Hidrolisis k2s. Hidrolisis kalium sulfida Hidrolisis garam dinyatakan dengan persamaan

Kelas: 11

Tujuan: Untuk menciptakan kondisi bagi kesadaran dan pemahaman informasi baru, untuk memberikan kesempatan untuk menerapkan pengetahuan teoritis yang diperoleh dalam praktik.

Jenis pelajaran: gabungan:

Metode: reproduktif, pencarian parsial (heuristik), berbasis masalah, kerja laboratorium, penjelasan dan ilustratif.

Hasil akhir dari pelatihan.

Perlu diketahui:

1. Konsep hidrolisis.
2. 4 kasus hidrolisis.
3. Aturan hidrolisis.

Anda harus mampu:

1. Menyusun skema hidrolisis.
2. Memprediksi sifat medium dan pengaruh indikator pada larutan garam tertentu berdasarkan komposisi garam.

Selama kelas

aku. Waktu pengorganisasian.

Tugas didaktik: menciptakan iklim psikologis

- Halo! Ambil lembar suasana hati dan tandai suasana hati Anda di awal pelajaran. Lampiran 1

Senyum! OK terima kasih.

II. Bersiap untuk mempelajari materi baru.

Kata-kata akan menjadi prasasti pelajaran kita Kozma Prutkova

Selalu tetap waspada.

AKU AKU AKU. Memperbarui pengetahuan siswa.

Tapi pertama-tama, mari kita ingat: klasifikasi elektrolit, penulisan persamaan disosiasi elektrolit. (Di papan, tiga orang menyelesaikan tugas menggunakan kartu.)

Survei kelas frontal pada pertanyaan-pertanyaan berikut:

1. Zat apa yang disebut elektrolit?
2. Apa yang kita sebut dengan derajat disosiasi elektrolitik?
3. Zat apa yang disebut asam menurut TED?
4. Zat apa yang disebut basa menurut TED?
5. Zat apa yang disebut garam menurut TED?
6. Zat apa yang disebut amfolit?
7. Reaksi apa yang disebut reaksi netralisasi?

Kami memeriksa jawabannya di papan tulis. (Umumkan nilai.)

Oke, sekarang ingat apa itu indikator? Indikator apa yang Anda ketahui?

Bagaimana perubahan warna pada larutan asam dan basa? Mari kita periksa jawabannya dengan tabel.

Diskusi pengalaman. (Gantung meja percobaan laboratorium di papan tulis.Lampiran 3 (II))

Apakah larutan natrium karbonat bekerja pada indikator?

Gunakan kertas berwarna untuk menunjukkan bagaimana warna indikator berubah. (Satu siswa dari baris pertama di papan tulis.)

Apakah larutan aluminium sulfat bekerja pada indikator?

(Salah satu siswa dari baris ke-2 di papan menyelesaikan tugas sebelumnya untuk larutan aluminium sulfat).

Apakah larutan natrium klorida bekerja pada indikator?

(Dengan menggunakan kertas berwarna, tunjukkan pada tabel di papan perubahan warna indikator).

Isi tabel yang sama di lembar kerja untuk semua orang. Lampiran 3 (II)

Sekarang bandingkan dua tabel di papan tulis dan buatlah kesimpulan tentang sifat lingkungan dari garam yang diusulkan.

ΙV. Mempelajari materi baru.

Mengapa terdapat lingkungan yang sangat berbeda dalam larutan garam?

Topik pelajaran kita hari ini akan membantu menjawab pertanyaan ini. Menurut Anda apa yang akan dibahas? ( Siswa menentukan topik pelajaran).

Mari kita coba menguraikan kata "HYDRO - LIZ". Berasal dari dua kata Yunani "hydor" - air, "lysis" - dekomposisi, pembusukan. (Rumuskan definisi Anda sendiri)

HIDROLISIS GARAM merupakan reaksi interaksi pertukaran ion garam dengan air yang menyebabkan penguraiannya.

Dalam pelajaran ini, apa yang akan kita pelajari? ( Bersama siswa kami merumuskan tujuan utama pembelajaran).

Apa itu hidrolisis? Mari kita mengenal empat kasus hidrolisis dan aturan hidrolisis. Mari kita pelajari cara membuat skema hidrolisis, memprediksi sifat medium dari komposisi garam dan pengaruh indikator pada larutan garam tertentu.

Garam berdisosiasi menjadi ion, dan ion yang dihasilkan berinteraksi dengan ion air.

Mari kita beralih ke garam, Na 2 CO 3, sebagai hasil interaksi basa dan asam manakah garam terbentuk? (NaOH + H 2 CO 3).

Mari kita mengingat kembali klasifikasi elektrolit

NaOH adalah elektrolit kuat, dan H 2 CO 3 adalah elektrolit lemah. Apa sifat medium garam tersebut? Kesimpulan apa yang bisa diambil?

Sebagai hasil interaksi, basa apa dan asam apa yang membentuk garam - AI 2 (SO 4) 3? (AI(OH)3 + H2SO4). Dimana elektrolit lemah dan dimana elektrolit kuat? Kesimpulan apa yang kita ambil?

