Çeviride “atom” bölünmez anlamına gelir. Uzun süre maddenin en küçük parçası olarak kabul edildiği için bu şekilde adlandırılmıştır. Ancak bilimin daha da gelişmesi bunun böyle olmadığını gösterdi. Öyleyse bir atomun neyden oluştuğunu ve farklı elementlerin atomlarının nasıl farklılaştığını bulalım.

Atomik yapı

Bugün bilim 126 çeşit kimyasal elementi biliyor. Atomlarının genel yapısı aynıdır. Her birinin etrafında elektronların yörüngede döndüğü proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdeği vardır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Çekirdeğin etrafında döndüklerinde bir elektron bulutu oluşur.

Protonlar pozitif yüklü parçacıklardır. Dinlenme halindeki bir atom aynı sayıda proton ve elektron içerir, dolayısıyla böyle bir kimyasal elementin elektrik yükü yoktur. Ancak reaksiyonlar sırasında diğer elementlere elektron vererek pozitif yüklü bir parçacık haline gelebilir veya onları alıp negatif yüklü bir parçacık haline gelebilir. Nötronlar herhangi bir yük taşımazlar ancak elementin kütlesini etkilerler. Protonlar ve nötronlar - nükleonlar için birleştirici bir isim icat edildi.

Çeşitli elementlerin atomları

Farklı elementlerin atomları, çekirdekteki proton sayısında birbirinden farklıdır. Elektron sayısı değişebilir ama proton sayısı asla. Çekirdeğin kaç proton içerdiği, elementin Mendeleev'in periyodik tablosundaki seri numarasından belirlenebilir. Hidrojen (No. 1) dinlenme halindeyken 1 elektron ve 1 protona sahiptir, lityum
(No. 3) - 3 elektron ve 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron ve 6 proton.

Farklı atomların proton sayıları farklı olduğundan kütleleri de farklıdır. Bir elementin kütlesi esas olarak protonlar ve nötronlardan oluşur, çünkü elektronların ağırlığı ihmal edilebilir düzeydedir. Ancak aynı elementin atomları bile çekirdekteki nötron sayısının farklı olması nedeniyle farklı ağırlıklara sahip olabilir. Nötron sayısı proton sayısından farklı olan atomlara izotop denir. Örneğin, doğada C12 (6 proton ve 6 nötron), C13 (6 proton ve 7 nötron) karbon atomları ve nötron içeriği 2 ila 16 olan diğer çeşitler vardır.

DİĞER

Yabancı kelime "alfa" Rus dilinde sağlam bir şekilde kök salmıştır ve çeşitli kombinasyonlarda bulunur. Hakkında…

Elbette her birimiz, en genel anlamda, bir elementin ne olduğu konusunda iyi bir fikre sahibiz. Bir element bir bileşendir...

"Çekirdek" kelimesi bir şeyin top şeklindeki çekirdeği anlamına gelir. Ancak bu kavramın anlamı farklı olabilir ...

Her birimiz en az bir kez, birçok yıldızla dolu güzel gece gökyüzüne hayran kaldık. Hiç düşündünüz mü…

Büyük Hadron Çarpıştırıcısının tanımı şu şekildedir: LHC, yüklü bir parçacık hızlandırıcıdır ve şu amaçla yaratılmıştır:

Elektron, negatif elektrik yüküne sahip temel bir parçacıktır. -1'e eşittir. Elektron girer...

Biyolojik nesnelerin ve cansız ortamların içinde akan görünmez bir güç vardır. Bu kuvvete denir...

Pek çok insan fizik ve kimyanın çeşitli terimleri, teorileri ve yasaları konusunda bilgili değildir. Ve bazıları, belki...

Çeşitli kimyasal madde ve elementler arasındaki reaksiyonlar kimyanın temel çalışma konularından biridir.

Madde kavramı aynı anda birkaç bilim tarafından incelenmektedir. Maddelerin neler olduğu sorusunu iki noktadan inceleyeceğiz...

Okuldaki kimya derslerinde size, aralarında popüler olan hesaplama problemleri olan çeşitli problemleri çözmeyi öğretiyorlar...

