Chemija. Gimnazistams ir stojantiems į universitetus. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V., Popkovas V.A.

M.: 2008 – 480 m.

M.: 1995 - 527s.

Šiame vadove pateikiama teorinė medžiaga visoms chemijos kurso dalims. Jame yra apie 1500 egzamino uždavinių, klausimų ir pratimų su išsamiais sprendimais ir atsakymais. Užduočių sudėtingumo diapazonas yra gana platus - nuo paprasčiausių iki labai sudėtingų. Knyga skirta aukštųjų mokyklų studentams, stojantiesiems ir chemijos mokytojams. Formatas: pdf

(2008 m., 480 p.) Dydis:

11,4 MBŽiūrėti, parsisiųsti:

(2008 m., 480 p.)(1995, 527 p.)

4,6 MB

/Atsisiųsti failą
Turinys
3 pratarmė
I skyrius. TEORINIAI CHEMIJAS PAGRINDAI
§ 1. Chemijos dalykas. Svarbiausios chemijos sąvokos ir dėsniai 5
§ 2. Atomo sandara. Elektroninės atomų konfigūracijos. Atomo branduolys. Periodinis dėsnis ir periodinė elementų sistema D.I. Mendelejeva 16
§ 3. Molekulių sandara. Cheminis ryšys. Elementų valentingumas 35
§ 4. Suminės medžiagos būsenos. 57
§ 5. Cheminių reakcijų dėsningumai (terminis reakcijų poveikis, reakcijos greitis, cheminė pusiausvyra) 68
§ 6. Sprendimai. Elektrolitinė disociacija. Druskų hidrolizė 87
§ 7. Cheminių reakcijų klasifikacija. Redokso procesai. Elektrolizė 109
II skyrius. NEORGANINĖ chemija
§ 8. Nomenklatūra, neorganinių medžiagų klasifikacija. Gamybos savybės ir būdai 135
§ 9. Vandenilis. Halogenai ir jų junginiai 147
§ 10. 159 deguonies pogrupis
§ 11. Azoto pogrupis 171
§ 12. Anglies pogrupis 186
§ 13. ^-elementų (šarminių ir šarminių žemės metalų) ir jų junginių savybės 196
§ 14. Aliuminis – tipiškas p-metalas 205
§ 15. Pagrindiniai pereinamieji metalai (rf elementai) ir jų junginiai 210
§ 16. Neorganinės chemijos kartojimo uždaviniai 227
III skyrius. ORGANINĖ CHEMIJA
§ 17. Pagrindinės organinės chemijos sąvokos ir dėsniai. Organinės chemijos 230 dalykas
§ 18. Sotieji angliavandeniliai 246
§ 19. Alkenai. Dienos angliavandeniliai 256
§ 20. Alkinai 269
§ 21. Aromatiniai angliavandeniliai (arenai) 278
§ 22. Alkoholiai ir fenoliai 292
§ 23. Karbonilo junginiai – aldehidai ir ketonai 308
§ 24. Karboksirūgštys. Esteriai. Riebalai 317
§ 25. Angliavandeniai (cukrūs) 337
§ 27. Azoto turintys heterocikliniai junginiai 367
§ 28. Kartojimo uždaviniai organinėje chemijoje 380
IV skyrius. PAGRINDINIAI PROBLEMŲ SPRENDIMO TECHNIKA
§ 29. Įvadas 385
§ 30. Medžiagos molekulinės formulės nustatymas 386
§ 31. Sudėties nustatymas ir mišinių atskyrimas 393
§ 32. Problemos dėl dujų įstatymų 402
§ 33. Tirpalų koncentracijos išreiškimo būdai 407
§ 34. Joninės reakcijos tirpaluose 408
§ 35. Redokso reakcijų problemos 416
§ 36. Įvairios problemos (izomerija, spėliojimai, grandinėlės, teorinė chemija) 422
Chemijos programa stojantiesiems į universitetą 437
Atsakymai 444
Rekomenduojamas skaitymas 459
Dalyko rodyklė 462

Ši knyga yra universalus vadovas, jungiantis teorinę medžiagą ir chemijos egzamino uždavinius.
Tokį vadovą reikia sukurti dėl to, kad pirmaujančiuose Rusijos universitetuose (Maskvos valstybiniame universitete, Sankt Peterburgo universitete, Kazanės universitete, Novosibirsko universitete, Krasnojarsko universitete, Rostovo universitete, Rusijos chemijos-technologijos universitete D. I. Mendelejevo vardu). , Maskvos medicinos akademija, pavadinta I. M. Sechenovo vardu, Rusijos Tautų draugystės universitetas) plačiai paplito stojamųjų egzaminų raštu sistema chemijoje. Pirmieji egzaminų metai parodė, kad dauguma stojančiųjų nemoka efektyviai spręsti problemų. Todėl padarėme išvadą, kad gerame chemijos vadovėlyje, be teorinių skyrių, turėtų būti daug problemų ir aprašyti pagrindiniai jų sprendimo būdai.
Pastarieji metai parodė šios išvados teisingumą. Ši knyga jau išėjo kelis leidimus. Jame yra apie 1500 užduočių, klausimų ir pratimų, skirtų visiems chemijos stojamųjų egzaminų programos skyriams. Absoliučiai visos užduotys yra egzamino klausimai. Vadove apibendrinta ilgametė chemijos egzaminų raštu patirtis Maskvos valstybiniame universitete, Maskvos medicinos akademijoje, Kazanės medicinos institute ir daugelyje kitų universitetų. Šia prasme jį galima laikyti žinynu, kuriame pateikiamos pagrindinės egzamino raštu problemų rūšys. Studentas, savarankiškai išsprendęs bent pusę šios knygos uždavinių, neturės problemų laikant chemijos egzaminą jokiame Rusijos universitete.
Mūsų knyga nuo kitų skiriasi tuo, kad visos problemos joje suskirstytos į tris lygius – labai paprastą, vidutinį ir labai sudėtingą, todėl skirta plačiam studentų ratui – nuo chemiją pradedančių mokytis moksleivių iki medalių laimėtojų. Kai kurios labai sudėtingos problemos gali būti panaudotos jaunesniųjų universitetų kursuose.
Teorinė medžiaga knygoje sudaryta pagal apytikslę chemijos programą stojantiesiems į universitetą, kuri pateikiama vadovo pabaigoje. Kadangi vadove daugiausia dėmesio skiriama praktiniam mokymui, teorija pateikiama pakankamai
trumpai. Teorinę medžiagą daugiausia parašė prof. NE. Kuzmenko (§ 1-15, 17-23); § 26, 27 parašė prof. 13.13. Ereminas, § 24 ir 25 - prof. V.A. Popkovas, atrinko užduotis ir paskirstė jas tarp VA lygių. Popkovas ir V.V. Eremin, problemų sprendimus (IV skyrius) pateikė V.V. Ereminas ir N.E. Kuzmenko. Didžioji dauguma knygos problemų priklauso autoriams.
Šis leidimas per pastaruosius kelerius metus buvo papildytas problemomis iš tikrų egzaminų darbų Maskvos valstybiniame universitete ir MMA. Be to, kai kurios teorinės dalys buvo peržiūrėtos ir pataisytos.

