Équation chimique. Notez les équations de réaction, dont les diagrammes

Dans les réactions chimiques, certaines substances se transforment en d’autres. Rappelons la réaction bien connue du soufre avec l'oxygène. Et à partir de certaines substances (substances de départ ou réactifs), d'autres se forment (substances finales ou produits de réaction).

Les diagrammes de réaction et les équations sont utilisés pour enregistrer et transmettre des informations sur les réactions chimiques.

Un diagramme de réaction montre quelles substances réagissent et lesquelles se forment à la suite de la réaction. Dans les diagrammes et les équations de réaction, les substances sont désignées par leurs formules.

Le schéma de combustion du soufre s'écrit comme suit : S 8 + O 2 SO 2.

Cela signifie que lorsque le soufre réagit avec l'oxygène, une réaction chimique se produit, entraînant la formation de dioxyde de soufre (dioxyde de soufre). Toutes les substances ici sont moléculaires, c'est pourquoi lors de la rédaction du diagramme, les formules moléculaires de ces substances ont été utilisées. Il en va de même pour le schéma d'une autre réaction - la réaction de combustion du phosphore blanc :

P4 + O2P4O10 .

Lorsqu'il est chauffé à 900 ° C du carbonate de calcium (craie, calcaire), une réaction chimique se produit : le carbonate de calcium est converti en oxyde de calcium (chaux vive) et en dioxyde de carbone (dioxyde de carbone) selon le schéma suivant :

CaCO 3 CaO + CO 2.

Pour indiquer que le processus se produit lorsqu'il est chauffé, le diagramme (et l'équation) est généralement complété par le signe « t », et le fait que le dioxyde de carbone s'évapore est indiqué par une flèche pointant vers le haut :

CaCO3 CaO + CO2.

Le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium sont des substances non moléculaires, le diagramme utilise donc leurs formules les plus simples, reflétant la composition de leurs unités de formule. Pour une substance moléculaire - le dioxyde de carbone - une formule moléculaire est utilisée.

Considérons le schéma de réaction qui se produit lorsque le pentachlorure de phosphore interagit avec l'eau : PCl 5 + H 2 O H 3 PO 4 + HCl. Le diagramme montre que de l'acide phosphorique et du chlorure d'hydrogène se forment.

Parfois, un bref diagramme de la réaction suffit pour transmettre des informations sur une réaction chimique, par exemple :

S 8 SO 2; P4P4O10 ; CaCO 3 CaO.

Bien entendu, plusieurs réactions différentes peuvent correspondre à un schéma court.

Pour toute réaction chimique, l’une des lois les plus importantes de la chimie s’applique :

Lorsque des réactions chimiques se produisent, les atomes n’apparaissent pas, ne disparaissent pas et ne se transforment pas les uns dans les autres.

Lors de l'écriture d'équations de réactions chimiques, en plus des formules de substances, des coefficients sont utilisés. Comme en algèbre, le coefficient « 1 » dans l'équation d'une réaction chimique n'est pas mis, mais est implicite. Les réactions que nous avons considérées sont décrites par les équations suivantes :

• 1S 8 + 8O 2 = 8SO 2, ou S 8 + 8O 2 = 8SO 2 ;
• 1P 4 + 5O 2 = 1P 4 O 10, ou P 4 + 5O 2 = P 4 O 10 ;
• 1CaCO 3 = 1CaO + 1CO 2, ou CaCO 3 = CaO + CO 2 ;
• 1PCl 5 + 4H 2 O = 1H 3 PO 4 + 5HCl, ou PCI 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCI.

Le signe égal entre les côtés droit et gauche de l'équation signifie que le nombre d'atomes de chaque élément entrant dans la composition des substances de départ est est égal le nombre d'atomes de cet élément inclus dans les produits de réaction.

Les coefficients de l'équation d'une réaction chimique montrent la relation entre le nombre de réactifs et le nombre de molécules formées (pour les substances non moléculaires - le nombre d'unités de formule) des substances correspondantes. Ainsi, pour la réaction qui se produit lorsque le pentachlorure de phosphore interagit avec l'eau

et ainsi de suite (6 proportions au total). Habituellement, un seul coefficient dans une équation de réaction n'a aucune signification, mais dans certains cas, il peut désigner le nombre de molécules ou d'unités de formule d'une substance donnée. Exemples d'informations fournies par des schémas et des équations de réaction .

1er exemple. La réaction de combustion du méthane dans l’oxygène (ou l’air) :

CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (schéma),

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (équation).

