Cheminė lygtis. Užrašykite reakcijų lygtis, kurių diagramas

Cheminėse reakcijose vienos medžiagos virsta kitomis. Prisiminkime gerai žinomą sieros reakciją su deguonimi. O jame iš vienų medžiagų (pradinių medžiagų ar reagentų) susidaro kitos (galutinės medžiagos arba reakcijos produktai).

Reakcijų diagramos ir lygtys naudojamos informacijai apie chemines reakcijas įrašyti ir perduoti.

Reakcijų diagramoje parodyta, kurios medžiagos reaguoja ir kurios susidaro dėl reakcijos. Tiek diagramose, tiek reakcijų lygtyse medžiagos žymimos jų formulėmis.

Sieros degimo schema parašyta taip: S 8 + O 2 SO 2.

Tai reiškia, kad sierai reaguojant su deguonimi įvyksta cheminė reakcija, dėl kurios susidaro sieros dioksidas (sieros dioksidas). Visos medžiagos čia yra molekulinės, todėl rašant diagramą buvo naudojamos šių medžiagų molekulinės formulės. Tas pats pasakytina ir apie kitos reakcijos - baltojo fosforo degimo reakcijos - schemą:

P 4 + O 2 P 4 O 10 .

Kaitinant iki 900 o C kalcio karbonatą (kreida, kalkakmenis) vyksta cheminė reakcija: kalcio karbonatas paverčiamas kalcio oksidu (negesintomis kalkėmis) ir anglies dioksidu (anglies dioksidu) pagal tokią schemą:

CaCO 3 CaO + CO 2.

Norint nurodyti, kad procesas vyksta kaitinant, diagrama (ir lygtis) paprastai papildoma ženklu „t“, o anglies dioksido išgaravimą nurodo aukštyn nukreipta rodyklė:

CaCO3 CaO + CO2.

Kalcio karbonatas ir kalcio oksidas yra nemolekulinės medžiagos, todėl diagramoje naudojamos paprasčiausios jų formulės, atspindinčios jų formulių vienetų sudėtį. Molekulinei medžiagai - anglies dioksidui - naudojama molekulinė formulė.

Panagrinėkime reakcijos schemą, kuri vyksta fosforo pentachloridui sąveikaujant su vandeniu: PCl 5 + H 2 O H 3 PO 4 + HCl Iš diagramos matyti, kad susidaro fosforo rūgštis ir vandenilio chloridas.

Kartais pakanka trumpos reakcijos diagramos, kad būtų pateikta informacija apie cheminę reakciją, pavyzdžiui:

S8SO2; P 4 P 4 O 10; CaCO 3 CaO.

Natūralu, kad kelios skirtingos reakcijos gali atitikti trumpą schemą.

Bet kuriai cheminei reakcijai galioja vienas iš svarbiausių chemijos dėsnių:

Vykstant cheminėms reakcijoms atomai neatsiranda, neišnyksta ir nevirsta vienas į kitą.

Rašant cheminių reakcijų lygtis, be medžiagų formulių, naudojami ir koeficientai. Kaip ir algebroje, cheminės reakcijos lygtyje koeficientas „1“ nėra įtrauktas, o numanomas. Mūsų nagrinėjamos reakcijos apibūdinamos tokiomis lygtimis:

• 1S 8 + 8O 2 = 8SO 2 arba S 8 + 8O 2 = 8SO 2;
• 1P 4 + 5O 2 = 1P 4 O 10 arba P 4 + 5O 2 = P 4 O 10;
• 1CaCO 3 = 1CaO + 1CO 2 arba CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl arba PCI 5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.

Lygybės ženklas tarp dešinės ir kairės lygties pusių reiškia, kad kiekvieno elemento, įtraukto į pradinių medžiagų sudėtį, atomų skaičius yra lygus lygusšio elemento atomų, įtrauktų į reakcijos produktus, skaičius.

