Chimie. Pour les lycéens et ceux qui entrent à l’université. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.

M. : 2008 - 480s.

M. : 1995 - 527s.

Ce manuel fournit du matériel théorique pour toutes les sections du cours de chimie. Il contient environ 1 500 problèmes d’examen, questions et exercices avec des solutions et réponses détaillées. L'éventail de complexité des tâches est assez large - des plus simples aux plus complexes. L'ouvrage est destiné aux lycéens, aux candidats et aux professeurs de chimie. Format: pdf

(2008, 480 pages) Taille:

11,4 MoRegardez, téléchargez :

(2008, 480 pages)(1995, 527 pages)

4,6 Mo

/Télécharger le fichier
Table des matières
Préface 3
Chapitre I. FONDEMENTS THÉORIQUES DE LA CHIMIE
§ 1. Sujet de chimie. Les concepts et lois les plus importants de la chimie 5
§ 2. Structure de l'atome. Configurations électroniques des atomes. Noyau atomique. Loi périodique et système périodique d'éléments D.I. Mendeleïeva 16
§ 3. Structure des molécules. Liaison chimique. Valence des éléments 35
§ 4. États globaux de la matière. 57
§ 5. Régularités des réactions chimiques (effet thermique des réactions, vitesses de réaction, équilibre chimique) 68
§ 6. Solutions. Dissociation électrolytique. Hydrolyse des sels 87
§ 7. Classification des réactions chimiques. Processus rédox. Électrolyse 109
Chapitre II. CHIMIE INORGANIQUE
§ 8. Nomenclature, classification des substances inorganiques. Propriétés et méthodes de production 135
§ 9. Hydrogène. Halogènes et leurs composés 147
§ 10. Sous-groupe Oxygène 159
§ 11. Sous-groupe Azote 171
§ 12. Sous-groupe carbone 186
§ 13. Propriétés des éléments ^ (métaux alcalins et alcalino-terreux) et de leurs composés 196
§ 14. Aluminium - un p-métal 205 typique
§ 15. Principaux métaux de transition (éléments rf) et leurs composés 210
§ 16. Problèmes de répétition en chimie inorganique 227
Chapitre III. CHIMIE ORGANIQUE
§ 17. Concepts et principes de base en chimie organique. Matière Chimie Organique 230
§ 18. Hydrocarbures saturés 246
§ 19. Alcènes. Hydrocarbures diéniques 256
§ 20. Alcynes 269
§ 21. Hydrocarbures aromatiques (arènes) 278
§ 22. Alcools et phénols 292
§ 23. Composés carbonylés - aldéhydes et cétones 308
§ 24. Acides carboxyliques. Esters. Graisses 317
§ 25. Glucides (sucres) 337
§ 27. Composés hétérocycliques azotés 367
§ 28. Problèmes de répétition en chimie organique 380
Chapitre IV. TECHNIQUES DE BASE DE RÉSOLUTION DE PROBLÈMES
§ 29. Introduction 385
§ 30. Détermination de la formule moléculaire d'une substance 386
§ 31. Détermination de la composition et séparation des mélanges 393
§ 32. Problèmes sur les lois sur le gaz 402
§ 33. Modalités d'expression de la concentration des solutions 407
§ 34. Réactions ioniques dans les solutions 408
§ 35. Problèmes sur les réactions redox 416
§ 36. Problèmes divers (isomérie, jeux de devinettes, chaînes, chimie théorique) 422
Programme de chimie pour candidats universitaires 437
Réponses 444
Lecture recommandée 459
Index des sujets 462

Ce livre est un guide universel qui combine matériel théorique et problèmes d'examen en chimie.
La nécessité de créer un tel manuel est due au fait que dans les principales universités de Russie (Université d'État de Moscou, Université de Saint-Pétersbourg, Université de Kazan, Université de Novossibirsk, Université de Krasnoïarsk, Université de Rostov, Université russe de chimie et de technologie du nom de D.I. Mendeleev , Académie de médecine de Moscou du nom d'I.M. Sechenov, Université russe de l'amitié des peuples), le système d'examens écrits d'entrée en chimie s'est généralisé. Les examens des premières années ont montré que la plupart des candidats ne savent pas résoudre efficacement les problèmes. Par conséquent, nous sommes arrivés à la conclusion qu'un bon manuel de chimie devrait, en plus des sections théoriques, contenir un large éventail de problèmes et décrire les techniques de base pour les résoudre.
Les années passées ont montré la justesse de cette conclusion. Ce livre a déjà connu plusieurs éditions. Il contient environ 1 500 tâches, questions et exercices pour toutes les sections du programme d'examen d'entrée en chimie. Absolument toutes les tâches sont des questions d'examen. Le manuel résume de nombreuses années d'expérience dans les examens écrits de chimie à l'Université d'État de Moscou, à l'Académie de médecine de Moscou, à l'Institut médical de Kazan et dans plusieurs autres universités. En ce sens, il peut être considéré comme un ouvrage de référence contenant les principaux types de problèmes pour l’examen écrit. Un étudiant qui résout lui-même au moins la moitié des problèmes de ce livre n'aura aucun problème à l'examen de chimie dans aucune université de Russie.
Notre livre diffère des autres en ce que tous les problèmes qu'il contient sont divisés en trois niveaux - très simple, moyen et très complexe, il est donc destiné à un large éventail d'étudiants - des écoliers commençant à étudier la chimie aux médaillés. Certains problèmes très difficiles peuvent être utilisés dans les cours universitaires juniors.
Le matériel théorique du livre est structuré conformément au programme approximatif de chimie destiné aux candidats universitaires, qui est donné à la fin du manuel. Puisque le manuel est principalement axé sur la formation pratique, la théorie est suffisamment présentée
brièvement. Le matériel théorique a été principalement rédigé par le prof. PAS. Kouzmenko (§ 1-15, 17-23) ; § 26, 27 écrit par le prof. 13.13. Eremin, § 24 et 25 - prof. VIRGINIE. Popkov, a sélectionné les tâches et les a réparties entre les niveaux VA. Popkov et V.V. Eremin, les solutions aux problèmes (Chapitre IV) ont été proposées par V.V. Eremin et N.E. Kouzmenko. La grande majorité des problèmes du livre appartiennent aux auteurs.
Cette édition a été complétée par des problèmes issus de véritables épreuves d'examen de l'Université d'État de Moscou et du MMA au cours des dernières années. De plus, certaines sections théoriques ont été revues et corrigées.

