Ионы болор тор үүсгэдэг бөөмс. Бодисын бүтэц

Буцах Урагшаа

Анхаар! Слайдыг урьдчилан үзэх нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд үзүүлэнгийн бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та энэ ажлыг сонирхож байвал бүрэн эхээр нь татаж авна уу.

Хичээлийн төрөл: Хосолсон.

Хичээлийн зорилго:Химийн холбоо, болор торны төрлөөс бодисын физик шинж чанар нь шалтгаан-үр дагаврын хамаарлыг тогтоох, физик шинж чанарт үндэслэн болор торны төрлийг урьдчилан таамаглах чадварыг хөгжүүлэх нөхцлийг бүрдүүлэх. бодисын.

Хичээлийн зорилго:

• Хатуу биетүүдийн талст ба аморф төлөв байдлын тухай ойлголтыг бий болгох, оюутнуудад янз бүрийн төрлийн болор тортой танилцах, болор дахь химийн бондын шинж чанар, болор торны төрлөөс болорын физик шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоох; химийн бондын шинж чанар, болор торны төрлүүд нь бодисын шинж чанарт үзүүлэх нөлөөллийн талаархи үндсэн ойлголтуудыг оюутнуудад өгөх.
• Оюутнуудын ертөнцийг үзэх үзлийг үргэлжлүүлэн төлөвшүүлэх, бодисын бүх бүтцийн хэсгүүдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан нөлөөллийг авч үзэх, үүний үр дүнд шинэ шинж чанарууд гарч ирэх, боловсролын ажлыг зохион байгуулах чадварыг хөгжүүлэх, багаар ажиллах дүрмийг дагаж мөрдөх. .
• Асуудлын нөхцөл байдлыг ашиглан сургуулийн сурагчдын танин мэдэхүйн сонирхлыг хөгжүүлэх;

Тоног төхөөрөмж:Тогтмол систем D.I. Менделеев, "Метал" цуглуулга, металл бус: хүхэр, бал чулуу, улаан фосфор, талст цахиур, иод; "Болор торны төрлүүд" танилцуулга, янз бүрийн төрлийн болор торны загварууд (хүснэгтийн давс, алмаз ба бал чулуу, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба иод, металл), хуванцар болон тэдгээрээр хийсэн бүтээгдэхүүний дээж, шил, хуванцар, компьютер, проектор.

Хичээлийн явц

1. Зохион байгуулалтын мөч.

Багш сурагчдыг хүлээн авч, эзгүй байгаа хүүхдүүдийг тэмдэглэнэ.

2. “Химийн холбоо” сэдвээр мэдлэгээ шалгах. Исэлдэлтийн төлөв."

Бие даасан ажил (15 минут)

3. Шинэ материалыг судлах.

Багш хичээлийн сэдэв, хичээлийн зорилгыг зарлана. (Слайд 1,2)

Сурагчид хичээлийн огноо, сэдвийг дэвтэртээ бичнэ.

Мэдлэгийг шинэчлэх.

Багш ангид асуулт асуудаг:

1. Та ямар төрлийн бөөмсийг мэдэх вэ? Ион, атом, молекулууд цэнэгтэй юу?
2. Та ямар төрлийн химийн холбоог мэддэг вэ?
3. Бодисын ямар нэгтгэсэн төлөвийг та мэдэх вэ?

Багш:“Ямар ч бодис хий, шингэн, хатуу байж болно. Жишээлбэл, ус. Хэвийн нөхцөлд энэ нь шингэн боловч уур, мөс байж болно. Эсвэл ердийн нөхцөлд хүчилтөрөгч нь хий -1940 хэмд цэнхэр шингэн болж хувирдаг бөгөөд -218.8 ° C-ийн температурт хөх өнгийн талстаас бүрдсэн цас шиг масс болж хувирдаг. Энэ хичээлээр бид бодисын хатуу төлөвийг харах болно: аморф ба талст." (Слайд 3)

Багш:аморф бодисууд нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Аморф бодисууд нь жишээлбэл, гар, аманд хоёуланд нь хайлдаг шоколад; бохь, хуванцар, лав, хуванцар (ийм бодисын жишээг үзүүлэв). (Слайд 7)

Кристал бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй бөгөөд хамгийн чухал нь орон зайн хатуу тодорхойлогдсон цэгүүдэд бөөмсийн зөв байрлалаар тодорхойлогддог. (Слайд 5,6) Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбоход болор тор гэж нэрлэгддэг орон зайн хүрээ үүсдэг. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг.

Сурагчид тодорхойлолтыг дэвтэртээ бичнэ: “Болор тор нь болор үүсгэгч бөөмс байрласан орон зайн цэгүүдийн цуглуулга юм. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг торны зангилаа гэж нэрлэдэг."