7-asis leidimas, pataisytas. ir papildomas - M.: 2002. 1 tomas - 384 p.; 2 tomas – 384 p.

Knyga – bandymas šiuolaikiškai, visapusiškai ir sistemingai pristatyti chemijos pagrindus, kuriuos būtina žinoti pirmiausia stojantiems į universitetus. Jo turinys pagrįstas išsamia daugumos universitetų chemijos stojamųjų egzaminų programų (chemijos, medicinos, biologijos ir kt.) analize, taip pat konkrečiomis egzamino užduotimis.

Vadovas skirtas moksleiviams, pareiškėjams ir mokytojams. Vadove išdėstyti šiuolaikinės chemijos pagrindai, kuriuos turi suprasti ir būtinai turi žinoti kiekvienas abiturientas kiekvienam, kuris save laiko studentu – XXI amžiaus chemiku, gydytoju ar biologu. Naujajame leidime atsispindi naujausi chemijos pasiekimai ir pateikiamos naujos stojamųjų egzaminų užduotys.

1 tomas.

(2008 m., 480 p.) 1 0,8 MB

11,4 MBŽiūrėti, parsisiųsti:

2 tomas.

(2008 m., 480 p.) 10 MB

11,4 MBŽiūrėti, parsisiųsti:

1 TOMAS.

PRATARMĖ

I dalis. TEORINĖ CHEMIJA

1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai

§ 1.1. Gamtos mokslai. Mokslinis pažinimo metodas

§ 1.2. Chemijos dalykas

§ 1.3. Atominė-molekulinė teorija. Atomų ir molekulių egzistavimo įrodymas

§ 1.4. Masės ir energijos tvermės dėsnis

§ 1.5. Periodinis įstatymas. Atradimų istorija

§ 1.6. Pagrindinės chemijos sąvokos

§ 1.7. Dujų įstatymai

§ 1.8. Problemos su sprendimais

§ 1.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

2 skyrius. Atomo sandara ir periodinis dėsnis

§ 2.1. Atominės struktūros modeliai

§ 2.2. Elektronų kvantiniai skaičiai

§ 2.3. Elektroninės atomų konfigūracijos

§ 2.4. Atomo branduolys ir radioaktyvieji virsmai

§ 2.5. Periodinis įstatymas

§ 2.6. Problemos su sprendimais

§ 2.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

3 skyrius. Cheminis ryšys

§ 3.1. Sudėtingų dalelių susidarymas. Cheminio ryšio pobūdis

§ 3.2. Kovalentinis ryšys

§ 3.3. Elementų valentingumas kovalentiniuose junginiuose

§ 3.4. Erdvinė molekulių struktūra

§ 3.5. Joninis ryšys

§ 3.6. Metalinė jungtis

§ 3.7. Tarpmolekulinės sąveikos

§ 3.8. Problemos su sprendimais

§ 3.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

4 skyrius. Medžiagos būsenos

§ 4.1. Būdingos dujų, skysčių ir kietųjų medžiagų savybės

§ 4.2. Medžiagų fazių diagramos

§ 4.3. Dujos

§ 4.4. Skysčiai

§ 4.5. Kristalinės medžiagos

§ 4.6. Įvairios medžiagų egzistavimo formos

§ 4.7. Skystieji kristalai

§ 4.8. Problemos su sprendimais

§ 4.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

5 skyrius. Fizikiniai ir cheminiai cheminių reakcijų modeliai

§ 5.1. Cheminių virsmų energija

§ 5.2. Cheminė kinetika ir katalizė

§ 5.3. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminės pusiausvyros būsena

§ 5.4. Žinių apie cheminių reakcijų modelius svarba cheminių ir technologinių procesų valdymui gamyboje

§ 5.5. Problemos su sprendimais

§ 5.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

6 skyrius. Elektrolitų ir neelektrolitų tirpalų fizikinė ir cheminė teorija

§ 6.1. Sprendimų susidarymo mechanizmas ir jų klasifikacija

§ 6.2. Idealūs ir realūs sprendimai. Tirpimas kaip fizinis ir cheminis procesas

§ 6.3. Įvairių medžiagų tirpumo priklausomybė nuo tirpiklio pobūdžio, temperatūros ir slėgio

§ 6.4. Tirpalų koncentracijos (sudėties) išraiškos metodai

§ 6.5. Elektrolitai ir elektrolitinė disociacija

§ 6.6. Joninių reakcijų lygtys

§ 6.7. Druskų hidrolizė

§ 6.8. Koloidiniai tirpalai

§ 6.9. Problemos su sprendimais

§ 6.10. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

7 skyrius. Cheminių reakcijų klasifikacijos

§ 7.1. Bendras svarstymas

§ 7.2. Klasifikavimas pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį

§ 7.3. Reakcijų klasifikavimas pagal agregacijos būseną

§ 7.4. Reakcijų klasifikavimas pagal perduodamų dalelių tipą

§ 7.5. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos

§ 7.6. Problemos su sprendimais

§ 7.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

8 skyrius. Redokso procesų teorija

§ 8.1. Redokso reakcijos

§ 8.2. Reduktoriai ir oksidatoriai

§ 8.3. Redokso reakcijų lygčių sudarymas

§ 8.4. Kiekybinės OVR charakteristikos

§ 8.5. Tirpalų ir elektrolitų lydalo elektrolizė

§ 8.6. Problemos su sprendimais

§ 8.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

II dalis. NEORGANINĖ chemija

9 skyrius. Svarbiausios neorganinių junginių klasės

§ 9.1. Paprastų ir sudėtingų medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra

§ 9.2. Oksidų klasifikacija ir nomenklatūra

§ 9.3. Druską sudarančių oksidų paruošimas ir savybės

§ 9.4. Bazės (metalų hidroksidai)

