1,2679;
G krit 51,4°C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/cm 3 ;
-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH mp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O °C), 76,9 10 5 (50 °C);tingkat ketergantungan suhu logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); koefisien 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm·m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Lihat juga tabel. 1.
Nilai R HC1 pada 25 °C dan 0,1 MPa (mol%): dalam pentana - 0,47, heksana - 1,12, heptana - 1,47, oktan - 1,63. Misalnya, ritme P HC1 dalam alkil dan aril halida rendah. 0,07 / untuk C 4 H 9 C1. Nilai pH dalam kisaran -20 hingga 60° C menurun pada rangkaian dikloroetana-tri-kloroetana-tetrakloroetana-trikloretilen. Nilai pH pada 10°C secara berurutan kira-kira 1/, pada karbon eter 0,6/, pada senyawa karbonat 0,2/. B stabil R 2 O · HCl terbentuk. Irama P HC1 mengikuti dan untuk KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), untuk NaCl 1,90·10 -4 / (900° DENGAN).
Sifat kimia. HCl kering murni mulai terdisosiasi pada suhu di atas 1500°C dan bersifat pasif secara kimia. M N. , C, S, P tidak berinteraksi. bahkan dengan HCl cair. C, bereaksi di atas 650 °C, dengan adanya Si, Ge dan B-c. AlCl 3, dengan logam transisi - pada 300 °C ke atas. Ia dioksidasi oleh O 2 dan HNO 3 menjadi Cl 2, dengan SO 3 menghasilkan C1SO 3 H. Tentang larutan dengan org. koneksi lihat.
DENGAN Olina secara kimiawi sangat aktif. Larut dengan keluarnya H 2 segala sesuatu yang bersifat negatif.,
dengan banyak dan formulir, rilis gratis. siapa kamu dari orang-orang seperti, dll. Kuitansi.
Dalam industri HCl diperoleh hasil sebagai berikut. metode - sulfat, sintetis. dan dari gas buang (produk sampingan) dari sejumlah proses. Dua metode pertama kehilangan maknanya. Jadi, di Amerika Serikat pada tahun 1965, pangsa limbah asam klorida adalah 77,6% dari total volume produksi, dan pada tahun 1982 - 94%.
Produksi asam klorida (reaktif, diperoleh dengan metode sulfat, sintetik, gas buang) terdiri dari memperoleh HCl dari yang terakhir. miliknya . Tergantung pada metode pembuangan panas (mencapai 72,8 kJ/), proses dibagi menjadi isotermal, adiabatik.
dan digabungkan.
Metode sulfat didasarkan pada interaksi. NaCl dengan konsentrasi. H 2 SO 4 pada 500-550 °C. Reaksi mengandung 50-65% HCl (meredam) hingga 5% HCl (reaktor dengan).
Diusulkan untuk mengganti H 2 SO 4 dengan campuran SO 2 dan O 2 (suhu proses sekitar 540 °C, cat. Fe 2 O 3).
Sintesis langsung HCl didasarkan pada reaksi berantai: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p dihitung dengan persamaan: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Reaksi dimulai oleh cahaya, kelembaban, padat berpori (, Pt berpori) dan mineral tertentu.
Lebih dari 90% asam klorida di negara maju diperoleh dari limbah HCl, yang terbentuk selama dehidroklorinasi org. senyawa, klororg. limbah, memperoleh kalium non-klorinasi. dll. Abgas mengandung berbagai macam. jumlah HC1, pengotor inert (N 2, H 2, CH 4), sukar larut dalam org.
zat (,), zat larut air (asam asetat), pengotor asam (Cl 2, HF, O 2) dan. Penerapan isotermal
disarankan bila kandungan HC1 dalam gas buang rendah (tetapi bila kandungan pengotor inert kurang dari 40%). Naib. Yang berbahan film cukup menjanjikan, memungkinkan untuk mengekstraksi 65 hingga 85% HCl dari gas buang awal.
Naib. Skema adiabatik banyak digunakan. . Abgas dimasukkan ke bagian bawah bagian, dan (atau garam encer) - berlawanan arah dengan yang atas. Air garam dipanaskan sampai suhu tertentu karena panas HCl. Perubahan suhu dan HCl ditunjukkan pada Gambar. 1. Suhu ditentukan oleh suhu yang sesuai dengan suhu tersebut (titik didih maks campuran azeotropik - kira-kira 110°C).
