Tous les acides en chimie. Noms de certains acides et sels inorganiques

Acides sont des substances complexes dont les molécules comprennent des atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés ou échangés contre des atomes métalliques et un résidu acide.

En fonction de la présence ou de l'absence d'oxygène dans la molécule, les acides sont divisés en acides contenant de l'oxygène.(Acide sulfurique H 2 SO 4, acide sulfureux H 2 SO 3, acide nitrique HNO 3, acide phosphorique H 3 PO 4, acide carbonique H 2 CO 3, acide silicique H 2 SiO 3) et sans oxygène(Acide fluorhydrique HF, acide chlorhydrique HCl (acide chlorhydrique), acide bromhydrique HBr, acide iodhydrique HI, acide sulfure d'hydrogène H 2 S).

Selon le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule d'acide, les acides sont monobasiques (avec 1 atome d'H), dibasiques (avec 2 atomes d'H) et tribasiques (avec 3 atomes d'H). Par exemple, l'acide nitrique HNO 3 est monobasique, puisque sa molécule contient un atome d'hydrogène, l'acide sulfurique H 2 SO 4 – dibasique, etc.

Il existe très peu de composés inorganiques contenant quatre atomes d’hydrogène pouvant être remplacés par un métal.

La partie d’une molécule acide sans hydrogène est appelée résidu acide.

Résidus acides peut être constitué d'un atome (-Cl, -Br, -I) - ce sont de simples résidus acides, ou ils peuvent être constitués d'un groupe d'atomes (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ce sont des résidus complexes.

Dans les solutions aqueuses, lors des réactions d'échange et de substitution, les résidus acides ne sont pas détruits :

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Le mot anhydride signifie anhydre, c'est-à-dire un acide sans eau. Par exemple,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Les acides anoxiques n'ont pas d'anhydrides.

Les acides tirent leur nom du nom de l'élément acidogène (agent acidogène) avec l'ajout des terminaisons « naya » et moins souvent « vaya » : H 2 SO 4 - sulfurique ; H 2 SO 3 – charbon ; H 2 SiO 3 – silicium, etc.

L'élément peut former plusieurs acides oxygénés. Dans ce cas, les terminaisons indiquées dans le nom des acides seront lorsque l'élément présente une valence plus élevée (la molécule d'acide contient une teneur élevée en atomes d'oxygène). Si l'élément présente une valence inférieure, la terminaison du nom de l'acide sera « vide » : HNO 3 - nitrique, HNO 2 - azoté.

Les acides peuvent être obtenus en dissolvant des anhydrides dans l'eau. Si les anhydrides sont insolubles dans l'eau, l'acide peut être obtenu par action d'un autre acide plus fort sur le sel de l'acide recherché. Cette méthode est typique pour l'oxygène et les acides sans oxygène. Les acides sans oxygène sont également obtenus par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'un non-métal, suivie de la dissolution du composé obtenu dans l'eau :

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H2 + S → H2S.

Les solutions des substances gazeuses résultantes HCl et H 2 S sont des acides.

Dans des conditions normales, les acides existent à la fois à l’état liquide et solide.

Propriétés chimiques des acides

Les solutions acides agissent sur des indicateurs. Tous les acides (sauf silicique) sont hautement solubles dans l'eau. Substances spéciales - les indicateurs vous permettent de déterminer la présence d'acide.

Les indicateurs sont des substances de structure complexe. Ils changent de couleur en fonction de leur interaction avec différents produits chimiques. Dans les solutions neutres, ils ont une couleur, dans les solutions de bases, ils ont une autre couleur. Lorsqu'ils interagissent avec un acide, ils changent de couleur : l'indicateur méthylorange devient rouge et l'indicateur tournesol devient également rouge.

Interagir avec les bases avec formation d'eau et de sel, qui contient un résidu acide inchangé (réaction de neutralisation) :

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interagir avec les oxydes de base avec formation d'eau et de sel (réaction de neutralisation). Le sel contient le résidu acide de l'acide qui a été utilisé dans la réaction de neutralisation :

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interagissez avec les métaux. Pour que les acides interagissent avec les métaux, certaines conditions doivent être remplies :

1. le métal doit être suffisamment actif vis-à-vis des acides (dans la série d'activité des métaux il doit être situé avant l'hydrogène). Plus un métal se situe vers la gauche dans la série d'activités, plus il interagit intensément avec les acides ;

2. l'acide doit être suffisamment fort (c'est-à-dire capable de donner des ions hydrogène H +).

