visada išsiskirdavo tarp kitų, nes jiems priklauso daugelis svarbiausių atradimų. Chemijos pamokose mokiniai mokomi apie iškiliausius šios srities mokslininkus. Tačiau žinios apie mūsų tautiečių atradimus turėtų būti ypač ryškios. Būtent Rusijos chemikai sudarė svarbiausią mokslui lentelę, išanalizavo mineralinį obsidianą, tapo termochemijos pradininkais ir tapo daugelio mokslinių darbų, padėjusių kitiems mokslininkams tobulėti chemijos studijose, autoriais.
Vokietis Ivanovičius Hessas
Vokietis Ivanovičius Hessas yra dar vienas garsus rusų chemikas. Hermanas gimė Ženevoje, tačiau po studijų universitete buvo išsiųstas į Irkutską, kur dirbo gydytoju. Tuo pačiu metu mokslininkas rašė straipsnius, kuriuos siuntė chemijos ir fizikos žurnalams. Po kurio laiko Hermannas Hessas garsiuosius mokė chemijos
Vokietis Ivanovičius Hessas ir termochemija
Svarbiausias dalykas vokiečių Ivanovičiaus karjeroje buvo tai, kad jis padarė daug atradimų termochemijos srityje, dėl kurių jis tapo vienu iš jos įkūrėjų. Jis atrado svarbų dėsnį, pavadintą Heso įstatymu. Po kurio laiko jis sužinojo keturių mineralų sudėtį. Be šių atradimų, jis tyrinėjo mineralus (užsiėmė geochemija). Rusijos mokslininko garbei jie netgi pavadino mineralą, kurį jis pirmą kartą ištyrė - hesite. Hermannas Hessas iki šiol laikomas garsiu ir gerbiamu chemiku.
Jevgenijus Timofejevičius Denisovas
Jevgenijus Timofejevičius Denisovas yra puikus Rusijos fizikas ir chemikas, tačiau apie jį žinoma labai mažai. Jevgenijus gimė Kalugos mieste, studijavo Maskvos valstybiniame universitete Chemijos fakultete, specializuojasi fizikinėje chemijoje. Tada jis tęsė savo mokslinės veiklos kelią. Jevgenijus Denisovas paskelbė keletą darbų, kurie tapo labai autoritetingi. Jis taip pat turi eilę darbų ciklinių mechanizmų tema ir keletą jo sukurtų modelių. Mokslininkas yra Kūrybiškumo akademijos, taip pat Tarptautinės mokslų akademijos akademikas. Jevgenijus Denisovas yra žmogus, kuris visą savo gyvenimą paskyrė chemijai ir fizikai, taip pat mokė šių mokslų jaunąją kartą.
Michailas Degtevas
Michailas Degtevas studijavo Permės universiteto Chemijos fakultete. Po kelerių metų apgynė disertaciją ir baigė aspirantūrą. Savo veiklą tęsė Permės universitete, kur vadovavo mokslinių tyrimų sektoriui. Per kelerius metus mokslininkas atliko daug tyrimų universitete, o vėliau tapo analitinės chemijos katedros vedėju.
Michailas Degtevas šiandien
Nepaisant to, kad mokslininkui jau 69 metai, jis vis dar dirba Permės universitete, kur rašo mokslinius darbus, atlieka tyrimus ir dėsto chemiją jaunajai kartai. Šiandien mokslininkas vadovauja dviem mokslo kryptimis universitete, taip pat magistrantų ir doktorantų darbui ir tyrimams.
Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas
Sunku nuvertinti šio garsaus Rusijos mokslininko indėlį į tokį mokslą kaip chemija. Vladimiras Markovnikovas gimė XIX amžiaus pirmoje pusėje kilmingoje šeimoje. Jau būdamas dešimties metų Vladimiras Vasiljevičius pradėjo studijuoti Nižnij Novgorodo bajorų institute, kur baigė gimnazijos klases. Po to jis studijavo Kazanės universitete, kur jo mokytojas buvo profesorius Butlerovas, garsus rusų chemikas. Būtent šiais metais Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas atrado susidomėjimą chemija. Baigęs Kazanės universitetą, Vladimiras tapo laborantu ir sunkiai dirbo, svajodamas gauti profesoriaus vietą.
Vladimiras Markovnikovas studijavo izomeriją ir po kelerių metų sėkmingai apgynė mokslinį darbą organinių junginių izomerijos tema. Šioje disertacijoje profesorius Markovnikovas jau įrodė, kad tokia izomerija egzistuoja. Po to jis buvo išsiųstas dirbti į Europą, kur dirbo su garsiausiais užsienio mokslininkais.
Be izomerijos, Vladimiras Vasiljevičius taip pat studijavo chemiją. Kelerius metus dirbo Maskvos universitete, kur dėstė chemiją jaunajai kartai ir iki senatvės skaitė paskaitas fizikos ir matematikos katedros studentams.
Be to, Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas taip pat išleido knygą, kurią pavadino „Lomonosovo kolekcija“. Jame pristatomi beveik visi garsūs ir iškilūs Rusijos chemikai, taip pat pasakojama apie chemijos raidos istoriją Rusijoje.
Atgal Pirmyn
Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.
Tikslas: mokinių pažintinės veiklos ugdymas, chemijos žinių populiarinimas.
Konkurso tvarka:
Konkurso klausimai temiškai suskirstyti į penkias grupes:
SKYRIUS „Moksliniai chemikai – Nobelio premijos laureatai“
SKYRIUS „Puikūs chemikai mene“.
SKYRIUS „Moksliniai chemikai Didžiojo Tėvynės karo metu“
SKYRIUS „Atradimai, pakeitę pasaulį“
SKYRIUS „Didieji Rusijos chemikai“
Kiekviename teminiame bloke yra penki įvairaus sudėtingumo klausimai. Skirtingo sudėtingumo klausimai verti skirtingos sumos taškų.
Komandos burtų keliu pasirenka klausimo temą ir sudėtingumo lygį. Į pasirinktą klausimą atsakoma raštu. visas komandas vienu metu. Atsakymo raštu laikas yra 2 minutės. Pasibaigus laikui, teisėjas surenka atsakymus į specialias formas. Atsakymų teisingumą ir surinktų taškų skaičių nustato skaičiavimo komisija ir kas penkis klausimus skelbia einamieji žaidimo rezultatai. Galutinį konkurso rezultatą susumuoja konkurso žiuri.
1. SKYRIUS „Moksliniai chemikai – Nobelio premijos laureatai“
1. Kur ir kada įteikiama Nobelio chemijos premija?
Atsakymas: Nobelio chemijos premija yra aukščiausias apdovanojimas už mokslo pasiekimus chemijos srityje, kasmet įteikiamas Nobelio komiteto Stokholme gruodžio 10 d.
2. Kas, kokiais metais ir už ką gavo pirmąją Nobelio chemijos premiją?
Atsakymas: 1901 m. Van't Hoff Jacob Hendrik (Nyderlandai) Atrado dėsnius cheminės kinetikos ir osmosinio slėgio srityje.
3. Įvardykite rusų chemiką, kuris pirmasis gavo Nobelio chemijos premiją.
Atsakymas: Nikolajus Nikolajevičius Semenovas, kuris 1956 m. buvo apdovanotas šiuo apdovanojimu „už cheminių grandininių reakcijų teorijos sukūrimą“.
4. Kokiais metais D,I. Mendelejevas buvo nominuotas premijai ir už ką?
Periodinė elementų sistema buvo sukurta 1869 m., kai pasirodė pirmasis Mendelejevo straipsnis „Elementų sistemos, pagrįstos atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“. Nepaisant to, 1905 m. Nobelio komitetas sulaukė pirmųjų pasiūlymų skirti jam premiją. 1906 metais Nobelio komitetas balsų dauguma rekomendavo Karališkajai mokslų akademijai premiją skirti D. I. Mendelejevui. Išsamioje išvadoje komiteto pirmininkas O. Pettersonas pabrėžė, kad iki šiol periodinės lentelės ištekliai jokiu būdu nėra išnaudoti, o neseniai atrasti radioaktyvūs elementai dar labiau išplės jos apimtį. Tačiau tuo atveju, jei akademikai abejoja savo argumentų logika, komiteto nariai kaip alternatyvą įvardijo kitą kandidatą – prancūzų mokslininką Henri Moissan. Tais metais akademikai niekada negalėjo įveikti formalių chartijoje buvusių kliūčių. Dėl to Henri Moissan 1906 m. tapo Nobelio premijos laureatu, apdovanotu „už didelius tyrimus, gautus elementą fluorą ir jo vardu pavadintos elektrinės krosnies įdiegimą laboratorijoje ir pramonėje“.
5. Išvardinkite du kartus Nobelio premiją laimėjusius chemikus.
Atsakymas: trys laureatai du kartus gavo Nobelio premiją. Maria Skłodowska-Curie pirmoji gavo tokį aukštą įvertinimą. Kartu su vyru, prancūzų fiziku Pierre'u Curie, 1903 m. ji laimėjo Nobelio fizikos premiją „už radiacijos reiškinių, kuriuos atrado profesorius Henri Becquerel, tyrimus“. Antroji premija, dabar chemijos srityje, 1911 m. skirta Skłodowska-Curie „už nuopelnus tyrinėjant jos atrastus elementus radžio ir polonio, radžio išskyrimą ir šio nuostabaus elemento prigimties bei junginių tyrimą. “
„Už cheminių ryšių prigimties tyrimą ir su jo pagalba sudėtingų junginių struktūros paaiškinimą“ amerikiečių chemikas Linusas Carlas Paulingas 1954 m. tapo Nobelio premijos laureatu. Pasaulinę jo šlovę skatino ne tik išskirtiniai mokslo pasiekimai, bet ir aktyvi visuomeninė veikla. 1946 m., po Hirosimos ir Nagasakio atominio bombardavimo, jis įsitraukė į judėjimą, kuriuo siekiama uždrausti masinio naikinimo ginklus. 1962 metais jam buvo įteikta Nobelio taikos premija.
Abu anglų biochemiko Fredericko Sangerio apdovanojimai yra chemijos srityje. Pirmąjį jis gavo 1958 m. „už baltymų, ypač insulino, struktūrų nustatymą“. Vos baigęs šias studijas ir dar nelaukęs pelnyto atlygio, Sangeris pasinėrė į susijusios žinių srities – genetikos – problemas. Po dviejų dešimtmečių, bendradarbiaudamas su savo kolega amerikiečiu Walteriu Gilbertu, jis sukūrė veiksmingą DNR grandinių struktūros iššifravimo metodą. 1980 m. šis išskirtinis mokslininkų pasiekimas buvo apdovanotas Nobelio premija, o Sangeriui - antroji.
2. SKYRIUS „Didieji chemikai mene“.
1. Kam Lomonosovas skyrė šias eilutes ir su kokiu įvykiu?
O jūs, kurie laukiate
Tėvynė iš jos gelmių
Ir jis nori juos pamatyti
Kurie skambina iš užsienio,
O, palaimintos tavo dienos!
Būkite nusiteikę dabar
Prašau parodyti man
Ką gali turėti Plutonas
Ir greito proto Niutonai
Rusijos žemė gimdyti!
Mokslas maitina jaunus, teikia džiaugsmo seniems
Laimingame gyvenime jie puošia, nelaimingo atsitikimo atveju saugo.
Džiaugiasi sunkumai namuose, o tolimose kelionėse nėra kliūčių,
Mokslai naudojami visur: tarp tautų ir dykumoje,
Miesto triukšme ir vieni, ramybėje ir darbe!
Atsakymas: carienė Elizaveta Petrovna palankiai vertino Lomonosovą. Imperatorienės įžengimo į sostą dieną, 1747 m., Lomonosovas parašė jai odę, kurioje kreipėsi į jaunus žmones, ragindamas juos įgyti žinių ir tarnauti tėvynei.
2. Skamba fragmentas iš operos „Kunigaikštis Igoris“ - „Skrisk vėjo sparnais“
Atsakymas: (portretas) puikus muzikantas - chemikas Aleksandras Porfirjevičius Borodinas.
3. A.P. Borodinas savo pagrindine profesija laikė chemiją, tačiau kaip kompozitorius paliko didesnį pėdsaką kultūros istorijoje. Kompozitorius Borodinas turėjo įprotį savo muzikinių kūrinių natas rašyti pieštuku. Tačiau užrašai pieštuku išlieka neilgai. Kad juos išsaugotų, chemikas Borodinas rankraštį uždengė......
Atsakymas: želatinos tirpalas arba kiaušinio baltymas.
- „Gelbėtojas ne rankų darbo“
- „Apaštalas Petras“
- "Aleksandras Nevskis"
- "Dievas yra tėvas"
Atsakymas: Lomonosovas daugiau nei 17 savo gyvenimo metų paskyrė tyrimams stiklo gamybos srityje. Lomonosovas labai domėjosi italų meistrų darbais, mozaikomis, kurios sugebėjo sukurti tūkstančius atspalvių iš spalvoto stiklo, smalto, kaip tada buvo vadinami. Jo dirbtuvėse buvo sukurta daug mozaikinių paveikslų. Lomonosovas su Petru I elgėsi labai pagarbiai, net garbindamas Jo atminimui jis norėjo sukurti mauzoliejų, kur paveikslai, grindys, sienos, kolonos, kapai – viskas turėjo būti iš spalvoto stiklo, bet liga ir mirtis jį nutraukė. planus.
5. Per savo gyvenimą Mendelejevas daug keliavo: aplankė daugiau nei 100 pasaulio miestų, buvo Europoje ir Amerikoje. O domėtis menu jis visada rasdavo laiko. 1880-aisiais Mendelejevas tapo artimu rusų realistinio meno atstovams: I. N. Jarošenko, I. E., G. M. Kuznecovui, K. E. jis taip pat buvo artimas kraštovaizdžio menininkui I.I.
Mendelejevo namuose rinkosi visi, kurie jam buvo brangūs moksle ir mene. Ir pats lankydavosi parodose ir menininkų dirbtuvėse. Mendelejevas labai vertino Kuindži paveikslus.
Spręsdami dažų patvarumo problemą, išsiaiškindami jų maišymo galimybes, Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas ir Arkhipas Ivanovičius Kuindži atliko daugybę eksperimentų dažų gamyboje.
Jis noriai dalijosi mintimis, kurias įkvėpė jo, mokslininko, meno kūriniai. Mendelejevo užrašas apie šį Kuindži paveikslą pasirodė 1880 metų lapkričio 13 dieną Sankt Peterburgo laikraštyje „Golos“: „Prieš...... A.I. Kuindži, kaip manau, svajotojas bus pamirštas, menininkas nevalingai turės savo savo naują mintį apie meną, poetė kalbės eilėraščiais, o mąstytojas gims naujos sąvokos – ji kiekvienam duoda savo. Paveikslo peizažas atrodo kaip magiška vizija: mėnulio šviesa apšviečia bekraštę lygumą, Dniepras mirga sidabriškai žalsva šviesa, trobelių languose dega raudoni žibintai. Pavadinkite paveikslėlį.
Atsakymas: „Mėnulio apšviesta naktis prie Dniepro“.
3. SKYRIUS „Moksliniai chemikai Didžiojo Tėvynės karo metu“
1. Kariaujant reikėjo padidinti aliuminio suvartojimą. Šiaurės Urale karo pradžioje, vadovaujant akademikui D. V. Nalivkinui, buvo aptiktas boksito telkinys. Iki 1943 m. aliuminio gamyba išaugo tris kartus, palyginti su prieškariniu lygiu. Prieš karą aliuminis buvo naudojamas namų apyvokos gaminių gamyboje. Prieškario metais iškilo būtinybė sukurti lengvųjų metalų lydinius orlaivių ir kai kurių laivų bei povandeninių laivų korpusų gamybai. Grynas aliuminis, nepaisant lengvumo (= 2,7 g/cm3), nepasižymėjo orlaivių korpusų ir laivų konstrukcijų gamybai būtinų stiprumo savybių – atsparumo šalčiui, atsparumo korozijai, atsparumo smūgiams, plastiškumo. Daugybė sovietinių mokslininkų tyrimų 1940 m. leido sukurti aliuminio lydinius su kitų metalų priedais. Vienas iš jų buvo naudojamas kuriant orlaivių dizainus S.A. Lavochkino, S.V.Iljušino, A.N. Pavadinkite šį lydinį ir jo kokybinę sudėtį.
Atsakymas: Toks lydinys yra duraliuminis (94% Al, 4% Cu, 0,5% Mg, 0,5% Mn, 0,5% Fe, 0,5% Si).
2. Karo metais daugelis mūsų bendraamžių budėjo ant namų stogų reidų metu, gesindami padegamąsias bombas. Tokių bombų užpildas buvo Al, Mg ir geležies oksido miltelių mišinys, o gyvsidabrio fulminatas buvo detonatorius. Bombai atsitrenkus į stogą, suveikė detonatorius, užsidegęs padegamoji kompozicija, ir viskas aplink ėmė degti. Parašykite vykstančių reakcijų lygtis ir paaiškinkite, kodėl degančios padegamosios kompozicijos negalima užgesinti vandeniu.
Atsakymas: bombos sprogimo metu vykstančių reakcijų lygtys:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3,
2Mg + O 2 = 2MgO,
3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3.
Degančios padegamosios kompozicijos negalima užgesinti vandeniu, nes karštas magnis reaguoja su vandeniu:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H2.
3. Kodėl amerikiečių lakūnai skrydžiams vartojo ličio hidrido tabletes?
Atsakymas: LiH tabletės tarnavo amerikiečių pilotams kaip nešiojamas vandenilio šaltinis. Nelaimingų atsitikimų atveju virš jūros, veikiamos vandens, tabletės akimirksniu suirdavo, vandeniliu pripildydamos gelbėjimo priemones – pripučiamas valtis, liemenes, signalinius balionus-antenas:
LiH + H 2 O = LiOH + H 2 .
4. Dirbtinai sukurti dūmų uždangos padėjo išgelbėti tūkstančius sovietų karių. Šios užuolaidos buvo sukurtos naudojant dūmus formuojančias medžiagas. Apimant perėjas per Volgą ties Stalingrade ir kertant Dnieprą, Kronštato ir Sevastopolio užterštumą dūmais, platų dūmų uždangų naudojimą Berlyno operacijoje - tai nėra išsamus jų naudojimo Didžiojo Tėvynės karo metu sąrašas. Kokios cheminės medžiagos buvo naudojamos dūmų uždangoms sukurti?
Atsakymas: Viena pirmųjų dūmus formuojančių medžiagų buvo baltas fosforas. Dūmų uždanga naudojant baltąjį fosforą susideda iš oksidų dalelių (P 2 O 3, P 2 O 5) ir fosforo rūgšties lašelių.
5. Molotovo kokteiliai buvo įprastas partizanų ginklas. Butelių „kovinis skaičius“ įspūdingas: oficialiais duomenimis, karo metais sovietų kariai su jų pagalba sunaikino 2 429 tankus, savaeigės artilerijos stovus ir šarvuočius, 1 189 ilgalaikius šaudymo punktus (skilčių dėžes), medieną. - ir žemės šaudymo punktai (bunkeriai), 2547 kiti įtvirtinimų statiniai, 738 automobiliai ir 65 kariniai sandėliai. „Molotovo kokteilis“ išliko unikaliu rusišku receptu. Kokie buvo šie buteliai?
Atsakymas: Ampulės su koncentruota sieros rūgštimi, bertolito druska ir cukraus pudra buvo pritvirtintos prie paprasto buteliuko gumine juostele. Į butelį buvo pilamas benzinas, žibalas ar aliejus. Kai tik toks butelis smūgio metu nutrūko ant šarvų, saugiklio komponentai pradėjo cheminę reakciją, įvyko stiprus blyksnis ir kuras užsiliepsnojo.
Reakcijos, iliustruojančios saugiklio veikimą
3KClO 3 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 + KСlO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
2ClO 2 = Cl 2 + 2O 2,
C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O.
Trys saugiklio komponentai paimami atskirai, jų negalima maišyti iš anksto, nes susidaro sprogus mišinys.
4. SKYRIUS „Atradimai, pakeitę pasaulį“
1. Courtois turėjo mėgstamą katę, kuri dažniausiai per pietus sėdėdavo šeimininkui ant peties. Courtois dažnai pietus valgydavo laboratorijoje. Vieną dieną per pietus katė, kažko išsigandusi, šoko ant grindų, bet atsidūrė ant butelių, stovėjusių prie laboratorinio stalo. Viename buteliuke Courtois eksperimentui paruošė dumblių pelenų suspensiją etanolyje C2H5OH, o kitame buvo koncentruota sieros rūgštis H2SO4. Buteliai sulūžo ir skysčiai susimaišė. Nuo grindų pradėjo kilti mėlynai violetinių garų debesys, kurie nusėdo ant aplinkinių objektų mažyčių juodai violetinių kristalų su metalo blizgesiu ir aštraus kvapo pavidalu.
Kokia cheminė medžiaga buvo atrasta?
Atsakymas: jodas
2. Indikatoriai (iš anglų kalbos rodo-indicate) – tai medžiagos, kurios keičia spalvą priklausomai nuo tirpalo aplinkos. Naudojant rodiklius, kokybiškai nustatoma aplinkos reakcija. Taip jos buvo atidarytos: laboratorijoje degė žvakės, kažkas virė retortose, kai netinkamai įėjo sodininkas. Jis atnešė pintinę žibuoklių. Mokslininkas labai mėgo gėles, tačiau eksperimentą reikėjo pradėti. Paėmė kelias gėles, pauostė ir padėjo ant stalo. Prasidėjo eksperimentas, jie atidarė kolbą ir iš jos pasipylė šarminiai garai. Kai eksperimentas baigėsi, mokslininkas atsitiktinai pažvelgė į gėles, kurios rūko. Norėdamas išsaugoti gėles, jis įdėjo jas į stiklinę vandens. Ir – kokie stebuklai – žibuoklės, jų tamsiai violetiniai žiedlapiai, paraudo. Mokslininkas liepė savo padėjėjui paruošti tirpalus, kurie vėliau buvo išpilstyti į stiklines ir į kiekvieną įmesta gėlė. Kai kuriuose stikluose gėlės iškart pradėjo raudonuoti. Galiausiai mokslininkas suprato, kad žibuoklių spalva priklauso nuo to, koks tirpalas yra stiklinėje ir kokių medžiagų yra tirpale. Tada jis susidomėjo, ką parodys kiti augalai, išskyrus žibuokles. Eksperimentai sekė vienas po kito. Geriausi rezultatai gauti atlikus eksperimentus su lakmuso kerpe. Tada į lakmuso kerpių užpilą Mokslininkas panardino paprastas popieriaus juosteles. Palaukiau, kol jie išmirks antpile, tada išdžiovinau. Šie sumanūs popieriaus lapeliai buvo vadinami indikatoriais, kurie išvertus iš lotynų kalbos reiškia „rodyklė“, nes nurodo sprendimo aplinką. Šiuo metu praktikoje plačiai naudojami šie rodikliai: lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas. Nurodykite mokslininko vardą.
