë ngarkesat (më pak Shumëfishi i përbashkët për 3 dhe 1 është 3. Pjestojmë 3 me vlerën absolute të ngarkesës së kationit të aluminit - marrim indeksin 3 me vlerën absolute të ngarkesës së anionit NO 3 - marrim indeksin 3. Formula: Al(NO 3) 3
Kripërat e mesme ose normale përmbajnë vetëm katione metalike dhe anione të mbetjes së acidit. Emrat e tyre rrjedhin nga emri latin i elementit që formon mbetjen acidike duke shtuar mbaresën e duhur në varësi të gjendjes së oksidimit të atij atomi. Për shembull, kripa e acidit sulfurik Na 2 SO 4 quhet (gjendja e oksidimit të squfurit +6), kripa Na 2 S - (gjendja e oksidimit të squfurit -2), etj. Në tabelë. Tabela 10 tregon emrat e kripërave të formuara nga acidet më të përdorura.
Emrat e kripërave të mesme qëndrojnë në themel të të gjitha grupeve të tjera të kripërave.
■ 106 Shkruani formulat e kripërave mesatare të mëposhtme: a) sulfat kalciumi; b) nitrati i magnezit; c) klorur alumini; d) sulfur zinku; d) ; f) karbonat kaliumi; g) silikat kalciumi; h) fosfat i hekurit (III).
Kripërat acide ndryshojnë nga kripërat mesatare në atë që përbërja e tyre, përveç kationit të metalit, përfshin një kation hidrogjeni, për shembull NaHCO3 ose Ca(H2PO4)2. Një kripë acidike mund të konsiderohet si produkt i zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Rrjedhimisht, kripërat acidike mund të formohen vetëm nga dy ose më shumë acide bazë.
Molekula e kripës së acidit zakonisht përmban një jon "acid", ngarkesa e të cilit varet nga faza e disociimit të acidit. Për shembull, shpërbërja e acidit fosforik ndodh në tre hapa:
Në fazën e parë të disociimit, formohet një anion i vetëm i ngarkuar H 2 PO 4. Rrjedhimisht, në varësi të ngarkesës së kationit të metalit, formulat e kripërave do të duken si NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, etj. Në fazën e dytë të disociimit , formohet një anion HPO i ngarkuar dyfish 2 4 — . Formulat e kripërave do të duken kështu: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, etj. Faza e tretë e disociimit nuk prodhon kripëra acide.
Emrat e kripërave acide rrjedhin nga emrat e kripërave mesatare me shtimin e parashtesës hidro- (nga fjala "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - bikarbonat natriumi KHCO 4 - hidrogjen sulfat kaliumi CaHPO 4 - hidrogjen fosfat kalciumi
Nëse joni acid përmban dy atome hidrogjeni, për shembull H 2 PO 4 -, emrit të kripës i shtohet prefiksi di- (dy): NaH 2 PO 4 - dihidrogjen fosfat natriumi, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalcium dihidrogjen fosfat etj .d.
■
107. Shkruani formulat e kripërave acidike të mëposhtme: a) hidrogjensulfat kalciumi; b) dihidrogjen fosfat i magnezit; c) hidrogjen fosfat alumini; d) bikarbonat bariumi; e) hidrosulfit natriumi; f) hidrosulfit të magnezit.
108. A është e mundur të përftohen kripëra acide të acidit klorhidrik dhe nitrik? Arsyetoni përgjigjen tuaj.
Kripërat bazë ndryshojnë nga të tjerat në atë që, përveç kationit të metalit dhe anionit të mbetjes së acidit, ato përmbajnë anione hidroksil, për shembull Al(OH)(NO3) 2. Këtu ngarkesa e kationit të aluminit është +3, dhe ngarkesat e jonit hidroksil-1 dhe dy joneve të nitratit janë 2, për një total prej 3.
Emrat e kripërave kryesore rrjedhin nga emrat e kripërave të mesme me shtimin e fjalës bazë, për shembull: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - karbonat bazë bakri, Al (OH) 2 NO 3 - nitrat bazë alumini. .
■ 109. Shkruani formulat e kripërave themelore të mëposhtme: a) klorur bazë hekuri (II); b) sulfat bazë të hekurit (III); c) nitrati bazë i bakrit (II); d) klorurin bazë të kalciumit e) klorurin bazë të magnezit; f) sulfat bazë të hekurit (III) g) klorur bazik alumini.
