Kimistët e famshëm rusë, kontributi i tyre në shkencë.

spikatën gjithmonë ndër të tjera, sepse shumë prej zbulimeve më të rëndësishme u përkasin atyre. Në mësimet e kimisë, studentët mësohen për shkencëtarët më të shquar në këtë fushë. Por njohuritë për zbulimet e bashkatdhetarëve tanë duhet të jenë veçanërisht të gjalla. Ishin kimistët rusë ata që përpiluan tabelën më të rëndësishme për shkencën, analizuan mineralin e obsidianit, u bënë themeluesit e termokimisë dhe u bënë autorë të shumë veprave shkencore që ndihmuan shkencëtarët e tjerë të përparonin në studimin e kimisë.

Gjerman Ivanovich Hess

German Ivanovich Hess është një tjetër kimist i famshëm rus. German lindi në Gjenevë, por pas studimeve në universitet u dërgua në Irkutsk, ku punoi si mjek. Në të njëjtën kohë, shkencëtari shkroi artikuj, të cilët i dërgoi në revista të specializuara në kimi dhe fizikë. Disa kohë më vonë, Hermann Hess u mësoi kimisë të famshmëve

German Ivanovich Hess dhe termokimia

Gjëja kryesore në karrierën e German Ivanovich ishte se ai bëri shumë zbulime në fushën e termokimisë, gjë që e bëri atë një nga themeluesit e saj. Ai zbuloi një ligj të rëndësishëm të quajtur ligji i Hesit. Pas ca kohësh, ai mësoi përbërjen e katër mineraleve. Përveç këtyre zbulimeve, ai studioi mineralet (u angazhua në gjeokimi). Për nder të shkencëtarit rus, ata madje e quajtën mineralin që u studiua për herë të parë prej tij - hessite. Hermann Hess konsiderohet ende një kimist i famshëm dhe i nderuar edhe sot e kësaj dite.

Evgeny Timofeevich Denisov

Evgeniy Timofeevich Denisov është një fizikan dhe kimist i shquar rus, megjithatë, shumë pak dihet për të. Evgeniy lindi në qytetin e Kaluga, studioi në Universitetin Shtetëror të Moskës në Fakultetin e Kimisë, i specializuar në kiminë fizike. Më pas vazhdoi rrugën e tij në veprimtarinë shkencore. Evgeny Denisov ka disa vepra të botuara që janë bërë shumë autoritative. Ai ka gjithashtu një sërë punimesh me temën e mekanizmave ciklike dhe disa modele të ndërtuara prej tij. Shkencëtari është akademik në Akademinë e Kreativitetit, si dhe në Akademinë Ndërkombëtare të Shkencave. Evgeny Denisov është një njeri që ia kushtoi tërë jetën e tij kimisë dhe fizikës, dhe gjithashtu i mësoi brezit të ri këto shkenca.

Mikhail Degtev

Mikhail Degtev studioi në Fakultetin e Kimisë në Universitetin e Perm. Disa vite më vonë ai mbrojti disertacionin e tij dhe kreu shkollën pasuniversitare. Ai vazhdoi aktivitetet e tij në Universitetin e Permit, ku drejtoi sektorin e kërkimit. Gjatë disa viteve, shkencëtari kreu shumë kërkime në universitet, dhe më pas u bë kreu i departamentit të kimisë analitike.

Mikhail Degtev sot

Përkundër faktit se shkencëtari është tashmë 69 vjeç, ai ende punon në Universitetin e Perm, ku shkruan vepra shkencore, kryen kërkime dhe i mëson kiminë brezit të ri. Sot, shkencëtari drejton dy drejtime shkencore në universitet, si dhe punën dhe kërkimin e studentëve të diplomuar dhe doktorantëve.

Vladimir Vasilievich Markovnikov

Është e vështirë të nënvlerësohet kontributi i këtij shkencëtari të famshëm rus në një shkencë të tillë si kimia. Vladimir Markovnikov lindi në gjysmën e parë të shekullit të 19-të në një familje fisnike. Tashmë në moshën dhjetë vjeç, Vladimir Vasilyevich filloi të studionte në Institutin Noble Nizhny Novgorod, ku u diplomua në klasat e gjimnazit. Pas kësaj, ai studioi në Universitetin e Kazanit, ku mësuesi i tij ishte profesor Butlerov, një kimist i famshëm rus. Ishte gjatë këtyre viteve që Vladimir Vasilievich Markovnikov zbuloi interesin e tij për kiminë. Pas diplomimit në Universitetin Kazan, Vladimir u bë një asistent laboratori dhe punoi shumë, duke ëndërruar të merrte një post profesori.

Vladimir Markovnikov studioi izomerizmin dhe pas disa vitesh mbrojti me sukses punën e tij shkencore në temën e izomerizmit të përbërjeve organike. Në këtë disertacion, profesor Markovnikov tashmë vërtetoi se ekziston një izomerizëm i tillë. Pas kësaj, ai u dërgua për të punuar në Evropë, ku punoi me shkencëtarët më të njohur të huaj.

Përveç izomerizmit, Vladimir Vasilyevich studioi edhe kiminë, ai punoi për disa vjet në Universitetin e Moskës, ku u mësoi kimisë brezit të ri dhe deri në pleqëri u dha leksione studentëve në departamentin e fizikës dhe matematikës.

Përveç kësaj, Vladimir Vasilyevich Markovnikov botoi gjithashtu një libër, të cilin e quajti "Koleksioni i Lomonosov". Ai paraqet pothuajse të gjithë kimistët e famshëm dhe të shquar rusë, dhe gjithashtu tregon për historinë e zhvillimit të kimisë në Rusi.

Prapa Përpara

Kujdes! Pamjet paraprake të diapozitivëve janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë të gjitha veçoritë e prezantimit. Nëse jeni të interesuar për këtë punë, ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.

Synimi: zhvillimi i veprimtarisë njohëse të nxënësve, popullarizimi i njohurive kimike.

Procedura e konkursit:

Pyetjet e konkursit ndahen tematikisht në pesë grupe:

SEKSIONI "Kimistët shkencorë - Laureatë të Çmimit Nobel"

SEKSIONI "Kimistë të mëdhenj në art".

SEKSIONI "Kimistët shkencorë gjatë Luftës së Madhe Patriotike"

SEKSIONI “Zbulimet që ndryshuan botën”

SEKSIONI "Kimistët e mëdhenj të Rusisë"

Çdo bllok tematik përmban pesë pyetje me shkallë të ndryshme vështirësie. Pyetjet e niveleve të ndryshme të vështirësisë vlejnë sasi të ndryshme pikësh.

Ekipet, sipas renditjes së përcaktuar me short, zgjedhin temën dhe nivelin e vështirësisë së pyetjes. Pyetjes së përzgjedhur i jepet përgjigje me shkrim. të gjitha komandat në të njëjtën kohë. Koha për përgjigje me shkrim është 2 minuta. Pas skadimit të kohës, përgjigjet mblidhen në formularë të posaçëm nga gjyqtari. Korrektësia e përgjigjeve dhe numri i pikëve të fituara përcaktohen nga komisioni i numërimit dhe rezultatet aktuale të lojës shpallen çdo pesë pyetje. Rezultati përfundimtar i konkursit përmblidhet nga juria e konkursit.

1. SEKSIONI “Kimistët shkencorë – Laureatë të Çmimit Nobel”

1. Ku dhe kur jepet Çmimi Nobel në Kimi?

Përgjigje: Çmimi Nobel në Kimi është çmimi më i lartë për arritjet shkencore në fushën e kimisë, që jepet çdo vit nga Komiteti Nobel në Stokholm më 10 dhjetor.

2. Kush, në cilin vit dhe për çfarë mori çmimin e parë Nobel në kimi?

Përgjigje: 1901 Van't Hoff Jacob Hendrik (Holandë) Zbulimi i ligjeve në fushën e kinetikës kimike dhe presionit osmotik.

3. Emërtoni kimistin rus i cili ishte i pari që mori çmimin Nobel në Kimi.

Përgjigje: Nikolai Nikolaevich Semenov, të cilit iu dha ky çmim në 1956 "për zhvillimin e teorisë së reaksioneve të zinxhirit kimik".

4. Në cilin vit D,I. Mendeleev u nominua për një çmim dhe për çfarë?

Krijimi i sistemit periodik të elementeve daton në 1869, kur u shfaq artikulli i parë i Mendeleev "Përvoja e një sistemi elementësh të bazuar në peshën atomike dhe ngjashmërinë kimike". Sidoqoftë, në 1905 Komiteti Nobel mori propozimet e para për t'i dhënë atij një çmim. Në vitin 1906, Komiteti Nobel me shumicë votash rekomandoi që Akademia Mbretërore e Shkencave t'i jepte çmimin D. I. Mendeleev. Në një përfundim të gjerë, kryetari i komitetit O. Petterson theksoi se deri më sot, burimet e tabelës periodike nuk janë shteruar aspak dhe zbulimi i fundit i elementeve radioaktive do të zgjerojë më tej fushëveprimin e tij. Megjithatë, në rast se akademikët dyshojnë në logjikën e argumentit të tyre, anëtarët e komisionit emëruan një kandidat tjetër si alternativë - shkencëtarin francez Henri Moissan. Në ato vite, akademikët nuk ishin në gjendje të kapërcenin kurrë pengesat formale që ekzistonin në statut. Si rezultat, Henri Moissan u bë laureati i çmimit Nobel në vitin 1906, i dhënë "për sasinë e madhe të kërkimit të bërë, marrjen e elementit fluor dhe futjen në praktikën laboratorike dhe industriale të furrës elektrike të quajtur pas tij".

5. Emërtoni kimistët që kanë fituar dy herë çmimin Nobel.

Përgjigje: Tre laureatë morën çmimin Nobel dy herë. Maria Skłodowska-Curie ishte e para që mori një çmim kaq të lartë. Së bashku me bashkëshortin e saj, fizikanin francez Pierre Curie, në vitin 1903 ajo fitoi çmimin Nobel në Fizikë "për kërkimin e saj në fenomenet e rrezatimit të zbuluara nga profesori Henri Becquerel". Çmimi i dytë, tani në kimi, iu dha Skłodowska-Curie në 1911 "për meritat e saj në kërkimin e elementeve radium dhe polonium të zbuluara prej saj, izolimin e radiumit dhe studimin e natyrës dhe përbërjeve të këtij elementi mahnitës. ”

"Për studimin e natyrës së lidhjeve kimike dhe përdorimin e saj për të shpjeguar strukturën e komponimeve komplekse", kimisti amerikan Linus Carl Pauling u bë laureat i Nobelit në 1954. Fama e tij mbarëbotërore u promovua jo vetëm nga arritjet e tij të shquara shkencore, por edhe nga aktivitetet e tij aktive shoqërore. Në vitin 1946, pas bombardimeve atomike të Hiroshimës dhe Nagasakit, ai u përfshi në lëvizjen për ndalimin e armëve të shkatërrimit në masë. Ai u nderua me Çmimin Nobel për Paqen në vitin 1962.

Të dy çmimet e biokimistit anglez Frederick Sanger janë në kimi. Ai mori të parën në 1958 "për krijimin e strukturave të proteinave, veçanërisht insulinës". Pasi i kishte përfunduar mezi këto studime dhe duke mos pritur ende shpërblimin e tij të merituar, Sanger u zhyt në problemet e një fushe njohurish të lidhur - gjenetikën. Dy dekada më vonë, në bashkëpunim me kolegun e tij amerikan Walter Gilbert, ai zhvilloi një metodë efektive për deshifrimin e strukturës së zinxhirëve të ADN-së. Në vitin 1980, kjo arritje e jashtëzakonshme e shkencëtarëve iu dha çmimi Nobel, i dyti për Sanger.

2. SEKSIONI “Kimistë të mëdhenj në art”.

1. Kujt ia kushtoi Lomonosov këto rreshta dhe në lidhje me cilën ngjarje?

O ju që prisni
Atdheu nga thellësia e tij
Dhe ai dëshiron t'i shohë ata
Cilët po telefonojnë nga vende të huaja,
Oh, ditët tuaja janë të bekuara!
Jini të gëzuar tani
Të lutem më trego
Çfarë mund të zotërojë Plutoni
Dhe Njutonët mendjemprehtë
Toka ruse për të lindur!
Shkenca ushqen të rinjtë, u jep gëzim të moshuarve
Në një jetë të lumtur dekorojnë, në një aksident mbrojnë.
Në shtëpi ka gëzim në vështirësi dhe në udhëtimet e largëta nuk ka asnjë pengesë,
Shkencat përdoren kudo: midis kombeve dhe në shkretëtirë,
Në zhurmën e qytetit dhe vetëm, në paqe dhe në punë!

Përgjigje: Carina Elizaveta Petrovna favorizoi Lomonosovin. Në ditën e ardhjes së Perandoreshës në fron, në 1747, Lomonosov shkroi një ode për të, në të cilën ai iu drejtua të rinjve, duke i nxitur ata të fitojnë njohuri dhe t'i shërbejnë atdheut të tyre.

2. Tingëllon një fragment nga opera "Princi Igor" - "Fluturo larg në krahët e erës"

Përgjigje: (portret) muzikanti i madh - kimisti Alexander Porfirievich Borodin.

3. A.P. Borodin e konsideronte kiminë si profesionin e tij kryesor, por si kompozitor, ai la një gjurmë më të madhe në historinë kulturore. Kompozitori Borodin kishte zakon të shkruante notat e veprave të tij muzikore me laps. Por shënimet me laps nuk zgjasin shumë. Për t'i ruajtur ato, kimisti Borodin e mbuloi dorëshkrimin.........

Përgjigje: tretësira e xhelatinës ose e bardha e vezës.

• "Shpëtimtari nuk është bërë nga duart"
• "Apostull Pjetër"
• "Aleksandër Nevski"
• "Zoti është babai"

Përgjigje: Lomonosov i kushtoi mbi 17 vjet të jetës së tij kërkimeve në fushën e prodhimit të qelqit. Lomonosov ishte shumë i interesuar për punën e mjeshtrave italianë, mozaikët, të cilët arritën të krijonin mijëra nuanca të bëra prej xhami me ngjyrë, smalt, siç quheshin atëherë. Në punishten e tij u krijuan shumë piktura mozaike. Lomonosov e trajtoi Pjetrin I me shumë respekt, madje me adhurim, në kujtim të tij, ai donte të krijonte një mauzoleum, ku pikturat, dyshemetë, muret, kolonat, varret - gjithçka duhej të bëhej prej xhami me ngjyrë, por sëmundja dhe vdekja e shkurtuan atë. planet.

5. Gjatë gjithë jetës së tij, Mendeleev udhëtoi shumë: ai vizitoi më shumë se 100 qytete në mbarë botën, dhe ishte në Evropë dhe Amerikë. Dhe gjithmonë gjente kohë të interesohej për artin. Në vitet 1880 Mendeleev u bë i afërt me përfaqësuesit e artit realist rus: I.N. Yaroshenko, A.I. ai ishte gjithashtu i afërt me artistin e peizazhit I.I.

Të gjithë ata që ishin të dashur për të në shkencë dhe art u mblodhën në shtëpinë e Mendelejevit. Dhe ai vetë vizitoi ekspozita dhe punëtori artistësh. Mendelejevi i vlerësoi shumë pikturat e Kuinxhit.

Duke zgjidhur problemin e qëndrueshmërisë së bojrave, duke zbuluar mundësitë e përzierjes së tyre, Dmitry Ivanovich Mendeleev dhe Arkhip Ivanovich Kuindzhi kryen shumë eksperimente në prodhimin e bojrave.

Ai ndau me dëshirë mendimet e tij, të cilat ishin frymëzuar nga veprat e artit të tij, një shkencëtar. Shënimi i Mendelejevit për këtë pikturë të Kuinxhit u shfaq më 13 nëntor 1880 në gazetën e Shën Petersburgut “Golos”: “Përpara...... A.I Kuindzhi, siç mendoj unë, ëndërrimtari do të harrohet, artisti padashur do të ketë të tijën. mendimin e tij të ri për artin, poeti do të flasë në vargje dhe koncepte të reja do të lindin te mendimtari - ai ia jep të vetën të gjithëve. Peizazhi i figurës duket si një vizion magjik: drita e hënës ndriçon rrafshinën e pafund, Dnieper dridhet me një dritë argjendi-jeshile, dritat e kuqe digjen në dritaret e kasolleve. Emërtoni foton.

Përgjigje: "Nata me hënë në Dnieper."

3. SEKSIONI "Kimistët shkencorë gjatë Luftës së Madhe Patriotike"

1. Lufta kërkon rritjen e konsumit të aluminit. Në Uralet e Veriut në fillim të luftës, nën udhëheqjen e Akademik D.V. Nalivkin, u zbulua një depozitë boksiti. Deri në vitin 1943, prodhimi i aluminit u trefishua në krahasim me nivelet e para luftës, alumini përdorej në prodhimin e produkteve shtëpiake. Në vitet e paraluftës, kishte nevojë urgjente për të krijuar lidhje të lehta metalike për prodhimin e avionëve dhe disa pjesëve të anijeve dhe nëndetëseve. Alumini i pastër, megjithë lehtësinë e tij ( = 2,7 g / cm3), nuk kishte vetitë e forcës së nevojshme për prodhimin e predhave të avionëve dhe strukturave të anijeve - rezistencë ndaj ngricës, rezistencë ndaj korrozionit, forcë në goditje dhe duktilitet. Studime të shumta nga shkencëtarët sovjetikë në vitet 1940. bëri të mundur zhvillimin e lidhjeve të bazuara në alumin me përzierje të metaleve të tjera. Njëri prej tyre u përdor për të krijuar modele avionësh në zyrat e projektimit të S.A. Lavochkin, S.V. Emërtoni këtë aliazh dhe përbërjen e saj cilësore.

Përgjigje: Një aliazh i tillë është duralumini (94% Al, 4% Cu, 0,5% Mg, 0,5% Mn, 0,5% Fe, 0,5% Si).

2. Në vitet e luftës, shumë bashkëmoshatarë tanë ishin në krye të detyrës në çatitë e shtëpive gjatë bastisjeve, duke shuar bombat ndezëse. Mbushja e bombave të tilla ishte një përzierje e pluhurave Al, Mg dhe oksid hekuri, dhe fulminati i merkurit shërbente si detonator. Kur bomba goditi çatinë, detonatori u aktivizua, duke ndezur përbërjen ndezëse dhe gjithçka përreth filloi të digjej. Shkruani ekuacionet për reaksionet që ndodhin dhe shpjegoni pse një përbërje djegëse djegëse nuk mund të shuhet me ujë.

Përgjigje: ekuacionet për reagimet që ndodhin gjatë një shpërthimi bombë:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3,

2Mg + O 2 = 2MgO,

3Fe 3 O 4 + 8Al = 9Fe + 4Al 2 O 3.

Një përbërje djegëse ndezëse nuk mund të shuhet me ujë, sepse Magnezi i nxehtë reagon me ujin:

Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 + H2.

3. Pse pilotët amerikanë merrnin tableta hidride litium në fluturime?

Përgjigje: Tabletat LiH u shërbyen pilotëve amerikanë si një burim portativ hidrogjeni. Në rast aksidentesh mbi det, nën ndikimin e ujit, tabletat dekompozohen menjëherë, duke mbushur pajisjet shpëtimtare me hidrogjen - varka me fryrje, jelek, balona sinjalizuese-antena:

LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .

4. Ekranet e tymit të krijuar artificialisht ndihmuan në shpëtimin e jetëve të mijëra ushtarëve sovjetikë. Këto perde u krijuan duke përdorur substanca që formojnë tym. Mbulimi i kalimeve nëpër Vollgë në Stalingrad dhe gjatë kalimit të Dnieper, ndotja nga tymi i Kronstadt dhe Sevastopol, përdorimi i gjerë i ekraneve të tymit në operacionin e Berlinit - kjo nuk është një listë e plotë e përdorimit të tyre gjatë Luftës së Madhe Patriotike. Cilat kimikate u përdorën për të krijuar ekrane tymi?

Përgjigje: Një nga substancat e para që krijonte tym ishte fosfori i bardhë. Ekrani i tymit kur përdoret fosfori i bardhë përbëhet nga grimca oksidesh (P 2 O 3, P 2 O 5) dhe pika të acidit fosforik.

5. Koktejet molotov ishin një armë e zakonshme e partizanëve. "Numri luftarak" i shisheve është mbresëlënës: sipas të dhënave zyrtare, gjatë viteve të luftës, me ndihmën e tyre, ushtarët sovjetikë shkatërruan 2,429 tanke, montime artilerie vetëlëvizëse dhe automjete të blinduara, 1,189 pika zjarri afatgjatë (kuti pilulash), dru. -Pikat e qitjes dhe toka (bunkerë), 2547 struktura të tjera fortifikuese, 738 automjete dhe 65 magazina ushtarake. "Kokteji Molotov" ka mbetur një recetë unike ruse. Cilat ishin këto shishe?

Përgjigje: Ampulat që përmbajnë acid sulfurik të përqendruar, kripë bertolit dhe sheqer pluhur u ngjitën në një shishe të zakonshme me një brez gome. Në shishe hidheshin benzinë, vajguri ose vaj. Sapo një shishe e tillë u thye në armaturë pas goditjes, përbërësit e siguresës hynë në një reaksion kimik, ndodhi një ndezje e fortë dhe karburanti u ndez.
Reaksionet që ilustrojnë veprimin e siguresës

3KClO 3 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 + KСlO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,

2ClO 2 = Cl 2 + 2O 2,

C 12 H 22 O 11 + 12O 2 = 12CO 2 + 11H 2 O.

Të tre komponentët e siguresës merren veçmas, ato nuk mund të përzihen paraprakisht, sepse rezulton një përzierje shpërthyese.

4. SEKSIONI “Zbulimet që ndryshuan botën”

1. Courtois kishte një mace të preferuar, e cila zakonisht ulej në shpatullën e pronarit të tij gjatë drekës. Courtois shpesh hante drekë në laborator. Një ditë gjatë drekës, macja, e frikësuar nga diçka, u hodh në dysheme, por përfundoi në shishe që qëndronin pranë tryezës së laboratorit. Në njërën shishe, Courtois përgatiti një pezullim të hirit të algave në etanol C2H5OH për eksperimentin, dhe në tjetrën kishte acid sulfurik të përqendruar H2SO4. Shishet u thyen dhe lëngjet u përzien. Retë e avullit blu-vjollcë filluan të ngriheshin nga dyshemeja, të cilat u vendosën mbi objektet përreth në formën e kristaleve të vogla ngjyrë vjollce të zezë me një shkëlqim metalik dhe një erë të athët.

Çfarë kimikate u zbulua?