Atsakymas: Indikatorius pirmą kartą XVII amžiuje atrado anglų chemikas ir fizikas Robertas Boyle'as.
3. Kalio chlorato KClO 3 sprogstamosios savybės buvo atrastos atsitiktinai. Vienas mokslininkas pradėjo malti KClO 3 kristalus grūstuve, kuriame ant sienelių liko nedidelis kiekis sieros, kurios nepašalino jo padėjėjas iš ankstesnės operacijos. Staiga nugriaudėjo stiprus sprogimas, mokslininkui iš rankų buvo išplėštas grūstuvas, apdegė veidas. Taigi jie pirmą kartą įvykdė reakciją, kuri vėliau bus panaudota pirmosiose Švedijos rungtynėse. Pavadinkite mokslininką ir parašykite šios reakcijos lygtį.
Atsakymas: Berthollet
2KClO 3 + 3S = 2KСl + 3SO 2. Kalio chloratas KClO 3 nuo seno vadinamas Bertolo druska.
4. 1862 m. vokiečių chemikas Wöhleris bandė išskirti metalinį kalcį iš kalkių (kalcio karbonato CaCO 3), ilgai kalcinuodamas mišinį, susidedantį iš kalkių ir anglies. Jam atiteko pilkšvos spalvos sukepinta masė, kurioje metalo žymių nerado. Su nusivylimu Wöhleris išmetė šią masę kaip atliekas į kieme esantį sąvartyną. Per lietų Wöhlerio laborantas pastebėjo, kad iš išmestos uolų masės išsiskiria kažkokios dujos. Wöhleris susidomėjo šiomis dujomis. Dujų analizė parodė, kad tai buvo acetilenas C 2 H 2, kurį E. Davy atrado 1836 m. Ką Wöhleris išmetė į šiukšliadėžę? Parašykite šios medžiagos reakcijos su vandeniu lygtį.
Atsakymas: taip pirmą kartą buvo atrastas kalcio karbidas CaC 2, sąveikaujantis su vandeniu, išskirdamas acetileną:
CaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2.
5. Šiuolaikinį aliuminio gamybos būdą 1886 metais atrado jaunas amerikiečių tyrinėtojas Charlesas Martinas Holas. Būdamas 16 metų studentas Hallas iš savo mokytojo F. F. Jewett išgirdo, kad jei kas nors galėtų sukurti pigų aliuminio gamybos būdą, tas žmogus ne tik padarytų didelę paslaugą žmonijai, bet ir uždirbtų didžiulius turtus. Staiga Hall viešai pareiškė: „Aš gausiu šį metalą! Šeši metai sunkaus darbo tęsėsi. Hall bandė gauti aliuminio įvairiais būdais, bet nesėkmingai. Holas dirbo tvarte, kuriame įrengė nedidelę laboratoriją.
Po šešių mėnesių alinančio darbo tiglyje pagaliau pasirodė keli maži sidabriniai rutuliukai. Hallas iškart nubėgo pas savo buvusį mokytoją, kad papasakotų apie sėkmę. „Profesoriau, aš supratau!“ – sušuko jis ištiesdamas ranką: jo delne gulėjo keliolika mažų aliuminio rutuliukų. Tai atsitiko 1886 m. vasario 23 d. Dabar pirmieji Holo pagaminti aliuminio rutuliai yra saugomi Amerikos aliuminio kompanijoje Pitsburge kaip nacionalinė relikvija, o jo kolegijoje yra paminklas Hallui, išlietas iš aliuminio.
Atsakymas: Specialiose 960–970 ° C temperatūros voniose elektrolizuojamas aliuminio oksido (techninis Al2O3) tirpalas išlydytame kriolite Na3AlF6, kuris iš dalies išgaunamas mineralo pavidalu ir iš dalies specialiai susintetintas. Vonios dugne (katodu) kaupiasi skystas aliuminis, prie anglies anodų išsiskiria deguonis, kurie palaipsniui dega. Esant žemai įtampai (apie 4,5 V), elektrolizatoriai sunaudoja milžiniškas sroves - iki 250 000 A! Vienas elektrolizatorius per dieną pagamina apie toną aliuminio. Gamybai reikia daug elektros energijos: 1 tonai metalo pagaminti reikia 15 000 kilovatvalandžių elektros energijos.
Hallo metodas leido gaminti palyginti nebrangų aliuminį dideliu mastu naudojant elektros energiją. Jei nuo 1855 iki 1890 metų buvo gauta tik 200 tonų aliuminio, tai per ateinantį dešimtmetį, taikant Hallo metodą, visame pasaulyje jau buvo gauta 28 000 tonų šio metalo! Iki 1930 m. pasaulinė metinė aliuminio gamyba pasiekė 300 tūkst. Dabar kasmet pagaminama daugiau nei 15 milijonų tonų aliuminio.
5. SKYRIUS „Didieji Rusijos chemikai“
1. Jis buvo paskutinis, septynioliktas vaikas šeimoje. Jo daktaro disertacijos tema „Apie alkoholio ir vandens derinį“ (1865). Dirbdamas darbą „Chemijos pagrindai“, 1869 m. vasarį jis atrado vieną pagrindinių gamtos dėsnių.
1955 metais grupė amerikiečių mokslininkų atrado cheminį elementą ir pavadino jį jo vardu. Jo mėgstamiausia opera yra M.I. Glinkos „Ivanas Susaninas“. mėgstamiausias baletas – P. I. Čaikovskio „Gulbių ežeras“. mėgstamiausias M. Yu Lermontovo kūrinys.
Atsakymas: Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas
2. Pensione, kuriame jis gyveno vaikystėje, jo priklausomybę chemijai lydėjo sprogimai. Už bausmę jis buvo išvestas iš bausmės kameros su juoda lenta ant krūtinės su užrašu „Didysis chemikas“. Jis baigė universitetą ir gavo zoologijos esė tema „Volgos-Uralo faunos dienos drugeliai“. Kazanėje įkūrė organinių chemikų mokyklą. Jis yra klasikinės medžiagų cheminės sandaros teorijos kūrėjas.
Atsakymas: Aleksandras Michailovičius Butlerovas
3. Gimė kaimo odontologo, išlaisvinto baudžiauninko šeimoje. Dar studijuodamas Maskvos universitete, V. V. Markovnikovo laboratorijoje pradėjo tirti polihidroksilių alkoholių savybes. Jis yra naujos fizikinės chemijos šakos – nevandeninių tirpalų elektrochemijos – pradininkas. Jis sukūrė bromo gavimo metodą iš Saki ežero sūrymo Kryme.
Atsakymas: Ivanas Aleksejevičius Kablukovas
4. 1913 metais Samaroje baigė realinę mokyklą. Dar vidurinėje domėjausi chemija, turėjau nedidelę namų laboratoriją, skaičiau daug knygų apie chemiją ir fiziką. 1956 m. jis ir anglas Cyril Norman Hinshelwood buvo apdovanoti Nobelio chemijos premija už darbą cheminių reakcijų mechanizmo srityje. Jis buvo apdovanotas 9 Lenino ordinais, Spalio revoliucijos ordinais, Raudonosios darbo vėliavos ordinais ir medaliais. Lenino premijos laureatas, Stalino premijos 2 laipsnis. Apdovanotas SSRS mokslų akademijos M. V. Lomonosovo Didžiuoju aukso medaliu.
Atsakymas Nikolajus Nikolajevičius Semenovas
5. Jis yra Kazanės chemikų mokyklos įkūrėjas. Jo mokinys buvo Aleksandras Michailovičius Butlerovas. Mūsų herojus suteikė naujajam metalui pavadinimą
Atrastą metalą jis pavadino savo šalies vardu – rutenu.
Žinią apie naujo metalo atradimą užsienio mokslininkai sutiko nepatikliai. Tačiau po pakartotinių eksperimentų Jensas Jakobas Berzelius atradimo autoriui parašė: „Tavo vardas bus neišdildomai įrašytas į chemijos istoriją“.
Atsakymas: Karlas Karlovičius Klausas
Apibendrinant
Robertas BOYLE'as
Jis gimė 1627 m. sausio 25 d. Lismore (Airija), o išsilavinimą įgijo Etono koledže (1635–1638) ir Ženevos akademijoje (1639–1644). Po to jis beveik nuolat gyveno savo dvare Stalbridže, kur 12 metų atliko cheminius tyrimus. 1656 m. Boyle persikėlė į Oksfordą, o 1668 m. persikėlė į Londoną.
Roberto Boyle'o mokslinis darbas buvo paremtas eksperimentiniu metodu tiek fizikoje, tiek chemijoje ir plėtojo atominę teoriją. 1660 m. jis atrado dujų (ypač oro) tūrio pokyčių, keičiantis slėgiui, dėsnį. Vėliau jis gavo vardą Boyle-Mariotte dėsnis: Nepriklausomai nuo Boyle'o, šį dėsnį suformulavo prancūzų fizikas Edme Mariotte.
Boyle'as daug tyrinėjo cheminius procesus – pavyzdžiui, vykstančius deginant metalus, sausą medienos distiliavimą, druskų, rūgščių ir šarmų virsmą. 1654 m. jis įvedė šią sąvoką į mokslą kūno sudėties analizė. Viena iš Boyle'o knygų vadinosi „Skeptinis chemikas“. Tai apibrėžė elementai kaip" pirminiai ir paprasti, visiškai nesumaišyti kūnai, kurie nėra sudaryti vienas iš kito, bet yra sudedamosios dalys, iš kurių susideda visi vadinamieji mišrūs kūnai ir į kuriuos pastarieji galiausiai gali būti suskaidyti.".
O 1661 m. Boyle'as suformulavo sąvoką " pirminiai kraujo kūneliai "kaip elementai ir" antriniai kraujo kūneliai „Kaip sudėtingi kūnai.
Jis taip pat pirmasis paaiškino fizinės kūnų būklės skirtumus. 1660 metais Boyle gavo acetonas, distiliuojant kalio acetatą, 1663 m. atrado ir tyrimuose panaudojo rūgšties-šarmų indikatorių lakmusas lakmuso kerpėje, augančiame Škotijos kalnuose. 1680 metais jis sukūrė naują gavimo būdą fosforo iš kaulų, gavo fosforo rūgštis Ir fosfinas...
Boyle'as Oksforde aktyviai dalyvavo steigiant mokslinę draugiją, kuri 1662 m. Londono karališkoji draugija(iš tikrųjų tai yra Anglijos mokslų akademija).
Robertas Boyle'as mirė 1691 m. gruodžio 30 d., palikdamas turtingą mokslinį palikimą ateities kartoms. Boyle'as parašė daug knygų, kai kurios iš jų buvo išleistos jau po mokslininko mirties: dalis rankraščių buvo rasti Karališkosios draugijos archyve...
AVOGADRO Amedeo
(1776 – 1856)
Italų fizikas ir chemikas, Turino mokslų akademijos narys (nuo 1819 m.). Gimė Turine. Baigė Turino universiteto Teisės fakultetą (1792). Nuo 1800 m. savarankiškai studijavo matematiką ir fiziką. 1809-1819 metais dėstė fiziką Verčelio licėjuje. 1820 - 1822 ir 1834 - 1850 m. – Turino universiteto fizikos profesorius. Moksliniai darbai susiję su įvairiomis fizikos ir chemijos sritimis. 1811 m. jis padėjo molekulinės teorijos pagrindus, apibendrino iki tol sukauptą eksperimentinę medžiagą apie medžiagų sudėtį ir sujungė į vieną sistemą prieštaringus J. Gay-Lussac eksperimentinius duomenis ir pagrindinius J. Daltono atomizmo principus. .
Atrado (1811) dėsnį, pagal kurį vienoduose dujų tūriuose toje pačioje temperatūroje ir slėgyje yra toks pat molekulių skaičius. Avogadro dėsnis). Pavadintas Avogadro vardu universali konstanta– molekulių skaičius 1 molyje idealių dujų.
Jis sukūrė (1811) molekulinių masių nustatymo metodą, kuriuo, remdamasis kitų tyrėjų eksperimentiniais duomenimis, pirmasis teisingai apskaičiavo (1811-1820) deguonies, anglies, azoto, chloro ir a. kitų elementų skaičius. Jis nustatė daugelio medžiagų (ypač vandens, vandenilio, deguonies, azoto, amoniako, azoto oksidų, chloro, fosforo, arseno, stibio), kurioms ji anksčiau buvo neteisingai nustatyta, kiekybinę atominę sudėtį. Nurodyta (1814) daugelio šarminių ir šarminių žemių metalų, metano, etilo alkoholio, etileno junginių sudėtis. Jis pirmasis atkreipė dėmesį į azoto, fosforo, arseno ir stibio savybių analogiją – cheminius elementus, kurie vėliau sudarė periodinės lentelės VA grupę. Avogadro darbo molekulinės teorijos srityje rezultatai buvo pripažinti tik 1860 metais Pirmajame tarptautiniame chemikų kongrese Karlsrūhėje.
1820-1840 metais studijavo elektrochemiją, tyrė kūnų šiluminį plėtimąsi, šilumines talpas ir atomų tūrius; Tuo pačiu metu jis gavo išvadas, kurios yra suderintos su vėlesnių D. I. tyrimų rezultatais. Mendelejevas apie konkrečius kūnų tūrius ir šiuolaikines idėjas apie materijos struktūrą. Jis išleido veikalą „Svėrimo kūnų fizika arba traktatas apie bendrą kūnų konstrukciją“ (t. 1-4, 1837 - 1841), kuriame visų pirma kelias į idėjas apie kietųjų kūnų nestechiometriją ir kristalų savybių priklausomybę nuo jų geometrijos.
Jensas-Jakobas Berzelius
(1779-1848)
švedų chemikas Jensas-Jakobas Berzelius gimė mokyklos direktoriaus šeimoje. Jo tėvas mirė netrukus po jo gimimo. Jokūbo mama ištekėjo iš naujo, tačiau gimus antram vaikui susirgo ir mirė. Patėvis padarė viską, kad Jokūbas ir jo jaunesnysis brolis gautų gerą išsilavinimą.
Jokūbas Berzelius chemija susidomėjo tik būdamas dvidešimties, tačiau jau 29-erių buvo išrinktas Švedijos karališkosios mokslų akademijos nariu, o po dvejų metų – ir jos prezidentu.
Berzelius eksperimentiškai patvirtino daugelį tuo metu žinomų cheminių dėsnių. Berzelio darbingumas nuostabus: laboratorijoje jis praleisdavo po 12-14 valandų per parą. Per dvidešimt mokslinės veiklos metų jis ištyrė daugiau nei du tūkstančius medžiagų ir tiksliai nustatė jų sudėtį. Jis atrado tris naujus cheminius elementus (cerį Ce, torio Th ir seleno Se) ir pirmą kartą išskyrė laisvą silicį Si, titaną Ti, tantalą Ta ir cirkonį Zr. Berzelius daug studijavo teorinę chemiją, kasmet rengė fizinių ir chemijos mokslų pažangos apžvalgas, buvo tais metais populiariausio chemijos vadovėlio autorius. Galbūt tai privertė jį naudoti patogius šiuolaikinius elementų ir cheminių formulių pavadinimus.
Berzelijus tik būdamas 55 metų vedė dvidešimt ketverių Johaną Elisabeth, savo seno draugo, Švedijos valstybės kanclerio Popijaus dukterį. Jų santuoka buvo laiminga, tačiau vaikų nebuvo. 1845 metais Berzelio sveikata pablogėjo. Po vieno ypač stipraus podagros priepuolio abi kojos buvo paralyžiuotos. 1848 m. rugpjūtį, būdamas septyniasdešimties, Berzelius mirė. Jis palaidotas nedidelėse kapinėse netoli Stokholmo.
Vladimiras Ivanovičius VERNADSKIS
Vladimiras Ivanovičius Vernadskis, studijuodamas Sankt Peterburgo universitete, klausėsi paskaitų D.I. Mendelejevas, A.M. Butlerovas ir kiti garsūs Rusijos chemikai.
Laikui bėgant jis pats tapo griežtu ir dėmesingu mokytoju. Beveik visi mūsų šalies mineralogai ir geochemikai yra jo mokiniai arba jo mokinių mokiniai.
Žymus gamtininkas nepritarė požiūriui, kad mineralai yra kažkas nekintamo, nusistovėjusios „gamtos sistemos“ dalis. Jis tikėjo, kad gamtoje yra palaipsniui mineralų tarpusavio konversija. Vernadskis sukūrė naują mokslą - geochemija. Vladimiras Ivanovičius pirmasis pastebėjo didžiulį vaidmenį gyva materija– visi augalų ir gyvūnų organizmai bei mikroorganizmai Žemėje – cheminių elementų judėjimo, koncentracijos ir sklaidos istorijoje. Mokslininkas pastebėjo, kad kai kurie organizmai geba kauptis geležis, silicis, kalcis ir kiti cheminiai elementai ir gali dalyvauti formuojant jų mineralų telkinius, kad mikroorganizmai vaidina didžiulį vaidmenį naikinant uolienas. Vernadskis teigė, kad Atsakymo į gyvenimą negalima gauti tik tyrinėjant gyvą organizmą. Norėdami ją išspręsti, turime kreiptis į pirminį jos šaltinį - žemės plutą.".
Tyrinėdamas gyvų organizmų vaidmenį mūsų planetos gyvenime, Vernadskis priėjo prie išvados, kad visas atmosferos deguonis yra žaliųjų augalų gyvybinės veiklos produktas. Vladimiras Ivanovičius skyrė išskirtinį dėmesį aplinkos problemas. Jis svarstė pasaulines aplinkos problemas, turinčias įtakos visai biosferai. Be to, jis sukūrė pačią doktriną apie biosfera– aktyvios gyvybės sritis, apimanti apatinę atmosferos dalį, hidrosferą ir viršutinę litosferos dalį, kurioje gyvų organizmų (taip pat ir žmonių) aktyvumas yra planetos masto veiksnys. Jis manė, kad biosfera, veikiama mokslo ir pramonės laimėjimų, palaipsniui pereina į naują būseną – proto sferą, arba noosfera. Šios biosferos būklės vystymosi lemiamas veiksnys turėtų būti protinga žmogaus veikla, darni gamtos ir visuomenės sąveika. Tai įmanoma tik tuomet, jei atsižvelgsime į glaudų gamtos dėsnių ryšį su mąstymo dėsniais ir socialiniais-ekonominiais dėsniais.
Džonas Daltonas
(Daltonas J.)
Džonas Daltonas Gimęs neturtingoje šeimoje, jis turėjo didelį kuklumą ir nepaprastą žinių troškulį. Jis neužėmė jokių svarbių pareigų universitete, bet buvo paprastas matematikos ir fizikos mokytojas mokykloje ir kolegijoje.
Pagrindiniai moksliniai tyrimai iki 1800-1803 m. priklauso fizikai, vėliau – chemijai. Atliko (nuo 1787 m.) meteorologinius stebėjimus, tyrinėjo dangaus spalvą, šilumos pobūdį, šviesos lūžį ir atspindį. Dėl to jis sukūrė dujų garavimo ir maišymosi teoriją. Aprašė (1794 m.) vizualinį defektą, vadinamą daltonizmas.
Atidaryta trys dėsniai, kuris sudarė jo fizinio dujų mišinių atomizmo esmę: dalinis slėgis dujos (1801), priklausomybės dujų tūris esant pastoviam slėgiui ant temperatūros(1802 m., nepriklausomas nuo J. L. Gay-Lussac) ir priklausomybę tirpumas dujų nuo jų dalinio spaudimo(1803). Šie darbai paskatino jį išspręsti cheminės medžiagų sudėties ir struktūros santykio problemą.
Pasiūlyta ir pagrįsta (1803-1804) atomų sandaros teorija, arba cheminis atomizmas, paaiškinęs empirinį kompozicijos pastovumo dėsnį. Teoriškai prognozuota ir atrasta (1803 m.) kartotinių dėsnis: jei du elementai sudaro kelis junginius, tai vieno elemento masės, tenkančios tai pačiai kito elemento masei, yra susijusios kaip sveikieji skaičiai.
Sudarė (1803) pirmasis santykinių atominių masių lentelė vandenilis, azotas, anglis, siera ir fosforas, imant vandenilio atominę masę kaip vienybę. Pasiūlyta (1804 m.) cheminių ženklų sistema„paprastiems“ ir „sudėtingiems“ atomams. Jis atliko (nuo 1808 m.) darbus, kurių tikslas buvo išaiškinti tam tikras nuostatas ir paaiškinti atominės teorijos esmę. Visame pasaulyje žinomo kūrinio „Naujoji cheminės filosofijos sistema“ (1808–1810) autorius.
Daugelio mokslų akademijų ir mokslo draugijų narys.
Svante ARRENIUS
(g. 1859 m.)
Svante Augustas Arrhenius gimė senovės Švedijos mieste Upsaloje. Gimnazijoje jis buvo vienas geriausių mokinių, fizikos ir matematikos studijos jam sekėsi ypač lengvai. 1876 metais jaunuolis buvo priimtas į Upsalos universitetą. Ir tik po dvejų metų (šešiais mėnesiais anksčiau nei numatyta) jis išlaikė filosofijos kandidato egzaminą. Tačiau vėliau jis skundėsi, kad mokslas universitete vyksta pagal pasenusias schemas: pavyzdžiui, „apie Mendelejevo sistemą nebuvo galima išgirsti nė žodžio, o jai jau daugiau nei dešimt metų“...
