Nama kimia air. Jadi, sifat dasar air adalah sifat yang membuat kita semua hidup! Potensi redoks air

Sebenarnya, dalam materi ini kami akan mempertimbangkan secara singkat tidak hanya sifat kimia dan fisik air cair, tetapi juga sifat-sifat yang melekat di dalamnya secara umum.

Anda dapat mengetahui lebih lanjut tentang sifat-sifat air dalam wujud padat pada artikel - SIFAT-SIFAT AIR DALAM wujud PADAT (baca →).

Air adalah zat yang sangat penting bagi planet kita. Tanpanya, kehidupan di Bumi tidak mungkin terjadi; tanpanya, tidak ada satu pun proses geologis yang terjadi. Ilmuwan dan pemikir besar Vladimir Ivanovich Vernadsky menulis dalam karyanya bahwa tidak ada komponen yang signifikansinya dapat “dibandingkan dengan pengaruhnya terhadap jalannya proses geologi yang utama dan paling dahsyat”. Air hadir tidak hanya di tubuh semua makhluk hidup di planet kita, tetapi juga di semua zat di Bumi - dalam mineral, di bebatuan... Studi tentang sifat unik air terus-menerus mengungkapkan kepada kita semakin banyak rahasia baru, memberi kita teka-teki baru dan memberikan tantangan baru.

Sifat air yang tidak normal

Banyak sifat fisik dan kimia air mengejutkan dan keluar dari kaidah dan pola umum serta bersifat anomali, misalnya:

• Sesuai dengan hukum yang ditetapkan oleh prinsip kesamaan, dalam kerangka ilmu-ilmu seperti kimia dan fisika, kita dapat mengharapkan bahwa:
  • air akan mendidih pada suhu minus 70°C dan membeku pada suhu minus 90°C;
  • air tidak akan menetes dari ujung keran, tetapi akan mengalir dalam aliran yang tipis;
  • es akan tenggelam dan tidak mengapung ke permukaan;
  • lebih dari beberapa butir gula tidak akan larut dalam segelas air.
• Permukaan air mempunyai potensial listrik negatif;
• Ketika dipanaskan dari 0°C hingga 4°C (tepatnya 3,98°C), air menyusut;
• Kapasitas panas yang tinggi dari air cair sungguh mengejutkan;

Seperti disebutkan di atas, dalam materi ini kami akan mencantumkan sifat fisik dan kimia utama air dan memberikan komentar singkat tentang beberapa di antaranya.

Sifat fisik air

SIFAT FISIK adalah sifat-sifat yang muncul di luar reaksi kimia.

Kemurnian air

Kemurnian air tergantung dari adanya pengotor, bakteri, garam logam berat di dalamnya..., untuk mengenal pengertian istilah AIR MURNI menurut website kami, anda perlu membaca artikel AIR MURNI (baca → ).

Warna air

Warna air tergantung pada komposisi kimia dan pengotor mekanis

Sebagai contoh, mari kita berikan definisi “Warna Laut” yang diberikan oleh Great Soviet Encyclopedia.

Warna laut. Warna yang dirasakan mata ketika pengamat memandang permukaan laut Warna laut tergantung pada warna air laut, warna langit, jumlah dan sifat awan, ketinggian Matahari di atas permukaan laut. cakrawala, dan alasan lainnya.

Konsep warna laut sebaiknya dibedakan dengan konsep warna air laut. Warna air laut mengacu pada warna yang dirasakan mata saat melihat air laut secara vertikal di atas latar belakang putih. Hanya sebagian kecil sinar cahaya yang datang dipantulkan dari permukaan laut, sisanya menembus ke kedalaman, kemudian diserap dan dihamburkan oleh molekul air, partikel tersuspensi, dan gelembung gas kecil. Sinar yang tersebar dipantulkan dan muncul dari laut menciptakan spektrum warna yang paling banyak dihamburkan oleh molekul air. Partikel tersuspensi menghamburkan semua sinar hampir sama. Oleh karena itu, air laut dengan sejumlah kecil zat tersuspensi tampak biru kehijauan (warna bagian terbuka lautan), dan dengan sejumlah besar zat tersuspensi tampak hijau kekuningan (misalnya Laut Baltik). Sisi teoritis dari doktrin matematika sentral dikembangkan oleh V.V. Shuleikin dan C.V. Raman.

Ensiklopedia Besar Soviet. - M.: Ensiklopedia Soviet. 1969-1978

Bau air

Bau air – air bersih biasanya tidak berbau.

Kejernihan air

Kejernihan air bergantung pada mineral terlarut di dalamnya dan kandungan pengotor mekanis, zat organik dan koloid:

TRANSPARANSI AIR adalah kemampuan air untuk mentransmisikan cahaya. Biasanya diukur dengan disk Secchi. Tergantung terutama pada konsentrasi zat organik dan anorganik yang tersuspensi dan terlarut dalam air. Hal ini dapat menurun tajam akibat polusi antropogenik dan eutrofikasi badan air.

Kamus ensiklopedis ekologi. - Chisinau I.I. Dedu. 1989

TRANSPARANSI AIR adalah kemampuan air dalam mentransmisikan sinar cahaya. Hal ini tergantung pada ketebalan lapisan air yang dilalui sinar, adanya pengotor tersuspensi, zat terlarut, dll. Di dalam air, sinar merah dan kuning diserap lebih kuat, dan sinar ungu menembus lebih dalam. Menurut derajat transparansinya, perairan dibedakan berdasarkan urutan penurunannya:

• transparan;
• sedikit buram;
• buram;
• sedikit berawan;
• berawan;
• sangat berawan.

Kamus Hidrogeologi dan Geologi Teknik. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Rasa air

Rasa air tergantung pada komposisi zat terlarut di dalamnya.

Kamus Hidrogeologi dan Geologi Teknik

Rasa air adalah sifat air yang bergantung pada garam dan gas yang terlarut di dalamnya. Terdapat tabel konsentrasi garam terlarut dalam air yang enak (dalam mg/l), misalnya tabel berikut (menurut Staf).

Suhu air

Titik leleh air:

TITIK LELTING - suhu di mana suatu zat berubah dari PADAT menjadi cair. Titik lebur zat padat sama dengan titik beku zat cair, misalnya titik leleh es, O °C, sama dengan titik beku air.