§ 9.5. Rūgštys

§ 9.6. Druskos

§ 9.7. Problemos su sprendimais

§ 9.8. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

10 skyrius. Vandenilis yra unikalus cheminis elementas

§ 10.1. Bendras svarstymas

§ 10.2. Cheminės vandenilio savybės

§ 10.3. Vandenilio gamyba ir naudojimas

§ 10.4. Vanduo ir vandenilio peroksidas

§ 10.5. Problemos su sprendimais

§ 10.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

11 skyrius. Halogenų pogrupis

§ 11.1. Bendras svarstymas

§ 11.2. Cheminės halogenų savybės

§ 11.3. Halogenų gamyba

§ 11.4. Halogeniniai junginiai

§ 11.5. Halogenų ir jų junginių taikymas

§ 11.6. Problemos su sprendimais

§ 11.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

12 skyrius. Deguonies pogrupio elementai

§ 12.1. Bendras svarstymas

§ 12.2. Cheminės deguonies savybės

§ 12.3. Cheminės sieros savybės

§ 12.4. Vandenilio sulfidas. Sulfidai ir polisulfidai

§ 12.5. Sieros (IV) oksidas. Sieros rūgštis. Tiosulfatas

§ 12.6. Sieros (VI) oksidas. Sieros rūgštis

§ 12.7. Problemos su sprendimais

§ 12.8. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

13 skyrius. Azoto pogrupis fosfore

§ 13.1. Bendrosios charakteristikos

§ 13.2. Paprastų medžiagų cheminės savybės

§ 13.3. Azoto ir fosforo vandenilio junginiai. Fosforo halogenidai

§ 13.4. Azoto ir fosforo deguonies junginiai

§ 13.5. Susitikimų užduotys

§ 13.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

2 TOMAS.

14 skyrius. Anglies ir silicio pogrupis

§ 14.1. Bendras svarstymas

§ 14.2. Anglies ir silicio cheminės savybės

§ 14.3. Anglies ir silicio deguonies junginiai

§ 14.4. Karbidai ir silicidai

§ 14.5. Keletas pastabų apie germanio pogrupį

§ 14.6. Problemos su sprendimais

§ 14.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

15 skyrius. Šarminiai ir šarminių žemių metalai

§ 15.1. Bendras svarstymas

§ 15.2. Cheminės metalų savybės

§ 15.3. s-metalo junginiai

§ 15.4 Problemos su sprendimais

§ 15.5 Savarankiško sprendimo problemos

16 skyrius. III pagrindinio pogrupio grupė

§ 16.1. Bendras svarstymas

§ 16.2. Aliuminio ir boro fizinės ir cheminės savybės

§ 16.3. Boro ir aliuminio gamyba ir naudojimas

§ 16.4. Boro ir aliuminio junginiai ir jų savybės

§ 16.5. Problemos su sprendimais

§ 16.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

17 skyrius. Pagrindiniai pereinamieji metalai

§ 17.1. Bendrosios charakteristikos

§ 17.2. Chromas ir jo junginiai

§ 17.3. Manganas ir jo junginiai

§ 17.4. Geležis ir jos junginiai

§ 17.5. Varis ir jo junginiai

§ 17.6. Cinkas ir jo junginiai

§ 17.7. Sidabras ir jo junginiai

§ 17.8. Problemos su sprendimais

§ 17.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

18 skyrius. Inerniosios dujos

§ 18.1. Bendrosios charakteristikos

§ 18.2. Cheminiai tauriųjų dujų junginiai

§ 18.3. Inertinių dujų panaudojimas

§ 18.4. Problemos su sprendimais

§ 18.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

III dalis. ORGANINĖ CHEMIJA

19 skyrius. Bendrosios organinių junginių charakteristikos

§ 19.1. Organinės chemijos dalykas. Struktūros teorija

§ 19.2. Organinių junginių klasifikacija

§ 19.3. Organinių junginių nomenklatūra

§ 19.4. Organinių junginių izomerija

§ 19.5. Abipusė atomų įtaka molekulėje ir organinių junginių reaktyvumas

§ 19.6. Bendrosios organinių reakcijų charakteristikos

§ 19.7. Pramoninė organinių junginių gamyba

§ 19.8. Problemos su sprendimais

§ 19.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

20 skyrius. Sotieji angliavandeniliai

§ 20.1. Alkanai

§ 20.2. Cikloalkanai

§ 20.3. Problemos su sprendimais

§ 20.4. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

21 skyrius. Angliavandeniliai su dvigubomis jungtimis

§ 21.1. Alkenai

§ 21.2. Alkadienai (dieno angliavandeniliai)

§ 21.3. Problemos su sprendimais

§ 21.4. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

22 skyrius. Angliavandeniliai su trigubomis jungtimis (alkinai)

§ 22.1. Bendras svarstymas

§ 22.2. Alkinų paruošimas

§ 22.3. Alkinų cheminės savybės

§ 22.4. Problemos su sprendimais

§ 22.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

23 skyrius. Aromatiniai angliavandeniliai (arenai)

§ 23.1. Bendras svarstymas

§ 23.2. Arenų paruošimas ir cheminės savybės

§ 23.3. Orientacijos (pakeitimo) benzeno žiede taisyklės

§ 23.4. Problemos su sprendimais

§ 23.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

24 skyrius. Hidroksilo junginiai

§ 24.1. Vienahidrozės alkoholiai

§ 24.2. Polihidriniai alkoholiai

§ 24.3. Fenoliai

§ 24.4. Problemos su sprendimais

§ 24.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

25 skyrius. Karbonilo junginiai

§ 25.1. Bendrosios charakteristikos

§ 25.2. Preparatas ir cheminės savybės

§ 25.3. Problemos su sprendimais

§ 25.4. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

26 skyrius. Karboksirūgštys

§ 26.1. Bendras svarstymas

§ 26.2. Karboksilo rūgščių paruošimas ir cheminės savybės

§ 26.3. Atrinkti karboksirūgščių atstovai

§ 26.4. Problemos su sprendimais

§ 26.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

27 skyrius. Esteriai. Riebalai. Plovikliai

§ 27.1. Esteriai

§ 27.2. Riebalai ir aliejai

§ 27.3. Muilai ir plovikliai

§.27.4. Problemos su sprendimais

§ 27.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

28 skyrius. Angliavandeniai

§ 28.1. Monosacharidai

§ 28.2. Disacharidai

§ 28.3. Polisacharidai

§ 28.4. Problemos su sprendimais

§.28.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

29 skyrius. Aminai

§ 29.1. Sotieji alifatiniai aminai

§ 29.2. Anilinas yra paprasčiausias aromatinis aminas

§ 29.3. Problemos su sprendimais

§ 29.4. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

30 skyrius. Aminorūgštys, peptidai ir baltymai

§ 30.1. Amino rūgštys

§ 30.2. Peptidai

§ 30.3. Voverės

§ 30.4. Problemos su sprendimais

§ 30.5. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

31 skyrius. Azoto turintys heterocikliniai junginiai

§ 31.1. Šešių narių heterociklai

§ 31.2. Junginiai su penkių narių žiedu

§ 31.3. Nukleino rūgščių struktūra

§ 31.4. Biologinis nukleorūgščių vaidmuo

§ 31.5. Problemos su sprendimais

§ 31.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

32 skyrius. Sintetiniai didelės molekulinės masės junginiai (polimerai)

§ 32.1. Bendrosios polimerų charakteristikos

§ 32.2. Plastikai

§ 32.3. Skaidulos

§ 32.4. Gumos

§ 32.5. Problemos su sprendimais

§ 32.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai

ATSAKYMAI Į PROBLEMUS

SUBJEKTŲ RODYKLĖ

Apie tai, kaip skaityti knygas pdf formatu, djvu - žiūrėkite skyrių " Programos; archyvuotojai; formatus pdf, djvu ir tt "

Vardas: Chemijos pradžia - Šiuolaikinis kursas stojantiems į universitetus - 1 tomas. 2002 m.

