Les conditions de déplacement de l'équilibre chimique sont le principe de Le Chatelier. Équilibre chimique et création des conditions pour son déplacement

9. Vitesse de réaction chimique. Équilibre chimique

9.2. L'équilibre chimique et son déplacement

La plupart des réactions chimiques sont réversibles, c'est-à-dire s'écoulent simultanément à la fois dans le sens de la formation des produits et dans le sens de leur décomposition (de gauche à droite et de droite à gauche).

Exemples d'équations de réaction pour des processus réversibles :

N 2 + 3H 2 ⇄ t°, p, chat 2NH 3

2SO 2 + O 2 ⇄ t ° , p , chat 2SO 3

H 2 + I 2 ⇄ t ° 2HI

Les réactions réversibles sont caractérisées par un état particulier appelé état d’équilibre chimique.

Équilibre chimique- il s'agit d'un état du système dans lequel les taux de réactions directes et inverses deviennent égaux. En progressant vers l'équilibre chimique, la vitesse de la réaction directe et la concentration des réactifs diminuent, tandis que la réaction inverse et la concentration des produits augmentent.

Dans un état d’équilibre chimique, autant de produit se forme par unité de temps qu’il se décompose. En conséquence, les concentrations de substances en état d’équilibre chimique ne changent pas avec le temps. Cependant, cela ne signifie pas du tout que les concentrations ou masses (volumes) d'équilibre de toutes les substances sont nécessairement égales les unes aux autres (voir Fig. 9.8 et 9.9). L'équilibre chimique est un équilibre dynamique (mobile) qui peut répondre à des influences extérieures.

La transition d'un système d'équilibre d'un état d'équilibre à un autre est appelée déplacement ou changement d'équilibre. En pratique, ils parlent d'un déplacement de l'équilibre vers les produits de réaction (à droite) ou vers les substances de départ (à gauche) ; une réaction directe est une réaction qui se produit de gauche à droite et une réaction inverse se produit de droite à gauche. L'état d'équilibre est représenté par deux flèches de directions opposées : ⇄.

Le principe du déplacement de l’équilibre a été formulé par le scientifique français Le Chatelier (1884) : une influence extérieure sur un système en équilibre entraîne un déplacement de cet équilibre dans un sens qui affaiblit l'effet de l'influence extérieure

Formulons les règles de base pour déplacer l’équilibre.

Effet de la concentration: lorsque la concentration d'une substance augmente, l'équilibre se déplace vers sa consommation, et lorsqu'elle diminue, vers sa formation.

Par exemple, avec une concentration croissante de H2 dans une réaction réversible

H 2 (g) + I 2 (g) ⇄ 2HI (g)

la vitesse de la réaction directe, en fonction de la concentration en hydrogène, augmentera. En conséquence, la balance se déplacera vers la droite. À mesure que la concentration de H 2 diminue, la vitesse de la réaction directe diminuera, par conséquent, l'équilibre du processus se déplacera vers la gauche.

Effet de la température: Lorsque la température augmente, l'équilibre se déplace vers la réaction endothermique, et lorsque la température diminue, il se déplace vers la réaction exothermique.

Il est important de se rappeler qu'avec l'augmentation de la température, la vitesse des réactions exo- et endothermiques augmente, mais la réaction endothermique augmente plus de fois, pour laquelle E a est toujours plus grand. À mesure que la température diminue, la vitesse des deux réactions diminue, mais encore une fois plus souvent - endothermique. Il est pratique d'illustrer cela avec un diagramme dans lequel la valeur de la vitesse est proportionnelle à la longueur des flèches et l'équilibre se déplace dans la direction de la flèche la plus longue.

Effet de la pression: Un changement de pression n'affecte l'état d'équilibre que lorsque des gaz sont impliqués dans la réaction, et même lorsque la substance gazeuse n'est que d'un côté de l'équation chimique. Exemples d'équations de réaction :

• la pression affecte le changement d’équilibre :

3H 2 (g) + N 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g),

CaO (tv) + CO 2 (g) ⇄ CaCO 3 (tv) ;

• la pression n’affecte pas le changement d’équilibre :

Cu (sv) + S (sv) = CuS (sv),

NaOH (solution) + HCl (solution) = NaCl (solution) + H 2 O (l).

Lorsque la pression diminue, l'équilibre se déplace vers la formation d'une plus grande quantité chimique de substances gazeuses, et lorsqu'elle augmente, l'équilibre se déplace vers la formation d'une plus petite quantité chimique de substances gazeuses. Si les quantités chimiques de gaz des deux côtés de l’équation sont les mêmes, alors la pression n’affecte pas l’état d’équilibre chimique :

H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g).

Ceci est facile à comprendre, sachant que l'effet d'un changement de pression est similaire à l'effet d'un changement de concentration : avec une augmentation de la pression n fois, la concentration de toutes les substances en équilibre augmente du même montant (et vice versa).

Effet du volume du système réactionnel: une modification du volume du système réactionnel est associée à une modification de la pression et n'affecte que l'état d'équilibre des réactions impliquant des substances gazeuses. Une diminution de volume signifie une augmentation de la pression et déplace l’équilibre vers la formation de moins de gaz chimiques. Une augmentation du volume du système entraîne une diminution de la pression et un déplacement de l'équilibre vers la formation d'une plus grande quantité chimique de substances gazeuses.

