Reakcija, kurios lygtis yra 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, klasifikuojama kaip reakcija:

a) negrįžtamas, egzoterminis;

b) grįžtamasis, endoterminis;

c) negrįžtamas, endoterminis;

d) grįžtamasis, egzoterminis

2. Reakcijos temperatūros koeficientas lygus 2. Nustatykite, kiek kartų padidės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C.

3. Cinkas ir geležis reaguoja su tokios pat koncentracijos sieros rūgštimi. Kuriame mėgintuvėlyje reakcijos greitis bus greitesnis?

4. Tirpale vyksta tam tikra reakcija, pavaizduota lygtimi A + 2 B = AB2. Pradinė medžiagos B koncentracija buvo 4 mol/l. Po 2 minučių medžiagos B koncentracija buvo 0,5 mol/l. Apskaičiuokite vidutinį cheminės reakcijos greitį.

5. Nustatykite, kuria kryptimi pasislinks cheminės reakcijos CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q pusiausvyra ties

a) temperatūros padidėjimas

b) slėgio sumažėjimas

c) didinant anglies dioksido koncentraciją.

6. Masės veikimo dėsnis: esant pastoviai temperatūrai tam tikros reakcijos greitis yra proporcingas gaminiui...

7. Sistemos, kuriose nėra sąsajų, atskiriančių sistemos dalis viena nuo kitos, vadinamos...

8. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

CO +2H2 → CH3OH, kai slėgis reaguojančioje sistemoje sumažėja 4 kartus?

9. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jei amoniako koncentracija sumažėja 3 kartus.

10. Temperatūros koeficientas lygus 3. Kiek kartų padidės cheminės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C?

2. Pateikite pavyzdžius cheminių reakcijų, kurių metu medžiagų kokybinė sudėtis išlieka pastovi.

metalo savybės. Elementui, turinčiam ryškiausias metalines savybes, nubraižykite atominės struktūros diagramą. Molekulinė sudėtis. jo junginio struktūrinė elektroninė formulė.

2) Atlikite tokias transformacijas Fe->Fes->H2S->Na2S. Išvardinkite visas medžiagas. Nurodykite cheminės reakcijos tipą 3 reakcijai, parašykite visas jonines ir sutrumpintas lygtis.

3) Užpildykite lygtis tų reakcijų, kurios baigiasi dėl dujų susidarymo: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Parašykite rūgščių ir jas atitinkančių rūgščių oksidų formules: anglies, sieros, seleno.

5) (užduotis) Azoto rūgšties masė buvo supilta į 350 cm2 tirpalą, kuriame rūgšties masės dalis 16% ir ličio hidroksido tirpalas 1,09 g/cm3. Nustatykite susidariusios druskos molekulių masę ir skaičių. PADĖKITE, būsiu labai dėkingas

Savivaldybės ugdymo įstaiga „Vidurinė mokykla su. Cherny Yar" Astrachanės regionas

Mokytojas aš kategorijas

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010 m

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 1 variantas.

1 . Neteisinga teigti, kad amoniako gamyba iš azoto yra procesas:

A) skilimas; b) katalizinis; V) grįžtamasis; G) vienalytis.

2. Tiesa, neutralizacijos reakcija yra reakcija:

A) b) mainai;

V) visada grįžtama; G) katalizinis.

3. Iš šių procesų cheminė reakcija apima:

A) degimas; b) verdantis V) sublimacija; G) tirpstantis

4. Reakcija yra negrįžtama:

A) b) sieros rūgšties gavimas iš sieros oksido ( IV) ir vanduo;

V) vario hidroksido (P) skilimas; G)

5.

A) kalio hidroksido ir druskos rūgšties tirpalas; b) magnis ir siera;

V) cinkas ir druskos rūgštis; G) vario chlorido tirpalas ( II) ir geležies.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 2 variantas.