7e éd., révisée. et supplémentaire - M. : 2002. Tome 1 - 384 pp. ; Tome 2 - 384 p.

Le livre est une tentative de présentation moderne, complète et systématique des principes fondamentaux de la chimie, qu'il est essentiel de connaître en premier lieu pour ceux qui entrent à l'université. Son contenu repose sur une analyse approfondie des programmes d'examen d'entrée en chimie de la plupart des universités (chimie, médecine, biologie, etc.), ainsi que sur des tâches d'examen spécifiques.

Le manuel est destiné aux écoliers, aux candidats et aux enseignants. Le manuel décrit les bases de la chimie moderne, que tout diplômé du secondaire doit comprendre et est absolument nécessaire pour quiconque se considère comme un étudiant - chimiste, médecin ou biologiste du 21e siècle. La nouvelle édition reflète les dernières réalisations en chimie et présente de nouvelles tâches pour les examens d'entrée.

Tome 1.

(2008, 480 pages) 1 0,8 Mo

11,4 MoRegardez, téléchargez :

Tome 2.

(2008, 480 pages) 10 Mo

11,4 MoRegardez, téléchargez :

TOME 1.

PRÉFACE

Partie I. CHIMIE THÉORIQUE

Chapitre 1. Concepts de base et lois de la chimie

§1.1. Sciences naturelles. Méthode scientifique de connaissance

§1.2. Sujet de chimie

§1.3. Théorie atomique-moléculaire. Preuve de l'existence d'atomes et de molécules

§1.4. Loi de conservation de la masse et de l'énergie

§1.5. Loi périodique. Histoire de la découverte

§1.6. Concepts de base de la chimie

§1.7. Lois sur le gaz

§1.8. Problèmes avec des solutions

§1.9. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 2. Structure atomique et loi périodique

§2.1. Modèles de structure atomique

§2.2. Nombres quantiques électroniques

§2.3. Configurations électroniques des atomes

§2.4. Le noyau de l'atome et les transformations radioactives

§2.5. Loi périodique

§2.6. Problèmes avec des solutions

§2.7. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 3. Liaison chimique

§3.1. Formation de particules complexes. Nature de la liaison chimique

§3.2. Liaison covalente

§3.3. Valence des éléments dans les composés covalents

§3.4. Structure spatiale des molécules

§3.5. Liaison ionique

§3.6. Connexion métallique

§3.7. Interactions intermoléculaires

§3.8. Problèmes avec des solutions

§3.9. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 4. États de la matière

§4.1. Propriétés caractéristiques des gaz, liquides et solides

§4.2. Diagrammes de phases des substances

§4.3. Gaz

§4.4. Liquides

§4.5. Substances cristallines

§4.6. Diverses formes d'existence de substances

§4.7. Cristaux liquides

§4.8. Problèmes avec des solutions

§4.9. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 5. Modèles physico-chimiques des réactions chimiques

§5.1. Énergie des transformations chimiques

§5.2. Cinétique chimique et catalyse

§5.3. Réactions réversibles et irréversibles. État d'équilibre chimique

§5.4. L'importance de la connaissance des schémas de réactions chimiques pour la gestion des processus chimiques et technologiques en production

§5.5. Problèmes avec des solutions

§5.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 6. Théorie physico-chimique des solutions d'électrolytes et de non-électrolytes

§6.1. Le mécanisme de formation des solutions et leur classification

§6.2. Des solutions idéales et réelles. La dissolution en tant que processus physique et chimique

§6.3. Dépendance de la solubilité de diverses substances sur la nature du solvant, la température et la pression

§6.4. Méthodes d'expression de la concentration (composition) des solutions

§6.5. Électrolytes et dissociation électrolytique

§6.6. Équations de réaction ionique

§6.7. Hydrolyse des sels

§6.8. Solutions colloïdales

§6.9. Problèmes avec des solutions

§ 6.10. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 7. Classifications des réactions chimiques

§7.1. Considération générale

§7.2. Classification selon le nombre et la composition des substances de départ et des produits de réaction

§7.3. Classification des réactions par état d'agrégation

§7.4. Classification des réactions selon le type de particules transférées

§7.5. Réactions chimiques réversibles et irréversibles

§7.6. Problèmes avec des solutions

§7.7. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 8. Théorie des processus redox

§8.1. Réactions redox

§8.2. Agents réducteurs et agents oxydants

§8.3. Élaboration d'équations pour les réactions redox

§8.4. Caractéristiques quantitatives de l'OVR

§8.5. Électrolyse de solutions et de fusions d'électrolytes

§8.6. Problèmes avec des solutions

§8.7. Problèmes à résoudre de manière autonome

Partie II. CHIMIE INORGANIQUE

Chapitre 9. Les classes les plus importantes de composés inorganiques

§9.1. Classification et nomenclature des substances simples et complexes

§9.2. Classification et nomenclature des oxydes

§9.3. Préparation et propriétés des oxydes salifiants

§9.4. Bases (hydroxydes métalliques)

§9.5. Acides

§9.6. Sels

§9.7. Problèmes avec des solutions

§9.8. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 10. L'hydrogène est un élément chimique unique

§ 10.1. Considération générale

§ 10.2. Propriétés chimiques de l'hydrogène

§ 10.3. Production d'hydrogène et son utilisation

§ 10.4. Eau et peroxyde d'hydrogène

§ 10.5. Problèmes avec des solutions

§ 10.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 11. Sous-groupe d'halogènes

§ 11.1. Considération générale

§ 11.2. Propriétés chimiques des halogènes

§ 11.3. Production d'halogènes

§ 11.4. Composés halogènes

§ 11.5. Application d'halogènes et de leurs composés

§ 11.6. Problèmes avec des solutions

§ 11.7. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 12. Éléments du sous-groupe oxygène

§ 12.1. Considération générale

§ 12.2. Propriétés chimiques de l'oxygène

§ 12.3. Propriétés chimiques du soufre

§ 12.4. Sulfure d'hydrogène. Sulfures et polysulfures

§ 12.5. Oxyde de soufre (IV). Acide sulfureux. Thiosulfate

§ 12.6. Oxyde de soufre (VI). Acide sulfurique

§ 12.7. Problèmes avec des solutions

§ 12.8. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 13. Sous-groupe d'azote dans le phosphore

§13.1. Caractéristiques générales

§13.2. Propriétés chimiques des substances simples

§13.3. Composés hydrogènes d'azote et de phosphore. Halogénures de phosphore

§13.4. Composés oxygénés d'azote et de phosphore

§ 13.5. Tâches de réunions

§ 13.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

TOME 2.

