Denklemi 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q olan reaksiyon, reaksiyon olarak sınıflandırılır:

a) geri döndürülemez, ekzotermik;

b) tersine çevrilebilir, endotermik;

c) geri döndürülemez, endotermik;

d) geri dönüşümlü, ekzotermik

2. Reaksiyonun sıcaklık katsayısı 2'dir. Sıcaklık 30°C arttığında reaksiyon hızının kaç kat artacağını belirleyin.

3. Çinko ve demir, aynı konsantrasyondaki sülfürik asitle reaksiyona girer. Hangi test tüpünde reaksiyon hızı daha hızlı olacaktır?

4. Çözeltide A + 2 B = AB2 denklemiyle temsil edilen belirli bir reaksiyon meydana gelir. B maddesinin başlangıç konsantrasyonu 4 mol/l idi. 2 dakika sonra B maddesinin konsantrasyonu 0,5 mol/1 oldu. Bir kimyasal reaksiyonun ortalama hızını hesaplayın.

5. CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q kimyasal reaksiyonunun dengesinin hangi yönde değişeceğini belirleyin.

a) sıcaklıkta artış

b) basınçta azalma

c) karbondioksit konsantrasyonunun arttırılması.

6. Kütle etkisi yasası: Sabit sıcaklıkta, belirli bir reaksiyonun hızı ürünle orantılıdır...

7. Sistemin parçalarını birbirinden ayıran arayüzlerin bulunmadığı sistemlere... denir.

8. Denklemi aşağıdaki şekilde verilen bir kimyasal reaksiyonun hızı nasıl değişir?

CO +2H2 → CH3OH, reaksiyona giren sistemdeki basınç 4 kat azaldığında?

9. Denklemi aşağıdaki şekilde verilen bir kimyasal reaksiyonun hızı nasıl değişir?

Amonyak konsantrasyonu 3 kat azalırsa 2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu.

10. Sıcaklık katsayısı 3'tür. Sıcaklık 30°C arttığında kimyasal reaksiyonun hızı kaç kat artar?

1. Kimyasal reaksiyonlar için sınıflandırma şemaları hazırlayın: a) başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına ve bileşimine göre; b) termal olarak

2. Maddelerin niteliksel bileşiminin sabit kaldığı kimyasal reaksiyonlara örnekler verin.

Lütfen yardım edin, bir kimya testi çözmem gerekiyor 1) Kimyasal elementler - magnezyum, alüminyum, sodyum - güç sırasına göre düzenleyin

metal özellikleri. En belirgin metalik özelliklere sahip olan elementin atom yapısının bir diyagramını çizin. Moleküler bileşim. bileşiğinin yapısal elektronik formülü.

2) Aşağıdaki Fe->Fes->H2S->Na2S dönüşümlerini gerçekleştirin. Tüm maddeleri adlandırın. Kimyasal reaksiyonun türünü belirtin; reaksiyon 3 için iyonik ve kısaltılmış denklemlerin tamamını yazın.

3) Gaz oluşumu sonucu tamamlanmaya ilerleyen reaksiyonların denklemlerini tamamlayınız: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Asitlerin ve bunlara karşılık gelen asit oksitlerin formüllerini yazın: karbonik, sülfürlü, selenik.

5) (görev) Nitrik asit kütlesi, asitin kütle oranı %16 olan 350 cm2'lik bir çözeltiye ve tamamen 1,09 g/cm3 olan bir lityum hidroksit çözeltisine ilave edildi. Oluşan tuzun kütlesini ve molekül sayısını belirleyin. LÜTFEN YARDIM EDİN, çok minnettar olacağım

Belediye eğitim kurumu "Ortaokul ile. Çerni Yar" Astrahan bölgesi

Öğretmen BEN kategoriler

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konusunu test edin Seçenek 1.

1 . Azottan amonyak üretmenin bir süreç olduğunu söylemek yanlıştır:

A) ayrışma; B) katalitik; V) geri dönüşümlü; G) homojen.

2. Nötrleşme reaksiyonunun reaksiyon olduğu doğrudur:

A) B) değişme;

V) her zaman geri döndürülebilir; G) katalitik.