Formulat e kripërave të dyfishta, për shembull KAl(SO4)3, ndërtohen në bazë të ngarkesave totale të të dy kationeve metalike dhe ngarkesës totale të anionit.
Ngarkesa totale e kationeve është + 4, ngarkesa totale e anioneve është -4.
Emrat e kripërave të dyfishta formohen në të njëjtën mënyrë si ato të mesme, tregohen vetëm emrat e të dy metaleve: KAl(SO4)2 - sulfat kalium-alumini.
■ 110. Shkruani formulat e kripërave të mëposhtme:
a) fosfat magnez; b) hidrogjen fosfat magnezi; c) sulfat plumbi; d) hidrogjen sulfat barium; e) hidrosulfit bariumi; f) silikat kaliumi; g) nitrat alumini; h) klorur bakri (II); i) karbonat hekuri (III); j) nitrat kalciumi; l) karbonat kaliumi.
Vetitë kimike të kripërave
1. Të gjitha kripërat mesatare janë elektrolite të forta dhe shpërndahen lehtësisht:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Kripërat mesatare mund të ndërveprojnë me metale që janë një numër i tensioneve në të majtë të metalit që është pjesë e kripës:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Kripërat reagojnë me alkalet dhe acidet sipas rregullave të përshkruara në seksionet "Bazat" dhe "Acidet":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Kripërat mund të ndërveprojnë me njëra-tjetrën, duke rezultuar në formimin e kripërave të reja:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Meqenëse këto reaksione shkëmbimi kryhen kryesisht në solucione ujore, ato ndodhin vetëm kur një nga kripërat që rezultojnë precipiton.
Të gjitha reagimet e shkëmbimit vazhdojnë në përputhje me kushtet që reagimet të vazhdojnë deri në përfundim, të renditura në § 23, f.
■ 111. Shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme dhe, duke përdorur tabelën e tretshmërisë, përcaktoni nëse ato do të vazhdojnë deri në përfundim:
a) klorur barium + ;
b) klorur alumini + ;
c) fosfat natriumi + nitrat kalciumi;
d) klorur magnezi + sulfat kaliumi;
e) + nitrat plumbi;
f) karbonat kaliumi + sulfat mangan;
g) + sulfat kaliumi.
Shkruani ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
■ 112. Me cilën nga substancat e mëposhtme do të reagojë kloruri i hekurit (II): a) ; b) karbonat kalciumi; c) hidroksid natriumi; d) anhidridi i silikonit; d) ; f) hidroksid bakri (II); dhe) ?
113. Përshkruani vetitë e karbonatit të kalciumit si kripë mesatare. Shkruani të gjitha ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
114. Si të kryhen një sërë transformimesh:
Shkruani të gjitha ekuacionet në formë molekulare dhe jonike.
115. Çfarë sasie kripe do të fitohet nga reaksioni i 8 g squfurit dhe 18 g zinkut?
116. Çfarë vëllimi hidrogjeni do të lirohet kur 7 g hekur reagon me 20 g acid sulfurik?
117. Sa mol kripë gjelle do të fitohen nga reaksioni i 120 g hidroksid natriumi dhe 120 g acid klorhidrik?
118. Sa nitrat kaliumi do të fitohet nga reaksioni i 2 mol hidroksid kaliumi dhe 130 g acid nitrik?
Hidroliza e kripërave
Një veti specifike e kripërave është aftësia e tyre për të hidrolizuar - për t'iu nënshtruar hidrolizës (nga greqishtja "hidro" - ujë, "lizë" - dekompozim), d.m.th. dekompozimi nën ndikimin e ujit. Është e pamundur të konsiderohet hidroliza si dekompozim në kuptimin në të cilin ne e kuptojmë zakonisht, por një gjë është e sigurt - ajo gjithmonë merr pjesë në reaksionin e hidrolizës.