Përgjigje: jod

2. Treguesit (nga anglishtja tregon-tregon) janë substanca që ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të mjedisit të tretësirës. Duke përdorur treguesit, reagimi i mjedisit përcaktohet në mënyrë cilësore. Ja si u hapën: Qirinj digjen në laborator, diçka ziente në replika, kur kopshtari hyri në mënyrë të pahijshme. Ai solli një shportë me manushaqe. Shkencëtari i donte shumë lulet, por eksperimenti duhej të fillonte. Mori disa lule, i nuhati dhe i vuri në tavolinë. Eksperimenti filloi, ata hapën balonën dhe prej saj u derdh avull kaustik. Kur eksperimenti mbaroi, Shkencëtari rastisi të shikonte lulet që po pinin duhan. Për të shpëtuar lulet i vendosi në një gotë me ujë. Dhe - çfarë mrekullish - vjollcat, petalet e tyre të purpurta të errëta, u kthyen në të kuqe. Shkencëtari urdhëroi ndihmësin e tij të përgatiste solucione, të cilat më pas u derdhën në gota dhe në secilën prej tyre u hodh një lule. Në disa gota, lulet filluan menjëherë të skuqeshin. Më në fund, shkencëtari kuptoi se ngjyra e manushaqeve varet nga ajo tretësirë ​​që ndodhet në gotë dhe çfarë substancash përmban tretësira. Pastaj ai u interesua se çfarë bimësh do të tregonin përveç manushaqeve. Eksperimentet pasuan njëri pas tjetrit. Rezultatet më të mira u morën nga eksperimentet me lichen lakmus. Pastaj Shkencëtari zhyti shirita letre të zakonshme në infuzionin e likenit të lakmusit. Prita derisa të zhyten në infuzion dhe më pas i thava. Këto copa letre të zgjuara quheshin tregues, që përkthyer nga latinishtja do të thotë "tregues", pasi ato tregojnë mjedisin e zgjidhjes. Aktualisht, treguesit e mëposhtëm përdoren gjerësisht në praktikë: lakmus, fenolftaleinë, metil portokalli. Jepni emrin e shkencëtarit.

Përgjigje: Treguesit u zbuluan për herë të parë në shekullin e 17-të nga kimisti dhe fizikani anglez Robert Boyle.

3. Vetitë shpërthyese të kloratit të kaliumit KClO 3 u zbuluan rastësisht. Një shkencëtar filloi të bluajë kristalet KClO 3 në një llaç, në të cilin një sasi e vogël squfuri mbeti në mure, e pa hequr nga ndihmësi i tij nga operacioni i mëparshëm. Papritur pati një shpërthim të fortë, shkencëtarit iu këput grushti nga duart dhe fytyra e tij u dogj. Kështu për herë të parë kanë kryer një reagim që më pas do të përdorej në ndeshjet e para suedeze. Emërtoni shkencëtarin dhe shkruani ekuacionin për këtë reagim.

Përgjigje: Berthollet

2KClO 3 + 3S = 2KСl + 3SO 2. Klorati i kaliumit KClO 3 është quajtur prej kohësh kripë Berthollet.

4. Në vitin 1862, kimisti gjerman Wöhler u përpoq të izolonte kalciumin metalik nga gëlqerja (karbonat kalciumi CaCO 3) me kalcinim afatgjatë të një përzierjeje të përbërë nga gëlqere dhe qymyr. Ai mori një masë të shkrirë me ngjyrë gri, në të cilën nuk gjeti asnjë shenjë metali. I zhgënjyer, Wöhler e hodhi këtë masë si mbetje në një deponi në oborr. Gjatë shiut, asistenti i laboratorit të Wöhler-it vuri re lëshimin e një lloj gazi nga masa shkëmbore e hedhur. Wöhler u interesua për këtë gaz. Analiza e gazit tregoi se ishte acetilen C 2 H 2, i zbuluar nga E. Davy në 1836. Çfarë hodhi Wöhler në koshin e plehrave? Shkruani ekuacionin për reaksionin e kësaj lënde me ujin.

Përgjigje: kështu u zbulua për herë të parë karabit kalciumi CaC 2, duke ndërvepruar me ujin për të çliruar acetilenin:

CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2.

5. Metoda moderne e prodhimit të aluminit u zbulua në vitin 1886 nga një studiues i ri amerikan, Charles Martin Hall. Si student në moshën 16-vjeçare, Hall dëgjoi nga mësuesi i tij, F. F. Jewett, se nëse dikush mund të zhvillonte një mënyrë të lirë për të prodhuar alumin, ai person jo vetëm që do t'i bënte një shërbim të madh njerëzimit, por edhe do të bënte një pasuri të madhe. Papritur Hall deklaroi publikisht: "Unë do ta marr këtë metal!" Gjashtë vjet punë e palodhur vazhdoi. Hall u përpoq të merrte alumin duke përdorur metoda të ndryshme, por pa sukses. Hall punoi në një hambar ku ngriti një laborator të vogël.

Pas gjashtë muajsh punë rraskapitëse, më në fund u shfaqën disa topa të vegjël argjendi në kanaçe. Hall vrapoi menjëherë te ish-mësuesi i tij për t'i treguar për suksesin e tij. "Profesor, e kuptova!" Bërtiti ai, duke zgjatur dorën: në pëllëmbën e tij shtriheshin një duzinë topa të vegjël alumini. Kjo ndodhi më 23 shkurt 1886. Tani topat e parë të aluminit të prodhuar nga Hall mbahen në Kompaninë Amerikane të Aluminit në Pittsburgh si një relike kombëtare dhe në kolegjin e tij ka një monument për Hall, të derdhur nga alumini.

Përgjigje: Në banjat speciale në një temperaturë prej 960–970 ° C, një zgjidhje e aluminit (teknik Al2O3) në kriolitin e shkrirë Na3AlF6, i cili është nxjerrë pjesërisht në formën e një minerali, dhe pjesërisht i sintetizuar posaçërisht, i nënshtrohet elektrolizës. Alumini i lëngshëm grumbullohet në fund të banjës (katodë), oksigjeni lëshohet në anodat e karbonit, të cilat gradualisht digjen. Në tension të ulët (rreth 4.5 V), elektrolizuesit konsumojnë rryma të mëdha - deri në 250,000 A! Një elektrolizer prodhon rreth një ton alumin në ditë. Prodhimi kërkon shumë energji elektrike: duhen 15,000 kilovat/orë energji elektrike për të prodhuar 1 ton metal.

Metoda e Hall bëri të mundur prodhimin e aluminit relativisht të lirë në një shkallë të madhe duke përdorur energji elektrike. Nëse nga viti 1855 deri në vitin 1890 u përftuan vetëm 200 ton alumin, atëherë gjatë dekadës së ardhshme, duke përdorur metodën e Hall-it, 28,000 tonë të këtij metali u morën tashmë në mbarë botën! Deri në vitin 1930, prodhimi vjetor global i aluminit arriti në 300 mijë tonë. Tani prodhohen më shumë se 15 milionë tonë alumin në vit.

5. SEKSIONI "Kimistë të mëdhenj të Rusisë"

1. Ishte fëmija i fundit, i shtatëmbëdhjetë në familje. Tema e disertacionit të doktoraturës ishte "Mbi kombinimin e alkoolit me ujin" (1865). Ndërsa punonte në veprën "Bazat e kimisë", ai zbuloi në shkurt 1869 një nga ligjet themelore të natyrës.

Në vitin 1955, një grup shkencëtarësh amerikanë zbuluan një element kimik dhe e emëruan sipas tij. Opera e tij e preferuar është "Ivan Susanin" nga M.I. Baleti i preferuar - "Liqeni i Mjellmave" nga P.I. vepra e preferuar është "Djalli" nga M.Yu.

Përgjigje: Dmitry Ivanovich Mendeleev

2. Brenda konviktit ku jetonte si djalë, varësia ndaj kimisë u shoqërua me shpërthime. Si ndëshkim, ai u nxor nga qelia e dënimit me një dërrasë të zezë në gjoks me mbishkrimin "Kimisti i Madh". Ai u diplomua në universitet me një diplomë kandidati për një ese në zoologji me temën "Fluturat e ditës të faunës Volga-Ural". Ai themeloi një shkollë të kimistëve organikë në Kazan. Ai është krijuesi i teorisë klasike të strukturës kimike të substancave.

Përgjigje: Alexander Mikhailovich Butlerov

3. Lindur në familjen e një dentisti fshatar, një bujkrobër i liruar. Ndërsa studionte ende në Universitetin e Moskës, ai filloi të kryente kërkime mbi vetitë e alkooleve polihidrike në laboratorin e V.V. Ai është një pionier i një dege të re të kimisë fizike - elektrokimia e tretësirave jo ujore. Ai zhvilloi një metodë për marrjen e bromit nga shëllira e liqenit Saki në Krime.

Përgjigje: Ivan Alekseevich Kablukov

4. Në vitin 1913 mbaroi një shkollë të vërtetë në Samara. Edhe në shkollë të mesme isha i interesuar për kiminë, kisha një laborator të vogël në shtëpi dhe lexoja shumë libra për kiminë dhe fizikën. Në vitin 1956, ai dhe anglezi Cyril Norman Hinshelwood u nderuan me Çmimin Nobel në Kimi për punën e tyre në mekanizmin e reaksioneve kimike. Atij iu dha 9 Urdhra të Leninit, Urdhri i Revolucionit të Tetorit, Urdhri i Flamurit të Kuq të Punës dhe medalje. Laureat i Çmimit Lenin, Çmimi Stalin i shkallës së dytë. I dha Medaljen e Madhe të Artë me emrin M.V. Lomonosov të Akademisë së Shkencave të BRSS.

Përgjigjuni Nikolay Nikolaevich Semenov

5. Ai është themeluesi i shkollës së kimistëve të Kazanit. Studenti i tij ishte Alexander Mikhailovich Butlerov. Heroi ynë i dha një emër metalit të ri

Ai e quajti metalin e zbuluar sipas vendit të tij - rutenium.

Lajmi për zbulimin e një metali të ri u prit me mosbesim nga shkencëtarët e huaj. Sidoqoftë, pas eksperimenteve të përsëritura, Jens Jakob Berzelius i shkroi autorit të zbulimit: "Emri juaj do të shkruhet në mënyrë të pashlyeshme në historinë e kimisë".

Përgjigje: Karl Karlovich Klaus

Duke përmbledhur

Robert BOYLE

Ai lindi më 25 janar 1627 në Lismore (Irlandë) dhe u arsimua në Kolegjin Eton (1635-1638) dhe Akademinë e Gjenevës (1639-1644). Pas kësaj, ai jetoi pothuajse vazhdimisht në pronën e tij në Stalbridge, ku kreu kërkimet e tij kimike për 12 vjet. Në 1656, Boyle u transferua në Oksford, dhe në 1668 u transferua në Londër.

Puna shkencore e Robert Boyle u bazua në metodën eksperimentale si në fizikë ashtu edhe në kimi dhe zhvilloi teorinë atomike. Në 1660, ai zbuloi ligjin e ndryshimeve në vëllimin e gazeve (në veçanti, ajrit) me ndryshime në presion. Më vonë ai mori emrin Ligji Boyle-Mariotte: Pavarësisht nga Boyle, ky ligj u formulua nga fizikanti francez Edme Mariotte.

Boyle studioi shumë procese kimike - për shembull, ato që ndodhin gjatë pjekjes së metaleve, distilimit të thatë të drurit, transformimeve të kripërave, acideve dhe alkaleve. Në 1654 ai e futi konceptin në shkencë analiza e përbërjes së trupit. Një nga librat e Boyle quhej "Kimisti skeptik". Ajo përcaktoi elementet si " trupa parësorë dhe të thjeshtë, plotësisht të papërzier, të cilët nuk përbëhen nga njëri-tjetri, por përfaqësojnë ato pjesë përbërëse nga të cilat përbëhen të gjithë të ashtuquajturit trupa të përzier dhe në të cilat këta të fundit mund të zbërthehen përfundimisht.".

Dhe në 1661, Boyle formuloi konceptin e " korpuskulat primare "si elemente dhe" korpuskulat dytësore "si trupa komplekse.

Ai ishte gjithashtu i pari që shpjegoi ndryshimet në gjendjen fizike të trupave. Në 1660 Boyle mori aceton, duke distiluar acetatin e kaliumit, në vitin 1663 zbuloi dhe përdori treguesin acid-bazë në kërkime lakmus në lichen lakmus që rritet në malet e Skocisë. Në 1680 ai zhvilloi një metodë të re të marrjes fosforit nga kockat, mori acid fosforik Dhe fosfinë...

Në Oksford, Boyle mori pjesë aktive në themelimin e shoqërisë shkencore, e cila në vitin 1662 u shndërrua në Shoqëria Mbretërore e Londrës(në fakt, kjo është Akademia Angleze e Shkencave).

Robert Boyle vdiq më 30 dhjetor 1691, duke lënë një trashëgimi të pasur shkencore për brezat e ardhshëm. Boyle shkroi shumë libra, disa prej tyre u botuan pas vdekjes së shkencëtarit: disa nga dorëshkrimet u gjetën në arkivat e Shoqërisë Mbretërore...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Fizikan dhe kimist italian, anëtar i Akademisë së Shkencave të Torinos (që nga viti 1819). Lindur në Torino. U diplomua në Fakultetin Juridik të Universitetit të Torinos (1792). Që nga viti 1800, ai studioi në mënyrë të pavarur matematikën dhe fizikën. Në 1809 - 1819 dha mësim fizik në Liceun e Vercellit. Në 1820 - 1822 dhe 1834 - 1850. - Profesor i Fizikës në Universitetin e Torinos. Punimet shkencore kanë të bëjnë me fusha të ndryshme të fizikës dhe kimisë. Në 1811, ai hodhi themelet e teorisë molekulare, përmblodhi materialin eksperimental të grumbulluar deri në atë kohë mbi përbërjen e substancave dhe solli në një sistem të vetëm të dhënat eksperimentale kontradiktore të J. Gay-Lussac dhe parimet themelore të atomizmit të J. Dalton. .

Zbuloi (1811) ligjin sipas të cilit vëllime të barabarta gazesh në të njëjtat temperatura dhe presione përmbajnë të njëjtin numër molekulash ( Ligji i Avogadros). Me emrin Avogadro konstante universale– numri i molekulave në 1 mol të një gazi ideal.

Ai krijoi (1811) një metodë për përcaktimin e masave molekulare, me anë të së cilës, bazuar në të dhënat eksperimentale nga studiues të tjerë, ishte i pari që llogariti saktë (1811-1820) masat atomike të oksigjenit, karbonit, azotit, klorit dhe një numri i elementeve të tjerë. Ai vendosi përbërjen sasiore atomike të molekulave të shumë substancave (në veçanti, ujit, hidrogjenit, oksigjenit, azotit, amoniakut, oksideve të azotit, klorit, fosforit, arsenikut, antimonit), për të cilat më parë ishte përcaktuar gabimisht. Treguar (1814) përbërjen e shumë komponimeve të metaleve alkaline dhe tokës alkaline, metanit, alkoolit etilik, etilenit. Ai ishte i pari që tërhoqi vëmendjen për analogjinë në vetitë e azotit, fosforit, arsenikut dhe antimonit - elemente kimike që më vonë përbënin grupin VA të Tabelës Periodike. Rezultatet e punës së Avogadro-s mbi teorinë molekulare u njohën vetëm në 1860 në Kongresin e Parë Ndërkombëtar të Kimistëve në Karlsruhe.

Në 1820-1840 studioi elektrokiminë, studioi zgjerimin termik të trupave, kapacitetet e nxehtësisë dhe vëllimet atomike; Në të njëjtën kohë, ai mori përfundime që janë të koordinuara me rezultatet e studimeve të mëvonshme nga D.I. Mendeleev mbi vëllimet specifike të trupave dhe idetë moderne për strukturën e materies. Ai botoi veprën “Fizika e trupave peshues, ose një traktat mbi ndërtimin e përgjithshëm të trupave” (vëll. 1-4, 1837 - 1841), në të cilën, në veçanti, udha drejt ideve për jo-stoikiometrinë e trupave të ngurtë dhe varësia e vetive të kristaleve nga gjeometria e tyre.

Jens-Jakob Berzelius

(1779-1848)

kimist suedez Jens-Jakob Berzelius i lindur në familjen e një drejtori shkolle. Babai i tij vdiq menjëherë pas lindjes së tij. Nëna e Jakobit u martua përsëri, por pas lindjes së fëmijës së dytë ajo u sëmur dhe vdiq. Njerku bëri gjithçka për të siguruar që Jakobi dhe vëllai i tij më i vogël të merrnin një arsim të mirë.

Jacob Berzelius u interesua për kiminë vetëm në moshën njëzet vjeç, por tashmë në moshën 29 vjeç ai u zgjodh anëtar i Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, dhe dy vjet më vonë - presidenti i saj.

Berzelius konfirmoi eksperimentalisht shumë ligje kimike të njohura në atë kohë. Kapaciteti i punës i Berzelius është i mahnitshëm: ai kalonte 12-14 orë në ditë në laborator. Gjatë njëzet viteve të veprimtarisë së tij shkencore, ai ekzaminoi më shumë se dy mijë substanca dhe përcaktoi me saktësi përbërjen e tyre. Ai zbuloi tre elementë të rinj kimikë (cerium Ce, torium Th dhe selenium Se), dhe për herë të parë izoloi silicin Si, titanin Ti, tantalin Ta dhe zirkonin Zr në gjendje të lirë. Berzelius studioi shumë kiminë teorike, përpiloi rishikime vjetore të përparimit të shkencave fizike dhe kimike dhe ishte autori i librit më të njohur të kimisë në ato vite. Ndoshta kjo e detyroi atë të prezantonte emërtime të përshtatshme moderne të elementeve dhe formulave kimike në përdorim kimik.

Berzelius u martua vetëm në moshën 55 vjeçare me njëzet e katër vjeçaren Johanna Elisabeth, vajzën e mikut të tij të vjetër Poppius, kancelarit të shtetit të Suedisë. Martesa e tyre ishte e lumtur, por nuk kishte fëmijë. Në 1845, shëndeti i Berzelius u përkeqësua. Pas një sulmi veçanërisht të rëndë të përdhes, të dy këmbët ishin të paralizuara. Në gusht 1848, në moshën shtatëdhjetë vjeç, Berzelius vdiq. Ai është varrosur në një varrezë të vogël afër Stokholmit.

Vladimir Ivanovich VERNADSKY

Vladimir Ivanovich Vernadsky, ndërsa studionte në Universitetin e Shën Petersburgut, dëgjoi leksione nga D.I. Mendeleev, A.M. Butlerov dhe kimistë të tjerë të famshëm rusë.

Me kalimin e kohës, ai vetë u bë një mësues i rreptë dhe i vëmendshëm. Pothuajse të gjithë mineralologët dhe gjeokimistët në vendin tonë janë nxënës të tij apo nxënës të nxënësve të tij.

Natyralisti i shquar nuk ndau këndvështrimin se mineralet janë diçka e pandryshueshme, pjesë e "sistemit të natyrës" të krijuar. Ai besonte se në natyrë ka një gradual ndërkonvertimi i mineraleve. Vernadsky krijoi një shkencë të re - gjeokimia. Vladimir Ivanovich ishte i pari që vuri në dukje rolin e madh materie e gjallë- të gjitha organizmat bimore dhe shtazore dhe mikroorganizmat në Tokë - në historinë e lëvizjes, përqendrimit dhe shpërndarjes së elementeve kimike. Shkencëtari vuri re se disa organizma janë në gjendje të grumbullohen hekuri, silici, kalciumi dhe elementë të tjerë kimikë dhe mund të marrin pjesë në formimin e depozitave të mineraleve të tyre, që mikroorganizmat luajnë një rol të madh në shkatërrimin e shkëmbinjve. Vernadsky argumentoi se " Përgjigja për jetën nuk mund të merret vetëm duke studiuar një organizëm të gjallë. Për ta zgjidhur atë, duhet t'i drejtohemi burimit të tij kryesor - kores së tokës.".

Duke studiuar rolin e organizmave të gjallë në jetën e planetit tonë, Vernadsky arriti në përfundimin se i gjithë oksigjeni atmosferik është një produkt i aktivitetit jetësor të bimëve të gjelbra. Vladimir Ivanovich i kushtoi vëmendje të jashtëzakonshme problemet mjedisore. Ai konsideroi çështjet globale mjedisore që prekin biosferën në tërësi. Për më tepër, ai krijoi vetë doktrinën e biosferë- një zonë e jetës aktive, që mbulon pjesën e poshtme të atmosferës, hidrosferën dhe pjesën e sipërme të litosferës, në të cilën aktiviteti i organizmave të gjallë (përfshirë njerëzit) është një faktor në shkallë planetare. Ai besonte se biosfera, nën ndikimin e arritjeve shkencore dhe industriale, gradualisht po kalon në një gjendje të re - sferën e arsyes, ose noosferë. Faktori vendimtar në zhvillimin e kësaj gjendjeje të biosferës duhet të jetë aktiviteti inteligjent njerëzor, ndërveprim harmonik midis natyrës dhe shoqërisë. Kjo është e mundur vetëm duke marrë parasysh marrëdhënien e ngushtë të ligjeve të natyrës me ligjet e të menduarit dhe ligjet socio-ekonomike.

John DALTON

(Dalton J.)

John Dalton I lindur në një familje të varfër, ai kishte një modesti të madhe dhe një etje të jashtëzakonshme për dije. Ai nuk mbante ndonjë post të rëndësishëm universitar, por ishte një mësues i thjeshtë i matematikës dhe fizikës në shkollë dhe kolegj.

Kërkimet themelore shkencore para viteve 1800-1803. i përkasin fizikës, më vonë - kimisë. Kryen (që nga viti 1787) vëzhgime meteorologjike, studiuan ngjyrën e qiellit, natyrën e nxehtësisë, thyerjen dhe reflektimin e dritës. Si rezultat, ai krijoi teorinë e avullimit dhe përzierjes së gazeve. Përshkroi (1794) një defekt vizual të quajtur verbëria e ngjyrave.

U hap tre ligje, i cili formoi thelbin e atomizmit të tij fizik të përzierjeve të gazit: presione të pjesshme gazet (1801), vartësitë vëllimi i gazeve në presion të vazhdueshëm në temperaturë(1802, i pavarur nga J.L. Gay-Lussac) dhe varësia tretshmëria gazrat nga presionet e tyre të pjesshme(1803). Këto vepra e çuan atë në zgjidhjen e problemit kimik të marrëdhënies midis përbërjes dhe strukturës së substancave.

Propozuar dhe vërtetuar (1803-1804) teoria e strukturës atomike, ose atomizëm kimik, i cili shpjegoi ligjin empirik të qëndrueshmërisë së përbërjes. Parashikuar dhe zbuluar teorikisht (1803) ligji i shumëfishave: nëse dy elementë formojnë disa përbërje, atëherë masat e një elementi për të njëjtën masë të tjetrit lidhen si numra të plotë.

Përpiluar (1803) i pari tabela e masave atomike relative hidrogjeni, azoti, karboni, squfuri dhe fosfori, duke marrë masën atomike të hidrogjenit si unitet. Propozuar (1804) sistemi i shenjave kimike për atomet "të thjeshta" dhe "komplekse". Ai kreu (që nga viti 1808) punë që synonin sqarimin e disa dispozitave dhe shpjegimin e thelbit të teorisë atomike. Autor i veprës "Sistemi i ri i filozofisë kimike" (1808-1810), që gëzon famë botërore.

Anëtar i shumë akademive të shkencave dhe shoqatave shkencore.

