Apsauginė įranga. Druskos rūgštis – fizikinės savybės

Instrukcijos

Paimkite mėgintuvėlį, kuriame tariamai yra druskos rūgšties (HCl). Į šį indą įpilkite šiek tiek sprendimas sidabro nitratas (AgNO3). Būkite atsargūs ir venkite sąlyčio su oda. Sidabro nitratas gali palikti juodas dėmes ant odos, kurios gali būti pašalintos tik po kelių dienų, ir druskos poveikį odoje rūgštys gali sukelti stiprius nudegimus.

Stebėkite, kas atsitiks su gautu tirpalu. Jei mėgintuvėlio turinio spalva ir konsistencija nepasikeis, tai reikš, kad medžiagos nesureagavo. Tokiu atveju bus galima užtikrintai daryti išvadą, kad bandoma medžiaga nebuvo .

Jei mėgintuvėlyje atsiranda baltų nuosėdų, kurių konsistencija primena varškę ar rūgpienį, tai reikš, kad medžiagos sureagavo. Šios reakcijos matomas rezultatas buvo sidabro chlorido (AgCl) susidarymas. Būtent šių baltų sūrių nuosėdų buvimas bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų mėgintuvėlyje tikrai buvo druskos rūgšties, o ne kokios nors kitos rūgšties.

Dalį bandomojo skysčio supilkite į atskirą indą ir įlašinkite šiek tiek lapis tirpalo. Tokiu atveju akimirksniu susidarys „varškės“ baltos netirpios sidabro chlorido nuosėdos. Tai reiškia, kad medžiagos molekulėje tikrai yra chlorido jonų. Bet gal tai ne vis dėlto, o kažkokios chloro turinčios druskos tirpalas? Pavyzdžiui, natrio chloridas?

Prisiminkite kitą rūgščių savybę. Stiprios rūgštys (ir druskos rūgštis, žinoma, viena iš jų) gali išstumti iš jų silpnąsias rūgštis. Į kolbą arba stiklinę įpilkite šiek tiek sodos miltelių – Na2CO3 ir lėtai įpilkite tiriamo skysčio. Jei iš karto pasigirsta šnypštimas ir milteliai tiesiogine prasme „užverda“, neliks jokių abejonių - tai druskos rūgštis.

Kodėl? Kadangi ši reakcija yra: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Susidaro anglies rūgštis, kuri yra tokia silpna, kad akimirksniu suyra į vandenį ir anglies dioksidą. Būtent jo burbulai sukėlė šį „virimą ir šnypštimą“.

Vandenilio chlorido rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas), žinoma kaip HCl, yra šarminis cheminis junginys. Nuo seniausių laikų žmonės įvairiems tikslams naudojo šį bespalvį skystį, kuris atvirame ore skleidžia lengvus dūmus.

Cheminio junginio savybės

HCl naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Jis tirpdo metalus ir jų oksidus, yra absorbuojamas benzene, eteryje ir vandenyje, nesunaikina fluoroplasto, stiklo, keramikos ir grafito. Jį galima saugiai naudoti, kai jis laikomas ir eksploatuojamas tinkamomis sąlygomis, laikantis visų saugos standartų.

Chemiškai gryna (CP) druskos rūgštis susidaro dujinės sintezės metu iš chloro ir vandenilio, todėl susidaro vandenilio chloridas. Jis absorbuojamas vandenyje, todėl +18 C temperatūroje susidaro tirpalas, kuriame yra 38-39% HCl. Vandeninis vandenilio chlorido tirpalas naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Chemiškai grynos druskos rūgšties kaina yra kintama ir priklauso nuo daugelio komponentų.

Vandeninio vandenilio chlorido tirpalo panaudojimo sritys

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas tapo plačiai paplitęs dėl savo cheminių ir fizinių savybių:

• metalurgijoje, mangano, geležies ir cinko gamyboje, technologiniuose procesuose, metalų valyme;
• galvanoplastikoje - ėsdinimo ir ėsdinimo metu;
• sodos vandens gamyboje rūgštingumui reguliuoti, alkoholinių gėrimų ir sirupų gamyboje maisto pramonėje;
• odos apdirbimui lengvojoje pramonėje;
• kai valomas negeriamas vanduo;
• už naftos gręžinių optimizavimą naftos pramonėje;
• radijo inžinerijoje ir elektronikoje.

