Faire de la gomme de cèdre à la maison. Comment fabriquer du soufre à la maison Comment extraire du soufre à la maison

Le soufre est l'un des éléments représentés dans le tableau périodique. La substance est classée dans le groupe 16, sous la troisième période. Le numéro atomique du soufre est 16. Dans la nature, on le trouve aussi bien sous forme pure que sous forme mixte. Dans les formules chimiques, le soufre est désigné par la lettre latine S. C'est un élément présent dans de nombreuses protéines et possède un grand nombre de propriétés physiques et chimiques, ce qui le rend très demandé.

Propriétés physiques et chimiques du soufre

Propriétés physiques de base du soufre :

Composition cristalline solide (forme rhombique de couleur jaune clair et forme monoclinique, caractérisée par une couleur jaune miel).
Changement de couleur lorsque la température augmente à partir de 100°C.
La température à laquelle l'élément passe à l'état liquide d'agrégation est de 300°C.
A une faible conductivité thermique.
Ne se dissout pas dans l'eau.
Se dissout facilement dans le concentré d'ammoniaque et le disulfure de carbone.

Principales caractéristiques chimiques du soufre :

C'est un agent oxydant pour les métaux et forme des sulfures.
Interagit activement avec l'hydrogène à des températures allant jusqu'à 200°C.
Forme des oxydes lors de l'interaction avec l'oxygène à des températures allant jusqu'à 280°C.
Il interagit bien avec le phosphore, le carbone en tant qu'agent oxydant, ainsi qu'avec le fluor et d'autres substances complexes en tant qu'agent réducteur.

Où peut-on trouver du soufre dans la nature ?

Le soufre natif en grandes quantités n’est pas souvent trouvé dans la nature. En règle générale, on le trouve dans certains minerais. La roche contenant des cristaux de soufre pur est appelée minerai marqué par le soufre.

L'orientation ultérieure des travaux d'exploration et de prospection dépend directement de la manière dont ces inclusions se sont formées dans la roche. Mais l’humanité n’a pas encore trouvé de réponse claire à cette question.

Il existe de nombreuses théories différentes sur l’origine du soufre natif dans les roches, mais aucune n’a été entièrement prouvée, car la formation de cet élément est assez complexe. Les versions opérationnelles de la formation de minerai de soufre comprennent :

théorie de la syngenèse : origine simultanée du soufre avec les roches encaissantes ;
théorie de l'épigenèse : formation du soufre plus tardive que les roches basiques ;
théorie de la métasomatose : un des sous-types de la théorie de l'épigenèse, consiste en la conversion du gypse et de l'anhydride en soufre.

Champ d'application

Le soufre est utilisé pour fabriquer divers matériaux, notamment :

papier et allumettes;
peintures et tissus;
médicaments et cosmétiques;
caoutchouc et plastique;
mélanges inflammables;
engrais;
explosifs et poisons.

Pour produire une voiture, vous devez dépenser 14 kg de cette substance. Grâce à un si large éventail d'utilisations du soufre, nous pouvons affirmer avec certitude que le potentiel de production de l'État dépend de ses réserves et de sa consommation.

La part du lion de la production mondiale de minerai est consacrée à la production de papier, car les composés soufrés contribuent à la production de cellulose. Pour produire 1 tonne de cette matière première, il faut consommer plus de 1 centième de soufre. De grands volumes de cette substance sont nécessaires pour obtenir du caoutchouc lors de la vulcanisation des caoutchoucs.

Application du soufre dans l’industrie chimique agricole et minière

Le soufre, tant sous forme pure que sous forme de composés, est largement utilisé en agriculture. On le trouve dans les engrais minéraux et les pesticides. Le soufre est utile pour les plantes, comme le phosphore, le potassium et d'autres substances, bien que la majeure partie de l'engrais appliqué au sol ne soit pas absorbée par celles-ci, mais contribue à l'absorption du phosphore.

Le soufre est donc ajouté au sol en même temps que le phosphate naturel. Les bactéries présentes dans le sol l'oxydent et forment des acides sulfurique et sulfureux qui réagissent avec les phosphorites pour former des composés phosphorés bien absorbés par les plantes.

L’industrie minière et chimique est l’un des principaux consommateurs de soufre. Environ la moitié de toutes les ressources extraites dans le monde sont utilisées pour produire de l’acide sulfurique. Pour produire une tonne de cette substance, il faut dépenser 3 quintaux de soufre. Et l'acide sulfurique dans l'industrie chimique est comparable au rôle de l'eau pour un organisme vivant.

Des volumes importants de soufre et d'acide sulfurique sont nécessaires à la production d'explosifs et. La substance, purifiée de toutes sortes d'additifs, est nécessaire à la production de colorants et de composés lumineux.

Les composés soufrés sont utilisés dans l’industrie du raffinage du pétrole. Ils sont précisément ce qui est nécessaire dans le processus de production d'agents anti-détonants, d'huiles pour machines et de lubrifiants pour unités à ultra haute pression, ainsi que dans les liquides de refroidissement qui accélèrent le traitement des métaux, qui peuvent contenir jusqu'à 18 % de soufre.

Le soufre est indispensable à l’industrie minière et à la production d’un grand nombre de produits alimentaires.

Les gisements de soufre sont des endroits où le minerai de soufre s'accumule. Selon les données de recherche, les gisements mondiaux de soufre s'élèvent à 1,4 milliard de tonnes. Aujourd'hui, des gisements de ces minerais ont été découverts dans différentes parties de la planète. En Russie - près de la rive gauche de la Volga et dans l'Oural, ainsi qu'au Turkménistan. Il existe de nombreux gisements de minerai aux États-Unis, notamment au Texas et en Louisiane. Des gisements de soufre cristallin ont été découverts et sont encore en cours d'exploitation dans les régions italiennes de Sicile et de Romagne.

Les minerais de soufre sont classés selon le pourcentage de ce composant qu'ils contiennent. Ainsi, on distingue les minerais riches avec une teneur en soufre supérieure à 25 % et les minerais pauvres avec une teneur en soufre allant jusqu'à 12 %. Il existe également des gisements de soufre :

Trouver du soufre dans la nature

stratiforme;
dômes de sel;
volcanogène.

Ce type de gisement, stratiforme, est le plus répandu. Ces mines représentent 60 % de la production mondiale. Une particularité de ces gisements est leur lien avec les gisements de sulfate-carbonate. Les minerais sont situés dans des roches sulfatées. Les dimensions des corps soufrés peuvent atteindre plusieurs centaines de mètres et avoir une épaisseur de plusieurs dizaines de mètres.

Les mines de type dôme de sel représentent 35 % de la production mondiale totale de soufre. Ils sont caractérisés par des minerais de soufre gris.

La part des mines volcaniques est de 5 %. Ils se sont formés à la suite d’éruptions volcaniques. La morphologie des corps minéralisés dans de tels gisements a une apparence en forme de feuille ou de lentille. Ces mines contiennent environ 40 % de soufre. Les dépôts volcaniques sont caractéristiques de la ceinture volcanique du Pacifique.

En plus du soufre natif, un minéral important contenant du soufre et ses composés est la pyrite de fer ou pyrite. La majeure partie de la production mondiale de pyrite provient des pays européens. La fraction massique de composés soufrés dans la pyrite est de 80 %. Les leaders de la production de minerai sont l'Espagne, l'Afrique du Sud, le Japon, l'Italie et les États-Unis d'Amérique.

Processus minier

Le soufre est extrait selon l'une des méthodes possibles, dont le choix dépend du type de gisement. L'exploitation minière peut être à ciel ouvert ou souterraine.

