Département de l'éducation de l'administration autonome de l'Okrug Yamalo-Nenets

Institut d'études avancées du district de Yamalo-Nenets

qualifications des travailleurs de l'éducation

Olympiade de la ville (district)

en CHIMIE

Textes de tâches et réponses

Salekhard

Note explicative

Les Olympiades de chimie favorisent la connaissance du sujet, la lecture de littérature pédagogique et scientifique et méthodologique, augmentent l'intérêt des étudiants pour la chimie et façonnent les intérêts et les intentions professionnels. Ils développent non seulement les capacités créatives des élèves, mais développent également la persévérance et la persévérance pour surmonter les difficultés et développent des compétences de travail indépendant.

La réalisation des tâches proposées nécessite que les étudiants connaissent les fondements théoriques de la chimie, les propriétés chimiques des substances, les conditions d'apparition et les signes des réactions chimiques, la transformation des substances, ainsi que la capacité à résoudre des problèmes.

Les tâches sont variées tant par leur sujet que par leur niveau de difficulté ; elles visent à identifier et à développer le potentiel créatif des écoliers.

Les lauréats de l'épreuve scolaire des Olympiades participent à l'Olympiade.

Alloué pour accomplir des tâches 4 heures astronomiques.

1ère place décerné aux participants qui marquent 75% ( ou plus) du nombre maximum de points pour toutes les tâches de l'Olympiade.

1. Calculez la masse de cuivre, de fer et d'aluminium dans le mélange si, lorsqu'il est exposé à un mélange pesant 13 g de solution d'hydroxyde de sodium, un gaz d'un volume de 6,72 litres a été libéré, et lorsqu'il est exposé à l'acide chlorhydrique sans accès à l'air, un gaz avec un volume de 8,96 litres (n.s.) a été libéré.

(5points)

2. Déterminez la formule moléculaire d'un alcane si l'on sait qu'il a fallu 39 litres d'oxygène pour brûler 6 litres de cette substance. Combien de litres de dioxyde de carbone ont été produits ?

(5points)

3. Mettez les formules données de substances chimiques conformément aux domaines de leur application indiqués dans le tableau. (La solution peut être écrite sous la forme « chiffre - lettre »)

4. Un hydrocarbure acétylène contenant cinq atomes de carbone dans la chaîne principale peut ajouter un maximum de 80 g de brome pour former des produits de réaction pesant 104 g. Déterminez la structure de l'hydrocarbure acétylène si l'on sait qu'il ne réagit pas avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent. .

(5points)

5. Écrivez les équations des réactions se produisant en milieu aqueux :

a) Na2SO3 + KM n O4 (en milieu acide) → X + …..

b) X + KON → …..

(3points)

6. Un mélange de trois gaz a explosé dans une enceinte fermée. Déterminer les compositions qualitatives et quantitatives du produit de réaction si le premier gaz a été obtenu par action de l'acide chlorhydrique sur 21,45 g de zinc, le second par décomposition de nitrate de sodium pesant 25,5 g, et le troisième par action d'un excès d'acide chlorhydrique sur oxyde de manganèse (IV) pesant 2,61 G.

(5points)

CHIMIE

10e ANNÉE

1. 1. De ces trois métaux (Cu, Fe, Al), seul l'aluminium interagit avec une solution alcaline, vous pouvez donc calculer la masse d'aluminium dans le mélange.

X mole 0,3 mole

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 taupe 3 taupe

2. Déterminez la quantité d’hydrogène libérée :

ν (H2) = V (H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

1. Trouvez la masse d’aluminium.

De l'équation il résulte :

ν (Al) : ν(H2) =2 : 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0,3 /3 = 0,2 (mol)

m (Al) = ν (Al) M(Al) = 0,2 27 = 5,4 (g).

2. À partir de ces métaux, le fer et l'aluminium réagissent avec une solution d'acide chlorhydrique. Vous pouvez donc calculer le volume de gaz libéré lors de l'interaction de l'aluminium avec une quantité de substance de 0,2 mol, puis, à partir du volume restant de gaz, la masse de fer contenue dans le mélange.

0,2 mole X mole

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 taupe 3 taupe

On détermine la quantité d'hydrogène libérée :

ν(H2) = V(H2) / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

De l'équation il résulte :

ν (Al) : ν(H2) =2 : 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)

3. Trouvez la quantité de substance hydrogène restante :

ν(H2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mole)

4. Déterminez la masse de fer dans le mélange :

X mole 0,1 mole

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 taupe 1 taupe

De l’équation de réaction il résulte :

ν (Fe) : ν(H2) = 1 : 1→ ν (Fe) = ν(H2) = 0,1 mol.

La masse du fer est :

m (Fe) = ν (Fe) M(Fe) = 0,1 56 = 5,6 (g).

7. Calculez la masse de cuivre dans le mélange :

m (Cu) = m mélange - [ m (Al) + m (Fe) ] = 13 – (5,4 +5,6) = 2 (g).

(5points)

2. L'équation générale de la combustion de l'alcane СnН2n+2 :

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

Le volume d'oxygène est 6,5 fois supérieur au volume d'alcane. Selon la loi d'Avogadro, cela signifie que pour la combustion d'une mole d'alcane, il faut 6,5 moles d'oxygène, soit (3n +1) / 2 = 6,5, d'où n = 4. La formule de l'alcane est C4H10.

Il résulte également de la loi d’Avogadro que le volume de dioxyde de carbone est n = 4 fois supérieur au volume d’un alcane : V(CO2) = 4 6 = 24(l)

Réponse : C4H10., V(CO2) = 24 litres.

(5points)

(pour chaque bonne réponse 0,5 point, total 7 points)

4. Deux molécules de brome peuvent se lier à la triple liaison des hydrocarbures acétylènes :

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν(Br2) = 80/160 = 0,5(mol), ν(СnН2n-2) = 0,5/2 = 0,25(mol). 104 – 80 = 34 (g) d'hydrocarbure CnH2n-2 ayant réagi avec le brome, donc sa masse molaire est M ( Cn H2n-2) = 24 /0,25 = 96 g/mol, ce qui signifie

Quoi n = 7.