Akibat interaksi basa apa dan asam apa, terbentuklah garam - NaCI? (NaOH + HCI). Tentukan kekuatan elektrolit tersebut.

Pola apa yang Anda perhatikan? Catatlah temuan Anda pada lembar kerja.

Contoh kasus hidrolisis manakah yang tidak diberikan dalam percobaan laboratorium? ( Bila suatu garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah.) Bagaimana sifat lingkungan dalam kasus ini?

Catatlah temuan Anda pada lembar kerja. Lampiran 3 (III). Katakan lagi.

Menurut arah reaksi hidrolisisnya, reaksi hidrolisis dibedakan menjadi reversibel dan ireversibel

Menurut algoritmanya, mereka harus belajar menggambar diagram persamaan hidrolisis. ( Lampiran 4).

Mari kita lihat contoh garam, K 2 S – guru di papan tulis.

Akibat interaksi tersebut, garam tersebut terbentuk dari basa apa dan asam apa? Mari kita membuat catatan:

1. K 2 S→KOH kuat
↓
H 2 S lemah

Apa sifat medium garam tersebut?

2. Kita tuliskan persamaan disosiasi garam: K 2 S↔2K + + S 2-

3. Kami menekankan ion elektrolit lemah.

4. Kita tuliskan ion elektrolit lemah dari baris baru, tambahkan HOH padanya, beri tanda ↔ tulis ion OH - , karena lingkungan basa.

5. Beri tanda “+” dan tuliskan ion yang terdiri dari ion garam S 2– dan ion sisa dari molekul air – NS -.

Kami menulis persamaan hidrolisis akhir:

K 2 S + H 2 O ↔ KOH + KHS

Apa yang terbentuk akibat hidrolisis? Lalu mengapa sifat lingkungan garam ini bersifat basa?

Catat hidrolisis ZnCl 2, (semuanya mandiri di buku catatan, satu siswa di papan tulis).

Mari kita lihat contoh buku teks Al 2 S 3.( hal.150)

Kapan skema hidrolisis tidak ditulis? (Untuk garam dengan lingkungan netral.)

Jadi kami menganalisis empat kasus hidrolisis.

Kami mengenal aturan hidrolisis: ini adalah proses yang dapat dibalik,

kasus khusus dari reaksi pertukaran ion, hidrolisis Selalu kebocoran dengan kation atau anion lemah elektrolit.

Kami belajar menyusun skema hidrolisis, memprediksi sifat medium dari komposisi garam dan pengaruh indikator pada larutan garam tertentu.

Dengan menggunakan algoritme, buatlah skema hidrolisis garam secara mandiri. ( Lampiran 3 (IV)

Setelah selesai, kami memeriksa tugas tetangga dan mengevaluasi pekerjaan tersebut.

menit pendidikan jasmani

V. Konsolidasi materi yang dipelajari

Di lembar kerja Anda memiliki pertanyaan untuk dikonsolidasikan, kami akan menjawabnya. ( Lampiran 3 (V)).

Teman-teman, harap diperhatikan bahwa topik ini muncul dalam tugas Ujian Negara Bersatu di ketiga bagian. Mari kita lihat pilihan tugas dan tentukan seberapa sulit soal dalam tugas tersebut? ( Lampiran 5).

Apa pentingnya hidrolisis zat organik dalam industri?

Memperoleh alkohol hidrolitik dan memperoleh sabun. ( Pesan siswa)

Teman-teman, ingat tujuan kita apa?

Sudahkah kita mencapainya?

Kesimpulan pelajaran apa yang akan kita tarik?

KESIMPULAN PELAJARAN.

1. Jika suatu garam terbentuk dari basa kuat dan asam kuat, maka tidak terjadi hidrolisis dalam larutan garam tersebut, karena tidak terjadi pengikatan ion. Indikatornya tidak berubah warna.

2. Jika suatu garam dibentuk oleh basa kuat dan asam lemah, maka terjadi hidrolisis sepanjang anion. Lingkungan bersifat basa.

3. Jika garam dibentuk dengan menetralkan basa logam lemah dengan asam kuat, maka terjadi hidrolisis sepanjang kation. Lingkungannya asam.

4. Jika suatu garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah, maka hidrolisis dapat terjadi pada kation dan anion. Indikatornya tidak berubah warna. Lingkungan bergantung pada derajat disosiasi kation dan anion yang dihasilkan.

V.Refleksi.

Tandai suasana hati Anda di akhir pelajaran pada skala suasana hati. (Lampiran 1)

Apakah suasana hatimu berubah? Bagaimana Anda mengevaluasi pengetahuan yang diperoleh, di bagian belakang adalah jawaban anonim bersuku kata satu untuk 6 pertanyaan.

1. Apakah Anda puas dengan pembelajaran yang berlangsung?
2. Apakah Anda tertarik?
3. Apakah kamu aktif di kelas?
4. Apakah Anda dapat mendemonstrasikan pengetahuan yang Anda miliki dan memperoleh pengetahuan baru?
5. Sudahkah Anda belajar banyak hal baru?
6. Apa yang paling kamu sukai?