L'exploitation à ciel ouvert du minerai de soufre est la plus courante. Au début du processus d’extraction du soufre utilisant cette méthode, une couche importante de sol rocheux est enlevée par des excavatrices. Ensuite, le minerai lui-même est broyé. Les morceaux de minerai extraits sont transportés vers des usines de traitement pour subir une procédure de purification. Après cela, le soufre est envoyé à la production, où il est fondu et la substance finale est obtenue à partir de concentrés.

Méthode de fusion souterraine

En outre, la méthode Frasch, basée sur la fusion souterraine du soufre, peut également être utilisée. Cette approche est conseillée pour les dépôts profonds de matière. Une fois le fossile fondu dans la mine, le soufre liquide est pompé. A cet effet, des puits spéciaux sont installés. La méthode Frasch n'est réalisable qu'en raison de la facilité de fusion de la substance et de sa densité relativement faible.

Méthode de séparation du minerai à l'aide de centrifugeuses

Sa particularité réside dans un aspect négatif : le soufre obtenu par centrifugeuse contient de nombreuses impuretés et nécessite une purification supplémentaire. En conséquence, cette méthode est considérée comme assez coûteuse.

L'extraction du minerai peut dans certains cas être réalisée en utilisant les méthodes suivantes :

eau-vapeur;
forage;
filtration;
extraction;
thermique.

Quelle que soit l'approche utilisée pour extraire les entrailles de la terre, le strict respect des normes et réglementations de sécurité est requis. Le principal danger du processus d’exploitation du minerai de soufre est que du sulfure d’hydrogène toxique et explosif peut s’accumuler dans ses gisements.

Aujourd'hui, nous allons essayer de créer nos propres allumettes, après quoi nous vérifierons à quel point elles seront différentes de celles achetées en magasin.

Mais d’abord, un peu d’histoire. Le premier semblant d’allumettes est apparu dans la Chine ancienne. Mais ces sources d’incendie ne servaient qu’à faciliter le processus d’inflammation et étaient du soufre élémentaire ordinaire, étalé sur de minces copeaux. En Europe, les matchs n'ont commencé à apparaître qu'au 19ème siècle et, à leurs débuts, ils étaient dangereux. Autrement dit, ils s'enflammaient par frottement contre n'importe quelle surface, ce qui était dangereux, car ils pouvaient également s'enflammer en se frottant les uns contre les autres à l'intérieur de la boîte. Les premiers matchs de sécurité n'apparaissent qu'en 1855. Ils ont été inventés par le chimiste suédois Johan Lundström. En principe, sous cette forme, ils ont survécu jusqu'à ce jour presque inchangés.

C’est exactement le genre de matches suédois que nous allons faire aujourd’hui.

Pour les réaliser, nous aurons besoin de :
1. Cure-dents en bouleau (il est préférable d'utiliser des pailles de tremble)
2. Brochettes de kebab (pour faire des allumettes plus grosses)
3. Ignifuge (solution de dihydrogénophosphate d'ammonium à 2 %)
4. Paraffine (bougie en paraffine)
5. Sable finement broyé
6. Soufre
7. Gélatine (qualité alimentaire ordinaire)
8. Bichromate de potassium
9. Alginate de sodium
10. Eau
11. Chlorate de potassium
12. Oxyde de fer ou autres colorants inertes (facultatif)
13. Carton (pour fabriquer une boîte d'allumettes)
14. Phosphore rouge
15. Colle PVA

Faire des allumettes commence par la chose la plus simple : à partir de bois ordinaire. La partie en bois de l'allumette s'appelle la paille. Il est le plus souvent fabriqué à partir de tremble, mais à défaut, l'auteur utilisera des cure-dents de bouleau ordinaires comme pailles, ainsi que des brochettes de kebab pour les allumettes plus grosses.

La première étape dans la fabrication des allumettes est l'imprégnation de la paille avec un produit ignifuge. C'est une substance qui empêche le bois de brûler. Le fait est qu'une fois le bois brûlé, il reste du charbon, qui continue de couver et de se transformer en cendres légères, ce qui peut causer beaucoup de désagréments s'il entre en contact avec des vêtements ou autre chose.

Pour éviter les problèmes lors de l'utilisation des allumettes, les pailles sont imprégnées d'une solution à deux pour cent de dihydrogénophosphate d'ammonium, c'est-à-dire de sel d'acide d'ammonium et d'acide phosphorique.

Après imprégnation et séchage, il est bien visible que lorsque la paille brûle, le charbon obtenu ne couve plus, ce qui est très pratique.

L'auteur possède dans sa collection des allumettes assez anciennes, vieilles de plus de 100 ans. Ils étaient également fabriqués à Reval, qui est le nom de Tallinn à l'époque tsariste avant la révolution de la 17e année. Ils brûlent toujours bien, mais en raison du manque d'imprégnation avec un ignifuge, la tête d'allumette brûlée tombe rapidement et continue de couver, ce qui peut provoquer un incendie voire un incendie.

L'imprégnation des allumettes n'est donc aujourd'hui qu'une mesure nécessaire.

Cependant, pour la production ultérieure d'allumettes, la paille doit également être imprégnée d'une substance inflammable, ce qui facilitera l'inflammation du bois et absorbera la majeure partie de l'énergie. Le plus souvent, la paraffine ordinaire est utilisée pour cela. Pour ce faire, l'auteur a fait fondre une bougie en paraffine et a plongé des pailles en bois coupées dans la paraffine chaude. Il s'est avéré quelque chose comme de la paraffine frite et des copeaux de bois.

Ce qui est intéressant, c'est que l'odeur au cours de ce processus était vraiment agréable, car l'arbre contient des sucres qui donnent un arôme sucré une fois torréfié. Cependant, ce n'est pas tout. Après avoir refroidi la paille imbibée de paraffine, vous devez appliquer la chose la plus importante sur sa pointe - la tête d'une allumette, communément appelée soufre. Le soufre est un mélange assez complexe qui peut être constitué de 4 ou 10 substances différentes.

Et oui, ne soyez pas surpris, il suffit d’ajouter du sable au mélange pour la tête d’allumette, qui joue le rôle d’ignifugeant. Sinon, une fois allumée, l'allumette explosera tout simplement ou brûlera trop rapidement.

En tant que catalyseur de combustion, il faut également ajouter 1 % de bichromate de potassium au mélange, ainsi que 1 % d'alginate de sodium pour améliorer la viscosité du mélange.

Ajoutez maintenant de l'eau et commencez à mélanger progressivement les substances principales jusqu'à ce qu'elles deviennent une masse homogène.

Une fois que tout est dissous, nous ajoutons le produit chimique le plus important au mélange - le chlorate de potassium, qui joue le rôle d'un puissant oxydant, c'est-à-dire une substance qui fait brûler le mélange.

Maintenant, mélangez à nouveau le tout jusqu'à consistance lisse. Ensuite, de l’eau est ajoutée pour obtenir la viscosité souhaitée et c’est tout. Il ne reste plus qu'à appliquer ce mélange sur le bout de l'allumette.

Pour donner la couleur à la masse de soufre, une partie du sable peut être remplacée par de l'oxyde de fer ou d'autres colorants inertes. Pendant que les allumettes sèchent, il reste une autre partie importante à faire : la boîte d'allumettes elle-même et la surface de frottement sur laquelle les allumettes seront allumées.

Pour créer la même surface de frottement, un mélange de phosphore rouge et d'autres charges est utilisé sous la forme du même sable, du sulfure d'antimoine et d'autres réactifs. Mais l'auteur l'a fait simplement, n'a pas lésiné sur le phosphore et l'a mélangé avec de la colle PVA.