Svante ARRENIUS

(l. 1859)

Svante August Arrhenius lindi në qytetin e lashtë suedez të Uppsala. Në gjimnaz, ai ishte një nga studentët më të mirë, studimi i fizikës dhe matematikës ishte veçanërisht i lehtë për të. Në 1876, i riu u pranua në Universitetin Uppsala. Dhe vetëm dy vjet më vonë (gjashtë muaj përpara afatit) ai dha provimin për gradën e kandidatit të filozofisë. Sidoqoftë, ai më vonë u ankua se arsimi në universitet kryhej sipas skemave të vjetruara: për shembull, "ishte e pamundur të dëgjoje një fjalë të vetme për sistemin Mendeleev, dhe megjithatë ishte më shumë se dhjetë vjeç"...

Në 1881, Arrhenius u transferua në Stokholm dhe filloi të punojë në Institutin e Fizikës të Akademisë së Shkencave. Atje ai filloi të studionte përçueshmërinë elektrike të solucioneve ujore shumë të holluara të elektroliteve. Edhe pse Svante Arrhenius është një fizikant nga trajnimi, ai është i famshëm për kërkimet e tij kimike dhe u bë një nga themeluesit e shkencës së re të kimisë fizike. Mbi të gjitha, ai studioi sjelljen e elektroliteve në tretësirë, si dhe studioi shkallën e reaksioneve kimike. Puna e Arrhenius nuk u njoh nga bashkatdhetarët e tij për një kohë të gjatë, dhe vetëm kur gjetjet e tij u vlerësuan shumë në Gjermani dhe Francë, ai u zgjodh në Akademinë Suedeze të Shkencave. Për zhvillim teoritë e shpërbërjes elektrolitike Arrhenius u nderua me çmimin Nobel në 1903.

Gjigandi i gëzuar dhe shpirtmirë Svante Arrhenius, një "bir i vërtetë i fshatit suedez", ishte gjithmonë shpirti i shoqërisë, duke u dashuruar me kolegët dhe të njohurit. Ai ishte martuar dy herë; dy djemtë e tij quheshin Olaf dhe Sven. Ai u bë i njohur gjerësisht jo vetëm si kimist fizik, por edhe si autor i shumë teksteve shkollore, shkencore popullore dhe artikujve dhe librave thjesht popullorë mbi gjeofizikën, astronominë, biologjinë dhe mjekësinë.

Por rruga drejt njohjes botërore për kimistin Arrhenius nuk ishte aspak e lehtë. Teoria e disociimit elektrolitik kishte kundërshtarë shumë seriozë në botën shkencore. Pra, D.I. Mendeleev kritikoi ashpër jo vetëm idenë e Arrhenius të vetë ndarjes, por edhe qasjen thjesht "fizike" për të kuptuar natyrën e zgjidhjeve, e cila nuk merrte parasysh ndërveprimet kimike midis substancës së tretur dhe tretësit.

Më pas, doli që të dy Arrhenius dhe Mendeleev kishin secili të drejtë në mënyrën e vet, dhe pikëpamjet e tyre, duke plotësuar njëra-tjetrën, formuan bazën e një të re - proton– teoria e acideve dhe bazave.

CAVENDISH Henri

Fizikan dhe kimist anglez, anëtar i Shoqërisë Mbretërore të Londrës (që nga viti 1760). Lindur në Nice (Francë). U diplomua në Universitetin e Kembrixhit (1753). Kryen kërkime shkencore në laboratorin e tij.

Punimet në fushën e kimisë kanë të bëjnë me kiminë pneumatike (gazore), ndër krijuesit e së cilës ai është. Izoloi (1766) dioksidin e karbonit dhe hidrogjenin në formën e tyre të pastër, duke ngatërruar këtë të fundit për phlogiston, dhe vendosi përbërjen bazë të ajrit si një përzierje e azotit dhe oksigjenit. Marrë oksidet e azotit. Duke djegur hidrogjenin ai përftoi ujë (1784), duke përcaktuar raportin e vëllimeve të gazeve që ndërveprojnë në këtë reaksion (100:202). Saktësia e kërkimit të tij ishte aq e madhe sa e lejoi atë, kur merrte (1785) oksidet e azotit duke kaluar një shkëndijë elektrike përmes ajrit të lagësht, të vëzhgonte praninë e "ajrit të deflogistikuar", që përbënte jo më shumë se 1/20 e vëllimit të përgjithshëm. të gazeve. Ky vëzhgim i ndihmoi W. Ramsay dhe J. Rayleigh të zbulojnë (1894) gazin fisnik argon. Ai shpjegoi zbulimet e tij nga perspektiva e teorisë së phlogiston.

Në fushën e fizikës, në shumë raste ai parashikoi zbulime të mëvonshme. Ligji sipas të cilit forcat e bashkëveprimit elektrik janë në përpjesëtim të zhdrejtë me katrorin e distancës ndërmjet ngarkesave u zbulua prej tij (1767) dhjetë vjet më parë se fizikani francez C. Coulomb. Ai vendosi eksperimentalisht (1771) ndikimin e mjedisit në kapacitetin e kondensatorëve dhe përcaktoi (1771) vlerën e konstantave dielektrike të një numri substancash. Ai përcaktoi (1798) forcat e tërheqjes së ndërsjellë midis trupave nën ndikimin e gravitetit dhe në të njëjtën kohë llogariti dendësinë mesatare të Tokës. Puna e Cavendish në fushën e fizikës u bë e njohur vetëm në vitin 1879, pasi fizikani anglez J. Maxwell botoi dorëshkrimet e tij, të cilat deri në atë kohë ishin në arkiva.

Laboratori i fizikës në Universitetin e Kembrixhit, i themeluar në 1871, mban emrin e Cavendish.

KEKULE Friedrich August

(Kekule F.A.)

kimist organik gjerman. Lindur në Darmstadt. U diplomua në Universitetin e Giessenit (1852). Dëgjuar leksione në Paris nga J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. Në 1856-1858 dha mësim në Universitetin e Heidelberg, 1858-1865. - Profesor në Universitetin e Gentit (Belgjikë), nga viti 1865 - Universiteti i Bonit (në 1877-1878 - rektor). Interesat shkencore u përqendruan kryesisht në fushën e kimisë organike teorike dhe sintezës organike. Ai mori acid tioacetik dhe komponime të tjera squfuri (1854), acid glikolik (1856). Për herë të parë, në analogji me llojin e ujit, ai prezantoi (1854) llojin e sulfurit të hidrogjenit. Ai shprehu (1857) idenë e valencës si një numër i plotë i njësive afiniteti të zotëruara nga një atom. Vuri në dukje "bibazicitetin" (bivalencën) e squfurit dhe oksigjenit. I ndau (1857) të gjithë elementët, me përjashtim të karbonit, në një, dy dhe tre bazë; karboni u klasifikua si element tetrabazik (në të njëjtën kohë me L.V.G. Kolbe).

Ai parashtroi (1858) propozimin se përbërja e përbërjeve përcaktohet nga "baza", d.m.th. valencë, elemente. Për herë të parë (1858) ai tregoi se numri i atomeve të hidrogjenit lidhet me n atomet e karbonit janë të barabartë me 2 n+ 2. Në bazë të teorisë së llojeve, ai formuloi dispozitat fillestare të teorisë së valencës. Duke marrë parasysh mekanizmin e reaksioneve të shkëmbimit të dyfishtë, ai shprehu idenë e një dobësimi gradual të lidhjeve fillestare dhe paraqiti (1858) një diagram që ishte modeli i parë i gjendjes së aktivizuar. Ai propozoi (1865) formulën ciklike strukturore të benzenit, duke zgjeruar kështu teorinë e strukturës kimike të Butlerov në përbërjet aromatike. Puna eksperimentale e Kekules është e lidhur ngushtë me kërkimin e tij teorik. Për të testuar hipotezën për ekuivalencën e të gjashtë atomeve të hidrogjenit në benzen, ai mori derivatet e tij halogjen-, nitro-, amino- dhe karboksi. Ai kreu (1864) një cikël transformimesh të acideve: malik natyral - bromosukcinik - malik optikisht joaktiv. Zbuloi (1866) rirregullimin e diazoamino- në aminoazobenzen. Trifenilmetani i sintetizuar (1872) dhe antrakinoni (1878). Për të vërtetuar strukturën e kamforit, ai ndërmori punë për ta shndërruar atë në oksicimol dhe më pas në tiocimol. Studioi kondensimin e krotonit të acetaldehidit dhe reagimin për të prodhuar acid karboksitartronik. Ai propozoi metoda për sintezën e tiofenit bazuar në sulfid dietil dhe anhidrid succinic.

President i Shoqatës Gjermane Kimike (1878, 1886, 1891). Një nga organizatorët e Kongresit të Parë Ndërkombëtar të Kimistëve në Karlsruhe (1860). Anëtar korrespondent i huaj Akademia e Shkencave e Shën Petersburgut (që nga viti 1887).

Antoine-Laurent LAVOISIER

(1743-1794)

kimist francez Antoine-Laurent Lavoisier Me profesion avokat, ishte një njeri shumë i pasur. Ai ishte anëtar i "Transaction Company", një organizatë financierësh që grumbullonin taksat shtetërore. Nga këto transaksione financiare, Lavoisier fitoi një pasuri të madhe. Ngjarjet politike që ndodhën në Francë patën pasoja të trishtueshme për Lavoisier: ai u ekzekutua pasi punonte në Mbledhjen e Përgjithshme të Taksave (shoqëri aksionare për mbledhjen e taksave). Në maj 1794, midis fermerëve të tjerë të akuzuar tatimor, Lavoisier doli përpara një gjykate revolucionare dhe të nesërmen u dënua me vdekje "si një nxitës ose bashkëpunëtor në një komplot që kërkonte të promovonte suksesin e armiqve të Francës përmes zhvatjeve dhe marrjes së paligjshme. nga populli francez”. Në mbrëmjen e 8 majit, dënimi u krye dhe Franca humbi një nga kokat e saj më të shkëlqyera... Dy vjet më vonë, Lavoisier u njoh si i dënuar padrejtësisht, por kjo nuk mund ta kthente më shkencëtarin e shquar në Francë. Ndërsa studionte ende në Fakultetin e Drejtësisë të Universitetit të Parisit, fermeri i ardhshëm i përgjithshëm i taksave dhe një kimist i shquar studionin njëkohësisht shkencat natyrore. Lavoisier investoi një pjesë të pasurisë së tij në ndërtimin e një laboratori kimik, të pajisur me pajisje të shkëlqyera për ato kohëra, i cili u bë qendra shkencore e Parisit. Në laboratorin e tij, Lavoisier kreu eksperimente të shumta në të cilat ai përcaktoi ndryshimet në masën e substancave gjatë kalcinimit dhe djegies së tyre.

Lavoisier ishte i pari që tregoi se masa e produkteve të djegies së squfurit dhe fosforit është më e madhe se masa e substancave të djegura dhe se vëllimi i ajrit në të cilin digjej fosfori u ul me 1/5. Duke ngrohur merkurin me një vëllim të caktuar ajri, Lavoisier përftoi "peshën e merkurit" (oksidi i merkurit) dhe "ajrin mbytës" (azot), të papërshtatshëm për djegie dhe frymëmarrje. Duke kalcinuar shkallën e merkurit, ai e zbërtheu atë në merkur dhe "ajër të jetës" (oksigjen). Me këto dhe shumë eksperimente të tjera, Lavoisier tregoi kompleksitetin e përbërjes së ajrit atmosferik dhe për herë të parë interpretoi saktë dukuritë e djegies dhe pjekjes si një proces i kombinimit të substancave me oksigjenin. Kjo nuk mund të bëhej nga kimisti dhe filozofi anglez Joseph Priestley dhe kimisti suedez Karl-Wilhelm Scheele, si dhe shkencëtarë të tjerë të natyrës që raportuan zbulimin e oksigjenit më herët. Lavoisier vërtetoi se dioksidi i karbonit (dioksidi i karbonit) është një përbërje e oksigjenit me "thëngjill" (karbon), dhe uji është një përbërës i oksigjenit dhe hidrogjenit. Ai tregoi eksperimentalisht se gjatë frymëmarrjes oksigjeni absorbohet dhe formohet dioksidi i karbonit, domethënë procesi i frymëmarrjes është i ngjashëm me procesin e djegies. Për më tepër, kimisti francez zbuloi se formimi i dioksidit të karbonit gjatë frymëmarrjes është burimi kryesor i "nxehtësisë së kafshëve". Lavoisier ishte një nga të parët që u përpoq të shpjegonte proceset komplekse fiziologjike që ndodhin në një organizëm të gjallë nga pikëpamja e kimisë.

Lavoisier u bë një nga themeluesit e kimisë klasike. Ai zbuloi ligjin e ruajtjes së substancave, prezantoi konceptet e "elementit kimik" dhe "përbërjes kimike", vërtetoi se frymëmarrja është e ngjashme me procesin e djegies dhe është një burim nxehtësie në trup. Lavoisier ishte autori i klasifikimit të parë të substancave kimike dhe tekstin “Lënda elementare e kimisë”. Në moshën 29-vjeçare u zgjodh anëtar i rregullt i Akademisë së Shkencave të Parisit.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H. L.)

Henri-Louis Le Chatelier lindi më 8 tetor 1850 në Paris. Pas diplomimit nga Ecole Polytechnique në 1869, ai hyri në Shkollën e Lartë Kombëtare të Minierave. Zbuluesi i ardhshëm i parimit të famshëm ishte një njeri shumë i arsimuar dhe erudit. Ai ishte i interesuar për teknologjinë, shkencat natyrore dhe jetën shoqërore. Ai i kushtoi shumë kohë studimit të fesë dhe gjuhëve të lashta. Në moshën 27-vjeçare, Le Chatelier u bë profesor në Shkollën e Lartë të Minierave dhe tridhjetë vjet më vonë në Universitetin e Parisit. Në të njëjtën kohë ai u zgjodh anëtar i rregullt i Akademisë së Shkencave të Parisit.

Kontributi më i rëndësishëm i shkencëtarit francez në shkencë u shoqërua me studimin ekuilibri kimik, kërkime zhvendosjet e ekuilibrit nën ndikimin e temperaturës dhe presionit. Studentët e Sorbonës që dëgjuan leksionet e Le Chatelier në 1907-1908 shkruanin këtë në shënimet e tyre: " Një ndryshim në çdo faktor që mund të ndikojë në gjendjen e ekuilibrit kimik të një sistemi substancash shkakton një reagim në të që kërkon të kundërshtojë ndryshimin që po bëhet. Rritja e temperaturës shkakton një reaksion që tenton të ulë temperaturën, domethënë ndodh me thithjen e nxehtësisë. Rritja e presionit shkakton një reaksion që tenton të shkaktojë një ulje të presionit, domethënë shoqërohet me një ulje të vëllimit...".

Fatkeqësisht, Le Chatelier nuk iu dha çmimi Nobel. Arsyeja ishte se ky çmim iu nda vetëm autorëve të veprave të përfunduara ose të njohura në vitin e marrjes së çmimit. Vepra më e rëndësishme e Le Chatelier u përfundua shumë përpara vitit 1901, kur u dhanë çmimet e para Nobel.

LOMONOSOV Mikhail Vasilievich

Shkencëtar rus, akademik i Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut (që nga viti 1745). Lindur në fshatin Denisovka (tani fshati Lomonosov, rajoni i Arkhangelsk). Në 1731-1735 studioi në Akademinë Sllavo-Greko-Latine në Moskë. Më 1735 u dërgua në Shën Petersburg në universitetin akademik dhe më 1736 në Gjermani, ku studioi në Universitetin e Marburgut (1736-1739) dhe në Freiberg në Shkollën e Minierave (1739-1741). Në 1741-1745 – ndihmës i klasës së Fizikës së Akademisë së Shkencave të Shën Petërburgut, nga viti 1745 – profesor i kimisë në Akademinë e Shkencave të Shën Petërburgut, nga viti 1748 punoi në Laboratorin Kimik të Akademisë së Shkencave, të krijuar me iniciativën e tij. Në të njëjtën kohë, nga viti 1756, ai kreu kërkime në fabrikën e xhamit që themeloi në Ust-Ruditsy (afër Shën Petersburg) dhe në laboratorin e tij të shtëpisë.

Aktiviteti krijues i Lomonosov dallohet si nga gjerësia e jashtëzakonshme e interesave, ashtu edhe nga thellësia e depërtimit të tij në sekretet e natyrës. Hulumtimi i tij ka të bëjë me matematikën, fizikën, kiminë, shkencat e tokës dhe astronominë. Rezultatet e këtyre studimeve hodhën themelet e shkencës moderne natyrore. Lomonosov tërhoqi vëmendjen (1756) për rëndësinë themelore të ligjit të ruajtjes së masës së materies në reaksionet kimike; përvijoi (1741-1750) bazat e mësimit të tij korpuskular (atomike-molekular), i cili u zhvillua vetëm një shekull më vonë; parashtron (1744-1748) teorinë kinetike të nxehtësisë; vërtetoi (1747-1752) nevojën për të përfshirë fizikën për të shpjeguar fenomenet kimike dhe propozoi emrin "kimia fizike" për pjesën teorike të kimisë dhe "kimia teknike" për pjesën praktike. Veprat e tij u bënë një moment historik në zhvillimin e shkencës, duke ndarë filozofinë natyrore nga shkenca natyrore eksperimentale.

Deri në vitin 1748, Lomonosov ishte i angazhuar kryesisht në kërkime fizike, dhe në periudhën 1748-1757. veprat e tij i kushtohen kryesisht zgjidhjes së problemeve teorike dhe eksperimentale të kimisë. Duke zhvilluar ide atomiste, ai fillimisht shprehu mendimin se trupat përbëhen nga "korpuskula" dhe ato, nga ana tjetër, nga "elemente"; kjo korrespondon me idetë moderne për molekulat dhe atomet.

Ai ishte pionieri i përdorimit të metodave të kërkimit matematikor dhe fizik në kimi dhe ishte i pari që mësoi një "kurs të vërtetë të kimisë fizike" të pavarur në Akademinë e Shkencave të Shën Petersburgut. Në Laboratorin Kimik të Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut, të cilin ai e drejtonte, u krye një program i gjerë kërkimesh eksperimentale. Zhvilloi metoda të sakta të peshimit dhe zbatoi metoda vëllimore të analizës sasiore. Duke kryer eksperimente mbi pjekjen e metaleve në enë të mbyllura, ai tregoi (1756) se pesha e tyre nuk ndryshon pas ngrohjes dhe se mendimi i R. Boyle për shtimin e lëndës termike në metale është i gabuar.

Ai studioi gjendjet e lëngëta, të gazta dhe të ngurta të trupave. Ai përcaktoi mjaft saktë koeficientët e zgjerimit të gazeve. Studioi tretshmërinë e kripërave në temperatura të ndryshme. Ai studioi efektin e rrymës elektrike në tretësirat e kripës, përcaktoi faktet e një uljeje të temperaturës kur kripërat treten dhe një ulje të pikës së ngrirjes së tretësirës në krahasim me një tretës të pastër. Ai bëri dallimin ndërmjet procesit të tretjes së metaleve në acid, i cili shoqërohet me ndryshime kimike, dhe procesit të tretjes së kripërave në ujë, që ndodh pa ndryshime kimike në substancat e tretura. Ai krijoi instrumente të ndryshme (viskometër, pajisje për filtrim nën vakum, pajisje për përcaktimin e fortësisë, barometër gazi, pirometër, bojler për studimin e substancave në presion të ulët dhe të lartë), dhe kalibroi termometrat me mjaft saktësi.

Ai ishte krijues i shumë prodhimeve kimike (pigmente inorganike, glazurat, qelqi, porcelani). Ai zhvilloi teknologjinë dhe recetën për xhamin me ngjyrë, të cilën e përdori për të krijuar piktura me mozaik. Pasta e shpikur prej porcelani. Ai ishte i angazhuar në analizën e xeheve, kripërave dhe produkteve të tjera.

Në veprën e tij "Themelet e para të metalurgjisë, ose minierat e xeheve" (1763), ai shqyrtoi vetitë e metaleve të ndryshme, dha klasifikimin e tyre dhe përshkroi metodat e prodhimit. Së bashku me punimet e tjera mbi kiminë, kjo vepër hodhi themelet e gjuhës kimike ruse. Konsiderohet formimi i mineraleve të ndryshme dhe trupave jo metalikë në natyrë. Ai shprehu idenë e origjinës biogjene të humusit të tokës. Ai vërtetoi origjinën organike të vajrave, qymyrit, torfe dhe qelibarit. Ai përshkroi proceset e përftimit të sulfatit të hekurit, bakrit nga sulfati i bakrit, squfurit nga xehet e squfurit, alumit, acideve sulfurik, nitrik dhe klorhidrik.

Ai ishte i pari nga akademikët rusë që filloi përgatitjen e teksteve shkollore për kiminë dhe metalurgjinë ("Kursi i Kimisë Fizike", 1754; "Themelet e para të Metalurgjisë, ose Çështjet e Minierave", 1763). Ai është përgjegjës për krijimin e Universitetit të Moskës (1755), projekti dhe planprogrami i të cilit u përpiluan nga ai personalisht. Sipas projektit të tij, ndërtimi i Laboratorit Kimik të Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut përfundoi në 1748. Nga viti 1760 ishte kujdestar i gjimnazit dhe universitetit në Akademinë e Shkencave të Shën Petersburgut. Krijoi themelet e gjuhës letrare moderne ruse. Ai ishte poet dhe artist. Ai shkroi një sërë veprash mbi historinë, ekonominë dhe filologjinë. Anëtar i disa akademive të shkencave. Universiteti i Moskës (1940), Akademia e Teknologjisë së Bukur Kimike në Moskë (1940) dhe qyteti i Lomonosov (ish Oranienbaum) janë emëruar pas Lomonosov. Akademia e Shkencave e BRSS vendosi (1956) Medaljen e Artë me emrin. M.V. Lomonosov për punë të jashtëzakonshme në fushën e kimisë dhe shkencave të tjera natyrore.

Dmitry Ivanovich MENDELEEV

(1834-1907)

Dmitry Ivanovich Mendeleev- një shkencëtar-enciklopedist i madh rus, kimist, fizikan, teknolog, gjeolog dhe madje edhe meteorolog. Mendelejevi kishte një të menduar jashtëzakonisht të qartë kimik, ai gjithmonë i kuptonte qartë qëllimet përfundimtare të punës së tij krijuese: largpamësia dhe përfitimi. Ai shkroi: "Lënda më e afërt e kimisë është studimi i substancave homogjene, nga përbërja e të cilave janë krijuar të gjithë trupat e botës, shndërrimet e tyre në njëri-tjetrin dhe fenomenet që shoqërojnë transformime të tilla".

Mendeleev krijoi teorinë moderne të hidrateve të zgjidhjeve, ekuacionin e gjendjes së një gazi ideal, zhvilloi një teknologji për prodhimin e barutit pa tym, zbuloi Ligjin Periodik dhe propozoi Tabelën Periodike të Elementeve Kimike dhe shkroi tekstin më të mirë të kimisë të kohës së tij.

Ai lindi në 1834 në Tobolsk dhe ishte fëmija i fundit, i shtatëmbëdhjetë në familjen e drejtorit të gjimnazit Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev dhe gruas së tij Maria Dmitrievna. Deri në kohën e lindjes së tij, vetëm dy vëllezër dhe pesë motra mbetën gjallë në familjen Mendeleev. Nëntë fëmijë vdiqën në foshnjëri dhe tre prej tyre nuk u dhanë as emra nga prindërit e tyre.

