Kimia
Kanë kaluar më shumë se dy shekuj që kur u shfaq informacioni i parë për platinin, një metal i bardhë nga Amerika e Jugut. Për një kohë të gjatë, njerëzit ishin të sigurt se ishte një metal i pastër, ashtu si ari. Vetëm në fillim të shekullit të 19-të. Wollaston ishte në gjendje të izolonte paladiumin dhe rodiumin nga platini vendas, dhe në 1804 Tennant, duke studiuar precipitatin e zi të mbetur pas shpërbërjes së platinit vendas në aqua regia, gjeti dy elementë të tjerë në të. Ai e quajti njërën prej tyre osmium, dhe të dytën - iridium. Kripërat e këtij elementi kthenin ngjyra të ndryshme në kushte të ndryshme. Kjo pronë ishte baza për emrin: në greqisht do të thotë "ylber".
Në 1841, kimisti i famshëm rus, Profesor Karl Karlovich Klaus filloi të hulumtojë të ashtuquajturat mbetje platini, domethënë sedimenti i patretshëm që mbetet pas trajtimit të platinit të papërpunuar me aqua regia.
"Në fillim të punës," shkroi Klaus, "u habita nga pasuria e mbetjes sime, sepse nxora prej saj, përveç platinit 10%, një sasi të konsiderueshme iridiumi, rodiumi, osmiumi, disa paladium dhe një përzierje e metaleve të ndryshme me përmbajtje të veçantë.”
Klaus informoi autoritetet minerare për pasurinë e mbetjeve. Autoritetet u interesuan për zbulimin e shkencëtarit Kazan, i cili premtoi përfitime të konsiderueshme. Në atë kohë, monedhat ishin prerë nga platini dhe marrja e metalit të çmuar nga mbetjet dukej shumë premtuese. Një vit më vonë, Mint e Shën Petersburg ndau gjysmë paund të mbetur për Klaus. Por ata doli të ishin të varfër në platin dhe shkencëtari vendosi të kryente kërkime mbi ta që ishin "interesante për shkencën".
"Për dy vjet," shkroi Klaus, "Unë isha vazhdimisht i angazhuar në këtë kërkim të vështirë, të gjatë dhe madje të dëmshëm", dhe në 1845 botova veprën "Studimi kimik i mbetjeve të mineralit të platinit Ural dhe metalit të rutenit". Ky ishte studimi i parë sistematik i vetive të analogëve të platinit. Ishte i pari që përshkroi vetitë kimike të iridiumit.
Klaus vuri në dukje se ai studioi iridiumin më shumë se metalet e tjera të grupit të platinit. Në kapitullin mbi iridiumin, ai tërhoqi vëmendjen për pasaktësitë e bëra nga Berzelius në përcaktimin e konstanteve bazë të këtij elementi dhe i shpjegoi këto pasaktësi me faktin se shkencëtari i nderuar punoi me iridiumin që përmbante një përzierje ruteniumi, të panjohur më pas për kimistët dhe zbuloi vetëm gjatë "hulumtimit kimik të mbetjeve të mineralit të platinit Ural dhe metalit ruten".
Çfarë është, iridium?
Masa atomike e elementit nr. 77 është 192,2. Në tabelën periodike ndodhet midis osmiumit dhe platinit. Dhe në natyrë gjendet kryesisht në formën e iridiumit osmik - një shoqërues i shpeshtë i platinit vendas. Nuk ka iridium vendas në natyrë.
Iridiumi është një metal i bardhë argjendi, shumë e fortë, e rëndë dhe e qëndrueshme. Sipas International Nickel and Co., ky është elementi më i rëndë: dendësia e tij është 22.65 g/cm 3, dhe dendësia e shoqëruesit të tij të vazhdueshëm, osmiumit, i dyti më i rëndë, është 22.61 g/cm 3. Vërtetë, shumica e studiuesve i përmbahen një këndvështrimi tjetër: ata besojnë se iridiumi është akoma pak më i lehtë se osmiumi.
Vetia natyrore e iridiumit (aka platinoid!) është rezistenca e lartë ndaj korrozionit. Nuk ndikohet nga acidet as në temperatura normale dhe as në temperatura të larta. Edhe aqua regia e famshme është shumë e ashpër për iridiumin monolit. Vetëm alkalet e shkrira dhe peroksidi i natriumit shkaktojnë oksidimin e elementit nr. 77.