Knyga yra bandymas šiuolaikiškai, visapusiškai ir sistemingai pristatyti chemijos pagrindus, kuriuos būtina žinoti stojantiems į universitetus. Jo turinys pagrįstas nuodugniais daugumos universitetų chemijos (chemijos, medicinos, biologijos ir kt.) stojamųjų egzaminų programų bei konkrečių egzaminų užduočių analize.

PRATARMĖ
I dalis. TEORINĖ CHEMIJA
1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai
§ 1.1. Gamtos mokslai. Mokslinis pažinimo metodas
§ 1.2. Chemijos dalykas
§ 1.3. Atominė-molekulinė teorija. Atomų ir molekulių egzistavimo įrodymas
§ 1.4. Masės ir energijos tvermės dėsnis
§ 1.5. Periodinis įstatymas. Atradimų istorija
§ 1.6. Pagrindinės chemijos sąvokos
§ 1.7. Dujų įstatymai
§ 1.8. Problemos su sprendimais
§ 1.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
2 skyrius. Atomo sandara ir periodinis dėsnis
§ 2.1. Atominės struktūros modeliai
§ 2.2. Elektronų kvantiniai skaičiai
§ 2.3. Elektroninės atomų konfigūracijos
§ 2.4. Atomo branduolys ir radioaktyvieji virsmai
§ 2.5. Periodinis įstatymas
§ 2.6. Problemos su sprendimais
§ 2.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
3 skyrius. Cheminis ryšys
§ 3.1. Sudėtingų dalelių susidarymas. Cheminio ryšio pobūdis
§ 3.2. Kovalentinis ryšys
§ 3.3. Elementų valentingumas kovalentiniuose junginiuose
§ 3.4. Erdvinė molekulių struktūra
§ 3.5. Joninis ryšys
§ 3.6. Metalinė jungtis
§ 3.7. Tarpmolekulinės sąveikos
§ 3.8. Problemos su sprendimais
§ 3.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
4 skyrius. materijos būsenos
§ 4.1. Būdingos dujų, skysčių ir kietųjų medžiagų savybės
§ 4.2. Medžiagų fazių diagramos
§ 4.3. Dujos
§ 4.4. Skysčiai
§ 4.5. Kristalinės medžiagos
§ 4.6. Įvairios medžiagų egzistavimo formos
§ 4.7. Skystieji kristalai
§ 4.8. Problemos su sprendimais
§ 4.9. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
5 skyrius. Fizikiniai ir cheminiai cheminių reakcijų modeliai
§ 5.1. Cheminių virsmų energija
§ 5.2. Cheminė kinetika ir katalizė
§ 5.3. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminės pusiausvyros būsena
§ 5.4. Žinių apie cheminių reakcijų modelius svarba valdant cheminius ir technologinius procesus gamyboje
§ 5.5. Problemos su sprendimais
§ 5.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
6 skyrius. Fizikinė-cheminė elektrolitų ir neelektrolitų tirpalų teorija
§ 6.1. Sprendimų susidarymo mechanizmas ir jų klasifikacija
§ 6.2. Idealūs ir realūs sprendimai. Tirpimas kaip fizinis ir cheminis procesas
§ 6.3. Įvairių medžiagų tirpumo priklausomybė nuo tirpiklio pobūdžio, temperatūros ir slėgio
§ 6.4. Tirpalų koncentracijos (sudėties) išraiškos metodai
§ 6.5. Elektrolitai ir elektrolitinė disociacija
§ 6.6. Joninių reakcijų lygtys
§ 6.7. Druskų hidrolizė
§ 6.8. Koloidiniai tirpalai
§ 6.9. Problemos su sprendimais
§ 6.10. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
7 skyrius. Cheminių reakcijų klasifikacijos
§ 7.1. Bendras svarstymas
§ 7.2. Klasifikavimas pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį
§ 7.3. Reakcijų klasifikavimas pagal agregacijos būseną
§ 7.4. Reakcijų klasifikavimas pagal perduodamų dalelių tipą
§ 7.5. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos
§ 7.6. Problemos su sprendimais
§ 7.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
8 skyrius. Redokso procesų teorija
§ 8.1. Redokso reakcijos
§ 8.2. Reduktoriai ir oksidatoriai
§ 8.3. Redokso reakcijų lygčių sudarymas
§ 8.4. Kiekybinės OVR charakteristikos
§ 8.5. Tirpalų ir elektrolitų lydalo elektrolizė
§ 8.6. Problemos su sprendimais
§ 8.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
II dalis. NEORGANINĖ chemija
9 skyrius. Svarbiausios neorganinių junginių klasės
§ 9.1. Paprastų ir sudėtingų medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra
§ 9.2. Oksidų klasifikacija ir nomenklatūra
§ 9.3. Druską sudarančių oksidų paruošimas ir savybės
§ 9.4. Bazės (metalų hidroksidai)
§ 9.5. Rūgštys
§ 9.6. Druskos
§ 9.7. Problemos su sprendimais
§ 9.8. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
10 skyrius. Vandenilis yra unikalus cheminis elementas
§ 10.1. Bendras svarstymas
§ 10.2. Cheminės vandenilio savybės
§ 10.3. Vandenilio gamyba ir naudojimas
§ 10.4. Vanduo ir vandenilio peroksidas
§ 10.5. Problemos su sprendimais
§ 10.6. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
11 skyrius. Halogeninis pogrupis
§ 11.1. Bendras svarstymas
§ 11.2. Cheminės halogenų savybės
§ 11.3. Halogenų gamyba
§ 11.4. Halogeniniai junginiai
§ 11.5. Halogenų ir jų junginių taikymas
§ 11.6. Problemos su sprendimais
§ 11.7. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
12 skyrius. Deguonies pogrupio elementai
§ 12.1. Bendras svarstymas
§ 12.2. Cheminės deguonies savybės
§ 12.3. Cheminės sieros savybės
§ 12.4. Vandenilio sulfidas. Sulfidai ir polisulfidai
§ 12.5. Sieros (IV) oksidas. Sieros rūgštis. Tiosulfatas
§ 12.6. Sieros (VI) oksidas. Sieros rūgštis
§ 12.7. Problemos su sprendimais
§ 12.8. Problemos, kurias reikia spręsti savarankiškai
13 skyrius. Azoto ir fosforo pogrupis
§ 13.1. Bendrosios charakteristikos
§ 13.2. Paprastų medžiagų cheminės savybės
§ 13.3. Azoto ir fosforo vandenilio junginiai. Fosforo halogenidai
§ 13.4. Azoto ir fosforo deguonies junginiai
§ 13.5. Susitikimų užduotys
§ 13.6. Savarankiško sprendimo problemos.