Chapitre 14. Sous-groupe du carbone et du silicium

§ 14.1. Considération générale

§ 14.2. Propriétés chimiques du carbone et du silicium

§ 14.3. Composés oxygénés de carbone et de silicium

§ 14.4. Carbures et siliciures

§ 14.5. Quelques notes sur le sous-groupe du germanium

§ 14.6. Problèmes avec des solutions

§ 14.7. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 15. Métaux alcalins et alcalino-terreux

§ 15.1. Considération générale

§ 15.2. Propriétés chimiques des métaux

§ 15.3. composés s-métalliques

§ 15.4 Problèmes avec solutions

§ 15.5 Problèmes pour une solution indépendante

Chapitre 16. Groupe principal du sous-groupe III

§ 16.1. Considération générale

§ 16.2. Propriétés physiques et chimiques de l'aluminium et du bore

§ 16.3. Production et utilisation du bore et de l'aluminium

§ 16.4. Composés de bore et d'aluminium et leurs propriétés

§ 16.5. Problèmes avec des solutions

§ 16.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 17. Principaux métaux de transition

§ 17.1. Caractéristiques générales

§ 17.2. Chrome et ses composés

§ 17.3. Manganèse et ses composés

§ 17.4. Le fer et ses composés

§ 17.5. Cuivre et ses composés

§ 17.6. Le zinc et ses composés

§ 17.7. L'argent et ses composés

§ 17.8. Problèmes avec des solutions

§ 17.9. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 18. Gaz rares

§ 18.1. Caractéristiques générales

§ 18.2. Composés chimiques des gaz rares

§ 18.3. Application de gaz rares

§ 18.4. Problèmes avec des solutions

§ 18.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Partie III. CHIMIE ORGANIQUE

Chapitre 19. Caractéristiques générales des composés organiques

§ 19.1. Sujet de chimie organique. Théorie de la structure

§ 19.2. Classification des composés organiques

§ 19.3. Nomenclature des composés organiques

§ 19.4. Isomérie des composés organiques

§ 19.5. Influence mutuelle des atomes dans une molécule et réactivité des composés organiques

§ 19.6. Caractéristiques générales des réactions organiques

§ 19.7. Production industrielle de composés organiques

§ 19.8. Problèmes avec des solutions

§ 19.9. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 20. Hydrocarbures saturés

§ 20.1. Alcanes

§ 20.2. Cycloalcanes

§ 20.3. Problèmes avec des solutions

§ 20.4. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 21. Hydrocarbures à doubles liaisons

§ 21.1. Alcènes

§ 21.2. Alcadiènes (hydrocarbures diènes)

§ 21.3. Problèmes avec des solutions

§ 21.4. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 22. Hydrocarbures à triples liaisons (alcynes)

§ 22.1. Considération générale

§ 22.2. Préparation d'alcynes

§ 22.3. Propriétés chimiques des alcynes

§ 22.4. Problèmes avec des solutions

§ 22.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 23. Hydrocarbures aromatiques (arènes)

§ 23.1. Considération générale

§ 23.2. Préparation et propriétés chimiques des arènes

§ 23.3. Règles d'orientation (substitution) dans le cycle benzénique

§ 23.4. Problèmes avec des solutions

§ 23.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 24. Composés hydroxylés

§ 24.1. Alcools monohydriques

§ 24.2. Alcools polyhydriques

§ 24.3. Phénols

§ 24.4. Problèmes avec des solutions

§ 24.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 25. Composés carbonylés

§ 25.1. Caractéristiques générales

§ 25.2. Préparation et propriétés chimiques

§ 25.3. Problèmes avec des solutions

§ 25.4. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 26. Acides carboxyliques

§ 26.1. Considération générale

§ 26.2. Préparation et propriétés chimiques des acides carboxyliques

§ 26.3. Représentants sélectionnés des acides carboxyliques

§ 26.4. Problèmes avec des solutions

§ 26.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 27. Esters. Les graisses. Détergents

§ 27.1. Esters

§ 27.2. Graisses et huiles

§ 27.3. Savons et détergents

§.27.4. Problèmes avec des solutions

§ 27.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 28. Glucides

§ 28.1. Monosaccharides

§ 28.2. Disaccharides

§ 28.3. Polysaccharides

§ 28.4. Problèmes avec des solutions

§.28.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 29. Amines

§ 29.1. Amines aliphatiques saturées

§ 29.2. L'aniline est l'amine aromatique la plus simple

§ 29.3. Problèmes avec des solutions

§ 29.4. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 30. Acides aminés, peptides et protéines

Article 30.1. Acides aminés

§ 30.2. Peptides

§ 30.3. Écureuils

§ 30.4. Problèmes avec des solutions

§ 30.5. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 31. Composés hétérocycliques contenant de l'azote

Article 31.1. Hétérocycles à six chaînons

§ 31.2. Composés avec un cycle à cinq chaînons

§ 31.3. Structure des acides nucléiques

§ 31.4. Rôle biologique des acides nucléiques

§ 31.5. Problèmes avec des solutions

§ 31.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

Chapitre 32. Composés synthétiques de haut poids moléculaire (polymères)

Article 32.1. Caractéristiques générales des polymères

§ 32.2. Plastiques

§ 32.3. Fibres

§ 32.4. Caoutchoucs

§ 32.5. Problèmes avec des solutions

§ 32.6. Problèmes à résoudre de manière autonome

RÉPONSES AUX PROBLÈMES

INDEX DES SUJETS

Sur la façon de lire des livres au format pdf, DJVU - voir rubrique " Programmes ; les archiveurs ; formats pdf, djvu etc. "

Nom: Les débuts de la chimie - Un cours moderne pour ceux qui entrent à l'université - Tome 1. 2002.

