Geležis periodinėje lentelėje. Varis ir jo junginiai

periodinėje lentelėje yra 26 numeris

Pagrindinė metalo pramonė

Kaltoja, kol karšta ir neišeinant iš kasos

Vardo Timūras reikšmė

Cheminis elementas, sidabriškai baltas metalas, pagrindinė geležies ir plieno sudedamoji dalis

Metalas Feliksui

Cheminis elementas, metalas

Siekiant išvengti pinigų kaupimo, senovėje Spartoje iš šios medžiagos buvo kalinami pinigai

Taip kompiuterių mokslininkai vadina patį kompiuterį be programinės įrangos.

Šis elementas yra stabiliausias periodinės lentelės elementas

Metalas, iš kurio galima „padaryti logiką“

. „Einu į vandenį - raudona, išeinu - juoda“ (mįslė)

Išverskite žodį „ferrum“ iš lotynų kalbos

Medžiaga, iš kurios turėtų būti pagaminta dovana šeštosios vestuvių metinės

Rūdžių auka

Griebkite, kol karšta!

Cheminis elementas, Fe

Metalas, iš kurio pagamintas Feliksas

Metalinės kamanų dalys

Jis padirbamas tik per karščius

Metaliniai vinys

Surūdijęs, meteoritas

Smūgiuokite, kol karšta

Mėgaukitės... kol karšta

Lentelėje jis yra po mangano

. "Pirkite..., neišeinant iš kasos!"

Šalia mangano lentelėje

Metalo numeris dvidešimt šeši

Chem. 26 elementas

Šalia mangano lentelėje

Tarp mangano ir kobalto

Kobalto pirmtakas lentelėje

Metalas logikai

Valgykite, kol karšta (paskutinis)

Cheminis elementas 26

Po mangano lentelėje

Pagrindinė plieno sudedamoji dalis

Dvidešimt šešta periodinėje lentelėje

Iki kobalto lentelėje

Priimamas metalo laužui

Medžiaga vienai kaukei

Metalas, kurio kiekis moters organizme yra penkis kartus didesnis nei vyro

Prieš kobaltą lentelėje

Mangano sekėjas lentelėje

Tarp mangano ir kobalto lentelėje

Kobalto pirmtakas lentelėje

Pagrindinis ketaus komponentas

Po mangano lentelėje

Metalas ledi Margaret Thatcher

Paskutinis manganas lentelėje

Šalia mangano

Cheminis elementas, sidabriškai baltas metalas, pagrindinė geležies ir plieno sudedamoji dalis

Pagrindinė plieno sudedamoji dalis

Gaminiai iš tokio metalo

Vaistas, kurio sudėtyje yra tokio cheminio elemento preparatų

Cheminio elemento pavadinimas

Mineralų tipas, susijęs su vietiniais elementais

. "Pirkite... neišlipę iš kasos!"

. „Einu į vandenį - raudona, išeinu - juoda“ (mįslė)

Gaukite, kol karšta

Metalas, iš kurio galima "padaryti logiką"

Išverskite žodį „ferrum“ iš lotynų kalbos

trečia. salė (-ės) į pietus. zap. metalas, trupiniai, išlydyti iš rūdos ketaus pavidalu ir iš pastarosios kalti po rėkiančiu plaktuku. Sujungus su anglimi, susidaro plienas. Geležis parduodama kaip: juostelė arba skiltelė; pirmasis yra tiesiai iš po rėkiančio plaktuko; tai gali būti: platus, siauras, apvalus, baras ir tt antrasis kaltas: padanga, raižyta, lakštas ir tt Rūdys valgo geležį. Drabužių kandys, geležis rūdija ir blogosios brolijos moralė genda. Pinigai yra geležiniai, bet drabužiai greitai genda. Mūšio metu geležis yra vertingesnė už auksą. Išgausiu geležį ir auksą. Surūdijusi geležis nešviečia. Nulaužti medieną ant geležies. Kodėl jis išsišiepė ir pamatė geležį? ugnis ir geležis yra tirpūs. užteks kalvės ir lygintuvo. Štai kodėl jie išklojo kelią auksu, kad ji galėtų valgyti geležį. Smūgiuokite, kol geležis verda (kol karšta). Ar aš lipu, lipu geležimi į mėsos kalną? sėsti ant žirgo. Geležies ar daugiau geležis, raiščiai, pančiai, pančiai, kojų grandinės, rankų grandinės; geležinės arklio pančių. Geležis, geležis plg. geležies fragmentas; mažas geležinis arba plieninis daiktas, įkištas, pavyzdžiui, į įrankį ar bloką. strėlės ietis, plokštuminis pjoviklis, geležinė kalto dalis ir kt. Geležis, pagamintas iš geležies, dėl tam tikrų priežasčių susijęs su geležimi; panašus į geležį savo stiprumu, kietumu, spalva ir kt. Geležies rūda, iš kurios išgaunama geležis; geležies fabrikas, įstaiga, kurioje ji lydoma, kalama; geležies eilė, kur ją parduoda geležies pirkliai. Geležies sultys, gamykla purslai ir skeveldros nuo riksmo, riksmo sultys. Geležinis arklys, pilkai geležies, geležies spalva, spalva. Ustjužna yra geležinė, o žmonės joje pagaminti iš akmens, kad ją apgaubtų apgavikai. Geležinkelis, geležis, ketus. Geležinis ratas, tul. arktinė juosta. Geležinės rankos, stiprios, bet grubios ir nerangios. Geležinis žmogus, atkaklus, tvirtas; kantrus, argumentuotas; negailestingas, bedvasis. Geležinė sveikata, stipri. Gausiu arba geležinę grandinėlę, arba auksinę. Paskolos rašomos ant geležinės lentos, o skolos – ant smėlio. Geležies mediena, guajako mediena; pavadinimas ir kiti labai kieti atogrąžų miškai. Geležies šaknis, augalas. Centaurea scabiosa. Geležies pamoka arba geležis plg. senas bauda, ​​mokestis iš kaltininko, valdžios naudai, už pančių skyrimą. Geležinis arklys, žr. kostiumą. Geležies adj. kurių sudėtyje yra geležies. Geležis, svarstyklės, skalės, suodžiai, pelenai; geležies, pridegę blizgučiai, sutrupėję kalimo metu. Gabalas, geležies juostelė. Geležis, geležis. arka. geležinė plytelė delne, bobutėms, gudrybėms žaisti; kamuoliukas, kamuoliukas. Železnik m. Caragana frutescens medis, dereza, chapyshnik, klaidingai chilizhnik, Sibiro vilkuogė? krūmas akacijos. Šluota, vilkuogė, Cytisus biflorus. Equisetum, asiūklis. Potentilla argentea, mėlynės, moliūgas, moliūgas. Geležinė žuvis, žuvis Clupea alosa, iš silkių, pasiutligės ar ešerių genties. Geležies pirklys m. Bendras rūdų, kuriose yra oksiduotos geležies ir kurios atrodo kaip akmuo, o ne geležis, pavadinimas: bol. žinoma: ruda ir magnetinė geležies rūda, magnetinis akmuo. Kiečiausia, geriausia plyta, šiek tiek susilydžiusi. Augalas. Verbenos biuras. Augalas. Phlomis pungens, voliojimasis, tumbleweed. Augalas. Sarrothamnus scoparius, girnos, vilkuogės, bebras. Pasaką draskė šokinėjanti žolė, nuo kurios byra geležinės spynos ir vidurių užkietėjimai; Su juo kasami ir lobiai. Geležies žolė, žr. Geležies dirbtuvės, geležies dirbtuvės, geležis, geležies gamyba iš rūdos. Geležies kalimas, geležies kalimas, susijęs su geležies kalimu juostelėmis ir didžiausiais daiktais. Geležies lydymas, geležies lydymas, geležies lydymas, susijęs su geležies lydymu; gamykla, krosnis Geležies pjovimo mašina, naudojama geležies pjaustymui - gamykla, - malūnas