Studimet e Dmitri Mendelejevit në Shën Petersburg në Institutin Pedagogjik në fillim nuk ishin të lehta. Në vitin e parë, ai arriti të marrë nota të pakënaqshme në të gjitha lëndët, përveç matematikës. Por në vitet e fundit, gjërat shkuan ndryshe - nota mesatare vjetore e Mendeleev ishte katër e gjysmë (nga pesë të mundshme). Ai u diplomua në institut në 1855 me një medalje ari, duke marrë një diplomë të mësuesit të lartë.

Jeta nuk ishte gjithmonë e sjellshme me Mendelejevin: pati një ndarje me të fejuarën, armiqësi nga kolegët, një martesë e pasuksesshme dhe më pas një divorc... Dy vjet (1880 dhe 1881) ishin shumë të vështira në jetën e Mendelejevit. Në dhjetor 1880, Akademia e Shkencave e Shën Petersburgut refuzoi ta zgjidhte atë akademik: nëntë akademikë votuan pro dhe dhjetë akademikë votuan kundër. Një rol veçanërisht të pahijshëm luajti sekretari i akademisë, njëfarë Veselovsky. Ai sinqerisht tha: "Ne nuk duam universitete, edhe nëse ata janë më të mirë se ne, atëherë ne nuk kemi nevojë për to."

Në 1881, me shumë vështirësi, martesa e Mendelejevit me gruan e tij të parë u prish, e cila nuk e kuptonte fare burrin e saj dhe e fajësoi atë për mungesën e vëmendjes.

Në 1895, Mendeleev u verbua, por vazhdoi të kryesonte Shtëpinë e Peshave dhe Masave. I lexuan letrat e biznesit, ai i diktoi urdhrat sekretarit dhe në shtëpi vazhdoi të paketonte verbërisht valixhet. Profesor I.V. Kostenich hoqi kataraktin në dy operacione dhe së shpejti vizioni u kthye...

Në dimrin e viteve 1867-68, Mendeleev filloi të shkruante librin shkollor "Bazat e kimisë" dhe menjëherë hasi në vështirësi në sistemimin e materialit faktik. Nga mesi i shkurtit 1869, duke menduar për strukturën e tekstit shkollor, ai gradualisht arriti në përfundimin se vetitë e substancave të thjeshta (dhe kjo është forma e ekzistencës së elementeve kimike në një gjendje të lirë) dhe masat atomike të elementeve janë të lidhura me një model të caktuar.

Mendeleev nuk dinte shumë për përpjekjet e paraardhësve të tij për të rregulluar elementët kimikë në rendin e rritjes së masave atomike dhe për incidentet që lindën në këtë rast. Për shembull, ai nuk kishte pothuajse asnjë informacion për punën e Chancourtois, Newlands dhe Meyer.

Mendeleev doli me një ide të papritur: të krahasonte masat e ngjashme atomike të elementeve të ndryshëm kimikë dhe vetitë e tyre kimike.

Pa u menduar dy herë, ai shkroi simbolet në anën e pasme të letrës së Khodnev klorit Cl dhe kaliumi K me masa atomike mjaft të afërta, përkatësisht 35.5 dhe 39 (ndryshimi është vetëm 3.5 njësi). Në të njëjtën letër, Mendeleev skicoi simbole të elementeve të tjerë, duke kërkuar për çifte të ngjashme "paradoksale" midis tyre: fluorin F dhe natriumi Na, bromin Br dhe rubidiumi Rb, jodit Unë dhe ceziumi Cs, për të cilat diferenca e masës rritet nga 4.0 në 5.0, dhe më pas në 6.0. Mendeleev nuk mund ta dinte atëherë se "zona e pasigurt" midis të dukshme jometalet Dhe metalet përmban elemente - gaze fisnike, zbulimi i të cilit më pas do të modifikojë ndjeshëm Tabelën Periodike. Gradualisht, forma e tabelës së ardhshme periodike të elementeve kimike filloi të shfaqej.

Pra, së pari vendosi një kartë me elementin berilium Të jetë (masa atomike 14) pranë kartës së elementit alumini Al (masa atomike 27.4), sipas traditës së atëhershme, duke gabuar beriliumin për një analog të aluminit. Megjithatë, më pas, pasi krahasoi vetitë kimike, ai vendosi berilium sipër magnezi Mg. Duke dyshuar në vlerën e pranuar përgjithësisht të masës atomike të beriliumit, ai e ndryshoi atë në 9.4 dhe ndryshoi formulën e oksidit të beriliumit nga Be 2 O 3 në BeO (si oksidi i magnezit MgO). Nga rruga, vlera "korrigjuar" e masës atomike të beriliumit u konfirmua vetëm dhjetë vjet më vonë. Ai veproi me po aq guxim edhe në raste të tjera.

Gradualisht, Dmitry Ivanovich arriti në përfundimin përfundimtar se elementët e rregulluar në rendin në rritje të masave të tyre atomike shfaqin një periodicitet të qartë të vetive fizike dhe kimike.

Gjatë gjithë ditës, Mendeleev punoi në sistemin e elementeve, duke u shkëputur për një kohë të shkurtër për të luajtur me vajzën e tij Olga dhe për të ngrënë drekë dhe darkë.

Në mbrëmjen e 1 marsit 1869, ai e rishkruan plotësisht tabelën që kishte përpiluar dhe nën titullin “Përvoja e një sistemi elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike”, e dërgoi në shtypshkronjë, duke bërë shënime për daktilografistët. dhe duke vënë datën “17 shkurt 1869” (ky është stili i vjetër). Kështu u hap Ligji periodik...

AVOGADRO, Amedeo

Fizikani dhe kimisti italian Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto lindi në Torino, në familjen e një zyrtari gjyqësor. Më 1792 u diplomua në Fakultetin Juridik të Universitetit të Torinos, në 1796 u bë doktor i drejtësisë. Tashmë në rininë e tij, Avogadro u interesua për shkencat natyrore dhe studioi në mënyrë të pavarur fizikën dhe matematikën.

Në 1803, Avogadro prezantoi punën e tij të parë shkencore mbi studimin e vetive të energjisë elektrike në Akademinë e Torinos. Nga viti 1806 dha mësim fizik në Liceun universitar në Vercelli. Në 1820, Avogadro u bë profesor në Universitetin e Torinos; megjithatë, në 1822 departamenti i fizikës së lartë u mbyll dhe vetëm në 1834 ai mundi të kthehej në mësimdhënie në universitet, në të cilin ishte i angazhuar deri në 1850.

Në 1804, Avogadro u bë anëtar korrespondues, dhe në 1819, një akademik i zakonshëm i Akademisë së Shkencave të Torinos.

Punimet shkencore të Avogadro i kushtohen fushave të ndryshme të fizikës dhe kimisë (energjia elektrike, teoria elektrokimike, kapacitetet specifike të nxehtësisë, kapilariteti, vëllimet atomike, nomenklatura e përbërjeve kimike, etj.). Në 1811, Avogadro parashtroi hipotezën se vëllime të barabarta të gazeve përmbajnë një numër të barabartë molekulash në të njëjtat temperatura dhe presion (ligji i Avogadro). Hipoteza e Avogadro bëri të mundur sjelljen në një sistem të vetëm të të dhënave eksperimentale kontradiktore të J.L. Gay-Lussac (ligji i kombinimeve të gazit) dhe atomizmi i J. Dalton. Një pasojë e hipotezës së Avogadro ishte supozimi se molekulat e gazeve të thjeshta mund të përbëhen nga dy atome. Bazuar në hipotezën e tij, Avogadro propozoi një metodë për përcaktimin e masave atomike dhe molekulare; sipas studiuesve të tjerë, ai ishte i pari që përcaktoi saktë masat atomike të oksigjenit, karbonit, azotit, klorit dhe një sërë elementësh të tjerë. Avogadro ishte i pari që vendosi përbërjen e saktë sasiore atomike të molekulave të shumë substancave (uji, hidrogjeni, oksigjeni, azoti, amoniaku, klori, oksidet e azotit).
Hipoteza molekulare e Avogadro nuk u pranua nga shumica e fizikanëve dhe kimistëve të gjysmës së parë të shekullit të 19-të. Shumica e kimistëve që ishin bashkëkohës të shkencëtarit italian nuk mund të kuptonin qartë dallimet midis një atomi dhe një molekule. Edhe Berzelius, bazuar në teorinë e tij elektrokimike, besonte se vëllime të barabarta gazesh përmbajnë të njëjtin numër atomesh.

Rezultatet e punës së Avogadro-s si themelues i teorisë molekulare u njohën vetëm në vitin 1860 në Kongresin Ndërkombëtar të Kimistëve në Karlsruhe falë përpjekjeve të S. Cannizzaro. Konstanta universale (numri i Avogadros) është emëruar pas Avogadro - numri i molekulave në 1 mol të një gazi ideal. Avogadro është autori i kursit origjinal të fizikës me 4 vëllime, i cili është manuali i parë mbi fizikën molekulare, i cili përfshin edhe elementë të kimisë fizike.

Pamja paraprake:

Arrhenius, Svante August

Çmimi Nobel në Kimi, 1903

Kimisti fizik suedez Svante August Arrhenius lindi në pasurinë Wijk, afër Uppsala. Ai ishte djali i dytë i Caroline Christina (Thunberg) dhe Svante Gustav Arrhenius, menaxher i pasurive. Paraardhësit e Arrhenius ishin fermerë. Një vit pas lindjes së djalit të tyre, familja u zhvendos në Uppsala, ku S.G. Arrhenius iu bashkua bordit të inspektorëve të Universitetit Uppsala. Ndërsa ndoqi shkollën e katedrales në Uppsala, Arrhenius tregoi aftësi të jashtëzakonshme në biologji, fizikë dhe matematikë.

Në 1876, Arrhenius hyri në Universitetin Uppsala, ku studioi fizikë, kimi dhe matematikë. Më 1878 iu dha diploma Bachelor i Shkencave. Megjithatë, ai vazhdoi të studionte fizikën në Universitetin e Uppsala për tre vitet e ardhshme dhe në 1881 shkoi në Stokholm, në Akademinë Mbretërore Suedeze të Shkencave, për të vazhduar kërkimet në fushën e energjisë elektrike nën drejtimin e Erik Edlund.

Arrhenius studioi kalimin e rrymës elektrike nëpër shumë lloje zgjidhjesh. Ai propozoi që molekulat e substancave të caktuara, kur treten në një lëng, të shpërndahen ose të ndahen në dy ose më shumë grimca, të cilat ai i quajti jone. Edhe pse çdo molekulë e tërë është elektrikisht neutrale, grimcat e saj mbajnë një ngarkesë të vogël elektrike - pozitive ose negative, në varësi të natyrës së grimcës. Për shembull, molekulat e klorurit të natriumit (kripës), kur treten në ujë, ndahen në atome natriumi të ngarkuar pozitivisht dhe atome klori të ngarkuar negativisht. Këto atome të ngarkuara, përbërësit aktivë të një molekule, formohen vetëm në tretësirë ​​dhe lejojnë kalimin e rrymës elektrike. Rryma elektrike nga ana tjetër i drejton komponentët aktivë në elektroda të ngarkuara në mënyrë të kundërt.

Kjo hipotezë formoi bazën e disertacionit të doktoraturës së Arrhenius, të cilën ai e paraqiti për mbrojtje në Universitetin e Uppsala në 1884. Megjithatë, në atë kohë, shumë shkencëtarë dyshuan se grimcat me ngarkesë të kundërt mund të bashkëjetonin në një zgjidhje dhe këshilli i fakultetit e vlerësoi disertacionin e tij një klasë të klasës së katërt - shumë e ulët që ai të lejohej të jepte leksion.

Aspak i dekurajuar nga kjo, Arrhenius jo vetëm që publikoi rezultatet e tij, por gjithashtu u dërgoi kopje të tezave të tij një numri shkencëtarësh kryesorë evropianë, përfshirë kimistin e famshëm gjerman Wilhelm Ostwald. Ostwald u interesua aq shumë për këtë punë saqë vizitoi Arrhenius në Uppsala dhe e ftoi të punonte në laboratorin e tij në Institutin Politeknik të Rigës. Arrhenius e refuzoi ofertën, por mbështetja e Ostwald kontribuoi në emërimin e tij si pedagog në Universitetin e Uppsala. Arrhenius e mbajti këtë post për dy vjet.

Në 1886, Arrhenius u bë anëtar i Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, gjë që e lejoi atë të punonte dhe të kryente kërkime jashtë vendit. Gjatë pesë viteve të ardhshme ai punoi në Riga me Ostwald, në Würzburg me Friedrich Kohlrausch (këtu u takua me Walter Nernst), në Universitetin e Grazit me Ludwig Boltzmann dhe në Amsterdam me Jacob van't Hoff. Pas kthimit në Stokholm në 1891, Arrhenius filloi të jepte leksione për fizikën në Universitetin e Stokholmit dhe në 1895 mori një post profesori atje. Në 1897 ai mori postin e rektorit të universitetit.

Gjatë gjithë kësaj kohe, Arrhenius vazhdoi të zhvillonte teorinë e tij të disociimit elektrolitik, si dhe të studionte presionin osmotik. Van't Hoff shprehu presionin osmotik me formulën PV = iRT, ku P tregon presionin osmotik të një lënde të tretur në një lëng; V – vëllimi; R është presioni i çdo gazi të pranishëm; T është temperatura dhe i është koeficienti, i cili për gazrat është shpesh i barabartë me 1, dhe për tretësirat që përmbajnë kripëra - më shumë se 1. Van't Hoff nuk mund të shpjegonte pse ndryshon vlera e i, dhe puna e Arrhenius-it e ndihmoi atë të tregonte se ky koeficient mund të lidhet me numrin e joneve të pranishëm në tretësirë.

Në vitin 1903, Arrhenius iu dha Çmimi Nobel në Kimi, "në njohje të rëndësisë së veçantë të teorisë së tij të disociimit elektrolitik për zhvillimin e kimisë". Duke folur në emër të Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, H. R. Terneblad theksoi se teoria e joneve të Arrhenius-it hodhi bazat cilësore për elektrokiminë, "duke lejuar që të zbatohej një qasje matematikore ndaj saj". "Një nga rezultatet më të rëndësishme të teorisë së Arrhenius," tha Terneblad, "është përfundimi i përgjithësimit kolosal për të cilin çmimi i parë Nobel në kimi iu dha Van't Hoff".

Një shkencëtar me një gamë të gjerë interesash, Arrhenius kreu kërkime në shumë fusha të fizikës: ai botoi një punim mbi rrufenë e topit (1883), studioi ndikimin e rrezatimit diellor në atmosferë, kërkoi një shpjegim për ndryshimet klimatike si epokat e akullit. dhe u përpoq të zbatonte teoritë fiziko-kimike në studimin e aktivitetit vullkanik. Në vitin 1901, së bashku me disa kolegë të tij, ai konfirmoi hipotezën e James Clerk Maxwell se rrezatimi kozmik ushtron presion mbi grimcat. Arrhenius vazhdoi të studionte problemin dhe, duke përdorur këtë fenomen, bëri një përpjekje për të shpjeguar natyrën e dritave veriore dhe koronës diellore. Ai gjithashtu sugjeroi që sporet dhe farat e tjera të gjalla mund të transportoheshin në hapësirën e jashtme për shkak të presionit të lehtë. Në vitin 1902, Arrhenius filloi kërkimet në fushën e imunokimisë, një shkencë që vazhdoi ta interesonte për shumë vite.

Pasi Arrhenius doli në pension nga Universiteti i Stokholmit në vitin 1905, ai u emërua drejtor i Institutit Nobel të Fizikës dhe Kimisë në Stokholm dhe qëndroi në këtë pozicion deri në fund të jetës së tij.

Në 1894, Arrhenius u martua me Sophia Rudbeck. Ata kishin një djalë. Megjithatë, dy vjet më vonë martesa e tyre u shpërtheu. Në 1905, ai u martua përsëri - me Maria Johansson, e cila i lindi një djalë dhe dy vajza. Më 2 tetor 1927, pas një sëmundjeje të shkurtër, Arrhenius vdiq në Stokholm.

Arrhenius mori shumë çmime dhe tituj. Midis tyre: Medalja Davy e Shoqërisë Mbretërore të Londrës (1902), Medalja e parë Willard Gibbs e Shoqatës Amerikane Kimike (1911), Medalja Faraday e Shoqërisë Britanike Kimike (1914). Ai ishte anëtar i Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, një anëtar i huaj i Shoqërisë Mbretërore të Londrës dhe i Shoqërisë Kimike Gjermane. Arrhenius iu dha diploma nderi nga shumë universitete, duke përfshirë Birmingham, Edinburg, Heidelberg, Leipzig, Oxford dhe Kembridge.

Pamja paraprake:

BERZELIUS, Jons Jacob

Kimisti suedez Jons Jakob Berzelius lindi në fshatin Veversund në jug të Suedisë. Babai i tij ishte drejtor i një shkolle në Linköping. Berzelius humbi prindërit e tij herët dhe tashmë duke studiuar në gjimnaz fitoi para duke dhënë mësime private. Sidoqoftë, Berzelius ishte në gjendje të merrte një arsim mjekësor në Universitetin e Uppsala në 1797-1801. Pas përfundimit të kursit, Berzelius u bë asistent në Institutin Mjekësor-Kirurgjik në Stokholm dhe në vitin 1807 u zgjodh në detyrën e profesorit të kimisë dhe farmacisë.

Kërkimi shkencor i Berzelius mbuloi të gjitha problemet kryesore të kimisë së përgjithshme të gjysmës së parë të shekullit të 19-të. Ai testoi dhe vërtetoi në mënyrë eksperimentale besueshmërinë e ligjeve të qëndrueshmërisë së përbërjes dhe raporteve të shumëfishta në lidhje me përbërjet inorganike dhe organike. Një nga arritjet më të rëndësishme të Berzelius ishte krijimi i një sistemi të masave atomike të elementeve kimike. Berzelius përcaktoi përbërjen e më shumë se dy mijë komponimeve dhe llogarit masat atomike të 45 elementeve kimike (1814-1826). Berzelius gjithashtu prezantoi emërtimet moderne për elementët kimikë dhe formulat e para për përbërjet kimike.

Gjatë punës së tij analitike, Berzelius zbuloi tre elementë të rinj kimikë: cerium (1803) së bashku me kimistin suedez V.G. ishte i pari që mori silikon, titan, tantal dhe zirkon në gjendje të lirë.

Berzelius është i njohur edhe për kërkimet e tij në fushën e elektrokimisë. Më 1803, ai përfundoi punën për elektrolizën (së bashku me W. Gisinger), dhe në 1812, për klasifikimin elektrokimik të elementeve. Bazuar në këtë klasifikim në 1812-1819. Berzelius zhvilloi teorinë elektrokimike të afinitetit, sipas së cilës arsyeja e kombinimit të elementeve në marrëdhënie të caktuara është polariteti elektrik i atomeve. Në teorinë e tij, Berzelius e konsideronte karakteristikën më të rëndësishme të një elementi elektronegativitetin e tij; Afiniteti kimik u konsiderua prej tij si një dëshirë për të barazuar polaritetet elektrike të atomeve ose grupeve të atomeve.

Që nga viti 1811, Berzelius u angazhua në përcaktimin sistematik të përbërjes së përbërjeve organike, si rezultat i së cilës ai provoi zbatueshmërinë e ligjeve stoikiometrike për përbërjet organike. Ai dha një kontribut të rëndësishëm në krijimin e teorisë së radikalëve komplekse, e cila është në përputhje të mirë me idetë e tij dualiste për afinitetet e atomeve. Berzelius gjithashtu zhvilloi ide teorike rreth izomerizmit dhe polimerizimit (1830-1835), ide rreth alotropisë (1841). Ai gjithashtu futi në shkencë termat "kimi organike", "alotropi", "izomerizëm".

Duke përmbledhur të gjitha rezultatet e njohura në atë kohë të studimeve të proceseve katalitike, Berzelius propozoi (1835) termin "katalizë" për të përcaktuar fenomenet e ndërhyrjes jo-stekiometrike të "forcave të treta" (katalizatorët) në reaksionet kimike. Berzelius prezantoi konceptin e "forcës katalitike", të ngjashme me konceptin modern të aktivitetit katalitik, dhe vuri në dukje se kataliza luan një rol jetik në "laboratorin e organizmave të gjallë".

Berzelius botoi më shumë se dyqind e pesëdhjetë punime shkencore; ndër to është edhe “Teksti mësimor i kimisë” me pesë vëllime (1808-1818), i cili kaloi në pesë botime dhe u përkthye në gjermanisht dhe frëngjisht. Që nga viti 1821, Berzelius botoi vjetorin "Rishikimi i përparimeve të kimisë dhe fizikës" (27 vëllime gjithsej), i cili ishte koleksioni më i plotë i arritjeve më të fundit shkencore të kohës së tij dhe pati një ndikim të rëndësishëm në zhvillimin e koncepteve teorike të kimisë. Berzelius gëzonte prestigj të jashtëzakonshëm midis kimistëve të tij bashkëkohorë. Më 1808 u bë anëtar i Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, në 1810-1818. ishte presidenti i saj. Që nga viti 1818, Berzelius ka qenë sekretar i përhershëm i Akademisë Mbretërore të Shkencave. Më 1818 u shpall kalorës dhe në 1835 iu dha titulli baron.

Pamja paraprake:

BOR (Bohr), Niels Henrik David

Çmimi Nobel në Fizikë, 1922

Fizikani danez Niels Henrik David Bohr lindi në Kopenhagë, i dyti nga tre fëmijët e Christian Bohr dhe Ellen (nee Adler) Bohr. Babai i tij ishte një profesor i famshëm i fiziologjisë në Universitetin e Kopenhagës; nëna e tij vinte nga një familje hebreje e njohur në qarqet bankare, politike dhe intelektuale. Shtëpia e tyre ishte qendra e diskutimeve shumë të gjalla mbi çështje të ngutshme shkencore dhe filozofike, dhe gjatë gjithë jetës së tij Bohr reflektoi mbi implikimet filozofike të punës së tij. Ai ndoqi Gammelholm Grammar School në Kopenhagë dhe u diplomua në vitin 1903. Bohr dhe vëllai i tij Harald, i cili u bë një matematikan i famshëm, ishin futbollistë të zjarrtë gjatë viteve të tyre të shkollës; Nils më vonë u interesua për ski dhe lundrim.

Kur Bohr ishte student i fizikës në Universitetin e Kopenhagës, ku u bë bachelor në vitin 1907, ai u njoh si një studiues jashtëzakonisht i aftë. Projekti i tij i tezës, në të cilin ai përcaktoi tensionin sipërfaqësor të ujit nga dridhja e një rryme uji, i dha atij një medalje të artë nga Akademia Mbretërore Daneze e Shkencave. Ai mori titullin master në Universitetin e Kopenhagës në vitin 1909. Disertacioni i doktoraturës mbi teorinë e elektroneve në metale u konsiderua një studim teorik mjeshtëror. Ndër të tjera, ai zbuloi paaftësinë e elektrodinamikës klasike për të shpjeguar fenomenet magnetike në metale. Ky hulumtim e ndihmoi Bohr-in të kuptonte herët në karrierën e tij shkencore se teoria klasike nuk mund të përshkruante plotësisht sjelljen e elektroneve.