L'introduction d'un catalyseur dans un système d'équilibre ou un changement dans sa nature ne modifie pas l'équilibre (n'augmente pas le rendement du produit), puisque le catalyseur accélère dans la même mesure les réactions directes et inverses. Cela est dû au fait que le catalyseur réduit également l'énergie d'activation des processus aller et retour. Alors pourquoi utilisent-ils un catalyseur dans des processus réversibles ? Le fait est que l'utilisation d'un catalyseur dans des processus réversibles favorise l'apparition rapide d'un équilibre, ce qui augmente l'efficacité de la production industrielle.

Des exemples spécifiques de l'influence de divers facteurs sur le changement d'équilibre sont donnés dans le tableau. 9.1 pour la réaction de synthèse de l'ammoniac qui se produit avec le dégagement de chaleur. En d’autres termes, la réaction directe est exothermique et la réaction inverse est endothermique.

Tableau 9.1

L'influence de divers facteurs sur le changement de l'équilibre de la réaction de synthèse de l'ammoniac

Exemple 9.3.

Dans un état d’équilibre du processus

2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g)

les concentrations de substances (mol/dm 3) SO 2, O 2 et SO 3 sont respectivement de 0,6, 0,4 et 0,2. Trouvez les concentrations initiales de SO 2 et O 2 (la concentration initiale de SO 3 est nulle).

Solution. Pendant la réaction, SO 2 et O 2 sont consommés, donc

c out (SO 2) = c égal (SO 2) + c out (SO 2),

c out (O 2) = c égal (O 2) + c out (O 2).

La valeur de c dépensée se trouve à l'aide de c (SO 3) :

x = 0,2 mole/dm3.

c out (SO 2) = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol/dm 3).

y = 0,1 mole/dm3.

c out (O 2) = 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol/dm 3).

Réponse : 0,8 mol/dm 3 SO 2 ; 0,5 mol/dm 3 O 2.

Lors de l'exécution de tâches d'examen, l'influence de divers facteurs, d'une part sur la vitesse de réaction et d'autre part sur le changement de l'équilibre chimique, est souvent confondue.

Pour un procédé réversible

avec l'augmentation de la température, la vitesse des réactions directes et inverses augmente ; à mesure que la température diminue, la vitesse des réactions directes et inverses diminue ;

avec l'augmentation de la pression, les taux de toutes les réactions se produisant avec la participation de gaz augmentent, à la fois directes et inverses. À mesure que la pression diminue, le taux de toutes les réactions se produisant avec la participation de gaz, à la fois directes et inverses, diminue ;

l'introduction d'un catalyseur dans le système ou son remplacement par un autre catalyseur ne modifie pas l'équilibre.

Exemple 9.4.

Un processus réversible se produit, décrit par l'équation

N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g) + Q

Considérez quels facteurs : 1) augmentent le taux de synthèse de la réaction de l'ammoniac ; 2) déplacer la balance vers la droite :

a) diminution de la température ;

b) augmentation de la pression ;

c) diminution de la concentration de NH 3 ;

d) utilisation d'un catalyseur ;

e) augmentation de la concentration en N 2.

Solution. Les facteurs b), d) et e) augmentent la vitesse de réaction de synthèse de l'ammoniac (ainsi que l'augmentation de la température et l'augmentation de la concentration en H 2) ; déplacer la balance vers la droite - a), b), c), e).

Réponse : 1) b, d, d ; 2) a, b, c, d.

Exemple 9.5.

Ci-dessous le diagramme énergétique d'une réaction réversible

Énumérez toutes les déclarations vraies :

a) la réaction inverse se déroule plus rapidement que la réaction directe ;

b) avec l'augmentation de la température, la vitesse de la réaction inverse augmente plus de fois que celle de la réaction directe ;

c) une réaction directe se produit avec l'absorption de chaleur ;

d) le coefficient de température γ est plus grand pour la réaction inverse.

c) L'énoncé est correct, Q pr = 200 − 300 = −100 (kJ).

d) L'énoncé est incorrect, γ est plus grand pour une réaction directe, auquel cas E a est plus grand.

Réponse : a), c).

Les réactions chimiques peuvent être réversibles ou irréversibles.

ceux. si une réaction A + B = C + D est irréversible, cela signifie que la réaction inverse C + D = A + B ne se produit pas.

c'est-à-dire, par exemple, si une certaine réaction A + B = C + D est réversible, cela signifie que la réaction A + B → C + D (directe) et la réaction C + D → A + B (inverse) se produisent simultanément ).

Essentiellement, parce que Des réactions directes et inverses se produisent ; dans le cas de réactions réversibles, les substances du côté gauche de l’équation et les substances du côté droit de l’équation peuvent être appelées réactifs (substances de départ). Il en va de même pour les produits.

Pour toute réaction réversible, une situation est possible lorsque les taux des réactions directes et inverses sont égaux. Cette condition est appelée état d'équilibre.

À l'équilibre, les concentrations de tous les réactifs et de tous les produits sont constantes. Les concentrations de produits et de réactifs à l'équilibre sont appelées concentrations d'équilibre.

Modification de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs

En raison d'influences externes sur le système, telles que des changements de température, de pression ou de concentration des substances ou produits de départ, l'équilibre du système peut être perturbé. Cependant, après la cessation de cette influence externe, le système passera, après un certain temps, à un nouvel état d’équilibre. Une telle transition d'un système d'un état d'équilibre à un autre état d'équilibre est appelée déplacement (déplacement) de l'équilibre chimique .

Afin de pouvoir déterminer comment l’équilibre chimique se déplace sous un type d’influence particulier, il convient d’utiliser le principe de Le Chatelier :

Si une influence externe est exercée sur un système en état d'équilibre, alors la direction du changement d'équilibre chimique coïncidera avec la direction de la réaction qui affaiblit l'effet de l'influence.

