Chemija 8 praktinis darbas 1. Eksperimentinių uždavinių sprendimas

Praktinis darbas Nr.1

„Laboratorinės įrangos tvarkymo būdai“.

Data: 2011-02-21, 8 klasė.

Švietimo tikslas: žinoti laboratorinės įrangos elementų pavadinimus; įsisavinti darbo su laboratorine įranga technikas.

Vystymosi tikslas: mąstyti užduodant klausimus darbo metu ir atsakant į klausimus.

Švietimo tikslas: ugdyti komunikacinius santykius dirbant poromis pagal nurodymus; dirbdami laikykitės drausmės.

Įranga: laboratorinis stendas, alkoholio lempa, stikliniai indai: mėgintuvėliai, kolbos, stiklinės; filtrai, piltuvėliai, prietaisas dujoms gauti.

Didaktinė medžiaga: darbo poromis instrukcijos; lentelę „Saugos taisyklės dirbant chemijos laboratorijoje“.

Instrukcijos studentams:

1. Perskaitykite saugos instrukcijas dirbant chemijos laboratorijoje 174-175 p.

2.Aptarkite perskaičius kylančius klausimus. Suformuluokite juos mokytojui. Užduokite klausimus savo mokytojui.

3. Prisijunkite prie TB registro.

4.Sąsiuvinyje nupieškite lentelę.

5.Mes. 175 perskaitė tekstą „Laboratorijos trikojo dizainas“.

6.Padarykite scheminį brėžinį ir pažymėkite dalis.

7.Naudodami tekstą „Laboratorijos stovo naudojimas“, mėgintuvėlį pritvirtinkite stovo rankenoje 45 laipsnių kampu ir 15 cm atstumu nuo stalo.

Atsakykite į klausimą: kaip tinkamai uždėti sukabinimo varžtą ant trikojo strypo? Kaip tinkamai pritvirtinti mėgintuvėlį?

8. Perskaitykite tekstą „Darbo su alkoholio lempa technikos“. Nupieškite paveikslėlį ir pažymėkite dalis. Atsakykite į klausimus: kaip užsidega spiritinė lempa? Kaip užgesinti alkoholio lempą?

9. Perskaitykite tekstą „Patiekalai“. Padarykite piešinį ir pasirašykite pavadinimą. Atsakykite į klausimus: kiek skysčio turi būti mėgintuvėlyje maišant? Kas yra draudžiama? Kada naudojamas piltuvas? Kaip filtras paruošiamas filtravimui? Koks skysčio tūris turi būti garinimo puodelyje? Kaip paruošiamas darbui įrenginys, skirtas gaminti dujas?

10.Remiantis darbo rezultatais, padarykite išvadą.

5. Patikrinkite, ar įrenginyje nėra nuotėkio.

Išvada: Esu įvaldęs darbo su laboratorine įranga technikas.

Šioje programoje yra mokomosios kortelės, skirtos praktiniam chemijos darbui 8 klasės mokiniams.

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 2 - 8 kl.

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 3- 8 kl.“

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 7 - 8 kl.“

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 8- 8 kl.

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 2-8 kl.“

Praktinis darbas Nr.2

Dirvožemio ir vandens analizė

Tikslas: nustatyti dirvožemio sudėtį, išmokti filtruoti ir išgarinti skystį.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais.

Saugos instrukcijos:

Jei spiritinę lempą uždegate iš karto nuėmę gaubtelį, spirito plėvelė ant spiritinės lempos kaklelio užsidega būtent toje vietoje, kur gaubtelis yra greta kaklo. Liepsna su vamzdeliu prasiskverbia po disku, o bako viduje esantys alkoholio garai užsidega. Gali įvykti sprogimas ir diskas gali būti išmestas kartu su dagtimi. Norėdami to išvengti, kelioms sekundėms pakelkite dagčio diską, kad išsiskirtų garai. Jei užsidega garai, greitai atidėkite daiktus į šalį (praktikos sąsiuvinį) ir paskambinkite mokytojui.

Degančios alkoholio lempos negalima perkelti iš vienos vietos į kitą, taip pat negalima uždegti vienos alkoholio lempos tiesiai iš kitos. Norėdami uždegti alkoholio lempą, naudokite degtukus.

Yra tik vienas būdas užgesinti alkoholio lempą – uždengti dagčio liepsną dangteliu. Dangtelis visada turi būti po ranka.

Skaidrė yra kruopščiai pritvirtinta laikiklyje viename iš jos kraštų. Atsižvelgiama į tai, kad stiklas yra trapi medžiaga ir gali įskilti, jei jį per daug spaudžiate.

Vandeniui išgarinant iš dirvožemio ekstrakto, pirmiausia kaitinama visa stiklinė stiklinė, o po to ant jo lašinamas skysčio lašas.

Patirtis Nr.1. Mechaninė dirvožemio analizė.

Dirvožemis dedamas į mėgintuvėlį. Į jį supilkite vandenį, kurio tūris turėtų būti 3 kartus didesnis už dirvožemio tūrį. Uždarykite mėgintuvėlį kamščiu ir gerai pakratykite 1–2 minutes. Stebėkite dirvožemio dalelių nusėdimą ir nuosėdų struktūrą. Apibūdinkite ir paaiškinkite savo pastebėjimus.

Patirtis Nr.2. Dirvožemio tirpalo ruošimas ir eksperimentai su juo.

Paruoškite popierinį filtrą, įdėkite jį į švarų mėgintuvėlį ir filtruokite pirmame eksperimente gautą dirvožemio ir vandens mišinį. Prieš filtravimą mišinio kratyti negalima. Dirvožemis liks ant filtro, o mėgintuvėlyje surinktas filtratas yra dirvožemio ekstraktas (dirvožemio tirpalas).

Naudodami stiklinę lazdelę, keletą lašų šio tirpalo užlašinkite ant stiklinės stiklelio ir laikykite virš alkoholio lempos liepsnos, kol vanduo išgaruos. Ką tu stebi? Paaiškinkite.

Paimkite universalų indikatorinį popierių ir stikline lazdele užtepkite ant jo dirvožemio tirpalą. Remdamiesi savo stebėjimų rezultatais, padarykite išvadą.

Užpildykite lentelę:

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 4 - 8 kl.“

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 5 - 8 kl.

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas Nr. 6 - 8 kl.

Praktinis darbas Nr.6

„Joninės reakcijos ir jų atsiradimo sąlygos“

Tikslas: išsiaiškinti cheminių reakcijų tarp elektrolitų tirpalų atsiradimo sąlygas iki galo.

Įranga ir reagentai:

Darbo atlikimas

Saugos instruktažas (parašas)

Patirtis Nr.1.Pirmoji sąlyga yra nuosėdų susidarymas.

Į vieną mėgintuvėlį įpilta 1 ml vario (II) sulfato tirpalo ir įpilta šiek tiek šarmo tirpalo. Stebime __________________ formavimąsi

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

Į antrąjį mėgintuvėlį įpiltas bario chlorido tirpalas ir įpiltas sieros rūgšties tirpalas. Stebime __________________ formavimąsi

BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?

(parašykite lygtį molekuline ir jonine forma)

Patirtis Nr.2.Antroji sąlyga yra dujų išsiskyrimas.

Į du mėgintuvėlius įpilta 1 ml natrio karbonato tirpalo ir į vieną mėgintuvėlį įlašinti keli lašai azoto rūgšties, į kitą – keli lašai druskos rūgšties. Abiejuose mėgintuvėliuose stebime, kaip išsiskiria ________________________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?

Na 2 CO 3 + HCl = ? + ?

Patirtis Nr.3.Trečioji sąlyga – vandens, kaip šalutinio produkto, susidarymas.

Į du mėgintuvėlius įpilta 1 ml natrio hidroksido tirpalo ir įlašinti keli lašai fenolftaleino. Tirpalas įgavo ________________ spalvą. Į vieną mėgintuvėlį buvo pilamas sieros rūgšties tirpalas, o į kitą – azoto rūgšties tirpalas, kol spalva išnyko.

NaOH + H 2 SO 4 = ? + ?

NaOH + HNO3 = ? + ?

(parašykite lygtis molekuline ir jonine forma)

Pateikti darbą lentelės forma

Išvada: Reakcijos tarp elektrolitų tirpalų baigiasi, kai iškrenta __________, išsiskiria ___________, susidaro _________________.

Peržiūrėkite dokumento turinį
„Praktinis darbas 8 klasės įranga ir reagentai“

Praktinis darbas 8 kl

Sudarė A.V. Filippova

Praktinis darbas

7 klasei

Chemijos patarimai – Yagi

(Saugos taisyklės)

Klausyk manęs, mano drauge,

Aš tau duosiu pamoką

Kad šį kartą, mieloji,

Jūs negalėjote nešti savo kojų!

Čia turiu visą lobį:

Kalio permangonatas,

Yra sieros, yra fosforo,

Taip pat yra kalio chlorato.

Komponentai tiksliai pakabinami,

Geriau sumalkite mišinį.

Jei viskas bus taip, kaip turėtų -

Jis sunaikins viską, kas čia yra!

Paruoškite sprogias dujas

Atnešk degtuką dabar.

Čia vyksta grandininė reakcija -

Liksi be akių!

Supilkite vandenį į rūgštį

Paimkite sulfatinį, netinkamą!

Jei turėsi laiko, pamatysi -

Purškalas nukris už mylios!

Na, ar tau šviesa nedžiugina?

Ar užpylėte šarmo ant rankų?

Taigi patrinkite akis rankomis,

Ir jūs pamiršote apie savo rankas!

Čia užuosk pelenus-du-es-

Tai visada mažina stresą.

Tam yra priešnuodis

Dar neradau jokios pažangos!

Anksti ryte tuščiu skrandžiu

Jūs ragaujate amoniaką.

Jis traukia ašaras į akis,

Jei iš karto nesušlubuoji!

Užuosk chlorą, mano drauge.

Jis padėjo daugybei žmonių!

Taip, giliai įkvėpk,

Aš negalėjau iškvėpti!

Daug įvairių receptų

Yagi chemija turi:

Jei nori, liksi be pirštų,

Na, jei nori, be kojos!

Pasakysiu tau, anūke:

Jūs galite gyventi be tuberkuliozės,

Net jei tai blogai, net jei tai neilgai,

Bet jūsų pačių nenaudai

Data "___"___________

Praktinis darbas Nr.1

Saugos taisyklės. Laboratorinės įrangos tvarkymo būdai.

__________

Laboratorinės įrangos ir šildymo prietaisų tvarkymo būdai

Išmokite saugos taisyklių dirbdami chemijos kabinete.

Susipažinti su įvairių rūšių cheminiais stiklo dirbiniais ir jų panaudojimo chemijos laboratorijoje galimybėmis, ištirti laboratorinio trikojo sandarą ir ugdyti darbo su juo įgūdžius;

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais.

cheminių stiklinių indų pasirinkimas: mėgintuvėliai, kolbos (kūginės, plokščiadugnės), stiklinės, graduoti cilindrai, porcelianiniai puodeliai, mėgintuvėlių laikikliai, mėgintuvėlių stovas, šaukštai ir kt.), laboratorinis stovas

INSTRUKCIJOS.

Darbo tvarka.

Peržiūrėkite pateiktus cheminių stiklo dirbinių pavyzdžius. Nustatykite tikslą.

Nupieškite trijų cheminio stiklo dirbinių brėžinius ir paaiškinkite jų paskirtį.

Apsvarstykite laboratorinio stendo komponentus ir supraskite jų paskirtį.

Surinkite trikojį ir pritvirtinkite prie jo koją bei žiedą.

Nubraižykite surinkto trikojo eskizą ir nurodykite pagrindines jo dalis.

Nubrėžkite liepsnos dalis, nurodykite, kuri dalis yra karščiausia.

Raštu atsakykite į šiuos klausimus:

Kokios yra kietos medžiagos surinkimo iš kolbos į mėgintuvėlį taisyklės?