Druskos rūgštis (HCl) medicinoje

Garsiausia druskos rūgšties tirpalo savybė yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros išlyginimas žmogaus organizme. Mažas skrandžio rūgštingumas gydomas silpnu tirpalu arba vaistais. Tai optimizuoja maisto virškinimą ir padeda kovoti su mikrobais ir bakterijomis, kurios prasiskverbia iš išorės. HCl druskos rūgštis padeda normalizuoti žemą skrandžio rūgštingumą ir optimizuoja baltymų virškinimą.

Onkologija naudoja HCl navikams gydyti ir jų progresavimui sulėtinti. Druskos rūgšties preparatai skiriami skrandžio vėžio, reumatoidinio artrito, diabeto, astmos, dilgėlinės, tulžies akmenligės ir kitų profilaktikai. Liaudies medicinoje hemorojus gydomas silpnos rūgšties tirpalu.

Galite sužinoti daugiau apie druskos rūgšties savybes ir tipus.

Druskos rūgštis (hidrochlorido rūgštis) – vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas, yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Techninė rūgštis turi gelsvai žalią spalvą dėl chloro ir geležies druskų priemaišų. Didžiausia druskos rūgšties koncentracija yra apie 36% HCl; tokio tirpalo tankis yra 1,18 g/cm3. Koncentruota rūgštis „rūko“ ore, nes išsiskiriantis dujinis HCl su vandens garais sudaro mažyčius druskos rūgšties lašelius.

Vandenilio chlorido rūgštis nėra degi ar sprogi. Tai viena stipriausių rūgščių, ji ištirpdo (išsiskiriant vandeniliui ir formuojantis druskoms – chloridams) visus metalus įtampos serijoje iki vandenilio. Chloridai taip pat susidaro, kai druskos rūgštis reaguoja su metalų oksidais ir hidroksidais. Jis veikia kaip reduktorius su stipriais oksidatoriais.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos – chloridai, išskyrus AgCl, Hg2Cl2, gerai tirpsta vandenyje. Jai atsparūs stiklai, keramika, porcelianas, grafitas, fluoroplastas.

Vandenilio chlorido rūgštis gaunama ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje, kuris sintetinamas arba tiesiogiai iš vandenilio ir chloro, arba gaunamas sieros rūgštį veikiant natrio chloridui.

Pagamintos techninės druskos rūgšties stiprumas yra ne mažesnis kaip 31 % HCl (sintetinė) ir 27,5 % HCl (iš NaCl). Prekybinė rūgštis vadinama koncentruota, jei joje yra 24% ar daugiau HCl, jei HCl yra mažiau, tada rūgštis vadinama atskiesta.

Iš druskos rūgšties gaminami įvairių metalų chloridai, organiniai tarpiniai produktai ir sintetiniai dažikliai, acto rūgštis, aktyvuota anglis, įvairūs klijai, hidrolizinis alkoholis, galvanizuojant. Naudojamas metalams ėsdinti, įvairiems indams, gręžinių vamzdžių apkalimui nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų valyti. Metalurgijoje rūdos apdorojamos rūgštimi, o odos pramonėje prieš rauginimą ir dažymą oda apdorojama rūgštimi. Druskos rūgštis naudojama tekstilės, maisto pramonėje, medicinoje ir kt.

Vandenilio chlorido rūgštis vaidina svarbų vaidmenį virškinimo procese, ji yra neatsiejama skrandžio sulčių dalis. Praskiesta druskos rūgštis skiriama per burną daugiausia sergant ligomis, susijusiomis su nepakankamu skrandžio sulčių rūgštingumu.

Druskos rūgštis gabenama stikliniuose buteliuose arba gumuotuose (guma dengtuose) metaliniuose induose, taip pat plastikiniuose induose.

Druskos rūgštis labai pavojingas žmonių sveikatai. Smarkiai nudegina susilietus su oda. Ypač pavojingas kontaktas su akimis.

Jei druskos rūgšties pateko ant odos, ją reikia nedelsiant nuplauti dideliu kiekiu vandens.