Le diagramme de réaction chimique montre que (1) la réaction entre le méthane et l’oxygène produit du dioxyde de carbone et de l’eau.

L'équation de réaction ajoute que (2) le nombre de molécules de méthane qui ont réagi est lié au nombre de molécules d'oxygène qui ont réagi comme 1 à 2, et ainsi de suite, c'est-à-dire :

De plus, l’équation montre qu’une molécule de méthane réagit avec deux molécules d’oxygène pour produire une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d’eau.

2ème exemple. Réduction du fer avec l'hydrogène de son oxyde :

Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (schéma),

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (équation).

Le diagramme de réaction chimique montre que (1) lorsque l'oxyde de fer (Fe 2 O 3) réagit avec l'hydrogène (ce qui se produit lorsqu'il est chauffé), du fer et de l'eau se forment.

L'équation ajoute à cela que (2) le nombre d'unités de formule d'oxyde de fer ayant réagi est lié au nombre de molécules d'hydrogène ayant réagi comme 1 à 3, et ainsi de suite. C'est-à-dire:

De plus, l’équation montre qu’une unité de formule d’oxyde de fer réagit avec trois molécules d’hydrogène pour former deux atomes de fer et trois molécules d’eau.

Comme vous l’apprendrez plus tard, les équations de réaction nous fournissent également d’autres informations quantitatives.

Diagramme de réaction chimique.

Il existe plusieurs façons d'enregistrer les réactions chimiques. Vous vous êtes familiarisé avec le schéma de réaction « verbale » du § 13.

Voici un autre exemple :

soufre + oxygène -> dioxyde de soufre.

Lomonosov et Lavoisier ont découvert la loi de conservation de la masse des substances lors d'une réaction chimique. Il est formulé ainsi :

Expliquons pourquoi masses les cendres et le cuivre calciné sont différents des masses de papier et de cuivre avant d'être chauffés.

L'oxygène contenu dans l'air participe au processus de combustion du papier (Fig. 48, a).

Deux substances réagissent donc. En plus des cendres, du dioxyde de carbone et de l'eau (sous forme de vapeur) se forment, qui pénètrent dans l'air et se dissipent.

Riz. 48. Réactions du papier (a) et du cuivre (b) avec l'oxygène

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Chimiste français exceptionnel, l'un des fondateurs de la chimie scientifique. Académicien de l'Académie des Sciences de Paris. Il a introduit des méthodes de recherche quantitatives (précises) en chimie. Il a déterminé expérimentalement la composition de l'air et a prouvé que la combustion est une réaction d'une substance avec l'oxygène et que l'eau est une combinaison d'hydrogène et d'oxygène (1774-1777).

Compilation du premier tableau des substances simples (1789), proposant essentiellement une classification des éléments chimiques. Indépendamment de M.V. Lomonossov, il a découvert la loi de conservation de la masse des substances dans les réactions chimiques.

Riz. 49. Une expérience confirmant la loi de Lomonossov-Lavoisier : a - le début de l'expérience ; b - fin de l'expérience

Leur masse dépasse la masse de l'oxygène. La masse des cendres est donc inférieure à la masse du papier.

Lorsque le cuivre est chauffé, l'oxygène de l'air « se combine » avec lui (Fig. 48, b). Le métal se transforme en une substance noire (sa formule est CuO et son nom est oxyde de cuprum(P)). Évidemment, la masse du produit de réaction doit dépasser la masse du cuivre.

Commentez l’expérience présentée à la figure 49 et tirez une conclusion.

Le droit comme forme de connaissance scientifique.

La découverte des lois en chimie, en physique et dans d’autres sciences se produit après que les scientifiques ont mené de nombreuses expériences et analysé les résultats obtenus.

Une loi est une généralisation de connexions objectives et indépendantes de l'homme entre des phénomènes, des propriétés, etc.

La loi de conservation de la masse des substances lors d’une réaction chimique est la loi la plus importante de la chimie. Elle s'applique à toutes les transformations de substances qui se produisent aussi bien en laboratoire que dans la nature.

Les lois chimiques permettent de prédire les propriétés des substances et le déroulement des réactions chimiques et de réguler les processus de la technologie chimique.

Afin d'expliquer la loi, des hypothèses sont avancées, qui sont testées à l'aide d'expériences appropriées. Si l'une des hypothèses est confirmée, une théorie est créée sur cette base. Au lycée, vous vous familiariserez avec plusieurs théories développées par les chimistes.