Kaip tinkamai maišyti tirpalus mėgintuvėlyje?

8. Remdamiesi darbo rezultatais, padarykite išvadą.

Judėti dirbti

Užduotis 1. Cheminių stiklo dirbinių pavyzdžiai . (Nupieškite ir parašykite tikslą.)

Plokščiadugnės kolbos.

Apvaliadugnės kolbos.

Cheminės stiklinės.

Porcelianiniai puodeliai.

Grafiniai cilindrai.

2 užduotis. Ištirkite ir nubraižykite laboratorinį trikojį

1) branduolys;

1 ) tiekimas;

2 ) sukabinimas;

4) letena;

5) žiedas.

3 užduotis. Atsakymai į klausimus.

1. Kietąsias medžiagas iš stiklainių reikia išimti tik sausu šaukštu. arba sausas mėgintuvėlis?

2. Tirpalai maišomi mėgintuvėlyje greitais ir energingais judesiais. Draudžiamaar pakratykite mėgintuvėlį pirštu uždengdami skylę?

4 užduotis. Liepsnos sandara

1.

2.

3.

4.

Išvada:

Sutvarkykite savo darbo vietą.

Data "____"_____________

Praktinis darbas Nr.2

Fizinių ir cheminių reiškinių tyrimas

Tikslas:įvairiais metodais tirti siūlomų medžiagų fizines ir chemines savybes.

Judėtidirbti

Ištirkite jums duotus įvairių medžiagų mėginius.

Ištirti kietųjų medžiagų tirpumą. Nuorodų lentelėje raskite duomenis apie tankį, virimo temperatūrą ir lydymosi temperatūrą. Įveskite tyrimo rezultatus į lentelę.

2. Ištirkite chemines cinko savybes.

Sąveika su vandeniu

Sąveika su druskos rūgštimi HCl

Sąveika su vario chloridu CuCl 2

Vipade nne apgultiska kaip rezultatase XIr mIr hesk Oth reakcijaII

Į mėgintuvėlį supilkite natrio sulfitą ir bario chloridą. Įveskite savo pastebėjimus į lentelę.

INs dIr linaine dujųfigūrinės medžiagos V rezultatase XIr mIr hesky reakcijaIr th.

Gesinimo soda.

Į mėgintuvėlį įpilkite nedidelį kiekį sodos ir įlašinkite lašus acto rūgšties tirpalo.

Kaip elgtis su rūgštimi?

Ką daryti, jei rūgšties pateko ant rankų?

Įveskite savo pastebėjimus į lentelę.

Phi tyrimas zichesky procesassu Viširimo metu

Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml vandens, mentele įberkite maždaug 1 g druskos ir išmaišykite stikline lazdele. Ko tu stebisi? Pakaitinti. Įrašykite savo pastebėjimus į lentelę.

Įveskite tyrimo rezultatus į lentelę:

Išvada: Kokius metodus naudojote tirdamas medžiagas praktinio darbo metu?

Kaip atpažinti dujas pagal kvapą?

A) pasilenkite virš indo ir įkvėpkite

B) nukreipkite dujų garus į save ir atsargiai įkvėpkite

B) Nežinau

A) pakreipus etiketė buvo viršuje, delne

B) etiketė yra apačioje

C) nesvarbu, kaip paimsite reagento buteliuką.

Išpildami skystį ant stalo, turite:

A) informuoti mokytoją arba laborantą

B) patys išvalykite išsiliejusią medžiagą

C) apsimesti, kad nieko neįvyko.

Kodėl savo darbo vietoje negalite surinkti daug reagentų?

A) reagentus galima maišyti

B) sukuria chaosą

C) galite sutepti savo laboratorijos bloknotą

D) visa tai, kas išdėstyta aukščiau

Kodėl mėgintuvėlio su tirpalu negalima šildyti vienoje vietoje:

A) ilgai nevirs

B) gali išsiskirti skystis ir dėl to nudegti ranka

B) blogai įkaista

D) Nežinau

Paieškos lentelė

Data "____"_____________

Praktinis darbas Nr.2

Fizinių ir cheminių reiškinių tyrimas

Tikslas: susipažinti su būdingomis fizikinių ir cheminių reiškinių ypatybėmis ir išmokti juos atpažinti; stebėti fizikinius ir cheminius reiškinius, aprašyti stebėjimus, daryti išvadas.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. mėgintuvėliai, sausas kuras, metalinis stovas, stiklinis strypas, dujų išleidimo vamzdis.

Reagentai: vario sulfatas, geležinis smeigtukas, sąvaržėlė, vinis, kepimo soda, kalkių tirpalas.

Įranga:

pastebėjimai

Nedidelį kiekį vario sulfato ištirpinkite vandenyje

Sidabrinis metalinio daikto paviršius greitai pasidaro raudonas (varis)

Reaguoja dvi medžiagos: geležis ir vario sulfatas, reakcijos produktai bus __

Į mėgintuvėlį supilkite 0,5 g sodos. Mėgintuvėlį uždarome guminiu kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu. Tvirtiname trikojo pėdoje.

Kas po kurio laiko atsiranda ant vidinio mėgintuvėlio paviršiaus?

Supilkite kalkių tirpalą į antrąjį mėgintuvėlį. Dujų išleidimo vamzdžio galą nuleidžiame iki mėgintuvėlio dugno su kalkėmis. Uždekite sausą kurą ir pašildykite mėgintuvėlį su soda.

Kas atsitinka, kai dujų burbuliukai praeina per kalkių tirpalą?

Sureaguoja anglies dioksidas ir kalkės, kurios tirpsta vandenyje. Susidaro 2 medžiagos: vanduo ir kalcio karbonatas (sudaro drumstą tirpalą)

Agregavimo būsenos pokytis yra ____

Išvada:

Fizinis reiškinys yra _____________________________________________

Cheminis reiškinys yra _____________________________________________

Data "____"_____________

Praktiškas robotas Nr.3

Rūgšties gavimas laboratorijoje ir jos autoritetų tikrinimas

Meta: susipažinti su laboratoriniu rūgščių išgavimo metodu, paskirstant kalio permanganatą, išmokti naudotis rūgščių išgavimo įranga, išmokti rinkti rūgštį maišymo ir vandens vibravimo būdu, išmokti fizinių ir cheminių Esu rūgštus galios.

Obladnannya: laboratorinis stendas, mėgintuvėlis su dujų vamzdeliu, cheminė kolba, cilindras, kolbos plokštelės, galutinė kolba, šaukštas purškimui, tiglio žnyplės, kristalizatorius su vandeniu, vata, skip.

Reaktyvumas: kristalinis kalio permanganatas, garintas vanduo, molis, sirka, vandens peroksidas.

Slėpti robotus

Mokytojo kabinetas:

Kaip galima sudeginti indų dugną ir surinkti želė jake? Tada suvyniokite.

Kodėl yra retas kisen? Prašau paaiškinti.

Koks yra molekulinis indėlis į ozoną ir oksidą?

Zagalny visnovok:

1. Deguonis gaunamas iš (3 pavadinimas)____________________

   Surinkite deguonį (nurodykite metodą)____________________________

   Atpažinti deguonį ________________________________________

Deguonis turi šias savybes

Mokytojo užduotis (už papildomus 11 balų)

20 Sieros (VI) okside yra 12 g. Sieros ir 8g. Deguonis. Kokios yra junginio elementų masės dalys?

Praktinis darbas

8 klasei

Saugos taisyklės

Kad nekeltumėte pavojaus savo gyvybei,

Turite žinoti saugos priemones:

Jūs darote tik tai, ką turite daryti

Ir tuo pačiu labai atsargiai.

Pirmiausia teoriškai išspręskite problemą,

Tada darykite tai praktiškai.

Niekada neturėtumėte eiti į chemijos laboratoriją

Su medžiagomis elkitės plikomis rankomis.

Atsargiai pilate (pilate) medžiagas,

Jūs neišpilate (išpilate) medžiagų atgal.

Būkite šykštūs su chemikalais -

Naudokite nedidelį jų skaičių.

Eksperimentus atliekate atsargiai

Virš stalo (dėklo) būtina.

Neįkvėpti garų ir dujų,

Jei esate be dujokaukės.

Laboratorijoje medžiagos nėra tikrinamos dėl skonio -

Tai griežtai draudžiama.

Nemaišykite ir nesujunkite

Visos cheminės medžiagos iš eilės.

Galite dirbti su šarminėmis medžiagomis (rūgštimis, šarmais),

Tačiau būkite labai atsargūs.

Jei rūgštys ar šarmai pateko į jus,

Jie nedelsiant nuplaunami dideliu kiekiu vandens.

Į vandenį dedama rūgštis -

Tai vienintelis būdas praskiesti rūgštį.

Jei skystis yra degus,

Jūs dirbate su ja toli nuo ugnies.

Su šildymo prietaisais

Dirbkite labai atsargiai.

Darbo vieta tvarkinga ir švari,

Jūs visada laikotės šios taisyklės.

Data "____"_____________

Praktinis darbas Nr.1

Pagrindinių neorganinių junginių klasių savybių tyrimas

Tikslas: atlikti kai kurias reakcijas, būdingas rūgštims, bazėms, oksidams ir druskoms, ištirti kai kurias kokybines neorganinių junginių reakcijas.

Įranga: sausas kuras, mėgintuvėliai, stovas, mėgintuvėlio laikiklis.

Reagentai: indikatoriai, chlorido rūgštis, natrio hidroksidas, natrio sulfitas, bario chloridas, natrio karbonatas, geležies ir vario viela, vario (2) oksidas - milteliai.

Įranga:

№ patirtį

Stebėjimai

Reakcijų lygčių užrašymo schemos

Išvados

Chlorido rūgšties poveikis indikatoriui

Indikatoriaus spalvos pasikeitimas rodo ... (rūgštines arba bazines) vandeninio chlorido rūgšties tirpalo savybes

Chlorido rūgšties reakcija su metalais

(su cinku)

Reakcijos lygtis:...

Dujų išsiskyrimas... cinkui reaguojant su rūgštimi rodo, kad šis metalas yra aktyvumo eilėje... (kairėje, parva) iš...

Chlorido rūgšties reakcija su šarmu

Reakcijos lygtis:...

Tai reakcija - ... (nurodykite reakcijos tipą)

Fenolftaleinas yra bespalvis... ir n... (šarminėje, neutralioje, rūgštinėje) terpėje.

Esant... pasidaro... spalva.

Chlorido rūgšties reakcija su vandenyje netirpia baze (amfoteriniu hidroksidu).

Reakcijos lygtis:...

Tai reakcija - ... (nurodykite reakcijos tipą)

Chlorido rūgštis sąveikauja su medžiagomis ... (bazinė, rūgštinė) prigimtis.

Chlorido rūgšties reakcija su druska (natrio karbonatu)

Reakcijos lygtis:...

Tai reakcija - ... (nurodykite reakcijos tipą)

Chlorido rūgšties reakcija su baziniu (amfoteriniu) oksidu

Reakcijos lygtis:...

Tai reakcija - ... (nurodykite reakcijos tipą)

Reaguodamas su rūgštimi, oksidas pasižymi... (bazinėmis, rūgštinėmis) savybėmis.

Generolas in išvada:

Kokias medžiagų savybes tyrėte? Kokie buvo pastebėti reakcijos požymiai?

? Kokias reakcijas atlikote atlikdamas praktinį darbą?

Ar įvyks reakcija 2 eksperimente, jei vietoj cinko imsime: a) magnį, b) sidabrą? Pateikite savo atsakymo priežastis.

Ar reakcija įvyks 5 eksperimente, jei druska bus pakeista: a) kalcio karbonatu; b) natrio nitratas? Pateikite savo atsakymo priežastis.

Nežymėtuose mėgintuvėliuose yra natrio chlorido tirpalo ir praskiestos chlorido rūgšties. Pasiūlykite bent du būdus atpažinti šiuos skysčius.