Rūkas ir vandenilio chlorido garai, susidarantys koncentruotai rūgščiai sąveikaujant su oru, yra labai pavojingi. Jie dirgina gleivines ir kvėpavimo takus. Ilgalaikis darbas HCl atmosferoje sukelia kvėpavimo takų katarą, dantų ėduonį, akių ragenos drumstumą, nosies gleivinės išopėjimą, virškinimo trakto sutrikimus.
Ūminį apsinuodijimą lydi užkimimas, uždusimas, sloga, kosulys.

Nutekėjimo ar išsiliejimo atveju druskos rūgštis gali sukelti didelių žalą aplinkai. Pirma, dėl to į atmosferos orą išleidžiami medžiagų garai, viršijantys sanitarinius ir higienos standartus, o tai gali sukelti visų gyvų dalykų apsinuodijimą, taip pat rūgščių kritulių atsiradimą, dėl kurio gali pasikeisti cheminės savybės. dirvožemio ir vandens.

Antra, jis gali nutekėti į požeminius vandenis ir užteršti vidaus vandenis.
Ten, kur vanduo upėse ir ežeruose pasidarė gana rūgštus (pH mažesnis nei 5), žuvys nyksta. Sutrikus trofinėms grandinėms, mažėja vandens gyvūnų rūšių, dumblių ir bakterijų.

Miestuose rūgštūs krituliai paspartina marmurinių ir betoninių konstrukcijų, paminklų ir skulptūrų naikinimą. Kai ji liečiasi su metalais, druskos rūgštis sukelia koroziją, o reaguodama su tokiomis medžiagomis kaip baliklis, mangano dioksidas ar kalio permanganatas sudaro toksiškas chloro dujas.

Išsiliejus vandenilio chlorido rūgštį nuo paviršių nuplaukite dideliu kiekiu vandens arba šarminio tirpalo, kuris neutralizuoja rūgštį.

Medžiaga parengta remiantis informacija iš atvirų šaltinių

Būtent tai padeda virškinti maistą. Paprastai rūgštingumas skrandyje yra 0,3%.

To pakanka, kad sugadintumėte skutimosi peiliuką. Tai trunka tik apie savaitę. Žinoma, eksperimentai buvo atlikti už žmogaus kūno ribų.

Pavojingas daiktas pažeistų stemplę ir neišsilaikytų skrandyje 7 dienas.

Toliau papasakosime, kokius kitus eksperimentus mokslininkai atliko ir kaip jie įtraukė į druskos rūgšties savybių sąrašą.

Druskos rūgšties savybės

Vandenilio chlorido rūgšties formulė yra vandens ir vandenilio chlorido mišinys. Atitinkamai, skystis yra šarminis, todėl jis gali sunaikinti daugumą medžiagų.

Reagentas yra bespalvis. Jo kvapas jį išduoda. Jis rūgštus, dusinantis. Aromatas yra aštrus ir, veikiau, apibūdinamas kaip smarvė.

Jeigu druskos rūgšties tirpalas techninis, jame yra diatominių ir. Jie suteikia skysčiui gelsvą atspalvį.

Skirtingai nuo pvz. druskos rūgšties masės tirpale negali viršyti 38%.

Tai yra kritinis taškas, kai medžiaga tiesiog išgaruoja. Išgaruoja ir vandenilio chloridas, ir vanduo.

Natūralu, kad tirpalas rūko. Didžiausia koncentracija nurodoma esant 20 laipsnių oro temperatūrai. Kuo aukštesni laipsniai, tuo greičiau vyksta garavimas.

38 procentų rūgšties tankis yra šiek tiek didesnis nei 1 gramas kubiniame centimetre.

Tai yra, net koncentruota medžiaga yra labai vandeninga. Jei gersite šį skystį, nusideginsite.

Bet galima gerti silpną 0,4 procento tirpalą. Natūralu, nedideliais kiekiais. Praskiesta rūgštis beveik neturi kvapo, o skonis yra aitrus ir rūgštus.

Vandenilio chlorido rūgšties reakcija su kitomis medžiagomis, iš esmės pateisinama vienbazine reagento sudėtimi.

Tai reiškia, kad rūgšties formulėje yra tik vienas vandenilio atomas. Tai reiškia, kad reagentas disocijuoja vandenyje, tai yra, visiškai ištirpsta.