Cheminis elementas Fe

Cheminis elementas su šaukiniu Fe

D.I. Mendelejevas, sąveika su siera, druskos rūgštimi, druskos tirpalais.

ATSAKYMO PLANAS:

pozicija p.s. ir atomo sandara fizikinės savybės cheminės savybės Cheminis elementas geležis priklauso 4 periodui, 8 grupei, antriniam pogrupiui. Geležies atomas turi keturis elektronų sluoksnius. Trečiojo sluoksnio d polygis užpildytas elektronais, ant jo yra 6 elektronai, o ketvirtajame sluoksnyje yra 2 elektronai. Junginiuose geležies oksidacijos laipsniai yra +2 ir +3.

Paprastoji medžiaga geležis yra sidabriškai baltas metalas, kurio lydymosi temperatūra 15390C, tankis 7,87 g/cm3 ir pasižymi magnetinėmis savybėmis. Geležis yra reaktyvus metalas. Kaitinant jis reaguoja su siera ir susidaro geležies(II) sulfidas: Fe0 + S0 = Fe+2S-2. Geležis išstumia vandenilį iš rūgščių tirpalų, susidaro geležies(II) druskos, pvz., kai geležis veikiama druskos rūgštimi, susidaro geležies(II) chloridas: Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20; . Geležis gali išstumti mažiau aktyvius metalus iš jų druskų tirpalų, pavyzdžiui, kai geležis veikia vario(II) sulfato tirpalą, susidaro metalinis varis ir geležies(II) sulfatas: Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 .

Visose reakcijose geležis pasižymi redukuojančio agento savybėmis. Stipresni oksidatoriai – chloras, deguonis, koncentruotos rūgštys – oksiduoja geležį iki oksidacijos būsenos +3.

Jei jūsų namų darbai yra ta tema: » Geležis, jos padėtis periodinėje cheminių elementų lentelėje D I Mendelejevas, sąveika Jei jums tai bus naudinga, būsime dėkingi, jei savo socialinio tinklo puslapyje paskelbsite nuorodą į šį pranešimą.

• Paskutinės naujienos

• Kategorijos

• Naujienos

• Rašiniai šia tema

  Gimnazija Nr. 12, Lipeckas Znamenščikova Nadežda Aleksandrovna Pamokos tema: Geležis ir jos junginiai (9 kl.) Tikslas: suformuoti sampratą apie oksidacijos reakcijų krypties priklausomybę nuo testo „Cheminis elementas“ Cheminių elementų pavadinimai daugiausia yra …… . Kilmė Cheminių elementų ženklai žymimi lotyniškomis raidėmis anglų kalba ir raidėmis rusiškomis raidėmis Lentelėje užpildykite tuščias vietas Chemijos chemijos pamoka 9 klasėje tema „Metalų pasaulis“. Kūrinį parengė savivaldybės autonominės ugdymo įstaigos „Bazarno-Matakskaya vidurinis bendrasis ugdymas“ chemijos mokytojas Bandomasis chemijos darbas tema „Deguonis ir siera“ 1 variantas 1. Sukurti sieros rūgšties elektrolitinės disociacijos lygtis. 2. Sukurkite pilną ir sutrumpintą lygtį
  • Vieningo valstybinio egzamino testas chemijoje Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos Cheminė pusiausvyra Atsakymai

  Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminis balansas. Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams 1. Cheminė pusiausvyra 2NO(g) sistemoje

  Kompaktiškas niobis yra blizgus sidabriškai baltas (arba pilkas, kai yra miltelių pavidalo) paramagnetinis metalas, kurio kūno centre yra kubinė kristalinė gardelė.

  Daiktavardis. Teksto prisotinimas daiktavardžiais gali tapti kalbinio vaizdingumo priemone. A. A. Feto eilėraščio „Šnabždesys, nedrąsus kvėpavimas...“ tekstas, jo

1. Geležis: D.I. Mendelejevo padėtis periodinėje cheminių elementų lentelėje, atomo struktūra, galimos oksidacijos būsenos, fizinės savybės, sąveika su deguonimi, halogenai, rūgščių ir druskų tirpalai. Geležies vaidmuo šiuolaikinėse technologijose. Geležies lydiniai.

Geležis yra periodinės lentelės VIII grupės antriniame pogrupyje. Elektroninė geležies atomo formulė:

Tipiškos geležies oksidacijos laipsniai yra +2 ir +3. +2 oksidacijos būsena atsiranda dėl dviejų 4s elektronų praradimo. Oksidacijos būsena +3 taip pat atitinka dar vieno Zd elektrono praradimą, o Zd lygis yra pusiau užpildytas; tokios elektroninės konfigūracijos yra gana stabilios.

Fizinės savybės. Geležis yra tipiškas metalas ir sudaro metalinę kristalinę gardelę. Geležis laidi elektrai, yra gana atspari ugniai, lydymosi temperatūra 1539°C. Geležis nuo daugelio kitų metalų skiriasi savo gebėjimu būti įmagnetinama.