Pada Gambar. Gambar 2 menunjukkan rangkaian adiabatik yang khas. HCl dari gas buang yang terbentuk selama (misalnya produksi). HCl diserap dalam 1, dan residunya sulit larut dalam org. zat dipisahkan dari sisa pada peralatan 2, selanjutnya dimurnikan pada kolom ekor 4 dan pemisah 3, 5 dan diperoleh garam komersial.
Beras. 1. Diagram distribusi T-p (kurva 1) dan
Seperti asam. Program pendidikannya menuntut siswa untuk menghafal nama dan rumus enam orang perwakilan kelompok ini. Dan, dengan melihat tabel yang disediakan oleh buku teks, Anda melihat dalam daftar asam yang pertama kali muncul dan menarik minat Anda - asam klorida. Sayangnya, baik properti maupun informasi lain tentangnya tidak dipelajari di kelas sekolah. Oleh karena itu, mereka yang ingin menimba ilmu di luar kurikulum sekolah mencari informasi tambahan di berbagai sumber. Namun seringkali banyak orang tidak menemukan informasi yang mereka butuhkan. Oleh karena itu, topik artikel hari ini dikhususkan untuk asam khusus ini.
DefinisiIni adalah cairan kaustik tidak berwarna yang menguap di udara (foto di sebelah kanan). Namun asam industri, karena adanya zat besi, klorin dan bahan tambahan lainnya di dalamnya, memiliki warna kekuningan. Konsentrasi tertingginya pada suhu 20 o C adalah 38%. Massa jenis asam klorida dengan parameter tersebut adalah 1,19 g/cm 3 . Tetapi senyawa ini memiliki data yang sangat berbeda dalam derajat kejenuhan yang berbeda. Dengan menurunnya konsentrasi, nilai numerik molaritas, viskositas, dan titik leleh menurun, namun kapasitas panas spesifik dan titik didih meningkat. Pemadatan asam klorida dengan konsentrasi berapa pun menghasilkan berbagai kristal hidrat.
Sifat kimia
Semua logam yang berada sebelum hidrogen dalam rangkaian tegangan elektrokimianya dapat bereaksi dengan senyawa ini, membentuk garam dan melepaskan gas hidrogen. Jika diganti dengan oksida logam, produk reaksinya akan berupa garam dan air yang larut. Efek yang sama akan terjadi ketika asam klorida bereaksi dengan hidroksida. Jika Anda menambahkan garam logam apa pun (misalnya, natrium karbonat), yang sisanya diambil dari asam lemah (asam karbonat), maka klorida dari logam tersebut (natrium), air dan gas yang sesuai dengan residu asam (dalam dalam hal ini, karbon dioksida) terbentuk.
Kuitansi
Senyawa yang dibahas sekarang terbentuk ketika gas hidrogen klorida, yang dapat dihasilkan dengan membakar hidrogen dalam klor, dilarutkan dalam air. Asam klorida yang diperoleh dengan metode ini disebut asam sintetik. Gas buang juga dapat berfungsi sebagai sumber ekstraksi zat ini. Dan asam klorida semacam itu disebut abgasat. Saat ini, tingkat produksi asam klorida dengan metode ini jauh lebih tinggi dibandingkan dengan produksi dengan metode sintetik, meskipun metode sintetik menghasilkan senyawa dalam bentuk yang lebih murni. Ini semua adalah cara produksinya di industri. Namun, di laboratorium, asam klorida diproduksi dengan tiga cara (dua cara pertama hanya berbeda dalam suhu dan produk reaksi) menggunakan berbagai jenis interaksi zat kimia, seperti:
- Pengaruh asam sulfat jenuh terhadap natrium klorida pada suhu 150 o C.
- Interaksi zat-zat di atas pada kondisi suhu 550 o C ke atas.
- Hidrolisis aluminium atau magnesium klorida.
Hidrometalurgi dan pelapisan listrik tidak dapat dilakukan tanpa penggunaan asam klorida, yang diperlukan untuk membersihkan permukaan logam selama pelapisan dan penyolderan dan untuk memperoleh klorida dari mangan, besi, seng, dan logam lainnya. Dalam industri makanan, senyawa ini dikenal sebagai bahan tambahan makanan E507 - yang merupakan pengatur keasaman yang diperlukan untuk membuat air seltzer (soda). Asam klorida pekat juga ditemukan dalam cairan lambung setiap orang dan membantu mencerna makanan. Selama proses ini derajat kejenuhannya menurun, karena komposisi ini diencerkan dengan makanan. Namun, dengan puasa berkepanjangan, konsentrasi asam klorida di lambung berangsur-angsur meningkat. Dan karena senyawa ini sangat pedas, dapat menyebabkan sakit maag.
