Quel est le calcul de la quantité de chaleur. Calcul de la quantité de chaleur nécessaire pour réchauffer le corps et dégagée par celui-ci lors du refroidissement - Hypermarché du savoir

Le point central de notre article est la quantité de chaleur. Nous considérerons la notion d'énergie interne, qui se transforme lorsque cette quantité change. Nous montrerons également quelques exemples d’utilisation des calculs dans l’activité humaine.

Chaleur

Chaque personne a ses propres associations avec n’importe quel mot de sa langue maternelle. Ils sont déterminés par l’expérience personnelle et les sentiments irrationnels. À quoi pensez-vous habituellement lorsque vous entendez le mot « chaleur » ? Une couverture moelleuse, un radiateur de chauffage central fonctionnel en hiver, les premiers rayons du soleil au printemps, un chat. Ou le regard d’une mère, le mot réconfortant d’un ami, une attention opportune.

Les physiciens entendent par là un terme très spécifique. Et très important, surtout dans certaines sections de cette science complexe mais fascinante.

Thermodynamique

Il ne vaut pas la peine de considérer la quantité de chaleur indépendamment des processus les plus simples sur lesquels repose la loi de conservation de l'énergie - rien ne sera clair. Rappelons-les donc d’abord à nos lecteurs.

La thermodynamique considère toute chose ou objet comme une combinaison d'un très grand nombre de parties élémentaires - atomes, ions, molécules. Ses équations décrivent tout changement dans l'état collectif du système dans son ensemble et en tant que partie de l'ensemble lorsque les macroparamètres changent. Cette dernière fait référence à la température (notée T), à la pression (P), à la concentration des composants (généralement C).

Énergie interne

L'énergie interne est un terme assez complexe dont il convient de comprendre la signification avant de parler de quantité de chaleur. Il désigne l'énergie qui change lorsque la valeur des macroparamètres d'un objet augmente ou diminue et ne dépend pas du système de référence. Cela fait partie de l’énergie totale. Cela coïncide avec cela dans des conditions où le centre de masse de l'objet étudié est au repos (c'est-à-dire qu'il n'y a pas de composante cinétique).

Lorsqu'une personne sent qu'un objet (par exemple un vélo) s'est réchauffé ou refroidi, cela indique que toutes les molécules et atomes qui composent ce système ont subi un changement d'énergie interne. Cependant, une température constante ne signifie pas la préservation de cet indicateur.

Travail et chaleur

L'énergie interne de tout système thermodynamique peut être transformée de deux manières :

• en travaillant dessus ;
• lors des échanges thermiques avec l'environnement.

La formule de ce processus ressemble à ceci :

dU=Q-A, où U est l'énergie interne, Q est la chaleur, A est le travail.

Que le lecteur ne se laisse pas tromper par la simplicité de l'expression. Le réarrangement montre que Q=dU+A, cependant, l'introduction de l'entropie (S) amène la formule sous la forme dQ=dSxT.

Puisque dans ce cas l’équation prend la forme d’une équation différentielle, la première expression exige la même chose. Ensuite, en fonction des forces agissant dans l'objet étudié et du paramètre calculé, le rapport requis est dérivé.

Prenons une boule de métal comme exemple de système thermodynamique. Si vous appuyez dessus, le vomissez, le déposez dans un puits profond, cela signifie alors travailler dessus. Extérieurement, toutes ces actions inoffensives ne causeront aucun dommage au ballon, mais son énergie interne changera, quoique très légèrement.

La deuxième méthode est l'échange de chaleur. Venons-en maintenant à l’objectif principal de cet article : une description de la quantité de chaleur. Il s'agit d'un changement dans l'énergie interne d'un système thermodynamique qui se produit lors d'un échange thermique (voir formule ci-dessus). Elle se mesure en joules ou en calories. Évidemment, si vous tenez le ballon au-dessus d’un briquet, au soleil ou simplement dans une main chaude, il va chauffer. Et puis vous pouvez utiliser le changement de température pour trouver la quantité de chaleur qui lui a été communiquée.