Masės ir energijos tvermės dėsnis.
Įrodžius atomų ir molekulių egzistavimą, svarbiausias atominės-molekulinės teorijos atradimas buvo masės tvermės dėsnis. Ją kaip filosofinę koncepciją suformulavo didysis rusų mokslininkas Michailas Vasiljevičius Lomonosovas (1711–1765) 1748 m., o eksperimentiškai patvirtino pats 1756 m., o savarankiškai – prancūzų chemikas A.-L. Lavoisier 1789 m

Visų cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masė yra lygi visų reakcijos produktų masei.

Medžiagų deginimo eksperimentai, atlikti prieš Lomonosovą, parodė, kad medžiagų masė reakcijos proceso metu neišsaugoma. Kaitinamas ore, gyvsidabris virto raudonomis nuosėdomis, kurių masė buvo didesnė už metalo masę. Priešingai, pelenų masė, susidaranti degant medienai, visada yra mažesnė už pradinės medžiagos masę.

Atsisiųskite elektroninę knygą nemokamai patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Chemijos pradžia - Šiuolaikinis kursas stojantiems į universitetus - 1 tomas - Kuzmenko N.E. Ereminas V.V. Popkovas V.A. - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

Dydis: px

Pradėkite rodyti iš puslapio:

Nuorašas

1 Chemijos pradžia. Šiuolaikiniai kursai stojantiesiems į universitetus. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V., Popkovas V.A. 7-asis leidimas, pataisytas. ir papildomas - M.: Egzaminas, 1 tomas-384 p.; Tomas 2-384psl. Knyga – tai bandymas šiuolaikiškai, visapusiškai ir sistemingai pristatyti chemijos pagrindus, kuriuos būtina žinoti pirmiausia stojantiems į universitetus. Jo turinys pagrįstas išsamia daugumos universitetų chemijos stojamųjų egzaminų programų (chemijos, medicinos, biologijos ir kt.) analize, taip pat konkrečiomis egzamino užduotimis. Vadovas skirtas moksleiviams, pareiškėjams ir mokytojams. Vadove išdėstyti šiuolaikinės chemijos pagrindai, kuriuos turi suprasti kiekvienas abiturientas ir kurie yra absoliučiai reikalingi kiekvienam, kuris save laiko studentu – XXI amžiaus chemiku, gydytoju ar biologu. Naujajame leidime atsispindi naujausi chemijos pasiekimai ir pateikiamos naujos stojamųjų egzaminų užduotys. 1 tomas. Formatas: pdf / zip Dydis: 10 MB Atsisiųsti Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net 2 tomas. Formatas: pdf / zip Dydis: 9 MB Atsisiųsti Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net TURINYS TOMAS 1. 1/12

2 ĮŽANGA I dalis. TEORINĖ CHEMIJA 1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai 1.1. Gamtos mokslai. Mokslinis žinių metodas 1.2. Chemijos dalykas 1.3. Atominė-molekulinė teorija. Atomų ir molekulių egzistavimo įrodymas 1.4. Masės ir energijos tvermės dėsnis 1.5. Periodinis įstatymas. Atradimų istorija 1.6. Pagrindinės chemijos sąvokos 1.7. Dujų įstatymai 1.8. Problemos su sprendimais 1.9. Savarankiško sprendimo uždaviniai 2 skyrius. Atomo sandara ir periodinis dėsnis 2.1. Atomų sandaros modeliai 2.2. Kvantiniai elektronų skaičiai 2.3. Elektroninės atomų konfigūracijos 2.4. Atomo branduolys ir radioaktyvieji virsmai 2.5. Periodinis įstatymas 2.6. Problemos su sprendimais 2.7. Savarankiško sprendimo uždaviniai 3 skyrius. Cheminis ryšys 3.1. Sudėtingų dalelių susidarymas. Cheminio ryšio pobūdis 3.2. Kovalentinis ryšys 2/12

3 3.3. Elementų valentingumas kovalentiniuose junginiuose 3.4. Erdvinė molekulių struktūra 3.5. Joninis ryšys 3.6. Metalo jungtis 3.7. Tarpmolekulinė sąveika 3.8. Problemos su sprendimais 3.9. Savarankiško sprendimo uždaviniai 4 skyrius. Medžiagos būsenos 4.1. Būdingos dujų, skysčių ir kietųjų medžiagų savybės 4.2. Medžiagų fazių diagramos 4.3. Dujos 4.4. Skysčiai 4.5. Kristalinės medžiagos 4.6. Įvairios medžiagų egzistavimo formos 4.7. Skystieji kristalai 4.8. Problemos su sprendimais 4.9. Savarankiško sprendimo uždaviniai 5 skyrius. Cheminių reakcijų fizikiniai-cheminiai modeliai 5.1. Cheminių virsmų energija 5.2. Cheminė kinetika ir katalizė 5.3. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. Cheminės pusiausvyros būsena 5.4. Žinių apie cheminių reakcijų modelius svarba valdant cheminius ir technologinius procesus gamyboje 5.5. Problemos su sprendimais 3/12

4 5.6. Savarankiško sprendimo uždaviniai 6 skyrius. Elektrolitų ir neelektrolitų tirpalų fizikinė-cheminė teorija 6.1. Sprendimų susidarymo mechanizmas ir jų klasifikacija 6.2. Idealūs ir realūs sprendimai. Tirpimas kaip fizinis ir cheminis procesas 6.3. Įvairių medžiagų tirpumo priklausomybė nuo tirpiklio pobūdžio, temperatūros ir slėgio 6.4. Tirpalų koncentracijos (sudėties) išreiškimo metodai 6.5. Elektrolitai ir elektrolitinė disociacija 6.6. Joninių reakcijų lygtys 6.7. Druskų hidrolizė 6.8. Koloidiniai tirpalai 6.9. Sprendimų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai 7 skyrius. Cheminių reakcijų klasifikacijos 7.1. Bendroji pastaba 7.2. Klasifikavimas pagal pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičių ir sudėtį 7.3. Reakcijų klasifikavimas pagal agregacijos būseną 7.4. Reakcijų klasifikavimas pagal perduodamų dalelių tipą 7.5. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos 7.6. Problemos su sprendimais 7.7. Savarankiško sprendimo uždaviniai 8 skyrius. Redokso procesų teorija 8.1. Redokso reakcijos 8.2. Reduktoriai ir oksidatoriai 4/12

5 8.3. Redokso reakcijų lygčių sudarymas 8.4. Kiekybinės OVR charakteristikos 8.5. Tirpalų ir elektrolitų lydalo elektrolizė 8.6. Problemos su sprendimais 8.7. Savarankiško sprendimo uždaviniai II dalis. NEORGANINĖ CHEMIJA 9 skyrius. Svarbiausios neorganinių junginių klasės 9.1. Paprastų ir sudėtingų medžiagų klasifikavimas ir nomenklatūra 9.2. Oksidų klasifikacija ir nomenklatūra 9.3. Druską sudarančių oksidų paruošimas ir savybės 9.4. Bazės (metalų hidroksidai) 9.5. Rūgštys 9.6. Druskos 9.7. Problemos su sprendimais 9.8. Savarankiško sprendimo uždaviniai 10 skyrius. Vandenilis yra unikalus cheminis elementas Bendras svarstymas Vandenilio cheminės savybės Vandenilio gamyba ir naudojimas Vanduo ir vandenilio peroksidas Sprendimų problemos Savarankiško sprendimo uždaviniai 11 skyrius. Halogenų pogrupis 5 / 12

