Alkoholio molekulės sudėtis. Vienahidroksiliai alkoholiai, jų fizikinės ir cheminės savybės

Tai yra angliavandenilių dariniai, kuriuose vienas vandenilio atomas yra pakeistas hidroksi grupe. Bendra alkoholių formulė yra CnH 2 n +1 Oi.

Vienahidroksilių alkoholių klasifikacija.

Priklausomai nuo padėties, kurioje jis yra JIS-grupuoti, atskirti:

Pirminiai alkoholiai:

Antriniai alkoholiai:

Tretiniai alkoholiai:

.

Vienahidroksilių alkoholių izomerija.

Už monohidroksiliai alkoholiai pasižymi anglies karkaso izomerija ir hidroksigrupės padėties izomerija.

Vienahidroksilių alkoholių fizinės savybės.

Reakcija vyksta pagal Markovnikovo taisyklę, todėl iš pirminių alkenų galima gauti tik dainų alkoholį.

2. Alkilhalogenidų hidrolizė, veikiant vandeniniams šarmų tirpalams:

Jei kaitinimas silpnas, įvyksta intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro eteriai:

B) Alkoholiai gali reaguoti su vandenilio halogenidais, tretiniai alkoholiai reaguoja labai greitai, o pirminiai ir antriniai alkoholiai reaguoja lėtai:

Vienahidroksilių alkoholių naudojimas.

Alkoholiai daugiausia naudojamas pramoninėje organinėje sintezėje, maisto pramonėje, medicinoje ir farmacijoje.

Angliavandenilių dariniai, kurių vienas ar keli vandenilio atomai molekulėje pakeisti -OH grupe (hidroksilo grupe arba hidroksi grupe), yra alkoholiai. Chemines savybes lemia angliavandenilio radikalas ir hidroksilo grupė. Alkoholiai sudaro atskirą grupę, kurioje kiekvienas paskesnis atstovas skiriasi nuo ankstesnio nario homologiniu skirtumu, atitinkančiu =CH2. Visos šios klasės medžiagos gali būti pavaizduotos pagal formulę: R-OH. Vienatominių sočiųjų junginių bendroji cheminė formulė yra CnH2n+1OH. Pagal tarptautinę nomenklatūrą pavadinimai gali būti kilę iš angliavandenilių, pridedant galūnę -ol (metanolis, etanolis, propanolis ir pan.).

Tai labai įvairi ir plati cheminių junginių klasė. Priklausomai nuo -OH grupių skaičiaus molekulėje, ji skirstoma į vieno, dviejų, triatominius ir taip toliau – daugiaatominius junginius. Alkoholių cheminės savybės taip pat priklauso nuo hidroksigrupių kiekio molekulėje. Šios medžiagos yra neutralios ir vandenyje nesiskiria į jonus, pavyzdžiui, stiprias rūgštis ar stiprias bazes. Tačiau jie gali silpnai pasižymėti tiek rūgštinėmis (jie mažėja didėjant molekulinei masei ir išsišakojus angliavandenilių grandinei alkoholių serijoje), tiek bazinių (didėja didėjant molekulinei masei ir išsišakojus molekulei).

Alkoholių cheminės savybės priklauso nuo atomų tipo ir erdvinio išsidėstymo: molekulės būna su grandinės izomerija ir padėties izomerija. Priklausomai nuo anglies atomo (susijusio su hidroksigrupe) pavienių jungčių su kitais anglies atomais (su 1, 2 arba 3) maksimalaus skaičiaus, išskiriami pirminiai (normalieji), antriniai arba tretiniai alkoholiai. Pirminiai alkoholiai turi hidroksilo grupę, prijungtą prie pirminio anglies atomo. Antriniame ir tretiniame - atitinkamai iki antrinio ir tretinio. Pradedant propanoliu, atsiranda izomerų, kurie skiriasi hidroksilo grupės padėtimi: propilo alkoholis C3H7—OH ir izopropilo alkoholis CH3—(CHOH)—CH3.