Энэ торны зангилаанд ямар төрлийн бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран 4 төрлийн тор байдаг. (Слайд 8) Хэрэв болор торны зангилаанд ионууд байгаа бол ийм торыг ион гэж нэрлэдэг.

Багш оюутнуудаас асуулт асууна:

– Зангилаанд атом, молекул байдаг болор торыг юу гэж нэрлэх вэ?

Гэхдээ зангилаанд атом, ион хоёулаа байдаг болор торууд байдаг. Ийм торыг металл сараалж гэж нэрлэдэг.

Одоо бид "Болор тор, бондын төрөл, бодисын шинж чанар" гэсэн хүснэгтийг бөглөнө. Хүснэгтийг бөглөхдөө бид торны төрөл, бөөмс хоорондын холболтын төрөл, хатуу биетүүдийн физик шинж чанаруудын хоорондын хамаарлыг тогтоох болно.

Ионы гэж нэрлэгддэг 1-р төрлийн болор торыг авч үзье. (Слайд 9)

– Эдгээр бодисуудад ямар химийн холбоо байдаг вэ?

Ионы болор торыг хараарай (ийм торны загварыг үзүүлэв). Түүний зангилаа нь эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг агуулдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын талст нь эерэг натрийн ион ба сөрөг хлоридын ионуудаас бүрдэж, шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ионы болор тортой бодисуудад ердийн металлын давс, исэл ба гидроксид орно. Ионы болор тортой бодисууд нь өндөр хатуулаг, хүч чадалтай, галд тэсвэртэй, дэгдэмхий биш байдаг.

Багш:Атомын болор тортой бодисуудын физик шинж чанар нь ионы болор тортой бодисуудынхтай адил боловч ихэнхдээ хамгийн өндөр түвшинд - маш хатуу, маш бат бөх байдаг. Атомын болор тортой алмаз нь байгалийн бүх бодисуудаас хамгийн хатуу бодис юм. Энэ нь хатуулгийн стандартын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд 10 онооны системийн дагуу хамгийн өндөр оноо нь 10 байна. (Слайд 10). Энэ төрлийн болор торны хувьд та өөрөө сурах бичигтэй ажиллах замаар шаардлагатай мэдээллийг хүснэгтэд оруулах болно.

Багш:Металл гэж нэрлэгддэг 3-р төрлийн болор торыг авч үзье. (Слайд 11,12) Ийм торны зангилаанууд дээр атомууд ба ионууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд чөлөөтэй хөдөлж, тэдгээрийг бүхэлд нь холбодог.

Металлын энэхүү дотоод бүтэц нь тэдгээрийн физик шинж чанарыг тодорхойлдог.

Багш:Металлын ямар физик шинж чанарыг та мэдэх вэ? (хуванцар, уян хатан чанар, цахилгаан ба дулаан дамжуулалт, металл гялбаа).

Багш:Бүх бодисыг бүтцээр нь ямар бүлэгт хуваадаг вэ? (Слайд 12)

Ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүчилтөрөгч, азот болон бусад алдартай бодисуудын ямар төрлийн болор торыг авч үзье. Үүнийг молекул гэж нэрлэдэг. (Слайд 14)

– Энэ торны зангилаанд ямар бөөмс байдаг вэ?

Торны хэсгүүдэд байрлах молекулуудын химийн холбоо нь туйлын ковалент эсвэл туйлт бус ковалент байж болно. Молекулын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон хэдий ч молекулуудын хооронд сул таталцлын хүч үйлчилдэг. Тиймээс молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг. Онцгой нөхцөлд хий эсвэл шингэн бодисууд хатуу болж хувирвал молекулын болор тор үүсдэг. Ийм бодисын жишээ нь хатуу ус - мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн давхар исэл - хуурай мөс байж болно. Энэхүү тор нь ноосон бүтээгдэхүүнийг эрвээхэйнээс хамгаалах зориулалттай нафталинтай.

– Молекулын болор торны ямар шинж чанар нь нафталины хэрэглээг тодорхойлдог вэ? (тогтворгүй байдал). Бидний харж байгаагаар зөвхөн хатуу биетүүд молекулын болор тортой байж чаддаггүй. энгийнбодисууд: сайн хий, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, цагаан фосфор P 4, гэхдээ ба нарийн төвөгтэй: хатуу ус, хатуу устөрөгчийн хлорид, устөрөгчийн сульфид. Ихэнх хатуу органик нэгдлүүд нь молекулын талст тортой байдаг (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр).

Торны хэсгүүд нь туйлшралгүй эсвэл туйлтай молекулуудыг агуулдаг. Молекулуудын доторх атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог хэдий ч молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын хүч үйлчилдэг.

Дүгнэлт: Бодис нь эмзэг, хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий шинж чанартай байдаг.

Асуулт: Аль процессыг сублимация эсвэл сублимация гэж нэрлэдэг вэ?