VΙ. Pekerjaan rumah.

• § 18, hal. 154 No. 3, 8, 11, kartu tugas individu.
• Pelajari sendiri bagaimana hidrolisis makanan terjadi dalam tubuh manusia ( hal.154).
• Temukan tugas dengan topik “Hidrolisis” pada materi Unified State Examination 2009-2012 dan selesaikan di buku catatan Anda.

Hidrolisis adalah interaksi kimia ion garam terlarut dengan air, yang mengarah pada pembentukan produk terdisosiasi lemah (molekul asam atau basa lemah, anion asam atau kation garam basa) dan disertai dengan perubahanpH lingkungan.
1. Tidak3 PO.4 itu adalah garam dari basa kuat (alkali) NaOH dan asam sedang (fosfat) H3PO4. Hidrolisis garam terjadi menurut tipe anionik, karena Kation Na+, berikatan dengan anion hidroksil OH¯, membentuk elektrolit kuat NaOH, yang berdisosiasi menjadi ion.
Asam tribasa fosfat membentuk tiga jenis garam:
NaH2PO4 – Na fosfat primer, sangat larut
Na2HPO4 – Na fosfat sekunder, praktis tidak larut
Na3PO4 adalah Na fosfat tersier, praktis tidak larut.
Dari sini jelas bahwa selama hidrolisis Na3PO4, yaitu. reaksi yang berlangsung sampai terbentuknya garam yang berdisosiasi lemah (sulit larut) akan membentuk natrium fosfat sekunder Na2HPO4.
tahap pertama
Persamaan ionik-molekul
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Persamaan molekul:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
tahap ke-2
Persamaan ionik-molekul
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Persamaan molekul
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
tahap ke-3
Persamaan ionik-molekul
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Persamaan molekul
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Biasanya reaksi berlangsung pada tahap pertama, kemudian ion hidroksil OH¯ menumpuk dan menghambat jalannya reaksi hingga selesai.
Karena garam asam dan basa kuat (alkali) terbentuk, reaksi larutan akan bersifat basa, yaitu. pH>7.
2.GaramK2 S, kalium sulfida adalah garam dari basa kuat dan asam fluorida lemah H2S. Hidrolisis garam akan terjadi dalam dua tahap, karena Asam hidrogen sulfida bersifat dibasa, dari jenis anionik. Garam K2S, jika dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi kation K+ dan anion sulfida S¯². Kation K+ tidak dapat mengikat anion hidroksil, karena dalam hal ini, elektrolit kuat KOH terbentuk, yang segera berdisosiasi menjadi ion, dan anion sulfida S¯² dari asam lemah berikatan dengan gugus hidroksil menjadi senyawa yang berdisosiasi lemah.
tahap pertama

S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
Persamaan molekul
K2S + H2O = KHS + KOH
tahap ke-2
Persamaan ionik-molekul
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Persamaan molekul
KHS + H2O = H2S + KOH
Hidrolisis berlangsung pada tahap pertama dengan terbentuknya reaksi yang sangat basa, pH>7.

3. CuSO4, tembaga sulfat– garam dari asam kuat dan basa poliasam lemah. Hidrolisis garam akan dilanjutkan dengan pembentukan kation dari garam utama CuOH+.
tahap pertama
Persamaan ionik-molekul
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
Persamaan molekul
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Reaksi tidak akan berlangsung pada tahap 2 karena kelebihan ion hidrogen dari asam sulfat kuat yang dihasilkan. Mediumnya bersifat asam, pH<7.

Hidrolisis adalah interaksi garam dengan air, akibatnya ion hidrogen air bergabung dengan anion residu asam garam, dan ion hidroksil bergabung dengan kation logam garam. Ini menghasilkan asam (atau garam asam) dan basa (garam basa). Dalam menyusun persamaan hidrolisis, perlu ditentukan ion garam mana yang dapat mengikat ion air (H+ atau OH -) menjadi senyawa yang berdisosiasi lemah. Ini bisa berupa ion asam lemah atau ion basa lemah.

Basa kuat meliputi basa (basa logam alkali dan alkali tanah): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. Basa yang tersisa adalah elektrolit lemah (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, dll.).

Asam kuat antara lain HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. Asam yang tersisa adalah elektrolit lemah (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4, dll). Karena asam kuat dan basa kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion dalam larutan, hanya ion residu asam dari asam lemah dan ion logam yang membentuk basa lemah yang dapat bergabung dengan ion air menjadi senyawa yang terdisosiasi lemah. Elektrolit lemah ini, dengan mengikat dan menahan ion H+ atau OH -, mengganggu keseimbangan antara molekul air dan ion-ionnya, menyebabkan reaksi asam atau basa pada larutan garam. Oleh karena itu, garam-garam yang mengandung ion elektrolit lemah, yaitu mengalami hidrolisis. garam yang terbentuk:

1) asam lemah dan basa kuat (misalnya K 2 SiO 3);

2) basa lemah dan asam kuat (misalnya CuSO 4);

3) basa lemah dan asam lemah (misalnya CH 3 COONH 4).

Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis (misalnya KNO 3).

Persamaan ionik untuk reaksi hidrolisis disusun menurut aturan yang sama seperti persamaan ionik untuk reaksi pertukaran biasa. Jika garam dibentuk oleh asam lemah poliasam atau basa lemah poliasam, maka hidrolisis berlangsung bertahap dengan pembentukan garam asam dan basa.

Contoh pemecahan masalah

Contoh 1. Hidrolisis kalium sulfida K 2 S.

Tahap I hidrolisis: terbentuk ion HS - yang berdisosiasi lemah.

Bentuk reaksi molekul:

K 2 S+H 2 O=KHS+KOH

Persamaan ionik:

Bentuk ionik penuh:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Bentuk ionik yang disingkat:

S 2- +H 2 O=HS - +OH -

Karena Akibat hidrolisis, terbentuk ion OH - berlebih dalam larutan garam, kemudian reaksi larutan bersifat basa pH>7.

Tahap II: terbentuk molekul H 2 S yang berdisosiasi lemah.

Bentuk reaksi molekuler

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

Persamaan ionik

Bentuk ionik penuh:

K + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -

Bentuk ionik yang disingkat:

HS - +H 2 O=H 2 S+OH -

Lingkungan bersifat basa, pH>7.

Contoh 2. Hidrolisis tembaga sulfat CuSO 4.

Tahap I hidrolisis: terbentuk ion-ion yang terdisosiasi lemah (CuOH)+.

Bentuk reaksi molekul:

2CuSO 4 +2H 2 O= 2 JADI 4 +H 2 JADI 4

Persamaan ionik

Bentuk ionik penuh:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Bentuk ionik yang disingkat:

Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +

Karena Akibat hidrolisis dalam larutan garam terbentuk ion H+ berlebih, maka reaksi larutan pH asam<7.

Tahap II hidrolisis: terbentuk molekul Cu(OH)2 yang terdisosiasi lemah.

Bentuk reaksi molekuler

2 JADI 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 JADI 4

Persamaan ionik

Bentuk ionik penuh:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Bentuk ionik yang disingkat:

(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 +H +

Media asam, pH<7.

Contoh 3. Hidrolisis timbal asetat Pb(CH 3 COO) 2.

Hidrolisis tahap I: terbentuk ion terdisosiasi lemah (PbOH)+ dan asam lemah CH 3 COOH.

Bentuk reaksi molekul:

Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O=Pb(OH)CH 3 COO+CH 3 COOH

Persamaan ionik

Bentuk ionik penuh:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Bentuk ionik yang disingkat:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH

Ketika larutan dididihkan, hidrolisis hampir selesai dan terbentuk endapan Pb(OH)2.

Hidrolisis tahap II:

Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 +CH 3 COOH

Hidrolisis garam- ini adalah interaksi kimia ion garam dengan ion air, yang mengarah pada pembentukan elektrolit lemah.

Jika kita menganggap garam sebagai produk netralisasi basa dengan asam, maka kita dapat membagi garam menjadi empat kelompok, yang masing-masing kelompok hidrolisis akan berlangsung dengan caranya sendiri.

1). Hidrolisis tidak mungkin dilakukan

Garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat ( KBr, NaCl, NaNO3), tidak akan mengalami hidrolisis, karena dalam hal ini elektrolit lemah tidak terbentuk.

pH larutan tersebut = 7. Reaksi medium tetap netral.

2). Hidrolisis dengan kation (hanya kation yang bereaksi dengan air)

Dalam garam dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (JADI 4) 3, MgSO4) kation mengalami hidrolisis:

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + N +

Akibat hidrolisis, terbentuk elektrolit lemah, ion H+ dan ion lainnya.

pH larutan< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Hidrolisis secara anion (hanya anion yang bereaksi dengan air)

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah ( KClO, K2SiO3, Na 2 CO 3, CH3COONa) mengalami hidrolisis pada anion, menghasilkan pembentukan elektrolit lemah, ion hidroksida OH - dan ion lainnya.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>NSiO 3 - + 2K + + OH -

PH larutan tersebut > 7 (larutan menjadi basa).

4). Hidrolisis gabungan (kation dan anion bereaksi dengan air)

Garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah ( CH3COONH4, (NH 4) 2 BERSAMA 3, Al 2 S 3), menghidrolisis kation dan anion. Akibatnya, terbentuk basa dan asam yang sedikit terdisosiasi. PH larutan garam tersebut bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa. Ukuran kekuatan asam dan basa adalah konstanta disosiasi reagen yang bersangkutan.

Reaksi medium larutan ini bisa netral, sedikit asam, atau sedikit basa:

Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Hidrolisis adalah proses yang dapat dibalik.

Hidrolisis bersifat ireversibel jika reaksi menghasilkan pembentukan basa yang tidak larut dan (atau) asam yang mudah menguap

Algoritma untuk menyusun persamaan hidrolisis garam

Penggunaan praktis.