Likusios medžiagos, kaip taisyklė, ištirpsta pačioje rūgštyje. Taigi visi metalai, kurie periodinėje lentelėje stovi prieš vandenilį, joje suyra.

Ištirpę rūgštyje, jie jungiasi su chloru. Dėl to gaunami chloridai, tai yra.

Reakcija su druskos rūgštimi yra daugumoje metalų oksidų ir hidroksidų, taip pat jų .

Svarbiausia, kad pastarosios būtų gaunamos iš silpnesnių rūgščių. Druska laikoma viena stipriausių, greta zomšos.

Iš dujos druskos rūgštis Smarkiai reaguoja su amoniaku. Tokiu atveju susidaro amonio chloridas. Jis kristalizuojasi.

Dalelės yra tokios mažos, o reakcija tokia aktyvi, kad chloridas veržiasi aukštyn. Iš išorės tai yra dūmai.

Reakcijos su nitratu produktas taip pat yra baltas. Ši sąveika yra viena iš kokybiškai lemiančių druskų sąveikų.

Reakcijos rezultatas – sūrios nuosėdos. Tai yra chloridas. Skirtingai nuo amonio chlorido, jis veržiasi žemyn, o ne aukštyn.

Reakcija su nitratu laikoma kokybine, nes ji specifinė, nebūdinga kitoms vienkomponentėms rūgštims.

Jie nepaiso tauriųjų metalų, tarp kurių yra argentas. Kaip prisimenate, jis yra cheminėje serijoje po vandenilio ir teoriškai neturėtų sąveikauti su vandenyje ištirpusiu vandenilio chloridu.

Druskos rūgšties gamyba

Išsiskiria vandenilio chlorido rūgštis ne tik laboratorinėmis sąlygomis, bet ir gamtoje. Žmogaus kūnas yra jo dalis.

bet, druskos rūgštis skrandyje jau buvo aptarta. Tačiau tai nėra vienintelis natūralus šaltinis ir tiesiogine prasme.

Reagentas randamas kai kuriuose geizeriuose ir kitose vulkaninės kilmės vandens išleidimo angose.

Kalbant apie vandenilio chloridą atskirai, jis yra bischofito, silvito ir halito dalis. Visa tai yra mineralai.

Žodis "halitas" reiškia įprastą druską, naudojamą maiste, ty natrio chloridą.

Silvinas yra chloridas ir yra kauliukų formos. Bishofitas yra chloridas, gausiai aptinkamas Volgos regione.

Visi išvardyti mineralai yra tinkami pramoninei reagento gamybai.

Tačiau dažniausiai jie naudoja chloridą natrio Druskos rūgštis gaunamas, kai valgomoji druska yra veikiama koncentruotos sieros rūgšties.

Metodo esmė yra vandenilio chlorido dujų ištirpinimas vandenyje. Tuo pagrįsti kiti du metodai.

Pirmasis yra sintetinis. Vandenilis deginamas chloru. Antrasis yra išmetamosios dujos, tai yra, susijusios.

Naudojamas vandenilio chloridas, kuris atsitiktinai gaunamas dirbant su organiniais junginiais, tai yra angliavandeniliais.

Vandenilio chlorido nėra, susidaro dehidrochloruojant ir chloruojant organines medžiagas.

Medžiaga taip pat sintetinama organinių chloro atliekų pirolizės metu. Chemikai pirolize vadina angliavandenilių skilimą deguonies trūkumo sąlygomis.

Druskos rūgštis taip pat gali būti naudojama kaip šalutinis produktas dirbant su neorganinėmis medžiagomis, pavyzdžiui, metalų chloridais.

Tas pats silvitas, pavyzdžiui, naudojamas kalio trąšoms gaminti. Augalams taip pat reikia magnio.

Todėl bišofitas nelieka be darbo. Dėl to jie gamina ne tik tręšimą, bet ir druskos rūgštį.

Dujų sugėrimo metodas išstumia kitus druskos rūgšties gamybos būdus. „Šalutinių produktų“ pramonė sudaro 90% pagaminamo reagento. Išsiaiškinkime, kodėl jis pagamintas ir kur jis naudojamas.