Būtina įvardinti kelias pagrindines reakcijas, apibūdinančias chemines alkoholių savybes:

1. Sąveikaujant su jų hidroksidais (deprotonavimo reakcija) susidaro alkoholiatai (vandenilio atomas pakeičiamas metalo atomu), priklausomai nuo angliavandenilio radikalo gaunami metilatai, etilatai, propilatai ir pan., pvz., natrio propoksidas: 2CH3CH2OH. + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2.
2. Sąveikaujant su koncentruotomis vandenilio halogenidinėmis rūgštimis susidaro HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ši reakcija yra grįžtama. Dėl to įvyksta nukleofilinis hidroksilo grupės pakeitimas halogeno jonu.
3. Alkoholiai gali būti oksiduojami į anglies dioksidą, aldehidus arba ketonus. Alkoholiai dega esant deguoniui: 3O2 + C2H5OH →2CO2 + 3H2O. Veikiami stipraus oksidatoriaus (chromo rūgšties ir kt.), pirminiai alkoholiai virsta aldehidais: C2H5OH → CH3COH + H2O, o antriniai alkoholiai virsta ketonais: CH3—(CHOH)—CH3 → CH3—(CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidratacijos reakcija vyksta kaitinant esant vandenį šalinančioms medžiagoms (sieros rūgštis ir kt.). Dėl to susidaro alkenai: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
5. Esterifikavimo reakcija taip pat vyksta kaitinant esant vandenį atimantiems junginiams, bet, skirtingai nei ankstesnėje reakcijoje, žemesnėje temperatūroje ir susidarant 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O. Su sieros rūgštimi reakcija vyksta dviem etapais. Pirmiausia susidaro sieros rūgšties esteris: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O—SO2OH + H2O, tada kaitinant iki 140 °C ir alkoholio pertekliumi susidaro dietilo (dažnai vadinamas sieros) eteris: C2H5OH + C2H5O—SO2OH → C2H5. —O—C2H5O + H2SO4 .

Daugiahidroksilių alkoholių cheminės savybės, analogiškai jų fizinėms savybėms, priklauso nuo angliavandenilio radikalo, sudarančio molekulę, tipo ir, žinoma, nuo hidroksilo grupių skaičiaus joje. Pavyzdžiui, etilenglikolis CH3OH-CH3OH (virimo temperatūra 197 °C), kuris yra 2 atomų alkoholis, yra bespalvis skystis (salskaus skonio), kuris bet kokiu santykiu maišosi su H2O, taip pat žemesniaisiais alkoholiais. Etilenglikolis, kaip ir aukštesni jo homologai, dalyvauja visose vienahidrodžiams alkoholiams būdingose ​​reakcijose. Glicerolis CH2OH—CHOH—CH2OH (virimo temperatūra 290 °C) yra paprasčiausias 3-hidroksialkoholių atstovas. Tai tirštas saldaus skonio skystis, kurio negalima maišyti su juo jokiu santykiu. Tirpsta alkoholyje. Gliceroliui ir jo homologams taip pat būdingos visos vienahidrozės alkoholių reakcijos.

Cheminės alkoholių savybės lemia jų naudojimo sritis. Jie naudojami kaip kuras (bioetanolis arba biobutanolis ir kt.), kaip tirpikliai įvairiose pramonės šakose; kaip žaliava paviršinio aktyvumo medžiagų ir ploviklių gamybai; polimerinių medžiagų sintezei. Kai kurie šios klasės organinių junginių atstovai plačiai naudojami kaip tepalai ar hidrauliniai skysčiai, taip pat gaminant vaistus ir biologiškai aktyvias medžiagas.

Medžiagos, susidarančios iš sočiųjų angliavandenilių ir turinčios hidroksilo grupę (-OH), vadinamos sočiaisiais arba sočiaisiais vienahidroksiliais alkoholiais. Alkoholių pavadinimai sutampa su alkanų pavadinimais homologinėje serijoje su priesaga „-ol“.

Struktūra

Bendroji sočiųjų vienahidroksilių alkoholių formulė yra C n H 2n+1 -OH. Hidroksilas yra funkcinė grupė ir lemia fizines ir chemines alkoholių savybes.