Ensuite j'étale ce mélange sur les côtes de la boite.

Une fois le mélange séché, la surface de la grille est prête. À propos, les allumettes ont également séché, vous pouvez donc assembler une telle boîte d'allumettes improvisée.

L'auteur a décidé de baptiser ces matchs et de les appeler « Thoisoiki ».

Une fois que tout est rassemblé, vient le moment de vérité. Vérifions si une telle allumette faite maison s'allumera sur une boîte aussi improvisée.

Elle brûle. Merveilleux! Comme vous pouvez le constater, les allumettes faites maison ne se sont pas révélées pires que celles achetées en magasin. Les réactions chimiques impliquées dans ce processus sont assez simples. Premièrement, lorsque la tête d’une allumette frotte contre la surface du phosphore rouge, le chlorate de potassium oxyde activement le phosphore rouge au contact. Et à partir de cette température commence la réaction du soufre et du chlorate de potassium dans la tête de l'allumette. Après quoi la gélatine commence à réagir. La chaleur qui en résulte fait bouillir la paraffine dont l'allumette est imprégnée. Après quoi il s'allume, mettant le feu à la paille de bois elle-même.

Comparons maintenant au microscope les allumettes faites maison et celles fabriquées en usine.

Le chewing-gum à base de résine de cèdre (résine) est très utile. La résine de cèdre a un puissant effet bactéricide, anti-inflammatoire et adsorbant. Il renforce bien mieux les gencives et les dents que les dentifrices et les chewing-gums annoncés qui ont une composition chimique. De plus, il conserve longtemps son goût de cèdre. Le chewing-gum à base de résine de cèdre neutralise les effets nocifs des gaz d'échappement, du tabac et de l'alcool et stimule l'appétit, il est donc préférable de le mâcher après avoir mangé.

Il est très simple de préparer de la gomme de cèdre à la maison.
Pour ce faire, vous aurez besoin de :
1. Résine de cèdre non raffinée.
2. Gaze, fil, cuillère.
3. Deux récipients : un pour faire bouillir la résine, le second pour la collecte et le refroidissement.

Vous pouvez acheter de la résine non raffinée en passant une commande sur le site Internet - calculateur de commande à droite.

Pour préparer la résine, vous devez d'abord diviser la résine de cèdre non raffinée en morceaux d'environ 100 grammes. chaque.

Ensuite, nous les enveloppons dans de la gaze et les attachons avec des fils pour que la gaze ne se déroule pas pendant la cuisson.

Versez de l'eau dans un récipient de cuisson (une tasse en fer ordinaire fera l'affaire) et portez-la à ébullition.
Placez les morceaux de résine enveloppés dans de la gaze dans l'eau bouillante.

On attend que la résine commence à ressortir ; on peut écraser légèrement les morceaux de gaze flottant dans l'eau bouillante avec une cuillère. La résine est plus légère que l’eau, elle apparaîtra donc à sa surface.

Versez de l'eau froide dans le deuxième récipient.
Nous récupérons la résine liquide avec une cuillère et la transférons avec une cuillère dans un récipient contenant de l'eau froide.

Et ainsi de suite jusqu'à ce que la résine dans l'eau bouillante cesse de se libérer.
Ensuite, la résine doit être collectée dans des « saucisses » et peut être utilisée comme chewing-gum ou un baume à la térébenthine peut être préparé à partir de celle-ci.

En conséquence, j'ai fait bouillir 200 grammes de résine non raffinée - j'ai obtenu 77 grammes de résine pure - si vous comptez la quantité qui en reste encore dans le récipient de cuisson et sur la cuillère - cela fait environ 100 grammes, c'est-à-dire Le rendement du chewing-gum fini est d'environ 50 %.
Vous devez conserver l'oléorésine dans un endroit sombre et frais à une température ne dépassant pas 18 °C. La durée de conservation de l'oléorésine est illimitée, mais il est préférable de l'utiliser dans les 5 ans.

Lorsque vous réalisez l'expérience, placez un récipient rempli d'eau à proximité.
Placez le brûleur à combustible sec (inclus dans le kit de démarrage) sur le plateau. Ne touchez pas le brûleur immédiatement après l'expérience - attendez qu'il refroidisse.
N'oubliez pas de porter des lunettes de sécurité !

Règles générales de sécurité

Ne laissez pas les produits chimiques entrer en contact avec vos yeux ou votre bouche.
Éloignez les personnes sans lunettes de protection du site d'expérimentation, ainsi que les jeunes enfants et les animaux.
Conserver le kit expérimental hors de portée des enfants de moins de 12 ans.
Lavez ou nettoyez tous les équipements et accessoires après utilisation.
Assurez-vous que tous les récipients de réactifs sont bien fermés et stockés correctement après utilisation.
Assurez-vous que tous les contenants jetables sont éliminés correctement.
Utiliser uniquement le matériel et les réactifs fournis dans le kit ou recommandés par les instructions en vigueur.
Si vous avez utilisé un récipient alimentaire ou de la verrerie pour des expériences, jetez-le immédiatement. Ils ne conviennent plus pour conserver des aliments.

Informations sur les premiers secours

Si les réactifs entrent en contact avec vos yeux, rincez abondamment à l'eau, en gardant l'œil ouvert si nécessaire. Contactez immédiatement votre médecin.
En cas d'ingestion, rincer la bouche avec de l'eau et boire de l'eau propre. Ne pas faire vomir. Contactez immédiatement votre médecin.
Si des réactifs sont inhalés, amener la victime à l'air frais.
En cas de contact cutané ou de brûlures, rincez la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant 10 minutes ou plus.
En cas de doute, consultez immédiatement un médecin. Emportez avec vous le réactif chimique et son récipient.
En cas de blessure, consultez toujours un médecin.

Une mauvaise utilisation de produits chimiques peut provoquer des blessures et nuire à la santé. Effectuez uniquement les expériences spécifiées dans les instructions.
Cet ensemble d'expériences est destiné aux enfants de 12 ans et plus uniquement.
Les capacités des enfants varient considérablement, même au sein des groupes d'âge. Par conséquent, les parents qui mènent des expériences avec leurs enfants doivent décider à leur guise quelles expériences sont appropriées et sûres pour leurs enfants.
Les parents devraient discuter des règles de sécurité avec leur ou leurs enfants avant d'expérimenter. Une attention particulière doit être accordée à la manipulation sûre des acides, des alcalis et des liquides inflammables.
Avant de commencer les expériences, débarrassez le site d'expérimentation des objets susceptibles de vous gêner. Évitez de stocker des aliments à proximité du site de test. La zone de test doit être bien ventilée et proche d’un robinet ou d’une autre source d’eau. Pour mener des expériences, vous aurez besoin d’une table stable.
Les substances contenues dans des emballages jetables doivent être utilisées entièrement ou éliminées après une seule expérience, c'est-à-dire après ouverture du colis.

Premièrement, vous pouvez trouver de la méthénamine dans de nombreux magasins, comme les magasins de voyages ou les quincailleries. Très probablement, il y sera vendu comme « carburant sec » ou « alcool sec ». Il existe cependant une option plus simple. Prenez une bougie domestique ordinaire et utilisez-la comme source de chaleur.

Le soufre a pris feu

Les vapeurs de soufre sont très inflammables. S'ils prennent feu, cela n'interférera pas avec l'expérience, mais il faut éviter de brûler complètement le soufre. Mais, en règle générale, le soufre ne s'enflamme que lorsque presque tout le contenu du dé à coudre a déjà fondu et est devenu noir. Par conséquent, chauffez le soufre pendant environ une minute supplémentaire et versez la substance noire fondue dans l’eau.