La masse totale de substances au cours d'une réaction chimique ne change pas car les atomes d'éléments chimiques n'apparaissent ni ne disparaissent au cours de la réaction, mais seul leur réarrangement se produit. Autrement dit,
le nombre d'atomes de chaque élément avant la réaction est égal au nombre de ses atomes après la réaction. Ceci est indiqué par les schémas de réaction donnés au début du paragraphe. Remplaçons les flèches entre les parties gauche et droite par des signes égaux :

De tels enregistrements sont appelés équations chimiques.

Une équation chimique est un enregistrement d'une réaction chimique utilisant les formules de réactifs et de produits, ce qui est conforme à la loi de conservation de la masse des substances.

Il existe de nombreux schémas de réaction qui ne correspondent pas à la loi Lomonossov-Lavoisier.

Par exemple, le schéma réactionnel pour la formation d'eau :

H2 + O2 -> H2O.

Les deux parties du diagramme contiennent le même nombre d’atomes d’hydrogène, mais un nombre différent d’atomes d’oxygène.

Transformons ce diagramme en une équation chimique.

Pour qu'il y ait 2 atomes d'oxygène du côté droit, on met un coefficient de 2 devant la formule de l'eau :

H2 + O2 -> H2O.

Il y a maintenant quatre atomes d’hydrogène à droite. Pour que le même nombre d'atomes d'hydrogène soit du côté gauche, on écrit le coefficient 2 devant la formule de l'hydrogène. On obtient l'équation chimique :

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Ainsi, pour transformer un schéma de réaction en équation chimique, vous devez sélectionner des coefficients pour chaque substance (si nécessaire), les écrire devant les formules chimiques et remplacer la flèche par un signe égal.

Peut-être que certains d'entre vous feront l'équation suivante : 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Dans celle-ci, les côtés gauche et droit contiennent le même nombre d'atomes de chaque élément, mais tous les coefficients peuvent être réduits en divisant par 2. Ceci c'est ce qu'il faut faire.

C'est intéressant

Une équation chimique a beaucoup en commun avec une équation mathématique.

Vous trouverez ci-dessous différentes manières d’écrire la réaction discutée.

Convertissez le diagramme de réaction Cu + O 2 -> CuO en une équation chimique.

Faisons une tâche plus difficile : transformer le schéma de réaction en une équation chimique

Sur le côté gauche du diagramme se trouve l'atome d'aluminium I, et sur le côté droit se trouve l'atome d'aluminium 2. Mettons un coefficient de 2 devant la formule du métal :

Il y a trois fois plus d’atomes de soufre à droite qu’à gauche. Écrivons le coefficient 3 à gauche avant la formule du composé Soufré :

Maintenant sur le côté gauche le nombre d'atomes d'hydrogène est 3 2 = 6, et à droite - seulement 2. Pour qu'il y en ait 6 à droite, on met le coefficient 3 (6 : 2 = 3) dans devant la formule de l'hydrogène :

Comparons le nombre d'atomes d'oxygène dans les deux parties du diagramme. Ce sont les mêmes : 3 4 = 4 * 3. Remplacez la flèche par un signe égal :

Conclusions

Les réactions chimiques sont écrites à l'aide de diagrammes de réaction et d'équations chimiques.

Le schéma de réaction contient les formules des réactifs et des produits, et l'équation chimique contient également des coefficients.

L'équation chimique est cohérente avec la loi de Lomonossov-Lavoisier de conservation de la masse des substances :

la masse de substances entrées dans une réaction chimique est égale à la masse de substances formées à la suite de la réaction.

Les atomes d'éléments chimiques n'apparaissent ni ne disparaissent lors des réactions, mais seul leur réarrangement se produit.

?
105. En quoi une équation chimique diffère-t-elle d'un schéma de réaction ?

106. Placez les coefficients manquants dans les enregistrements de réactions :

107. Convertissez les schémas de réaction suivants en équations chimiques :

108. Composez des formules pour les produits de réaction et les équations chimiques correspondantes :

109. Au lieu de points, écrivez les formules de substances simples et composez des équations chimiques :

Considérez que le bore et le carbone sont constitués d’atomes ; le fluor, le chlore, l'hydrogène et l'oxygène proviennent de molécules diatomiques, et le phosphore (blanc) provient de molécules tétraatomiques.

110. Commentez les schémas de réaction et transformez-les en équations chimiques :

111. Quelle masse de chaux vive s'est formée lors de la calcination prolongée de 25 g de craie, si l'on sait que 11 g de dioxyde de carbone ont été libérés ?