1881 metais Arrhenius persikėlė į Stokholmą ir pradėjo dirbti Mokslų akademijos Fizikos institute. Ten jis pradėjo tirti labai praskiestų vandeninių elektrolitų tirpalų elektrinį laidumą. Nors Svante Arrhenius pagal išsilavinimą yra fizikas, jis garsėja savo cheminiais tyrimais ir tapo vienu iš naujojo fizikinės chemijos mokslo įkūrėjų. Labiausiai jis tyrinėjo elektrolitų elgesį tirpaluose, taip pat tyrė cheminių reakcijų greitį. Arrhenijaus kūrybos ilgą laiką nepripažino tautiečiai ir tik kai jo radiniai buvo itin vertinami Vokietijoje ir Prancūzijoje, jis buvo išrinktas į Švedijos mokslų akademiją. Dėl plėtros elektrolitinės disociacijos teorijos Arrhenius buvo apdovanotas Nobelio premija 1903 m.
Linksmas ir geraširdis milžinas Svante Arrhenius, tikras „Švedijos kaimo sūnus“, visada buvo visuomenės siela, miela kolegoms ir pažįstamiems. Jis buvo vedęs du kartus; jo du sūnūs buvo pavadinti Olafu ir Svenu. Jis tapo plačiai žinomas ne tik kaip fizinis chemikas, bet ir daugelio vadovėlių, mokslo populiarinimo ir tiesiog populiarių straipsnių bei knygų apie geofiziką, astronomiją, biologiją ir mediciną autorius.
Tačiau chemiko Arrheniaus kelias į pasaulinį pripažinimą nebuvo lengvas. Elektrolitinės disociacijos teorija mokslo pasaulyje turėjo labai rimtų priešininkų. Taigi, D.I. Mendelejevas aštriai kritikavo ne tik pačią Arrheniuso disociacijos idėją, bet ir grynai „fizinį“ požiūrį į tirpalų prigimties supratimą, kuriame nebuvo atsižvelgta į cheminę sąveiką tarp tirpios medžiagos ir tirpiklio.
Vėliau paaiškėjo, kad tiek Arrhenius, tiek Mendelejevas buvo savaip teisūs, o jų pažiūros, papildančios viena kitą, sudarė naujos - protonas– rūgščių ir bazių teorija.
KAVENDISAS Henris
Anglų fizikas ir chemikas, Londono karališkosios draugijos narys (nuo 1760 m.). Gimė Nicoje (Prancūzija). Baigė Kembridžo universitetą (1753). Savo laboratorijoje atliko mokslinius tyrimus.
Chemijos srities darbai susiję su pneumatine (dujų) chemija, kurios vienas kūrėjų jis yra. Išskirtas (1766) grynas anglies dioksidas ir vandenilis, pastarąjį supainiojus su flogistonu, ir nustatyta pagrindinė oro sudėtis kaip azoto ir deguonies mišinys. Gauta azoto oksidų. Deginant vandenilį jis gavo vandenį (1784), nustatydamas šioje reakcijoje sąveikaujančių dujų tūrių santykį (100:202). Jo tyrimų tikslumas buvo toks didelis, kad leido jam gauti (1785) azoto oksidus, leidžiant elektros kibirkštį per drėgną orą, stebėti, ar yra „deflogistinio oro“, kuris sudaro ne daugiau kaip 1/20 viso tūrio. dujų. Šis stebėjimas padėjo W. Ramsay ir J. Rayleigh atrasti (1894) tauriąsias dujas argoną. Savo atradimus jis paaiškino iš flogistono teorijos perspektyvos.
Fizikos srityje jis daugeliu atvejų tikėjosi vėlesnių atradimų. Įstatymą, pagal kurį elektrinės sąveikos jėgos yra atvirkščiai proporcingos atstumo tarp krūvių kvadratui, jis (1767) atrado dešimčia metų anksčiau nei prancūzų fizikas C. Coulombas. Jis eksperimentiškai nustatė (1771) aplinkos įtaką kondensatorių talpai ir nustatė (1771) daugelio medžiagų dielektrinių konstantų reikšmę. Jis nustatė (1798 m.) gravitacijos veikiamų kūnų tarpusavio traukos jėgas ir tuo pačiu apskaičiavo vidutinį Žemės tankį. Cavendisho darbai fizikos srityje tapo žinomi tik 1879 m., kai anglų fizikas J. Maxwellas paskelbė savo rankraščius, kurie iki tol buvo archyvuose.
Kembridžo universiteto fizikos laboratorija, įkurta 1871 m., pavadinta Cavendish vardu.
KEKULE Friedrichas Augustas
(Kekule F.A.)
Vokiečių organinis chemikas. Gimė Darmštate. Baigė Giessen universitetą (1852). Paryžiuje klausėsi paskaitų J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. 1856-1858 metais dėstė Heidelbergo universitete, 1858–1865 m. – Gento universiteto (Belgija) profesorius, nuo 1865 – Bonos universiteto profesorius (1877–1878 m. – rektorius). Moksliniai interesai daugiausia buvo sutelkti į teorinės organinės chemijos ir organinės sintezės sritis. Gavo tioacto rūgšties ir kitų sieros junginių (1854), glikolio rūgšties (1856). Pirmą kartą pagal vandens rūšį jis pristatė (1854) vandenilio sulfido tipą. Jis išreiškė (1857) valentingumo idėją kaip sveiką atomo turimų giminingumo vienetų skaičių. Nurodė sieros ir deguonies „dvibazę“ (dvivalentiškumą). Padalijo (1857) visus elementus, išskyrus anglį, į vieno, dviejų ir trijų bazių; anglis buvo priskiriama tetrabaziniam elementui (tuo pačiu metu kaip ir L.V.G. Kolbe).
Jis pateikė (1858) teiginį, kad junginių sudėtį lemia „baziškumas“, t. valentingumas, elementai. Pirmą kartą (1858 m.) jis parodė, kad vandenilio atomų, susijusių su n anglies atomų yra lygus 2 n+ 2. Remdamasis tipų teorija, jis suformulavo pradines valentingumo teorijos nuostatas. Atsižvelgdamas į dvigubų mainų reakcijų mechanizmą, jis išsakė idėją apie laipsnišką pradinių ryšių susilpnėjimą ir pateikė (1858) diagramą, kuri buvo pirmasis aktyvuotos būsenos modelis. Jis pasiūlė (1865) ciklinę benzeno struktūrinę formulę, taip išplėsdamas Butlerovo cheminės struktūros teoriją į aromatinius junginius. Kekulės eksperimentinė veikla glaudžiai susijusi su jo teoriniais tyrimais. Norėdamas patikrinti hipotezę apie visų šešių vandenilio atomų lygiavertiškumą benzene, jis gavo jo halogeno, nitro, amino ir karboksi darinius. Jis atliko (1864) rūgščių virsmų ciklą: natūrali obuolių – bromo gintaro – optiškai neaktyvi obuolių. Atrado (1866) diazoamino pertvarkymą į aminoazobenzeną. Susintetintas trifenilmetanas (1872) ir antrachinonas (1878). Norėdamas įrodyti kamparo struktūrą, jis ėmėsi darbo, kad jį paverstų oksicimoliu, o paskui tiocimoliu. Ištyrė acetaldehido krotono kondensaciją ir reakciją į karboksitartrono rūgštį. Jis pasiūlė tiofeno sintezės metodus, pagrįstus dietilo sulfidu ir gintaro anhidridu.
Vokietijos chemijos draugijos prezidentas (1878, 1886, 1891). Vienas iš I tarptautinio chemikų kongreso Karlsrūhėje (1860 m.) organizatorių. Užsienio narys korespondentas Sankt Peterburgo mokslų akademija (nuo 1887 m.).
Antuanas Laurentas LAVOISIER
(1743-1794)
prancūzų chemikas Antoine'as-Laurent'as Lavoisier Pagal išsilavinimą teisininkas buvo labai turtingas žmogus. Jis buvo „Transaction Company“ – finansininkų organizacijos, kuri ūkiškai apmokėjo vyriausybės mokesčius, narys. Iš šių finansinių sandorių Lavoisier įgijo didžiulį turtą. Prancūzijoje įvykę politiniai įvykiai turėjo liūdnų pasekmių Lavoisier: jam buvo įvykdyta mirties bausmė už darbą General Tax Collection (akcinėje mokesčių surinkimo bendrovėje). 1794 m. gegužę, be kitų apkaltintų mokesčių ūkininkų, Lavoisier stojo prieš revoliucinį tribunolą ir kitą dieną buvo nuteistas mirties bausme „kaip sąmokslo kurstytojas arba bendrininkas, siekęs skatinti Prancūzijos priešų sėkmę turto prievartavimu ir neteisėtais išieškojimais. iš prancūzų žmonių“. Gegužės 8-osios vakarą nuosprendis buvo įvykdytas, Prancūzija prarado vieną ryškiausių galvų... Po dvejų metų Lavoisier buvo pripažintas nesąžiningai nuteistas, tačiau tai nebegalėjo sugrąžinti žymaus mokslininko į Prancūziją. 
Dar studijuodamas Paryžiaus universiteto Teisės fakultete būsimasis mokesčių ūkininkas ir puikus chemikas vienu metu studijavo gamtos mokslus. Lavoisier dalį savo turto investavo į chemijos laboratorijos, aprūpintos puikia tiems laikams įranga, statybą, kuri tapo Paryžiaus moksliniu centru. Savo laboratorijoje Lavoisier atliko daugybę eksperimentų, kurių metu nustatė medžiagų masės pokyčius joms kalcinuojant ir degant.
Lavoisier pirmasis parodė, kad sieros ir fosforo degimo produktų masė yra didesnė už sudegusių medžiagų masę, o oro tūris, kuriame dega fosforas, sumažėjo 1/5. Kaitinant gyvsidabrį tam tikru oro kiekiu, Lavoisier gavo „gyvsidabrio nuosėdas“ (gyvsidabrio oksidas) ir „dusinantį orą“ (azotą), netinkamą degimui ir kvėpavimui. Kalcinuodamas gyvsidabrio skalę, jis suskaidė jas į gyvsidabrį ir „gyvybės orą“ (deguonį). Šiais ir daugeliu kitų eksperimentų Lavoisier parodė atmosferos oro sudėties sudėtingumą ir pirmą kartą teisingai interpretavo degimo ir skrudinimo reiškinius kaip medžiagų sujungimo su deguonimi procesą. To negalėjo padaryti anglų chemikas ir filosofas Josephas Priestley ir švedų chemikas Karlas-Wilhelmas Scheele, taip pat kiti gamtos mokslininkai, kurie anksčiau pranešė apie deguonies atradimą. Lavoisier įrodė, kad anglies dioksidas (anglies dioksidas) yra deguonies junginys su „anglimi“ (anglis), o vanduo yra deguonies ir vandenilio junginys. Jis eksperimentiškai parodė, kad kvėpuojant deguonis absorbuojamas ir susidaro anglies dioksidas, tai yra, kvėpavimo procesas yra panašus į degimo procesą. Be to, prancūzų chemikas nustatė, kad anglies dioksido susidarymas kvėpuojant yra pagrindinis „gyvūnų šilumos“ šaltinis. Lavoisier vienas pirmųjų bandė paaiškinti sudėtingus fiziologinius procesus, vykstančius gyvame organizme chemijos požiūriu.
Lavoisier tapo vienu iš klasikinės chemijos įkūrėjų. Jis atrado medžiagų tvermės dėsnį, įvedė „cheminio elemento“ ir „cheminio junginio“ sąvokas, įrodė, kad kvėpavimas yra panašus į degimo procesą ir yra šilumos šaltinis organizme, buvo pirmosios klasifikacijos autorius cheminių medžiagų ir vadovėlio „Pradinis chemijos kursas“. Būdamas 29 metų buvo išrinktas tikruoju Paryžiaus mokslų akademijos nariu.
Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H. L.)
Henri-Louis Le Chatelier gimė 1850 m. spalio 8 d. Paryžiuje. Baigęs Ecole Polytechnique 1869 m., jis įstojo į Nacionalinę aukštąją kalnakasybos mokyklą. Būsimasis garsiojo principo atradėjas buvo plačiai išsilavinęs ir eruditas žmogus. Domėjosi technika, gamtos mokslais, visuomeniniu gyvenimu. Jis daug laiko skyrė religijos ir senųjų kalbų studijoms. Būdamas 27 metų Le Chatelier tapo Aukštosios kalnakasybos mokyklos, o po trisdešimties metų – Paryžiaus universiteto profesoriumi. Tuo pačiu metu jis buvo išrinktas tikruoju Paryžiaus mokslų akademijos nariu.
Svarbiausias prancūzų mokslininko indėlis į mokslą buvo susijęs su tyrimu cheminė pusiausvyra, tyrimai pusiausvyros poslinkiai veikiami temperatūros ir slėgio. Sorbonos studentai, kurie klausėsi Le Chatelier paskaitų 1907–1908 m., savo užrašuose rašė: „ Bet kurio veiksnio, galinčio turėti įtakos medžiagų sistemos cheminės pusiausvyros būsenai, pasikeitimas sukelia joje reakciją, kuria siekiama neutralizuoti daromą pokytį. Temperatūros padidėjimas sukelia reakciją, kuri linkusi sumažinti temperatūrą, tai yra, ji vyksta absorbuojant šilumą. Slėgio padidėjimas sukelia reakciją, kuri linkusi sukelti slėgio sumažėjimą, tai yra, kartu su tūrio sumažėjimu...".
Deja, Le Chatelier nebuvo apdovanotas Nobelio premija. Priežastis buvo ta, kad ši premija buvo įteikta tik premijos gavimo metais baigtų ar pripažintų kūrinių autoriams. Svarbiausias Le Chatelier darbas buvo baigtas gerokai prieš 1901 m., kai buvo įteiktos pirmosios Nobelio premijos.
LOMONOSOVAS Michailas Vasiljevičius
Rusų mokslininkas, Sankt Peterburgo mokslų akademijos akademikas (nuo 1745 m.). Gimė Denisovkos kaime (dabar Lomonosovo kaimas, Archangelsko sritis). 1731-1735 metais studijavo slavų-graikų-lotynų akademijoje Maskvoje. 1735 metais buvo išsiųstas į Sankt Peterburgą į akademinį universitetą, o 1736 metais į Vokietiją, kur studijavo Marburgo universitete (1736-1739) ir Freibergo kalnakasybos mokykloje (1739-1741). 1741-1745 metais – Sankt Peterburgo mokslų akademijos Fizikos klasės adjunktas, nuo 1745 – Sankt Peterburgo mokslų akademijos chemijos profesorius, nuo 1748 dirbo jo iniciatyva įsteigtoje Mokslų akademijos Chemijos laboratorijoje. Tuo pat metu, nuo 1756 m., jis atliko tyrimus savo įkurtoje stiklo gamykloje Ust-Ruditsy mieste (netoli Sankt Peterburgo) ir savo namų laboratorijoje.
Lomonosovo kūrybinė veikla išsiskiria tiek išskirtiniu interesų platumu, tiek įsiskverbimo į gamtos paslaptis gyliu. Jo tyrimai susiję su matematika, fizika, chemija, žemės mokslais ir astronomija. Šių tyrimų rezultatai padėjo pagrindus šiuolaikiniam gamtos mokslui. Lomonosovas atkreipė dėmesį (1756) į esminę medžiagos masės tvermės dėsnio svarbą cheminėse reakcijose; nubrėžė (1741-1750) savo korpuskulinio (atominio-molekulinio) mokymo, kuris buvo sukurtas tik po šimtmečio, pagrindus; iškėlė (1744-1748) kinetinę šilumos teoriją; pagrindė (1747-1752) būtinybę įtraukti fiziką į cheminių reiškinių paaiškinimą ir pasiūlė teorinei chemijos daliai pavadinti „fizinė chemija“, o praktinei – „techninė chemija“. Jo darbai tapo mokslo raidos etapu, atskiriančiu gamtos filosofiją nuo eksperimentinio gamtos mokslo.
Iki 1748 m. Lomonosovas daugiausia užsiėmė fiziniais tyrimais, o 1748–1757 m. jo darbai daugiausia skirti teorinėms ir eksperimentinėms chemijos problemoms spręsti. Plėtodamas atomistines idėjas, jis pirmiausia išreiškė nuomonę, kad kūnai susideda iš „kūnelių“, o tie, savo ruožtu, iš „elementų“; tai atitinka šiuolaikines idėjas apie molekules ir atomus.
Jis buvo matematinių ir fizikinių tyrimų metodų naudojimo chemijoje pradininkas ir pirmasis Sankt Peterburgo mokslų akademijoje dėstė savarankišką „tikros fizikinės chemijos kursą“. Jo vadovaujamoje Sankt Peterburgo mokslų akademijos Chemijos laboratorijoje buvo vykdoma plati eksperimentinių tyrimų programa. Sukurti tikslūs svėrimo metodai ir pritaikyti tūriniai kiekybinės analizės metodai. Atlikdamas metalų šaudymo uždaruose induose eksperimentus, jis parodė (1756 m.), kad jų svoris po kaitinimo nekinta ir kad R. Boyle'o nuomonė apie terminės medžiagos papildymą metalais yra klaidinga.
Jis tyrinėjo skystas, dujines ir kietas kūnų būsenas. Jis gana tiksliai nustatė dujų plėtimosi koeficientus. Ištyrė druskų tirpumą skirtingose temperatūrose. Jis tyrė elektros srovės poveikį druskų tirpalams, nustatė temperatūros sumažėjimo druskoms tirpstant faktus ir tirpalo užšalimo temperatūros sumažėjimą, palyginti su grynu tirpikliu. Jis išskyrė metalų tirpimo rūgštyje procesą, kurį lydi cheminiai pokyčiai, ir druskų tirpimo vandenyje procesą, kuris vyksta be cheminių ištirpusių medžiagų pokyčių. Sukūrė įvairius prietaisus (viskometrą, vakuuminio filtravimo prietaisą, kietumo nustatymo prietaisą, dujų barometrą, pirometrą, katilą medžiagoms tirti esant žemam ir aukštam slėgiui), gana tiksliai kalibravo termometrus.
Jis buvo daugelio cheminių gaminių (neorganinių pigmentų, glazūrų, stiklo, porceliano) kūrėjas. Jis sukūrė spalvoto stiklo technologiją ir receptą, kurį naudojo kurdamas mozaikinius paveikslus. Išrasta porceliano pasta. Jis užsiėmė rūdų, druskų ir kitų produktų analize.
Darbe „Pirmieji metalurgijos pagrindai, arba rūdos kasyba“ (1763) jis nagrinėjo įvairių metalų savybes, pateikė jų klasifikaciją, aprašė gamybos būdus. Kartu su kitais chemijos darbais šis darbas padėjo pagrindus rusų chemijos kalbai. Svarstomas įvairių mineralų ir nemetalinių kūnų susidarymas gamtoje. Jis išreiškė idėją apie dirvožemio humuso biogeninę kilmę. Jis įrodė organinę aliejų, anglies, durpių ir gintaro kilmę. Jis aprašė geležies sulfato, vario iš vario sulfato, sieros iš sieros rūdų, alūno, sieros, azoto ir druskos rūgščių gavimo procesus.
Jis pirmasis iš Rusijos akademikų pradėjo rengti chemijos ir metalurgijos vadovėlius („Fizikinės chemijos kursas“, 1754 m.; „Pirmieji metalurgijos arba rūdos kasybos pagrindai“, 1763 m.). Jis yra atsakingas už Maskvos universiteto (1755 m.) sukūrimą, kurio projektą ir mokymo programą parengė jis asmeniškai. Pagal jo projektą Sankt Peterburgo mokslų akademijos Chemijos laboratorija buvo baigta statyti 1748 m. Nuo 1760 m. buvo Sankt Peterburgo mokslų akademijos gimnazijos ir universiteto patikėtinis. Sukūrė šiuolaikinės rusų literatūrinės kalbos pagrindus. Jis buvo poetas ir menininkas. Jis parašė nemažai istorijos, ekonomikos ir filologijos darbų. Kelių mokslų akademijų narys. Maskvos universitetas (1940 m.), Maskvos smulkiosios chemijos technologijos akademija (1940 m.) ir Lomonosovo miestas (buvęs Oranienbaumas) pavadinti Lomonosovo vardu. SSRS mokslų akademija įsteigė (1956 m.) pavadintą aukso medalį. M.V. Lomonosovui už puikų darbą chemijos ir kitų gamtos mokslų srityje.
Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas
(1834-1907)
Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas- puikus rusų mokslininkas enciklopedistas, chemikas, fizikas, technologas, geologas ir net meteorologas. Mendelejevas turėjo stebėtinai aiškų cheminį mąstymą, jis visada aiškiai suprato galutinius savo kūrybos tikslus: numatymą ir naudą. Jis rašė: „Artimiausias chemijos dalykas yra vienarūšių medžiagų, iš kurių sudėties susidaro visi pasaulio kūnai, jų transformacijos vienas į kitą ir tokias transformacijas lydinčių reiškinių tyrimas“.
Mendelejevas sukūrė šiuolaikinę hidrato tirpalų teoriją, idealių dujų būsenos lygtį, sukūrė technologiją bedūmių parako gamybai, atrado periodinį dėsnį ir pasiūlė periodinę cheminių elementų lentelę bei parašė geriausią to meto chemijos vadovėlį.
Jis gimė 1834 m. Tobolske ir buvo paskutinis, septynioliktas vaikas Tobolsko gimnazijos direktoriaus Ivano Pavlovičiaus Mendelejevo ir jo žmonos Marijos Dmitrievnos šeimoje. Iki jo gimimo Mendelejevų šeimoje liko gyvi tik du broliai ir penkios seserys. Devyni vaikai mirė kūdikystėje, o trims iš jų tėvai net nedavė vardų.