L'influence de la température sur l'état d'équilibre

Lorsque la température change, l’équilibre de toute réaction chimique se déplace. Cela est dû au fait que toute réaction a un effet thermique. De plus, les effets thermiques des réactions directe et inverse sont toujours directement opposés. Ceux. si la réaction directe est exothermique et se déroule avec un effet thermique égal à +Q, alors la réaction inverse est toujours endothermique et a un effet thermique égal à –Q.

Ainsi, conformément au principe de Le Chatelier, si nous augmentons la température d'un certain système qui est en état d'équilibre, alors l'équilibre se déplacera vers la réaction au cours de laquelle la température diminue, c'est-à-dire vers une réaction endothermique. Et de même, si nous abaissons la température du système en état d'équilibre, l'équilibre se déplacera vers la réaction, ce qui entraînera une augmentation de la température, c'est-à-dire vers une réaction exothermique.

Par exemple, considérons la réaction réversible suivante et indiquez où son équilibre se déplacera à mesure que la température diminue :

Comme le montre l’équation ci-dessus, la réaction directe est exothermique, c’est-à-dire En raison de son apparition, de la chaleur est libérée. Par conséquent, la réaction inverse sera endothermique, c’est-à-dire qu’elle se produit avec absorption de chaleur. Selon la condition, la température diminue, donc l'équilibre se déplacera vers la droite, c'est-à-dire vers une réaction directe.

Effet de la concentration sur l'équilibre chimique

Une augmentation de la concentration des réactifs conformément au principe de Le Chatelier devrait conduire à un déplacement de l'équilibre vers la réaction à la suite de laquelle les réactifs sont consommés, c'est-à-dire vers une réaction directe.

Et vice versa, si la concentration des réactifs diminue, alors l'équilibre se déplacera vers la réaction à la suite de laquelle les réactifs se forment, c'est-à-dire côté de la réaction inverse (←).

Un changement dans la concentration des produits de réaction a également un effet similaire. Si la concentration des produits augmente, l'équilibre se déplacera vers la réaction à la suite de laquelle les produits sont consommés, c'est-à-dire vers la réaction inverse (←). Si au contraire la concentration des produits diminue, alors l'équilibre se déplacera vers la réaction directe (→), de sorte que la concentration des produits augmentera.

Effet de la pression sur l'équilibre chimique

Contrairement à la température et à la concentration, les changements de pression n’affectent pas l’état d’équilibre de chaque réaction. Pour qu'un changement de pression entraîne un changement de l'équilibre chimique, les sommes des coefficients des substances gazeuses des côtés gauche et droit de l'équation doivent être différentes.

Ceux. de deux réactions :

un changement de pression ne peut affecter l'état d'équilibre que dans le cas de la deuxième réaction. Puisque la somme des coefficients devant les formules des substances gazeuses dans le cas de la première équation à gauche et à droite est la même (égale à 2), et dans le cas de la deuxième équation elle est différente (4 à droite). à gauche et 2 à droite).

De là, en particulier, il s'ensuit que s'il n'y a pas de substances gazeuses parmi les réactifs et les produits, alors un changement de pression n'affectera en rien l'état d'équilibre actuel. Par exemple, la pression n'affectera pas l'état d'équilibre de la réaction :

Si, à gauche et à droite, la quantité de substances gazeuses diffère, alors une augmentation de la pression entraînera un déplacement de l'équilibre vers la réaction au cours de laquelle le volume de gaz diminue, et une diminution de la pression entraînera un déplacement de la équilibre, ce qui entraîne une augmentation du volume des gaz.

Effet d'un catalyseur sur l'équilibre chimique

Puisqu'un catalyseur accélère également les réactions directes et inverses, sa présence ou son absence n'a aucun effetà un état d’équilibre.

La seule chose qu’un catalyseur peut affecter est la vitesse de transition du système d’un état de non-équilibre à un état d’équilibre.

L'impact de tous les facteurs ci-dessus sur l'équilibre chimique est résumé ci-dessous dans un aide-mémoire, que vous pouvez initialement consulter lors de l'exécution de tâches d'équilibre. Cependant, il ne sera pas possible de l'utiliser lors de l'examen, donc après avoir analysé plusieurs exemples avec son aide, vous devriez l'apprendre et vous entraîner à résoudre des problèmes d'équilibre sans le regarder :

Désignations : T - température, p - pression, Avec – concentration, – augmentation, ↓ – diminution

La transition d'un système chimique d'un état d'équilibre à un autre est appelée déplacement (déplacement) de l'équilibre. En raison de la nature dynamique de l’équilibre chimique, il est sensible aux conditions extérieures et est capable de réagir à leurs changements.

La direction du changement de position de l'équilibre chimique résultant de changements dans les conditions extérieures est déterminée par la règle formulée pour la première fois par le chimiste et métallurgiste français Henri Louis Le Chatelier en 1884 et qui porte son nom. Le principe du Chatelier:

Si une influence externe s’exerce sur un système en état d’équilibre, alors un changement d’équilibre se produit dans le système qui affaiblit cette influence.