Dalam prakteknya, guru harus berurusan dengan hidrolisis, misalnya ketika menyiapkan larutan garam yang dapat dihidrolisis (timbal asetat, misalnya). “Metode” yang biasa: air dituangkan ke dalam labu, ditambahkan garam, dan dikocok. Sisa endapan putih. Tambahkan air lagi, kocok, endapannya tidak hilang. Kami menambahkan air panas dari ketel - sepertinya ada lebih banyak sedimen... Dan alasannya adalah, bersamaan dengan pelarutan, terjadi hidrolisis garam, dan endapan putih yang kita lihat sudah merupakan produk hidrolisis - sukar larut garam dasar. Semua tindakan kita selanjutnya, pengenceran, pemanasan, hanya meningkatkan derajat hidrolisis. Bagaimana cara menekan hidrolisis? Jangan memanaskan, jangan menyiapkan larutan yang terlalu encer, dan karena hidrolisis pada kation terutama mengganggu, tambahkan asam. Lebih baik dari yang sesuai, yaitu cuka.

Dalam kasus lain, diinginkan untuk meningkatkan derajat hidrolisis, dan untuk membuat larutan soda pencuci basa lebih aktif, kita memanaskannya - derajat hidrolisis natrium karbonat meningkat.

Hidrolisis memegang peranan penting dalam proses penangguhan air dengan cara aerasi. Ketika air jenuh dengan oksigen, besi(II) bikarbonat yang terkandung di dalamnya dioksidasi menjadi garam besi(III), yang lebih rentan terhadap hidrolisis. Akibatnya terjadi hidrolisis sempurna dan besi dipisahkan dalam bentuk endapan besi(III) hidroksida.

Hal ini pula yang menjadi dasar penggunaan garam aluminium sebagai koagulan dalam proses penjernihan air. Garam aluminium yang ditambahkan ke air dengan adanya ion bikarbonat akan terhidrolisis sempurna dan aluminium hidroksida yang besar menggumpal, membawa berbagai kotoran ke dalam sedimen."Peningkatan hidrolisis garam saat dipanaskan"

TUGAS PENUGASAN

№1.Tuliskan persamaan hidrolisis garam dan tentukan media larutan berair (pH) dan jenis hidrolisisnya:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.

No.2. Buatlah persamaan hidrolisis garam, tentukan jenis hidrolisis dan media larutannya:
Kalium sulfit, natrium klorida, besi (III) bromida

Nomor 3. Buatlah persamaan hidrolisis, tentukan jenis hidrolisis dan media larutan garam berair untuk zat berikut:
Kalium sulfida - K 2 S, Aluminium bromida - AlBr 3, Litium klorida - LiCl, Natrium fosfat - Na 3 PO 4, Kalium sulfat - K 2 SO 4, Seng klorida - ZnCl 2, Natrium sulfit - Na 2 SO 3, Amonium sulfat - (NH 4) 2 SO 4, Barium bromida - BaBr 2.

Tugas 201.
Buatlah persamaan ion-molekul dan molekul untuk hidrolisis yang terjadi ketika larutan K dicampur 2 S dan CrC1 3 . Setiap garam yang diambil dihidrolisis secara ireversibel sampai akhir dengan pembentukan basa dan asam yang sesuai.
Larutan:
K 2 S - garam dari basa kuat dan asam lemah dihidrolisis oleh anion, dan CrCl 3 - garam dari basa lemah dan asam kuat dihidrolisis oleh kation:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
a) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

Jika larutan garam-garam ini berada dalam bejana yang sama, maka terjadi peningkatan hidrolisis masing-masing garam tersebut, karena ion H+ dan OH-, yang berikatan satu sama lain, membentuk molekul elektrolit lemah H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Dengan terbentuknya air tambahan, kesetimbangan hidrolitik kedua garam bergeser ke kanan, dan hidrolisis masing-masing garam berlanjut hingga selesai dengan terbentuknya endapan dan gas:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (bentuk molekul ionik);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (bentuk molekul).

Tugas 202.
Zat berikut ditambahkan ke dalam larutan FeCl 3: a) HCl; b) KON; c) ZnCl 2; d) Na 2 CO 3. Dalam kasus apa hidrolisis besi (III) klorida akan meningkat? Mengapa? Tulis persamaan ionik-molekul untuk hidrolisis garam yang bersangkutan.
Larutan:
a) Garam FeCl 3 terhidrolisis menjadi kation, dan HCl berdisosiasi dalam larutan air:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;

HCl ⇔ H + + Cl -

Jika larutan zat-zat tersebut berada dalam bejana yang sama, maka hidrolisis garam FeCl 3 terhambat, karena terbentuk ion hidrogen H+ berlebih dan kesetimbangan hidrolisis bergeser ke kiri:
b) Garam FeCl 3 dihidrolisis menjadi kation, dan KOH berdisosiasi dalam larutan berair membentuk OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl - ;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
KOH ⇔ K + + OH -