Dmitrijaus Mendelejevo studijos Sankt Peterburge Pedagoginiame institute iš pradžių nebuvo lengvos. Pirmaisiais metais jam pavyko gauti nepatenkinamus visų dalykų, išskyrus matematiką, pažymius. Tačiau vyresniame amžiuje viskas klostėsi kitaip - Mendelejevo vidutinis metinis pažymys buvo keturi su puse (iš galimų penkių). 1855 metais institutą baigė aukso medaliu, gavęs vyresniojo mokytojo diplomą.
Mendelejevui gyvenimas ne visada buvo malonus: buvo išsiskyrimas su sužadėtine, kolegų priešiškumas, nesėkminga santuoka, o paskui skyrybos... Dveji metai (1880 ir 1881) Mendelejevo gyvenime buvo labai sunkūs. 1880 m. gruodį Sankt Peterburgo mokslų akademija atsisakė jį išrinkti akademiku: už balsavo devyni akademikai, o prieš – dešimt akademikų. Ypač nepadorų vaidmenį atliko akademijos sekretorius, tam tikras Veselovskis. Jis atvirai pareiškė: „Nenorime universitetinių, net jei jie yra geresni už mus, mums jų vis tiek nereikia.
1881 m. su dideliais sunkumais buvo nutraukta Mendelejevo santuoka su pirmąja žmona, kuri visiškai nesuprato savo vyro ir kaltino jį dėl dėmesio stokos.
1895 m. Mendelejevas apako, bet toliau vadovavo Svorių ir matų namams. Jam garsiai skaitydavo verslo dokumentus, diktuodavo įsakymus sekretorei, o namuose toliau aklai kraudavosi lagaminus. Profesorius I. V. Kostenichas kataraktą pašalino per dvi operacijas ir netrukus regėjimas grįžo...
1867–1868 m. žiemą Mendelejevas pradėjo rašyti vadovėlį „Chemijos pagrindai“ ir iškart susidūrė su sunkumais sistemindamas faktinę medžiagą. Iki 1869 m. vasario vidurio, galvodamas apie vadovėlio struktūrą, jis pamažu priėjo prie išvados, kad paprastų medžiagų savybes (o tai yra cheminių elementų egzistavimo forma laisvoje būsenoje) ir elementų atomines mases sieja tam tikras modelis.
Mendelejevas mažai žinojo apie savo pirmtakų bandymus išdėstyti cheminius elementus didėjančios atominės masės tvarka ir apie incidentus, kilusius šiuo atveju. Pavyzdžiui, jis beveik neturėjo informacijos apie Chancourtois, Newlands ir Meyer darbus.
Mendelejevas sugalvojo netikėtą idėją: palyginti panašias įvairių cheminių elementų atomines mases ir jų chemines savybes.
Du kartus negalvojęs, jis užrašė simbolius kitoje Chodnevo laiško pusėje chloro Cl ir kalio K, kurių atominės masės yra gana artimos, atitinkamai lygios 35,5 ir 39 (skirtumas tik 3,5 vieneto). Tame pačiame laiške Mendelejevas nubrėžė kitų elementų simbolius, ieškodamas tarp jų panašių „paradoksų“ porų: fluoras F ir natrio Na, bromas Br ir rubidis Rb, jodo aš ir cezis Cs, kurio masės skirtumas padidėja nuo 4,0 iki 5,0, o vėliau iki 6,0. Mendelejevas tada negalėjo žinoti, kad „neapibrėžta zona“ tarp akivaizdžių nemetalai Ir metalai yra elementų - tauriųjų dujų, kurio atradimas vėliau reikšmingai pakeis periodinę lentelę. Pamažu ėmė ryškėti būsimos cheminių elementų periodinės lentelės forma.
Taigi, pirmiausia jis padėjo kortelę su elementu berilio Būkite (atominė masė 14) šalia elemento kortelės aliuminio Al (atominė masė 27,4), pagal tuometinę tradiciją, maišant berilį su aliuminio analogu. Tačiau tada, palyginęs chemines savybes, jis uždėjo berilį magnio Mg. Abejodamas tuo metu visuotinai priimta berilio atominės masės verte, jis pakeitė ją į 9,4, o berilio oksido formulę pakeitė iš Be 2 O 3 į BeO (kaip magnio oksidas MgO). Beje, „pataisyta“ berilio atominės masės vertė buvo patvirtinta tik po dešimties metų. Taip pat drąsiai jis pasielgė ir kitomis progomis.
Pamažu Dmitrijus Ivanovičius padarė galutinę išvadą, kad elementai, išdėstyti didėjančia jų atominių masių tvarka, turi aiškų fizinių ir cheminių savybių periodiškumą.
Visą dieną Mendelejevas dirbo prie elementų sistemos, trumpam atsitraukdamas žaisti su dukra Olga, papietauti ir pavakarieniauti.
1869 m. kovo 1 d. vakarą jis visiškai perrašė savo sudarytą lentelę ir pavadinimu „Elementų sistemos, pagrįstos jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“ nusiuntė ją į spaustuvę, darydamas užrašus spausdinimo mašinoms. ir įrašyti datą „1869 m. vasario 17 d.“ (tai yra senasis stilius). Taigi jis buvo atidarytas Periodinis įstatymas...
AVOGADRO, Amedeo
Italų fizikas ir chemikas Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto gimė Turine, teismo pareigūno šeimoje. 1792 m. baigė Turino universiteto Teisės fakultetą, 1796 m. tapo teisės mokslų daktaru. Jau jaunystėje Avogadro susidomėjo gamtos mokslais ir savarankiškai studijavo fiziką ir matematiką.
1803 metais Avogadro Turino akademijai pristatė savo pirmąjį mokslinį darbą apie elektros savybių tyrimą. Nuo 1806 m. dėstė fiziką Verčelio universiteto licėjuje. 1820 m. Avogadro tapo Turino universiteto profesoriumi; tačiau 1822 metais aukštosios fizikos katedra buvo uždaryta ir tik 1834 metais jis galėjo grįžti dėstyti universitete, kuriuo užsiėmė iki 1850 m.
1804 m. Avogadro tapo Turino mokslų akademijos nariu korespondentu, o 1819 m. – eiliniu akademiku.
Avogadro moksliniai darbai skirti įvairioms fizikos ir chemijos sritims (elektra, elektrocheminė teorija, savitosios šiluminės talpos, kapiliarumas, atomų tūriai, cheminių junginių nomenklatūra ir kt.). 1811 m. Avogadro iškėlė hipotezę, kad vienoduose dujų tūriuose yra vienodas molekulių skaičius toje pačioje temperatūroje ir slėgyje (Avogadro dėsnis). Avogadro hipotezė leido į vieną sistemą sujungti prieštaringus J. L. Gay-Lussac eksperimentinius duomenis (dujų junginių dėsnį) ir J. Daltono atomizmą. Avogadro hipotezės pasekmė buvo prielaida, kad paprastų dujų molekulės gali būti sudarytos iš dviejų atomų. Remdamasis savo hipoteze, Avogadro pasiūlė atominės ir molekulinės masės nustatymo metodą; kitų tyrinėtojų teigimu, jis pirmasis teisingai nustatė deguonies, anglies, azoto, chloro ir daugybės kitų elementų atomines mases. Avogadro pirmasis nustatė tikslią daugelio medžiagų (vandens, vandenilio, deguonies, azoto, amoniako, chloro, azoto oksidų) molekulių kiekybinę atominę sudėtį.
Avogadro molekulinės hipotezės nepritarė dauguma XIX amžiaus pirmosios pusės fizikų ir chemikų. Dauguma chemikų, kurie buvo italų mokslininko amžininkai, negalėjo aiškiai suprasti atomo ir molekulės skirtumų. Net Berzelijus, remdamasis savo elektrochemine teorija, manė, kad vienoduose dujų tūriuose yra tiek pat atomų.
Avogadro, kaip molekulinės teorijos pradininko, darbo rezultatai buvo pripažinti tik 1860 metais Tarptautiniame chemikų kongrese Karlsrūhėje S. Cannizzaro pastangomis. Universali konstanta (Avogadro skaičius) pavadinta Avogadro vardu – molekulių skaičius 1 molyje idealių dujų. Avogadro yra originalaus 4 tomų fizikos kurso, kuris yra pirmasis molekulinės fizikos vadovas, kuriame taip pat yra fizikinės chemijos elementų, autorius.
Peržiūra:
Arrhenius, Svante August
Nobelio chemijos premija, 1903 m
Švedų fizikinis chemikas Svante Augustas Arrhenius gimė Wijk dvare, netoli Upsalos. Jis buvo Caroline Christina (Thunberg) ir dvaro valdytojo Svante Gustav Arrhenius antrasis sūnus. Arrhenijaus protėviai buvo žemdirbiai. Praėjus metams po sūnaus gimimo, šeima persikėlė į Upsalą, kur S.G. Arrhenius prisijungė prie Upsalos universiteto inspektorių tarybos. Lankydamas Upsalos katedros mokyklą, Arrhenius pademonstravo išskirtinius biologijos, fizikos ir matematikos gebėjimus.
1876 m. Arrhenius įstojo į Upsalos universitetą, kur studijavo fiziką, chemiją ir matematiką. 1878 m. jam suteiktas mokslų bakalauro laipsnis. Tačiau kitus trejus metus jis tęsė fizikos studijas Upsalos universitete, o 1881 m. išvyko į Stokholmą, į Švedijos karališkąją mokslų akademiją, tęsti elektros energijos srities tyrimų, vadovaujant Erikui Edlundui.
Arrhenius tyrinėjo elektros srovės pratekėjimą per daugelio tipų sprendimus. Jis pasiūlė, kad tam tikrų medžiagų molekulės, ištirpusios skystyje, išsiskirtų arba suskaidytų į dvi ar daugiau dalelių, kurias jis pavadino jonais. Nors kiekviena visa molekulė yra elektriškai neutrali, jos dalelės turi nedidelį elektros krūvį – teigiamą arba neigiamą, priklausomai nuo dalelės pobūdžio. Pavyzdžiui, natrio chlorido (druskos) molekulės, ištirpusios vandenyje, skyla į teigiamo krūvio natrio atomus ir neigiamo krūvio chloro atomus. Šie įkrauti atomai, aktyvios molekulės sudedamosios dalys, susidaro tik tirpale ir leidžia praeiti elektros srovei. Elektros srovė savo ruožtu nukreipia aktyviuosius komponentus į priešingai įkrautus elektrodus.
Ši hipotezė buvo Arrheniaus daktaro disertacijos, kurią jis 1884 m. pateikė ginti Upsalos universitete, pagrindas. Tačiau tuo metu daugelis mokslininkų abejojo, ar tirpale gali egzistuoti priešingai įkrautos dalelės, todėl fakulteto taryba jo disertaciją įvertino ketvirtos klasės pažymiu – per žemai, kad jam būtų leista skaityti paskaitas.
To visai nenuviliantis, Arrhenius ne tik paskelbė savo rezultatus, bet ir išsiuntė savo tezių kopijas daugeliui žymiausių Europos mokslininkų, tarp jų ir garsiam vokiečių chemikui Vilhelmui Ostvaldui. Ostvaldas taip susidomėjo šiuo darbu, kad aplankė Arhenijų Upsaloje ir pakvietė jį dirbti į savo laboratoriją Rygos politechnikos institute. Arrhenius atsisakė pasiūlymo, tačiau Ostvaldo parama prisidėjo prie to, kad jis buvo paskirtas dėstytoju Upsalos universitete. Arrhenius šias pareigas ėjo dvejus metus.
1886 m. Arrhenius tapo Švedijos karališkosios mokslų akademijos bendradarbiu, o tai leido jam dirbti ir atlikti mokslinius tyrimus užsienyje. Per ateinančius penkerius metus jis dirbo Rygoje su Ostwaldu, Viurcburge su Friedrichu Kohlrauschu (čia susipažino su Walteriu Nernstu), Graco universitete su Ludwigu Boltzmannu ir Amsterdame su Jacobu van't Hoffu. 1891 m. grįžęs į Stokholmą Arrhenius pradėjo dėstyti fizikos paskaitas Stokholmo universitete, o 1895 m. gavo čia profesoriaus pareigas. 1897 m. jis užėmė universiteto rektoriaus pareigas.
Visą šį laiką Arrhenius toliau kūrė savo elektrolitinės disociacijos teoriją, taip pat tyrinėjo osmosinį slėgį. Van't Hoffas išreiškė osmosinį slėgį formule PV = iRT, kur P reiškia skystyje ištirpusios medžiagos osmosinį slėgį; V – tūris; R yra bet kokių esančių dujų slėgis; T yra temperatūra, o i yra koeficientas, kuris dujoms dažnai yra lygus 1, o tirpalams, kuriuose yra druskų - daugiau nei 1. Van't Hoff negalėjo paaiškinti, kodėl kinta i reikšmė, o Arrhenius darbas padėjo jam parodyti, kad šis koeficientas gali būti susijęs su tirpale esančių jonų skaičiumi.
1903 m. Arrhenius buvo apdovanotas Nobelio chemijos premija, „pripažįstant ypatingą jo elektrolitinės disociacijos teorijos reikšmę chemijos raidai“. Kalbėdamas Švedijos karališkosios mokslų akademijos vardu H. R. Ternebladas pabrėžė, kad Arrhenijaus jonų teorija padėjo kokybinius elektrochemijos pagrindus, „leisdama jai taikyti matematinį požiūrį“. „Vienas iš svarbiausių Arrhenijaus teorijos rezultatų, – sakė Ternebladas, – tai milžiniško apibendrinimo, už kurį pirmoji Nobelio chemijos premija buvo skirta van’t Hoffui, užbaigimas.
Įvairių pomėgių mokslininkas Arrhenius atliko tyrimus daugelyje fizikos sričių: paskelbė pranešimą apie kamuolinius žaibus (1883), tyrinėjo saulės spinduliuotės poveikį atmosferai, ieškojo paaiškinimo dėl klimato pokyčių, tokių kaip ledynmečiai, ir bandė pritaikyti fizikines ir chemines teorijas vulkaninio aktyvumo tyrimams . 1901 m. kartu su keliais savo kolegomis jis patvirtino Jameso Clerko Maxwello hipotezę, kad kosminė spinduliuotė daro spaudimą dalelėms. Arrhenius toliau tyrinėjo problemą ir, naudodamasis šiuo reiškiniu, bandė paaiškinti šiaurės pašvaistės ir saulės vainiko prigimtį. Jis taip pat pasiūlė, kad sporos ir kitos gyvos sėklos galėtų būti gabenamos į kosmosą dėl lengvo slėgio. 1902 m. Arrhenius pradėjo tyrimus imunochemijos srityje – mokslas, kuris jį domino daugelį metų.
1905 m., kai Arrhenius išėjo į pensiją iš Stokholmo universiteto, jis buvo paskirtas Stokholmo Nobelio fizikos ir chemijos instituto direktoriumi ir šias pareigas ėjo iki savo gyvenimo pabaigos.
1894 m. Arrhenius vedė Sofiją Rudbeck. Jie turėjo sūnų. Tačiau po dvejų metų jų santuoka iširo. 1905 m. jis vėl vedė Mariją Johansson, kuri jam pagimdė sūnų ir dvi dukteris. 1927 m. spalio 2 d., po trumpos ligos, Arrhenius mirė Stokholme.
Arrhenius gavo daugybę apdovanojimų ir titulų. Tarp jų: Londono karališkosios draugijos Davy medalis (1902 m.), pirmasis Amerikos chemijos draugijos Willardo Gibbso medalis (1911 m.), Didžiosios Britanijos chemijos draugijos Faradėjaus medalis (1914 m.). Jis buvo Švedijos karališkosios mokslų akademijos narys, Londono karališkosios draugijos ir Vokietijos chemijos draugijos užsienio narys. Arrhenius buvo apdovanotas garbės laipsniais iš daugelio universitetų, įskaitant Birmingemą, Edinburgą, Heidelbergą, Leipcigo, Oksfordo ir Kembridžo universitetus.
Peržiūra:
BERZELIUS, Jonsas Jokūbas
Švedų chemikas Jonsas Jakobas Berzelius gimė Veversundo kaime pietų Švedijoje. Jo tėvas buvo Linšiopingo mokyklos direktorius. Berzelius anksti neteko tėvų ir jau mokydamasis gimnazijoje uždarbiavo vesdamas privačias pamokas. Nepaisant to, Berzelius galėjo įgyti medicinos išsilavinimą Upsalos universitete 1797–1801 m. Baigęs kursą Berzelius tapo Stokholmo Medicinos-chirurgijos instituto asistentu, o 1807 metais buvo išrinktas į chemijos ir farmacijos profesoriaus pareigas.
Berzelio moksliniai tyrimai apėmė visas pagrindines XIX amžiaus pirmosios pusės bendrosios chemijos problemas. Jis eksperimentiškai išbandė ir įrodė sudėties pastovumo ir daugialypių santykių dėsnių, susijusių su neorganiniais ir organiniais junginiais, patikimumą. Vienas svarbiausių Berzelio laimėjimų buvo cheminių elementų atominių masių sistemos sukūrimas. Berzelijus nustatė daugiau nei dviejų tūkstančių junginių sudėtį ir apskaičiavo 45 cheminių elementų atomines mases (1814-1826). Berzelius taip pat pristatė šiuolaikinius cheminių elementų pavadinimus ir pirmąsias cheminių junginių formules.
Atlikdamas analitinį darbą, Berzelius atrado tris naujus cheminius elementus: cerį (1803 m.) kartu su švedų chemiku V. G. Giesengeriu (nepriklausomai nuo jų cerį atrado ir M. G. Klaprothas), seleną (1817 m.) ir torą (1828 m.); buvo pirmasis, gavęs laisvą silicį, titaną, tantalą ir cirkonį.
Berzelius taip pat žinomas dėl savo tyrimų elektrochemijos srityje. 1803 metais baigė elektrolizės darbus (kartu su W. Giesinger), o 1812 metais – elektrocheminę elementų klasifikaciją. Remiantis šia klasifikacija 1812-1819 m. Berzelijus sukūrė elektrocheminę giminingumo teoriją, pagal kurią elementų jungimosi tam tikruose santykiuose priežastis yra atomų elektrinis poliškumas. Savo teorijoje Berzelijus svarbiausia elemento savybe laikė jo elektronegatyvumą; Cheminį giminingumą jis laikė noru suvienodinti atomų ar atomų grupių elektrinius poliškumus.
Nuo 1811 m. Berzelius užsiėmė sisteminiu organinių junginių sudėties nustatymu, ko pasekoje įrodė stechiometrinių dėsnių pritaikymą organiniams junginiams. Jis reikšmingai prisidėjo kuriant sudėtingų radikalų teoriją, kuri puikiai sutampa su jo dualistinėmis idėjomis apie atomų giminingumą. Berzelijus taip pat plėtojo teorines idėjas apie izomerizmą ir polimerizaciją (1830-1835), idėjas apie alotropiją (1841). Jis taip pat įvedė į mokslą terminus „organinė chemija“, „alotropija“, „izomerija“.
Apibendrinęs visus tuo metu žinomus katalizinių procesų tyrimų rezultatus, Berzelius pasiūlė (1835) terminą „katalizė“, kad būtų galima apibūdinti „trečiųjų jėgų“ (katalizatorių) nestechiometrinio įsikišimo į chemines reakcijas reiškinius. Berzelius pristatė „katalizinės jėgos“ sąvoką, panašią į šiuolaikinę katalizinio aktyvumo sampratą, ir nurodė, kad katalizė „gyvų organizmų laboratorijoje“ atlieka gyvybiškai svarbų vaidmenį.
Berzelijus paskelbė daugiau nei du šimtus penkiasdešimt mokslinių straipsnių; tarp jų yra penkių tomų „Chemijos vadovėlis“ (1808–1818), išleistas penkis leidimus ir išverstas į vokiečių ir prancūzų kalbas. Nuo 1821 m. Berzelijus išleido kasmetinį „Chemijos ir fizikos pažangos apžvalgą“ (iš viso 27 tomai), kuris buvo išsamiausias naujausių jo meto mokslo pasiekimų rinkinys ir turėjo didelės įtakos teorinių mokslo sampratų raidai. chemija. Berzelius turėjo didžiulį prestižą tarp savo šiuolaikinių chemikų. 1808 m. tapo Švedijos karališkosios mokslų akademijos nariu, 1810-1818 m. buvo jos prezidentas. Nuo 1818 m. Berzelius yra nuolatinis Karališkosios mokslų akademijos sekretorius. 1818 metais buvo įšventintas į riterius, o 1835 metais jam suteiktas barono titulas.
Peržiūra:
BOR (Bohr), Niels Henrik David
Nobelio fizikos premija, 1922 m
Danų fizikas Nielsas Henrikas Davidas Bohras gimė Kopenhagoje, antrasis iš trijų Christiano Bohro ir Ellen (gim. Adler) Bohr vaikų. Jo tėvas buvo garsus Kopenhagos universiteto fiziologijos profesorius; jo motina buvo kilusi iš žydų šeimos, gerai žinomos bankininkystės, politikos ir intelektualų sluoksniuose. Jų namai buvo labai gyvų diskusijų aktualiais mokslo ir filosofijos klausimais centras, o visą gyvenimą Boras apmąstė savo darbo filosofines pasekmes. Jis lankė Gammelholmo gimnaziją Kopenhagoje ir ją baigė 1903 m. Bohras ir jo brolis Haraldas, tapęs garsiu matematiku, mokyklos laikais buvo aistringi futbolininkai; Vėliau Nilsas susidomėjo slidėmis ir buriavimu.