Koeficientai cheminės reakcijos lygtyje parodo ryšį tarp reagentų skaičiaus ir susidariusių molekulių skaičiaus (nemolekulinėms medžiagoms – formulės vienetų skaičiaus) atitinkamų medžiagų. Taigi, reakcijai, kuri atsiranda fosforo pentachloridui sąveikaujant su vandeniu

ir taip toliau (iš viso 6 proporcijos).Paprastai vienas koeficientas reakcijos lygtyje neturi reikšmės, tačiau kai kuriais atvejais gali reikšti tam tikros medžiagos molekulių skaičių arba formulės vienetus.Reakcijų schemų ir lygčių pateiktos informacijos pavyzdžiai .

1 pavyzdys. Metano degimo reakcija deguonyje (arba ore):

CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (schema),

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O (lygtis).

Cheminės reakcijos diagrama rodo, kad (1) reakcija tarp metano ir deguonies gamina anglies dioksidą ir vandenį.

Reakcijos lygtis prideda, kad (2) sureagavusių metano molekulių skaičius yra susijęs su deguonies molekulių, kurios sureagavo, skaičiumi nuo 1 iki 2 ir tt, tai yra:

Be to, lygtis rodo, kad viena metano molekulė reaguoja su dviem deguonies molekulėmis, kad susidarytų viena molekulė anglies dioksido ir dvi molekulės vandens.

2-as pavyzdys. Geležies redukcija vandeniliu iš jo oksido:

Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (schema),

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (lygtis).

Cheminės reakcijos diagrama rodo, kad (1) geležies oksidui (Fe 2 O 3) reaguojant su vandeniliu (kuris atsiranda kaitinant), susidaro geležis ir vanduo.

Prie to pridedama lygtis, kad (2) sureagavusio geležies oksido formulės vienetų skaičius yra susijęs su reagavusių vandenilio molekulių skaičiumi nuo 1 iki 3 ir pan. Tai yra:

Be to, lygtis rodo, kad vienas geležies oksido formulės vienetas reaguoja su trimis vandenilio molekulėmis, sudarydamas du geležies atomus ir tris vandens molekules.

Kaip sužinosite vėliau, reakcijų lygtys taip pat suteikia mums kitos kiekybinės informacijos.

Cheminės reakcijos diagrama.

Yra keletas cheminių reakcijų registravimo būdų. Jūs susipažinote su „žodinės“ reakcijos schema 13 §.

Štai dar vienas pavyzdys:

siera + deguonis -> sieros dioksidas.

Lomonosovas ir Lavoisier atrado medžiagų masės tvermės dėsnį vykstant cheminei reakcijai. Jis suformuluotas taip:

Paaiškinkime kodėl masės pelenai ir kalcinuotas varis skiriasi nuo popieriaus ir vario masės prieš jį kaitinant.

Ore esantis deguonis dalyvauja popieriaus degimo procese (48 pav., a).

Todėl reaguoja dvi medžiagos. Be pelenų susidaro anglies dioksidas ir vanduo (garų pavidalu), kurie patenka į orą ir išsisklaido.

Ryžiai. 48. Popieriaus (a) ir vario (b) reakcijos su deguonimi

Antoine'as-Laurent'as Lavoisier (1743-1794)

Nuostabus prancūzų chemikas, vienas iš mokslinės chemijos pradininkų. Paryžiaus mokslų akademijos akademikas. Į chemiją įvedė kiekybinius (tikslius) tyrimo metodus. Jis eksperimentiškai nustatė oro sudėtį ir įrodė, kad degimas yra medžiagos reakcija su deguonimi, o vanduo yra vandenilio ir deguonies derinys (1774–1777).

Sudarė pirmąją paprastų medžiagų lentelę (1789 m.), iš esmės siūlydama cheminių elementų klasifikaciją. Nepriklausomai nuo M. V. Lomonosovo, jis atrado medžiagų masės išsaugojimo cheminėse reakcijose dėsnį.

Ryžiai. 49. Eksperimentas, patvirtinantis Lomonosovo-Lavoisier dėsnį: a - eksperimento pradžia; b – eksperimento pabaiga

Jų masė viršija deguonies masę. Todėl pelenų masė yra mažesnė už popieriaus masę.

