Organinės chemijos laboratorijos pavyzdys. dvibazių karboksirūgščių savybės

Pratarmė
I DALIS DARBO METODAI, VYKDANT ORGANINĘ SINTEZĘ
I skyrius. Darbo organizavimas ir saugos priemonės
1. Bendrosios darbo organinės sintezės laboratorijoje taisyklės
2. Atsargumo priemonės ir pirmoji pagalba nelaimingų atsitikimų atveju
Darbas su toksiškomis ir šarminėmis medžiagomis
Darbas su degiomis ir sprogiomis medžiagomis
Stiklo tvarkymo taisyklės
Pirmoji pagalba nudegus, apsinuodijus ir kitais nelaimingais atsitikimais
Gesinti vietinius gaisrus ir degančius drabužius
3. Pagrindiniai laboratoriniai cheminiai stiklo dirbiniai
4. Prietaisų surinkimas
5. Cheminių stiklo dirbinių plovimas ir džiovinimas
6. Literatūros naudojimas ir pranešimo rašymo taisyklės
II skyrius. Pagrindinės operacijos dirbant chemijos laboratorijoje
1. Šildymas
2. Aušinimas
3. Temperatūros matavimas ir kontrolė
4. Šlifavimas ir maišymas
5. Kai kurių organinių tirpalų ir gelių tirpimas ir savybės
Etanolis
Metilo alkoholis
Diatilo eteris
Naftos eteris
Acetonas
6. Džiovinimo ir pagrindinės džiovyklės
Dujų džiovinimas
Organinių skysčių džiovinimas
Džiovinimo kietosios medžiagos
Pagrindiniai oro sausintuvai
7. Filtravimas
Filtravimas esant normaliam slėgiui
Vakuuminis filtravimas
III skyrius. Organinių medžiagų valymo metodai
1. Kristalizacija
Tirpiklio pasirinkimas
Rekristalizavimo vykdymas
Kristalų atskyrimas
2. Sublimacija (sublimacija)
3. Ištraukimas
4. Distiliavimas
Paprastas distiliavimas esant atmosferos slėgiui
Distiliavimas garais
Distiliavimas sumažintame slėgyje
Frakcinis distiliavimas
Ištaisymas
5. Chromatografija
Adsorbcinė chromatografija
Pasiskirstymo chromatografija
Popieriaus chromatografija
Jonų mainų chromatografija
IV skyrius. Organinių junginių svarbiausių konstantų nustatymas
1. Lydymosi temperatūra
2. Virimo temperatūra
3. Santykinis tankis
4. Lūžio rodiklis
5. Molekulinė masė
V skyrius. Darbas su suslėgtomis ir suskystintomis dujomis
1. Dujų balionai ir jų tvarkymas
2. Dujų dozavimas
3. Dujų valymas ir įvedimas į įrenginį
4. Saugos taisyklės dirbant su dujų balionais
VI skyrius. Organinių medžiagų kiekybinė elementinė analizė
1. Anglies ir vandenilio nustatymas pusiau mikrometodu
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
2. Azoto nustatymas pusiau mikrometodu (pagal Dumas)
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
3. Anglies ir vandenilio nustatymas mikrometodu
Montavimo surinkimas
Analizės atlikimas
II DALIS ORGANINIŲ MEDŽIAGŲ SINTEZĖ
VII skyrius. Halogeninimo reakcijos
1. Spirito hidroksilo grupės pakeitimas halogenu
2. Rūgščių hidroksilo grupės pakeitimas halogenu
3. Halogeno pridėjimas per daugkartinę jungtį
4. Tiesioginis vandenilio pakeitimas halogenu
5. Sintezių pavyzdžiai
Etilo bromidas
(?)-Bromonaftalenas ir etilo bromidas
Etilo jodidas
Butilo bromidas
Acetilchloridas
Benzoilo chloridas
1,2-dibrometanas
Bromobenzenas
(?)-Bromonaftalenas
(?)-Bromanisole
VIII skyrius. Alkilinimo reakcijos
1. Aromatinių angliavandenilių alkilinimas alkoholiais, esant sieros rūgščiai
2. Eterių paruošimas
3. Sintezių pavyzdžiai
sek-Butilbenzenas
Dibutilo eteris
Izoamilo esteris
Difenilo eteris
Fenetolis
Etilo esteris (?)-naftolis (nerolinas naujas, bromeliadas)
Anizolis
IX skyrius. Acilinimo reakcijos
1. Alkoholių ir aminų acilinimas karboksirūgštimis
2. Alkoholių, fenolių ir aminų acilinimas rūgščių chloridais
3. Alkoholių, fenolių ir aminų acilinimas rūgšties anhidridais
4. Sintezių pavyzdžiai
Etilo acetato eteris
Acto izoamilo esteris
Etilo chloracto rūgštis
Oksalo rūgšties dietilo esteris
Benzenkarboksirūgšties etilo esteris
Benzanilidas
Aspirinas (acetilsalicilo rūgštis)
(?)-naftilacetatas
Acetanilidas
X skyrius. Friedelio-Craftso reakcijos
1. Aromatinių junginių alkilinimas
2. Aromatinių junginių acilinimas
3. Sintezių pavyzdžiai
Izopropilbenzenas
Difenilmetanas
Acetofenonas
Benzofenonas
XI skyrius. Oksidacijos reakcijos
1. Oksidacija prie dvigubos jungties
2. Pirminių ir antrinių alkoholių oksidavimas iki aldehidų arba ketonų
3. Aldehidų ir ketonų oksidavimas iki rūgščių
4. Metilo ir metileno grupių oksidacija
5. Chinonų paruošimas oksidacijos būdu
6. Sintezių pavyzdžiai
Acetaldehidas
Propiono aldehidas
Izovalerinis aldehidas
Benzofenonas
Izosviesto rūgštis
Valerijono rūgštis
Benzenkarboksirūgštis
Benzokvinonas
Antrachinonas
XII skyrius. Nitravimo reakcijos
1. Riebalų angliavandenilių nitrinimas
2. Aromatinių angliavandenilių nitravimas
3. Sintezių pavyzdžiai
Nitrometanas
Nitrobenzenas
(?)- ir (?)-nitrotoluenas
(?)- ir (?)-nitrofenolis
(?)-nitronaftalenas
XIII skyrius. Amininimo reakcijos
1. Riebalų aminų paruošimas
2. Aromatinių aminų gavimas
3. Sintezių pavyzdžiai
Metilaminas
Anilinas
(?)- ir (?)-toluidinas
(?)-naftilaminas
XIV skyrius. Sulfonavimo reakcijos
1. Aromatinių junginių sulfoninimas
2. Sintezių pavyzdžiai
(?)-naftaleno sulfonrūgštis (natrio druska)
Benzensulfonrūgštis (natrio druska)
(?)-toluensulfonrūgštis
Sulfanilo rūgštis
XV skyrius. Diazotizacijos ir azo-jungimo reakcijos
1. Diazonio druskų reakcijos, kurias lydi azoto išsiskyrimas
2. Diazonio druskų reakcijos, kurios vyksta neišskiriant azoto
3. Sintezių pavyzdžiai
fenolis
Jodobenzenas
heliantinas
(?)-Naftalorangeas
XVI skyrius. Grignardo reakcijos
1. Angliavandenilių gamyba
Aktyvaus vandenilio kiekybinis nustatymas pagal Chugaev-Cerevitinov
2. Karboksilo rūgščių paruošimas
3. Alkoholių paruošimas
4. Sintezių pavyzdžiai
Fenilacto rūgštis
Trifenilkarbinolis
Difenilkarbinolis (benzhidrolis)
XVII skyrius. Cannnzzaro reakcija
Benzenkarboksirūgšties ir benzilo alkoholio sintezė
XVIII skyrius. Claiseno reakcija
Sintezės pavyzdžiai
Acetoacto esteris
benzoidacetorius
XIX skyrius. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos
1. Polimerizacija
2. Polikondensacija
3. Sintezių pavyzdžiai
Paraldehidas
Polistirenas
Polimetilmetakrilatas
Stireno kopolimeras su metilmetakrilatu
Metilo metakrilatas (iš polimetilmetakrilato)
Gliftalio derva
Fenolio-formaldehido derva
XX skyrius. Identifikavimas
1. Preliminarūs testai
2. Kokybinės reakcijos
3. Išvedimas
Rekomenduojama skaityti
Programos
1. Organinių junginių džiovinimo priemonės
2. Vandens garų slėgis esant skirtingoms temperatūroms
3. Suskystintų dujų slėgis balionuose
4. Suslėgtų dujų balionų spalva
5. Sieros rūgšties tirpalų tankis (20°C)
6. Druskos rūgšties tirpalų tankis (20°C)
7. Azoto rūgšties tirpalų tankis (20°C)
8. Kaustinės sodos tirpalų tankis (20°C)
9. Kaustinio kalio tirpalų tankis (20°C)
10. Alkoholių ir jų darinių fizinės savybės
11. Fenolių ir jų darinių fizinės savybės
12. Aldehidų ir jų darinių fizinės savybės
13. Ketonų ir jų darinių fizinės savybės
14. Karboksirūgščių ir jų darinių fizikinės savybės
15. Pirminių ir antrinių aminų bei jų darinių fizinės savybės
16. Alkilhalogenidų ir jų darinių fizinės savybės

