Équipement de protection. Acide chlorhydrique - propriétés physiques

Instructions

Prenez un tube à essai censé contenir de l’acide chlorhydrique (HCl). Ajoutez-en un peu à ce récipient solution nitrate d'argent (AgNO3). Procédez avec prudence et évitez tout contact avec la peau. Le nitrate d'argent peut laisser des marques noires sur la peau, qui ne peuvent être éliminées qu'après quelques jours, ainsi qu'une exposition au sel sur la peau. acides peut provoquer de graves brûlures.

Regardez ce qui arrive à la solution résultante. Si la couleur et la consistance du contenu du tube à essai restent inchangées, cela signifie que les substances n'ont pas réagi. Dans ce cas, il sera possible de conclure avec certitude que la substance testée ne l'était pas.

Si un précipité blanc apparaît dans le tube à essai, dont la consistance ressemble à du fromage cottage ou du lait caillé, cela indiquera que les substances ont réagi. Le résultat visible de cette réaction était la formation de chlorure d’argent (AgCl). C’est la présence de ce sédiment blanc de fromage qui sera la preuve directe qu’au départ il y avait bien de l’acide chlorhydrique dans votre tube à essai, et pas n’importe quel autre acide.

Versez une partie du liquide de test dans un récipient séparé et ajoutez-y un peu de solution de lapis. Dans ce cas, un précipité blanc « caillé » de chlorure d’argent insoluble se formera instantanément. Autrement dit, il y a certainement un ion chlorure dans la molécule de la substance. Mais peut-être qu’il ne s’agit pas, après tout, d’une solution d’une sorte de sel contenant du chlore ? Par exemple, le chlorure de sodium ?

Rappelez-vous une autre propriété des acides. Les acides forts (et l'acide chlorhydrique, bien sûr, en fait partie) peuvent en déplacer les acides faibles. Placez un peu de poudre de soude – Na2CO3 – dans un flacon ou un bécher et ajoutez lentement le liquide à tester. S'il y a immédiatement un sifflement et que la poudre « bout » littéralement, il n'y aura aucun doute : il s'agit de l'acide chlorhydrique.

Pourquoi? Parce que cette réaction est : 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Il se forme de l'acide carbonique si faible qu'il se décompose instantanément en eau et en dioxyde de carbone. Ce sont ses bulles qui ont provoqué ce « bouillonnement et ce sifflement ».

L'acide chlorhydrique (acide chlorhydrique, solution aqueuse de chlorure d'hydrogène), connu sous le nom de HCl, est un composé chimique caustique. Depuis l'Antiquité, les gens utilisent à diverses fins ce liquide incolore, qui émet une légère fumée à l'air libre.

Propriétés d'un composé chimique

Le HCl est utilisé dans divers domaines de l’activité humaine. Il dissout les métaux et leurs oxydes, est absorbé dans le benzène, l'éther et l'eau et ne détruit pas les plastiques fluorés, le verre, la céramique et le graphite. Son utilisation en toute sécurité est possible s’il est stocké et utilisé dans de bonnes conditions, dans le respect de toutes les normes de sécurité.

L'acide chlorhydrique chimiquement pur (CP) se forme lors de la synthèse gazeuse à partir du chlore et de l'hydrogène, donnant du chlorure d'hydrogène. Il est absorbé dans l'eau, ce qui donne une solution contenant 38 à 39 % de HCl à +18 C. Une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène est utilisée dans divers domaines de l'activité humaine. Le prix de l’acide chlorhydrique chimiquement pur est variable et dépend de nombreux composants.

Domaines d'application de la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène

L'utilisation de l'acide chlorhydrique s'est généralisée en raison de ses propriétés chimiques et physiques :

• en métallurgie, dans la production de manganèse, de fer et de zinc, procédés technologiques, purification des métaux ;
• en galvanoplastie - lors de la gravure et du décapage ;
• dans la production d'eau gazeuse pour réguler l'acidité, dans la production de boissons alcoolisées et de sirops dans l'industrie alimentaire ;
• pour le traitement du cuir dans l'industrie légère ;
• lors de la purification de l'eau non potable ;
• pour l'optimisation des puits de pétrole dans l'industrie pétrolière ;
• en ingénierie radio et électronique.

