Ямар ч зүйлийг, сайн, ядаж нэг халбага ав. Үүнийг тавь - энэ нь тайван хэвтэж, хөдөлдөггүй. Хүрээрэй - хүйтэн, хөдөлгөөнгүй металл.
Гэвч бодит байдал дээр халбага нь бидний эргэн тойрон дахь бүх зүйлийн нэгэн адил жижиг хэсгүүдээс бүрддэг - атомуудаас, тэдгээрийн хооронд том зайтай байдаг. Бөөмүүд нь байнга савлаж, хэлбэлздэг.
Хэрэв халбаган доторх атомууд чөлөөтэй байрлаж, байнга хөдөлдөг бол халбага яагаад хатуу байдаг вэ? Үнэн хэрэгтээ тэд тусгай хүчнийхэн бие биетэйгээ нягт холбоотой байдаг. Тэдний хоорондох зай нь атомуудаас хамаагүй том боловч үл тоомсорлодог бөгөөд бид тэдгээрийг анзаарч чадахгүй байна.
Атомууд өөр өөр байдаг - байгальд 92 төрлийн атом байдаг. Дэлхий дээрх бүх зүйл тэднээс бүтээгдсэн, яг л 32 үсэг - орос хэлний бүх үгс. Эрдэмтэд өөр 12 төрлийн атомыг өөрсдөө зохиомлоор бүтээжээ.
Хүмүүс атомууд байдгийг эрт дээр үеэс мэддэг байсан. Хоёр мянга гаруй жилийн өмнө эртний Грекд агуу эрдэмтэн Демокрит амьдарч байсан бөгөөд дэлхий бүхэлдээ жижиг хэсгүүдээс бүрддэг гэж үздэг байв. Тэр тэднийг "атомос" гэж нэрлэсэн бөгөөд энэ нь грекээр "хуваагдах боломжгүй" гэсэн утгатай.
Атомууд үнэхээр байдаг гэдгийг нотлохын тулд эрдэмтэд багагүй хугацаа зарцуулсан. Энэ нь өнгөрсөн зууны төгсгөлд болсон. Тэгээд тэдний нэр нь алдаа байсан нь тогтоогдсон. Тэдгээр нь хуваагддаггүй: атом нь бүр жижиг хэсгүүдээс бүрддэг. Эрдэмтэд тэдгээрийг энгийн бөөмс гэж нэрлэдэг.
Энд зураач атом зурж байна. Дунд хэсэгт нь цөм байдаг бөгөөд түүний эргэн тойронд нарны эргэн тойрон дахь гаригуудын нэгэн адил жижиг бөмбөлгүүд хөдөлдөг - . Цөм нь бас хатуу биш юм. Энэ нь цөмийн бөөмс - протон ба нейтроноос бүрдэнэ.
Саяхан бид ингэж бодсон. Гэвч дараа нь атомын бөөмс бөмбөг шиг биш гэдэг нь тодорхой болсон. Атом нь онцгой бүтэцтэй болох нь тогтоогдсон. Хэрэв та бөөмс ямар харагддагийг төсөөлөхийг оролдвол электроныг үүл шиг гэж хэлж болно. Ийм үүл нь цөмийг давхаргаар хүрээлдэг. Цөмийн бөөмс нь бас нэг төрлийн үүл юм.
Өөр өөр төрлийн атомууд нь электрон, протон, нейтроны тоо өөр өөр байдаг. Атомын шинж чанар нь үүнээс хамаардаг.
Атомыг хуваах нь амархан. Электронууд цөмөөс амархан салж, бие даасан амьдралаар амьдардаг. Жишээлбэл, утсан дахь цахилгаан гүйдэл нь ийм бие даасан электронуудын хөдөлгөөн юм.
Гэхдээ гол нь маш хүчтэй. Түүний доторх протон ба нейтронууд нь тусгай хүчнийхэн хоорондоо нягт холбоотой байдаг. Тиймээс гол цөмийг задлахад маш хэцүү байдаг. Гэхдээ хүмүүс үүнийг хийж сурсан, олж авсан. Бид цөм дэх бөөмсийн тоог өөрчилж, зарим атомыг бусад болгон хувиргаж, бүр шинэ атом үүсгэж сурсан.
Атомыг судлах нь хэцүү байдаг: эрдэмтэд ер бусын авъяас чадвар, авхаалж самбаа шаарддаг. Эцсийн эцэст түүний хэмжээг төсөөлөхөд хэцүү байдаг: нүдэнд үл үзэгдэх бичил биетэнд дэлхий дээрх хүмүүсээс илүү олон тэрбум атом байдаг. Гэсэн хэдий ч эрдэмтэд зорилгодоо хүрч, атомыг бүрдүүлдэг бүх атом, бөөмсийн жинг хэмжиж, харьцуулж, протон эсвэл нейтрон нь электроноос бараг хоёр мянга дахин их масстай болохыг олж мэдэв. мөн бусад олон атомын нууцыг үргэлжлүүлэн нээв.
Атомын найрлага.
Атом нь үүнээс бүрддэг атомын цөмТэгээд электрон бүрхүүл.
Атомын цөм нь протонуудаас бүрддэг ( p+) ба нейтрон ( n 0). Ихэнх устөрөгчийн атомууд нэг протоноос бүрдсэн цөмтэй байдаг.
Протоны тоо Н(p+) нь цөмийн цэнэгтэй тэнцүү ( З) ба элементүүдийн байгалийн цуваа дахь элементийн дарааллын дугаар (мөн элементүүдийн үечилсэн системд).
Н(х +) = З
Нейтроны нийлбэр Н(n 0), энгийн үсгээр тэмдэглэнэ Н, протоны тоо Здуудсан массын тоомөн үсгээр тодорхойлогддог А.
А = З + Н
Атомын электрон бүрхүүл нь цөмийг тойрон хөдөлдөг электронуудаас бүрддэг ( д -).
Электронуудын тоо Н(д-) төвийг сахисан атомын электрон бүрхүүл дэх протоны тоотой тэнцүү байна Зүндсэндээ.
Протоны масс нь ойролцоогоор нейтроны масстай тэнцүү ба электроны массаас 1840 дахин их байдаг тул атомын масс нь цөмийн масстай бараг тэнцүү байна.
Атомын хэлбэр нь бөмбөрцөг хэлбэртэй байдаг. Цөмийн радиус нь атомын радиусаас ойролцоогоор 100,000 дахин бага.