- elektrolit shumë i dobët, disociohet dobët
H 2 O ⇄ H + + OH -
dhe nuk ndryshon ngjyrën e treguesit. Alkalet dhe acidet ndryshojnë ngjyrën e treguesve, pasi kur ato shpërndahen në tretësirë, formohet një tepricë e joneve OH - (në rastin e alkaleve) dhe joneve H + në rastin e acideve. Në kripërat si NaCl, K 2 SO 4, të cilat formohen nga një acid i fortë (HCl, H 2 SO 4) dhe një bazë e fortë (NaOH, KOH), treguesit nuk ndryshojnë ngjyrën, pasi në një tretësirë të këtyre
Praktikisht nuk ka hidrolizë të kripërave.
Gjatë hidrolizës së kripërave janë të mundshme katër raste, varësisht nëse kripa është formuar me një acid dhe bazë të fortë apo të dobët.
1. Nëse marrim një kripë të një baze të fortë dhe një acid të dobët, për shembull K 2 S, do të ndodhë kjo. Sulfidi i kaliumit shpërbëhet në jone si një elektrolit i fortë:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Së bashku me këtë, ajo shkëput dobët:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anioni i squfurit S2- është një anion i acidit hidrosulfid të dobët, i cili disociohet dobët. Kjo çon në faktin se anioni S2- fillon të bashkojë kationet e hidrogjenit nga uji, duke formuar gradualisht grupe me disociim të ulët:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Meqenëse kationet H + nga uji janë të lidhur, dhe anionet OH - mbeten, reaksioni i mediumit bëhet alkalik. Kështu, gjatë hidrolizës së kripërave të formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët, reagimi i mediumit është gjithmonë alkalik.
■ 119.Duke përdorur ekuacione jonike shpjegoni procesin e hidrolizës së karbonatit të natriumit.
2. Nëse merrni një kripë të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë, për shembull Fe(NO 3) 3, atëherë kur ajo shkëputet, formohen jone:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kationi Fe3+ është një kation i një baze të dobët - hekuri, i cili disociohet shumë dobët. Kjo çon në faktin se kationi Fe 3+ fillon të bashkojë anionet OH - nga uji, duke formuar grupe pak disociuese:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dhe në vazhdim
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Më në fund, procesi mund të arrijë në fazën e tij të fundit:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Rrjedhimisht, do të ketë një tepricë të kationeve të hidrogjenit në tretësirë.
Kështu, gjatë hidrolizës së një kripe të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë, reagimi i mediumit është gjithmonë acid.
■ 120. Duke përdorur ekuacionet jonike, shpjegoni rrjedhën e hidrolizës së klorurit të aluminit.
3. Nëse një kripë formohet nga një bazë e fortë dhe një acid i fortë, atëherë as kationi dhe as anioni nuk lidhin jonet e ujit dhe reaksioni mbetet neutral. Hidroliza praktikisht nuk ndodh.
4. Nëse një kripë formohet nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët, atëherë reaksioni i mediumit varet nga shkalla e disociimit të tyre. Nëse baza dhe acidi kanë pothuajse të njëjtën vlerë, atëherë reagimi i mediumit do të jetë neutral.
■ 121. Shpesh shihet se si gjatë një reaksioni shkëmbimi, në vend të precipitatit të pritur të kripës, precipiton një precipitat metalik, për shembull, në reaksionin midis klorurit të hekurit (III) FeCl 3 dhe karbonatit të natriumit Na 2 CO 3, jo Fe 2 Formohet (CO 3) 3, por Fe( OH) 3 . Shpjegoni këtë fenomen.
122. Ndër kripërat e renditura më poshtë, tregoni ato që i nënshtrohen hidrolizës në tretësirë: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Karakteristikat e vetive të kripërave acidike
Kripërat acidike kanë veti paksa të ndryshme. Ato mund të hyjnë në reaksione me ruajtjen dhe shkatërrimin e jonit acid. Për shembull, reagimi i një kripe acide me një alkali rezulton në neutralizimin e kripës së acidit dhe shkatërrimin e jonit acid, për shembull:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
kripë e dyfishtë
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Shkatërrimi i një joni acid mund të përfaqësohet si më poshtë:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Joni acid shkatërrohet gjithashtu kur reagon me acide:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neutralizimi mund të kryhet me të njëjtin alkali që formoi kripën:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksionet me kripërat ndodhin pa shkatërrimin e jonit acidik:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Shkruani ekuacionet për reaksionet e mëposhtme në formë molekulare dhe jonike:
a) hidrosulfidi i kaliumit +;
b) hidrogjen fosfat natriumi + hidroksid kaliumi;
c) dihidrogjen fosfat kalciumi + karbonat natriumi;
d) bikarbonat barium + sulfat kaliumi;
e) hidrosulfit kalciumi + .