Il existe trois paramètres principaux, en les modifiant, vous pouvez modifier l'équilibre chimique. Ce sont la température, la pression et la concentration. Considérons leur influence à l'aide de l'exemple d'une réaction d'équilibre :

1) Effet de la température. Puisque pour cette réaction DH°<0, следовательно, прямая реакция идет с выделением тепла (+Q), а обратная реакция – с поглощением тепла (-Q):

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

Lorsque la température augmente, c'est-à-dire Lorsqu’une énergie supplémentaire est introduite dans le système, l’équilibre se déplace vers la réaction endothermique inverse, qui consomme cet excès d’énergie. Au contraire, lorsque la température diminue, l'équilibre se déplace vers la réaction qui se produit avec le dégagement de chaleur afin de compenser le refroidissement, c'est-à-dire l'équilibre se déplace vers la réaction directe.

À mesure que la température augmente, l’équilibre se déplace vers une réaction endothermique, qui implique l’absorption d’énergie.

À mesure que la température diminue, l’équilibre se déplace vers une réaction exothermique qui libère de l’énergie.

2) Effet de volume. À mesure que la pression augmente, la vitesse de la réaction qui se produit avec une diminution du volume augmente davantage (DV<0). При понижении давления ускоряется реакция, протекающая с увеличением объема (DV>0).

Lorsque la réaction considérée se produit, 2 moles de gaz se forment à partir de 3 moles de substances gazeuses :

2NO (G) + O 2 (G) 2NO 2 (G)

3 moles de gaz 2 moles de gaz

V SORTIE > V PROD

DV = V PROD - V SORTIE<0

Par conséquent, à mesure que la pression augmente, l’équilibre se déplace vers un volume plus petit du système, c’est-à-dire produits de réaction. À mesure que la pression diminue, l'équilibre se déplace vers les substances de départ, qui occupent un volume plus important.

À mesure que la pression augmente, l’équilibre se déplace vers la réaction qui produit moins de moles de substances gazeuses.

À mesure que la pression diminue, l’équilibre se déplace vers la réaction qui produit davantage de moles de substances gazeuses.

3) Effet de la concentration. À mesure que la concentration augmente, la vitesse de réaction par laquelle la substance injectée est consommée augmente. En effet, lorsqu’un supplément d’oxygène est introduit dans le système, celui-ci le « consomme » pour qu’une réaction directe se produise. Lorsque la concentration en O 2 diminue, ce déficit est compensé par la décomposition du produit de réaction (NO 2) en substances de départ.

Lorsque la concentration des substances de départ augmente ou que la concentration des produits diminue, l'équilibre se déplace vers la réaction directe.

Lorsque la concentration des substances de départ diminue ou que la concentration des produits augmente, l'équilibre se déplace vers la réaction inverse.

L'introduction d'un catalyseur dans le système n'affecte pas le changement de position d'équilibre chimique, puisque le catalyseur augmente également la vitesse des réactions directes et inverses.

>> Chimie : équilibre chimique et méthodes pour le déplacer Dans les processus réversibles, la vitesse d'une réaction directe est initialement maximale, puis diminue du fait que les concentrations de substances de départ consommées dans la formation des produits de réaction diminuent. Au contraire, la vitesse de la réaction inverse, minime au début, augmente à mesure que la concentration des produits de réaction augmente. Finalement, vient un moment où les taux des réactions directes et inverses deviennent égaux.

L’état d’un processus chimique réversible est appelé équilibre chimique si la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse.

L'équilibre chimique est dynamique (mobile), car lorsqu'il se produit, la réaction ne s'arrête pas, seules les concentrations des composants restent inchangées, c'est-à-dire que par unité de temps se forme la même quantité de produits de réaction que celle convertie en substances de départ. À température et pression constantes, l’équilibre d’une réaction réversible peut être maintenu indéfiniment.

En production, ils s'intéressent le plus souvent à l'apparition préférentielle de la réaction directe. Par exemple, dans la production d'ammoniac, l'oxyde de soufre (VI). oxyde nitrique (II). Comment dériver un système à partir d’un état d’équilibre ? Comment un changement dans les conditions extérieures dans lesquelles tel ou tel processus chimique réversible se produit l'affecte-t-il ?

L'équilibre chimique de la réaction se déplace vers la formation du produit de réaction lorsque

1) diminution de la pression

2) augmentation de la température

3) ajout d'un catalyseur

4) ajouter de l'hydrogène

Explication.

Une diminution de la pression (influence externe) entraînera une intensification des processus qui augmentent la pression, ce qui signifie que l'équilibre se déplacera vers un plus grand nombre de particules gazeuses (qui créent une pression), c'est-à-dire vers les réactifs.

Lorsque la température augmente (influence externe), le système aura tendance à baisser la température, ce qui signifie que le processus d’absorption de chaleur s’intensifie. l'équilibre se déplacera vers la réaction endothermique, c'est-à-dire vers les réactifs.

L'ajout d'hydrogène (influence externe) entraînera une intensification des processus consommateurs d'hydrogène, c'est-à-dire l'équilibre se déplacera vers le produit de réaction

Réponse : 4

Source : Yandex : Travail de formation à l'examen d'État unifié en chimie. Option 1.

L'équilibre se déplace vers les substances de départ lorsque

1) pression décroissante

2) chauffage

3) introduction d'un catalyseur

4) ajouter de l'hydrogène

Explication.

Le principe de Le Chatelier : si un système en équilibre est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors les processus du système visant à compenser l'influence externe sont améliorés.

Une diminution de la pression (influence externe) entraînera une intensification des processus qui augmentent la pression, ce qui signifie que l'équilibre se déplacera vers un plus grand nombre de particules gazeuses (qui créent une pression), c'est-à-dire vers les produits de réaction.