L'acide chlorhydrique (HCl) en médecine

La propriété la plus connue de la solution d'acide chlorhydrique est l'égalisation de l'équilibre acido-basique dans le corps humain. Une faible acidité gastrique est traitée avec une solution faible ou des médicaments. Cela optimise la digestion des aliments et aide à combattre les germes et bactéries qui pénètrent de l’extérieur. L'acide chlorhydrique HCl aide à normaliser les faibles niveaux d'acidité gastrique et optimise la digestion des protéines.

L'oncologie utilise le HCl pour traiter les tumeurs et ralentir leur progression. Les préparations d'acide chlorhydrique sont prescrites pour la prévention du cancer de l'estomac, de la polyarthrite rhumatoïde, du diabète, de l'asthme, de l'urticaire, de la lithiase biliaire et autres. En médecine traditionnelle, les hémorroïdes sont traitées avec une solution acide faible.

Vous pouvez en savoir plus sur les propriétés et les types d’acide chlorhydrique.

Acide chlorhydrique (acide chlorhydrique) - une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl, est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre de chlorure d'hydrogène. L'acide technique a une couleur vert jaunâtre en raison des impuretés de chlore et de sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36 % de HCl ; une telle solution a une densité de 1,18 g/cm3. L'acide concentré « fume » dans l'air, car le HCl gazeux libéré forme de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique avec la vapeur d'eau.

L'acide chlorhydrique n'est ni inflammable ni explosif. C'est l'un des acides les plus forts ; il dissout (avec libération d'hydrogène et formation de sels - chlorures) tous les métaux de la série de tension jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment également lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Il se comporte comme un agent réducteur avec des agents oxydants puissants.

Les sels d'acide chlorhydrique - les chlorures, à l'exception d'AgCl, Hg2Cl2, sont très solubles dans l'eau. Le verre, la céramique, la porcelaine, le graphite et le plastique fluoré y résistent.

L'acide chlorhydrique est obtenu en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans de l'eau, synthétisée soit directement à partir d'hydrogène et de chlore, soit obtenue par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.

L'acide chlorhydrique technique produit a une concentration d'au moins 31 % de HCl (synthétique) et 27,5 % de HCl (à partir de NaCI). Un acide commercial est dit concentré s’il contient 24 % ou plus de HCl ; si la teneur en HCl est inférieure, alors l’acide est appelé dilué.

L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures de divers métaux, des intermédiaires organiques et des colorants synthétiques, de l'acide acétique, du charbon actif, divers adhésifs, de l'alcool hydrolytique et en galvanoplastie. Il est utilisé pour graver les métaux, pour nettoyer divers récipients, tubages de forages des carbonates, oxydes et autres sédiments et contaminants. En métallurgie, les minerais sont traités à l'acide, et dans l'industrie du cuir, le cuir est traité à l'acide avant le tannage et la teinture. L'acide chlorhydrique est utilisé dans les industries textile, alimentaire, médicale, etc.

L'acide chlorhydrique joue un rôle important dans le processus digestif ; il fait partie intégrante du suc gastrique. L'acide chlorhydrique dilué est prescrit par voie orale principalement pour les maladies associées à une acidité insuffisante du suc gastrique.

L'acide chlorhydrique est transporté dans des bouteilles en verre ou des récipients métalliques caoutchoutés (revêtus de caoutchouc), ainsi que dans des récipients en plastique.

Acide chlorhydrique très dangereux pour la santé humaine. Provoque de graves brûlures au contact de la peau. Le contact avec les yeux est particulièrement dangereux.

Si de l'acide chlorhydrique entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau.