Lorsque des réactions chimiques de l'acide avec des métaux se produisent, du sel se forme et de l'hydrogène est libéré (sauf pour l'interaction des métaux avec les acides nitrique et sulfurique concentré) :

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vous avez encore des questions ? Vous voulez en savoir plus sur les acides ?
Pour obtenir l'aide d'un tuteur, inscrivez-vous.
Le premier cours est gratuit !

site Web, lors de la copie du matériel en totalité ou en partie, un lien vers la source est requis.

Ne sous-estimez pas le rôle des acides dans nos vies, car nombre d'entre eux sont tout simplement irremplaçables dans la vie de tous les jours. Tout d’abord, rappelons ce que sont les acides. Ce sont des substances complexes. La formule s'écrit comme suit : HnA, où H est l'hydrogène, n est le nombre d'atomes, A est le résidu acide.

Les principales propriétés des acides incluent la capacité de remplacer des molécules d'atomes d'hydrogène par des atomes métalliques. La plupart d'entre eux sont non seulement caustiques, mais aussi très toxiques. Mais il y a aussi ceux que l'on rencontre constamment, sans nuire à notre santé : la vitamine C, l'acide citrique, l'acide lactique. Considérons les propriétés fondamentales des acides.

Propriétés physiques

Les propriétés physiques des acides fournissent souvent des indices sur leur caractère. Les acides peuvent exister sous trois formes : solide, liquide et gazeuse. Par exemple : l'acide nitrique (HNO3) et l'acide sulfurique (H2SO4) sont des liquides incolores ; le borique (H3BO3) et le métaphosphorique (HPO3) sont des acides solides. Certains d'entre eux ont une couleur et une odeur. Différents acides se dissolvent différemment dans l'eau. Il en existe aussi des insolubles : H2SiO3 - silicium. Les substances liquides ont un goût aigre. Certains acides portent le nom des fruits dans lesquels ils se trouvent : acide malique, acide citrique. D’autres tirent leur nom des éléments chimiques qu’ils contiennent.

Classification des acides

Les acides sont généralement classés selon plusieurs critères. Le tout premier est basé sur leur teneur en oxygène. A savoir : contenant de l'oxygène (HClO4 - chlore) et sans oxygène (H2S - sulfure d'hydrogène).

Par nombre d'atomes d'hydrogène (par basicité) :

• Monobasique – contient un atome d'hydrogène (HMnO4) ;
• Dibasique – possède deux atomes d'hydrogène (H2CO3) ;
• Les tribasiques ont donc trois atomes d'hydrogène (H3BO) ;
• Polybasique - ont quatre atomes ou plus, sont rares (H4P2O7).

Selon les classes de composés chimiques, ils sont divisés en acides organiques et inorganiques. Les premiers se retrouvent principalement dans les produits d'origine végétale : acides acétique, lactique, nicotinique, ascorbique. Les acides inorganiques comprennent : sulfurique, nitrique, borique et arsenic. La gamme de leurs applications est assez large, depuis les besoins industriels (production de colorants, d'électrolytes, de céramiques, d'engrais, etc.) jusqu'à la cuisine ou le nettoyage des égouts. Les acides peuvent également être classés selon leur force, leur volatilité, leur stabilité et leur solubilité dans l'eau.

Propriétés chimiques

Considérons les propriétés chimiques de base des acides.

• Le premier est l’interaction avec les indicateurs. Le tournesol, le méthylorange, la phénolphtaléine et le papier indicateur universel sont utilisés comme indicateurs. Dans les solutions acides, la couleur de l'indicateur changera de couleur : tournesol et ind universel. le papier deviendra rouge, l'orange de méthyle deviendra rose, la phénolphtaléine restera incolore.
• La seconde est l’interaction des acides avec les bases. Cette réaction est également appelée neutralisation. Un acide réagit avec une base, ce qui donne du sel + de l'eau. Par exemple : H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Étant donné que presque tous les acides sont hautement solubles dans l'eau, la neutralisation peut être effectuée avec des bases solubles et insolubles. L'exception est l'acide silicique, qui est presque insoluble dans l'eau. Pour le neutraliser, il faut des bases comme KOH ou NaOH (elles sont solubles dans l'eau).
• Le troisième est l'interaction des acides avec les oxydes basiques. Une réaction de neutralisation se produit également ici. Les oxydes basiques sont de proches « parents » des bases, la réaction est donc la même. On utilise très souvent ces propriétés oxydantes des acides. Par exemple, pour enlever la rouille des tuyaux. L'acide réagit avec l'oxyde pour former un sel soluble.
• Quatrièmement - réaction avec les métaux. Tous les métaux ne réagissent pas aussi bien avec les acides. Ils sont divisés en actifs (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) et inactifs (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Il convient également de prêter attention à la force de l'acide (fort, faible). Par exemple, les acides chlorhydrique et sulfurique sont capables de réagir avec tous les métaux inactifs, tandis que les acides citrique et oxalique sont si faibles qu'ils réagissent très lentement même avec les métaux actifs.
• Cinquièmement, la réaction des acides contenant de l'oxygène au chauffage. Presque tous les acides de ce groupe se décomposent lorsqu'ils sont chauffés en oxyde d'oxygène et en eau. Les exceptions sont l'acide carbonique (H3PO4) et l'acide sulfureux (H2SO4). Lorsqu'ils sont chauffés, ils se décomposent en eau et en gaz. Il faut s'en souvenir. Ce sont toutes les propriétés fondamentales des acides.