Химийн элемент- ижил цөмийн цэнэгтэй (цөмд ижил тооны протонтой) атомын төрөл (атомын цуглуулга).
Изотоп- цөм дэх ижил тооны нейтронтой ижил элементийн атомуудын цуглуулга (эсвэл цөм дэх ижил тооны протон, ижил тооны нейтронтой атомын төрөл).
Өөр өөр изотопууд нь атомын цөм дэх нейтроны тоогоор бие биенээсээ ялгаатай байдаг.
Бие даасан атом эсвэл изотопын тэмдэглэгээ: (E - элементийн тэмдэг), жишээлбэл: .
Атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц
Атомын тойрог зам- атом дахь электрон төлөв. Орбиталийн тэмдэг нь . Орбитал бүр нь харгалзах электрон үүлтэй байдаг.
Газрын (өдөөгдөөгүй) төлөвт байгаа бодит атомуудын орбиталууд дөрвөн төрөлтэй. с, х, гТэгээд е.
Цахим үүл- 90 (эсвэл түүнээс дээш) хувийн магадлал бүхий электроныг олох боломжтой орон зайн хэсэг.
Анхаарна уу: заримдаа "атомын тойрог зам" ба "электрон үүл" гэсэн ойлголтыг ялгадаггүй бөгөөд хоёуланг нь "атомын тойрог зам" гэж нэрлэдэг.
Атомын электрон бүрхүүл нь давхаргатай байдаг. Цахим давхаргаижил хэмжээтэй электрон үүлсээр үүссэн. Нэг давхаргын тойрог замууд үүсдэг электрон ("эрчим хүч") түвшин, тэдгээрийн энерги нь устөрөгчийн атомын хувьд ижил боловч бусад атомуудын хувьд өөр байна.
Ижил төрлийн орбиталуудыг бүлэгт хуваадаг электрон (эрчим хүч)дэд түвшин:
с- дэд түвшин (нэг хэсгээс бүрдэнэ с-орбиталууд), тэмдэг - .
х- дэд түвшин (гурваас бүрдэнэ х
г- дэд түвшин ( таваас бүрдэнэ г-орбиталууд), тэмдэг - .
е- дэд түвшин (долооноос бүрдэнэ е-орбиталууд), тэмдэг - .
Нэг дэд түвшний орбиталуудын энерги ижил байна.
Дэд түвшнийг тодорхойлохдоо давхаргын дугаарыг (цахим түвшин) дэд түвшний тэмдэглэгээнд нэмнэ, жишээлбэл: 2 с, 3х, 5ггэсэн үг с- хоёрдугаар түвшний дэд түвшин, х- гуравдугаар түвшний дэд түвшин; г- тав дахь түвшний дэд түвшин.
Нэг түвшний дэд түвшний нийт тоо нь түвшний тоотой тэнцүү байна n. Нэг түвшний тойрог замын нийт тоо тэнцүү байна n 2. Үүний дагуу нэг давхарга дахь үүлний нийт тоо мөн тэнцүү байна n 2 .
Тэмдэглэл: - чөлөөт тойрог зам (электронгүй), - хосгүй электронтой тойрог зам, - хос электронтой орбитал (хоёр электронтой).
Атомын тойрог замыг электронууд дүүргэх дарааллыг байгалийн гурван хуулиар тодорхойлно (томьёоллыг хялбаршуулсан хэлбэрээр өгсөн болно).
1. Хамгийн бага энергийн зарчим - электронууд тойрог замын энергийг нэмэгдүүлэх дарааллаар тойрог замыг дүүргэдэг.
2. Паули зарчим - нэг тойрог замд хоёроос илүү электрон байж болохгүй.
3. Хундын дүрэм - дэд түвшний дотор электронууд эхлээд хоосон орбиталуудыг дүүргэдэг (нэг нэгээр нь), зөвхөн дараа нь электрон хос үүсгэдэг.
Электрон түвшний (эсвэл электрон давхарга) нийт электронуудын тоо 2 байна n 2 .
Дэд түвшний энергийн хуваарилалтыг дараах байдлаар илэрхийлнэ (энергийг нэмэгдүүлэх дарааллаар):
1с, 2с, 2х, 3с, 3х, 4с, 3г, 4х, 5с, 4г, 5х, 6с, 4е, 5г, 6х, 7с, 5е, 6г, 7х ...
Энэ дарааллыг эрчим хүчний диаграмаар тодорхой илэрхийлсэн болно.
Атомын электронуудын түвшин, дэд түвшин, тойрог замд (атомын электрон тохиргоо) тархалтыг электрон томьёо, энергийн диаграм, энгийнээр хэлбэл электрон давхаргын диаграмм ("электрон диаграм") хэлбэрээр дүрсэлж болно.
Атомын электрон бүтцийн жишээ:
Валент электронууд- химийн холбоо үүсгэхэд оролцож болох атомын электронууд. Аливаа атомын хувьд эдгээр нь гаднах бүх электронууд ба гаднахаас илүү энергитэй өмнөх гадаад электронууд юм. Жишээ нь: Са атом нь 4 гадаад электронтой с 2, тэдгээр нь мөн валент; Fe атом нь 4 гадаад электронтой с 2 гэхдээ түүнд 3 байна г 6, тиймээс төмрийн атом нь 8 валентийн электронтой. Кальцийн атомын валентын электрон томъёо 4 байна с 2, төмрийн атомууд - 4 с 2 3г 6 .
Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем
(химийн элементүүдийн байгалийн систем)
Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль(орчин үеийн томъёолол): химийн элементүүдийн шинж чанар, түүнчлэн тэдгээрээс үүссэн энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд нь атомын цөмийн цэнэгийн утгаас үе үе хамааралтай байдаг.
Үелэх хүснэгт- үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл.
Химийн элементүүдийн байгалийн цуврал- атомын цөм дэх протоны тоо нэмэгдэхийн дагуу, эсвэл эдгээр атомуудын цөмүүдийн нэмэгдэж буй цэнэгийн дагуу байрлуулсан химийн элементүүдийн цуврал. Энэ цувралын элементийн атомын дугаар нь энэ элементийн аль ч атомын цөм дэх протоны тоотой тэнцүү байна.