Marrja e kripërave
Bazuar në vetitë e studiuara të klasave kryesore të substancave inorganike, mund të nxirren 10 metoda për marrjen e kripërave.
1. Ndërveprimi i metalit me jometalin:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Vetëm kripërat e acideve pa oksigjen mund të merren në këtë mënyrë. Ky nuk është një reaksion jonik.
2. Ndërveprimi i metalit me acidin:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Ndërveprimi i metalit me kripën:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një acid:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një anhidrid acid:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksioni nuk është i natyrës jonik.
6. Ndërveprimi i një oksidi acid me një bazë:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Ndërveprimi i acideve me bazat (neutralizimi):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
Çfarë janë kripërat?
Kripërat janë substanca komplekse që përbëhen nga atome metali dhe mbetje acide. Në disa raste, kripërat mund të përmbajnë hidrogjen.
Nëse e shqyrtojmë me kujdes këtë përkufizim, do të vërejmë se në përbërjen e tyre, kripërat janë disi të ngjashme me acidet, i vetmi ndryshim është se acidet përbëhen nga atome hidrogjeni dhe kripërat përmbajnë jone metalike. Nga kjo rrjedh se kripërat janë produkte të zëvendësimit të atomeve të hidrogjenit në një acid me jone metalike. Kështu, për shembull, nëse marrim kripën e tryezës NaCl, e njohur për të gjithë, atëherë mund të konsiderohet si produkt i zëvendësimit të hidrogjenit në acidin klorhidrik HC1 me një jon natriumi.
Por ka edhe përjashtime. Merrni, për shembull, kripërat e amonit, ato përmbajnë mbetje acidike me një grimcë NH4+, dhe jo me atome metalike.
Llojet e kripërave
Tani le të hedhim një vështrim më të afërt në klasifikimin e kripërave.
Klasifikimi:
Kripërat acide janë ato në të cilat atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen pjesërisht nga atomet metalike. Ato mund të merren duke neutralizuar një bazë me acid të tepërt.
Kripërat mesatare, ose siç quhen edhe kripërat normale, përfshijnë ato kripëra në të cilat të gjitha atomet e hidrogjenit në molekulat e acidit zëvendësohen me atome metali, për shembull, si Na2CO3, KNO3, etj.
Kripërat bazë përfshijnë ato në të cilat grupet hidroksil të bazave janë zëvendësuar plotësisht ose pjesërisht nga mbetje acide, si Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etj.
Kripërat e dyfishta përmbajnë dy katione të ndryshme, të cilat përftohen nga kristalizimi nga një tretësirë e përzier kripërash me katione të ndryshme, por të njëjtat anione.
Por kripërat e përziera përfshijnë ato që përmbajnë dy anione të ndryshme.
Ka edhe kripëra komplekse, të cilat përmbajnë një kation kompleks ose një anion kompleks.
Vetitë fizike të kripërave
Tashmë e dimë që kripërat janë të ngurta, por duhet të dini se ato kanë tretshmëri të ndryshme në ujë.
Nëse i konsiderojmë kripërat nga pikëpamja e tretshmërisë në ujë, ato mund të ndahen në grupe të tilla si:
I tretshëm (P),
- i pazgjidhshëm (N)
- pak i tretshëm (M).
Nomenklatura e kripërave
Për të përcaktuar shkallën e tretshmërisë së kripërave, mund t'i referoheni tabelës së tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave në ujë.
Si rregull, të gjithë emrat e kripës përbëhen nga emrat e një anioni, i cili paraqitet në rasën emërore dhe një kation, i cili është në rasën gjinore. Për shembull:
Na2SO4 - sulfat natriumi (I.p.).
Përveç kësaj, për metalet, një gjendje e ndryshueshme oksidimi tregohet në kllapa.
Le të marrim për shembull:
FeSO4 - sulfat hekuri (II).
Duhet të dini gjithashtu se ekziston një nomenklaturë ndërkombëtare për emrin e kripërave të çdo acidi, në varësi të emrit latin të elementit. Për shembull, kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate. Për shembull, CaSO4 quhet sulfat kalciumi. Por kloruret quhen kripëra të acidit klorhidrik. Për shembull, NaCl, i njohur për të gjithë ne, quhet klorur natriumi.