Le soufre est devenu noir, mais ne coule pas du dé à coudre

Il n'y a rien de mal à cela. À une certaine température – environ 190 °C – le soufre plastique noir est très visqueux. À des températures plus élevées, il devient fluide. Chauffez simplement le dé à coudre avec du soufre pendant encore quelques minutes.

Après refroidissement à l'eau, le soufre devient jaune ou jaune noir

Cela signifie que vous avez été un peu pressé et que vous avez versé le soufre dans l'eau avant que tout ne fonde et ne se transforme en un liquide noir visqueux. Vous pouvez répéter l’expérience en utilisant un deuxième pot de soufre.

Mais ne vous précipitez pas pour jeter le soufre après une « mauvaise » expérience. Attendez quelques jours jusqu'à ce qu'elle redevienne une poudre jaune. Vous pouvez maintenant répéter l'expérience !

La figurine est devenue jaune et s'est effondrée en quelques jours seulement

Vous avez tout fait correctement. La cristallisation du soufre est un processus complexe dont la durée dépend fortement de la quantité de chaleur initiale de la substance.

Préparez un bécher en verre. Remplissez-le d'eau et laissez-le près de la zone d'expérimentation.
Prenez un brûleur à combustible sec du kit de démarrage. Placez la tasse en métal sur le brûleur comme indiqué sur l'image.
Versez tout le carburant sec du pot (0,5 g) au centre du récipient métallique.
Fixez la pince à épiler au dé à coudre comme indiqué sur l'image.
Fixez le dé à coudre.
Assurez-vous que le dé à coudre est solidement fixé à un angle aigu.
Versez tout le soufre du pot (2 g) dans un dé à coudre.
Allumez le combustible sec sur le brûleur.
Faites fondre le soufre sur un feu ouvert jusqu'à ce qu'il devienne noir. Attention à ne pas enfoncer le dé à coudre trop profondément dans la flamme pour éviter que le soufre ne brûle.
Pendant la fusion, le soufre peut s'enflammer - c'est acceptable. Il faut cependant éviter de le brûler. N'essayez pas de souffler le soufre s'il prend feu ! Cela conduira à une combustion plus active.
Versez tout le soufre fondant (ou brûlant) dans un verre d’eau préalablement préparé.
Dans l’eau, le soufre refroidit presque instantanément. Retirez des morceaux de soufre noir et moulez-en une figurine.
Après environ une semaine, la silhouette deviendra sensiblement jaune.
Au bout d'un mois, la figurine deviendra complètement jaune et s'effondrera.

Lorsqu'elle est chauffée, la poudre jaune de soufre rhombique S8 se transforme en une masse visqueuse noire de soufre plastique S∞. Après refroidissement à l'eau, une figurine peut être sculptée à partir de soufre. Peu à peu, le soufre plastique instable se transformera en soufre rhombique. La figurine jaunira à nouveau et s'effondrera.

Jetez les déchets expérimentaux avec les ordures ménagères.

Lorsqu'il est chauffé, la structure interne du soufre change. D'une forme cristalline jaune stable à température ambiante, elle se transforme en une forme plastique ne possédant pas de structure interne spécifique. Dans le même temps, la couleur de la substance change également : le soufre initialement jaune devient rouge-brun, puis noir.

À température ambiante, la seule forme stable de soufre est le soufre dit rhombique. Il est constitué de cristaux formés de molécules en anneau S8, en forme de couronne.

Lorsqu’ils sont chauffés au-dessus de 119°C, les cristaux de soufre fondent pour former un liquide rouge-orange, également constitué de molécules S8. Avec une nouvelle augmentation de la température, les molécules cycliques du soufre se brisent, formant des « chaînes » d’atomes reliés les uns aux autres.

C’est l’apparition de molécules linéaires qui donne au soufre fondu sa couleur noire. Ces « chaînes » peuvent se connecter les unes aux autres par leurs extrémités libres, formant ainsi de très longues molécules. En conséquence, le soufre liquide s’épaissit en raison de la « maladresse » des grosses molécules.

Ils peuvent être comparés à des fils : plus ils sont longs, plus ils s'emmêlent facilement les uns dans les autres. Si vous chauffez un liquide noir visqueux à 187°C, il deviendra le plus épais possible (soufre plastique).

À des températures plus élevées, les liaisons au sein des longues molécules se brisent à nouveau et la masse devient plus fine. Le soufre noir devient liquide au maximum à 400 °C et bout à 445 °C.

Soyez très prudent lorsque vous faites fondre du soufre ! La température de combustion du soufre dans l’air est inférieure au point d’ébullition et n’est que de 360°C. Les projections de soufre qui peuvent s'échapper du liquide s'enflamment immédiatement et peuvent présenter un danger important.

Pourquoi avez-vous besoin de refroidir le soufre avec de l'eau ?

L'eau est nécessaire pour refroidir très rapidement le soufre plastique à température ambiante. Ce n'est que dans ces conditions que de longues chaînes de molécules de soufre peuvent être préservées pendant un certain temps. Cela donnera une figurine uniformément noire.

Si vous refroidissez progressivement le soufre plastique, simplement en arrêtant de chauffer, il se transformera à nouveau en cristaux jaunes de soufre rhombique, et assez rapidement.

Si le liquide noir résultant de la fonte est refroidi très rapidement, il deviendra comme de la pâte à modeler. Les molécules longues n’ont tout simplement pas le temps de se décomposer et de former des molécules en anneau S8.

L'eau froide n'interagit en aucune façon avec le soufre, agissant uniquement comme liquide de refroidissement.

Mot effrayant - "allotropie"

L'allotropie est la propriété d'une même substance simple d'exister sous deux ou plusieurs formes qui diffèrent les unes des autres par leur structure et leurs propriétés. Ces différentes formes sont appelées modifications allotropiques.

Il est important de ne pas confondre les modifications allotropiques avec de simples transitions entre formes solide, liquide et gazeuse, ou avec une simple fragmentation.

Les cristaux de soufre jaune et la masse plastique noire sont deux modifications allotropiques du soufre.

L'existence de plusieurs modifications allotropiques d'une substance est associée à la composition et à la structure différentes des molécules de la substance ou à la manière dont sont disposés les atomes ou les molécules à l'intérieur des cristaux. Le plastique visqueux noir et le soufre rhombique cristallin jaune sont loin d'être les exemples les plus frappants de la différence de propriétés de deux modifications allotropiques de la même substance.

Le carbone (C) possède la plus grande variété de formes d'existence. Le graphite, le diamant et la suie sont les modifications allotropiques du carbone les plus connues.

Malgré la formule chimique commune (C), ces substances sont non seulement complètement différentes, mais ont également des propriétés physiques et même chimiques complètement différentes.

Mais ils sont constitués d’atomes absolument identiques, juste situés différemment les uns par rapport aux autres !

En plus de celles énumérées, il existe de nombreuses autres modifications allotropiques du carbone. Leur liste s'allonge, car les scientifiques en découvrent constamment de nouveaux.

En termes de nombre de modifications allotropiques connues, le soufre se classe au deuxième rang mondial après le carbone. Mais il existe beaucoup moins de formes stables.

Pourquoi la figurine change-t-elle de couleur avec le temps ?

Une substance s'efforce toujours de se transformer en une forme stable. Le soufre plastique noir n’est pas stable dans des conditions normales. Par conséquent, il modifie progressivement sa structure interne, cristallise et se transforme en soufre rhombique jaune.

La figure noire est constituée de très longues molécules de soufre Sn. Cette structure interne de la substance n'est stable qu'à haute température. Il ne peut être stabilisé que temporairement par un refroidissement soudain. À température ambiante, les molécules longues se « cassent » progressivement et leurs fragments forment des molécules cycliques S8.