Cheminės savybės. Geležis reaguoja su daugeliu nemetalų:

Susidaro geležies apnašos – sumaišytas geležies oksidas. Jo formulė taip pat parašyta taip: FeO Fe2O3.

Reaguodamas su rūgštimis išskirdamas vandenilį:

Jis patenka į pakeitimo reakcijas su metalų druskomis, esančiomis dešinėje nuo geležies įtampos serijoje:

Geležies junginiai. FeO yra bazinis oksidas, kuris reaguoja su rūgščių tirpalais ir sudaro geležies (II) druskas. Fe2O3 yra amfoterinis oksidas, kuris taip pat reaguoja su šarmų tirpalais.

Geležies hidroksidai. Fe(OH)2 yra tipiškas bazinis oksidas Fe(OH)3, turintis amfoterinių savybių ir reaguoja ne tik su rūgštimis, bet ir su koncentruotais šarmų tirpalais.

Geležies (II) hidroksidas atmosferos deguonimi lengvai oksiduojamas į geležies (III) hidroksidą:

Kai geležies (II) ir (III) druskos reaguoja su šarmais, netirpūs hidroksidai nusėda:

Geležies lydiniai.Šiuolaikinė metalurgijos pramonė gamina įvairių kompozicijų geležies lydinius.

Visi geležies lydiniai pagal sudėtį ir savybes skirstomi į dvi grupes. Pirmajai grupei priklauso įvairūs ketaus tipai, antrajai – įvairių rūšių plienas.

Ketus yra trapus; plienas yra kalus, juos galima kalti, valcuoti, tempti, štampuoti. Ketaus ir plieno mechaninių savybių skirtumas pirmiausia priklauso nuo anglies kiekio juose – ketuje anglies yra apie 4 proc., o pliene dažniausiai mažiau nei 1,4 proc.

Šiuolaikinėje metalurgijoje iš geležies rūdos pirmiausia gaminamas ketus, o vėliau iš ketaus gaunamas plienas. Ketaus lydoma aukštakrosnėse, plienas verdamas plieno lydymo krosnyse. Iki 90% visos lydytos geležies yra perdirbama į plieną.

Ketaus. Ketaus, skirtas perdirbti į plieną, vadinamas ketus. Jame yra nuo 3,9 iki 4,3% C, 0,3-1,5% Si, 1,5-3,5% Mn, ne daugiau kaip 0,3% P ir ne daugiau kaip 0,07% S. Ketus, skirtas „liejiniams gaminti, vadinamas liejiniu ketumi. Geležies lydiniai taip pat lydomi aukštakrosnėse, daugiausia naudojami plieno gamyboje kaip priedai, lyginant su ketaus, daugiau silicio (ferosilicio), mangano (feromangano), chromo (ferochromo) ir kitų elementų.

Plienas. Visi plienai skirstomi į anglinį ir legiruotą.

Anglies pliene yra kelis kartus mažiau anglies, silicio ir mangano nei ketaus, o fosforo ir sieros labai mažai. Anglinio plieno savybės pirmiausia priklauso nuo anglies kiekio jame: kuo daugiau anglies pliene, tuo jis kietesnis. Pramonė gamina minkštą plieną, vidutinio kietumo plieną ir kietąjį plieną. Minkštasis ir vidutinio kietumo plienas naudojamas mašinų detalių, vamzdžių, varžtų, vinių ir kt., o kietasis – įrankių gamybai.

Pliene turi būti kuo mažiau sieros ir fosforo, nes šios priemaišos pablogina plieno mechanines savybes. Didesniais kiekiais siera sukelia raudoną trapumą – įtrūkimų susidarymą karšto metalo apdirbimo metu. Fosforas įprastoje temperatūroje sukelia šalto plieno trapumą. -

Legiruoti plienai. Plieno fizinės, cheminės ir mechaninės savybės labai pasikeičia, kai į jų sudėtį patenka padidėjęs mangano ir silicio, taip pat chromo, nikelio, volframo ir kitų elementų kiekis. Šie elementai vadinami legiruojančiais elementais, o plienai – legiruoti [iš lotyniško žodžio ligare – surišti, sujungti].

Chromas yra plačiausiai naudojamas legiravimo elementas. Ypač svarbios mašinų, aparatų ir daugelio mašinų dalių konstrukcijai chromas-nikelis plieno. Šie plienai pasižymi dideliu lankstumu, stiprumu, atsparumu karščiui ir atsparumu oksiduojančioms medžiagoms. Bet kokios koncentracijos azoto rūgštis jų nesunaikina net verdant. Chromo-nikelio plienas nerūdija atmosferos sąlygomis ir vandenyje. Blizgantys, sidabro spalvos chromo-nikelio plieno lakštai puošia Maskvos metro stoties Majakovskaja arkas. Iš to paties plieno gaminami nerūdijantys peiliai, šaukštai, šakutės ir kiti buities reikmenys.

Molibdenas ir vanadis padidina plieno kietumą ir stiprumą esant aukštesnei temperatūrai ir slėgiui. Taigi, chromo molibdenas Ir chromo vanadis plienas naudojamas vamzdynų ir kompresorių dalių gamybai sintetinio amoniako ir orlaivių variklių gamyboje.

Pjaunant dideliu greičiu, įrankis labai įkaista ir greitai susidėvi. Pridėjus volframo, plieno kietumas išlaikomas net esant aukštesnei temperatūrai. Todėl dideliu greičiu veikiančių pjovimo įrankių gamybai naudojami chromo-volframo plienai.

Padidinus mangano kiekį pliene, padidėja jo atsparumas trinčiai ir smūgiams. Mangano plienas naudojamas geležinkelio rampų, iešmų, kryžių, akmens smulkinimo staklių gamybai.

Legiruotojo plieno naudojimas leidžia žymiai sumažinti metalinių konstrukcijų svorį, padidinti jų stiprumą, ilgaamžiškumą ir eksploatacinį patikimumą.

2. Voverės kaip biopolimerai. Pirminės, antrinės ir tretinės baltymų struktūros. Baltymų savybės ir biologinės funkcijos.

Baltymai (baltymai, polipeptidai) yra didelės molekulinės masės organinės medžiagos, susidedančios iš alfa aminorūgščių, sujungtų grandinėje peptidine jungtimi.