Si rregull, të gjithë emrat e kripës përbëhen nga emrat e një anioni, i cili paraqitet në rasën emërore dhe një kation, i cili është në rasën gjinore. Nëse ato janë kripëra të acideve dybazike, atëherë emrit të tyre i shtohet grimca "bi" ose "hydro".
Mg(HCl3)2 – do të tingëllojë si bikarbonat ose bikarbonat magnezi.
Nëse në një acid tribazik një nga atomet e hidrogjenit zëvendësohet nga një metal, atëherë duhet të shtohet edhe parashtesa "dihidro" dhe marrim:
Vetitë kimike të kripërave
NaH2PO4 – dihidrogjen fosfat natriumi.
Tani le të kalojmë në shqyrtimin e vetive kimike të kripërave. Fakti është se ato përcaktohen nga vetitë e kationeve dhe anioneve që janë pjesë e tyre.
Rëndësia e kripës për trupin e njeriut
Duhet të dini gjithashtu se me mungesë kronike të klorurit të natriumit në trup, mund të ndodhë vdekja. Në fund të fundit, nëse kujtojmë mësimet tona të biologjisë, ne e dimë se trupi i njeriut është shtatëdhjetë për qind ujë. Dhe falë kripës ndodhin proceset e rregullimit dhe ruajtjes së ekuilibrit të ujit në trupin tonë. Prandaj, është e pamundur të përjashtohet përdorimi i kripës në asnjë rrethanë. Sigurisht, konsumimi i tepërt i kripës gjithashtu nuk do të çojë në asgjë të mirë. Dhe këtu del konkluzioni se çdo gjë duhet të jetë në moderim, pasi mungesa e saj, si dhe teprica e saj, mund të çojë në një çekuilibër në dietën tonë.
Aplikimi i kripërave
Kripërat e kanë gjetur përdorimin e tyre si për qëllime industriale ashtu edhe në jetën tonë të përditshme. Tani le të hedhim një vështrim më të afërt dhe të zbulojmë se ku dhe cilat kripëra përdoren më shpesh.
Kripërat e acidit klorhidrik
Kripërat më të përdorura të këtij lloji janë kloruri i natriumit dhe kloruri i kaliumit. Kripa e tryezës që hamë merret nga uji i detit dhe liqenit, si dhe nga minierat e kripës. Dhe nëse hamë klorur natriumi, atëherë në industri përdoret për të prodhuar klor dhe sode. Por kloruri i kaliumit është i domosdoshëm në bujqësi. Përdoret si pleh kaliumi.
Kripërat e acidit sulfurik
Sa i përket kripërave të acidit sulfurik, ato përdoren gjerësisht në mjekësi dhe ndërtim. Përdoret për të bërë gips.
Kripërat e acidit nitrik
Kripërat e acidit nitrik, ose siç quhen edhe nitratet, përdoren në bujqësi si plehra. Më të rëndësishmet ndër këto kripëra janë nitrati i natriumit, nitrati i kaliumit, nitrati i kalciumit dhe nitrati i amonit. Ata quhen edhe kripur.
Ortofosfatet
Ndër ortofosfatet, një nga më të rëndësishmit është ortofosfati i kalciumit. Kjo kripë formon bazën e mineraleve të tilla si fosforitet dhe apatitet, të cilat janë të nevojshme në prodhimin e plehrave fosfatike.
Kripërat e acidit karbonik
Kripërat e acidit karbonik ose karbonati i kalciumit mund të gjenden në natyrë në formën e shkumës, gëlqeror dhe mermer. Përdoret për të bërë gëlqere. Por karbonati i kaliumit përdoret si përbërës i lëndëve të para në prodhimin e qelqit dhe sapunit.
Sigurisht, ju dini shumë gjëra interesante për kripën, por ka edhe fakte që vështirë se do t'i kishit marrë me mend.
Ju ndoshta e dini faktin se në Rusi ishte zakon të përshëndesnin mysafirët me bukë dhe kripë, por u zemëruat që ata paguanin edhe një taksë për kripën.