Хариулт: Бодисын хатуу төлөвөөс шингэн төлөвийг алгасаж хийн төлөвт шууд шилжихийг гэнэ. сублимация эсвэл сублимация.

Туршилтын үзүүлбэр: иодын сублимация

Дараа нь оюутнууд хүснэгтэд бичсэн мэдээллээ ээлжлэн нэрлэнэ.

Кристал тор, бондын төрөл, бодисын шинж чанар.

Багш:Ширээн дээр хийсэн ажлаас бид ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Дүгнэлт 1: Бодисын физик шинж чанар нь болор торны төрлөөс хамаарна. Бодисын найрлага → Химийн холбооны төрөл → Кристал торны төрөл → Бодисын шинж чанар . (Слайд 18).

Асуулт: Дээр дурдсанаас ямар төрлийн болор тор нь энгийн бодисуудад байдаггүй вэ?

Хариулт: Ионы болор тор.

Асуулт: Ямар болор тор нь энгийн бодисуудын онцлог вэ?

Хариулт: Энгийн бодисын хувьд - металлууд - металл болор тор; металл бусын хувьд - атом эсвэл молекул.

Тогтмол системтэй ажиллах D.I. Менделеев.

Асуулт:Металлын элементүүд үечилсэн системд хаана байрладаг вэ, яагаад? Металл бус элементүүд ба яагаад?

Хариулах : Хэрэв та бороос астатин хүртэл диагональ зурвал энэ диагональын зүүн доод буланд металл элементүүд байх болно, учир нь сүүлчийн энергийн түвшинд тэд нэгээс гурван электрон агуулдаг. Эдгээр нь I A, II A, III A (бороос бусад) элементүүд, түүнчлэн цагаан тугалга, хар тугалга, сурьма болон хоёрдогч дэд бүлгийн бүх элементүүд юм.

Металл бус элементүүд нь энэ диагональ баруун дээд буланд байрладаг, учир нь Сүүлийн энергийн түвшинд дөрвөөс найман электрон агуулдаг. Эдгээр нь IV A, V A, VI A, VII A, VIII A ба борын элементүүд юм.

Багш:Энгийн бодисууд нь атомын болор тортой металл бус элементүүдийг олцгооё (Хариулт: C, B, Si) ба молекул ( Хариулт: Н, С, О , галоген ба үнэт хий )

Багш аа: Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалаас хамааран энгийн бодисын талст торны төрлийг хэрхэн тодорхойлох талаар дүгнэлт гарга.

Хариулт: I A, II A, IIIA (бороос бусад), цагаан тугалга, хар тугалга, энгийн бодис дахь хоёрдогч дэд бүлгийн бүх элементүүдийн хувьд торны төрөл нь металл юм.

Энгийн бодис дахь металл бус элементүүд IV A ба борын хувьд болор тор нь атомын; энгийн бодис дахь V A, VI A, VII A, VIII A элементүүд нь молекулын болор тортой байдаг.

Бид дууссан хүснэгттэй үргэлжлүүлэн ажиллаж байна.

Багш аа: Ширээг анхааралтай ажигла. Ямар хэв маяг ажиглагдаж болох вэ?

Бид оюутнуудын хариултыг анхааралтай сонсож, дараа нь ангийнхантайгаа хамт дүгнэлт гаргадаг. Дүгнэлт 2 (слайд 17)

4. Материалыг засах.

Туршилт (өөрийгөө хянах):

Дүрмээр бол молекулын болор тортой бодисууд:
a) Галд тэсвэртэй, усанд сайн уусдаг
б) Уусдаг, дэгдэмхий
в) Хатуу ба цахилгаан дамжуулагч
d) Дулаан дамжуулагч ба хуванцар

"Молекул" гэсэн ойлголт нь бодисын бүтцийн нэгжид хамаарахгүй.
a) Ус
б) Хүчилтөрөгч
в) Алмаз
г) озон

Атомын болор тор нь дараахь шинж чанартай байдаг.
a) Хөнгөн цагаан ба бал чулуу
б) Хүхэр ба иод
в) Цахиурын исэл ба натрийн хлорид
г) Алмаз ба бор

Хэрэв бодис усанд сайн уусдаг, хайлах температур өндөртэй, цахилгаан дамжуулах чадвартай бол түүний болор тор нь:
a) молекул
б) Цөмийн
в) Ионы
г) Металл

5. Тусгал.

6. Гэрийн даалгавар.

Төлөвлөгөөний дагуу болор торны төрөл тус бүрийг тодорхойл: Кристал торны зангилаанд юу байдаг, бүтцийн нэгж → Зангилааны хэсгүүдийн хоорондох химийн холбооны төрөл → Кристалын хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч → Кристалаас үүсэх физик шинж чанарууд. тор → Бодисын хэвийн нөхцөлд нэгтгэсэн төлөв → Жишээ.