Jei į mėgintuvėlį įpylėte reagentų tirpalų perteklių, turite:

A) nusausinkite jį atgal

B) supilkite į kanalizaciją

C) informuoti dėstytoją ar laborantą

Kietosios medžiagos

A) paimkite jį rankomis

B) paimkite mentele

B) paimkite jį šaukštu

D) imkitės visų aukščiau išvardytų dalykų

Jei rūgšties tirpalas pateko ant odos, turėtumėte:

A) nuplaukite šaltu vandeniu

B) nuplauti šaltu vandeniu, apdoroti 2% sodos tirpalu

Rūgštis praskiedžiama:

A) pilant vandenį į rūgštį

B) pilant rūgštį į vandenį

D) Nežinau

C) maišymo tvarka neturi reikšmės

Reakcijos požymis:

A) skysčio tūrio pasikeitimas

B) krituliai

B) medžiagos formos pasikeitimas

Kaitinant mėgintuvėlį, jį reikia laikyti taip, kad skylė būtų nukreipta

B) toliau nuo tavęs

Data "____"_____________

D) toliau nuo savęs ir savo kaimynų № 2

Praktinis darbas

Judėtidirbti

Esu susipažinęs su saugos priemonėmis _____________________

Dviejuose buteliuose be etikečių yra tirpalai: viename yra druskos rūgšties, antrame - natrio hidroksido. Kaip eksperimentiškai įrodyti, kuriame butelyje yra kiekviena medžiaga?

Geležies (III) hidroksidu užterštą mėgintuvėlį per praktinę pamoką išplauti chemiškai.

Įrodykite, kad išleista medžiaga yra chlorido rūgštis.

Vario (II) sulfatą gaukite iš lentelėje pateiktų reagentų keliais būdais.

(išspręskite keletą problemų, kaip nurodė mokytojas)

Eksperimento rezultatus pateikite bet kokia forma, pasižymėkite pastebėjimus, surašykite reakcijų lygtis.

Saugos testas

A) tai yra estetiška

D) nesvarbu

Kodėl medžiagos (reagento) pertekliaus negalima pilti atgal į butelį?

A) medžiagas galima supainioti

B) užteršti medžiagą

B) susitepkite rankas

D) sunku atidaryti kištukus

B) galima gavus mokytojo sutikimą

Jei rūgšties tirpalas pateko ant odos, turėtumėte:

C) apdoroti 2% acto rūgšties tirpalu

A) ant atskiro popieriaus lapo

B) darbo knygelėje

A) mėgintuvėlio viduryje

B) prie mėgintuvėlio angos

B) mėgintuvėlio apačioje

A) tai yra estetiška

Išvada:

Data "____"_____________

D) toliau nuo savęs ir savo kaimynų № 2

„Eksperimentinių uždavinių sprendimas tema „Pagrindinės neorganinių junginių klasės“

Tikslas: pakartoti oksidų, rūgščių, bazių ir druskų savybes ir pritaikyti šias žinias eksperimentiniame uždavinių sprendime; išmokti atpažinti medžiagas, dedamas į butelius be etikečių.

Praktinis darbas

Judėtidirbti

Užduotis Nr.1. Išspręskite „Transformacijos grandinę“, užrašydami teisingas medžiagų formules, atsižvelgdami į cheminių elementų ir rūgščių likučių valentingumą.

MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.

Pradinės medžiagos, reagentai ir įranga: magnio oksidas, chloro rūgštis, tirpalai: natrio chloridas, natrio karbonatas, ortofosforo rūgštis; stovas su mėgintuvėliais.

Užduotis Nr. 2. „Jonų slėnis“. Parašykite jonų, kurie yra šių medžiagų dalis: magnio nitratas, magnio karbonatas, magnio ortofosfatas, magnio chloridas, formules, naudodami cheminius simbolius.

Dėmesio! Norint gauti reikiamą rezultatą, kai vyksta mainų reakcijos, reagentų tirpalus pilkite po lašą, vengdami pertekliaus. Taip galite išvengti šalutinių reakcijų tarp šiame eksperimente naudotų reagentų ir ankstesnio eksperimento reagento pertekliaus.

Užduotis Nr. 3. „Suraskite reagentą“. Lentelėje užrašykite nuoseklių transformacijų reagentų formules:

Užduotis Nr. 4. „Dizainai“. Atlikite praktines reakcijas pagal užduotį Nr.1, savo veiksmus, pastebėjimus, išvadas ir reakcijų lygtis surašykite į lentelę:

Veiksmų seka

Stebėjimai

Išvados

Į mėgintuvėlį įpilu šiek tiek magnio oksido ir lašinu po lašą...

Dėl reakcijos...

Magnio oksidas yra ... oksidas, todėl reaguoja su priešingos prigimties medžiagomis – ... susidaro druska ir vanduo.

Į 1 eksperimente gautą tirpalą pilkite tirpalą lašas po lašo... Jei 1 eksperimento metu buvo pridėtas perteklius... gali įvykti šalutinė reakcija...

... formuojasi spalvos. Nepageidaujamos reakcijos metu išsiskiria ... (nurodykite medžiagos agregacijos būseną, spalvą ir kitas charakteristikas)

Reakcija ... (nurodykite reakcijos tipą) tarp dviejų druskų tirpale įvyksta, kai susidaro ... (tirpus, netirpus) reakcijos produktas vandenyje - druska ... (nurodyti druskos pavadinimą)

Įlašinkite lašus į mėgintuvėlio turinį po 2 eksperimento...

Reakcijos metu...

Reakcija…. (nurodykite reakcijos tipą) tarp ... ir ... atsiranda, kai susidaro ... (silpnas, stiprus, nepastovus) ...

Į 3 eksperimento metu gautą tirpalą įpilkite tirpalo....

Susidaro nuosėdos...spalvos

Saugos testas

Saugos testas

B) nešvarumų buvimas gali turėti įtakos eksperimentui

C) gali pasikeisti nuosėdų spalva

A) tai yra estetiška

D) nesvarbu

D) nesvarbu

Kodėl medžiagos (reagento) pertekliaus negalima pilti atgal į butelį?

A) medžiagas galima supainioti

B) užteršti medžiagą

B) susitepkite rankas

Atlikite eksperimentus, kurie nenumatyti instrukcijose:

D) sunku atidaryti kištukus

B) galima gavus mokytojo sutikimą

C) galite, jei žinote, kas nutiks

Jei šarmo tirpalas pateko ant odos, turite:

Jei rūgšties tirpalas pateko ant odos, turėtumėte:

B) apdoroti 2% sodos tirpalu

C) apdoroti 2% acto rūgšties tirpalu

Kaip pristatomi praktinio darbo rezultatai:

A) ant atskiro popieriaus lapo

B) sąsiuvinyje praktiniam darbui

B) darbo knygelėje

Mėgintuvėlis tvirtinamas mėgintuvėlio laikiklyje

A) mėgintuvėlio viduryje

B) prie mėgintuvėlio angos

B) mėgintuvėlio apačioje

A) tai yra estetiška

Praktinis darbas

9 klasei

Data "___"___________

Praktinis darbas Nr.1

Tam tikros masės tirpalo paruošimas

tirpiosios medžiagos frakcija

Tikslas:įtvirtinti žinias ir įgūdžius sprendžiant skaičiavimo uždavinius; ugdyti gebėjimą ruošti tirpalus su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi; praktinių įgūdžių dirbant su matavimo priemonėmis formavimas.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. 500 ml stiklinės, stiklinė lazdelė su guminiu antgaliu, svarstyklės su svarmenimis, mentelė, matavimo taurė.

Reagentai: druska, vanduo (šaltas ir karštas).

Įranga:

Kodėl karštame vandenyje druska ištirpsta greičiau nei šaltame?

Kodėl jūros vanduo užverda aukštesnėje temperatūroje nei distiliuotas?

Išvada: maisto ruošimui __________ g tirpalas _________ su masės dalimi druskos reikia _______%_____________________________________

Saugumo klausimai

Kodėl druska geriau tirpsta karštame vandenyje nei šaltame?

Kodėl tirpimas vadinamas fizikiniu ir cheminiu procesu?

Kuris vanduo užverda greičiau: jūros vanduo ar distiliuotas?

Data "___"___________

PRAKTINIS DARBAS Nr.2

„Elektrolitų tirpalų keitimosi reakcijos“

Tikslas: praktiškai ištirti sąlygas, kuriomis galimos jonų mainų reakcijos tarp elektrolitų tirpalų.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. stovas su mėgintuvėliais

Reagentai: NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, fenolftaleino tirpalai.

Saugos mokymas :

Atsargiai paimkite tirpalus reikiamu medžiagų kiekiu.

Būkite ypač atsargūs dirbdami su rūgščių HCl ir šarmų tirpalais,

NaOH

Atsargiai elkitės su stikliniais indais.

Įranga:

№ patirtį

Patirties pavadinimas

Reagentai

Reakcijų lygtys

(molekulinės, pilnos ir sumažintos joninės formos)

Stebėjimai

Išvados

Reakcijos, kurių metu susidaro nuosėdos

a) CuSO 4 ir NaOH

b) CuSO 4 ir BaCl 2

CuSO 4 + NaOH =

CuSO 4 + BaCl 2 =

Susidaro nuosėdos.... spalvos

Susidaro nuosėdos.... spalvos

Šios reakcijos tęsiasi iki galo, nes……..

Reakcijos, atsirandančios išsiskiriant dujoms

a) Na 2 CO 3 ir HCl

b) Na 2 SO 3 ir HCl

Na 2 CO 3 + HCl =

Na 2 SO 3 + HCl =

Smarkus bekvapių dujų išsiskyrimas

Dujų išmetimas su degančio degtuko kvapu

Jonų mainų reakcijos vyksta iki galo, nes …………

Reakcijos, atsirandančios susidarant mažai disociuojančiai medžiagai

NaOH, HCl, fenolftaleinas.

Supilkite 1 ml NaOH, po lašą įlašinkite fenolftaleino. Tada įpilkite HCl. Ką pastebėjote?

NaOH + HCl =

Indikatorius fenolftaleinas nustato, kad jonų mainų reakcija vyksta iki galo, nes …………..

Bendra išvada:

Elektrolitai jiems yra __________________________________________________ kreiptis______________________________________________________________________

Joninės reakcijos___________________________________________________________________

Jonų mainų reakcijos elektrolitų tirpaluose vyksta iki galo atvejai:_________________________________________________________________

Data "___"___________

PRAKTINIS DARBAS Nr.3

Eksperimentinių uždavinių sprendimas

Tikslas : išmokti praktiškai spręsti eksperimentinius uždavinius, nuosekliai gauti neorganinių medžiagų (netirpus hidroksido, oksido ir kt.), atpažinti neorganines medžiagas pagal jų chemines savybes.

Įranga ir reagentai: mėgintuvėliai, mėgintuvėlių laikiklis, sausas kuras, mėgintuvėlių stovas, degtukai; vario sulfatas, bario chloridas, natrio karbonatas, natrio sulfitas, chlorido rūgštis, natrio hidroksidas arba kalio hidroksidas, indikatoriai.

Įranga:

Atlikdami savo darbą naudokite medžiagų tirpumo lentelę ir jonų nustatymo lentelę.

Eksperimentas Nr. 1. Neorganinių medžiagų nuosekli gamyba.

Praktiškai atlikite šiuos pakeitimus: varis (2) sulfatas - varis (2) hidroksidas - varis (2) oksidas - vario chloridas.

Padalinkite užduotį į etapus.

Scena

Darbo aprašymas

Stebėjimai.

Jei įmanoma, reakcijos lygtis molekulinėje, pilnoje joninėje ir redukuotoje joninėje formoje

Išvada

1 etapas. Netirpios bazės paruošimas:

vario (2) sulfatas – vario (2) hidroksidas.

Norint gauti netirpus hidroksido iš druskos tirpalo, į mėgintuvėlį su tirpalu reikia įpilti 0,5 ml vario sulfato.

Mes stebime...

Sudarome reakcijos lygtį.