Pasi mori doktoraturën në vitin 1911, Bohr shkoi në Universitetin e Kembrixhit, Angli, për të punuar me J.J. Thomson, i cili zbuloi elektronin në 1897. Megjithatë, në atë kohë Thomson kishte filluar tashmë të punonte në tema të tjera dhe ai tregoi pak interes për disertacionin e Bohr-it dhe konkluzionet e përfshira në të. Por Bohr ndërkohë ishte interesuar për punën e Ernest Rutherford në Universitetin e Mançesterit. Rutherford dhe kolegët e tij studiuan çështjet e radioaktivitetit të elementeve dhe strukturës së atomit. Bohr u zhvendos në Mançester për disa muaj në fillim të vitit 1912 dhe u hodh energjikisht në këtë kërkim. Ai nxori shumë pasoja nga modeli bërthamor i atomit i propozuar nga Rutherford, i cili ende nuk ka marrë njohje të gjerë. Në diskutimet me Rutherford dhe shkencëtarë të tjerë, Bohr rafinoi idetë që e çuan atë të krijonte modelin e tij të strukturës atomike. Në verën e vitit 1912, Bohr u kthye në Kopenhagë dhe u bë profesor asistent në Universitetin e Kopenhagës. Në të njëjtin vit ai u martua me Margret Norlund. Ata kishin gjashtë djem, njëri prej të cilëve, Oge Bohr, u bë gjithashtu një fizikan i famshëm.

Gjatë dy viteve të ardhshme, Bohr vazhdoi të punonte për problemet që lindnin nga modeli bërthamor i atomit. Rutherford propozoi në 1911 se atomi përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht rreth së cilës rrotullohen elektrone të ngarkuar negativisht. Ky model bazohej në idetë që u konfirmuan eksperimentalisht në fizikën e gjendjes së ngurtë, por ai çoi në një paradoks të pazgjidhshëm. Sipas elektrodinamikës klasike, një elektron që rrotullohet duhet të humbasë vazhdimisht energjinë, duke e kthyer atë në formën e dritës ose një formë tjetër të rrezatimit elektromagnetik. Ndërsa energjia e tij humbet, elektroni duhet të rrotullohet drejt bërthamës dhe përfundimisht të bjerë mbi të, gjë që do të shkatërronte atomin. Në fakt, atomet janë shumë të qëndrueshme, dhe për këtë arsye ka një hendek në teorinë klasike. Bohr ishte veçanërisht i interesuar për këtë paradoks të dukshëm të fizikës klasike, sepse i kujtonte shumë vështirësitë që ai kishte hasur gjatë punës së tij të disertacionit. Një zgjidhje e mundshme për këtë paradoks, besonte ai, mund të qëndronte në teorinë kuantike.

Në vitin 1900, Max Planck propozoi që rrezatimi elektromagnetik i emetuar nga lënda e nxehtë nuk vjen në një rrjedhë të vazhdueshme, por në pjesë diskrete të mirëpërcaktuara të energjisë. Pasi i quajti këto njësi kuantë në vitin 1905, Albert Ajnshtajni e zgjeroi këtë teori në emetimin e elektroneve që ndodh kur drita absorbohet nga disa metale (efekti fotoelektrik). Duke zbatuar teorinë e re kuantike në problemin e strukturës atomike, Bohr propozoi që elektronet të kenë disa orbita të qëndrueshme të lejuara në të cilat ata nuk lëshojnë energji. Vetëm kur një elektron lëviz nga një orbitë në tjetrën, ai fiton ose humbet energji dhe sasia me të cilën ndryshon energjia është saktësisht e barabartë me diferencën e energjisë midis dy orbitave. Ideja se grimcat mund të kishin vetëm orbita të caktuara ishte revolucionare sepse, sipas teorisë klasike, orbitat e tyre mund të vendoseshin në çdo distancë nga bërthama, ashtu si planetët mund të rrotulloheshin në parim në çdo orbitë rreth Diellit.

Edhe pse modeli i Bohr-it dukej i çuditshëm dhe pak mistik, ai zgjidhi probleme që kishin habitur prej kohësh fizikantët. Në veçanti, ai dha çelësin për ndarjen e spektrave të elementeve. Kur drita nga një element i ndritshëm (siç është një gaz i nxehtë i atomeve të hidrogjenit) kalon nëpër një prizëm, ajo nuk prodhon një spektër të vazhdueshëm me ngjyra, por një sekuencë vijash të ndritshme diskrete të ndara nga zona më të gjera të errëta. Sipas teorisë së Bohr-it, çdo linjë me ngjyra të ndezura (d.m.th., çdo gjatësi vale individuale) korrespondon me dritën e emetuar nga elektronet ndërsa lëvizin nga një orbitë e lejuar në një orbitë tjetër me energji më të ulët. Bohr nxori një formulë për frekuencat e linjave në spektrin e hidrogjenit, e cila përmbante konstanten e Planck-ut. Frekuenca e shumëzuar me konstantën e Planck-ut është e barabartë me diferencën e energjisë ndërmjet orbitës fillestare dhe përfundimtare ndërmjet të cilave elektronet bëjnë kalimin. Teoria e Bohr-it, e botuar në vitin 1913, i solli atij famë; modeli i tij i atomit u bë i njohur si atomi Bohr.

Menjëherë duke njohur rëndësinë e punës së Bohr-it, Rutherford i ofroi atij një leksion në Universitetin e Mançesterit, një post të cilin Bohr e mbajti nga viti 1914 deri në 1916. Në vitin 1916 ai mori postin e profesorit të krijuar për të në Universitetin e Kopenhagës, ku vazhdoi të punonte mbi strukturën e atomit. Në vitin 1920 themeloi Institutin e Fizikës Teorike në Kopenhagë; Me përjashtim të periudhës së Luftës së Dytë Botërore, kur Bohr nuk ishte në Danimarkë, ai e drejtoi këtë institut deri në fund të jetës së tij. Nën udhëheqjen e tij, instituti luajti një rol udhëheqës në zhvillimin e mekanikës kuantike (përshkrimi matematikor i aspekteve të valëve dhe grimcave të materies dhe energjisë). Gjatë viteve 20. Modeli i atomit i Bohr-it u zëvendësua nga një model mekanik kuantik më kompleks, i bazuar kryesisht në kërkimet e studentëve dhe kolegëve të tij. Megjithatë, atomi i Bohr-it luajti një rol thelbësor si një urë lidhëse midis botës së strukturës atomike dhe botës së teorisë kuantike.

Bohr u nderua me Çmimin Nobel në Fizikë në 1922 "për shërbimet e tij në studimin e strukturës së atomeve dhe rrezatimit të emetuar prej tyre". Në prezantimin e laureatit, Svante Arrhenius, një anëtar i Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, vuri në dukje se zbulimet e Bohr "e çuan atë drejt ideve teorike që ndryshojnë dukshëm nga ato që mbështesin postulatet klasike të James Clerk Maxwell". Arrhenius shtoi se parimet e përcaktuara nga Bohr "premtojnë fruta të pasura në kërkimet e ardhshme".

Bohr shkroi shumë vepra kushtuar problemeve të epistemologjisë (njohjes) që lindin në fizikën moderne. Në vitet 20 ai dha një kontribut vendimtar në atë që më vonë u quajt interpretimi i mekanikës kuantike në Kopenhagë. Bazuar në parimin e pasigurisë së Werner Heisenberg, interpretimi i Kopenhagës supozon se ligjet e ngurtë të shkakut dhe pasojës, me të cilat jemi njohur në botën e përditshme, makroskopike, nuk zbatohen për fenomenet brendaatomike, të cilat mund të interpretohen vetëm në terma probabilistikë. Për shembull, as në parim nuk është e mundur të parashikohet paraprakisht trajektorja e një elektroni; në vend të kësaj, mund të specifikohet probabiliteti i secilës prej trajektoreve të mundshme.

Bohr formuloi gjithashtu dy nga parimet themelore që përcaktuan zhvillimin e mekanikës kuantike: parimin e korrespondencës dhe parimin e komplementaritetit. Parimi i korrespondencës thotë se një përshkrim mekanik kuantik i botës makroskopike duhet të korrespondojë me përshkrimin e tij brenda mekanikës klasike. Parimi i komplementaritetit thotë se natyra valore dhe grimca e materies dhe rrezatimi janë veti reciproke ekskluzive, megjithëse të dy këto koncepte janë përbërës të domosdoshëm për të kuptuar natyrën. Sjellja e valëve ose grimcave mund të shfaqet në një lloj eksperimenti të caktuar, por sjellja e përzier nuk vërehet kurrë. Duke pranuar bashkëjetesën e dy interpretimeve në dukje kontradiktore, ne jemi të detyruar të bëjmë pa modele vizuale - kjo është ideja e shprehur nga Bohr në leksionin e tij Nobel. Duke u marrë me botën e atomit, tha ai, "ne duhet të jemi modestë në kërkesat tona dhe të kënaqemi me koncepte që janë formale në kuptimin që atyre u mungon pamja vizuale kaq e njohur për ne".

Në vitet '30 Bohr iu drejtua fizikës bërthamore. Enrico Fermi dhe kolegët e tij studiuan rezultatet e bombardimit të bërthamave atomike me neutrone. Bohr, së bashku me një numër shkencëtarësh të tjerë, propozuan një model pikëzimi të bërthamës që korrespondonte me shumë nga reagimet e vëzhguara. Ky model, i cili krahasoi sjelljen e një bërthame të rëndë atomike të paqëndrueshme me një pikë lëngu të zbërthyer, i mundësoi Otto R. Frisch dhe Lise Meitner të zhvillonin një kornizë teorike për të kuptuar ndarjen bërthamore në fund të vitit 1938. Zbulimi i ndarjes në prag të Luftës së Dytë Botërore nxiti menjëherë spekulime se si mund të përdoret për të çliruar energji kolosale. Gjatë një vizite në Princeton në fillim të vitit 1939, Bohr përcaktoi se një nga izotopet e zakonshme të uraniumit, uraniumi-235, ishte materiali i zbërthyeshëm, i cili pati një ndikim të rëndësishëm në zhvillimin e bombës atomike.

Gjatë viteve të para të luftës, Bohr vazhdoi të punonte në Kopenhagë, nën pushtimin gjerman të Danimarkës, mbi detajet teorike të ndarjes bërthamore. Megjithatë, në vitin 1943, i paralajmëruar për një arrestim të afërt, Bohr dhe familja e tij ikën në Suedi. Prej atje, ai dhe djali i tij Auge fluturuan për në Angli në gjirin e zbrazët të bombave të një avioni ushtarak britanik. Megjithëse Bohr e konsideronte krijimin e një bombe atomike teknikisht të pamundur, puna për një bombë të tillë kishte filluar tashmë në Shtetet e Bashkuara dhe aleatët kishin nevojë për ndihmën e tij. Në fund të vitit 1943, Nils dhe Aage shkuan në Los Alamos për të marrë pjesë në punën në Projektin Manhattan. Plaku Bohr bëri një sërë zhvillimesh teknike në krijimin e bombës dhe u konsiderua një plak në mesin e shumë shkencëtarëve që punuan atje; Sidoqoftë, në fund të luftës ai ishte jashtëzakonisht i shqetësuar për pasojat e përdorimit të bombës atomike në të ardhmen. Ai u takua me Presidentin e SHBA Franklin D. Roosevelt dhe kryeministrin britanik Winston Churchill, duke u përpjekur t'i bindte ata të ishin të hapur dhe të sinqertë me Bashkimin Sovjetik në lidhje me armët e reja, dhe gjithashtu nxiti vendosjen e një sistemi të kontrollit të armëve në pasluftën. periudhë. Megjithatë, përpjekjet e tij ishin të pasuksesshme.

Pas luftës, Bohr u kthye në Institutin për Fizikën Teorike, i cili u zgjerua nën udhëheqjen e tij. Ai ndihmoi në themelimin e CERN-it (Qendra Evropiane për Kërkime Bërthamore) dhe luajti një rol aktiv në programin e tij shkencor në vitet '50. Ai gjithashtu mori pjesë në themelimin e Institutit Nordik për Fizikën Atomike Teorike (Nordita) në Kopenhagë, qendra e përbashkët shkencore e shteteve skandinave. Gjatë këtyre viteve, Bohr vazhdoi të avokonte në shtyp për përdorimin paqësor të energjisë bërthamore dhe paralajmëroi për rreziqet e armëve bërthamore. Në vitin 1950, ai i dërgoi një letër të hapur OKB-së, duke përsëritur thirrjen e tij të kohës së luftës për një "botë të hapur" dhe kontroll ndërkombëtar të armëve. Për përpjekjet e tij në këtë drejtim, ai mori çmimin e parë Paqësor Atom, i themeluar nga Fondacioni Ford në vitin 1957. Pasi arriti moshën e pensionit të detyrueshëm prej 70 vjeç në 1955, Bohr dha dorëheqjen si profesor në Universitetin e Kopenhagës, por mbeti kreu i Instituti i Fizikës Teorike. Në vitet e fundit të jetës së tij ai vazhdoi të kontribuojë në zhvillimin e fizikës kuantike dhe u interesua shumë në fushën e re të biologjisë molekulare.

Një burrë i gjatë me një sens të shkëlqyeshëm humori, Bohr ishte i njohur për miqësinë dhe mikpritjen e tij. "Interesi dashamirës i Bohr-it për njerëzit i bëri marrëdhëniet personale në institut në shumë mënyra të kujtojnë marrëdhënie të ngjashme në familje," kujtoi John Cockcroft në kujtimet e tij biografike për Bohr-in. Ajnshtajni dikur tha: “Ajo që është jashtëzakonisht tërheqëse për Bohr-in si një mendimtar shkencor është shkrirja e tij e rrallë e guximit dhe kujdesit; Pak njerëz kishin një aftësi të tillë për të kuptuar në mënyrë intuitive thelbin e gjërave të fshehura, duke e kombinuar këtë me kritikën e mprehtë. Ai është pa dyshim një nga mendjet më të mëdha shkencore të shekullit tonë”. Bohr vdiq më 18 nëntor 1962 në shtëpinë e tij në Kopenhagë si pasojë e një ataku kardiak.

Bohr ishte anëtar i më shumë se dy duzina shoqërish kryesore shkencore dhe ishte president i Akademisë Mbretërore Daneze të Shkencave nga viti 1939 deri në fund të jetës së tij. Përveç çmimit Nobel, ai mori nderimet më të larta nga shumë prej shoqërive kryesore shkencore në botë, duke përfshirë Medaljen Max Planck të Shoqërisë Gjermane Fizike (1930) dhe Medaljen Copley të Shoqërisë Mbretërore të Londrës (1938). Ai ka mbajtur diploma nderi nga universitetet kryesore duke përfshirë Kembrixh, Mançester, Oksford, Edinburg, Sorbonnë, Princeton, McGill, Harvard dhe Rockefeller Center.

Pamja paraprake:

VANT-HOFF (van"t Hoff), Jakob

Kimisti holandez Jacob Hendrik Van't Hoff lindi në Roterdam, i biri i Alida Jacoba (Kolff) Van't Hoff dhe Jacob Hendrik Van't Hoff, një mjek dhe studiues i Shekspirit. Ai ishte fëmija i tretë i shtatë fëmijëve të lindur prej tyre. V.-G., student në shkollën e mesme të qytetit të Roterdamit, nga e cila u diplomua në 1869, kreu eksperimentet e tij të para kimike në shtëpi. Ai ëndërronte për një karrierë si kimist. Megjithatë, prindërit e tij, duke e konsideruar punën kërkimore jopremtuese, e bindën djalin e tyre të fillonte studimet për inxhinieri në Shkollën Politeknike në Delft. Në të V.-G. përfundoi një program trajnimi tre-vjeçar në dy vjet dhe e kaloi provimin përfundimtar më mirë se kushdo tjetër. Atje ai u interesua për filozofinë, poezinë (veçanërisht veprat e Xhorxh Bajronit) dhe matematikën, një interes të cilin e mbajti gjatë gjithë jetës së tij.

Pasi punoi për një kohë të shkurtër në një fabrikë sheqeri, V.-G. në 1871 ai u bë student në Fakultetin e Shkencave dhe Matematikës në Universitetin Leiden. Megjithatë, vitin e ardhshëm ai u transferua në Universitetin e Bonit për të studiuar kiminë nën Friedrich August Kekule. Dy vjet më vonë, shkencëtari i ardhshëm vazhdoi studimet në Universitetin e Parisit, ku përfundoi disertacionin e tij. Pas kthimit në Holandë, ai e paraqiti atë për mbrojtje në Universitetin e Utrecht.

Në fillim të shekullit të 19-të. Fizikani francez Jean Baptiste Biot vuri re se format kristalore të disa kimikateve mund të ndryshojnë drejtimin e rrezeve të dritës së polarizuar që kalojnë nëpër to. Vëzhgimet shkencore kanë treguar gjithashtu se disa molekula (të quajtura izomere optike) e rrotullojnë rrafshin e dritës në drejtim të kundërt me atë në të cilin e rrotullojnë molekulat e tjera, megjithëse të dyja janë të njëjtit lloj molekulash dhe përbëhen nga i njëjti numër atomesh. Duke vëzhguar këtë fenomen në 1848, Louis Pasteur hipotezoi se molekula të tilla ishin imazhe pasqyre të njëra-tjetrës dhe se atomet e komponimeve të tilla ishin të rregulluara në tre dimensione.

Në 1874, disa muaj para se të mbronte disertacionin e tij, V.-G. botoi një punim prej 11 faqesh të titulluar "An Attempt to Extend to Space the Present Structural Chemical Formulae. With an Observation on the Relation Between Optical Activity and Chemical Constituents of Organic Compounds").

Në këtë punim, ai propozoi një alternativë ndaj modeleve dy-dimensionale që u përdorën më pas për të përshkruar strukturat e përbërjeve kimike. V.-G. sugjeroi që aktiviteti optik i përbërjeve organike shoqërohet me një strukturë molekulare asimetrike, me atomin e karbonit të vendosur në qendër të katërkëndëshit dhe në katër qoshet e tij ka atome ose grupe atomesh që ndryshojnë nga njëri-tjetri. Kështu, shkëmbimi i atomeve ose grupeve të atomeve të vendosura në qoshet e tetraedrit mund të çojë në shfaqjen e molekulave që janë identike në përbërjen kimike, por janë imazhe pasqyre të njëra-tjetrës në strukturë. Kjo shpjegon dallimet në vetitë optike.

Dy muaj më vonë në Francë, një person që punonte në këtë problem në mënyrë të pavarur nga V.-G. miku i tij në Universitetin e Parisit, Joseph Achille Le Bel. Pasi ka zgjeruar konceptin e një atomi karboni asimetrik tetraedral në përbërjet që përmbajnë lidhje dyfishe karbon-karbon (skajet e përbashkëta) dhe lidhjet e trefishta (skajet e përbashkëta), V.-G. argumentoi se këta izomerë gjeometrikë socializojnë skajet dhe faqet e tetraedrit. Meqenëse teoria Van't Hoff–Le Bel ishte jashtëzakonisht e diskutueshme, W.-G. nuk guxoi ta paraqiste si disertacion doktorature. Në vend të kësaj, ai shkroi një disertacion mbi acidet cianoacetike dhe malonike dhe mori një doktoraturë në kimi në 1874.

Konsiderata V.-G. mbi atomet asimetrike të karbonit u botuan në një revistë holandeze dhe patën pak ndikim derisa punimi i tij u përkthye në frëngjisht dhe gjermanisht dy vjet më vonë. Në fillim, teoria van't Hoff–Le Bel u tall nga kimistë të famshëm si A.V. Hermann Kolbe, i cili e quajti atë "të pakuptimta fantastike, krejtësisht të zhveshur nga çdo bazë faktike dhe krejtësisht e pakuptueshme për një studiues serioz". Sidoqoftë, me kalimin e kohës, ajo formoi bazën e stereokimisë moderne - një fushë e kimisë që studion strukturën hapësinore të molekulave.

Formimi i një karriere shkencore nga V.-G. po shkonte ngadalë. Në fillim iu desh të jepte mësime private në kimi dhe fizikë me shpallje, dhe vetëm në vitin 1976 ai mori një pozicion si pedagog i fizikës në Shkollën Mbretërore Veterinare në Utrecht. Një vit më pas ai bëhet lektor (dhe më vonë profesor) i kimisë teorike dhe fizike në Universitetin e Amsterdamit. Këtu, gjatë 18 viteve të ardhshme, ai mbajti pesë leksione çdo javë mbi kiminë organike dhe një leksion mbi mineralogjinë, kristalografinë, gjeologjinë dhe paleontologjinë, si dhe drejtoi një laborator kimik.

Ndryshe nga shumica e kimistëve të kohës së tij, V.-G. kishte një sfond të plotë matematikor. Ishte e dobishme për shkencëtarin kur mori përsipër detyrën e vështirë të studimit të shpejtësive të reaksioneve dhe kushteve që ndikojnë në ekuilibrin kimik. Si rezultat i punës së bërë, V.-G. Në varësi të numrit të molekulave të përfshira në reaksion, ai i klasifikoi reaksionet kimike si monomolekulare, bimolekulare dhe multimolekulare, dhe gjithashtu përcaktoi rendin e reaksioneve kimike për shumë komponime.

Pas fillimit të ekuilibrit kimik në sistem, si reaksionet e përparme ashtu edhe ato të kundërta vazhdojnë me të njëjtin ritëm pa ndonjë transformim përfundimtar. Nëse presioni në një sistem të tillë rritet (ndryshojnë kushtet ose përqendrimi i përbërësve të tij), pika e ekuilibrit zhvendoset në mënyrë që presioni të ulet. Ky parim u formulua në 1884 nga kimisti francez Henri Louis Le Chatelier. Në të njëjtin vit V.-G. zbatoi parimet e termodinamikës në formulimin e parimit të ekuilibrit të lëvizshëm që rezulton nga ndryshimet e temperaturës. Në të njëjtën kohë, ai prezantoi përcaktimin tani përgjithësisht të pranuar për kthyeshmërinë e një reaksioni me dy shigjeta që tregojnë në drejtime të kundërta. Rezultatet e hulumtimit të tij V.-G. të përshkruara në "Ese mbi dinamikën kimike" ("Etudes de dynamique chimique"), botuar në 1884.

Në 1811, fizikani italian Amedeo Avogadro zbuloi se vëllime të barabarta të çdo gazi në të njëjtën temperaturë dhe presion përmbajnë të njëjtin numër molekulash. V.-G. arriti në përfundimin se ky ligj vlen edhe për tretësirat e holluara. Zbulimi që ai bëri ishte shumë i rëndësishëm, pasi të gjitha reaksionet kimike dhe metabolike brenda qenieve të gjalla ndodhin në tretësirë. Shkencëtari vërtetoi gjithashtu eksperimentalisht se presioni osmotik, i cili është një masë e tendencës së dy zgjidhjeve të ndryshme në të dy anët e membranës për të barazuar përqendrimin e tyre, në tretësirat e dobëta varet nga përqendrimi dhe temperatura dhe, për rrjedhojë, i bindet ligjeve të gazit të termodinamikës. Drejtuar nga V.-G. Studimet e tretësirave të holluara ishin bazë për teorinë e disociimit elektrolitik nga Svante Arrhenius. Më pas, Arrhenius u transferua në Amsterdam dhe punoi së bashku me W.-G.