Ces derniers forment des cristaux de soufre orthorhombique – la seule modification allotropique du soufre stable à température ambiante. En plus du changement de couleur, d’autres propriétés physiques changent également. La figurine devient fragile et s'effrite progressivement.

Ce processus ne peut être évité, mais il est très intéressant à observer.

Vous pouvez essayer de « capturer » le soufre sous une forme plutôt instable - rouge, légèrement visqueux et de consistance quelque peu similaire à celle du miel.

Pour ce faire, vous devez chauffer lentement le soufre cristallin jaune. Dès que le soufre à l’intérieur du dé à coudre devient rouge, versez son contenu dans l’eau.

Si tout se passe bien, le soufre rouge durcira en longues gouttes visqueuses dans l’eau.

Si toute la méthénamine a déjà été utilisée, vous pouvez chauffer le soufre à l'aide d'une bougie domestique ordinaire.

Encore et encore

Le deuxième développement de l’expérience est la répétition de l’expérience. Oui, vous avez bien entendu ! Nous avons déjà transformé le soufre cristallin jaune en soufre noir et visqueux.

Après 3 à 4 semaines d'attente, vous verrez qu'il est redevenu jaune et poudreux. Faites maintenant chauffer la poudre jaune.

Voyez-vous ? C'est redevenu un liquide noir visqueux ! La réversibilité des transitions entre différents états est une des propriétés intéressantes du soufre.

La transition du soufre rhombique au soufre plastique est très difficile. De plus, le soufre plastique noir n’est pas la forme finale d’existence du soufre fondu ! Lorsqu'il est chauffé, toute une série de réarrangements d'atomes de soufre les uns par rapport aux autres se produisent avec la formation d'un grand nombre de structures différentes.

Par souci de concision, les modifications allotropiques du soufre sont souvent désignées par Sx, où la lettre de l'alphabet grec est écrite à la place de x.

Le soufre orthorhombique (cristaux jaunes stables) est désigné Sα (soufre alpha). C'est la principale forme d'existence de cette substance jusqu'à 95,5°C. À des températures de 96 à 119 °C, le soufre est en modification Sβ (soufre bêta, prismatique ou monoclinique).

Ces deux modifications allotropiques sont constituées de molécules de composition S8, mais possèdent des cristaux de configurations différentes. Dans le même temps, les cristaux de soufre monoclinique sont pratiquement incolores. Le soufre fond à 113-119°C. La masse fondue est très fluide et est constituée exactement des mêmes molécules que les formes solides mentionnées ci-dessus.

Cette modification allotropique est désignée par Sλ (lambda-soufre).

Le soufre plastique – Sµ (mu-soufre), qui est un liquide épais constitué de molécules linéaires – est formé à partir de soufre lambda à des températures supérieures à 160 °C.

À 187°C, ses molécules atteignent leur longueur maximale et, avec un chauffage supplémentaire, elles se brisent en chaînes courtes, formant une modification allotropique liquide de Sπ (pi-soufre).

C'est le pi-soufre qui est la forme finale d'existence du soufre sous forme fondue. Les vapeurs de soufre sont représentées principalement par les molécules cycliques S8.

Après l'arrêt du chauffage et lors d'un refroidissement progressif, la chaîne de transitions entre les modifications allotropiques du soufre se produit dans la direction opposée.

Source : https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Le soufre de pin est un agent bactéricide naturel

Le soufre de pin est un véritable bactéricide et désinfectant, fondu à partir de l'écorce du pin sylvestre il possède toutes les propriétés bénéfiques et médicinales du pin lui-même ;

Vous pouvez en savoir plus sur les propriétés curatives du pin, son pouvoir vivifiant, dans l'article : Le pin sylvestre et son incroyable pouvoir curatif. Comment obtient-on le soufre de pin ? Je vais tout vous dire dans l'ordre.

Le bois de pin sylvestre est riche en résine ; elle s'écoule constamment des fissures naturelles de l'écorce.

Ainsi, le pin guérit ses blessures et ses dégâts en les remplissant de résine vivifiante et bactéricide, protégeant ainsi l'arbre du dessèchement et des dommages causés par les champignons. La résine transparente des conifères est communément appelée résine.

Qu'est-ce que le soufre de pin

La résine est visible sur les troncs de sapin, de pin, de mélèze, de cèdre - tous des conifères. La résine est une solution de résine mélangée à de l'huile essentielle.

Au début, elle est liquide-visqueuse, progressivement l'huile essentielle s'évapore et la résine s'épaissit en une masse granuleuse. Sous l'influence du soleil et du vent, la résine sèche, durcit et se transforme en excroissances sous la forme d'une masse cristalline blanche ou jaunâtre.

Les Sibériens appellent ces excroissances cristallines du pin gris. Les excroissances de soufre peuvent être soigneusement « arrachées » avec un couteau sans endommager l’arbre lui-même. Fondamentalement, le soufre brut est extrait lors de l'exploitation forestière ; il est coupé des arbres coupés à la hache avec l'écorce de pin, appelée groseille. Le soufre de pin sur les groseilles est encore cru.

Comment obtenir du soufre

Pour le mâcher comme un chewing-gum, il faut le « noyer ». Auparavant, le soufre de pin était chauffé dans des marmites spéciales en fonte. On versa davantage d'eau dans le pot en fonte et on plaça dessus un deuxième pot en fonte avec un trou fermé par une petite passoire en métal.

Des groseilles hachées contenant des excroissances de soufre ont été placées dans le pot supérieur en fonte et les pots en fonte ont été placés dans un four chaud sur des charbons. Le soufre sur les groseilles a fondu et s'est écoulé vers le fond de la fonte supérieure et à travers la crépine dans la fonte inférieure avec de l'eau. Laisser mijoter au four pendant 1 à 1,5 heures.

Le soufre fondu était retiré de l'eau chaude, broyé et retiré à la main dans l'eau froide jusqu'à ce qu'il ne colle plus aux mains. Ensuite, il était roulé en cordes et coupé en cubes. Les blocs ont séché et sont devenus durs comme des cailloux. Ces barres sont brunes sur le dessus et le soufre à l'intérieur est brun jaunâtre, avec un éclat ambré.

Enfant, je devais moi-même brûler du soufre. Nous avons remplacé les marmites en fonte par des boîtes de conserve ordinaires, sinon la technologie est la même.

Dans le village, nous avons acheté de tels bâtons (morceaux) pesant 50 grammes pour 5 kopecks, maintenant vous pouvez également acheter du soufre de pin et de feuillage sur le marché, un morceau de 30 grammes coûte 60 roubles, le soufre de cèdre est plus cher - jusqu'à 100 roubles.

Récemment, le marché vend de plus en plus de soufre de feu, qui est chauffé en pleine forêt, sur des incendies et conditionné dans de petits sacs en plastique ou sous blister. Ce soufre sent le fumé et beaucoup de gens l’aiment. Mais je ne le fais pas.
Sur la photo - soufre de cèdre :

La technologie de chauffage en panne nous rappelle immédiatement elle-même. Le soufre de feu est toujours mou, collant et se répand en gâteau. Il colle aux dents, même si cela n'affecte pas les propriétés curatives du soufre.

Le vrai soufre de pin, mijoté au four, conserve sa forme, c'est pourquoi il était autrefois vendu en morceaux.

Lorsque vous en mordez un morceau avec un croquant, vous devez d'abord le tenir un peu dans votre bouche pour le ramollir, puis le mâcher.

Ce soufre est stocké dans des bocaux avec de l'eau froide, sinon il sèche et s'effrite en poudre lors de la mastication.