Химийн элементүүдийн хүснэгтийг байгалийн цуврал химийн элементүүдийг "зүсэх" замаар бүтээдэг үеүүд(хүснэгтийн хэвтээ эгнээ) ба бүлэглэл (хүснэгтийн босоо багана) атомын электрон бүтэцтэй ижил төстэй элементүүд.
Элементүүдийг бүлэг болгон нэгтгэх аргаас хамааран хүснэгт нь байж болно урт хугацаа(ижил тоо, төрлийн валентийн электронтой элементүүдийг бүлэг болгон цуглуулдаг) ба богино хугацаа(ижил тооны валентийн электронтой элементүүдийг бүлэгт цуглуулдаг).
Богино хугацааны хүснэгтийн бүлгүүдийг дэд бүлгүүдэд хуваадаг ( голТэгээд тал), урт хугацааны хүснэгтийн бүлгүүдтэй давхцаж байна.
Ижил үеийн элементүүдийн бүх атомууд ижил тооны электрон давхаргатай, энэ нь тухайн үеийн тоотой тэнцүү байна.
Үе дэх элементүүдийн тоо: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Наймдугаар үеийн ихэнх элементүүдийг зохиомлоор олж аваагүй байна. Эхнийхээс бусад бүх үе нь шүлтлэг металл үүсгэгч элемент (Li, Na, K гэх мэт) -ээр эхэлж, үнэт хий үүсгэгч элемент (He, Ne, Ar, Kr гэх мэт) -ээр төгсдөг.
Богино хугацааны хүснэгтэд найман бүлэг байдаг бөгөөд тус бүр нь хоёр дэд бүлэгт (үндсэн ба хоёрдогч) хуваагддаг, урт хугацааны хүснэгтэд арван зургаан бүлэг байдаг бөгөөд тэдгээрийг Ромын тоогоор A эсвэл B үсгээр дугаарласан байдаг. жишээ: IA, IIIB, VIA, VIIB. Урт хугацааны хүснэгтийн IA бүлэг нь богино хугацааны хүснэгтийн эхний бүлгийн үндсэн дэд бүлэгтэй тохирч байна; VIIB бүлэг - долоо дахь бүлгийн хоёрдогч дэд бүлэг: үлдсэн хэсэг нь ижил төстэй.
Химийн элементүүдийн шинж чанар нь бүлгүүд болон хугацаандаа байгалийн жамаар өөрчлөгддөг.
Үе үе (серийн дугаар нэмэгдэх тусам)
- цөмийн цэнэг нэмэгддэг
- гадаад электронуудын тоо нэмэгдэж,
- атомын радиус буурч,
- электрон ба цөм хоорондын холболтын хүч нэмэгддэг (иончлолын энерги),
- цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэж,
- энгийн бодисын исэлдүүлэх шинж чанарыг сайжруулдаг ("металл бус"),
- энгийн бодисын бууруулагч шинж чанар сулардаг ("металл чанар"),
- гидроксид ба холбогдох ислийн үндсэн шинж чанарыг сулруулж,
- гидроксид ба холбогдох ислийн хүчиллэг чанар нэмэгддэг.
Бүлэгт (серийн дугаар нэмэгдэж)
- цөмийн цэнэг нэмэгддэг
- атомын радиус нэмэгддэг (зөвхөн А бүлэгт);
- электрон ба цөм хоорондын холболтын хүч буурдаг (иончлолын энерги; зөвхөн А бүлэгт);
- цахилгаан сөрөг чанар буурдаг (зөвхөн А бүлэгт);
- энгийн бодисын исэлдүүлэх шинж чанар сулардаг ("металл бус"; зөвхөн А бүлэгт);
- энгийн бодисын бууруулах шинж чанарыг сайжруулдаг ("металл чанар"; зөвхөн А бүлэгт);
- гидроксид ба холбогдох ислийн үндсэн шинж чанар нэмэгддэг (зөвхөн А бүлэгт);
- гидроксид ба холбогдох ислийн хүчиллэг чанарыг сулруулдаг (зөвхөн А бүлэгт);
- устөрөгчийн нэгдлүүдийн тогтвортой байдал буурдаг (тэдгээрийн бууралтын идэвхжил нэмэгддэг; зөвхөн А бүлэгт).
"Сэдэв 9. "Атомын бүтэц" сэдвээр даалгавар, тест. Д.И.Менделеев (PSHE) -ийн үечилсэн хууль ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем "."
- Тогтмол хууль - Атомын үечилсэн хууль ба бүтэц 8-9-р зэрэг
Та мэдэх ёстой: орбиталуудыг электроноор дүүргэх хуулиудыг (хамгийн бага энергийн зарчим, Паули зарчим, Хунд дүрэм), элементүүдийн үелэх системийн бүтэц.Та дараах чадвартай байх ёстой: үелэх систем дэх элементийн байрлалаар атомын найрлагыг тодорхойлох, мөн эсрэгээр, түүний найрлагыг мэддэг үечилсэн систем дэх элементийг олох; бүтцийн диаграмм, атом, ионы электрон тохиргоог дүрсэлж, эсрэгээр нь схем болон электрон тохиргооноос PSCE дахь химийн элементийн байрлалыг тодорхойлох; Элемент, түүний үүсгэсэн бодисыг БГБХБ-д байр сууриа харгалзан тодорхойлох; атомын радиус, химийн элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн үүсэх бодисын нэг үе, үечилсэн системийн нэг үндсэн дэд бүлгийн өөрчлөлтийг тодорхойлох.
Жишээ 1.Гурав дахь электрон түвшний орбиталуудын тоог тодорхойл. Эдгээр тойрог замууд юу вэ?
Орбиталуудын тоог тодорхойлохын тулд бид томъёог ашиглана Нтойрог замууд = n 2 хаана n- түвшний тоо. НОрбиталууд = 3 2 = 9. Нэг 3 с-, гурав 3 х- ба тав 3 г- тойрог замууд.Жишээ 2.Аль элементийн атом электрон томьёо 1 байгааг тодорхойл с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 1 .
Энэ нь ямар элемент болохыг тодорхойлохын тулд атомын электронуудын нийт тоотой тэнцэх атомын дугаарыг олж мэдэх хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Энэ нь хөнгөн цагаан юм.Танд хэрэгтэй бүх зүйл сурсан эсэхээ шалгасны дараа даалгавраа дуусга. Бид танд амжилт хүсье.
Уншихыг зөвлөж байна:- O. S. Gabrielyan болон бусад химийн 11-р анги. M., Bustard, 2002;
- Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Хими 11-р анги М., Боловсрол, 2001.