Permettez-moi de vous rappeler brièvement, à l'aide d'exemples spécifiques, comment les sels doivent être appelés correctement.

Exemple 1. Le sel K 2 SO 4 est formé du reste de l'acide sulfurique (SO 4) et du métal K. Les sels de l'acide sulfurique sont appelés sulfates. K 2 SO 4 - sulfate de potassium.

Exemple 2. FeCl 3 - le sel contient du fer et un résidu d'acide chlorhydrique (Cl). Nom du sel : chlorure de fer (III). Attention : dans ce cas il faut non seulement nommer le métal, mais aussi indiquer sa valence (III). Dans l’exemple précédent, cela n’était pas nécessaire puisque la valence du sodium est constante.

Important : le nom du sel ne doit indiquer la valence du métal que si le métal a une valence variable !

Exemple 3. Ba(ClO) 2 - le sel contient du baryum et le reste de l'acide hypochloreux (ClO). Nom du sel : hypochlorite de baryum. La valence du métal Ba dans tous ses composés est de deux ; il n'est pas nécessaire de l'indiquer.

Exemple 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Le groupe NH 4 est appelé ammonium, la valence de ce groupe est constante. Nom du sel : dichromate d'ammonium (dichromate).

Dans les exemples ci-dessus, nous n'avons rencontré que ce qu'on appelle. sels moyens ou normaux. Les sels acides, basiques, doubles et complexes, les sels d'acides organiques ne seront pas abordés ici.

Si vous êtes intéressé non seulement par la nomenclature des sels, mais aussi par les méthodes de leur préparation et leurs propriétés chimiques, je vous recommande de vous référer aux sections pertinentes du livre de référence de chimie : "

Les acides sont des composés chimiques capables de donner un ion hydrogène chargé électriquement (cation) et également d'accepter deux électrons en interaction, entraînant la formation d'une liaison covalente.

Dans cet article, nous examinerons les acides basiques étudiés dans les classes intermédiaires des écoles secondaires et apprendrons également de nombreux faits intéressants sur une grande variété d'acides. Commençons.

Acides : types

En chimie, il existe de nombreux acides différents qui ont des propriétés très différentes. Les chimistes distinguent les acides par leur teneur en oxygène, leur volatilité, leur solubilité dans l'eau, leur force, leur stabilité et s'ils appartiennent à la classe organique ou inorganique des composés chimiques. Dans cet article, nous examinerons un tableau qui présente les acides les plus connus. Le tableau vous aidera à mémoriser le nom de l'acide et sa formule chimique.

Ainsi, tout est clairement visible. Ce tableau présente les acides les plus connus de l'industrie chimique. Le tableau vous aidera à mémoriser les noms et les formules beaucoup plus rapidement.

Acide sulfure d'hydrogène

H 2 S est un acide sulfure d'hydrogène. Sa particularité réside dans le fait qu’il s’agit aussi d’un gaz. Le sulfure d'hydrogène est très peu soluble dans l'eau et interagit également avec de nombreux métaux. L'acide sulfure d'hydrogène appartient au groupe des « acides faibles », dont nous considérerons des exemples dans cet article.

H 2 S a un goût légèrement sucré et également une très forte odeur d'œuf pourri. Dans la nature, on le trouve dans les gaz naturels ou volcaniques, et il est également libéré lors de la pourriture des protéines.

Les propriétés des acides sont très diverses ; même si un acide est indispensable dans l'industrie, il peut être très nocif pour la santé humaine. Cet acide est très toxique pour l'homme. Lorsqu'une petite quantité de sulfure d'hydrogène est inhalée, une personne ressent des maux de tête, de graves nausées et des étourdissements. Si une personne inhale une grande quantité de H 2 S, cela peut entraîner des convulsions, un coma ou même une mort instantanée.