Les vapeurs de brouillard et de chlorure d'hydrogène formées lorsque l'acide concentré interagit avec l'air sont très dangereuses. Ils irritent les muqueuses et les voies respiratoires. Un travail prolongé dans une atmosphère de HCl provoque un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, une opacification de la cornée des yeux, une ulcération de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux.
L'intoxication aiguë s'accompagne d'un enrouement, d'une suffocation, d'un écoulement nasal et d'une toux.

En cas de fuite ou de déversement, l'acide chlorhydrique peut causer d'importantes dommages environnementaux. Premièrement, cela conduit à la libération de vapeurs de substances dans l'air atmosphérique en quantités dépassant les normes sanitaires et hygiéniques, ce qui peut entraîner un empoisonnement de tous les êtres vivants, ainsi qu'à l'apparition de précipitations acides, pouvant entraîner des modifications des propriétés chimiques. du sol et de l'eau.

Deuxièmement, il peut s’infiltrer dans les eaux souterraines, ce qui peut entraîner une contamination des eaux intérieures.
Là où l’eau des rivières et des lacs est devenue très acide (pH inférieur à 5), les poissons disparaissent. Lorsque les chaînes trophiques sont perturbées, le nombre d’espèces d’animaux aquatiques, d’algues et de bactéries diminue.

Dans les villes, les précipitations acides accélèrent la destruction des structures, monuments et sculptures en marbre et en béton. Lorsqu'il entre en contact avec des métaux, l'acide chlorhydrique provoque de la corrosion et lorsqu'il réagit avec des substances telles que l'eau de Javel, le dioxyde de manganèse ou le permanganate de potassium, il forme du chlore gazeux toxique.

En cas de déversement, lavez l'acide chlorhydrique des surfaces avec beaucoup d'eau ou une solution alcaline qui neutralise l'acide.

Le matériel a été préparé sur la base d'informations provenant de sources ouvertes

C'est ce qui aide à digérer les aliments. Normalement, l'acide dans l'estomac est de 0,3 %.

C'est suffisant pour détruire une lame de rasoir. Cela ne prend qu'environ une semaine. Bien entendu, les expériences ont été réalisées en dehors du corps humain.

Un objet dangereux endommagerait l’œsophage et ne resterait pas dans l’estomac pendant 7 jours.

Nous vous dirons plus loin quelles autres expériences les scientifiques ont réalisées et comment ils ont ajouté à la liste des propriétés de l'acide chlorhydrique.

Propriétés de l'acide chlorhydrique

Formule d'acide chlorhydrique est un mélange d'eau et de chlorure d'hydrogène. En conséquence, le liquide est caustique, ce qui lui permet de détruire la plupart des substances.

Le réactif est d’apparence incolore. Son odeur le trahit. C'est aigre, suffocant. L'arôme est piquant et se caractérise plutôt par une puanteur.

Si solution d'acide chlorhydrique technique, il contient des impuretés d'origine diatomique et. Ils donnent au liquide une teinte jaunâtre.

Contrairement, par exemple, masse d'acide chlorhydrique en solution ne peut excéder 38 %.

C’est le point critique auquel la substance s’évapore simplement. Le chlorure d'hydrogène et l'eau s'évaporent.

Naturellement, la solution fume. La concentration maximale est indiquée pour une température de l'air de 20 degrés. Plus les degrés sont élevés, plus l’évaporation est rapide.

La densité de l'acide à 38 pour cent est légèrement supérieure à 1 gramme par centimètre cube.

Autrement dit, même une substance concentrée est très aqueuse. Si vous buvez ce liquide, vous vous brûlerez.

Mais vous pouvez boire une solution faible à 0,4 pour cent. Naturellement, en petites quantités. L'acide dilué n'a presque aucune odeur et son goût est acidulé et aigre.

Réaction de l'acide chlorhydrique avec d'autres substances, est largement justifiée par la composition monobasique du réactif.

Cela signifie que la formule acide ne contient qu’un seul atome d’hydrogène. Cela signifie que le réactif se dissocie dans l’eau, c’est-à-dire qu’il se dissout complètement.