АТОМ(Грек хэлнээс атомос - хуваагдашгүй), химийн бодисын хамгийн жижиг тоосонцор. элемент, түүний ариун. Хими бүр. Элемент нь тодорхой атомуудын цуглуулгатай тохирдог. Ижил буюу өөр элементийн атомууд бие биетэйгээ холбогдох замаар илүү төвөгтэй бөөмсийг үүсгэдэг. . Бүх төрлийн химийн бодисууд. задралын улмаас in-in (хатуу, шингэн ба хий). бие биетэйгээ атомуудын нэгдэл. Атомууд ч чөлөөтэй оршин тогтнож чаддаг. төлөв (, -д). Атомын шинж чанар, түүний дотор атомын химийн бодис үүсгэх хамгийн чухал чадвар. холболтууд нь түүний бүтцийн онцлогоор тодорхойлогддог.
Атомын бүтцийн ерөнхий шинж чанар. Атом нь сөрөг цэнэгтэй үүлээр хүрээлэгдсэн эерэг цэнэгтэй цөмөөс бүрдэнэ. Атомын хэмжээсийг бүхэлд нь түүний электрон үүлний хэмжээсээр тодорхойлдог бөгөөд атомын цөмийн хэмжээтэй харьцуулахад том хэмжээтэй байдаг (атомын шугаман хэмжээс нь ~ 10 ~ 8 см, цөм нь ~ 10" -10" 13 см). Атомын электрон үүл нь тодорхой хил хязгааргүй тул атомын хэмжээ гэсэн үг. зэрэг нь нөхцөлт бөгөөд тэдгээрийг тодорхойлох аргуудаас хамаарна (харна уу). Атомын цөм нь Z ба N-ээс бүрдэх ба цөмийн хүчний нөлөөгөөр нэгдмэл байдаг (харна уу). Эерэг цэнэг ба сөрөг. цэнэг нь ижил abs байна. магнитуд ба e = 1.60*10 -19 С-тэй тэнцүү байна; цахилгаан эрчим хүчгүй. цэнэглэх. Цөмийн цэнэг +Ze - үндсэн. тодорхой химийн бодист хамаарах атомын шинж чанар. элемент. үе үе дэх элемент үечилсэн систем () нь цөм дэх тоотой тэнцүү байна.
Цахилгаан саармаг атомд үүлэн дэх тоо нь цөм дэх тоотой тэнцүү байна. Гэсэн хэдий ч тодорхой нөхцөлд энэ нь алдаж эсвэл нэмж, тус тусад нь эргүүлж болно. эерэгээр эсвэл үгүйсгэх. , жишээ нь. Li + , Li 2+ эсвэл O - , O 2- . Тодорхой элементийн атомуудын тухай ярихдаа бид төвийг сахисан атом болон тэр элементийг хоёуланг нь хэлнэ.
Атомын масс нь түүний цөмийн массаар тодорхойлогддог; масс (9.109*10 -28 г) нь массаас ойролцоогоор 1840 дахин бага буюу (1.67*10 -24 г) тул атомын массад оруулах хувь нэмэр бага байна. Нийт тоо ба A = Z + N дуудагдсан. .
болон цөмийн цэнэгийг тус тус заасан. Элементийн тэмдгийн зүүн талд байгаа дээд тэмдэг, дэд тэмдэг, жишээ нь. 23 11 На. Тодорхой N утгатай нэг элементийн атомын төрлийг нэрлэдэг. . Ижил Z ба өөр N-тэй ижил элементийн атомуудыг гэнэ. энэ элемент. Массын ялгаа нь тэдний химийн найрлагад бага нөлөө үзүүлдэг. болон физик Гэгээн Вах. Хамгийн чухал нь том хамаатан садангаас шалтгаалан ялгаа () ажиглагдаж байна. Энгийн атомын массын ялгаа (), D ба T. Атомын массын яг утгыг аргуудаар тодорхойлно. 
Нэг электрон атомын хөдөлгөөнгүй төлөв нь n, l, m l, m s гэсэн дөрвөн квант тоогоор өвөрмөц онцлогтой. Атомын энерги нь зөвхөн n-ээс хамаардаг бөгөөд өгөгдсөн n-тэй түвшин нь l, m l, m s утгуудаар ялгаатай хэд хэдэн төлөвтэй тохирч байна. Өгөгдсөн n ба l-тэй мужуудыг ихэвчлэн 1s, 2s, 2p, 3s гэх мэтээр тэмдэглэдэг бөгөөд тоонууд нь l-ийн утгыг илэрхийлж, s, p, d, f болон цаашлаад Латин хэл дээрх утгатай тохирч байна. d = 0, 1, 2 , 3, ... Аравтын тоо. өгөгдсөн p ба d төлөвүүд нь m l ба m s утгуудын хослолын тоо 2(2l+1)-тэй тэнцүү байна. Шумбагчдын нийт тоо. өгөгдсөн n-тэй тэнцүү төлөв
, өөрөөр хэлбэл, n = 1, 2, 3, ... утгатай түвшин нь 2, 8, 18, ..., 2n 2 задралтай тохирч байна. . Зөвхөн нэг (нэг долгионы функц) тохирох түвшинг дуудна. доройтдоггүй. Хэрэв түвшин нь хоёр ба түүнээс дээш хэмжээтэй тохирч байвал түүнийг дуудна. доройтох (харна уу). Атом дахь энергийн түвшин l ба m l утгуудаар доройтдог; m s-ийн доройтол нь харилцан үйлчлэлийг тооцохгүй бол зөвхөн ойролцоогоор тохиолддог. эргэх соронз соронзон бүхий момент цахилгаан дахь тойрог замын хөдөлгөөний улмаас үүссэн талбай. цөмийн талбай (харна уу). Энэ нь Кулоны харилцан үйлчлэлтэй харьцуулахад харьцангуй бага боловч харьцангуй чухал ач холбогдолтой юм. нэмэлтэд хүргэдэг гэж нэрлэгддэг хэлбэрээр илэрдэг энергийн түвшний хуваагдал. нарийн бүтэц. 