Elektrik yükü, vücudun elektromanyetik olaylara katılma yeteneğini belirleyen fiziksel bir miktardır.

Oksidasyon durumu, bir moleküldeki bir atomun koşullu yüküdür, atom bunu elektronların tamamen kabul edilmesinin bir sonucu olarak alır,...

Eski Yunanlılar tüm maddelerin parçacıklardan oluştuğunu biliyorlardı. MÖ 420 civarında e. Filozof Demokritos, maddenin atom adı verilen çok küçük, bölünemez parçacıklardan oluştuğunu öne sürdü. Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Başlangıçta hem atomun hem de molekülün bölünmez olduğu düşünülüyordu, ancak daha sonra durumun böyle olmadığı kanıtlandı. Bir atomun bir molekülden farkı nedir?

Atomlar- Bunlar bir maddeyi oluşturan en küçük parçacıklardır.
Moleküller– bunlar aynı zamanda herhangi bir maddeyi oluşturan temel parçacıklardır.

Atom ve molekülün karşılaştırılması

Bir atom ile bir molekül arasındaki fark nedir?
Atom, maddenin temel bir parçacığıdır. Kendi kütlesi ve büyüklüğü vardır ve bu maddenin kimyasal element olarak özelliklerinden sorumludur. Bir atom, bir çekirdek ve çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde hareket eden elektronlardan oluşur. Bir maddenin kimyasal özelliklerini belirleyen atomun yapısıdır. Atomlar serbest halde oluşmazlar. Birbirlerine bağlanarak, kendilerini oluşturan parçacıkların elektrik yüklerinden dolayı moleküller oluştururlar.
Bir molekül, bir maddenin yapıldığı şeydir. Moleküller birbirine atomlar arası bağlarla bağlanan iki veya daha fazla atom içerebilir. Daha doğrusu molekülün atom çekirdeği ve yörüngelerinde hareket eden iç elektronların yanı sıra dış değerlik elektronlarından oluştuğunu söyleyebiliriz. Farklı moleküller, belirli türde ve farklı miktarlarda farklı sayıda atom içerir. Molekül, her atomun kendi yerine ve iyi tanımlanmış komşularına sahip olduğu karmaşık bir mimari yapıya sahiptir. Bir molekülün özellikleri içerdiği atom sayısına göre belirlenir. Bu özellikler atomların bağlantı düzeni ve konfigürasyonundan etkilenir. Bir molekülü oluşturan atomik yapı katı olabilir, ancak her durumda değil. Her atom sürekli hareket halindedir, denge konumu etrafında salınır. Bu durumda serbest bir molekül termal hareketi sırasında farklı konfigürasyonlara sahiptir. Molekül elektriksel olarak nötr bir parçacıktır. Bir maddenin kimyasal özelliklerini taşıyan en küçük parçacığıdır. Soygazlar gibi tek atomlu moleküllerde molekülün ve atomun özellikleri aynıdır. Bir moleküldeki atomlar kimyasal bağlarla birleştirilir. Böyle bir bağ, iki atom arasında paylaşılan bir veya daha fazla elektron çifti tarafından oluşturulabilir. Molekül bağımsız olarak var olabilir.

Bir atomun bir molekülden farkı nedir?

Atomlar bir molekül oluşturur. Bir atom, bir çekirdek ve çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde hareket eden elektronlardan oluşur.
Moleküller atomlardan oluşur.
Bir atomun elektrik yükü vardır, ancak bir molekül nötrdür.
Yalnızca bir molekül bağımsız olarak var olabilir.

Atom ve iyon, kimyasal elementlerin temel parçacıklarıdır. Bu parçacıklar elementlerin özelliklerinin taşıyıcılarıdır. Yükleri bakımından farklılık gösterirler: Bir atom nötrdür ve bir iyon pozitif veya negatif yüklü olabilir.