Iridiumi është rezistent ndaj halogjeneve. Ai reagon me to me shumë vështirësi dhe vetëm në temperatura të ngritura. Klori formon katër kloride me iridiumin: IrCl, IrCl 2, IrCl 3 dhe IrCl 4. Trikloruri i iridiumit përftohet më lehtë nga pluhuri i iridiumit i vendosur në një rrjedhë klori në 600 ° C. Përbërja e vetme halogjene në të cilën iridiumi është gjashtëvalent është fluori IrF 6. Iridiumi i bluar imët oksidohet në 1000°C dhe në një rrjedhë oksigjeni dhe në varësi të kushteve mund të përftohen disa përbërje me përbërje të ndryshme.
Ashtu si të gjitha metalet e grupit të platinit, iridiumi formon kripëra komplekse. Midis tyre ka edhe kripëra me katione komplekse, për shembull Cl 3 dhe kripëra me anione komplekse, për shembull K 3 * ZH 2 0. Si agjent kompleks, iridiumi është i ngjashëm me fqinjët e tij në tabelën periodike.
Iridiumi i pastër përftohet nga iridiumi osmik vendas dhe nga mbetjet e xeheve të platinit (pasi prej tyre janë nxjerrë platini, osmiumi, paladiumi dhe ruteniumi). Ne nuk do të ndalemi në teknologjinë e prodhimit të iridiumit, duke iu referuar lexuesit te artikujt "Rodium", "Osmium" dhe "Platinum".
Iridiumi përftohet në formën e një pluhuri, i cili më pas shtypet në produkte gjysëm të gatshme dhe shkrihet, ose pluhuri shkrihet në furrat elektrike në një atmosferë argon. Iridiumi i pastër mund të farkëtohet kur është i nxehtë, por në temperatura normale është i brishtë dhe nuk mund të përpunohet në asnjë mënyrë.
Iridiumi në veprim
Iridiumi i pastër përdoret për të bërë kavanoza për qëllime laboratorike dhe grykë për fryrjen e xhamit zjarrdurues. Ju, sigurisht, mund të përdorni iridium si një shtresë. Megjithatë, këtu ka vështirësi. Duke përdorur metodën e zakonshme elektrolitike, iridiumi aplikohet në një metal tjetër me vështirësi, dhe veshja rezulton të jetë mjaft e lirshme. Elektroliti më i mirë do të ishte heksakloruri i iridiumit kompleks, por ai është i paqëndrueshëm në tretësirë ujore dhe edhe në këtë rast cilësia e veshjes lë shumë për të dëshiruar.
Është zhvilluar një metodë për prodhimin e veshjeve të iridiumit në mënyrë elektrolitike nga cianidet e shkrirë të kaliumit dhe natriumit në 600° C. Në këtë rast, formohet një shtresë e dendur deri në 0,08 mm e trashë.
Është më pak punë intensive për të marrë veshje iridiumi duke përdorur metodën e veshjes. Një shtresë e hollë e veshjes metalike është hedhur në metalin bazë, dhe më pas ky "sanduiç" vihet nën një shtypje të nxehtë. Në këtë mënyrë fitohen telat e tungstenit dhe molibdenit me veshje iridiumi. Një pjesë pune e bërë nga molibden ose tungsten futet në një tub iridiumi dhe falsifikohet në nxehtësi, dhe më pas tërhiqet në trashësinë e dëshiruar në 500-600 ° C. Ky tel përdoret për të bërë rrjeta kontrolli në tubat elektronikë.
Veshjet me iridium mund të aplikohen në metale dhe qeramikë duke përdorur një metodë kimike. Për ta bërë këtë, përgatitet një zgjidhje e një kripe komplekse iridiumi, për shembull me fenol ose ndonjë substancë tjetër organike. Një zgjidhje e tillë aplikohet në sipërfaqen e produktit, i cili më pas nxehet në 350-400 ° C në një atmosferë të kontrolluar, domethënë në një atmosferë me një potencial redoks të kontrolluar. Në këto kushte, lënda organike avullon ose digjet dhe një shtresë iridiumi mbetet në produkt.