Baltymai, kaip ir polisacharidai, yra biologiniai polimerai. Dauguma baltymų molekulių, palyginti su kitais organiniais junginiais, pasiekia milžiniškus dydžius ir turi labai didelę molekulinę masę:

Vieno iš penicilino grupės baltymų molekulinė formulė yra C 43 H 58 N 4 O 12; kazeinas - karvės pieno baltymas, - C 47 H 48 N 3 NaO 7 S 2; hemoglobinas - C 3032 H 48I6 O 872 N 780 S 8 Fe 4;

Geležis (simbolis Fe)− aštuntos grupės cheminis elementas, ketvirtasis periodas. Geležis periodinėje cheminių elementų lentelėje yra 26.

Geležies pogrupyje yra 4 elementai: Fe geležis, rutenis Ru, osmium Os, Hs hasmium.

Cheminio elemento geležies charakteristikos

Ferrum yra lotyniškas žodis, reiškiantis ne tik geležį, bet ir kietumą bei ginklus. Iš jo kilo geležies pavadinimai kai kuriose Europos kalbose: prancūzų fer, italų ferro, ispanų hierro ir tokie terminai kaip feritai, feromagnetizmas. Panašūs šio metalo pavadinimai slavų ir baltų kalbose: lietuvių gelezis, lenkiškas zelazo, bulgariškas železas, ukrainietiškas zalizo ir baltarusiškas zalezas. Angliškas pavadinimas Iron, vokiečių Eisen, olandų ijzer yra kilę iš sanskrito isira (stiprus, stiprus).

Geležies pasiskirstymas gamtoje

Geležies 26 periodinės lentelės elementas

Geležis– pirmasis metalas pasaulyje ir antras pagal gausumą metalas žemės plutoje, labai svarbus metalas žmonėms. Nuo neatmenamų laikų žmonės su geležimi susidūrė geležies meteoritų pavidalu. Paprastai meteorito geležyje yra nuo 5 iki 30% nikelio, beveik 0,5% kobalto ir iki 1% kitų elementų. Didžiausias meteoritas Goba nukrito Afrikoje prieš 80 tūkstančių metų, jis svėrė 66 tonas. Jame yra 84 proc. liauka ir 16% nikelio. Rusijos mokslų akademijos meteoritų muziejuje saugomi du Tolimuosiuose Rytuose nukritusio geležinio meteorito fragmentai, sveriantys 256 kg. 1947 m. Primorsky teritorijoje, 35 km 2 plote, kaip „geležinis lietus“ krito tūkstančiai geležies meteorito skeveldrų (sveriančių nuo 60 iki 100 tonų). Labai retas mineralas – vietinė antžeminės kilmės geležis, pasitaikanti smulkių grūdelių pavidalu, jame yra 2 % nikelio ir dešimtadalių procentų kitų metalų. Gimtoji geležis buvo rasta Mėnulyje susmulkinta.

13-12 amžiuje prieš Kristų. Vyksta kultūrų žlugimas ir kaita visoje Eurazijos erdvėje nuo Atlanto iki Ramiojo vandenyno, o per kelis šimtmečius – iki 10-8 a.pr.Kr. vyksta tautų migracijos. Šis laikotarpis buvo vadinamas bronzos amžiaus katastrofa ir perėjimo į geležies amžių pradžia.

Žemės plutoje yra daug geležies, tačiau ją sunku išgauti. Šis metalas yra glaudžiai surištas rūdose su deguonimi, o kartais ir su siera. Senovės krosnys negalėjo pagaminti reikiamos temperatūros, kurioje ištirpo gryna geležis ir geležis buvo gaunama kempinės pavidalu su priemaišomis iš rūdos, vadinamos kritsa. Kalant kritą geležis buvo iš dalies atskirta nuo rūdos.

Daugelyje mineralų yra geležies. Magnetinė geležies rūda, turinti 72,3% geležies, yra turtingiausias geležies mineralas. Senovės graikų filosofas Talis iš Mileto daugiau nei prieš 2500 metų tyrinėjo geležį traukiančius juodųjų metalų pavyzdžius. Jis pavadino jį magnetis lithos – akmeniu iš Magnezijos, taip ir atsirado magneto pavadinimas. Dabar žinoma, kad tai buvo magnetinė geležies rūda – juodasis geležies oksidas.

Geležies vaidmuo gyvame organizme

Svarbiausia geležies rūda yra hematitas. Jame yra 69,9% geležies. Hematitas dar vadinamas raudonąja geležies rūda, o senovinis pavadinimas – kraujo akmuo. Iš graikų haima, reiškiančio kraują. Atsirado ir kitų su krauju susijusių žodžių, pavyzdžiui, hemoglobinas. Hemoglobinas tarnauja kaip deguonies nešiklis iš kvėpavimo organų į kūno audinius, o priešinga kryptimi perneša anglies dioksidą. Geležies trūkumas organizme sukelia rimtą ligą – geležies stokos anemiją. Sergant šia liga, sutrinka skeletas, centrinės nervų ir kraujagyslių sistemos funkcijos, audiniuose trūksta deguonies. Geležis būtina gyviems organizmams. Jo taip pat yra raumenyse, blužnyje ir kepenyse. Suaugęs žmogus turi apie 4 g geležies, jos yra kiekvienoje kūno ląstelėje. Kasdien su maistu žmogus turėtų gauti 15 miligramų geležies. Jei trūksta geležies, gydytojai skiria specialius vaistus, kuriuose yra lengvai virškinamos geležies.

Geležies taikymas

Jei lydytoje geležyje yra daugiau nei 2% anglies, tai gaunamas ketus, kuris lydomas šimtais laipsnių žemiau nei gryna geležis. Kadangi ketus yra trapus, juo galima lieti tik įvairius gaminius, jo negalima kalti. Iš geležies rūdos aukštakrosnėse išlydomas didelis ketaus kiekis, kuris naudojamas paminklams, grotoms ir sunkiųjų mašinų gultams lieti. Didžioji dalis ketaus yra perdirbama į plieną. Tam dalis anglies ir kitų priemaišų „sudeginama“ iš ketaus keitikliuose arba atviro židinio krosnyse.

Visi objektai nuo bėgių iki vinių yra pagaminti iš plieno su skirtingu anglies kiekiu. Jei geležyje anglies yra mažai, gaunamas minkštas mažai anglies turintis plienas, o į plieną įvedus kitų elementų legiruojamųjų priemaišų, gaunami skirtingų rūšių specialieji plienai. Yra žinoma didžiulė plienų įvairovė ir kiekvienas turi savo pritaikymą.