LENINGRADO LENINO ORDINAS IR DARBO VALSTYBINIO UNIVERSITETO RAUDONOSIOS REKLAPOS ORDINAS A. A. ŽDANOVO VARDUO

G. V. GOLODNIKOVAS, T. V. MANDELŠTAMAS

ORGANINĖS SINTEZĖS PRAKTIKA

Leningrado universiteto leidykla Leningradas, 1976 m

Redagavo prof. K. A. Ogloblina

Išleista pagal Leningrado universiteto Redakcinės ir leidybos tarybos nutarimą

UDC (075.8) 547: 542.91

G. V. Galodnkovas, T. V. Mandelštamas. Organinės sintezės seminaras.

L., leidykla Leningr. Univ., 1976, p. 376.

Vadovėlis sudarytas remiantis organinės sintezės seminaro Leningrado universiteto Chemijos fakultete vedimo patirtimi. Pateikiamas daugiau nei 160 vaistų sintezės aprašymas, pirmą kartą seminare pristatoma 30 metodų. Pateikiami pagrindiniai organinių medžiagų išskyrimo, gryninimo ir identifikavimo būdai. Skirtingai nuo esamų buitinių vadovų, knygoje vaistų sintezės metodai sugrupuoti remiantis reakcijos mechanizmo bendrumu, o tai leidžia geriau susisteminti organinės chemijos faktinę medžiagą ir glaudžiau susieti teoriją su praktika. organinės sintezės. Prieš praktinio darbo aprašymą kiekviename skyriuje pateikiama bendroji dalis, kurioje pristatomos šiuolaikinės idėjos apie nagrinėjamų reakcijų mechanizmą ir apibūdinami pagrindiniai sintetiniai metodai. Pirmą kartą į laboratorijos vadovą įtrauktas skyrius apie cikloaddicijos reakcijas.

Vadovėlis skirtas universitetų ir kitų aukštųjų mokyklų chemijos fakultetų studentams. Il. - 52, stalas. --9.

Recenzentai:

vardo Pedagoginio instituto Organinės chemijos katedra. A.I. Herzenas (katedros vedėjas prof. V. V., Perekalinas), profesorius M. Slobodinas

© Leningrado universiteto leidykla,

PRATARMĖ

Knyga yra organinės sintezės laboratorinių darbų vadovas, sudarytas remiantis laboratorinio seminaro vedimo Leningrado universiteto Chemijos fakultete patirtimi.

Medžiaga suskirstyta į 7 skyrius. Pirmuosiuose dviejuose įvadiniuose skyriuose aprašomi bendrieji darbo organinės sintezės laboratorijoje metodai ir būdai, taip pat saugos taisyklės.

Tolesniuose skyriuose pateikiami organinių vaistų sintezės aprašymai. Skirtingai nuo daugumos esamų vadovų, šiame vadove sintezės grupuojamos remiantis reakcijos mechanizmo bendrumu, o ne sintetinio metodo bendrumu. Ši organinių reakcijų klasifikacija leidžia studentams sąmoningiau pasirinkti konkrečias sąlygas tam tikrai sintezei, siejant organinės chemijos teorines sampratas su eksperimentu.

Prieš kiekvieno skyriaus praktinio darbo aprašymą pateikiamas įvadas, kuriame pristatomos šiuolaikinės idėjos apie tiriamų reakcijų mechanizmą ir apibūdinami pagrindiniai sintetiniai metodai.

Knygoje pateikti laboratorinių darbų receptai skiriasi vienas nuo kito eksperimento sudėtingumo laipsniu, darbo trukme, pradinių medžiagų kiekiais (makro ir pusiau mikrovariantai), išskyrimo ir išskyrimo būdais. gautų preparatų gryninimas. Kai kuriais atvejais galite pasirinkti iš kelių siūlomų tam tikros medžiagos gavimo metodų. Daugybė knygoje aprašytų sintezių leidžia mokytojui sudaryti mokiniui darbų rinkinį, kuriame vienos reakcijos produktas yra kitos reakcijos pradinė medžiaga. Tai didina mokinių susidomėjimą ir atsakomybę atliekant praktinius darbus.

1, 2 ir 7 skyrius parašė G. V. Golodnikovas, 5 ir 6 skyrius – T. V. Mandelštamas, 3 ir 4 skyrius – T. V. Mandelštamas ir G. V. Golodnikovas.