Kaitinant varį su juo „susijungia“ oro deguonis (48 pav., b). Metalas virsta juoda medžiaga (jo formulė CuO, o pavadinimas vario(P) oksidas). Akivaizdu, kad reakcijos produkto masė turi viršyti vario masę.

Pakomentuokite eksperimentą, parodytą 49 paveiksle, ir padarykite išvadą.

Teisė kaip mokslo žinių forma.

Chemijos, fizikos ir kitų mokslų dėsniai atrandami mokslininkams atlikus daugybę eksperimentų ir išanalizavus gautus rezultatus.

Dėsnis – tai objektyvių, nuo žmogaus nepriklausomų ryšių tarp reiškinių, savybių ir kt.

Medžiagų masės tvermės dėsnis vykstant cheminei reakcijai yra svarbiausias chemijos dėsnis. Jis taikomas visoms medžiagų transformacijoms, vykstančioms tiek laboratorijoje, tiek gamtoje.

Cheminiai dėsniai leidžia numatyti medžiagų savybes ir cheminių reakcijų eigą, reguliuoti procesus chemijos technologijoje.

Siekiant paaiškinti dėsnį, keliamos hipotezės, kurios patikrinamos atitinkamais eksperimentais. Jei kuri nors iš hipotezių pasitvirtina, ja remiantis sukuriama teorija. Vidurinėje mokykloje susipažinsite su keliomis teorijomis, kurias sukūrė chemikai.

Bendra medžiagų masė cheminės reakcijos metu nekinta, nes vykstant reakcijai cheminių elementų atomai neatsiranda ir neišnyksta, o vyksta tik jų persitvarkymas. Kitaip tariant,
kiekvieno elemento atomų skaičius prieš reakciją yra lygus jo atomų skaičiui po reakcijos. Tai rodo reakcijos schemos, pateiktos pastraipos pradžioje. Rodykles tarp kairės ir dešinės dalių pakeisime lygybės ženklais:

Tokie įrašai vadinami cheminėmis lygtimis.

Cheminė lygtis – tai cheminės reakcijos įrašymas naudojant reagentų ir produktų formules, atitinkančias medžiagų masės tvermės dėsnį.

Yra daug reakcijos schemų, kurios neatitinka Lomonosovo-Lavoisier įstatymo.

Pavyzdžiui, vandens susidarymo reakcijos schema:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Abiejose diagramos dalyse yra toks pat vandenilio atomų skaičius, bet skirtingas deguonies atomų skaičius.

Paverskime šią diagramą chemine lygtimi.

Kad dešinėje pusėje būtų 2 deguonies atomai, prieš vandens formulę įdedame koeficientą 2:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Dabar dešinėje yra keturi vandenilio atomai. Kad kairėje pusėje būtų tiek pat vandenilio atomų, prieš vandenilio formulę užrašome koeficientą 2 Gauname cheminę lygtį:

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Taigi, norėdami reakcijos schemą paversti chemine lygtimi, turite pasirinkti kiekvienos medžiagos koeficientus (jei reikia), parašyti juos prieš chemines formules ir pakeisti rodyklę lygybės ženklu.

Galbūt kai kurie iš jūsų sudarys tokią lygtį: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Joje kairėje ir dešinėje pusėse yra vienodas kiekvieno elemento atomų skaičius, tačiau visus koeficientus galima sumažinti padalijus iš 2. tai ką reikia padaryti.

Tai įdomu

Cheminė lygtis turi daug bendro su matematine.

Žemiau pateikiami įvairūs aptartos reakcijos rašymo būdai.

Reakcijos diagramą Cu + O 2 -> CuO paverskite chemine lygtimi.