Le livre est une tentative de présentation moderne, complète et systématique des principes fondamentaux de la chimie, qu'il est essentiel de connaître pour ceux qui entrent à l'université. Son contenu repose sur une analyse approfondie des programmes d'examens d'entrée en chimie de la plupart des universités (chimiques, médicales, biologiques, etc.), ainsi que sur des tâches d'examen spécifiques.

PRÉFACE
Partie I. CHIMIE THÉORIQUE
Chapitre 1. Concepts de base et lois de la chimie
§1.1. Sciences naturelles. Méthode scientifique de connaissance
§1.2. Sujet de chimie
§1.3. Théorie atomique-moléculaire. Preuve de l'existence d'atomes et de molécules
§1.4. Loi de conservation de la masse et de l'énergie
§1.5. Loi périodique. Histoire de la découverte
§1.6. Concepts de base de la chimie
§1.7. Lois sur le gaz
§1.8. Problèmes avec des solutions
§1.9. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 2. Structure atomique et loi périodique
§2.1. Modèles de structure atomique
§2.2. Nombres quantiques électroniques
§2.3. Configurations électroniques des atomes
§2.4. Le noyau de l'atome et les transformations radioactives
§2.5. Loi périodique
§2.6. Problèmes avec des solutions
§2.7. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 3. Liaison chimique
§3.1. Formation de particules complexes. Nature de la liaison chimique
§3.2. Liaison covalente
§3.3. Valence des éléments dans les composés covalents
§3.4. Structure spatiale des molécules
§3.5. Liaison ionique
§3.6. Connexion métallique
§3.7. Interactions intermoléculaires
§3.8. Problèmes avec des solutions
§3.9. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 4. États de la matière
§4.1. Propriétés caractéristiques des gaz, liquides et solides
§4.2. Diagrammes de phases des substances
§4.3. Gaz
§4.4. Liquides
§4.5. Substances cristallines
§4.6. Diverses formes d'existence de substances
§4.7. Cristaux liquides
§4.8. Problèmes avec des solutions
§4.9. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 5. Modèles physico-chimiques des réactions chimiques
§5.1. Énergie des transformations chimiques
§5.2. Cinétique chimique et catalyse
§5.3. Réactions réversibles et irréversibles. État d'équilibre chimique
§5.4. L'importance de la connaissance des schémas de réactions chimiques pour la gestion des processus chimiques et technologiques en production
§5.5. Problèmes avec des solutions
§5.6. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 6. Théorie physico-chimique des solutions d'électrolytes et de non-électrolytes
§6.1. Le mécanisme de formation des solutions et leur classification
§6.2. Des solutions idéales et réelles. La dissolution en tant que processus physique et chimique
§6.3. Dépendance de la solubilité de diverses substances sur la nature du solvant, la température et la pression
§6.4. Méthodes d'expression de la concentration (composition) des solutions
§6.5. Électrolytes et dissociation électrolytique
§6.6. Équations de réaction ionique
§6.7. Hydrolyse des sels
§6.8. Solutions colloïdales
§6.9. Problèmes avec des solutions
§ 6.10. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 7. Classifications des réactions chimiques
§7.1. Considération générale
§7.2. Classification selon le nombre et la composition des substances de départ et des produits de réaction
§7.3. Classification des réactions par état d'agrégation
§7.4. Classification des réactions selon le type de particules transférées
§7.5. Réactions chimiques réversibles et irréversibles
§7.6. Problèmes avec des solutions
§7.7. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 8. Théorie des processus redox
§8.1. Réactions redox
§8.2. Agents réducteurs et agents oxydants
§8.3. Élaboration d'équations pour les réactions redox
§8.4. Caractéristiques quantitatives de l'OVR
§8.5. Électrolyse de solutions et de fusions d'électrolytes
§8.6. Problèmes avec des solutions
§8.7. Problèmes à résoudre de manière autonome
Partie II. CHIMIE INORGANIQUE
Chapitre 9. Les classes les plus importantes de composés inorganiques
§9.1. Classification et nomenclature des substances simples et complexes
§9.2. Classification et nomenclature des oxydes
§9.3. Préparation et propriétés des oxydes salifiants
§9.4. Bases (hydroxydes métalliques)
§9.5. Acides
§9.6. Sels
§9.7. Problèmes avec des solutions
§9.8. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 10. L'hydrogène est un élément chimique unique
§ 10.1. Considération générale
§ 10.2. Propriétés chimiques de l'hydrogène
§ 10.3. Production d'hydrogène et son utilisation
§ 10.4. Eau et peroxyde d'hydrogène
§ 10.5. Problèmes avec des solutions
§ 10.6. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 11. Sous-groupe halogène
§ 11.1. Considération générale
§ 11.2. Propriétés chimiques des halogènes
§ 11.3. Production d'halogènes
§ 11.4. Composés halogènes
§ 11.5. Application d'halogènes et de leurs composés
§ 11.6. Problèmes avec des solutions
§ 11.7. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 12. Éléments du sous-groupe oxygène
§ 12.1. Considération générale
§ 12.2. Propriétés chimiques de l'oxygène
§ 12.3. Propriétés chimiques du soufre
§ 12.4. Sulfure d'hydrogène. Sulfures et polysulfures
§ 12.5. Oxyde de soufre (IV). Acide sulfureux. Thiosulfate
§ 12.6. Oxyde de soufre (VI). Acide sulfurique
§ 12.7. Problèmes avec des solutions
§ 12.8. Problèmes à résoudre de manière autonome
Chapitre 13. Sous-groupe d'azote dans le phosphore
§13.1. Caractéristiques générales
§13.2. Propriétés chimiques des substances simples
§13.3. Composés hydrogènes d'azote et de phosphore. Halogénures de phosphore
§13.4. Composés oxygénés d'azote et de phosphore
§ 13.5. Tâches de réunions
§ 13.6. Problèmes pour une solution indépendante.

Loi de conservation de la masse et de l'énergie.
Après avoir prouvé l’existence des atomes et des molécules, la découverte la plus importante de la théorie atomique-moléculaire fut la loi de conservation de la masse. Il a été formulé comme concept philosophique par le grand scientifique russe Mikhaïl Vassilievitch Lomonossov (1711-1765) en 1748 et confirmé expérimentalement par lui-même en 1756 et indépendamment par le chimiste français A.-L. Lavoisier en 1789

La masse de toutes les substances impliquées dans une réaction chimique est égale à la masse de tous les produits de réaction.