Kai kurių junginių gavimo receptai, pasiskolinti su nedideliais pakeitimais iš anksčiau išleistų žinynų, knygos tekste pažymėti numeriu, atitinkančiu šį vadovą darbo pavadinime. Taigi paveikslas atitinka „Bendrąjį organinės chemijos seminarą“ (M., „Mir“, 1965), paveikslas atitinka Yu K. Jurjevo knygas „Praktiniai organinės chemijos darbai“, t. I, II ir III (Maskvos universiteto leidykla, 1957-1961), skaičiai - vadovo „Paruošiamoji organinė chemija“, red. V. Polachkova (GHI, Maskva, 1959), pav - G. Lieb ir V. Scheniger knyga „Organinių preparatų sintezė iš nedidelių medžiagų kiekių“ (GHI, 1957), pav + H2O > HOOC - COOH

acetileno oksalo rūgštis

Kaip ir ankstesniuose eksperimentuose, tiriamas acetileno degimas ore. Patirties aprašymas.Į mėgintuvėlį įpilama apie 1 ml vandens ir įmesta gabalėlis kalcio karbido. Greitai uždarykite angą kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu. Reakcija vyksta audringai ir greitai. Norėdami sulėtinti reakciją, galite įlašinti vieną lašą praskiestos sieros rūgšties į 3-4 lašus įpilto vandens. Išsiskyrusios dujos praleidžiamos per anksčiau paruoštus kalio permanganato ir bromo vandens tirpalus. Tada surinkite dujas ir padėkite ant ugnies. Laikykite stiklo gabalėlį aukštai virš degančio acetileno liepsnos. Acetilenas dega, kai susidaro suodžiai (nesant oro srauto) arba žaižaruojanti liepsna (junginio neprisotinimo požymis). Acetileno degimo reakcija:

2HC CH + 5O2 4СО2 +2Н2О

HALOIDŲ DARINIAIEEALIFATINIAI ANGLIANDENILIAI (HALOIDALKILIAI)

Alifatinių angliavandenilių halogeniniai dariniai gali būti laikomi angliavandenilių dariniais, kuriuose vienas ar keli vandenilio atomai pakeisti halogeno atomais. Priklausomai nuo vieno, dviejų, trijų ir kt. atomus į halogenus, skiriami monohalogeno dariniai ir polihalogeno dariniai.

Paprasčiausių halogenidų darinių pavadinimas paprastai sudaromas pagal analogiją su neorganinių vandenilio halogeninių rūgščių druskų pavadinimu, nurodant į jų sudėtį įtrauktus radikalus. Pavyzdžiui, CH3Cl – metilo chloridas ir kt.

Halogenidas gali pakeisti vandenilį įvairiuose anglies atomuose grandinėje. Jei halogenas yra prie anglies, prijungtos prie vieno anglies atomo, halogeno darinys vadinamas pirminiu; pavyzdžiui, junginys CH3-CH2-Cl vadinamas pirminiu etilo chloridu. Jei halogenas yra prie anglies, prijungtos prie dviejų anglies atomų, halogeno darinys vadinamas antriniu, pavyzdžiui, junginys:

vadinamas antriniu butilchloridu (2-chlorobutanu). Ir galiausiai, jei halogenas yra prie anglies, sujungtos su trimis anglies atomais, halogeno darinys vadinamas tretiniu, pavyzdžiui, junginys:

vadinamas tretiniu izobutilchloridu (2-metil-2-chlorpropanu). Visi trys junginiai yra izomeriniai. Iš šių pavyzdžių aišku, kad halogeno dariniams yra ir grandinės izomerija, ir halogeno padėties izomerija. Skirtingai nuo sočiųjų angliavandenilių, jų halogeno dariniai yra reaktyvūs junginiai, nes tarp anglies atomų ir halogeno yra polinis ryšys. Jie gali lengvai pakeisti halogeno atomą į kitus atomus ar atomų grupes, tokias kaip -OH, -CN, -NH2 ir kt.

Llaboratoriniai darbai5

Etilo bromido sintezė

Etilo bromidas gali būti gaunamas vienu iš bendrųjų halogeno darinių gavimo būdų, veikiant vandenilio halogenines rūgštis alkoholius:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

Praktiškai vietoj vandenilio bromido naudojamas kalio bromidas ir sieros rūgštis. Dėl šių medžiagų sąveikos susidaręs vandenilio bromidas reaguoja su alkoholiu. Reakcija yra grįžtama. Norint jį nukreipti į etilo bromido susidarymą, imamas sieros rūgšties perteklius, kuri suriša reakcijos metu susidariusį vandenį.

Dalis alkoholio reaguoja su sieros rūgštimi, kad susidarytų etilo sieros rūgštis, kuri vėliau reaguoja su vandenilio bromidu, kad susidarytų etilo bromidas. Reakcija vyksta pagal šią lygtį:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

Aprašymas patirtį. Į 100 ml kolbą per lašinamąjį piltuvą supilkite 5 ml etilo alkoholio ir mažomis porcijomis supilkite 5 ml koncentruotos sieros rūgšties. Kadangi šio proceso metu vyksta kaitinimas, kolba su mišiniu atšaldoma vandeniu, po to į ją lašinamas 3,5 ml vandens ir įpilama 5 g kalio bromido. Tada kolba užkemšama kamštiniu kamščiu ir pritvirtinama prie šaldytuvo, prijungto prie šaldytuvo. Allongo galas nuleidžiamas į kolbą su vandeniu, kad jis būtų panardintas į vandenį maždaug 1-2 mm. Prieš prasidedant reakcijai, į imtuvą įmetami keli ledo gabalėliai, kad geriau atvėstų lengvai garuojantis etilo bromidas.

Reakcijos mišinys atsargiai kaitinamas ant asbesto grotelių iki virimo, neleidžiant skysčiui per daug putoti, kitaip jis gali patekti į imtuvą. Reakcija prasideda gana greitai, o tai galima aptikti, kai į kolbos dugną patenka sunkūs aliejiniai etilbromido lašai. Kai etilo bromido lašai beveik nustoja kristi, kaitinimas sustabdomas.

Gautas etilo bromidas atskiriamas nuo vandeninio sluoksnio. Norėdami tai padaryti, perpilkite visą mišinį į dalijamąjį piltuvą ir, atsargiai atidarę čiaupą, apatinį aliejinį sluoksnį supilkite į paruoštą švarų mėgintuvėlį ir nedelsdami uždarykite kamščiu.

Etilo bromidas yra sunkus, bespalvis saldaus kvapo skystis, kurio tankis 1,486, o virimo temperatūra 38,40 C. Parašykite reakcijos lygtį. Atlikite Belstein testą dėl halogeno buvimo. Gautą vaistą duokite mokytojui.

Llaboratoriniai darbai6

Tema : "Aromatiniai angliavandeniliai"

Arenos (arba aromatiniai angliavandeniliai) - Tai jungtys, kurių molekulėse yra stabilių ciklinių atomų grupių (benzeno branduolių), turinčių ypatingą cheminių ryšių charakterį.

Paprasčiausi atstovai:

vieno branduolio arenos:

kelių branduolių arenos:

Paskelbta http://www.allbest.ru/

Paskelbta http://www.allbest.ru/

Naftalenas antracenas

Benzenas yra bespalvis, labai judrus skystis, kurio virimo temperatūra 80,10C, kuris aušdamas sukietėja į bespalvius kristalus, kurių lydymosi temperatūra 5,530C, ir turi savitą kvapą. Jis lengvai užsidega ir dega dūmine liepsna. Sprendžiant pagal apibendrintą formulę, galima daryti prielaidą, kad benzenas yra labai nesotus junginys, panašus, pavyzdžiui, į acetileną.