Pourquoi le gaz est le meilleur exemple de changement d'énergie interne et pourquoi les écoliers n'aiment pas la physique à cause de cela

Ci-dessus, nous avons décrit les changements dans les paramètres thermodynamiques d'une bille métallique. Ils ne sont pas très visibles sans dispositifs spéciaux, et le lecteur ne peut que se fier aux processus qui se produisent avec l'objet. C'est une autre affaire si le système est au gaz. Appuyez dessus - il sera visible, chauffez-le - la pression augmentera, descendez-la sous terre - et cela pourra être facilement enregistré. Par conséquent, dans les manuels scolaires, le gaz est le plus souvent utilisé comme système thermodynamique visuel.

Mais, hélas, dans l’éducation moderne, on n’accorde pas beaucoup d’attention aux expériences réelles. Le scientifique qui rédige le manuel méthodologique comprend parfaitement les enjeux. Il lui semble qu'en utilisant l'exemple des molécules de gaz, tous les paramètres thermodynamiques seront correctement démontrés. Mais un étudiant qui découvre tout juste ce monde s'ennuie d'entendre parler d'un flacon idéal avec un piston théorique. Si l’école disposait de véritables laboratoires de recherche et prévoyait des heures pour y travailler, les choses seraient différentes. Jusqu’à présent, malheureusement, les expériences ne sont que sur papier. Et c'est très probablement la raison pour laquelle les gens considèrent cette branche de la physique comme quelque chose de purement théorique, loin de la vie et inutile.

Par conséquent, nous avons décidé d’utiliser le vélo déjà mentionné ci-dessus comme exemple. Une personne appuie sur les pédales et travaille dessus. En plus de transmettre un couple à l'ensemble du mécanisme (grâce auquel le vélo se déplace dans l'espace), l'énergie interne des matériaux à partir desquels les leviers sont fabriqués change. Le cycliste appuie sur les poignées pour tourner et recommence le travail.

L'énergie interne du revêtement extérieur (plastique ou métal) augmente. Une personne sort dans une clairière sous un soleil éclatant - le vélo se réchauffe, sa quantité de chaleur change. S'arrête pour se reposer à l'ombre d'un vieux chêne et le système se refroidit, perdant des calories ou des joules. Augmente la vitesse - augmente l'échange d'énergie. Cependant, le calcul de la quantité de chaleur dans tous ces cas affichera une valeur très faible et imperceptible. Par conséquent, il semble qu’il n’y ait aucune manifestation de la physique thermodynamique dans la vie réelle.

Application des calculs pour les changements de quantité de chaleur

Le lecteur dira sans doute que tout cela est très pédagogique, mais pourquoi est-on autant tourmenté à l'école avec ces formules ? Et maintenant, nous allons donner des exemples dans quels domaines de l'activité humaine ils sont directement nécessaires et comment cela concerne chacun dans sa vie quotidienne.

Tout d’abord, regardez autour de vous et comptez : combien d’objets métalliques vous entourent ? Probablement plus de dix. Mais avant de devenir un trombone, un chariot, une bague ou une clé USB, tout métal subit une fusion. Chaque usine qui traite, par exemple, du minerai de fer, doit comprendre la quantité de carburant nécessaire afin d'optimiser les coûts. Et lors du calcul, il est nécessaire de connaître la capacité thermique de la matière première contenant du métal et la quantité de chaleur qui doit lui être transmise pour que tous les processus technologiques se déroulent. Puisque l'énergie libérée par une unité de carburant est calculée en joules ou en calories, les formules sont directement nécessaires.

Ou un autre exemple : la plupart des supermarchés ont un rayon de produits surgelés - poisson, viande, fruits. Lorsque des matières premières provenant de viande animale ou de fruits de mer sont transformées en produits semi-finis, ils doivent savoir combien d’électricité les unités de réfrigération et de congélation consommeront par tonne ou unité de produit fini. Pour ce faire, vous devez calculer la quantité de chaleur qu'un kilogramme de fraises ou de calamars perd lorsqu'il est refroidi d'un degré Celsius. Et à la fin, cela montrera combien d'électricité consommera un congélateur d'une certaine puissance.

Avions, navires, trains

Nous avons montré ci-dessus des exemples d'objets statiques relativement immobiles auxquels une certaine quantité de chaleur est transmise ou, au contraire, évacuée. Pour les objets qui se déplacent dans des conditions de température en constante évolution pendant le fonctionnement, les calculs de la quantité de chaleur sont importants pour une autre raison.