Lorsque la température augmente (influence externe), le système aura tendance à baisser la température, ce qui signifie que le processus d’absorption de chaleur s’intensifie. l'équilibre se déplacera vers la réaction endothermique, c'est-à-dire vers les produits de réaction.

Le catalyseur n'affecte pas le changement d'équilibre

L'ajout d'hydrogène (influence externe) entraînera une intensification des processus consommateurs d'hydrogène, c'est-à-dire l'équilibre se déplacera vers les substances de départ

Réponse : 4

Source : Yandex : Travail de formation à l'examen d'État unifié en chimie. Option 2.

un déplacement de l’équilibre chimique vers la droite contribuera à

1) diminution de la température

2) augmentation de la concentration de monoxyde de carbone (II)

3) augmentation de la pression

4) réduire la concentration de chlore

Explication.

Il est nécessaire d'analyser la réaction et de découvrir quels facteurs contribueront à un déplacement de l'équilibre vers la droite. La réaction est endothermique, se produit avec une augmentation du volume de produits gazeux, est homogène, se produisant en phase gazeuse. Selon le principe de Le Chatelier, un système réagit à une action extérieure. Par conséquent, l'équilibre peut être déplacé vers la droite si la température augmente, la pression diminue, la concentration des substances de départ augmente ou la quantité de produits de réaction diminue. Après avoir comparé ces paramètres avec les options de réponse, nous sélectionnons la réponse n°4.

Réponse : 4

Déplacement de l'équilibre chimique vers la gauche dans une réaction

contribuera

1) réduire la concentration de chlore

2) diminuer la concentration de chlorure d'hydrogène

3) augmentation de la pression

4) diminution de la température

Explication.

L'impact sur un système en équilibre s'accompagne d'une résistance de sa part. Lorsque la concentration des substances de départ diminue, l'équilibre se déplace vers la formation de ces substances, c'est-à-dire À gauche.

Ekaterina Kolobova 15.05.2013 23:04

La réponse est incorrecte. Il est nécessaire de réduire la température (à mesure que la température diminue, l'équilibre va se déplacer vers une évolution exothermique).

Alexandre Ivanov

À mesure que la température diminue, l'équilibre se déplacera vers un dégagement exothermique, c'est-à-dire À droite.

Donc la réponse est correcte

R. Lors de l'utilisation d'un catalyseur, il n'y a aucun changement dans l'équilibre chimique dans ce système.

B. À mesure que la température augmente, l'équilibre chimique dans ce système se déplacera vers les substances de départ.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Lors de l'utilisation d'un catalyseur, aucun changement dans l'équilibre chimique de ce système ne se produit, car Le catalyseur accélère les réactions directes et inverses.

À mesure que la température augmente, l'équilibre chimique de ce système se déplacera vers les substances de départ, car la réaction inverse est endothermique. L'augmentation de la température dans le système entraîne une augmentation de la vitesse de la réaction endothermique.

Réponse : 3

se déplacera vers la réaction opposée si

1) augmenter la tension artérielle

2) ajouter un catalyseur

3) réduire la concentration

4) augmenter la température

Explication.

L’équilibre chimique du système se déplacera vers la réaction inverse si la vitesse de la réaction inverse augmente. On raisonne ainsi : la réaction inverse est une réaction exothermique qui se produit avec une diminution du volume des gaz. Si vous réduisez la température et augmentez la pression, l’équilibre se déplacera vers la réaction opposée.

Réponse : 1

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. À mesure que la température diminue, l'équilibre chimique dans un système donné se déplace

vers les produits de réaction.

B. Lorsque la concentration de méthanol diminue, l'équilibre du système se déplace vers les produits de réaction.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

À mesure que la température diminue, l'équilibre chimique d'un système donné se déplace

envers les produits de réaction, cela est vrai, car la réaction directe est exothermique.

Lorsque la concentration de méthanol diminue, l'équilibre du système se déplace vers les produits de réaction, cela est vrai car lorsque la concentration d'une substance diminue, la réaction à la suite de laquelle cette substance se forme se produit plus rapidement

Réponse : 3

Dans quel système un changement de pression n’a-t-il pratiquement aucun effet sur le changement de l’équilibre chimique ?

Explication.

Pour éviter que l’équilibre ne se déplace vers la droite lorsque la pression change, il est nécessaire que la pression dans le système ne change pas. La pression dépend de la quantité de substances gazeuses dans un système donné. Calculons les volumes de substances gazeuses sur les côtés gauche et droit de l'équation (à l'aide de coefficients).

Ce sera la réaction numéro 3

Réponse : 3

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. Lorsque la pression diminue, l'équilibre chimique de ce système se déplace

vers le produit de la réaction.

B. À mesure que la concentration de dioxyde de carbone augmente, l’équilibre chimique du système se déplacera vers le produit de réaction.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Le principe de Le Chatelier : si un système en équilibre est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors les processus du système visant à compenser l'influence externe sont améliorés.

Une diminution de la pression (influence externe) entraînera une intensification des processus qui augmentent la pression, ce qui signifie que l'équilibre se déplacera vers un plus grand nombre de particules gazeuses (qui créent une pression), c'est-à-dire vers les réactifs. La déclaration A est incorrecte.

L'ajout de dioxyde de carbone (influence externe) entraînera une intensification des processus consommateurs de dioxyde de carbone, c'est-à-dire que l'équilibre se déplacera vers les réactifs. La déclaration B est incorrecte.

Réponse : les deux affirmations sont incorrectes.

Réponse : 4

Équilibre chimique dans le système

se déplace en conséquence vers les substances de départ

1) augmenter la concentration d'hydrogène

2) augmentation de la température

3) augmentation de la pression

4) utilisation d'un catalyseur

Explication.