A e dini se ka pasur raste kur kripa ishte më e vlefshme se ari? Në kohët e lashta, ushtarët romakë paguheshin edhe me kripë. Dhe të ftuarve më të dashur dhe më të rëndësishëm iu dha një grusht kripë në shenjë respekti.
A e dini se koncepti "paga" vjen nga fjala angleze paga.
Rezulton se kripa e tryezës mund të përdoret për qëllime mjekësore, pasi është një antiseptik i shkëlqyer dhe ka veti shëruese të plagëve dhe baktericid. Në fund të fundit, me siguri secili prej jush e ka vërejtur, gjatë qëndrimit në det, se plagët në lëkurë dhe kallot në ujin e kripur të detit shërohen shumë më shpejt.
A e dini pse është zakon të spërkatni shtigjet me kripë në dimër kur ka akull? Rezulton se nëse kripa derdhet në akull, akulli kthehet në ujë, pasi temperatura e kristalizimit të tij do të ulet me 1-3 gradë.
A e dini se sa kripë konsumon një person gjatë vitit? Rezulton se në një vit ju dhe unë hamë rreth tetë kilogramë kripë.
Rezulton se njerëzit që jetojnë në vendet e nxehta duhet të konsumojnë katër herë më shumë kripë sesa ata që jetojnë në klimë të ftohtë, sepse gjatë vapës lirohet një sasi e madhe djerse dhe me të largohen kripërat nga trupi.
Bazat mund të ndërveprojnë:
- me jo metale -
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
- me okside acidi -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- me kripëra (reshje, lëshim gazi) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Ka edhe mënyra të tjera për ta marrë atë:
- ndërveprimi i dy kripërave -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- reaksioni i metaleve dhe jometaleve -
- kombinimi i oksideve acidike dhe bazike -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- ndërveprimi i kripërave me metalet -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Vetitë kimike
Kripërat e tretshme janë elektrolite dhe i nënshtrohen reaksioneve të disociimit. Kur ndërveprojnë me ujin, ato shpërbëhen, d.m.th. ndahen në jone të ngarkuar pozitivisht dhe negativisht - përkatësisht katione dhe anione. Kationet janë jone metali, anionet janë mbetje acidike. Shembuj të ekuacioneve jonike:
- NaCl → Na + + Cl − ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Përveç kationeve metalike, kripërat mund të përmbajnë katione të amonit (NH4 +) dhe fosfoniumit (PH4 +).
Reaksione të tjera përshkruhen në tabelën e vetive kimike të kripërave.
Oriz. 3. Izolimi i sedimentit gjatë ndërveprimit me bazat.
Disa kripëra, në varësi të llojit, dekompozohen kur nxehen në një oksid metali dhe një mbetje acidi ose në substanca të thjeshta. Për shembull, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Çfarë kemi mësuar?
Nga klasa e 8-të e mësimit të kimisë mësuam për veçoritë dhe llojet e kripërave. Komponimet komplekse inorganike përbëhen nga metale dhe mbetje acide. Mund të përfshijë hidrogjen (kripëra acide), dy metale ose dy mbetje acide. Këto janë substanca të ngurta kristalore që formohen si rezultat i reaksioneve të acideve ose alkaleve me metalet. Reagojnë me baza, acide, metale dhe kripëra të tjera.
Përkufizimi kripërat në kuadrin e teorisë së disociimit. Kripërat zakonisht ndahen në tre grupe: mesatare, e thartë dhe bazë. Në kripërat e mesme, të gjithë atomet e hidrogjenit të acidit përkatës zëvendësohen nga atomet metalike, në kripërat acidike ato zëvendësohen vetëm pjesërisht, në kripërat bazë të grupit OH të bazës përkatëse ato zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet acidike.
Ka edhe disa lloje të tjera kripërash, si p.sh kripëra të dyfishta, të cilat përmbajnë dy katione të ndryshme dhe një anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl(SO 4) 2 (shpur kaliumi); kripëra të përziera, të cilat përmbajnë një kation dhe dy anione të ndryshme: CaOCl 2 (ose Ca(OCl)Cl); kripëra komplekse, e cila përfshin jon kompleks, i përbërë nga një atom qendror i lidhur me disa ligandët: K 4 (kripë e verdhë e gjakut), K 3 (kripë e kuqe e gjakut), Na, Cl; kripëra hidratuese(hidratet kristalore), të cilat përmbajnë molekula uji i kristalizimit: CuSO 4 5H 2 O (sulfat bakri), Na 2 SO 4 10H 2 O (kripa e Glauberit).