Pagrindiniai vienahidroksiliai alkoholiai (homologinė metanolio serija):

• metanolis arba metilo alkoholis - CH 3 OH;
• etanolis arba etilo alkoholis - C 2 H 5 OH;
• propanolis - C3H7OH;
• butanolis - C 4 H 9 OH;
• pentanolis - C 5 H 11 OH.

Ryžiai. 1. Homologinė monohidroksilių alkoholių serija.

Sotiesiems alkoholiams būdinga struktūrinė ir tarpklasinė izomerija. Atsižvelgiant į hidroksilo grupės vietą molekulėje, išskiriamos medžiagos:

• pirminiai alkoholiai- hidroksilas yra prijungtas prie pirmojo anglies atomo;
• antriniai alkoholiai- hidroksilas yra prie antrojo anglies atomo;
• tretiniai alkoholiai- hidroksilas yra prijungtas prie trečiojo anglies atomo.

Pradedant nuo butanolio, stebima anglies skeleto izomerija. Šiuo atveju alkoholio pavadinimas rašomas dviem skaičiais: pirmasis nurodo metilo grupės padėtį, antrasis – hidroksilo.

Ryžiai. 2. Sočiųjų alkoholių anglies karkaso izomerija.

Vienahidroksiliai alkoholiai sudaro tarpklasinius izomerus su eteriais – etilo alkoholiu (CH 3 CH 2 -OH), dimetilo eteriu (CH 3 -O-CH 3).

Nepaisant to, kad propanolyje yra trys anglies atomai, jis gali sudaryti tik du hidroksilo grupės izomerus - propanolį-1 ir propanolį-2.

Savybės

Priklausomai nuo anglies atomų skaičiaus, keičiasi vienahidroksilių alkoholių agregacijos būsena. Jei molekulėje yra iki 15 anglies atomų, tai daugiau nei 15 yra kieta medžiaga. Pirmieji du alkoholiai iš homologinės serijos, metanolis ir etanolis, taip pat struktūrinis izomeras propanolis-2 gerai sumaišomi su vandeniu. Visi alkoholiai lydosi ir verda aukštoje temperatūroje.

Alkoholių aktyvumas paaiškinamas tuo, kad yra O-H ir C-O jungtys, kurios lengvai nutrūksta. Pagrindinės vienahidrozės alkoholių cheminės savybės pateiktos lentelėje.

Ryžiai. 3. Vienahidroksilių alkoholių kokybinė reakcija.

Vienahidroksiliai alkoholiai plačiai naudojami pramonėje. Etanolis yra plačiausiai naudojamas. Iš jo gaminami kvepalai, acto rūgštis, vaistai, lakai, dažai, tirpikliai ir kitos medžiagos.

Ko mes išmokome?

Iš chemijos pamokos sužinojome, kad sotieji arba sotieji vienahidroksiliai alkoholiai yra sočiųjų angliavandenilių su viena hidroksilo grupe (hidroksilo) dariniai. Jie yra skysčiai arba kietosios medžiagos, priklausomai nuo anglies atomų skaičiaus. Vienahidroksiliai alkoholiai sudaro izomerus prie hidroksilo, metilo grupės ir su eteriais. Sotieji vienahidroksiliai alkoholiai reaguoja su šarminiais metalais, rūgštimis ir oksidais. Naudojamas vaistams, tirpikliams, rūgštims gaminti.

Testas tema

Ataskaitos vertinimas

Vidutinis įvertinimas: 4.6. Iš viso gautų įvertinimų: 173.

Nei viena šventė neapsieina be alkoholinių gėrimų. Ir, žinoma, visi žino, kad bet kuriame stipriajame gėrime yra geriamas etilo alkoholis. Būtent ši medžiaga sukelia žmogui malonios euforijos ir atsipalaidavimo jausmą bei sunkiausius apsinuodijimo simptomus, kai ją vartojama per daug. Tačiau tam tikras alkoholis sukelia mirtį.