La réaction directe est exothermique, la réaction inverse est endothermique, donc à mesure que la température augmente, l'équilibre se déplacera vers les substances de départ.

Réponse : 2

Explication.

Pour que l'équilibre se déplace vers la droite lorsque la pression augmente, il faut qu'une réaction directe se produise avec une diminution du volume des gaz. Calculons les volumes de substances gazeuses. sur les côtés gauche et droit de l’équation.

Ce sera la réaction numéro 3

Réponse : 3

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. À mesure que la température augmente, l'équilibre chimique de ce système se déplacera

vers les produits de réaction.

B. Lorsque la concentration de dioxyde de carbone diminue, l'équilibre du système se déplace vers les produits de réaction.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

La réaction directe est exothermique, la réaction inverse est endothermique, donc à mesure que la température augmente, l'équilibre se déplacera vers la réaction inverse. (la première affirmation est fausse)

Avec une augmentation de la concentration des substances de départ, l'équilibre se déplacera vers la réaction directe ; avec une augmentation de la concentration des produits de réaction, l'équilibre se déplacera vers la réaction inverse. Lorsque la concentration d'une substance diminue, la réaction à la suite de laquelle cette substance se forme se produit plus rapidement. (la deuxième affirmation est vraie)

Réponse : 2

Anton Golychev

Non - l'explication est écrite correctement, lisez plus attentivement. À mesure que la concentration de dioxyde de carbone diminue, l'équilibre se déplacera vers la réaction de sa formation - vers les produits.

Lisa Korovine 04.06.2013 18:36

Le devoir dit :

B. À mesure que la concentration de dioxyde de carbone diminue, l'équilibre du système se déplacera vers les produits de réaction... Si je comprends bien, le côté droit de la réaction est constitué par les produits de réaction. Il s’ensuit que les deux options sont correctes !

Alexandre Ivanov

Il s’ensuit que la deuxième affirmation est vraie.

Dans le système

Un déplacement de l’équilibre chimique vers la gauche se produira lorsque

1) diminution de la pression

2) diminution de la température

3) augmentation de la concentration en oxygène

4) ajout d'un catalyseur

Explication.

Calculons la quantité de produits gazeux dans les côtés droit et gauche de la réaction (à l'aide de coefficients).

3 et 2. Nous pouvons voir que si la pression diminue, alors l’équilibre se déplacera vers la gauche, car le système s'efforce de rétablir l'équilibre dans le système.

Réponse : 1

Dans le système

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la concentration de monoxyde de carbone (IV)

3) diminution de la température

4) augmentation de la concentration en oxygène

Explication.

Le principe de Le Chatelier : si un système en équilibre est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors les processus du système visant à compenser l'influence externe sont améliorés.

Une augmentation de la pression (influence externe) entraînera une intensification des processus qui réduisent la pression, ce qui signifie que l'équilibre se déplacera vers un plus petit nombre de particules gazeuses (qui créent une pression), c'est-à-dire vers les produits de réaction.

L'ajout de monoxyde de carbone (IV) (influence externe) entraînera une intensification des processus consommateurs de monoxyde de carbone (IV), c'est-à-dire l'équilibre se déplacera vers les substances de départ

Lorsque la température diminue (influence externe), le système aura tendance à augmenter la température, ce qui signifie que le processus qui libère de la chaleur s'intensifie. L'équilibre se déplacera vers la réaction exothermique, c'est-à-dire vers les produits de réaction.

L'ajout d'oxygène (influence externe) entraînera une augmentation des processus consommateurs d'oxygène, c'est-à-dire l'équilibre se déplacera vers les produits de réaction.

Réponse : 2

A. Lorsque la température augmente dans ce système, l’équilibre chimique ne se modifie pas,

B. À mesure que la concentration en hydrogène augmente, l’équilibre du système se déplace vers les substances de départ.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Selon la règle de Le Chatelier, puisque la chaleur est libérée lors d’une réaction directe, lorsqu’elle augmente, l’équilibre se déplace vers la gauche ; De plus, puisque l’hydrogène est un réactif, lorsque la concentration en hydrogène augmente, l’équilibre du système se déplace vers les produits. Ainsi, les deux affirmations sont incorrectes.

Réponse : 4

Dans le système

un déplacement de l'équilibre chimique vers la formation d'un ester contribuera à

1) ajouter du méthanol

2) augmentation de la pression

3) augmenter la concentration d'éther

4) ajout d'hydroxyde de sodium

Explication.

Lors de l'ajout (augmentation de la concentration) d'une substance de départ, l'équilibre se déplace vers les produits de réaction.

Réponse : 1

Dans quel système, à mesure que la pression augmente, l'équilibre chimique se déplacera-t-il vers les substances de départ ?

Explication.

Une augmentation ou une diminution de la pression ne peut modifier l'équilibre que dans les processus auxquels participent des substances gazeuses et qui se produisent avec un changement de volume.

Pour déplacer l'équilibre vers les substances de départ avec une pression croissante, des conditions sont nécessaires pour que le processus se déroule avec une augmentation de volume.

Il s'agit du processus 2. (Les substances de départ représentent 1 volume, les produits de réaction sont 2)

Réponse : 2

Dans quel système une augmentation de la concentration en hydrogène déplace-t-elle l’équilibre chimique vers la gauche ?

Explication.