Kai Bohras buvo fizikos studentas Kopenhagos universitete, kur 1907 m. įgijo bakalauro laipsnį, jis buvo pripažintas neįprastai gabiu tyrinėtoju. Jo baigiamasis projektas, kuriame jis nustatė vandens paviršiaus įtempimą pagal vandens srovės vibraciją, pelnė Danijos karališkosios mokslų akademijos aukso medalį. Magistro laipsnį įgijo Kopenhagos universitete 1909 m. Jo daktaro disertacija apie elektronų teoriją metaluose buvo laikoma meistrišku teoriniu tyrimu. Be kita ko, jis atskleidė klasikinės elektrodinamikos nesugebėjimą paaiškinti magnetinių reiškinių metaluose. Šis tyrimas padėjo Bohrui savo mokslinės karjeros pradžioje suprasti, kad klasikinė teorija negali visiškai apibūdinti elektronų elgesio.
Gavęs daktaro laipsnį 1911 m., Bohras išvyko į Kembridžo universitetą, Angliją, dirbti su J.J. Tomsonas, atradęs elektroną 1897 m. Tačiau tuo metu Thomsonas jau buvo pradėjęs dirbti kitomis temomis ir mažai domėjosi Bohro disertacija bei joje pateiktomis išvadomis. Tačiau Bohras tuo tarpu susidomėjo Ernesto Rutherfordo darbais Mančesterio universitete. Rutherfordas ir jo kolegos nagrinėjo elementų radioaktyvumo ir atomo struktūros klausimus. 1912 m. pradžioje Bohras keletui mėnesių persikėlė į Mančesterį ir energingai pasinėrė į šį tyrimą. Jis padarė daug pasekmių iš Rutherfordo pasiūlyto branduolinio atomo modelio, kuris dar nesulaukė plataus pripažinimo. Diskusijose su Rutherfordu ir kitais mokslininkais Bohras patobulino idėjas, kurios paskatino jį sukurti savo atominės struktūros modelį. 1912 m. vasarą Bohras grįžo į Kopenhagą ir tapo Kopenhagos universiteto docentu. Tais pačiais metais jis vedė Margret Norlund. Jie susilaukė šešių sūnų, iš kurių vienas, Oge'as Bohras, taip pat tapo garsiu fiziku.
Per ateinančius dvejus metus Bohras toliau sprendė problemas, kylančias dėl atomo branduolinio modelio. Rutherfordas 1911 m. pasiūlė, kad atomas sudarytas iš teigiamai įkrauto branduolio, aplink kurį skrieja neigiamo krūvio elektronai. Šis modelis buvo pagrįstas idėjomis, kurios buvo eksperimentiškai patvirtintos kietojo kūno fizikoje, tačiau tai lėmė vieną neįveikiamą paradoksą. Remiantis klasikine elektrodinamika, orbitoje skriejantis elektronas turi nuolat prarasti energiją, grąžindamas ją šviesos ar kitokios elektromagnetinės spinduliuotės pavidalu. Kai jo energija prarandama, elektronas turi suktis spirale link branduolio ir galiausiai nukristi ant jo, o tai sunaikintų atomą. Tiesą sakant, atomai yra labai stabilūs, todėl klasikinėje teorijoje yra spraga. Bohrą ypač domino šis akivaizdus klasikinės fizikos paradoksas, nes jis per daug priminė sunkumus, su kuriais jis susidūrė dirbdamas disertaciją. Galimas šio paradokso sprendimas, jo manymu, gali slypėti kvantinėje teorijoje.
1900 m. Maxas Planckas pasiūlė, kad karštos medžiagos skleidžiama elektromagnetinė spinduliuotė nepatektų nuolatine srove, o aiškiai apibrėžtomis atskiromis energijos dalimis. 1905 m. šiuos vienetus pavadinęs kvantais, Albertas Einšteinas išplėtė šią teoriją ir įtraukė elektronų emisiją, kuri atsiranda, kai šviesą sugeria tam tikri metalai (fotoelektrinis efektas). Taikydamas naują kvantinę teoriją atominės struktūros problemai, Bohras pasiūlė, kad elektronai turi tam tikras leistinas stabilias orbitas, kuriose jie neišskiria energijos. Tik tada, kai elektronas juda iš vienos orbitos į kitą, jis įgyja arba praranda energiją, o kiekis, kuriuo keičiasi energija, yra tiksliai lygus energijos skirtumui tarp dviejų orbitų. Idėja, kad dalelės gali turėti tik tam tikras orbitas, buvo revoliucinė, nes, remiantis klasikine teorija, jų orbitos galėjo būti bet kokiu atstumu nuo branduolio, kaip ir planetos iš esmės galėtų suktis bet kuria orbita aplink Saulę.
Nors Bohro modelis atrodė keistas ir šiek tiek mistiškas, jis išsprendė fizikus ilgai gluminusias problemas. Visų pirma, tai suteikė raktą atskirti elementų spektrus. Kai šviesa iš šviečiančio elemento (pavyzdžiui, įkaitintų vandenilio atomų dujų) praeina per prizmę, ji sukuria ne ištisinį visų spalvų spektrą, o atskirų ryškių linijų, atskirtų platesnėmis tamsiomis sritimis, seką. Remiantis Bohro teorija, kiekviena ryškios spalvos linija (tai yra, kiekvienas atskiras bangos ilgis) atitinka elektronų skleidžiamą šviesą, kai jie juda iš vienos leistinos orbitos į kitą mažesnės energijos orbitą. Bohras išvedė vandenilio spektro linijų dažnių formulę, kurioje buvo Plancko konstanta. Dažnis, padaugintas iš Planko konstantos, yra lygus energijos skirtumui tarp pradinės ir galutinės orbitos, tarp kurių elektronai pereina. 1913 m. paskelbta Boro teorija atnešė jam šlovę; jo atomo modelis tapo žinomas kaip Boro atomas.
Iškart pripažinęs Bohro darbo svarbą, Rutherfordas pasiūlė jam dėstyti Mančesterio universitete – šias pareigas Bohras ėjo 1914–1916 m. 1916 m. jis užėmė jam sukurtą profesoriaus vietą Kopenhagos universitete, kur toliau dirbo. apie atomo sandarą. 1920 m. Kopenhagoje įkūrė Teorinės fizikos institutą; Išskyrus Antrojo pasaulinio karo laikotarpį, kai Boras nebuvo Danijoje, šiam institutui vadovavo iki savo gyvenimo pabaigos. Jam vadovaujant, institutas atliko pagrindinį vaidmenį plėtojant kvantinę mechaniką (matematinį materijos ir energijos bangų ir dalelių aspektų aprašymą). Per 20-uosius. Bohro atomo modelis buvo pakeistas sudėtingesniu kvantiniu mechaniniu modeliu, daugiausia paremtu jo studentų ir kolegų tyrimais. Nepaisant to, Bohro atomas atliko esminį vaidmenį kaip tiltas tarp atominės struktūros pasaulio ir kvantinės teorijos pasaulio.
Bohras 1922 m. buvo apdovanotas Nobelio fizikos premija „už nuopelnus tiriant atomų sandarą ir jų skleidžiamą spinduliuotę“. Laureato pristatyme Švedijos karališkosios mokslų akademijos narys Svante Arrhenius pažymėjo, kad Bohro atradimai „atvedė jį prie teorinių idėjų, kurios labai skiriasi nuo tų, kuriomis grindžiami klasikiniai Jameso Clerko Maxwello postulatai“. Arrhenius pridūrė, kad Bohro nustatyti principai „žada turtingų vaisių būsimuose tyrimuose“.
Bohras parašė daug kūrinių, skirtų epistemologijos (pažinimo) problemoms, kylančioms šiuolaikinėje fizikoje. 20-aisiais jis ryžtingai prisidėjo prie to, kas vėliau buvo pavadinta Kopenhagos kvantinės mechanikos interpretacija. Remiantis Wernerio Heisenbergo neapibrėžtumo principu, Kopenhagos aiškinimas daro prielaidą, kad griežti priežasties ir pasekmės dėsniai, kurie mums pažįstami kasdieniame, makroskopiniame pasaulyje, netaikomi intraatominiams reiškiniams, kuriuos galima interpretuoti tik tikimybiniais terminais. Pavyzdžiui, iš anksto net neįmanoma numatyti elektrono trajektorijos; vietoj to galima nurodyti kiekvienos galimos trajektorijos tikimybę.
Bohras taip pat suformulavo du esminius principus, nulėmusius kvantinės mechanikos raidą: atitikimo principą ir papildomumo principą. Atitikties principas teigia, kad kvantinis mechaninis makroskopinio pasaulio aprašymas turi atitikti jo aprašymą klasikinėje mechanikoje. Komplementarumo principas teigia, kad materijos ir spinduliuotės bangų ir dalelių prigimtis yra viena kitą paneigiančios savybės, nors abi šios sąvokos yra būtini gamtos supratimo komponentai. Bangos ar dalelių elgesys gali pasireikšti tam tikro tipo eksperimente, tačiau mišrus elgesys niekada nepastebimas. Priėmę dviejų iš pažiūros prieštaringų interpretacijų sambūvį, esame priversti apsieiti be vizualinių modelių – tokią mintį savo Nobelio paskaitoje išsakė Bohras. Kalbėdami apie atomo pasaulį, jis sakė: „Turime būti kuklūs savo poreikiams ir tenkintis sąvokomis, kurios yra formalios ta prasme, kad joms trūksta mums taip pažįstamo vaizdinio vaizdo“.
30-aisiais Bohras pasuko į branduolinę fiziką. Enrico Fermi ir jo kolegos ištyrė atomų branduolių bombardavimo neutronais rezultatus. Bohras kartu su daugeliu kitų mokslininkų pasiūlė branduolio lašelių modelį, atitinkantį daugelį stebėtų reakcijų. Šis modelis, palyginęs nestabilaus sunkiojo atomo branduolio elgseną su skylančiu skysčio lašu, leido Otto R. Frisch ir Lise Meitner 1938 m. pabaigoje sukurti teorinę branduolio dalijimosi supratimo sistemą. Skilimo atradimas Antrojo pasaulinio karo išvakarėse iš karto paskatino spėlioti, kaip jis galėtų būti panaudotas kolosaliai energijai išlaisvinti. 1939 m. pradžioje lankydamasis Prinstone Bohras nustatė, kad vienas iš įprastų urano izotopų uranas-235 yra skilioji medžiaga, turėjusi didelę įtaką atominės bombos kūrimui.
Pirmaisiais karo metais Boras toliau dirbo Kopenhagoje, kai Danija buvo okupuota vokiečiams, kurdamas teorines branduolio dalijimosi detales. Tačiau 1943 m., įspėtas apie gresiantį areštą, Bohras ir jo šeima pabėgo į Švediją. Iš ten jis ir jo sūnus Auge išskrido į Angliją tuščioje britų karinio lėktuvo bombų įlankoje. Nors Bohras atominės bombos sukūrimą laikė techniškai neįmanomu, tokios bombos kūrimo darbai jau buvo pradėti JAV, o sąjungininkams prireikė jo pagalbos. 1943 m. pabaigoje Nilsas ir Aage'as išvyko į Los Alamosą dalyvauti Manheteno projekto darbe. Vyresnysis Bohras padarė daugybę techninių patobulinimų kurdamas bombą ir buvo laikomas vyresniuoju tarp daugelio ten dirbusių mokslininkų; Tačiau baigiantis karui jis itin nerimavo dėl atominės bombos panaudojimo pasekmių ateityje. Jis susitiko su JAV prezidentu Franklinu D. Rooseveltu ir Didžiosios Britanijos ministru pirmininku Winstonu Churchilliu, bandydamas įtikinti juos būti atviriems ir nuoširdiems Sovietų Sąjungai naujų ginklų atžvilgiu, taip pat siekė sukurti ginklų kontrolės sistemą pokario metais. laikotarpį. Tačiau jo pastangos buvo nesėkmingos.
Po karo Boras grįžo į Teorinės fizikos institutą, kuris jam vadovaujant išsiplėtė. Jis padėjo įkurti CERN (Europos branduolinių tyrimų centrą) ir šeštajame dešimtmetyje aktyviai dalyvavo jo mokslinėje programoje. Jis taip pat dalyvavo steigiant Šiaurės šalių teorinės atominės fizikos institutą (Nordita) Kopenhagoje – jungtinį Skandinavijos valstybių mokslo centrą. Šiais metais Bohras ir toliau spaudoje pasisakė už taikų branduolinės energijos naudojimą ir perspėjo apie branduolinių ginklų keliamus pavojus. 1950 m. jis išsiuntė atvirą laišką JT, pakartodamas savo karo laikų raginimą sukurti „atvirą pasaulį“ ir tarptautinę ginklų kontrolę. Už pastangas šia kryptimi jis gavo pirmąjį taikaus atomo prizą, įsteigtą Fordo fondo 1957 m. 1955 m. sulaukęs privalomo pensinio amžiaus – 70 metų, Bohras atsistatydino iš Kopenhagos universiteto profesoriaus pareigų, tačiau liko šios organizacijos vadovu. Teorinės fizikos institutas. Paskutiniais savo gyvenimo metais jis toliau prisidėjo prie kvantinės fizikos kūrimo ir labai domėjosi nauja molekulinės biologijos sritimi.
Aukštas vyras, turintis puikų humoro jausmą, Bohras garsėjo savo draugiškumu ir svetingumu. „Dėl geranoriško Bohro domėjimosi žmonėmis asmeniniai santykiai institute daugeliu atžvilgių priminė panašius santykius šeimoje“, – savo biografiniuose prisiminimuose apie Borą prisiminė Johnas Cockroftas. Einšteinas kartą pasakė: „Bohr, kaip mokslinis mąstytojas, yra nepaprastai patrauklus jo retas drąsos ir atsargumo susiliejimas; nedaugelis žmonių turėjo tokį gebėjimą intuityviai suvokti paslėptų dalykų esmę, derindami tai su aštria kritika. Jis, be jokios abejonės, yra vienas didžiausių mūsų šimtmečio mokslo protų. Bohras mirė 1962 m. lapkričio 18 d. savo namuose Kopenhagoje nuo širdies smūgio.
Bohras buvo daugiau nei dviejų dešimčių pirmaujančių mokslo draugijų narys ir buvo Danijos karališkosios mokslų akademijos prezidentas nuo 1939 m. iki savo gyvenimo pabaigos. Be Nobelio premijos, jis gavo aukščiausius apdovanojimus iš daugelio pirmaujančių pasaulio mokslo draugijų, įskaitant Vokietijos fizikos draugijos Maxo Plancko medalį (1930) ir Londono karališkosios draugijos Copley medalį (1938). Jis yra įgijęs garbės laipsnius iš pirmaujančių universitetų, įskaitant Kembridžo, Mančesterio, Oksfordo, Edinburgo, Sorbonos, Prinstono, McGill, Harvardo ir Rokfelerio centro.
Peržiūra:
VANT-HOFF (van't Hoff), Jokūbas
Olandų chemikas Jacobas Hendrikas Van't Hoffas gimė Roterdame, Alidos Jacobos (Kolff) Van't Hoff ir Jacobo Hendriko Van't Hoffo, gydytojo ir Šekspyro mokslininko, sūnus. Jis buvo trečias vaikas iš septynių jiems gimusių vaikų. V.-G., Roterdamo miesto vidurinės mokyklos mokinys, kurią baigė 1869 m., pirmuosius cheminius eksperimentus atliko namuose. Jis svajojo apie chemiko karjerą. Tačiau jo tėvai, manydami, kad tiriamasis darbas yra neperspektyvus, įtikino sūnų pradėti inžinerijos studijas Delfto politechnikos mokykloje. Jame V.-G. per dvejus metus baigė trejų metų mokymo programą ir geriau nei bet kas kitas išlaikė baigiamąjį egzaminą. Ten jis susidomėjo filosofija, poezija (ypač George'o Byrono darbais) ir matematika – domėjosi tuo visą gyvenimą.
Trumpą laiką dirbęs cukraus fabrike V.-G. 1871 m. tapo Leideno universiteto Gamtos ir matematikos fakulteto studentu. Tačiau jau kitais metais jis persikėlė į Bonos universitetą studijuoti chemijos pas Friedrichą Augustą Kekule. Po dvejų metų būsimasis mokslininkas tęsė studijas Paryžiaus universitete, kur baigė disertaciją. Grįžęs į Nyderlandus, jis pristatė ją gynybai Utrechto universitete.
Pačioje XIX amžiaus pradžioje. Prancūzų fizikas Jeanas Baptiste'as Biotas pastebėjo, kad kai kurių cheminių medžiagų kristalinės formos gali pakeisti pro jas sklindančių poliarizuotos šviesos spindulių kryptį. Moksliniai stebėjimai taip pat parodė, kad kai kurios molekulės (vadinamos optiniais izomerais) sukasi šviesos plokštumą priešinga kryptimi nei ta, kuria ją sukasi kitos molekulės, nors abi yra to paties tipo molekulės ir susideda iš to paties skaičiaus atomų. Stebėdamas šį reiškinį 1848 m., Louisas Pasteuras iškėlė hipotezę, kad tokios molekulės yra viena kitos veidrodiniai atvaizdai ir kad tokių junginių atomai išsidėstę trimis matmenimis.
1874 m., likus keliems mėnesiams iki disertacijos gynimo, V.-G. paskelbė 11 puslapių straipsnį pavadinimu "Bandymas išplėsti esamas struktūrines chemines formules. Su stebėjimu dėl optinio aktyvumo ir organinių junginių cheminių sudedamųjų dalių ryšio").
Šiame darbe jis pasiūlė alternatyvą dvimačiams modeliams, kurie tada buvo naudojami cheminių junginių struktūroms pavaizduoti. V.-G. teigė, kad organinių junginių optinis aktyvumas yra susijęs su asimetrine molekuline struktūra, kai anglies atomas yra tetraedro centre, o keturiuose jo kampuose yra atomai ar atomų grupės, kurios skiriasi viena nuo kitos. Taigi, keičiantis atomams ar atomų grupėms, esančioms tetraedro kampuose, gali atsirasti molekulių, kurios yra identiškos cheminės sudėties, bet yra viena kitos veidrodiniai atvaizdai. Tai paaiškina optinių savybių skirtumus.
Po dviejų mėnesių Prancūzijoje prie panašių išvadų priėjo žmogus, dirbantis su šia problema nepriklausomai nuo V.-G. jo draugas Paryžiaus universitete Joseph Achille Le Bel. Išplėtęs tetraedrinio asimetrinio anglies atomo sąvoką iki junginių, turinčių dvigubų anglies-anglies ryšių (bendri briaunos) ir trigubų jungčių (bendri briaunos), V.-G. teigė, kad šie geometriniai izomerai socializuoja tetraedro kraštus ir paviršius. Kadangi Van't Hoff-Le Bel teorija buvo itin prieštaringa, W.-G. neišdrįso jos pateikti kaip daktaro disertacijos. Vietoj to jis parašė disertaciją apie cianoacto ir malono rūgštis ir 1874 m. gavo chemijos daktaro laipsnį.
Svarstymai V.-G. apie asimetrinius anglies atomus buvo paskelbti olandų žurnale ir neturėjo jokios įtakos, kol po dvejų metų jo straipsnis buvo išverstas į prancūzų ir vokiečių kalbas. Iš pradžių van't Hoff-Le Bel teorija buvo išjuokta garsių chemikų, tokių kaip A.V. Hermannas Kolbe, pavadinęs tai „fantastiška nesąmonė, visiškai neturinčia jokio faktinio pagrindo ir visiškai nesuprantama rimtam tyrinėtojui“. Tačiau laikui bėgant ji sudarė šiuolaikinės stereochemijos – chemijos srities, tiriančios erdvinę molekulių struktūrą, – pagrindą.
Mokslinės karjeros formavimas V.-G. tai vyko lėtai. Iš pradžių jis turėjo vesti privačias chemijos ir fizikos pamokas pagal skelbimą, o tik 1976 m. gavo fizikos dėstytojo pareigas Utrechto karališkojoje veterinarijos mokykloje. Kitais metais jis tampa teorinės ir fizikinės chemijos dėstytoju (o vėliau profesoriumi) Amsterdamo universitete. Čia per ateinančius 18 metų jis kas savaitę skaitė penkias paskaitas apie organinę chemiją ir po vieną mineralogijos, kristalografijos, geologijos ir paleontologijos paskaitą, taip pat vadovavo chemijos laboratorijai.
Skirtingai nuo daugelio savo laikų chemikų, V.-G. turėjo išsamų matematinį išsilavinimą. Tai buvo naudinga mokslininkui, kai jis ėmėsi sunkios užduoties tirti reakcijų greitį ir sąlygas, turinčias įtakos cheminei pusiausvyrai. Dėl atliktų darbų V.-G. Priklausomai nuo reakcijoje dalyvaujančių molekulių skaičiaus, jis suskirstė chemines reakcijas į monomolekulines, bimolekulines ir daugiamolekulines, taip pat nustatė daugelio junginių cheminių reakcijų tvarką.
Sistemoje susidarius cheminei pusiausvyrai, tiek tiesioginės, tiek atvirkštinės reakcijos vyksta tuo pačiu greičiu be jokių galutinių transformacijų. Jeigu slėgis tokioje sistemoje didėja (keičiasi sąlygos arba jos komponentų koncentracija), pusiausvyros taškas pasislenka taip, kad slėgis mažėja. Šį principą 1884 m. suformulavo prancūzų chemikas Henri Louis Le Chatelier. Tais pačiais metais V.-G. taikė termodinamikos principus formuluodamas judrios pusiausvyros, atsirandančios dėl temperatūros pokyčių, principą. Tuo pačiu metu jis pristatė dabar visuotinai priimtą reakcijos grįžtamumo pavadinimą su dviem rodyklėmis, nukreiptomis į priešingas puses. Jo tyrimo rezultatai V.-G. aprašyta „Esė apie cheminę dinamiką“ („Etudes de dynamique chimique“), išleistoje 1884 m.