Kesimpulan
Asam klorida dapat bermanfaat dan berbahaya bagi manusia. Kontak dengan kulit menyebabkan luka bakar kimia yang parah, dan uap senyawa ini mengiritasi saluran pernapasan dan mata. Namun jika Anda menangani zat ini dengan hati-hati, zat ini bisa berguna lebih dari sekali.
Rumus struktur
Rumus yang benar, empiris, atau kasar: HCl
Komposisi kimia asam klorida
Berat molekul: 36,461
Asam klorida(juga asam klorida, asam klorida, hidrogen klorida) - larutan hidrogen klorida (HCl) dalam air, asam monobasa kuat. Cairan tidak berwarna, transparan, kaustik, “berasap” di udara (asam klorida teknis berwarna kekuningan karena pengotor besi, klorin, dll.). Ini hadir dalam konsentrasi sekitar 0,5% di perut manusia. Konsentrasi maksimum pada 20 °C adalah 38% berat, massa jenis larutan tersebut adalah 1,19 g/cm³. Massa molar 36,46 g/mol. Garam asam klorida disebut klorida.
Definisi
Sifat fisik asam klorida sangat bergantung pada konsentrasi hidrogen klorida terlarut. Ketika dipadatkan, menghasilkan kristal hidrat dengan komposisi HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Sifat kimia
- Interaksi dengan logam dalam rangkaian potensial elektrokimia hingga hidrogen, dengan pembentukan garam dan pelepasan gas hidrogen.
- Interaksi dengan oksida logam membentuk garam dan air yang larut.
- Interaksi dengan logam hidroksida membentuk garam dan air yang larut (reaksi netralisasi).
- Interaksi dengan garam logam dibentuk oleh asam lemah, seperti asam karbonat.
- Interaksi dengan zat pengoksidasi kuat (kalium permanganat, mangan dioksida) dengan pelepasan gas klor.
- Reaksi dengan amonia membentuk asap putih tebal yang terdiri dari kristal kecil amonium klorida.
- Reaksi kualitatif terhadap asam klorida dan garamnya adalah interaksinya dengan perak nitrat, yang membentuk endapan perak klorida yang murahan, tidak larut dalam asam nitrat.
Kuitansi
Asam klorida dibuat dengan melarutkan gas hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin; asam yang diperoleh dengan cara ini disebut asam sintetik. Asam klorida juga diperoleh dari gas buang - gas produk sampingan yang terbentuk selama berbagai proses, misalnya selama klorinasi hidrokarbon. Hidrogen klorida yang terkandung dalam gas-gas ini disebut gas bebas, dan asam yang diperoleh disebut gas bebas. Dalam beberapa dekade terakhir, porsi asam klorida bebas gas dalam volume produksi telah meningkat secara bertahap, menggantikan asam yang dihasilkan dari pembakaran hidrogen dalam klorin. Tetapi asam klorida yang diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin mengandung lebih sedikit pengotor dan digunakan ketika diperlukan kemurnian tinggi. Dalam kondisi laboratorium, metode yang dikembangkan oleh para alkemis digunakan, yang terdiri dari aksi asam sulfat pekat pada garam meja. Pada suhu di atas 550 °C dan garam meja berlebih, interaksi dapat terjadi. Hal ini dapat diperoleh dengan hidrolisis magnesium dan aluminium klorida (garam terhidrasi dipanaskan). Reaksi-reaksi ini mungkin tidak berlanjut sampai selesai dengan pembentukan klorida basa (oksiklorida) dengan komposisi yang bervariasi, misalnya. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Jadi, pada 0 °C, 1 volume air dapat menyerap 507 volume HCl, yang setara dengan konsentrasi asam 45%. Namun pada suhu kamar kelarutan HCl lebih rendah, sehingga dalam prakteknya biasanya digunakan asam klorida 36%.