Popel P.P., Kryklya L.S., Chimie : Pidruch. pour la 7ème année zagalnosvit. navch. clôture - K. : VC « Académie », 2008. - 136 p. : ill.

Première partie

1. Loi Lomonosov-Lavoisier – la loi de conservation de la masse des substances :

2. Les équations des réactions chimiques sont notation conventionnelle d'une réaction chimique à l'aide de formules chimiques et de symboles mathématiques.

3. L'équation chimique doit correspondre à la loi préservation de la masse de substances, ce qui est obtenu en disposant les coefficients dans l’équation de réaction.

4. Que montre une équation chimique ?
1) Quelles substances réagissent.
2) Quelles substances sont formées en conséquence.
3) Rapports quantitatifs des substances dans une réaction, c'est-à-dire les quantités de substances réagissant et résultantes dans une réaction.
4) Type de réaction chimique.

5. Règles de disposition des coefficients dans un schéma de réaction chimique en utilisant l'exemple de l'interaction de l'hydroxyde de baryum et de l'acide phosphorique avec la formation de phosphate de baryum et d'eau.
a) Notez le schéma réactionnel, c'est-à-dire les formules des substances réagissant et résultantes :

b) commencer à égaliser le schéma réactionnel avec la formule du sel (si disponible). N'oubliez pas que plusieurs ions complexes dans une base ou un sel sont indiqués entre parenthèses, et leur nombre est indiqué par des indices en dehors des parenthèses :

c) égaliser l'hydrogène avant-dernier :

d) équilibrer l'oxygène en dernier - c'est un indicateur du placement correct des coefficients.
Avant la formule d'une substance simple, il est possible d'écrire un coefficient fractionnaire, après quoi l'équation doit être réécrite avec des coefficients doublés.

Deuxième partie

1. Composez des équations de réaction dont les schémas sont :

2. Écrivez les équations des réactions chimiques :

3. Établir une correspondance entre le diagramme et la somme des coefficients de la réaction chimique.

4. Établir une correspondance entre les substances de départ et les produits de réaction.

5. Que montre l’équation de la réaction chimique suivante :

1) L’hydroxyde de cuivre et l’acide chlorhydrique ont réagi ;
2) Du sel et de l'eau se sont formés à la suite de la réaction ;
3) Coefficients avant substances de départ 1 et 2.

6. À l’aide du diagramme suivant, créez une équation pour une réaction chimique en doublant le coefficient fractionnaire :

7. Équation de réaction chimique :
4P+5O2=2P2O5
indique la quantité de substance des substances et produits de départ, leur masse ou leur volume :
1) phosphore – 4 moles ou 124 g ;
2) oxyde de phosphore (V) – 2 moles, 284 g ;
3) oxygène – 5 moles ou 160 l.

Substances dans les réactions chimiques. En plus des équations, des équations complètes et courtes sont utilisées diagrammes de réactions chimiques- des enregistrements conditionnels qui donnent une idée de la nature des réactifs et des produits, c'est-à-dire des informations qualitatives sur la réaction chimique.

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Conversion du diagramme de réaction en une équation chimique.

25. Schéma de réaction et équation chimique

Diagramme de réaction chimique. Loi de conservation de la masse des substances. Équation chimique

Sous-titres

Histoire

Au début, il n'y avait aucune idée des équations chimiques, les lois chimiques fondamentales n'étaient pas encore connues, mais déjà dans la période alchimique du développement de la chimie, ils ont commencé à désigner les éléments chimiques avec des symboles.

Avec le développement de la chimie, les idées sur le symbolisme des éléments chimiques ont changé et les connaissances sur leurs composés se sont élargies. Avec la découverte de nombreux phénomènes chimiques, il est devenu nécessaire de passer de leur description verbale à une notation mathématique plus pratique utilisant des formules chimiques. Le premier à proposer l'utilisation d'équations chimiques fut Jean Béguin en 1615 dans l'un des premiers manuels de chimie. Tyrocinium Chymicum ("Les débuts de la chimie").

Fin XVIIIe – début XIXe siècle. - formation des lois de la stœchiométrie. Les origines de ces études étaient le scientifique allemand I.V. Richter. Au cours de ses années d'études, il a été très impressionné par les paroles de son professeur, le philosophe I. Kant, selon lesquelles dans certains domaines des sciences naturelles, il y a autant de vraie science que de mathématiques. Richter a consacré sa thèse à l'utilisation des mathématiques en chimie. N'étant pas essentiellement un chimiste, Richter a introduit les premières équations quantitatives des réactions chimiques et a commencé à utiliser le terme stœchiométrie.