Tanım

Atom– bir kimyasal elementin özelliklerini belirleyen elektriksel olarak nötr mikroskobik parçacığı. Bir atomun merkezi, içinde elektronların hareket ettiği bir elektron bulutu ile çevrelenmiş, pozitif yüklü bir çekirdektir. Atomlar elektron kazanır veya kaybeder ve iyon haline gelir.

iyonlar– mikroskobik elektrik yüklü, tek atomlu veya çok atomlu ve kimyasal olarak aktif parçacıklar. Pozitif (katyonlar) veya negatif (anyonlar) yüke sahiptirler. İyonlar, elektron kazanan veya tam tersine onları kaybeden atomlardan veya atom gruplarından oluşur.

İyonlar herhangi bir toplanma durumunda bulunan bağımsız parçacıklardır. Gazlarda (atmosferde), kristallerde, sıvılarda (çözeltilerde ve eriyiklerde) ve plazmada (yıldızlararası uzayda) bulunurlar.

Kimyasal reaksiyonlardaki iyonlar birbirleriyle, moleküllerle ve atomlarla etkileşime girebilir. Çözeltilerde bu aktif parçacıklar, elektrolitik ayrışma işlemi sırasında oluşur ve elektrolitlerin özelliklerini belirler.

Karşılaştırmak

Bir atom her zaman elektriksel olarak nötrdür; iyon ise tam tersine yüklü bir parçacıktır. Atomlarda, dış enerji seviyeleri kural olarak tam değildir (soy gaz grubu bir istisnadır). İyonlar için dış seviyeler tamamlanmıştır.

İyon, atomdan farklı olarak basit bir maddenin özelliklerine sahip olamaz. Örneğin potasyum metali suyla şiddetli reaksiyona girer ve ürünleri hidrojen ve alkaliye dönüşür. Ancak potasyum tuzlarında bulunan potasyum iyonları benzer özelliklere sahip değildir. Klor sarı-yeşil zehirli bir gazdır ve iyonları toksik değildir ve renksizdir.

Bakırın rengi kırmızıdır ve çözeltilerdeki iyonları maviye döner. İyot kristalleri gri, buharları mor, alkol çözeltisi kırmızı-kahverengi, nişasta ile karıştırıldığında mavi renk verir. İyot iyonları nişastanın rengini değiştiremez; renksizdir.

Sonuçlar web sitesi

1. Aynı kimyasal elementin atomları ve iyonları farklı sayıda elektrona sahiptir.
2. Atomların yükü sıfırdır; iyonların yükü pozitif veya negatif olabilir.
3. İyonlar ve atomlar farklı redoks özelliklerine sahiptir.

Doğada bulunan her kimyasal elementin izotopların bir karışımı olduğu (dolayısıyla fraksiyonel atom kütlelerine sahip oldukları) tespit edilmiştir. İzotopların birbirinden nasıl farklı olduğunu anlamak için atomun yapısını ayrıntılı olarak düşünmek gerekir. Bir atom bir çekirdek ve bir elektron bulutu oluşturur. Bir atomun kütlesi, elektron bulutundaki yörüngeler boyunca baş döndürücü hızlarda hareket eden elektronlardan, çekirdeği oluşturan nötronlardan ve protonlardan etkilenir.

İzotoplar nelerdir

İzotoplar bir kimyasal elementin atom türüdür. Herhangi bir atomda her zaman eşit sayıda elektron ve proton bulunur.

Zıt yüklere sahip olduklarından (elektronlar negatif ve protonlar pozitiftir), atom her zaman nötrdür (bu temel parçacık yük taşımaz, sıfırdır). Bir elektron kaybolduğunda veya yakalandığında, atom nötrlüğünü kaybederek negatif veya pozitif iyon haline gelir.

Nötronların yükü yoktur ancak aynı elementin atom çekirdeğindeki sayıları değişebilir. Bu hiçbir şekilde atomun nötrlüğünü etkilemez ancak kütlesini ve özelliklerini etkiler.

Örneğin, bir hidrojen atomunun herhangi bir izotopu bir elektron ve bir proton içerir. Ancak nötron sayısı farklıdır. Protyumda yalnızca 1 nötron, döteryumda 2 nötron ve trityumda 3 nötron bulunur. Bu üç izotop, özellikleri bakımından birbirinden önemli ölçüde farklıdır.

İzotopların karşılaştırılması

İzotoplar nasıl farklıdır?