Atlikime sunkesnę užduotį: reakcijos schemą paverskime chemine lygtimi

Kairėje diagramos pusėje yra aliuminio atomas I, o dešinėje - 2. Prieš metalo formulę pastatykime koeficientą 2:

Dešinėje pusėje yra tris kartus daugiau sieros atomų nei kairėje. Prieš sieros junginio formulę kairėje pusėje parašykime koeficientą 3:

Dabar kairėje pusėje vandenilio atomų skaičius yra 3 2 = 6, o dešinėje - tik 2. Kad dešinėje jų būtų 6, įdedame koeficientą 3 (6: 2 = 3). vandenilio formulės priekyje:

Palyginkime deguonies atomų skaičių abiejose diagramos dalyse. Jie yra vienodi: 3 4 = 4 * 3. Pakeiskite rodyklę lygybės ženklu:

Išvados

Cheminės reakcijos užrašomos naudojant reakcijų diagramas ir chemines lygtis.

Reakcijos schemoje yra reagentų ir produktų formulės, o cheminėje lygtyje taip pat yra koeficientai.

Cheminė lygtis atitinka Lomonosovo-Lavoisier medžiagų masės išsaugojimo dėsnį:

medžiagų, patekusių į cheminę reakciją, masė yra lygi medžiagų, susidariusių dėl reakcijos, masei.

Reakcijų metu cheminių elementų atomai neatsiranda ir neišnyksta, o vyksta tik jų persitvarkymas.

?
105. Kuo cheminė lygtis skiriasi nuo reakcijos schemos?

106. Reakcijų įrašuose įrašykite trūkstamus koeficientus:

107. Paverskite šias reakcijų schemas į chemines lygtis:

108. Sudarykite reakcijos produktų formules ir atitinkamas chemines lygtis:

109. Vietoj taškų užrašykite paprastų medžiagų formules ir sudarykite chemines lygtis:

Apsvarstykite, kad boras ir anglis yra sudaryti iš atomų; fluoras, chloras, vandenilis ir deguonis yra iš dviatominių molekulių, o fosforas (baltas) yra iš tetraatominių molekulių.

110. Pakomentuokite reakcijų schemas ir paverskite jas cheminėmis lygtimis:

111. Kokia negesintų kalkių masė susidarė ilgai deginant 25 g kreidos, jei žinoma, kad išsiskyrė 11 g anglies dvideginio?

Popelis P. P., Kryklya L. S., Chemija: Pidruchas. 7 klasei zagalnosvit. navch. uždarymas - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 p.: iliustr.

I dalis

1. Lomonosovo-Lavoisier dėsnis – medžiagų masės tvermės dėsnis:

2. Cheminės reakcijos lygtys yra sutartinis cheminės reakcijos žymėjimas naudojant chemines formules ir matematinius simbolius.

3. Cheminė lygtis turi atitikti dėsnį medžiagų masės išsaugojimas, kuri pasiekiama išdėstant koeficientus reakcijos lygtyje.

4. Ką rodo cheminė lygtis?
1) Kokios medžiagos reaguoja.
2) Kokios medžiagos susidaro dėl to.
3) Reakcijoje dalyvaujančių medžiagų kiekybiniai santykiai, t.y. reaguojančių ir reakcijoje susidarančių medžiagų kiekiai.
4) Cheminės reakcijos tipas.

5. Koeficientų išdėstymo cheminės reakcijos schemoje taisyklės naudojant bario hidroksido ir fosforo rūgšties sąveikos su bario fosfato ir vandens susidarymu pavyzdį.
a) Užrašykite reakcijos schemą, t.y. reaguojančių ir susidarančių medžiagų formules:

b) pradėti lyginti reakcijos schemą su druskos formule (jei yra). Atminkite, kad keli kompleksiniai jonai bazėje arba druskoje yra pažymėti skliausteliuose, o jų skaičius – indeksais už skliaustų:

c) išlyginkite vandenilį šalia paskutinio:

d) paskutinis išlyginkite deguonį - tai teisingo koeficientų išdėstymo rodiklis.
Prieš paprastos medžiagos formulę galima parašyti trupmeninį koeficientą, po kurio lygtį reikia perrašyti dvigubais koeficientais.