Por veshjet nuk janë përdorimi kryesor i iridiumit. Ky metal përmirëson vetitë mekanike dhe fiziko-kimike të metaleve të tjera. Zakonisht përdoret për të rritur forcën dhe fortësinë e tyre. Shtimi i 10% iridiumit në platinin relativisht të butë rrit fortësinë dhe forcën e tij në tërheqje pothuajse trefish. Nëse sasia e iridiumit në aliazh rritet në 30%, ngurtësia e aliazhit do të rritet pak, por forca në tërheqje do të dyfishohet përsëri - në 99 kg/mm 2. Meqenëse aliazhe të tilla kanë rezistencë të jashtëzakonshme ndaj korrozionit, ato përdoren për të bërë kuti rezistente ndaj nxehtësisë që mund t'i rezistojnë nxehtësisë së lartë në mjedise agresive. Në vatra të tilla, në veçanti, rriten kristale për teknologjinë lazer. Lidhjet platin-iridium tërheqin gjithashtu argjendarët - bizhuteritë e bëra nga këto lidhje janë të bukura dhe pothuajse nuk konsumohen. Standardet dhe ndonjëherë instrumentet kirurgjikale janë bërë gjithashtu nga aliazh platin-iridium.
Në të ardhmen, lidhjet iridium-platin mund të marrin një rëndësi të veçantë në të ashtuquajturën teknologji me rrymë të ulët si një material ideal kontakti. Sa herë që bëhet dhe hapet një kontakt normal bakri, krijohet një shkëndijë; Si rezultat, sipërfaqja e bakrit oksidohet mjaft shpejt. Në kontaktorët për rryma të larta, për shembull për motorët elektrikë, ky fenomen nuk dëmton shumë funksionimin: sipërfaqja e kontaktit pastrohet herë pas here me letër zmerile dhe kontaktori është përsëri gati për funksionim. Por kur kemi të bëjmë me pajisje me rrymë të ulët, për shembull në teknologjinë e komunikimit, një shtresë e hollë e oksidit të bakrit ka një efekt shumë të fortë në të gjithë sistemin dhe e bën të vështirë kalimin e rrymës përmes kontaktit. Gjegjësisht, në këto pajisje frekuenca e ndezjes është veçanërisht e lartë - mbani mend vetëm centralin automatik telefonik (ATS). Këtu vijnë në shpëtim kontaktet platin-iridium që nuk digjen - ato mund të funksionojnë pothuajse përgjithmonë! E vetmja keqardhje është se këto lidhje janë shumë të shtrenjta dhe ende nuk ka mjaft.
Ata shtojnë jo vetëm platinin. Shtesat e vogla të elementit nr. 77 në tungsten dhe molibden rrisin forcën e këtyre metaleve në temperatura të larta. Një shtim i vogël i iridiumit në titan (0.1%) rrit në mënyrë dramatike rezistencën e tij tashmë të konsiderueshme ndaj acideve. E njëjta gjë vlen edhe për kromin. Termoçiftet e përbëra nga iridium dhe aliazh iridium-rodium (40% rodium) funksionojnë në mënyrë të besueshme në temperatura të larta në një atmosferë oksiduese. Një aliazh iridiumi dhe osmiumi përdoret për të bërë majat e saldimit të majave të stilolapsit dhe gjilpërave të busullës.
Për ta përmbledhur, mund të themi se metali iridium përdoret për shkak të qëndrueshmërisë së tij. Ashtu si metalet e tjera të Grupit VIII, iridiumi mund të përdoret në industrinë kimike si katalizator. Katalizatorët iridium-nikel përdoren ndonjëherë për të prodhuar propileni nga acetilen dhe metan. Iridiumi ishte pjesë e katalizatorëve të platinit për formimin e oksideve të azotit (në procesin e prodhimit të acidit nitrik, një nga oksidet e iridiumit, Ir0 2, u përpoq të përdorej në industrinë e porcelanit si bojë e zezë). Por kjo bojë është shumë e shtrenjtë ...