En règle générale, les substances restantes se dissolvent dans l'acide lui-même. Ainsi, tous les métaux qui se trouvent devant l'hydrogène dans le tableau périodique s'y désintègrent.

Lorsqu'ils sont dissous dans un acide, ils se lient au chlore. Le résultat est des chlorures, c'est-à-dire .

Réaction avec l'acide chlorhydrique se produit dans la plupart des oxydes et hydroxydes métalliques, ainsi que dans leurs .

L'essentiel est que ces derniers soient obtenus à partir d'acides plus faibles. Solyannaya est considérée comme l'une des plus fortes, au même rang que le chamois.

Depuis gaz acide chlorhydrique Réagit violemment avec l'ammoniac. Dans ce cas, du chlorure d'ammonium se forme. Cela cristallise.

Les particules sont si petites et la réaction si active que le chlorure se précipite vers le haut. Extérieurement, c'est de la fumée.

Le produit de la réaction avec le nitrate est également blanc. Cette interaction est l’une des interactions salines qualitativement déterminantes.

Le résultat de la réaction est un sédiment de fromage. C'est du chlorure. Contrairement au chlorure d’ammonium, il descend et non vers le haut.

La réaction avec le nitrate est considérée comme qualitative car elle est spécifique et non caractéristique des autres acides monocomposants.

Ils ignorent les métaux nobles, parmi lesquels l’argentum. Comme vous vous en souvenez, il fait partie de la série chimique après l’hydrogène et, en théorie, ne devrait pas interagir avec le chlorure d’hydrogène dissous dans l’eau.

Production d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est libéré non seulement dans des conditions de laboratoire, mais aussi dans la nature. Le corps humain en fait partie.

Mais, acide chlorhydrique dans l'estomac a déjà été discuté. Cependant, ce n’est pas la seule source naturelle, et ce au sens littéral du terme.

Le réactif se retrouve dans certains geysers et autres points d’eau d’origine volcanique.

Quant au chlorure d'hydrogène séparément, il fait partie de la bischofite, de la sylvite et de l'halite. Ce sont tous des minéraux.

Le mot « halite » désigne le sel ordinaire utilisé dans les aliments, c'est-à-dire le chlorure de sodium.

Silvin est un chlorure et a la forme d'un dé. La bishofite est un chlorure présent en abondance dans la région de la Volga.

Tous les minéraux répertoriés conviennent à la production industrielle du réactif.

Mais le plus souvent, ils utilisent du chlorure sodium Acide chlorhydrique est obtenu lorsque le sel de table est exposé à de l'acide sulfurique concentré.

L’essence de la méthode est de dissoudre le chlorure d’hydrogène gazeux dans l’eau. Deux autres approches s'appuient sur cela.

Le premier est synthétique. L'hydrogène est brûlé dans le chlore. Le second est le dégagement de gaz, c'est-à-dire associé.

On utilise du chlorure d'hydrogène, obtenu accidentellement en travaillant avec des composés organiques, c'est-à-dire des hydrocarbures.

Du chlorure d'hydrogène absent se forme lors de la déshydrochloration et de la chloration de la matière organique.

La substance est également synthétisée lors de la pyrolyse des déchets organochlorés. Les chimistes appellent pyrolyse la décomposition des hydrocarbures dans des conditions de manque d'oxygène.

L'acide chlorhydrique peut également être utilisé comme sous-produit lorsque l'on travaille avec des substances inorganiques, par exemple des chlorures métalliques.

La même sylvite, par exemple, est utilisée pour produire des engrais potassiques. Les plantes ont également besoin de magnésium.

La bischofite ne reste donc pas inactive. En conséquence, ils produisent non seulement des fertilisants, mais aussi de l’acide chlorhydrique.

La méthode d'absorption des gaz remplace les autres méthodes de production d'acide chlorhydrique. L'industrie des « sous-produits » représente 90 % des réactifs produits. Voyons pourquoi il est fabriqué et où il est utilisé.

Application d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est utilisé par les métallurgistes. Le réactif est nécessaire pour décaper les métaux.