Garsiausias yra nerūdijantis plienas, kuriame yra nikelio ir chromo. Iš šio plieno gaminama įranga chemijos gamykloms ir stalo reikmenys. O jei į plieną pridėsite 18% volframo, 1% vanadžio ir 4% chromo, gausite greitaeigį plieną ir pjaustytuvus. Jei sulydysite geležį su 1,5% anglies ir 15% mangano, gausite tokį kietą plieną, kuris naudojamas buldozerio peiliams ir ekskavatoriaus dantims gaminti. Plienas, kuriame yra 36 % nikelio, 0,5 % anglies ir 0,5 % mangano, vadinamas preciziniais instrumentais ir iš jo gaminamos kai kurios laikrodžio dalys. Pliene, vadinamame platinitu, yra 46% nikelio ir 15% anglies ir jis plečiasi kaitinant, kaip ir stiklas. Platinitos sandūra su stiklu netrūkinėja, todėl ji naudojama elektros lempų gamyboje.

Nerūdijantis plienas nėra įmagnetintas ir jo netraukia magnetas. Įmagnetinti galima tik anglinį plieną. Pati gryna geležis nėra įmagnetinta, o traukiama magnetu, tokia geležis tinka elektromagnetų šerdims gaminti.

Kasmet pasaulyje išlydoma daugiau nei milijardas tonų geležies. Tačiau korozija, kuri yra baisus metalo priešas, ne tik ardo patį metalą, kurio lydymui buvo įdėtos didžiulės pastangos, bet ir išjungia gatavus gaminius, kurie yra brangesni už patį metalą. Kasmet sunaikinama dešimtys milijonų tonų išlydyto metalo. Kai geležis korozuoja, ji reaguoja su deguonimi ir vandeniu, virsdama rūdimis.

POGRUPINIŲ METALAI

Pereinamųjų elementų - vario, chromo, geležies charakteristikos pagal jų padėtį periodinėje cheminių elementų sistemoje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės.

Terminas pereinamasis elementas paprastai vartojamas bet kuriam d arba f elementui apibūdinti. Šie elementai užima pereinamąją padėtį tarp elektroteigiamų s elementų ir elektronneigiamų p elementų. d-elementai sudaro tris pereinamąsias serijas – atitinkamai 4, 5 ir 6 periodais. Pirmąją pereinamąją seriją sudaro 10 elementų, nuo skandžio iki cinko. Jai būdinga vidinė 3D orbitalių konfigūracija. Chromas ir varis turi tik vieną elektroną savo 4s orbitose. Faktas yra tas, kad pusiau užpildyti arba užpildyti d-subshells yra stabilesni nei iš dalies užpildyti. Chromo atomas turi po vieną elektroną kiekvienoje iš penkių 3d orbitalių, sudarančių 3d subapvalką. Šis posluoksnis užpildytas pusiau. Vario atome kiekvienoje iš penkių 3d orbitalių yra elektronų pora (sidabro anomalija paaiškinama panašiai). Visi d elementai yra metalai. Daugumai jų būdingas metalinis blizgesys. Palyginti su s-metalais, jų stiprumas paprastai yra žymiai didesnis. Visų pirma, jiems būdingos šios savybės: didelis atsparumas tempimui; plastiškumas; lankstumas (smūgiais juos galima išlyginti į lakštus). d-elementai ir jų junginiai turi nemažai būdingų savybių: kintamos oksidacijos būsenos; gebėjimas sudaryti sudėtingus jonus; spalvotų junginių susidarymas. D-elementai taip pat pasižymi didesniu tankiu, palyginti su kitais metalais. Tai paaiškinama palyginti mažais jų atomų spinduliais. Šių metalų atominiai spinduliai šioje serijoje kinta mažai. D-elementai yra geri elektros laidininkai, ypač tie, kurių atomai turi tik vieną išorinį s-elektroną, be pusiau užpildyto arba pilno d-apvalkalo. Pavyzdžiui, vario.

Cheminės savybės.

Pirmosios pereinamosios serijos metalų elektronegatyvumas didėja kryptimi nuo chromo iki cinko. Tai reiškia, kad pirmosios pereinamosios eilės elementų metalinės savybės pamažu silpnėja nurodyta kryptimi. Šis jų savybių pokytis taip pat pasireiškia nuosekliu redokso potencialo didėjimu, pereinant nuo neigiamų prie teigiamų verčių.

Chromo ir jo junginių charakteristikos

Cheminės savybės.

Normaliomis sąlygomis chromas reaguoja tik su fluoru. Aukštoje temperatūroje (virš 600 0 C) sąveikauja su deguonimi, halogenais, azotu, siliciu, boru, siera, fosforu.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

Kaitinamas, jis reaguoja su vandens garais:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

Chromas tirpsta praskiestose stipriose rūgštyse (HCl, H 2 SO 4). Trūkstant oro susidaro Cr 2+ druskos, o ore – Cr 3+ druskos.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

Apsauginės oksido plėvelės buvimas ant metalo paviršiaus paaiškina jo pasyvumą šaltai koncentruotoms rūgštims – oksiduojančioms medžiagoms. Tačiau stipriai kaitinant šios rūgštys ištirpdo chromą:

2 Сr + 6 Н 2 SO 4 (konc) Сr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 Н 2 О

Cr + 6 HNO 3 (konc.) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

Chromo junginiai

Chromo junginiai

Chromo oksidas (II) CrO

Kvitas.

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O Chromo hidroksidas (II) Cr(OH) 2 Fizinės savybės: geltona, vandenyje netirpi kieta medžiaga. Cheminės savybės. Cr(OH)2 yra silpna bazė.

Sąveikauja su rūgštimis: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Lengvai oksiduojasi esant drėgmei atmosferos deguonimi Cr(OH) 3:

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Kaitinamas, jis suyra:

Šarmo poveikis Cr(II) druskų tirpalams: CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

Trivalenčiai chromo junginiai

Natrio chromitas

Aukštoje temperatūroje vandenilis, kalcis, anglis redukuoja į chromą:

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O

Kvitas.

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(kalio chromitas) Kvitas.

Kai šarmai veikia Cr 3+ druskas, nusėda želatinos žalio chromo (III) hidroksido nuosėdos:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

Šešiavalentys chromo junginiai

Reaguoja su šarmais, sudarydamas geltonąsias chromato druskas:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Reaguoja su vandeniu ir susidaro rūgštys: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 chromo rūgštis

Termiškai nestabilus: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Gaunamas iš kalio chromato (arba dichromato) veikiant H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Geležis ir jos junginiai

Cheminės savybės.