Rezervat e iridiumit në Tokë janë të vogla; Prodhimi i këtij elementi është gjithashtu i vogël - jo më shumë se një ton në vit. në të gjithë botën! Në këtë drejtim, është e vështirë të imagjinohet se me kalimin e kohës do të ndodhin ndryshime dramatike në fatin e iridiumit - ai do të mbetet përgjithmonë një metal i rrallë dhe i shtrenjtë. Por aty ku përdoret, shërben në mënyrë të besueshme dhe kjo besueshmëri unike është garancia që shkenca dhe industria e së ardhmes nuk do të bëjnë pa iridium.
KUJDESI IRIDIUM. Në shumë industri kimike dhe metalurgjike, për shembull në furrat e zjarrit, është shumë e rëndësishme të dihet niveli i materialeve të ngurta në njësi. Në mënyrë tipike, për një monitorim të tillë, përdoren sonda të mëdha, të pezulluara në çikrikë speciale të sondës. Vitet e fundit, sondat kanë filluar të zëvendësohen nga kontejnerë të përmasave të vogla me një izotop radioaktiv artificial - iridium-192. Bërthamat e vitit 1921 lëshojnë rreze gama me energji të lartë; Gjysma e jetës së izotopit është 74.4 ditë. Disa nga rrezet gama absorbohen nga ngarkesa dhe marrësit e rrezatimit zbulojnë një dobësim të fluksit. Kjo e fundit është proporcionale me distancën që rrezet përshkojnë në ngarkesë. Iridium-192 përdoret gjithashtu me sukses për të kontrolluar saldimet; Me ndihmën e tij, të gjitha zonat e papjekura dhe përfshirjet e huaja regjistrohen qartë në film fotografik. Detektorë të gabimeve gama me iridium-192 përdoren gjithashtu për kontrollin e cilësisë së produkteve të bëra nga çeliku dhe lidhjet e aluminit.
EFEKTI MÖSSBAUER. Në vitin 1958, një fizikan i ri nga Gjermania, Rudolf Mössbauer, bëri një zbulim që tërhoqi vëmendjen e të gjithë fizikantëve në botë. Efekti i zbuluar nga Mössbauer bëri të mundur matjen e fenomeneve bërthamore shumë të dobëta me saktësi të mahnitshme. Tre vjet pas zbulimit, në vitin 1961, Mössbauer mori çmimin Nobel për punën e tij. Ky efekt u zbulua për herë të parë në bërthamat e izotopit iridium-192.
ZEMRA RREH ME AKTIVE. Një nga aplikimet më interesante të lidhjeve platin-iridium në vitet e fundit është prodhimi i stimuluesve elektrikë të zemrës prej tyre. Elektroda me kapëse platin-iridium implantohen në zemrën e një pacienti me anginë pectoris. Elektrodat lidhen me një marrës, i cili ndodhet gjithashtu në trupin e pacientit. Gjeneratori me një antenë unazore ndodhet jashtë, për shembull, në xhepin e pacientit. Antena e unazës është montuar në trupin përballë marrësit. Kur pacienti ndjen se po vjen një sulm i anginës, ai ndez gjeneratorin. Antena e unazës merr impulse që transmetohen te marrësi, dhe prej tij në elektrodat platin-iridium. Elektrodat, duke transmetuar impulse te nervat, e bëjnë zemrën të rrahë më aktivisht. Tani në Rusi, shumë stacione të ambulancave janë të pajisura me gjeneratorë të ngjashëm. Në rast të arrestit kardiak, bëhet një prerje në venën klavikulare, futet një elektrodë e lidhur me një gjenerator, gjeneratori ndizet dhe pas disa minutash zemra fillon të rrahë përsëri.
IZOTOPET - TË QËNDRUESHME DHE TË PASQYRTUESHME. Në shënimet e mëparshme, u tha shumë për radioizotopin iridium-192, i cili përdoret në pajisje të shumta dhe madje është i përfshirë në një zbulim të rëndësishëm shkencor. Por, përveç iridium-192, ky element ka edhe 14 izotope radioaktive më shumë me numra masiv nga 182 në 198. Izotopi më i rëndë në të njëjtën kohë është edhe më jetëshkurtër, gjysma e jetës së tij është më pak se një minutë. Izotopi iridium-183 është interesant vetëm sepse gjysma e jetës së tij është saktësisht një orë. Iridiumi ka vetëm dy izotope të qëndrueshme. Pjesa e iridiumit-193 më të rëndë në përzierjen natyrale përbën 62.7%. Pjesa e iridiumit të lehtë-191 është 37.3%.