6 11.1. Bendroji pastaba Cheminės halogenų savybės Halogenų paruošimas Halogenų junginiai Halogenų ir jų junginių taikymas Sprendimų problemos Savarankiško sprendimo uždaviniai 12 skyrius. Deguonies pogrupio elementai Bendroji pastaba Cheminės deguonies savybės Sieros cheminės savybės Vandenilio sulfidas. Sulfidai ir polisulfidai Sieros (IV) oksidas. Sieros rūgštis. Tiosulfatas Sieros (VI) oksidas. Sieros rūgštis Tirpalų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai 13 skyrius. Azoto pogrupis fosfore Bendrosios charakteristikos Paprastų medžiagų cheminės savybės Azoto ir fosforo vandenilio junginiai. Fosforo halogenidai Azoto ir fosforo deguonies junginiai Susitikimų problemos Uždaviniai savarankiškam sprendimui 6 / 12

7 TOMAS 2. Skyrius 14. Anglies ir silicio pogrupis Bendroji pastaba Anglies ir silicio cheminės savybės Anglies ir silicio deguonies junginiai Karbidai ir silicidai Keletas pastabų apie germanio pogrupį Sprendimų problemos Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 15. Šarminės ir šarminės žemės metalai Bendroji pastaba Cheminės metalų savybės S-metalų junginiai 15.4 Problemos su tirpalais 15.5 Uždaviniai savarankiškam sprendimui 16 skyrius. Pagrindinis III pogrupio grupė Bendroji pastaba Aliuminio ir boro fizikinės ir cheminės savybės Boro ir aliuminio paruošimas ir naudojimas Boro ir aliuminio junginiai ir jų savybės Sprendimų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai 17 skyrius. Pagrindiniai pereinamieji metalai 7 / 12

8 17.1. Bendrosios charakteristikos Chromas ir jo junginiai Manganas ir jo junginiai Geležis ir jo junginiai Varis ir jo junginiai Cinkas ir jo junginiai Sidabras ir jo junginiai Sprendimų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai 18 skyrius. Inercinės dujos Bendrosios charakteristikos Cheminiai tauriųjų dujų junginiai Inertinių dujų taikymas Problemos su sprendimais Savarankiško sprendimo uždaviniai III dalis. ORGANINĖ CHEMIJA Skyrius 19. Bendrosios organinių junginių charakteristikos Organinės chemijos dalykas. Struktūros teorija Organinių junginių klasifikacija Organinių junginių nomenklatūra Organinių junginių izomerizmas Atomų tarpusavio įtaka molekulėje ir organinių junginių reaktyvumas Bendrosios organinių reakcijų charakteristikos 8 / 12

9 19.7. Pramoninė organinių junginių gamyba Sprendimų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai Skyrius 20. Sotieji angliavandeniliai Alkanai Cikloalkanai Sprendimų uždaviniai Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 21. Angliavandeniliai su dviguba jungtimi Alkenai Alkadienai (dieno angliavandeniliai) Sprendimų uždaviniai Savarankiško sprendimo uždaviniai 22 skyrius. Angliavandeniliai su triguba jungtimi (alkinai) Bendras svarstymas Alkinų paruošimas Cheminės alkinų savybės Sprendimų problemos Savarankiško sprendimo uždaviniai 23 skyrius. Aromatiniai angliavandeniliai (arenai) Bendra svarstymas Arenų paruošimas ir cheminės savybės Orientavimosi (pakeitimo) benzene taisyklės žiedas 9/12

10 23.4. Sprendimų uždaviniai Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 24. Hidroksilo junginiai Vienahidroksiliai alkoholiai Daugiahidročiai alkoholiai Fenoliai Tirpalų problemos Nepriklausomo sprendimo užduotys 25 skyrius. Karbonilo junginiai Bendrosios charakteristikos Paruošimas ir cheminės savybės Tirpalų problemos Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 26. Karboksilo rūgštys Bendras svarstymas Paruošimas ir karboksirūgščių cheminės savybės Atskiri karboksirūgščių atstovai Tirpalų problemos Savarankiško sprendimo uždaviniai 27 skyrius. Esteriai. Riebalai. Plovikliai Esteriai Riebalai ir aliejai Muilai ir plovikliai 10/12

11 Sprendimų uždaviniai Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 28. Angliavandeniai Monosacharidai Disacharidai Polisacharidai Sprendimų problemos Nepriklausomo sprendimo problemos Skyrius 29. Aminai Riboti alifatinius aminus Anilinas yra paprasčiausias aromatinis aminas Tirpalų problemos Nepriklausomo sprendimo problemos Skyrius 30. Amino rūgštys, peptidai ir baltymai Amino rūgštys Peptidai Baltymai Tirpalų problemos Nepriklausomo sprendimo uždaviniai Skyrius 31. Azoto turintys heterocikliniai junginiai Šešių narių heterociklai Junginiai su penkių narių žiedu Nukleino rūgščių struktūra 11/12

12 31.4. Biologinis nukleino rūgščių vaidmuo Sprendimų problemos Savarankiško sprendimo uždaviniai Skyrius 32. Sintetiniai didelės molekulinės masės junginiai (polimerai) Bendrosios polimerų charakteristikos Plastikai pluoštai Guma Tirpalų problemos Savarankiško sprendimo problemos ATSAKYMAI Į PROBLEMUS DALYKO RODYKLĖ 12 / 12

Turinys Redaktoriaus pratarmė... 3 Įvadas... 5 I dalis. BENDROSIOS CHEMIJOS PAGRINDAI 1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai 1.1. Chemijos apibrėžimas ir dalykas...9 1.2. Pradinė informacija apie atomų sandarą.

Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerija FEDERALINĖ VALSTYBĖS BIUDŽETO AUKŠTOJO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGA "SIBIRO VALSTYBINIS TECHNOLOGIJOS UNIVERSITETAS"

CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMA Chemijos programa stojantiems į universitetą susideda iš keturių dalių. Pirmoje dalyje pateikiamos pagrindinės teorinės chemijos sąvokos, kurios turėtų

Chemija. 2400 užduočių moksleiviams ir stojantiems į universitetus. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V. M.: Bustard, 1999. - 560 p. Ši knyga iki šiol yra pati išsamiausia chemijos problemų knyga moksleiviams.

Bendrosios nuostatos Stojamieji chemijos testai stojantiesiems į bakalauro ir specialiąsias programas Sibiro valstybiniame universitete. M.F. Reshetnev yra egzaminas, atliekamas raštu.