1. Reakcija yra vienalytė:

A) fosforo deginimas b) reakcija tarp fosforo oksido ( V) ir vandens

V) azoto oksido oksidacija ( II) deguonis G) kreidos ir druskos rūgšties reakcija

2. Zn+ 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

A) redokso; b) mainai;

V) grįžtamasis; G) katalizinis.

3 . Chemine reakcija nelaikomi šie procesai:

A) magnio deginimas; b) geležies rūdijimas

V) verdantis vanduo; G) kalcio karbonato skilimas

4 . Reakcija yra negrįžtama:

A) anglies rūgšties skilimas; b) sieros rūgšties gamyba iš sieros oksido ( IV) ir vandens

V) cinko hidroksido skilimas; G) amoniako gavimas iš paprastų medžiagų.

5. Jonų mainų reakcijos apima reakciją tarp:

A) natris ir vanduo; b) geležis ir siera;

V) magnis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir natrio sulfato tirpalu.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 3 variantas.

1. Junginio reakcijos apima:

A) fosforo deginimas V) reakcija tarp vario ir azoto rūgšties tirpalo b) reakcija tarp kalio ir vandens G) kreidos ir druskos rūgšties reakcija

2. Tiesa, kad reakcija: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

A) redokso; b) mainai;

V) jungtys; G) vienalytis.

3 . Cheminių reakcijų metu reakcijos sistemos šiluminė energija:

A) absorbuojamas; b) nesikeičia;

V) išsiskiria; G) gali būti absorbuojamas arba išsiskiria.

4 . Reakcija yra vienalytė:

A ) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2

V ) S+O2 =SO2; G) CaO+H2O = Ca(OH)2.

5. Jonų mainų reakcijos apima reakciją tarp:

A) natris ir chloras; b) cinkas ir siera;

V) geležis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir sidabro nitrato tirpalu.

Testas tema „Cheminių reakcijų klasifikavimas“ 4 variantas.

1. Pakeitimo reakcijos apima:

A) fosforo deginimas b) reakcija tarp ličio hidroksido ir druskos rūgšties

V) reakcija tarp kalio ir vandens G) aliuminio hidroksido skilimas kaitinant

2. Tiesa, kad reakcija: C a(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

A) redokso; b) mainai;

V) jungtys; G) katalizinis.

3 . Reakcija, kuri vyksta nekeičiant medžiagos sudėties, yra:

A) ozono susidarymas iš deguonies; b) aliuminio deginimas;

V) kalio permanganato skilimas; G) visiška gliukozės oksidacija.

4 . Reakcija egzoterminė:

A ) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

V ) S+O2 =SO2; G) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Reakcijos, kurios vyksta nekeičiant oksidacijos būsenos, apima reakciją tarp:

A) natris ir chloras; b) cinkas ir siera;

V) geležis ir druskos rūgštis; G) bario chlorido tirpalu ir sidabro nitrato tirpalu.

Testas Nr. 1

1 variantas

A dalies klausimai .

B dalies klausimai sudarytasrasti atitikmenį , ir taip pat .

kiekviena A dalies užduotis vertinama 0,5 balo, B dalies užduotys vertinamos diferencijuotai: visiškai teisingas atsakymas - 1 balas, iš trijų teisingų atsakymų tik 2 - 0,5 balo. C dalies užduotys vertinamos skirtingai: nuo 0,5 iki 3 balų. Testo metu atlikus darbą teisingai atliktų užduočių balai sumuojami, taip gaunamas pirminis balas

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

dalis A

Vandenilio chlorido rūgštis reaguoja didesniu greičiu

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 )Fe

Reakcija netaikoma OVR

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 +H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 +Fe(OH) 3 → Fe (NR 3 ) 3 +H 2 O

Reduktorius reakcijos schemoje

Mn 2 O 7 + N.H. 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 yra

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Ištirpę vandenyje, hidroksido jonai sudaro medžiagą, kurios formulė yra

1) Cu(OH) 2 2) Ca (NR 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 TAIP 4