Les expériences sur la combustion de substances réalisées avant Lomonossov ont suggéré que la masse des substances n'est pas conservée pendant le processus de réaction. Lorsqu'il est chauffé dans l'air, le mercure se transforme en écaille rouge dont la masse est supérieure à la masse du métal. La masse de cendres formée lors de la combustion du bois, au contraire, est toujours inférieure à la masse de la substance d'origine.

Téléchargez gratuitement le livre électronique dans un format pratique, regardez et lisez :
Téléchargez le livre Les débuts de la chimie - Un cours moderne pour ceux qui entrent à l'université - Volume 1 - Kuzmenko N.E. Eremin V.V. Popkov V.A. - fileskachat.com, téléchargement rapide et gratuit.

Taille : px

Commencez à afficher à partir de la page :

Transcription

1 Les débuts de la chimie. Cours moderne pour les candidats aux universités. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 7e éd., révisée. et supplémentaire - M. : Examen, Tome 1-384 p. ; Tome 2-384p. Le livre est une tentative de présentation moderne, complète et systématique des principes fondamentaux de la chimie, qu'il est essentiel de connaître en premier lieu pour ceux qui entrent à l'université. Son contenu repose sur une analyse approfondie des programmes d'examen d'entrée en chimie de la plupart des universités (chimie, médecine, biologie, etc.), ainsi que sur des tâches d'examen spécifiques. Le manuel est destiné aux écoliers, aux candidats et aux enseignants. Le manuel décrit les bases de la chimie moderne, que tout diplômé du secondaire doit comprendre et est absolument nécessaire pour quiconque se considère comme un étudiant - chimiste, médecin ou biologiste du 21e siècle. La nouvelle édition reflète les dernières réalisations en chimie et présente de nouvelles tâches pour les examens d'entrée. Volume 1. Format : pdf / zip Taille : 10 Mo Télécharger Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net Volume 2. Format : pdf / zip Taille : 9 Mo Télécharger Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net VOLUME DE CONTENU 1. 1/12

2 PRÉFACE Partie I. CHIMIE THÉORIQUE Chapitre 1. Concepts de base et lois de la chimie 1.1. Sciences naturelles. Méthode scientifique de connaissance 1.2. Matière Chimie 1.3. Théorie atomique-moléculaire. Preuve de l'existence d'atomes et de molécules 1.4. Loi de conservation de la masse et de l'énergie 1.5. Loi périodique. Histoire de la découverte 1.6. Notions de base de la chimie 1.7. Lois sur le gaz 1.8. Problèmes avec solutions 1.9. Problèmes pour solution indépendante Chapitre 2. La structure de l'atome et la loi périodique 2.1. Modèles de structure atomique 2.2. Nombres quantiques d'électrons 2.3. Configurations électroniques des atomes 2.4. Le noyau de l'atome et les transformations radioactives 2.5. Loi périodique 2.6. Problèmes avec solutions 2.7. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 3. Liaison chimique 3.1. Formation de particules complexes. Nature de la liaison chimique 3.2. Liaison covalente 2/12

3 3.3. Valence des éléments dans les composés covalents 3.4. Structure spatiale des molécules 3.5. Liaison ionique 3.6. Liaison métallique 3.7. Interactions intermoléculaires 3.8. Problèmes avec solutions 3.9. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 4. États de la matière 4.1. Propriétés caractéristiques des gaz, liquides et solides 4.2. Diagrammes de phases des substances 4.3. Gaz 4.4. Liquides 4.5. Substances cristallines 4.6. Diverses formes d'existence des substances 4.7. Cristaux liquides 4.8. Problèmes avec solutions 4.9. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 5. Modèles physico-chimiques des réactions chimiques 5.1. Énergie des transformations chimiques 5.2. Cinétique chimique et catalyse 5.3. Réactions réversibles et irréversibles. État d'équilibre chimique 5.4. L'importance de la connaissance des schémas de réactions chimiques pour la gestion des processus chimiques et technologiques en production 5.5. Problèmes avec les solutions 3 / 12

4 5.6. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 6. Théorie physico-chimique des solutions d'électrolytes et de non-électrolytes 6.1. Le mécanisme de formation des solutions et leur classification 6.2. Des solutions idéales et réelles. La dissolution en tant que processus physique et chimique 6.3. Dépendance de la solubilité de diverses substances sur la nature du solvant, la température et la pression 6.4. Méthodes d'expression de la concentration (composition) des solutions 6.5. Électrolytes et dissociation électrolytique 6.6. Équations de réaction ionique 6.7. Hydrolyse des sels 6.8. Solutions colloïdales 6.9. Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 7. Classifications des réactions chimiques 7.1. Considération générale 7.2. Classification selon le nombre et la composition des substances de départ et des produits de réaction 7.3. Classification des réactions par état d'agrégation 7.4. Classification des réactions selon le type de particules transférées 7.5. Réactions chimiques réversibles et irréversibles 7.6. Problèmes avec solutions 7.7. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 8. Théorie des processus redox 8.1. Réactions redox 8.2. Agents réducteurs et agents oxydants 4 / 12

5 8.3. Élaboration d'équations pour les réactions redox 8.4. Caractéristiques quantitatives de l'OVR 8.5. Électrolyse de solutions et de masses fondues d'électrolytes 8.6. Problèmes avec solutions 8.7. Problèmes pour une solution indépendante Partie II. CHIMIE INORGANIQUE Chapitre 9. Les classes les plus importantes de composés inorganiques 9.1. Classification et nomenclature des substances simples et complexes 9.2. Classification et nomenclature des oxydes 9.3. Préparation et propriétés des oxydes salifiants 9.4. Bases (hydroxydes métalliques) 9.5. Acides 9.6. Sels 9.7. Problèmes avec solutions 9.8. Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 10. L'hydrogène est un élément chimique unique Considération générale Propriétés chimiques de l'hydrogène Production d'hydrogène et son utilisation Eau et peroxyde d'hydrogène Problèmes de solutions Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 11. Sous-groupe d'halogènes 5 / 12