Cu SO 4 + ….. = Cu (OH) 2 + ….

Netirpų hidroksidą gavome naudodami... medžiagų

2 etapas. Oksido gavimas iš netirpaus hidroksido: vario (2) hidroksidas - vario (2) oksidas

Prisiminkite netirpių hidroksidų chemines savybes. Parašykite, kokiomis sąlygomis iš netirpaus hidroksido galima gauti oksidą...

Mes stebime...

Parašykime reakcijos lygtį molekuline forma...

Mes anksčiau gaudavome oksidą…. cheminė savybė

3 etapas.

A) Druskos gavimas iš metalinio elemento oksido

Norint gauti druskos iš metalinio elemento oksido, į mėgintuvėlį, kuriame yra vario oksidas, reikia įpilti 0,5 ml.

Mes stebime...

Mes anksčiau gaudavome druską ... cheminę metalo elementų oksidų savybę.

B) Neorganinių medžiagų atpažinimas pagal jų chemines savybes

Dviejuose mėgintuvėliuose Nr. 1 ir Nr. 2 yra identiškų išvaizdos tirpalų: aliuminio chlorido ir bario chlorido. Iš kiekvieno mėgintuvėlio į tuščius mėgintuvėlius supilkite 0,5 ml tirpalo ir nustatykite, kuri medžiaga kur yra. Norėdami tai padaryti, į kiekvieną mėgintuvėlį supilkite reikiamą cheminį reagentą.

Stebėjimas in vitro

Reagentas buvo naudojamas...

Reakcijos lygtį sudarome molekulinėmis, pilnomis joninėmis ir redukuotomis joninėmis formomis...

Stebėjimas in vitro

Reagentas buvo naudojamas...

Reakcijos lygtį sudarome molekulinėmis, pilnomis joninėmis ir redukuotomis joninėmis formomis...

Mėgintuvėlyje Nr. 1 yra..., nes...

Mėgintuvėlyje Nr. 2 yra...,

Nes…

Bendra išvada: mes išmokome eksperimentuodami...

Papildoma užduotis yra eksperimentinė užduotis.

Buvo duotas geležies (3) chlorido druskos tirpalas. Eksperimentiškai įrodykite, kad druskoje yra geležies katijonų ir chloro anijonų. Parašykite reakcijų lygtis joninėmis formomis.

Data "___"___________

PRAKTINIS DARBAS Nr.4

Acto rūgšties savybės

Tikslas: ištirti ir eksperimentiškai patvirtinti acto rūgšties savybes

Reagentai: magnio arba cinko drožlės arba milteliai, kristalinis natrio karbonatas (soda), tirpalai: acto rūgštis, geležies (3) chloridas, indikatoriai, natrio hidroksidas.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. mėgintuvėliai, mėgintuvėlių stovas, sausos medžiagos šaukštas.

Dėmesio!

Įranga:

Patirtis Nr.

Aprašymas

Stebėjimas.

Reakcijos lygtis

Išvada

1. Acto rūgšties poveikis rodikliams

Į mėgintuvėlyje esantį acto rūgšties tirpalą lašas po lašo įlašinkite indikatorių (metiloranžą arba lakmusą).

Mes stebime...

Disociacijos lygtis:

Paaiškinkite savo pastebėjimus

Acto rūgšties reakcija su baze

Į tuščią mėgintuvėlį supilkite 0,5 ml praskiesto natrio hidroksido tirpalo ir lašas po lašo įlašinkite fenolftaleino tirpalo.

Tada į tą patį mėgintuvėlį įlašinkite acto rūgšties tirpalą, kol fenolftaleino tirpalas nepakeis.

Mes stebime...

Acto rūgšties reakcija su metalais

Į tuščią mėgintuvėlį supilkite 0,5 ml acto rūgšties tirpalo ir ant sausos medžiagos šaukšto galo uždėkite metalo drožles.

Mes stebime...

Parašykite molekulinės, pilnos joninės ir redukuotų joninių formų reakcijos lygtį...

Eksperimento rezultatai rodo, kad...

Acto rūgšties reakcija su druskomis

Į tuščią mėgintuvėlį įpilkite 0,5 g kristalinio natrio karbonato ir supilkite 1 ml acto rūgšties tirpalo.

Dėmesio! Medžiaga gali putoti!!!

Mes stebime...

Parašykite molekulinės, pilnos joninės ir redukuotų joninių formų reakcijos lygtį...

Eksperimento rezultatai rodo, kad...

Bendra išvada:

« Reportažas iš įvykio vietos»

Šiandien klasėje išmokau...

Buvau nustebęs...

Dabar galiu...

aš norėčiau...

Užduotis „Atsakyk man“.

1. Kokias neorganinių rūgščių savybes turi acto rūgštis?

2. Kokias karboksirūgštis naudojate mūsų gyvenime? Jų fiziologinis poveikis organizmui.

Užduotis „Pataisyti“

Ištaisyti klaidas ir sutvarkyti koeficientus

Data "___"___________

PRAKTINIS DARBAS Nr.5

Organinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas

Tikslas: įtvirtinti žinias apie organinius junginius ir išmokti eksperimentiškai patvirtinti ir identifikuoti medžiagas naudojant kokybines reakcijas.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. stovas su mėgintuvėliais, sausas kuras, stiklinė, stiklinė lazdelė.

Reagentai: jodo tinktūros tirpalas, lakmusas, vario (11) sulfatas, šarmo tirpalas, krakmolas, acto rūgštis, glicerinas, kiaušinio baltymas.

Įranga:

Reakcijų lygtys:

Krakmolo apibrėžimas_______________________________

Glicerolio nustatymas______________________________

Acto rūgšties nustatymas_________________________

Baltymų nustatymas___________________________________

Natrio acetato nustatymas_______________________________

Generolas in išvada:____________________________________________

Pratimai– eksperimentinė užduotis :

Eksperimentiškai įrodykite, kad:

A) bulvėse ir baltoje duonoje yra krakmolo;

B) prinokusiame obuolyje yra gliukozės.

Sudarykite reagentų ir įrangos, kurių jums reikės eksperimentams atlikti, sąrašą ir eksperimentų veiksmų planą.

Praktinis darbas

10 klasėje

Data "___"___________

Praktinis darbas Nr.1

Anglies dioksido gavimas ir jo savybių tyrimas

Tikslas: išmokti atpažinti neorganines medžiagas, gauti iš marmuro anglies dvideginį, dirbti su rūgštimis, atlikti kokybinę reakciją į karbonato joną.

Įranga ir reagentai: mėgintuvėlis, piltuvas, dujų išleidimo vamzdelis, stovas, pincetas, stiklinė, marmuras arba kreida, chlorido rūgštis, kristalinis natrio vandenilio karbonatas (soda), rodikliai ir kt.

Saugos taisyklės:

Laikykitės darbo su rūgščių tirpalais taisyklių. Venkite rūgščių sąlyčio su oda ir gleivinėmis.

Laikykitės darbo su rūgštimis ir toksinėmis medžiagomis – bario chloridu ir sidabro nitratu – taisyklių. Vengti sąlyčio su oda ir gleivinėmis.

Įranga:

Pratimai „Tiesi ir klaidingi teiginiai“.

pareiškimai

1. Anglies dioksidas yra „laukinės dujos“.

2. Jūrose ir vandenynuose anglies dvideginio yra 60 kartų daugiau nei žemės atmosferoje.

3. Natūralūs anglies dioksido šaltiniai vadinami mofetais.

4. Netoli Neapolio yra „Šunų ola“, į kurią šunys neįleidžiami.

5. Laboratorijose anglies dioksidas susidaro veikiant marmuro gabalėliams sieros rūgštimi.

6. Anglies dioksidas yra bespalvės ir bekvapės dujos, lengvesnės už orą, gerai tirpios vandenyje.

7. Kietas anglies dioksidas vadinamas „sausu ledu“.

8. Kalkių vanduo – tai kalcio hidroksido tirpalas vandenyje.

Patirties aprašymas

Reakcijų lygtys ir stebėjimai

Išvados

Paimkime anglies dioksidą

(CO2) praskiestos chlorido rūgšties ir kalcio karbonato sąveikoje – marmuras.

Anglies dioksidas CO2 per vamzdelį tiekiamas į stiklinę kalkių vandens (tai kalcio hidroksido Ca(OH)2 tirpalas). Nedidelis anglies dioksido kiekis, patenkantis į tirpalą, reaguoja su vandeniu, sudarydamas silpną karbonato rūgštį.

Anglies dioksidas aptinkamas...

Karbonatų ir bikarbonatų tarpusavio konversija

Anglies dioksidą praleidžiame per kalcio hidroksido tirpalą, todėl susidaro netirpus kalcio karbonatas.

Netirpus karbonatas paverčiamas tirpiu bikarbonatu, kai per tirpalą praleidžiamas anglies dioksidas.

CaCO 3 + CO 2 + H 2O ↔

Kaitinant bikarbonato tirpalą, išsiskiria anglies dioksidas ir vėl susidaro netirpus kalcio karbonatas.

Karbonatai -...

Kai pakeičiamas tik vienas vandenilio jonas, rezultatas yra....

Dauguma karbonatų yra…..junginiai, visi bikarbonatai yra……

Natrio chlorido, natrio karbonato ir natrio sulfato tirpalų atpažinimas

Nustatykime, kurioje kolboje yra natrio chlorido NaCl, natrio karbonato Na2CO3 ir natrio sulfato Na2SO4 tirpalai. Natrio karbonatą galima aptikti karbonato jonu, naudojant chlorido rūgšties HCl tirpalą. Natrio karbonatas yra mėgintuvėlyje, kuriame išleidžiamos dujos.

Kuriame iš likusių dviejų mėgintuvėlių yra natrio chlorido? Kokybinė reakcija į chlorido joną - reakcija Taigi, mėgintuvėlyje buvo.......

Mokytojo užduotis. Atsakykite į klausimus.

Kodėl reakcijos tarp karbonatų ir rūgščių vadinamos kokybinėmis?

Ar galima iš tirpalo išgarinti kalcio vandenilio karbonato druską? Kodėl?

Data "___"___________

Praktiškas robotas Nr.2

EKSPERIMENTINIŲ UŽDAVINIŲ TYRIMAS

Meta : Eksperimentinių užduočių, skirtų kalbos autoritetų įgijimui, identifikavimui ir perteikimui, kūrimas, teorinių žinių ir praktinių įgūdžių ugdymas praktikoje.

Reaktyvavimo įranga:

ištirpinti ferum (II) sulfatą, chlorido rūgštį, natrio hidroksidą, kalcio hidroksidą, bario chloridą, sunumeruotas kietas daleles natrio chloridą, kalio chloridą ir bario chloridą, kietą natrio sulfatą su magnio sulfatu atu, plieno grąžtą, varį, vario (II) oksidą, ką valyti namus miltelių pavidalo skysčiu. kolba su šulinio vandeniu, šildymo padas, mėgintuvėliai, mėgintuvėlių trimeris, sirniki.

Slėpti robotus

Eksperimentiškai nustatykite, ar ferum (II) sulfatas sąveikauja su:
a) pieva; b) middyu; c) bario chloridas.

Rozv"yazannya

A. Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml ferum (II) sulfato ir įpilkite 1 ml natrio hidroksido tirpalo. Keitimosi reakcija, kuri vyksta mėginyje, gali būti išreikšta palyginimu:

Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …

Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …

Fe 2+ + 2OH - -- > … Krinta baltos spalvos apgultis.

Vėjo metu žievė tampa žalia ir net ruda.

B. Į kitą mėgintuvėlį dedame vario šlako įtvarą, kuris prieš tai buvo nuvalytas nuo oksido iešmo. Įpilkite 2 ml koncentruoto rozmarino ferum (II) sulfato. Negalima išvengti pokyčių.

Fe S 0 4 + Cu -/- >

Varis, kaip mažiau aktyvus metalas, neišskiria druskos.