5. Esant visiškam disociacijai, 1 molis vario nitrato (II) susidaro tirpale

1) 3 mol vario katijonų ir 1 mol nitratų jonų

2) 2 moliai vario katijonų ir 3 moliai nitratų jonų

3) 1 molis vario katijonų ir 2 moliai nitratų jonų

4) 1 molis vario katijonų ir 3 moliai nitratų jonų

6. Pasirinkite teisingą natrio karbonato disociacijos lygties dešiniosios pusės įrašą

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + +HCO 3 -

B dalis

1) S -2 → S 0 A . HNO 3 → H 2 O+NE 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 IN . N.H. 3 + O 2 → H 2 O+NE

4) N -3 →N 0 G . N.H. 3 + O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 TAIP 4 → CO 2 + TAIP 2 +H 2

1) bario hidroksidas ir druskos rūgštis A.2H + + TAIP 3 2- → H 2 O + TAIP 2

2) geležies chloridas ( III) ir sidabro nitratas B.Fe 3+ +3 Oi - → Fe(Oi) 3

3) geležies nitratas ( III) ir kalio hidroksidas B.Ag + + Cl - → AgCl

4) natrio sulfitas ir druskos rūgštis G.H + + Oi - → H 2 O

3 TAIP 2 + O 2 = 2 TAIP 3 + K

VI) būtinas

padidinti temperatūrą

sumažinti temperatūrą

sumažinti slėgį

4) padidinti slėgį

5) sumažinti koncentracijąO 2

6) padidinti koncentracijąTAIP 2

C dalis

Į 20 g tirpalo, kuriame yra 5% vario sulfato (II), buvo pridėta natrio hidroksido. Apskaičiuokite susidariusių nuosėdų masę.

Testas Nr. 1

tema „Cheminių reakcijų klasifikacija. Cheminės reakcijos vandeniniuose tirpaluose"

2 variantas

A dalies klausimai turi vieną teisingą atsakymą .

B dalies klausimai sudarytasrasti atitikmenį , ir taip patklausimai su keliais atsakymais .

Vertinimo parinktis yra tokia: kiekvienaA dalies užduotis verta 0,5 balo , užduotisB dalis vertinami skirtingai: visiškai teisingas atsakymas – 1 balas, iš trijų teisingi tik 2 – 0,5 balo . PratimaiC dalis vertinamas skirtingai: nuo 0,5 iki 3 balų . Testo metu atlikus darbą teisingai atliktų užduočių balai sumuojami, taip gaunamas pirminis balas

Pagrindinis balas Rezultatas penkiabalėje sistemoje

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

A dalis

1. Vanduo sąveikauja didesniu greičiu

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) N A

2 . Reakcija netaikoma OVR

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +H 2 O

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 +H 2

3 .Oksidatorius reakcijos schemoje

CrO 3 + N.H. 3 → Kr 2 O 3 + H 2 O + N 2 yra

Kr +6 2) N 3- 3) Kr +3 4) N 2 0

4. Kai medžiaga disocijuoja, susidaro vandenilio jonai

1) natrio karbonatas 2) natrio hidroksidas

3) sieros rūgštis 4) silicio rūgštis

5. Esant visiškam disociacijai, 1 molis aliuminio nitrato (III) susidaro tirpale

1) 3 moliai aliuminio katijonų ir 1 molis nitratų jonų

2) 2 moliai aliuminio katijonų ir 3 moliai nitratų jonų

3) 1 molis aliuminio katijonų ir 2 mol nitratų jonų

4) 1 molis aliuminio katijonų ir 3 mol nitratų jonų

6. Pasirinkite tinkamą natrio fosfato disociacijos lygties dešiniosios pusės įrašą

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + +HPO 4 2-

B dalis

Nustatykite atitikimą tarp redokso proceso, nurodyto elektronų perdavimo diagramoje, ir cheminės reakcijos diagramos.