L'hydrocarbure C7 H12 ne réagit pas avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, la triple liaison se trouve donc au milieu de la chaîne. Il n'y a qu'un seul alcyne de composition C7H12 avec cinq atomes de carbone dans la chaîne principale et avec une triple liaison en position 2 - il s'agit du 4,4 - diméthylpentine -2

CH3 – C – C ≡ C ─ CH3

(5points)

a) 5NA2SO3 + 2КМ nО4 +3 Н2SO4 → 5 Na2SO4 +2М n SO4 +K2 SO4 +3H2O

5 SO3 2- + Н2О –2е → SO4 2- +2Н +

2 M nО4 - + 8Н + + 5е → M n 2+ + 4H2O

b) Parmi les produits de la réaction précédente, seul le sulfate de manganèse (substance X) réagit avec les alcalis :

M n SO4 +2 KOH = M n(OH)2 ↓ +K2SO4

(3points)

6. Solutions :

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Ainsi, tous les gaz de départ ont été complètement consommés (0,33 mole de H2, 0,15 mole de O2 et 0,03 mole de Cl2), ainsi que 0,3 mole, soit 5,4 g, de H2O et 0,06 mole, soit 2,19 g de HCl.

5. mr-ra = ?

5,4 g+ 2,19 g = 7,59 g

Ainsi, une solution d'acide chlorhydrique avec une fraction massique de 28,8 % de HCl s'est formée.

(5points)

11e année

1. Déterminer la formule d'un alcool monohydrique saturé si, lors de la déshydratation d'un échantillon d'un volume de 37 ml et d'une densité de 1,4 g/ml, un alcène pesant 39,2 g a été obtenu.

(5points)

2. Du chlore gazeux a été passé à travers une solution chaude à 10 % d'acide formique pesant 75 g jusqu'à ce que les fractions massiques des deux acides dans la solution deviennent égales. Déterminez les masses des acides formés.

(5points)

3. On fait passer un courant de chlorure d'hydrogène sec à travers 10 g d'un mélange de benzène, de phénol et d'aniline, et 2,59 g de précipité précipitent. Il a été filtré et le filtrat a été traité avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. La couche organique supérieure s'est séparée, sa masse a diminué de 4,7 g. Déterminez les masses de substances dans le mélange initial.

(5points)

4. Notez les équations de réaction conformément au schéma (les substances codées par des lettres ne sont pas répétées ; X – oxyde) :

A → B → carbonate de sodium

X → C → éther diméthylique

acide acétique

5. Lorsqu'une substance complexe pesant 9,7 g est cuite dans l'air, il se forme un oxyde pesant 8,1 g, soluble dans les alcalis, contenant 80,2 % d'élément (II) et un gaz dont la densité d'hydrogène est de 32, une solution décolorante contenant du brome pesant 16 g. Identifiez la substance de départ.

(5points)

6. Disposez les substances par ordre croissant d'énergie de liaison E-E dans les molécules d'éthane, d'hydrozine (H2N-NH2), de peroxyde d'hydrogène et de fluor. Expliquez votre choix.

(2 points)

CHIMIE

11e ANNÉE

Réponses aux missions et solutions aux problèmes

1. 1. Déterminer la masse d'alcool : m (Сn Н2n+1 ОН) = V - ρ = 37- 1,4 = 51,8 (g).

2. Écrivons l'équation de réaction sous forme générale :

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O

3. La masse molaire de l'alcool est :

M(Cn H2n+1 OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.

4. La masse molaire d'un alcène est :

M(CnH2n) = 12n + 2n = 14 n (g/mol).

5. Calculons la quantité d'alcool et de substance alcène :

ν(Cn H2n+1 OH) = m (Cn H2n+1 OH) / M(Cn H2n+1 OH) = 51,8 / 14n + 18 (mol),

ν(Сn Н2n) = 39,2/14n (mol).

6. Trouvez la valeur de n. De l'équation il résulte :

ν(Сn Н2n+1 ОН) = ν(Сn Н2n) ou 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,

donc n = 4, donc la formule de l'alcool est C4 H9 OH (butanol).

(5points)

2. Solutions : HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M(HCOOH) =46 g/mol, M(HCl) =36,5 g/mol

Trouvons la masse d'acide formique en solution - m(HCOOH) = 75 · 0,1 =7,5 (g)

Supposons que la masse de l'acide formique ayant réagi soit égale à X g. Puisque le processus se déroule dans une seule solution, les masses des acides s'avèrent également être les mêmes (selon les conditions du problème, la réaction a été effectuée jusqu'à ce que la fraction massique de l'acide chlorhydrique formé est devenue égale à la fraction massique de l'acide formique n'ayant pas réagi).

Exprimons la masse d'acide formique n'ayant pas réagi en m2,

A l'aide de l'équation de réaction, on trouve la masse d'acide chlorhydrique formé :

m(HCl) = x 2 36,5 / 46, sachant que m(HCOOH) = m (HCl) nous créons l'équation : 7,5 – x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9y.

Trouvons la masse d'acide formique - m2 (HCOOH) = 7,5 –2,9 = 4,6 (g)

Réponse : m(HCOOH) = m(HCl) = 4,6 g

(5points)

3. Solutions : Lorsque du chlorure d'hydrogène sec traverse le mélange, un précipité de chlorure de phénylammonium se précipite, qui est insoluble dans les solvants organiques :

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν(C6H5NH3Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), donc ν(C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86 (g).

Une diminution de la masse de la couche organique de 4,7 g s'est produite en raison de la réaction du phénol avec l'hydroxyde de sodium : C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Phénol passé dans une solution aqueuse sous forme de phénolate de sodium m(C6H5OH) = 4,7 g.

La masse de benzène dans le mélange est de 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (g).

Réponse : 1,86 g d'aniline, 4,7 g de phénol, 3,44 g de benzène.

(5points)

4. Solutions : X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH

Équations de réaction

1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 ;

2. NaOH + CO2 = NaHCO3 ;

3. 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (lorsqu'il est chauffé) ;

4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH ;

5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O ;

6. (CH3CO)2O + H2O = 2 CH3COOH.

(0,5 point pour chaque équation, 3 points au total)

5. Solutions :

1. Déterminez de quel élément nous parlons.

B-in + O2 = EO + gaz

100 % - 80,2 % = 19,8 % (pour l'oxygène dans l'oxyde).

16 poids. les parties d'oxygène sont de 19,8%

x poids. les parties de l'élément représentent 80,2 %

x= , c'est-à-dire UNconcernant) ,

par conséquent, l'élément est le zinc, son oxyde ZnO se dissout dans les alcalis.