B. Į trečiąjį mėgintuvėlį įpilkite 1 ml ferum (II) sulfato ir lašeliais įlašinkite bario chlorido. Saugokitės baltos kristalinės apgulties:

Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe CI 2+ BaS 0 4 ↓

Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓

S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓

Atkreipkite dėmesį, kad miltelių pavidalo skysčio namuose matėte vario (II) oksido miltelius.

Rozv"yazannya

Į mėgintuvėlį supilkite miltelius ir įpilkite 2 ml dichlorido rūgšties. Juodieji milteliai vario (II) oksidas ištirpsta, žali milteliai ištirpsta vario (II) chloridas. Norėdami pagreitinti reakciją, užuot bandę, atsargiai kaitinkite: Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.

Matomos dujos surenkamos į apverstą vamzdelį, kol sudega.

Kai dujos dega, atsiranda būdingas sprogimas. Na, šios dujos yra vanduo.

Ir kopimo namai:

Fe + 2 HCI -- > FeCl2 + H2

0 2e 0

Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Tiesiog sklido žodžiai – kasdieniai žmonės. Zalizo aktyvumo diapazonas išplečiamas iki vandeninio - pakeičiant vandenilio atomus rūgštyje. Metalų oksidai neturėtų būti naudojami.

Išbandykite vandenį, kad nustatytumėte esamą vandens kietumą.

Rozv"yazannya

Valandinis vandens kietumas yra karbonatas, kartu su kalcio ir magnio hidrokarbonatais. Mineralinius vandenilio karbonatus atskleidžia pažangūs pėdsakai. Nusausintą vandenį padalinkite į dvi dalis.

Pirmoji virimo dalis yra paskutinės valandos pabaigoje. Retieji metalų vandenilio karbonatai suskaidomi į nesugadintus karbonatus.

Aš (HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

Į kitą dalį įpilkite kalcio hidroksido. Taip rūgštu pereiti į vidurį. Tokių druskų apstu, nes problemos tampa varginančios.

Laikui bėgant susidaro baltos kalcio karbonato nuosėdos:

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Atkreipkite dėmesį, kad kietas natrio sulfatas pakeičia magnio sulfatą.

Rozv"yazannya

Reakcija tarp natrio hidroksido ir gryno natrio sulfato yra atvirkštinė reakcija, kuri nesibaigia. Nėra matomų pakeitimų:

Na 2 SO 4 + 2 Na OH < -- > 2Na OH + Na2SO4

2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─

Norint identifikuoti Mg 2+ joną, būtina panaudoti svarbaus junginio susidarymo reakciją. Magnis baltų amorfinių nuosėdų pavidalu Mg (OH) 2 nusodina kaustines pievas Dėl kaustinės sodos žalos:

MgSO4 + 2Na OH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.

Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓

Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg(OH) 2 ↓

Toliau tiriant mūsų matytą beprotybę, buvo aptikti namai. Rozchin debesuota. Vyko magnio hidroksido apgultis.

Atskirkite (nesmulkindami, bet greitai atviroje kaitinimo įrenginio pusėje) kietas natrio chlorido, kalio chlorido ir bario chlorido medžiagas.

Rozv"yazannya

Odos druskoms būtina paruošti valymą nuplaunant druskos rūgštyje ir kepant sausai (dažniausiai platinos).

Počergovo ant smiginio įvedamas į bebares druskų pusiau druskas (mažus kristalus), kurios matomos po skaičiais. Pirmiausia sumaišykite su natrio jonais – karščiausioje dalyje viršutinė dalis bus ryškiai geltonos spalvos.

Kituose bandymuose tie patys rezultatai rodo, kad natrio buvimas yra didelis, todėl, siekiant apsaugoti pusiau šulinius, mėlynas (kobalto) stiklas yra filtruojamas kaip šviesos filtras. Kalio jonų buvimas nurodomas už violetinio krašto .

Likę druskos purslai, kai kaitinami grindų viršuje, suteikia jai šviesiai žalią spalvą.

Na, po Nr. yra natrio chloridas, Nr. _ yra kalio chloridas, Nr. _ yra bario chloridas.

Dodatkove zavdannya. Pidruchnik O.G. Jarošenka – 10 klasė.

Ferumas, kaip d-elementas su neprilygstama d-orbitale, sukuria sudėtingas reakcijas. Jie yra elektronų donorai ir sudaro kovalentinius ryšius už geležies atomų už donoro-akceptoriaus mechanizmo.

Kompleksiniai geležies junginiai - heksacianoferatas (II) K 4 - Zhovta Krov" Yana druskos ir kalio heksacianoferatas (III) K 3 - Červonos kraujas "yana sіl (div. taip pat podruchnik puslapis 186), heksatiocianoferatas (III) kalio K 3, tetrachloroferatas (III) rūgštis H, oktahidroksiferatas (III) kalio K 3 ir kt.

Druskingumo druskų (II) sąveikos su kalio heksacianoferatu (III) valandą susidaro mėlynos spalvos nuosėdos - Turnbull mėlyna:

3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2.

Fe (III) druskoms reaguojant su kalio heksacianoferatu (II) taip pat susidaro mėlynos spalvos nuosėdos - Berlynas Lazūras:

4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3.

Po valandos geležies (III) druskos sąveikos su tiocianatu (rodanidu), pusiau kietas susidaro amonio NH 4 SCN arba kalio KSCN tamsus-raudonaspalva- tiocianatas (rodanidas) iki geležies (III):

FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN)3;

"Zaliza rodanidas (III)"

Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3.

Esant tiocianato jonams SCN – susidaro raudonos spalvos kalio heksatiocianoferatas (III):

Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─

Rezultatai rodo aiškias reakcijas į geležies (II) ir (III) jonus. Kalio heksacianoferatas (II) K 4 ir kalio metalų arba aliuminio tiocianatai su reagentais ferum (III)-jonui, kalio heksacianoferatas (III) K 3 - ferum (II)-jonui.

Sekite Ferum (ІІ) ir (ІІІ), vikoristinių ir akivaizdžių reagentų rezultatus svarbiausioms rūgštinėms reakcijoms.

Tolesnių tyrimų rezultatus įveskite į lentelę:

Rechovina,

kuo atkeršyti yoni

Reagentas

K 4

K 3

KSCN

Praktinis darbas

11 klasei

Arbata ir skanus sumuštinis

Jie tikrai nori būti tavo burnoje.

Neapgaudinėk savęs -

Čia negalima valgyti ir gerti!

Tai, mano drauge, yra chemijos laboratorija,

Maistui nėra jokių nuostatų.

Tegul mėgintuvėlis kvepia vobla,

Kolboje tai kaip marmeladas,

Neragaukite medžiagų!

Net nuodai kvepia saldžiai.

Kaip šniurkšti medžiagas?

Negalite kišti nosies į kolbą!

Kas gali nutikti?

Galite apsinuodyti!

Ar norite būti linksmas ir laimingas -

Visada dėvėkite chalatą!

Staiga tavo galva sukasi

Lyg rankos būtų ne tavo.

Jei taip atsitiko,

Nedelsdami pasakykite savo mokytojui.

Jis padės ir padrąsins visus,

Mūsų mokytojas Aibolit!

Staiga jis pateko ant jūsų odos

Nuodinga cheminė medžiaga:

Nedelsdami nuplaukite vandeniu,

Kitaip nebūsite laimingi!

Staiga jie paliko alkoholio lempą

Atidarykite ant stalo.

Nedelsdami uždarykite

Priešingu atveju sudegsite ugnyje!

Švariai išplaukite indus

Po eksperimentų visada

Ir kiti vaikai

Jie niekada neteis.

Reikia atsargiai pauostyti

Ir tuo pat metu mojuodamas ranka,

Ir tada nebus blogai

Vaikui skauda galvą.

Jei gausite jį ant rankos

Kas yra skysčio lašas?

Paskubėk nuplauti tą vietą

Tu esi šaltas vanduo!

Prieš pradėdami dirbti,

Stalą reikia nuvalyti,

Kitaip bus vadovėlis

Po ranka jums trukdyti!

Įėjus į mūsų chemijos kabinetą,

Nepažeiskite mokytojų patarimų:

Ir net jei nesi bailys,

Neragaukite medžiagų!

Ir net negalvok apie jų kvapą.

Suprask, kad tai ne gėlės!

Nieko neimkite rankomis

Nudeginsite, pūslelės!

Išplauti nešvarius indus,

Na, tada eik namo!

Dirbame poromis

Kad išvengtumėte karščio,

Atidarykite mėgintuvėlį

Iš priekyje esančio kaimyno.

Pirmiausia viską pašildykite

Pakreipkite kampą

Ir tada - stipresnis ten,

Kur yra vieta medžiagoms!

Tirpiklį pašildome

Mūsų medžiagos užvirė.

Mums reikia sutramdyti liepsnas

Ir uždarykite alkoholio buteliuką!

Slyvų likučiai be leidimo,

Jūs negausite komforto.

Reakcija gali prasidėti

Tada niekas nepadės.

Nelieskite reagentų rankomis -

Prasidės baisūs verda.

Ir jei paliesi rūgštį,

O, greitai pasigailėsite!

Chemijos kabinete

Daug dalykų:

Kūgiai, mėgintuvėliai,

Piltuvėlis ir trikojis.

Ir traukti nereikia

Aš eikvosiu savo rašiklius,

Priešingu atveju netyčia jį išliesite

Vertingas reagentas!

Data "___"___________

Praktiškaįjungta rO botas Nr.1

Matė tolimą organinio judėjimo priemaišą nuo audinio paviršiaus.

Meta: parodyti, kaip teorines žinias pritaikyti praktikoje ir praktinių įgūdžių spektrą cheminio eksperimento užbaigimo metu; išmokti pašalinti organinio judėjimo kliūtis nuo audinio paviršiaus; pakartokite saugos taisykles.

Reaktyvavimo įranga: audinio užsegimai su skirtingų organinių raštų perkrovomis; raschini: rūgštis lakui pašalinti, etanolis, amoniakas, glicerolis;, saldus, sintetinis pieno mišinys; krakmolas, mėgintuvėliai, trimacho mėgintuvėlis, kaitinimo lazdelė, sūrio pyragaičiai, vata, moliniai puodeliai, cheminės stiklinės, filtro popierius.

Slėpti robotus

I variantas

Užduotis 1. Pašalinkite dėmę nuo nagų lako.

Užduotis 2. Nuimkite liepsną nuo aliejaus viršaus.

Užduotis 3. Pašalinkite liepsną nuo rutulio rankenos angos.

Peizažas 4. Pamatykite liepsną nuo žolės.

Zabrudnyuvach

Laikykitės atokiau nuo problemos

Manijos

rezultatas

Nagų lakas

1. Padėkite audinį atlenkta puse ant sulankstyto popieriaus servetėlės.

2. Nuvalykite liepsną iš posūkio vidinės pusės tiesia linija, kad pašalintumėte laką – kelis kartus.

3. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

Verškovas

1. Sumaišykite amoniaką su karštu vandeniu tūrio santykiu 1:1.

2. Jie paguldė audinį ant perlenkto popieriaus servetėlės ​​ir sumažino liepsną.

3. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

Pasta pagaminta iš rutulinės rankenos

1. Sumaišykite etanolį su amoniaku tūrio santykiu 1:1.

2. Jie padėjo audinį lygiai ant sulankstyto popieriaus servetėlės ​​ir sudrėkino etanoliu ir amoniaku, lengvai jį patapšnodami.

3. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

1. Jie padėjo audinį lygiai ant sulankstyto popieriaus servetėlės...

2. Liepsna buvo gerai mirkoma etanolyje.

3. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

Visnovok

Dėmių pašalinimo būdas priklauso nuo daugelio pareigūnų: nešvankios kalbos, audinio tipo, užterštumo amžiaus. Šviežių piktžolių, ypač iš rasos augalų, galima išgauti mažiau pastangų. Tačiau visus išsiliejimus dėl užteršimo organinėmis dalelėmis galima pašalinti pasitelkus ekologinius specialistus, laikantis saugos taisyklių.