Acide sulfurique

H 2 SO 4 est un acide sulfurique fort, auquel les enfants sont initiés dans les cours de chimie de la 8e année. Les acides chimiques tels que l'acide sulfurique sont des agents oxydants très puissants. H 2 SO 4 agit comme agent oxydant sur de nombreux métaux, ainsi que sur les oxydes basiques.

Le H 2 SO 4 provoque des brûlures chimiques lorsqu'il entre en contact avec la peau ou les vêtements, mais il n'est pas aussi toxique que le sulfure d'hydrogène.

Acide nitrique

Les acides forts sont très importants dans notre monde. Exemples de tels acides : HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 est un acide nitrique bien connu. Il a trouvé de nombreuses applications dans l’industrie ainsi que dans l’agriculture. Il est utilisé dans la fabrication de divers engrais, dans la fabrication de bijoux, dans l'impression de photographies, dans la production de médicaments et de colorants, ainsi que dans l'industrie militaire.

Les acides chimiques comme l’acide nitrique sont très nocifs pour l’organisme. Les vapeurs de HNO 3 laissent des ulcères, provoquent une inflammation aiguë et une irritation des voies respiratoires.

Acide nitreux

L'acide nitreux est souvent confondu avec l'acide nitrique, mais il existe une différence entre eux. Le fait est qu'il est beaucoup plus faible que l'azote, il a des propriétés et des effets complètement différents sur le corps humain.

HNO 2 a trouvé de nombreuses applications dans l'industrie chimique.

Acide fluorhydrique

L'acide fluorhydrique (ou fluorure d'hydrogène) est une solution de H 2 O avec HF. La formule acide est HF. L'acide fluorhydrique est très activement utilisé dans l'industrie de l'aluminium. Il est utilisé pour dissoudre les silicates, graver le silicium et le verre silicaté.

Le fluorure d'hydrogène est très nocif pour le corps humain et, selon sa concentration, peut constituer un stupéfiant léger. S'il entre en contact avec la peau, aucun changement ne se produit au début, mais après quelques minutes, une douleur aiguë et une brûlure chimique peuvent apparaître. L'acide fluorhydrique est très nocif pour l'environnement.

Acide chlorhydrique

HCl est du chlorure d'hydrogène et est un acide fort. Le chlorure d'hydrogène conserve les propriétés des acides appartenant au groupe des acides forts. L'acide est transparent et incolore, mais fume à l'air. Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans les industries métallurgiques et alimentaires.

Cet acide provoque des brûlures chimiques, mais le contact avec les yeux est particulièrement dangereux.

Acide phosphorique

L'acide phosphorique (H 3 PO 4) est un acide faible dans ses propriétés. Mais même les acides faibles peuvent avoir les propriétés des acides forts. Par exemple, H 3 PO 4 est utilisé dans l'industrie pour restaurer le fer de la rouille. De plus, l'acide phosphorique (ou orthophosphorique) est largement utilisé en agriculture - de nombreux engrais différents en sont fabriqués.

Les propriétés des acides sont très similaires - presque chacun d'entre eux est très nocif pour le corps humain, H 3 PO 4 ne fait pas exception. Par exemple, cet acide provoque également de graves brûlures chimiques, des saignements de nez et des éclats de dents.

Acide carbonique

H 2 CO 3 est un acide faible. Il est obtenu en dissolvant le CO 2 (dioxyde de carbone) dans H 2 O (eau). L'acide carbonique est utilisé en biologie et en biochimie.

Densité de divers acides

La densité des acides occupe une place importante dans les parties théoriques et pratiques de la chimie. En connaissant la densité, vous pouvez déterminer la concentration d'un acide particulier, résoudre des problèmes de calcul chimique et ajouter la quantité correcte d'acide pour terminer la réaction. La densité de tout acide change en fonction de la concentration. Par exemple, plus le pourcentage de concentration est élevé, plus la densité est élevée.

Propriétés générales des acides

Absolument tous les acides le sont (c'est-à-dire qu'ils sont constitués de plusieurs éléments du tableau périodique) et ils incluent nécessairement H (hydrogène) dans leur composition. Nous examinerons ensuite lesquels sont courants :

1. Tous les acides contenant de l'oxygène (dans la formule desquels O est présent) forment de l'eau lors de la décomposition, et ceux sans oxygène se décomposent également en substances simples (par exemple, 2HF se décompose en F 2 et H 2).
2. Les acides oxydants réagissent avec tous les métaux de la série d'activités métalliques (uniquement ceux situés à gauche de H).
3. Ils interagissent avec divers sels, mais uniquement avec ceux formés par un acide encore plus faible.

