Tikros egzamino užduotys chemija Birželio 19 d.

Istorijos ir chemijos egzaminai, kurie pagrindinėmis datomis baigė Vieningą valstybinį egzaminą 2017, vyko kaip įprasta be nesėkmių ir rimtų pažeidimų. Dalyvauti Vieningame valstybiniame istorijos egzamine pateikė apie 135 tūkst. Vieningam valstybiniam šio dalyko egzaminui atlikti buvo panaudota daugiau nei 2,8 tūkst. Per pagrindinį laikotarpį prašymus dalyvauti vieningame valstybiniame chemijos egzamine pateikė 83,5 tūkst. Egzaminų eigą regionuose stebėjo visuomeniniai stebėtojai ir Rosobrnadzor darbuotojai.

„Pagrindinė Vieningo valstybinio egzamino banga baigėsi šiandien, jis praėjo įprastu darbo režimu, ramiai ir be rimtų nesklandumų, dar turime rezervinių dienų, toliau stebime egzaminų eigą ir buvusį organizuotumo lygį pasiektas rezultatas neturėtų būti sumažintas jokiomis aplinkybėmis., – sakė skyriaus vedėjas Sergejus Kravcovas spaudos konferencijoje Rosobrnadzoro Situacijų informacijos centre.

Už vieningą valstybinį istorijos egzaminą nustatytas minimalus balas – 32 balai, o už vieningą valstybinį chemijos egzaminą – 36 balai. Egzamino dalyviai savo rezultatus sužinos ne vėliau kaip iki 2017 m. liepos 4 d.

Sergejus Kravcovas taip pat pažymėjo, kad 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino metu buvo patobulintas technologinis egzaminų komponentas. Daugiau nei pusė AAP darbų, naudojant naujas CMM spausdinimo technologijas ir skenuojant Vieningo valstybinio egzamino dalyvių darbus AAP, trečdalis dalyvių darbų dėl skenavimo technologijos plitimo yra kryžmiškai tikrinami kituose regionuose. Buvo galima žymiai sutrumpinti darbo patikrinimo ir rezultatų apdorojimo laiką. „Rosobrnadzor“ vadovas teigė, kad populiariausio privalomo dalyko – rusų kalbos – Vieningo valstybinio egzamino rezultatai bus išduodami penkiomis dienomis anksčiau nei nustatytas terminas, o baigimo atestatus abiturientai galės gauti prieš baigdami studijas.

Pagrindinis 2017 m. vieningo valstybinio egzamino laikotarpis tęsiasi su rezervinėmis dienomis visiems vieningo valstybinio egzamino dalykams išlaikyti, kuris vyks birželio 20 – liepos 1 dienomis. Egzaminus rezerviniu laikotarpiu galės laikyti ankstesnių metų abiturientai, taip pat einamųjų metų abiturientai, kurių vieno iš privalomų dalykų (rusų kalbos ir matematikos) rezultatai buvo nepatenkinami arba egzaminą praleido dėl pateisinamos priežasties. .

Rusijos moksleiviai baigė laikyti Vieningą valstybinį istorijos ir chemijos egzaminą. Šie egzaminai buvo paskutiniai pagrindiniu vieningojo valstybinio egzamino laikotarpiu šiais metais ir buvo laikomi įprastai, pranešė Rosobrnadzor spaudos tarnyba.

Skyriaus duomenimis, į vieningą valstybinį istorijos egzaminą užsirašė 135 tūkst., o iš chemijos – 83,5 tūkst. . . . . .

Kaip prisiminė Federalinės vieningo valstybinio chemijos egzamino bandymų matavimo medžiagų kūrėjų komisijos vadovo pavaduotojas Dmitrijus Dobrotinas, savo ruožtu dalyko bandomojoje medžiagoje nebėra užduočių, kuriose būtų galima pasirinkti vieną atsakymą. Dėl to iš studentų reikalaujama didesnio savarankiškumo formuluodami atsakymus ir įvairesnių įgūdžių, kuriuos jie turi pademonstruoti atlikdami užduotis.

. . . . .

Vieningą valstybinį istorijos ir chemijos egzaminą (US) 2017 m. birželio 19 d., per pagrindinį egzaminų laikotarpį, rašys daugiau nei 218 tūkst. Tai pranešė Federalinės švietimo ir mokslo priežiūros tarnybos (Rosobrnadzor) spaudos tarnyba.