Si une augmentation de la concentration en hydrogène déplace l'équilibre chimique vers la gauche, nous parlons alors d'hydrogène comme produit de réaction. Le produit de la réaction est de l'hydrogène uniquement dans l'option 3.

Réponse : 3

Dans le système

Un déplacement de l'équilibre chimique vers la droite est facilité par

1) augmentation de la température

2) diminution de la pression

3) augmentation de la concentration de chlore

4) réduire la concentration d'oxyde de soufre (IV)

Explication.

Une augmentation de la concentration de l'une des substances de départ déplace l'équilibre chimique vers la droite.

Réponse : 3

un déplacement de l'équilibre chimique vers les substances de départ contribuera à

1) diminution de la pression

2) diminution de la température

3) augmentation de la concentration

4) diminution de la concentration

Explication.

Cette réaction se déroule avec une diminution de volume. À mesure que la pression diminue, le volume augmente, par conséquent, l’équilibre se déplace vers un volume croissant. Dans cette réaction vers les substances de départ, c'est-à-dire À gauche.

Réponse : 1

Alexandre Ivanov

Si vous diminuez la concentration de SO 3, l'équilibre se déplacera vers la réaction qui augmente la concentration de SO 3, c'est-à-dire vers la droite (vers le produit de la réaction)

Équilibre chimique dans le système

se déplace vers la droite quand

1) augmentation de la pression

2) diminution de la température

3) augmentation de la concentration

4) augmentation de la température

Explication.

Avec une augmentation de la pression, une diminution de la température ou une augmentation de la concentration, l'équilibre, selon la règle de Le Chatelier, se déplacera vers la gauche, ce n'est qu'avec une augmentation de la température que l'équilibre se déplacera vers la droite.

Réponse : 4

Sur l'état d'équilibre chimique du système

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la concentration

3) augmentation de la température

4) diminution de la température

Explication.

Puisqu'il s'agit d'une réaction homogène non accompagnée d'un changement de volume, une augmentation de pression n'affecte pas l'état d'équilibre chimique de ce système.

Réponse : 1

Dans quel système, à mesure que la pression augmente, l'équilibre chimique se déplacera-t-il vers les substances de départ ?

Explication.

Selon la règle de Le Chatelier, avec l'augmentation de la pression, l'équilibre chimique se déplacera vers les substances de départ dans une réaction homogène, accompagnée d'une augmentation du nombre de moles de produits gazeux. Il n’existe qu’une seule réaction de ce type : la deuxième.

Réponse : 2

Sur l'état d'équilibre chimique du système

aucun effet

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la concentration

3) augmentation de la température

4) diminution de la température

Explication.

Les changements de température et de concentration de substances affecteront l'état d'équilibre chimique. Dans ce cas, la quantité de substances gazeuses à gauche et à droite est la même. Par conséquent, même si la réaction se produit avec la participation de substances gazeuses, une augmentation de la pression n'affectera pas l'état d'équilibre chimique.

Réponse : 1

Équilibre chimique dans le système

se déplace vers la droite quand

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la concentration

3) baisser la température

4) augmentation de la température

Explication.

Puisqu'il ne s'agit pas d'une réaction homogène, un changement de pression ne l'affectera pas ; une augmentation de la concentration de dioxyde de carbone déplacera l'équilibre vers la gauche. Puisque la chaleur est absorbée lors d’une réaction directe, son augmentation entraînera un déplacement de l’équilibre vers la droite.

Réponse : 4

Dans quel système un changement de pression n’a-t-il pratiquement aucun effet sur le changement de l’équilibre chimique ?

Explication.

Dans le cas de réactions homogènes, un changement de pression n'a pratiquement aucun effet sur le changement d'équilibre chimique dans les systèmes dans lesquels il n'y a pas de changement dans le nombre de moles de substances gazeuses au cours de la réaction. Dans ce cas, il s’agit de la réaction numéro 3.

Réponse : 3

Dans le système, un déplacement de l'équilibre chimique vers les substances de départ sera facilité par

1) diminution de la pression

2) diminution de la température

3) diminution de la concentration

4) augmentation de la concentration

Explication.

Étant donné que cette réaction est homogène et s'accompagne d'une diminution du nombre de moles de substances gazeuses, à mesure que la pression diminue, l'équilibre de ce système se déplacera vers la gauche.

Réponse : 1

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. Lorsque la pression augmente, l’équilibre chimique se déplace vers le produit de réaction.

B. Lorsque la température diminue, l'équilibre chimique dans ce système se déplacera vers le produit de réaction.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Puisqu'il s'agit d'une réaction homogène, accompagnée d'une diminution du nombre de moles de gaz, avec l'augmentation de la pression, l'équilibre chimique se déplace vers le produit de la réaction. De plus, lorsqu'une réaction directe se produit, de la chaleur est libérée. Ainsi, lorsque la température diminue, l'équilibre chimique de ce système se déplacera vers le produit de la réaction. Les deux jugements sont corrects.

Réponse : 3

Dans le système

un déplacement de l'équilibre chimique vers la droite se produira lorsque

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la température

3) augmenter la concentration d'oxyde de soufre (VI)

4) ajout d'un catalyseur

Explication.

La quantité de substances gazeuses dans ce système à gauche est supérieure à celle à droite, c'est-à-dire qu'en cas de réaction directe, la pression diminue, donc une augmentation de la pression entraînera un déplacement de l'équilibre chimique vers la droite.

Réponse : 1

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. À mesure que la température augmente, l’équilibre chimique dans ce système se déplacera vers les substances de départ.