KLORIDATET E DOBISHME. Kloridet janë kloride komplekse të iridiumit tetravalent; formula e tyre e përgjithshme është Me 2. Falë kloriridateve, është e mundur në parim që të ndahen me siguri komponimet e elementëve të ngjashëm si natriumi dhe kaliumi. Kloruri i natriumit është i tretshëm në ujë, ndërsa kloruri i kaliumit është praktikisht i pazgjidhshëm. Por për një operacion të tillë, kloriridat janë shumë të shtrenjta, pasi iridiumi fillestar është i shtrenjtë. Megjithatë, kjo nuk do të thotë që kloriridet janë krejtësisht të padobishme. Aftësia e iridiumit për të formuar këto komponime përdoret për të izoluar elementin nr. 77 nga një përzierje e metaleve të platinit.
Metal iridium precipiton pasi platini tretet në acid sulfurik. Pas reagimit, metali bëhet i zi. Sidoqoftë, emri i tij përkthehet si "ylber". Fakti është se kripërat e iridiumit janë një depo e bojrave. Komponimet me klor janë kafe; me fluor - të verdhë; me brom - blu. Kështu që elementi mori emrin e perëndeshës greke Iris, dhe ajo, siç e dini, urdhëroi ylberin.
Zbuluar nga kameleoni metalik Smithson Tennat. Një anglez e bëri këtë në 1804. Nga çfarë precipitat iridiumi mbetet pas reagimit të platinit me acidin e koncentruar, rrjedh se elementi i ylberit është praktikisht i pathyeshëm. Vetëm peroksid natriumi dhe alkali i shkrirë e shpërndajnë atë.
Unike jo vetëm vetitë e iridiumit, ai vetë është i rrallë. Gjeologët sugjerojnë se ekziston vetëm një pjesë e dhjetë e miliarda e saj në zorrët e Tokës. Një ons, që është vetëm rreth 30 gramë, kushton më shumë, mijëra dollarë. Burimi i iridiumit nuk është vetëm platini, por edhe xehet e bakrit-nikelit. Vërtetë, përmbajtja e metaleve të rrallë në to është e papërfillshme.
Shkencëtarët shpjegojnë një përqendrim kaq të ulët të iridiumit në koren e tokës me origjinën e tij jashtëtokësore. Besohet se iridiumi u soll nga meteoritët dhe asteroidët që ranë në planet gjatë gjithë ekzistencës së tij. Përndryshe, vërejnë ekspertët, metalet e rënda (të cilat përfshijnë iridiumin) nuk duhet të jenë fare në koren e tokës. Kur planeti u formua, të gjithë elementët e rëndë u vendosën në bërthamë. Është nën një presion të tillë që asnjë forcë nuk mund të hedhë qoftë edhe një gram të qendrës së Tokës në sipërfaqen e saj. Përfundimi, vërejnë shkencëtarët, sugjeron vetë. Për më tepër, prania e iridiumit në meteorite- një fakt i regjistruar.
Bazuar në shtresat e kores së tokës në të cilat përqendrimi i metalit të ylberit është i lartë, gjeologët madje nxjerrin përfundime në lidhje me forcën e "sulmit kozmik" në Tokë në një kohë ose në një tjetër gjatë ekzistencës së saj. Iridiumi kozmike, por të nevojshme për çështje krejtësisht tokësore. Për shembull, prej saj bëhen kallëpe për rritjen e kristaleve. Në tanke të tilla mund të merrni çdo gur, sepse elementi, siç u përmend, nuk hyn në 99% të reaksioneve kimike. Kjo do të thotë, format e iridiumit janë plotësisht "indiferente" ndaj zgjidhjeve të vendosura në to.
Prodhimi i teknologjisë nuk mund të bëjë pa një element. Kontaktet elektrike bëhen nga aliazh iridiumi dhe platini. Nga rruga, rezervuarët e karburantit për anijet kozmike janë bërë gjithashtu nga një aliazh i bazuar në elementin e ylberit. Në makina, iridiumi përdoret në kandelat.