Tačiau cheminės benzeno savybės nepatvirtina šios prielaidos. Taigi normaliomis sąlygomis benzenas nevykdo nesočiųjų angliavandenilių reakcijų: jis nevyksta į adityvines reakcijas ir nepakeičia kalio permanganato KMnO4 tirpalo spalvos.

Benzeno molekulėje visi anglies ir vandenilio atomai yra toje pačioje plokštumoje, o anglies atomai yra taisyklingo šešiakampio viršūnėse, kurių jungties ilgis yra toks pat, lygus 0,139 nm. Visi ryšio kampai lygūs 120.

Toks anglies skeleto išdėstymas yra dėl to, kad visi anglies atomai benzeno žiede turi tokį patį elektronų tankį ir yra sp2 hibridizacijos būsenoje.

Patirtis1 . Benzeno reakcija su bromu ir kalio permanganatu.

Į du mėgintuvėlius supilama 0,5 ml benzeno. Į vieną iš jų įpilkite 1 ml bromo vandens, o į kitą – kelis lašus kalio permanganato. Mišinys stipriai suplakamas ir leidžiama nusistovėti.

Užrašykite pastebėjimus ir paaiškinkite.

Sintezė."benzeno nitrinimas"

Aprašymasdirbti. APIEkankinimas atliekamas traukos gaubte, nes nitrobenzeno garai yra nuodingi.Į 100 ml talpos kolbą su aušintuvu (40-50 cm) supilama 25 ml koncentruotos sieros rūgšties H2SO4 ir atsargiai lašinant 20 ml koncentruotos azoto rūgšties HNO3. Mišinį atvėsinkite iki kambario temperatūros ir maišydami įpilkite 18 ml benzeno (susidaro emulsija). Nitrindami benzeną, įsitikinkite, kad reakcijos mišinio temperatūra neviršija 500C ir nenukrenta žemiau 250C. Reakcija vykdoma vandens vonioje su termostatu. Nitrinimo reakcija tęsiama 45 minutes. 600C temperatūroje. Po to reakcijos mišinys atšaldomas šaltu vandeniu ir atskiriamas dalijamuoju piltuvu. Nitrobenzenas randamas dalimojo piltuvo apačioje. Tada nitrobenzenas plaunamas praskiestu natrio hidroksido tirpalu ir šaltu vandeniu. Išplautas nitrobenzenas supilamas į kūgio formos kolbą ir įpilama deginto kalcio chlorido. Kolba užkemšama oru aušinamu kamščiu ir kaitinama vandens vonioje, kol susidaro skaidrus skystis. Išdžiovintas nitrobenzenas supilamas į oru aušinamą Wurtz kolbą ir distiliuojamas 207-2110C temperatūroje. Benzeno išeiga 22 g.

Nitrobenzenas yra geltonas aliejinis skystis, turintis karčiųjų migdolų kvapą. Nitrobenzenas netirpsta vandenyje, bet tirpsta alkoholyje, benzene ir eteryje. Molekulinė masė 123,11, virimo temperatūra 210,90C.

Poros nitrobenzenas nuodingas, tad po patirtiesjo turi būti pilamas į specialųoho kolbosadresu.

Patirtis3 . Sulfonavimasaromatiniai angliavandeniliai.

Patirties aprašymas. Į du mėgintuvėlius įlašinkite 3 lašus tolueno, o į antrąjį – kelis naftaleno kristalus. Į kiekvieną mėgintuvėlį įpilama po 4-5 lašus koncentruotos sieros rūgšties ir 10 minučių kaitinama verdančio vandens vonelėje nuolat maišant. Naftalenas dalinai sublimuoja ir kristalizuojasi ant mėgintuvėlio sienelių virš skysčio lygio, jis turi būti išlydytas kaitinant visą mėgintuvėlį. Atkreipkite dėmesį į laiką, reikalingą vienalyčiam tirpalui gauti.

Po to mėgintuvėlis atšaldomas šaltame vandenyje ir įpilamas 0,5 ml vandens. Jei sulfoninimas baigiasi, susidaro skaidrus tirpalas, nes sulfonrūgštys gerai tirpsta vandenyje. Parašykite tolueno ir naftaleno sulfoninimo reakcijų skirtingose ​​temperatūrose lygtis.

Deguonies turintys organiniai junginiai

Yra daugybė organinių junginių, kuriuose kartu su anglimi ir vandeniliu yra deguonies. Deguonies atomas yra įvairiose funkcinėse grupėse, kurios lemia, ar junginys priklauso tam tikrai klasei.

LlaboratorijaDarbas7

Tema : "Alkoholiai"

Alkoholiai yra organinės medžiagos, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidrokso grupių, sujungtų su angliavandenilio radikalu.

Hidrokso grupė yra funkcinė alkoholių grupė. Priklausomai nuo angliavandenilio radikalo pobūdžio, alkoholiai skirstomi į alifatinius (sočiuosius ir nesočiuosius) ir ciklinius.

Alkoholiai klasifikuojami pagal įvairias struktūrines savybes:

1. Pagal hidroksilo grupių skaičių (atomumą) molekulėje alkoholiai skirstomi į vieno, dviejų, trijų atomų ir kt.

Pavyzdžiui:

Daugiahidroksiuose alkoholiuose išskiriamos pirminės, antrinės, antrinės ir tretinės alkoholių grupės. Pavyzdžiui, trihidroalkoholio glicerolio molekulėje yra dvi pirminės alkoholio (HO-CH2-) ir vienos antrinės alkoholio (-CH(OH)-) grupės.

2. Priklausomai nuo to, prie kurio anglies atomo yra prijungta hidrokso grupė, išskiriami alkoholiai:

pirminis R-CH2-OH

antrinis R1 - CH - R2

tretinis R1 - C - R3

kur R1, R2, R3 yra angliavandenilių radikalai, jie gali būti vienodi arba skirtingi.

3. Atsižvelgiant į angliavandenilio radikalo, susieto su deguonies atomu, pobūdį, išskiriami šie alkoholiai:

? riba, arba alkanoliai, kurių molekulėje yra tik sočiųjų angliavandenilių radikalų, pavyzdžiui,

2-metilpropanolis-2

? neribotas, Ir arba alkenoliai, turintys daugybinių (dvigubų arba trigubų) jungčių tarp anglies atomų molekulėje, pavyzdžiui:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromatingas, tie. alkoholiai, kurių molekulėje yra benzeno žiedas ir hidrokso grupė, sujungti vienas su kitu ne tiesiogiai, o per anglies atomus, pavyzdžiui:

Fenilkarbinolis (benzilo alkoholis)

Patirtis1. Alkoholių tirpumas vandenyje

Paprasčiausi vienahidroksiliai alkoholiai gerai tirpsta vandenyje. Tirpumas mažėja, kai didėja molekulinė masė. Daugiahidroksilių alkoholių tirpumas didėja didėjant hidroksilo grupių skaičiui. Vandeniniai alkoholių tirpalai turi neutralią aplinką.