C'est le nom du processus d'élimination du tartre, de la rouille, des oxydes et simplement de la saleté. Ainsi, les artisans privés utilisent également de l'acide lorsqu'ils travaillent, par exemple, avec des objets vintage contenant des pièces métalliques.

Le réactif dissoudra leur surface. Il ne restera aucune trace de la couche problématique. Mais revenons à la métallurgie.

Dans cette industrie, l’acide commence à être utilisé pour extraire les métaux rares des minerais.

Les méthodes anciennes reposent sur l'utilisation de leurs oxydes. Mais tous ne sont pas faciles à traiter.

Par conséquent, les oxydes ont commencé à être convertis en chlorures, puis réduits. Maintenant, c'est ainsi qu'ils obtiennent, par exemple, et.

Étant donné que l'acide chlorhydrique est contenu dans le suc gastrique et qu'une solution à faible concentration peut être bue, cela signifie que le réactif peut être utilisé dans l'industrie alimentaire.

Avez-vous vu l'additif E507 sur l'emballage du produit ? Sachez qu'il s'agit d'acide chlorhydrique. Il donne cette acidité et cette acidité à certains gâteaux et saucisses.

Mais le plus souvent, des émulsifiants alimentaires sont ajoutés au fructose, à la gélatine et à l'acide citrique.

Le E507 est nécessaire non seulement pour le goût, mais aussi comme régulateur d'acidité, c'est-à-dire le Ph du produit.

L'acide chlorhydrique peut être utilisé en médecine. Une solution faible d'acide chlorhydrique est prescrite aux patients présentant une faible acidité gastrique.

Ce n'est pas moins dangereux que l'augmentation. Le risque de cancer de l’estomac augmente notamment.

Le corps ne reçoit pas suffisamment d'éléments utiles, même si une personne prend des vitamines et mange bien.

Le fait est que pour une absorption adéquate et complète des nutriments, une acidité standard est nécessaire.

La dernière utilisation du réactif est évidente. Le chlore est obtenu à partir d'un acide. Il suffit d'évaporer la solution.

Le chlore est utilisé pour purifier l’eau potable, blanchir les tissus, désinfecter, produire des composés plastiques, etc.

Il s'avère que l'acide chlorhydrique, étant actif et agressif, est nécessaire à l'humanité. Il y a une demande, il y a une offre. Découvrons le prix de l'émission.

Prix ​​de l'acide chlorhydrique

Prix le produit dépend du type. L'acide technique est moins cher, l'acide purifié est plus cher. Pour un litre du premier, ils demandent 20 à 40 roubles.

Le coût dépend de la concentration. Pour un litre de réactif purifié, ils coûtent environ 20 roubles de plus.

Le prix dépend également du contenant, de l’emballage et de la forme de vente. L'achat d'acide dans des bidons en plastique de 25 à 40 litres est plus rentable.

Dans le domaine médical, dans le commerce de détail, la substance est proposée en verre.

Pour 50 millilitres, vous paierez 100 à 160 roubles. C'est le plus cher acide chlorhydrique.

Acheter Une solution de chlorure d'hydrogène dans un récipient d'un litre n'est pas non plus bon marché. L'emballage est conçu pour les consommateurs privés, ils demandent donc environ 400 à 500 roubles par bouteille.

L'acide technique est moins courant dans le commerce de détail et coûte environ 100 roubles de moins. Le principal est le commerce de gros.

De grandes entreprises sont rachetées. C'est pour eux que les prix indiqués en début de chapitre sont pertinents. Les géants ne vendent pas au détail.

En conséquence, le coût de la substance dans les petits magasins est le reflet des « appétits » des propriétaires de magasins.

Au fait, à propos de l'appétit. Si l'acidité de l'estomac augmente, les aliments sont digérés plus rapidement et vous souhaitez manger plus souvent.

Cela conduit à une maigreur, une gastrite et des ulcères. Les personnes ayant une faible acidité sont sujettes aux scories, car les aliments « fermentent » longtemps dans l'estomac et sont mal digérés.