Les propriétés curatives du soufre

Maintenant, ils vendent du soufre dans les pharmacies, il s'appelle « Smolka », « Zhivitsa », il est conditionné en blisters, comme des comprimés. Le soufre des conifères est très utile. Elle contient les mêmes oligo-éléments que la résine. Riche en phytoncides et vitamines « C », « B1 », « B2 », « P », « K », carotène.

Et comme c'est parfumé !

Possède des propriétés bactéricides et désinfectantes,
détruit les microbes de la cavité buccale et du nasopharynx,
c'est pourquoi il a été utilisé comme moyen de renforcer l'immunité,
nettoie les dents des particules alimentaires,
rafraîchit parfaitement l'haleine,
soulage les maux de dents ; à cet effet, un morceau de soufre était conservé dans la bouche, derrière la joue, lors des maux de dents.

Et si vous mâchez du soufre après chaque repas, pendant 10 à 20 minutes, vous pourrez alors complètement oublier les maladies des dents et des gencives. Et aussi, vous pouvez oublier les maladies de la gorge et des voies respiratoires supérieures, mais je vous le rappelle si vous mâchez du soufre quotidiennement, et non de temps en temps.

Parce qu’il est plus dur que le chewing-gum, il renforce les dents en créant des tensions sur celles-ci. Un morceau de soufre "pour une mastication" suffit pour un jour, après quoi il devient "vieux" - c'est ce que disaient les personnes âgées, c'est-à-dire en termes simples, il change de couleur, vire au brun et s'effrite en poudre.

Le soufre de pin ne vieillit que parce qu'il absorbe les particules alimentaires, collecte les microbes, nettoie et désinfecte la cavité buccale.

Mâchez du soufre pour la santé !

Source : https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Où trouver des réactifs pour les expériences. Où trouver du soufre

DiversOù trouver du soufre

En général, la question de savoir comment obtenir du soufre est assez intéressante et divertissante, ne serait-ce que parce que le soufre fait partie non seulement des roches et des roches naturelles et est nécessaire à la vie humaine, mais fait également partie du corps humain lui-même. Le soufre est un élément chimique typique non métallique et inflammable. Depuis l’Antiquité, les gens utilisent le soufre dans leur vie quotidienne et trouvent des moyens de l’extraire. À l’heure actuelle, de nombreuses façons d’obtenir du soufre ont été découvertes.

L'idée était que le soufre est un élément chimique à faible point de fusion, dont le point de fusion est de 113 0C, ce qui facilite grandement le processus de sublimation.

Sur la base de l'idée proposée, diverses méthodes d'obtention de soufre à partir de minerais de soufre et de gisements de montagne sont apparues :

vapeur-eau,
filtration,
thermique,
centrifuge,
extraction.

Toutes ces méthodes et méthodes sont largement utilisées dans l’industrie minière.

La méthode d’extraction du soufre fin chimiquement pur du gaz naturel, qui constitue une matière première idéale dans les industries chimiques et du caoutchouc, est également populaire.

Le soufre étant contenu en grande quantité sous forme gazeuse dans le gaz naturel, lors de la production de gaz, il se dépose sur les parois des canalisations, provoquant rapidement leur défaillance. Un moyen a donc été trouvé pour le capter immédiatement après la production de gaz.

Comment obtenir de l'oxyde de soufre

L'oxyde de soufre (VI) est un liquide incolore très volatil avec une odeur suffocante et piquante. Les moyens les plus simples et les plus courants d'obtenir de l'oxyde de soufre :

En présence d'un catalyseur, l'oxyde de soufre (IV) est oxydé par chauffage avec de l'air, obtenant ainsi de l'oxyde de soufre (VI).
Décomposition thermique des sulfates.
L'oxyde de soufre (IV) est oxydé avec l'ozone pour produire de l'oxyde de soufre (VI).
La réaction d'oxydation de l'oxyde de soufre (IV) utilise de l'oxyde d'azote, produisant ainsi de l'oxyde de soufre (VI).

Comment obtenir de l'oxyde de soufre 4

Également dans la nature et dans des conditions de laboratoire, une méthode courante de production d'oxyde de soufre (IV) consiste à agir d'acides forts sur les sulfites et les hydrosulfites. À la suite de cette réaction, il se forme de l'acide sulfureux qui se décompose immédiatement en eau et en oxyde de soufre (IV).

Une méthode industrielle de production d'oxyde de soufre (IV) consiste à brûler du soufre ou à griller des sulfures - la pyrite.

Comment obtenir du soufre à partir du sulfure d'hydrogène

La méthode de production de soufre à partir de sulfure d'hydrogène est réalisée en laboratoire. Il convient de noter d'emblée que cette méthode d'obtention du soufre doit être réalisée avec toutes les mesures de sécurité, car le soufre

KoCMoHaBT 07/06/2008 17:08

Il était une fois une telle boisson alcoolisée

La poudre à canon se compose de trois composants : Le salpêtre est une chose simple et abordable, mais il y en avait terriblement peu. On se souvient des décrets révolutionnaires « chaque caca pour la cause de la révolution » ou de Louis qui a privatisé les pigeonniers. Le charbon, c'est aussi simple, les arbres poussent partout. La technologie est éprouvée depuis des milliers d’années.

Mais où ont-ils trouvé le soufre ? Il existe très peu de gisements de soufre cristallin natif, le plus célèbre de Sicile. Et où d'autre ? Même pas – pas où, mais comment ? Il n’y a jamais eu de pénurie de soufre, ce qui signifie qu’ils l’ont extrait de quelque chose qui restait sur place.

Mower_man 06-07-2008 17:13citation :Publié à l'origine par KoCMoHaBT :Mais où ont-ils trouvé le soufre ? Il existe très peu de gisements de soufre cristallin natif, le plus célèbre de Sicile. Et où d'autre ? Même pas – pas où, mais comment ? Il n'y a jamais eu de pénurie de soufre, ce qui signifie qu'ils l'ont extrait de quelque chose

J'ai creusé un peu cette question, il y avait beaucoup de soufre partout en Europe. Sources d'eau soufrée - déposées sur les branches (Allemagne), et gisements naturels - Italie, Espagne, Caucase + Carpates... et quelque part dans la zone médiane de la Russie il y en a, presque sur la Volga (il y a aussi la célèbre colonie de "Salpêtre" et une source naturelle de nitrate de sodium).

KoCMoHaBT 07/06/2008 17:24

Le monde était beaucoup plus grand

Selon mes informations, le soufre se forme comme minéral associé au gypse. Mais pour l'industrie des poudres, à mon humble avis, cela ne suffit pas.

D'Agricola : « Le soufre est extrait de minerais de soufre ou de mélanges contenant du soufre. L'eau est versée dans des cuves en plomb et bouillie jusqu'à ce que le soufre soit libéré. Si un mélange de ce soufre avec de la limaille de fer est chauffé, mis dans des pots et recouvert d'argile et de soufre purifié. , vous obtiendrez un autre type de soufre, appelé « soufre de cheval ».

ORDYNETS 06-07-2008 20:02

Dans les temps anciens (c'est-à-dire dans l'enfance), le soufre était extrait des voies ferrées. Comment il y est apparu - HZ.

Gasar 06-07-2008 21:18citation :Publié à l'origine par ORDYNETS :Dans les temps anciens (c'est-à-dire dans l'enfance), le soufre était extrait sur les voies ferrées. Comment il est apparu là-bas - HZ.

à partir de plateformes ouvertes.

Source : http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Bombes fumigènes soda : préparation, recettes, précautions de sécurité

Une bombe fumigène est un objet universel qui a plusieurs utilisations. Avec son aide, vous pouvez vous protéger, par exemple, des moustiques et débarrasser un espace clos des champignons ou des insectes nuisibles.