Taip yra dėl surogatinio alkoholio gamybos, kai naudojamas ne etilo, o metilo alkoholis – toksiškas ir itin nuodingas produktas. Abiejų tipų junginiai savo išvaizda praktiškai nesiskiria, skiriasi tik jų cheminė sudėtis. Išsiaiškinkime, kokia yra alkoholio vartojimo formulė chemijoje ir kuo ji skiriasi nuo metilo alkoholio.

Kad išvengtumėte mirtino apsinuodijimo, turėtumėte atskirti etilo alkoholį nuo metilo alkoholio

Pažinties su alkoholiu ištakos siekia legendinę biblinę praeitį. Nojus, paragavęs fermentuotų vynuogių sulčių, pirmą kartą patyrė pagirių jausmą. Būtent nuo šios akimirkos prasideda alkoholinių produktų triumfo žygis, vyno kultūros raida ir daugybė alkoholio eksperimentų.

Spiritus vini yra vadinamas alkoholio gėrimu, kuris buvo sukurtas distiliuojant. Tai yra, skysčio distiliavimas ir išgarinimas, po kurio garai nusodinami į skystą formą.

Etanolio formulė buvo sukurta 1833 m

Vyno gamybos ir alkoholio gamybos pradžios taškas buvo XIV a.. Būtent nuo to laiko įvairiose šalyse buvo pradėtas gaminti „stebuklingasis“ skystis, sukuriant ir plėtojant daugybę metodų. Svarbūs etanolio plitimo etapai, kaip moksliškai vadinamas alkoholio vartojimas, ir jo raida apima šiuos metus:

1. XIV amžius (30-ieji). Vyno alkoholį pirmasis atrado prancūzų alchemikas Arnaud de'Villger, ir mokslininkas sugebėjo jį atskirti nuo vyno.
2. XIV amžius (80-ieji). Italų pirklys pristatė etilo alkoholio junginį senovės slavams, atgabendamas šią medžiagą į Maskvą.
3. XVI amžiuje (XX a.). Legendinis šveicarų gydytojas ir alchemikas Paracelsas pradėjo tyrinėti etanolio savybes ir atrado pagrindinį jo gebėjimą – užmigdyti žmones.
4. XVIII a. Pirmą kartą hipnotizuojančios etilo alkoholio savybės buvo išbandytos su žmonėmis. Su jo pagalba pirmą kartą eutanazija buvo atlikta sudėtingai operacijai ruošiamam pacientui.

Nuo to momento prasidėjo spartus alkoholio ir degtinės pramonės augimas. Vien mūsų šalyje iki revoliucijos pradžios aktyviai veikė daugiau nei 3000 alkoholio gamyklų. Tiesa, per Antrąjį pasaulinį karą jų smarkiai sumažėjo – beveik 90 proc. Atgimimas prasidėjo tik praėjusio amžiaus 40-ųjų pabaigoje. Jie pradėjo prisiminti senąsias technologijas ir kurti naujas.

Alkoholio rūšys

Alkoholis turi daug įvairių modifikacijų. Kai kurios alkoholių rūšys glaudžiai liečiasi su maisto technologijomis, kitos yra nuodingos. Norėdami sužinoti jų poveikį ir poveikį žmogaus organizmui, turėtumėte suprasti pagrindines jų savybes.

Maistas (arba gėrimas)

Arba etilo alkoholio. Jis gaunamas rektifikuojant (daugiakomponentinių mišinių atskyrimo procesas, naudojant šilumos mainus tarp skysčio ir garo). Jai gaminti kaip žaliava naudojami įvairių rūšių grūdai. Cheminė etilo alkoholio gėrimo formulė yra tokia: C2H5OH.

Kaip veikia etilo alkoholis?

Maisto alkoholis, kuris yra alkoholio dalis, daugeliu atvejų suvokiamas kaip degtinė. Kaip tik tuo piktnaudžiauja daugelis asmenų, kurie sukelia nuolatinę priklausomybę nuo alkoholio.