Emri i kripërave i formuar nga emri i anionit i ndjekur nga emri i kationit.
Për kripërat e acideve pa oksigjen, prapashtesa i shtohet emrit të jometalit. id, për shembull, klorur natriumi NaCl, sulfid hekuri (H) FeS, etj.
Kur emërtohen kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen, mbarimi i shtohet rrënjës latine të emrit të elementit në rastin e gjendjeve më të larta të oksidimit. — jam, në rastin e gjendjeve më të ulëta të oksidimit, fundi -ajo. Në emrat e disa acideve, parashtesa përdoret për të treguar gjendjet më të ulëta të oksidimit të një jometali hipo-, për kripërat e acideve perklorik dhe permanganik përdorni parashtesën per-, për shembull: karbonat kalciumi CaCO 3, sulfat hekuri (III) Fe 2 (SO 4) 3, sulfit hekuri (II) FeSO 3, hipoklorit i kaliumit KOCl, klorit kaliumi KOCl 2, klorat kaliumi KOCl 3, perklorati i kaliumit KOCl 4, perklorati i kaliumit KOCl 4, perklorati i kaliumit KOCl 4, perklorati i kaliumit KOCl 4, perklorati i kaliumit KOCl4 2 O 7 .
Acidi dhe kripëra bazë mund të konsiderohet si produkt i shndërrimit jo të plotë të acideve dhe bazave. Sipas nomenklaturës ndërkombëtare, atomi i hidrogjenit që është pjesë e një kripe acidi përcaktohet nga prefiksi hidro-, grupi OH - parashtesa hidroksi NaHS - hidrosulfid natriumi, NaHSO 3 - hidrosulfit natriumi, Mg(OH)Cl - hidroksikloridi i magnezit, Al(OH) 2 Cl - dihidroksikloridi i aluminit.
Në emrat e joneve komplekse, fillimisht tregohen ligandët, pasuar nga emri i metalit, duke treguar gjendjen përkatëse të oksidimit (në numra romakë në kllapa). Në emrat e kationeve komplekse, përdoren emrat rusë të metaleve, për shembull: Cl 2 - klorur bakri tetraamine (P), 2 SO 4 - sulfat argjendi diamine (1). Emrat e anioneve komplekse përdorin emrat latinë të metaleve me prapashtesën -at, për shembull: K[Al(OH) 4 ] - tetrahidroksialuminat i kaliumit, Na - tetrahidroksikromat natriumi, K 4 - hekscianoferrat i kaliumit (H).
Emrat e kripërave të hidratimit (hidratet e kristalit) formohen në dy mënyra. Ju mund të përdorni sistemin e emërtimit për kationet komplekse të përshkruara më sipër; për shembull, sulfati i bakrit SO 4 H 2 0 (ose CuSO 4 5H 2 O) mund të quhet sulfat tetraakuabakri (P). Sidoqoftë, për kripërat më të njohura të hidratimit, më shpesh numri i molekulave të ujit (shkalla e hidratimit) tregohet me një parashtesë numerike të fjalës. "hidratoj", për shembull: CuSO 4 5H 2 O - pentahidrat sulfat bakri(I), Na 2 SO 4 10H 2 O - dekahidrat sulfat natriumi, CaCl 2 2H 2 O - dihidrat i klorurit të kalciumit.
Tretshmëria e kripës
Në bazë të tretshmërisë së tyre në ujë, kripërat ndahen në të tretshme (P), të patretshme (H) dhe pak të tretshme (M). Për të përcaktuar tretshmërinë e kripërave, përdorni tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave në ujë. Nëse nuk keni një tavolinë pranë, mund të përdorni rregullat. Ato janë të lehta për t'u mbajtur mend.