Elektrodat metalike të rralla kanë gjetur aplikim edhe në mjekësi. Mjekët kanë zbuluar se nëse i implantoni elektroda në trurin e një personi, ato mund ta kurojnë atë nga një listë e tërë sëmundjesh. Gjëja kryesore është të llogaritni saktë frekuencën e sinjalit të furnizuar me elementët. Sëmundja e Parkinsonit trajtohet me një sinjal elektrik 25 Hz. Frekuenca e lartë lehtëson simptomat e skizofrenisë dhe epilepsisë.
Unë dëgjoj shprehjen " iridiumi radioaktiv" Izotopet e elementit përdoren në rrezatimin e pacientëve me kancer për të ndaluar përhapjen e indeve. Më shpesh, një metal i rrallë vendoset në një ampulë dhe futet në "trupin" e tumorit.
Iridiumi përdoret për prodhimin e protezave të syve dhe metali i shtohet aparateve të dëgjimit. Veshje iridiumi kurseni metalet e tjera nga korrozioni. Metali nuk është i ndjeshëm ndaj tij edhe në një temperaturë prej 2 mijë gradë Celsius. Por, është e nevojshme që shtresa mbrojtëse të aplikohet në mënyrë elektrolitike. Përndryshe, shtresa mbrojtëse nuk do të ngjitet në bazë.
Nëse e dini se stilolapsat dhe stilolapsat përdorin gjithashtu iridium, bëhet e qartë pse disa instrumente shkrimi kushtojnë kaq shumë. Çmimi i tyre shtohet jo vetëm nga kompani të njohura prodhuese, por edhe nga topa me elementë të rrallë në skajet e stilolapsave apo mbushësve të bojës.
Disa instrumente kirurgjikale janë bërë nga një lidhje e iridiumit dhe platinit. Ato nuk mund të prishen, ashtu si bizhuteritë e “lindura” nga tandemi i platinit dhe metalit të ylberit. Elementi nr. 77 (ky është pozicioni i tij në tabelën periodike) i shtohet bizhuterive prej platini sepse pa iridium është shumë i butë dhe nuk mban formën e tij. Një unazë ose vathë prej platini të pastër do të thërrmohet edhe me presion të lehtë.
Vërtetë, produktet që përmbajnë iridium janë të shtrenjta. Jo vetëm sepse metali kaltërosh-argjendi tashmë është klasifikuar si i çmuar, por edhe sepse shkrihet në një temperaturë prej disa mijëra gradësh. Kjo është merrni aliazh iridiumi asgjë nuk është e lehtë me asgjë. Keni nevojë për pajisje speciale dhe shumë të shtrenjta. Pra, rezulton se për një unazë të vogël iridiumi pa asnjë gur ata kërkojnë mesatarisht rreth 3 mijë dollarë.
Furnizuesit e metalit nr. 77 në tregun botëror janë: - Kanadaja, Rusia, Afrika e Jugut. Thellësitë e këtij vendi të fundit përmbajnë më shumë iridium, si dhe depozita platini dhe ari. Me rezerva totale të iridiumit prej 15 mijë tonësh, 10 mijë prej tyre janë të fshehura në tokat e Afrikës së Jugut. Kështu, në vitin 2009, prodhimi global i metaleve të rralla u ul me 13%. Kjo pasi për shkak të problemeve të brendshme, elementi filloi të minohej më pak në Republikën e Afrikës së Jugut. Kishte mungesë iridiumi dhe çmimet e tij u rritën. Pra, megjithëse Afrika e Jugut është një vend në zhvillim, vendet e tjera nuk mund të zhvillohen pa të.
Ndër ndërmarrjet, Lonmin njihet si lider në prodhimin e iridiumit. Ajo prodhon një të tretën e vëllimeve globale të këtij metali në treg. Ai mbetet me shpresë se meteoritët do të vazhdojnë të bien në tokë, për të mos dëmtuar njerëzit. Përndryshe, ata do të dëmtohen nga shterimi i metalit jo vetëm të rrallë, por edhe jashtëzakonisht të nevojshëm për njerëzimin.