Maisto etanolis taip pat turi savo veislių (jos priklauso nuo naudojamų žaliavų rūšių). Geriamojo alkoholio klasifikacija yra tokia:

Pirmos klasės alkoholis (arba medicininis)

Jis nenaudojamas alkoholiniams gėrimams gaminti. Šis junginys skirtas naudoti tik medicinos reikmėms kaip antiseptikas, operacinių ir chirurginių instrumentų dezinfekcijai.

Alfa

Aukštos kokybės alkoholio junginys. Jo gamybai imami atrinkti aukštos kokybės kviečiai arba rugiai. Alfa alkoholio pagrindu gaminami elitiniai super-premium alkoholiniai gėrimai. Pavyzdžiui:

• Bacardi romas;
• Absoliuti degtinė;
• Jack Daniels viskis;
• Johnnie Walker viskis.

Liuksas

Tokio lygio geriamajam etanoliui gaminti naudojamos bulvės ir grūdai, atsižvelgiant į tai, kad bulvių krakmolo išeiga neturi viršyti 35%. Alkoholio junginys praeina per kelis filtravimo etapus. Iš jos gaminama aukščiausios kokybės degtinė. Tokie kaip:

• haskis;
• Vaivorykštė;
• Beluga;
• Mamutas;
• Nemiroffas;
• Stolichnaya;
• Rusijos auksas;
• Rusijos standartas.

Šie degtinės gėrimai turi keletą apsaugos laipsnių. Jie turi specialią buteliuko formą, specialiai sukurtas hologramas ir unikalų dangtelį.

Kaip patikrinti degtinės gaminių kokybę

Papildomai

Jos pagrindu gaminama klasikinė ir pažįstama vidutinių kainų segmento degtinė. Šis geriamasis alkoholis skiedžiamas (jo stiprumas neskiestoje formoje yra apie 95%) ir, be to, papildomai valomas. Galutiniame produkte yra mažesnis esterių ir metanolio kiekis. Šio junginio pagrindu pagamintas alkoholis laikomas aplinkai nekenksmingu produktu, nors ir ne toks brangus kaip alkoholis, kurio pagrindą sudaro alfa ar luksas.

Pagrindas

Praktiškai nenusileidžia degtinės etanoliams Extra ir Alpha. Jis turi tą patį didelį stiprumą (apie 95%). Iš šio geriamojo alkoholio pagaminta degtinė yra populiariausias produktas, nes yra labiausiai prieinamas (vidutinės kainos segmentas rinkoje). Šio prekės ženklo alkoholis gaminamas iš bulvių ir grūdų, atsižvelgiant į tai, kad bulvių krakmolo tūris gautame produkte neviršija 60 proc.

Etilo alkoholis plačiai naudojamas medicinoje

Aukščiausios grynumo kategorijos alkoholis

Jis pagamintas iš šių produktų mišinio:

• kukurūzai;
• bulvės;
• melasa;
• cukrinių runkelių.

Technologinio proceso metu šis junginys yra minimaliai apdorojamas ir filtruojamas nuo įvairių nešvarumų ir fuselio alyvų. Iš jo gaminama pigi ekonominės klasės degtinė, įvairios tinktūros, likeriai.

Metilo alkoholis (arba techninis)

Bespalvė, skaidri medžiaga, savo kvapu panaši į klasikinį etanolį. Tačiau, skirtingai nei pastarasis, metanolis yra labai toksiškas junginys. Metanolio (arba medienos alkoholio) cheminė formulė yra CH3OH. Patekęs į žmogaus organizmą šis junginys sukelia ūmų apsinuodijimą. Negalima atmesti mirtino rezultato.

Kas yra metilo alkoholis

Remiantis statistika, kasmet diagnozuojama apie 1500 apsinuodijimo metilo alkoholiu atvejų. Kas penktas neblaivumas baigėsi žmogaus mirtimi.

Metilo alkoholis neturi nieko bendra su alkoholinių gėrimų gamyba ir maisto pramone. Tačiau surogatinis alkoholis dažnai skiedžiamas šiuo pigiu produktu, siekiant sumažinti gauto produkto kainą. Sąveikaujant su organinėmis struktūromis metanolis virsta siaubingu nuodu, jau sunaikinusiu ne vieną gyvybę.