Aplikasi
Industri
- Ini digunakan dalam hidrometalurgi dan pelapisan listrik (pengawetan, pengawetan), untuk membersihkan permukaan logam selama penyolderan dan pelapisan timah, untuk memproduksi klorida seng, mangan, besi dan logam lainnya. Dalam campuran dengan surfaktan, digunakan untuk membersihkan produk keramik dan logam (di sini diperlukan asam penghambat) dari kontaminasi dan desinfeksi.
- Terdaftar di industri makanan sebagai pengatur keasaman (bahan tambahan makanan E507). Digunakan untuk membuat air seltzer (soda).
Obat
- Konstituen alami jus lambung manusia. Dalam konsentrasi 0,3-0,5%, biasanya dicampur dengan enzim pepsin, diberikan secara oral jika keasamannya tidak mencukupi.
Fitur pengobatan
Asam klorida pekat tinggi adalah zat kaustik yang menyebabkan luka bakar kimia parah jika terkena kulit. Kontak dengan mata sangat berbahaya. Untuk menetralisir luka bakar, gunakan larutan alkali lemah, biasanya soda kue. Ketika bejana dengan asam klorida pekat dibuka, uap hidrogen klorida, menarik kelembapan udara, membentuk kabut yang mengiritasi mata dan saluran pernapasan manusia. Bereaksi dengan zat pengoksidasi kuat (pemutih, mangan dioksida, kalium permanganat) membentuk gas klor beracun. Di Federasi Rusia, peredaran asam klorida dengan konsentrasi 15% atau lebih dibatasi.
Inilah yang membantu mencerna makanan. Normalnya, asam lambung adalah 0,3%.
Ini cukup untuk menghancurkan silet. Hanya membutuhkan waktu sekitar satu minggu. Eksperimen tersebut tentu saja dilakukan di luar tubuh manusia.
Benda berbahaya akan merusak kerongkongan dan tidak akan bertahan di lambung selama 7 hari.
Kami akan memberi tahu Anda lebih lanjut eksperimen lain apa yang dilakukan para ilmuwan dan bagaimana mereka menambahkan ke dalam daftar sifat asam klorida.
Sifat asam klorida
Rumus asam klorida merupakan campuran air dan hidrogen klorida. Oleh karena itu, cairan tersebut bersifat kaustik, yang memungkinkannya menghancurkan sebagian besar zat.
Reagennya tidak berwarna penampilannya. Baunya menunjukkannya. Rasanya asam, menyesakkan. Aromanya menyengat dan cenderung berbau busuk.
Jika larutan asam klorida teknis, mengandung kotoran diatomik dan. Mereka memberi warna kekuningan pada cairan.
Berbeda dengan, misalnya, massa asam klorida dalam larutan tidak boleh melebihi 38%.
Ini adalah titik kritis di mana zat tersebut menguap begitu saja. Hidrogen klorida dan air menguap.
Tentu saja, solusinya adalah asap. Konsentrasi maksimum ditunjukkan untuk suhu udara 20 derajat. Semakin tinggi derajatnya, semakin cepat terjadinya penguapan.
Massa jenis asam 38 persen sedikit lebih dari 1 gram per sentimeter kubik.
Artinya, bahkan zat pekat pun sangat encer. Jika Anda meminum cairan ini, Anda akan terbakar.
Tapi Anda bisa minum larutan 0,4 persen yang lemah. Tentu saja, dalam jumlah kecil. Asam encer hampir tidak berbau, rasanya asam dan asam.
Reaksi asam klorida dengan zat lain, sebagian besar dibenarkan oleh komposisi reagen monobasa.
Artinya rumus asam hanya mengandung satu atom hidrogen. Artinya reagen terdisosiasi dalam air, yaitu larut sempurna.
Zat-zat lainnya, biasanya, larut dalam asam itu sendiri. Dengan demikian, semua logam yang berada di depan hidrogen dalam tabel periodik hancur di dalamnya.
Ketika dilarutkan dalam asam, mereka berikatan dengan klorin. Hasilnya adalah klorida, yaitu .
Reaksi dengan asam klorida terjadi di sebagian besar oksida logam dan hidroksida, serta di .
Hal utama adalah bahwa yang terakhir diperoleh dari asam yang lebih lemah. Solyannaya dianggap salah satu yang terkuat, setara dengan chamois.
Dari gas asam klorida Bereaksi hebat dengan amonia. Dalam hal ini, amonium klorida terbentuk. Itu mengkristal.