Vandenilio chlorido rūgšties taikymas

Druskos rūgštį naudoja metalurgai. Reagentas reikalingas metalams ėsdinti.

Taip vadinamas apnašų, rūdžių, oksidų ir tiesiog nešvarumų pašalinimo procesas. Atitinkamai, privatūs meistrai taip pat naudoja rūgštį dirbdami, pavyzdžiui, su vintažiniais daiktais, kuriuose yra metalinių dalių.

Reagentas ištirps jų paviršių. Iš probleminio sluoksnio neliks jokių pėdsakų. Tačiau grįžkime prie metalurgijos.

Šioje pramonėje rūgštis pradedama naudoti retiesiems metalams iš rūdų išgauti.

Senieji metodai yra pagrįsti jų oksidų naudojimu. Tačiau ne visus juos lengva apdoroti.

Todėl oksidai pradėjo virsti chloridais, o paskui redukuoti. Štai kaip jie gauna, pavyzdžiui, ir.

Kadangi skrandžio sultyse yra druskos rūgšties, o galima gerti mažos koncentracijos tirpalą, tai reiškia, kad reagentas gali būti naudojamas maisto pramonėje.

Ar matėte E507 priedą ant gaminio pakuotės? Žinokite, kad tai yra druskos rūgštis. Tai suteikia kai kuriems pyragams ir dešroms to paties rūgštumo ir aitrumo.

Tačiau dažniausiai maisto emulsiklių dedama į fruktozę, želatiną ir citrinų rūgštį.

E507 reikalingas ne tik dėl skonio, bet ir kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, tai yra produkto Ph.

Druskos rūgštis gali būti naudojama medicinoje. Silpnas druskos rūgšties tirpalas skiriamas pacientams, kurių skrandžio rūgštingumas yra mažas.

Tai ne mažiau pavojinga nei padidėjęs. Visų pirma, padidėja skrandžio vėžio tikimybė.

Organizmas negauna pakankamai naudingų elementų, net jei žmogus vartoja vitaminus ir tinkamai maitinasi.

Faktas yra tas, kad norint tinkamai ir visiškai įsisavinti maistines medžiagas, reikalingas standartinis rūgštingumas.

Paskutinis reagento panaudojimas yra akivaizdus. Chloras gaunamas iš rūgšties. Pakanka tirpalą išgaruoti.

Chloras naudojamas geriamajam vandeniui valyti, audiniams balinti, dezinfekuoti, plastikiniams junginiams gaminti ir kt.

Pasirodo, druskos rūgštis, būdama aktyvi ir agresyvi, yra būtina žmonijai. Yra paklausa, yra pasiūla. Sužinokime leidimo kainą.

Druskos rūgšties kaina

Kaina produktas priklauso nuo tipo. Techninė rūgštis pigesnė, išgryninta rūgštis brangesnė. Už litrą pirmojo prašo 20-40 rublių.

Kaina priklauso nuo koncentracijos. Už litrą išgryninto reagento jie kainuoja apie 20 rublių daugiau.

Kainos žyma taip pat priklauso nuo konteinerio, pakuotės ir pardavimo formos. Pirkti rūgštį plastikiniuose 25–40 litrų talpos balionėliuose yra pelningiau.

Medicinos srityje, mažmeninėje prekyboje, medžiaga siūloma stiklinėje.

Už 50 mililitrų sumokėsite 100-160 rublių. Tai yra brangiausia druskos rūgštis.

Pirkti Vandenilio chlorido tirpalas litro inde taip pat nepigus. Pakuotė skirta privatiems vartotojams, todėl už butelį prašo apie 400-500 rublių.

Techninė rūgštis mažmeninėje prekyboje yra mažiau paplitusi ir kainuoja apie 100 rublių mažiau. Pagrindinis yra didmeninė prekyba.

Perkamos didelės įmonės. Būtent jiems aktualios skyriaus pradžioje nurodytos kainos. Milžinai neparduoda mažmeninės prekybos.

Atitinkamai, medžiagos kaina mažose parduotuvėse atspindi parduotuvių savininkų „apetitą“.

Beje, apie apetitą. Padidėjus rūgštingumui skrandyje, maistas virškinamas greičiau, valgyti norisi dažniau.