Jika larutan zat-zat tersebut berada dalam wadah yang sama, maka terjadi hidrolisis garam FeCl3 dan disosiasi KOH, karena ion H+ dan OH- yang saling berikatan membentuk molekul elektrolit lemah H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Dalam hal ini, kesetimbangan hidrolitik garam FeCl 3 dan disosiasi KOH bergeser ke kanan dan hidrolisis garam serta disosiasi basa berlanjut hingga akhir dengan terbentuknya endapan Fe(OH) 3. Intinya, ketika FeCl3 dan KOH dicampur, terjadi reaksi pertukaran. ionik

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

Persamaan molekul dari proses:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

c) Garam FeCl 3 dan garam ZnCl 2 dihidrolisis oleh kation:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

Apabila larutan garam-garam tersebut berada dalam bejana yang sama, maka terjadi saling menghambat hidrolisis masing-masing garam tersebut, karena kelebihan jumlah ion H+ menyebabkan pergeseran kesetimbangan hidrolitik ke kiri, menuju penurunan konsentrasi. ion hidrogen H+.
d) Garam FeCl 3 dihidrolisis oleh kation, dan garam Na 2 CO 3 dihidrolisis oleh anion:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

Jika larutan garam-garam tersebut berada dalam wadah yang sama, maka terjadi peningkatan hidrolisis masing-masing garam tersebut, karena ion H + dan OH - yang berikatan satu sama lain membentuk molekul elektrolit lemah H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Dengan terbentuknya sejumlah air tambahan, kesetimbangan hidrolitik kedua garam bergeser ke kanan, dan hidrolisis masing-masing garam berlanjut hingga selesai dengan pembentukan endapan Fe(OH)3↓, suatu elektrolit lemah H 2 CO 3 :

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (bentuk molekul ionik);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (bentuk molekul).

Tugas 203.
Garam Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb(NO 3) 2, KCl manakah yang mengalami hidrolisis? Tuliskan persamaan ion-molekul dan molekul untuk hidrolisis garam yang bersangkutan. Berapa nilai pHnya (> 7 <) punya larutan garam-garam ini?
Larutan:

a) Al 2 (SO 4) 3 merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Al 3+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama AlOH 2+. Pembentukan Al(OH) 2+ dan Al(OH) 3 tidak terjadi karena ion AlOH 2+ jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Al(OH) 2+ dan molekul Al(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;

atau dalam bentuk molekul:

Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, sehingga larutan Al2(SO4)3 menjadi asam, pH< 7 .

b) K 2 S – garam kuat basa monoasam KOH dan lemah asam polibasa H 2 S. Dalam hal ini, anion S2- mengikat ion hidrogen H+ air, membentuk anion garam asam HS-. Pembentukan H2S tidak terjadi, karena ion HS- jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H2S. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

K 2 S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

atau dalam bentuk molekul:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang memberikan larutan K 2 S lingkungan basa, pH>7.

c) Pb(NO 3) 2 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Pb 2+ mengikat ion OH-air, membentuk kation dari garam utama PbOH +. Pembentukan Pb(OH) 2 tidak terjadi karena ion PbOH + lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Pb(OH) 2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

< 7.

d) KCl - garam dari basa kuat dan asam kuat tidak mengalami hidrolisis, karena ion K+ dan Cl - tidak terikat oleh ion air H+ dan OH -. Ion K + , Cl - , H + dan OH - akan tetap berada dalam larutan. Karena jumlah ion H + dan OH - yang sama terdapat dalam larutan garam, larutan tersebut mempunyai lingkungan netral, pH = 0.

Tugas 204.
Saat mencampurkan larutan FeCl 3 dan Na 2 CO 3, masing-masing garam yang diambil dihidrolisis secara ireversibel sampai akhir dengan pembentukan basa dan asam yang sesuai. Nyatakan hidrolisis gabungan ini dalam persamaan ionik dan molekul.
Larutan:
FeCl 3 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Fe 3+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama FeOH 2+. Pembentukan Fe(OH)2+ dan Fe(OH)3 tidak terjadi karena ion FeOH 2+ jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Fe(OH) 2+ dan molekul Fe(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 adalah garam dari basa kuat dan asam lemah. Dalam hal ini, anion CO 3 2- mengikat ion hidrogen H + air, membentuk anion garam asam HCO 3 - . Pembentukan H 2 CO 3 tidak terjadi, karena ion HCO 3 jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H 2 CO 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (bentuk molekul ionik);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 +3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

Tugas 205.
Zat berikut ini ditambahkan ke dalam larutan Na 2 CO 3: a) HCl; b)NaOH; c) Cu(NO 3) 2; d) K 2 S. Dalam hal apa hidrolisis natrium karbonat akan meningkat? Mengapa? Tulis persamaan ionik-molekul untuk hidrolisis garam yang bersangkutan.
Larutan:

a) Garam Na 2 CO 3 dihidrolisis pada anion, dan HCl berdisosiasi dalam larutan berair:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
HCl ⇔ H + + Cl -

Jika larutan zat-zat tersebut berada dalam wadah yang sama, maka terjadi saling peningkatan hidrolisis masing-masing zat, karena ion H + dan OH - yang berikatan satu sama lain membentuk molekul elektrolit lemah H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Dalam hal ini, kesetimbangan hidrolitik garam Na 2 CO 3 dan disosiasi HCl bergeser ke kanan dan hidrolisis garam serta disosiasi asam berlanjut hingga selesai dengan pembentukan gas karbon dioksida. Persamaan proses ion-molekul:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

Persamaan molekul dari proses:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

b) Garam Na 2 CO 3 dihidrolisis pada anion, dan NaOH terdisosiasi dalam larutan berair:

NaOH ⇔ Na + + OH - .