Partikelnya sangat kecil dan reaksinya sangat aktif sehingga klorida mengalir ke atas. Secara lahiriah itu adalah asap.
Produk reaksi dengan nitrat juga berwarna putih. Interaksi ini merupakan salah satu interaksi garam yang menentukan secara kualitatif.
Hasil reaksinya adalah endapan murahan. Ini adalah klorida. Tidak seperti amonium klorida, ia mengalir ke bawah, bukan ke atas.
Reaksi dengan nitrat dianggap kualitatif karena bersifat spesifik, bukan karakteristik asam satu komponen lainnya.
Mereka mengabaikan logam mulia, termasuk argentum. Seperti yang Anda ingat, ia berada dalam rangkaian kimia setelah hidrogen dan, secara teori, tidak boleh berinteraksi dengan hidrogen klorida yang dilarutkan dalam air.
Produksi asam klorida
Asam klorida dilepaskan tidak hanya dalam kondisi laboratorium, tetapi juga di alam. Tubuh manusia adalah bagian darinya.
Tetapi, asam klorida di perut sudah dibahas. Namun, ini bukan satu-satunya sumber alami, dan dalam arti sebenarnya.
Reagen ini ditemukan di beberapa geyser dan saluran air lainnya yang berasal dari gunung berapi.
Adapun hidrogen klorida secara terpisah merupakan bagian dari bischofite, silvit, dan halit. Semua ini adalah mineral.
Kata “halit” berarti garam biasa yang digunakan dalam makanan, yaitu natrium klorida.
Silvin adalah klorida dan berbentuk seperti dadu. Bishofite adalah klorida, terdapat dalam jumlah besar di wilayah Volga.
Semua mineral yang terdaftar cocok untuk produksi industri reagen.
Tapi, klorida paling sering digunakan sodium Asam klorida diperoleh ketika garam meja terkena asam sulfat pekat.
Inti dari metode ini adalah melarutkan gas hidrogen klorida dalam air. Dua pendekatan lain didasarkan pada hal ini.
Yang pertama adalah sintetis. Hidrogen dibakar dalam klorin. Yang kedua adalah off-gas, yaitu terkait.
Hidrogen klorida digunakan, yang diperoleh secara kebetulan ketika bekerja dengan senyawa organik, yaitu hidrokarbon.
Hidrogen klorida yang tidak ada terbentuk selama dehidroklorinasi dan klorinasi bahan organik.
Zat ini juga disintesis selama pirolisis limbah organoklorin. Ahli kimia menyebut pirolisis sebagai dekomposisi hidrokarbon dalam kondisi kekurangan oksigen.
Asam klorida juga dapat digunakan sebagai produk sampingan saat bekerja dengan zat anorganik, misalnya logam klorida.
Silvit yang sama, misalnya, digunakan untuk memproduksi pupuk kalium. Tanaman juga membutuhkan magnesium.
Oleh karena itu, bischofite tidak tinggal diam. Hasilnya, mereka tidak hanya menghasilkan pemupukan, tetapi juga asam klorida.
Metode penyerapan gas menggantikan metode lain dalam memproduksi asam klorida. Industri “produk sampingan” menyumbang 90% dari reagen yang diproduksi. Mari kita cari tahu mengapa itu dibuat dan di mana digunakan.
Penerapan asam klorida
Asam klorida digunakan oleh ahli metalurgi. Reagen diperlukan untuk pengawetan logam.
Ini adalah nama untuk proses menghilangkan kerak, karat, oksida dan kotoran saja. Oleh karena itu, pengrajin swasta juga menggunakan asam saat mengerjakan, misalnya pada barang antik yang mengandung bagian logam.
Reagen akan melarutkan permukaannya. Tidak akan ada jejak yang tersisa dari lapisan masalah. Tapi, mari kita kembali ke metalurgi.
Dalam industri ini, asam mulai digunakan untuk mengekstraksi logam langka dari bijih.
Metode lama didasarkan pada penggunaan oksidanya. Namun, tidak semuanya mudah untuk diolah.
Oleh karena itu, oksida mulai diubah menjadi klorida, dan kemudian direduksi. Sekarang, beginilah cara mereka mendapatkan, misalnya, dan.
Karena asam klorida terkandung dalam sari lambung, dan larutan dengan konsentrasi rendah dapat diminum, berarti reagen tersebut dapat digunakan dalam industri makanan.