3. Aşağıdaki işlemlerden bir kimyasal reaksiyon şunları içerir:

A) yanma; B) kaynamak V) süblimasyon; G) erime

4. Reaksiyon geri döndürülemez:

A) B) kükürt oksitten sülfüröz asit elde edilmesi ( IV) ve su;

V) bakır hidroksitin (P) ayrışması; G)

A) bir potasyum hidroksit ve hidroklorik asit çözeltisi; B) magnezyum ve kükürt;

V)çinko ve hidroklorik asit; G) bakır klorür çözeltisi ( II) ve demir.

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konusunu test edin Seçenek 2.

1. Reaksiyon homojendir:

A) fosfor yakma B) fosfor oksit arasındaki reaksiyon ( V) ve su

V) nitrik oksit oksidasyonu ( II) oksijen G) tebeşir ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon

2. Zn+ 2 HC1 = ZnCl2 + H2

A) redoks; B) değişme;

V) geri dönüşümlü; G) katalitik.

3 . Aşağıdaki işlemlerden biri kimyasal reaksiyon olarak kabul edilmez:

A) magnezyum yanması; B) demirin paslanması

V) kaynayan su; G) kalsiyum karbonatın ayrışması

4 . Reaksiyon geri döndürülemez:

A) karbonik asidin ayrışması; B) kükürt oksitten sülfürik asit üretmek ( IV) ve su

V)çinko hidroksitin ayrışması; G) basit maddelerden amonyak elde edilmesi.

5. İyon değiştirme reaksiyonları aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

A) sodyum ve su; B) demir ve kükürt;

V) magnezyum ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve sodyum sülfat çözeltisi.

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konusunu test edin Seçenek 3.

1. Bileşiğin reaksiyonları şunları içerir:

A) fosfor yakma V) bakır ve nitrik asit çözeltisi arasındaki reaksiyon B) potasyum ve su arasındaki reaksiyon G) tebeşir ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon

2. Tepkinin şu olduğu doğrudur: CuO+ 2 HCl = CuCl2 + H20

A) redoks; B) değişme;

V) bağlantılar; G) homojen.

3 . Kimyasal reaksiyonlar sırasında reaksiyon sisteminin termal enerjisi:

A) emilir; B) değişmez;

V)öne çıkıyor; G) absorbe edilebilir veya serbest bırakılabilir.

4 . Reaksiyon homojendir:

A ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; B) 2 NO + Ö 2 = 2NO 2

V ) S+02 =S02; G) CaO+H20 = Ca(OH)2.

5. İyon değiştirme reaksiyonları aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

A) sodyum ve klor; B)çinko ve kükürt;

V) demir ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve gümüş nitrat çözeltisi.

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konulu test Seçenek 4.

1. İkame reaksiyonları şunları içerir:

A) fosfor yakma B) lityum hidroksit ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon

V) potasyum ve su arasındaki reaksiyon G)ısıtıldığında alüminyum hidroksitin ayrışması

2. Tepkinin şu olduğu doğrudur: C a(OH)2 + 2 HC1 = CaCl2 + 2 H20

A) redoks; B) değişme;

V) bağlantılar; G) katalitik.

3 . Bir maddenin bileşimi değişmeden meydana gelen reaksiyon:

A) oksijenden ozon oluşumu; B) alüminyum yanması;

V) potasyum permanganatın ayrışması; G) Glikozun tamamen oksidasyonu.

4 . Reaksiyon ekzotermiktir:

A ) MgC03 = MgO + C02; B) 2 H 2 Ö 2 = Ö 2 + 2H 2 Ö

V ) S+02 =S02; G) 2 H 2 Ö = Ö 2 + 2H 2

5. Oksidasyon durumunu değiştirmeden meydana gelen reaksiyonlar aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

A) sodyum ve klor; B)çinko ve kükürt;

V) demir ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve gümüş nitrat çözeltisi.

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması” konulu test

Bileşik için reaksiyon şemalarını belirtin:

1) Fe(OH)3 → Fe203 + H20;

2) AgN03 → Ag + N02 + O2;

3) S02 + O2 → S03;

4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.

Bir katalizörün mutlaka kullanıldığı reaksiyon şemalarını belirtin:

1) KOH + H2S04 → K2S04 + H20;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH3 + O2 → NO + H20;

4) NH3 + O2 → N2 + H2O.

Ayrışma reaksiyonlarının denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) HNO3 → H20 + N02+O2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HC1 = NaCl + H20;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .

İkame reaksiyonları için denklemler veya şemalar sağlayın:

1) Zn + 2AgN03 = Zn(NO3)2 + 2Ag;

2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;

3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

Ekzotermik reaksiyonların denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) N2 + H2 → NH3 + Q;

2) S02 + Ç2 + Q→ S03;

3) C + O2 = C02 + 369 kJ;

4) CaC03 = CaO + C02 + 157 kJ.

Değişim reaksiyonları için denklemler veya şemalar sağlayın:

1) NaOH + H2S04 → Na2S04 + H20;

2) Ba(NO3)2 + K2S04 → BaS04 + KNO3;

3) N205 + H20 → HNO3;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.

Reaksiyonlarda ürün sayısı her zaman başlangıç maddesi sayısından azdır:

1) değişim;

2) bağlantılar;

3) ayrışma;

4) ikameler.

Redoks reaksiyonlarının denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) Al + Cl2 → AlCl3;

2) BaC03 = BaO + C02;

3) H202 → H20 + O2;

4) Cu + AgN03 → Cu(NO3)2 + Ag.

Geri dönüşü olmayan reaksiyonlar için denklemler veya şemalar sağlayın:

1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2S04 → BaS04 + H20;

3) NaOH + HC1 = NaCl + H20;

4) SO2 + Ö2 ⇆ SO3.

Reaksiyonlarda ürün sayısı her zaman başlangıç maddelerinin sayısından daha fazladır:

1) ayrışma;

2) değişim;

3) bağlantılar;

4) ikameler.

İnorganik kimyada redoks reaksiyonu her zaman şöyledir:

1) ayrışma;

2) değişim;

3) ikame;

4) bağlantılar.

İnorganik kimyada bir ikame reaksiyonu meydana gelir:

1) iki basit madde arasında;

2) iki karmaşık madde;

3) basit ve karmaşık maddeler;

4) hem iki basit hem de iki karmaşık madde.

Redoks reaksiyonları şunlar olabilir:

1) ikame;

2) değişim;

3) ayrışma;

4) bağlantılar.

Element atomlarının oksidasyon durumu değiştirilmeden her zaman aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelir:

1) değişim;

2) bağlantılar;

3) ayrışma;

4) ikameler.

Aşağıdaki maddeler birbirleriyle değişim reaksiyonuna girebilir:

1) basit ve karmaşık;

2) iki basit;

3) iki karmaşık;

4) hem iki basit hem de iki karmaşık.

Ayrışma reaksiyonunun bir sonucu olarak aşağıdakiler oluşabilir:

1) yalnızca basit maddeler;

2) yalnızca karmaşık maddeler;

3) ya sadece basit ya da sadece karmaşık maddeler;

4) hem basit hem de karmaşık maddeler.

Birbirleriyle reaksiyona girebilecek maddeler şunları içerir:

1) yalnızca basit olanlar;

2) yalnızca karmaşık olanlar;

3) hem basit hem de karmaşık;

4) basit ve karmaşık.

Lütfen doğru ifadeleri belirtin:

1) ayrışma reaksiyonu sonucunda ikiden fazla yeni madde oluşmaz;

2) bir değişim reaksiyonunda, farklı bileşimlere sahip ürünlerin sayısı her zaman farklı bileşimlere sahip başlangıç maddelerinin sayısına eşittir;

3) bir bileşik reaksiyonda, farklı bileşimlerdeki başlangıç maddelerinin sayısı her zaman ürünlerden daha fazladır;

4) inorganik ikame reaksiyonlarında, farklı bileşimlere sahip başlangıç maddelerinin sayısı, farklı bileşimlere sahip ürünlerin sayısına eşittir.

Redoks ayrışma reaksiyonunun diyagramını veya denklemini belirtin:

1) CaC03 = CaO + C02;

2) H202 → H20 + O2;

3) Cu + O2 → CuO;

4) NaHC03 → Na2C03 + H20 + C02.

Bileşiğin redoks reaksiyonlarının denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) S02 + O2 → S03;

2) NO2 + H20 → HNO3 + NO;

3) NO2 + O2 + H20 → HNO3;

4) S02 + NaOH = NaHSO3.

Redoks ikame reaksiyonlarının şemalarını veya denklemlerini belirtin:

1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;

2) Fe(OH)2 + HC1 → FeCl2 + H20;

3) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2;

4) Fe203 + H2 → Fe + H20.