Patirties aprašymas. Į atskirus mėgintuvėlius įpilkite kelis lašus metilo, etilo ir izoamilo alkoholio ir į kiekvieną mėgintuvėlį įpilkite 2-3 ml vandens. Suplakite. Atkreipkite dėmesį į sluoksnių buvimą ar nebuvimą. Padarykite išvadą apie alkoholių tirpumą.

Išbandykite alkoholio tirpalus lakmuso popieriumi. Spalvos pasikeitimo nėra. Parašykite paimtų alkoholių struktūrines formules.

Saugumo klausimaiir pratimai:

Patirtis 2.Natrio alkoksido paruošimas

Vienahidrozės alkoholiai, kaip neutralūs junginiai, nereaguoja su vandeniniais šarmų tirpalais. Hidrokso grupės vandenilį gali išstumti tik kalio metalas arba natris, kad susidarytų junginiai, vadinami alkoholiatais, pavyzdžiui:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Šis junginys labai gerai tirpsta alkoholyje. Veikiant vandeniui, jis suyra, sudarydamas alkoholį ir šarmą:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH >7)

Patirties aprašymas. Nedidelis metalinio natrio gabalėlis, išgrynintas ir išdžiovintas filtravimo popieriumi, įmetamas į mėgintuvėlį su 1 ml bevandenio etilo alkoholio, o mėgintuvėlio su dujų išleidimo vamzdeliu anga uždaroma. ( Jei kaitinant alkoholis užvirsta, mišinį atvėsinkite stikline šalto vandens.). Išsiskyrusios dujos uždegamos. Jei natris visiškai nereagavo, įpilkite alkoholio perteklių, kad užbaigtumėte reakciją.

Sureagavus visam natriui, mėgintuvėlį atvėsinkite ir įlašinkite 3–4 lašus vandens ir 1 lašą fenolftaleino. Išbandykite tirpalą lakmuso popieriumi. organinio angliavandenilio aldehido ketonas

Patirtis 3.Glicerato gavimasvaris (II)

Daugiahidroksiuose alkoholiuose hidrokso grupių vandeniliai lengviau pakeičiami metalais nei vienahidroksiliuose alkoholiuose. Taigi, trihidroms alkoholiams - gliceroliams, atitinkami metalų dariniai - gliceratai gaunami net tada, kai glicerolis yra veikiamas sunkiųjų metalų oksidų ir jų hidratų, pavyzdžiui, vario oksido hidrato. Tai rodo, kad, skirtingai nei vienhidroksiliai alkoholiai, daugiahidročiai alkoholiai turi silpnų rūgščių savybių.

Patirties aprašymas. Paruoškite vario (II) hidroksidą. Norėdami tai padaryti, į mėgintuvėlį įpilkite apie 1 ml 10% vario sulfato (CuSO4) tirpalo ir įpilkite šiek tiek 10% natrio hidroksido (NaOH) tirpalo, kol susidarys vario hidroksido nuosėdos. Į susidariusias nuosėdas lašinamas glicerolis ir mėgintuvėlis sukratomas. Nuosėdos ištirpsta ir susidaro tamsiai mėlynas tirpalas. Vario glicerato susidarymo reakcijos lygtis:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

LlaboratorijaDarbas8

Tema: « Fenolas“

Fenoliai paskambino aromatinių angliavandenilių dariniai, kurių molekulėse yra viena ar daugiau hidroksilo grupių -OH, tiesiogiai sujungtų su anglies atomais benzeno žiedas.

Priklausomai nuo hidroksilo grupių skaičiaus, jie išskiria monohidroksilius ir daugiahidroksilius fenolius.

fenolis 1,2-dioksibenzenas 1,3-dioksibenzenas 1,4-dioksibenzenas

O- dioksbenzenas m- dioksbenzenas n- dioksibenzenas (pirokatecholis) (rezorcinolis) (hidrochinonas)

1,2,3-trioksibenzenas 1,3,5-trioksibenzenas 1,2,4-trioksibenzenas (pirogalolis) (flurogliucinolis) (hidroksihidrochinonas)

Fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, turi silpnai rūgštines savybes. Tai atsispindi tuo, kad jie lengvai reaguoja su šarmais, sudarydami junginius, panašius į alkoholiatą, vadinamus fenoliatais. Paprasčiausias fenolis vadinamas karbolio rūgštimi. Fenoliams, be vandenilio-hidroksi grupės pakeitimo reakcijų, būdingos ir vandenilio pakeitimo benzeno žiede reakcijos, pavyzdžiui, halogeninimo, nitrinimo ir sulfoninimo reakcija. Šios reakcijos vyksta lengviau nei benzene, nes hidrokso grupės buvimas branduolyje smarkiai padidina vandenilio atomų mobilumą orto ir para padėtyse.

Patirtis 1.Veiksmaiechloroliaukaįjungtafenoliai

Įpilant geležies chlorido tirpalo, fenoliai, tiek monohidročiai, tiek daugiahidročiai, suteikia būdingą spalvą. Ši reakcija yra kokybės suskirstymasį fenolį.

INdemesio!Fenolis yra šarminė medžiaga.Dirbant sujammes negalime to leisti Susilietimas su oda sukelia nudegimus.

Patirties aprašymas.Į mėgintuvėlį su 0,5 ml fenolio tirpalo įlašinkite 2-3 lašus 1% geležies (III) chlorido tirpalo. Panašūs eksperimentai atliekami su vandeniniais rezorcinolio, pirogalolio ir hidrochinono tirpalais. Fenolio ir rezorcinolio tirpalai nusidažo purpurine spalva, o pirogalolio – rudai raudonai. Hidrochinonas nesuteikia būdingos spalvos geležies chloridui, nes jis lengvai oksiduojamas ir susidaro chinonas. Paaiškinkite pastebėjimą. Reakcijų lygtys:

Paskelbta http://www.allbest.ru/

Patirtis2 . Kvitasfenolatasnatrio

Patirties aprašymas. Į mėgintuvėlį supilkite kelis ml fenolio emulsijos. Atsargiai, lašas po lašo, įpilkite natrio hidroksido tirpalo, kol fenolis visiškai ištirps. Susidaro natrio fenolatas. Į gautą fenolatą lašas po lašo įpilkite 10% sieros rūgšties tirpalo, kol reakcija taps rūgšti. Tokiu atveju fenolis vėl išsiskirs emulsijos pavidalu. Reakcijų lygtys:

Patirtis 3 . Bromavimasfenolis.

Patirties aprašymas.Į sausą mėgintuvėlį supilkite 5 ml 1% fenolio tirpalo ir nuolat purtydami įpilkite sotaus bromo vandens tirpalo, kol susidarys nuosėdos. Reakcijos lygtis:

LlaboratorijaDarbas9

Tema : « Aldehidai ir ketonai»

Aldehidai ir ketonai yra karbonilo junginiai.

Aldehidai - Tai organiniai junginiai, kurių molekulėse anglies atomas yra karbonilo grupė prijungtas prie vandenilio atomo ir angliavandenilio radikalo.