1811 m. italų fizikas Amedeo Avogadro nustatė, kad vienoduose bet kokių dujų tūriuose toje pačioje temperatūroje ir slėgyje yra tiek pat molekulių. V.-G. padarė išvadą, kad šis įstatymas galioja ir skiestiems tirpalams. Jo padarytas atradimas buvo labai svarbus, nes visos cheminės ir metabolinės reakcijos gyvose būtybėse vyksta tirpaluose. Mokslininkas taip pat eksperimentiškai nustatė, kad osmosinis slėgis, kuris yra dviejų skirtingų tirpalų, esančių abiejose membranos pusėse, tendencijos išlyginti koncentraciją silpnuose tirpaluose, priklauso nuo koncentracijos ir temperatūros, todėl paklūsta termodinamikos dujų dėsniams. Vadovavo V.-G. praskiestų tirpalų tyrimai buvo Svante Arrhenius elektrolitinės disociacijos teorijos pagrindas. Vėliau Arrhenius persikėlė į Amsterdamą ir dirbo kartu su W.-G.
1887 metais V.-G. ir Wilhelmas Ostwaldas aktyviai dalyvavo kuriant „Fizikinės chemijos žurnalą“ („Zeitschrift fur Physikalische Chemie“). Ostwaldas neseniai užėmė laisvą chemijos profesoriaus vietą Leipcigo universitete. V.-G. taip pat buvo pasiūlytos šios pareigos, tačiau jis pasiūlymą atmetė, nes Amsterdamo universitetas paskelbė apie pasirengimą mokslininkui statyti naują chemijos laboratoriją. Tačiau kai V.-G. Tapo akivaizdu, kad Amsterdame vykdomas pedagoginis darbas, taip pat administracinių pareigų atlikimas trukdo mokslinei veiklai, jis priėmė Berlyno universiteto pasiūlymą užimti eksperimentinės fizikos profesoriaus vietą. Buvo sutarta, kad čia jis skaitys paskaitas tik kartą per savaitę ir jam bus suteikta pilnai įrengta laboratorija. Tai atsitiko 1896 m.
Berlyne dirbantis W.-G. įsitraukė į fizikinės chemijos taikymą geologinėms problemoms spręsti, ypač tiriant vandenynų druskų telkinius Stasfurte. Iki Pirmojo pasaulinio karo šie telkiniai beveik visiškai aprūpino kalio karbonatu keramikos, ploviklių, stiklo, muilo ir ypač trąšų gamybai. V.-G. Jis taip pat pradėjo tyrinėti biochemijos problemas, ypač fermentus, kurie yra gyviems organizmams būtinų cheminių pokyčių katalizatoriai.
1901 metais V.-G. tapo pirmuoju Nobelio chemijos premijos laureatu, kuri jam buvo įteikta „pripažįstant didžiulę cheminės dinamikos ir osmosinio slėgio tirpaluose dėsnių atradimo svarbą“. Pristatome V.-G. Švedijos karališkosios mokslų akademijos vardu S.T. Odneris mokslininką pavadino stereochemijos pradininku ir vienu iš cheminės dinamikos doktrinos kūrėjų, taip pat pabrėžė, kad V.-G. „labai prisidėjo prie nuostabių fizikinės chemijos pasiekimų“.
1878 metais V.-G. ištekėjo už Roterdamo pirklio dukters Johannos Francine Mees. Jie turėjo dvi dukteris ir du sūnus.
Visą gyvenimą V.-G. labai domėjosi filosofija, gamta, poezija. Jis mirė nuo plaučių tuberkuliozės 1911 m. kovo 1 d. Vokietijoje, Steglitz (dabar Berlyno dalis).
Be Nobelio premijos, W.-G. buvo apdovanotas Londono karališkosios draugijos Davy medaliu (1893) ir Prūsijos mokslų akademijos Helmholco medaliu (1911). Jis buvo Karališkųjų Nyderlandų ir Prūsijos mokslų akademijų, Britų ir Amerikos chemijos draugijų, Amerikos nacionalinės mokslų akademijos ir Prancūzijos mokslų akademijos narys. V.-G. Jam buvo suteikti Čikagos, Harvardo ir Jeilio universiteto garbės laipsniai.
Peržiūra:
GAY-LUSSAC, Joseph Louis
Prancūzų fizikas ir chemikas Joseph Louis Gay-Lussac gimė Saint-Léonard-de-Noblas (Aukštosios Vienos departamentas). Vaikystėje gavęs griežtą katalikišką auklėjimą, būdamas 15 metų persikėlė į Paryžių; ten, pensionate „Sensier“, jaunuolis pademonstravo nepaprastus matematinius sugebėjimus. 1797–1800 m Gay-Lussac studijavo Ecole Polytechnique Paryžiuje, kur Claude'as Louisas Berthollet dėstė chemiją. Baigęs mokyklą Gay-Lussac buvo Berthollet padėjėjas. 1809 m. jis beveik vienu metu tapo chemijos profesoriumi Ecole Polytechnique ir fizikos profesoriumi Sorbonoje, o nuo 1832 m. tapo ir chemijos profesoriumi Paryžiaus botanikos sode.
Gay-Lussac moksliniai darbai yra susiję su įvairiomis chemijos sritimis. 1802 m., nepriklausomai nuo Johno Daltono, Gay-Lussac atrado vieną iš dujų dėsnių – dujų šiluminio plėtimosi dėsnį, vėliau pavadintą jo vardu. 1804 m. jis atliko du skrydžius oro balionu (pakilęs į 4 ir 7 km aukštį), kurių metu atliko daugybę mokslinių tyrimų, ypač išmatavo oro temperatūrą ir drėgmę. 1805 m. kartu su vokiečių gamtininku Aleksandru fon Humboltu jis nustatė vandens sudėtį, parodydamas, kad jo molekulėje vandenilio ir deguonies santykis yra 2:1. 1808 m. Gay-Lussac atrado tūrinių santykių dėsnį, kurį pristatė Filosofijos ir matematikos draugijos posėdyje: „Kai dujos sąveikauja, jų tūriai ir dujinių produktų tūriai yra susiję kaip pirminiai skaičiai“. 1809 m. jis atliko daugybę eksperimentų su chloru, kurie patvirtino Humphrey Davy išvadą, kad chloras yra elementas, o ne deguonies turintis junginys, o 1810 m. jis nustatė elementarų kalio ir natrio, vėliau fosforo ir sieros prigimtį. 1811 metais Gay-Lussac kartu su prancūzų analitiniu chemiku Louis Jacques Thénard žymiai patobulino organinių medžiagų elementinės analizės metodą.
1811 m. Gay-Lussac pradėjo išsamų vandenilio cianido rūgšties tyrimą, nustatė jos sudėtį ir palygino ją su vandenilio halogeninėmis rūgštimis ir vandenilio sulfidu. Gauti rezultatai atvedė jį prie vandenilio rūgščių sampratos, paneigdami Antoine'o Laurent'o Lavoisier grynai deguonies teoriją. 1811-1813 metais Gay-Lussac nustatė analogiją tarp chloro ir jodo, gavo vandenilio jodo ir periodines rūgštis, jodo monochloridą. 1815 m. jis įgijo ir studijavo „žydrą“ (tiksliau, dicianą), kuri buvo viena iš prielaidų formuojant sudėtingų radikalų teoriją.
Gay-Lussac dirbo daugelyje vyriausybinių komisijų ir vyriausybės vardu rengė ataskaitas su rekomendacijomis dėl mokslo pasiekimų diegimo pramonėje. Daugelis jo studijų turėjo ir praktinės reikšmės. Taigi jo nustatytas etilo alkoholio kiekio nustatymo metodas buvo praktinių alkoholinių gėrimų stiprumo nustatymo metodų pagrindas. Gay-Lussac 1828 m. sukūrė titrimetrinio rūgščių ir šarmų nustatymo metodą, o 1830 m. – tūrinį sidabro nustatymo lydiniuose metodą, kuris naudojamas iki šiol. Jo sukurtas bokšto dizainas azoto oksidams surinkti vėliau buvo pritaikytas sieros rūgšties gamyboje. 1825 metais Gay-Lussac kartu su Micheliu Eugene'u Chevrel gavo patentą stearino žvakių gamybai.
1806 m. Gay-Lussac buvo išrinktas Prancūzijos mokslų akademijos nariu ir jos prezidentu 1822 ir 1834 m.; buvo Arcueil mokslinės draugijos (Societe d'Archueil), kurią įkūrė Berthollet, narys. 1839 m. gavo Prancūzijos bendraamžio titulą.
Peržiūra:
GESS (Hesas), vokietis Ivanovičius
Rusų chemikas Germanas Ivanovičius (Hermanas Heinrichas) Hessas gimė Ženevoje menininko, kuris netrukus persikėlė į Rusiją, šeimoje. Būdamas 15 metų Geccas išvyko į Dorpatą (dabar Tartu, Estija), kur iš pradžių mokėsi privačioje mokykloje, o paskui gimnazijoje, kurią puikiai baigė 1822 m. Baigęs gimnaziją, įstojo į Dorpato universitetą. Medicinos fakultete, kur studijavo chemiją pas profesorių Gottfriedą Ozanną, neorganinės ir analitinės chemijos specialistą. 1825 m. Hessas apgynė medicinos daktaro disertaciją: „Mineralinių vandenų cheminės sudėties ir gydomojo poveikio Rusijoje tyrimas“.
Baigęs universitetą, Hessas, padedamas Ozanos, gavo šešių mėnesių kelionę į Stokholmą, į Jono Berzelio laboratoriją. Ten Hessas išanalizavo kai kuriuos mineralus. Didysis švedų chemikas kalbėjo apie Hermaną kaip apie žmogų, „kuris žada daug. Jis turi gerą galvą, jis, matyt, turi geras sistemines žinias, didelį dėmesingumą ir ypatingą uolumą.
Grįžęs į Dorpatą, Hessas gavo paskyrimą į Irkutską, kur turėjo verstis medicinos praktika. Irkutske jis taip pat tyrė mineralinių vandenų cheminę sudėtį ir gydomąjį poveikį, tyrė akmens druskos savybes Irkutsko gubernijos telkiniuose. 1828 metais Hesse buvo suteiktas adjunkto, o 1830 metais - neeilinio Mokslų akademijos akademiko vardas. Tais pačiais metais Sankt Peterburgo technologijos institute gavo chemijos katedros katedrą, kur parengė praktinės ir teorinės chemijos programą. 1832–1849 m buvo Kalnakasybos instituto profesorius ir dėstė Artilerijos mokykloje. 1820-ųjų pabaigoje – 1830-ųjų pradžioje. jis mokė chemijos žinių pagrindų carui Aleksandrui, būsimam imperatoriui Aleksandrui II.
Kaip ir daugelis to meto mokslininkų, Hessas atliko tyrimus įvairiose srityse: sukūrė metodą, kaip telūrą išgauti iš jo junginio su sidabru (sidabro teluridas, mokslininko garbei pavadintas mineralas hesitas); atrado platinos dujų absorbciją; pirmą kartą atrado, kad susmulkinta platina pagreitina deguonies ir vandenilio susijungimą; aprašė daug mineralų; pasiūlė naują oro pūtimo į aukštakrosnes būdą; suprojektuotas aparatas organiniams junginiams skaidyti, pašalinti vandenilio kiekio nustatymo klaidas ir kt.
Hermannas Hessas visame pasaulyje išgarsėjo kaip termochemijos įkūrėjas. Mokslininkas suformulavo pagrindinį termochemijos dėsnį - „šilumos kiekio pastovumo dėsnį“, kuris yra energijos tvermės dėsnio taikymas cheminiams procesams. Pagal šį dėsnį reakcijos terminis efektas priklauso tik nuo reagentų pradinės ir galutinės būsenos, o ne nuo proceso kelio (Heso dėsnis). Darbas, aprašantis Hesso dėsnį pagrindžiančius eksperimentus, pasirodė 1840 m., likus dvejiems metams iki Roberto Mayerio ir Jameso Joule'o darbų paskelbimo. Hessas taip pat yra atsakingas už antrojo termochemijos dėsnio – termoneutralumo dėsnio – atradimą, pagal kurį maišant neutralius druskos tirpalus nėra terminio efekto. Hessas pirmiausia pasiūlė galimybę išmatuoti cheminį giminingumą, pagrįstą reakcijos terminiu poveikiu, numatydamas maksimalaus darbo principą, kurį vėliau suformulavo Marcelin Berthelot ir Julius Thomsen.
Hessas taip pat nagrinėjo chemijos mokymo metodų klausimus. Jo vadovėlis „Grynosios chemijos pagrindai“ (1831 m.) išėjo septynis leidimus (paskutinįjį 1849 m.). Savo vadovėlyje Hessas panaudojo savo sukurtą rusišką cheminę nomenklatūrą. Pavadinimu „Trumpa cheminių pavadinimų apžvalga“ jis buvo išleistas kaip atskiras leidinys 1835 m. (darbe taip pat dalyvavo S. A. Nechajevas iš Medicinos chirurgijos akademijos, M. F. Solovjovas iš Sankt Peterburgo universiteto ir P. G. Sobolevskis iš Kasybos instituto ). Šią nomenklatūrą vėliau papildė D. I. Mendelejevas ir ji iš esmės buvo išsaugota iki šių dienų.
Peržiūra:
Nikolajus Dmitrijevičius Zelinskis
Peržiūra:
Nikolajus Dmitrijevičius Zelinskis
(1861-02-06–1953-06-30)
Sovietų Sąjungos organinis chemikas, akademikas (nuo 1929 m.). Gimė Tiraspolyje. Baigė Novorosijsko universitetą Odesoje (1884). Nuo 1885 m. tobulinosi Vokietijoje: Leipcigo universitete pas J. Wislicenusą ir Getingeno universitete pas W. Meyerį. 1888-1892 metais. dirbo Novorosijsko universitete, nuo 1893 m. - profesorius Maskvos universitete, kurį paliko 1911 m., protestuodamas prieš reakcingą carinės valdžios politiką. 1911-1917 metais – Finansų ministerijos Centrinės chemijos laboratorijos direktorius, nuo 1917 – vėl Maskvos universitete, kartu nuo 1935 – SSRS mokslų akademijos Organinės chemijos institute, kurio vienas organizatorių buvo.
Moksliniai tyrimai yra susiję su keliomis organinės chemijos sritimis – aliciklinių junginių chemija, heterociklų chemija, organine katalizė, baltymų ir aminorūgščių chemija.
Iš pradžių jis ištyrė tiofeno darinių izomerizmą ir gavo (1887) keletą jo homologų. Tyrinėdamas sočiųjų alifatinių dikarboksirūgščių stereoizomerizmą, jis surado (1891) metodus, kaip iš jų pagaminti ciklinius penkių ir šešių narių ketonus, iš kurių savo ruožtu (1895-1900) gavo daug ciklopentano ir cikloheksano homologų. Susintetino (1901-1907) daug angliavandenilių, kurių žiede yra nuo 3 iki 9 anglies atomų, kurie buvo dirbtinio naftos ir naftos frakcijų modeliavimo pagrindu. Jis padėjo pamatus daugeliui krypčių, susijusių su angliavandenilių tarpusavio virsmų tyrimais.
Jis atrado (1910) dehidrogenavimo katalizės reiškinį, kurį sudaro išskirtinai selektyvus platinos ir paladžio poveikis cikloheksanui ir aromatiniams angliavandeniliams bei idealus hidro- ir dehidrinimo reakcijų grįžtamumas tik priklausomai nuo temperatūros.
Kartu su inžinieriumi A. Kumantu sukūrė (1916) dujokaukę. Tolesnis darbas su dehidrogenavimo-hidrinimo katalizė paskatino jį atrasti (1911 m.) negrįžtamą katalizę. Spręsdamas naftos chemijos klausimus, jis atliko daugybę darbų, susijusių su naftos likučių benzinizavimu krekingo būdu (1920–1922), „naftenų ketonizavimo srityje“. Gauti (1924) alicikliniai ketonai kataliziškai acilinant naftos ciklanus. Vykdė (1931-1937) aliejų katalizinio ir pirogenetinio aromatinimo procesus.
Kartu su N. S. Kozlovu pirmą kartą SSRS jis pradėjo (1932 m.) chloropreno kaučiuko gamybos darbus. Sintetinami sunkiai randami nafteniniai alkoholiai ir rūgštys. Sukurti (1936) daug sieros turinčių alyvų desulfuravimo metodai. Jis yra vienas iš organinės katalizės doktrinos įkūrėjų. Jis pateikė idėjas apie reagentų molekulių deformaciją adsorbuojant ant kietų katalizatorių.
Kartu su studentais jis atrado ciklopentano angliavandenilių selektyvios katalizinės hidrogenolizės (1934), destruktyvaus hidrinimo reakcijas, daugybę izomerizacijos reakcijų (1925-1939), įskaitant tarpusavio žiedų transformacijas tiek siaurėjimo, tiek plėtimosi kryptimis.
Jis eksperimentiškai įrodė metileno radikalų, kaip tarpinių organinių katalizės procesų, susidarymą.
Labai prisidėjo sprendžiant naftos kilmės problemą. Jis buvo ekologiškos aliejaus kilmės teorijos šalininkas.
Jis taip pat atliko tyrimus aminorūgščių ir baltymų chemijos srityje. Atrado (1906) alfa aminorūgščių gavimo iš aldehidų arba ketonų reakciją, veikiant kalio cianido mišiniu su amonio chloridu ir vėliau hidrolizuojant gautus alfa-aminonitrilus. Susintetino nemažai aminorūgščių ir hidroksiamino rūgščių.
Jis sukūrė aminorūgščių esterių gavimo metodus iš jų mišinių, susidarančių baltymų kūnų hidrolizės metu, taip pat reakcijos produktų atskyrimo metodus. Jis sukūrė didelę organinių chemikų mokyklą, kurioje buvo L. N. Nesmejanovas, B. A. Kazanskis, A. A. Balandinas, N. I. Šuikinas, A. F. Plotas ir kt.
Vienas iš Visasąjunginės chemijos draugijos, pavadintos jo vardu, organizatorių. D.I. Mendelejevas ir jo garbės narys (nuo 1941 m.).
Socialistinio darbo herojus (1945).
Prizas pavadintas V.I.Leninas (1934), SSRS valstybinės premijos (1942, 1946, 1948).
Zelinskio vardas suteiktas (1953 m.) SSRS mokslų akademijos Organinės chemijos institutui.
Peržiūra:
MARKOVNIKOVAS, Vladimiras Vasiljevičius
Rusų chemikas Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas gimė 1837 m. gruodžio 13 (25) dieną kaime. Knyaginino, Nižnij Novgorodo provincija, karininko šeimoje. Studijavo Nižnij Novgorodo bajorų institute, o 1856 m. įstojo į Kazanės universiteto Teisės fakultetą. Tuo pat metu jis lankė Butlerovo paskaitas apie chemiją ir baigė seminarą savo laboratorijoje. 1860 m. baigęs universitetą, Markovnikovas Butlerovo teikimu buvo paliktas laborantu universiteto chemijos laboratorijoje, o nuo 1862 m. skaitė paskaitas. 1865 metais Markovnikovas gavo magistro laipsnį ir dvejiems metams buvo išsiųstas į Vokietiją, kur dirbo A. Bayerio, R. Erlenmejerio ir G. Kolbės laboratorijose. 1867 m. grįžo į Kazanę, kur buvo išrinktas chemijos katedros docentu. 1869 m. apgynė daktaro disertaciją ir tais pačiais metais, dėl Butlerovo išvykimo į Sankt Peterburgą, buvo išrinktas profesoriumi. 1871 m. Markovnikovas kartu su grupe kitų mokslininkų, protestuodamas prieš profesoriaus P. F. Lesgafto atleidimą, paliko Kazanės universitetą ir persikėlė į Odesą, kur dirbo Novorosijsko universitete. 1873 m. Markovnikovas gavo profesoriaus vietą Maskvos universitete.
Pagrindiniai Markovnikovo moksliniai darbai skirti cheminės struktūros, organinės sintezės ir naftos chemijos teorijos plėtrai. Remdamasis normalios struktūros fermentuojamos sviesto rūgšties ir izosviesto rūgšties pavyzdžiu, Markovnikovas 1865 m. pirmą kartą pademonstravo, kad tarp riebalų rūgščių egzistuoja izomerija. Magistro darbe „Apie organinių junginių izomerizmą“ (1865 m.) Markovnikovas pateikė izomerijos doktrinos istoriją ir kritinę dabartinės būklės analizę. Savo daktaro disertacijoje „Medžiagos apie atomų tarpusavio įtaką cheminiuose junginiuose“ (1869), remdamasis A. M. Butlerovo nuomone ir plačia eksperimentine medžiaga, Markovnikovas nustatė keletą pakeitimo krypties priklausomybės modelių. , pašalinimo ir pridėjimo reakcijos esant dvigubam ryšiui ir izomerizacija iš cheminės struktūros (ypač Markovnikovo taisyklė). Markovnikovas taip pat parodė nesočiųjų junginių dvigubų ir trigubų jungčių ypatybes, kurias sudaro didesnis jų stiprumas, palyginti su viengubais ryšiais, bet ne lygiavertiškumas dviem ar trims paprastoms jungtims.
Nuo 1880-ųjų pradžios. Markovnikovas tyrinėjo Kaukazo aliejų, kuriame atrado naują plačią junginių klasę, kurią pavadino naftenais. Jis išskyrė aromatinius angliavandenilius iš naftos ir atrado jų gebėjimą su kitų klasių angliavandeniliais sudaryti mišinius, kurių negalima atskirti distiliuojant, vėliau vadinamus azeotropiniais. Pirmą kartą tyrinėjo naftilenus, atrado cikloparafinų pavertimą aromatiniais angliavandeniliais, kaip katalizatoriumi dalyvaujant aliuminio bromidui; susintetino daug šakotosios grandinės naftenų ir parafinų. Parodė, kad angliavandenilio užšalimo temperatūra apibūdina jo grynumo ir homogeniškumo laipsnį. Jis įrodė ciklų su anglies atomų skaičiumi nuo 3 iki 8 egzistavimą ir aprašė tarpusavio izomerines ciklų transformacijas atomų skaičiaus žiede mažėjimo ir didėjimo kryptimi.