Il existe une « fatigue du métal ». Il comprend également les charges maximales autorisées à un certain taux de changement de température. Imaginez un avion décollant des tropiques humides vers la haute atmosphère gelée. Les ingénieurs doivent travailler dur pour s'assurer qu'il ne s'effondre pas à cause des fissures dans le métal qui apparaissent lorsque la température change. Ils recherchent une composition d’alliage capable de résister à des charges réelles et présentant une grande marge de sécurité. Et pour ne pas chercher aveuglément, dans l'espoir de tomber accidentellement sur la composition souhaitée, il faut faire de nombreux calculs, y compris ceux qui incluent les changements de quantité de chaleur.

Qu'est-ce qui chauffera plus rapidement sur la cuisinière : une bouilloire ou un seau d'eau ? La réponse est évidente : une théière. Alors la deuxième question est pourquoi ?

La réponse n'est pas moins évidente : car la masse d'eau dans la bouilloire est moindre. Super. Et maintenant, vous pouvez vivre vous-même une véritable expérience physique à la maison. Pour ce faire, vous aurez besoin de deux petites casseroles identiques, d'une quantité égale d'eau et d'huile végétale, par exemple un demi-litre chacune et d'une cuisinière. Placer les casseroles avec l'huile et l'eau sur le même feu. Maintenant, regardez ce qui va chauffer plus vite. Si vous disposez d'un thermomètre pour liquides, vous pouvez l'utiliser ; sinon, vous pouvez simplement tester la température avec votre doigt de temps en temps, en faisant juste attention à ne pas vous brûler. Dans tous les cas, vous verrez bientôt que l’huile chauffe beaucoup plus vite que l’eau. Et encore une question, qui peut également être mise en œuvre sous forme d'expérience. Qu'est-ce qui bout plus vite : de l'eau tiède ou froide ? Tout est à nouveau évident : le chaud sera le premier à la ligne d'arrivée. Pourquoi toutes ces questions et expériences étranges ? Déterminer la grandeur physique appelée « quantité de chaleur ».

Quantité de chaleur

La quantité de chaleur est l’énergie qu’un corps perd ou gagne lors du transfert de chaleur. Cela ressort clairement du nom. Lors du refroidissement, le corps perdra une certaine quantité de chaleur et lors du chauffage, il l'absorbera. Et les réponses à nos questions nous ont montré De quoi dépend la quantité de chaleur ? Premièrement, plus la masse d’un corps est grande, plus la quantité de chaleur qui doit être dépensée pour modifier sa température d’un degré est importante. Deuxièmement, la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps dépend de la substance qui le compose, c'est-à-dire du type de substance. Et troisièmement, la différence de température corporelle avant et après le transfert de chaleur est également importante pour nos calculs. Sur la base de ce qui précède, nous pouvons déterminer la quantité de chaleur à l'aide de la formule :

où Q est la quantité de chaleur,
m - poids corporel,
(t_2-t_1) - la différence entre les températures corporelles initiale et finale,
c est la capacité thermique spécifique de la substance, trouvée dans les tableaux correspondants.

En utilisant cette formule, vous pouvez calculer la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps ou que ce corps dégagera lors du refroidissement.

La quantité de chaleur se mesure en joules (1 J), comme tout type d'énergie. Cependant, cette valeur a été introduite il n’y a pas si longtemps et les gens ont commencé à mesurer la quantité de chaleur beaucoup plus tôt. Et ils ont utilisé une unité largement utilisée à notre époque : la calorie (1 cal). 1 calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer 1 gramme d’eau de 1 degré Celsius. Guidés par ces données, ceux qui aiment compter les calories contenues dans les aliments qu'ils consomment peuvent, pour s'amuser, calculer combien de litres d'eau peuvent être bouillis avec l'énergie qu'ils consomment avec les aliments pendant la journée.

Comme on le sait, au cours de divers processus mécaniques, un changement d'énergie mécanique se produit W moi. Une mesure de la variation de l'énergie mécanique est le travail des forces appliquées au système :

\(~\Delta W_(meh) = A.\)

Lors de l'échange thermique, une modification de l'énergie interne du corps se produit. Une mesure du changement d’énergie interne pendant le transfert de chaleur est la quantité de chaleur.