Dega deguonimi, susidaro apnašos – geležies (II,III) oksidas: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Kaitinant geležis reaguoja su nemetalais:

Esant aukštai temperatūrai (700–900C), geležis reaguoja su vandens garais:

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

Ore, esant drėgmei, jis rūdija: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. Geležis lengvai tirpsta vandenilio chlorido ir praskiestoje sieros rūgštyje, pasižymėdama CO +2:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (praskiestas) → FeSO 4 + H 2 -

Koncentruotose oksiduojančiose rūgštyse geležis ištirpsta tik kaitinama, pasiskirdama CO +3:

2Fe + 6H 2 SO 4 (konc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (konc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(šaltyje koncentruotos azoto ir sieros rūgštys pasyvina geležį).

Geležis išstumia metalus, esančius į dešinę nuo jos įtampos serijoje iš jų druskų tirpalų.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

Redukcija iš oksidų anglies arba anglies monoksidu (II)

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

Geležies junginiai

APIEgeležies oksidas (II) FeO

Redukuota vandeniliu, anglimi, anglies monoksidu (II) iki geležies:

Geležies hidroksidas (II) Fe(Oi) 2

Susidaro šarminiais tirpalais veikiant geležies (II) druskoms be oro prieigos:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

Kokybiškas atsakas į Fe 2+

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

Geležies junginiai

Geležies oksidas (III) Fe 2 O 3

Geležies hidroksidas (III) Fe(Oi) 3

Reaguoja su rūgštimis kaip netirpia baze:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 6H2O

Reaguoja su šarmais kaip netirpi rūgštis:

Fe(OH) 3 + KOH (zolis) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH)3 + 3KOH (konc) → K 3

Susidaro šarmų tirpalams veikiant geležies geležies druskas: nusėda raudonai rudų nuosėdų pavidalu:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Kokybinės reakcijos į Fe 3+

Kai kalio heksacianoferatas (II) K 4 (geltonoji kraujo druska) veikia geležies druskų tirpalus, susidaro mėlynos nuosėdos (Prūsijos mėlyna):

4FeCl3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

Kai į tirpalą, kuriame yra Fe 3+ jonų, pridedama kalio arba amonio tiocianato, atsiranda intensyvi kraujo raudonumo geležies (III) tiocianato spalva:

FeCl 3 + 3KCNS  3KCl + Fe(CNS) 3

Varis ir jo junginiai

Varis- gana minkštas raudonai geltonos spalvos metalas, kalus, plastiškas, turintis aukštą šilumos ir elektros laidumą. T lydalas = 1083 0 C. ρ = 8,96 g/cm 3. CO: 0,+1,+2

Cheminės savybės.

Sąveika su paprastomis medžiagomis.

Sąveika su sudėtingomis medžiagomis.

Varis yra įtampai į dešinę nuo vandenilio, todėl nereaguoja su praskiestomis druskos ir sieros rūgštimis, o ištirpsta oksiduojančiose rūgštyse:

3Cu + 8HNO3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2O

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 - + 2H 2 O

Kvitas.

CuO + CO Cu + CO 2

Vario druskų elektrolizėje: 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2 Cu + O 2 - + 2H2SO4

Vario junginiai

Gaunamas redukuojant vario (II) junginius, pavyzdžiui, gliukozę šarminėje terpėje:

Reaguoja su rūgštimis: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O Ore lengvai oksiduojasi iki Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2

Vario junginiai

Geležinė anglų kalba Geležinis, prancūziškas Fer, vokietis Eisenas) yra vienas iš septynių senovės metalų. Labai tikėtina, kad su meteoritinės kilmės geležimi žmogus susipažino anksčiau nei su kitais metalais. Meteorinę geležį paprastai lengva atskirti nuo antžeminės geležies, nes joje beveik visada yra nuo 5 iki 30% nikelio, dažniausiai 7-8%. Nuo seniausių laikų geležis buvo gaunama iš rūdų, kurios yra beveik visur. Labiausiai paplitusios rūdos yra hematitas (Fe 2 O 3,), rudoji geležies rūda (2Fe 2 O 3, ZN 2 O) ir jos atmainos (pelkės rūda, sideritas arba sparnuotas geležies FeCO), magnetitas (Fe 3 0 4) ir kai kurie kiti. Visos šios rūdos, kaitinamos anglimi, lengvai redukuojamos esant santykinai žemai temperatūrai, pradedant nuo 500 o C. Gautas metalas turėjo klampios kempinės masės išvaizdą, kuri vėliau buvo apdirbama 700-800 o temperatūroje, pakartotinai kaliant.

Geležies pavadinimų etimologija senovės kalbose gana aiškiai atspindi mūsų protėvių pažinties su šiuo metalu istoriją. Daugelis senovės tautų neabejotinai susipažino su juo kaip iš dangaus nukritusiu metalu, tai yra kaip meteorito geležimi. Taigi senovės Egipte geležis turėjo pavadinimą bi-ni-pet (benipet, koptiškai – benipe), kuris pažodžiui reiškia dangiškąją rūdą arba dangiškąjį metalą. Pirmųjų Ūro dinastijų laikais Mesopotamijoje geležis buvo vadinama an-bar (dangiška geležimi). Eberso papiruse (anksčiau 1500 m. pr. Kr.) yra dvi nuorodos į geležį; vienu atveju kalbama apie metalą iš Kazi miesto (Aukštutinis Egiptas), kitu - kaip apie dangiškos gamybos metalą (artpet). Senovės graikiškas geležies pavadinimas, kaip ir šiaurės kaukazietiškas – zido, siejamas su seniausiu lotynų kalboje išlikusiu žodžiu – sidereus (žvaigždė iš Sidus – žvaigždė, šviesulys). Senovės ir šiuolaikinėje armėnų kalboje geležis vadinama erkat, o tai reiškia nuvarvėjusią (nukritusią) iš dangaus. Tai, kad senovės žmonės iš pradžių naudojo meteoritinės kilmės geležį, liudija ir tarp kai kurių tautų paplitę mitai apie dievus ar demonus, kurie iš dangaus numetė geležinius daiktus ir įrankius – plūgus, kirvius ir kt. Įdomu ir tai, kad iki š.m. Amerikos atradimas Šiaurės Amerikos indėnai ir eskimai nebuvo susipažinę su geležies iš rūdų gavimo būdais, tačiau jie mokėjo apdoroti meteoritinę geležį.