Farklı sayıda nötronları, farklı kütleleri ve farklı özellikleri vardır. İzotoplar, elektron kabuklarının aynı yapılarına sahiptir. Bu, kimyasal özellikler açısından oldukça benzer oldukları anlamına gelir. Bu nedenle periyodik tabloda onlara bir yer verilir.

Doğada kararlı ve radyoaktif (kararsız) izotoplar bulunmuştur. Radyoaktif izotop atomlarının çekirdekleri kendiliğinden diğer çekirdeklere dönüşme yeteneğine sahiptir. Radyoaktif bozunma sürecinde çeşitli parçacıklar yayarlar.

Çoğu elementin iki düzineden fazla radyoaktif izotopu vardır. Ek olarak, radyoaktif izotoplar kesinlikle tüm elementler için yapay olarak sentezlenir. Doğal bir izotop karışımında içerikleri biraz değişir.

İzotopların varlığı, bazı durumlarda daha düşük atom kütlesine sahip elementlerin neden daha yüksek atom kütlesine sahip elementlerden daha yüksek atom numarasına sahip olduğunu anlamayı mümkün kıldı.

Örneğin argon-potasyum çiftinde argon ağır izotopları, potasyum ise hafif izotopları içerir. Bu nedenle argonun kütlesi potasyumunkinden daha büyüktür.

İzotoplar arasındaki fark aşağıdaki gibidir:

1. Farklı sayıda nötronları vardır.
2. İzotoplar farklı atom kütlelerine sahiptir.
3. İyon atomlarının kütlesinin değeri, toplam enerjilerini ve özelliklerini etkiler.

Atomlar nasıl farklıdır?

Çeviride “atom” bölünmez anlamına gelir. Uzun süre maddenin en küçük parçası olarak kabul edildiği için bu şekilde adlandırılmıştır. Ancak bilimin daha da gelişmesi bunun böyle olmadığını gösterdi. Öyleyse bir atomun neyden oluştuğunu ve farklı elementlerin atomlarının nasıl farklılaştığını bulalım.

Atomik yapı

Bugün bilim 126 çeşit kimyasal elementi biliyor. Atomlarının genel yapısı aynıdır. Her birinin etrafında elektronların yörüngede döndüğü proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdeği vardır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Çekirdeğin etrafında döndüklerinde bir elektron bulutu oluşur.

Protonlar pozitif yüklü parçacıklardır. Dinlenme halindeki bir atom aynı sayıda proton ve elektron içerir, dolayısıyla böyle bir kimyasal elementin elektrik yükü yoktur. Ancak reaksiyonlar sırasında diğer elementlere elektron vererek pozitif yüklü bir parçacık haline gelebilir veya onları alıp negatif yüklü bir parçacık haline gelebilir. Nötronlar herhangi bir yük taşımazlar ancak elementin kütlesini etkilerler. Protonlar ve nötronlar - nükleonlar için birleştirici bir isim icat edildi.

Çeşitli elementlerin atomları

Farklı elementlerin atomları, çekirdekteki proton sayısında birbirinden farklıdır. Elektron sayısı değişebilir ama proton sayısı asla. Çekirdeğin kaç proton içerdiği, elementin Mendeleev'in periyodik tablosundaki seri numarasından belirlenebilir. Hidrojen (No. 1) dinlenme halindeyken 1 elektron ve 1 protona sahiptir, lityum
(No. 3) - 3 elektron ve 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron ve 6 proton.

Farklı atomların proton sayıları farklı olduğundan kütleleri de farklıdır. Bir elementin kütlesi esas olarak protonlar ve nötronlardan oluşur, çünkü elektronların ağırlığı ihmal edilebilir düzeydedir. Ancak aynı elementin atomları bile çekirdekteki nötron sayısının farklı olması nedeniyle farklı ağırlıklara sahip olabilir. Nötron sayısı proton sayısından farklı olan atomlara izotop denir. Örneğin, doğada C12 (6 proton ve 6 nötron), C13 (6 proton ve 7 nötron) karbon atomları ve nötron içeriği 2 ila 16 olan diğer çeşitler vardır.