Cela se reflète sur la peau, généralement sous forme d’acné et de boutons. Existe-t-il un tel problème ?

Ne pensez pas aux produits cosmétiques coûteux, mais à l'examen de votre tractus gastro-intestinal.

L'acide chlorhydrique provenant de la plante peut avoir des concentrations différentes, il est donc nécessaire de calculer la quantité d'eau et d'acide à l'aide du tableau 6.2.

Tableau 6.2

La quantité d'acide commercial en unités de volume nécessaire pour obtenir 1 m3 de solution de travail d'une concentration donnée est déterminée par la formule :

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

où n est le nombre de mètres cubes de solution ;

V T - volume d'acide commercial, m 3 ;

r t - densité de l'acide commercial, kg/m 3 ;

r Z est la densité spécifiée de la solution finie, kg/m 3, tirée du tableau 6.2, basée sur le pourcentage de teneur massique en HCl dans la solution.

Exemple. Préparez 35 m3 de solution HCl à 12%, si la densité de l'acide commercial est de 1150 kg/m3. D'après le tableau 6.2, nous constatons que la densité d'une solution de HCl à 12 % est de 1 060 kg/m3. Alors

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Le volume d'eau pour préparer la solution est de 35 - 14 = 21 m 3. Vérifions les résultats du calcul :

r Z = (14 × 1 150 + 21 × 1 000)/35 = 1 060 kg/m 3

1. Équipement pour le traitement acide des puits

Pour traiter la formation avec de l'acide, un ensemble d'équipements est utilisé, qui comprend des raccords pour la tête de puits (1AU - 700, 2AU - 700), une unité de pompe pour pomper l'acide dans le puits, un camion-citerne pour le transport de l'acide et des produits chimiques, un collecteur pour connecter le camion-citerne à l'unité de pompage et aux raccords de tête de puits.

Lors du traitement à l'acide chlorhydrique, la concentration d'acide dans la solution est de 8 à 20 %, selon les roches traitées. Si la concentration de HCl est supérieure à celle recommandée, les canalisations de la tête de puits et les équipements du puits sont détruits, et si elle est inférieure, l'efficacité du traitement de la zone de fond diminue.

Pour protéger les tuyaux, réservoirs, pompes, pipelines, têtes de puits et équipements de puits des effets corrosifs de l'acide, des inhibiteurs sont ajoutés à la solution : formol (0,6 %), Unicol (0,3 - 0,5 %), réactif I-1-A ( 0,4 %) et catapine A (0,1 %).

Pour éviter la précipitation des oxydes de fer qui obstruent les pores de la formation, des stabilisants sont utilisés, qui sont des acides acétique (0,8-1,6 %) et fluorhydrique (1-2 %), sur la base du volume d'acide chlorhydrique dilué.

La solution de HCl est préparée comme suit : le volume d'eau calculé est versé dans le récipient, un inhibiteur y est ajouté, puis un stabilisant et un retardateur de réaction - le médicament DS à raison de 1 à 1,5 % du volume de la solution acide . Après avoir soigneusement mélangé la solution, le volume calculé de HCl concentré est ajouté en dernier.

Dans les champs, l'acide est pompé dans la formation sous pression, des bains d'acide sont utilisés pour nettoyer la surface du visage des dépôts contaminants (ciment, solution d'argile, résines, paraffine), ainsi que l'injection d'une solution acide chaude, qui est chauffée en raison de la réaction exothermique entre HCl et magnésium.

Pour transporter la solution de HCl inhibé et l'injecter dans les formations, des unités spéciales Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5 sont utilisées. L'unité Azinmash - 30A est montée sur le châssis d'un véhicule KrAZ - 257. L'unité se compose d'une pompe horizontale simple effet à trois pistons 5NK - 500 entraînée par un moteur de déplacement via une boîte de prise de mouvement, un collecteur caoutchouté. réservoirs principaux (6-10 m 3) et sur remorque (6 m 3).