Markovnikovas aktyviai pasisakė už vietinės chemijos pramonės plėtrą, už mokslo žinių sklaidą ir glaudų mokslo ryšį su pramone. Didelę reikšmę turi Markovnikovo mokslo istorijos darbai; jis ypač įrodė A. M. Butlerovo prioritetą kuriant cheminės struktūros teoriją. Jo iniciatyva buvo išleista „Lomonosovo kolekcija“ (1901), skirta Rusijos chemijos istorijai. Markovnikovas buvo vienas iš Rusijos chemikų draugijos įkūrėjų (1868). Mokslininko, sukūrusio garsiąją „Markovnikovo“ chemikų mokyklą, pedagoginė veikla buvo nepaprastai vaisinga. Iš laboratorijos, kurią jis įrengė Maskvos universitete, išėjo daug žinomų pasaulio chemikų: M. I. Konovalovas, N. M. Kižneris, I. A.
Peržiūra:
MENDELEJEVAS, Dmitrijus Ivanovičius
Rusijos chemikas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas gimė Tobolske, gimnazijos direktoriaus šeimoje. Mokydamasis gimnazijoje Mendelejevas turėjo labai vidutinius pažymius, ypač iš lotynų kalbos. 1850 metais įstojo į Sankt Peterburgo Pagrindinio pedagoginio instituto Fizikos-matematikos fakulteto gamtos mokslų skyrių. Tarp to meto instituto profesorių buvo tokie puikūs mokslininkai kaip fizikas E.H.Lenzas, chemikas A.A.Voskresenskis, matematikas N.V.Ostrogradskis. 1855 metais Mendelejevas institutą baigė aukso medaliu ir buvo paskirtas Simferopolio gimnazijos vyresniuoju mokytoju, tačiau prasidėjus Krymo karui persikėlė į Odesą, kur dirbo mokytoju Rišeljė licėjuje.
1856 metais Mendelejevas apgynė magistro darbą Sankt Peterburgo universitete, 1857 metais buvo patvirtintas šio universiteto privačiu dėstytoju ir jame skaitė organinės chemijos kursą. 1859-1861 metais. Mendelejevas buvo mokslinėje kelionėje į Vokietiją, kur dirbo R. Bunseno ir G. Kirchhoffo laboratorijoje Heidelbergo universitete. Vienas iš svarbių Mendelejevo atradimų datuojamas šiuo laikotarpiu - „absoliutaus skysčių virimo taško“, dabar žinomo kaip kritinė temperatūra, nustatymas. 1860 metais Mendelejevas kartu su kitais Rusijos chemikais dalyvavo tarptautiniame chemikų kongrese Karlsrūhėje, kuriame S. Cannizzaro pristatė savo A. Avogadro molekulinės teorijos interpretaciją. Ši kalba ir diskusija apie atomo, molekulės ir ekvivalento sąvokų skirtumą buvo svarbi periodinio dėsnio atradimo prielaida.
1861 m. grįžęs į Rusiją Mendelejevas toliau skaitė paskaitas Sankt Peterburgo universitete. 1861 m. išleido vadovėlį „Organinė chemija“, kuris buvo apdovanotas Sankt Peterburgo mokslų akademijos Demidovo premija. 1864 metais Mendelejevas buvo išrinktas Sankt Peterburgo technologijos instituto chemijos profesoriumi. 1865 m. apgynė daktaro disertaciją „Apie alkoholio derinimą su vandeniu“ ir tuo pat metu buvo patvirtintas Sankt Peterburgo universiteto techninės chemijos profesoriumi, o po dvejų metų vadovavo neorganinės chemijos katedrai.
Pradėjęs skaityti neorganinės chemijos kursą Sankt Peterburgo universitete, Mendelejevas, neradęs nė vieno vadovėlio, kurį galėtų rekomenduoti studentams, pradėjo rašyti klasikinį veikalą „Chemijos pagrindai“. Pirmosios vadovėlio dalies antrojo leidimo, išleisto 1869 m., pratarmėje Mendelejevas pateikė elementų lentelę „Elementų sistemos, pagrįstos jų atominiu svoriu ir cheminiu panašumu, patirtis“, o 1869 m. kovo mėn. Rusijos chemikų draugijos posėdyje N.A..Menšutkinas Mendelejevo vardu pranešė apie savo periodinę elementų sistemą. Periodinis įstatymas buvo pagrindas, kuriuo remdamasis Mendelejevas sukūrė savo vadovėlį. Mendelejevui gyvuojant „Chemijos pagrindai“ Rusijoje buvo išleisti 8 kartus, dar penki leidimai buvo išversti į anglų, vokiečių ir prancūzų kalbas.
Per ateinančius dvejus metus Mendelejevas padarė nemažai pataisymų ir patikslinimų pradinėje periodinės sistemos versijoje, o 1871 m. paskelbė du klasikinius straipsnius - „Natūrali elementų sistema ir jos taikymas kai kurių elementų savybėms nurodyti“ ( rusiškai) ir „Periodinis cheminių elementų galiojimas“ (vokiškai J. Liebigo „Metraščiuose“). Remdamasis savo sistema, Mendelejevas pataisė kai kurių žinomų elementų atominius svorius, taip pat padarė prielaidą apie nežinomų elementų egzistavimą ir išdrįso numatyti kai kurių iš jų savybes. Iš pradžių pati sistema, padarytos pataisos ir Mendelejevo prognozės mokslo bendruomenės buvo sutiktos labai santūriai. Tačiau po to, kai 1875 m., 1879 m. ir 1886 m. buvo aptikti Mendelejevo „ekaaliuminis“ (galis), „ekaboronas“ (skandis) ir „ekasilicon“ (germanis), periodinis įstatymas pradėjo įgyti pripažinimą.
Pagaminta XIX a. pabaigoje – XX a. pradžioje. tauriųjų dujų ir radioaktyviųjų elementų atradimai periodinio dėsnio nesupurtė, o tik sustiprino. Izotopų atradimas paaiškino kai kuriuos elementų eilės nelygumus didėjant jų atominiam svoriui (vadinamosios „anomalijos“). Atominės sandaros teorijos sukūrimas galiausiai patvirtino Mendelejevo elementų išdėstymo teisingumą ir leido išspręsti visas abejones dėl lantanidų vietos periodinėje lentelėje.
Mendelejevas kūrė periodiškumo doktriną iki savo gyvenimo pabaigos. Tarp kitų Mendelejevo mokslinių darbų galima paminėti daugybę darbų apie tirpalų tyrimą ir tirpalų hidratacijos teorijos kūrimą (1865–1887). 1872 m. jis pradėjo tyrinėti dujų elastingumą, dėl kurio 1874 m. buvo pasiūlyta apibendrinta idealių dujų būsenos lygtis (Clayperon-Mendelejevo lygtis). 1880–1885 metais Mendelejevas nagrinėjo naftos perdirbimo problemas ir pasiūlė jos frakcinio distiliavimo principą. 1888 metais jis išsakė požeminio anglies dujinimo idėją, o 1891–1892 m. sukūrė naujo tipo bedūmių miltelių gamybos technologiją.
1890 metais Mendelejevas buvo priverstas palikti Sankt Peterburgo universitetą dėl prieštaravimų su visuomenės švietimo ministru. 1892 m. buvo paskirtas Pavyzdinių svorių ir matų sandėlio (kuris 1893 m. jo iniciatyva buvo pertvarkytas į Pagrindinius svorių ir matų rūmus) saugotoju. Dalyvaujant ir vadovaujant Mendelejevui, kameroje atnaujinti svaro ir aršino prototipai, palyginti rusiški matų standartai su angliškais ir metriniais (1893–1898). Mendelejevas manė, kad Rusijoje būtina įvesti metrinę matavimo sistemą, kuri, jo reikalavimu, buvo leista pasirinktinai 1899 m.
Mendelejevas buvo vienas iš Rusijos chemikų draugijos įkūrėjų (1868 m.) ir ne kartą buvo išrinktas jos prezidentu. 1876 metais Mendelejevas tapo Sankt Peterburgo mokslų akademijos nariu korespondentu, tačiau 1880 metais Mendelejevo kandidatūra į akademinius postus buvo atmesta. Mendelejevo užtemimas Sankt Peterburgo mokslų akademijai sukėlė aštrų visuomenės protestą Rusijoje.
D.I. Mendelejevas buvo daugiau nei 90 skirtingų šalių mokslų akademijų, mokslo draugijų ir universitetų narys. Mendelejevo vardu pavadintas cheminis elementas Nr. 101 (mendeleevium), povandeninė kalnų grandinė ir krateris tolimoje Mėnulio pusėje, nemažai švietimo įstaigų ir mokslo institutų. 1962 m. SSRS mokslų akademija įsteigė vardo premiją ir aukso medalį. Mendelejevas už geriausius chemijos ir chemijos technologijų darbus, 1964 m. Mendelejevo vardas buvo įtrauktas į Bridžporto universiteto JAV garbės tarybą kartu su Euklido, Archimedo, N. Koperniko, G. Galilėjaus, I. Niutono vardais, A. Lavoisier.
Peržiūra:
NEPНCT (Nernstas), Walteris Hermannas
Nobelio chemijos premija, 1920 m
Vokiečių chemikas Walteris Hermannas Nernstas gimė Briesen miestelyje Rytų Prūsijoje (dabar Wombzeźno, Lenkija). Nernstas buvo trečiasis vaikas Prūsijos civilinio teisėjo Gustavo Nernsto ir Ottilie (Nerger) Nernst šeimoje. Graudenzo gimnazijoje jis studijavo gamtos mokslus, literatūrą ir klasikines kalbas ir pirmą kartą baigė savo klasę 1883 m.
Nuo 1883 iki 1887 m Nernstas studijavo fiziką Ciuricho (pas Heinrichą Weberį), Berlyno (pas Hermanną Helmholtzą), Graco (pas Ludwigą Boltzmanną) ir Viurcburgo (pas Friedrichą Kohlrauschą) universitetuose. Boltzmannas, kuris skyrė didelę reikšmę gamtos reiškinių aiškinimui, grindžiamam materijos atominės sandaros teorija, paskatino Nernstą ištirti mišrų magnetizmo ir šilumos poveikį elektros srovei. Darbas, atliktas vadovaujant Kohlrausch, leido atrasti, kad metalinis laidininkas, šildomas viename gale ir pastatytas statmenai elektriniam laukui, sukuria elektros srovę. Už savo tyrimus Nernstas gavo daktaro laipsnį 1887 m.
Maždaug tuo pačiu metu Nernstas susitiko su chemikais Svante Arrhenius, Wilhelm Ostwald ir Jacob van't Hoff. Ostwaldas ir van't Hoffas ką tik pradėjo leisti žurnalą „Journal of Physical Chemistry“, kuriame jie pranešė apie vis didesnį fizikinių metodų naudojimą sprendžiant chemines problemas. 1887 m. Nernstas tapo Ostvaldo asistentu Leipcigo universitete ir netrukus buvo pradėtas laikyti vienu iš naujosios fizikinės chemijos disciplinos įkūrėjų, nepaisant to, kad jis buvo daug jaunesnis už Ostwaldą, van't Hoffą ir Arrheniusą.
Leipcige Nernstas nagrinėjo tiek teorines, tiek praktines fizikinės chemijos problemas. 1888-1889 metais jis ištyrė elektrolitų (elektra įkrautų dalelių arba jonų tirpalų) elgesį, kai praeina elektros srovė, ir atrado pagrindinį dėsnį, žinomą kaip Nernsto lygtis. Įstatymas nustato ryšį tarp elektrovaros jėgos (potencialų skirtumo) ir jonų koncentracijos Nernsto lygtis leidžia numatyti didžiausią darbinį potencialą, kurį galima gauti dėl elektrocheminės sąveikos (pavyzdžiui, didžiausią cheminės baterijos potencialų skirtumą). žinomi tik paprasčiausi fizikiniai rodikliai: slėgis ir temperatūra. Taigi šis dėsnis sieja termodinamiką su elektrochemine teorija problemų, susijusių su labai atskiestų tirpalų, sprendimo srityje. Šio darbo dėka 25 metų Nernstas pelnė pasaulinį pripažinimą.
1890-1891 metais Nernstas tyrinėjo medžiagas, kurios, ištirpusios skysčiuose, nesimaišo viena su kita. Jis sukūrė savo pasiskirstymo dėsnį ir apibūdino šių medžiagų elgesį kaip koncentracijos funkciją. Henrio dėsnis, apibūdinantis dujų tirpumą skystyje, tapo ypatingu bendresnio Nernsto dėsnio atveju. Nernsto pasiskirstymo dėsnis svarbus medicinai ir biologijai, nes leidžia tirti medžiagų pasiskirstymą įvairiose gyvo organizmo dalyse.
1891 m. Nernstas buvo paskirtas Getingeno universiteto fizikos docentu. Po dvejų metų buvo išleistas jo parašytas fizikinės chemijos vadovėlis „Teorinė chemija Avogadro dėsnio ir termodinamikos požiūriu“, kuris buvo išspausdintas 15 kartų ir tarnavo daugiau nei tris dešimtmečius. Laikydamas save fiziku, studijuojančiu chemiją, Nernstas naująjį fizikinės chemijos dalyką apibrėžė kaip „dviejų iki šiol tam tikru mastu vienas nuo kito nepriklausomų mokslų sankirtą“. Nernstas fizinę chemiją grindė italų chemiko Amedeo Avogadro hipoteze, kuris manė, kad vienoduose bet kokių dujų tūriuose visada yra toks pat molekulių skaičius. Nernstas tai pavadino molekulinės teorijos „ragukupija“. Ne mažiau svarbus buvo termodinaminis energijos tvermės dėsnis, kuriuo grindžiami visi gamtos procesai. Nernstas pabrėžė, kad fizikinės chemijos pagrindai glūdi šių dviejų pagrindinių principų taikyme sprendžiant mokslines problemas.
1894 m. Nernstas tapo Getingeno universiteto fizikinės chemijos profesoriumi ir įkūrė Kaizerio Vilhelmo fizinės chemijos ir elektrochemijos institutą. Kartu su grupe mokslininkų iš įvairių šalių, kurie prisijungė prie jo, jis tyrė tokias problemas kaip poliarizacija, dielektrinės konstantos ir cheminė pusiausvyra.
1905 m. Nernstas išvyko iš Getingeno ir tapo chemijos profesoriumi Berlyno universitete. Tais pačiais metais jis suformulavo savo „šilumos teoremą“, dabar žinomą kaip trečiasis termodinamikos dėsnis. Ši teorema leidžia naudoti šiluminius duomenis cheminei pusiausvyrai apskaičiuoti, kitaip tariant, numatyti, kiek toli tam tikra reakcija nueis, kol bus pasiekta pusiausvyra. Per ateinantį dešimtmetį Nernstas apgynė, nuolat tikrindamas, savo teoremos teisingumą, kuri vėliau buvo panaudota tokiems visiškai kitiems tikslams kaip kvantinės teorijos ir pramoninės amoniako sintezės tikrinimas.
1912 m. Nernstas, remdamasis savo išvestu šiluminiu įstatymu, pagrindė absoliutaus nulio nepasiekimą. "Neįmanoma", - sakė jis, sukurti šilumos variklį, kuriame medžiagos temperatūra nukristų iki absoliutaus nulio. Remdamasis šia išvada, Nernstas pasiūlė, kad temperatūrai artėjant prie absoliutaus nulio, medžiagų fizinis aktyvumas linkęs išnykti. Trečiasis termodinamikos dėsnis yra labai svarbus žemos temperatūros ir kietojo kūno fizikoje. Nernstas jaunystėje buvo vairuotojas mėgėjas, o Pirmojo pasaulinio karo metais tarnavo vairuotoju savanoriškoje automobilių divizijoje. Jis taip pat dirbo kurdamas cheminius ginklus, kurie, jo nuomone, yra humaniškiausi, nes jie, jo nuomone, gali užbaigti mirtiną konfrontaciją Vakarų fronte. Po karo Nernstas grįžo į savo Berlyno laboratoriją.
1921 m. mokslininkas buvo apdovanotas Nobelio chemijos premija, įteikta 1920 m. „už jo darbą termodinamikos srityje“. Savo Nobelio paskaitoje Nernstas sakė, kad „daugiau nei 100 jo atliktų eksperimentinių tyrimų leido surinkti pakankamai duomenų, kad patvirtintų naują teoremą tokiu tikslumu, kokį leidžia kartais labai sudėtingų eksperimentų tikslumas“.
1922–1924 m. Nernstas buvo Imperatoriškojo taikomosios fizikos instituto Jenoje prezidentas, bet kai dėl pokario infliacijos jis negalėjo atlikti institute norimų pakeitimų, jis grįžo į Berlyno universitetą kaip profesorius. fizika. Iki savo profesinės karjeros pabaigos Nernstas užsiėmė kosmologinių problemų, kylančių atradus trečiąjį termodinamikos dėsnį (ypač vadinamąją šiluminę Visatos mirtį, kuriai jis priešinosi), taip pat fotochemijos ir chemijos tyrinėjimus. kinetika.
1892 m. Nernstas vedė Emmą Lochmeyer, garsaus Getingeno chirurgo dukrą. Jie susilaukė dviejų sūnų (abu žuvo per Pirmąjį pasaulinį karą) ir dukrą. Ryškios individualybės vyras Nernstas aistringai mylėjo gyvenimą ir mokėjo šmaikščiai juokauti. Visą gyvenimą mokslininkas nešė aistrą literatūrai ir teatrui, ypač žavėjosi Šekspyro kūriniais. Puikus mokslo institucijų organizatorius Nernstas padėjo sušaukti pirmąją Solvay konferenciją ir įkūrė Vokietijos elektrochemijos draugiją bei Kaizerio Vilhelmo institutą.
1934 m. Nernstas išėjo į pensiją ir apsigyveno savo namuose Lusatijoje, kur 1941 m. staiga mirė nuo širdies smūgio. Nernstas buvo Berlyno mokslų akademijos ir Londono karališkosios draugijos narys.
Peržiūra:
CURIE (Sklodowska-Curie), Marija
Nobelio chemijos premija, 1911 m
Nobelio fizikos premija, 1903 m
(su Henri Becquerel ir Pierre Curie)
Prancūzų fizikė Marie Skłodowska-Curie (pavardė Maria Skłodowska) gimė Varšuvoje, Lenkijoje. Ji buvo jauniausia iš penkių vaikų Vladislovo ir Bronislavos (Boguškos) Skłodowskių šeimoje. Marija užaugo šeimoje, kurioje buvo gerbiamas mokslas. Jos tėvas gimnazijoje dėstė fiziką, o mama, kol susirgo tuberkulioze, buvo gimnazijos direktorė. Marijos mama mirė, kai mergaitei buvo vienuolika metų.
Marija Sklodovskaja puikiai mokėsi tiek pradinėje, tiek vidurinėje mokykloje. Jaunystėje ji pajuto mokslo susižavėjimą ir dirbo laborante pusseserės chemijos laboratorijoje. Didysis rusų chemikas Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas, periodinės cheminių elementų lentelės kūrėjas, buvo jos tėvo draugas. Pamatęs merginą dirbančią laboratorijoje, jis numatė jai puikią ateitį, jei ji tęs chemijos mokslus. Sklodovska-Curie, užaugusi Rusijos valdžioje (Lenkija buvo padalinta tarp Rusijos, Vokietijos ir Austrijos-Vengrijos), aktyviai dalyvavo jaunųjų intelektualų ir antiklerikalinių lenkų nacionalistų judėjime. Nors Skłodowska-Curie didžiąją gyvenimo dalį praleido Prancūzijoje, ji amžinai liko ištikima kovos už Lenkijos nepriklausomybę reikalui.
Įgyvendinant Marijos Skłodowskos svajonę apie aukštąjį mokslą iškilo dvi kliūtys: šeimų skurdas ir draudimas priimti moteris į Varšuvos universitetą. Marija ir jos sesuo Bronya sukūrė planą: Marija penkerius metus dirbs guvernante, kad jos sesuo galėtų baigti medicinos mokyklą, o po to Bronya padengs sesers aukštojo mokslo išlaidas. Bronya medicinos išsilavinimą įgijo Paryžiuje ir, tapusi gydytoja, pakvietė pas save Mariją. 1891 m. išvykusi iš Lenkijos, Marija įstojo į Paryžiaus universiteto Gamtos mokslų fakultetą (Sorbona). 1893 m., pirmą kartą baigusi kursą, Maria Sorbonoje gavo fizikos licenciato laipsnį (atitinka magistro laipsnį). Po metų ji tapo matematikos licenciatu.
Taip pat 1894 metais lenkų emigranto fiziko namuose Maria Sklodowska susipažino su Pierre'u Curie. Pierre'as buvo savivaldybės pramoninės fizikos ir chemijos mokyklos laboratorijos vadovas. Iki to laiko jis atliko svarbius kristalų fizikos ir medžiagų magnetinių savybių priklausomybės nuo temperatūros tyrimus. Marija tyrinėjo plieno įmagnetinimą, o jos draugas lenkas tikėjosi, kad Pierre'as gali suteikti Marijai galimybę dirbti jo laboratorijoje. Pirmą kartą susieję dėl aistros fizikai, Maria ir Pierre'as susituokė po metų. Tai įvyko netrukus po to, kai Pierre'as apgynė daktaro disertaciją. Jų dukra Irène (Irène Joliot-Curie) gimė 1897 m. rugsėjį. Po trijų mėnesių Marie Curie baigė magnetizmo tyrimą ir pradėjo ieškoti temos savo disertacijai.