2. Déterminez la formule du gaz résultant.

Mr (gaz)=

Basé sur le poids moléculaire relatif du gaz et ses propriétés

décolorer l'eau bromée, on peut supposer que ce gaz est du SO2.

3. Déterminez la masse de SO2.

16gXG

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2 SO4

Donc, le matériau de départ est apparemment du ZnS, assurons-nous-en.

4. Déterminez la masse de zinc dans l'oxyde de zinc.

8,1 gxg

81g65g

5. Déterminez la masse de soufre dans l'oxyde de soufre (IV) pesant 6,4 g.

6,4 gxg

64g32g

6. Déterminez la masse (Zn + S) de la substance.

6,5g+ 3,2 g = 9,7 g

La substance est donc du sulfure de zinc (ZnS).

(5points)

6. Dans la série C – N – O – F, le nombre de paires d'électrons non liantes augmente et, par conséquent, la répulsion provoquée par celles-ci entre les atomes liés du même nom augmente, ce qui facilite la dissociation le long de la liaison élément-élément. Ainsi, l’énergie de liaison augmente dans la série :

: F - F : < MIDI < H2N – NH2 < H2C – CH2

Stade scolaire

8e année

Tâche 1. TEST(3,5 points)

Choisissez une bonne réponse (1 point pour chaque réponse)

1. La plus petite particule d'une substance, porteuse de ses propriétés chimiques, est appelée :
1. grain 2. cristal 3. atome 4. molécule
2. Quel élément porte le nom d'un corps céleste - un satellite de la Terre :
1. Co - cobalt 2. Te - tellure

3. Se - sélénium 4. U - uranium
3. L'un des premiers alliages métalliques que l'homme a commencé à utiliser dans l'Antiquité est :

1. acier; 2. bronze; 3. duralumin ; 4. fonte ; 5. va gagner.

4. Les substances pures comprennent :

1. vinaigre 2. eau distillée

3. air 4. lait

5. Est une substance :

1. goutte de rosée ; 2. pièce de cuivre ;

3. un morceau de craie ; 4. mercure.

6. Les substances dont les formules ont la même masse relative sont :

1. CuSO 4 et CuS 2. CuS et CuO

3. CuO et Cu 2 S 4. CuSO 4 et Cu 2 S

7.Indiquez une substance simple qui n'est pas un métal :

1. étain; 2. phosphore ; 3. mercure ; 4. magnésium ; 5. cuivre.

Tâche 2.(2 points)

Au début du XXe siècle, les géologues chiffraient les sites de découverte de minerais métalliques précieux sur des cartes en utilisant les coordonnées des éléments chimiques du tableau périodique. Le chiffre arabe indiquait le numéro de la période et le chiffre romain indiquait le numéro du groupe. De plus, les archives contenaient également des lettres de l'alphabet russe - A et B. Sur l'une des anciennes cartes, ils ont trouvé les désignations suivantes : 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Tâche : Déchiffrer les notes des géologues.

Tâche 3.(6points)

Proposez plusieurs options (pas plus de trois) pour résoudre la chaîne de réactions A → B → C et créez des équations de réaction pour ce schéma. Les substances A, B, C sont des composés inorganiques complexes appartenant à différentes classes de composés.

Tâche 4.(3points)

Qui d'entre nous n'a pas rêvé de retrouver des trésors autrefois cachés, au cœur des siècles, par les pirates des mers ?! Si vous résolvez l’énigme, vous découvrirez comment être sûr de trouver le véritable trésor.

Tâche 5.(4points)

Pour empêcher Cendrillon d'aller au bal, sa belle-mère lui a proposé un travail : elle a mélangé du sel avec des petits clous, des copeaux de bois et du sable de rivière et a dit à Cendrillon de nettoyer le sel et de mettre les clous dans une boîte séparée. Cendrillon a rapidement accompli sa tâche et a réussi à se rendre au bal. Expliquez comment vous pouvez accomplir rapidement la tâche de votre belle-mère.

Tâche 6.(6points)

Dans la nature, le fer forme un certain nombre de minéraux. Il s'agit de la magnétite Fe 3 O 4, de l'hématite Fe 2 O 3 limonite 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Quel minéral possède la plus grande fraction massique de fer.

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

9e année

Tâche 1. TEST(3points)

Pour chaque tâche, plusieurs réponses sont données, dont une seule est correcte. Choisissez la bonne réponse. Notez le numéro de la tâche et entrez le numéro de la réponse sélectionnée.

1. A le poids moléculaire le plus élevé

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Somme des coefficients dans l'équation de réaction moléculaire

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Quantité de substance (mol) contenue dans 6,255 g de chlorure de phosphore (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Nombre de protons et de neutrons dans le noyau isotopique 40 À

1) p = 20, n = 19 ; 2) p = 40, n = 19 ;

3) p = 19, n = 21 : 4) p = 21, n = 19.

5. Réaction entraînant la formation d'un précipité

1) KOH + HC1 ; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ;

3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2.

6. 150 g de chlorure de calcium ont été dissous dans 250 ml d'eau. La fraction massique de sel dans la solution (en pourcentage) est égale à :

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Tâche 2.(7points)

La chaîne de transformations est donnée :

X → XO 2 → XO 3 →H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Identifiez l’élément X. Écrivez les équations des réactions correspondantes.

Tâche 3.(3points)

Écrivez les équations de réaction par lesquelles le phosphate de calcium peut être obtenu en utilisant des substances simples comme le calcium, le phosphore et l'oxygène.

Tâche 4.(3points)

La somme des protons, des neutrons et des électrons dans un atome est de 42. Le nombre de neutrons est égal au nombre de protons. Identifiez l’élément chimique. Donnez une explication.

Tâche 5.(3points)

Lorsque 9,6 g d'oxyde de métal (III) réagissent avec l'acide sulfurique, 24 g de sulfate de métal (III) se forment. Identifiez le métal.

Tâche 6.(5points)

Quatre flacons numérotés contiennent des solutions : hydroxyde de sodium, chlorure de sodium, acide chlorhydrique et phénolphtaléine. Comment déterminer quel flacon contient quelle substance, sans utiliser de réactifs supplémentaires, mais en disposant d'un nombre suffisant de tubes à essai vides. Écrivez les équations des réactions effectuées.

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

10e année

Tâche 1.(8points)

Écrire les équations de réaction permettant d'effectuer les transformations : propane → 2-chloropropane → propène → 1,2-dichloropropane → propine → → propène → 2-propanol → 2-bromopropane → 2,3-diméthylbutane.