Өгөгдсөн n, l, m l-ийн хувьд долгионы функцийн модулийн квадрат нь атом дахь электрон үүлний дундаж тархалтыг тодорхойлно. ялгаа. атомууд тархалтаараа бие биенээсээ эрс ялгаатай (Зураг 2). Тиймээс l = 0 (s-төлөв) үед энэ нь атомын төвд тэгээс ялгаатай бөгөөд чиглэлээс хамаардаггүй (өөрөөр хэлбэл бөмбөрцөг тэгш хэмтэй), бусад төлөвийн хувьд энэ нь атомын төвд тэгтэй тэнцүү байна. атом ба чиглэлээс хамаарна.
Харилцан электростатикийн улмаас олон электрон атомуудад . түлхэлт нь тэдний цөмтэй холбоог ихээхэн бууруулдаг. Жишээлбэл, He + -ээс салах энерги нь 54.4 эВ; төвийг сахисан He атомд энэ нь хамаагүй бага - 24.6 эВ. Илүү хүнд атомуудын хувьд холбоо нь ext байна. бүр ч сул цөмтэй. Олон электрон атомуудад өвөрмөц байдал чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. 
, ялгах чадваргүйтэй холбоотой бөгөөд тэдгээр нь Кромын хэлснээр дөрвөн квант тоогоор тодорхойлогддог тус бүрт нэгээс илүү байж болохгүй. Олон электрон атомын хувьд зөвхөн атомыг бүхэлд нь ярих нь утга учиртай. Гэсэн хэдий ч, ойролцоогоор, гэж нэрлэгддэг. Нэг электроны ойролцоо тооцоололд нэг электрон төлөв бүрийг (харгалзах функцээр тодорхойлсон тодорхой тойрог зам) тус тусад нь авч үзэж, n, l, m l, m s гэсэн дөрвөн квант тоогоор тодорхойлогддог. Өгөгдсөн n ба l төлөвт байгаа 2(2l+ 1) цуглуулга нь электрон бүрхүүл үүсгэдэг (мөн дэд түвшний, дэд бүрхүүл гэж нэрлэдэг); хэрэв эдгээр бүх мужууд эзлэгдсэн бол бүрхүүлийг дуудна. дүүргэсэн (хаалттай). 2n 2-ын олонлог нь ижил n-тэй, гэхдээ өөр l нь электрон давхарга үүсгэдэг (мөн түвшин, бүрхүүл гэж нэрлэдэг). N = 1, 2, 3, 4, ... давхаргын хувьд K, L, M, N, ... тэмдэгтээр тэмдэглэсэн байна. Бүрхүүл болон давхаргын тоог бүрэн дүүргэх үед хүснэгтэд үзүүлэв.
Дотоод бүтэц Илүү нягт холбогддог атомын бүрхүүлүүд (холбох энерги 10 2 -10 4 эВ) зөвхөн харилцан үйлчлэлийн үед л илэрдэг. хурдан бөөмс, өндөр энергитэй фотонуудтай атомууд. Ийм харилцан үйлчлэл Рентген туяаны спектрийн шинж чанар, атомууд дээрх бөөмсийн (,) тархалтыг тодорхойлох (харна уу). Атомын масс нь түүний физик шинж чанарыг тодорхойлдог. ариун, импульс шиг, кинетик. эрчим хүч. Механик болон холбогдох магнаас. ба цахилгаан атомын цөмийн моментууд нь тодорхой нарийн физик хүчин зүйлээс хамаардаг. нөлөөлөл (цацрагийн давтамжаас хамаарна. Энэ нь түүнтэй холбоотой атомын хугарлын илтгэгчийн хамаарлыг тодорхойлдог. Атомын оптик шинж чанар ба цахилгаан шинж чанаруудын хоорондын нягт холбоо нь ялангуяа оптик спектрт тод илэрдэг.
===
Испани нийтлэлд зориулсан уран зохиол "АТОМ": Karapetyants M. X., Drakin S. I., Structure, 3rd edi., M., 1978; Шлолиекий Е.В., Атомын физик, 7-р хэвлэл, 1-2-р боть, М., 1984. M.A. Elyashevich.
Хуудас "АТОМ"материал дээр үндэслэн бэлтгэсэн.
АТОМ, химийн урвалд орох боломжтой бодисын хамгийн жижиг тоосонцор. Бодис бүр өвөрмөц атомтай байдаг. Нэгэн цагт атомыг хуваагдашгүй гэж үздэг байсан ч энэ нь эерэг цэнэгтэй ЦӨМөөс бүрддэг бөгөөд түүний эргэн тойронд сөрөг цэнэгтэй электронууд эргэлддэг. Цөм (түүний оршихуйг 1911 онд Эрнст РУТЕРФОРД байгуулсан) нь нягт бөөгнөрсөн протон ба нейтронуудаас бүрддэг. Энэ нь атомын доторх орон зайн багахан хэсгийг эзэлдэг боловч атомын бараг бүх массыг эзэлдэг. 1913 онд Niels BOR электронууд тогтмол тойрог замд шилжихийг санал болгов. Тэр цагаас хойш КВАНТ МЕХАНИК-ийн судалгаа нь тойрог замын талаар шинэ ойлголттой болоход хүргэсэн: Гейзенбергийн тодорхойгүй байдлын зарчмын дагуу атомын доорх бөөмийн яг байрлал ба МОМЕНТУМ-ийг нэгэн зэрэг мэдэх боломжгүй. Атом дахь электронуудын тоо, тэдгээрийн зохион байгуулалт нь элементийн химийн шинж чанарыг тодорхойлдог. Нэг буюу хэд хэдэн электрон нэмэх эсвэл хасах үед ион үүсдэг.