1896 m. Henri Becquerel atrado, kad urano junginiai skleidžia giliai prasiskverbiančią spinduliuotę. Skirtingai nuo rentgeno spindulių, kuriuos 1895 m. atrado Wilhelmas Röntgenas, Bekerelio spinduliuotė buvo ne išorinio energijos šaltinio, pavyzdžiui, šviesos, sužadinimo rezultatas, o paties urano vidinė savybė. Susižavėjusi šiuo paslaptingu reiškiniu ir patraukta perspektyvos pradėti naują tyrimų sritį, Curie nusprendė ištirti šią spinduliuotę, kurią vėliau pavadino radioaktyvumu. Pradėjusi dirbti 1898 m. pradžioje, ji pirmiausia bandė išsiaiškinti, ar yra kitų medžiagų, išskyrus urano junginius, kurios skleidžia Becquerel atrastus spindulius. Kadangi Becquerel pastebėjo, kad esant urano junginiams oras tapo elektrai laidus, Curie išmatavo elektrinį laidumą šalia kitų medžiagų mėginių, naudodamas kelis tikslius prietaisus, kuriuos sukūrė ir sukūrė Pierre'as Curie ir jo brolis Jacques'as. Ji padarė išvadą, kad iš žinomų elementų tik uranas, toris ir jų junginiai yra radioaktyvūs. Tačiau netrukus Curie padarė daug svarbesnį atradimą: urano rūda, žinoma kaip urano pikio mišinys, skleidžia Bekerelio spinduliuotę, stipresnę nei urano ir torio junginiai, ir mažiausiai keturis kartus stipresnę nei grynasis uranas. Curie pasiūlė, kad urano dervos mišinyje yra dar neatrastas ir labai radioaktyvus elementas. 1898 m. pavasarį ji pranešė apie savo hipotezę ir savo eksperimentų rezultatus Prancūzijos mokslų akademijai.
Tada Curie bandė išskirti naują elementą. Pierre'as atidėjo savo kristalų fizikos tyrimus, kad padėtų Marijai. Urano rūdą apdorodami rūgštimis ir vandenilio sulfidu, jie suskyrė ją į žinomus komponentus. Ištyrę kiekvieną komponentą, jie nustatė, kad tik du iš jų, kurių sudėtyje yra bismuto ir bario, turi stiprų radioaktyvumą. Kadangi Becquerel aptikta spinduliuotė nebuvo būdinga nei bismutui, nei bariui, jie padarė išvadą, kad šiose medžiagos dalyse buvo vienas ar keli anksčiau nežinomi elementai. 1898 m. liepos ir gruodžio mėn. Marie ir Pierre'as Curie paskelbė atradę du naujus elementus, kuriuos pavadino poloniu (Marijos tėvynės Lenkijos garbei) ir radžiu.
Kadangi Curie neišskyrė nė vieno iš šių elementų, jie negalėjo pateikti chemikams lemiamų jų egzistavimo įrodymų. Ir Curie pradėjo labai sunkią užduotį – iš urano dervos mišinio išgavo du naujus elementus. Jie nustatė, kad medžiagos, kurias jie ketino rasti, sudarė tik vieną milijonąją urano dervos mišinio. Norint juos išgauti išmatuojamais kiekiais, mokslininkams reikėjo apdoroti didžiulius kiekius rūdos. Per ateinančius ketverius metus Curie dirbo primityviomis ir nesveikomis sąlygomis. Cheminius atskyrimus jie atliko didelėse talpose, įrengtose nesandariame vėjo pučiamame tvarte. Jie turėjo analizuoti medžiagas mažoje, prastai įrengtoje savivaldybės mokyklos laboratorijoje. Šiuo sunkiu, bet įdomiu laikotarpiu Pierre'o atlyginimo nepakako šeimai išlaikyti. Nepaisant to, kad intensyvūs tyrimai ir mažas vaikas užėmė beveik visą jos laiką, Marija 1900 m. pradėjo dėstyti fiziką Sevre, Ecole Normale Superiore – švietimo įstaigoje, kurioje ruošė vidurinių mokyklų mokytojus. Našlys Pierre'o tėvas persikėlė gyventi pas Curie ir padėjo prižiūrėti Ireną.
1902 m. rugsėjį Curie paskelbė, kad iš kelių tonų urano dervos mišinio jiems pavyko išskirti vieną dešimtąją gramo radžio chlorido. Jie negalėjo išskirti polonio, nes pasirodė, kad jis yra radžio skilimo produktas. Analizuodama junginį, Marija nustatė, kad radžio atominė masė yra 225. Radžio druska skleidė melsvą švytėjimą ir šilumą. Ši fantastiška medžiaga patraukė viso pasaulio dėmesį. Pripažinimas ir apdovanojimai už atradimą Curies sulaukė beveik iš karto.
Baigusi tyrimą, Marija pagaliau parašė daktaro disertaciją. Darbas vadinosi "Radioaktyviųjų medžiagų tyrimai" ir buvo pristatytas Sorbonoje 1903 m. birželį. Jame buvo daugybė radioaktyvumo stebėjimų, kuriuos atliko Marie ir Pierre'as Curie, ieškodami polonio ir radžio. Anot komiteto, suteikusio Curie laipsnį, jos darbas buvo didžiausias daktaro disertacijos indėlis į mokslą.
1903 m. gruodį Švedijos karališkoji mokslų akademija skyrė Nobelio fizikos premiją Bekereliui ir Kiuri. Marie ir Pierre'as Curie gavo pusę apdovanojimo „už pripažinimą... už bendrus profesoriaus Henri Becquerel atrastų radiacijos reiškinių tyrimus“. Curie tapo pirmąja moterimi, apdovanota Nobelio premija. Tiek Marie, tiek Pierre'as Curie sirgo ir negalėjo vykti į Stokholmą į apdovanojimų ceremoniją. Jie jį gavo kitą vasarą.
Dar prieš Curies baigiant savo tyrimus, jų darbas paskatino kitus fizikus taip pat tirti radioaktyvumą. 1903 m. Ernestas Rutherfordas ir Frederickas Soddy pateikė teoriją, pagal kurią radioaktyvioji spinduliuotė atsiranda dėl atomų branduolių irimo. Skilimo metu radioaktyvieji elementai transformuojasi – virsta kitais elementais. Curie nepriėmė šios teorijos be dvejonių, nes urano, torio ir radžio skilimas vyksta taip lėtai, kad jai nereikėjo to stebėti savo eksperimentuose. (Tiesa, buvo įrodymų apie polonio irimą, tačiau Curie laikė šio elemento elgesį netipišku). Tačiau 1906 m. ji sutiko priimti Rutherfordo-Soddy teoriją kaip patikimiausią radioaktyvumo paaiškinimą. Būtent Curie įvedė terminus skilimas ir transmutacija.
Curies atkreipė dėmesį į radžio poveikį žmogaus organizmui (kaip ir Henri Becquerel, jie nusidegino dar nesuvokdami radioaktyviųjų medžiagų tvarkymo pavojų) ir pasiūlė, kad radis gali būti naudojamas navikams gydyti. Terapinė radžio vertė buvo pripažinta beveik iš karto, o radžio šaltinių kainos smarkiai išaugo. Tačiau Curie atsisakė patentuoti gavybos procesą arba panaudoti savo tyrimų rezultatus jokiais komerciniais tikslais. Jų nuomone, komercinės naudos išgavimas neatitiko mokslo dvasios, laisvos prieigos prie žinių idėjos. Nepaisant to, Curie poros finansinė padėtis pagerėjo, nes Nobelio premija ir kiti apdovanojimai jiems atnešė šiek tiek turto. 1904 m. spalį Pierre'as buvo paskirtas Sorbonos fizikos profesoriumi, o po mėnesio Maria oficialiai buvo paskirta jo laboratorijos vadove. Gruodį jiems gimė antroji dukra Eva, kuri vėliau tapo koncertine pianiste ir mamos biografe.
Marie sėmėsi jėgų pripažinus jos mokslo pasiekimus, mėgstamą darbą ir Pierre'o meilę bei paramą. Kaip ji pati prisipažino: „Santuokoje radau viską, apie ką galėjau svajoti mūsų sąjungos metu, ir dar daugiau“. Tačiau 1906 m. balandį Pierre'as žuvo per avariją gatvėje. Netekusi artimiausio draugo ir darbo draugo, Marie pasitraukė į save. Tačiau ji rado jėgų dirbti toliau. Gegužę Marie atsisakius Visuomenės švietimo ministerijos skiriamos pensijos, Sorbonos fakulteto taryba paskyrė ją į Fizikos katedrą, kuriai anksčiau vadovavo jos vyras. Kai po šešių mėnesių Curie skaitė pirmąją paskaitą, ji tapo pirmąja moterimi, dėstančia Sorbonoje.
Laboratorijoje Curie sutelkė savo pastangas gryno radžio metalo, o ne jo junginių, išskyrimui. 1910 m. jai, bendradarbiaujant su André Debirne, pavyko gauti šią medžiagą ir taip užbaigti tyrimų ciklą, prasidėjusį prieš 12 metų. Ji įtikinamai įrodė, kad radis yra cheminis elementas. Curie sukūrė radioaktyviųjų spindulių matavimo metodą ir parengė Tarptautiniam svorių ir matų biurui pirmąjį tarptautinį radžio etaloną – gryną radžio chlorido mėginį, su kuriuo turėjo būti lyginami visi kiti šaltiniai.
1910 m. pabaigoje, daugelio mokslininkų reikalavimu, Curie buvo nominuotas rinkimams į vieną prestižiškiausių mokslo draugijų – Prancūzijos mokslų akademiją. Pierre'as Curie buvo išrinktas į jį tik likus metams iki jo mirties. Per visą Prancūzijos mokslų akademijos istoriją nė viena moteris nebuvo jos narė, todėl Curie paskyrimas sukėlė įnirtingą kovą tarp šio žingsnio šalininkų ir priešininkų. Po kelis mėnesius trukusių įžeidžiančių ginčų 1911 m. sausį Curie kandidatūra buvo atmesta vieno balso dauguma.
Po kelių mėnesių Švedijos karališkoji mokslų akademija skyrė Curie Nobelio chemijos premiją „už išskirtinius nuopelnus plėtojant chemiją: elementų radžio ir polonio atradimą, radžio išskyrimą ir cheminių medžiagų prigimties bei junginių tyrimą. šis nuostabus elementas“. Curie tapo pirmuoju du kartus Nobelio premijos laureatu. Pristatydamas naująjį laureatą E.V. Dahlgrenas pažymėjo, kad „radžio tyrimas pastaraisiais metais paskatino naujos mokslo srities – radiologijos, kuri jau perėmė savo institutus ir žurnalus, gimimą“.
Prieš pat Pirmojo pasaulinio karo pradžią Paryžiaus universitetas ir Pasteur institutas įkūrė Radio institutą radioaktyvumo tyrimams. Curie buvo paskirtas Radioaktyvumo fundamentaliųjų tyrimų ir medicinos pritaikymo departamento direktoriumi. Karo metais ji ruošė karo medikus radiologijos taikymui, pavyzdžiui, rentgeno spinduliais aptikti skeveldras sužeisto žmogaus kūne. Priekinės linijos zonoje Curie padėjo sukurti radiologinius įrenginius ir aprūpino pirmosios pagalbos punktus nešiojamaisiais rentgeno aparatais. Sukauptą patirtį ji apibendrino monografijoje „Radiologija ir karas“ 1920 m.
Po karo Curie grįžo į Radžio institutą. Paskutiniais gyvenimo metais vadovavo studentų darbui, aktyviai propagavo radiologijos taikymą medicinoje. Ji parašė Pierre'o Curie biografiją, kuri buvo paskelbta 1923 m. Curie periodiškai keliavo į Lenkiją, kuri karo pabaigoje atgavo nepriklausomybę. Ten ji konsultavo lenkų tyrinėtojus. 1921 m. kartu su dukromis Curie lankėsi JAV, kad priimtų dovaną 1 g radžio, kad galėtų tęsti savo eksperimentus. Per antrąjį apsilankymą JAV (1929 m.) ji gavo auką, už kurią įsigijo dar vieną gramą radžio, skirto terapiniam naudojimui vienoje iš Varšuvos ligoninių. Tačiau dėl daugelio metų darbo su radiu jos sveikata pradėjo pastebimai blogėti.
Curie mirė 1934 m. liepos 4 d. nuo leukemijos nedidelėje ligoninėje Sancellemose miestelyje Prancūzijos Alpėse.
Didžiausias Curie, kaip mokslininkės, turtas buvo nepalenkiamas atkaklumas įveikiant sunkumus: iškėlusi problemą, ji nenurimdavo, kol neras sprendimo. Tyli, kukli, savo šlovės persekiojama moteris Curie liko nepajudinamai ištikima idealams, kuriais tikėjo, ir žmonėms, kuriems ji rūpėjo. Po vyro mirties ji liko švelni ir atsidavusi mama savo dviem dukroms.
Be dviejų Nobelio premijų, Curie buvo apdovanotas Prancūzijos mokslų akademijos Berthelot medaliu (1902 m.), Londono karališkosios draugijos Davy medaliu (1903 m.) ir Franklino instituto Ellioto Cressono medaliu (1909 m.). Ji buvo 85 mokslo draugijų visame pasaulyje, įskaitant Prancūzijos medicinos akademiją, narė ir gavo 20 garbės laipsnių. Nuo 1911 m. iki mirties Curie dalyvavo prestižiniuose Solvay fizikos kongresuose ir 12 metų buvo Tarptautinės Tautų Sąjungos intelektualinio bendradarbiavimo komisijos darbuotoja.
Chemija yra svarbiausias mokslas, kuris šiuolaikiniame pasaulyje naudojamas mechaniškai. Žmogus negalvoja apie tai, kad savo laiku mokslininkų atradimus naudoja kasdieniame gyvenime. Maisto gaminimas pagal įprastus ir neįprastus receptus, darbas sode – augalų šėrimas, purškimas, apsauga nuo kenkėjų, vaistų iš namų vaistinės, mėgstamos kosmetikos naudojimas – visas šias galimybes mums suteikė chemija.
Daugelio metų darbo dėka puikūs chemikai padarė mūsų pasaulį būtent tokį – patogų ir patogų. Daugiau informacijos apie kai kuriuos atradimus ir mokslininkų vardus rasite straipsnyje.
Chemijos, kaip mokslo, formavimasis
Chemija kaip savarankiškas mokslas pradėjo vystytis tik XVIII amžiaus antroje pusėje. Didieji chemikai, pateikę pasauliui daug įdomių ir naudingų atradimų cheminių elementų tyrimo srityje, įnešė didžiulį indėlį į dabartinio pasaulio formavimąsi.
Mokslininkų darbo dėka šiandien galime mėgautis daugybe privalumų kasdieniame gyvenime. Chemija tapo griežta disciplina tik dėl kruopštaus darbo ir aiškaus pagrindinių mokslo sąvokų paskirstymo, kurį ilgą laiką vykdė didieji chemikai.
Naujų cheminių elementų atradimas
pradžioje Švedijoje gyveno ir dirbo mokslininkas Jensas Jacobas Berzelius. Visą gyvenimą paskyrė Medicinos chirurgijos institute gavo chemijos profesoriaus vardą ir buvo įtrauktas į Sankt Peterburgo mokslų akademiją kaip garbės užsienio atstovas. Jis buvo Švedijos mokslų akademijos prezidentas.
Jensas Jakobas Berzelius buvo pirmasis mokslininkas, kuris pasiūlė naudoti raides cheminiams elementams pavadinti. Jo idėja buvo sėkmingai perimta ir naudojama iki šiol.
Naujų cheminių elementų – cerio, seleno ir torio – atradimas yra Berzelio nuopelnas. Idėja nustatyti medžiagos atomines mases taip pat priklauso mokslininkui. Jis išrado naujus instrumentus, analizės metodus, laboratorinius metodus, tyrinėjo materijos sandarą.
Pagrindinis Berzelio indėlis į šiuolaikinį mokslą – loginių sąsajų tarp daugelio cheminių sąvokų ir faktų, kurie atrodė tarpusavyje nesusiję, aiškinimas, taip pat naujų sąvokų kūrimas ir cheminės simbolikos tobulinimas.
Žmogaus vieta evoliucijos raidoje
Vladimiras Ivanovičius Vernadskis, didis sovietų mokslininkas, paskyrė savo gyvenimą naujo mokslo - geochemijos - plėtrai. Būdamas gamtos mokslininku ir biologu, Vladimiras Ivanovičius sukūrė dvi naujas mokslo kryptis – biogeochemiją ir geochemiją.
Atomų reikšmė žemės plutoje ir Visatoje tapo šių mokslų, kurie iš karto buvo pripažinti svarbiais ir reikalingais, tyrimų pagrindu. Vladimiras Ivanovičius Vernadskis išanalizavo visą Mendelejevo cheminių elementų sistemą ir suskirstė juos į grupes pagal jų dalyvavimą žemės plutos sudėtyje.
Neįmanoma aiškiai įvardyti Vernadskio veiklos kokioje nors konkrečioje srityje: savo gyvenime jis buvo biologas, chemikas, istorikas, gamtos mokslų žinovas. Žmogaus vietą evoliucijos raidoje mokslininkas apibrėžė kaip darantį poveikį aplinkiniam pasauliui, o ne su paprastu stebėjimu ir pasidavimu gamtos dėsniams, kaip anksčiau buvo tikima mokslo pasaulyje.
Naftos tyrinėjimas ir anglies dujokaukės išradimas
SSRS mokslų akademijos akademikas Dmitrijevičius tapo naftos chemijos ir organinės katalizės įkūrėju ir sukūrė mokslinę mokyklą.
Mokslinių tyrimų atradimai angliavandenilių sintezės, alfa aminorūgščių gamybos reakcijos srityje yra Nikolajaus Dmitrijevičiaus nuopelnas.
1915 metais mokslininkas sukūrė anglies dujokaukę. Per Pirmąjį pasaulinį karą per britų ir vokiečių atakas žuvo daug kareivių: iš 12 000 žmonių liko gyvi tik 2 000 Nikolajus Dmitrievichas Zelinsky kartu su mokslininku V. S. Sadikovas sukūrė anglies deginimo metodą ir padėjo jį kaip dujokaukės kūrimo pagrindą. Šio išradimo panaudojimas išgelbėjo milijonus Rusijos karių.
Zelinskis tris kartus buvo apdovanotas SSRS valstybine premija ir kitais apdovanojimais, Socialistinio darbo didvyrio ir nusipelniusio mokslininko vardu, paskirtas Maskvos gamtos mokslininkų draugijos garbės atstovu.
Chemijos pramonės plėtra
Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas yra puikus Rusijos mokslininkas. Jis prisidėjo prie chemijos pramonės plėtros Rusijoje, atrado naftenus, atliko gilius ir išsamius Kaukazo naftos tyrimus.
Šio mokslininko dėka 1868 metais Rusijoje buvo įkurta Rusijos chemijos draugija. Per savo gyvenimą jis įgijo akademinius vardus ir dirbo chemijos katedros profesoriumi. Apgynė keletą disertacijų, kurios reikšmingai prisidėjo prie mokslo raidos. Šių disertacijų tema buvo tyrimai riebalų rūgščių izomerizmo srityje, taip pat atomų tarpusavio įtaka cheminiuose junginiuose.
Karo metu Vladimiras Vasiljevičius Markovnikovas buvo išsiųstas tarnauti į karo ligoninę. Ten jis vadovavo dezinfekcijos darbams, o pats sirgo vidurių šiltine. Jis sirgo sunkia liga, tačiau profesijos nepaliko. Po 25 metų tarnybos Markovnikovas tarnyboje buvo išlaikytas dar 5 metus dėl puikių savo verslo žinių ir profesionalumo.
Maskvos universitete Vladimiras Vasiljevičius skaitė paskaitas Fizikos ir matematikos fakultete, o katedros vedėją perkėlė į profesorių Zelinskį, nes Mokslininko sveikata nebebuvo pati geriausia. Tarp pagrindinių mokslininko atradimų yra suberono paruošimas, reakcijų eigos taisyklės dėl eliminacijos ir pakeitimo (Morkovnikovo taisyklės), naujos organinių junginių klasės – naftenų – atradimas.
Reakcijos tarp dujų ir cemento chemijos
Išskirtinis prancūzų mokslininkas Henri Louis le Chatelier tapo chemijos srities pradininku tiriant degimo procesus, taip pat tiriant cemento chemiją.
Dujų reakcijose vykstantys procesai taip pat tapo mokslininko tyrimo objektu.
Pagrindinė mintis, nubrėžta kaip raudona linija visuose Henri Louis le Chatelier darbuose, yra glaudus mokslinių atradimų ryšys su problemomis, kurios tampa svarbiausiais pramonės prioritetais. Jo knyga „Mokslas ir pramonė“ vis dar populiari mokslo sluoksniuose.
Mokslininkas daug laiko skyrė reakcijoms, vykstančioms su ugnies srove, tirti. Visus procesus, kurie gali vykti su dujomis – užsidegimą, degimą, detonaciją – išsamiai ištyrė Henri Louis, jis taip pat pasiūlė naujus metalurgijos metodus ir mokslininkas pelnė pripažinimą ir šlovę ne tik Prancūzijoje, bet ir visame pasaulyje.
Kvantinė chemija
Orbitų teorijos įkūrėjas buvo Johnas Edwardas Lennardas Jonesas. Šis anglų mokslininkas pirmasis iškėlė hipotezę, kad molekulės elektronai yra atskirose orbitose, kurios priklauso pačiai molekulei, o ne atskiriems atomams.
Kvantinių cheminių metodų kūrimas yra Lennard-John nuopelnas. Pirmą kartą Lennardas Jonesas diagramose pradėjo naudoti ryšį tarp vieno elektrono molekulių lygių ir atitinkamų pradinių atomų lygių. Adsorbento paviršius ir adsorbato atomas mokslininkui tapo tyrimų objektu. Jis iškėlė hipotezę, kad tarp elementų gali egzistuoti, ir daug darbų skyrė savo hipotezei įrodyti. Per savo karjerą jis buvo paskirtas Londono karališkosios draugijos nariu.
Mokslininkų darbai
Apskritai chemija yra mokslas apie įvairių medžiagų tyrimą ir transformavimą, keičiant jų apvalkalą ir gaunamą rezultatą prasidėjus reakcijai. Didieji pasaulio chemikai paskyrė savo gyvenimą šiai disciplinai.
Chemija sužavėjo, sužavėjo ir viliojo savo nežinomybe, nuostabiu nežinomybės deriniu su nuostabiu rezultatu, kurio mokslininkai netikėtai arba, priešingai, tikėjosi. Atomų, molekulių, cheminių elementų, jų sudėties, jų junginių variantų tyrimai ir daugybė kitų eksperimentų atvedė mokslininkus prie svarbiausių atradimų, kurių rezultatais naudojame ir šiandien.