Senovėje ir viduramžiais septyni tuomet žinomi metalai buvo lyginami su septyniomis planetomis, kurios simbolizavo ryšį tarp metalų ir dangaus kūnų bei dangiškąją metalų kilmę. Šis palyginimas paplito daugiau nei prieš 2000 metų ir literatūroje nuolat aptinkamas iki XIX a. II amžiuje. n. e. geležis buvo lyginama su gyvsidabriu ir buvo vadinama gyvsidabriu, tačiau vėliau ji buvo pradėta lyginti su Marsu ir vadinama Marsu, o tai ypač pabrėžė Marso rausvos spalvos išorinį panašumą su raudonomis geležies rūdomis.

Tačiau kai kurios tautos nesusiejo geležies pavadinimo su dangiška metalo kilme. Taigi tarp slavų tautų geležis vadinama „funkciniu“ pagrindu. Rusiška geležis (pietų slavų zalizo, lenkų zelaso, lietuviška gelesis ir kt.) turi šaknį „lez“ arba „rez“ (nuo žodžio lezo – ašmenys). Ši žodžių daryba tiesiogiai nurodo iš geležies pagamintų daiktų – pjovimo įrankių ir ginklų – funkciją. Priešdėlis „zhe“, matyt, yra senesnio „ze“ arba „už“ sušvelninimas; pradine forma ji buvo išsaugota tarp daugelio slavų tautų (tarp čekų – zelezo). Senieji vokiečių filologai – indoeuropiečių, arba, kaip jie vadino, indogermanų prokalbės, teorijos atstovai – slaviškus pavadinimus siekė kildinti iš vokiečių ir sanskrito šaknų. Pavyzdžiui, Fik lygina žodį geležis su sanskrito ghalgha (išlydytas metalas, iš ghal – švyti). Tačiau vargu ar tai atitiks tikrovę: juk geležies lydymas senovės žmonėms buvo neprieinamas. Labiau tikėtina, kad graikišką vario pavadinimą galima palyginti su sanskrito žodžiu ghalgha, bet ne su slavišku žodžiu geležis. Geležies pavadinimų funkcinė savybė atsispindi ir kitose kalbose. Taigi lotyniškai kartu su įprastu plieno pavadinimu (chalybs), kilusiu iš chalibų genties, gyvenusios pietinėje Juodosios jūros pakrantėje, pavadinimo, buvo vartojamas pavadinimas acies, pažodžiui reiškiantis ašmenį arba smaigalį. Šis žodis tiksliai atitinka senovės graikų kalbą, kuri buvo vartojama ta pačia prasme. Keliais žodžiais paminėsime vokiškų ir angliškų geležies pavadinimų kilmę. Filologai paprastai pripažįsta, kad vokiškas žodis Eisen yra keltų kilmės, kaip ir angliškas žodis Iron. Abu terminai atspindi keltiškus upių pavadinimus (Isarno, Isarkos, Eisack), kurie vėliau buvo transformuoti) isarn, eisarn) ir paversti Eisen. Tačiau yra ir kitų požiūrių. Kai kurie filologai vokišką Eisen kildina iš keltų isara, reiškiančio „stiprus, stiprus“. Taip pat yra teorijų, kad Eisenas kilęs iš ayas arba aes (vario), taip pat iš Eis (ledo) ir kt. Senasis angliškas geležies pavadinimas (iki 1150 m.) yra iren; jis buvo naudojamas kartu su isern ir isen ir perėjo į viduramžius. Šiuolaikinė geležis pradėta vartoti po 1630 m. Atkreipkite dėmesį, kad Rulando „Alchemijos žodyne“ (1612 m.) žodis Iris yra pateiktas kaip vienas iš senųjų geležies pavadinimų, reiškiančių „vaivorykštę“ ir atitinkantį geležį.

Tarptautiniu tapusį lotynišką pavadinimą Ferrum perėmė romanų tautos. Tikriausiai tai susiję su graikų-lotynų farsu (būti kietu), kilusiu iš sanskrito bhars (kietinti). Taip pat galima palyginti su ferreus, kuris tarp senovės rašytojų reiškė „nejautrus, nepalenkiamas, stiprus, kietas, sunkus“, taip pat su ferre (dėvėti). Alchemikai kartu su Ferrum ynot vartojo daug kitų pavadinimų, pavyzdžiui, Iris, Sarsar, Phaulec, Minera ir kt.

Geležies gaminiai, pagaminti iš meteorito geležies, buvo rasti Egipte ir Mesopotamijoje labai senų laikų (4-5 tūkstantmečių pr. Kr.) palaidojimuose. Tačiau geležies amžius Egipte prasidėjo tik XII amžiuje. pr. Kr e., o kitose šalyse dar vėliau. Senovės rusų literatūroje žodis geležis pasirodo seniausiuose paminkluose (nuo XI a.) pavadinimais zhelezo, geležis, geležis.