6 11.1. Considération générale Propriétés chimiques des halogènes Préparation des halogènes Composés d'halogènes Application des halogènes et de leurs composés Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 12. Éléments du sous-groupe de l'oxygène Considération générale Propriétés chimiques de l'oxygène Propriétés chimiques du soufre Sulfure d'hydrogène. Sulfures et polysulfures Oxyde de soufre (IV). Acide sulfureux. Thiosulfate Oxyde de soufre (VI). Acide sulfurique Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 13. Sous-groupe d'azote dans le phosphore Caractéristiques générales Propriétés chimiques des substances simples Composés hydrogène de l'azote et du phosphore. Halogénures de phosphore Composés oxygénés d'azote et de phosphore Problèmes de réunions Problèmes de solution indépendante 6 / 12

7 VOLUME 2. Chapitre 14. Sous-groupe du carbone et du silicium Considération générale Propriétés chimiques du carbone et du silicium Composés oxygénés du carbone et du silicium Carbures et siliciures Quelques notes sur le sous-groupe du germanium Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 15. Alcalis et alcalino-terreux métaux Considération générale Propriétés chimiques des métaux Composés de métaux s 15.4 Problèmes avec les solutions 15.5 Problèmes pour une solution indépendante Chapitre 16. Sous-groupe principal III du groupe Considération générale Propriétés physiques et chimiques de l'aluminium et du bore Préparation et utilisation du bore et de l'aluminium Composés de bore et l'aluminium et leurs propriétés Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 17. Principaux métaux de transition 7 / 12

8 17.1. Caractéristiques générales Chrome et ses composés Manganèse et ses composés Fer et ses composés Cuivre et ses composés Zinc et ses composés Argent et ses composés Problèmes de solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 18. Gaz rares Caractéristiques générales Composés chimiques de gaz rares Application des gaz rares Problèmes avec des solutions Problèmes pour une solution indépendante Partie III. CHIMIE ORGANIQUE Chapitre 19. Caractéristiques générales des composés organiques Sujet de chimie organique. Théorie de la structure Classification des composés organiques Nomenclature des composés organiques Isomérie des composés organiques Influence mutuelle des atomes dans une molécule et réactivité des composés organiques Caractéristiques générales des réactions organiques 8 / 12

9 19.7. Production industrielle de composés organiques Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 20. Hydrocarbures saturés Alcanes Cycloalcanes Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 21. Hydrocarbures à double liaison Alcènes Alkadiènes (hydrocarbures diènes) Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 22. Hydrocarbures à triple liaison (alcynes) Considérations générales Préparation des alcynes Propriétés chimiques des alcynes Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 23. Hydrocarbures aromatiques (arènes) Considérations générales Préparation et propriétés chimiques des arènes Règles d'orientation (substitution) dans le benzène bague 9 / 12

10 23.4. Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 24. Composés hydroxylés Alcools monohydriques Alcools polyhydriques Phénols Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 25. Composés carbonylés Caractéristiques générales Préparation et propriétés chimiques Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 26. Acides carboxyliques Considération générale Préparation et propriétés chimiques des acides carboxyliques Représentants individuels des acides carboxyliques Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 27. Esters. Les graisses. Détergents Esters Graisses et huiles Savons et détergents 10 / 12

11 Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 28. Glucides Monosaccharides Disaccharides Polysaccharides Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 29. Amines Limiter les amines aliphatiques L'aniline est l'amine aromatique la plus simple Problèmes de solutions Problèmes de solution indépendante Chapitre 30. Acides aminés, peptides et protéines Acides aminés Peptides Protéines Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 31. Composés hétérocycliques contenant de l'azote Hétérocycles à six chaînons Composés avec un cycle à cinq chaînons Structure des acides nucléiques 11 / 12

12 31.4. Rôle biologique des acides nucléiques Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante Chapitre 32. Composés synthétiques de haut poids moléculaire (polymères) Caractéristiques générales des polymères Plastiques Fibres Caoutchoucs Problèmes avec solutions Problèmes pour solution indépendante RÉPONSES AUX PROBLÈMES INDEX DES SUJETS 12 / 12

Table des matières Préface de l'éditeur... 3 Introduction... 5 Partie I. FONDAMENTAUX DE LA CHIMIE GÉNÉRALE Section 1. Concepts de base et lois de la chimie 1.1. Définition et sujet de la chimie...9 1.2. Informations initiales sur la structure des atomes.

Ministère de l'Éducation et des Sciences de la Fédération de Russie BUDGET DE L'ÉTAT FÉDÉRAL INSTITUTION D'ENSEIGNEMENT PROFESSIONNEL SUPÉRIEUR « UNIVERSITÉ TECHNOLOGIQUE DE L'ÉTAT DE SIBÉRIE »

PROGRAMME DE TEST D'ENTRÉE EN CHIMIE Le programme de chimie pour ceux qui entrent à l'université se compose de quatre parties. La première partie présente les concepts théoriques de base de la chimie qui devraient

Chimie. 2400 tâches pour les écoliers et ceux qui entrent à l'université. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. M. : Outarde, 1999. - 560 p. Ce livre est à ce jour le livre de problèmes de chimie le plus complet pour les écoliers.

Dispositions générales Tests d'entrée en chimie pour les candidats aux programmes de premier cycle et de spécialisation de l'Université d'État de Sibérie. M.F. Reshetnev est un examen réalisé sous forme écrite.

Établissement d'enseignement du gouvernement municipal « École secondaire Sulevkent » Rapport sur les travaux de suivi YA_SDAM_USE_III_STAGE en chimie de 11e année 2017 Rapport sur les travaux de diagnostic :

CONTENU DU PROGRAMME Section 1. Élément chimique Thème 1. Structure des atomes. Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev. Idées modernes sur la structure des atomes.