Titik didih air : 99,974°C

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

TITIK BOILING, suhu di mana suatu zat berpindah dari satu keadaan (fase) ke keadaan lain, yaitu dari cair ke uap atau gas. Titik didih meningkat dengan meningkatnya tekanan eksternal dan menurun dengan penurunan tekanan. Biasanya diukur pada tekanan standar 1 atmosfer (760 mm Hg). Titik didih air pada tekanan standar adalah 100 °C.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Tiga titik air

Titik tripel air: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

TITIK TRIPLE, suhu dan tekanan di mana ketiga wujud materi (padat, cair, gas) dapat ada secara bersamaan. Untuk air, titik tripelnya terletak pada suhu 273,16 K dan tekanan 610 Pa.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Tegangan permukaan air

Tegangan permukaan air - menentukan kekuatan adhesi molekul air satu sama lain, misalnya bagaimana air tertentu diserap oleh tubuh manusia bergantung pada parameter ini.

Kesadahan air

kamus kelautan

KEKERASAN AIR (Kekakuan Air) - sifat air yang hilang karena kandungan garam logam alkali tanah yang terlarut di dalamnya, ch. arr. kalsium dan magnesium (dalam bentuk garam bikarbonat - bikarbonat), dan garam asam mineral kuat - sulfat dan klorida. L.V. diukur dalam satuan khusus, yang disebut. derajat kekerasan. Derajat kesadahan adalah kandungan berat kalsium oksida (CaO) sebesar 0,01 g dalam 1 liter air. Air sadah tidak cocok untuk memberi makan boiler, karena menyebabkan pembentukan kerak yang kuat di dindingnya, yang dapat menyebabkan pipa boiler terbakar. Boiler berkekuatan tinggi dan terutama bertekanan tinggi harus disuplai dengan air yang benar-benar murni (kondensat dari mesin uap dan turbin, dimurnikan dengan filter dari kotoran minyak, serta distilat yang disiapkan dalam peralatan evaporator khusus).

Samoilov K.I.Kamus kelautan. — M.-L.: Rumah Penerbitan Angkatan Laut Negara NKVMF Uni Soviet, 1941

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

KEKERASAN AIR, ketidakmampuan air membentuk busa pada sabun akibat garam-garam yang terlarut di dalamnya, terutama kalsium dan magnesium.

Kerak pada boiler dan pipa terbentuk karena adanya kalsium karbonat terlarut di dalam air, yang masuk ke dalam air jika bersentuhan dengan batu kapur. Dalam air panas atau mendidih, kalsium karbonat mengendap sebagai endapan kerak kapur yang keras pada permukaan di dalam ketel. Kalsium karbonat juga mencegah sabun berbusa. Wadah penukar ion (3) diisi dengan butiran yang dilapisi bahan yang mengandung natrium. dengan mana air bersentuhan. Ion natrium, karena lebih aktif, menggantikan ion kalsium karena garam natrium tetap larut bahkan ketika direbus, kerak tidak terbentuk.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Struktur air

Mineralisasi air

Mineralisasi air :

Kamus ensiklopedis ekologi

MINERALISASI AIR - kejenuhan air dengan anorganik. (mineral) zat yang terdapat di dalamnya berupa ion dan koloid; jumlah total garam anorganik yang terutama terkandung dalam air tawar, derajat mineralisasi biasanya dinyatakan dalam mg/l atau g/l (terkadang dalam g/kg).

Kamus ensiklopedis ekologi. - Chisinau: Kantor editorial utama Ensiklopedia Soviet Moldavia. aku. Dedu. 1989

Viskositas air

Viskositas air mencirikan resistensi internal partikel cair terhadap pergerakannya:

Kamus Geologi

Kekentalan air (cairan) merupakan sifat suatu zat cair yang menyebabkan terjadinya gaya gesek pada saat bergerak. Merupakan faktor yang memindahkan gerak dari lapisan air yang bergerak dengan kecepatan tinggi ke lapisan dengan kecepatan lebih rendah. V.di. tergantung pada suhu dan konsentrasi larutan. Secara fisik diperkirakan dengan koefisien. viskositas, yang termasuk dalam sejumlah rumus pergerakan air.

Kamus Geologi: dalam 2 jilid. - M.: Nedra. Diedit oleh K.N. Paffengoltz dkk

Ada dua jenis kekentalan air:

• Viskositas dinamis air adalah 0,00101 Pa·s (pada 20°C).

• Viskositas kinematik air adalah 0,01012 cm 2 /s (pada 20°C).

Titik kritis air

Titik kritis air adalah keadaannya pada perbandingan tekanan dan suhu tertentu, ketika sifat-sifatnya sama dalam keadaan gas dan cair (fasa gas dan cair).

Titik kritis air: 374°C, 22.064 MPa.

Konstanta dielektrik air

Konstanta dielektrik secara umum merupakan koefisien yang menunjukkan seberapa besar gaya interaksi antara dua muatan dalam ruang hampa dibandingkan dalam lingkungan tertentu.

Dalam kasus air, angka ini sangat tinggi dan untuk medan listrik statis adalah 81.

Kapasitas panas air

Kapasitas panas air – air memiliki kapasitas panas yang sangat tinggi:

Kamus ekologi

Kapasitas panas adalah sifat suatu zat untuk menyerap panas. Dinyatakan sebagai jumlah kalor yang diserap suatu zat ketika dipanaskan sebesar 1°C. Kapasitas kalor air adalah sekitar 1 kal/g, atau 4,2 J/g. Kapasitas panas tanah (pada 14,5-15,5 °C) berkisar (dari tanah berpasir hingga gambut) dari 0,5 hingga 0,6 kal (atau 2,1-2,5 J) per satuan volume dan dari 0,2 hingga 0,5 kal (atau 0,8-2,1 J ) per satuan massa (g).

Kamus Ekologi. - Alma-Ata: “Ilmu Pengetahuan”. B.A. Bykov. 1983

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

KAPASITAS PANAS KHUSUS (simbol c), kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 kg suatu zat sebesar 1K. Diukur dalam J/K.kg (J adalah JOUL). Zat dengan kalor jenis tinggi, seperti air, memerlukan lebih banyak energi untuk menaikkan suhunya dibandingkan zat dengan kalor jenis rendah.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Konduktivitas termal air

Konduktivitas termal suatu zat menunjukkan kemampuannya menghantarkan panas dari bagian yang lebih panas ke bagian yang lebih dingin.