Tâche 2. (3points)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Tâche 3. (7points)

Lors du chauffage d'un échantillon d'une substance solide UN 5,6 g de solide sont formés B et du gaz DANS. B dissous dans l'eau, ce qui donne une solution contenant 7,4 g de substance G. DANS passé à travers une solution en excès de la substance D, entraînant la formation de 13,8 g de substance E. Lorsque ce dernier interagit en solution aqueuse avec G est formé UN Et D. Identifiez toutes les substances.

Tâche 4.(5points)

Un excès de solution de soude a été ajouté à une solution de 6,75 g d'un mélange de chlorures de cuivre (II) et de zinc. Le précipité formé est séparé, calciné et on obtient 2 g de résidu sec. Déterminez la composition en pourcentage du mélange.

Tâche 5.(5points)

En 1862, M. Berthelot synthétise le gaz en faisant passer de l'hydrogène dans un arc électrique entre deux électrodes de carbone. Le scientifique a déterminé sa composition et lui a donné un nom.

1) Déterminer la formule du gaz si les fractions massiques des éléments du composé sont : C - 92,3 %, H - 7,7 %. La densité relative de vapeur de cette substance par rapport à l'hydrogène est de 13. Notez la formule développée de la substance et nommez-la en utilisant une nomenclature systématique et triviale.

2) Notez l'équation de réaction pour produire ce gaz dans l'industrie.

3) Notez les équations de réaction pour l'interaction de cette substance avec un excès d'hydrogène et de brome.

4) Notez l'équation de réaction pour l'interaction de ce gaz avec la substance X, si au cours de la réaction une substance jaunâtre Y se forme, capable d'exploser sous l'impact.

Tâche 6.(8points)

Quatre tubes à essai numérotés contiennent des solutions de chlorure de baryum, de carbonate de sodium, de sulfate de potassium et d'acide chlorhydrique. Proposer une méthode pour reconnaître les substances sans utiliser de réactifs supplémentaires. Écrivez les équations de réaction.

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

11e année

Tâche 1.(6points)

Effectuez les transformations suivantes. Nommer les produits de réaction et indiquer les conditions de leur mise en œuvre. Identifiez la substance inconnue (6 points).

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Tâche 2.(3points)

Disposez les coefficients dans les schémas des réactions suivantes en utilisant la méthode de la balance électronique
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Tâche 3.(5points)

Le vaisseau spatial s'est écrasé et a atterri sur une planète inconnue. Le commandant du navire a demandé à l'un des astronautes de déterminer la composition de l'atmosphère. L’astronaute n’avait à sa disposition qu’une pomme, une boîte de malachite et de l’eau de chaux. Il a découvert qu'une pomme coupée ne change pas dans l'atmosphère de la planète, que l'eau de chaux ne devient pas trouble et que lorsque la malachite est chauffée, une poudre rouge se forme. À quelle conclusion l'astronaute est-il arrivé et pourquoi.

Tâche 4.(5points)

Nous avons brûlé un mélange de propane et d'éthane d'un volume de 6,72 litres. Le produit de combustion a été passé dans de l'eau de chaux. Dans ce cas, un précipité pesant 80 g s'est formé. Déterminez la composition en pourcentage du mélange.

Tâche 5.(5points)

Ils ont brûlé 2,3 g d'une substance inconnue, ce qui a produit 2,24 litres de dioxyde de carbone et 2,7 g d'eau. Écrivez la formule moléculaire et structurelle de cette substance si sa densité de vapeur pour l'azote est de 1,64.

Tâche 6.(8points)

Cinq tubes à essai numérotés contiennent des solutions des substances suivantes : KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Proposer une méthode pour reconnaître les substances sans utiliser de réactifs supplémentaires. Écrivez les équations de réaction.

Clés

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

8e année (max. 24,5 points)

Tâche 1.3,5 points (0,5 point pour chaque tâche)

Tâche 2.2 points (0,5 point pour chaque élément)

Les coordonnées de 4VIB dans le système périodique signifient la 4ème période et VIB – groupe, élément chrome 4VIIIB2 – 4ème période, VIIIB2 - groupe, élément nickel 6IB – 6ème période, IB – groupe, élément – or 6IIB – 6ème période, IIB – groupe, élément mercure .

Tâche 3.6 points (1 point pour chaque réaction)

Les options pour résoudre le problème peuvent être différentes, par exemple : CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (pas plus de trois options)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Tâche 4.3 points

Si vous disposez les symboles des éléments chimiques par ordre croissant de leurs numéros de série, alors à partir de l'ensemble de lettres écrites à côté des symboles chimiques, vous obtiendrez la phrase : "Un bon ami est un véritable trésor."

Tâche 5.4 points

Les copeaux de bois des petits clous en fer peuvent être séparés à l'aide d'un aimant - 1 point

Dissoudre le sucre avec le sable de rivière dans l'eau – 1 point

Filtre - 1 point

Évaporer l'eau – 1 point

Tâche 6.6 points

1) Fe 3 O 4 2 points

2Fe 2 O 3 3H 2 O

Clés

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

9e année (max. 24 points)

Tâche 1.3 points (0,5 point pour chaque tâche)

Tâche 27 points(une autre formulation de la réponse est autorisée sans en dénaturer le sens)

Élément X – soufre S 0,5 point

S + O 2 = SO 2 1 point

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 point

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 point

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 point

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 point

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 points (éq.

– 1 point, coefficients – 0,5 point)

Tâche 33 points

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 point

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 point

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 point

Tâche 43 points

Le nombre de protons est ÉGAL au nombre d’électrons. Puisque (par condition) le nombre de protons est égal au nombre de neutrons, donc neutrons = protons = électrons, donc 42 : 3 = 14. – 1 point

Nous connaissons le nombre de protons, de neutrons et d'électrons. Le nombre d'électrons est égal au numéro atomique de l'élément, il s'agit donc de l'élément numéro 14 - Si (silicium). – 1 point
28 Si - électrons - 14, protons - 14, neutrons - 28-14 = 14. – 1 point

Exercice 5 3 points

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 point

1 taupe 1 taupe

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288 ;

x = 56 (Fe – fer) 2 points

Tâche 65 points

Clés

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

10e année (max. 36 points)

Tâche 1.8 points (1 pour chaque équation)

Équations de réaction :

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (solution alcoolique) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (solution alcoolique) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (à, p, kt)

6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (à, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (à à)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(Rectorat de Wurtz)

Tâche 2.3 points

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 points
balance électronique :

Tâche 3.7 points (0,5 point pour chaque substance, 1 point pour la réaction)

Toutes les substances ont été identifiées : UN - carbonate de calcium, B- l'oxyde de calcium, DANS - le dioxyde de carbone, G- hydroxyde de calcium, D - hydroxyde de potassium, E – carbonate de potassium

Des équations de réaction ont été compilées : CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Tâche 4.(5points)

Tâche 5.5 points

1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x : y = 92,3/12 : 7,7/1 = 1:1 CH est la formule la plus simple. 0,5 point

Véritable formule C 2 H 2 CH≡CH éthine, acétylène 0,5 point

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 point

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Temp., cat.) 1 point

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 point

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 point

Tâche 6.8 points

Un tableau d'expériences de pensée a été compilé

Les équations de réaction sont données sous forme moléculaire et ionique :

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl ;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl ;

Lignes directrices pour l'évaluation

Pour compiler le tableau - 1 point

Pour la table d'expérience de pensée - 4 points

Pour chaque équation moléculaire correctement composée 1 point (3 équations) – 3 points

Clés

Olympiade panrusse de chimie pour les écoliers (2016-2017)

Stade scolaire

11e année (max. 32 points)

Tâche 1.6 points

Tâche 2.3 points

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 points
balance électronique :
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 réduction, oxydant 0,5 point
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxydation, agent réducteur 0,5 points

Tâche 3.5 points

Tâche 4.5 points

Tâche 5. 5 points

Tâche 6.8 points

Nous vidons les substances une à une

Tâches de l'Olympiade en chimie 9e année

Olympiade de chimie. Devoirs des Olympiades de chimie, 10e année

1. Dans une solution hydroalcoolique de chlorure de zinc, on a trouvé 1,806.10 22 ions chlorure et 11,56 g de sel qui ne s'est pas désintégré en ions. Déterminer le degré de dissociation du sel (en %) dans cette solution.

Olympiade de chimie. Devoirs des Olympiades de chimie, 11e année

1. Comment expliquer des termes tels que « solutions solides » et « cristaux liquides », qui à première vue ne correspondent pas aux idées traditionnelles sur les solutions et les cristaux ? Quelles sont les propriétés des solutions solides et des cristaux liquides ?

Réponses et solutions sur le site.

Tâche 8-1

La masse atomique relative est une quantité sans dimension.

Nous étions en 1817. Le ministre du duché de Weimar, le poète et philosophe Johann Goethe, a réuni ses amis et ses proches pour le thé du soir. Parmi eux se trouvaient Johann Döbereiner, professeur de chimie, épouse du fils du duc Maria Pavlovna, sœur du tsar russe Alexandre Ier et d’autres personnalités influentes. Döbereiner a déclaré que si tous les éléments chimiques connus étaient regroupés selon la similitude de leurs propriétés et disposés trois à la suite par ordre de masse atomique croissante, on découvrirait quelque chose de surprenant. Maria Pavlovna a déclaré : « Dieu aime la Trinité… »

Exercice: 1. Regroupez ces éléments chimiques par propriétés : lithium, chlore, sodium, calcium, iode, brome, baryum, potassium, strontium (3 éléments dans chaque groupe) et disposez-les par ordre croissant de leurs masses atomiques. 2. Essayez de deviner ce que Döbereiner a découvert de surprenant ? (5points)

Tâche 8-2

La science ne sait pas ce qu'elle doit à l'imagination. Ralph Waldo Emerson

Lorsqu'ils proposaient des noms chimiques, les scientifiques prenaient parfois en compte les propriétés inhabituelles d'un nouvel élément. Quels éléments sont nommés en fonction de la couleur et de l'odeur de substances ou de composés simples (Pour chaque exemple d'élément donné, 1 point)

Tâche 8-3

Les nouvelles idées doivent être soutenues. Tsiolkovski

Effectuer la transformation : Oxyde 1 → acide → sel 1 → base → sel 2 → sel 3.

Sélectionnez les substances et notez les équations de réaction. (5points)

Tâche 8-4

Les découvertes accidentelles sont faites uniquement par des esprits préparés. Blaise-Pascal

Quels animaux ont aidé les chimistes à découvrir des éléments chimiques ou leur ont sauvé la vie ? (Pour chaque exemple donné 2 points)

Tâche 8-5

Des abîmes de découvertes et de sagesse nous attendent. Tsiolkovski

Quatre tubes à essai contiennent des solutions incolores de carbonate de sodium, de phosphate de sodium, de silicate de sodium et de nitrate d'argent. Comment déterminer chaque substance à l’aide d’un seul réactif ? (7points)

Tâche 8-6

Il faut beaucoup étudier pour en savoir ne serait-ce qu'un peu. Montesquieu

Élément chimique du groupe IV du tableau périodique, lorsqu'il interagit avec l'oxygène, il forme un gaz incolore, qui est libéré lorsque les comprimés effervescents sont dissous dans l'eau. Lorsqu'il est dissous dans une solution alcaline, il forme un sel moyen et acide.

Tâche : 1. Identifiez l’élément chimique. 2. De quels composés de cet élément parlons-nous ?3. Notez les équations de réaction pour la production de ces composés. (7points)

Tâche 8-1

Ces éléments sont regroupés en 3 groupes : Lithium, sodium, potassium, Chlore, iode, brome ; Calcium, baryum, strontium. Lorsque ces éléments sont classés par ordre de masses atomiques croissantes, Döbereiner a découvert que dans une « triade », la masse atomique du deuxième élément s'avère être approximativement égale à la moyenne arithmétique des masses atomiques du premier et du troisième élément.

Tâche 8-2

Pour chaque exemple d'élément donné : le brome - « bromos » - est nauséabond, le rubidium - colore le spectre en rouge, le soufre - « syrah » est jaune clair, etc.

Tâche 8-3

La chaîne propose de nombreuses solutions. Pour chaque équation qui correspond à la condition. 1 point

Solution possible : Oxyde de soufre (VI) → acide sulfurique → sulfate de cuivre (II) → hydroxyde de cuivre (II) → chlorure de cuivre (II) → chlorure d'argent.

Tâche 8-4

Nous parlons de Courtois, qui a découvert le nouvel élément chimique iode. Il avait un chat préféré, qui s’asseyait habituellement sur l’épaule de son propriétaire pendant le déjeuner. Un jour, le chat a eu peur de quelque chose, a sauté par terre, mais s'est retrouvé sur les bouteilles que Courtois avait préparées pour les expériences. L’un d’eux contenait une suspension de cendres d’algues dans de l’alcool et l’autre contenait de l’acide sulfurique concentré. Les bouteilles se sont cassées et les liquides se sont mélangés. Des nuages ​​​​de vapeur bleu-violet ont commencé à s'élever du sol et se sont déposés sur des objets en forme de cristaux noirs. C'était de l'iode.

Pour chaque épisode trouvé... 2 points

Tâche 8-5

Ce réactif est l'acide chlorhydrique. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O un gaz incolore se dégage Na 3 PO 4 + HCl → on n'observe rien

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl on observe la formation d'un précipité gélatineux incolore

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 on observe la formation d'un précipité blanc

Tâche 8-6

1. Élément chimique - carbone 2. Dioxyde de carbone CO 2, carbonate de sodium Na 2 CO 3, bicarbonate de sodium NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O

Un ensemble de problèmes pour le cycle à temps plein du stade scolaire de l'Olympiade pour la 8e année

Problème 8-1

Celui qui cherche trouvera toujours !

Au début du XXe siècle, les géologues chiffraient les sites de découverte de minerais métalliques précieux sur des cartes en utilisant les coordonnées des éléments chimiques du tableau périodique. Le chiffre arabe indiquait le numéro de la période et le chiffre romain indiquait le numéro du groupe. De plus, les archives contenaient également des lettres de l'alphabet russe - A et B. Sur l'une des anciennes cartes, ils ont trouvé les désignations suivantes : 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Exercice: Déchiffrez les notes des géologues. (2 points)

Problème 8-2

Un corps léger qui peut être forgé. M.V. Lomonossov

L'un des éléments chimiques a été isolé au XVIe siècle. Chimiste et métallurgiste allemand Georgius Agricola. Dans le dictionnaire alchimique de Ruland (1612), il est classé comme métal et appelé « le plomb le plus léger, le plus pâle et le moins cher ». En Russie, on l'appelait soit « nymphe », soit « glaura ». L’origine du nom moderne est également entourée de mystère. Certains pensent que cela vient des mots arabes « bi ismid » – semblable à l'antimoine. D’autres suggèrent que le nom de l’élément est d’origine germanique ancienne et signifie « métal blanc ». D'autres encore affirment que le nom vient de deux mots allemands - "wiese" (prairie) et "muten" (mienne), car en Saxe allemande, l'élément est depuis longtemps extrait dans des mines situées parmi les prairies du district de Schneeberg. Exercice: Quel est cet élément ? Décrivez sa position dans le tableau périodique. Déterminez la composition de l'oxyde le plus élevé de cet élément.

Problème 8-3

Une définition logique précise des concepts est une condition d’une véritable connaissance. Socrate

Proposer différentes options pour classer ces substances inorganiques :

CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO

Problème 8-4

Une bonne idée est composée de nombreuses petites idées. Thomas Edison

Proposez plusieurs options (pas plus de trois) pour résoudre la chaîne de réactions A → B → C et créez des équations de réaction pour ce schéma. Les substances A, B, C sont des composés inorganiques complexes appartenant à différentes classes de composés. (6points)

Problème 8-5

Une hypothèse scientifique va toujours au-delà des faits qui ont servi
base de sa construction. Vernadski

Déchiffrez cette chaîne de réactions, créez des équations de réaction pour elle (toutes les substances de la chaîne contiennent des atomes de fer) : 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 points)

Problème 8-6

Tous les sels sont constitués d'une sorte d'acide et
n'importe quel alcali... Chimiste et pharmacien allemand O. Taheny

Donnez des exemples de sels dont les réactions avec les acides et les alcalis libèrent des produits gazeux. Écrivez les équations de réaction sous forme moléculaire et ionique.

Problème 8-7

Q.E.D. Euclide

La bouteille, le cylindre, le flacon et le pot contiennent du magnésium, de l'hydroxyde de baryum, du sulfate de cuivre (II) et de l'acide sulfurique. Le sulfate de magnésium et de cuivre (II) n'est pas dans la bouteille ; le récipient contenant l'hydroxyde de baryum est placé entre le flacon et le récipient contenant l'acide sulfurique. Il n'y a pas d'hydroxyde de baryum ni de paillettes dans le pot. Le cylindre se trouve à proximité d’un récipient contenant une substance bleue.

Exercice: Découvrez le contenu de chaque récipient. Créez des équations pour les réactions qui se produisent lorsque le contenu de ces récipients est mélangé par paires. (14points)

Problème 8-1

Les coordonnées de 4VIB dans le système périodique signifient la 4ème période et VIB – groupe, élément chrome

4VIIIB2 – 4ème période, VIIIB2 - groupe, élément nickel 6IB – 6ème période, IB – groupe, élément – or 6IIB – 6ème période, IIB – groupe, élément mercure. Total : 2 points.

Problème 8-2

L'élément déroutant est bismuth, métal fusible de couleur blanc rougeâtre, dernier élément du tableau périodique par numéro, ne possédant pas de radioactivité naturelle, numéro de série 83, période 6, groupe V, sous-groupe principal, composition de l'oxyde le plus élevé Bi 2 O 5

Problème 8-3

Toutes les substances données dans l'énoncé du problème sont des oxydes, il est donc nécessaire de classer les oxydes selon différents critères :

A) oxydes de métaux et non-métaux B) basiques, acides, amphotères, autres

C) salifiant, non salifiant D) gazeux, solide

D) incolore, coloré

Problème 8-4

Les options pour résoudre le problème peuvent être différentes, par exemple : CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (pas plus de trois options) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

Problème 8-5

Étant donné que toutes les substances de la chaîne contiennent des atomes de fer et que la chaîne commence par la substance 56, le chiffre est donc basé sur les masses atomiques et moléculaires des substances (Ar (Fe) = 56).

La chaîne de réaction ressemble à ceci : Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

Problème 8-6

Sels d'ammonium : carbonates, sulfites, sulfures et sels d'acides correspondants.

Par exemple: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

Problème 8-7

Cylindre - Flacon Mg - Flacon CuSO 4 - Ba(OH) 2 pots - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu signes d'une réaction - la solution se décolore, une poudre rose est libérée - cuivre Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 signes d'une réaction - un gaz incolore est libéré CuSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ signes de réaction – précipitation

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O signes de la réaction - formation d'un précipité blanc

Problème 9-1

Tout est bon avec modération. Hippocrate

Extrait de l'histoire de Haggard « La Perle du Nil » : « Elle a sorti une de ces énormes perles de son oreille... et... a trempé la perle dans du vinaigre. Il y eut un silence, les invités choqués restèrent figés et regardèrent la perle se dissoudre lentement dans du vinaigre fort. Il ne restait aucune trace d'elle, puis Cléopâtre leva le gobelet, le fit tournoyer, secouant le vinaigre et but le tout jusqu'à la dernière goutte.

Exercice: Expliquez pourquoi Cléopâtre était capable de boire du « vinaigre fort » et créez également une équation pour la réaction. (3points)

Problème 9-2

L'univers est diversité dans l'unité. Honoré de Balzac

Aux pauvres UN C’est complètement inconfortable dans son appartement : on menace de l’incendier B, à droite - empoisonner le venimeux D, et celui qui habite à gauche est tranquille E parfois, il commence à devenir tapageur et on ne sait pas du tout à quoi s'attendre de lui - soit il empoisonne, soit il met le feu à l'appartement. Mais quand E se calme, il commence à briller d'une lumière vert pâle et rend tout le monde heureux. Exercice: Déterminer qui ils sont A, B, D, E ?

Problème 9-3

Composez les équations de réaction pour la chaîne de réaction : Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

Problème 9-4

L'expérience n'est pas quelque chose qui vous arrive ;
c'est ce que vous faites de ce qui vous arrive. Monsieur Isaac Newton

Le jeune chimiste versa du nitrate d'ammonium, du nitrate de Norvège et du nitrate de calcium dans le premier flacon ; J'ai versé de la craie dans le deuxième flacon, ainsi que du nitrate chilien et d'ammonium ; dans le troisième ballon - sodium et nitrate indien, ainsi que potasse. Exercice: Combien de substances y aura-t-il dans le mélange formé en mélangeant le contenu : a) des premier et deuxième flacons ; b) les trois flacons ?

Problème 9-5

La science combat les superstitions
comme la lumière avec les ténèbres. Mendeleïev D.I.

Un jour l'alchimiste dit à son maître qu'il pouvait lui montrer « shaitan », prenant la forme d'un liquide dévorant de l'or. L'alchimiste a montré au khan comment est né « Shaitan ». Il a absorbé oxyde gazeux rouge-brun autres, oxyde liquide. En même temps, il s'est avéré acide fort et nouveau oxyde gazeux incolore, qui dans l'air s'est à nouveau transformé en gaz brun Ensuite, l'alchimiste a mélangé l'acide fort obtenu avec du sel de table et a jeté un anneau d'or dans le mélange. Anneau a commencé à se couvrir de bulles de gaz, puis... a disparu. L'émir ordonna que le récipient contenant le liquide diabolique soit enfermé dans le sol et que l'alchimiste soit emprisonné dans un cachot. Tâche : D prouver que l'alchimiste est innocent et trouver une signification chimique à ses actions. (7points)

Problème 9-6

Chaque science naturelle contient tellement de vérité,
combien de mathématiques il contient. Emmanuel Kant

4,0 g de sulfure de fer (II) ont été dissous dans 25 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 20 % ; après dégagement gazeux, 1,68 g de limaille de fer ont été ajoutés à la solution ; Calculez les fractions massiques des substances dans la solution résultante. (8points)

Problème 9-7

La connaissance est une chose tellement précieuse
qu'il n'y a aucune honte à l'extraire de n'importe quelle source. Thomas d'Aquin

Un diamant d'une couleur bleue inhabituelle a disparu d'une maison de bijouterie londonienne. Le célèbre détective Sherlock Holmes, invité d'urgence dans la maison, a attiré l'attention sur un cylindre de chlore dont le tube de sortie était immergé dans un flacon contenant une solution de peroxyde d'hydrogène. « Où était conservé le diamant ? – a demandé Holmes. "Dans un petit coffret en aluminium qui se trouvait juste ici", répondit le bijoutier en désignant un tas de cendres grises à côté du brûleur allumé. "Le diamant ne peut pas être restitué", a souligné Sherlock Holmes. Exercice: Le bijoutier nous a envoyé un schéma de la scène de l'incident et vous a demandé d'expliquer ce qui s'est passé ?

Problème 9-1

Composition des perles – CaCO 3, vinaigre – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Problème 9-2

Éléments définis A, B, D, E : A – soufre, B- oxygène, D - chlore, E- phosphore……4 points

Problème 9-3

Les équations de réaction ont été compilées : 1. Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Problème 9-4

Les formules de ces substances ont été déterminées : nitrate d'ammonium - NH 4 NO 3, nitrate norvégien - Ca(NO 3) 2, nitrate de calcium - Ca(NO 3) 2, nitrate chilien - NaNO 3, nitrate indien - KNO 3, sodium nitrate - NaNO 3 , craie – CaCO 3, potasse K 2 CO 3

Problème 9-5

Les substances suivantes ont été identifiées : le gaz rouge-brun est du dioxyde d'azote, l'oxyde liquide est de l'eau ; lorsqu'ils interagissent les uns avec les autres, ils produisent de l'acide nitrique et du monoxyde d'azote, qui s'oxydent facilement dans l'air en NO 2. Lorsque du chlorure de sodium est ajouté au nitrique acide, de l'acide chlorhydrique se forme, ainsi , un mélange d'acides (nitrique et chlorhydrique) est obtenu - "eau régale", qui dissout chimiquement l'or : Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

Problème 9-6

Les équations de réaction ont été compilées : FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol La substance a été déterminée en excès : HCl – 0,06 mol – dans la première réaction, dans la deuxième réaction les substances ont complètement réagi

Les quantités de substances formées sont calculées : n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,

n(H 2) = 0,03 mol La masse de la solution résultante a été déterminée : m(solution) = m(HCl solution) + m(FeS) + m(Fe) –m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 g Les fractions massiques des substances dans la solution ont été déterminées : w(FeCl 2) = 17,85 %.