Examen d'État unifié en CHIMIE identifiant des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés des établissements d'enseignement pour la conduite de l'examen d'État unifié en chimie

MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES DE LA FÉDÉRATION DE RUSSIE Établissement d'enseignement budgétaire de l'État fédéral d'enseignement professionnel supérieur « État du Caucase du Nord Humanitaire et Technologique

Établissement d'enseignement budgétaire municipal « Gymnase 8 » « Agréé » « Agréé » Directeur adjoint du MBOU pour les ressources en eau « Gymnase 8 » T.G Chmyr « 29 » 08 207 Examiné lors d'une réunion de l'UMO.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. UN. ÅÃÝ. Mots-clés : synonymes officiels / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 p. (mots anglais). ISBN978-5-99550-658-4

RÉSULTATS DE L'EXAMEN D'ÉTAT UNIFIÉ DE CHIMIE (11 juin 2009) Korolev 2009 1 Contenu Principaux résultats de l'examen de chimie 2009 3 Structure de l'épreuve d'examen.4 Répartition des tâches

École MBOU 23 Rapport sur le suivi des travaux en chimie en 11e année République du Bachkortostan, 2017 Table des matières Page 1. Résultats généraux des travaux 3 1.1. Caractéristiques générales des travaux effectués 3 2. Comparaison

APPROUVÉ par le Recteur de l'établissement d'enseignement supérieur budgétaire de l'État fédéral « RSU du nom. UN. Kossyguine" V.S. Belgorod 2017 MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES DE LA FÉDÉRATION DE RUSSIE établissement d'enseignement budgétaire de l'État fédéral d'enseignement supérieur

Examen d'État unifié de CHIMIE Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié de chimie 2000 préparé par l'Institution scientifique de l'État fédéral

PROGRAMME DE CHIMIE Portée des exigences 1. Sujet et tâches de la chimie. Phénomènes chimiques et physiques. La relation de la chimie avec d'autres disciplines naturelles. 2. Dispositions de base de l'enseignement atomique-moléculaire.

Rapport sur la réalisation d'un examen de répétition en chimie dans le district Krasnogvardeisky de Saint-Pétersbourg 1. Structure du travail Chaque version du travail se compose de trois parties et comprend 43 tâches. La partie 1 contient

Département de la santé de la ville de Moscou Établissement d'enseignement professionnel budgétaire de l'État du Département de la santé de la ville de Moscou "Collège médical 2" APPROUVÉ PAR Méthodologique

Ministère de la Santé de la Fédération de Russie Établissement d'enseignement budgétaire d'État d'enseignement professionnel supérieur Première Université médicale d'État de Moscou nommée d'après

Résultats prévus pour la maîtrise de la matière académique Grâce à l'étude de la chimie au niveau de base, l'étudiant doit connaître/comprendre les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome,

PROGRAMME DE CHIMIE THÉORIE DE LA STRUCTURE DE LA MATIÈRE. LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE Théorie de la structure de la matière Atome. Molécule. Élément chimique. Substance. Formules moléculaires et structurales. Composition des noyaux atomiques. Structure

PROGRAMME DE CHIMIE Le programme est élaboré sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement secondaire général (complet) et comprend trois sections. La première section est consacrée aux fondements théoriques de la chimie. DANS

Le programme d'examen d'entrée est destiné aux candidats entrant sur la base de l'enseignement professionnel, ainsi qu'à certaines catégories de candidats déterminées par la procédure d'admission aux études.

« APPROUVÉ » Directeur de l'Institut Fédéral des Mesures Pédagogiques « ACCORDÉ » Président du Conseil Scientifique et Méthodologique de la FIPI en Chimie Examen d'État unifié en CHIMIE SPÉCIFICATION de l'examen

Chimie 1. Le but et les objectifs de la discipline Le but de la maîtrise de la discipline « Chimie » est : maîtriser les connaissances sur la composante chimique de l'image scientifique naturelle du monde, les concepts, lois et théories chimiques les plus importants ;

PROGRAMME DE TESTS D'ENTRÉE EN CHIMIE POUR LES CANDIDATS À L'UrFU EN 2014 Lors de la préparation à l'examen, le candidat à l'université doit démontrer sa connaissance des principes théoriques de base de la chimie en tant que l'une des sciences naturelles les plus importantes.

CHIMIE, classe Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour la réalisation de l'examen d'État unifié de CHIMIE en année 0 Examen d'État unifié de CHIMIE Spécification des matériaux de mesure de contrôle

Analyse de la mise en œuvre du test panrusse en chimie en 11e année Varaksina L.N., professeur principal du Département d'EMO SAOU DPO IROST Le test panrusse (VPR) est destiné à la finale

BILLETS POUR LES COURS DE CHIMIE 10-11. BILLET 1 1. Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev basé sur des idées sur la structure des atomes. L'importance de la loi périodique pour

1 Programme de test d'entrée pour la matière d'enseignement général « chimie » ! Chimie Sujet et tâches de chimie. La place de la chimie parmi les sciences naturelles. Science atomique-moléculaire. Molécules. Des atomes. Constance

PROGRAMME D'EXAMEN D'ENTRÉE EN CHIMIE Un candidat à une université doit démontrer sa connaissance des principes théoriques de base de la chimie en tant que l'une des sciences naturelles les plus importantes qui sous-tendent la compréhension scientifique.

PROGRAMME DE TEST D'ENTRÉE EN CHIMIE Le programme est élaboré sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement secondaire général (complet) et comprend trois sections. La première section est consacrée à la théorie

CHIMIE, classe Examen d'État unifié en CHIMIE La spécification des matériaux de mesure de contrôle pour la conduite de l'examen d'État unifié en chimie de l'année 0 a été préparée par l'État fédéral

Le protocole 1 en date du 16 novembre 2015 a été adopté lors d'une réunion du comité d'admission de l'Université technique d'État de Volgograd. Le programme du test d'entrée en chimie à l'Université technique d'État de Volgograd. Le programme a été formé sur la base de.