Në 1887 V.-G. dhe Wilhelm Ostwald mori pjesë aktive në krijimin e "Journal of Physical Chemistry" ("Zeitschrift fur Physikalische Chemie"). Ostwald kohët e fundit kishte marrë pozicionin vakant si profesor i kimisë në Universitetin e Leipzig. V.-G. iu ofrua edhe ky pozicion, por ai e refuzoi ofertën, pasi Universiteti i Amsterdamit shpalli gatishmërinë për të ndërtuar një laborator të ri kimik për shkencëtarin. Megjithatë, kur V.-G. U bë e qartë se puna pedagogjike që kreu në Amsterdam, si dhe kryerja e detyrave administrative, ndërhynë në veprimtarinë e tij kërkimore, ai pranoi ofertën e Universitetit të Berlinit për të zënë vendin e profesorit të fizikës eksperimentale. U ra dakord që këtu ai të ligjëronte vetëm një herë në javë dhe t'i vihej në dispozicion një laborator i pajisur plotësisht. Kjo ndodhi në vitin 1896.

Duke punuar në Berlin, W.-G. u përfshi në aplikimin e kimisë fizike për të zgjidhur problemet gjeologjike, veçanërisht në analizën e depozitave të kripës oqeanike në Stasfurt. Para Luftës së Parë Botërore, këto depozita siguruan pothuajse tërësisht karbonat kaliumi për prodhimin e qeramikës, detergjenteve, qelqit, sapunit dhe veçanërisht plehrave. V.-G. Ai gjithashtu filloi të studiojë problemet e biokimisë, në veçanti studimin e enzimave që shërbejnë si katalizatorë për ndryshimet kimike të nevojshme për organizmat e gjallë.

Më 1901 V.-G. u bë fituesi i parë i çmimit Nobel në Kimi, i cili iu dha atij "në njohje të rëndësisë së madhe të zbulimit të ligjeve të dinamikës kimike dhe presionit osmotik në tretësirë". Prezantimi i V.-G. në emër të Akademisë Mbretërore Suedeze të Shkencave, S.T. Odner e quajti shkencëtarin themeluesin e stereokimisë dhe një nga krijuesit e doktrinës së dinamikës kimike, dhe gjithashtu theksoi se hulumtimi i V.-G. "Kontribuoi ndjeshëm në arritjet e jashtëzakonshme të kimisë fizike."

Në 1878 V.-G. u martua me vajzën e një tregtari në Roterdam, Johanna Francine Mees. Ata kishin dy vajza dhe dy djem.

Gjatë gjithë jetës së tij, V.-G. kishte një interes të madh për filozofinë, natyrën, poezinë. Ai vdiq nga tuberkulozi pulmonar më 1 mars 1911 në Steglitz, Gjermani (tani pjesë e Berlinit).

Përveç çmimit Nobel, W.-G. iu dha Medalja Davy e Shoqërisë Mbretërore të Londrës (1893) dhe Medalja Helmholtz e Akademisë së Shkencave Prusiane (1911). Ai ishte anëtar i Akademive Mbretërore të Shkencave të Holandës dhe Prusisë, Shoqërive Kimike Britanike dhe Amerikane, Akademisë Kombëtare Amerikane të Shkencave dhe Akademisë Franceze të Shkencave. V.-G. Atij iu dha diploma nderi nga Universiteti i Çikagos, Harvard dhe Yale.

Pamja paraprake:

GAY-LUSSAC, Joseph Louis

Fizikani dhe kimisti francez Joseph Louis Gay-Lussac lindi në Saint-Léonard-de-Noblas (departamenti Haute-Vienne). Pasi kishte marrë një edukim të rreptë katolik si fëmijë, ai u transferua në Paris në moshën 15-vjeçare; atje, në konviktin Sensier, i riu demonstroi aftësi të jashtëzakonshme matematikore. Në 1797-1800 Gay-Lussac studioi në Ecole Polytechnique në Paris, ku Claude Louis Berthollet jepte kiminë. Pasi la shkollën, Gay-Lussac ishte asistenti i Berthollet. Në 1809, ai pothuajse njëkohësisht u bë profesor i kimisë në Ecole Polytechnique dhe profesor i fizikës në Sorbonë, dhe nga viti 1832 ai u bë gjithashtu profesor i kimisë në Kopshtin Botanik të Parisit.

Punimet shkencore të Gay-Lussac lidhen me një gamë të gjerë fushash të kimisë. Në 1802, pavarësisht nga John Dalton, Gay-Lussac zbuloi një nga ligjet e gazit - ligjin e zgjerimit termik të gazrave, i quajtur më vonë pas tij. Në 1804, ai bëri dy fluturime me balona (duke u ngritur në një lartësi prej 4 dhe 7 km), gjatë të cilave kreu një sërë studimesh shkencore, në veçanti, ai mati temperaturën dhe lagështinë e ajrit. Në vitin 1805, së bashku me natyralistin gjerman Alexander von Humboldt, ai vendosi përbërjen e ujit, duke treguar se raporti i hidrogjenit dhe oksigjenit në molekulën e tij është 2:1. Në 1808, Gay-Lussac zbuloi ligjin e marrëdhënieve vëllimore, të cilin ai e prezantoi në një takim të Shoqatës Filozofike dhe Matematikore: "Kur gazrat bashkëveprojnë, vëllimet e tyre dhe vëllimet e produkteve të gazta lidhen si numra të thjeshtë". Në 1809, ai kreu një seri eksperimentesh me klorin, të cilat konfirmuan përfundimin e Humphrey Davy se klori është një element, dhe jo një përbërës që përmban oksigjen, dhe në 1810 ai vendosi natyrën elementare të kaliumit dhe natriumit, pastaj fosforit dhe squfurit. Në 1811, Gay-Lussac, së bashku me kimistin analitik francez Louis Jacques Thénard, përmirësoi ndjeshëm metodën e analizës elementare të substancave organike.

Në 1811, Gay-Lussac filloi një studim të hollësishëm të acidit hidrocianik, vendosi përbërjen e tij dhe nxori një analogji midis tij, acideve hidrohalike dhe sulfurit të hidrogjenit. Rezultatet e marra e çuan atë në konceptin e acideve të hidrogjenit, duke hedhur poshtë teorinë e pastër të oksigjenit të Antoine Laurent Lavoisier. Në 1811-1813 Gay-Lussac krijoi një analogji midis klorit dhe jodit, përftoi acide hidrojodike dhe periodike, monoklorur jodi. Në 1815, ai mori dhe studioi "cyan" (më saktë, dicyan), i cili shërbeu si një nga parakushtet për formimin e teorisë së radikalëve kompleksë.

Gay-Lussac punoi në shumë komisione qeveritare dhe përpiloi raporte në emër të qeverisë me rekomandime për futjen e arritjeve shkencore në industri. Shumë nga studimet e tij kishin gjithashtu rëndësi praktike. Kështu, metoda e tij për përcaktimin e përmbajtjes së alkoolit etilik ishte baza për metoda praktike për përcaktimin e forcës së pijeve alkoolike. Gay-Lussac zhvilloi një metodë për përcaktimin titrimetrik të acideve dhe alkaleve në 1828, dhe në 1830 një metodë vëllimore për përcaktimin e argjendit në lidhje, e cila përdoret edhe sot. Dizajni i kullës që ai krijoi për kapjen e oksideve të azotit më vonë gjeti aplikim në prodhimin e acidit sulfurik. Në 1825, Gay-Lussac, së bashku me Michel Eugene Chevrel, morën një patentë për prodhimin e qirinjve stearin.

Në 1806, Gay-Lussac u zgjodh anëtar i Akademisë Franceze të Shkencave dhe president i saj në 1822 dhe 1834; ishte anëtar i Shoqërisë Shkencore Arcueil (Societe d "Archueil), e themeluar nga Berthollet. Në vitin 1839, ai mori titullin e kolegëve të Francës.

Pamja paraprake:

GESS (Hess), gjerman Ivanovich

Kimisti rus German Ivanovich (Herman Heinrich) Hess lindi në Gjenevë në familjen e një artisti që shpejt u transferua në Rusi. Në moshën 15-vjeçare, Gecc u nis për në Dorpat (sot Tartu, Estoni), ku studioi fillimisht në një shkollë private dhe më pas në gjimnaz, të cilin e mbaroi me ngjyra të shkëlqyera në vitin 1822. Pas gjimnazit hyri në Universitetin e Dorpatit. në Fakultetin e Mjekësisë, ku studioi për kimi nga profesori Gottfried Ozanne, specialist i kimisë inorganike dhe analitike. Në 1825, Hess mbrojti disertacionin e tij për gradën Doktor i Mjekësisë: "Studimi i përbërjes kimike dhe efektet shëruese të ujërave minerale në Rusi".

Pas mbarimit të universitetit, Hess, me ndihmën e Ozanne, iu dha një udhëtim gjashtë mujor në Stokholm, në laboratorin e Jons Berzelius. Aty Hess analizoi disa minerale. Kimisti i madh suedez foli për Hermanin si një njeri “që premton shumë. Ai ka një kokë të mirë, me sa duket ka njohuri të mira sistematike, vëmendje të madhe dhe zell të veçantë.”

Pas kthimit në Dorpat, Hess mori një takim në Irkutsk, ku do të ushtronte mjekësi. Në Irkutsk, ai studioi gjithashtu përbërjen kimike dhe efektet medicinale të ujërave minerale dhe hetoi vetitë e kripës së shkëmbit në depozitat e provincës Irkutsk. Në 1828, Hess iu dha titulli i ndihmës, dhe në 1830 - akademik i jashtëzakonshëm i Akademisë së Shkencave. Në të njëjtin vit merr katedrën e kimisë në Institutin e Teknologjisë në Shën Petersburg, ku zhvilloi një kurrikulë për kiminë praktike dhe teorike. Në 1832-1849 ishte profesor në Institutin e Minierave dhe jepte mësim në Shkollën e Artilerisë. Në fund të viteve 1820 - fillimi i viteve 1830. ai i mësoi bazat e njohurive kimike Tsarevich Alexander, perandorit të ardhshëm Aleksandër II.

Ashtu si shumë shkencëtarë të asaj kohe, Hess kreu kërkime në fusha të ndryshme: ai zhvilloi një metodë për nxjerrjen e teluriumit nga përbërja e tij me argjend (telurid argjendi, një mineral i quajtur hessite për nder të shkencëtarit); zbuloi thithjen e gazeve nga platini; zbuloi fillimisht se platini i grimcuar përshpejton kombinimin e oksigjenit me hidrogjenin; përshkroi shumë minerale; propozoi një metodë të re të fryrjes së ajrit në furrat e shpërthimit; projektoi një aparat për zbërthimin e përbërjeve organike, duke eliminuar gabimet në përcaktimin e sasisë së hidrogjenit etj.

Hermann Hess fitoi famë botërore si themeluesi i termokimisë. Shkencëtari formuloi ligjin bazë të termokimisë - "ligjin e qëndrueshmërisë së sasive të nxehtësisë", i cili është një aplikim i ligjit të ruajtjes së energjisë në proceset kimike. Sipas këtij ligji, efekti termik i një reaksioni varet vetëm nga gjendja fillestare dhe përfundimtare e reaktantëve, dhe jo nga rruga e procesit (ligji i Hesit). Një vepër që përshkruan eksperimentet që vërtetojnë ligjin e Hesit u shfaq në 1840, dy vjet para botimit të veprave të Robert Mayer dhe James Joule. Hess është gjithashtu përgjegjës për zbulimin e ligjit të dytë të termokimisë - ligjit të termoneutralitetit, sipas të cilit nuk ka asnjë efekt termik kur përzihen zgjidhjet neutrale të kripës. Hess fillimisht sugjeroi mundësinë e matjes së afinitetit kimik bazuar në efektin termik të një reaksioni, duke parashikuar parimin e punës maksimale të formuluar më vonë nga Marcelin Berthelot dhe Julius Thomsen.

Hesi u mor edhe me çështjet e metodave të mësimdhënies së kimisë. Libri i tij shkollor "Themelet e kimisë së pastër" (1831) kaloi në shtatë botime (i fundit në 1849). Në librin e tij shkollor, Hess përdori nomenklaturën kimike ruse që ai zhvilloi. Nën titullin "Një përmbledhje e shkurtër e emrave kimikë" u botua si një botim i veçantë në 1835 (S.A. Nechaev nga Akademia Mjeko-Kirurgjikale, M.F. Soloviev nga Universiteti i Shën Petersburgut dhe P.G. Sobolevsky nga Instituti i Minierave gjithashtu morën pjesë në punë ). Kjo nomenklaturë u plotësua më vonë nga D.I Mendeleev dhe është ruajtur kryesisht deri më sot.

Pamja paraprake:

Nikolai Dmitrievich ZELINSKY

Pamja paraprake:

Nikolai Dmitrievich ZELINSKY

(02/06/1861 - 30/06/1953)

Kimist organik sovjetik, akademik (që nga viti 1929). Lindur në Tiraspol. U diplomua në Universitetin Novorossiysk në Odessa (1884). Që nga viti 1885, ai përmirësoi arsimin e tij në Gjermani: në Universitetin e Leipzig me J. Wislicenus dhe në Universitetin e Göttingen me W. Meyer. Në 1888-1892. punoi në Universitetin Novorossiysk, nga viti 1893 - profesor në Universitetin e Moskës, të cilin e la në vitin 1911 në shenjë proteste kundër politikave reaksionare të qeverisë cariste. Në vitet 1911-1917 - Drejtor i Laboratorit Qendror Kimik të Ministrisë së Financave, nga viti 1917 - përsëri në Universitetin e Moskës, njëkohësisht nga viti 1935 - në Institutin e Kimisë Organike të Akademisë së Shkencave të BRSS, një nga organizatorët e të cilit ishte.

Kërkimi shkencor ka të bëjë me disa fusha të kimisë organike - kimia e përbërjeve aliciklike, kimia e heterocikleve, kataliza organike, kimia e proteinave dhe aminoacideve.

Fillimisht, ai studioi izomerizmin e derivateve të tiofenit dhe mori (1887) një numër homologësh të tij. Duke studiuar stereoizomerizmin e acideve dikarboksilike të ngopura alifatike, ai gjeti (1891) metoda për përgatitjen e ketoneve ciklike pesë dhe gjashtë anëtarësh prej tyre, nga të cilat ai nga ana e tij mori (1895-1900) një numër të madh homologësh të ciklopentanit dhe cikloheksanit. Sintetizuan (1901-1907) hidrokarbure të shumta që përmbajnë nga 3 deri në 9 atome karboni në unazë, të cilat shërbyen si bazë për modelimin artificial të fraksioneve të naftës dhe vajit. Ai hodhi themelet për një sërë drejtimesh që lidhen me studimin e transformimeve të ndërsjella të hidrokarbureve.

Ai zbuloi (1910) fenomenin e katalizës së dehidrogjenimit, i cili konsiston në veprimin ekskluzivisht selektiv të platinit dhe paladiumit mbi cikloheksanin dhe hidrokarburet aromatike dhe në kthyeshmërinë ideale të reaksioneve hidro- dhe dehidrogjenimi vetëm në varësi të temperaturës.

Së bashku me inxhinierin A. Kumant ai krijoi (1916) një maskë gazi. Puna e mëtejshme mbi katalizën dehidrogjenim-hidrogjenim e çoi atë në zbulimin (1911) të katalizës së pakthyeshme. Duke u marrë me çështjet e kimisë së naftës, ai kreu punime të shumta për benzinizimin e mbetjeve të naftës me anë të plasaritjes (1920-1922), për "ketonizimin e nafteneve". Përfituar (1924) ketone aliciklike nga acilimi katalitik i ciklaneve të naftës. Kryen (1931-1937) proceset e aromatizimit katalitik dhe pirogjenetik të vajrave.

Së bashku me N. S. Kozlov, për herë të parë në BRSS, ai filloi (1932) punën për prodhimin e gomës së kloroprenit. Alkoolet dhe acidet naftenike të sintetizuara të vështira për t'u gjetur. Zhvilloi (1936) metoda për çsulfurimin e vajrave me squfur të lartë. Ai është një nga themeluesit e doktrinës së katalizës organike. Ai parashtroi ide rreth deformimit të molekulave të reagentëve gjatë adsorbimit në katalizatorët e ngurtë.

Së bashku me studentët e tij, ai zbuloi reaksionet e hidrogjenolizës selektive katalitike të hidrokarbureve ciklopentane (1934), hidrogjenizimin shkatërrues, reaksionet e shumta të izomerizimit (1925-1939), duke përfshirë transformimet e ndërsjella të unazave në drejtim të ngushtimit dhe zgjerimit të tyre.

Ai provoi eksperimentalisht formimin e radikaleve të metilenit si ndërmjetës në proceset e katalizimit organik.

Ka dhënë një kontribut të rëndësishëm në zgjidhjen e problemit të origjinës së naftës. Ai ishte një mbështetës i teorisë së origjinës organike të naftës.

Ai gjithashtu kreu kërkime në fushën e kimisë së aminoacideve dhe proteinave. Zbuloi (1906) reaksionin e prodhimit të alfa-aminoacideve nga aldehidet ose ketonet nga veprimi i një përzierjeje cianidi kaliumi me klorur amoniumi dhe hidroliza pasuese e alfa-aminonitriles që rezulton. Sintetizuan një numër aminoacidesh dhe hidroksiaminoacidesh.

Ai zhvilloi metoda për marrjen e estereve të aminoacideve nga përzierjet e tyre të formuara gjatë hidrolizës së trupave të proteinave, si dhe metoda për ndarjen e produkteve të reaksionit. Ai krijoi një shkollë të madhe kimistësh organikë, e cila përfshinte L. N. Nesmeyanov, B. A. Kazansky, A. A. Balandin, N. I. Shuikin, A. F. Plate dhe të tjerë.

Një nga organizatorët e Shoqërisë Kimike All-Union me emrin. D.I. Mendeleev dhe anëtari i tij i nderit (që nga viti 1941).

Hero i Punës Socialiste (1945).

Çmimi me emrin V.I. Lenin (1934), Çmimet Shtetërore të BRSS (1942, 1946, 1948).

Emri i Zelinsky iu dha (1953) Institutit të Kimisë Organike të Akademisë së Shkencave të BRSS.

Pamja paraprake:

MARKOVNIKOV, Vladimir Vasilievich

Kimisti rus Vladimir Vasilievich Markovnikov lindi në 13 (25) dhjetor 1837 në fshat. Knyaginino, provinca e Nizhny Novgorod, në familjen e një oficeri. Ai studioi në Institutin Noble Nizhny Novgorod dhe në 1856 hyri në Universitetin Kazan në Fakultetin e Drejtësisë. Në të njëjtën kohë, ai ndoqi leksionet e Butlerov për kiminë dhe përfundoi një punëtori në laboratorin e tij. Pas mbarimit të universitetit në 1860, Markovnikov, me rekomandimin e Butlerov, u mbajt si asistent laboratori në laboratorin kimik universitar, dhe nga viti 1862 ai dha leksione. Në vitin 1865, Markovnikov mori një diplomë master dhe u dërgua në Gjermani për dy vjet, ku punoi në laboratorët e A. Bayer, R. Erlenmeyer dhe G. Kolbe. Më 1867 u kthye në Kazan, ku u zgjodh profesor i asociuar në departamentin e kimisë. Në vitin 1869 mbrojti disertacionin e doktoraturës dhe po atë vit, në lidhje me largimin e Butlerov në Shën Petersburg, u zgjodh profesor. Në 1871, Markovnikov, së bashku me një grup shkencëtarësh të tjerë, në shenjë proteste kundër shkarkimit të profesorit P.F Lesgaft, u larguan nga Universiteti Kazan dhe u transferuan në Odessa, ku punoi në Universitetin Novorossiysk. Në 1873, Markovnikov mori një post profesori në Universitetin e Moskës.

Punimet kryesore shkencore të Markovnikov i kushtohen zhvillimit të teorisë së strukturës kimike, sintezës organike dhe petrokimisë. Duke përdorur shembullin e acidit butirik të fermentueshëm, i cili ka një strukturë normale, dhe acidit izobutirik, Markovnikov në 1865 demonstroi për herë të parë ekzistencën e izomerizmit midis acideve yndyrore. Në tezën e tij të masterit "Mbi izomerizmin e përbërjeve organike" (1865), Markovnikov dha historinë e doktrinës së izomerizmit dhe një analizë kritike të gjendjes së saj aktuale. Në disertacionin e tij të doktoraturës, "Materialet mbi çështjen e ndikimit të ndërsjellë të atomeve në përbërjet kimike" (1869), bazuar në pikëpamjet e A.M Butlerov dhe materialin e gjerë eksperimental, Markovnikov vendosi një sërë modelesh në lidhje me varësinë e drejtimit të zëvendësimit. , reaksionet e eliminimit dhe shtimit në një lidhje të dyfishtë dhe izomerizimi nga struktura kimike (në veçanti, rregulli i Markovnikov). Markovnikov tregoi gjithashtu tiparet e lidhjeve të dyfishta dhe të trefishta në përbërjet e pangopura, që konsistojnë në forcën e tyre më të madhe në krahasim me lidhjet e vetme, por jo në ekuivalencën e tyre me dy ose tre lidhje të thjeshta.

Që nga fillimi i viteve 1880. Markovnikov studioi vajin Kaukazian, në të cilin zbuloi një klasë të re të gjerë të komponimeve, të cilat ai i quajti naftene. Ai izoloi hidrokarburet aromatike nga nafta dhe zbuloi aftësinë e tyre për të formuar, me hidrokarbure të klasave të tjera, përzierje që nuk mund të ndahen me distilim, të quajtura më vonë azeotropike. Për herë të parë studioi naftilenet, zbuloi shndërrimin e cikloparafinave në hidrokarbure aromatike me pjesëmarrjen e bromurit të aluminit si katalizator; sintetizoi shumë naftene dhe parafina me zinxhirë të degëzuar. Tregoi se pika e ngrirjes së një hidrokarbure karakterizon shkallën e pastërtisë dhe homogjenitetit të tij. Ai vërtetoi ekzistencën e cikleve me numrin e atomeve të karbonit nga 3 në 8 dhe përshkroi shndërrimet e ndërsjella izomere të cikleve në drejtim të zvogëlimit dhe rritjes së numrit të atomeve në unazë.

Markovnikov mbrojti në mënyrë aktive zhvillimin e industrisë kimike vendase, për shpërndarjen e njohurive shkencore dhe lidhjen e ngushtë të shkencës me industrinë. Punimet e Markovnikovit mbi historinë e shkencës kanë një rëndësi të madhe; ai, në veçanti, vërtetoi përparësinë e A.M Butlerov në krijimin e teorisë së strukturës kimike. Me iniciativën e tij, u botua "Koleksioni Lomonosov" (1901), kushtuar historisë së kimisë në Rusi. Markovnikov ishte një nga themeluesit e Shoqërisë Ruse Kimike (1868). Veprimtaria pedagogjike e shkencëtarit që krijoi shkollën e famshme të kimistëve "Markovnikov" ishte jashtëzakonisht e frytshme. Shumë kimistë me famë botërore dolën nga laboratori që ai pajisi në Universitetin e Moskës: M.I.Kizhner, I.A.