Variétés et technologies

Il existe deux classifications principales :

Les exutoires de fumée à action prolongée se présentent sous la forme d'un boîtier avec des trous pour l'évacuation de la fumée. Les bombes fumigènes instantanées ont la forme d'une cartouche contenant un composant chimique inflammable. La durée de l'apport de fumée, ainsi que sa densité, dépendront de la quantité et des éléments constitutifs de la charge.

Avec du salpêtre

Cette méthode est relativement laborieuse. Lors de la combustion, le produit émet une grande quantité de fumée dense.

Les composants suivants sont nécessaires :

nitrate d'ammonium;
feuilles de journaux ordinaires;
bouteille en plastique d'un litre;
eau;
pulvérisateur

Préparation:

Préparez une solution à raison d'environ 300 grammes de salpêtre pour 1 litre d'eau. Autre algorithme d'actions :

Prenez un récipient d'un litre et remplissez-en un tiers de nitrate d'ammonium. Remplissez le reste d'eau.
Attendez que le nitrate soit complètement dissous. A la fin de la réaction, de la mousse apparaîtra à la surface de l’eau. Versez-le délicatement dans l'évier.
Vissez un spray floral ordinaire sur le flacon et humidifiez une feuille de papier journal. Placez une feuille sèche sur une feuille humide et mouillez-la avec un vaporisateur. Répétez la procédure pour tous les éléments du journal. La solution obtenue devrait suffire pour environ 35 à 40 feuilles.
Retournez la pile de papier et laissez-la sécher complètement. Ne séchez jamais le papier au soleil ou à proximité de feux ouverts, de radiateurs, de brûleurs, etc.
Enroulez les feuilles séchées et froissez-les en une seule « cartouche ». Veuillez vous assurer que les feuilles sont aussi proches que possible les unes des autres. Enroulez le nombre requis de feuilles et fixez fermement le produit obtenu avec du ruban adhésif.

L'appareil est prêt à l'emploi.

Lorsqu'il couve et brûle, le salpêtre produit une grande quantité de fumée épaisse et âcre.

Figure 1 - Fumée du salpêtre lors de son utilisation.

: Détails de la fabrication et des tests de l'appareil.

Avec du sel

Cette méthode de fabrication est la plus simple et ne prendra pas plus de 5 à 10 minutes.

Composants :

papier ou vieilles feuilles de journaux.
sel finement broyé (de gros cristaux peuvent jaillir lors de la combustion).
scotch.

Préparation:

Froissez le papier ou le journal en boule, puis dépliez-le.
Saupoudrer de sel environ au milieu. Sa quantité dépend de la taille souhaitée du désenfumage et de la quantité de papier.
Roulez les feuilles avec du sel et fixez-les avec du ruban adhésif.

Pour l'utiliser, allumez le morceau dans n'importe quel endroit pratique et jetez-le à une distance sûre. Il n'est pas recommandé de tenir le produit dans vos mains, car le sel peut jaillir avec des morceaux de papier brûlant.

Comment préparer selon la recette est montré dans la vidéo.

Avec du savon

Le processus de préparation d'un four à fumée selon cette recette est assez long ; l'engin fume longtemps, mais pas beaucoup.

Pour une bombe fumigène, prenez :

savon (lessive);
feuilles de papier ou de journaux;
du ruban adhésif ou du film alimentaire ;
5 litres d'eau (pour un pain de savon).

Mode de cuisson :

Broyez le savon et versez les copeaux de savon obtenus dans une casserole d'eau et faites chauffer jusqu'à dissolution.
La masse doit être épaisse. Trempez délicatement les feuilles de papier dans la solution. Faites-le avec précaution pour éviter de déchirer le papier. L'air s'accumulera à ces endroits, produisant plus de feu mais moins de fumée.
Sortez les draps et séchez-les. Vous pouvez utiliser un ventilateur pour accélérer le processus. Ne séchez pas le papier sur des appareils de chauffage, des radiateurs ou sur des cuisinières à gaz. Cela peut conduire à une combustion prématurée.

Roulez les feuilles séchées dans une « cartouche » ou froissez-les en forme de boule. Du scotch est utilisé pour sécuriser la structure.

Les subtilités de la préparation sont montrées dans la vidéo.

Avec analgine et hydropérite

Les composants en poudre émettent intensément beaucoup de fumée lorsqu'ils sont brûlés.

Pour cette méthode, vous aurez besoin des ingrédients suivants :

analgine;
hydropérite;
récipient (de préférence en métal).

Pour obtenir une fumée avec une fumée épaisse et âcre, respectez l'algorithme suivant :

Prendre 2 comprimés d'analgine, réduire en poudre.
Amener la même quantité d'hydropérite à une masse pâteuse.
Versez la poudre obtenue à partir de deux comprimés dans un récipient commun et mélangez.

Pour que la composition résultante brûle et produise de la fumée, la température du corps humain est suffisante. Soyez prudent lorsque vous manipulez le conteneur.

Guide détaillé au format vidéo.

Avec charbon actif, manganèse et allumettes

Une fois brûlé, le mélange brillera en violet ou en rouge foncé, ce qui est très beau et impressionnant.

Liste des ingrédients pour cette méthode :

charbon actif (emballages);
poudre sèche de permanganate de potassium (2 sachets de 12 à 15 g chacun) ;
2 boites d'allumettes.

Préparation:

Retirez les comprimés de charbon de bois de l'emballage et réduisez-les en poudre. Ensuite, versez la composition obtenue dans un récipient.
Ajoutez 2 sachets de poudre de permanganate de potassium au charbon actif.
Prenez les allumettes et retirez-en les têtes de soufre. Verser dans un récipient commun avec du charbon et du permanganate de potassium.

Le mélange obtenu doit être incendié et éloigné le plus rapidement possible à une distance de sécurité (au moins 10 à 15 mètres). Pendant la combustion, une épaisse fumée avec une odeur âcre s'échappera du récipient et des étincelles s'envoleront d'environ deux mètres de haut.

Avec mousse et feuille d'aluminium

Les composants brûlent assez longtemps, dégageant des nuages de fumée âcre.

Pour cette méthode prenez :

caoutchouc mousse (en forme de barre);
le vernis nitrocellulosique (ci-après dénommé vernis « NC ») ;
déjouer.

Algorithme d'actions :

Prenez le caoutchouc mousse et poussez-le dans une bouteille de vernis NC.
À l'aide d'un bâton en bois, essorez l'excédent de vernis du caoutchouc mousse en pressant le morceau de matériau contre les parois du pot.
Retirez le caoutchouc mousse et séchez-le sur une feuille de papier journal. Il est préférable de ne pas utiliser de batterie à cet effet, car une odeur désagréable se dégagera dans toute la pièce.
Enveloppez le bloc de mousse fermement et solidement avec du papier d'aluminium.
Fixez une mèche pour l'allumage à distance.

La vidéo montre la préparation et le test de la composition selon cette recette, ainsi qu'une comparaison avec la composition de sciure de bois, d'huile de machine et de nitrate d'ammonium.

Avec du soufre, du salpêtre et du charbon

Une grande quantité de fumée épaisse est libérée lorsque le poêle à fumée couve selon cette recette.

Pour cette bombe fumigène prenez :

soufre;
salpêtre;
charbon actif;
eau;
un tube en carton (comme du papier absorbant) ;
papier.