II dalis

1. Sudarykite reakcijų lygtis, kurių schemos yra šios:

2. Parašykite cheminių reakcijų lygtis:

3. Nustatykite diagramos ir cheminės reakcijos koeficientų sumos atitiktį.

4. Nustatykite atitiktį tarp pradinių medžiagų ir reakcijos produktų.

5. Ką parodo šios cheminės reakcijos lygtis:

1) Sureagavo vario hidroksidas ir druskos rūgštis;
2) Dėl reakcijos susidarė druska ir vanduo;
3) Koeficientai prieš pradines medžiagas 1 ir 2.

6. Naudodami šią diagramą, sukurkite cheminės reakcijos lygtį, padvigubinę trupmenos koeficientą:

7. Cheminės reakcijos lygtis:
4P+5O2=2P2O5
rodomas pradinių medžiagų ir produktų medžiagos kiekis, jų masė arba tūris:
1) fosforo – 4 mol arba 124 g;
2) fosforo oksidas (V) – 2 mol, 284 g;
3) deguonis – 5 mol arba 160 l.

Medžiagos cheminėse reakcijose. Be lygčių, naudojamos pilnosios ir trumposios cheminių reakcijų diagramos- sąlyginiai įrašai, suteikiantys idėją apie reagentų ir produktų pobūdį, tai yra, kokybinė informacija apie cheminę reakciją.

Enciklopedinis „YouTube“.

1 / 3

Reakcijos schemos pavertimas chemine lygtimi.

25. Reakcijos schema ir cheminė lygtis

Cheminės reakcijos diagrama. Medžiagų masės tvermės dėsnis. Cheminė lygtis

Subtitrai

Istorija

Iš pradžių nebuvo jokios idėjos apie chemines lygtis, pagrindiniai cheminiai dėsniai dar nebuvo žinomi, tačiau jau alcheminiu chemijos vystymosi laikotarpiu jie pradėjo žymėti cheminius elementus simboliais.

Toliau tobulėjant chemijai, keitėsi idėjos apie cheminių elementų simboliką, plėtėsi žinios apie jų junginius. Atradus daugybę cheminių reiškinių, atsirado poreikis nuo jų žodinio aprašymo pereiti prie patogesnio matematinio žymėjimo naudojant chemines formules. Pirmasis, kuris pasiūlė naudoti chemines lygtis, buvo Jeanas Beguinas 1615 m. viename iš pirmųjų chemijos vadovėlių. Tyrocinium Chymicum („Chemijos pradžia“).

XVIII amžiaus pabaiga – XIX amžiaus pradžia. - stechiometrijos dėsnių formavimas. Šių tyrimų ištakos buvo vokiečių mokslininkas I. V. Richteris. Studijų metais jam didelį įspūdį paliko mokytojo filosofo I. Kanto žodžiai, kad tam tikrose gamtos mokslų srityse tiek tikrojo mokslo, kiek ir matematikos. Richteris savo disertaciją skyrė matematikos panaudojimui chemijoje. Iš esmės nebūdamas chemikas, Richteris pristatė pirmąsias kiekybines cheminių reakcijų lygtis ir pradėjo vartoti terminą. stechiometrija.

Kompiliavimo taisyklės

Norint sudaryti cheminių reakcijų lygtis, be reagentų ir reakcijos produktų formulių žinojimo, būtina pasirinkti teisingus koeficientus. Tai galima padaryti naudojant paprastas taisykles. Kairėje lygties pusėje užrašykite reagavusių medžiagų formules, sujungdami jas pliuso ženklu. Dešinėje lygties pusėje užrašykite gautų medžiagų formules, taip pat sujungtas pliuso ženklu. Tarp lygties dalių dedamas lygybės ženklas arba rodyklė. Tada jie randa šansų- skaičiai, dedami prieš medžiagų formules, kad identiškų elementų atomų skaičius kairėje ir dešinėje lygties pusėse būtų lygus.

Šie simboliai naudojami įvairioms reakcijų rūšims nurodyti:

Joninių lygčių rašymas

Joninės lygtys yra cheminės lygtys, kuriose elektrolitai užrašomi kaip disocijuoti jonai. Joninės lygtys naudojamos pakeitimo ir mainų reakcijoms rašyti vandeniniuose tirpaluose. Pavyzdys, mainų reakcija, kalcio chlorido ir sidabro nitrato sąveika su sidabro chlorido nuosėdų susidarymu:

CaCl 2 (l) + 2AgNO 3 (l) Ca(NO 3) 2 (l) + 2AgCl (s)

pilna joninė lygtis:

Ca 2+ + 2Cl − + 2Ag + + 2NO 3 − → (\displaystyle \rightarrow ) Ca 2+ + 2NO 3 − + 2AgCl(-ai)

sutrumpinta joninė lygtis:

2Cl – (l) + 2Ag + (l) → (\displaystyle \rightarrow ) 2AgCl

joninė lygtis:

Ag++Cl− → (\displaystyle \rightarrow ) AgCl

Ca 2+ ir NO 3 − jonai lieka tirpale, todėl nėra cheminės reakcijos dalyviai. Neutralizacijos reakcijose joninės reakcijos lygtis yra tokia:

H + + OH − → (\displaystyle \rightarrow ) H2O

Norėdami apibūdinti tam tikrą cheminę reakciją, turite sugebėti sukurti įrašą, kuriame būtų rodomos cheminės reakcijos sąlygos, kokios medžiagos sureagavo ir kurios susidarė. Tam naudojamos cheminių reakcijų schemos.

Cheminės reakcijos diagrama– sąlyginis įrašas, nurodantis, kurios medžiagos reaguoja, kokie reakcijos produktai susidaro, taip pat reakcijos vykimo sąlygos

Panagrinėkime, kaip pavyzdį, reakciją tarp anglies ir deguonies. Schemaši reakcija parašyta taip:

C + O2 → CO2.

Akmens anglys reaguoja su deguonimi ir susidaro anglies dioksidas

Anglis ir deguonis- šioje reakcijoje yra reagentų, o susidaręs anglies dioksidas yra reakcijos produktas. Pasirašykite" → “ rodo reakcijos eigą. Dažnai virš rodyklės užrašomos sąlygos, kuriomis vyksta reakcija.

Pavyzdžiui, ženklas « t° → » rodo, kad reakcija vyksta kaitinant. Pasirašyti "R →" reiškia spaudimą ir ženklą "hv →"– kad reakcija vyksta veikiant šviesai. Virš rodyklės taip pat gali būti nurodytos papildomos reakcijoje dalyvaujančios medžiagos. Pavyzdžiui, "O2 →".

Jei dėl cheminės reakcijos susidaro dujinė medžiaga, tada reakcijos schemoje po šios medžiagos formulės parašykite ženklą „ → “ Jei reakcijos metu susidaro nuosėdos, tai nurodoma ženklu „ → ».

Pavyzdžiui, kaitinant kreidos miltelius (jų sudėtyje yra medžiagos, kurios cheminė formulė CaCO3), susidaro dvi medžiagos: negesintos kalkės. CaO ir anglies dioksidas.

СaCO3 t° → CaO + CO2.

Tais atvejais, kai ir reagentai, ir reakcijos produktai, pavyzdžiui, yra dujos, „“ ženklas nenaudojamas. Taigi gamtines dujas daugiausia sudaro CH4 metanas, kai kaitinamos iki 1500°C, jos virsta dviem kitomis dujomis: vandeniliu H2 ir acetilenas C2H2. Reakcijos schema parašyta taip:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Svarbu ne tik mokėti sudaryti cheminių reakcijų diagramas, bet ir suprasti, ką jos reiškia. Panagrinėkime kitą reakcijos schemą:

H2O elektros srovė → H2 + O2

Ši diagrama reiškia, kad veikiamas elektros srovės vanduo skyla į dvi paprastas dujines medžiagas: vandenilis ir deguonis. Cheminės reakcijos diagrama yra masės tvermės dėsnio patvirtinimas ir parodo, kad cheminiai elementai cheminės reakcijos metu neišnyksta, o tik persitvarko į naujus cheminius junginius.

Cheminės reakcijos lygtys

Pagal masės tvermės dėsnį pradinė produktų masė visada lygi susidariusių reagentų masei. Elementų atomų skaičius prieš ir po reakcijos visada yra vienodas, atomai tik persitvarko ir sudaro naujas medžiagas.

Grįžkime prie anksčiau užfiksuotų reakcijos schemų:

СaCO3 t° → CaO + CO2; C + O2 CO2.

Šiose reakcijos schemose ženklas „ → " gali būti pakeistas ženklu "=", nes akivaizdu, kad atomų skaičius prieš ir po reakcijos yra vienodas. Įrašai atrodys taip:

CaCO3 = CaO + CO2; C + O2 = CO2.

Būtent šie įrašai vadinami cheminių reakcijų lygtimis, tai yra, tai yra reakcijų schemų įrašai, kuriuose atomų skaičius prieš ir po reakcijos yra vienodas.

Cheminės reakcijos lygtis– sutartinis cheminės reakcijos žymėjimas naudojant chemines formules, atitinkantis medžiagos masės tvermės dėsnį

Jei pažvelgsime į kitas anksčiau pateiktas lygčių schemas, tai pamatysime Iš pirmo žvilgsnio masės išsaugojimo įstatymas juose nėra patenkintas:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Matyti, kad kairėje diagramos pusėje yra vienas anglies atomas, o dešinėje – du. Vandenilio atomų yra vienodas skaičius ir yra keturi iš jų kairėje ir dešinėje pusėse. Paverskime šią diagramą lygtimi. Tam būtina išlyginti anglies atomų skaičius. Cheminės reakcijos išlyginamos naudojant koeficientus, kurie rašomi prieš medžiagų formules.

Akivaizdu, kad norint, kad anglies atomų skaičius taptų vienodas kairėje ir dešinėje, kairėje diagramos pusėje, prieš metano formulę, reikia įdėti koeficientas 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Galima pastebėti, kad dabar yra vienodas anglies atomų skaičius kairėje ir dešinėje, po du. Tačiau dabar vandenilio atomų skaičius nėra vienodas. Kairėje lygties pusėje jų 2∙4 = 8. Dešinėje lygties pusėje yra 4 vandenilio atomai (du iš jų acetileno molekulėje ir dar du vandenilio molekulėje). Jei prieš acetileną įdėsite koeficientą, bus pažeista anglies atomų lygybė. Padėkime prieš vandenilio molekulę koeficientą 3:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Dabar anglies ir vandenilio atomų skaičius abiejose lygties pusėse yra vienodas. Masės išsaugojimo dėsnis įvykdytas!

Pažvelkime į kitą pavyzdį. Reakcijos schema Na + H2O → NaOH + H2 reikia paversti lygtimi.

Šioje schemoje vandenilio atomų skaičius yra skirtingas. Kairėje pusėje yra du, o dešinėje - trys atomai. Padėkime koeficientą 2 priešais NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Tada dešinėje pusėje bus keturi vandenilio atomai, todėl prieš vandens formulę reikia pridėti koeficientą 2:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Išlyginkime natrio atomų skaičių:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Dabar visų atomų skaičius prieš ir po reakcijos yra vienodas.

Taigi galime daryti išvadą: Norint paversti cheminės reakcijos diagramą cheminės reakcijos lygtimi, būtina išlyginti visų atomų, sudarančių reagentus ir reakcijos produktus, skaičių naudojant koeficientus. Koeficientai dedami prieš medžiagų formules.

Apibendrinkime cheminių reakcijų lygtis

• Cheminės reakcijos diagrama yra įprastas žymėjimas, rodantis, kurios medžiagos reaguoja, kokie reakcijos produktai susidaro, taip pat reakcijos vykimo sąlygas.
• Reakcijų schemose naudojami simboliai, nurodantys jų atsiradimo ypatumus.
• Cheminės reakcijos lygtis yra sutartinis cheminės reakcijos vaizdavimas naudojant chemines formules, atitinkančias medžiagos masės tvermės dėsnį.
• Cheminės reakcijos diagrama paverčiama lygtimi, prieš medžiagų formules pateikiant koeficientus