Jika larutan zat-zat tersebut dicampur maka akan terbentuk ion OH - berlebih yang menggeser kesetimbangan hidrolisis Na 2 CO 3 ke kiri dan hidrolisis garam akan terhambat.

c) Garam Na 2 CO 3 dihidrolisis oleh anion, dan garam Cu(NO 3) 2 dihidrolisis oleh kation:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H + .

Jika larutan garam-garam tersebut berada dalam wadah yang sama, maka terjadi peningkatan hidrolisis masing-masing garam tersebut, karena ion H + dan OH - yang berikatan satu sama lain membentuk molekul elektrolit lemah H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Dengan terbentuknya air tambahan, kesetimbangan hidrolitik kedua garam bergeser ke kanan, dan hidrolisis masing-masing garam berlanjut hingga selesai dengan terbentuknya endapan dan gas:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (bentuk molekul ionik);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (bentuk molekul).

d) Na 2 CO 3 dan K 2 S merupakan garam dari basa kuat dan asam lemah, sehingga keduanya terhidrolisis pada anion:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH - ;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH - .

Jika larutan garam-garam tersebut berada dalam wadah yang sama, maka terjadi saling penghambatan hidrolisis masing-masing garam tersebut, karena kelebihan ion OH - menurut prinsip Le Chatelier menggeser kesetimbangan hidrolisis kedua garam tersebut ke kiri. , menuju penurunan konsentrasi ion OH - yaitu hidrolisis kedua garam akan terhambat.

Tugas 206.
Berapa nilai pH (>7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Larutan:
a) Na 2 S – garam kuat basa monoasam NaOH dan lemah asam polibasa H 2 S. Dalam hal ini, anion S 2- mengikat ion hidrogen H+ air, membentuk anion garam asam HS-. Pembentukan H 2 S tidak terjadi, karena ion HS - lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H 2 S. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada langkah pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -

atau dalam bentuk molekul:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan Na2S bersifat basa, pH > 7.

b) AlCl 3 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Al3+ mengikat ion OH- air, membentuk kation dari garam utama AlOH2+. Pembentukan Al(OH) 2+ dan Al(OH) 3 tidak terjadi karena ion AlOH 2+ jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Al(OH) 2+ dan molekul Al(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

atau dalam bentuk molekul:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang menyebabkan larutan Al2(SO4)3 bersifat asam, pH< 7.

c) NiSO4 adalah garam dari basa poliasam lemah Ni(OH)2 dan asam dimonobasa kuat H2SO4. Dalam hal ini, kation Ni2+ mengikat ion OH- air, membentuk kation dari garam utama NiOH+. Pembentukan Ni(OH)2 tidak terjadi karena ion NiOH+ lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Ni(OH)2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang memberikan larutan NiSO 4 lingkungan asam, pH< 7.

Tugas 207.
Buatlah persamaan ion-molekul dan molekul untuk hidrolisis garam Pb(NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3. Berapa nilai pH (>7<) имеют растворы этих солей?
Larutan:
a) Pb(NO 3) 2 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Pb 2+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama PbOH +. Pembentukan Pb(OH) 2 tidak terjadi karena ion PbOH + lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Pb(OH) 2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

Pb(NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang menyebabkan larutan Pb(NO 3) 2 menjadi lingkungan asam, pH< 7.

b) Na 2 CO 3 adalah garam dari basa kuat dan asam lemah. Dalam hal ini, anion CO 3 2- mengikat ion hidrogen H + air, membentuk anion garam asam HCO 3 - . Pembentukan H 2 CO 3 tidak terjadi, karena ion HCO 3 jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H 2 CO 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

atau dalam bentuk molekul:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan Na2CO3 bersifat basa, pH > 7.

c) Fe 2 (SO 4) 3 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Fe 3+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama FeOH 2+. Pembentukan Fe(OH) 2+ dan Fe(OH) 3 tidak terjadi karena ion FeOH 2+ lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Fe(OH) 2+ dan molekul Fe(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Bentuk molekul dari proses:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang menyebabkan larutan Fe2(SO4)3 bersifat asam, pH< 7.