Les acides diffèrent fortement les uns des autres par leurs propriétés physiques. Après tout, ils peuvent avoir une odeur ou non, et également se trouver dans divers états physiques : liquides, gazeux et même solides. Les acides solides sont très intéressants à étudier. Exemples de tels acides : C 2 H 2 0 4 et H 3 BO 3.

Concentration

La concentration est une valeur qui détermine la composition quantitative de toute solution. Par exemple, les chimistes doivent souvent déterminer la quantité d'acide sulfurique pur présente dans l'acide dilué H 2 SO 4. Pour ce faire, ils versent une petite quantité d’acide dilué dans une tasse à mesurer, la pèsent et déterminent la concentration à l’aide d’un tableau de densité. La concentration d'acides est étroitement liée à la densité ; souvent, lors de la détermination de la concentration, il existe des problèmes de calcul où vous devez déterminer le pourcentage d'acide pur dans une solution.

Classification de tous les acides selon le nombre d'atomes d'hydrogène dans leur formule chimique

L'une des classifications les plus populaires est la division de tous les acides en acides monobasiques, dibasiques et, par conséquent, tribasiques. Exemples d'acides monobasiques : HNO 3 (nitrique), HCl (chlorhydrique), HF (fluorhydrique) et autres. Ces acides sont appelés monobasiques, car ils ne contiennent qu'un seul atome d'hydrogène. Il existe de nombreux acides de ce type, il est impossible de s'en souvenir absolument. Il faut juste se rappeler que les acides sont également classés selon le nombre d'atomes H dans leur composition. Les acides dibasiques sont définis de la même manière. Exemples : H 2 SO 4 (sulfurique), H 2 S (sulfure d'hydrogène), H 2 CO 3 (charbon) et autres. Tribasique : H 3 PO 4 (phosphorique).

Classification de base des acides

L'une des classifications d'acides les plus populaires est leur division en acides contenant de l'oxygène et sans oxygène. Comment se rappeler, sans connaître la formule chimique d'une substance, qu'il s'agit d'un acide contenant de l'oxygène ?

Tous les acides sans oxygène sont dépourvus de l'élément important O - l'oxygène, mais ils contiennent du H. Par conséquent, le mot « hydrogène » est toujours attaché à leur nom. HCl est un H 2 S - sulfure d'hydrogène.

Mais vous pouvez également écrire une formule basée sur les noms des acides contenant des acides. Par exemple, si le nombre d'atomes O dans une substance est de 4 ou 3, alors le suffixe -n-, ainsi que la terminaison -aya-, sont toujours ajoutés au nom :

• H 2 SO 4 - soufre (nombre d'atomes - 4);
• H 2 SiO 3 - silicium (nombre d'atomes - 3).

Si la substance contient moins de trois ou trois atomes d'oxygène, alors le suffixe -ist- est utilisé dans le nom :

• HNO 2 - azoté ;
• H 2 SO 3 - sulfureux.

Propriétés générales

Tous les acides ont un goût aigre et souvent légèrement métallique. Mais il existe d’autres propriétés similaires que nous allons maintenant considérer.

Il existe des substances appelées indicateurs. Les indicateurs changent de couleur, ou la couleur reste, mais sa teinte change. Cela se produit lorsque les indicateurs sont affectés par d'autres substances, telles que des acides.

Un exemple de changement de couleur est un produit aussi familier que le thé et l'acide citrique. Lorsque du citron est ajouté au thé, le thé commence progressivement à s'éclaircir sensiblement. Cela est dû au fait que le citron contient de l’acide citrique.

Il existe d'autres exemples. Le tournesol, de couleur lilas dans un environnement neutre, devient rouge lorsque de l'acide chlorhydrique est ajouté.

Lorsque les tensions sont dans la série de tensions avant l'hydrogène, des bulles de gaz sont libérées - H. Cependant, si un métal qui est dans la série de tensions après H est placé dans un tube à essai avec de l'acide, alors aucune réaction ne se produira et aucun gaz ne sera libéré. libéré. Ainsi, le cuivre, l’argent, le mercure, le platine et l’or ne réagiront pas avec les acides.

Dans cet article, nous avons passé en revue les acides chimiques les plus connus, ainsi que leurs principales propriétés et différences.