ReaksiyonOLUMSUZaynı anda olabilir:

1) metabolizma ve redoks;

2) redoks ve ayrışma;

3) ikame ve redoks;

4) bileşikler ve redoks.

Homojen şunlar olabilir:

1) yalnızca değişim reaksiyonları;

2) yalnızca bileşik reaksiyonları;

3) yalnızca ayrışma reaksiyonları;

4) yukarıdaki reaksiyonların tümü ve ikame reaksiyonları.

Aynı reaksiyon aynı anda meydana gelebilir:

a) tersinir ve ekzotermik;

b) ikame ve değişim;

c) değişim ve ayrışma;

d) bileşikler ve ayrışmalar.

Homojen bileşik reaksiyonlarının denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);

2) CO (g) + O2 (g) → C02 (g);

3) N02 (g) + H20 (l) + O2 (g) → HNO3 (l);

4) S03 (l) + H20 (l) = H2S04 (l).

Homojen redoks ayrışma reaksiyonları için denklemler veya şemalar sağlayın:

1) Cu(NO3)2 (katı) → CuO (katı) + N02 (g) + O2 (g);

2) S03 (g) → S02 (g) + O2 (g);

3) NH4NO3 (katı) → N20 (g) + H20 (l);

4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).

Heterojen redoks reaksiyonlarının denklemlerini veya diyagramlarını etiketleyin:

1) Na (katı) + H20 (l) → NaOH (p-p) + H2 (g);

2) H2(g) + CuO(s) = Cu(s) + H20 (g);

3) N02 (g) + CO (g) → N2 (g) + C02 (g);

4) H2(g) + N20 (g) = N2(g) + H20 (g).

Homojen ekzotermik değişim reaksiyonlarının şemalarını veya denklemlerini belirtin:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H20 (l) + Q;

2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H20 (l) + Q;

3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - Q.

SO üretimi için reaksiyon şemaları (denklemler) verilmiştir 2 . Bunlardan heterojen redoks reaksiyonları şöyle olacaktır:

a) FeS2 (tv) + O2 (g) → Fe203 (tv) + S02 (g);

b) NaHSO3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H20 (l) + S02 (g);

c) S(s) + O2(g) = S02(g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Aşağıdaki reaksiyonlar verilmiştir: a) piritin pişirilmesi; b) kireç taşının yakılması; c) fotosentez; d) sulu sodyum sülfat ve baryum klorür çözeltilerinin etkileşimi. Aşağıdaki reaksiyonlardan redoks reaksiyonları şöyle olacaktır:

Nötralizasyon reaksiyonunu tanımlamak için aşağıdaki işaretler uygundur:

1) her zaman homojen;

2) değişim;

3) ürünler - genellikle tuz ve su;

4) homojen ve heterojen olabilir.

Formülleri Zn, ZnO, Zn(OH) olan maddeler verilmiştir. 2 , ZnCO 3 ,BU YÜZDEN 2 . H ile reaksiyona girebilecek maddelerin sayısını belirtin 2 BU YÜZDEN 4 (bölünmüş) değişim reaksiyonunun türüne göre:

Formülleri Al olan maddeler verilmiştir. 2 Ö 3 , Al, Al(OH) 3 ,Hayır 3 , Al(HAYIR 3 ) 3 ,BU YÜZDEN 2 , P 2 Ö 5 . Bileşiğin reaksiyon tipine göre KOH'un (çözelti) reaksiyona girebileceği madde sayısı şuna eşittir:

CuSO içeren maddenin formülünü veriniz 4 (çözelti) değişim reaksiyonunun türüne göre reaksiyona girer:

Fe formüllü maddeler verilmiştir 2 Ö 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(HAYIR 3 ) 2 , NaHSO 4 ,Hayır 2 . H'nin birlikte bulunduğu madde sayısı 2 BU YÜZDEN 4 (bölünmüş), değişim reaksiyonunun türüne göre şuna eşit reaksiyona girer:

Bileşiğin reaksiyonları aşağıdaki reaksiyonları içerir:

1) K2S (çözelti) ve H2S arasında;

2) Al(OH)3 ve NaOH (p-p);

3) K3 ve HC1 (p-p);

4) Al203 ve KOH (katı).

Ekzotermik süreçleri belirtin:

1) F 0 (g) + e - → F - (g);

2) H2(g) → 2H(g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).