Tugas 208.
Buatlah persamaan ion-molekul dan molekul untuk hidrolisis garam HCOOOK, ZnSO 4, Al(NO 3) 3. Berapa nilai pH (>7<) имеют растворы этих солей?
Larutan:
a) NSOOC – garam kuat basa monoasam KOH dan lemah asam monobasa UNNC. Dalam hal ini, anion HCOO - mengikat ion hidrogen H + air, membentuk HCOOH elektrolit lemah. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

NSOOK ⇔ K + + NSOOK - ;
HCOCO - + H2O ⇔ HCOHO + H -

atau dalam bentuk molekul:

HCOOC + H 2 O  HCOOH + KOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan HCOOO bersifat basa, pH > 7.

b) ZnSO 4 adalah garam dari basa poliasam lemah Zn(OH)2 dan asam poliasam kuat. Dalam hal ini, kation Zn 2+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama ZnOH +. Pembentukan Zn(OH) 2 tidak terjadi karena ion CoOH + lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Zn(OH) 2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2- ;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang memberikan larutan ZnSO 4 lingkungan asam, pH< 7.

c) Al(NO 3) 3 - garam lemah basa poliasam Al(OH)3 dan kuat asam monobasa HNO3. Dalam hal ini, kation Al 3+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama AlOH2+. Pembentukan Al(OH) 2+ dan Al(OH) 3 tidak terjadi karena ion AlOH 2+ jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Al(OH) 2+ dan molekul Al(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

Tugas 209.
Berapa nilai pH (>7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Larutan:
a) Natrium ortofosfat Na 3 PO 4 adalah garam dari asam polibasa lemah H 3 PO 4 dan basa satu asam kuat. Dalam hal ini, anion PO 4 3- mengikat ion hidrogen H + air, membentuk anion garam asam HPO 4 2- . Pembentukan H 2 PO 4 - dan H 3 PO 4 tidak terjadi, karena ion HPO 4 2 - lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion H 2 PO 4 - dan molekul H 3 PO 4. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3- ;
PO 4 3- + H 2 O ⇔ HPO 4 2- + OH -

atau dalam bentuk molekul:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan Na 3 PO 4 bersifat basa, pH > 7.

b) K2S adalah garam dari basa monoasam kuat KOH dan asam poliasam lemah H 2 S. Dalam hal ini, anion S 2- mengikat ion hidrogen H + air, membentuk anion garam asam HS -. Pembentukan H 2 S tidak terjadi, karena ion HS - lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H 2 S. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada langkah pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

K 2 S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H 2 O ⇔ NS - + OH -

atau dalam bentuk molekul:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan K2S bersifat basa, pH > 7.

c) CuSO 4 adalah garam dari basa lemah dan asam kuat. Dalam hal ini, kation Cu 2+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama CuOH +. Pembentukan Cu(OH) 2 tidak terjadi karena ion CuOH + lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Cu(OH) 2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang memberikan larutan CuSO 4 lingkungan asam, pH< 7.

Tugas 210.
Buatlah persamaan ion-molekul dan molekul untuk hidrolisis garam CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr(NO 3) 3. Berapa nilai pH (>7<) имеют растворы этих солей?
Larutan:
a) CuCl 2 adalah garam dari basa poliasam lemah Cu(OH) 2 dan asam monobasa kuat HCl. Dalam hal ini, kation Cu 2+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama CuOH +. Pembentukan Cu(OH) 2 tidak terjadi karena ion CuOH + lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul Cu(OH) 2. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

atau dalam bentuk molekul:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

Kelebihan ion hidrogen H+ muncul dalam larutan, yang memberikan larutan CuCl 2 lingkungan asam, pH< 7.

b) Cs 2 CO 3 - garam dari basa monoasam kuat CsOH dan asam dibasa lemah H 2 CO 3. Dalam hal ini, anion CO 3 2- mengikat ion hidrogen H + air, membentuk anion garam asam HCO 3 - . Pembentukan H 2 CO 3 tidak terjadi, karena ion HCO 3 jauh lebih sulit berdisosiasi dibandingkan molekul H 2 CO 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam dihidrolisis pada anion. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2- ;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

atau dalam bentuk molekul:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

Kelebihan ion hidroksida muncul dalam larutan, yang membuat larutan Cs2CO3 bersifat basa, pH > 7.

c) Cr(NO 3) 3 - garam dari basa poliasam lemah Cr(OH) 3 dan asam monobasa kuat HNO 3. Dalam hal ini, kation Cr 3+ mengikat ion OH - air, membentuk kation dari garam utama CrOH 2+. Pembentukan Cr(OH) 2+ dan Cr(OH) 3 tidak terjadi karena ion CrOH 2+ lebih sulit berdisosiasi dibandingkan ion Cr(OH) 2+ dan molekul Cr(OH) 3. Dalam kondisi normal, hidrolisis terjadi pada tahap pertama. Garam terhidrolisis menjadi kation. Persamaan hidrolisis ionik-molekul:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

Persamaan molekul reaksi:

Cr(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH(NO 3) 2 + HNO 3

Kelebihan ion hidrogen muncul dalam larutan, yang membuat larutan Cr(NO 3) 3 menjadi lingkungan asam, pH< 7.