Apakah Anda melihat aditif E507 pada kemasan produk? Ketahuilah bahwa ini adalah asam klorida. Ini memberi rasa asam dan getir pada beberapa kue dan sosis.
Tetapi paling sering pengemulsi makanan ditambahkan ke fruktosa, gelatin, dan asam sitrat.
E507 diperlukan tidak hanya untuk penyedap rasa, tetapi juga sebagai pengatur keasaman yaitu Ph suatu produk.
Asam klorida dapat digunakan dalam pengobatan. Larutan asam klorida yang lemah diresepkan untuk pasien dengan keasaman lambung rendah.
Hal ini tidak kalah berbahayanya dengan peningkatan. Secara khusus, kemungkinan terkena kanker perut meningkat.
Tubuh tidak menerima cukup unsur bermanfaat, bahkan jika seseorang mengonsumsi vitamin dan makan dengan benar.
Faktanya, untuk penyerapan nutrisi yang cukup dan lengkap, diperlukan keasaman standar.
Penggunaan reagen yang terakhir sudah jelas. Klorin diperoleh dari asam. Cukup dengan menguapkan larutan.
Klorin digunakan untuk memurnikan air minum, memutihkan kain, mendisinfeksi, memproduksi senyawa plastik, dll.
Ternyata asam klorida, karena aktif dan agresif, sangat penting bagi umat manusia. Ada permintaan, ada pasokan. Mari kita cari tahu harga masalah ini.
Harga asam klorida
Harga produk tergantung pada jenisnya. Asam teknis lebih murah, asam murni lebih mahal. Untuk satu liter yang pertama mereka meminta 20-40 rubel.
Biaya tergantung pada konsentrasi. Untuk satu liter reagen murni, harganya sekitar 20 rubel lebih mahal.
Label harga juga tergantung pada wadah, kemasan, dan bentuk penjualan. Membeli asam dalam kaleng plastik ukuran 25-40 liter lebih menguntungkan.
Di bidang medis, secara eceran, bahan tersebut ditawarkan dalam bentuk kaca.
Untuk 50 mililiter Anda akan membayar 100-160 rubel. Ini yang paling mahal asam klorida.
Membeli Larutan hidrogen klorida dalam wadah liter juga tidak murah. Kemasannya dirancang untuk konsumen pribadi, oleh karena itu mereka meminta sekitar 400-500 rubel per botol.
Asam teknis kurang umum di pasaran dan harganya sekitar 100 rubel lebih murah. Yang utama adalah grosir.
Perusahaan besar sedang dibeli. Bagi mereka harga yang disebutkan di awal bab ini relevan. Raksasa tidak menjual eceran.
Oleh karena itu, harga bahan di toko kecil merupakan cerminan dari “selera” pemilik toko.
Berbicara tentang nafsu makan. Jika keasaman lambung meningkat, makanan lebih cepat dicerna dan ingin makan lebih sering.
Hal ini menyebabkan ketipisan, maag dan maag. Orang dengan keasaman rendah rentan terhadap slagging, karena makanan “berfermentasi” di perut dalam waktu lama dan sulit dicerna.
Hal ini tercermin pada kulit, biasanya berupa jerawat dan flek. Apakah ada masalah seperti itu?
Pikirkan bukan tentang kosmetik mahal, tapi tentang memeriksa saluran pencernaan Anda.
Asam klorida adalah cairan bening, tidak berwarna atau kekuningan tanpa partikel tersuspensi atau teremulsi.
Asam klorida adalah larutan gas hidrogen klorida HCl dalam air. Yang terakhir adalah gas higroskopis, tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Biasanya asam klorida pekat yang digunakan mengandung 36–38% hidrogen klorida dan memiliki massa jenis 1,19 g/cm3. Asam seperti itu berasap di udara karena gas HCl dilepaskan darinya; Ketika dikombinasikan dengan kelembapan udara, tetesan kecil asam klorida terbentuk. Ini adalah asam kuat dan bereaksi kuat dengan sebagian besar logam. Namun, logam seperti emas, platina, perak, tungsten dan timbal praktis tidak tergores dengan asam klorida. Banyak logam basa, bila dilarutkan dalam asam, membentuk klorida, misalnya seng:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Asam murni tidak berwarna, tetapi asam teknis mempunyai warna kekuningan yang disebabkan oleh sisa-sisa senyawa besi, klor dan unsur lainnya (FeCl3). Asam encer yang mengandung 10% atau kurang hidrogen klorida sering digunakan. Larutan encer tidak mengeluarkan gas HCl dan tidak menimbulkan asap baik pada udara kering maupun lembab.