1. Të gjitha kripërat e acidit nitrik - nitratet - janë të tretshme.
2. Të gjitha kripërat e acidit klorhidrik janë të tretshme - kloruret, përveç AgCl (H), PbCl. 2 (M).
3. Të gjitha kripërat e acidit sulfurik janë të tretshme - sulfate, përveç BaSO 4 (N), PbSO 4 (N).
4. Kripërat e natriumit dhe kaliumit janë të tretshme.
5. Të gjitha fosfatet, karbonatet, silikatet dhe sulfidet janë të patretshme, përveç kripërave të Na + dhe K + .
Nga të gjitha përbërjet kimike, kripërat janë klasa më e madhe e substancave. Këto janë substanca të ngurta, ato ndryshojnë nga njëra-tjetra në ngjyrë dhe tretshmëri në ujë. Në fillim të shekullit të 19-të. Kimisti suedez I. Berzelius formuloi përkufizimin e kripërave si produkte të reaksioneve të acideve me bazat ose komponimet e përftuara duke zëvendësuar atomet e hidrogjenit në një acid me një metal. Mbi këtë bazë, kripërat dallohen ndërmjet mesatare, acidike dhe bazike. Kripërat e mesme ose normale janë produktet e zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal.
Për shembull:
Na 2 CO 3 - karbonat natriumi;
CuSO 4 - sulfat bakri (II) etj.
Kripërat e tilla shpërndahen në katione metalike dhe anione të mbetjes së acidit:
Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2 -
Kripërat acide janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në një acid me një metal. Kripërat e acidit përfshijnë, për shembull, sodën e bukës NaHCO 3, e cila përbëhet nga kationi metalik Na + dhe mbetjen acidike me një ngarkesë të vetme HCO 3 -. Për një kripë kalciumi acide, formula shkruhet si më poshtë: Ca(HCO 3) 2. Emrat e këtyre kripërave përbëhen nga emrat e kripërave të mesme me shtimin e parashtesës. hidro- , Për shembull:
Mg(HSO 4) 2 - hidrogjen sulfat magnezi.
Kripërat e acidit shpërndahen si më poshtë:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidrokso në bazë me një mbetje acidi. Për shembull, kripëra të tilla përfshijnë malakitin e famshëm (CuOH) 2 CO 3, për të cilin keni lexuar në veprat e P. Bazhov. Përbëhet nga dy katione kryesore CuOH + dhe një anion i mbetjeve acidike me ngarkesë të dyfishtë CO 3 2- . Kationi CuOH + ka një ngarkesë +1, kështu që në molekulë dy katione të tilla dhe një anion CO 3 2- i ngarkuar dyfish kombinohen në një kripë elektrikisht neutrale.
Emrat e kripërave të tilla do të jenë të njëjta me ato të kripërave normale, por me shtimin e parashtesës hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksikarbonat bakri (II) ose AlOHCl 2 - hidroksiklorur alumini. Shumica e kripërave bazë janë të patretshme ose pak të tretshme.
Këto të fundit ndahen kështu:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
Vetitë e kripërave
Dy reagimet e para të shkëmbimit u diskutuan në detaje më herët.
Reagimi i tretë është gjithashtu një reagim shkëmbimi. Ai rrjedh midis solucioneve të kripës dhe shoqërohet me formimin e një precipitati, për shembull:
Reaksioni i katërt i kripës lidhet me pozicionin e metalit në serinë e tensionit elektrokimik të metaleve (shih "Seria e tensionit elektrokimik të metaleve"). Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e stresit. Kjo i nënshtrohet kushteve të mëposhtme:
1) të dyja kripërat (si ajo reaguese ashtu edhe ajo e formuar si rezultat i reaksionit) duhet të jenë të tretshme;
2) metalet nuk duhet të ndërveprojnë me ujin, prandaj metalet e nëngrupeve kryesore të grupeve I dhe II (për këtë të fundit, duke filluar me Ca) nuk i zhvendosin metalet e tjera nga tretësirat e kripës.
Metodat për marrjen e kripërave
Metodat e përgatitjes dhe vetitë kimike të kripërave. Kripërat mund të merren nga komponimet inorganike të pothuajse çdo klase. Së bashku me këto metoda, kripërat e acideve pa oksigjen mund të merren nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i një metali dhe një jometali (Cl, S, etj.).
Shumë kripëra janë të qëndrueshme kur nxehen. Megjithatë, kripërat e amonit, si dhe disa kripëra të metaleve me pak aktiv, acide të dobëta dhe acide në të cilat elementët shfaqin gjendje oksidimi më të larta ose më të ulëta, dekompozohen kur nxehen.
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4 Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