1) S 0 → S 2- A . TAIP 2 + O 2 → TAIP 3

2) S 4+ → S 6+ B . N.H. 3 + O 2 → NE + H 2 O

3) N -3 → N +2 IN . S+O 2 → TAIP 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O+NE 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Suderinkite reagentus su sutrumpinta joninės reakcijos lygtimi

Reagentai sutrumpintos joninės reakcijos lygtys

1) vario sulfatas ( II) ir natrio hidroksidas A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) azoto rūgštis ir kalio hidroksidas B.Cu 2+ + 2 Oi - → Cu(Oi) 2

3) kalio karbonatas ir druskos rūgštis B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) vario oksidas ( II) ir druskos rūgštis G.H + + Oi - → H 2 O

3 . Norėdami pakeisti 2 reakcijos cheminę pusiausvyrąTAIP 2 + O 2 = 2 TAIP 3 + K

sieros oksido susidarymo link (VI) būtinas

1) padidinkite temperatūrą

2) sumažinti temperatūrą

3) sumažinti slėgį

4) padidinti slėgį

5) sumažinti koncentracijąO 2

6) didinti koncentracijąTAIP 2

C dalis

Nustatykite šilumos kiekį, kuris išsiskirs susidarant 120 g magnio oksidokaip magnio degimo reakcijos rezultatas, naudojant termocheminę lygtį.

2 Mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Reakcija, kurios lygtis yra 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, klasifikuojama kaip reakcija:

a) negrįžtamas, egzoterminis;

b) grįžtamasis, endoterminis;

c) negrįžtamas, endoterminis;

d) grįžtamasis, egzoterminis

2. Reakcijos temperatūros koeficientas lygus 2. Nustatykite, kiek kartų padidės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C.

3. Cinkas ir geležis reaguoja su tokios pat koncentracijos sieros rūgštimi. Kuriame mėgintuvėlyje reakcijos greitis bus greitesnis?

4. Tirpale vyksta tam tikra reakcija, pavaizduota lygtimi A + 2 B = AB2. Pradinė medžiagos B koncentracija buvo 4 mol/l. Po 2 minučių medžiagos B koncentracija buvo 0,5 mol/l. Apskaičiuokite vidutinį cheminės reakcijos greitį.

5. Nustatykite, kuria kryptimi pasislinks cheminės reakcijos CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q pusiausvyra ties

a) temperatūros padidėjimas

b) slėgio sumažėjimas

c) didinant anglies dioksido koncentraciją.

6. Masės veikimo dėsnis: esant pastoviai temperatūrai tam tikros reakcijos greitis yra proporcingas gaminiui...

7. Sistemos, kuriose nėra sąsajų, atskiriančių sistemos dalis viena nuo kitos, vadinamos...

8. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

CO +2H2 → CH3OH, kai slėgis reaguojančioje sistemoje sumažėja 4 kartus?

9. Kaip pasikeis cheminės reakcijos greitis, kurios lygtis yra

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jei amoniako koncentracija sumažėja 3 kartus.

10. Temperatūros koeficientas lygus 3. Kiek kartų padidės cheminės reakcijos greitis temperatūrai pakilus 30°C?

2. Pateikite pavyzdžius cheminių reakcijų, kurių metu medžiagų kokybinė sudėtis išlieka pastovi.

metalo savybės. Elementui, turinčiam ryškiausias metalines savybes, nubraižykite atominės struktūros diagramą. Molekulinė sudėtis. jo junginio struktūrinė elektroninė formulė.

2) Atlikite tokias transformacijas Fe->Fes->H2S->Na2S. Išvardinkite visas medžiagas. Nurodykite cheminės reakcijos tipą 3 reakcijai, parašykite visas jonines ir sutrumpintas lygtis.

3) Užpildykite lygtis tų reakcijų, kurios baigiasi dėl dujų susidarymo: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Parašykite rūgščių ir jas atitinkančių rūgščių oksidų formules: anglies, sieros, seleno.

5) (užduotis) Azoto rūgšties masė buvo supilta į 350 cm2 tirpalą, kuriame rūgšties masės dalis 16% ir ličio hidroksido tirpalas 1,09 g/cm3. Nustatykite susidariusios druskos molekulių masę ir skaičių. PADĖKITE, būsiu labai dėkingas