II variantas

Užduotis 1. Pašalinkite dėmę nuo lūpų dažų.

2 komanda. Nuimkite liepsną nuo šokolado.

Komanda 3. Nuimkite liepsną nuo juodųjų serbentų sulčių.

Užsakymas 4. Nuimkite liepsną nuo arbatos.

Zabrudnyuvach

Laikykitės atokiau nuo problemos

Manijos rezultatas

Lūpų dažai

1. Padėkite audinį plokščiąja puse į viršų ant sulankstyto popieriaus servetėlės.

2. Nuvalykite vietą nuo apvertimo vatos tamponu, suvilgytu etanolyje, dažnai keisdami popierių.

3. Išmirkyti vandenyje ir išdžiovinti.

Liepsna buvo pastebėta

2. Liepsna buvo lengvai kaitinama gliceroliu. Po 15 minučių jie nuplovė vietą šiltu vandeniu.

3. Liepsna buvo sumaišyta su distiliuotu etanoliu tūrio santykiu 1:1.

4. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

Juodųjų serbentų sultys

1. Jie padėjo audinį lygiai ant sulankstyto popieriaus servetėlės.

2. Nuvalykite vietą sausu vandeniu ir 10% vandenine citrinos rūgštimi santykiu 1:1.

3. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

1. Jie padėjo audinį lygiai ant sulankstyto popieriaus servetėlės.

2. Vieta nuplaunama amoniaku, o po to nuvalyta vieta suvilgyta 10% citrinos rūgštimi.

3. Po 10 - 15 minučių citrinos rūgštis sumaišoma su vandeniu. Viprali.

Liepsna buvo pastebėta

Visnovok

Dėmių pašalinimo būdas priklauso nuo daugelio pareigūnų: nešvankios kalbos, audinio tipo, užterštumo amžiaus. Šviežias piktžoles, ypač rasos augalų, galima pašalinti su mažiau pastangų. Bet koks išsiliejimas, užterštas organinėmis dalelėmis, gali būti pašalintas organiniais valikliais, laikantis saugos priemonių.

Praktinis darbas Nr.1.

Įvairių veiksnių įtaka cheminės reakcijos greičiui.

Tikslas: apsvarstykite įvairių veiksnių įtaką cheminės reakcijos greičiui.

Įranga ir reagentai:mėgintuvėliai, alkoholio lempa, laikiklis, stovas mėgintuvėliams, cinkas, magnis, geležis: granulės ir milteliai, sieros (1:5, 1:10) ir druskos rūgšties tirpalai, vandenilio peroksidas, mangano (IV) oksidas, varis ( II) oksidas.

Darbo eiga:

EKSPERIMENTAS 1. Reaguojančių medžiagų prigimties įtaka.

EKSPERIMENTAS 2. Reagentų koncentracijos įtaka.

EKSPERIMENTAS 3. Reaguojančių medžiagų kontaktinio ploto poveikis.

EKSPERIMENTAS 4. Temperatūros poveikis.

Į kiekvieną mėgintuvėlį įberkite šiek tiek juodojo vario (II) oksido miltelių ir į abu mėgintuvėlius supilkite sieros rūgšties tirpalą. Įkaitinkite vieną iš mėgintuvėlių

EKSPERIMENTAS 5. Katalizatoriaus poveikis.

2 O 2 2 . Kuriame mėgintuvėlyje reakcija vyksta greičiau? Kodėl?

Pateikite savo darbą lentelės forma:

Išvada: Cheminės reakcijos greitis priklauso nuo sąlygų: reaguojančių medžiagų pobūdžio, sąlyčio ploto, koncentracijos, temperatūros ir katalizatorių buvimo.

Praktinis darbas Nr.2.

Eksperimentinių uždavinių sprendimas tema „Elektrolitinė disociacija“.

Tikslas: išmokti taikyti teorines žinias sprendžiant problemas eksperimentiškai.

Įranga ir reagentai:mėgintuvėliai, sieros rūgšties, natrio chlorido, natrio sulfato, druskos rūgšties, sidabro nitrato, bario chlorido, indikatorių, vario (II) sulfato, natrio hidroksido tirpalai.

Darbo eiga:

Atlikdami cheminį eksperimentą nepamirškite saugos taisyklių.

• Daugelis medžiagų, patekusios ant odos, gali nudeginti. Niekada nedirbkite su medžiagomis rankomis.
• Kai kurios medžiagos turi nemalonų kvapą, o jų garai gali sukelti apsinuodijimą. Neneškite atidaryto buteliuko prie veido.
• Chemijos laboratorijoje net žinomos medžiagos nėra ragaujamos, jose gali būti žmonėms nuodingų priemaišų.
• Rūgštys yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines.
• Jei ant odos pateko rūgšties ar šarmo, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu tekančio vandens.
• Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.
• Eksperimentai turi būti atliekami su medžiagų skaičiumi, nurodytu kiekvieno eksperimento metodiniame vadove.
• Nieko nelieskite ant stalų be mokytojo leidimo.
• Tylėkite vykdydami eksperimentą ar rašydami ataskaitą.
• Po darbo sutvarkykite savo darbo vietą.

Užduotis Nr.1. Eksperimentiškai nustatykite tirpalų, kurių sudėtyje nėra etikečių, sudėtį: sieros rūgštis, natrio chloridas, natrio sulfatas.

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2 užduotis. Patvirtinkite medžiagų kokybę:

1) druskos rūgštis.

Vandenilio chlorido rūgštis disocijuoja į jonus:НCl → H + + Cl -

Kokybinė reakcija į vandenilio katijoną – lakmusą. Susidaro raudona spalva.

Kokybinė reakcija į chlorido anijoną yra sąveika su sidabro nitratu, susidaro baltos sūrios nuosėdos.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Vario (II) sulfatas.

Vario(II) sulfatas disocijuoja į jonus: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Kokybinė reakcija į sulfato jonus yra sąveika su bario chloridu. Susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Kokybinė reakcija į vario katijoną Cu 2+ - sąveika su natrio hidroksido tirpalu. Susidaro mėlynos želatinos vario (II) hidroksido nuosėdos:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Išvada:

Praktinis darbas Nr.3.

Amoniako paruošimas ir jo savybių tyrimas. Susipažinimas su vandeninio amoniako tirpalo cheminėmis savybėmis.

Tikslas: 1. Stiprinti gebėjimą priimti dujas ir jas surinkti, atsižvelgiant į santykinį tankį ore.

2. Išstudijuoti amoniako ir amoniakinio vandens savybes, išmokti gauti ir atpažinti amonio druskas.

Įranga ir reagentai:laboratorinis stovas, alkoholio lempa, kamštis su dujų išleidimo vamzdeliu, mentelė, porcelianinis skiedinys ir grūstuvėlis, kristalizatorius su vandeniu, atplaiša, vatos tamponėlis, mėgintuvėliai, lakmuso popierius, amonio chloridas, amonio sulfatas, kalcio hidroksidas, 1% amoniako tirpalas, tirpalai druskos ir sieros rūgštys, natrio hidroksidas.

Darbo eiga:

Atlikdami cheminį eksperimentą nepamirškite saugos taisyklių.

• Daugelis medžiagų, patekusios ant odos, gali nudeginti. Niekada nedirbkite su medžiagomis rankomis.
• Kai kurios medžiagos turi nemalonų kvapą, o jų garai gali sukelti apsinuodijimą. Neneškite atidaryto buteliuko prie veido.
• Chemijos laboratorijoje net žinomos medžiagos nėra ragaujamos, jose gali būti žmonėms nuodingų priemaišų.
• Rūgštys yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines.
• Šarmai yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines. Jie gali sukelti visišką regėjimo praradimą.
• Jei ant odos pateko rūgšties ar šarmo, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu tekančio vandens.
• Dėl fiziologinio aktyvumo amoniaką reikia atsargiai tvarkyti ir jis veikia kvėpavimo takus (dehidrataciją).Amoniakas, kuris išsiskirs amonio druskoms sąveikaujant su šarmais, labai tirpsta vandenyje, taigi ir akių gleivinės drėgme. Jie gali susierzinti. Jei taip atsitiks, praskalaukite akis vandeniu.
• Jei spiritinę lempą uždegate iš karto nuėmę gaubtelį, spirito plėvelė ant spiritinės lempos kaklelio užsidega būtent toje vietoje, kur gaubtelis yra greta kaklo. Liepsna su vamzdeliu prasiskverbia po disku, o bako viduje esantys alkoholio garai užsidega. Gali įvykti sprogimas ir diskas gali būti išmestas kartu su dagtimi. Norėdami to išvengti, kelioms sekundėms pakelkite dagčio diską, kad išsiskirtų garai. Jei užsidega garai, greitai atidėkite daiktus į šalį (praktikos sąsiuvinį) ir paskambinkite mokytojui.

• Alkoholinę lempą uždegkite tik degtukais, užgesinkite dangteliu ar dangteliu, uždenkite ant viršaus.
• Draudžiama degančią alko lempą perkelti ar uždegti vieną alkolentę iš kitos.
• Kaitinant medžiagą mėgintuvėlyje, ji pirmiausia turi būti kaitinama mėgintuvėlio anga kaitinimo metu turi būti nukreipta nuo savęs ir savo kaimyno.
• Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.
• Eksperimentai turi būti atliekami su medžiagų skaičiumi, nurodytu kiekvieno eksperimento metodiniame vadove.
• Nieko nelieskite ant stalų be mokytojo leidimo.
• Tylėkite vykdydami eksperimentą ar rašydami ataskaitą.
• Po darbo sutvarkykite savo darbo vietą.

Puslapis 116-117

Išvada: Studijavome amoniako savybes, mokėmės gauti ir atpažinti amonio druskas.

Praktinis darbas Nr.4.

Anglies monoksido (IV) paruošimas ir jo savybių tyrimas. Karbonatų atpažinimas.

Tikslas: 1. Įtvirtinti žinias apie anglies dioksido ir karbonatų savybes.

2. Išmokti gaminti anglies dioksidą metabolinės reakcijos būdu ir jį atpažinti.

Įranga ir reagentai:laboratorinis stendas, kamštis su dujų išleidimo vamzdeliu, stiklinė, mėgintuvėliai, lakmusas, druskos rūgšties, natrio chlorido, natrio karbonato, natrio sulfato, bario chlorido, sidabro nitrato, marmuro, kalkių vandens tirpalai.

Darbo eiga:

Atlikdami cheminį eksperimentą nepamirškite saugos taisyklių.

• Chemijos laboratorijoje net žinomos medžiagos nėra ragaujamos, jose gali būti žmonėms nuodingų priemaišų.
• Rūgštys yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines.
• Jei ant odos pateko rūgšties ar šarmo, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu tekančio vandens.
• Su bario junginiais reikia dirbti taip, kad jie nepatektų į burną, nes jie yra toksiški. Norint stipriai apsinuodyti, pakanka mažesnės nei 0,5 g dozės. Baigę darbą kruopščiai nusiplaukite rankas muilu ir tekančiu vandeniu.

• Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.
• Mėgintuvėlis tvirtinamas laikiklyje taip, kad nuo mėgintuvėlio kaklelio iki laikiklio būtų 1 - 1,5 cm atstumas.
• Eksperimentai turi būti atliekami su medžiagų skaičiumi, nurodytu kiekvieno eksperimento metodiniame vadove.
• Nieko nelieskite ant stalų be mokytojo leidimo.
• Tylėkite vykdydami eksperimentą ar rašydami ataskaitą.
• Po darbo sutvarkykite savo darbo vietą.

Patirtis 1 . Anglies monoksido (IV) paruošimas ir jo savybių tyrimas. Puslapis 158-159

Išvada: 1. Laboratorijoje anglies dioksidas susidaro veikiant karbonatams druskos rūgštį.

2. Kokybinė reakcija į anglies dioksidą yra kalkių vandens drumstumas.

Patirtis 2 . Karbonatų atpažinimas.