Өгөгдсөн бодисын томъёог ашиглан: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - нэгдэл тус бүрийн талст торны төрлийг (ион, молекул) тодорхойлж, үүн дээр үндэслэн дөрвөн бодис тус бүрийн хүлээгдэж буй физик шинж чанарыг тодорхойлно. бодисууд.

Байгальд хоёр төрлийн хатуу бодис байдаг бөгөөд тэдгээр нь шинж чанараараа эрс ялгаатай байдаг. Эдгээр нь аморф ба талст биетүүд юм. Мөн аморф биетүүд нь халах үед яг хайлах цэггүй, аажмаар зөөлөрч, дараа нь шингэн төлөвт шилждэг; Ийм бодисын жишээ бол давирхай эсвэл энгийн хуванцар юм. Харин талст бодисуудын хувьд байдал огт өөр. Тэд тодорхой температур хүртэл хатуу төлөвт үлддэг бөгөөд зөвхөн түүнд хүрсний дараа эдгээр бодисууд хайлдаг.

Энэ бүхэн нь ийм бодисын бүтэцтэй холбоотой юм. Талст хатуу биетүүдэд тэдгээрийн бүрдсэн хэсгүүд нь тодорхой цэгүүдэд байрладаг. Хэрэв та тэдгээрийг шулуун шугамаар холбовол болор тор гэж нэрлэгддэг ямар нэгэн төсөөллийн хүрээ гарч ирнэ. Мөн болор торны төрлүүд нь маш өөр байж болно. Мөн "бүтээсэн" бөөмсийн төрлөөс хамааран торыг дөрвөн төрөлд хуваадаг. Эдгээр нь ион, атом, молекул ба

Үүний дагуу зангилаанууд дээр ионууд байрладаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд ионы холбоо байдаг. энгийн (Cl-, Na+) эсвэл нарийн төвөгтэй (OH-, SO2-) байж болно. Мөн эдгээр төрлийн болор тор нь зарим металлын гидроксид ба исэл, давс болон бусад ижил төстэй бодисуудыг агуулж болно. Жишээлбэл, энгийн натрийн хлоридыг авч үзье. Энэ нь сөрөг хлорын ион ба натрийн эерэг ионуудыг ээлжлэн сольж, куб болор тор үүсгэдэг. Ийм тор дахь ионы холбоо нь маш тогтвортой бөгөөд энэ зарчмын дагуу "баригдсан" бодисууд нь нэлээд өндөр бат бэх, хатуулагтай байдаг.

Мөн атомын гэж нэрлэгддэг болор торны төрлүүд байдаг. Энд зангилаа нь хүчтэй ковалент холбоо бүхий атомуудыг агуулдаг. Олон бодис атомын тортой байдаггүй. Үүнд алмаз, мөн талст германий, цахиур, бор зэрэг орно. Мөн атомын болор тор агуулсан нарийн төвөгтэй бодисууд байдаг. Эдгээр нь рок болор ба цахиур юм. Мөн ихэнх тохиолдолд ийм бодисууд нь маш хүчтэй, хатуу, галд тэсвэртэй байдаг. Тэд бас бараг уусдаггүй.

Болор торны молекулын төрлүүд нь янз бүрийн бодисуудтай байдаг. Эдгээрт хөлдөөсөн ус, өөрөөр хэлбэл энгийн мөс, "хуурай мөс" - хатуурсан нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, түүнчлэн хатуу устөрөгчийн сульфид, устөрөгчийн хлорид орно. Молекулын тор нь мөн олон хатуу органик нэгдлүүдийг агуулдаг. Үүнд элсэн чихэр, глюкоз, нафталин болон бусад ижил төстэй бодисууд орно. Ийм торны зангилаанд байрлах молекулууд нь туйл ба туйлшгүй химийн холбоогоор бие биетэйгээ холбогддог. Молекулуудын дотор атомуудын хооронд хүчтэй ковалент холбоо байдаг ч эдгээр молекулууд нь маш сул молекул хоорондын холбооноос болж торонд хадгалагддаг. Тиймээс ийм бодисууд нь нэлээд дэгдэмхий, амархан хайлдаг, хатуулаггүй байдаг.

Металл нь янз бүрийн төрлийн болор тортой байдаг. Мөн тэдгээрийн зангилаа нь атом ба ионуудыг агуулж болно. Энэ тохиолдолд атомууд амархан ион болж хувирч, электроноо "нийтлэг хэрэглээнд" өгөх болно. Үүний нэгэн адил ионууд чөлөөт электроныг "барьж авснаар" атом болж чаддаг. Мөн энэ тор нь хуванцар, уян хатан чанар, дулаан, цахилгаан дамжуулах зэрэг металлын шинж чанарыг тодорхойлдог.