Règles de compilation

Pour établir des équations de réactions chimiques, en plus de connaître les formules des réactifs et des produits de réaction, il est nécessaire de sélectionner les bons coefficients. Cela peut être fait en utilisant des règles simples. Sur le côté gauche de l'équation, notez les formules des substances qui ont réagi, en les reliant par un signe plus. Sur le côté droit de l'équation, notez les formules des substances résultantes, également reliées par un signe plus. Un signe égal ou une flèche est placé entre les parties de l'équation. Puis ils trouvent chances- des nombres placés devant les formules des substances de manière à ce que le nombre d'atomes d'éléments identiques sur les côtés gauche et droit de l'équation soit égal.

Les symboles suivants sont utilisés pour indiquer différents types de réactions :

Écrire des équations ioniques

Les équations ioniques sont des équations chimiques dans lesquelles les électrolytes sont écrits sous forme d'ions dissociés. Les équations ioniques sont utilisées pour écrire des réactions de substitution et d'échange dans des solutions aqueuses. Exemple, réaction d'échange, interaction du chlorure de calcium et du nitrate d'argent avec formation d'un précipité de chlorure d'argent :

CaCl 2 (l) + 2AgNO 3 (l) Ca(NO 3) 2 (l) + 2AgCl (s)

équation ionique complète :

Ca 2+ + 2Cl − + 2Ag + + 2NO 3 − → (\displaystyle \rightarrow) Ca 2+ + 2NO 3 − + 2AgCl(s)

équation ionique abrégée :

2Cl − (l) + 2Ag + (l) → (\displaystyle \rightarrow) 2AgCl(s)

équation ionique :

Ag++Cl− → (\displaystyle \rightarrow) AgCl(s)

Les ions Ca 2+ et NO 3 − restent en solution et ne participent donc pas à la réaction chimique. Dans les réactions de neutralisation, l’équation de la réaction ionique est la suivante :

H + + OH − → (\displaystyle \rightarrow) H2O

Pour caractériser une certaine réaction chimique, vous devez être capable de créer un enregistrement qui affichera les conditions de la réaction chimique, montrera quelles substances ont réagi et lesquelles se sont formées. Pour ce faire, des schémas de réactions chimiques sont utilisés.

Diagramme de réaction chimique– un enregistrement conditionnel montrant quelles substances réagissent, quels produits de réaction se forment, ainsi que les conditions pour que la réaction se produise

Considérons, à titre d'exemple, la réaction entre le charbon et l'oxygène. Schème cette réaction s'écrit comme suit :

C + O2 → CO2.

Le charbon réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone

Carbone et oxygène- dans cette réaction, il y a des réactifs, et le dioxyde de carbone résultant est le produit de la réaction. Signe " → " indique l'avancement de la réaction. Souvent, les conditions dans lesquelles la réaction se produit sont inscrites au-dessus de la flèche.

Par exemple, le signe « t° → » indique que la réaction se produit lorsqu'elle est chauffée. Signe "R →" désigne la pression, et le signe "hv →"– que la réaction se produit sous l’influence de la lumière. Des substances supplémentaires impliquées dans la réaction peuvent également être indiquées au-dessus de la flèche. Par exemple, "O2 →".

Si une substance gazeuse se forme à la suite d'une réaction chimique, alors dans le schéma de réaction, après la formule de cette substance, écrivez le signe « → " Si un précipité se forme lors de la réaction, cela est signalé par le signe « → ».

Par exemple, lorsque la poudre de craie est chauffée (elle contient une substance de formule chimique CaCO3), deux substances se forment : la chaux vive CaO et du dioxyde de carbone.

СaCO3 t° → CaO + CO2.

Dans les cas où les réactifs et les produits de réaction, par exemple, sont des gaz, le signe «  » n'est pas utilisé. Ainsi, le gaz naturel est principalement constitué de CH4 méthane lorsqu’il est chauffé à 1500°C, il se transforme en deux autres gaz : l’hydrogène ; H2 et acétylène C2H2. Le schéma réactionnel s’écrit comme suit :

CH4 t° → C2H2 + H2.