Атомын масс нь цөмийн хэмжээнээс хамаарна. Энэ нь атомын жингийн хамгийн том хувийг эзэлдэг, учир нь электронууд жингүй байдаг. Жишээлбэл, ураны атом нь байгальд байдаг хамгийн хүнд атом бөгөөд 146 нейтрон, 92 протон, 92 электронтой. Нөгөө талаас хамгийн хөнгөн атом бол 1 протон, электронтой устөрөгчийн атом юм. Гэсэн хэдий ч ураны атом нь устөрөгчийн атомаас 230 дахин хүнд боловч хэмжээнээсээ гурав дахин том юм. Атомын жинг атомын массын нэгжээр илэрхийлэх ба u гэж тэмдэглэнэ. Атомууд нь субатомын (элементар) бөөмс гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс бүрддэг. Гол нь протон (эерэг цэнэгтэй), нейтрон (цахилгаан саармаг) ба электронууд (сөрөг цэнэглэгдсэн) нь бүх атомын төвд цөм үүсгэдэг (устөрөгчөөс бусад нь зөвхөн нэг протонтой байдаг). "эргэж байна! түүнээс тодорхой зайд байгаа цөмүүд нь атомын хэмжээтэй тэнцүү байх болно (Хэрэв жишээлбэл, гелийн атомын цөм нь теннисний бөмбөгний хэмжээтэй байсан бол электронууд түүнээс 6 км зайд байх болно. 112 өөр төрлийн атомууд байдаг бөгөөд энэ нь үечилсэн систем дэх элементүүдтэй ижил байдаг. Атомын атомууд нь атомын тоо болон атомын массаар ялгаатай байдаг. масс нь электронуудаас ойролцоогоор 1K4() дахин их байдаг тул атомын цөм нь үргэлж эерэг цэнэгтэй байдаг нейтронууд нь бүр жижиг хэсгүүдээс бүрддэг, кваркууд нь түүний химийн гнонстиа H oshichis-ыг Нарны аймгийн гаригуудаас бүрдүүлдэг, немропууд нь цөмийг санамсаргүй байдлаар эргэдэг, oiMiiMi эсвэл цөмөөс тодорхой зайд оршдог, ar-IVH "тухай Syulochki". Элек-ipon илүү их энергитэй байдаг. li"M цаашид эерэг цэнэгтэй цөмийн таталцлыг даван туулж холдох боломжтой. Төвийг сахисан атомд электронуудын эерэг цэнэг нь цөмийн протонуудын эерэг цэнэгийг тэнцвэржүүлдэг. 11 Иймээс нэг электроныг хасах буюу нэмэх нь Агом нь цэнэгтэй ионы харагдах байдалд хүргэдэг бөгөөд тэдгээрийн энергийн түвшингээс хамааран электрон бүрхүүлүүд нь цөмөөс эхлэн дугаарлагдсан байдаг тус бүр нь зөвхөн тодорхой тооны электрон агуулж болно. Хэрэв хангалттай энерги байгаа бол электрон нэг бүрхүүлээс нөгөө бүрхүүл рүү үсрэх боломжтой. Энэ нь доод бүрхүүлд дахин хүрэхэд фотон хэлбэрээр цацраг ялгаруулдаг. Электрон нь лептон гэж нэрлэгддэг бөөмсийн ангилалд хамаарах ба түүний эсрэг бөөмсийг позитрон гэж нэрлэдэг.
ЦӨМИЙН гинжин урвал. Цөмийн дэлбэрэлт гэх мэт цөмийн дэлбэрэлтийн үед нейтрон нь ураны 23b цөмд (өөрөөр хэлбэл протон ба нейтроны нийт тоо ?35-тай тэнцүү) цөмд цохилт өгдөг. Нейтроныг шингээх үед уран 236 үүсдэг бөгөөд энэ нь маш тогтворгүй бөгөөд хоёр жижиг цөмд хуваагддаг бөгөөд энэ нь асар их хэмжээний энерги ялгаруулж, эдгээр нейтронууд нь эргээд өөр нэг ураны цөмд хүрч чаддаг Энэ аргыг эгзэгтэй нөхцөл гэж нэрлэдэг (уран-235-ын хэмжээ нь эгзэгтэй массаас давсан), дараа нь нейтроны мөргөлдөөний тоо нь урвалыг аянгын хурдаар хөгжүүлэхэд хангалттай байх болно, жишээлбэл. гинжин урвал үүсдэг. Цөмийн реакторт процессын явцад ялгарах дулааныг уурыг халаахад ашигладаг бөгөөд энэ нь цахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэдэг турбин генераторыг хөдөлгөдөг.
Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг.
Синоним:Бусад толь бичгүүдэд "ATOM" гэж юу болохыг хараарай:
атом- атом ба ... Орос хэлний зөв бичгийн толь бичиг
- (Грекийн атомос, сөрөг хэсгээс., tome, tomos хэлтэс, сегмент). Бүх бие махбодийг бүрдүүлдэг хязгааргүй жижиг хуваагдашгүй бөөмс. Орос хэлэнд орсон гадаад үгсийн толь бичиг. Чудинов А.Н., 1910. АТОМ Грек ... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг
атом- м атом м. 1. Бодисын хуваагдашгүй хамгийн жижиг бөөмс. Атомууд мөнх байж чадахгүй. Кантемир Байгалийн тухай. Ампер бодисын хуваагдашгүй бөөм (атом) бүр салшгүй хэмжээний цахилгаан агуулдаг гэж үздэг. OZ 1848 56 8 240. Байг... ... Орос хэлний галликизмын түүхэн толь бичиг
- (Грек хэлнээс atomos - хуваагдашгүй) хамгийн нарийн атомуудаас (Левкипп, Демокрит, Эпикур) үүссэн сүнсийг оролцуулан орших бүх зүйл бүрддэг материйн хамгийн жижиг хэсгүүд. Атомууд мөнх бөгөөд тэд бий болдоггүй, алга болдоггүй, тогтмол байдаг ... ... Философийн нэвтэрхий толь бичиг
Атом- Атом ♦ Атом Этимологийн хувьд атом нь хуваагдашгүй бөөмс буюу зөвхөн таамаглалаар хуваагддаг бөөмс юм; материйн хуваагдашгүй элемент (атомууд). Демокрит, Эпикур хоёр атомыг энэ утгаар ойлгодог. Үүнийг орчин үеийн эрдэмтэд сайн мэддэг ... ... Спонвиллийн философийн толь бичиг
- (Грекийн atomos хуваагдашгүй) шинж чанараа хадгалсан химийн элементийн хамгийн жижиг бөөмс. Атомын төвд эерэг цэнэгтэй цөм байдаг бөгөөд үүнд атомын бараг бүх масс төвлөрсөн байдаг; электронууд хөдөлж, электрон үүсгэдэг ... Том нэвтэрхий толь бичиг
Эрэгтэй, Грек хуваагдашгүй; хуваагдах туйлын хязгаарт байгаа бодис, үл үзэгдэх тоосны тоосонцор, үүнээс бүх бие, бодис бүр элсний ширхэгээс бүрддэг гэж үздэг. | Хэмжиж баршгүй, хязгааргүй жижиг тоос, өчүүхэн төдий тоос. | Химич нарт хэлэх үг байна... Далын тайлбар толь бичиг
см… Синонимын толь бичиг
АТОМ- (Грек хэлнээс atomos хуваагдашгүй). Орчин үеийн шинжлэх ухаанд А гэдэг үгийг янз бүрийн утгаар ашигладаг. Ихэнх тохиолдолд А.-г химийн бодисын дээд хэмжээ гэж нэрлэдэг. Элементийн цаашдын хуваагдал нь элементийн хувийн шинж чанараа алдахад хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл хурц... ... Агуу анагаах ухааны нэвтэрхий толь бичиг
атом- атом Атом бол нэг химийн элементийн химийн хүчийг хамгийн бага агуулсан ярианы хэсэг юм. Олон төрлийн атомууд, түүнчлэн химийн элементүүд, изотопууд байдаг. Цахилгаан саармаг, цөм ба электронуудаас тогтдог. Атомын радиус ...... Гирничи нэвтэрхий толь бичиг
Номууд
- Устөрөгчийн атом ба Евклидийн бус геометр, В.А. Фок. Энэхүү номыг таны захиалгын дагуу Print-on-Demand технологийг ашиглан хэвлэх болно.