Établissement d'enseignement budgétaire municipal "École 4 "Harmonie" avec étude approfondie de matières individuelles" du district urbain de Samara PROGRAMME DE TRAVAIL Matière chimie_ Niveau 0 - Nombre d'heures

Adopté lors d'une réunion du conseil académique de l'établissement d'enseignement budgétaire d'État pour l'enseignement professionnel supérieur de l'Université médicale d'État de Kouban du ministère de la Santé et du Développement social de la Fédération de Russie Protocole 1 en date du 27 janvier 2012. APPROUVÉ par : Recteur de. l'établissement d'enseignement budgétaire d'État d'enseignement professionnel supérieur de l'Université médicale d'État de Kouban du ministère de la Santé et du Développement social de la Fédération de Russie S.N. PROGRAMME Alekseenko 2012

PROGRAMME DE RÉALISATION DU TEST D'ENTRÉE DANS LA SUJET « CHIMIE » Lors de l'examen de chimie, le candidat à l'université doit : - démontrer sa connaissance des principes théoriques de base ; - être capable d'appliquer la théorie

Ministère de l'Éducation et des Sciences de la Fédération de Russie Établissement d'enseignement supérieur budgétaire de l'État fédéral « Université d'État de Kaluga nommée d'après. K.E. Tsiolkovski"

CHIMIE La théorie de la structure de la matière Atome. Composition des noyaux atomiques. Élément chimique. Constance de la composition de la substance. Masse atomique et moléculaire relative. Loi de conservation de la masse, sa signification

Programmes de tests en chimie Sujet et tâches de chimie. La place de la chimie parmi les sciences naturelles. Science atomique-moléculaire. Molécules. Des atomes. Constance de la composition de la substance. relatif atomique et relatif

Spécification des matériels de mesure de contrôle pour la réalisation de travaux thématiques de diagnostic en préparation à l'examen d'État unifié de CHIMIE (45 minutes). L'objectif du KIM est d'évaluer le niveau de formation de l'enseignement général

Le programme du test d'entrée en chimie organisé indépendamment par l'Université médicale d'État du Daghestan du ministère de la Santé de la Fédération de Russie en 2017

RAPPORT ANALYTIQUE DE LA COMMISSION SUJETTE SUR LES RÉSULTATS DE L'UTILISATION EN CHIMIE 1 Le rapport a été préparé par A.N. Levkin, vice-président de la commission thématique en chimie 2 1. PRÉPARATION À L'ÉTAT UNIFIÉ

PROGRAMME DES EXAMENS D'ENTRÉE EN CHIMIE À L'UNIVERSITÉ MÉDICALE D'ÉTAT DE SARATOV EN 2009 1. Le sujet de la chimie, ses tâches. La place de la chimie parmi les sciences naturelles, le rapport des sciences avec la chimie.

2 Note explicative Le programme a été élaboré sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement secondaire général (complet) en chimie. Contenu du programme 1. Sujet et tâches de chimie. Phénomènes physiques

Un candidat à une université doit démontrer sa connaissance des principes théoriques de base de la chimie, l’une des sciences naturelles les plus importantes qui sous-tendent la compréhension scientifique de la nature. Le candidat doit être capable d'utiliser

PROGRAMME pour le test d'entrée en chimie pour les citoyens étrangers entrant dans les programmes de premier cycle et de spécialisation Le programme est destiné aux candidats dans les domaines suivants :

SOMMAIRE Préface... 3 Introduction... 4 1. Thème de la chimie... 4 2. Le rôle de la chimie dans le développement de l'industrie et de l'agriculture... 4 3. Chimie et protection de l'environnement... 6 SECTION I. T É O R É T I C H

PROGRAMME DE TEST D'ENTRÉE EN CHIMIE AU FSBEI HE "PSU" EN 2016 CONTENU PARTIE DU PROGRAMME DE CHIMIE pour les candidats Section 1. FONDEMENTS THÉORIQUES DE LA CHIMIE Idées modernes sur la structure

PROGRAMME DE CHIMIE INSTRUCTIONS GÉNÉRALES Lors de l'examen de chimie, un candidat à l'académie doit démontrer : 1) une connaissance claire des lois fondamentales de la chimie et des principes de la théorie de la structure de la matière, sur laquelle repose tout ce qui est moderne

Projet Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour la réalisation de l'examen d'État unifié en CHIMIE en 2018 2 Examen d'État unifié en CHIMIE Spécification des matériaux de mesure de contrôle

Contenu : Niveau bas pour les classes 8-9 (une fois par semaine)... 3 Niveau bas pour les classes 8-9 (deux fois par semaine)... 5 Niveau moyen pour les classes 8-9 (une fois par semaine) semaine).. ..... 8 Niveau moyen pour 8-9

PROGRAMME DE TEST D'ENTRÉE EN CHIMIE AU FSBEI HPE "UNIVERSITÉ D'ÉTAT UNPC" EN 2015 Partie I. Fondements de la chimie théorique Matière de chimie. La place de la chimie dans les sciences naturelles. Masse et énergie. Concepts de base

1 MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES DE LA FÉDÉRATION DE RUSSIE Établissement d'enseignement supérieur budgétaire de l'État fédéral « Université pédagogique d'État de Blagoveshchensk » QMS DP 4.2.3. 02 Gestion documentaire QMS MI 4.2.3. Programme d'entrée 09-2008

PROJET Travail d'essai panrusse en CHIMIE DESCRIPTION DU travail d'essai panrusse en CHIMIE 11e année préparé par l'Institution scientifique budgétaire de l'État fédéral « INSTITUT FÉDÉRAL

Plan de synthèse sur le thème Alcanes (hydrocarbures saturés ou saturés, paraffines) Nom, prénom, groupe Alcanes c'est écrire la définition Série homologue des alcanes : faire un tableau des dix premiers représentants

Programme de travail du cours au choix « Chimie » pour la 11e année pour l'année académique 2016-2017 auteur : professeur de biologie et de chimie Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Note explicative Le cours au choix « Chimie » est destiné

Le programme de chimie est élaboré sur la base du contenu minimum obligatoire des programmes éducatifs de base de la composante fédérale des normes de l'État pour le général de base et le secondaire (complet) général.

Établissement d'enseignement supérieur budgétaire de l'État fédéral « Université agraire d'État de Bachkir » Programme de test d'entrée Chimie Programme de test d'entrée

NORME DE L'ENSEIGNEMENT SECONDAIRE (COMPLET) GÉNÉRAL AU NIVEAU PROFIL DE CHIMIE L'étude de la chimie au niveau de profil de l'enseignement secondaire général (complet) vise à atteindre les objectifs suivants : maîtriser le système

Département de l'éducation du district municipal d'Artemovsk Établissement d'enseignement autonome municipal du district municipal d'Artemovsk « École secondaire polyvalente 56 avec étude approfondie

Kuzmenko a commencé à lire la chimie en ligne. Les débuts de la chimie

Chimie. Pour les lycéens et ceux qui entrent à l’université. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.

Transcription