Мөн металлын болор торны төрлүүд болон бусад бодисууд нь торны элементар эсийн хэлбэрийн дагуу үндсэн долоон системд хуваагддаг. Хамгийн энгийн нь куб эс юм. Мөн бүхэл бүтэн болор торны хэлбэрийг тодорхойлдог ромбик, тетрагональ, зургаан өнцөгт, ромбоэдр, моноклиник, триклиник нэгж эсүүд байдаг. Гэхдээ ихэнх тохиолдолд болор тор нь дээр дурдсанаас илүү төвөгтэй байдаг. Энэ нь энгийн тоосонцор нь зөвхөн торны зангилаанд төдийгүй түүний төв хэсэгт эсвэл ирмэг дээр байрладагтай холбоотой юм. Металлуудын дунд хамгийн түгээмэл нь нүүр төвтэй куб, биеийн төвтэй куб, зургаан өнцөгт нягт савласан гэсэн гурван цогц болор тор юм. Металлын физик шинж чанар нь зөвхөн тэдний болор торны хэлбэрээс гадна атом хоорондын зай болон бусад үзүүлэлтээс хамаарна.

Хатуу биед бөөмс (молекул, атом, ион) бие биентэйгээ маш ойрхон байрладаг тул тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч нь тэднийг салгах боломжийг олгодоггүй. Эдгээр бөөмс нь зөвхөн тэнцвэрийн байрлалыг тойрон хэлбэлзэх хөдөлгөөнийг хийж чадна. Тиймээс хатуу биетүүд хэлбэр, эзэлхүүнээ хадгалдаг.

Молекулын бүтцээс хамааран хатуу биетүүдийг хуваана талст Тэгээд аморф .

Кристал биетүүдийн бүтэц

Кристал тор

Кристалл гэдэг нь хатуу тодорхойлогдсон геометрийн дарааллаар байрласан хатуу биетүүд, молекулууд, атомууд эсвэл ионууд юм. болор тор . Энэ дараалал нь гурван хэмжээст орон зайд бүх чиглэлд үе үе давтагддаг. Энэ нь хол зайд үлддэг бөгөөд орон зайд хязгаарлагдахгүй. Тэд түүнийг дууддаг урт замаар .

Кристал торны төрлүүд

Кристал тор нь болор дотор бөөмс хэрхэн байрлаж байгааг төсөөлөхөд ашиглаж болох математик загвар юм. Эдгээр хэсгүүдийн байрлаж буй орон зайн цэгүүдийг шулуун шугамаар оюун ухаанаар холбосноор бид болор торыг олж авдаг.

Энэ торны газруудад байрлах атомуудын хоорондох зайг нэрлэдэг торны параметр .

Зангилаанд ямар бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран болор тор нь байж болно молекул, атом, ион, металл .

Талст биетүүдийн хайлах цэг, уян хатан чанар, хүч чадал зэрэг шинж чанарууд нь болор торны төрлөөс хамаарна.

Температур нь хатуу биет хайлж эхлэх утга хүртэл өсөхөд болор тор устдаг. Молекулууд илүү их эрх чөлөөг олж авдаг бөгөөд хатуу талст бодис нь шингэн үе шатанд шилждэг. Молекулуудын хоорондын холбоо хүчтэй байх тусам хайлах цэг өндөр болно.

Молекулын тор

Молекулын торонд молекулуудын хоорондын холбоо хүчтэй байдаггүй. Тиймээс хэвийн нөхцөлд ийм бодисууд нь шингэн эсвэл хийн төлөвт байдаг. Хатуу төлөв нь зөвхөн бага температурт л боломжтой байдаг. Тэдний хайлах цэг (хатуугаас шингэн рүү шилжих) мөн бага байдаг. Мөн хэвийн нөхцөлд тэд хийн төлөвт байдаг. Жишээ нь иод (I 2), "хуурай мөс" (нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2).

Атомын тор

Атомын болор тортой бодисуудад атомуудын хоорондын холбоо хүчтэй байдаг. Тиймээс бодисууд нь өөрөө маш хатуу байдаг. Тэд өндөр температурт хайлдаг. Цахиур, германий, бор, кварц, зарим металлын исэл, мөн байгаль дээрх хамгийн хатуу бодис болох алмаз нь талст атомын тортой байдаг.

Ионы тор

Ионы болор тортой бодисуудад шүлт, ихэнх давс, ердийн металлын исэл орно. Ионы татах хүч маш хүчтэй байдаг тул эдгээр бодисууд зөвхөн маш өндөр температурт хайлж чаддаг. Тэдгээрийг галд тэсвэртэй гэж нэрлэдэг. Тэд өндөр хүч чадал, хатуулагтай байдаг.

Металл шарах

Бүх металлууд ба тэдгээрийн хайлшууд байдаг металл торны зангилаанууд дээр атом ба ионууд хоёулаа байрладаг. Энэхүү бүтцийн ачаар металууд нь уян хатан чанар, уян хатан чанар, өндөр дулаан, цахилгаан дамжуулалттай байдаг.