Penerapan asam klorida
Asam klorida banyak digunakan dalam industri untuk mengekstraksi logam dari bijih, pengawetan logam, dll. Asam klorida juga digunakan dalam pembuatan cairan solder, dalam pengendapan perak, dan sebagai komponen aqua regia.
Skala penggunaan asam klorida dalam industri lebih kecil dibandingkan dengan asam nitrat. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa asam klorida menyebabkan korosi pada peralatan baja. Selain itu, uapnya yang mudah menguap cukup berbahaya dan juga menyebabkan korosi pada produk logam. Ini harus diperhitungkan saat menyimpan asam klorida. Asam klorida disimpan dan diangkut dalam tangki dan tong karet, mis. dalam wadah yang permukaan bagian dalamnya dilapisi karet tahan asam, serta dalam botol kaca dan wadah polietilen.
Asam klorida digunakan untuk menghasilkan klorida dari seng, mangan, besi dan logam lainnya, serta amonium klorida. Asam klorida digunakan untuk membersihkan permukaan logam, bejana, dan sumur dari karbonat, oksida, serta sedimen dan kontaminan lainnya. Dalam hal ini, aditif khusus digunakan - inhibitor, yang melindungi logam dari pembubaran dan korosi, namun tidak menunda pembubaran oksida, karbonat, dan senyawa serupa lainnya.
HCl digunakan dalam produksi industri resin sintetis dan karet. Ini digunakan sebagai bahan baku dalam produksi metil klorida dari metil alkohol, etil klorida dari etilen, vinil klorida dari asetilena.
Keracunan asam klorida
HCl beracun. Keracunan biasanya terjadi melalui kabut yang terbentuk ketika gas berinteraksi dengan uap air di udara. HCl juga diserap pada selaput lendir dengan pembentukan asam sehingga menyebabkan iritasi parah. Dengan kerja jangka panjang dalam atmosfer HCl, penyakit radang selaput lendir hidung, kerusakan gigi, ulserasi pada mukosa hidung, dan gangguan pencernaan diamati. Kandungan HCl yang diperbolehkan di udara tempat kerja tidak lebih dari 0,005 mg/l. Untuk perlindungan, gunakan masker gas, kacamata pengaman, sarung tangan karet, sepatu, dan celemek.
Pada saat yang sama, pencernaan kita tidak mungkin terjadi tanpa asam klorida; konsentrasinya dalam jus lambung cukup tinggi. Jika keasaman dalam tubuh rendah, maka pencernaan terganggu, dan dokter meresepkan pasien tersebut untuk mengonsumsi asam klorida sebelum makan.
Penggunaan asam klorida di rumah tangga
“Gado-gado” pekat dicampur dengan air dalam proporsi berapapun untuk kebutuhan rumah tangga. Larutan kuat dari asam anorganik ini dapat dengan mudah membersihkan perlengkapan pipa gerabah dari kerak kapur dan karat, sedangkan larutan yang lebih lemah dapat menghilangkan noda karat, tinta, dan sari buah beri dari kain.
Jika Anda perhatikan lebih dekat, pembersih toilet Toilet Duck mengatakan mengandung asam klorida, jadi Anda harus menggunakannya dengan mengenakan sarung tangan karet dan melindungi mata Anda dari cipratan.
Selain itu, kehidupan seseorang tidak terpikirkan tanpa asam ini - asam ini terkandung di dalam lambung dan berkat itulah makanan yang masuk ke dalam lambung larut (dicerna).
Selain itu, asam ini berfungsi sebagai penghalang pertama terhadap bakteri patogen yang masuk ke lambung - mereka mati dalam lingkungan asam.
Nah, penderita maag dengan keasaman tinggi juga sudah sangat familiar dengan asam ini. Bahkan mereka mengurangi efeknya agar tidak merusak dinding lambung, menggunakan obat khusus yang berinteraksi dengannya dan menurunkan konsentrasinya.
Yang paling populer adalah sediaan yang mengandung magnesium dan aluminium oksida, misalnya Maalox. Namun, ada juga pecinta olahraga ekstrim yang meminum baking soda, meski terbukti hanya memberikan kesembuhan sementara.