Il est important non seulement de pouvoir dresser des schémas de réactions chimiques, mais aussi de comprendre ce qu'elles signifient. Considérons un autre schéma de réaction :

Courant électrique H2O → H2 + O2

Ce diagramme signifie que sous l'influence du courant électrique, l'eau se décompose en deux substances gazeuses simples : l'hydrogène et l'oxygène. Le diagramme d'une réaction chimique est une confirmation de la loi de conservation de la masse et montre que les éléments chimiques ne disparaissent pas lors d'une réaction chimique, mais sont simplement réorganisés en de nouveaux composés chimiques.

Équations de réaction chimique

Selon la loi de conservation de la masse, la masse initiale des produits est toujours égale à la masse des réactifs résultants. Le nombre d'atomes d'éléments avant et après la réaction est toujours le même ; les atomes ne font que se réorganiser et former de nouvelles substances.

Revenons aux schémas de réaction enregistrés précédemment :

СaCO3 t° → CaO + CO2 ; C + O2 CO2.

Dans ces schémas de réaction, le signe « → " peut être remplacé par le signe "=", car il est clair que le nombre d'atomes avant et après les réactions est le même. Les entrées ressembleront à ceci :

CaCO3 = CaO + CO2 ; C + O2 = CO2.

Ce sont ces enregistrements qui sont appelés équations de réactions chimiques, c'est-à-dire qu'il s'agit d'enregistrements de schémas de réaction dans lesquels le nombre d'atomes avant et après la réaction est le même.

Équation de réaction chimique– une notation conventionnelle d'une réaction chimique utilisant des formules chimiques, qui correspond à la loi de conservation de la masse d'une substance

Si nous regardons les autres schémas d’équations donnés plus tôt, nous pouvons voir que dans À première vue, la loi de conservation de la masse n'y est pas satisfaite :

CH4 t° → C2H2 + H2.

On peut voir que sur le côté gauche du diagramme il y a un atome de carbone et sur la droite il y en a deux. Il y a un nombre égal d’atomes d’hydrogène et il y en a quatre à gauche et à droite. Transformons ce diagramme en équation. Pour cela il faut égaliser nombre d'atomes de carbone. Les réactions chimiques sont égalisées à l'aide de coefficients écrits avant les formules des substances.

Evidemment, pour que le nombre d'atomes de carbone devienne le même à gauche et à droite, sur le côté gauche du schéma, avant la formule du méthane, il faut mettre coefficient 2 :

2CH4 t° → C2H2 + H2

On peut voir qu’il y a désormais un nombre égal d’atomes de carbone à gauche et à droite, deux chacun. Mais maintenant, le nombre d’atomes d’hydrogène n’est plus le même. Du côté gauche de l’équation, leur 2∙4 = 8. Sur le côté droit de l’équation se trouvent 4 atomes d’hydrogène (deux dans la molécule d’acétylène et deux autres dans la molécule d’hydrogène). Si vous mettez un coefficient devant l'acétylène, l'égalité des atomes de carbone sera violée. Mettons un facteur 3 devant la molécule d'hydrogène :

2CH4 = C2H2 + 3H2

Or, le nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène des deux côtés de l’équation est le même. La loi de conservation de la masse est remplie !

Regardons un autre exemple. Schéma de réaction Na + H2O → NaOH + H2 doit être transformé en équation.

Dans ce schéma, le nombre d’atomes d’hydrogène est différent. Sur le côté gauche il y en a deux, et sur le côté droit - trois atomes. Mettons un facteur 2 devant NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Alors il y aura quatre atomes d’hydrogène sur le côté droit, donc : le coefficient 2 doit être ajouté avant la formule de l'eau :

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Égalisons le nombre d'atomes de sodium :

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Or, le nombre de tous les atomes avant et après la réaction est le même.

Ainsi, nous pouvons conclure : Pour transformer un diagramme de réaction chimique en équation de réaction chimique, il est nécessaire d'égaliser le nombre de tous les atomes qui composent les réactifs et les produits de réaction à l'aide de coefficients. Les coefficients sont placés avant les formules des substances.

Résumons les équations des réactions chimiques

• Un diagramme de réaction chimique est une notation conventionnelle montrant quelles substances réagissent, quels produits de réaction se forment, ainsi que les conditions dans lesquelles la réaction se produit.
• Dans les schémas de réaction, des symboles sont utilisés pour indiquer les particularités de leur apparition.
• L'équation d'une réaction chimique est une représentation conventionnelle d'une réaction chimique utilisant des formules chimiques, qui correspond à la loi de conservation de la masse d'une substance.
• Un diagramme de réaction chimique est converti en équation en plaçant des coefficients devant les formules des substances