- 1935 оны хэвлэлд ("Хэвлэлийн газар" хэвлэлийн газар...
Устөрөгчийн атом бол хамгийн энгийн атом юм. Нильс Борын онолын үргэлжлэл. 5-р хэсэг. Фотоны цацрагийн давтамж нь шилжилтийн үеийн электрон цацрагийн дундаж давтамжтай давхцдаг, A. I. Shidlovsky. Борын устөрөгчийн атомын онолыг (квант механик аргатай "зэрэгцээ") үргэлжлүүлж, онолд ажиглагдаж болохуйц, үл ажиглагдах хэмжигдэхүүнүүд зэрэгцэн оршдог физикийн хөгжлийн уламжлалт замаар явуулсан. Учир нь…
Хими бол бодис, тэдгээрийн бие биенээ хувиргах шинжлэх ухаан юм.
Бодис нь химийн цэвэр бодис юм
Химийн цэвэр бодис гэдэг нь ижил чанарын болон тоон найрлагатай, ижил бүтэцтэй молекулуудын цуглуулга юм.
CH 3 -O-CH 3 -
CH 3 -CH 2 -OH
Молекул - бүх химийн шинж чанартай бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд; молекул нь атомуудаас тогтдог.
Атом гэдэг нь химийн хуваагдашгүй бөөмс бөгөөд үүнээс молекулууд үүсдэг. (Эрхэм хийн хувьд молекул ба атом нь ижил, He, Ar)
Атом гэдэг нь эерэг цэнэгтэй цөмөөс бүрдэх цахилгаан саармаг бөөмс бөгөөд эргэн тойронд сөрөг цэнэгтэй электронууд нь хатуу тодорхойлогдсон хуулиудын дагуу тархсан байдаг. Түүнээс гадна электронуудын нийт цэнэг нь цөмийн цэнэгтэй тэнцүү байна.
Электронууд (e -) протоны цэнэгтэй тэнцэх сөрөг цэнэгтэй. e-ийн масс нь протон ба нейтроны массын ойролцоогоор 0.05% байна. Тиймээс атомын бүх масс түүний цөмд төвлөрдөг.
Цөмийн цэнэгтэй тэнцэх атом дахь p тоог серийн дугаар (Z) гэж нэрлэдэг, учир нь атом нь цахилгаанаар саармагжсан тул e тоо p тоотой тэнцүү байна.
Атомын массын тоо (A) нь цөм дэх протон ба нейтронуудын нийлбэр юм. Үүний дагуу атом дахь нейтроны тоо нь A ба Z (атомын массын тоо ба атомын дугаар (N=A-Z) хоёрын зөрүүтэй тэнцүү байна.
17 35 Cl р=17, N=18, Z=17. 17р + , 18n 0 , 17е - .
Нуклонууд
Атомын химийн шинж чанарыг тэдгээрийн электрон бүтцээр (электронуудын тоо) тодорхойлдог бөгөөд энэ нь атомын тоо (цөмийн цэнэг) -тэй тэнцүү байна. Иймээс ижил цөмийн цэнэгтэй бүх атомууд химийн хувьд ижил төстэй үйл ажиллагаа явуулж, ижил химийн элементийн атомууд гэж тооцогддог.
Химийн элемент гэдэг нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулга юм. (110 химийн элемент).
Ижил цөмийн цэнэгтэй атомууд нь массын тоогоор ялгаатай байж болох бөгөөд энэ нь тэдний цөм дэх өөр өөр тооны нейтронтой холбоотой байдаг.
Ижил Z боловч өөр өөр масстай атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг.
17 35 Кл 17 37 Кл
Устөрөгчийн H изотопууд:
Зориулалт: 1 1 N 1 2 D 1 3 T
Нэр: протиум дейтерий тритий
Үндсэн бүрэлдэхүүн: 1р 1р+1н 1р+2н
Протиум ба дейтерий тогтвортой байна
Тритиум задрал (цацраг идэвхт) Устөрөгчийн бөмбөгөнд ашигладаг.
Атомын массын нэгж. Авогадрогийн дугаар. Мол.
Атом ба молекулуудын масс нь маш бага (ойролцоогоор 10-28-аас 10-24 г хүртэл) эдгээр массыг бодитоор харуулахын тулд өөрийн хэмжүүрийг нэвтрүүлэх нь тохиромжтой бөгөөд танил масштабтай байх болно.
Атомын масс нь бараг ижил масстай протон, нейтроноос бүрдэх цөмд төвлөрдөг тул нэг нуклонын массыг атомын массын нэгж болгон авах нь логик юм.
Цөмийн тэгш хэмтэй бүтэцтэй (6p+6n) нүүрстөрөгчийн изотопын арван хоёрны нэгийг атом, молекулын массын нэгж болгон авахаар тохиролцсон. Энэ нэгжийг атомын массын нэгж (аму) гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь тоон хувьд нэг нуклонын масстай тэнцүү юм. Энэ масштабаар атомын масс нь бүхэл тоон утгатай ойролцоо байна: He-4; Аль-27; Ra-226 a.u.m……
1 амугийн массыг граммаар тооцоолъё.
1/12 (12 С) 
= =1.66*10 -24 г/а.у.м
1г-д хэдэн аму агуулагддагийг тооцоолъё.