Trijuose mėgintuvėliuose yra šių medžiagų tirpalai: natrio chloridas, natrio sulfatas, natrio karbonatas. Atpažinkite šias medžiagas nustatydami operacijų seką.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Išvada:1. Medžiagas galima atpažinti naudojant kokybines reakcijas.

2. Kokybinė reakcija į karbonato joną – karbonatų sąveika su stipriomis rūgštimis.

Praktinis darbas Nr.5.

Kokybinės organinių medžiagų sudėties nustatymas.

Tikslas:išmokti eksperimentiškai nustatyti organinių medžiagų kokybinę sudėtį.

Įranga ir reagentai:laboratorinis stendas, alkoholio lempa, kamštis su dujų išleidimo vamzdeliu, mėgintuvėliai, bevandenis vario (II) sulfatas, vario (II) oksidas, vazelinas, kalkių vanduo.

Darbo eiga:

Atlikdami cheminį eksperimentą nepamirškite saugos taisyklių.

• Šarmai yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines. Jie gali sukelti visišką regėjimo praradimą.
• Jei ant odos pateko rūgšties ar šarmo, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu tekančio vandens.
• Jei spiritinę lempą uždegate iš karto nuėmę gaubtelį, spirito plėvelė ant spiritinės lempos kaklelio užsidega būtent toje vietoje, kur gaubtelis yra greta kaklo. Liepsna su vamzdeliu prasiskverbia po disku, o bako viduje esantys alkoholio garai užsidega. Gali įvykti sprogimas ir diskas gali būti išmestas kartu su dagtimi. Norėdami to išvengti, kelioms sekundėms pakelkite dagčio diską, kad išsiskirtų garai. Jei užsidega garai, greitai atidėkite daiktus į šalį (praktikos sąsiuvinį) ir paskambinkite mokytojui.

• Alkoholinę lempą uždegkite tik degtukais, užgesinkite dangteliu ar dangteliu, uždenkite ant viršaus.
• Draudžiama degančią alko lempą perkelti ar uždegti vieną alkolentę iš kitos.
• Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.
• Eksperimentai turi būti atliekami su medžiagų skaičiumi, nurodytu kiekvieno eksperimento metodiniame vadove.
• Nieko nelieskite ant stalų be mokytojo leidimo.
• Tylėkite vykdydami eksperimentą ar rašydami ataskaitą.
• Po darbo sutvarkykite savo darbo vietą.

Puslapis 184

Išvada:Vazeline yra anglies ir vandenilio atomų, nes Oksiduojant vazeliną vario (II) oksidu susidaro anglies dioksidas ir vanduo.

Praktinis darbas Nr.6.

Eksperimentinių uždavinių sprendimas tema „Metalai“.

Tikslas:tirti metalų ir jų junginių savybes.

Įranga ir reagentai:

1 variantas: mėgintuvėlių stovas, mėgintuvėliai, geležis, azoto rūgšties, sieros rūgšties, druskos rūgšties, natrio hidroksido, kalio chlorido, kalio karbonato, vario (II) chlorido, geležies (II) chlorido, nikelio (II) sulfato tirpalai,sidabro nitratas.

2 variantas: mėgintuvėlių stovas, mėgintuvėliai, azoto ir druskos rūgšties, geležies (III) chlorido, natrio hidroksido, kalio tiocianato, natrio fosfato, cinko sulfato, natrio bromido tirpalai,sidabro nitratas.

Darbo eiga:

Atlikdami cheminį eksperimentą nepamirškite saugos taisyklių.

• Chemijos laboratorijoje net žinomos medžiagos nėra ragaujamos, jose gali būti žmonėms nuodingų priemaišų.
• Rūgštys yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines.
• Šarmai yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines. Jie gali sukelti visišką regėjimo praradimą.
• Jei ant odos pateko rūgšties ar šarmo, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu tekančio vandens.
• Vario junginiai dulkių pavidalu, patekę ant odos, ypač mikrotraumos vietose, gali sudirginti ir sukelti lengvą alergiją.
• Visi nitratai turi deginantį poveikį odai ir gleivinėms. Sidabro nitratas (lapis) suyra veikiamas saulės spindulių. Patekus ant odos, jis patamsėja.
• Rodanido junginiai yra junginiai, turintys padidintą fiziologinį aktyvumą. Dirbdami su jais turėtumėte naudoti asmenines apsaugos priemones ir laikytis asmeninės higienos taisyklių.Neleiskite vaistams patekti į organizmą!

• Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.
• Mėgintuvėlis tvirtinamas laikiklyje taip, kad nuo mėgintuvėlio kaklelio iki laikiklio būtų 1 - 1,5 cm atstumas.
• Eksperimentai turi būti atliekami su medžiagų skaičiumi, nurodytu kiekvieno eksperimento metodiniame vadove.
• Nieko nelieskite ant stalų be mokytojo leidimo.
• Tylėkite vykdydami eksperimentą ar rašydami ataskaitą.
• Po darbo sutvarkykite savo darbo vietą.

Puslapis 255

I variantas

1 užduotis.

Naudodami reikiamus reagentus ir įrangą, atlikite šiuos pakeitimus:

Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe (NR3 ) 2

Išvada:Nikelio (II) hidroksidas yra šviesiai žalios nuosėdos, pasižyminčios pagrindinėmis savybėmis.

3 užduotis.Pasiūlykite racionaliausią būdą nustatyti druskas, kurių tirpalai yra sunumeruotuose mėgintuvėliuose: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ mėlyna želatinė

Fe(OH)2 ↓ žalsvai želatinos

HCl

jokių pakeitimų

CO „virinimas“.2

AgNO3

AgCl↓

baltas

varškės

Vamzdžio Nr.:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 O

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 O

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Išvada:Medžiagas galima atpažinti naudojant kokybines reakcijas.

II variantas:

1 užduotis.

Naudodami reikiamus reagentus ir įrangą, atlikite šiuos transformavimus

FeCl3 →Fe(OH)↓

2. Į susidariusias nuosėdas įpilkite azoto rūgšties tirpalo.

Nuosėdos ištirpsta ir susidaro geltonas tirpalas.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe (NR3 ) 3 + 3H2 O

Fe(OH)3 + 3H+ →Fe3+ + 3H2 O

3. Į geležies (III) nitrato tirpalą įlašinkite kelis lašus kalio tiocianato.

Kraujo raudonos spalvos išvaizda.

Fe (NR3 ) 3 + 3KCNS → Fe (CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CNS- ↔Fe (CNS)3

Išvada:Eksperimentiškai buvo atlikti cheminių reakcijų transformacijos.

2 užduotis.Paruoškite geležies(III) hidroksidą ir ištirkite jo savybes.

Išvada:Geležies (III) hidroksidas yra rudos nuosėdos, pasižyminčios amfoterinėmis savybėmis.

3 užduotis.Pasiūlykite racionaliausią būdą nustatyti druskas, kurių tirpalai yra sunumeruotuose mėgintuvėliuose: Na3 P.O.4

Fe(OH)3 ↓

rudas

Zn(OH)2 ↓

baltas

jokių pakeitimų

AgNO3

Ag3 P.O.4 ↓

geltona

AgBr↓

gelsvos spalvos

varškės

Vamzdžio Nr.:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 TAIP4

Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

Na3 P.O.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Išvada:Medžiagas galima atpažinti naudojant kokybines reakcijas.

Praktinis darbas Nr.1

tema: "»

Laboratorinės įrangos ir šildymo prietaisų tvarkymo būdai

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais.

Įranga:

Darbo eiga

(nupieškite trikojį, pažymėkite jo komponentus)

3.Patiekalai

4.Filtravimas

3. įdėti į piltuvą;

"8 klasė"

Praktinis darbas Nr.1

tema: "Saugos taisyklės dirbant chemijos laboratorijoje. Laboratorinės įrangos ir šildymo prietaisų tvarkymo būdai»

Saugos instruktažas.

Laboratorinės įrangos ir šildymo prietaisų tvarkymo būdai Darbo tikslas:

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. Trikojis, alkoholio lempa, laboratoriniai indai.

Įranga:

Darbo eiga 1. Trikojo nustatymas

(nupieškite trikojį, pažymėkite jo komponentus)(nupieškite spiritinę lempą, pažymėkite jos komponentus)

3.Patiekalai(piešti mėgintuvėlius, kolbas, stiklines)

4.Filtravimas

1. paruošti filtravimo popierių;

2. sudrėkinkite filtravimo popierių;

3. įdėti į piltuvą;

4. skystis pilamas ant stiklinio strypo, nukreipiant jį į piltuvo sienelę;

5. Filtratas teka per stiklo sienelę, o ne į centrą, kad neištaškytų.

Tekste raskite filtrato, nuosėdų ir filtravimo proceso apibrėžimus.

Praktinis darbas Nr.2

tema: « Degančios žvakės pokyčių stebėjimai ir jų aprašymas»

Tikslas: stebėti fizinius ir cheminius reiškinius, kai dega žvakė.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. stiklinė stiklinė, žvakė, degtukai, sausas mėgintuvėlis, laikiklis.

Stiklas yra trapi medžiaga, turinti mažą atsparumą smūgiams ir mažą stiprumą lenkimui. Griežtai draudžiama naudoti indus, kurių kraštai yra įtrūkę ar sulaužyti.

Mėgintuvėlis tvirtinamas laikiklyje taip, kad nuo mėgintuvėlio kaklelio iki laikiklio būtų 1 - 1,5 cm atstumas.

Stiklinė stiklinė pirmiausia visiškai įkaitinama, o po to įnešama į tamsaus degančios žvakės kūgio sritį.

Pirmoji pagalba nudegus:

Pirmoji pagalba pjūviams:

Patirtis Nr.1. Fiziniai reiškiniai, kai dega žvakė.

Uždekite žvakę. Pamatysite, kaip šalia dagčio pradeda tirpti parafinas, sudarydamas apvalią balą. Koks procesas čia vyksta?

Patirtis Nr.2. Degimo produktų aptikimas liepsnoje.

Paimkite stiklinę, pritvirtinkite ją laikiklyje ( t/b), įneškite degančią žvakę į tamsaus kūgio sritį ir palaikykite 3–5 s. Greitai pakelkite stiklą ir pažiūrėkite į apatinę plokštumą. Paaiškinkite, kas ten pasirodė.

Pritvirtinkite sausą mėgintuvėlį laikiklyje ( t/b), apverskite jį aukštyn kojomis ir laikykite virš liepsnos, kol aprasos. Paaiškinkite pastebėtą reiškinį.

Praktinis darbas Nr.3

tema: "Dirvožemio ir vandens analizė»

Tikslas: nustatyti dirvožemio sudėtį, išmokti filtruoti ir išgarinti skystį.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. du mėgintuvėliai, piltuvas, popierinis filtras, stiklinė lazdelė, stiklinė stiklinė, alkoholio lempa, stiklinis cilindras su vandeniu, kamštis ir universalus indikatorinis popierius.

Saugos instrukcijos:

Skaidrė yra kruopščiai pritvirtinta laikiklyje viename iš jos kraštų. Atsižvelgiama į tai, kad stiklas yra trapi medžiaga ir gali įskilti, jei jį per daug spaudžiate.

Vandeniui išgarinant iš dirvožemio ekstrakto, pirmiausia kaitinama visa stiklinė stiklinė, o po to ant jo lašinamas skysčio lašas.

Pirmoji pagalba pjūviams:

a) visų pirma būtina sustabdyti kraujavimą (slėginis tvarstis, kraujagyslės užspaudimas);

b) jei žaizda nešvari, nešvarumai šalinami tik aplink ją, bet jokiu būdu ne iš gilių žaizdos sluoksnių. Oda aplink žaizdą dezinfekuojama jodo tinktūra arba briliantinės žalios spalvos tirpalu;

c) po gydymo žaizda uždengiama sterilia servetėle taip, kad uždengtų žaizdos kraštus, ir sandariai sutvarstoma įprastu tvarsčiu;

d) suteikus pirmąją pagalbą, vykti į pirmosios pagalbos punktą.