Savivaldybės švietimo įstaigos „Sulevkent vidurinė mokykla“ Stebėsenos darbų YA_SDAM_USE_III_STAGE 11 klasėje ataskaita Chemija 2017 Diagnostinio darbo ataskaita:

PROGRAMOS TURINYS 1 skyrius. Cheminis elementas 1 tema. Atomų sandara. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas. Šiuolaikinės idėjos apie atomų sandarą.

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas turinio elementų identifikatorius ir švietimo organizacijų absolventų, skirtų vieningam valstybiniam chemijos egzaminui, mokymo lygiui.

RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA Federalinė valstybinė biudžetinė aukštojo profesinio mokymo įstaiga „Šiaurės Kaukazo valstybinė humanitarinė-technologinė

Savivaldybės biudžetinė ugdymo įstaiga „Gimnazija 8“ „Sutarta“ „Patvirtinta“ MBOU direktoriaus pavaduotoja vandens ištekliams „Gimnazija 8“ T.G. Chmyr „29“ 08 207 Svarstyta UMO posėdyje

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Raktiniai žodžiai: oficialūs sinonimai / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 p. (angliški žodžiai). ISBN 978-5-99550-658-4

JUNGTINIO VALSTYBINIO CHEMIJOS EGZAMINO REZULTATAI (2009 m. birželio 11 d.) Korolev 2009 1 Turinys Pagrindiniai 2009 m. chemijos egzamino rezultatai 3 Egzamino darbo sandara.4 Užduočių pasiskirstymas

MBOU School 23 Ataskaita apie chemijos darbo stebėseną 11 klasėje Baškirijos Respublika, 2017 Turinys Puslapis 1. Bendrieji darbo rezultatai 3 1.1. Bendroji atlikto darbo charakteristika 3 2. Palyginimas

PATVIRTINTA Federalinės valstybinės biudžetinės aukštosios mokyklos rektoriaus „RSU vardu. A.N. Kosygin“ V.S. Belgorodas 2017 RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA federalinė valstybės biudžetinė aukštojo mokslo įstaiga

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Federalinės valstybinės mokslo institucijos parengta 2000 m. vieningo valstybinio chemijos egzamino kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija

CHEMIJOS PROGRAMA Reikalavimų apimtis 1. Chemijos dalykas ir uždaviniai. Cheminiai ir fizikiniai reiškiniai. Chemijos santykis su kitomis gamtos disciplinomis. 2. Pagrindinės atominio-molekulinio mokymo nuostatos.

Ataskaita apie chemijos egzamino laikymą Sankt Peterburgo Krasnogvardeisky rajone 1. Darbo struktūra Kiekviena darbo versija susideda iš trijų dalių ir apima 43 užduotis. 1 dalyje yra

Maskvos miesto valstybinės biudžetinės profesinio mokymo įstaigos Maskvos miesto Sveikatos priežiūros departamento Sveikatos departamentas "Medicinos kolegija 2" PATVIRTINTA Metodine

Rusijos Federacijos sveikatos apsaugos ministerija Valstybinė biudžetinė aukštojo profesinio mokymo įstaiga Pirmojo Maskvos valstybinio medicinos universiteto vardu

Planuojami dalyko rezultatai įsisavinant akademinį dalyką Studijuodamas chemiją pagrindiniu lygiu, studentas turi žinoti/suprasti svarbiausias chemines sąvokas: medžiaga, cheminis elementas, atomas,

CHEMIJOS PROGRAMOS MEDŽIAGOS STRUKTŪROS TEORIJA. PAGRINDINIAI CHEMIJOS DĖSNIAI Medžiagos sandaros teorija Atomas. Molekulė. Cheminis elementas. Medžiaga. Molekulinės ir struktūrinės formulės. Atomų branduolių sudėtis. Struktūra

CHEMIJOS PROGRAMA Programa sudaryta remiantis privalomu minimaliu vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo turiniu ir susideda iš trijų skyrių. Pirma dalis skirta teoriniams chemijos pagrindams. IN

Stojamųjų egzaminų programa skirta stojantiesiems, stojantiems pagal profesinį išsilavinimą, taip pat tam tikroms stojančiųjų kategorijoms, nustatytoms Priėmimo studijuoti tvarkoje.

„PATVIRTINTA“ Federalinio pedagoginių matavimų instituto direktorius „SUTINKA“ FIPI chemijos mokslinės metodinės tarybos pirmininkas Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Egzamino SPECIFIKACIJA

Chemija 1. Dalykos tikslas ir uždaviniai Dalykos „Chemija“ įsisavinimo tikslas yra: žinių apie gamtos mokslinio pasaulio paveikslo cheminį komponentą, svarbiausias chemines sąvokas, dėsnius ir teorijas įsisavinimas;

STOJANTIEJI Į UrFU 2014 M. STOJAMŲJŲ Į URFU STATYMŲJŲ KONTROLŲ PROGRAMA stojantysis į universitetą turi parodyti pagrindinių teorinių chemijos principų, kaip vieno iš svarbiausių gamtos mokslų, žinias.

CHEMIJA, klasė Kontrolinių matavimo medžiagų, skirtų vieningam CHEMIJOS valstybiniam egzaminui laikyti 0 metais, Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija

Visos Rusijos chemijos kontrolinio darbo vykdymo analizė 11 klasėje Varaksina L.N., EMO SAOU DPO IROST katedros vyresnioji mokytoja. Visos Rusijos bandomasis darbas (VPR) skirtas baigiamiesiems.

BILIETAI Į CHEMIJOS 10-11 KLASĖS. BILIETAS 1 1. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas remiasi idėjomis apie atomų sandarą. Periodinio įstatymo reikšmė

1 Bendrojo lavinimo dalyko „chemija“ stojamoji programa! Chemija Chemijos dalykas ir užduotys. Chemijos vieta tarp gamtos mokslų. Atominis-molekulinis mokslas. Molekulės. Atomai. Pastovumas

CHEMIJOS STOJIMO EGZAMINO PROGRAMA Stojantysis į universitetą turi įrodyti, kad išmano pagrindinius teorinius chemijos principus, kaip vieną iš svarbiausių gamtos mokslų, kuriais grindžiamas mokslinis supratimas.

CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMA Programa sudaryta remiantis privalomu minimaliu vidurinio (viso) bendrojo išsilavinimo turiniu ir susideda iš trijų skyrių. Pirma dalis skirta teorinei

CHEMIJA, klasė Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų, skirtų vieningam valstybiniam chemijos egzaminui laikyti 0 metais, specifikaciją parengė federalinė žemė

2015 m. lapkričio 16 d. 1 protokolas buvo priimtas Volgogrado valstybinio technikos universiteto priėmimo komiteto posėdyje

Savivaldybės biudžetinė ugdymo įstaiga „Samaros miesto rajono 4 mokykla „Harmonija“ su atskirų dalykų įsigilinimu“ DARBO PROGRAMA Dalykas chemija_ 0 klasė - Valandų skaičius

Priimta Rusijos Federacijos Sveikatos ir socialinės plėtros ministerijos Kubano valstybinio medicinos universiteto Valstybinės biudžetinės aukštojo profesinio mokymo įstaigos akademinės tarybos posėdyje 2012 m. sausio 27 d. 1 protokolas Rusijos Federacijos Sveikatos ir socialinės plėtros ministerijos Kubano valstybinio medicinos universiteto valstybinė biudžetinė aukštojo profesinio mokymo įstaiga S.N. Alekseenko 2012 PROGRAMA

DALYKO „CHEMIJA“ STOJIMO KONTROLĖS LAIKYMO PROGRAMA Per chemijos egzaminą stojantysis į universitetą privalo: - parodyti pagrindinių teorinių principų žinias; - mokėti taikyti teorines žinias

Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerija Federalinė valstybinė biudžetinė aukštojo mokslo įstaiga „Kalugos valstybinis universitetas pavadintas. K.E. Ciolkovskis"

CHEMIJA Materijos sandaros teorija Atomas. Atomų branduolių sudėtis. Cheminis elementas. Medžiagos sudėties pastovumas. Santykinė atominė ir santykinė molekulinė masė. Masės tvermės dėsnis, jo reikšmė

Chemijos testų programos Chemijos dalykas ir užduotys. Chemijos vieta tarp gamtos mokslų. Atominis-molekulinis mokslas. Molekulės. Atomai. Medžiagos sudėties pastovumas. santykinis atominis ir santykinis

Kontrolinės matavimo medžiagos, skirtos atlikti diagnostinį teminį darbą, rengiantis vieningam valstybiniam CHEMIJA egzaminui, specifikacija (45 min.). KIM tikslas – įvertinti bendrojo lavinimo rengimo lygį

Rusijos Federacijos sveikatos apsaugos ministerijos Dagestano valstybinio medicinos universiteto savarankiškai 2017 m. atlikta stojamojo chemijos testo programa.

DALYKO KOMISIJOS ANALITINĖ ATASKAITA APIE NAUDOJIMO CHEMIJOJE REZULTATUS 1 Ataskaitą parengė Dalyko komisijos pirmininko pavaduotojas chemijai A.N. Levkinas 2 1. PASIRENGIMAS SUNINGAI VALSTYBEI.

2009 M. SARATOVO VALSTYBINIO MEDICINOS UNIVERSITETO CHEMIJOS STATYMO EGZAMINŲ PROGRAMA 1. Chemijos dalykas, jo uždaviniai. Chemijos vieta tarp gamtos mokslų, mokslų santykis su chemija.

2 Aiškinamasis raštas Programa parengta remiantis privalomu minimaliu chemijos vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo turiniu. Programos turinys 1. Chemijos dalykas ir uždaviniai. Fiziniai reiškiniai

Stojantysis į universitetą turi įrodyti, kad išmano pagrindinius teorinius chemijos principus, kaip vieną iš svarbiausių gamtos mokslų, kuriais grindžiamas mokslinis gamtos supratimas. Egzaminuojamasis turi mokėti naudotis

chemijos stojamojo egzamino programa užsienio piliečiams, stojantiems į bakalauro ir specialistų programas.

TURINYS Pratarmė... 3 Įvadas... 4 1. Chemijos dalykas... 4 2. Chemijos vaidmuo pramonės ir žemės ūkio raidoje... 4 3. Chemija ir aplinkos apsauga... 6 I SKYRIUS. T E O R E T I C H

2016 m. FSBEI HE "PSU" CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMOS TURINYS CHEMIJOS PROGRAMOS DALIS stojantiems 1 skyrius. CHEMIJOS TEORINIAI PAGRINDAI Šiuolaikinės idėjos apie struktūrą

CHEMIJOS PROGRAMOS BENDRIEJI INSTRUKCIJA Chemijos egzamino metu stojantysis į akademiją turi parodyti: 1) aiškias pagrindinių chemijos dėsnių ir materijos sandaros teorijos principų išmanymą, kuriais grindžiama viskas, kas šiuolaikiška.

Projektas Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija 2018 m. vieningam CHEMIJOS valstybiniam egzaminui 2 Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija

Turinys: Žemas lygis 8-9 klasėms (kartą per savaitę)... 3 Žemas lygis 8-9 klasėms (du kartus per savaitę)... 5 Vidutinis lygis 8-9 klasėms (kartą per savaitę)). ..... 8 Vidutinis lygis 8-9

2015 M. FSBEI HPE "VALSTYBINIO UNIVERSITETO UNPC" STATYMO PROGRAMA CHEMIJA I dalis. Teorinės chemijos pagrindai Chemijos dalykas. Chemijos vieta gamtos moksle. Masė ir energija. Pagrindinės sąvokos

1 RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA Federalinė valstybinė biudžetinė aukštoji mokykla "Blagoveščensko valstybinis pedagoginis universitetas" KVS DP 4.2.3. 02 Dokumentacijos valdymas KVS MI 4.2.3. 09-2008 Įėjimo programa

PROJEKTAS Visos Rusijos bandomasis darbas CHEMIJOJE VISOS RUSIJOS CHEMIJOS 11 klasės bandomojo darbo APRAŠAS, kurį parengė Federalinė valstybinė biudžetinė mokslo įstaiga "FEDERALINIS INSTITUTAS".

Santraukos tema Alkanai (sotieji arba sotieji angliavandeniliai, parafinai) Pavardė, vardas, grupė Alkanai – tai užrašyti apibrėžimą Homologinė alkanų serija: sudaryti pirmųjų dešimties atstovų lentelę.

Pasirenkamojo kurso „Chemija“ 11 klasei darbo programa 2016-2017 mokslo metams autorius: biologijos ir chemijos mokytoja Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Aiškinamasis raštas Pasirenkamasis kursas „Chemija“ skirtas

Chemijos programa sudaryta remiantis valstybinių pagrindinių bendrųjų ir vidurinių (visų) bendrųjų standartų federalinio komponento privalomuoju minimaliu pagrindinių ugdymo programų turiniu.

Federalinė valstybinė biudžetinė aukštoji mokykla "Baškirijos valstybinis agrarinis universitetas" Stojamųjų egzaminų programa Chemija Stojamųjų egzaminų programa

VIDURINIO (VISO) BENDROJO UGDYMO STANDARTAS CHEMIJOS PROFILIU LYGMENIu Chemijos studijos vidurinio (viso) bendrojo lavinimo profilio lygmeniu skirtos šiems tikslams: įsisavinti sistemą.

Artemovsko miesto rajono savivaldybės autonominės Artemovsko miesto rajono švietimo įstaigos Švietimo skyrius „56 vidurinė bendrojo lavinimo mokykla su giluminiu mokymusi

Kuzmenko pradėjo skaityti chemiją internete. Chemijos pradžia

Chemija. Gimnazistams ir stojantiems į universitetus. Kuzmenko N.E., Ereminas V.V., Popkovas V.A.

Nuorašas