Tai veda prie plonumo, gastrito ir opų. Žmonės su mažu rūgštingumu yra linkę į šlakus, nes maistas ilgai „fermentuoja“ skrandyje ir blogai virškinamas.

Tai atsispindi odoje, dažniausiai spuogų ir dėmių pavidalu. Ar yra tokia problema?

Pagalvokite ne apie brangią kosmetiką, o apie savo virškinamojo trakto patikrinimą.

Iš gamyklos gaunama druskos rūgštis gali būti skirtingų koncentracijų, todėl vandens ir rūgšties kiekį reikia apskaičiuoti naudojant 6.2 lentelę.

6.2 lentelė

kg/l

Komercinės rūgšties kiekis tūrio vienetais, reikalingas 1 m3 tam tikros koncentracijos darbinio tirpalo gauti, nustatomas pagal formulę:

V Т = n(r З – 1000)/(r Т – 1000) (5.2)

čia n yra tirpalo kubinių metrų skaičius;

V T - komercinės rūgšties tūris, m 3;

r t - komercinės rūgšties tankis, kg/m 3;

r Z yra nurodytas gatavo tirpalo tankis, kg/m 3, paimtas iš 6.2 lentelės, remiantis HCl masės kiekiu tirpale.

Pavyzdys. Paruoškite 35 m3 12% HCl tirpalo, jei prekinės rūgšties tankis yra 1150 kg/m3. Iš 6.2 lentelės matome, kad 12% HCl tirpalo tankis yra 1060 kg/m3. Tada

V T = 35 (1060 - 1000) / (1150 - 1000) = 14 m 3

Vandens tūris tirpalui ruošti yra 35–14 = 21 m 3. Pažiūrėkime skaičiavimo rezultatus:

1. r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000) / 35 = 1060 kg/m 3

Šulinių rūgštinio apdorojimo įranga

Dariniui apdoroti rūgštimi naudojamas įrangos komplektas, kurį sudaro šulinio galvutės jungiamosios detalės (1AU - 700, 2AU - 700), siurblio blokas rūgščiai siurbti į šulinį, cisterna rūgščiai ir chemikalams transportuoti, kolektorius autocisternai sujungti su siurbliu ir su šulinio galvutės jungiamosiomis detalėmis.

Apdorojant druskos rūgštimi rūgšties koncentracija tirpale yra 8-20%, priklausomai nuo apdorojamų uolienų. Jei HCl koncentracija yra didesnė už rekomenduojamą, sunaikinami šulinio galvutės ir gręžinio įrangos vamzdžiai, o jei ji mažesnė – mažėja dugno duobės zonos valymo efektyvumas.

Vamzdžiams, rezervuarams, siurbliams, vamzdynams, šulinio galvutėms ir šulinių įrangai apsaugoti nuo korozinio rūgšties poveikio į tirpalą pridedami inhibitoriai: formalinas (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagentas I-1-A (0,4). %) ir katapiną A (0,1 %).

HCl tirpalas ruošiamas taip: į indą supilamas apskaičiuotas vandens tūris, įpilamas inhibitorius, tada stabilizatorius ir reakciją stabdantis vaistas - vaistas DS, kurio kiekis yra 1 - 1,5% rūgšties tirpalo tūrio. . Kruopščiai sumaišius tirpalą, paskutinis įpilamas apskaičiuotas koncentruotos HCl tūris.

Laukuose slėgiu į formaciją pumpuojama rūgštis, veido paviršiaus valymui nuo teršiančių nuosėdų (cemento, molio tirpalo, dervų, parafino) naudojamos rūgštinės vonios, taip pat įpurškiama karšto rūgšties tirpalo, kuris pašildomas. dėl egzoterminės reakcijos tarp HCl ir magnio.

Inhibuoto HCl tirpalo transportavimui ir įpurškimui į darinius naudojami specialūs agregatai Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Agregatas Azinmash - 30A yra sumontuotas ant KrAZ - 257 transporto priemonės važiuoklės. Įrenginys susideda iš trijų stūmoklių horizontalaus vieno veikimo siurblio 5NK - 500, varomo kelioniniu varikliu per galios kilimo dėžę, kolektoriaus, guminio. pagrindinės cisternos (6-10 m 3) ir ant priekabos (6 m 3).