Kaip atskirti alkoholius

Labai sunku atskirti nuodingą pramoninį alkoholį nuo geriamojo alkoholio. Būtent dėl ​​šios priežasties pasitaiko mirtino apsinuodijimo atvejų. Kai metanolis naudojamas alkoholiniams gėrimams ruošti prisidengus etanoliu.

Bet vis tiek galima atskirti alkoholio junginius. Yra paprastų būdų tai padaryti, kuriuos galite pritaikyti namuose.

1. Ugnies pagalba. Tai lengviausias patikrinimo būdas. Tiesiog padegkite alkoholinį gėrimą. Degdamas etanolis dega mėlyna liepsna, tačiau degančio metanolio spalva yra žalia.
2. Naudojant bulves. Žalios bulvės gabalėlį užpilkite spiritu ir palikite 2-3 valandoms. Jei daržovės spalva nepasikeitė, degtinė yra puikios kokybės ir gali būti saugiai vartojama pagal paskirtį. Tačiau tuo atveju, kai bulvės įgavo rausvą atspalvį, tai yra pramoninio alkoholio buvimo alkoholyje pasekmė.
3. Naudojant varinę vielą. Viela turi būti įkaitinta iki raudonumo ir nuleista į skystį. Jei šnypščiant jaučiamas aitrus, atstumiantis kvapas, alkoholyje yra metanolio. Etilo alkoholio kvapo visai nebus.
4. Virimo temperatūros matavimas. Norėdami išmatuoti alkoholio virimo temperatūrą, naudokite įprastą termometrą. Atkreipkite dėmesį, kad metanolis verda esant +64⁰С, o etanolis – +78⁰С.
5. Kepimo soda ir jodo naudojimas. Supilkite tiriamą alkoholį į permatomą indą. Įpilkite žiupsnelį įprastos sodos. Gerai išmaišykite ir įpilkite jodo. Dabar laikykite skystį iki šviesos. Jei jame yra nuosėdų, tai yra alkoholio „grynumo“ įrodymas. Etanolis, sąveikaudamas su jodoformu (jodas + soda), suteikia gelsvą suspensiją. Tačiau metanolis visiškai nesikeičia ir išlieka skaidrus.
6. Naudojant kalio permanganatą. Į tiriamą alkoholį įpilkite kelis kalio permanganato kristalus. Kai jis ištirps ir skystis taps rausvas, pašildykite. Jei kaitinant pradeda išsiskirti dujų burbuliukai, turite nuodingo metilo alkoholio.

Tačiau verta manyti, kad visi šie ir panašūs buitiniai metodai neveiks, jei pramoninis alkoholis iš pradžių bus maišomas su etanoliu viename gaminyje. Tokiu atveju gali padėti tik cheminis tyrimas. Ir atsakingas požiūris į alkoholio pirkimą.

Jei pagalba nesuteikiama, mirtis nuo apsinuodijimo metanoliu įvyksta po 2-3 valandų

Kad išvengtumėte potencialiai pavojingo alkoholio įsigijimo, pirkite alkoholį tik patikimose vietose ir specializuotose parduotuvėse, kurios kelia pasitikėjimą. Venkite požeminių parduotuvių ir mažų prekystalių. Čia dažnai plinta padirbti gaminiai.

Etanolio naudojimo būdai

Etilo alkoholis naudojamas ne tik mylimoje alkoholio pramonėje. Jo naudojimas yra įvairus ir gana įdomus. Peržiūrėkite tik keletą pagrindinių etanolio naudojimo būdų:

• kuras (raketiniai vidaus degimo varikliai);
• cheminė medžiaga (daugelio skirtingų vaistų gamybos bazė);
• parfumerija (kuriant įvairias kvepalų kompozicijas ir koncentratus);
• dažai ir lakas (kaip tirpiklis, įeina į antifrizą, buitines valymo chemikalus, priekinių stiklų ploviklius);
• maistas (išskyrus alkoholio gamybą, jis sėkmingai naudojamas acto ir įvairių kvapiųjų medžiagų gamyboje);
• medicina (populiariausia taikymo sritis, kaip antiseptikas žaizdoms dezinfekuoti, dirbtinės plaučių ventiliacijos metu kaip antiputos, yra anestezijos ir anestezijos dalis, įvairios medicininės tinktūros, antibiotikai ir ekstraktai).