B. Avec une augmentation de la concentration d'oxyde nitrique (II), l'équilibre du système se déplacera vers les substances de départ.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Puisque de la chaleur est libérée dans ce système, selon la règle de Le Chatelier, avec l’augmentation de la température, l’équilibre chimique dans ce système se déplacera en fait vers les substances de départ. Puisque l’oxyde nitrique (II) est un réactif, à mesure que sa concentration augmente, l’équilibre se déplacera vers les produits.

Réponse : 1

Les jugements suivants sur le changement d’équilibre chimique dans le système sont-ils corrects ?

A. À mesure que la température diminue, l’équilibre chimique dans ce système se déplacera vers les produits de réaction.

B. À mesure que la concentration de monoxyde de carbone diminue, l'équilibre du système se déplacera vers les produits de réaction.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux jugements sont corrects

4) les deux jugements sont incorrects

Explication.

Dans cette réaction, de la chaleur est libérée, de sorte qu’à mesure que la température diminue, l’équilibre chimique de ce système se déplacera en fait vers les produits de réaction. Le monoxyde de carbone étant un réactif, une diminution de sa concentration entraînera un déplacement de l'équilibre vers sa formation, c'est-à-dire vers les réactifs.

Réponse : 1

Dans le système

un déplacement de l'équilibre chimique vers la droite se produira lorsque

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la température

3) augmenter la concentration d'oxyde de soufre (VI)

4) ajout d'un catalyseur

Explication.

Dans cette réaction homogène, le nombre de moles de substances gazeuses diminue, donc un déplacement de l'équilibre chimique vers la droite se produira avec l'augmentation de la pression.

Réponse : 1

Équilibre chimique dans le système

se déplace vers la droite quand

1) augmentation de la pression

2) augmentation de la concentration

3) baisser la température

4) augmentation de la température

Explication.

Avec une pression croissante, une concentration croissante ou une température décroissante, l'équilibre se déplacera vers une diminution de ces effets, c'est-à-dire vers la gauche. Et comme la réaction est endothermique, ce n’est qu’avec l’augmentation de la température que l’équilibre se déplacera vers la droite.

Réponse : 4

À mesure que la pression augmente, le rendement en produit(s) dans une réaction réversible diminue

1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

2) C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) C 2 H 5 OH (g)

3) C (tv) + CO 2 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Explication.

Selon le principe de Le Chatelier, si un système en état d'équilibre chimique est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors l'équilibre du système se déplacera dans la direction qui réduit l'influence. .

Ici, nous devons trouver une réaction dans laquelle l’équilibre se déplacera vers la gauche à mesure que la pression augmente. Dans cette réaction, le nombre de moles de substances gazeuses à droite doit être plus grand qu'à gauche. C'est la réaction numéro 3.

Réponse : 3

se déplace vers les produits de réaction lorsque

1) diminution de la température

2) diminution de la pression

3) en utilisant un catalyseur

4) augmentation de la température

Explication.

Selon le principe de Le Chatelier, si un système en état d'équilibre chimique est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors l'équilibre du système se déplacera dans la direction qui réduit l'influence. .

L'équilibre d'une réaction endothermique se déplacera vers la droite à mesure que la température augmente.

Réponse : 4

Source : Examen d'État unifié de chimie du 10/06/2013. Vague principale. Extrême Orient. Option 2.

Explication.

A) 1) vers les produits de réaction

Réponse : 1131

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction chimique et la direction de déplacement de l'équilibre chimique avec l'augmentation de la pression dans le système :

Notez les chiffres dans votre réponse, en les plaçant dans l'ordre correspondant aux lettres :

Explication.

Selon le principe de Le Chatelier, si un système en état d'équilibre chimique est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors l'équilibre du système se déplacera dans la direction qui réduit l'influence. .

À mesure que la pression augmente, l’équilibre se déplace vers moins de gaz.

A) - vers les produits de réaction (1)

B) - vers les produits de réaction (1)

B) - vers les substances de départ (2)

D) - vers les produits de réaction (1)

Réponse : 1121

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction chimique et la direction de déplacement de l'équilibre chimique avec l'augmentation de la pression dans le système :

Notez les chiffres dans votre réponse, en les plaçant dans l'ordre correspondant aux lettres :

Explication.

Selon le principe de Le Chatelier, si un système en état d'équilibre chimique est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors l'équilibre du système se déplacera dans la direction qui réduit l'influence. .

À mesure que la pression augmente, l’équilibre se déplacera vers la réaction avec moins de substances gazeuses.

B) 2) vers les substances de départ

B) 3) ne bouge pratiquement pas

D) 1) vers les produits de réaction

Réponse : 2231

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction chimique et la direction de déplacement de l'équilibre chimique avec l'augmentation de la pression dans le système :

Notez les chiffres dans votre réponse, en les plaçant dans l'ordre correspondant aux lettres :

Explication.

Selon le principe de Le Chatelier, si un système en état d'équilibre chimique est influencé de l'extérieur en modifiant l'une des conditions d'équilibre (température, pression, concentration), alors l'équilibre du système se déplacera dans la direction qui réduit l'influence. .

À mesure que la pression augmente, l’équilibre se déplacera vers la réaction avec moins de substances gazeuses.

A) 2) vers les substances de départ

B) 1) vers les produits de réaction

B) 3) ne bouge pratiquement pas

D) 2) vers les substances de départ

Réponse : 2132

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction chimique et le sens de déplacement de l'équilibre chimique lorsque la pression dans le système diminue :

Notez les chiffres dans votre réponse, en les plaçant dans l'ordre correspondant aux lettres :