Pamja paraprake:

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich

Kimisti rus Dmitry Ivanovich Mendeleev lindi në Tobolsk në familjen e një drejtori gjimnazi. Ndërsa studionte në gjimnaz, Mendelejevi kishte nota shumë mesatare, veçanërisht në latinisht. Në vitin 1850, ai hyri në Departamentin e Shkencave të Natyrës të Fakultetit të Fizikës dhe Matematikës të Institutit Kryesor Pedagogjik në Shën Petersburg. Midis profesorëve të institutit në atë kohë ishin shkencëtarë të tillë të shquar si fizikanti E.H. Lenz, kimisti A.A. Voskresensky, matematikani N.V. Ostrogradsky. Në 1855, Mendeleev u diplomua në institut me një medalje ari dhe u emërua mësues i lartë në një gjimnaz në Simferopol, por për shkak të shpërthimit të Luftës së Krimesë, ai u transferua në Odessa, ku punoi si mësues në Liceun Richelieu.

Në vitin 1856, Mendelejevi mbrojti tezën e magjistraturës në Universitetin e Shën Petërburgut, më 1857 u miratua si pedagog privat në këtë universitet dhe ligjëroi atje një kurs për kiminë organike. Në 1859-1861 Mendelejevi ishte në një udhëtim shkencor në Gjermani, ku punoi në laboratorin e R. Bunsen dhe G. Kirchhoff në Universitetin e Heidelberg. Një nga zbulimet e rëndësishme të Mendelejevit daton në këtë periudhë - përcaktimi i "pikës absolute të vlimit të lëngjeve", i njohur tani si temperatura kritike. Më 1860, Mendelejevi, së bashku me kimistë të tjerë rusë, mori pjesë në Kongresin Ndërkombëtar të Kimistëve në Karlsruhe, në të cilin S. Cannizzaro prezantoi interpretimin e tij të teorisë molekulare të A. Avogadro. Ky fjalim dhe diskutim në lidhje me dallimin midis koncepteve të atomit, molekulës dhe ekuivalentit shërbeu si një parakusht i rëndësishëm për zbulimin e ligjit periodik.

Pas kthimit në Rusi në 1861, Mendeleev vazhdoi të jepte leksione në Universitetin e Shën Petersburgut. Në vitin 1861 botoi librin shkollor “Kimia Organike”, i cili u nderua me çmimin Demidov nga Akademia e Shkencave të Shën Petersburgut. Më 1864, Mendelejevi u zgjodh profesor i kimisë në Institutin e Teknologjisë në Shën Petersburg. Në vitin 1865 mbrojti doktoraturën “Mbi kombinimin e alkoolit me ujin” dhe në të njëjtën kohë u miratua si profesor i kimisë teknike në Universitetin e Shën Petersburgut dhe dy vjet më vonë drejtoi departamentin e kimisë inorganike.

Pasi filloi të lexonte një kurs për kiminë inorganike në Universitetin e Shën Petersburgut, Mendeleev, duke mos gjetur një libër të vetëm që mund t'ua rekomandonte studentëve, filloi të shkruante veprën e tij klasike "Bazat e kimisë". Në parathënien e botimit të dytë të pjesës së parë të librit shkollor, botuar në 1869, Mendeleev paraqiti një tabelë elementësh të titulluar "Përvoja e një sistemi elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike", dhe në mars 1869, në një Takimi i Shoqatës Ruse Kimike, N.A. Menshutkin raportoi në emër të Mendeleev mbi sistemin e tij periodik të elementeve. Ligji periodik ishte themeli mbi të cilin Mendeleev krijoi librin e tij shkollor. Gjatë jetës së Mendelejevit, "Bazat e Kimisë" u botuan në Rusi 8 herë, pesë botime të tjera u botuan në përkthime në anglisht, gjermanisht dhe frëngjisht.

Gjatë dy viteve të ardhshme, Mendeleev bëri një numër korrigjimesh dhe sqarimesh në versionin origjinal të sistemit periodik, dhe në 1871 ai botoi dy artikuj klasik - "Sistemi natyror i elementeve dhe zbatimi i tij për të treguar vetitë e disa elementeve" ( në rusisht) dhe "Vlefshmëria periodike e elementeve kimike" (në gjermanisht në "Analet" e J. Liebig). Bazuar në sistemin e tij, Mendeleev korrigjoi peshat atomike të disa elementeve të njohura, dhe gjithashtu bëri një supozim për ekzistencën e elementeve të panjohura dhe mori guximin të parashikonte vetitë e disa prej tyre. Në fillim, vetë sistemi, korrigjimet e bëra dhe parashikimet e Mendelejevit u pritën me shumë përmbajtje nga komuniteti shkencor. Megjithatë, pasi "ekaaluminium" (galium), "ekaboron" (skandium) dhe "ekasilicon" (germanium) të Mendelejevit u zbuluan përkatësisht në 1875, 1879 dhe 1886, ligji periodik filloi të fitonte njohje.

Krijuar në fund të shekullit të 19-të - fillimi i shekullit të 20-të. zbulimet e gazeve fisnike dhe elementeve radioaktive nuk e tronditën ligjin periodik, por vetëm e forcuan atë. Zbulimi i izotopeve shpjegoi disa parregullsi në rendin e elementeve në rendin në rritje të peshave të tyre atomike (të ashtuquajturat "anomali"). Krijimi i teorisë së strukturës atomike më në fund konfirmoi korrektësinë e rregullimit të elementeve të Mendelejevit dhe bëri të mundur zgjidhjen e të gjitha dyshimeve për vendin e lantanideve në tabelën periodike.

Mendeleev zhvilloi doktrinën e periodicitetit deri në fund të jetës së tij. Ndër veprat e tjera shkencore të Mendelejevit, mund të vërehet një seri punimesh për studimin e zgjidhjeve dhe zhvillimin e teorisë së hidratimit të zgjidhjeve (1865-1887). Në 1872, ai filloi të studionte elasticitetin e gazeve, gjë që rezultoi në ekuacionin e përgjithësuar të gjendjes së një gazi ideal të propozuar në 1874 (ekuacioni Clayperon-Mendeleev). Në 1880-1885 Mendeleev u mor me problemet e përpunimit të naftës dhe propozoi parimin e distilimit të saj të pjesshëm. Në 1888, ai shprehu idenë e gazifikimit nëntokësor të qymyrit, dhe në 1891-1892. zhvilloi një teknologji për prodhimin e një lloji të ri pluhuri pa tym.

Më 1890, Mendelejevi u detyrua të largohej nga Universiteti i Shën Petersburgut për shkak të kontradiktave me Ministrin e Arsimit Publik. Në vitin 1892 u emërua rojtar i Depos së Peshave dhe Masave Shembull (e cila në vitin 1893, me iniciativën e tij, u shndërrua në Dhomën kryesore të Peshave dhe Masave). Me pjesëmarrjen dhe udhëheqjen e Mendelejevit, prototipet e paundit dhe arshinit u rinovuan në dhomë, dhe u bë një krahasim i standardeve ruse të masave me ato angleze dhe metrike (1893-1898). Mendeleev e konsideroi të nevojshme futjen e një sistemi metrik të masave në Rusi, i cili, me insistimin e tij, u lejua opsionalisht në 1899.

Mendeleev ishte një nga themeluesit e Shoqërisë Ruse Kimike (1868) dhe u zgjodh vazhdimisht president i saj. Në 1876, Mendeleev u bë anëtar korrespondues i Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut, por kandidatura e Mendelejevit për akademik u refuzua në 1880. Mbyllja e Mendelejevit nga Akademia e Shkencave e Shën Petersburgut shkaktoi një protestë të ashpër publike në Rusi.

D.I. Mendeleev ishte anëtar i më shumë se 90 akademive të shkencave, shoqërive shkencore dhe universiteteve në vende të ndryshme. Elementi kimik nr. 101 (mendeleevium), një varg malor nënujor dhe një krater në anën e largët të Hënës, si dhe një numër institucionesh arsimore dhe institutesh shkencore janë emëruar sipas Mendelejevit. Në vitin 1962, Akademia e Shkencave e BRSS vendosi një çmim dhe një Medalje të Artë me emrin. Mendeleev për veprat më të mira në kimi dhe teknologji kimike, në vitin 1964 emri i Mendelejevit u përfshi në tabelën e nderit të Universitetit të Bridgeport në SHBA së bashku me emrat e Euklidit, Arkimedit, N. Kopernikut, G. Galileos, I. Njutonit, A. Lavoisier.

Pamja paraprake:

NEPНCT (Nernst), Walter Hermann

Çmimi Nobel në Kimi, 1920

Kimisti gjerman Walter Hermann Nernst lindi në Briesen, një qytet në Prusinë Lindore (tani Wombzeźno, Poloni). Nernst ishte fëmija i tretë në familjen e gjykatësit civil prusian Gustav Nernst dhe Ottilie (Nerger) Nernst. Në gjimnazin në Graudenz ai studioi shkencat natyrore, letërsinë dhe gjuhët klasike dhe u diplomua i pari në klasën e tij në 1883.

Nga 1883 deri në 1887 Nernst studioi fizikë në universitetet e Cyrihut (nën Heinrich Weber), Berlin (nën Hermann Helmholtz), Graz (nën Ludwig Boltzmann) dhe Würzburg (nën Friedrich Kohlrausch). Boltzmann, i cili i kushtoi rëndësi të madhe interpretimit të fenomeneve natyrore bazuar në teorinë e strukturës atomike të materies, e shtyu Nernst-in të studionte efektet e përziera të magnetizmit dhe nxehtësisë në rrymën elektrike. Puna e bërë nën drejtimin e Kohlrausch çoi në zbulimin se një përcjellës metalik, i ngrohur në një skaj dhe i vendosur pingul me një fushë elektrike, gjeneron një rrymë elektrike. Për kërkimin e tij, Nernst mori doktoraturën në 1887.

Në të njëjtën kohë, Nernst u takua me kimistët Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald dhe Jacob van't Hoff. Ostwald dhe van't Hoff sapo kishin filluar botimin e Gazetës së Kimisë Fizike, në të cilën raportonin për përdorimin në rritje të metodave fizike për të zgjidhur problemet kimike. Në 1887, Nernst u bë asistent i Ostwald në Universitetin e Lajpcigut dhe shpejt filloi të konsiderohej një nga themeluesit e disiplinës së re të kimisë fizike, pavarësisht nga fakti se ai ishte shumë më i ri se Ostwald, van't Hoff dhe Arrhenius.

Në Leipzig, Nernst punoi në problemet teorike dhe praktike të kimisë fizike. Në 1888-1889 ai studioi sjelljen e elektroliteve (zgjidhje të grimcave të ngarkuara elektrike ose joneve) kur kalon një rrymë elektrike dhe zbuloi një ligj themelor të njohur si ekuacioni Nernst. Ligji përcakton marrëdhënien midis forcës elektromotore (diferenca potenciale) dhe përqendrimit jonik ekuacioni i Nernst-it na lejon të parashikojmë potencialin maksimal të funksionimit që mund të merret si rezultat i ndërveprimit elektrokimik (për shembull, diferenca maksimale e potencialit të një baterie kimike). njihen vetëm treguesit fizikë më të thjeshtë: presioni dhe temperatura. Kështu, ky ligj lidh termodinamikën me teorinë elektrokimike në fushën e zgjidhjes së problemeve që përfshijnë zgjidhje shumë të holluara. Falë kësaj pune, 25-vjeçari Nernst fitoi njohje mbarëbotërore.

Në 1890-1891 Nernst studioi substanca që, kur treten në lëngje, nuk përzihen me njëra-tjetrën. Ai zhvilloi ligjin e tij të shpërndarjes dhe karakterizoi sjelljen e këtyre substancave si funksion të përqendrimit. Ligji i Henrit, i cili përshkruan tretshmërinë e një gazi në një lëng, është bërë një rast i veçantë i ligjit më të përgjithshëm Nernst. Ligji i shpërndarjes së Nernst-it është i rëndësishëm për mjekësinë dhe biologjinë, pasi ju lejon të studioni shpërndarjen e substancave në pjesë të ndryshme të një organizmi të gjallë.

Në 1891, Nernst u emërua profesor i asociuar i fizikës në Universitetin e Göttingen. Dy vjet më vonë, u botua libri shkollor i kimisë fizike që ai shkroi, "Kimia teorike nga këndvështrimi i ligjit dhe termodinamikës së Avogadros", i cili kaloi nëpër 15 ribotime dhe shërbeu për më shumë se tre dekada. Duke e konsideruar veten një fizikant që studion kiminë, Nernst e përkufizoi lëndën e re të kimisë fizike si "kryqëzim i dy shkencave deri më tani të pavarura nga njëra-tjetra". Nernst-i e bazoi kiminë fizike në hipotezën e kimistit italian Amedeo Avogadro, i cili besonte se vëllime të barabarta të çdo gazi përmbajnë gjithmonë të njëjtin numër molekulash. Nernst e quajti atë "cornucopia" e teorisë molekulare. Jo më pak i rëndësishëm ishte ligji termodinamik i ruajtjes së energjisë, i cili qëndron në themel të të gjitha proceseve natyrore. Nernst theksoi se bazat e kimisë fizike qëndrojnë në zbatimin e këtyre dy parimeve kryesore për zgjidhjen e problemeve shkencore.

Në 1894, Nernst u bë profesor i kimisë fizike në Universitetin e Göttingen dhe krijoi Institutin Kaiser Wilhelm për Kiminë Fizike dhe Elektrokiminë. Së bashku me një grup shkencëtarësh nga vende të ndryshme që iu bashkuan, ai studioi probleme të tilla si polarizimi, konstantat dielektrike dhe ekuilibri kimik atje.

Në 1905 Nernst u largua nga Göttingen për t'u bërë profesor i kimisë në Universitetin e Berlinit. Në të njëjtin vit, ai formuloi "teoremën e tij të nxehtësisë", e njohur tani si ligji i tretë i termodinamikës. Kjo teoremë ju lejon të përdorni të dhënat termike për të llogaritur ekuilibrin kimik - me fjalë të tjera, për të parashikuar se sa larg do të shkojë një reaksion i caktuar përpara se të arrihet ekuilibri. Gjatë dekadës së ardhshme, Nernst mbrojti, duke testuar vazhdimisht, korrektësinë e teoremës së tij, e cila më vonë u përdor për qëllime krejtësisht të ndryshme si testimi i teorisë kuantike dhe sinteza industriale e amoniakut.

Në vitin 1912, Nernst, bazuar në ligjin termik që nxori, vërtetoi paarritshmërinë e zeros absolute. "Është e pamundur," tha ai, për të krijuar një motor ngrohjeje në të cilin temperatura e një substance do të bjerë në zero absolute. Bazuar në këtë përfundim, Nernst propozoi që ndërsa temperatura i afrohet zeros absolute, aktiviteti fizik i substancave tenton të zhduket. Ligji i tretë i termodinamikës është i një rëndësie kritike për temperaturën e ulët dhe fizikën e gjendjes së ngurtë. Nernst ishte një automobilist amator në rininë e tij dhe gjatë Luftës së Parë Botërore ai shërbeu si shofer në një divizion vullnetar automobilistik. Ai gjithashtu punoi në zhvillimin e armëve kimike, të cilat i konsideronte më humanet, sepse ato, sipas tij, mund t'i jepnin fund konfrontimit vdekjeprurës në Frontin Perëndimor. Pas luftës, Nernst u kthye në laboratorin e tij në Berlin.

Në vitin 1921, shkencëtarit iu dha Çmimi Nobel në Kimi, i dhënë në 1920 "në njohje të punës së tij në termodinamikën". Në leksionin e tij Nobel, Nernst tha se "më shumë se 100 studime eksperimentale që ai kreu bënë të mundur mbledhjen e të dhënave mjaft të mjaftueshme për të konfirmuar teoremën e re me saktësinë që lejon saktësia e eksperimenteve ndonjëherë shumë komplekse".

Nga viti 1922 deri në vitin 1924 Nernst ishte president i Institutit Imperial të Fizikës së Aplikuar në Jena, por kur inflacioni i pasluftës ia bëri të pamundur zbatimin e ndryshimeve që donte të bënte në institut, ai u kthye në Universitetin e Berlinit si profesor i fizikës. Deri në fund të karrierës së tij profesionale, Nernst u angazhua në studimin e problemeve kozmologjike që lindin nga zbulimi i ligjit të tretë të termodinamikës (veçanërisht të ashtuquajturës vdekje termike e universit, të cilën ai e kundërshtoi), si dhe fotokimisë dhe kimikateve. kinetikës.

Në 1892, Nernst u martua me Emma Lochmeyer, vajzën e një kirurgu të famshëm në Göttingen. Ata kishin dy djem (të dy vdiqën gjatë Luftës së Parë Botërore) dhe një vajzë. Një burrë me një individualitet të theksuar, Nernst e donte me pasion jetën dhe dinte të bënte shaka me zgjuarsi. Gjatë gjithë jetës së tij, shkencëtari mbarti një pasion për letërsinë dhe teatrin, ai admiroi veçanërisht veprat e Shekspirit. Një organizator i shkëlqyer i institucioneve shkencore, Nernst ndihmoi në mbledhjen e Konferencës së parë Solvay dhe themeloi Shoqërinë Elektrokimike Gjermane dhe Institutin Kaiser Wilhelm.

Në vitin 1934, Nernst doli në pension dhe u vendos në shtëpinë e tij në Lusatia, ku në vitin 1941 ai vdiq papritur nga një atak në zemër. Nernst ishte anëtar i Akademisë së Shkencave të Berlinit dhe i Shoqërisë Mbretërore të Londrës.

Pamja paraprake:

CURIE (Sklodowska-Curie), Maria

Çmimi Nobel në Kimi, 1911

Çmimi Nobel në Fizikë, 1903

(me Henri Becquerel dhe Pierre Curie)

Fizikantja franceze Marie Skłodowska-Curie (e mbiemri Maria Skłodowska) ka lindur në Varshavë, Poloni. Ajo ishte më e vogla nga pesë fëmijët në familjen e Wladysław dhe Bronisława (Bogushka) Skłodowski. Maria u rrit në një familje ku shkenca respektohej. Babai i saj jepte fizikë në gjimnaz dhe nëna e saj, derisa u sëmur nga tuberkulozi, ishte drejtoreshë e gjimnazit. Nëna e Maria vdiq kur vajza ishte njëmbëdhjetë vjeç.

Maria Sklodovskaya studioi shkëlqyeshëm si në shkollën fillore ashtu edhe në atë të mesme. Në moshë të re, ajo ndjeu magjepsjen e shkencës dhe punoi si laborante në laboratorin e kimisë së kushëririt të saj. Kimisti i madh rus Dmitri Ivanovich Mendeleev, krijuesi i tabelës periodike të elementeve kimike, ishte një mik i babait të saj. Duke parë vajzën në punë në laborator, ai i parashikoi një të ardhme të madhe nëse do të vazhdonte studimet për kimi. E rritur nën sundimin rus (Polonia atëherë ishte e ndarë midis Rusisë, Gjermanisë dhe Austro-Hungarisë), Skłodowska-Curie ishte aktive në lëvizjen e intelektualëve të rinj dhe nacionalistëve polakë anti-klerikalë. Edhe pse Skłodowska-Curie e kaloi pjesën më të madhe të jetës së saj në Francë, ajo mbeti gjithmonë e përkushtuar ndaj kauzës së luftës për pavarësinë polake.

Kishte dy pengesa në rrugën drejt realizimit të ëndrrës së Maria Skłodowska për arsimin e lartë: varfëria familjare dhe ndalimi i pranimit të grave në Universitetin e Varshavës. Maria dhe motra e saj Bronya zhvilluan një plan: Maria do të punonte si guvernate për pesë vjet për t'i mundësuar motrës së saj të mbaronte shkollën e mjekësisë, pas së cilës Bronya do të mbante koston e arsimit të lartë të motrës së saj. Bronya mori arsimin e saj mjekësor në Paris dhe, pasi u bë mjek, e ftoi Maria të bashkohej me të. Pasi u largua nga Polonia në 1891, Maria hyri në Fakultetin e Shkencave të Natyrës në Universitetin e Parisit (Sorbonë). Në 1893, pasi kishte përfunduar së pari kursin, Maria mori një diplomë të diplomuar në fizikë nga Sorbonne (ekuivalente me një diplomë master). Një vit më vonë ajo u bë e diplomuar në matematikë.

Gjithashtu në 1894, në shtëpinë e një fizikani emigrant polak, Maria Sklodowska takoi Pierre Curie. Pierre ishte drejtuesi i laboratorit në Shkollën Komunale të Fizikës Industriale dhe Kimisë. Në atë kohë, ai kishte kryer kërkime të rëndësishme mbi fizikën e kristaleve dhe varësinë e vetive magnetike të substancave nga temperatura. Maria po hulumtonte magnetizimin e çelikut dhe miku i saj polak shpresonte që Pierre t'i jepte Marias mundësinë për të punuar në laboratorin e tij. Pasi u afruan fillimisht për shkak të pasionit të tyre për fizikën, Maria dhe Pierre u martuan një vit më vonë. Kjo ndodhi menjëherë pasi Pierre mbrojti disertacionin e doktoraturës. Vajza e tyre Irène (Irène Joliot-Curie) lindi në shtator 1897. Tre muaj më vonë, Marie Curie përfundoi kërkimin e saj mbi magnetizmin dhe filloi të kërkonte një temë për disertacionin e saj.

Në 1896, Henri Becquerel zbuloi se përbërjet e uraniumit lëshojnë rrezatim thellësisht depërtues. Ndryshe nga rrezet X, të zbuluara në 1895 nga Wilhelm Röntgen, rrezatimi Bekerel nuk ishte rezultat i ngacmimit nga një burim i jashtëm energjie, si drita, por një veti e brendshme e vetë uraniumit. E magjepsur nga ky fenomen misterioz dhe e tërhequr nga perspektiva për të filluar një fushë të re kërkimi, Curie vendosi të studionte këtë rrezatim, të cilin më vonë e quajti radioaktivitet. Pasi filloi punën në fillim të vitit 1898, ajo para së gjithash u përpoq të përcaktojë nëse kishte substanca të tjera përveç përbërjeve të uraniumit që lëshonin rrezet e zbuluara nga Becquerel. Për shkak se Becquerel vuri re se ajri u bë përçues elektrik në prani të komponimeve të uraniumit, Curie mati përçueshmërinë elektrike pranë mostrave të substancave të tjera duke përdorur disa instrumente precize të projektuar dhe ndërtuar nga Pierre Curie dhe vëllai i tij Jacques. Ajo arriti në përfundimin se nga elementët e njohur, vetëm uraniumi, toriumi dhe komponimet e tyre janë radioaktive. Megjithatë, Curie shpejt bëri një zbulim shumë më të rëndësishëm: minerali i uraniumit, i njohur si uraniumi pitchblende, lëshon rrezatim Bekerel më të fortë se uraniumi dhe komponimet e toriumit, dhe të paktën katër herë më i fortë se uraniumi i pastër. Curie sugjeroi që përzierja e rrëshirës së uraniumit përmbante një element ende të pazbuluar dhe shumë radioaktiv. Në pranverën e vitit 1898, ajo raportoi hipotezën e saj dhe rezultatet e eksperimenteve të saj në Akademinë Franceze të Shkencave.