Perpindahan panas dalam air terjadi baik pada tingkat molekuler, yaitu ditransfer oleh molekul air, atau karena pergerakan/perpindahan volume air apa pun - konduktivitas termal turbulen.

Konduktivitas termal air bergantung pada suhu dan tekanan.

Fluiditas air

Fluiditas zat dipahami sebagai kemampuannya untuk mengubah bentuknya di bawah pengaruh tegangan atau tekanan konstan.

Fluiditas zat cair juga ditentukan oleh mobilitas partikelnya, yang dalam keadaan diam tidak dapat merasakan tegangan geser.

Induktansi air

Induktansi menentukan sifat magnetik rangkaian arus listrik tertutup. Air, kecuali dalam beberapa kasus, menghantarkan arus listrik, dan karenanya memiliki induktansi tertentu.

Kepadatan air

Massa jenis air ditentukan oleh perbandingan massa terhadap volume pada suhu tertentu. Baca lebih lanjut di materi kami - APA ITU KEPADATAN AIR(baca →).

Kompresibilitas air

Kompresibilitas air tidak signifikan dan bergantung pada salinitas air dan tekanan. Misalnya untuk air suling adalah 0,0000490.

Konduktivitas listrik air

Konduktivitas listrik air sangat bergantung pada jumlah garam yang terlarut di dalamnya.

Radioaktivitas air

Radioaktivitas air tergantung pada kandungan radon di dalamnya, pancaran radium.

Sifat fisika-kimia air

Kamus Hidrogeologi dan Geologi Teknik

SIFAT FISIK DAN KIMIA AIR – parameter yang menentukan sifat fisik dan kimia perairan alami. Ini termasuk indikator konsentrasi ion hidrogen (pH) dan potensi reduksi oksidasi (Eh).

Kamus Hidrogeologi dan Geologi Teknik. - M.: Gostoptekhizdat. Disusun oleh A. A. Makkaveev, editor O. K. Lange. 1961

Keseimbangan asam-basa air

Potensi redoks air

Potensi oksidasi-reduksi air (ORP) adalah kemampuan air untuk masuk ke dalam reaksi biokimia.

Sifat kimia air

SIFAT KIMIA Suatu ZAT adalah sifat-sifat yang muncul akibat reaksi kimia.

Di bawah ini adalah sifat-sifat kimia air menurut buku teks “Fundamentals of Chemistry. Buku teks internet” oleh A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Interaksi air dengan logam

Ketika air berinteraksi dengan sebagian besar logam, terjadi reaksi yang melepaskan hidrogen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (riuh);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (riuh);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (hanya jika dipanaskan).

Tidak semua, tetapi hanya logam yang cukup aktif yang dapat berpartisipasi dalam reaksi redoks jenis ini. Logam alkali dan alkali tanah golongan I dan II bereaksi paling mudah.

Interaksi air dengan non-logam

Nonlogam yang bereaksi dengan air misalnya karbon dan senyawa hidrogennya (metana). Zat-zat ini kurang aktif dibandingkan logam, namun masih mampu bereaksi dengan air pada suhu tinggi:

• C + H2O = H2 + CO (panas tinggi);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (pada panas tinggi).

Interaksi air dengan arus listrik

Saat terkena arus listrik, air terurai menjadi hidrogen dan oksigen. Ini juga merupakan reaksi redoks, di mana air merupakan zat pengoksidasi sekaligus zat pereduksi.

Interaksi air dengan oksida non-logam

Air bereaksi dengan banyak oksida non-logam dan beberapa oksida logam. Ini bukan reaksi redoks, melainkan reaksi penggandengan:

SO2 + H2O = H2SO3 (asam belerang)

SO3 + H2O = H2SO4 (asam sulfat)

CO2 + H2O = H2CO3 (asam karbonat)

Interaksi air dengan oksida logam

Beberapa oksida logam juga dapat bereaksi dengan air. Kita telah melihat contoh reaksi tersebut:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalsium hidroksida (kapur mati)

Tidak semua oksida logam mampu bereaksi dengan air. Beberapa di antaranya praktis tidak larut dalam air sehingga tidak bereaksi dengan air. Misalnya: ZnO, TiO2, Cr2O3, yang misalnya digunakan untuk membuat cat tahan air. Oksida besi juga tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Hidrat dan hidrat kristal

Air membentuk senyawa, hidrat, dan hidrat kristal, di mana molekul air terawetkan sepenuhnya.

Misalnya:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 adalah zat putih (tembaga sulfat anhidrat);
• CuSO4.5H2O - kristal hidrat (tembaga sulfat), kristal biru.

Contoh lain pembentukan hidrat:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (asam sulfat hidrat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (soda kaustik hidrat).

Senyawa yang mengikat air menjadi hidrat dan hidrat kristalin digunakan sebagai pengering. Dengan bantuan mereka, misalnya, uap air dihilangkan dari udara atmosfer yang lembab.

Biosintesis

Air berpartisipasi dalam biosintesis sebagai hasil pembentukan oksigen:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (di bawah cahaya)

Kita melihat bahwa sifat-sifat air sangat beragam dan mencakup hampir seluruh aspek kehidupan di Bumi. Seperti yang dirumuskan oleh salah satu ilmuwan... air perlu dipelajari secara komprehensif, dan bukan dalam konteks manifestasi individualnya.

Saat mempersiapkan materi, informasi digunakan dari buku - Yu.P. Rassadkin “Air Biasa dan Luar Biasa”, Yu.Ya.Fialkov “Sifat Tidak Biasa dari Solusi Biasa”, Buku Teks “Dasar-Dasar Kimia. Buku teks internet” oleh A. V. Manuilova, V. I. Rodionov, dan lainnya.

Rumus struktur

Rumus yang benar, empiris, atau kasar: H2O

Komposisi kimia air

Berat molekul: 18,015

Air (hidrogen oksida) adalah senyawa anorganik biner dengan rumus kimia H2O. Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, yang dihubungkan melalui ikatan kovalen. Dalam kondisi normal, berupa cairan bening, tidak berwarna (dalam volume kecil), berbau dan berasa. Dalam wujud padat disebut es (kristal es dapat membentuk salju atau embun beku), dan dalam wujud gas disebut uap air. Air juga bisa berbentuk kristal cair (pada permukaan hidrofilik). Itu membentuk sekitar 0,05% massa bumi.

Ini adalah pelarut yang sangat polar. Dalam kondisi alami selalu mengandung zat terlarut (garam, gas).