Bendra formulė:

kur yra funkcinė aldehidų grupė,

R – angliavandenilio radikalas

Ketonai - tai apieorganinės medžiagos, kurių molekulėse yra karbonilo grupė, sujungta su dviem angliavandenilių radikalais. Bendra formulė:

kur R, R" yra angliavandenilių radikalai, jie gali būti vienodi arba skirtingi.

etilacto aldehidas (r) dimetilacto aldehidas (r)

3-metilpentanalis (c) antrinis izobutilo acetaldehidas (p)

metilpropilketonas (r) metilizopropilketonas (r)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanolis -3 (s)

dietilo ketonas (r)

Patirtis1. Kvitasactoaldehidasoksidacijaetanolis.

Patirties aprašymas. Alkoholinės lempos liepsnoje varinė viela su kilpa gale oksiduojasi, ją įkaitinant iki raudonumo, tada greitai nuleidžiama į mėgintuvėlį su spiritu ir mėgintuvėlis užkemšamas.

Vario oksidas redukuojamas iki vario metalo, o alkoholis oksiduojamas iki aldehido. Išsaugokite gautą aldehido tirpalą tolesniems eksperimentams. Reakcijos lygtis:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Patirtis2. Reakcijasidabrinisveidrodžiaiįjungtaaldehidas.

Aldehidai lengvai oksiduojasi, kartais net atmosferos deguonimi, taip pat metalų sidabro ir vario oksidais. Tokiu atveju susidaro rūgštys, kurių grandinėje yra tiek pat anglies atomų.

Aldehidų oksidacijos reakcija, veikiant sidabro oksidui, yra jautriausia aldehidų grupei (sidabro veidrodžio reakcija). Reagentas yra sidabro oksido hidrato amoniako tirpalas. Šioje reakcijoje aldehidas oksiduojamas į rūgštį, o sidabro oksidas redukuojamas į metalinį sidabrą:

2OH + 2Agv + 4NH3^ +2H2O

Ketonai nesukelia sidabro veidrodžio reakcijos, nes juos daug sunkiau oksiduoti. Juos gali oksiduoti stipresni oksidatoriai, pavyzdžiui, kalio permanganatas. Šiuo atveju ketono molekulė suskaidoma ir susidaro dvi rūgšties molekulės.

Patirties aprašymas. Į ankstesniame eksperimente gautą aldehido tirpalą įlašinami keli lašai amoniako sidabro oksido tirpalo. Mėgintuvėlis šiek tiek pašildomas. Jei mėgintuvėlio stiklas pakankamai švarus, redukuotas sidabras nusėda ant sienelių veidrodžio pavidalu. Jei stiklas yra nešvarus, susidaro juodos metalinio sidabro nuosėdos. Parašykite reakcijos lygtį.

Panašūs dokumentai

Pagrindiniai alkoholio gamybos būdai. Anglies monoksido hidrinimas. Fermentacija. Alkoholių sintezė iš alkenų. Alkoholių sintezė iš halogenintų angliavandenilių ir organinių metalų junginių. Aldehidų, ketonų ir karboksirūgščių esterių redukcija.

santrauka, pridėta 2009-02-04


Organinių medžiagų išskyrimo, gryninimo ir analizės metodai. Sočiųjų, nesočiųjų ir aromatinių angliavandenilių, alkoholių, karboksirūgščių gamyba. Natrio fenolato paruošimas ir skaidymas. Baltymų išskyrimo metodai. Riebalų ir fermentų cheminės savybės.

laboratorinis darbas, pridėtas 2015-06-24


Pagrindinės operacijos dirbant organinės chemijos laboratorijoje. Svarbiausios fizinės konstantos. Organinių junginių struktūros nustatymo metodai. Organinių junginių struktūros, savybių ir identifikavimo pagrindai. Organinių junginių sintezė.

mokymo vadovas, pridėtas 2015-06-24


Pagrindinės klasikinės molekulės cheminės sandaros teorijos nuostatos. Charakteristikos, lemiančios jo reaktyvumą. Alkanų homologinis rad. Angliavandenilių nomenklatūra ir izometrija. Deguonies turinčių organinių junginių klasifikacija.

pristatymas, pridėtas 2017-01-25


Karboksilo rūgšties darinių klasifikacija ir rūšys, charakteristikos, ypatumai, reaktyvumas. Anhidridų, amidų, nitrilų, esterių gavimo būdai ir savybės. Išskirtinės nesočiųjų vienbazių karboksirūgščių savybės.

santrauka, pridėta 2009-02-21


Cheminės aldehidų savybės. Sisteminiai paprastos sandaros ketonų pavadinimai. Aldehidų oksidavimas sidabro oksidu amoniako tirpale. Aldehidų naudojimas medicinoje. Sintetinės maistinės acto rūgšties cheminės savybės ir gamyba.

santrauka, pridėta 2012-12-20


Sočiųjų angliavandenilių struktūra, jų fizikinės ir cheminės savybės. Homologinė metano serija. Sočiųjų angliavandenilių izomerizmas ir nomenklatūra. Karboksilo rūgščių natrio druskų dekarboksilinimas. Angliavandenilių išskyrimas iš natūralių žaliavų.

pristatymas, pridėtas 2011-11-28


Magnio organinių junginių panaudojimas ir organinių elementų junginių chemija. Įvairių klasių junginių paruošimas: alkoholiai, aldehidai, ketonai, eteriai. Magnio organinių junginių atradimo, struktūros, gavimo, reakcijos ir pritaikymo istorija.

kursinis darbas, pridėtas 2009-12-12


Aldehidų ir ketonų gavimo būdai ir savybės. Alkoholių oksidacija, dehidrinimas. Alkenų hidroformilinimas. Aldehidų ir ketonų sintezė naudojant Grignardo reagentus. Vandens ir alkoholio pridėjimas. Rūgštinė katalizė. Vandenilio cianido rūgšties pridėjimas.

santrauka, pridėta 2009-02-21


Junginių su karboksilo funkcine grupe grupavimas į karboksilo rūgščių klasę. Cheminių savybių rinkinys, kai kurios iš jų panašios į alkoholių ir okso junginių savybes. Homologinės serijos, nomenklatūra ir karboksirūgšties paruošimas.

(2001 m. gruodžio 17 d. raštas Nr. 14/18.2-1856)

Rengiant vadovą dalyvavo šie žmonės:

Profesorius S. N. KOVALENKO, profesorius L. A. ŠEMČUKAS, docentas T. A. KOLESNIKOVA, docentas T. V. VOSHKO, docentas L. I. BORYAK,

docentas L. M. SHEMCHUK, docentas I. V. ORLENKO, docentas V. D. GORYACHIY, docentas E. L. SNITKOVSKY, asistentas I. E. BYLOV

Ð å ö å í ç å í ò û:

Â. Ï. KÈËß, Ukrainos nacionalinės mokslų akademijos narys korespondentas, chemijos mokslų daktaras, profesorius, Kijevo nacionalinio universiteto Organinės chemijos katedros vedėjas. T. G. Ševčenka; B. A. PRIYMENKO, farmacijos mokslų daktaras, profesorius, vyr.

Zaporožės valstybinio medicinos universiteto Organinės chemijos katedroje.