Pastaj Curies u përpoqën të izolonin një element të ri. Pierre la mënjanë kërkimet e tij në fizikën e kristaleve për të ndihmuar Maria. Duke e trajtuar mineralin e uraniumit me acide dhe sulfur hidrogjeni, ata e ndanë atë në përbërësit e tij të njohur. Duke ekzaminuar secilin nga komponentët, ata zbuluan se vetëm dy prej tyre, që përmbanin elementët bismut dhe barium, kishin radioaktivitet të fortë. Meqenëse rrezatimi i zbuluar nga Becquerel nuk ishte karakteristik as për bismutin dhe as për bariumin, ata arritën në përfundimin se këto pjesë të substancës përmbanin një ose më shumë elementë të panjohur më parë. Në korrik dhe dhjetor 1898, Marie dhe Pierre Curie njoftuan zbulimin e dy elementëve të rinj, të cilët i quajtën polonium (për nder të Polonisë, atdheut të Marie) dhe radium.

Meqenëse Curies nuk kishin izoluar asnjë nga këto elemente, ata nuk mund t'u jepnin kimistëve prova vendimtare të ekzistencës së tyre. Dhe Curies filluan një detyrë shumë të vështirë - nxjerrjen e dy elementëve të rinj nga përzierja e rrëshirës së uraniumit. Ata zbuluan se substancat që do të gjenin përbënin vetëm një të miliontën e përzierjes së rrëshirës së uraniumit. Për t'i nxjerrë ato në sasi të matshme, studiuesve u duhej të përpunonin sasi të mëdha xehe. Gjatë katër viteve të ardhshme, Curies punuan në kushte primitive dhe jo të shëndetshme. Ata kryen ndarje kimike në vazo të mëdha të vendosura në një hambar që pikon dhe era. Ata duhej t'i analizonin substancat në një laborator të vogël, të pajisur keq në shkollën komunale. Gjatë kësaj periudhe të vështirë, por emocionuese, rroga e Pierre nuk ishte e mjaftueshme për të mbajtur familjen e tij. Përkundër faktit se kërkimet intensive dhe një fëmijë i vogël pushtuan pothuajse të gjithë kohën e saj, Maria filloi të jepte mësim fizik në vitin 1900 në Sevres, në Ecole Normale Superiore, një institucion arsimor që trajnonte mësues të shkollave të mesme. Babai i ve i Pierre u zhvendos me Curie dhe ndihmoi të kujdesej për Irene.

Në shtator 1902, Curies njoftuan se kishin arritur të izolonin një të dhjetën e një grami klorur radiumi nga disa ton përzierje rrëshirë uraniumi. Ata nuk ishin në gjendje të izolonin poloniumin, pasi doli të ishte një produkt i kalbjes së radiumit. Duke analizuar përbërjen, Maria zbuloi se masa atomike e radiumit ishte 225. Kripa e radiumit lëshonte një shkëlqim të kaltërosh dhe ngrohtësi. Kjo substancë fantastike ka tërhequr vëmendjen e të gjithë botës. Njohja dhe çmimet për zbulimin e saj erdhën te Curies pothuajse menjëherë.

Pasi përfundoi kërkimin e saj, Maria më në fund shkroi disertacionin e doktoraturës. Puna u quajt "Studime mbi substancat radioaktive" dhe u prezantua në Sorbonë në qershor 1903. Ai përfshinte një numër të madh vëzhgimesh të radioaktivitetit të bëra nga Marie dhe Pierre Curie gjatë kërkimit për polonium dhe radium. Sipas komitetit që i dha Curie-t diplomën e saj, puna e saj ishte kontributi më i madh i dhënë ndonjëherë në shkencë nga një disertacion doktorature.

Në dhjetor 1903, Akademia Mbretërore Suedeze e Shkencave i dha çmimin Nobel në fizikë Bekerelit dhe Curies. Marie dhe Pierre Curie morën gjysmën e çmimit "në shenjë mirënjohjeje... të hulumtimit të tyre të përbashkët në fenomenet e rrezatimit të zbuluara nga profesori Henri Becquerel". Curie u bë gruaja e parë që u nderua me çmimin Nobel. Si Marie ashtu edhe Pierre Curie ishin të sëmurë dhe nuk mund të udhëtonin në Stokholm për ceremoninë e çmimit. Ata e morën atë verën e ardhshme.

Edhe përpara se Curies të përfundonin kërkimin e tyre, puna e tyre inkurajoi fizikanët e tjerë që të studionin gjithashtu radioaktivitetin. Në vitin 1903, Ernest Rutherford dhe Frederick Soddy parashtruan një teori sipas së cilës rrezatimi radioaktiv lind nga prishja e bërthamave atomike. Gjatë kalbjes, elementët radioaktivë pësojnë transformim - shndërrim në elementë të tjerë. Curie nuk e pranoi këtë teori pa hezitim, pasi prishja e uraniumit, toriumit dhe radiumit ndodh aq ngadalë sa që ajo nuk duhej ta vëzhgonte atë në eksperimentet e saj. (Vërtetë, kishte prova të kalbjes së poloniumit, por Curie e konsideroi sjelljen e këtij elementi si atipike). Megjithatë, në vitin 1906 ajo pranoi të pranonte teorinë Rutherford-Soddy si shpjegimin më të besueshëm të radioaktivitetit. Ishte Curie ai që prezantoi termat decay dhe transmutation.

Curies vunë re efektin e radiumit në trupin e njeriut (si Henri Becquerel, ata morën djegie përpara se të kuptonin rreziqet e trajtimit të substancave radioaktive) dhe sugjeruan që radiumi mund të përdoret për të trajtuar tumoret. Vlera terapeutike e radiumit u njoh pothuajse menjëherë, dhe çmimet për burimet e radiumit u rritën ndjeshëm. Megjithatë, Curies refuzuan të patentojnë procesin e nxjerrjes ose të përdorin rezultatet e kërkimit të tyre për ndonjë qëllim komercial. Sipas mendimit të tyre, nxjerrja e përfitimeve tregtare nuk korrespondonte me frymën e shkencës, idenë e aksesit të lirë në njohuri. Pavarësisht kësaj, gjendja financiare e çiftit Curie u përmirësua, pasi çmimi Nobel dhe çmime të tjera u sollën atyre një pasuri. Në tetor 1904, Pierre u emërua profesor i fizikës në Sorbonë, dhe një muaj më vonë Maria u emërua zyrtarisht shef i laboratorit të tij. Në dhjetor, lindi vajza e tyre e dytë, Eva, e cila më vonë u bë pianiste koncertesh dhe biografe e nënës së saj.

Marie mori forcë nga njohja e arritjeve të saj shkencore, puna e saj e preferuar dhe dashuria dhe mbështetja e Pierre. Siç pranoi ajo vetë: "Kam gjetur në martesë gjithçka që mund të kisha ëndërruar në kohën e bashkimit tonë, dhe madje edhe më shumë." Por në prill 1906, Pierre vdiq në një aksident në rrugë. Pasi humbi shoqen dhe shokun e saj më të ngushtë, Marie u tërhoq në vetvete. Megjithatë, ajo gjeti forcën për të vazhduar punën. Në maj, pasi Marie refuzoi pensionin e dhënë nga Ministria e Arsimit Publik, këshilli i fakultetit të Sorbonës e emëroi atë në departamentin e fizikës, i cili më parë drejtohej nga bashkëshorti i saj. Kur Curie dha leksionin e saj të parë gjashtë muaj më vonë, ajo u bë gruaja e parë që dha mësim në Sorbonë.

Në laborator, Curie i përqendroi përpjekjet e saj në izolimin e metalit të pastër radium dhe jo në përbërjet e tij. Në vitin 1910, ajo arriti, në bashkëpunim me André Debirne, të merrte këtë substancë dhe në këtë mënyrë të përfundonte ciklin e kërkimit që filloi 12 vjet më parë. Ajo vërtetoi bindshëm se radiumi është një element kimik. Curie zhvilloi një metodë për matjen e emanacioneve radioaktive dhe përgatiti për Byronë Ndërkombëtare të Peshave dhe Masave standardin e parë ndërkombëtar të radiumit - një kampion i pastër i klorurit të radiumit, me të cilin do të krahasoheshin të gjitha burimet e tjera.

Në fund të vitit 1910, me insistimin e shumë shkencëtarëve, Curie u emërua për zgjedhjet në një nga shoqëritë më prestigjioze shkencore - Akademinë Franceze të Shkencave. Pierre Curie u zgjodh në të vetëm një vit para vdekjes së tij. Në të gjithë historinë e Akademisë Franceze të Shkencave, asnjë grua nuk kishte qenë anëtare, kështu që emërimi i Curie çoi në një betejë të ashpër midis mbështetësve dhe kundërshtarëve të këtij hapi. Pas disa muajsh polemika fyese, në janar 1911, kandidatura e Curie-t u refuzua me një shumicë prej një votimi.

Disa muaj më vonë, Akademia Mbretërore Suedeze e Shkencave i dha Curie-t çmimin Nobel në Kimi "për shërbimet e jashtëzakonshme në zhvillimin e kimisë: zbulimin e elementeve radium dhe polonium, izolimin e radiumit dhe studimin e natyrës dhe përbërjeve të ky element i jashtëzakonshëm”. Curie u bë fituesi i parë dy herë i çmimit Nobel. Duke prezantuar laureatin e ri, E.V. Dahlgren vuri në dukje se "studimi i radiumit ka çuar në vitet e fundit në lindjen e një fushe të re të shkencës - radiologjisë, e cila tashmë ka marrë në zotërim institutet dhe revistat e veta".

Pak para shpërthimit të Luftës së Parë Botërore, Universiteti i Parisit dhe Instituti Pasteur themeluan Institutin Radium për kërkimin e radioaktivitetit. Curie u emërua drejtor i departamentit të kërkimit bazë dhe aplikimeve mjekësore të radioaktivitetit. Gjatë luftës, ajo trajnoi mjekë ushtarakë në aplikimet e radiologjisë, të tilla si zbulimi i copëzave në trupin e një personi të plagosur duke përdorur rreze X. Në zonën e vijës së parë, Curie ndihmoi në krijimin e instalimeve radiologjike dhe furnizimin e stacioneve të ndihmës së parë me makina portative me rreze X. Ajo e përmblodhi përvojën e saj të grumbulluar në monografinë “Radiologjia dhe Lufta” në vitin 1920.

Pas luftës, Curie u kthye në Institutin Radium. Në vitet e fundit të jetës së saj, ajo mbikëqyri punën e studentëve dhe promovoi në mënyrë aktive aplikimin e radiologjisë në mjekësi. Ajo shkroi një biografi të Pierre Curie, e cila u botua në vitin 1923. Curie bënte periodikisht udhëtime në Poloni, e cila fitoi pavarësinë në fund të luftës. Atje ajo këshilloi studiuesit polakë. Në vitin 1921, së bashku me vajzat e saj, Curie vizitoi Shtetet e Bashkuara për të pranuar një dhuratë prej 1 g radium për të vazhduar eksperimentet e saj. Gjatë vizitës së dytë në SHBA (1929), ajo mori një donacion, me të cilin bleu një gram tjetër radium për përdorim terapeutik në një nga spitalet e Varshavës. Por si rezultat i shumë viteve të punës me radium, shëndeti i saj filloi të përkeqësohej dukshëm.

Curie vdiq më 4 korrik 1934 nga leucemia në një spital të vogël në qytetin Sancellemose në Alpet Franceze.

Pasuria më e madhe e Curie-t si shkencëtare ishte këmbëngulja e saj e pandërprerë në tejkalimin e vështirësive: pasi të kishte paraqitur një problem, ajo nuk do të pushonte derisa të gjente një zgjidhje. Një grua e qetë, modeste, e cila u ndëshkua nga fama e saj, Curie mbeti besnike e palëkundur ndaj idealeve në të cilat besonte dhe njerëzve për të cilët kujdesej. Pas vdekjes së të shoqit, ajo mbeti një nënë e butë dhe e përkushtuar ndaj dy vajzave të saj.

Përveç dy çmimeve Nobel, Curie iu dha Medalja Berthelot e Akademisë Franceze të Shkencave (1902), Medalja Davy e Shoqërisë Mbretërore të Londrës (1903) dhe Medalja Elliott Cresson e Institutit Franklin (1909). Ajo ishte anëtare e 85 shoqërive shkencore në mbarë botën, duke përfshirë Akademinë Franceze të Mjekësisë, dhe mori 20 diploma nderi. Nga viti 1911 deri në vdekjen e saj, Curie mori pjesë në Kongreset prestigjioze të Solvay për Fizikën dhe për 12 vjet ajo ishte punonjëse e Komisionit Ndërkombëtar për Bashkëpunim Intelektual të Lidhjes së Kombeve.

Kimia është shkenca më e rëndësishme që përdoret mekanikisht në botën moderne. Një person nuk mendon për faktin se ai përdor në jetën e përditshme zbulimet e bëra nga shkencëtarët në kohën e tij. Gatimi sipas recetave të zakonshme dhe të pazakonta, puna në kopsht - ushqyerja e bimëve, spërkatja, mbrojtja nga dëmtuesit, përdorimi i ilaçeve nga një kabinet mjekësish në shtëpi, përdorimi i kozmetikës tuaj të preferuar - të gjitha këto mundësi na i ka dhënë kimia.

Falë shumë viteve të punës, kimistët e mëdhenj e kanë bërë botën tonë tamam të tillë - të përshtatshëm dhe të rehatshëm. Më shumë informacion rreth disa prej zbulimeve dhe emrave të shkencëtarëve mund të gjenden në artikull.

Shfaqja e kimisë si shkencë

Kimia filloi të zhvillohej si shkencë e pavarur vetëm në gjysmën e dytë të shekullit të 18-të. Kimistët e mëdhenj, të cilët i dhanë botës shumë zbulime interesante dhe të dobishme në fushën e kërkimit të elementeve kimike, dhanë një kontribut të madh në formimin e botës në formën e saj aktuale.

Falë punës së shkencëtarëve, sot ne mund të gëzojmë shumë përparësi në jetën e përditshme. Kimia u bë një disiplinë e rreptë vetëm përmes punës së mundimshme dhe një shpërndarje të qartë të koncepteve bazë në shkencë, të cilën kimistët e mëdhenj e zbatuan për një kohë të gjatë.

Zbulimi i elementeve të reja kimike

Në fillim të shekullit të 19-të, shkencëtari Jens Jacob Berzelius jetoi dhe punoi në Suedi. Ai ia kushtoi tërësisht jetën e tij Mori titullin profesor i kimisë në Institutin Mjekësor-Kirurgjik dhe u përfshi në Akademinë e Shkencave të Shën Petersburgut si përfaqësues nderi i huaj. Ai ishte president i Akademisë Suedeze të Shkencave.

Jens Jakob Berzelius ishte shkencëtari i parë që propozoi përdorimin e shkronjave për të emërtuar elementët kimikë. Ideja e tij u zbatua me sukses dhe përdoret ende sot.

Zbulimi i elementeve të reja kimike - cerium, selen dhe torium - është meritë e Berzelius. Ideja e përcaktimit të masave atomike të një substance i përket gjithashtu shkencëtarit. Ai shpiku instrumente të reja, metoda analize, teknika laboratorike dhe studioi strukturën e materies.

Kontributi kryesor i Berzelius në shkencën moderne ishte shpjegimi i lidhjeve logjike midis shumë koncepteve dhe fakteve kimike që dukeshin të palidhura me njëra-tjetrën, si dhe krijimi i koncepteve të reja dhe përmirësimi i simbolizmit kimik.

Vendi i njeriut në zhvillimin e evolucionit

Vladimir Ivanovich Vernadsky, një shkencëtar i madh sovjetik, ia kushtoi jetën e tij zhvillimit të një shkence të re - gjeokimisë. Duke qenë një shkencëtar natyror dhe një biolog nga trajnimi, Vladimir Ivanovich krijoi dy drejtime të reja shkencore - biogjeokimi dhe gjeokimi.

Rëndësia e atomeve në koren e tokës dhe në Univers u bë baza e kërkimit në këto shkenca, të cilat u njohën menjëherë si të rëndësishme dhe të nevojshme. Vladimir Ivanovich Vernadsky analizoi të gjithë sistemin e elementeve kimike të Mendelejevit dhe i ndau ato në grupe sipas pjesëmarrjes së tyre në përbërjen e kores së tokës.

Është e pamundur të përmendim qartë aktivitetet e Vernadsky në ndonjë fushë specifike: në jetën e tij ai ishte një biolog, një kimist, një historian dhe një ekspert në shkencat natyrore. Vendi i njeriut në zhvillimin e evolucionit u përcaktua nga shkencëtarët si një ndikim në botën përreth tij, dhe jo i lidhur me vëzhgim të thjeshtë dhe nënshtrim ndaj ligjeve të natyrës, siç besohej më parë në botën shkencore.

Eksplorimi i naftës dhe shpikja e maskës së gazit të qymyrit

Akademiku i Akademisë së Shkencave të BRSS Dmitrievich u bë themeluesi i petrokimisë dhe katalizës organike dhe krijoi një shkollë shkencore.

Zbulimet kërkimore në fushën e sintezës së hidrokarbureve, reagimi për prodhimin e aminoacideve alfa janë meritë e Nikolai Dmitrievich.

Në vitin 1915, shkencëtari krijoi një maskë gazi qymyri. Gjatë sulmeve me gaz nga britanikët dhe gjermanët në Luftën e Parë Botërore, shumë ushtarë vdiqën në fushat e betejës: nga 12,000 njerëz, vetëm 2,000 mbetën gjallë, së bashku me shkencëtarin V.S. Sadikov zhvilloi një metodë për kalcinimin e qymyrit dhe e vendosi atë si bazë për krijimin e një maskë gazi. Përdorimi i kësaj shpikje shpëtoi jetën e miliona ushtarëve rusë.

Zelinsky iu dha tre herë Çmimi Shtetëror i BRSS dhe çmime të tjera, titulli Hero i Punës Socialiste dhe Shkencëtar i nderuar dhe u emërua përfaqësues nderi i Shoqatës së Shkencëtarëve të Natyrës në Moskë.

Zhvillimi i industrisë kimike

Vladimir Vasilievich Markovnikov është një shkencëtar i shquar rus. Ai kontribuoi në zhvillimin e industrisë kimike në Rusi, zbuloi naftenet dhe kreu studime të thella dhe të hollësishme të naftës Kaukaziane.

Shoqëria Ruse Kimike u organizua në Rusi në 1868, falë këtij shkencëtari. Në jetën e tij, ai arriti tituj akademikë dhe shërbeu si profesor në departamentin e kimisë. Ai mbrojti disa disertacione që dhanë një kontribut të rëndësishëm në zhvillimin e shkencës. Tema e këtyre disertacioneve ishte hulumtimi në fushën e izomerizmit të acideve yndyrore, si dhe ndikimi reciprok i atomeve në përbërjet kimike.

Gjatë luftës, Vladimir Vasilievich Markovnikov u dërgua për të shërbyer në një spital ushtarak. Atje ai mbikëqyrte punën e dezinfektimit dhe vetë vuante nga infeksioni i tifos. Ai pësoi një sëmundje të rëndë, por nuk e la profesionin. Pas 25 vitesh shërbimi, Markovnikov u mbajt në shërbim edhe për 5 vjet të tjera, për shkak të njohurive të shkëlqyera të biznesit dhe profesionalizmit të tij.

Në Universitetin e Moskës, Vladimir Vasilyevich dha leksion në Fakultetin e Fizikës dhe Matematikës dhe ia transferoi kreun e departamentit profesor Zelinsky, sepse Shëndeti i shkencëtarit nuk ishte më më i miri. Ndër zbulimet kryesore të shkencëtarit janë përgatitja e suberonit, rregullat për rrjedhën e reaksioneve si rezultat i eliminimit dhe zëvendësimit (rregullat e Morkovnikov) dhe zbulimi i një klase të re të përbërjeve organike - nafteneve.

Reaksionet ndërmjet gazeve dhe kimisë së çimentos

Shkencëtari i shquar francez Henri Louis le Chatelier u bë një pionier në fushën e kimisë në studimin e proceseve të djegies, si dhe studimin e kimisë së çimentos.

Proceset që ndodhin në reaksionet midis gazeve u bënë gjithashtu objekt studimi nga shkencëtari.

Ideja kryesore, e cila shkonte si një vijë e kuqe në të gjitha veprat e Henri Louis le Chatelier, është lidhja e ngushtë e zbulimeve shkencore me problemet që bëhen prioritete kryesore në industri. Libri i tij "Shkenca dhe Industria" është ende i popullarizuar në qarqet shkencore.

Shkencëtari i kushtoi shumë kohë studimit të reaksioneve që ndodhin me zjarrin. Të gjitha proceset që mund të ndodhin me gaz - ndezja, djegia, shpërthimi - u studiuan në detaje nga Henri Louis dhe ai gjithashtu propozoi metoda të reja metalurgjike dhe shkencëtari fitoi njohje dhe famë jo vetëm në Francë, por në të gjithë botën.

Kimi kuantike

Themeluesi i teorisë së orbitaleve ishte John Edward Lennard Jones. Ky shkencëtar anglez ishte i pari që hodhi hipotezën se elektronet e një molekule janë në orbitale të veçanta që i përkasin vetë molekulës, dhe jo atomeve individuale.

Zhvillimi i metodave kimike kuantike është meritë e Lennard-John. Për herë të parë, ishte Lennard Jones ai që filloi të përdorte lidhjen në diagrame midis niveleve me një elektron të molekulave dhe niveleve përkatëse të atomeve origjinale. Sipërfaqja e adsorbentit dhe atomit të adsorbatit u bënë objekt kërkimi për shkencëtarin. Ai hodhi hipotezën se mund të ekzistonte midis elementeve dhe i kushtoi shumë vepra vërtetimit të hipotezës së tij. Gjatë karrierës së tij ai u emërua anëtar i Shoqërisë Mbretërore të Londrës.

Punimet e shkencëtarëve

Në përgjithësi, kimia është shkenca e studimit dhe transformimit të substancave të ndryshme, ndryshimi i guaskës së tyre dhe rezultati që rezulton pas fillimit të reaksionit. Kimistët e mëdhenj të botës ia kushtuan jetën kësaj disipline.

Kimia magjepsi, magjepsi dhe bëri shenjë me të panjohurën e saj, një kombinim i mrekullueshëm i të panjohurës me një rezultat të lezetshëm, të cilin shkencëtarët ia dolën papritur, ose, përkundrazi, pritej. Studimet e atomeve, molekulave, elementeve kimike, përbërjes së tyre, varianteve të përbërjeve të tyre dhe shumë eksperimente të tjera i çuan shkencëtarët në zbulimet më të rëndësishme, rezultatet e të cilave i përdorim sot.