„Pagal 2017 metų vieningo valstybinio egzamino tvarkaraštį pagrindiniu Vieningojo valstybinio egzamino laikotarpiu istorijos ir chemijos egzaminai vyksta birželio 19 d. . . . . . Vieningam valstybiniam šio dalyko egzaminui laikyti bus panaudota daugiau nei 2 tūkst. 800 egzamino taškų (AAP). “, – pranešė spaudos tarnyba.

Jie paaiškino, kad istorijos egzamino darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 25 užduotys. Tai užtrunka 3 valandas 55 minutes (235 minutes). . . . . . 600 AAP “, – pridūrė spaudos tarnyba.

Jie patikslino, kad egzamino darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 34 užduotys. Tai užtrunka 3,5 valandos (210 minučių). Vieningo valstybinio chemijos egzamino dalyviai egzamino metu gali naudotis neprogramuojama skaičiuokle. . . . . . Nuo birželio 20 iki liepos 1 dienos yra rezervinės dienos visiems dalykams išlaikyti. . . . . .

Vieningas valstybinis egzaminas yra paskutinė mokinių atestavimo forma. Vieningas valstybinis chemijos egzaminas yra pasirenkamasis, todėl jį laiko studentai, kuriems šio dalyko reikia stojant į universitetus.

Egzaminą sudaro 34 užduotys, suskirstytos į du blokus. Pirmoje dalyje yra 29 užduotysįvairių sunkumų, kai reikia trumpo atsakymo. Kitų problemų sprendimas rašomas teksto forma. Turi būti atsižvelgta į darbo dizainą, kuris turi įtakos galutiniam įvertinimui.

Per pagrindinį laikotarpį Chemijos bandymai numatomi birželio 19 d. Rezultatai tikrinami įvairiais lygiais ir užtrunka tam tikrą laiką. Nustatoma galutinė data, kada bus žinomi 2017 m. Vieningojo valstybinio chemijos egzamino rezultatai.

Patikrinimo veiklos etapai chemijos egzamino atveju:

• bandymų rezultatų analizė pagal regionus – 23.06 ;
• federalinių atsakingų tarnybų pakartotinis apdorojimas – 30.06 ;
• rezultatų siuntimas į regionus – 01.07 ;
• oficialus patvirtinimas - 03.07 ;
• rezultatų paskelbimo data – 04.07.

Kur sužinoti vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatus

Po liepos 4 d. rezultatai yra viešai prieinami studentams ir jų atstovams. Vieningo valstybinio egzamino rezultatai chemijoje 2017 m pateikiami vienu iš šių būdų:

1. Rosobrnadzor karštosios linijos.

   Skyriuje atidaryta telefono linija, skirta gauti klausimų ir pasiūlymų dėl Vieningo valstybinio egzamino, egzamino tvarkos, ypatybių ir rezultatų. Numeriu +7 495 984-89-19 skambina egzamino dalyviai, jų tėvai, mokytojai ir organizatoriai.
   Daugelis Rusijos Federaciją sudarančių subjektų atidarė savo linijas, per kurias dalyviai ir kitos suinteresuotosios šalys yra informuojamos, įskaitant bandymų rezultatus. Reikiamus numerius galite sužinoti vieningo valstybinio egzamino svetainėje arba vietinėse švietimo institucijose.

2. Oficialus vieningo valstybinio egzamino uostas.

   Oficialus vieningo valstybinio egzamino portalas - ege.edu.ru suteikia dalyviams galimybę sužinoti savo rezultatus. Norėdami tai padaryti, pasirinkite atitinkamą skyrių arba naršyklėje įveskite adresą check.ege.edu.ru.
   Paspaudus nuorodą, atsidaro forma, kurioje įvedate informaciją apie dalyvį (vardą, pavardę, registracijos kodą arba paso numerį). Be to, pasirenkamas regionas ir įvedamas patvirtinimo skaitmeninis derinys.