IRIDIUM (latinisht Iridium), Ir, element kimik i grupit VIII të formës së shkurtër (grupi 9 i formës së gjatë) të tabelës periodike; numri atomik 77, masa atomike 192,217; i referohet metaleve të platinit dhe metaleve të çmuara. Në natyrë ai përfaqësohet nga dy izotopë të qëndrueshëm: 191 Ir (37,3%) dhe 193 Ir (62,7%); u përftuan artificialisht izotopet radioaktive me numra masiv 166-198. Përmbajtja në koren e tokës është 1·10 -7% ndaj peshës. Në natyrë, iridiumi gjendet kryesisht në formën e tretësirave të ngurta me osmium - minerale të grupit të iridiumit osmik, të gjetura në depozita të rralla primare dhe plasore të platinit dhe arit. Zbuluar në 1803 nga kimisti anglez S. Tennant; elementi është emëruar për shkak të ngjyrave të ndryshme të kripërave të tij (nga greqishtja ιρις, gjinia ϊριδος - ylber).
Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike të atomit të iridiumit është 5d 7 5s 2; te komponimet zakonisht shfaq gjendje oksidimi +3, +4, rrallë +1, +2, +5 dhe +6; Elektronegativiteti Pauling 2.20; rrezja atomike 135 pm, rrezja e jonit Ir 3+ 82 pm (numri i koordinimit 6), Ir 4+ 77 pm (numri i koordinimit 6). Në kushte normale, iridiumi është një metal i bardhë argjendtë, i fortë dhe i brishtë; rrjetë kristalore kub me qendër në fytyrë; t shkrihet 2466 °C, t vlimi 4428 °C, dendësia 22650 kg/m 3, fortësia e Brinell 1700-2200 MPa.
Në kushte normale, iridiumi është kimikisht i qëndrueshëm. Kur nxehet, ai ndërvepron me halogjenet (formohen halogjenide të përbërjes IrX 3, IrX 4, ku X është F, CI, Br, I, si dhe IrCl, IrCl 2, IrF 5, IrF 6), squfur (sulfide IrS , IrS 2, Ir 2 S 3), oksigjen (oksidet Ir 2 O 3, IrO 2 dhe IrO 3, që ekzistojnë vetëm në fazën e gazit). Oksidet e iridiumit janë të patretshëm në ujë, acide dhe alkale. Në kushte normale, iridiumi nuk reagon me alkalet dhe acidet, duke përfshirë aqua regia. Iridiumi transferohet në tretësirë me shkrirje me kripëra (për shembull, NaCl, NaCN, NaNO 3, ΚΝO 3, KHSO 4) ose perokside inorganike (për shembull, Na 2 O 2, BaO 2) e ndjekur nga trajtimi i shkrirjes me acide. Iridiumi formon komponime të ndryshme komplekse, nga të cilat më të rëndësishmet janë kloroiridatet (III) dhe (IV), për shembull, heksakloriridati i kaliumit (III) K3, heksaklororididet e kaliumit (IV) K2, Na2 natriumi dhe amoniumi (NH4)2 [ΙrCl6].
Iridiumi, së bashku me metalet e tjera të çmuara, përftohet nga llumi i anodës së prodhimit të bakrit-nikelit. Për të transferuar iridiumin në tretësirë, produktet e përpunimit të ndërmjetëm shkrihen me Na 2 O 2, më pas shkrirja trajtohet me aqua regia. Me veprimin e klorurit të amonit NH 4 Cl, (NH 4) 2 precipitohet nga tretësira që rezulton, e cila kalcinohet për të marrë iridiumin metalik. Prodhimi global i iridiumit është rreth 3 ton/vit.
Iridiumi përdoret për prodhimin e kristaleve (për rritjen e kristaleve të vetme të gurëve gjysmë të çmuar dhe materialeve lazer); fletë për katoda jo të përziera; pjesë të instrumenteve precize; thumba jo-gërryese të stilolapsave; elektroda të kandelave me jetëgjatësi; aplikimi i veshjeve mbrojtëse për kontaktet elektrike dhe produktet e tjera. Lidhjet e iridiumit përdoren si elektroda termoçift, katodë termionike etj. Izotopi radioaktiv 192 Ir (T 1/2 73,83 ditë) përdoret në burimet e rrezatimit γ të matësve portativ të trashësisë, detektorëve të difektit, si dhe në radioterapi të tumoreve malinje.
Lit.: Kotlyar Yu A., Meretukov M. A., Strizhko L. S. Metalurgjia e metaleve fisnike. M., 2005. Libër. 1-2.