Quantité de chaleur est une mesure du changement d'énergie interne qu'un corps reçoit (ou abandonne) lors d'un échange de chaleur.

Ainsi, le travail et la quantité de chaleur caractérisent le changement d’énergie, mais ne sont pas identiques à l’énergie. Ils ne caractérisent pas l'état du système lui-même, mais déterminent le processus de transition énergétique d'un type à un autre (d'un corps à un autre) lorsque l'état change et dépendent de manière significative de la nature du processus.

La principale différence entre le travail et la quantité de chaleur est que le travail caractérise le processus de modification de l'énergie interne d'un système, accompagné de la transformation de l'énergie d'un type à un autre (de mécanique à interne). La quantité de chaleur caractérise le processus de transfert d'énergie interne d'un corps à un autre (du plus chauffé au moins chauffé), non accompagné de transformations énergétiques.

L'expérience montre que la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer une masse corporelle m sur la température T 1 à la température T 2, calculé par la formule

\(~Q = cm (T_2 - T_1) = cm \Delta T, \qquad (1)\)

Où c- la capacité thermique spécifique de la substance ;

\(~c = \frac(Q)(m (T_2 - T_1)).\)

L'unité SI de capacité thermique spécifique est le joule par kilogramme Kelvin (J/(kg K)).

Chaleur spécifique c est numériquement égal à la quantité de chaleur qui doit être transmise à un corps pesant 1 kg pour le chauffer de 1 K.

Capacité thermique corps C T est numériquement égal à la quantité de chaleur nécessaire pour modifier la température corporelle de 1 K :

\(~C_T = \frac(Q)(T_2 - T_1) = cm.\)

L'unité SI de capacité thermique d'un corps est le joule par Kelvin (J/K).

Pour transformer un liquide en vapeur à température constante, il faut dépenser une quantité de chaleur

\(~Q = Lm, \qquad (2)\)

Où L- chaleur spécifique de vaporisation. Lorsque la vapeur se condense, la même quantité de chaleur est libérée.

Pour faire fondre un corps cristallin pesant m au point de fusion, le corps a besoin de communiquer la quantité de chaleur

\(~Q = \lambda m, \qquad (3)\)

Où λ - chaleur spécifique de fusion. Lorsqu’un corps cristallise, la même quantité de chaleur est libérée.

La quantité de chaleur dégagée lors de la combustion complète d'une masse de carburant m,

\(~Q = qm, \qquad (4)\)

Où q- chaleur spécifique de combustion.

L'unité SI des chaleurs spécifiques de vaporisation, de fusion et de combustion est le joule par kilogramme (J/kg).

Littérature

Aksenovich L. A. Physique au lycée : Théorie. Missions. Tests : Manuel. allocation pour les établissements dispensant un enseignement général. environnement, éducation / L. A. Aksenovich, N. N. Rakina, K. S. Farino ; Éd. KS Farino. - Mn. : Adukatsiya i vyhavanne, 2004. - P. 154-155.

« Physique - 10e année"

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Vous pouvez modifier l’énergie interne de n’importe quel corps en le travaillant, en le chauffant ou, au contraire, en le refroidissant.
Ainsi, lors du forgeage d'un métal, le travail est effectué et il chauffe, en même temps le métal peut être chauffé sur une flamme brûlante.

De plus, si le piston est fixe (Fig. 13.5), le volume de gaz ne change pas lorsqu'il est chauffé et aucun travail n'est effectué. Mais la température du gaz, et donc son énergie interne, augmente.

L'énergie interne peut augmenter et diminuer, de sorte que la quantité de chaleur peut être positive ou négative.

Le processus de transfert d'énergie d'un corps à un autre sans effectuer de travail est appelé échange de chaleur.

La mesure quantitative de la variation de l'énergie interne pendant le transfert de chaleur est appelée quantité de chaleur.

Image moléculaire du transfert de chaleur.

Lors de l'échange de chaleur à la frontière entre les corps, il se produit une interaction entre les molécules d'un corps froid se déplaçant lentement et les molécules d'un corps chaud se déplaçant rapidement. En conséquence, les énergies cinétiques des molécules sont égalisées et les vitesses des molécules d'un corps froid augmentent, et celles d'un corps chaud diminuent.