Ихэнх тохиолдолд болор хэлбэр нь ердийн олон талт хэлбэртэй байдаг. Ийм олон талтуудын нүүр ба ирмэг нь тодорхой бодисын хувьд тогтмол хэвээр байна.

Нэг болор гэж нэрлэдэг нэг болор . Энэ нь тогтмол геометрийн хэлбэр, тасралтгүй болор тортой.

Байгалийн дан талстуудын жишээ бол алмаз, бадмаараг, чулуулгийн болор, чулуулгийн давс, Исландын шлам, кварц юм. Хиймэл нөхцөлд уусмалыг хөргөх эсвэл тодорхой температурт хайлуулах замаар тэдгээрээс талст хэлбэртэй хатуу бодисыг тусгаарлах үед нэг талстыг талстжуулах процессоор олж авдаг. Удаан талстжих хурдтай ийм талстуудын зүсэлт нь байгалийн хэлбэртэй байдаг. Ийм аргаар үйлдвэрлэлийн тусгай нөхцөлд хагас дамжуулагч эсвэл диэлектрикийн нэг талстыг олж авдаг.

Санамсаргүй байдлаар нийлсэн жижиг талстуудыг нэрлэдэг поликристалууд . Поликристалын хамгийн тод жишээ бол боржин чулуу юм. Бүх металууд нь бас поликристалл шинж чанартай байдаг.

Кристал биетүүдийн анизотропи

Кристалд бөөмс нь өөр өөр чиглэлд өөр өөр нягтралтай байрладаг. Хэрэв бид болор торны аль нэг чиглэлд атомуудыг шулуун шугамаар холбовол тэдгээрийн хоорондох зай энэ чиглэлд ижил байх болно. Бусад аль ч чиглэлд атомуудын хоорондох зай нь тогтмол боловч түүний утга өмнөх тохиолдолд зайнаас ялгаатай байж болно. Энэ нь атомуудын хооронд янз бүрийн чиглэлд өөр өөр хэмжээтэй харилцан үйлчлэлийн хүч үйлчилдэг гэсэн үг юм. Тиймээс эдгээр чиглэлд байгаа бодисын физик шинж чанар нь бас ялгаатай байх болно. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг анизотропи - Материйн шинж чанаруудын чиглэлээс хамаарах хамаарал.

Талст бодисын цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалт, уян хатан чанар, хугарлын илтгэгч болон бусад шинж чанарууд нь болор дахь чиглэлээс хамаарч өөр өөр байдаг. Цахилгаан гүйдлийг янз бүрийн чиглэлд өөр өөр байдлаар дамжуулж, бодисыг өөр өөрөөр халааж, гэрлийн цацрагийг өөр өөрөөр хугардаг.

Поликристаллуудад анизотропийн үзэгдэл ажиглагддаггүй. Бодисын шинж чанар бүх чиглэлд ижил хэвээр байна.

Ихэнх бодисууд нь нөхцлөөс хамааран хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр нэгтгэх гурван төлөвийн аль нэгэнд байх чадвараараа тодорхойлогддог.

Жишээлбэл, 0-100 хэмийн температурт хэвийн даралттай ус нь шингэн, 100 хэмээс дээш температурт зөвхөн хийн төлөвт байж болно, 0 хэмээс доош температурт энэ нь хатуу байна.
Хатуу төлөвт байгаа бодисыг аморф ба талст гэж хуваадаг.

Аморф бодисын нэг онцлог шинж чанар нь тодорхой хайлах цэггүй байх явдал юм: температур нэмэгдэх тусам тэдгээрийн шингэн чанар аажмаар нэмэгддэг. Аморф бодисуудад лав, парафин, ихэнх хуванцар, шил гэх мэт нэгдлүүд орно.

Гэсэн хэдий ч талст бодисууд нь тодорхой хайлах цэгтэй байдаг, i.e. талст бүтэцтэй бодис нь тодорхой температурт хүрэхэд аажмаар биш, харин гэнэт хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг. Талст бодисуудын жишээнд хоолны давс, элсэн чихэр, мөс орно.

Аморф ба талст хатуу биетүүдийн физик шинж чанарын ялгаа нь юуны түрүүнд ийм бодисын бүтцийн онцлогтой холбоотой юм. Аморф ба талст төлөвт байгаа бодис юугаараа ялгаатай болохыг дараах зурагнаас хамгийн амархан ойлгож болно.

Таны харж байгаагаар аморф бодис нь талст бодисоос ялгаатай нь бөөмсийн зохион байгуулалтад ямар ч дараалал байдаггүй. Хэрэв та талст бодис дотор хоёр атомыг шулуун шугамаар оюун ухаанаараа холбовол ижил хэсгүүд энэ шугам дээр тодорхой интервалтайгаар байрлана.