Chernykh V.P. ir kt.

×-49 Bendras organinės chemijos seminaras: Vadovėlis. pašalpa studentams III-IV akreditacijos lygių universitetai / V. P. Chernykh, I. S. Gritsenko, M. O. Lozinsky, Z. I. Kovalenko; Pagal generolą red. V. P. Chernykh – Kh.: Èçä-âî NFAU; Auksiniai puslapiai, 2002.- 592 p.: iliustr.

ISBN 966-615-084-0.

ISBN 966-95981-0-9.

Seminaras apima laboratorinius metodus, kokybinę elementų analizę, instrumentinius organinių struktūrų tyrimo metodus, struktūros pagrindus, savybes ir organinių junginių identifikavimą. Pateikiamas 181 eksperimento ir 58 laboratorinių sintezių aprašymas, atskirų pramoninių sintezių schemos. Kiekvienai temai pateikiami testo klausimai ir pratimai. Nagrinėjama nežinomos organinės medžiagos analizės schema.

Leidinys skirtas farmacijos universitetų ir fakultetų studentams, jį galima rekomenduoti rengti medicinos, biologijos, pedagogikos, žemės ūkio ir kitų sričių specialistams.

ISBN 966-615-084-0 ISBN 966-95981-0-9

ÓÄÊ 547 ÁÁÊ 24.2

© Chernykh V.P., Gricenko I.S., Lozinsky M.O., Kovalenko Z.I., 2002 m.

© Ukrainos nacionalinė farmacijos akademija, 2002 m

Skirta Ukrainos nacionalinės mokslų akademijos akademiko L. N. Markovskio atminimui

Spartus organinės chemijos vystymasis, lydimas daugybės naujų medžiagų atsiradimo, iš anksto nulemia poreikį suprasti ir tobulinti eksperimentinius metodus ir tyrimo metodus.

Rengiant įvairių sričių specialistus, kuriems reikalingos organinės chemijos žinios, reikia ne tik teorinio pasirengimo, bet ir įvairiapusių praktinių įgūdžių bei gebėjimų atliekant cheminius eksperimentus.

„Bendras organinės chemijos seminaras“ yra logiškas V. P. Černycho, B. S. Zimenkovskio, I. S. Gricenkos vadovėlio „Organinė chemija“ tęsinys ir kartu su vadovėliu atstovauja vientisam edukaciniam ir metodiniam kompleksui, skatinančiam kūrybišką požiūrį į disciplinos studijas. ir leidžia suprasti loginę perėjimo nuo paprasto iki sudėtingo grandinę. Leidinys profesionaliai skirtas farmacijos universitetų ir fakultetų studentams.

Rengdami šį leidinį autoriai atsižvelgė į ilgametę organinės chemijos dėstymo patirtį Ukrainos nacionalinės farmacijos akademijos Organinės chemijos katedroje ir sukūrė savo metodinius požiūrius, kuriuos sudaro kartu su gausia eksperimentine medžiaga pateikiant metodinius metodus. kai kurių teorinės organinės chemijos klausimų raidos.

Seminarą sudaro šeši skyriai ir programos.

Pirmajame skyriuje, skirtame laboratorinei technologijai, pateikiama informacija apie cheminius stiklinius indus ir pagalbinius prietaisus, nagrinėjamos pagrindinės praktinio darbo operacijos, medžiagų išskyrimo ir valymo būdai, svarbiausių fizikinių konstantų nustatymas.

Antrame skyriuje aprašomi organinių junginių struktūros nustatymo metodai. Pateikiama kokybinė elementų analizė ir instrumentiniai organinių medžiagų sandaros tyrimo metodai.

Trečiame skyriuje pateikiama informacija apie organinių junginių struktūrą, savybes ir identifikavimą. Autoriai medžiagą pateikia pagal klasikinės organinės chemijos sampratas. Kiekvienai temai pateikiami bendrieji teoriniai klausimai, pagrindiniai terminai, testo klausimai, pratimai ir praktiniai eksperimentai su išsamiu vykstančių cheminių procesų aprašymu. Skyriuje pateikiami fiziniai organinių junginių identifikavimo metodai, daugiausia dėmesio skiriant kokybinėms funkcinių grupių nustatymo reakcijoms.

Ketvirtajame skyriuje pateikiamos galimos vykdymo parinktys.

â laboratorinės 58 organinių junginių sintezės. Penktoji dalis skirta nežinomų organinių medžiagų analizei

medžiagų. Studentams siūlomas bendras tyrimo planas

è nustatant nežinomo junginio struktūrą.

 Šeštoje dalyje pristatomi atskiri pramoninės organinės sintezės technologinių procesų aspektai.

Prieduose pateikiamos saugos taisyklės ir pirmosios pagalbos priemonės, trumpa informacija apie cheminių medžiagų informacinės literatūros naudojimą, pagrindinių reagentų paruošimą, savybes ir laikymą bei kenksmingų likučių šalinimą. Pateikiami atskiri laboratorinės technologijos elementai, laboratorinių įrenginių surinkimo taisyklės ir pagrindinių dirbtuvių instrumentų schemos.

Raktažodžiai įtraukiami į dalyko rodyklę, o tai labai palengvina informacijos paiešką.

Pažymėtina, kad, nepaisant farmacijos srities specialistų rengimo seminaro profesinės orientacijos, jis beveik visiškai atspindi aukštųjų mokyklų organinės chemijos bendrąją programą (išskyrus universitetų chemijos specialybes), todėl gali būti ir rekomenduojamas kitų aukštųjų mokyklų, kuriose studijuojamos gamtinės ir bendrosios chemijos disciplinos, studentams.

Autoriai dėkoja Ukrainos nacionalinės farmacijos akademijos Organinės chemijos katedros dėstytojams už dalyvavimą rengiant medžiagą, recenzentams – Kijevo nacionalinio universiteto Organinės chemijos katedros vedėjui. T. G. Ševčenka, Ukrainos nacionalinės mokslų akademijos narys korespondentas, chemijos mokslų daktaras, profesorius V. P. Khila ir Zaporožės valstybinio medicinos universiteto Organinės chemijos katedros vedėjas, farmacijos mokslų daktaras profesorius B. A. Priymenko už vertingas pastabas ir pasiūlymus taip pat visiems, kurie dalyvavo rengiant leidinį spaudai. Autoriai bus dėkingi už kritiškus, konstruktyvius komentarus ir pasiūlymus dėl vadovėlio turinio ir dizaino.

I.1. CHEMINĖS STALO INSTRUKCIJOS

IR PRIEDAI

Pagrindiniai laboratoriniai cheminiai stiklo dirbiniai yra kolbos, stiklinės, mėgintuvėliai, puodeliai, piltuvėliai, šaldytuvai, grįžtamieji kondensatoriai ir kiti įvairaus dizaino indai. Dažniausiai cheminiai stiklo dirbiniai gaminami iš įvairių prekių ženklų stiklo. Tokie indai yra atsparūs daugumai chemikalų, skaidrūs, lengvai valomi.

Priklausomai nuo paskirties, kolbos gaminamos skirtingos talpos ir formų (1.1 pav.).