Lors de l'échange thermique, l'énergie n'est pas convertie d'une forme à une autre ; une partie de l'énergie interne d'un corps plus chauffé est transférée à un corps moins chauffé.

Quantité de chaleur et capacité thermique.

Vous savez déjà que pour chauffer un corps de masse m de la température t 1 à la température t 2 il faut lui transférer une quantité de chaleur :

Q = cm(t 2 - t 1) = cm Δt. (13.5)

Lorsqu'un corps se refroidit, sa température finale t 2 s'avère inférieure à la température initiale t 1 et la quantité de chaleur dégagée par le corps est négative.

Le coefficient c dans la formule (13.5) est appelé capacité thermique spécifique substances.

Chaleur spécifique- il s'agit d'une quantité numériquement égale à la quantité de chaleur qu'une substance pesant 1 kg reçoit ou dégage lorsque sa température change de 1 K.

La capacité thermique spécifique des gaz dépend du processus par lequel le transfert de chaleur se produit. Si vous chauffez un gaz à pression constante, il se dilatera et fonctionnera. Pour chauffer un gaz de 1 °C à pression constante, il doit transférer plus de chaleur que pour le chauffer à volume constant, où le gaz ne fera que chauffer.

Les liquides et les solides se dilatent légèrement lorsqu'ils sont chauffés. Leurs capacités thermiques spécifiques à volume constant et à pression constante diffèrent peu.

Chaleur spécifique de vaporisation.

Pour transformer un liquide en vapeur lors du processus d’ébullition, il faut lui transférer une certaine quantité de chaleur. La température d’un liquide ne change pas lorsqu’il bout. La transformation d'un liquide en vapeur à température constante n'entraîne pas une augmentation de l'énergie cinétique des molécules, mais s'accompagne d'une augmentation de l'énergie potentielle de leur interaction. Après tout, la distance moyenne entre les molécules de gaz est bien plus grande qu’entre les molécules de liquide.

Une quantité numériquement égale à la quantité de chaleur nécessaire pour convertir un liquide pesant 1 kg en vapeur à température constante est appelée chaleur spécifique de vaporisation.

Le processus d'évaporation d'un liquide se produit à n'importe quelle température, tandis que les molécules les plus rapides quittent le liquide et celui-ci se refroidit pendant l'évaporation. La chaleur spécifique d'évaporation est égale à la chaleur spécifique de vaporisation.

Cette valeur est désignée par la lettre r et exprimée en joules par kilogramme (J/kg).

La chaleur spécifique de vaporisation de l'eau est très élevée : r H20 = 2,256 10 6 J/kg à une température de 100 °C. Pour d'autres liquides, par exemple l'alcool, l'éther, le mercure, le kérosène, la chaleur spécifique de vaporisation est 3 à 10 fois inférieure à celle de l'eau.

Pour convertir un liquide de masse m en vapeur, il faut une quantité de chaleur égale à :

Q p = rm. (13.6)

Lorsque la vapeur se condense, la même quantité de chaleur est libérée :

Q k = -rm. (13.7)

Chaleur spécifique de fusion.

Lorsqu'un corps cristallin fond, toute la chaleur qui lui est fournie va augmenter l'énergie potentielle d'interaction entre les molécules. L'énergie cinétique des molécules ne change pas puisque la fusion se produit à température constante.

Une valeur numériquement égale à la quantité de chaleur nécessaire pour transformer une substance cristalline pesant 1 kg au point de fusion en liquide est appelée chaleur spécifique de fusion et sont désignés par la lettre λ.

Lorsqu'une substance pesant 1 kg cristallise, elle libère exactement la même quantité de chaleur que celle absorbée lors de la fusion.

La chaleur spécifique de fonte de la glace est assez élevée : 3,34 10 5 J/kg.

« Si la glace n'avait pas une chaleur de fusion élevée, alors au printemps, toute la masse de glace devrait fondre en quelques minutes ou secondes, car la chaleur est continuellement transférée à la glace depuis l'air. Les conséquences seraient désastreuses ; en effet, même dans la situation actuelle, de grandes inondations et de forts débits d’eau surviennent lorsque de grandes masses de glace ou de neige fondent.» R. Noir, XVIIIe siècle.