Тиймээс талст бодисуудын хувьд болор тор гэх мэт ойлголтын тухай ярьж болно.

Кристал тор талстыг үүсгэгч бөөмс байрлах орон зайн цэгүүдийг холбосон орон зайн хүрээ гэж нэрлэдэг.

Талстыг үүсгэгч хэсгүүдийн байрлаж буй орон зайн цэгүүдийг нэрлэдэг болор торны зангилаа .

Кристал торны зангилаанд ямар бөөмс байрлаж байгаагаас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана. молекул, атом, ион Тэгээд металл болор тор .

Зангилаанд молекулын болор тор

Атомууд нь хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог молекулууд байдаг, гэхдээ молекулууд нь хоорондоо сул дорой молекулын хүчээр бие биенийхээ ойролцоо байрладаг. Ийм сул молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас молекулын тортой талстууд эмзэг байдаг. Ийм бодисууд нь бусад төрлийн бүтэцтэй бодисуудаас хайлах, буцалгах цэгүүдээрээ ялгаатай, цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй, янз бүрийн уусгагчид уусдаг эсвэл уусдаггүй. Ийм нэгдлүүдийн уусмал нь нэгдлийн ангиллаас хамааран цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг эсвэл дамжуулдаггүй. Молекулын болор тор бүхий нэгдлүүдэд олон энгийн бодисууд орно - металл бус (хатуурсан H 2, O 2, Cl 2, орторомбын хүхэр S 8, цагаан фосфор P 4), түүнчлэн олон нарийн төвөгтэй бодисууд - металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд, хүчил, металл бус исэл, ихэнх органик бодисууд. Хэрэв бодис нь хийн эсвэл шингэн төлөвт байгаа бол молекулын болор торны тухай ярих нь зохисгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй: бүтцийн молекул хэлбэрийн нэр томъёог ашиглах нь илүү зөв юм.

Зангилаанд атомын болор тор

атомууд байдаг. Түүнээс гадна ийм болор торны бүх зангилаа нь хүчтэй ковалент холбоогоор нэг талст болж "холбогдсон" байдаг. Үнэн хэрэгтээ ийм болор бол нэг аварга молекул юм. Бүтцийн онцлогоосоо хамааран атомын болор тортой бүх бодисууд нь хатуу, хайлах температур өндөр, химийн идэвхгүй, ус болон органик уусгагчид уусдаггүй, хайлмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Атомын төрлийн бүтэцтэй бодисуудад бор B, нүүрстөрөгч С (алмаз ба бал чулуу), энгийн бодисоос цахиур Si, нийлмэл бодисоос цахиурын давхар исэл SiO 2 (кварц), цахиурын карбид SiC, борын нитрид BN орно гэдгийг санах нь зүйтэй.

бүхий бодисын хувьд ионы болор тор

торны сайтууд нь ионы холбоогоор дамжуулан хоорондоо холбогдсон ионуудыг агуулдаг.
Ионы холбоо нь нэлээд хүчтэй байдаг тул ионы тортой бодисууд харьцангуй өндөр хатуулаг, галд тэсвэртэй байдаг. Ихэнхдээ тэдгээр нь усанд уусдаг бөгөөд тэдгээрийн уусмалууд нь хайлмал гэх мэт цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Ионы болор тортой бодисуудад метал ба аммонийн давс (NH 4+), суурь, металлын исэл орно. Бодисын ионы бүтцийн баттай шинж тэмдэг бол түүний найрлагад ердийн металл ба металл бус атомуудын аль алиныг нь агуулсан байх явдал юм.

чөлөөт металлын талстуудад ажиглагддаг, жишээлбэл, натри Na, төмөр Fe, магнийн Mg гэх мэт. Металл болор торны хувьд түүний зангилаанууд нь катион ба металлын атомуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд электронууд хөдөлдөг. Энэ тохиолдолд хөдөлж буй электронууд үе үе катионуудтай холбогдож цэнэгээ саармагжуулж, бие даасан төвийг сахисан металлын атомууд хариуд нь зарим электроноо "суллаж", улмаар катион болгон хувиргадаг. Үнэн хэрэгтээ "чөлөөт" электронууд нь бие даасан атомуудад хамаарахгүй, харин бүхэл бүтэн талст юм.

Ийм бүтцийн онцлог нь металууд нь дулаан, цахилгаан гүйдлийг сайн дамжуулдаг бөгөөд ихэвчлэн өндөр уян хатан чанартай байдаг.
Металлын хайлах температурын тархалт маш том байна. Жишээлбэл, мөнгөн усны хайлах цэг нь ойролцоогоор хасах 39 ° C (хэвийн нөхцөлд шингэн), вольфрам нь 3422 ° C байна. Хэвийн нөхцөлд мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу бодис байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Бидний мэдэж байгаагаар бодис нь нэгтгэх гурван төлөвт байж болно. хий, хэцүүТэгээд шингэн. Хэвийн нөхцөлд хийн төлөвт байдаг хүчилтөрөгч -194 ° C-ийн температурт хөхөвтөр шингэн болж, -218.8 ° C-ийн температурт хөх өнгийн талст бүхий цас шиг масс болж хувирдаг.