3. Egzamino taškai.

   Tyrimo rezultatai pateikiami tose vietose, kur buvo atlikta procedūra. Alumnai taip pat gali peržiūrėti rezultatus savo mokyklose. Švietimo įstaigos rezultatus skelbia informacinėse lentose. Su jais gali susipažinti visos suinteresuotos šalys.

4. Viešųjų paslaugų portalas.

   Užsiregistravę valstybinių tarnybų svetainėje, studentai gali pasitikrinti, kiek balų yra sukaupę iš išlaikytų dalykų. Norėdami tai padaryti, paslaugų kataloge pasirinkite skyrių, skirtą švietimui. Norėdami gauti reikiamą informaciją, užpildykite paraišką, nurodydami savo vardą, pavardę, registracijos kodą ir regioną.
   Informacija pateikiama apie visus dalykus, išsami informacija pateikiama apie kiekvieną iš jų.

5. Vietos švietimo komiteto svetainės.

   Testų rezultatai skelbiami regioniniuose švietimo skyrių portaluose. Jų sąrašas pateikiamas oficialaus vieningo valstybinio egzamino portalo skiltyje „Kontaktai“.

Kur galima pamatyti kūrinio tekstą?

Galimybė susipažinti su savo darbu neprieinamas studentams. Išimtis yra tada, kai paduodamas apeliacinis skundas.

Jei nesutinkate su gautų taškų dydžiu, dalyvis turi teisę skųsti sprendimą. Už tai per dvi darbo dienas Oficialiai paskelbus rezultatus, turite pateikti apeliaciją. Prašymus priima institucija, išsiuntusi dalyvį testavimui.

Pretenziją nagrinėja speciali komisija. Dalyvis ir jo atstovai taip pat dalyvauja apeliaciniame skunde. Remiantis papildomo tyrimo rezultatais, balas gali padidėti, mažėti arba likti nepakitęs.

Apeliacijos metu dalyviui suteikiama galimybė susipažinti su kūriniu. Šiuo tikslu pateikiamos užpildytų formų kopijos. Jei reikia, pateikiami atliktų užduočių paaiškinimai.

Testo rezultatai parodo taškų sumą, kurią mokinys gauna už teisingai atliktas užduotis.

Už įvertinimas Naudojama tokia sistema:

• 2 – mažiau nei 36 balai;
• 3 – 36 – 45;
• 4 – 45 – 50;
• 5 – 50 – 60.

Jei balų skaičius lygus 36, egzaminas laikomas išlaikytu. Dėl priėmimo į aukštąsias mokyklas turite surinkti mažiausiai 37 taškus.

Ankstyvas vieningas valstybinis egzaminas baigia chemiją

Dalyviai, baigę mokyklos programą ir gavę patenkinamus visų dalykų įvertinimus, turi teisę laikyti egzaminą anksti. Dalyviai galėjo būti tikrinami, jei yra atsakomybę lengvinančių aplinkybių (sveikatos būklės, persikėlimas, dalyvavimas varžybose).

Ankstyvasis vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2017 mįvyko kovo 29 d. Testavimas buvo atliktas laikantis nustatytų terminų. Galutinis rezultatų paskelbimo data – balandžio 11 d.

Ankstyvuoju laikotarpiu vieningo valstybinio egzamino laikymui buvo numatyta papildoma diena – balandžio 10 d. Šiuo atveju rezultatai buvo gauti nuo balandžio 25 d.

Prašymus dalyvauti egzamine pateikė daugiau nei 4,8 tūkst. Testavimas vyko 140 vieningų valstybinių egzaminų punktų.

Kada galima pakartotinai laikyti vieningą valstybinį chemijos egzaminą?

Gavus nepatenkinamą pažymį, dalyviams suteikiama teisė perlaikyti testą. Kadangi chemija yra pasirenkamasis dalykas, perlaikyti galima tik kitais metais.

Paimkite darbą iš naujo taip pat leidžiama siekiant pagerinti jūsų rezultatus. Jei studentas pašalinamas iš egzamino dėl mokymosi medžiagos ar telefono naudojimo, jis taip pat turės perlaikyti testą. kitais metais.

Naujienos ir statistika

Chemijos egzaminas buvo išlaikytas be nesėkmių ir pažeidimų. Į testą pretendavo 83,5 tūkst. Jiems buvo surengta daugiau nei 2,6 tūkst. Minimalus balas buvo 36. Suvestinė statistika bus žinoma po patikrinimo.

Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas:

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Užrašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir pavaizduokime paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didinant redukcines savybes.

Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 352
Paaiškinimas:
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.
Metalinės, taigi ir redukuojančios elementų savybės didėja judant į kairę išilgai periodo ir žemyn pogrupiu.
Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na tvarka

Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Pagrindinės elementų oksidacijos būsenos iš pateikto sąrašo sudėtinėse medžiagose:
Siera – „-2“, „+4“ ir „+6“
Natrio Na – „+1“ (vienas)
Aliuminis Al – „+3“ (vienas)
Silicio Si – „-4“, „+4“
Magnio Mg – „+2“ (vienas)

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo atomus ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 susidaro joninis ryšys.

Be pirmiau nurodytos charakteristikos, galima pasakyti, kad junginyje yra joninis ryšys, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijono (NH 4 + ) arba jo organiniai analogai – alkilamonio katijonai RNH 3 + , dialkilamonio R 2NH2+ , trialkilamonio R 3NH+ ir tetraalkilamonio R 4N+ , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, junginyje atsiranda joninio tipo ryšys (CH 3 ) 4 NCl tarp katijono (CH 3 ) 4 + ir chlorido jonas Cl − .

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 yra nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 yra metalo oksidas, kurio oksidacijos būsena +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes po disociacijos vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Vienintelės druskos tarp šių medžiagų yra natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali sudaryti nuosėdų su jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna vieningąjį valstybinį chemijos egzaminą laikančiųjų klaida – nesuvokimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl vykstančios reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X ir Y medžiagos yra:

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes Jie oksiduojasi:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1433 m
Paaiškinimas:
Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panaši sąveika. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba silpnai disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat hidroksidai Be(OH) 2 ir Zn(OH) 2 kaip išimtis, priskiriami amfoteriniams.

Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymo variantas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​Li arba Al(OH) 3 + LiOH (tirpinys) = iki => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas A dalyje.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba(OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Vieninteliai metalai, kurie nereaguoja, yra sidabras, platina ir auksas:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 yra stiprių oksiduojančių savybių rūgštis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) penten-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Ciklopentano molekulinė formulė yra C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių, kurie reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, yra tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C=C arba C≡C jungtys, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).
Tokiu būdu tinka metilbenzenas ir stirenas.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis pasižymi silpnomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholiai. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientuojantis agentas, ty palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos išvardytos medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nehidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš pirmiau pateikto sąrašo yra hidrolizuojami.

Nurodoma tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 31

Paaiškinimas:

Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai reaguojant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Antriniame anglies atome pakeitimas vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas – cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, pirmiausia patiria prisijungimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai vandeniliu, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami į alkoholius:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai koncentruota sieros rūgštis reaguoja su etanoliu kaitinant, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 °C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kaitinant virš 140 °C – intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalo bikarbonatai net ir nežymiai kaitinant (60 o C) skyla į metalo karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Tokiu atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija nėra redoksinė, nes Nė vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto reakcijos su vandeniliu greitis.

1) temperatūros sumažėjimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros sumažėjimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja, kai temperatūra mažėja

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Didėjant slėgiui, padidėja bet kurios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sumažina reakcijos greitį

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

Anijonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), laimi konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Todėl tinkamas 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeninio tirpalo sąlygomis:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kurių oksidacijos būsenoje yra rūgštį formuojantis elementas, praranda konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 1 atsakymo variantas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas – Fe 2 (SO 4) 3

susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H 2 SO 4. Išvada – aplinka rūgšti

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna „bazė“ Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – aplinka rūgšti

B) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H2SO4. Išvada – aplinka neutrali

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio poveikio: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išorinei sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šios išorinės įtakos poveikis (Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link reakcijos, nes dėl to sumažėja CO kiekis.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos link, dėl kurios padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to sumažėja chloro kiekis.

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tuo atveju, jei šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, ir, svarbiausia, šie skirtumai yra išoriškai atskiriami.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nereaguoja, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2331
Paaiškinimas:
Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava azoto rūgšties gamybai, iš kurios savo ruožtu gaunamos trąšos - natrio, kalio ir amonio nitratas (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.
Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.