Н А = 6.02 *-Авогадрогийн тоо
Үр дүнгийн харьцааг Авогадрогийн тоо гэж нэрлэдэг бөгөөд 1г-д хичнээн аму агуулагдаж байгааг харуулдаг.
Үелэх системд өгөгдсөн атомын массыг амугаар илэрхийлнэ
Молекулын масс нь амугаар илэрхийлэгдсэн молекулын масс бөгөөд тухайн молекулыг бүрдүүлэгч бүх атомын массын нийлбэрээр олддог.
m(1 молекул H 2 SO 4)= 1*2+32*1+16*4= 98 a.u.
Химид практикт хэрэглэгддэг амугаас 1 г хүртэл шилжүүлэхийн тулд бодисын хэмжээг тооцоолох хэсгийг нэвтрүүлсэн бөгөөд хэсэг бүр нь бүтцийн нэгжийн (атом, молекул, ион, электрон) N A тоог агуулсан байдаг. Энэ тохиолдолд граммаар илэрхийлсэн 1 моль гэж нэрлэгддэг ийм хэсгийн масс нь амугаар илэрхийлэгдсэн атом эсвэл молекулын масстай тоон хувьд тэнцүү байна.
1 моль H 2 SO 4-ийн массыг олъё.
M(1 моль H 2 SO 4)=
98a.u.m*1.66**6.02*=
Таны харж байгаагаар молекул ба молийн масс нь тоон хувьд тэнцүү байна.
1 мэнгэ– Авогадро тооны бүтцийн нэгж (атом, молекул, ион) агуулсан бодисын хэмжээ.
Молекул жин(М)- граммаар илэрхийлсэн 1 моль бодисын масс.
Бодисын хэмжээ - V (моль); бодисын масс m(г); молийн масс М(г/моль) - хамаарлаар хамааралтай: V=;
2H 2 O+ O 2 2H 2 O
2 мэнгэ 1 мэнгэ
2.Химийн үндсэн хуулиуд
Бодисын найрлагын тогтвортой байдлын хууль - химийн цэвэр бодис нь бэлтгэх аргаас үл хамааран үргэлж чанарын болон тоон найрлагатай байдаг.
CH3+2O2=CO2+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Тогтмол найрлагатай бодисыг дальтонит гэж нэрлэдэг. Үл хамаарах зүйл бол өөрчлөгдөөгүй найрлагатай бодисууд байдаг - бертолит (оксид, карбид, нитрид)
Масс хадгалагдах хууль (Ломоносов) - урвалд орж буй бодисын масс нь урвалын бүтээгдэхүүний масстай үргэлж тэнцүү байдаг. Үүнээс үзэхэд атомууд урвалын явцад алга болдоггүй бөгөөд тэдгээр нь нэг бодисоос нөгөөд шилждэггүй. Энэ нь химийн урвалын тэгшитгэлийн коэффициентийг сонгох үндэс суурь бөгөөд тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа элемент бүрийн атомын тоо тэнцүү байх ёстой.
Эквивалентийн хууль - химийн урвалд бодисууд урвалд орж, түүнтэй тэнцүү хэмжээгээр үүсдэг (Нэг бодисыг хэдэн эквивалент хэрэглэж, яг ижил тооны эквивалентийг өөр бодис хэрэглэж эсвэл үүсгэдэг).
Эквивалент гэдэг нь урвалын явцад нэг моль Н атом (ион) нэмэх, орлуулах, ялгаруулах бодисын хэмжээ юм. Грамаар илэрхийлсэн эквивалент массыг эквивалент масс (E) гэнэ.
Хийн тухай хууль
Далтоны хууль - хийн хольцын нийт даралт нь хийн хольцын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэртэй тэнцүү байна.
Авогадрогийн хууль: ижил нөхцөлд ижил хэмжээтэй өөр өөр хий нь ижил тооны молекулыг агуулна.
Үр дагавар: ердийн нөхцөлд (t = 0 градус буюу 273 К ба P = 1 атмосфер буюу 101255 Паскаль буюу 760 мм м.у.б. Кол.) ямар ч хийн нэг моль V = 22.4 литр эзэлдэг.
Нэг моль хий эзэлдэг V-г молийн эзэлхүүн Vm гэнэ.
Өгөгдсөн нөхцөлд хий (хийн хольц) ба Vm-ийн эзэлхүүнийг мэдэхийн тулд хий (хийн хольц) =V/Vm-ийн хэмжээг тооцоолоход хялбар байдаг.
Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл нь хийн хэмжээг олсон нөхцөлтэй нь холбодог. pV=(m/M)*RT= *RT
Энэ тэгшитгэлийг ашиглах үед бүх физик хэмжигдэхүүнийг SI-д илэрхийлэх ёстой: p-хийн даралт (паскаль), V-хийн эзэлхүүн (литр), m-хийн масс (кг), М-молийн масс (кг/моль), Т- үнэмлэхүй хуваарийн температур (K), хийн Nu-хэмжээ (моль), R-хийн тогтмол = 8.31 Ж/(моль*К).
D - нэг хийн нөгөөтэй харьцуулахад харьцангуй нягтрал - стандарт болгон сонгосон M хий ба M хийн харьцаа нь нэг хий нөгөөгөөсөө хэдэн удаа хүнд болохыг харуулдаг D = M1 / M2.
Холимог бодисын найрлагыг илэрхийлэх арга.
Массын фракц W - бодисын массыг нийт хольцын масстай харьцуулсан харьцаа W=((м хольц)/(м уусмал))*100%
Молийн фракц æ нь бодисын тоог бүх бодисын нийт тоонд харьцуулсан харьцаа юм. холимогт.
Байгалийн ихэнх химийн элементүүд нь янз бүрийн изотопуудын холимог хэлбэрээр байдаг; Молийн фракцаар илэрхийлэгдсэн химийн элементийн изотопын найрлагыг мэдэж, энэ элементийн атомын массын жигнэсэн дундаж утгыг тооцоолж, үүнийг ISHE болгон хувиргадаг. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn, энд æi нь i-р изотопын моль хэсэг, Аi нь i-р изотопын атомын масс юм.
Эзлэхүүний фракц (φ) нь Vi-ийн бүх хольцын эзэлхүүний харьцаа юм. φi=Vi/VΣ
Хийн хольцын эзэлхүүний найрлагыг мэдэж, хийн хольцын Мавыг тооцоолно. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn
