એમોનિયા સંયોજનો. ઉદ્યોગમાં એમોનિયા ઉત્પાદન

વ્યાખ્યા

એમોનિયા- હાઇડ્રોજન નાઇટ્રાઇડ.

ફોર્મ્યુલા - NH 3. મોલર માસ - 17 ગ્રામ/મોલ.

એમોનિયાના ભૌતિક ગુણધર્મો

એમોનિયા (NH 3) એ તીક્ષ્ણ ગંધ ("એમોનિયા" ની ગંધ) સાથેનો રંગહીન વાયુ છે, જે હવા કરતા હળવા છે, પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (એક જથ્થાના પાણીમાં એમોનિયાના 700 વોલ્યુમ સુધી ઓગળી જશે). કેન્દ્રિત એમોનિયા દ્રાવણમાં 25% (દળ) એમોનિયા હોય છે અને તેની ઘનતા 0.91 g/cm 3 હોય છે.

એમોનિયા પરમાણુમાં અણુઓ વચ્ચેના બોન્ડ સહસંયોજક છે. AB 3 પરમાણુનું સામાન્ય દૃશ્ય. નાઇટ્રોજન અણુના તમામ વેલેન્સ ઓર્બિટલ્સ વર્ણસંકરીકરણમાં પ્રવેશ કરે છે, તેથી, એમોનિયા પરમાણુના સંકરીકરણનો પ્રકાર sp 3 છે. એમોનિયામાં AB 3 E પ્રકારનું ભૌમિતિક માળખું છે - એક ત્રિકોણીય પિરામિડ (ફિગ. 1).

ચોખા. 1. એમોનિયા પરમાણુનું માળખું.

એમોનિયાના રાસાયણિક ગુણધર્મો

રાસાયણિક રીતે, એમોનિયા તદ્દન સક્રિય છે: તે ઘણા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. એમોનિયા "-3" માં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન ડિગ્રી ન્યૂનતમ છે, તેથી એમોનિયા માત્ર ઘટાડવાના ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

જ્યારે એમોનિયાને હેલોજન, હેવી મેટલ ઓક્સાઇડ અને ઓક્સિજન સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે નાઇટ્રોજન બને છે:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં, એમોનિયાને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (II) માં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (ઉત્પ્રેરક - પ્લેટિનમ)

VI અને VII જૂથોની બિન-ધાતુઓના હાઇડ્રોજન સંયોજનોથી વિપરીત, એમોનિયા એસિડિક ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરતું નથી. જો કે, તેના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુ હજુ પણ ધાતુના અણુઓ દ્વારા બદલવામાં સક્ષમ છે. જ્યારે હાઇડ્રોજનને સંપૂર્ણપણે ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, ત્યારે નાઇટ્રાઇડ્સ નામના સંયોજનો રચાય છે, જે ઊંચા તાપમાને ધાતુ સાથે નાઇટ્રોજનની સીધી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા પણ મેળવી શકાય છે.

એમોનિયાના મુખ્ય ગુણધર્મો નાઇટ્રોજન અણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની એકલા જોડીની હાજરીને કારણે છે. પાણીમાં એમોનિયાનો ઉકેલ આલ્કલાઇન છે:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

જ્યારે એમોનિયા એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે એમોનિયમ ક્ષાર રચાય છે, જે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (જ્યારે ગરમ થાય છે)

એમોનિયા ઉત્પાદન

એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે ઔદ્યોગિક અને પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ છે. પ્રયોગશાળામાં, એમોનિયા જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે એમોનિયમ ક્ષારના દ્રાવણ પર આલ્કલીસની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

આ પ્રતિક્રિયા એમોનિયમ આયનો માટે ગુણાત્મક છે.

એમોનિયાની અરજી

એમોનિયા ઉત્પાદન એ વિશ્વભરમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ તકનીકી પ્રક્રિયાઓમાંની એક છે. વિશ્વમાં વાર્ષિક આશરે 100 મિલિયન ટન એમોનિયાનું ઉત્પાદન થાય છે. એમોનિયા પ્રવાહી સ્વરૂપમાં અથવા 25% જલીય દ્રાવણ - એમોનિયા પાણીના સ્વરૂપમાં મુક્ત થાય છે. એમોનિયાના ઉપયોગના મુખ્ય ક્ષેત્રોમાં નાઈટ્રિક એસિડ (નાઈટ્રોજન ધરાવતા ખનિજ ખાતરોનું અનુગામી ઉત્પાદન), એમોનિયમ ક્ષાર, યુરિયા, હેક્સામાઈન, કૃત્રિમ તંતુઓ (નાયલોન અને નાયલોન)નું ઉત્પાદન છે. એમોનિયાનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક રેફ્રિજરેશન એકમોમાં રેફ્રિજન્ટ તરીકે અને કપાસ, ઊન અને રેશમની સફાઈ અને રંગમાં બ્લીચિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

વ્યાયામ

5 ટન એમોનિયમ નાઈટ્રેટ ઉત્પન્ન કરવા માટે એમોનિયાનું દળ અને જથ્થા શું છે?

ઉકેલ

ચાલો એમોનિયા અને નાઈટ્રિક એસિડમાંથી એમોનિયમ નાઈટ્રેટ ઉત્પન્ન કરવાની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખીએ:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ પદાર્થની માત્રા 1 mol - v(NH 4 NO 3) = 1 mol બરાબર છે. તે પછી, પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાંથી ગણતરી કરાયેલ એમોનિયમ નાઈટ્રેટના સમૂહ:

m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3) × M(NH 4 NO 3);

m(NH 4 NO 3) = 1×80 = 80 t

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ મુજબ, એમોનિયા પદાર્થનું પ્રમાણ પણ 1 mol - v(NH 3) = 1 mol જેટલું છે. પછી, એમોનિયાના સમૂહની ગણતરી સમીકરણ દ્વારા કરવામાં આવે છે:

m(NH 3) = v(NH 3)×M(NH 3);

m(NH 3) = 1×17 = 17 t

ચાલો પ્રમાણ બનાવીએ અને એમોનિયાના સમૂહને શોધીએ (વ્યવહારિક):

x g NH 3 – 5 t NH 4 NO 3

17 t NH 3 – 80 t NH 4 NO 3

x = 17×5/80 = 1.06

m(NH 3) = 1.06 t

ચાલો એમોનિયાનું પ્રમાણ શોધવા માટે સમાન પ્રમાણ બનાવીએ:

1.06 ગ્રામ NH 3 – x l NH 3

17 t NH 3 – 22.4×10 3 m 3 NH 3

x = 22.4×10 3 ×1.06 /17 = 1.4×10 3

V(NH 3) = 1.4 × 10 3 m 3

જવાબ આપો

એમોનિયા માસ - 1.06 ટી, એમોનિયા વોલ્યુમ - 1.4×10 મી

- સરેરાશ અસમર્થતા એકાગ્રતા (ICt50) અસરગ્રસ્તોમાંથી 50% ની અસમર્થતાને સુનિશ્ચિત કરે છે;

- સરેરાશ થ્રેશોલ્ડ સાંદ્રતા (PCt50) - 50% અસરગ્રસ્ત લોકોમાં નુકસાનના પ્રારંભિક લક્ષણોનું કારણ બને છે (g min/m3);

- સરેરાશ ઘાતક માત્રા (LDt50) જ્યારે પેટમાં આપવામાં આવે છે - પેટમાં એક જ ઈન્જેક્શન (mg/kg) સાથે અસરગ્રસ્ત વ્યક્તિઓના 50% મૃત્યુ તરફ દોરી જાય છે.

ત્વચા-રિસોર્પ્ટિવ ક્રિયા સાથે જોખમી રસાયણોની ઝેરીતાની ડિગ્રીનું મૂલ્યાંકન કરવા માટે, સરેરાશ ઘાતક ટોક્સોડોઝ (LDt50) અને સરેરાશ થ્રેશોલ્ડ ટોક્સોડોઝ (PDt50) ના મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. માપનના એકમો - g/વ્યક્તિ, mg/વ્યક્તિ, ml/kg.

ત્વચા પર એક અરજી સાથે સરેરાશ ઘાતક માત્રા અસરગ્રસ્ત લોકોમાંથી 50% મૃત્યુ તરફ દોરી જાય છે.

એમોનિયાના ભૌતિક-રાસાયણિક ગુણધર્મો

રસાયણોના સંભવિત જોખમનું મૂલ્યાંકન કરતી વખતે, માત્ર ઝેરી જ નહીં, પણ ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મો પણ ધ્યાનમાં લેવા જરૂરી છે જે વાતાવરણમાં, જમીન પર અને પાણીમાં તેમની વર્તણૂકને લાક્ષણિકતા આપે છે. ખાસ કરીને, સૌથી મહત્વપૂર્ણ ભૌતિક પરિમાણ જે ઉત્સર્જન (સ્પિલ) દરમિયાન ઇન્હેલેશન ક્રિયાના ઝેરી પદાર્થોનું વર્તન નક્કી કરે છે તે હવામાં તેની વરાળની મહત્તમ સાંદ્રતા છે. ઔદ્યોગિક ટોક્સિકોલોજીમાં, એક સૂચકનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જે ઝેરી ગુણધર્મો અને પદાર્થોની અસ્થિરતા બંનેને ધ્યાનમાં લે છે - ઇન્હેલેશન પોઇઝનિંગ (CVIO) ની શક્યતાના ગુણાંક. આ ગુણાંક 200C પર પદાર્થની મહત્તમ શક્ય બાષ્પ સાંદ્રતા અને તેની ઘાતક સાંદ્રતા (કોષ્ટક A. 4.1) ના ગુણોત્તર સમાન છે.

તેના કેટલાક ગુણધર્મોમાં (ઉકળતા બિંદુ -33 °C, નિર્ણાયક તાપમાન -132 °C) એમોનિયા ક્લોરિન જેવું જ છે. ક્લોરિનની જેમ, એમોનિયાને લિક્વિફાઇડ સ્વરૂપમાં સરળતાથી સંગ્રહિત કરી શકાય છે. વરાળના દબાણની અવલંબન - તાપમાન અને એડિબેટિક અંદાજમાં તરત જ બાષ્પીભવન થતા પ્રવાહીનો અપૂર્ણાંક, એમોનિયા અને ક્લોરિન માટેનું તાપમાન ખૂબ નજીક છે. જો કે, એમોનિયા મુખ્યત્વે ઠંડુ પ્રવાહી (રેફ્રિજરેટેડ ટ્રકમાં) તરીકે વહન કરવામાં આવે છે. નોંધ કરો કે યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સમાં પાઇપલાઇન્સ છે જેના દ્વારા એમોનિયા સમગ્ર દેશમાં પરિવહન થાય છે.

એમોનિયાનું ઔદ્યોગિક મહત્વ અને તેના ઉપયોગના ક્ષેત્રો

ઉત્પાદનના જથ્થાના સંદર્ભમાં, એમોનિયા પ્રથમ સ્થાનોમાંથી એક ધરાવે છે. આ સંયોજનનું લગભગ 100 મિલિયન ટન વિશ્વભરમાં વાર્ષિક ઉત્પાદન થાય છે. એમોનિયાનો ઉપયોગ નાઈટ્રિક એસિડ (HNO3) ઉત્પન્ન કરવા માટે થાય છે, જેનો ઉપયોગ ખાતર અને અન્ય ઘણા ઉત્પાદનો બનાવવા માટે થાય છે; નાઇટ્રોજન ધરાવતા ક્ષાર [(NH4)2SO4, NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2], યુરિયા, હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ.

એમોનિયાનો ઉપયોગ એમોનિયા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને સોડાના ઉત્પાદનમાં, કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં અને જલીય દ્રાવણ (એમોનિયા) ની તૈયારી માટે પણ થાય છે, જેનો રાસાયણિક ઉદ્યોગ અને દવામાં વિવિધ ઉપયોગો જોવા મળે છે. પ્રવાહી એમોનિયા, તેમજ તેના જલીય દ્રાવણનો ઉપયોગ પ્રવાહી ખાતર તરીકે થાય છે. નાઇટ્રોજન ધરાવતા સંયોજનોના મોટા વર્ગ માટે એમોનિયા એ સારો દ્રાવક છે. સુપરફોસ્ફેટના એમોનિએશન માટે મોટી માત્રામાં એમોનિયાનો ઉપયોગ થાય છે.

એમોનિયાનું બાષ્પીભવન પર્યાવરણમાંથી નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં ગરમીના શોષણ સાથે થાય છે. તેથી, એમોનિયાનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક રેફ્રિજરેશન એકમોમાં સસ્તા રેફ્રિજન્ટ તરીકે પણ થાય છે. આ કિસ્સામાં, પ્રવાહી એમોનિયાએ GOST 6221 - 90 "ટેકનિકલ પ્રવાહી એમોનિયા" ની જરૂરિયાતોને પૂર્ણ કરવી આવશ્યક છે. લિક્વિડ ટેક્નિકલ એમોનિયા ગ્રેડ A નો ઉપયોગ રેફ્રિજન્ટ તરીકે થાય છે, પાણીનું પ્રમાણ 0.1% થી વધુ ન હોવું જોઈએ.

એમોનિયાનો ઉપયોગ નાયલોન અને નાયલોન જેવા કૃત્રિમ તંતુઓના ઉત્પાદન માટે પણ થાય છે. હળવા ઉદ્યોગમાં તેનો ઉપયોગ કપાસ, ઊન અને સિલ્કની સફાઈ અને રંગવામાં થાય છે. પેટ્રોકેમિકલ ઉદ્યોગમાં, એમોનિયાનો ઉપયોગ એસિડ કચરાને નિષ્ક્રિય કરવા માટે થાય છે, અને કુદરતી રબર ઉદ્યોગમાં, એમોનિયા લેટેક્સને સાચવવામાં મદદ કરે છે કારણ કે તે વાવેતરથી ફેક્ટરી સુધી મુસાફરી કરે છે. સ્ટીલ ઉદ્યોગમાં, એમોનિયાનો ઉપયોગ નાઇટ્રાઇડિંગ માટે થાય છે - સ્ટીલની સપાટીના સ્તરોને નાઇટ્રોજન સાથે સંતૃપ્ત કરે છે, જે તેની કઠિનતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે.

એમોનિયા રેફ્રિજરેશન એકમોની ડિઝાઇન અને સલામત કામગીરી માટેના સામાન્ય નિયમો

રેફ્રિજરેશન એકમો વિશે સામાન્ય ખ્યાલો

રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમ એ રેફ્રિજરન્ટ ધરાવતા ભાગોનો સમૂહ છે અને એકબીજા સાથે વાતચીત કરે છે, જે ગરમીના સપ્લાય અને દૂર કરવાના હેતુસર રેફ્રિજરન્ટને ફરતા કરવા માટે એક બંધ રેફ્રિજરેશન સર્કિટ બનાવે છે.

રેફ્રિજરેશન યુનિટ - રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમના એકમો, ઘટકો અને અન્ય ઘટકો અને તેમની કામગીરી માટે જરૂરી તમામ સાધનો.

શોષણ (અથવા શોષણ) રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમ એ એવી સિસ્ટમ છે જેમાં રેફ્રિજન્ટ બાષ્પીભવનના પરિણામે ઠંડી ઉત્પન્ન થાય છે; શોષક (એડસોર્બર) રેફ્રિજન્ટ વરાળને શોષી લે છે, જે પછીથી જ્યારે આંશિક દબાણમાં વધારો સાથે ગરમ થાય છે ત્યારે તેમાંથી મુક્ત થાય છે અને પછી ઠંડક દરમિયાન આ દબાણ હેઠળ ઘનીકરણ થાય છે.

રેફ્રિજરન્ટ (રેફ્રિજરન્ટ) એ રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમમાં ઉપયોગમાં લેવાતું એક કાર્યકારી માધ્યમ છે જે નીચા તાપમાન અને દબાણ પર ગરમીને શોષી લે છે અને ઊંચા તાપમાન અને દબાણ પર ગરમી છોડે છે. આ પ્રક્રિયા કાર્યકારી વાતાવરણની એકંદર સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથે છે.

શીતક એ કોઈપણ પ્રવાહી છે જેનો ઉપયોગ તેની એકત્રીકરણની સ્થિતિને બદલ્યા વિના ગરમીને સ્થાનાંતરિત કરવા માટે થાય છે.

રેફ્રિજરેશન એકમોની હાર્ડવેર ડિઝાઇન માટેની આવશ્યકતાઓ

1) રેફ્રિજરેશન યુનિટ એવા ઉપકરણોથી સજ્જ હોવું જોઈએ જે પ્રવાહી એમોનિયાના ટીપાને કોમ્પ્રેસરની સક્શન કેવિટીમાં પ્રવેશતા અટકાવે છે.

2) શીતકને ઠંડુ કરવા માટેના બાષ્પીભવક એકમમાં બાષ્પ-પ્રવાહી એમોનિયા મિશ્રણમાંથી પ્રવાહીના ટીપાંને અલગ કરવા અને બાષ્પીભવકને અલગ કરાયેલા પ્રવાહીને પરત કરવા માટે ઉપકરણ શામેલ હોવું આવશ્યક છે.

3) પ્રત્યક્ષ ઠંડક સાથે રેફ્રિજરેશન સિસ્ટમમાં ફરતા વરાળ-પ્રવાહી મિશ્રણમાંથી પ્રવાહી તબક્કાને અલગ કરવા માટે, પ્રવાહી વિભાજકના કાર્યોને સંયોજિત કરીને, દરેક ઉત્કલન બિંદુ માટે પરિભ્રમણ (અથવા રક્ષણાત્મક) રીસીવરો પ્રદાન કરવામાં આવે છે. તેને આ હેતુઓ માટે પાઇપલાઇન્સ દ્વારા પરિભ્રમણ (રક્ષણાત્મક) રીસીવરો સાથે જોડાયેલા અલગ પ્રવાહી વિભાજક પ્રદાન કરવાની મંજૂરી છે જે પ્રવાહી વિભાજકના કાર્યોને જોડતા નથી.

4) ઠંડક ઉપકરણોને નીચલા અને ઉપલા એમોનિયા સપ્લાય સાથે પંપ સર્કિટમાં દરેક ઉત્કલન બિંદુ માટે, પ્રવાહી વિભાજકના કાર્યોને સંયોજિત કરીને, રાઇઝર સાથે પરિભ્રમણ રીસીવરોના ભૌમિતિક જથ્થામાં આપેલ સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને ગણતરી કરવી જોઈએ.

5) ઠંડક ઉપકરણો, ઉપકરણ, જહાજો અને બ્લોક્સમાંથી પ્રવાહી એમોનિયાને કટોકટી (સમારકામ) દૂર કરવા તેમજ ગરમ વરાળ સાથે ઠંડક ઉપકરણોને પીગળતી વખતે કન્ડેન્સેટ દૂર કરવા માટે, સૌથી વધુ એમોનિયા મેળવવા માટે રચાયેલ ડ્રેનેજ રીસીવર પ્રદાન કરવું જરૂરી છે. એમોનિયા-સઘન ઉપકરણ, જહાજ અથવા બ્લોક.

6) ડ્રેનેજ રીસીવરનું ભૌમિતિક વોલ્યુમ તેને 80% થી વધુ ભરવાની સ્થિતિમાંથી લેવું જોઈએ.

7) રેફ્રિજરેશન એકમોના રેખીય રીસીવરોનું ભૌમિતિક વોલ્યુમ પરિસરના ઠંડક ઉપકરણોના કુલ ભૌમિતિક જથ્થાના 30% કરતા વધુ ન હોવું જોઈએ, તકનીકી ઉપકરણો અને બાષ્પીભવકોના એમોનિયા ભાગ.

8) મીટર કરેલ એમોનિયા ચાર્જિંગ સાથે રેફ્રિજરેશન મશીનો માટે, લીનિયર રીસીવર આપવામાં આવતું નથી.

હાઇડ્રોજન, સામાન્ય સ્થિતિમાં, તીક્ષ્ણ લાક્ષણિકતા ગંધ (એમોનિયાની ગંધ) સાથેનો રંગહીન ગેસ છે.

હેલોજન (કલોરિન, આયોડિન) એમોનિયા સાથે ખતરનાક વિસ્ફોટકો બનાવે છે - નાઇટ્રોજન હલાઇડ્સ (નાઇટ્રોજન ક્લોરાઇડ, નાઇટ્રોજન આયોડાઇડ).

એમોનિયા ન્યુક્લિયોફિલિક ઉમેરા દ્વારા હેલોજેનેટેડ અલ્કેન્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અવેજી એમોનિયમ આયન (એમાઇન ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિ):

(મિથાઈલ એમોનિયમ હાઇડ્રોક્લોરાઇડ)

તે કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ, તેમના એનહાઇડ્રાઇડ્સ, એસિડ હલાઇડ્સ, એસ્ટર અને અન્ય ડેરિવેટિવ્ઝ સાથે એમાઇડ્સ ઉત્પન્ન કરે છે. એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સ સાથે - શિફ બેઝ, જે અનુરૂપ એમાઇન્સ (રિડક્ટિવ એમિનેશન) સુધી ઘટાડી શકાય છે.

1000 °C પર, એમોનિયા કોલસા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ HCN બનાવે છે અને આંશિક રીતે નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજનમાં વિઘટન કરે છે. તે મિથેન સાથે પણ પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, સમાન હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ બનાવે છે:

નામનો ઇતિહાસ

એમોનિયા (યુરોપિયન ભાષાઓમાં તેનું નામ "એમોનિયાક" જેવું લાગે છે) તેનું નામ ઉત્તર આફ્રિકામાં એમોનના ઓએસિસને આભારી છે, જે કાફલાના માર્ગોના ક્રોસરોડ્સ પર સ્થિત છે. ગરમ આબોહવામાં, યુરિયા (NH 2) 2 CO, પ્રાણીના કચરાના ઉત્પાદનોમાં સમાયેલ છે, ખાસ કરીને ઝડપથી વિઘટિત થાય છે. વિઘટન ઉત્પાદનોમાંથી એક એમોનિયા છે. અન્ય સ્રોતો અનુસાર, એમોનિયાનું નામ પ્રાચીન ઇજિપ્તીયન શબ્દ પરથી પડ્યું એમોનિયન. જે લોકો આમોન દેવની પૂજા કરતા હતા તેમને આ નામ આપવામાં આવ્યું હતું. તેમની ધાર્મિક વિધિઓ દરમિયાન, તેઓએ એમોનિયા NH 4 Cl સુંઘ્યું, જે જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે એમોનિયાનું બાષ્પીભવન થાય છે.

પ્રવાહી એમોનિયા

લિક્વિડ એમોનિયા, થોડી માત્રામાં હોવા છતાં, આયનોમાં વિભાજિત થાય છે (ઓટોપ્રોટોલિસિસ), જે પાણી સાથે તેની સમાનતા દર્શાવે છે:

−50 °C પર પ્રવાહી એમોનિયાનું સ્વ-આયનીકરણ સ્થિરાંક આશરે 10 −33 (mol/l)² છે.

એમોનિયા સાથેની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ધાતુના એમાઈડ્સમાં નકારાત્મક આયન NH 2 − હોય છે, જે એમોનિયાના સ્વ-આયનીકરણ દરમિયાન પણ બને છે. આમ, મેટલ એમાઇડ્સ એ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સના એનાલોગ છે. જ્યારે Li થી Cs પર જાય છે ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર વધે છે. H 2 O ની નાની અશુદ્ધિઓની હાજરીમાં પણ પ્રતિક્રિયા નોંધપાત્ર રીતે ઝડપી બને છે.

મેટલ-એમોનિયા સોલ્યુશન્સમાં ધાતુની વિદ્યુત વાહકતા હોય છે, ધાતુના અણુઓ એનએચ 3 પરમાણુઓથી ઘેરાયેલા ધન આયનોમાં વિઘટિત થાય છે. ધાતુ-એમોનિયા સોલ્યુશન્સ, જેમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, તે સૌથી મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટો છે.

જટિલતા

તેમના ઇલેક્ટ્રોન-દાન ગુણધર્મોને લીધે, NH 3 પરમાણુ લિગાન્ડ્સ તરીકે જટિલ સંયોજનોમાં પ્રવેશી શકે છે. આમ, ડી-મેટલ ક્ષારના દ્રાવણમાં વધુ પડતા એમોનિયાની રજૂઆત તેમના એમિનો સંકુલની રચના તરફ દોરી જાય છે:

જટિલતા સામાન્ય રીતે ઉકેલના રંગમાં ફેરફાર સાથે હોય છે. તેથી, પ્રથમ પ્રતિક્રિયામાં, વાદળી રંગ (CuSO 4) ઘેરા વાદળી (સંકુલનો રંગ) માં ફેરવાય છે, અને બીજી પ્રતિક્રિયામાં રંગ લીલા (Ni(NO 3) 2) થી વાદળી-વાયોલેટમાં બદલાય છે. NH 3 સાથેના સૌથી મજબૂત સંકુલ ક્રોમિયમ અને કોબાલ્ટ દ્વારા ઓક્સિડેશન અવસ્થા +3 માં રચાય છે.

જૈવિક ભૂમિકા

એમોનિયા એ મનુષ્યો અને પ્રાણીઓના શરીરમાં નાઇટ્રોજન ચયાપચયનું અંતિમ ઉત્પાદન છે. તે પ્રોટીન, એમિનો એસિડ અને અન્ય નાઇટ્રોજનયુક્ત સંયોજનોના ચયાપચય દરમિયાન રચાય છે. તે શરીર માટે અત્યંત ઝેરી છે, તેથી ઓર્નિથિન ચક્ર દરમિયાન મોટાભાગના એમોનિયા યકૃત દ્વારા વધુ હાનિકારક અને ઓછા ઝેરી સંયોજન - કાર્બામાઇડ (યુરિયા) માં રૂપાંતરિત થાય છે. યુરિયા પછી કિડની દ્વારા વિસર્જન કરવામાં આવે છે, અને કેટલાક યુરિયા યકૃત અથવા કિડની દ્વારા એમોનિયામાં રૂપાંતરિત થઈ શકે છે.

એમોનિયાનો ઉપયોગ યકૃત દ્વારા વિપરીત પ્રક્રિયા માટે પણ થઈ શકે છે - એમોનિયામાંથી એમિનો એસિડનું પુનઃસંશ્લેષણ અને એમિનો એસિડના કેટો એનાલોગ. આ પ્રક્રિયાને "રિડક્ટિવ એમિનેશન" કહેવામાં આવે છે. આમ, એસ્પાર્ટિક એસિડ ઓક્સાલોસેટિક એસિડમાંથી મેળવવામાં આવે છે, ગ્લુટામિક એસિડ α-કેટોગ્લુટેરિક એસિડ વગેરેમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

શારીરિક ક્રિયા

શરીર પર તેની શારીરિક અસર અનુસાર, તે ગૂંગળામણ અને ન્યુરોટ્રોપિક અસરોવાળા પદાર્થોના જૂથ સાથે સંબંધિત છે, જે, જો શ્વાસમાં લેવામાં આવે તો, ઝેરી પલ્મોનરી એડીમા અને નર્વસ સિસ્ટમને ગંભીર નુકસાન પહોંચાડી શકે છે. એમોનિયામાં સ્થાનિક અને રિસોર્પ્ટિવ બંને અસરો હોય છે.

એમોનિયા વરાળ આંખો અને શ્વસન અંગો તેમજ ત્વચાના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને મજબૂત રીતે બળતરા કરે છે. આ તે છે જે વ્યક્તિ તીવ્ર ગંધ તરીકે માને છે. એમોનિયા વરાળને કારણે અતિશય લૅક્રિમેશન, આંખમાં દુખાવો, નેત્રસ્તર અને કોર્નિયાના રાસાયણિક બર્ન, દ્રષ્ટિ ગુમાવવી, ઉધરસનો હુમલો, ત્વચાની લાલાશ અને ખંજવાળ આવે છે. જ્યારે લિક્વિફાઇડ એમોનિયા અને તેના સોલ્યુશન્સ ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે બર્નિંગ સનસનાટી થાય છે, અને ફોલ્લાઓ અને અલ્સરેશન સાથે રાસાયણિક બર્ન શક્ય છે. વધુમાં, લિક્વિફાઇડ એમોનિયા ગરમીને શોષી લે છે જ્યારે તે બાષ્પીભવન થાય છે, અને જ્યારે તે ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે વિવિધ ડિગ્રીના હિમ લાગવાથી ચામડીનું સૂજવું થાય છે. એમોનિયાની ગંધ 37 mg/m³ ની સાંદ્રતા પર અનુભવાય છે.

અરજી

એમોનિયા એ રાસાયણિક ઉદ્યોગના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઉત્પાદનોમાંનું એક છે; તેનું વાર્ષિક વૈશ્વિક ઉત્પાદન 150 મિલિયન ટન સુધી પહોંચે છે. મુખ્યત્વે નાઈટ્રોજન ખાતરો (એમોનિયમ નાઈટ્રેટ અને સલ્ફેટ, યુરિયા), વિસ્ફોટકો અને પોલિમર, નાઈટ્રિક એસિડ, સોડા (એમોનિયા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને) અને અન્ય રાસાયણિક ઉદ્યોગ ઉત્પાદનોના ઉત્પાદન માટે વપરાય છે. પ્રવાહી એમોનિયાનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે.

એમોનિયાના ટન દીઠ વપરાશ દર

રશિયામાં એક ટન એમોનિયા ઉત્પન્ન કરવા માટે, સરેરાશ 1200 nm³ કુદરતી ગેસનો વપરાશ થાય છે, યુરોપમાં - 900 nm³.

બેલારુસિયન ગ્રોડનો એઝોટ એમોનિયાના ટન દીઠ 1,200 nm³ કુદરતી ગેસ વાપરે છે; આધુનિકીકરણ પછી વપરાશ ઘટીને 876 nm³ થવાની ધારણા છે.

યુક્રેનિયન ઉત્પાદકો એમોનિયાના ટન દીઠ 750 nm³ થી 1170 nm³ કુદરતી ગેસનો વપરાશ કરે છે.

UHDE ટેક્નોલોજી પ્રતિ ટન એમોનિયાના 6.7 - 7.4 Gcal ઉર્જા સંસાધનોના વપરાશનો દાવો કરે છે.

દવામાં એમોનિયા

જંતુના કરડવા માટે, એમોનિયાનો ઉપયોગ લોશનના સ્વરૂપમાં બાહ્ય રીતે થાય છે. એમોનિયાનું 10% જલીય દ્રાવણ એમોનિયા તરીકે ઓળખાય છે.

સંભવિત આડઅસરો: લાંબા સમય સુધી એક્સપોઝર (ઇન્હેલેશનનો ઉપયોગ) સાથે, એમોનિયા શ્વાસોચ્છવાસને પ્રતિબિંબિત કરી શકે છે.

સ્થાનિક ઉપયોગ ત્વચાકોપ, ખરજવું, અન્ય ચામડીના રોગો, તેમજ ચામડીની ખુલ્લી આઘાતજનક ઇજાઓ માટે બિનસલાહભર્યું છે.

આંખના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનને આકસ્મિક નુકસાનના કિસ્સામાં, પાણી (દર 10 મિનિટે 15 મિનિટ) અથવા 5% બોરિક એસિડ સોલ્યુશનથી કોગળા કરો. તેલ અને મલમનો ઉપયોગ થતો નથી. જો નાક અને ગળાને અસર થાય છે, તો સાઇટ્રિક એસિડ અથવા કુદરતી રસના 0.5% દ્રાવણનો ઉપયોગ કરો. જો મૌખિક રીતે લેવામાં આવે તો, પાણી, ફળોનો રસ, દૂધ, પ્રાધાન્યમાં સાઇટ્રિક એસિડનું 0.5% સોલ્યુશન અથવા એસિટિક એસિડનું 1% સોલ્યુશન જ્યાં સુધી પેટની સામગ્રી સંપૂર્ણપણે તટસ્થ ન થઈ જાય ત્યાં સુધી પીવો.

અન્ય દવાઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અજ્ઞાત છે.

એમોનિયા ઉત્પાદકો

રશિયામાં એમોનિયા ઉત્પાદકો

કંપની	2006, હજાર ટન	2007, હજાર ટન
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "એઝોટ"	1 526	1 514,8
જેએસસી એક્રોન	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "મિનોડોબ્રેનિયા" (રોસોશ)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
ઓજેએસસી "એઝોટ"	869	920,1
OJSC "કિરોવો-ચેપેટ્સક કેમિકલ" છોડ"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
OJSC Gazprom Neftekhim Salavat	492	512,8
"ખનિજ ખાતરો" (પર્મ)	437	474,6
જેએસસી "ડોરોગોબુઝ"	444	473,9
OJSC "વોસ્ક્રેસેન્સ્ક ખનિજ ખાતરો"	175	205,3
જેએસસી "શેકીનોઝોટ"	58	61,1
એલએલસી "મેન્ડેલીવસ્ક એઝોટ"	-	-
કુલ	13 321,1	12 952,9

વૈશ્વિક એમોનિયા ઉત્પાદનમાં રશિયાનો હિસ્સો લગભગ 9% છે. રશિયા એમોનિયાના વિશ્વના સૌથી મોટા નિકાસકારોમાંનું એક છે. કુલ એમોનિયા ઉત્પાદનના લગભગ 25% નિકાસ થાય છે, જે વિશ્વની નિકાસના લગભગ 16% છે.

યુક્રેનમાં એમોનિયા ઉત્પાદકો

ગુરુના વાદળો એમોનિયાના બનેલા છે.

પણ જુઓ

નોંધો

લિંક્સ

//
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.
// બ્રોકહોસ અને એફ્રોનનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ: 86 વોલ્યુમોમાં (82 વોલ્યુમો અને 4 વધારાના). - સેન્ટ પીટર્સબર્ગ. , 1890-1907.

સાહિત્ય

અખ્મેટોવ એન. એસ.સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. - એમ.: હાયર સ્કૂલ, 2001.

વાતાવરણીય દબાણ પર એમોનિયા NH 3 (ગેસ) ના ગુણધર્મો

એમોનિયા (NH 3) એ એક ઝેરી જ્વલનશીલ વાયુ પદાર્થ છે જે હવાના સંપર્ક પર વિસ્ફોટક મિશ્રણ બનાવવાની મિલકત ધરાવે છે.

સામાન્ય દબાણ અને ઓરડાના તાપમાને તે ગેસના રૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઉત્પાદન અને પરિવહનમાં ઉપયોગ માટે, એમોનિયા (નાઇટ્રાઇડ) લિક્વિફાઇડ છે.

તકનીકી એમોનિયાનો ઉપયોગ મોટી સંખ્યામાં પદાર્થોના ઉત્પાદનમાં મુખ્ય કાચા માલ તરીકે થાય છે અને વિવિધ ઉદ્યોગોમાં વપરાય છે: ખનિજ ખાતરો, અને હાઇડ્રોસાયનિક એસિડ્સ, સામાન્ય કાર્બનિક સંશ્લેષણ વગેરેમાં.

કોષ્ટક 760 mmHg ના દબાણ પર તાપમાનના આધારે વાયુ અવસ્થામાં એમોનિયાની ઘનતા અને થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો દર્શાવે છે. એમોનિયાના ગુણધર્મો -23 થી 627 °C તાપમાને સૂચવવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે એમોનિયાના ગુણધર્મો:

એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
થર્મલ વાહકતા ગુણાંક, W/(m deg);
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, ;
Prandtl નંબર.

કોષ્ટક બતાવે છે કે એમોનિયાના ગુણધર્મો તાપમાન પર નોંધપાત્ર રીતે આધાર રાખે છે. તેથી, જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ એમોનિયાની ઘનતા ઘટે છે, અને Prandtl નંબર; આ ગેસની અન્ય લાક્ષણિકતાઓ તેમના મૂલ્યોમાં વધારો કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, તાપમાન પર 27°C(300 K) એમોનિયા સમાન ઘનતા ધરાવે છે 0.715 કિગ્રા/મી 3, અને જ્યારે 627°C (900 K) પર ગરમ થાય છે, ત્યારે એમોનિયાની ઘનતા ઘટીને 0.233 kg/m 3 ની કિંમત સુધી પહોંચી જાય છે.

ઓરડાના તાપમાને અને સામાન્ય વાતાવરણીય દબાણ પર એમોનિયાની ઘનતા આ પરિસ્થિતિઓમાં નોંધપાત્ર રીતે ઓછી છે.

નોંધ: સાવચેત રહો! કોષ્ટકમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

એમોનિયાના ગુણધર્મો (સૂકી સંતૃપ્ત વરાળ)

કોષ્ટક તાપમાનના આધારે શુષ્ક સંતૃપ્ત એમોનિયાના થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
ગુણધર્મો -70 થી 70 °C તાપમાનની શ્રેણીમાં આપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે એમોનિયા વરાળના ગુણધર્મો:

એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
તબક્કાના સંક્રમણની ગરમી, kJ/kg;
ચોક્કસ ગરમી ક્ષમતા, kJ/(kg deg);
થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી, m 2 /s;
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, Pa s;
કાઇનેમેટિક સ્નિગ્ધતા, m 2 /s;
Prandtl નંબર.

એમોનિયાના ગુણધર્મો તાપમાન પર ખૂબ આધાર રાખે છે. સંતૃપ્ત એમોનિયા વરાળના તાપમાન અને દબાણ વચ્ચે સીધો સંબંધ છે.
સંતૃપ્ત એમોનિયા વરાળની ઘનતા નોંધપાત્ર રીતે વધે છે. થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી અને સ્નિગ્ધતાના મૂલ્યોમાં ઘટાડો થાય છે. કોષ્ટકમાં સંતૃપ્ત એમોનિયા વરાળની થર્મલ વાહકતા 10 4 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 10000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

સંતૃપ્ત સ્થિતિમાં પ્રવાહી એમોનિયાના ગુણધર્મો

કોષ્ટક તાપમાનના આધારે સંતૃપ્ત એમોનિયા પ્રવાહીના થર્મોફિઝિકલ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
સંતૃપ્ત પ્રવાહી સ્થિતિમાં એમોનિયાના ગુણધર્મો -70 થી 70 °C તાપમાનની શ્રેણીમાં આપવામાં આવે છે.

કોષ્ટક નીચેના બતાવે છે પ્રવાહી એમોનિયાના ગુણધર્મો:

સંતૃપ્ત વરાળ દબાણ, MPa;
એમોનિયા ઘનતા, kg/m3;
ચોક્કસ ગરમી ક્ષમતા, kJ/(kg deg);
થર્મલ વાહકતા, W/(m deg);
થર્મલ ડિફ્યુસિવિટી, m 2 /s;
ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા, Pa s;
કાઇનેમેટિક સ્નિગ્ધતા, m 2 /s;
સપાટી તણાવ ગુણાંક, N/m;
Prandtl નંબર.

પ્રવાહી સ્થિતિમાં એમોનિયાની ઘનતા તેના વરાળની ઘનતા કરતાં તાપમાન પર ઓછી આધારિત છે. પ્રવાહી એમોનિયાના વધતા તાપમાન સાથે માત્ર ગતિશીલ સ્નિગ્ધતા નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે.

પ્રવાહી અને વાયુ અવસ્થામાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા

કોષ્ટક તાપમાન અને દબાણના આધારે પ્રવાહી અને વાયુયુક્ત સ્થિતિમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા દર્શાવે છે.
એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા (પરિમાણ W/(m deg)) તાપમાનની શ્રેણીમાં 27 થી 327 °C અને દબાણ 1 થી 1000 વાતાવરણમાં દર્શાવેલ છે.

કોષ્ટકમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિમાં સૂચવવામાં આવે છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.
લીટીની ઉપરના થર્મલ વાહકતા મૂલ્યો પ્રવાહી એમોનિયા માટે સૂચવવામાં આવે છે, જેની થર્મલ વાહકતા વધતા તાપમાન સાથે ઘટે છે.

જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે એમોનિયા ગેસની થર્મલ વાહકતા વધે છે. દબાણમાં વધારો પ્રવાહી અને વાયુ એમોનિયા બંને માટે થર્મલ વાહકતા મૂલ્યમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે.

નીચેનું કોષ્ટક બતાવે છે એમોનિયાની થર્મલ વાહકતાનીચા તાપમાન અને વાતાવરણીય દબાણ પર.

તાપમાનના આધારે સંતૃપ્તિ રેખા પર નીચે કોષ્ટકમાં બતાવેલ છે. એ નોંધવું જોઇએ કે જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે પ્રવાહી એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા ઘટે છે.

નોંધ: સાવચેત રહો! કોષ્ટકોમાં એમોનિયાની થર્મલ વાહકતા 10 3 ની શક્તિ દર્શાવેલ છે. 1000 વડે ભાગવાનું ભૂલશો નહીં.

એમોનિયા. આ ગેસના પરમાણુઓ પિરામિડ જેવો આકાર ધરાવે છે, જેના એક શિરોબિંદુ પર નાઇટ્રોજન અણુ હોય છે. તેઓ હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા રચાય છે અને મજબૂત ધ્રુવીયતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આ એમોનિયાની અસામાન્ય પ્રકૃતિને સમજાવે છે: તેનું ગલનબિંદુ લગભગ -80 ડિગ્રી છે. તે પાણી, આલ્કોહોલ અને અન્ય કાર્બનિક દ્રાવકોમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે.

એમોનિયાની અરજી

એમોનિયા ઉદ્યોગમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. તેનો ઉપયોગ ખેતીમાં વપરાતા નાઈટ્રોજન ખાતરો, નાઈટ્રિક એસિડ અને વિસ્ફોટકો બનાવવા માટે થાય છે. એમોનિયા, ડોકટરો દ્વારા વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાતા, એમોનિયાનો ઉપયોગ કરીને પણ ઉત્પન્ન થાય છે. આ ગેસની તીવ્ર ગંધ અનુનાસિક શ્વૈષ્મકળામાં બળતરા કરે છે અને શ્વસન કાર્યોને ઉત્તેજિત કરે છે. એમોનિયાનો ઉપયોગ મૂર્છા અથવા દારૂના ઝેર માટે થાય છે. દવામાં એમોનિયાનો બાહ્ય ઉપયોગ પણ છે. તે એક ઉત્તમ એન્ટિસેપ્ટિક છે જેનો ઉપયોગ સર્જનો ઓપરેશન પહેલાં તેમના હાથની સારવાર માટે કરે છે.

એમોનિયા, એમોનિયાના વિઘટનના ઉત્પાદન તરીકે, મેટલ સોલ્ડરિંગમાં વપરાય છે. ઊંચા તાપમાને, એમોનિયામાંથી એમોનિયા ઉત્પન્ન થાય છે, જે ધાતુને ઓક્સાઇડ ફિલ્મના નિર્માણથી રક્ષણ આપે છે.

એમોનિયા ઝેર

એમોનિયા એક ઝેરી પદાર્થ છે. આ ગેસ સાથે ઝેર ઘણીવાર કામ પર થાય છે, જે ગૂંગળામણ, ચિત્તભ્રમણા અને તીવ્ર આંદોલન સાથે છે. આવી પરિસ્થિતિમાં પોતાને શોધનાર વ્યક્તિને કેવી રીતે મદદ કરવી? પ્રથમ તમારે તેની આંખોને પાણીથી કોગળા કરવાની જરૂર છે અને જાળીની પટ્ટી પર મૂકવાની જરૂર છે, જે અગાઉ સાઇટ્રિક એસિડના નબળા દ્રાવણમાં પલાળેલી હતી. પછી તેને તે વિસ્તારની બહાર દૂર કરવું જરૂરી છે જ્યાં એમોનિયાની ઊંચી સાંદ્રતા હોય. લગભગ 350 mg/m³ ની સાંદ્રતામાં ઝેર શક્ય છે.

જો એમોનિયા તમારી ત્વચાના સંપર્કમાં આવે છે, તો તરત જ અસરગ્રસ્ત વિસ્તારોને પાણીથી ધોઈ નાખો. ચામડીના સંપર્કમાં આવતા એમોનિયાના જથ્થાના આધારે, ફોલ્લાઓ સાથે ગંભીર લાલાશ અથવા રાસાયણિક બળી શકે છે.

જે ફેક્ટરીઓમાં એમોનિયાનું ઉત્પાદન થાય છે ત્યાં આગ સલામતીના કડક પગલાં દાખલ કરવામાં આવ્યા છે. હકીકત એ છે કે એમોનિયા અને હવાનું મિશ્રણ અત્યંત જ્વલનશીલ છે. કન્ટેનર જ્યાં તેને સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે તે ગરમ થાય ત્યારે સરળતાથી વિસ્ફોટ કરી શકે છે.

એમોનિયાના રાસાયણિક ગુણધર્મો

એમોનિયા ઘણા એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, વિવિધ એમોનિયમ ક્ષાર મેળવવામાં આવે છે. પોલિબેસિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, બે પ્રકારના ક્ષાર મેળવવામાં આવે છે (એમોનિયાના મોલ્સની સંખ્યા પર આધાર રાખીને).