Problème 9-7

Des équations de réaction ont été établies : le bijoutier n'a pas fermé le robinet de la bouteille de chlore, des réactions ont commencé :

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

Tâche 10-1

Ce que nous savons est limité
et ce que nous ne savons pas est infini. Apulée

Les papillons ours femelles signalent aux mâles en utilisant une substance odorante - un attractif. C'est un alcane 2-méthyl-substitué. Son poids moléculaire relatif est de 254. Écrivez la formule développée de cet alcane. (2 points)

Tâche 10-2

Chlorophylle (du grec chlorós - vert et phýllon - feuille),
pigment végétal vert qui aide
ils effectuent la photosynthèse.

La chlorophylle est un pigment important responsable de la couleur verte des feuilles des plantes. Lorsque 89,2 mg de chlorophylle sont brûlés dans un excès d'oxygène, les substances suivantes sont obtenues : 242 mg de gaz, qui est habituellement utilisé pour gazéifier les boissons, 64,8 mg de liquide, qui constitue la base de ces boissons, 5,60 mg de gaz, qui est le plus abondant dans l'atmosphère terrestre et 4,00 mg de poudre blanche, qui est un oxyde métallique du groupe II A. Exercice: Déterminez la formule de la chlorophylle, étant donné que sa molécule ne contient qu’un seul atome de métal.

Tâche 10-3

Il ne suffit pas d’acquérir des connaissances :
Je dois leur trouver une application. Goethe I.V.

Décrypter les réactions nominales en chimie organique :

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 points)

Tâche 10-4

Je préfère ce qu'on peut voir
entendre et étudier. Héraclite d'Éphèse

Devant vous se trouvent trois cases : dans la première – des diamants naturels et faux ; dans le second - des perles naturelles et fausses ; dans le troisième - les objets en or naturel et faux. Exercice: Quelles réactions chimiques peuvent être utilisées pour distinguer les objets naturels ? (6points)

Tâche 10-5

La connaissance est le pouvoir, le pouvoir est la connaissance. François Bacon

Écrivez les équations de réaction : an → in → al → ova → at → ol → diène → ene.

Tâche 10-6

L'expérience est le maître de tout. Jules César

Le cyanure de potassium est l’un des poisons les plus puissants et doit être conservé dans un coffre-fort sous clé. Mais un matin, le technicien du laboratoire, sortant du coffre-fort un pot portant l'inscription KCN, découvre qu'il n'y a pas de couvercle, que l'odeur caractéristique des amandes a disparu, et pourtant le volume du contenu n'a pas diminué. L'analyse a montré que la substance contenue dans le pot n'était pas du tout du cyanure de potassium ; lorsqu'on y ajoutait de l'acide chlorhydrique, un sifflement caractéristique était observé. Exercice: Déterminez quel type de substance se trouve dans le pot et qui est responsable de la perte ? (5points)

Tâche 10-7

Vous devriez aimer les mathématiques pour cette seule raison,
qu'elle met de l'ordre dans ses pensées.
Lomonossov

Lors du chauffage d'un échantillon d'une substance solide UN 5,6 g de solide sont formés B et du gaz DANS. B dissous dans l'eau, ce qui donne une solution contenant 7,4 g de substance G. DANS passé à travers une solution en excès de la substance D, entraînant la formation de 13,8 g de substance E. Lorsque ce dernier interagit en solution aqueuse avec G est formé UN Et D. Identifiez toutes les substances. (10points)

Tâche 10-1

La formule moléculaire de l'alcane a été déterminée : C 18 H 38

Tâche 10-2

Les substances ont été déterminées : dioxyde de carbone, eau, azote, oxyde de magnésium. Les quantités de substance des éléments dans la molécule ont été déterminées : n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N) = 0,4 mmol, n (O)= 0,5 mmol, n(Mg)= 0,1 mmol Formule moléculaire déterminée : C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

Tâche 10-3

Réaction de Kucherov : CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO Réaction de Konovalov : CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Réaction de Wagner : 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2

Réaction de Wurtz : 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr

Tâche 10-4

Des méthodes d'analyse sont proposées et des équations de réaction sont établies :

Les diamants sont des diamants correctement polis et sont constitués de carbone pur. Ils brûlent complètement dans une atmosphère d'oxygène avec formation uniquement de dioxyde de carbone ; les faux diamants (verre, cristal) ne brûlent pas ou ne produisent pas de produits solides lorsqu'ils sont brûlés. Les perles naturelles sont une variété naturelle de carbonate de calcium, comme tous les carbonates, les perles se dissolvent dans les acides : CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, les fausses perles en verre ou en plastique ne ne se dissout pas dans les acides, ou n'émet pas de CO 2. L'or pur se dissout dans « l'eau régale », formant une solution jaune : Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, les faux produits en or peuvent être fabriqués à partir de cuivre alliages, etc. substances, ils se dissolvent dans l'acide chlorhydrique ou nitrique.

Tâche 10-5

Méthane → acétylène → éthanal → acide acétique → acétate d'éthyle → éthanol → butadiène → butène

Tâche 10-6

La substance contenue dans le pot a été identifiée - KNSO 3. Les responsables de la perte sont le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air. Plus la boîte était ouverte longtemps, plus l'hydrolyse du cyanure de potassium se produisait rapidement ; à la suite d'une hydrolyse réversible, du cyanure d'hydrogène volatil et des ions hydroxyde étaient obtenus.

Tâche 10-7

Toutes les substances ont été identifiées : UN - carbonate de calcium, B- l'oxyde de calcium, DANS - le dioxyde de carbone, G- hydroxyde de calcium, D - hydroxyde de potassium, E – carbonate de potassium

Des équations de réaction ont été compilées : CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Les tâches ont été compilées à l'aide de cette littérature :

1. Eremina E.A., Ryzhova O.N. Guide de l'étudiant en chimie Ed. PAS. Kuzmenko, V.V. Eremina M. : Maison d'édition « Exam », 2006.- 512 p. (Série « Manuel de l'étudiant »)

2. Problèmes divertissants en chimie / Ed. PAS. Déryabina. – M. : IPO « À la Porte Nikitski », - 48 p. : ill.

Stepin B.D. Tâches divertissantes et expériences spectaculaires en chimie / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova.- 2e éd. – M. : Outarde, 2006.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Un livre sur la chimie à lire à la maison. – M. : Chimie, 1994.

5. Tulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. Système de préparation aux Olympiades de chimie. – M. : Université Pédagogique « Premier Septembre », 2008.

6. Figurovsky N.A. Découverte des éléments et origine de leurs noms. – M. : maison d'édition « Nauka », 1970.

7. Quatrième Olympiade Sorov pour les écoliers 1997-1998. M. : MTsNMO, 1998. – 512 p.