Méthode de fabrication :

Dans un récipient, mélangez 3/6 parties d'ammoniaque, 1/6 de soufre et 2/6 de charbon actif en poudre.
Mélangez tous les composants, ajoutez de l'eau et continuez à remuer jusqu'à l'obtention d'une solution épaisse et visqueuse.
Placez la solution dans un endroit chaud ou au soleil et laissez-la sécher complètement.
Broyer la masse sèche obtenue en une poudre homogène.
Prenez un tube en carton et fermez-le d'un côté. Versez la poudre obtenue dans le tube et posez fermement des feuilles de journaux à l'autre extrémité. Il est important que la poudre contenue dans le tube soit dense et comprimée.

Pour plus de fiabilité et de commodité, la structure résultante peut être enveloppée de ruban adhésif.

De la ligne

Un moyen rapide et facile d'obtenir beaucoup de fumée épaisse avec les moyens du bord.

Pour ce faire, prenez :

règle d'école en plastique;
allumettes;
boîte d'allumettes.

Coupez la règle en petits morceaux et placez-la soigneusement dans une boîte d'allumettes. Fermez la boîte d'allumettes pleine en laissant un petit trou.

Ensuite, coupez un petit morceau de règle et insérez-le dans le trou. Cette pièce servira de mèche, placez-la donc de manière à ce qu'elle soit en contact avec le remplissage de la boîte.

Une bombe fumigène provenant de l'école est prête à être allumée.

Figure 2 - Au lieu d'une mèche en plastique, utilisez un morceau de papier.

La production détaillée et les tests de l'appareil sont présentés dans la vidéo.

Des insectes

Les bombes fumigènes contre les insectes sont très populaires et sont utilisées pour désinfecter les serres, les sous-sols, les maisons de campagne et les chalets. Il existe de nombreux contrôleurs spéciaux en vente avec une composition chimique spéciale que les insectes n'aiment pas. Les plus populaires : « Mukhoyar », « Climat », « Héphaïstos », « Soirée tranquille », « Fas ».

Dans les contrôleurs spéciaux, le principal ingrédient actif est le soufre. Plusieurs méthodes de préparation de fumée utilisant du soufre sont décrites ci-dessus. L'effet ne sera pas aussi immédiat que dans le cas des produits spécialisés, mais il montrera quand même le résultat souhaité.

Pas de papier

Il existe plusieurs façons de faire de la fumée sans papier. Par exemple, en utilisant Analgin et Hydroperit ou à partir d'une simple ligne scolaire. Toutes ces méthodes sont décrites en détail dans les sections ci-dessus. Ces méthodes de cuisson demandent moins de main d’œuvre, mais ne produisent pas toujours des quantités et des volumes de fumée suffisants.

Une option intéressante pour créer un pion sans papier, avec beaucoup de fumée, est présentée dans la vidéo.

Coloré à la soude

La production d'un poêle à fumée est un processus qui demande beaucoup de travail ; par conséquent, une fumée riche et colorée est libérée lors de la combustion.

Pour vous préparer, vous aurez besoin de :

soda ordinaire (0,5 cuillère à café);
sucre (50 g);
nitrate de potassium (60 g);
colorant de la couleur désirée (3 cuillères à café);
seau ou autre récipient similaire ;
tubes d'essuie-tout en carton;
corde.

Mode de cuisson :

Prenez un seau ou un autre récipient en métal et mélangez le sucre et le salpêtre. Placer sur feu doux et remuer lentement mais régulièrement. Assurez-vous que le mélange ne brûle pas.
Amener le mélange jusqu'à consistance lisse. Lorsqu'il atteint la consistance désirée et acquiert une couleur dorée, ajoutez de la soude et du colorant. Remuer jusqu'à ce que la mousse apparaisse.
Retirer du feu, laisser refroidir à température ambiante.
Prenez des tubes en carton et scellez un côté pour le rendre hermétique. Versez toute la solution dans le récipient obtenu et insérez un fin bâton de bois au centre. Il est important de remplir le récipient afin qu'aucun espace d'air vide n'apparaisse. Laisser la structure jusqu'à ce qu'elle soit complètement sèche (environ une journée).

Retirez ensuite le bâton et remplacez-le par de la ficelle, qui servira de mèche. Lors de l'allumage et de l'utilisation, respectez strictement les précautions de sécurité.

Figure 3 - Bombes fumigènes colorées utilisées.

: un mécanisme pour créer une bombe fumigène colorée à partir de soda.

La méthode la plus courante pour produire du soufre est la méthode proposée en 1890 par G. Farsh. Il a proposé de faire fondre le soufre sous terre et d’utiliser des puits pour le pomper jusqu’à la surface. L'idée était que le soufre est un élément chimique à bas point de fusion, dont le point de fusion est de 113 0 C, ce qui facilite grandement le processus de sublimation. Sur la base de l'idée proposée, diverses méthodes d'obtention de soufre à partir de minerais de soufre et de gisements de montagne sont apparues :

vapeur-eau,
filtration,
thermique,
centrifuge,
extraction.

Toutes ces méthodes et méthodes sont largement utilisées dans l’industrie minière. La méthode d’extraction du soufre fin chimiquement pur du gaz naturel, qui constitue une matière première idéale dans les industries chimiques et du caoutchouc, est également populaire. Le soufre étant contenu en grande quantité sous forme gazeuse dans le gaz naturel, lors de la production de gaz, il se dépose sur les parois des canalisations, provoquant rapidement leur défaillance. Un moyen a donc été trouvé pour le capter immédiatement après la production de gaz.

Comment obtenir de l'oxyde de soufre

L'oxyde de soufre (VI) est un liquide incolore très volatil avec une odeur suffocante et piquante. Les moyens les plus simples et les plus courants d'obtenir de l'oxyde de soufre :

En présence d'un catalyseur, l'oxyde de soufre (IV) est oxydé par chauffage avec de l'air, obtenant ainsi de l'oxyde de soufre (VI).
Décomposition thermique des sulfates.
L'oxyde de soufre (IV) est oxydé avec l'ozone pour produire de l'oxyde de soufre (VI).
La réaction d'oxydation de l'oxyde de soufre (IV) utilise de l'oxyde d'azote, produisant ainsi de l'oxyde de soufre (VI).

Comment obtenir de l'oxyde de soufre 4

L'oxyde de soufre (IV), ou dioxyde de soufre, est un gaz incolore à l'odeur asphyxiante caractéristique. Dans des conditions de laboratoire, l'oxyde de soufre (IV) est préparé en faisant réagir de l'hydrosulfite de sodium avec de l'acide sulfurique ou en chauffant du cuivre avec de l'acide sulfurique concentré. Également dans la nature et dans des conditions de laboratoire, une méthode courante de production d'oxyde de soufre (IV) consiste à agir d'acides forts sur les sulfites et les hydrosulfites. À la suite de cette réaction, il se forme de l'acide sulfureux qui se décompose immédiatement en eau et en oxyde de soufre (IV). Une méthode industrielle de production d'oxyde de soufre (IV) consiste à brûler du soufre ou à griller des sulfures - la pyrite.

Comment obtenir du soufre à partir du sulfure d'hydrogène

La méthode de production de soufre à partir de sulfure d'hydrogène est réalisée en laboratoire. Il convient de noter immédiatement que cette méthode de production de soufre doit être réalisée avec toutes les mesures de sécurité, le sulfure d'hydrogène étant une substance active et toxique. L'essence de la méthode est l'interaction (réaction) du sulfure d'hydrogène avec l'acide sulfurique, entraînant la formation d'eau, de dioxyde de soufre, de gaz et de soufre fin, qui resteront au fond du tube à essai à la fin de la réaction dans la forme d'un sédiment. Le précipité obtenu est filtré, lavé et laissé sécher. Ce sera du soufre finement dispersé.