Beje, etilo alkoholis naudojamas ir kaip priešnuodis apsinuodijus metanoliu. Tai veiksmingas priešnuodis pramoninės intoksikacijos atveju. Būtų naudinga prisiminti pagrindinius apsinuodijimo alkoholiu surogatais požymius:

• stiprus galvos skausmas;
• gausus sekinantis vėmimas;
• veriantis skausmas pilvo srityje;
• visiško silpnumo jausmas, nejudrumas;
• kvėpavimo slopinimas, žmogus kartais net negali atsikvėpti.

Beje, lygiai tokiais pačiais simptomais galite susidurti ir įprastinio apsinuodijimo alkoholiu atveju. Todėl reikėtų atkreipti dėmesį į išgerto alkoholio kiekį. Pramoninis alkoholis sukelia šios simptomatologijos vystymąsi, kai į žmogaus organizmą patenka net nedideliais kiekiais (nuo 30 ml, tai yra standartinis įprastos stiklinės tūris).

Tokiu atveju turėtumėte nedelsdami iškviesti greitąją pagalbą. Atminkite, kad nesuteikus kvalifikuotos pagalbos, mirties rizika yra labai didelė.

Apibendrinant galime suprasti, kad labai svarbu suprasti alkoholio rūšis ir atskirti toksišką junginį nuo etanolio gėrimo. Nepamirškite, kad net ir suvartoję nedidelį kiekį toksiško metanolio, rizikuojate savo gyvybe ir savo kūną nuvešite į mirtiną tašką.

Alkoholiai yra sudėtingi organiniai junginiai, angliavandeniliai, būtinai turintys vieną ar daugiau hidroksilų (OH- grupių), susijusių su angliavandenilio radikalu.

Atradimų istorija

Pasak istorikų, jau 8 šimtmečius prieš Kristų žmonės gėrė gėrimus, kuriuose buvo etilo alkoholio. Jie buvo gauti fermentuojant vaisius ar medų. Gryną etanolį iš vyno išskyrė maždaug VI–VII a., o europiečiai – po penkių šimtmečių. XVII amžiuje metanolis buvo gaunamas distiliuojant medieną, o XIX amžiuje chemikai atrado, kad alkoholiai yra visa kategorija organinių medžiagų.

Klasifikacija

- Pagal hidroksilų skaičių alkoholiai skirstomi į vieno, dviejų, trijų ir daugiahidroksilius. Pavyzdžiui, monohidroksinis etanolis; trihidrocis glicerolis.
- Pagal radikalų, susijusių su anglies atomu, prijungtu prie OH- grupės, skaičių, alkoholiai skirstomi į pirminius, antrinius ir tretinius.
- Atsižvelgiant į radikalių ryšių pobūdį, alkoholiai yra sotieji, nesotieji arba aromatiniai. Aromatiniuose alkoholiuose hidroksilas yra prijungtas ne tiesiogiai prie benzeno žiedo, o per kitus radikalus.
— Junginiai, kuriuose OH- yra tiesiogiai susietas su benzeno žiedu, laikomi atskira fenolių klase.

Savybės

Priklausomai nuo to, kiek angliavandenilių radikalų yra molekulėje, alkoholiai gali būti skysti, klampūs arba kieti. Tirpumas vandenyje mažėja didėjant radikalų skaičiui.

Paprasčiausi alkoholiai sumaišomi su vandeniu bet kokiomis proporcijomis. Jei molekulėje yra daugiau nei 9 radikalai, jie visiškai netirpsta vandenyje. Visi alkoholiai gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose.
— Alkoholiai dega, išskirdami daug energijos.
– Jie reaguoja su metalais, todėl susidaro druskos – alkoholiatai.
- Sąveika su bazėmis, pasižyminčiomis silpnų rūgščių savybėmis.
— Reaguoja su rūgštimis ir anhidridais, pasižyminčiomis bazinėmis savybėmis. Dėl reakcijų susidaro esteriai.
— Veikiant stiprioms oksiduojančioms medžiagoms, susidaro aldehidai arba ketonai (priklausomai nuo alkoholio rūšies).
— Tam tikromis sąlygomis iš alkoholių gaunami eteriai, alkenai (junginiai su dviguba jungtimi), halogeniniai angliavandeniliai, aminai (angliavandeniliai, gauti iš amoniako).

Alkoholiai yra toksiški žmogaus organizmui, kai kurie – nuodingi (metilenas, etilenglikolis). Etilenas turi narkotinį poveikį. Alkoholio garai taip pat yra pavojingi, todėl dirbant su alkoholio pagrindu pagamintais tirpikliais reikia laikytis saugos priemonių.

Tačiau alkoholiai dalyvauja natūralioje augalų, gyvūnų ir žmonių medžiagų apykaitoje. Alkoholių kategorijai priskiriamos tokios gyvybiškai svarbios medžiagos kaip vitaminai A ir D, steroidiniai hormonai estradiolis ir kortizolis. Daugiau nei pusė lipidų, aprūpinančių mūsų organizmą energija, yra glicerolio pagrindu.

Taikymas

– Organinėje sintezėje.
— Biodegalai, degalų priedai, stabdžių skysčio sudedamoji dalis, hidrauliniai skysčiai.
- Tirpikliai.
— Žaliavos paviršinio aktyvumo medžiagų, polimerų, pesticidų, antifrizo, sprogstamųjų ir toksinių medžiagų, buitinės chemijos gamybai.
— Kvapiosios medžiagos parfumerijai. Įeina į kosmetikos ir medicinos gaminius.
— Alkoholinių gėrimų pagrindas, tirpiklis esencijoms; saldiklis (manitolis ir kt.); dažiklis (liuteinas), kvapioji medžiaga (mentolis).

Mūsų parduotuvėje galite įsigyti įvairių rūšių alkoholio.

Butilo alkoholis

Vienahidroksis alkoholis. Naudojamas kaip tirpiklis; plastifikatorius prie polimerų gamyba; formaldehido dervos modifikatorius; žaliavos organinei sintezei ir kvapiųjų medžiagų gamybai parfumerijai; kuro priedai.

Furfurilo alkoholis

Vienahidroksis alkoholis. Paklausa dervų ir plastikų polimerizacijai, kaip tirpiklis ir plėvelės formuotojas dažų ir lako gaminiuose; organinės sintezės žaliavos; rišamoji ir tankinanti medžiaga polimerinio betono gamyboje.

Izopropilo alkoholis (2-propanolis)

Antrinis monohidroksis alkoholis. Jis aktyviai naudojamas medicinoje, metalurgijoje ir chemijos pramonėje. Etanolio pakaitalas kvepaluose, kosmetikoje, dezinfekavimo priemonėse, buitinėje chemijoje, antifrizuose ir valikliuose.

Etilenglikolis

Dvihidrosis alkoholis. Naudojamas polimerų gamyboje; dažai spaustuvėms ir tekstilės gamybai; Tai yra antifrizo, stabdžių skysčių ir aušinimo skysčių dalis. Naudojamas dujoms džiovinti; kaip organinės sintezės žaliava; tirpiklis; gyvų organizmų kriogeninio „užšaldymo“ priemonė.

Glicerolis

Trihidrosis alkoholis. Paklausus kosmetologijoje, maisto pramonėje, medicinoje, kaip žaliava org. sintezė; nitroglicerino sprogstamosios medžiagos gamybai. Jis naudojamas žemės ūkio, elektrotechnikos, tekstilės, popieriaus, odos, tabako, dažų ir lako pramonėje, plastikų ir buitinės chemijos gamyboje.

manitolis

Šešiabriaunis (daugiahidroksis) alkoholis. Naudojamas kaip maisto priedas; lakų, dažų, džiovinimo alyvų, dervų gamybos žaliavos; yra aktyviųjų paviršiaus medžiagų ir kvepalų produktų dalis.