Geležis (lot. Ferrum) – Mendelejevo periodinės sistemos VIII grupės cheminis elementas; atominis skaičius 26, atominė masė 55,847.
Geležis gali būti vadinama pagrindiniu mūsų laikų metalu. Šis cheminis elementas buvo labai gerai ištirtas. Nepaisant to, mokslininkai nežino, kada ir kas atrado geležį: tai buvo per seniai. Žmogus pradėjo vartoti geležies gaminius I tūkstantmečio pr. Kr. pradžioje. Bronzos amžių pakeitė geležies amžius. Geležies metalurgija Europoje ir Azijoje pradėjo vystytis IX-VII a. pr. Kr
Pirmoji į žmogaus rankas patekusi geležis tikriausiai buvo nežemiškos kilmės. Kasmet į mūsų Žemę nukrenta daugiau nei tūkstantis meteoritų, kai kurie iš jų yra geležiniai, daugiausia sudaryti iš nikelio. Didžiausias rastas geležies meteoritas sveria apie 60 tonų. Jis buvo rastas 1920 metais pietvakarių Afrikoje. „Dangiškoji“ geležis turi vieną svarbią technologinę savybę: kaitinant šio metalo negalima kalti tik šalto meteorito. Iš „dangiškojo“ metalo pagaminti ginklai išliko itin reti ir brangūs daugelį amžių.
Geležis buvo aptikta ir Mėnulyje, o Mėnulio dirvožemyje jos yra natūralios, neoksiduotos būsenos, o tai akivaizdžiai paaiškinama atmosferos nebuvimu.
Žemėje geležis kartais randama ir natūralioje būsenoje.
Senovėje geležis buvo labai vertinama. Senovės graikų mokslininko Strabono „Geografijoje“, parašytoje pačioje mūsų eros pradžioje, rašoma, kad Afrikos tautose geležis buvo 10 kartų brangesnė už auksą... Galbūt tai teisinga, jei atsižvelgsime į pagrindinį. Didelės kainos kriterijus turi būti ne cheminis atsparumas ir retumas, o vertė technologijoms, civilizacijos raidai. Pagrindinės priežastys, dėl kurių geležis tapo svarbiausiu technologijos ir gamybos metalu, yra šio elemento junginių paplitimas ir santykinis metalo atgavimo iš jų paprastumas.
Didžioji dalis geležies randama telkiniuose, kuriuos galima sukurti pramoniniu būdu.
Pagal atsargas žemės plutoje geležis užima ketvirtą vietą tarp visų elementų po deguonies, silicio ir aliuminio. Planetos šerdyje, kurią, pasak mokslininkų, sudaro nikelis ir geležis, yra daug daugiau geležies. Tačiau ši aparatinė įranga nepasiekiama ir greičiausiai nebus pasiekiama artimiausioje ateityje. Todėl svarbiausiu geležies šaltiniu išlieka žemės paviršiuje arba sekliame gylyje esantys mineralai, tokie kaip magnetitas Fe3O4, hidrogoetitas FeO2-nH2O, hematitas Fe2O3 ir sideritas FeCO3. Jie sudaro pagrindinių geležies rūdų – magnetinės, rudosios, raudonosios ir sparninės geležies rūdos – pagrindą. Daugiausia geležies, 72,4%, yra magnetite. Didžiausi geležies rūdos telkiniai SSRS yra Kursko magnetinė anomalija, Krivoy Rog geležies rūdos telkinys, Urale (Magnitnaja, Vysokaja, Blagodato kalnai), Kazachstane – Sokolovskoye ir Sarbaiskoye telkiniai.
Geležis – blizgus sidabriškai baltas metalas, kurį lengva apdirbti: pjaustyti, kalti, valcuoti, štampuoti. Jam galima suteikti didesnį stiprumą ir kietumą naudojant terminius ir mechaninius metodus (grūdinimas, valcavimas).

Kalbant apie geležies savybes, visų pirma būtina numatyti, apie kokią geležį kalbame - techniškai gryną ar aukščiausio grynumo geležį. Jų savybių – tiek fizinių, tiek cheminių – skirtumas yra gana didelis. Šis pavadinimas atspindi ir medžiagos paskirtį, ir pagrindinių priemaišų pobūdį: anglies 0,02-0,04%, o deguonies, sieros, azoto ir fosforo dar mažiau. Aukščiausio grynumo geležyje yra mažiau nei 0,001% priemaišų. Abi medžiagos turi geras magnetines savybes ir abi gerai suvirina. Tačiau jei techniškai gryna geležis yra vidutinio cheminio aktyvumo metalas, tai labai gryna geležis yra beveik inertiška. Jame esančių dujų, ypač deguonies, tirpumas taip pat labai mažas. Didelio grynumo geležies mechaninės savybės yra žemos, o stiprumas yra daug mažesnis nei bet kokio plieno ar ketaus. Aukščiausio grynumo geležis netinka kaip konstrukcinė medžiaga. Tačiau į itin gryną geležį įvedant legiruojamųjų priedų tam tikra tvarka, ji atlaikys iki 600 kg/cm2 apkrovą, o ne įprastą 17-21.
Geležis junginiuose gali turėti skirtingas oksidacijos būsenas: + 2, +3, +6, retai + 1, -r 4 ir net 0 (karbonilo Fe(CO)5). Iš dvivalenčių geležies junginių žinomiausi yra FeO, geležies (II) oksidas, taip pat jo sulfidai ir halogenidai. Fe jonai susidaro, kai geležis ištirpsta praskiestose rūgštyse. Tačiau koncentruotose stipriose rūgštyse – azoto ir sieros – geležis netirpsta: ji, kaip teigia specialistai, pasyvinama dėl to, kad ant metalo paviršiaus susidaro plona ir tanki oksido plėvelė. Geležis praktiškai netirpsta šarmuose (išskyrus karštus koncentruotus tirpalus).
Geležies geležies druskos Fe(III) paprastai gaunamas oksiduojant geležies druskas. Be to, jei tirpale vyksta reakcija, pasikeičia tirpalo spalva; Fe2+ ​​būdinga šviesiai žalia spalva pasikeičia į rudą. Geležies druskos dažnai yra linkusios hidrolizuotis. Geležies Н2FeО4 ir geležies НFeО2 rūgštys nebuvo gautos laisvos būsenos. Tačiau jų druskos – feratai ir feritai – žinomos ir ištirtos gana gerai.
Geležies oksidas Fe2O3. Sudėties Fe3O4 oksidas laikomas FeO ir Fe2O3 junginiu. Dvivalečiai ir trivalečiai geležies hidroksidai Fe(OH)2 ir Fe(OH)3 blogai tirpsta vandenyje ir, skirtingai nei oksidai, praktiškai neturi reikšmės. Oksidai svarbūs ne tik kaip daugelio geležies junginių šaltinis, bet ir kaip svarbiausia juodosios metalurgijos žaliava.
Kaip ir kiti pereinamieji metalai, geležis taip pat sudaro daug sudėtingų junginių.
Daugelis geležies junginių yra praktiškai svarbūs. Pavyzdžiui, geležies chloridas FeCl3 naudojamas kaip koaguliantas vandens valymui ir kaip katalizatorius organinėje sintezėje. Feritai, ypač dvivalenčiai metalai, plačiai naudojami kompiuterinėse technologijose. Svarbu nepainioti dviejų sąvokų: feritai, geležies rūgšties druskos, ir feritas, polimorfinė geležies modifikacija, kuri normaliomis sąlygomis yra stabili, kitaip vadinama alfa geležimi.
Normaliam gyvenimui žmonėms būtinai reikia geležies turinčių organinių junginių. Garsiausias iš jų yra kvėpavimo pigmentas hemoglobinas. Tačiau, be hemoglobino, mūsų organizme taip pat yra geležies miolgobine – baltyme, kuris kaupia deguonį raumenyse.
Jame taip pat yra geležies turinčių fermentų. Galiausiai yra baltymų kompleksas feritinas, iš kurio susidaro visos kitos organizmui reikalingos geležies turinčios medžiagos.