Ryžiai. 1.1. Kolbos:

a - apvaliadugnė; b - plokščiadugniai; c - apvaliadugnė su dviem ir trimis kakliukais kampu; g - kūginė (Erlenmejerio kolba); d - Kjeldahlio kolba; e - kriaušės formos; g - aštriadugnė; h - apvaliadugnė distiliavimui (Wurtz kolba); ir - aštriadugnė distiliavimui (Claisen kolba); k - Favorsky kolba; l - kolba su vamzdeliu (Bunseno kolba)

Apvaliadugnės kolbos skirtos naudoti aukštoje temperatūroje, distiliuoti atmosferos slėgyje ir naudoti vakuume. Naudojant apvaliadugnes kolbas su dviem ar daugiau kakliukų, sintezės proceso metu vienu metu galima atlikti kelias operacijas: naudoti maišytuvą, šaldytuvą,

Ryžiai. 1.2. Cheminiai stiklo dirbiniai: Momentas, piltuvas ir kt.

kaip jų forma užtikrina minimalų garavimo paviršių.

Filtravimui vakuume iki 1,33 kPa (10 mmHg) kaip filtrato imtuvai naudojamos storasienės kūginės kolbos su vamzdeliu (Bunseno kolbos).

Stiklai (1.2 pav., a) skirti filtruoti, garinti (ne aukštesnėje kaip 100 °C temperatūroje) ir tirpalams ruošti laboratorinėmis sąlygomis, taip pat atskiroms sintezėms, kuriose susidaro tankios medžiagos, atlikti.

Ryžiai. 1.3. Taurė už storos nuosėdos, kurias sunku pašalinti iš kolbų. Tai draudžiama chemijos laboratorija dirbdami su žemos virimo temperatūros režimu naudokite akinius

(1.2 pav., b) naudojami lakioms, higroskopinėms ir lengvai oksiduojančioms ore medžiagoms sverti ir laikyti.

Ryžiai. 1.5. Svarbiausi jungiamieji elementai:

a - perėjimai; b - longzhi; c - purkštukai; g - jungiamieji vamzdžiai; d - vartai

lašintuvai, filtras), lašintuvai, alkoholio lempos, vandens srovės siurbliai, eksikatoriai, šaldytuvai, refliuksiniai kondensatoriai ir kt.

Jungiamieji elementai (1.5 pav.) skirti montuoti ant plonų įvairių laboratorinių įrenginių dalių.

Chemijos laboratorijoje esantys piltuvėliai naudojami skysčiams pilti, filtruoti ir atskirti.

Laboratoriniai piltuvėliai (1.6 pav., a) naudojami pilant skysčius į siaurakaklius indus ir tirpalams filtruoti per sulankstytą popierinį filtrą.

Ryžiai. 1.6. Piltuvėliai:

a - laboratorija; b - filtras su lituoto stiklo filtru; in - dalijamasis; g - lašinkite šoniniu vamzdeliu, kad išlygintumėte slėgį

Agresyviems skysčiams, kurie ardo popierinius filtrus, filtruoti dažniausiai naudojami piltuvėliai su stikliniais filtrais (1.6 pav., b).

Dalijamieji piltuvėliai (1.6 pav., c) skirti atskirti nesimaišančius skysčius medžiagų ekstrahavimo ir valymo metu.

Lašeliniai piltuvėliai (1.6 pav., d) skirti kontroliuojamai skystų reagentų infuzijai (pridėjimui) sintezės metu. Jie panašūs į skiriamuosius piltuvus, tačiau jų skirtinga paskirtis lemia tam tikras dizaino ypatybes. Lašeliniams piltuvams vamzdžio išleidimo anga paprastai yra ilgesnė, o čiaupas yra po pačiu rezervuaru. Didžiausia jų talpa neviršija 0,5 litro.

Eksikatoriai (1.7 pav.) naudojami medžiagoms džiovinti vakuume ir higroskopinėms medžiagoms laikyti.

Puodeliai ar stiklinės su džiovinamomis medžiagomis dedami į porceliano įdėklų kameras, o eksikatoriaus apačioje dedama drėgmę sugerianti medžiaga.

Ryžiai. 1.7. Eksikatoriai:

à - vakuuminis eksikatorius; b - normalus

Aušinimui ir garų kondensavimui naudojami laboratoriniai stikliniai šaldytuvai (1.8 pav.).

Oro šaldytuvai (1.8 pav., a) naudojami aukštai verdantiems (temperatūra > 160 °C) skysčiams virinti ir distiliuoti. Aušinimo agentas yra aplinkos oras.

Vandeniu aušinami šaldytuvai nuo oru aušinamų šaldytuvų skiriasi tuo, kad yra vandens apvalkalas (aušinimo priemonė yra vanduo). Vandens aušinimas naudojamas kondensuoti garus ir distiliuoti medžiagas su skysčiu< 160 °С, причем в интервале 120-160 °С охлаждающим агентом служит непроточная, а ниже 120 °С - проточная вода.

Skysčiams distiliuoti naudojamas Liebig šaldytuvas (1.8 pav., b).

Rutuliniai ir spiraliniai šaldytuvai (1.8 pav., â-ä) labiausiai tinkami kaip grįžtamasis vanduo verdantiems skysčiams, nes turi didelį aušinimo paviršių.

Ryžiai. 1.8. Šaldytuvai ir grįžtamasis kondensatorius:

a - oras; b - su tiesiu vamzdžiu (Liebig); c - rutulys; g - spiralė; d - Dimrota; e - grįžtamasis kondensatorius

Deflegmatoriai (1.8 pav., e) skirti kruopštesniam mišinio frakcijų atskyrimui frakcinės (frakcinės) distiliacijos metu.

Laboratorinėje praktikoje darbams, susijusiems su šildymu, naudojami porcelianiniai indai: stiklinės, garinimo puodeliai, tigliai, valtys ir kt. (1.9 pav.).

Ryžiai. 1.9. Kinija:

a - garinimo puodelis; b - Buchnerio piltuvas; c - tiglis; g - skiedinys ir grūstuvas; d - šaukštas; e - stiklas; g - valtis deginimui; h - mentele

Ryžiai. 1.10. Laboratorinis trikojis su komponentų rinkiniu:

a - trikojis; b - žiedai; c - spaustukai; g - laikiklis

Nuosėdoms filtruoti ir plauti vakuume naudojami porcelianiniai Nutsch filtrai - Buchner piltuvėliai (1.9 pav., b).

Skiediniai ir grūstuvės (1.9 pav., d) skirti kietoms ir klampioms medžiagoms malti ir maišyti.

Įvairių instrumentų surinkimui ir tvirtinimui chemijos laboratorijoje naudojami trikojai su žiedų, laikiklių (kojelių) ir apkabų komplektais (1.10 pav.).

Mėgintuvėliams pritvirtinti naudokite stelažus iš nerūdijančio plieno, aliuminio lydinių arba plastiko, taip pat rankinius laikiklius (1.11 pav.).

Ryžiai. 1.11. Stovo ir mėgintuvėlių laikikliai:

a - trikojis; b - rankiniai laikikliai