Бодисын хатуу төлөвт байх температурын хүрээг буцалгах ба хайлах цэгээр тодорхойлно. Хатуу бодисууд байдаг талстТэгээд аморф.

У аморф бодисуудтогтмол хайлах цэг байхгүй - халах үед тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн төлөвт хувирдаг. Энэ төлөвт, жишээлбэл, янз бүрийн давирхай, пластилин олддог.

Кристал бодисуудТэдгээр нь сансар огторгуйн тодорхой цэгүүдэд атом, молекул, ионуудаас бүрдэх бөөмсийн тогтмол зохион байгуулалтаар ялгагдана. Эдгээр цэгүүдийг шулуун шугамаар холбосноор орон зайн хүрээ үүсдэг бөгөөд үүнийг болор тор гэж нэрлэдэг. Кристал хэсгүүдийн байрлах цэгүүдийг нэрлэдэг торны зангилаа.

Бидний төсөөлж буй торны зангилаанууд нь ион, атом, молекулуудыг агуулж болно. Эдгээр хэсгүүд нь хэлбэлзлийн хөдөлгөөнийг гүйцэтгэдэг. Температур нэмэгдэхэд эдгээр хэлбэлзлийн хүрээ нэмэгддэг бөгөөд энэ нь биеийн дулааны тэлэлтэд хүргэдэг.

Кристал торны зангилаанд байрлах бөөмсийн төрөл ба тэдгээрийн хоорондын холболтын шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн болор торыг ялгадаг. ион, атомын, молекулТэгээд металл.

ИоникЭдгээрийг ионууд зангилаанд байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь энгийн Na+, Cl-, SO24-, OH- нийлмэл ионуудыг хоёуланг нь холбож чаддаг ионы холбоо бүхий бодисуудаас үүсдэг. Тиймээс ионы болор тор нь металлын давс, зарим исэл ба гидроксил, i.e. ионы химийн холбоо байдаг бодисууд. Натрийн хлоридын талстыг авч үзье, энэ нь эерэг ээлжлэн Na+ ба сөрөг CL- ионуудаас бүрдэх ба тэдгээр нь нийлээд шоо хэлбэртэй тор үүсгэдэг. Ийм талст дахь ионуудын хоорондын холбоо нь маш тогтвортой байдаг. Үүнээс болж ионы тортой бодисууд нь харьцангуй өндөр хүч чадал, хатуулагтай байдаг бөгөөд тэдгээр нь галд тэсвэртэй, тогтворгүй байдаг.

АтомКристал тор нь зангилаа нь бие даасан атомуудыг агуулсан болор тор юм. Ийм торонд атомууд хоорондоо маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогддог. Жишээлбэл, алмаз нь нүүрстөрөгчийн аллотропик өөрчлөлтүүдийн нэг юм.

Атомын болор тортой бодисууд байгальд тийм ч түгээмэл байдаггүй. Үүнд талст бор, цахиур, германий, түүнчлэн нарийн төвөгтэй бодисууд, тухайлбал цахиур (IV) оксид - SiO 2: цахиур, кварц, элс, чулуулгийн болор орно.

Атомын болор тортой бодисуудын дийлэнх нь маш өндөр хайлах цэгтэй байдаг (алмазын хувьд энэ нь 3500 хэмээс их байдаг), ийм бодисууд нь хүчтэй, хатуу, бараг уусдаггүй.

МолекулЭдгээрийг молекулууд зангилаанууд дээр байрладаг болор тор гэж нэрлэдэг. Эдгээр молекулуудын химийн холбоо нь туйл (HCl, H 2 0) эсвэл туйлшралгүй (N 2, O 3) байж болно. Хэдийгээр молекулуудын доторх атомууд нь маш хүчтэй ковалент холбоогоор холбогдсон боловч молекулуудын хооронд молекул хоорондын таталцлын сул хүч үйлчилдэг. Тийм ч учраас молекулын болор тортой бодисууд нь хатуулаг багатай, хайлах цэг багатай, дэгдэмхий чанараараа тодорхойлогддог.

Ийм бодисын жишээнд хатуу ус - мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) - "хуурай мөс", хатуу устөрөгчийн хлорид ба хүхэрт устөрөгч, нэгээс үүссэн хатуу энгийн бодисууд - (сайн хий), хоёр - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), гурав - (O 3), дөрөв - (P 4), найман атомын (S 8) молекулууд. Хатуу органик нэгдлүүдийн дийлэнх нь молекулын талст тортой (нафталин, глюкоз, элсэн чихэр) байдаг.

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.