Pour faire fondre un corps cristallin de masse m, il faut une quantité de chaleur égale à :

Qpl = λm. (13.8)

La quantité de chaleur dégagée lors de la cristallisation d'un corps est égale à :

Q cr = -λm (13,9)

Équation du bilan thermique.

Considérons l'échange thermique au sein d'un système composé de plusieurs corps qui ont initialement des températures différentes, par exemple l'échange thermique entre l'eau d'un récipient et une boule de fer chaude descendue dans l'eau. Selon la loi de conservation de l’énergie, la quantité de chaleur dégagée par un corps est numériquement égale à la quantité de chaleur reçue par un autre.

La quantité de chaleur émise est considérée comme négative, la quantité de chaleur reçue est considérée comme positive. Par conséquent, la quantité totale de chaleur Q1 + Q2 = 0.

Si un échange de chaleur se produit entre plusieurs corps dans un système isolé, alors

Q 1 + Q 2 + Q 3 + ... = 0. (13.10)

L'équation (13.10) est appelée équation du bilan thermique.

Ici Q 1 Q 2, Q 3 sont les quantités de chaleur reçues ou dégagées par les corps. Ces quantités de chaleur sont exprimées par la formule (13.5) ou les formules (13.6)-(13.9), si diverses transformations de phase de la substance (fusion, cristallisation, vaporisation, condensation) se produisent au cours du processus d'échange thermique.

>>Physique : Calcul de la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps et dégagée par celui-ci lors du refroidissement

Pour apprendre à calculer la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps, déterminons d’abord de quelles quantités elle dépend.
Grâce au paragraphe précédent, nous savons déjà que cette quantité de chaleur dépend du type de substance qui compose le corps (c'est-à-dire sa chaleur spécifique) :
Q dépend de c
Mais ce n'est pas tout.

Si nous voulons chauffer l’eau de la bouilloire pour qu’elle soit seulement tiède, nous ne la chaufferons pas longtemps. Et pour que l'eau devienne chaude, on la chauffera plus longtemps. Mais plus la bouilloire reste longtemps en contact avec le radiateur, plus elle en recevra de la chaleur.

Par conséquent, plus la température du corps change lorsqu’il est chauffé, plus la quantité de chaleur qui doit lui être transférée est importante.

Que la température initiale du corps commence et que la température finale tende. Ensuite, l'évolution de la température corporelle sera exprimée par la différence :

Enfin, tout le monde sait que pour chauffage Par exemple, 2 kg d’eau nécessitent plus de temps (et donc plus de chaleur) que pour chauffer 1 kg d’eau. Cela signifie que la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps dépend de la masse de ce corps :

Ainsi, pour calculer la quantité de chaleur, vous devez connaître la capacité thermique spécifique de la substance à partir de laquelle le corps est constitué, la masse de ce corps et la différence entre ses températures finale et initiale.

Supposons, par exemple, que vous deviez déterminer la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer une pièce en fer pesant 5 kg, à condition que sa température initiale soit de 20 °C et que la température finale soit égale à 620 °C.

D'après le tableau 8, nous constatons que la capacité thermique spécifique du fer est c = 460 J/(kg°C). Cela signifie que chauffer 1 kg de fer à 1 °C nécessite 460 J.
Pour chauffer 5 kg de fer à 1 °C, il faudra 5 fois plus de chaleur, soit 460 J * 5 = 2 300 J.

Chauffer le fer non pas à 1 °C, mais à UN t = 600°C, il faudra encore 600 fois plus de chaleur, soit 2300 J X 600 = 1 380 000 J. Exactement la même quantité de chaleur (modulo) sera libérée lorsque ce fer refroidira de 620 à 20 °C.

Ainsi, pour connaître la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps ou dégagée par celui-ci lors du refroidissement, il faut multiplier la capacité thermique spécifique du corps par sa masse et par la différence entre ses températures finale et initiale :

??? 1. Donnez des exemples montrant que la quantité de chaleur reçue par un corps lorsqu'il est chauffé dépend de sa masse et des changements de température. 2. Quelle formule est utilisée pour calculer la quantité de chaleur nécessaire pour chauffer un corps ou libérée par celui-ci lorsque refroidissement?

S.V. Gromov, N.A. Rodina, Physique 8e année

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