Air dalam kondisi normal berbentuk cair, sedangkan senyawa hidrogen sejenis dari unsur lain berbentuk gas (H 2 S, CH 4, HF). Atom hidrogen terikat pada atom oksigen, membentuk sudut 104,45° (104°27′). Karena perbedaan elektronegativitas yang besar antara atom hidrogen dan oksigen, awan elektron sangat bias terhadap oksigen. Oleh karena itu, molekul air memiliki momen dipol yang besar (p = 1,84 D, nomor dua setelah asam hidrosianat). Setiap molekul air membentuk hingga empat ikatan hidrogen - dua di antaranya dibentuk oleh atom oksigen dan dua oleh atom hidrogen. Jumlah ikatan hidrogen dan struktur bercabangnya menentukan tingginya titik didih air dan panas spesifik penguapannya. Jika tidak ada ikatan hidrogen, air, berdasarkan posisi oksigen dalam tabel periodik dan titik didih hidrida unsur mirip oksigen (belerang, selenium, telurium), akan mendidih pada suhu −80 °C dan membeku pada suhu −100. °C.

Ketika bertransisi ke keadaan padat, molekul-molekul air tersusun, sementara volume rongga antar molekul meningkat, dan kepadatan keseluruhan air berkurang, yang menjelaskan kepadatan yang lebih rendah (volume lebih besar) air dalam fase es. Sebaliknya, selama penguapan, semua ikatan hidrogen terputus. Memutuskan ikatan membutuhkan banyak energi, itulah sebabnya air memiliki panas jenis tertinggi dibandingkan cairan atau padatan apa pun. Untuk memanaskan satu liter air sebesar satu derajat diperlukan energi sebesar 4,1868 kJ. Karena sifat ini, air sering digunakan sebagai pendingin. Selain kapasitas kalor jenisnya yang tinggi, air juga mempunyai kalor jenis peleburan yang tinggi (333,55 kJ/kg pada 0 °C) dan penguapan (2250 kJ/kg).

(seni. konvensi)

71% permukaannya adalah air

Air sangat penting dalam penciptaan dan pemeliharaan kehidupan di Bumi, dalam struktur kimia organisme hidup, dalam pembentukan iklim dan cuaca.

Sifat fisik dan kimia

Sifat fisik

Air memiliki sejumlah ciri yang tidak biasa:

Semua fitur ini berhubungan dengan adanya ikatan hidrogen. Karena perbedaan elektronegativitas yang besar antara atom hidrogen dan oksigen, awan elektron sangat bias terhadap oksigen. Karena hal ini, serta fakta bahwa ion hidrogen tidak memiliki lapisan elektronik internal dan berukuran kecil, ion hidrogen dapat menembus kulit elektron atom terpolarisasi negatif dari molekul tetangga. Karena itu, setiap atom oksigen tertarik pada atom hidrogen dari molekul lain dan sebaliknya. Setiap molekul air dapat berpartisipasi dalam maksimal empat ikatan hidrogen: 2 atom hidrogen - masing-masing dalam satu, dan satu atom oksigen - dalam dua; Dalam keadaan ini, molekul berada dalam kristal es. Ketika es mencair, beberapa ikatan putus, sehingga molekul air dapat tersusun lebih rapat; Ketika air dipanaskan, ikatannya terus terputus dan densitasnya meningkat, namun pada suhu di atas 4 °C efek ini menjadi lebih lemah dibandingkan ekspansi termal. Selama penguapan, semua ikatan yang tersisa putus. Pemutusan ikatan memerlukan banyak energi, oleh karena itu suhu dan kalor jenis peleburan dan pendidihan yang tinggi serta kapasitas panas yang tinggi. Viskositas air disebabkan oleh fakta bahwa ikatan hidrogen mencegah molekul air bergerak dengan kecepatan berbeda.

Jatuhkan mengenai permukaan air

Untuk alasan serupa, air merupakan pelarut yang baik untuk zat polar. Setiap molekul zat terlarut dikelilingi oleh molekul air, dan bagian molekul zat terlarut yang bermuatan positif menarik atom oksigen, dan bagian yang bermuatan negatif menarik atom hidrogen. Karena molekul air berukuran kecil, banyak molekul air yang dapat mengelilingi setiap molekul zat terlarut.

Sifat air ini digunakan oleh makhluk hidup. Dalam sel hidup dan ruang antar sel, larutan berbagai zat dalam air berinteraksi. Air sangat diperlukan bagi kehidupan semua makhluk hidup bersel tunggal dan multiseluler di Bumi tanpa kecuali.

Air murni (bebas dari kotoran) merupakan isolator yang baik. Dalam kondisi normal, air terdisosiasi lemah dan konsentrasi proton (lebih tepatnya, ion hidronium 3+) dan ion hidroksil adalah 0,1 mol/l. Tetapi karena air merupakan pelarut yang baik, garam-garam tertentu hampir selalu larut di dalamnya, yaitu terdapat ion positif dan negatif di dalam air. Berkat ini, air menghantarkan listrik. Konduktivitas listrik air dapat digunakan untuk menentukan kemurniannya.

Negara bagian agregat

Sifat kimia

Air adalah pelarut paling umum di Bumi, yang sangat menentukan sifat kimia terestrial sebagai ilmu pengetahuan. Sebagian besar ilmu kimia, pada awalnya sebagai ilmu pengetahuan, dimulai tepat sebagai kimia larutan zat dalam air. Kadang-kadang dianggap sebagai amfolit - baik asam dan basa pada saat yang sama (kation H+ anion OH-). Jika tidak ada zat asing di dalam air, konsentrasi ion hidroksida dan ion hidrogen (atau ion hidronium) adalah sama, pK a ≈ kira-kira. 16.

Air sendiri relatif lembam dalam kondisi normal, tetapi molekulnya yang sangat polar melarutkan ion dan molekul serta membentuk hidrat dan kristal hidrat. Solvolisis, dan khususnya hidrolisis, terjadi di alam hidup dan tak hidup, dan banyak digunakan dalam industri kimia.

Air di alam

Penelitian air

Hidrologi

Hidrologi dibagi lagi menjadi oseanologi, hidrologi terestrial, dan hidrogeologi.

Oseanologi dibagi lagi menjadi biologi kelautan, kimia kelautan, geologi kelautan, oseanologi fisik, dan interaksi laut-atmosfer.

Hidrologi daratan dibagi menjadi hidrologi sungai ( hidrologi sungai, potamologi), ilmu danau (limnologi), ilmu rawa, glasiologi.

Peran biologis

Air memainkan peran unik sebagai zat yang menentukan kemungkinan keberadaan dan kehidupan seluruh makhluk di bumi. Ia bertindak sebagai pelarut universal di mana proses biokimia dasar organisme hidup berlangsung. Keunikan air adalah ia melarutkan zat organik dan anorganik dengan cukup baik, memastikan laju reaksi kimia yang tinggi dan, pada saat yang sama, kompleksitas yang cukup dari senyawa kompleks yang dihasilkan. Berkat

Zat terpenting di planet kita, yang unik dalam sifat dan komposisinya, tentu saja adalah air. Bagaimanapun, berkat dialah ada kehidupan di Bumi, sementara tidak ada kehidupan di objek lain di tata surya yang diketahui saat ini. Padat, cair, berbentuk uap - apa saja yang dibutuhkan dan penting. Air dan sifat-sifatnya menjadi subjek studi seluruh disiplin ilmu - hidrologi.

Jumlah air di planet ini

Jika kita mempertimbangkan indikator jumlah oksida ini di semua keadaan agregasi, maka jumlahnya sekitar 75% dari total massa di planet ini. Dalam hal ini, air yang terikat dalam senyawa organik, makhluk hidup, mineral dan unsur lainnya harus diperhitungkan.

Jika kita hanya memperhitungkan wujud air cair dan padat, angkanya turun menjadi 70,8%. Mari kita pertimbangkan bagaimana persentase ini didistribusikan, di mana substansi tersebut terkandung.

1. Terdapat 360 juta km 2 air asin di samudra dan lautan, serta danau garam di Bumi.
2. Air tawar tersebar tidak merata: 16,3 juta km 2 di antaranya terbungkus es di gletser Greenland, Arktik, dan Antartika.
3. 5,3 juta km 2 hidrogen oksida terkonsentrasi di sungai segar, rawa dan danau.
4. Air tanah berjumlah 100 juta m3.

Itulah sebabnya astronot dari luar angkasa dapat melihat Bumi dalam bentuk bola biru dengan inklusi daratan yang langka. Air dan sifat-sifatnya, pengetahuan tentang ciri-ciri strukturnya merupakan elemen penting ilmu pengetahuan. Selain itu, akhir-akhir ini umat manusia mulai mengalami kekurangan air bersih. Mungkin pengetahuan seperti itu akan membantu memecahkan masalah ini.

Komposisi air dan struktur molekul

Jika kita mempertimbangkan indikator-indikator ini, sifat-sifat yang ditunjukkan oleh zat menakjubkan ini akan segera menjadi jelas. Jadi, suatu molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, sehingga mempunyai rumus empiris H 2 O. Selain itu, elektron dari kedua unsur tersebut berperan penting dalam pembentukan molekul itu sendiri. Mari kita lihat apa saja struktur air dan sifat-sifatnya.

Jelas bahwa setiap molekul berorientasi pada molekul lainnya, dan bersama-sama mereka membentuk kisi kristal yang sama. Menariknya, oksida dibangun dalam bentuk tetrahedron - atom oksigen di tengahnya, dan dua pasang elektron dan dua atom hidrogen di sekitarnya secara asimetris. Jika Anda menggambar garis melalui pusat inti atom dan menghubungkannya, Anda akan mendapatkan bentuk geometris tetrahedral yang tepat.

Sudut antara pusat atom oksigen dan inti hidrogen adalah 104,5 0 C. Panjang ikatan O-H = 0,0957 nm. Kehadiran pasangan elektron oksigen, serta afinitas elektronnya yang lebih besar dibandingkan hidrogen, memastikan terbentuknya medan bermuatan negatif dalam molekul. Sebaliknya, inti hidrogen membentuk bagian senyawa yang bermuatan positif. Jadi, ternyata molekul air adalah dipol. Hal ini menentukan seperti apa air itu, dan sifat fisiknya juga bergantung pada struktur molekulnya. Bagi makhluk hidup, ciri-ciri ini memainkan peranan penting.

Sifat fisik dasar

Ini biasanya mencakup kisi kristal, titik didih dan titik leleh, serta karakteristik individu khusus. Mari kita pertimbangkan semuanya.

1. Struktur kisi kristal hidrogen oksida bergantung pada keadaan agregasi. Bisa berupa padat - es, cair - air basa dalam kondisi normal, berbentuk gas - uap ketika suhu air naik di atas 100 0 C. Es membentuk kristal bermotif indah. Kisi-kisinya secara keseluruhan longgar, tetapi sambungannya sangat kuat dan kepadatannya rendah. Anda dapat melihatnya pada contoh kepingan salju atau pola beku pada kaca. Dalam air biasa, kisi-kisi tidak memiliki bentuk yang konstan; ia berubah dan berpindah dari satu keadaan ke keadaan lainnya.
2. Molekul air di luar angkasa mempunyai bentuk bola beraturan. Namun, di bawah pengaruh gravitasi bumi, ia terdistorsi dan dalam keadaan cair berbentuk bejana.
3. Fakta bahwa hidrogen oksida memiliki struktur dipol menentukan sifat-sifat berikut: konduktivitas termal dan kapasitas panas yang tinggi, yang dapat dilihat dari pemanasan yang cepat dan pendinginan zat yang lama, kemampuan untuk mengorientasikan ion dan elektron individu serta senyawa di sekitarnya. . Hal ini menjadikan air sebagai pelarut universal (polar dan netral).
4. Komposisi air dan struktur molekul menjelaskan kemampuan senyawa ini membentuk ikatan hidrogen ganda, termasuk dengan senyawa lain yang memiliki pasangan elektron bebas (amonia, alkohol, dan lain-lain).
5. Titik didih air cair adalah 100 0 C, kristalisasi terjadi pada +4 0 C. Di bawah indikator ini terdapat es. Jika tekanan dinaikkan, titik didih air akan meningkat tajam. Jadi, pada atmosfer tinggi timbal dapat meleleh di dalamnya, tetapi timbal tidak akan mendidih (lebih dari 300 0 C).
6. Sifat-sifat air sangat penting bagi makhluk hidup. Misalnya, salah satu yang terpenting adalah tegangan permukaan. Ini adalah pembentukan lapisan pelindung tipis pada permukaan hidrogen oksida. Kita berbicara tentang air cair. Sangat sulit untuk memecahkan film ini dengan aksi mekanis. Para ilmuwan telah menentukan bahwa diperlukan gaya yang setara dengan berat 100 ton. Bagaimana cara mengenalinya? Film ini terlihat jelas saat air menetes perlahan dari keran. Terlihat seolah-olah berada di dalam sejenis cangkang, yang diregangkan hingga batas dan berat tertentu dan terlepas dalam bentuk tetesan bulat, sedikit terdistorsi oleh gravitasi. Berkat tegangan permukaan, banyak benda yang bisa mengapung di permukaan air. Serangga dengan adaptasi khusus dapat bergerak bebas di sepanjang itu.
7. Air dan sifat-sifatnya tidak lazim dan unik. Dilihat dari indikator organoleptiknya, senyawa ini berupa cairan tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Yang kita sebut rasa air adalah mineral dan komponen lain yang terlarut di dalamnya.
8. Konduktivitas listrik hidrogen oksida dalam keadaan cair bergantung pada berapa banyak dan garam apa yang terlarut di dalamnya. Air sulingan, yang tidak mengandung kotoran apa pun, tidak menghantarkan arus listrik.

Es adalah keadaan air yang istimewa. Dalam struktur keadaan ini, molekul-molekul dihubungkan satu sama lain melalui ikatan hidrogen dan membentuk kisi kristal yang indah. Tapi ia sangat tidak stabil dan mudah pecah, meleleh, atau berubah bentuk. Ada banyak ruang kosong di antara molekul-molekul, yang ukurannya melebihi dimensi partikel itu sendiri. Oleh karena itu, massa jenis es lebih kecil dibandingkan massa jenis hidrogen oksida cair.

Ini sangat penting bagi sungai, danau, dan badan air tawar lainnya. Memang, di musim dingin, air di dalamnya tidak membeku sepenuhnya, melainkan hanya tertutup lapisan padat es ringan yang mengapung ke atas. Jika sifat ini bukan merupakan karakteristik hidrogen oksida padat, maka reservoir akan membeku. Kehidupan di bawah air tidak mungkin terjadi.

Selain itu, keadaan padat air sangat penting sebagai sumber air minum segar dalam jumlah besar. Ini adalah gletser.

Sifat khusus air dapat disebut fenomena titik tripel. Ini adalah keadaan di mana es, uap, dan cairan bisa ada secara bersamaan. Hal ini memerlukan kondisi berikut:

• tekanan tinggi - 610 Pa;
• suhu 0,01 0 C.

Kejernihan air bervariasi tergantung benda asing. Cairannya bisa benar-benar transparan, buram, atau keruh. Gelombang warna kuning dan merah diserap, sinar ungu menembus dalam-dalam.

Sifat kimia

Air dan sifat-sifatnya merupakan alat penting dalam memahami banyak proses kehidupan. Oleh karena itu, mereka telah dipelajari dengan sangat baik. Jadi, hidrokimia tertarik pada air dan sifat kimianya. Diantaranya adalah sebagai berikut:

1. Kekakuan. Sifat ini dijelaskan oleh adanya garam kalsium dan magnesium serta ion-ionnya dalam larutan. Ini dibagi menjadi permanen (garam dari logam bernama: klorida, sulfat, sulfit, nitrat), sementara (bikarbonat), yang dihilangkan dengan cara direbus. Di Rusia, air dilunakkan secara kimia sebelum digunakan untuk mendapatkan kualitas yang lebih baik.
2. Mineralisasi. Suatu sifat berdasarkan momen dipol hidrogen oksida. Berkat kehadirannya, molekul mampu mengikat banyak zat lain, ion dan menahannya. Ini adalah bagaimana asosiasi, klatrat, dan asosiasi lainnya terbentuk.
3. Sifat redoks. Sebagai pelarut universal, katalis, dan asosiasi, air mampu berinteraksi dengan banyak senyawa sederhana dan kompleks. Bagi sebagian orang, ia bertindak sebagai zat pengoksidasi, bagi sebagian lainnya, sebaliknya. Sebagai zat pereduksi, ia bereaksi dengan halogen, garam, beberapa logam yang kurang aktif, dan dengan banyak zat organik. Kimia organik mempelajari transformasi terkini. Air dan sifat-sifatnya, khususnya sifat kimianya, menunjukkan betapa universal dan uniknya air. Sebagai zat pengoksidasi, ia bereaksi dengan logam aktif, beberapa garam biner, banyak senyawa organik, karbon, dan metana. Secara umum, reaksi kimia yang melibatkan suatu zat memerlukan pemilihan kondisi tertentu. Hasil reaksinya akan bergantung pada mereka.
4. Sifat biokimia. Air merupakan bagian integral dari semua proses biokimia dalam tubuh, sebagai pelarut, katalis dan media.
5. Interaksi dengan gas membentuk klatrat. Air cair biasa bahkan dapat menyerap gas yang tidak aktif secara kimia dan menempatkannya di dalam rongga di antara molekul-molekul struktur internal. Senyawa seperti ini biasa disebut klatrat.
6. Dengan banyak logam, hidrogen oksida membentuk hidrat kristal, yang termasuk dalam komposisinya tidak berubah. Misalnya tembaga sulfat (CuSO 4 * 5H 2 O), serta hidrat biasa (NaOH * H 2 O dan lain-lain).
7. Air dicirikan oleh reaksi senyawa di mana golongan zat baru (asam, basa, basa) terbentuk. Itu bukan redoks.
8. Elektrolisa. Di bawah pengaruh arus listrik, molekul terurai menjadi gas-gas penyusunnya - hidrogen dan oksigen. Salah satu cara mendapatkannya adalah di laboratorium dan industri.

Dari sudut pandang teori Lewis, air merupakan asam lemah sekaligus basa lemah (amfolit). Artinya, kita dapat berbicara tentang amfoteritas tertentu dalam sifat kimia.

Air dan khasiatnya yang bermanfaat bagi makhluk hidup

Sulit untuk melebih-lebihkan pentingnya hidrogen oksida bagi semua makhluk hidup. Bagaimanapun, air adalah sumber kehidupan. Diketahui bahwa tanpanya seseorang tidak dapat hidup bahkan seminggu pun. Air, sifat dan signifikansinya sangatlah besar.

1. Ini adalah pelarut universal, yaitu mampu melarutkan senyawa organik dan anorganik, yang bekerja dalam sistem kehidupan. Itulah sebabnya air menjadi sumber dan media terjadinya semua transformasi biokimia katalitik, dengan pembentukan senyawa kompleks vital yang kompleks.
2. Kemampuannya membentuk ikatan hidrogen membuat zat ini bersifat universal dalam menahan suhu tanpa mengubah keadaan agregasinya. Jika tidak demikian, penurunan derajat sekecil apa pun akan berubah menjadi es di dalam makhluk hidup, menyebabkan kematian sel.
3. Bagi manusia, air merupakan sumber segala kebutuhan dan kebutuhan pokok rumah tangga: memasak, mencuci, bersih-bersih, mandi, mandi dan berenang, dll.
4. Pabrik industri (kimia, tekstil, teknik mesin, makanan, penyulingan minyak dan lain-lain) tidak akan dapat melaksanakan pekerjaannya tanpa partisipasi hidrogen oksida.
5. Sejak dahulu kala, air dipercaya sebagai sumber kesehatan. Itu dulu dan sekarang digunakan sebagai bahan obat.
6. Tumbuhan menggunakannya sebagai sumber nutrisi utama, yang menghasilkan oksigen, gas yang memungkinkan adanya kehidupan di planet kita.

Kita dapat menyebutkan lusinan alasan lain mengapa air merupakan zat yang paling tersebar luas, penting dan diperlukan bagi semua benda hidup dan benda buatan. Kami hanya mengutip yang paling jelas dan utama.

Siklus hidrologi air

Dengan kata lain, ini adalah siklus alam. Sebuah proses yang sangat penting yang memungkinkan kita untuk terus-menerus mengisi kembali persediaan air yang semakin menipis. Bagaimana hal itu bisa terjadi?

Ada tiga partisipan utama: air bawah tanah (atau air tanah), air permukaan, dan Samudra Dunia. Atmosfer, yang mengembun dan menghasilkan curah hujan, juga penting. Peserta aktif dalam proses ini juga adalah tumbuhan (terutama pohon), yang mampu menyerap air dalam jumlah besar per hari.

Jadi, prosesnya berjalan sebagai berikut. Air tanah mengisi kapiler bawah tanah dan mengalir ke permukaan dan Samudra Dunia. Air permukaan kemudian diserap oleh tanaman dan dialirkan ke lingkungan. Penguapan juga terjadi di wilayah luas samudera, lautan, sungai, danau, dan perairan lainnya. Begitu berada di atmosfer, apa fungsi air? Ia mengembun dan mengalir kembali dalam bentuk presipitasi (hujan, salju, hujan es).

Jika proses-proses tersebut tidak terjadi, maka persediaan air, khususnya air tawar, sudah lama habis. Itulah sebabnya masyarakat menaruh perhatian besar terhadap perlindungan dan siklus hidrologi normal.

Konsep air berat

Di alam, hidrogen oksida ada sebagai campuran isotopolog. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa hidrogen membentuk tiga jenis isotop: protium 1 H, deuterium 2 H, tritium 3 H. Oksigen, pada gilirannya, juga tidak ketinggalan dan membentuk tiga bentuk stabil: 16 O, 17 O, 18 O Berkat ini, tidak hanya air protium biasa dengan komposisi H 2 O (1 H dan 16 O), tetapi juga deuterium dan tritium.

Pada saat yang sama, deuterium (2 H) yang stabil dalam struktur dan bentuk, termasuk dalam komposisi hampir semua perairan alami, tetapi dalam jumlah kecil. Inilah yang mereka sebut berat. Ini agak berbeda dari normal atau ringan dalam segala hal.

Air berat dan sifat-sifatnya dicirikan oleh beberapa hal.

1. Mengkristal pada suhu 3,82 0 C.
2. Pendidihan diamati pada 101,42 0 C.
3. Massa jenisnya adalah 1,1059 g/cm3.
4. Sebagai pelarut, air ini beberapa kali lebih buruk daripada air ringan.
5. Ia memiliki rumus kimia D 2 O.

Saat melakukan percobaan yang menunjukkan pengaruh air tersebut terhadap sistem kehidupan, ditemukan bahwa hanya jenis bakteri tertentu yang mampu hidup di dalamnya. Butuh waktu bagi koloni untuk beradaptasi dan menyesuaikan diri. Namun, setelah beradaptasi, mereka memulihkan sepenuhnya semua fungsi vital (reproduksi, nutrisi). Selain itu, baja sangat tahan terhadap radiasi. Percobaan pada katak dan ikan tidak membuahkan hasil positif.

Bidang penerapan deuterium modern dan air berat yang dihasilkannya adalah energi nuklir dan nuklir. Air tersebut dapat diperoleh dalam kondisi laboratorium dengan menggunakan elektrolisis biasa - air tersebut dibentuk sebagai produk sampingan. Deuterium sendiri terbentuk selama distilasi berulang hidrogen dalam alat khusus. Penggunaannya didasarkan pada kemampuannya untuk memperlambat fusi neutron dan reaksi proton. Isotop air berat dan hidrogenlah yang menjadi dasar pembuatan bom nuklir dan hidrogen.

Eksperimen penggunaan air deuterium oleh manusia dalam jumlah kecil telah menunjukkan bahwa air tersebut tidak bertahan lama - penghentian total terjadi setelah dua minggu. Ia tidak dapat digunakan sebagai sumber kelembapan bagi kehidupan, tetapi signifikansi teknisnya sangatlah besar.

Air leleh dan kegunaannya

Sejak zaman kuno, khasiat air tersebut telah diidentifikasi oleh orang-orang sebagai penyembuhan. Telah lama diketahui bahwa ketika salju mencair, hewan mencoba meminum air dari genangan air yang dihasilkan. Belakangan, struktur dan efek biologisnya pada tubuh manusia dipelajari dengan cermat.

Air lelehan, ciri-ciri dan sifat-sifatnya berada di tengah-tengah antara air ringan biasa dan es. Dari dalam, ia dibentuk tidak hanya oleh molekul, tetapi oleh sekumpulan gugus yang dibentuk oleh kristal dan gas. Artinya, di dalam rongga antara bagian struktural kristal terdapat hidrogen dan oksigen. Secara umum, struktur air yang mencair mirip dengan struktur es – strukturnya dipertahankan. Sifat fisik oksida hidrogen tersebut sedikit berubah dibandingkan dengan oksida konvensional. Namun, efek biologisnya pada tubuh sangat bagus.

Ketika air dibekukan, fraksi pertama berubah menjadi es, bagian yang lebih berat adalah isotop deuterium, garam dan pengotor. Oleh karena itu, inti ini harus dihilangkan. Namun selebihnya adalah air yang bersih, terstruktur dan sehat. Apa pengaruhnya bagi tubuh? Para ilmuwan dari Donetsk Research Institute menyebutkan jenis perbaikan berikut:

1. Percepatan proses pemulihan.
2. Memperkuat sistem kekebalan tubuh.
3. Pada anak-anak, setelah menghirup air ini, pilek sembuh dan sembuh, batuk, pilek, dll hilang.
4. Pernapasan, kondisi laring dan selaput lendir membaik.
5. Kesejahteraan umum seseorang dan aktivitasnya meningkat.

Saat ini ada sejumlah pendukung pengobatan dengan air lelehan yang menuliskan ulasan positifnya. Namun, ada ilmuwan, termasuk dokter, yang tidak mendukung pandangan tersebut. Mereka percaya bahwa tidak akan ada bahaya dari air tersebut, tetapi manfaatnya juga sedikit.

Energi

Mengapa sifat-sifat air dapat berubah dan pulih ketika berpindah ke keadaan agregasi yang berbeda? Jawaban atas pertanyaan ini adalah sebagai berikut: senyawa ini memiliki memori informasinya sendiri, yang mencatat semua perubahan dan mengarah pada pemulihan struktur dan properti pada waktu yang tepat. Medan bioenergi yang dilalui sebagian air (yang berasal dari luar angkasa) membawa muatan energi yang kuat. Pola ini sering digunakan dalam pengobatan. Namun, dari sudut pandang medis, tidak semua air dapat memberikan efek menguntungkan, termasuk informasi.

Air terstruktur - apa itu?

Ini adalah air yang memiliki struktur molekul yang sedikit berbeda, susunan kisi kristal (sama seperti yang diamati pada es), tetapi masih berbentuk cair (lelehan juga termasuk dalam jenis ini). Dalam hal ini, komposisi air dan sifat-sifatnya, dari sudut pandang ilmiah, tidak berbeda dengan karakteristik hidrogen oksida biasa. Oleh karena itu, air terstruktur tidak dapat memiliki efek penyembuhan yang luas seperti yang dikaitkan dengan para ahli esoteris dan pendukung pengobatan alternatif.

Dll), yang ada di dalam tanah, adalah wajib. komponen semua makhluk hidup.

Komposisi isotop. Ada 9 spesies air dengan isotop stabil. Kandungan rata-ratanya dalam air tawar adalah sebagai berikut (mol %): 1 H 2 16 O - 99,13; 1 jam 2 18 o - 0,2; 1 N 2 17 0-0,04;

Fis. sifat-sifat air tidak normal. di atm. disertai dengan penurunan volume sebesar 9%. Koefisien suhu. muai volumetrik dan air cair bernilai negatif pada t-pax resp. di bawah -210°C dan 3,98°C. C° hampir dua kali lipat dan dalam kisaran 0-100°C hampir tidak bergantung pada suhu (ada minimum pada 35°C). Minimal isotermal (44.9*10 -11 Pa -1), diamati pada 46°C, dinyatakan dengan cukup jelas. Pada suhu rendah hingga 30 °C, air turun seiring meningkatnya suhu. Dielektrik tinggi Permeabilitas dan momen dipol air menentukan kemampuan melarutkannya yang baik terhadap zat polar dan ionik. Karena nilai C° yang tinggi, air merupakan pengatur iklim yang penting. kondisi di bumi, menstabilkan t-ru di permukaannya. Selain itu, kedekatan sudut H-O-H dengan tetrahedral (109° 28") menentukan kelonggaran struktur dan air cair dan, sebagai konsekuensinya, ketergantungan kepadatan pada suhu yang tidak wajar. Oleh karena itu, perairan yang besar tidak membeku hingga bagian bawah, yang memungkinkan adanya kehidupan di dalamnya.

Meja 1 - SIFAT AIR DAN AIR YANG TERLETAK DI

Tetapi kepadatan modifikasi II-VI secara signifikan lebih rendah daripada kepadatan es pada masa itu. Hanya dalam modifikasi VII dan VIII kepadatan pengepakan yang cukup tinggi dapat dicapai: dalam strukturnya, dua jaringan reguler yang dibangun dari tetrahedra (mirip dengan yang ada dalam Ic suhu rendah kubik, isostruktural) dimasukkan satu sama lain; pada saat yang sama, sistem bujursangkar dan koordinat dipertahankan. jumlahnya menjadi dua kali lipat dan mencapai 8. Susunan di VII dan VIII mirip dengan susunan di dan banyak lainnya. Dalam biasa (Ih) dan kubik (Ic), serta dalam HI, V-VII, orientasinya tidak ditentukan: keduanya paling dekat dengan O membentuknya, yang bisa saja. diarahkan ke dua dari empat simpul yang berdekatan dari tetrahedron. Dielektrik permeabilitas modifikasi ini tinggi (lebih tinggi dari air cair). Modifikasi II, VIII dan IX disusun secara orientasi; dielektrik mereka permeabilitasnya rendah (sekitar 3). VIII adalah versi urutan penempatan dari VII, dan IX adalah III. Kepadatan modifikasi yang tertata secara orientasi (VIII, IX) mendekati kepadatan modifikasi yang tidak teratur (VII, III).

Seperti air. Air melarutkan banyak hal dengan baik. polar dan berdisosiasi menjadi zat. Biasanya, pH meningkat seiring dengan meningkatnya suhu, namun terkadang ketergantungan terhadap suhu menjadi lebih kompleks. Jadi, r-realitas itu jamak. , dan ketika suhu meningkat, suhu menurun atau mula-mula meningkat, dan kemudian melewati titik maksimum. Nilai pH zat polar rendah (termasuk yang termasuk di dalamnya) dalam air rendah dan ketika suhu naik biasanya menurun terlebih dahulu dan kemudian melewati nilai minimum. Dengan meningkatnya p-rate meningkat, melewati maksimum pada nilai yang tinggi. Banyak zat, ketika dilarutkan dalam air, bereaksi dengannya. Misalnya, larutan NH 3 mungkin mengandung NH 4 (lihat juga). Antara dilarutkan dalam air,