Pirmoji pagalba nudegus:

Pirmojo laipsnio nudegimas gydomas etilo alkoholiu, vėliau skausmui malšinti glicerinu ir uždedamas sausas sterilus tvarstis. Visais kitais atvejais, atvėsinę nudegimo vietą, uždėkite sterilų tvarstį ir eikite į medicinos centrą.

Patirtis Nr.1. Mechaninė dirvožemio analizė.

Dirvožemis dedamas į mėgintuvėlį. Į jį supilkite vandenį, kurio tūris turėtų būti 3 kartus didesnis už dirvožemio tūrį. Uždarykite mėgintuvėlį kamščiu ir gerai pakratykite 1–2 minutes. Stebėkite dirvožemio dalelių nusėdimą ir nuosėdų struktūrą. Apibūdinkite ir paaiškinkite savo pastebėjimus.

Patirtis Nr.2. Dirvožemio tirpalo ruošimas ir eksperimentai su juo.

Paruoškite popierinį filtrą, įdėkite jį į švarų mėgintuvėlį ir filtruokite pirmame eksperimente gautą dirvožemio ir vandens mišinį. Prieš filtravimą mišinio kratyti negalima. Dirvožemis liks ant filtro, o mėgintuvėlyje surinktas filtratas yra dirvožemio ekstraktas (dirvožemio tirpalas).

Užlašinkite kelis lašus šio tirpalo ant stiklinės stiklinės lazdele ir laikykite virš alkoholio lempos liepsnos ( t/b), kol vanduo išgaruos. Ką tu stebi? Paaiškinkite.

Paimkite universalų indikatorinį popierių ir stikline lazdele užtepkite ant jo dirvožemio tirpalą. Remdamiesi savo stebėjimų rezultatais, padarykite išvadą.

Praktinis darbas Nr.4

tema: "Cukraus tirpalo paruošimas ir jo masės dalies tirpale nustatymas»

Saugos instruktažas

Tikslas: išmokti sverti laboratorinėmis svarstyklėmis, graduotu cilindru nustatyti skysčio tūrį ir paruošti tirpalą su tam tikra medžiagos masės dalimi.

Įranga ir reagentai: stiklinė, maišymo lazdelė, matavimo cilindras, laboratorinės svarstyklės, svarstyklės; cukraus, vandens.

Darbo tvarka

Apskaičiuokite cukraus ir vandens masę, reikalingą tirpalui paruošti, naudodami formules:

m (medžiagos) =m (tirpalas) ω (medžiaga)

m (H 2 O ) = m (sprendimas) -m (medžiagos)
Praktinio darbo ataskaitoje pateikti skaičiavimus.

Apskaičiuotą masę atitinkančio vandens tūrį nustatykite pagal formulę: V=m · ρ. Atminkite, kad vandens ρ = 1 g/ml.
Skaičiavimą pateikite praktinio darbo ataskaitoje.

Naudodami graduotą cilindrą išmatuokite apskaičiuotą vandens tūrį. Supilkite vandenį į stiklinę.

Laboratorinėmis svarstyklėmis pasverkite apskaičiuotą cukraus masę. Supilkite cukrų į stiklinę vandens.

Maišykite stiklinės turinį, kol cukrus visiškai ištirps.

Padarykite išvadą, ko reikia norint paruošti tirpalą su tam tikra tirpios medžiagos masės dalimi.

Praktinis darbas Nr.5

tema: "Cheminių reakcijų požymiai»

Tikslas: apsvarstykite cheminių reakcijų pavyzdžius ir nustatykite jų požymius.

Susipažinkite su struktūra ir pagrindiniais laboratorinės įrangos tvarkymo būdais. mėgintuvėliai, varinė viela, alkoholio lempa, vario (II) oksidas, sieros rūgšties tirpalas, marmuras, druskos rūgšties tirpalas, geležies (III) chlorido ir kalio tiocianato tirpalai, natrio sulfato ir bario chlorido tirpalai.

Saugos instrukcijos:

Jei spiritinę lempą uždegate iš karto nuėmę gaubtelį, spirito plėvelė ant spiritinės lempos kaklelio užsidega būtent toje vietoje, kur gaubtelis yra greta kaklo. Liepsna su vamzdeliu prasiskverbia po disku, o bako viduje esantys alkoholio garai užsidega. Gali įvykti sprogimas ir diskas gali būti išmestas kartu su dagtimi. Norėdami to išvengti, kelioms sekundėms pakelkite dagčio diską, kad pašalintumėte garus.

Degančios alkoholio lempos negalima perkelti iš vienos vietos į kitą, taip pat negalima uždegti vienos alkoholio lempos tiesiai iš kitos. Norėdami uždegti alkoholio lempą, naudokite degtukus.

Yra tik vienas būdas užgesinti alkoholio lempą – uždengti dagčio liepsną dangteliu. Dangtelis visada turi būti po ranka.

Rūgštys yra šarminės medžiagos. Jie ardo ir dirgina odą ir gleivines.

Rūgštį reikia pilti taip, kad pakreipus buteliuką etiketė būtų viršuje, kad nebūtų pažeista.

Vario junginiai dulkių pavidalu, patekę ant odos, ypač mikrotraumos vietose, gali sudirginti ir sukelti lengvą alergiją.

Su bario junginiais reikia dirbti taip, kad jie nepatektų į burną, nes jie yra toksiški. Norint stipriai apsinuodyti, pakanka mažesnės nei 0,5 g dozės. Baigę darbą kruopščiai nusiplaukite rankas muilu ir tekančiu vandeniu.

Pirmoji pagalba pjūviams:

a) visų pirma būtina sustabdyti kraujavimą (slėginis tvarstis, kraujagyslės užspaudimas);

b) jei žaizda nešvari, nešvarumai šalinami tik aplink ją, bet jokiu būdu ne iš gilių žaizdos sluoksnių. Oda aplink žaizdą dezinfekuojama jodo tinktūra arba briliantinės žalios spalvos tirpalu;

c) po gydymo žaizda uždengiama sterilia servetėle taip, kad uždengtų žaizdos kraštus, ir sandariai sutvarstoma įprastu tvarsčiu;

d) suteikus pirmąją pagalbą, vykti į pirmosios pagalbos punktą.

Pirmoji pagalba nudegus:

Pirmojo laipsnio nudegimas gydomas etilo alkoholiu, vėliau skausmui malšinti glicerinu ir uždedamas sausas sterilus tvarstis. Visais kitais atvejais, atvėsinę nudegimo vietą, uždėkite sterilų tvarstį ir eikite į medicinos centrą.

Pirmoji pagalba, jei rūgšties pateko ant rankų:

Nukratykite ant odos patekusius rūgšties lašus ir gerai nuplaukite dideliu kiekiu vandens, o paveiktą paviršių apdorokite 2% kepimo sodos tirpalu.

Pirmoji pagalba apsinuodijus bario druska:

Išskalaukite skrandį 1% natrio sulfato arba magnio sulfato tirpalu.

Eksperimentas Nr. 1 Varinės vielos deginimas.

Uždekite alkoholio lemputę. Paimkite varinę vielą su tiglio žnyplėmis ir padėkite į liepsną. Po kurio laiko nuimkite laidą nuo liepsnos. Ką tu stebi?

2 eksperimentas Natrio karbonato sąveika su druskos rūgštimi.

Į nedidelę stiklinę įpilkite šiek tiek natrio karbonato. Į stiklinę supilkite tiek druskos rūgšties, kad uždengtų natrio karbonatą. Ką tu stebi?

Uždekite skeveldrą ir įneškite į stiklinę. Ką tu stebi?

Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Eksperimentas Nr. 3 Amonio chlorido sąveika su natrio hidroksidu.

Į mėgintuvėlį įpilkite šiek tiek amonio chlorido. Į mėgintuvėlį įpilkite tiek natrio hidroksido tirpalo, kad uždengtų amonio chloridą. Kruopščiai suplakite. Atsargiai užuoskite tūbelės turinį.

Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Eksperimentas Nr. 4 Vario sulfato sąveika ( II ) su natrio hidroksidu.

Į mėgintuvėlį įpilkite 2 ml natrio hidroksido tirpalo ir įlašinkite 2-3 lašus vario (II) sulfato. Ką tu stebi?

Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Eksperimentas Nr. 5 Vario hidroksido sąveika ( II ) su druskos rūgštimi.

Į vario (II) hidroksidą įpilkite šiek tiek druskos rūgšties tirpalo. Švelniai pakratykite. Ką tu stebi?

Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Eksperimentas Nr. 6 Alkoholio deginimas

Į puodelį supilkite 2 ml etilo alkoholio. Atsargiai apšvieskite. Ką tu stebi? Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Eksperimentas Nr.7 Malachito skilimas

Į mėgintuvėlį supilkite nedidelį kiekį malachito. Įkaitinkite jį alkoholio lempos liepsnoje. Ką tu stebi?

Parašykite ataskaitą užpildydami lentelę.

Praktinis darbas Nr.6

tema: "Rūgščių, bazių, oksidų ir druskų savybės»

Tikslas: praktiškai atlikti reakcijas, apibūdinančias rūgščių, bazių, oksidų ir druskų savybes.

Įranga ir reagentai: stovas su mėgintuvėliais; sieros rūgštis, fosforo rūgštis, cinkas, geležis, vario (II) oksidas, natrio hidroksidas, sidabro nitratas, bario chloridas, natrio karbonatas, natrio fosfatas, vario (II) chloridas, fenolftaleinas.

Saugos instrukcijos:

Įranga:

Darbo tvarka

Patirtis 1. Atlikite reakcijas, apibūdinančias sieros rūgšties tirpalo savybes:

a) rūgštis + metalas = druska + H2

b) rūgštis + bazinis oksidas = druska + H 2 O

c) rūgštis + bazė = druska + H 2 O

d) rūgštis + druska = druska + rūgštis

Patirtis 2. Atlikite reakcijas, apibūdinančias vario (II) chlorido savybes:

a) druska + metalas = druska + metalas

b) druska + šarmas = bazė ↓ + druska

c) druska + rūgštis = druska + rūgštis

d) druska + druska = druska + druska↓

Užrašykite molekulinės ir joninės formos reakcijų lygtis.

Praktinis darbas Nr.7

tema: "Eksperimentinių uždavinių sprendimas»

Tikslas: eksperimentiškai atlikti pavestas užduotis.

Įranga ir reagentai: stovas su mėgintuvėliais; vario (II) sulfatas, natrio hidroksidas, bario chloridas, natrio sulfatas, magnio sulfatas, natrio karbonatas, druskos rūgštis, fenolftaleinas.

Saugos instruktažas

Įranga:

Darbo tvarka

Patirtis 1. Atlikite reakcijas, kurių schemos pateiktos:

a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + = H 2 O

Lentelėje surašykite stebėjimus ir reakcijų lygtis visa ir sutrumpinta molekuline ir jonine forma.

Patirtis 2. Naudodami lentelėje pateiktus sprendimus gausite:

a) vario(II) hidroksidas

b) magnio karbonatas

Įrašykite savo pastebėjimus į lentelę. Parašykite reakcijų lygtis molekuline, pilnąja ir redukuota jonine forma.

Peržiūrėkite dokumento turinį
"9 klasė"

Praktinis darbas Nr.1

tema: "Cheminių virsmų grandinės vykdymas»

Saugos instruktažas.

Darbo tikslas: Eksperimentinių uždavinių sprendimas, susidedantis iš transformacijų grandinės.

Įranga: Stovas su mėgintuvėliais.

Reagentai (I a.): Magnio sulfatas MgSO 4, šarminis NaOH, bario chloridas BaCl 2.

Reagentai (2v.): Vario sulfatas CuSO 4, šarminis NaOH, druskos rūgštis HCl, Fe (sąvaržėlė).

1 variantas: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 – MgSO 4

Išvada:

2 variantas: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

Išvada:

Praktinis darbas Nr.2